人教版高中化学必修2第一章测试题

人教版高中化学必修2第一章测试题

选择题1 ?关于元素周期表的下列叙述，错误的是（

）

A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

B.

在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C.

元素周期表中，总共有

18个纵行，18个族

D ?第IA 族的元素又称为碱金属元素（除了 H ）,第VIIA 族的元素又称为卤族元素 2.下列含有共价键的化合物是（

3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（

7?不属于碱金属元素的是 A ?Li B ?Na C ?K D ?

8?元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（

A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C-元素的化合价呈周期性变化非曲直

D

12

13

14

9、碳元素有的三种原子： 6C 、6C s C

11s 下列气态氢化物中最不稳定的是

A ? HF

B ? HI

C ? HBr

D ? HCI

12 ?下列递变情况中，正确的是 B ?元素的原子半径呈周期性变化

?元素的金属性、非金属性呈周期性变化

下列各项对三种原子均不同的是

（

D ?元素种类

?KOH

（ ）

A . Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少 B.

Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低

A ? HI B. NaOH

C. Br 2

D. NaCI

A 、制新农药

、制半导体材料

C 、制新医用药物

D 、制高温合金

4、元素X 的原子有

3个电子层，最外层有 4个电子。这种元素位于周期表的 A ?第4周期DIA 族 B. 第4周期VDA 族 C. 第3周期IVB 族 D.

第3周期IVA

5 ?在周期表中，第 3、 4、

5、6周期元素的数目分别是 A. 8、 18s 32、 32

? 8 、 18、 48、 32 C ? 8、 18、 18、 18 ? 8、 8、 18s 18

6?已知某元素的原子序数,

则不能推出该元素原子的（

A ?质子数

B ?中子数

C ?电子数

D .核电荷数

A ?核电荷数

B ?中子数

C

?电子层

数

10 .下列物质中,

碱性最强的是（

)

A ? NaOH

B ? Mg(OH )2

C

? AI(OH) 3

D

C. C、N、0的原子半径依次减小

D. Li、Na、K的金属性依次减弱

13、下列关于碱金属的叙述正确的是（）

A.随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小

-随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高

C.

随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大 D.

随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强

14、下列微粒：①质子 ②中子 ③电子，在所有原子中均含有的微粒是 （

）

15 ?核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在 A. K 层上容纳的电子数只能是

2个 B . K 层上容纳的电子数可以超过

C. L 层上最多只能容纳8个电子 D .最外层上容纳的电子数可以超过

18 ?下列物质中酸性最强的是

19

?下列元素中，最高正化合价数值最大的是（

20 ?下列叙述中能肯定说明金属 A 比金属B 的活泼性强的是

A ? A 原子最外层电子数比

B 原子的最外层电子数少 -A 原子电子层数比B 原子的电子层数多 C. 1molA 从酸中置换生成的 耳比1molB 从酸中置换生成的 冃多

D.

常温时，A 能从酸中置换出氢，而 B 不能

（-）附加题（7、8班必做，包括8个小题，每小题2分）

21

?甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 X,则乙的原子序数不可能是（

）

? A-Z

C 24

?运用元素周期律分析下面的推断’其中不正确的是（）

A.①②③

B

.① C .①③ D ?①②

K 、L 、皿N. 0”层上，下列叙述正确的是

16 ?据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是

器Hf (钳) ,它的中子数是（

17 ?下列各组中化合物的性质比较, 不正确的是（

A .酸性:HCI04 > HBrO 4 > HI04

.碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al ( OH) 3 PH3 > HS 〉 HCI

?非金属性：F 〉S

A . HCIOx

B

.HS04

.HSiO 3

A. x+2

B. x+4

C. x+8

D. x+18 22 ?某元素原子 L 层电子数比

K 层的多5个，该元素的最高正化合价为

A ? +5 B

?+6 C

?+7 D ?无最高正化合价

23 .已知某粒子

n +

zR ,则元素

:R“的电子数是（

?Z+n

A.锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈

-破（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C. 在氧气中，钏（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D. HB1Q的酸性比HQ的酸性强

25 ?有A 、B 、Q D 四种金属，投入水中只有 D 反应放出氢气，将 A 投入C 的盐溶液中可置换出金属 C,

B 的最高价氧化物的水化物碱性比

A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的

是（ ）

A. A> B> C> D B ? D> B> A> C

C ? B> A> C>

D D ? C> A> B> D

26、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是

（ ）

27?X 元素的阳离子和丫元素的阴离子都具有与 Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（

）

A . X 的原子序数比Y/J\

B ?X 原子的最外层电子数比 丫大

C. X 的原子半径比丫大 D ?X 元素的最高正价比丫大

二、必做题（包括29-34小题，共40分）

29、（14分）填空题:

（1）?原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到—随着核电

荷数依次递增，原子半径依次 _________ ，核对外层电子的引力逐渐 ________ ,失电子能力逐渐 _______ ，得电子能力 逐渐 ______ ,因此，金属性逐渐 __________ ,非金属性逐渐 _________

O

（2）?元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的 ___________ ?程度，以及它的最高价氧化物的

水化物的 ____ 强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的 _强弱，或它的单

质跟巴生成气态氢化物的 _______ 氢化物的 ________ 判断。

（3）?元素的性质随着原子序数的递增而呈 ____________ 的变化，这个规律叫做元素周期律。

30、 @分）根据元素周期表填空：

（1） 主族序数等于 ____________ ,周期序数等于 ____________ （2） 周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 __________ 族。

（3） 第IA 族（除氢）被称为碱金属元素，第 VIIA 族被称为 ____________ 元素

31、 $分）在原子序数1-18号元素中：

（1） 与水反应最剧烈的金属是 ____________ O

（2） 与水反应最剧烈的非金属单质是 ____________ o （3） 原子半径最小的元素是 ___________ o

28 ?下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数,

M 的原子序数为37的是

HXO S 这种元素的气态氢化物的化学式为

A.HX

B.H

2X

C.XH

D.XH

（4）气态氢化物最稳定的化学式是____________ o

（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是______________ o

32、 $分）A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。

（1）画出B元素的原子结构示意图__________________________

（2） A、B两元素形成化合物的名称是__________________ ,该化合物是___________________

（“离子化合物”或“共价化合物”）。

33、@分）短周期久B、Q D4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；匕的阴离子和C

的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M

两个电子层上电子数之和。

（1）元素：A为_________ B为_________ C为 _______ D为________

（2）D在周期表中的位置第_ —周期，第族；它的最高价氧化物对应的水化物：____________________

（3）C与水反应的化学方程式是___________________________ ,所得溶液显 ________ （'酸

性”或“碱性”）

3414-17

（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是_______________ ,还原性最差的是 ___________ o @）四种元素的非金属

性随着元素原子序数的递增而逐渐__________ ,试从原子结构的角度加以解

释。O

（3）—定条件下，反应HS+CI2=2HCI+S能否发生？简述理由。 __________

35. ?分）X、丫、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z>X>Y,其中丫原子的次外层电子数为2, X与丫

的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物匕是一种强酸。由此推知：X是 ________ ,丫是 ______ , Z是__________ L A和B反应的离子方程式

是_______________________________ O

第I 卷（选择题）

第u 卷（非选择题）

35 ? ￡ 分)Mg ； N ； Cl ； M g ( OH) 2 + 2H

化学试题参考答案

29

(1) (2) (3) 30 (1)

.1 7 减小 .难易碱性 周期性 ?最外层电子数 增大减弱增强减弱增强 酸性难易 稳定

性 电子层数 （2）

? VIII （3） 卤族

3K

Na 、F,、 l-k HF 、Cl J

32、 (1)

^^8 1 (2) 氯化钠；离子化合物 33、 （1）A ： C B ： 0 C ： Na D :S （2

） ?三 VIA H 2SO （3

） 2Na + 2H Q =2NaOH + H? 碱性 34x

(1) SiH 4 HCI （2

） 增强 四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加

,随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核 对外层

电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。

（3）能够发生，因非金属性 Cl> S.氧化性CI 2>S,故*能置换出HS 的硫。

.二 Nig " +

H 0