(用)沉淀溶解平衡综合训练题

沉淀溶解平衡综合训练题

1．下列说法中，正确的是（）

A．两种难溶盐，其中K sp小的溶解度一定小

B．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则K sp小的一定先生成沉淀

C．难溶盐的K sp只与温度有关

D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使K sp变小

PO)=1.58×10－6 mol·L－1，2．已知Ca3（PO4）2饱和溶液，C（Ca2+）=2.0×10－6 mol·L－1，C( 3

4

则Ca3（PO4）2的K sp为（）

A．2.0×10－29 mol5·L－5B．3.2×10－12 mol5·L－5 C．6.3×10－18mol5·L－5 D．5.1×10－27mol5·L－5 3．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）

A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变

C．AgCl的K sp增大D．AgCl的溶解度、K sp增大

4．AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10mol2·L－2和2.0×10－12 mol3·L－3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（）

A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等

B．由K sp的相对大小可以直接判断出AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

C．两者类型不同，不能由K sp的大小直接判断溶解能力的大小

D．都是难溶盐，溶解度无意义

5. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）

A. 反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中容质的离子浓度相等，且保持不变

D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

6. （09年浙江理综·10）已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝

7.42×10－11。

下列说法正确的是

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中K sp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl 溶液中的K sp小

D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

7. (2010·试题调研，浙江杭州三校5月)下列说法中正确的是()

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大

B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp(AgCl)>K sp(AgI)

D．硬水中含较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－4，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋8．下列说法正确的是()

A．向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO2－4沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO2－4

B．K sp小的物质的溶解能力一定比K sp大的物质的小

C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀

D．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好

9．(2009·广东化学，有改动)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()

A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO2－4)的增大而减小

B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大

C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

10．(2010·模拟精选，江苏南京1月)往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为()

A．(V2－V1)/V1B．V1/V2

C．V1/(V2－V1) D．V2/V1

11、一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：

Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是A．溶液中钡离子数目减小B．溶液中钡离子浓度减小

C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．pH减小

12．已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgBr)＝7.8×10－13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为()

A．只有AgBr沉淀

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

13．(2010·试题调研，山东济南2月)已知25℃时，K a(HF)＝3.6×10－4，K sp(CaF2)＝1.46×10－10。

现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()

A．25℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1

B．K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

14. (2010·试题调研，天津耀华中学3月)已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。就

溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是()

A．Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋

C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑

D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

15、废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，用硫酸盐，碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋形成的化合物的溶解度如下：

由上述数据可知，选用沉淀剂最好为()

A．硫化物B．硫酸盐

C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可

16、(双选) (2013年深圳调研)据图判断下列说法正确的是()

A．图1中醋酸电离平衡常数：a点的比b点的小

B．图1中醋酸溶液的pH：a点的比b点的大

C．图2中c点对应的溶液为Fe(OH)3的不饱和溶液

D．由图2可知，欲除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入适量CuO，调节pH约为4左右17．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中，至AgCl完全溶解。对上述过程，下列叙述或解释中正确的是() A．所得溶液中：c(Ag＋)·c(Cl－)>K sp(AgCl)

B．上述实验说明：Cl－与NH＋4间有很强的结合力

C．所得溶液中形成了难电离的物质

D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大

18．(2013年银川模拟)已知PbI2的K sp＝7.0×10－9，将1.0×10－2mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为()

A．5.6×10－4 mol·L－1B．7.0×10－5 mol·L－1

C．3.5×10－9 mol·L－1D．7.0×10－9 mol·L－1

19．(2010海南卷)已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是()

A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgI

C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl

20.已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种难溶物的K sp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI浓度必须不低于1

1.8

×10－11mol·L－1

二、非选择题

21．(1)在CaCO3（K sp=4.9×10－9 mol2·L－2）、CaF2（K sp=1.5×10－10 mol3·L－3）、

Ca3（PO4）2（K sp=2.1×10－33mol5·L－5）这些物质的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序为______________。

(2)已知K sp[Ca(OH)2] = 5.5×10-6 mol3·L-3，则其饱和溶液的pH值是高

22．向含有AgI的饱和溶液中：

（1）加入固体AgNO3，则c（I－）将_________。（填“变大”“变小”或“不变”下同）

（2）若改加更多的AgI，则c(Ag+)将_________。

（3）若改加AgBr固体，则c(I－)将_________，而c(Ag+)将_________。

23．已知溶液中c(Ag＋)、c(Cl－)的乘积是一个常数，即K sp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.0×10－10，向50 mL

0.018 mol/L的AgNO3溶液中

(1)加入50 mL 0.018 mol/L的盐酸，生成沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝_______。

(2)加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。

①沉淀生成后溶液中c(Ag＋)为________。

②沉淀生成后溶液的pH是________。

24．沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。

已知25 ℃时，K sp(BaSO4)＝1×10－10，K sp(BaCO3)＝1×10－9。

(1)将浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，

滤液中c(Ba2＋)＝________mol·L－1。

(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。

胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是

______________________________________________________________(用溶解平衡原理解释)。

万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol·L－1。

(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3

溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为________________________________________________。

②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理_________________________________________________。25．已知25℃时，K sp[Cu(OH)2]＝2×10－20。

(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于

________。

(2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶

液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。

26．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在沉淀溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用K sp表示，K sp和水的K w相似)。

如：AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq) K sp(AgX)===c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10

AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq) K sp(AgY)===c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12

AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq) K sp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17

(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表

示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为

________________________________________________________________________。

(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”、“减小”或“不

变”)。

(3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，

则溶液中Y－的物质的量浓度为________。

(4)①由上述K sp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化？________，并简述理由：

_________________________________________________________。

②在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？________，根据你的观点选答一项。

若不能，请简述理由：________________________________________________。

若能，则实现转化的必要条件是_________________________________________。

27．已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：

M m A n(s)m M n＋(aq)＋n A m－(aq)

K sp＝c(M n＋)m·c(A m－)n，称为溶度积。

某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)

实验步骤如下：

①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2中加入100 mL 0.1 mol ·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。

③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。

④______________________________________________________________________。 (1)由题中信息K sp 越大，表示电解质的溶解度越________(填“大”或“小”)。 (2)写出第②步发生反应的化学方程式：_____________________________。 (3)设计第③步的目的是________________________________________。 (4)请补充第④步操作及发生的现象：_________________________________。

28. （2006·广东）水体中重金属铅的污染问题备受关注，水溶液中铅的存在形态主要有

-

-++24322)OH (Pb )OH (Pb )OH (Pb )OH (Pb Pb 、、、、，各形态的浓度分数α随溶液pH 变化的关系如图

3-4-1所示：

[1表示+2Pb ，2表示+)OH (Pb ，

3表示2)OH (Pb ，4表示-

3)OH (Pb ， 5表示-24)OH (Pb ]

（1）23)NO (Pb 溶液中，

2_________)

Pb (c )

NO (c 23+

-

（填“>”

“=”“<”）；往该溶液中滴入氯化铵溶液后， )

Pb (c )

NO (c 23+-

增加，可能的原因是______________________________________。

（2）往23)NO (Pb 溶液中滴入稀NaOH 溶液，8pH =时溶液中存在的阳离子（+Na 除外）有__________，

9pH =时，主要反应的离子方程式为___________________。

（3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效却除水中的痕量铅，实验结果如下表：

上表中除+2Pb 外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是_________________。 （4）如果该脱铅剂（用EH 表示）脱铅过程中主要发生的反应为：

++

++H 2)s (Pb E Pb )s (EH 222

则脱铅的最合适pH 范围为____（填代号）。

A. 4~5

B. 6~7

C. 9~10

D. 11~12

【试题答案】

1．C 2．A 3．B 4．C 5. B 6、B 7C 8 C

9 B 解析：A 项，K sp 只与温度有关，与浓度的大小无关；283 K 时对比线上所有的点为饱和溶液，而a 点在此温度下是不饱和溶液。D 项，283 K 下的SrSO 4饱和溶液升温到363 K 后，因363 K 时的K sp 小于283 K 时的K sp ，故溶液变为过饱和溶液。

10 C 解析：根据I －

＋Ag ＋

===AgI ↓(黄色)，Cl －

＋Ag ＋

===AgCl ↓(白色)，

结合图示，可知I －

、Cl －

消耗AgNO 3溶液的体积分别为V 1、(V 2－V 1)，因此在原溶液中c (I －

)/c (Cl －

)＝V 1/(V 2－V 1)。

11 A 解析：在Ba(OH)2悬浊液中，加入BaO 粉末，使溶液中水量减少，部分Ba 2＋

和OH －

结合

为Ba(OH)2固体析出，使Ba 2＋、OH －数目减小，但由于温度没有改变，溶解度不变，Ba 2＋

和OH －

的浓度不变，溶液的pH 不变。

12 C 解析：在AgCl 和AgBr 两饱和溶液中，前者c (Ag ＋)大于后者c (Ag ＋)，c (Cl －)>c (Br －

)。当将AgCl 、AgBr 两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化：生成AgBr 沉淀。当加入足量的浓AgNO 3溶液时，AgBr 沉淀有所增多，但AgCl 沉淀增加更多。

13 D 解析：两溶液混合后，c (HF)＝0.1 mol·L －1

，则有c (H ＋

)·c (F －

)c (HF)＝[c (F －

)]20.1

＝3.6×10－4，[c (F －

)]2＝3.6×10

－5。c (Ca 2＋)＝0.1 mol·L －1。[c (F －)]2·c (Ca 2＋

)＝3.6×10－6>1.46×10－10，体系中有CaF 2沉淀析出。

14 C 解析：因为溶解度：Zn(OH)2>ZnS ，溶液中离子反应往往是生成更难溶的物质，则Zn 2＋

和S 2－

结合

时更容易生成ZnS ，Zn 2＋＋S 2－

===ZnS ↓，C 项错误。

15 A

16 BD 解析：电离平衡常数只与温度有关，图1中a 、b 两处电离平衡常数相等，A 项错误；图1中导电性a 点比b 点弱，则c (H ＋

)：a 点比b 点小，pH ：a 点比b 点大，B 项正确；图2中c 点对应的溶液，显然Fe(OH)3已饱和沉淀，C 项错误；根据图示，调节pH 约为4，Fe 3＋

完全沉淀，而Cu 2＋

还未开始沉淀，

D 项正确。

17 C 解析：由于c (Ag ＋

)降低，才使AgCl 沉淀转化为银氨络离子，所得溶液中应满足：c (Ag ＋

)·c (Cl

－

)< K sp (AgCl)，A 项错误；实验证明Ag ＋

与NH 3间有很强的结合力，B 项错误；电离常数只随温度的变

化而变化，温度不变电离常数不变，D 项错误。

18 A 解析：本题考查了难溶电解质的溶度积计算。PbI 2的溶度积计算公式为：K sp ＝c (Pb 2＋

)×[c (I －

)]2，

形成PbI 2沉淀时Pb(NO 3)2的浓度c (Pb 2＋

)＝K sp [c (I －)]2＝7.0×10－

9(0.5×10－2)

2 mol·

L －

1，则混合前Pb(NO 3)2溶液的最小浓度为5.6×10－

4 mol·L －

1。

19C 解析：AgCl 溶液中的Ag ＋为：c (Ag ＋)＝ 1.8×10

－10

＝1.34×10－

5，AgI 溶液中的Ag ＋

为：c (Ag

＋

)＝ 1.5×10

－16

＝1.22×10

－8

，Ag 2CrO 4溶液为：K sp ＝[c (Ag ＋

)]

2

·c (CrO 2－

4

)＝[c (Ag ＋

)]3

2

，则[c (Ag ＋

)]3＝

2×2.0×10

－12

，c (Ag ＋

)＝1.59×10－

4。

20、A 解析：K sp (AgI)小于K sp (AgCl)，AgI 比AgCl 更难溶于水，AgCl 可以转化为AgI ，饱和AgCl

溶液中Ag ＋

浓度为 1.8×10－5

mol·L －1

，根据Q c >K sp ，I －

的浓度必须不低于1.0×10－

161.8×10

－5 mol·

L －

1。 21．答案：CaF 2>CaCO 3>Ca 3（PO 4）2

解析：本题考查了有关K sp 的计算。要求饱和溶液中Ca 2+的浓度，可根据溶解方程式，设Ca 2+的浓度为x ，酸根离子的浓度用含x 的代数式表示，然后代入溶度积公式就可求得：在CaCO 3的饱和溶液中，Ca 2+的浓度为7.0×10－

5mol ·L －

1，在CaF 2的饱和溶液中，Ca 2+的浓度为3.35×10－

4mol ·L －

1，在Ca 3（PO 4）

2的饱和溶液中，Ca 2+

的浓度为3.43×10－

1mol ·L －

1。 10.7

22．答案：（1）变小（2）不变（3）变小变大

解析：本题考查了沉淀的生成和转化。根据AgI 的沉淀溶解平衡：AgI （s ）

Ag ++I －

；向饱

和溶液中加入固体AgNO 3，溶液中的Ag +的浓度增大，使溶解平衡向左移动，则溶液中的I －

浓度减小；若改加AgI 固体，由于AgI 的浓度认为固定不变，所以对平衡无影响，则溶液的Ag +的浓度不变；若改加AgBr 固体，由于AgBr 的溶解度比AgI 大，所以它在溶液中产生的Ag +的浓度大于AgI 在溶液中产生的Ag +的浓度，相当于向溶液中加入了Ag +，使平衡向左移动，溶液中的I －

的浓度减小，但Ag +的浓度

却因AgBr 的溶解而增大。

23．解析：(1)生成AgCl 沉淀后溶液中 c (Ag ＋

)＝c (Cl －

)＝ 1.0×10－10

＝1.0×10－

5mol/L

(2)①沉淀后c (Cl －

)＝0.02 mol/L ×50 mL －0.018 mol/L ×50 mL 100 mL

＝0.001 mol/L

所以c (Ag ＋

)＝1.0×10－

10(mol/L )20.001 mol/L

＝1.0×10－

7 mol/L

②c (H ＋

)＝0.02 mol/L ×50 mL 100 mL ＝0.01 mol/L

pH ＝－lg0.01＝2 答案：(1)1.0×10－

5 mol/L

(2)①1.0×10－

7 mol/L ②2

24\解析：(1)由于BaCl 2与Na 2SO 4溶液反应生成硫酸钡沉淀，则溶液中c (Ba 2＋

)与c (SO 2－

4)相同，则

c (Ba 2＋

)＝K sp (BaSO 4)＝1×10－

5mol·L －

1。(2)BaSO 4(s) Ba 2＋

(aq)＋SO 2－

4(aq)，由于Ba 2＋

、SO 2

－

4均不与

H ＋反应，无法使平衡移动。c (Ba 2＋)＝K sp (BaSO 4)c (SO 2－

4)

＝2×10－10mol·L －1。 答案：(1)1×10－

5

(2)对于溶解平衡BaSO 4(s) Ba 2＋

(aq)＋SO 2－

4(aq)，H ＋

不能减少Ba 2＋

或SO 2－

4的浓度，

平衡不能向溶解方向移动 2×10

－10

(3)①CaSO 4(s)＋CO 2－

3(aq)===CaCO 3(s)＋SO 2

－

4(aq)

②CaSO 4存在沉淀溶解平衡，加入Na 2CO 3溶液后，CO 2－

3与Ca 2＋

结合生成更难溶的CaCO 3沉淀，

Ca 2＋

浓度减小，使CaSO 4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动

25解析：(1)根据题意：当c(Cu2＋)·c(OH－)2＝2×10－20时开始出现沉淀，则c(OH－)＝2×10－20 c(Cu2＋)

＝2×10－20

0.02＝10

－9mol·L－1，c(H＋)＝10－5mol·L－1，pH＝5，所以要生成Cu(OH)

2

沉淀，应调

整pH≥5。

(2)要使Cu2＋浓度降至0.2 mol·L－1/1 000＝2×10－4 mol·L－1，c(OH－)＝2×10－20

2×10－4

＝10－8 mol·L－1，

c(H＋)＝10－6 mol·L－1。此时溶液的pH＝6。

答案：(1)5(2)6

26解析：(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体，发生沉淀的转化，AgX(s)＋Y－(aq)===AgY(s)＋X－(aq)，则c(Y－)减小。

(3)25℃时，AgY的K sp＝1.0×10－12，即溶液达到饱和时，c(Ag＋)＝c(Y－)＝1.0×10－6 mol·L－1，而将0.188 g AgY溶于100 mL水中，形成的为饱和溶液(溶质还有未溶解的)，则c(Y－)＝1.0×10－6 mol·L－1。

(4)由于K sp(AgZ)

1.0×10－6 mol·L－1，当c(X－)>1.8×10－4 mol·L－1时，即可由AgY向AgX的转化。

答案：(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)(2)减小

(3)1.0×10－6 mol·L－1

(4)①能K sp(AgY)＝1.0×10－12>K sp(AgZ)＝8.7×10－17②能当溶液中

c(X－)>1.8×10－4 mol·L－1时，AgY开始向AgX转化，若要实现AgY向AgX的转化，必须保持溶液中的c(X－)>1.8×10－4 mol·L－1

27、解析：由K sp表达式不难看出其与溶解度的关系，在硫酸钙的悬浊液中存在着：CaSO4(s)

SO2－4(aq)＋Ca2＋(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO2－3浓度较大，而CaCO3的K sp较小，故CO2－3与Ca2＋结合生成沉淀，即CO2－3＋Ca2＋===CaCO3。既然是探究性实验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了③④步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙。

答案：(1)大

(2)Na2CO3＋CaSO4===Na2SO4＋CaCO3

(3)洗去沉淀中附着的SO2－4

(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解

解析：(1)根据题中铅的多种存在方式，可知Pb2＋易水解：Pb2＋＋H2O Pb(OH)＋＋H＋，Pb(OH)＋＋H

2

O Pb(OH)2＋H＋……故在Pb(NO3)2溶液中c(NO－3)/c(Pb2＋)>2，当加入NH4Cl后Pb2＋与Cl－反应先成微溶性的PbCl2使Pb2＋浓度降低，故c(NO－3)/c(Pb2＋)增加。(2)由题所给图示可知当pH＝8时溶液中存在的阳离子为Pb2＋、Pb(OH)＋和H＋，而在pH＝9时图中c[Pb(OH)＋]迅速降低，而Pb(OH)2浓度增大，故发生的反应为Pb(OH)＋＋OH－===Pb(OH)2。(3)分析比较表中所给数据可知Cu2＋、Mn2＋、Cl－的浓度都降低不到原浓度的1/2，而Fe3＋却降低为原浓度的1/3，故对

Fe3＋的去除效果最好。(4)由所给平衡可知，要使脱铅效果好，铅应以Pb2＋的形式存在，pH<7，而c(H＋)增大时2EH(s)＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋又会向逆反应方向移动，c(H＋)不宜过大，所以脱铅最适宜的pH为6～7。

答案：(1)>Pb2＋与Cl－反应，Pb2＋浓度减少

(2)Pb2＋、Pb(OH)＋、H＋Pb(OH)＋＋OH－Pb(OH)2

(3)Fe3＋(4)B