磷酸浓度与比重对照表

磷酸浓度与比重对照表

H3PO含量( 克) 比重20/4 ℃H3PO含量( 克) 比重20/4 ℃100g中含量1升中含量100g中含量1升中含量

1 10.04 1.004 55 758.5 1.379

3 30.49 1.01

4 60 855.6 1.426

5 51.37 1.025 65 958.8 1.475

8 83.36 1.042 70 1068 1.526

10 105.3 1.053 75 1184 1.579

15 162.4 1.082 80 1306 1.633

20 222.7 1.113 85 1436 1.689

25 286.6 1.146 90 1571 1.746

30 354.2 1.180 96 1746 1.819

35 425.6 1.216 98 1807 1.844

40 501.6 1.254 100 1870 1.870

45 581.9 1.293

50 667.5 1.335

磷酸根离子的鉴定之一

Ag3PO4溶于硝酸

在盛有2～3mL待测液的试管里加入10滴0.1mol/L硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成。

磷酸根离子的鉴定之二

白色的磷酸铵镁是不溶于水的固体

[氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)和10g氨化铵，溶解在水里，再加入5mL浓氨水，稀释到100mL，就得到镁铵试剂。

在试管里放入2～3mL待测液，加几滴镁铵试剂，有白色沉dian

磷酸根离子的鉴定之三

在烧杯里称取4.4g钼酸铵[(NH4)3MoO4]固体，加入20mL水，加热溶解。冷却后加入20mL浓硝酸，静置过液，取上层清液，它就是钼酸铵试剂。

2．在试管里放入2～3mL待测液，加入3～5滴6mol/L的硝酸，轻轻振荡试管。再加入1mL钼酸铵试剂，如果产生黄色沉淀，证明待测液有磷酸

滴定法检测磷酸浓度的方法

磷酸是中强碱，如果不要求太高精度的话，一般用NaOH直接滴定都可以了（因为第二、第三级解离可以约省）。

加入过量氯化钙，生成磷酸钙沉淀，H+就全部释放出来了，然后用氢氧化钠溶液滴定H+就可以了

化学试剂配制标准管理规程

1.目的：建立实验室化学试剂配制标准管理规程，保证检验工作质量。 2.范围：适用于化学试剂、试药的配制。 3.责任：QC检验员、中心化验室主任对本标准的实施负责。 4.内容： 4.1试剂配制应按规定的书面规程进行。 4.2建立配制记录，由操作人员在配制过程中逐项填写，内容包括： （1）配制试剂名称、浓度、配制总量、配制日期、使用截止日期。 （2）配制试剂配比。 （3）所用试剂级别、浓度、PH值。 （4）配制方法、加入顺序。 （5）配制溶剂及必要的处理。 （6）配制者签名、复核者签名。 4.3配制人员在配制前首先检查所领试剂、试药与该试剂配制规程的一致性，瓶签完好，试剂外观符合要求，在规定的使用期限内，方可进行配制。

4.4试剂的恒重：固体化学试剂在贮存中易吸潮而增加重量，故配制时需恒重。按恒重要求进行操作。 4.5称重：称重是决定所配试剂准确性的关键步骤，必须准确无误。 4.6所用操作器具必须洁净、无痕迹，最好选用一等容量瓶、一等吸管配制和稀释。 4.7严格按配制方法进行操作，实验操作符合规定要求。 4.8按一定使用周期配制试剂，不要多配，特别是危险品、毒品应随用随领随配，多余试药退库，以防时间长变质或造成事故。原则上配用量以3—6个月为宜。 4.9配好后的试剂放在具塞、洁净的适宜容器中。见光易分解的试剂要装于棕色瓶中，挥发性试剂其瓶塞要严密，见光易变质的试剂应用蜡封口。贴好瓶签，注明名称、浓度、配制日期、使用期限、配制者。 4.10用过的容器、工具按各自的清洁规程清洗，必要时消毒、干燥、贮存备用。 4.11化学试剂配制记录保留至试剂用完后一年。

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液体药剂自动配比设备

液体药剂自动配比设备 时间：2011-02-15 10:49 YG—LM系列液体药剂自动配比设备，是我公司生产的一种智能化、全自动、连续式一体化的液体药剂自动溶配设备。该设备主要应用于矿山浮选、水处理和化工等行业。适用两种液体的比例混合、浓缩药剂的自动稀释。 一、该设备由以下几部分组成： 1、定量进水单元 2、定量加药单元 3、一体化组合箱体（溶药槽、成药槽） 4、搅拌单元 5、智能控制及操作单元

我公司还可根据您的实际工况条件，为客户量身定制您需要的产品。 全自动加药设备 全自动加药设备-计量泵是一种符合各种工艺流程要求，可进行调节，定量输送各种化工液体的高精度输送设备，计量精度达到±1%，适用于传送温度-30℃-200℃，粘度在0.3-800mm2/s，不含固体颗粒的液体，流量在1.25L-8000L 的范围内任意调节，压力为0.2－50Mpa，150余种规格，特殊性泵适用于输送含有少量固体颗粒，粒度在0.01mm以下的悬浮液体，该系列产品执行API675标准。重复精度在10：1调节范围内为1%；再现精度在10：1调节范围内为3%；线性精度在10：1调节范围内为3%。还可根据用户的需要进行相同机座或或不同机座的串联组合，可按不同或相同的比例输送多种液体，液缸体可按不同液体的腐蚀性运行， 按液力端的结构型式可分为柱塞式和隔膜式两大类。 按行程调节方式可分为手动调节，电动调节和气动调节三大类。 柱塞式结构的液力端适用于范围广泛的高压工艺过程，它所输送的液体是无毒，无腐蚀性，无挥发性的。

隔膜式结构的液力端适用于附着力很强的泥浆，易燃，易爆，易挥发，剧毒和放射性液体，因滞留易变质的工作液，以及粘度较高的工作液。它能保证泵的无泄漏运行。 保温式结构的液力端适用于高熔点液体，泵壳和填料箱用夹套保温，防止液体凝固。 液力端的材料通常采用1Cr18Ni9Ti 根据输送介质的不同也可采用PTFE，PVC和1Cr18Ni12Mo2Ti 等其它材料 计量泵按泵头分类有柱塞型和隔膜型两种基本形式，柱塞泵具有结构合理，操作简单，计量精确、维修方便，价格低廉等特点。隔膜泵则具有不泄漏，安全性高，适宜输送各种易燃、易爆、剧毒、强腐蚀、强刺激、放射性及贵重特殊液体介质。计量泵调节的值直观清晰、工作平稳、噪声小、维护方便，还可并联或串联使用。 计量泵已广泛用于环保、化工、水处理、食品加工、制药、原子能、炼油、水厂、电厂、造纸、纺织、矿山、实验室、国防和科研、汽车制造等单位。市政水处理和废水处理、石化和化学工业的添加剂、锅炉和冷却水处理纸浆、涂料及添加剂、实验室应用、食品饮料和制药行业治金、电子行业。 主要产品: 一、计量泵：1. J-X、2J-X、J-Z、J-ZR、J-T、J-D系列柱塞式； 2. JYX、JYZ、JYZR、JYD系列液压隔膜式； 3. JMWGBGMKDJMXJMZ2JMX系列机械隔膜式； 4.串联组合式； 二、附件：计量泵背压阀、安全阀、脉动阻尼器、搅拌器、止回阀、多功能阀、

硫酸浓度与比重对照表

硫酸浓度与比重对照表

硝酸的百分比浓度、当量浓度及比重对照表 1.0036 1.1609 1.0152 1.1733 1.0543 1.2213 1.0661 1.2335 盐酸浓度与比重对照表 HCL含量( 克 ) 比重20/4℃HCL含量( 克 ) 比重 20/4℃ 100g中含 量 1升中含量100g中含量1升中含量

1 10.03 1.003 2 2 243.8 1.108 2 20.16 1.008 24 268.5 1.119 4 40.72 1.018 26 293. 5 1.129 6 61.6 7 1. 02 8 28 319.0 1.139 8 83.01 1.038 30 344.8 1.149 10 104.7 1.047 32 371.0 1.159 12 126.9 1.057 34 397.5 1.169 14 149.5 1.068 36 424.4 1.179 16 172.4 1.078 38 451.6 1.189 18 195.8 1.088 40 479.2 1.198 20 219.6 1.098 磷酸浓度与比重对照表 H3PO含量( 克 ) 比重 20/4 ℃H3PO含量( 克 ) 比重 20/4 ℃ 100g中含量1升中含量100g中含量1升中含量 1 10.04 1.004 55 758.5 1.379 3 30.49 1.01 4 60 855.6 1.426 5 51.37 1.025 65 958.8 1.475 8 83.36 1.042 70 1068 1.526 10 105.3 1.053 75 1184 1.579 15 162.4 1.082 80 1306 1.633 20 222.7 1.113 85 1436 1.689 25 286.6 1.146 90 1571 1.746 30 354.2 1.180 96 1746 1.819 35 425.6 1.216 98 1807 1.844

各种化学试剂标准溶液的配制

各种化学试剂标准溶液的 配制 Prepared on 21 November 2021

常用试剂的配制一、标准溶液的配制 1、硫酸（H 2SO 4 ）溶液的配制： 1000mL浓度c（1/2H 2SO 4 ）=0.1mol/L，即c（H 2 SO 4 ）=0.05mol/L的硫酸溶液的配制： 取3mL左右的浓硫酸缓缓注入1000mL水中，冷却，摇匀。 新配制的硫酸需要标定，其标定方法如下： 称取于270-300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠0.2g，溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白试验（取50mL水，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，同样用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色）。 计算公式为： 式中： m：无水碳酸钠的质量，g； V 1 ：滴定时所用的硫酸的体积，mL； V 2 ：空白滴定时所用的硫酸的体积，mL； M：无水硫酸钠的相对分子质量，g/mol，[M（1/2Na 2CO 3 ）=52.994）]。 测定氨氮时，氨氮含量的计算： 式中： 氨氮：氨氮含量，mg/L； V 1 ：滴定水样时所用的硫酸的体积，mL； V 2 ：空白滴定时所用的硫酸的体积，mL； M：硫酸溶液的浓度，mol/L； V：水样的体积，mL。 2、重铬酸钾（K 2Cr 2 O 7 ）溶液的配制 1000mL浓度c（1/6K 2Cr 2 O 7 ）=0.2500mol/L，即c（K 2 Cr 2 O 7 ）=0.0417mol/L的重铬酸钾溶液的 配制： 称取12.258g于120℃下干燥2h的重铬酸钾溶于水中，并移入容量瓶中，定容至1000mL，摇匀，备用。

试剂的配制

试剂的配制 常用试剂的规格 级别中文名称英文名称标签颜色主要用途 一级优级纯Guaranteed reagent G.R. 绿精确分析实验 二级分析纯Analytical reagent A.R. 红一般分析实验 三级化学纯Chemically Pure C.P. 蓝一般化学实验 四级实验纯Laboratory Pure L.R. 黄生物/医药化学实验 此外，还有基准试剂，光谱纯试剂，色谱纯试剂等试剂。 试剂的保管 试剂或者保管不当，会变质失效，不仅造成浪费，甚至会引起事故。一般的化学试剂应保存在通风良好、干净、干燥的房子里，以防止被水分、灰尘和其他物质污染。同时，应根据试剂的不同性质而采取不同的保管方法。 容易侵蚀玻璃而影响试剂纯度的试剂，如氢氟酸、含氟盐（氟化钾、氟化钠、氟化铵）和苛性碱（氢氧化钾、氢氧化钠），应保存在聚乙烯塑料瓶或涂有石蜡的玻璃瓶中。 见光会逐渐分解的试剂（如过氧化氢、硝酸银、焦性没食子酸、高锰酸钾、草酸、铋酸钠等）、与空气接触易逐渐被氧化的试剂（如氯化亚锡、硫酸亚铁、硫代硫酸钠、亚硫酸钠等）以及易挥发的试剂（如溴、氨水及乙醇等），应放在棕色瓶内置冷暗处。 吸水性强的试剂，如无水碳酸盐、苛性钠、过氧化钠等应严格密封（应该蜡封）。 相互易作用的试剂，如挥发性的酸与氨，氧化剂与还原剂应分开存放。易烯的试剂，如乙醇、乙醚、苯、丙酮与易爆炸的试剂，如高氯酸、过氧化氢、硝基化合物，应分开贮存在阴凉通风、不受阳光直射的地方。 剧毒试剂，如氰化钾、氰化钠、氢氟酸、二氯化汞、三氧化二砷（砒霜）等，应特别注意由专人妥善保管，严格做好记录，经一定手续取用，以免发生事故。 极易挥发并有毒的试剂可放在通风橱内，当室内温度较高时，可放在冷藏室内保存。 试剂滴液的配制 试剂的配制应该根据节约的原则，按实验的要求，分别选用不同规格的试剂。不要认为试剂越纯越好，超越具体条件盲目追求高纯度而造成浪费。当然也不能随意降低规格而影响测定结果的准确度。 配制试剂溶液时，首先根据所配制试剂纯度的要求，选用不同等级试剂，再根据配制溶液的浓度和数量，计算出试剂的用量。经称量后的试剂置于烧杯中加少量水，搅拌溶解，必要时可加热促使其溶解，再加水至所需的体积，摇匀，即得所配制的溶液。用液态试剂或浓溶液稀释成稀溶液时，需先计量试剂或浓溶液的相对密度，再量取其体积，加入所需的水搅拌均匀即成。 配制饱和溶液时，试剂量应稍多于计算量，加热使之溶解、冷却，待结晶析出后使用。 配制易水解盐溶液时，应先用相应的酸溶液，如溶解SbCl3、Bi(NO3)3等；或碱溶液，如溶解Na2S等，以抑制水解。 配制易氧化的盐溶液时，不仅需要酸化溶液，还需加入相应的纯金属，使溶液稳定。例如，配制FeSO4、SnCl2溶液时，需分别加入金属铁、金属锡。 配制好的溶液盛装在试剂瓶或滴瓶中，摇匀后贴上标签，注意标明溶液名称、浓度和配制日期。 对于大量使用的溶液，可预先配制出比预定浓度约大10倍的贮备液，用时再行稀释。 液体试剂的取用 取下试剂瓶瓶塞，把它仰放在台上，用左手的拇指、食指和中指拿住容器（如试管、量筒等）。用右手拿起试剂瓶，注意使试剂瓶上的标签对着手心，慢慢倒出所需要量的试剂。倒完后，应该将试剂瓶口在容器上靠一下，再使瓶子竖直，这样可以避免遗留在瓶口的试剂从瓶口流到试剂瓶的外壁。 如盛装容器是烧杯，则应左手持玻棒，让试剂瓶口靠在玻棒上，使滴液顺玻璃棒流入烧

测定硫酸磷酸混合酸中各组分的浓度

测定硫酸磷酸混合酸中各组分的浓度 一．实验目的 1.学会用双指示剂法测定混合酸中各组分含量的分析方法 2.测定混合酸中硫酸和磷酸的含量 二．实验用品及试剂 １.仪器、用品：锥形瓶，胶头滴管，２５０ｍｌ容量瓶，量筒，烧杯，细口瓶，移液管，洗耳球，台秤，分析天平 ２.化学试剂：混合酸，甲基红指示剂，酚酞试液，氢氧化钠固体，邻苯二甲酸氢钾 三．实验原理 硫酸与磷酸混合溶液，用NaOH标准溶液滴定。 取稀释好的混合酸液25.00ml到锥形瓶中，加入甲基红指示剂，当反应液颜色变为橙色时，停止滴定。记此时消耗的NaOH 标准溶液的体积为V1,此时的反应式为：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + H2O , NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O ，此时溶液的ＰＨ为４.７，所以选用甲基红指示剂。 另取稀释好的混合酸液25.00ml到锥形瓶中，加入酚酞试液，滴定至反应液变色时停止滴定，记此时消耗的NaOH标准溶液的体积为V2.此时的反应式为：NaOH + NaH2PO4 =Na2HPO4 + H2O 。 四．实验步骤

１.ＮａＯＨ溶液的标定 用表面皿在台秤上称取２.０ｇ氢氧化钠固体于烧杯中，加入蒸馏水稀释至５００ｍｌ，摇匀，转移到细口瓶中。 用分析天平称取０.３５～０.４５ｇ的邻苯二甲酸氢钾于锥形瓶中，加蒸馏水稀释至２５ｍｌ，滴加２～３滴酚酞试液，用所配制的氢氧化钠溶液滴定，待锥形瓶中溶液由无色变为浅粉红色时停止滴定，记录碱式滴定管的读数。平行测定３次。 ２.混合酸的测定 取混合酸样２５.００ｍｌ（Ｖ），转移到容量瓶中，加入蒸馏水稀释至２５０.００ｍｌ。用移液管移取稀释液２５.００ｍｌ至锥形瓶中，加入甲基红指示剂２～３滴，用已标定的氢氧化钠标准溶液滴定，待反应液颜色变为橙色时停止滴加，记此时消耗的氢氧化钠标准溶液体积为Ｖ１． 另取混合酸样２５.００ｍｌ，用移液管转移到锥形瓶中，加入酚酞试液２～３滴，用氢氧化钠溶液标定，待反应液颜色由无色变为浅粉色时停止滴加，记此时消耗的氢氧化钠溶液体积为Ｖ２． 硫酸的浓度为：（Ｃ（ＮａＯＨ）＊（２Ｖ１－Ｖ２））／（２Ｖ＊（２５/２５０）） 磷酸的浓度为：（Ｃ（ＮａＯＨ）＊（Ｖ１－Ｖ２））／（Ｖ＊（２５/２５０））

磷酸含量的测定

、磷酸含量的测定（容量法） 1、原理 根据磷酸性质，以百里香酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液直接滴定，以确定磷酸含量。 2、仪器 250ml具塞锥形玻璃烧瓶3个，滴定管（碱式）一支。 3、试剂和材料 ①氢氧化钠标准滴定溶液：c （Na OH）~0.5mol/L ; ②百里香酚酞指示剂：1g/L. ③超纯水（25 T在线电阻率不小于18.2M Q .cm） 4、测定步骤 ①称取约1g试样，精确至0.0002g。移入250ml具塞锥形玻璃烧瓶中，用80ml的超纯水稀释，加入0.5ml百里香酚酞指示剂。 ②用0.5mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定至溶液刚呈浅蓝色即为终点。 ③用同样方法同时做一空白和一平行样。 5、计算: 磷酸（H3PO4）质量分数（x i）按下式计算 V.c M9.0 x i= 100% x 式中：c----氢氧化钠标准滴定溶液的实0际浓度，单位为摩尔每升

(mol/L); V--- 消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，单位为毫升（ml）；m--- 试样的质量，单位为克（g）； 49.00--- 磷酸的摩尔质量[M（1/2H 3PO4）], 单位为克每摩尔 （g/mol ）。 取平行测定结果的算术平均值为测定结果，两次平行测定结果的绝对差值不 大于0.2% 。

、磷酸含量的测定（重量法或仲裁法） 1、方法原理 在盐酸介质中试样与加人的喹钼柠酮沉淀剂生成磷钼酸喹啉沉淀，经过滤，洗涤，烘干及称重后，确定磷酸含量 2、仪器 玻璃砂坩埚：滤板孔径5 Km-15 pm； 电烘箱：温度能控制在180C士5C或250C士100C； 100ml烧杯2个； 500ml容量瓶1个。 3、试剂 （1）盐酸； （2）喹钼柠酮溶液配置： a）称取70g钼酸钠溶解于150ml纯水中，此溶液为溶液A； b）称取60g柠檬酸溶解于150ml纯水和85ml硝酸的混合溶液中，此溶液为溶液B。 c）在搅拌下将溶液A倒入溶液B中，此溶液为溶液C。 d）在100ml水中加入35ml硝酸，再加入5ml喹啉，此溶液为溶液D； e）将溶液D倒入溶液C中，混匀。放置12h后，用玻璃砂坩埚过滤，再加入280ml丙酮，用水稀释至1000ml，混匀，贮存于聚乙烯瓶中

各实验试剂配制方法

NOx的测定试剂配制 1、1.00g/L盐酸萘乙二胺贮备液：称取0.50g(N-l-萘基)乙二胺盐酸盐(C10H7NH(CH2)NH2·2HCl)于500ml容量瓶中，用水稀释至标线。此溶液贮于密闭的棕色试剂瓶中，在冰箱中冷藏可稳定三个月。 2、显色液：称取5.0g对氨基苯磺酸(NH2C6H4S03H)，溶解于约200ml热水中，将溶液冷却至室温，全部移入1000ml容量瓶中，加入50.0ml盐酸萘乙二胺贮备液和50ml冰乙酸，用水稀释至标线。此溶液于密闭的棕色瓶中，在25℃以下暗处存放，可稳定三个月。若呈现淡红色，应弃之重配。 3、吸收液：临用时将显色液和水按4+1(V/V)比例混合，即为吸收液。吸收液的吸光度不超过0.005(540nm，lcm比色皿，以水为参比)。否则，应检查水、试剂纯度或显色液的配制时间和贮存方法。 4、亚硝酸钠标准贮备液：准确称取0.3750g亚硝酸钠(NaN02，优级纯，预先在干燥器内放置24h)溶解于水，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线。贮于密闭的棕色试剂瓶中，可稳定三个月。此溶液每毫升含0.250mg亚硝酸根。 5、亚硝酸钠标准使用液：吸取亚硝酸钠标准贮备液1.00ml于100ml容量瓶中，用水稀释至标线。临用前现配。此溶液每毫升含2.5μg亚硝酸根。 6、硫酸溶液C(1/2H2S04)＝lmol/L：取15ml硫酸(ρ＝1.84g/m1)徐徐加入500ml水中。 7、酸性高锰酸钾溶液：称取25g高锰酸钾，稍微加热使其全部溶解于500ml水中，然后加入lmol/L硫酸溶液500ml，混匀，贮于棕色试剂瓶中。

SO 2的测定试剂配制 1、环己二胺四乙酸二钠溶液C(CDTA-2Na)＝0.0050mol/L ：称取1.82g 反式-l ，2-环己二胺四乙酸((trans-1，2-Cyclohexylenedinitrilo)tetraacetic acid ，简称CDTA)，加入1.50mol/L 的氢氧化钠溶液6.5ml ，溶解后用水稀释至100ml 。 2、甲醛缓冲吸收液贮备液：吸取36%～38%的甲醛溶液5.5ml ，0.050mol/L 的CDTA-2Na 溶液20.0ml ；称取2.04g 邻苯二甲酸氢钾，溶解于少量水中；将三种溶液合并，用水稀释至100ml ，贮于冰箱，可保存10个月。 3、甲醛缓冲吸收液：用水将甲醛缓冲吸收液贮备液稀释100倍而成，此吸收液每毫升含0.2mg 甲醛，临用现配。 4、氢氧化钠溶液C(NaOH)＝1.50mol/L 。 5、0.60％(m/V)氨磺酸钠溶液：称取0.60g 氨磺酸(H 2NSO 3H)于烧杯中，加入1.50mol/L 氢氧化钠溶液4.0ml ，搅拌至完全溶解后稀释至100ml ，摇匀。此溶液密封保存可使用l0d 。 6、碘贮备液C(1/2I 2)＝0.10mol/L ：称取12.7g 碘(I 2)于烧杯中，加入40g 碘化钾和25ml 水，搅拌至完全溶解后，用水稀释至1000ml ，贮于棕色细口瓶中。 7、碘使用液C(1/2I 2)＝0.05mol/L ：量取碘贮备液250ml ，用水稀释至500ml ，贮于棕色细口瓶中。 8、0.5％(m/V)淀粉溶液：称取0.5g 可溶性淀粉，用少量水调成糊状，慢慢倒入100ml 沸水中，继续煮沸至溶液澄清，冷却后贮于试剂瓶中。临用现配。 9、碘酸钾标准溶液C(1/6KIO 3)＝0.1000mol/L ：称取3.5667g 碘酸钾(KIO 3，优级纯，经110℃干燥2h)溶解于水，移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。 10、盐酸溶液(1+9)。 11、硫代硫酸钠贮备液C(Na 2S 2O 3)＝0.10mol/L ：称取25.0g 硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3·5H 2O)，溶解于1000ml 新煮沸并已冷却的水中，加入0.20g 无水碳酸钠(Na 2CO 3)，贮于棕色细口瓶中，放置一周后备用。如溶液呈现混浊，必须过滤。 12、硫代硫酸钠标准溶液C(Na 2S 2O 3)＝0.05mol/L ：取250.0ml 硫代硫酸钠贮备液，置于500ml 容量瓶中，用新煮沸并已冷却的水稀释至标线，摇匀。 标定方法：吸取三份0.1000mol/L 碘酸钾标准溶液10.00m1分别置于250ml 碘量瓶中，加入70ml 新煮沸并已冷却的水，加入1g 碘化钾，摇匀至完全溶解后，加入(1+9)盐酸溶液10ml ，立即盖好瓶塞，摇匀。于暗处放置5min 后，用硫代硫酸钠标准溶液滴定溶液至浅黄色，加入2ml 淀粉溶液，继续滴定溶液至蓝色刚好褪去为终点。硫代硫酸钠标准溶液的浓度按下式计算： V C 00 .101000.0?= （2-1-1） 式中：C ——硫代硫酸钠标准溶液的浓度，mol/L ； V ——滴定所消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，ml 。 13、0.05％(m/V)乙二胺四乙酸二钠盐(Na 2EDTA)溶液：称取0.25gNa 2EDTA(C 10H 14N 2O 8Na 2·2H 2O)，溶解于500ml 新煮沸但已冷却的水中，临用现配。 14、二氧化硫标准溶液：称取0.200g 亚硫酸钠(Na 2SO 3)，溶解于200mlNa 2EDTA 溶液中，缓缓摇匀以防充氧，使其溶解。放置2～3h 后标定。此溶液每毫升相当于320～400μg 二氧化硫。 标定方法：吸取三份20.00ml 二氧化硫标准溶液，分别置于250ml 碘量瓶中，加入50ml 新煮沸但已冷却的水、20.00ml 碘使用液及lml 冰乙酸，盖塞，摇匀。于暗处放置5min 后，用硫代硫酸钠标准溶液滴定溶液至浅黄色，加入2ml 淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色刚好

工业磷酸标准

工业湿法磷酸浓磷酸 Wet-process phosphoric acid for industrial use (草案) (征求意见稿) 请将你们发现的有关专利的内容和支持性文件随意见一并返回. 200×-××-×× 发布200×-××-×× 实施 中华人民共和国国家发展和改革委员会发布 前言 本标准由中国石油和化学工业协会提出. 本标准由全国化学标准化技术委员会无机化工分会归口(SAC/TC63/SC1). 本标准主要起草单位:天津化工研究设计院,贵州宏福实业开发有限总公司. 本标准主要起草人: 工业湿法磷酸 1 范围 本标准规定了工业湿法磷酸的要求,试验方法,检验规则及标志,包装,运输,贮存. 本标准适用于溶剂萃取法生产的工业湿法磷酸.主要用于工业磷酸盐的生产. 分子式:H3PO4. 相对分子量:97.99(按2005年国际相对原子质量). 2 规范性引用文件 下列文件中的条款通过本标准的引用而成为本标准的条款.凡是注日期的引用文件,其随后所有的修改单(不包括勘误的内容)或修订版本均不适用于本标准,然而,鼓励根据本标准达成协议的各方研究是否可使用这些文件的最新版本.凡是不注日期的引用文件,其最新版本适用于本标准. GB/T 605 化学试剂色度测定通用方法 GB/T610.1—1988 化学试剂砷测定通用方法(砷斑法) GB/T1250 极限数值的表示方法和判定方法 GB/T3049—1986化工产品中铁含量测定通用用方法(邻菲啰啉分光光度法) GB/T6678 化工产品采样总则 GB/T 6682 实验室用水规格 GB7686 化工产品中砷含量测定的通用方法 HG/T3696.1 无机化工产品化学分析用标准滴定溶液的制备 HG/T3696.2 无机化工产品化学分析用杂质标准溶液的制备 HG/T3696.3 无机化工产品化学分析用制剂及制品的制备 3 技术要求 3.1 外观:无色透明或略带浅色,稠状液体. 3.2 工业湿法磷酸应符合表1要求. 表1 要求 项目 指标

浓缩磷酸含水率的推算

浓缩磷酸含水率的推算 宜兴申利化工周金花 关键词：浓缩磷酸含水率小样电子表格推算 摘要：浓酸直接通气氨做小样，分析小样及所用磷酸养分，利用电子表格快速推算磷酸中的含水量，取代磷酸全分析推算磷酸中的含水量。 浓缩磷酸的主要用途是生产磷酸二铵、磷酸一铵、重过磷酸钙，不同品位的磷酸生产的磷酸二铵（磷酸一铵或重过磷酸钙）品位也不同。为了使生产的二铵（一铵或重钙）养分与包装袋标识养分一致，就需预知库存磷酸的品位，也就是需分析磷酸的含水率。 由于磷酸酸性混合物，采用烘干法直接分析较为困难，所以一般都采用对磷酸中P2O5和各种杂质如：镁、铝、铁、钙、氟、硅、含固率等进行全分析，扣除杂质及H3PO4含量，剩余部分为水含量。 浓缩磷酸的全分析是一个较费时的复杂过程，分析项目有十多个，不仅需要准确度高的分析设备，而且整个分析过程也很长。全分析对于浓缩磷酸库容量受限制且分析设备不齐全的厂家来说并不适用。 利用做小样来推算浓缩磷酸的含水率的过程要比全分析推磷酸水分要简单的多，且准确度也有保障。小样来推算浓缩磷酸含水率的具体步骤如下： 1、取500ml具有代表性的浓缩磷酸进行分样，其中200ml分析P2O5含量； 2、另外300ml通气氨做小样。取一根碱式滴定管用的皮管约1米，一头套在长30厘米的空心玻璃管上，另一头套在气氨管道上的取样阀上，将磷酸倒入研钵中（注意：氨化时放热量大，用玻璃容器

容易爆裂），将玻璃管放入研钵，略开取样阀，使气氨呈连续鼓泡，边通氨边搅动玻璃管，待研钵内物料氨化至PH=6.5-7.0停止通氨，小样完成。再将小样进行分析N、P2O5、Ｈ2O。 附图： 气氨管道 气氨取样阀 3、含水率的理论推算。 H3PO4+NH3= NH4 H2PO4+Q NH4 H2PO4+NH3=( NH4) 2 HPO4+Q 上述两反应式合起来可以看作： H3PO4+xNH3= (NH4) x H3-x PO4+Q 在磷酸与氨反应过程中水不参与反应，反应也不放出水，磷酸及磷酸中各项杂质的络合反应基本遵循等式：磷酸-磷酸中含水-氟的气相挥发+氨=磷铵干基。无论是大生产还是做小样，氟的气相挥发总是存在的，所以可以把氟的气相挥发当作磷酸中的水分，所以以上等式可看成：磷酸干基+氨=磷铵干基。当氨化度大于1时，小样中就没有

药剂配制方法

化学需氧量的药剂配制方法 1.重铬酸钾标准溶液： 浓度为C=0.2500mol/L的重铬酸钾标准溶液：将13g（25g）的重铬酸钾在105℃干燥箱里烘干，时间为2小时放置干燥器内空气冷却（冷却时，要用定性滤纸把口盖住烧杯口，以防潮气），再用精细天平称重（称后的重量为12.258g[24.516g],当天烘干，当天称量），放置烧杯中用纯水稀释，随放随搅，保证完全溶解，然后放入容量瓶中，稀释至1000ml(2000ml)。 2.硫酸-硫酸银试剂：向2.5L硫酸中加入25g硫酸银，放置3-4 天使之溶解，并混匀，使用前小心摇动。 3.硫酸亚铁铵标准滴定溶液： a:称40g(80g)硫酸亚铁铵放入大烧杯中。 b:加入700ml(1400ml)纯水。 C:加入20ml(40ml)浓硫酸。 d:搅棒搅匀，放24小时。 e:最后稀释至1000ml(2000ml). 4.试亚铁林指示剂： 溶解0.7g七水合硫酸亚铁于50ml的水中，加入1.5g邻菲罗啉，搅动加热至完全溶解，冷却后加水稀释至100ml。

阴离子表面活性剂试剂配制方法 1.4%氢氧化钠溶液： 取4g氢氧化钠用水定容至100ml。 2.3%硫酸 取3ml硫酸用水定容至100ml. 2.亚甲蓝溶液：称取50g一水合磷酸二氢钠（56.5g二水合磷酸 二氢钠）置于烧杯中，溶于水，慢慢岩壁加入6.8ml浓硫酸，混匀，转移入1000ml容量瓶中。另称取30mg亚甲蓝（指示级），用50ml水溶解后也移入容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。此溶液贮存于棕色试剂瓶中。 3.酚酞指示剂溶液： 将1g酚酞溶于50ml乙醇，然后边搅拌边加入50ml水，滤去沉淀物。

实验室常用试剂缓冲液配制方法一览表

实验常用试剂、缓冲液的配制方法 1、1M Tris-HCl□组份浓度1 M Tris-HCl （pH7.4，7.6，8.0）□配制量1L □配置方法1. 称量121.1gTris置于1L烧杯中。 2. 加入约800mL的去离子水，充分搅拌溶解。 3. 按下表量加入浓盐酸调节所需要的pH值。 pH值浓HCl 7.4 约70mL 7.6 约60mL 8.0 约42mL 4. 将溶解定容至1L。 5. 高温高压灭菌后，室温保存。 注意：应使溶液冷却至室温后再调定pH值，因为Tris溶液的pH 值随温度的变化差很大，温度每升高1℃，溶液的pH值大约降低0.03个单位。 2、1.5 M Tris-HCl□组份浓度1.5 M Tris-HCl （pH8.8）□配制量1L □配置方法1.称取181.7gTris置于1L烧杯中。 2. 加入约800mL的去离子水，充分搅拌溶解。 3. 用浓盐酸调pH值至8.8。 4. 将溶液定容至1L。 5. 高温高压灭菌后，室温保存。 注意：应使溶液冷却至室温后再调定pH值，因为Tris溶液的pH值随温度的变化差异很大，温度每升高1℃，溶液的pH值大约降低0.03个单位。 3、10×TE Buffer□组份浓度100 mM Tris-HCl，10 mM EDTA （pH 7.4，7.6，8.0）□配制量1L □配置方法1. 量取下列溶液，置于1L烧杯中。 1 M Tris-HCl Buffer（pH7.4，7.6，8.0）100mL 500 mM EDTA（pH8.0）20mL 2. 向烧杯中加入约800mL的去离子水，均匀混合。 3. 将溶液定至1L后，高温高压灭菌。 4. 室温保存。 4、3 M 醋酸钠□组份浓度3 M 醋酸钠 （pH5.2）□配制量100mL □配置方法1. 称取40.8gNaOAc?3H2O置于100～200mL烧杯中，加入约40mL的去离子水搅拌溶解。 2. 加入冰乙酸调节pH值至5.2。 3. 加入去离子水将溶液定容至100mL。 4. 高温高压灭菌后，室温保存。 5、PBS Buffer□组份浓度137 mM NaCl，2.7mM KCl，10 mM Na2HPO4，2 mM KH2PO4 □配制量1L □配置方法1. 称量下列试剂，置于1L烧杯中。 NaCl 8 g KCl 0.2g Na2HPO4 1.42 g KH2PO4 0.27g 2. 向烧杯中加入约800 mL的去离子水，充分搅拌溶解。 3. 滴加HCl将pH值调节至7.4，然后加入去离子水将溶液定容至1L。 4. 高温高压灭菌后，室温保存。 注意：上述PBS Buffer中无二价阳离子，如需要，可在配方中补充1mM CaCl2和0.5 mM MgCl2。 6、10 M醋酸铵□组份浓度10 M醋酸铵 □配制量100mL □配置方法1. 称量77.1g醋酸铵置于100～200 mL烧杯中，加入约30 mL的去离子水搅拌溶解。 2.加去离子水将溶液定容至100mL。 3.使用0.22μm滤膜过滤除菌。 4.密封瓶口于室温保存。 注意：醋酸铵受热易分解，所以不能高温高压灭菌。 7、Tris- HCl平衡苯酚□配置方法 1. 使用原料：大多数市售液化苯酚是清亮无色的，无需重蒸馏便可用于分子生物学实验。但有些液化苯酚呈粉红色或黄色，应避免使用。同时也应避免使用结晶苯酚，结晶苯酚必须在160℃对其进行重蒸馏除去诸如醌等氧化产物，这些氧化产物可引起磷酸二酯键的断裂或导致RNA和DNA的交联等。因此，苯酚的质量对DNA、RNA的提取极为重要，我们推荐使用高质量的苯酚进行分子生物学实验。 2. 操作注意：苯酚腐蚀性极强，并可引起严重灼伤，操作时应戴手套及防护镜等。所有操作均应在通风橱中进行，与苯酚接触过的皮肤部位应用大量水清洗，并用肥皂和水洗涤，忌用乙醇。 3. 苯酚平衡：因为在酸性pH条件下DNA分配于有机相，因此使用苯酚前必须对苯酚进行平衡使其pH值达到7.8以上，苯酚平衡操作方法如下： ①液化苯酚应贮存于-20℃，此时的苯酚呈现结晶状态。从

各种化学试剂标准溶液的配制

常用试剂的配制一、标准溶液的配制 1、硫酸（H 2SO 4 ）溶液的配制： 1000mL浓度c（1/2H 2SO 4 ）=0.1mol/L，即c（H 2 SO 4 ）=0.05mol/L的硫酸溶液的配制： 取3mL左右的浓硫酸缓缓注入1000mL水中，冷却，摇匀。 新配制的硫酸需要标定，其标定方法如下： 称取于270-300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠0.2g，溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白试验（取50mL水，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，同样用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色）。计算公式为： 式中： m：无水碳酸钠的质量，g； V 1 ：滴定时所用的硫酸的体积，mL； V 2 ：空白滴定时所用的硫酸的体积，mL； M：无水硫酸钠的相对分子质量，g/mol，[M（1/2Na 2CO 3 ）=52.994）]。 测定氨氮时，氨氮含量的计算： 式中： 氨氮：氨氮含量，mg/L； V 1 ：滴定水样时所用的硫酸的体积，mL； V 2 ：空白滴定时所用的硫酸的体积，mL； M：硫酸溶液的浓度，mol/L； V：水样的体积，mL。 2、重铬酸钾（K 2Cr 2 O 7 ）溶液的配制 1000mL浓度c（1/6K 2Cr 2 O 7 ）=0.2500mol/L，即c（K 2 Cr 2 O 7 ）=0.0417mol/L的重铬酸钾溶液的配 制： 称取12.258g于120℃下干燥2h的重铬酸钾溶于水中，并移入容量瓶中，定容至1000mL，摇匀，备用。 3、硫酸亚铁铵标准溶液的配制：

化学药品的配制方法

化验室药品配制 按照国家标准，根据试剂中所含杂质的多少，划分为四个等级 级别中文名称英文名称标签颜色主要用途 一级优级纯GR 绿精密分析实验 二级分析纯AR 红一般分析实验 三级化学纯CP 蓝一般化学实验 生化试剂生化试剂BR 黄色生物/医药化学实验 所以，要想知道哪些药品属于分析纯，看标签就知道了，不论是看颜色，或者看英文名称，都可以知道 化验室常用药品的配制和标定方法 1 氢氧化钠标准溶液的配制和标定 C（NaOH）= 1mol/L C（NaOH）= 0.5mol/L C（NaOH）= 0.1mol/L 1.1 氢氧化钠标准溶液的配制： 称取120g NaOH，溶于100mL水中，摇匀，倒入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入1000mL无CO2的水中摇匀。 C（NaOH），mol/L NaOH饱和溶液，mL 156 0.528 0.1 5.6 1.2 氢氧化钠标准溶液的标定： 1.2.1 测定方法： 称取下列规定量的、于105~110。C烘至质量恒定的基准邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001 g，溶于下列规定体积的无CO2的水中，加2滴酚酞指示液（10g/L），用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色，同时作空白试验。 C（NaOH），mol/L基准邻苯二甲酸氢钾，g无CO2水，mL 1680 0.5380 0.10.680 1.2.2 计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算： 式中：C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L；

V——消耗氢氧化钠的量，mL； V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL； M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g； 0.2042——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。kg/ mol。 2 盐酸标准溶液的配制和标定 C（HCl）= 1mol/L C（HCl）= 0.5mol/L C（HCl）= 0.1mol/L 2.1 盐酸标准溶液的配制： 量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL水中，摇匀。 C（HCl）, mol/L HCl，mL 190 0.545 0.19 2.2 盐酸标准溶液的标定： 2.2.1 测定方法： 称取下列规定量的于270—300。C灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0001 g。溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，再煮沸2min，冷却后，继续滴定至溶液再呈暗红色。同时作空白试验。 C（HCl），mol/L基准无水碳酸钠，g无CO2水，mL 1 1.650 0.50.850 0.10.250 2.2.2 计算： 盐酸标准溶液的浓度按下式计算： 式中：C（HCl）——盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L； M——无水碳酸钠之质量，g V——盐酸溶液之用量，mL V0——空白试验盐酸溶液之用量，mL 0.05299——无水碳酸钠的摩尔质量，K g/ mol。 溴甲酚绿-甲基红混合指示剂：三份1g/L的溴甲酚绿乙醇溶液与一份2g/L的甲基红乙醇溶液混合。 3 硫酸标准溶液的配制和标定 C（1/2H2SO4）=1 mol/L C（1/2H2SO4）=0.5 mol/L C（1/2H2SO4）=0.1 mol/L 3.1 硫酸标准溶液的配制 量取下列规定体积的硫酸，缓缓注入1000 mL水中，冷却，摇匀。 1/2H2SO4，mol/L H2SO4，mL 130

磷酸全解读

分析混合指示剂取0.1%百里酚蓝溶液3份(V)和0.1%酚酞溶液2份(V)，混合均匀。 测定手续 重量法亦称仲裁法。取试样5g(称准至0.0002g)放于100ml烧杯中，加 10ml盐酸，盖上表面皿，煮沸10min，冷却后转入500ml容量瓶中，加10ml 盐酸，用水定容后，摇匀。取该溶液50ml放于500ml容量瓶中，再用水 定容后，摇匀，是为试样液。 取试样液20ml放于400ml烧杯中，用水稀释至100ml，加喹钼柠酮试液 (TS-202)50ml，盖上表面皿，在电热板上加热至杯内温度达75℃±5℃，保持半分钟或在水浴中保温至溶液分层(不能用明火加热，不论在加试剂 或加热时都不能搅拌混匀，以免形成块状物)，冷却过程中转动3～4次。 用预先在175～185℃(或240～260℃)恒重的4号玻璃坩埚过滤，先将上 层清液过滤，沉淀用倾泻法洗涤3～4次，每次约用水20ml，洗液通过坩埚过滤，然后将沉淀转到玻璃坩埚中，继续用水洗涤5～6次，置坩埚于 175～185℃：烘箱中烘45min(或240～260℃烘箱中烘15min)，玻璃坩埚于干燥器中冷却至室温称重。同测定手续，进行空白试验。 磷酸含量按下式计算： H3PO4(%)=0.04428×(G2-G1)/G×50/500×20/500×100式中G一所取试样量，g G2——测定样品时所得的沉淀量，g； G1——空白测得的沉淀重量，g； 0.04428——每克磷钼酸喹啉相当于磷酸的质量，g。 容量法按上述重量法测定手续进行至“……冷却过程中转动3～4次”， 以下操作按下述测定手续进行。 用铺有滤纸、脱脂棉或纸浆的过滤器过滤，先将上层清液过滤，沉淀用倾泻法洗涤3～4次，每次约用水25～30ml，然后将沉淀转到过滤器上，继续用水洗涤至无酸性(取约20ml洗出液，加一滴混合指示剂和1滴0. 25mol/L的氢氧化钠液，所呈颜色与处理同体积水所呈的颜色相近为止)。 将沉淀转入原烧杯中，加不含二氧化碳的水100ml，搅匀沉淀，约加0.5ml/L 氢氧化钠标准液10ml，充分搅拌至沉淀溶解，加5滴混合指示剂，用 0.25mol/L盐酸标准液滴定，溶液由紫色变为微黄色时为终点。 用同样测定手续，进行空白试验。 磷酸含量按下式计算： H3PO4(％)=c(V1-VV2)×0.003769/G×50/500×20/500×100 式中c——氢氧化钠标准溶液浓度，mol/L； V1——试样所耗氢氧化钠标准溶液的体积，ml； V2——试样所耗盐酸标准溶液的体积，ml； V——在空白试验中，1m1盐酸标准溶液相当的氢氧化钠标准溶液体积，ml； 0.003769——毫摩尔磷酸的质量，g； G一所取试样量，g。 本方法平行测定时允许误差在0～2%以内。 FAO/WHO滴定法取试样1.00g放入一具玻塞烧瓶中，加水约100ml，再加百里酚酞试液(TS-248)0.5ml，用1mol/L氢氧化钠液滴定，每ml相当于 H3PO40.049g。

药品的配制与溶液浓度的计算

藥品的配製與溶液濃度的計算 認識化學藥品 實驗室中有各種不同的化學藥品，每種化學藥品不僅其物、化性質不同，對生物的效應也極不相同，如果在使用前不注意的話，有可能造成不可彌補的傷害。故進入實驗室進行實驗時，最重要的一件事就應要認識各種藥瓶上的標誌符號的意義，以避免危險的發生。 每一藥瓶都應有標籤，其上列有各種符號、分子量……等。以圖為例： A：化學物質名稱。B：產物編號(目錄編號)。C：更詳盡說明訊息。D：使用與儲存建議事項。E：藥品危險訊息。F：其它成份分析。G：包裝。H：出廠流水序號。I：危險如何防護。J：更詳細的藥品危險訊息。K：CAS number 化學物質性質摘要號碼。L：分子式及分子量。M：條碼。N：危險性號瑪、危險預防號碼。O：MSDS(Material Safety Data Sheet)是否附有物質安全數據信籤。P：產物經完全測試(包括動物毒性測試)後，均會給予一EC Number。

藥品上之危險標示符號及使用注意事項 C (a)危險性且具腐蝕性類 危險性：活組織(如皮膚等)或棉織品、紙 類等接觸到此類化學品會受到摧毀及破 壞。 實例：:溴水、硫酸等。 注意：勿吸其蒸氣且避免皮膚、眼睛及布 等與之接觸。 操作時應在抽氣櫃中進行，最號好戴上護目鏡及手套。 F (b)可燃性，高度可燃性，對水敏感性類 危險性：自然及產生高度可燃性氣體。 實例：烷基鋁、硫、乙醚、金屬鈉、硼氫 化鈉。 注意：避免與空氣接觸，且須避開火源或 水源。 X n (c)傷害性類 危險性：人體吸取後引起器官傷害。 注意：避免與人體接觸，且避免吸取其蒸 氣。 Xi (d)刺激性類: 危險性：眼、皮膚及呼吸器官與之接觸造 成過敏及刺激。 實例：氨水、氯化苯。 注意：勿吸取蒸氣並避免接觸。 操作時應在抽氣櫃中進行，最號好戴上護目鏡及手套。

磷酸含量的测定

一、磷酸含量的测定（容量法） 1、原理 根据磷酸性质，以百里香酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液直接滴定，以确定磷酸含量。 2、仪器 250ml具塞锥形玻璃烧瓶3个，滴定管（碱式）一支。 3、试剂和材料 ①氢氧化钠标准滴定溶液：c（Na OH）≈0.5mol/L； ②百里香酚酞指示剂：1g/L. ③超纯水（25℃在线电阻率不小于18.2MΩ.cm） 4、测定步骤 ①称取约1g试样，精确至0.0002g。移入250ml具塞锥形玻璃烧瓶中，用80ml的超纯水稀释，加入0.5ml百里香酚酞指示剂。 ②用0.5mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定至溶液刚呈浅蓝色即为终点。 ③用同样方法同时做一空白和一平行样。 5、计算： 磷酸（H 3PO 4 ）质量分数（x 1 ）按下式计算 x 1 = ×100% 式中：c---- （mol/L）； V---消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，单位为毫升（ml）； m---试样的质量，单位为克（g）； 49.00---磷酸的摩尔质量[M(1/2H 3PO 4 )],单位为克每摩尔 （g/mol）。 V.c×49.0

取平行测定结果的算术平均值为测定结果，两次平行测定结果的绝对差值不大于0.2%。

二、磷酸含量的测定（重量法或仲裁法） 1、方法原理 在盐酸介质中试样与加人的喹钼柠酮沉淀剂生成磷钼酸喹啉沉淀，经过滤，洗涤，烘干及称重后，确定磷酸含量 2、仪器 玻璃砂坩埚:滤板孔径5 Km-15 pm； 电烘箱:温度能控制在180℃士5℃或250℃士100℃； 100ml烧杯2个； 500ml容量瓶1个。 3、试剂 （1）盐酸； （2）喹钼柠酮溶液配置： a）称取70g钼酸钠溶解于150ml纯水中，此溶液为溶液A； b）称取60g柠檬酸溶解于150ml纯水和85ml硝酸的混合溶液中，此溶液为溶液B。 c）在搅拌下将溶液A倒入溶液B中，此溶液为溶液C。 d）在100ml水中加入35ml硝酸，再加入5ml喹啉，此溶液为溶液D； e）将溶液D倒入溶液C中，混匀。放置12h后，用玻璃砂坩埚过滤，再加入280ml丙酮，用水稀释至1000ml，混匀，贮存于聚乙烯瓶中。 4、分析步骤 （1）实验溶液的制备