2018年贵州省黔东南州凯里一中高考化学一模试卷

2018年贵州省黔东南州凯里一中高考化学一模试卷一、选择题

1. 化学与生活、生产关系密切，下列有关说法中正确的是（）

A.古代广泛使用铜器，是因为铜和铜盐性质稳定对人体无害

B.利用化学反应实现煤的气化和液化是清洁利用煤的重要途径

C.用淀粉溶液检测食盐中是否含有碘元素

D.漂白粉中的CaCl2和Ca(ClO)2与潮湿空气中的CO2反应而变质

2. 阿伏加德罗常数值用N A表示，下列有关说法中不正确的是（）

A.足量的Li与lmolO2完全反应生成氧化锂转移电子为4N A

B.标准状况下，4.6g无水乙醇中共用电子对的对数为0.8N A

C.14g乙烯和环已烷蒸气的混合物中碳原子数为N A

D.25°C时，0.15mol小苏打固体中含离子总数0.45N A

3. 下列有关有机物的说法中正确的是（）

A.3一甲基戊烷和2，3一二甲基丁烷二者互为同系物

B.中共平面的碳原子数一定有8个

C.“?C5H11”取代甲苯苯环上的氢可得24种异构体（不考虑立体异构）

D.天然油脂的主要成分为高级脂肪酸

4. 有两种白色粉末，记为a和b，分别取a和b适量于烧杯中，作如下实验：

①向a中加入适量蒸馏水，a完全溶解；向b中加入适量蒸馏水得悬浊液。

②取①中少量b的悬浊液滴入酚酞，溶液变为浅红色。

③另取少量b的悬浊液滴入适量a溶液，悬浊液逐渐变为澄清溶液。

则a和b的成分可能为（）

A.(NH4)2SO4和Ca(OH)2

B.NH4Cl和Mg(OH)2

C.NaHSO3和Ba(OH)2

D.AlCl3和NaHCO3

5. 以固体氧化物为电解质（能传导O2?）的新型联氨(N2H4)燃料电池，属于环境友好电池，其结构如图所示。下列说法中正确的是（）A.电极甲上发生的电极反应为：N2H4+402??8e?＝2NO+2H2O

B.该电池放电过程O2?由电极乙向电极甲移动

C.该电池要经常更换固体氧化物电解质

D.每有1mol联氨参与反应，固体氧化物电解质中有4mol电子通过

6. 用某无氧酸处理膨土岩（主要成分为硅酸盐）时生成了一种沉淀XYZM6，已知X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，Y2+与M?具有相同电子层结构，下列说法正确的是（）

A.离子半径：Y2+>M?

B.X最高价氧化物的水化物中含有共价键

C.处理膨土岩酸为盐酸

D.工业上常用电解Z的氯化物制备Z的单质

7. 常温下，向100mL蒸馏水中滴加10.0mL5.00mol/L的HA溶液，利用传感器测得溶液中的氢离子浓度和温度随HA溶液体积变化如图所示。下列说法中正确的是（）

A.由a→b，HA电离断键时放出热量

B.c点溶液中K W

c(H)

>3×10?3mol/L

C.由d→e，溶液中c(H+)增大，a(HA)减小

D.e点溶液中一定有c(H+)>c(HA)

二、非选择题

8. 无水氯化亚铁具有还原性、吸湿性，是一种重要的污水处理剂，可用H2在300～350°C条件下还原无水FeCl3（沸点315°C）制备。回答下列问题：

（1）甲组同学利用装置A （夹持仪器已略去） 加热氯化铁晶体(FeCl 3?6H 2O)制备无水氯化铁。 气体R 的化学式为________，装置B 中的试剂的名称是________，其作用有________。

（2）乙组同学利用装置A 和制得的无水氯化铁及如图所示的部分装置制备无水氯化亚铁（装置可重复使用）。 ①写出制备反应的化学方程式________。 ②合理的连接顺序为________。

（3）制得的FeCl 2中可能含有FeCl 3和少量Fe ，为了确定其成分，请完成如下探究：

9. SO 2和NO 2是主要的大气污染物，在大气矿物溶胶的作用下，SO 2和NO 2在平流层中发生如下光化学反应：

①SO 2(g)+NO 2(g)?SO 3(g)+NO(g)△H 1 ②SO 3(g)+H 2O(g)?H 2SO 4(l)△H 2＝bkJ/mol ③2NO(g)+O 2(g)?2NO 2(g)△H 3＝ckJ/mol ④2SO 2(g)+O 2(g)?2SO 3(g)△H 4＝dkJ/mol

（1）在整个光化学反应过程中，NO 2的作用有________；△H 1＝________。

（2）将一定量的SO 2和NO 2的混合物置于某恒容密闭容器中进行反应①，SO 2转化率随温度变化如图所示： ①速率v(a →b)________v(b →c)?（填：>/

②若反应①是放热反应，则“a →c ”段内所对应的转化率是不是对应温度下的平衡转化率，写出判断理由________。

（3）为了减少污染，工业上常用CaCO 3脱硫（除SO 2），下面是燃煤脱硫过程中的两个副反应： CaSO 4(s)+CO(g)?CaO(s)+SO 2(g)+CO 2(g) 14CaSO 4(s)+CO(g)?1

4

CaS(s)+CO 2(g) 若在1100°C 条件下，同一体系中两个副反应的K 值相等，则此时反应体系中SO 2的浓度为________。

（4）利用亚氯酸钠(NaClO 2)溶液可将NO 转化为NO 3?

(NaClO 2转化为NaCl)，反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。

10. 利用工业级碳酸钙（主要成分为碳酸钙，还含有少量Fe 2+、Fe 3+、Mn 2+、M 2+等杂质） 制备高纯度碳酸钙工艺流程如图所示：

已知Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mn(OH)2、Mg(OH)2、Ca(OH)2 常温下溶度积分别为： 4.0×10?38、1.6×10?14、4.4×10?14、1.8×10?11、4.7×10?6。 回答下列问题：

（1）为了加快“酸溶”速率除适当升温外，还可采取的措施有________。

（2）“沉淀剂”的主要成分为工业氨水和少量Ca(OH)2，首先沉淀的金属离子可能是________，常温下当所有杂质离子沉淀完全时溶液的pH 理论上不低于________（1g1.8≈0.26，杂质离子的浓度小于1×10?5mol/L 可认为沉淀完全）。

（3）“碳化剂”的主要成分为NH 4HCO 3 和NH 3?H 2

O

，

“碳化”时控制温度为15～30°C ，当温度超过30°C 时碳酸钙的产率会下降，其原因可能是________，写出“碳化”反应的化学方程式________。

（4）流程图中所得“主要副产物固体”的电子式为________，“系列操作”包括的主要步骤有________、________、离心分离。

（5）流程图中“沉淀剂”也可用乙醇胺(HOCH 2CH 2NH 2) 代替，写出乙醇胺溶液显碱性的原因________（用离子方程式表示）。 [化学-选修3物质结构与性质]

11. 锗在自然界中非常分散，几乎没有比较集中的锗矿，因此被人们称为“稀散金属”。回答下列问题：

（1）基态锗原子价电子排布式为________，76Ge核内中子个数为________，根据锗在元素周期表中的位置写出锗的一条用途________。

（2）锗元素能形成无机化合物（如Na2GeO3），也能形成类似于烷烃的锗烷(Ge n H2n+2)

①Na2GeO3中锗原子的杂化方式为________。

②至今没有发现n大于5的锗烷，根据下表提供的数据分析其中的原因________。

③锗的最高价氯化物分子中的键角为________，GeH4分子中Ge的轨道和H的________轨道重叠形成σ键。

（3）ZnGeP2常作为军事上的红外制导材料，其理想晶胞如图所示。可利用________（填写测量方法）测得晶胞参数a＝b＝0.5466nm，c＝1.0703nm，在晶体中每个Zn与之距离最近的P有________个，该晶体的密度为________（列出算式即可，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol?1）。

[化学一选修5有机化学基础]

12. 利用异戊二烯合成异戊烯醇和香料乙位紫罗兰酮的流程如图所示（部分反应条件和产物已略去）：

已知：

回答下列问题：

（1）利用系统命名法对异戊二烯命名________。（2）写出异戊烯醇的结构简式________。（

3）

E 中官能团的名称为________。

（4）由B→G的反应类型为________；由B→C的反应类型为________。

（5）有关有机物D的说法中正确的是________。

a．存在顺反异构b．化学式为C10H16O

c．能被银氨溶液和酸性高锰酸钾溶液氧化d．能被氢气还原

（6）H的同分异构体有多种，则属于醛和酮的异构体共有________种（不考虑立体异构），核磁共振氢谱有两组峰，且峰的面积之比等于2:3的同分异构体的结构简式为________。

（7）以乙醛为初始原料设计制备的合成路线________。

参考答案与试题解析

2018年贵州省黔东南州凯里一中高考化学一模试卷

一、选择题

1.

【答案】

B

【考点】

元素的性质与原子结构

【解析】

A．铜为重金属，对人体有害，性质较不活泼；

B．煤气化生成CO和氢气，液化可生成甲醇；

C．淀粉与碘的化合物不反应；

D．CaCl2与二氧化碳不反应。

【解答】

A．古代广泛使用铜器，与铜的性质较不活泼有关，故A错误；

B．煤气化生成CO和氢气，液化可生成甲醇，可用于清洁燃料，故B正确；

C．淀粉遇碘变蓝色，但与碘的化合物不反应，故C错误；

D．CaCl2与二氧化碳不反应，漂白粉变质与次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸有关，故D错误。

2.

【答案】

D

【考点】

阿伏加德罗常数

【解析】

A．足量的Li与lmolO2完全反应生成氧化锂，电子转移依据反应的氧气计算；

B．计算乙醇物质的量，乙醇分子中含共用电子对8个；

C．乙烯和环已烷最简式相同为CH2，计算14gCH2中碳原子数；

D．小苏打为碳酸氢钠，是钠离子个碳酸氢根离子构成；

【解答】

A．足量的Li与lmolO2完全反应生成氧化锂，电子转移依据反应的氧气计算，氧元素化合价0价变化为?2价，电子转移4mol，即4N A，故A正确；

B．标准状况下，4.6g无水乙醇物质的量= 4.6g

46g/mol

=0.1mol，分子中共用电子对的对数为0.8N A，故B正确；

C．乙烯和环已烷最简式相同为CH2，计算14gCH2中碳原子数=14g

14g/mol

×1×N A＝N A，故C正确；

D.0.15mol小苏打含0.15molNa+和0.15molHCO3?离子，固体中含离子总数0.3N A，故D错误；

3.

【答案】

C

【考点】

芳香烃、烃基和同系物

【解析】A．结构相似组成上相差CH2的有机物互为同系物；

B．苯环、碳碳双键为平面结构；

C．“?C5H11”取代基为烷烃取代基，取代甲苯苯环上的氢原子存在邻间对位的取代产物，戊基存在同分异构体有8种；

D．天然油脂是高级脂肪酸甘油酯。

【解答】

A.3一甲基戊烷和2，3一二甲基丁烷分子式相同，结构不同为同分异构体不是同系物，故A错误；

B．苯环和碳碳双键都为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为8个，单键可以旋转，碳原子共平面至少4个，最多8个，故B错误；

C．戊基存在碳链异构，共计有8种结构，即

，取代甲苯苯环上的

氢原子存在邻间对位的取代产物，共存在24种同分异构体，故C正确；

D．天然油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类有机物，故D错误；

4.

【答案】

B

【考点】

无机物的推断

【解析】

①向a中加入适量蒸馏水，a完全溶解；向b中加入适量蒸馏水得悬浊液，可知a溶于水，b不溶于水；

②取①中少量b的悬浊液滴入酚酞，溶液变为浅红色，可知b存在溶解平衡，且溶液显碱性。

③另取少量b的悬浊液滴入适量a溶液，悬浊液逐渐变为澄清溶液，可知a溶于水显酸性，以此来解答。【解答】

A．(NH4)2SO4和Ca(OH)2反应生成CaSO4沉淀，不符合实验③，故A不选；

B．NH4Cl溶于水水解显酸性，Mg(OH)2存在溶解平衡且显碱性，二者混合生成氯化镁，溶液变为澄清，故B选；

C．NaHSO3和Ba(OH)2反应生成BaSO3沉淀，不符合实验③，故C不选；

D．AlCl3和NaHCO3均溶于水，且反应生成沉淀和气体，不符合实验，故D不选；

5.

【答案】

B

【考点】

电解池的工作原理及应用

【解析】

以固体氧化物为电解质（能传导O2?）的新型联氨(N2H4)燃料电池，燃料通入的电极是负极，发生失电子的氧化反应，正极上通入的是空气，发生的是得电子的还原反应，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此回答。

【解答】

A、以固体氧化物为电解质（能传导O2?）的新型联氨(N2H4)燃料电池，属于环境友好电池，所以不会出现产物NO，应产生氮气，故A错误；

B 、燃料电池中，燃料通入的电极是负极，正极上通入的是空气，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向

负极，即该电池放电过程O2?由电极乙向电极甲移动，故B正确；

C、该燃料电池的总反应：N2H4+O2＝N2+2H2O，电解质不会参与反应，所以不需要经常更换固体氧化物电解质，故C错误；

D、燃料电池的总反应：N2H4+O2＝N2+2H2O，每有1mol联氨参与反应，有4mol电子转移，但是电子只能走导线，故D错误。

6.

【答案】

B

【考点】

原子结构与元素周期律的关系

【解析】

用某无氧酸处理膨土岩（主要成分为硅酸盐）时生成了一种沉淀XYZM6，已知X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素，Y2+与M?具有相同电子层结构，则Y为MgM为F，其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，X为Na，Z为Al，结合原子结构，元素性质解答。

【解答】

依据分析可知：X、Y、Z、M分别为：Na?Mg?Al?F，

A．具有相同电子层结构的，质子数越大离子半径越小，则Mg2+

B．X最高价氧化物的水化物可以为Na2O2，过氧化钠中含有O?O共价键，故B正确；

C．依据题意可知，用某无氧酸处理膨土岩（主要成分为硅酸盐）时生成了一种沉淀NaMgAlF6，所以应用HF处理，故C错误；

D．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，所以工业上不用电解铝的氯化物制备铝，常用电解熔融氧化铝的制备铝，故D错误；

7.

【答案】

C

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡

【解析】

A．化学键断裂吸收热量，化学键形成放出热量；

B.K W

c(H+)=c(OH?)=10?14

10?3

mol/L＝10?11?mol/L；

C．d→e，溶液中c(H+)增大，溶液中HA浓度减小，其电离程度减小；

D．e点溶液显酸性但氢离子浓度不一定大于HA的浓度，只有HA电离程度大于50%时可以存在c(H+)> c(HA)；

【解答】

A．化学键断裂吸收热量，化学键形成放出热量由a→b，HA电离断键时吸收热量，故A错误；

B．离子积常数计算，K W

c(H+)=c(OH?)=10?14

10?3

mol/L＝10?11?mol/L，故B错误；

C．d→e，溶液中c(H+)增大，随酸溶液体积增大溶液中HA浓度增大，其电离程度减小，故C正确；D．e点溶液显酸性但氢离子浓度不一定大于HA的浓度，只有HA电离程度大于50%时可以存在c(H+)> c(HA)，故D错误；

二、非选择题

8.

【答案】

HCl,碱石灰,吸收氯化氢，防止污染环境；吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置A的玻璃管中H2+2FeCl3

加热

ˉ2FeCl2+2HCl,CDADE

磁铁,有蓝色沉淀生成,KSCN溶液,溶液变红

【考点】

制备实验方案的设计

【解析】

（1）加热氯化铁晶体(FeCl3?6H2O)加热分解时，Fe3+易水解，需要利用气体R抑制其水解，同时不引入杂质；装置B中盛装试剂能吸收水分和通入的气体R，避免污染环境；

（2）①H2还原无水FeCl3制取FeCl2，氢气被氧化生成HCl；

②C装置制取氢气、D装置除去杂质且干燥氢气、A装置制氯化亚铁、再利用D装置防止水气进入A装置、最后利用E装置吸收尾气中的HCl；

（3）①Fe能被磁化也能被磁铁吸引；

②铁氰化钾溶液遇溶液中的Fe2+生成蓝色沉淀，可用于Fe2+的检验；

③溶液中的Fe3+常用KSCN溶液检验，现象是溶液变红色。

【解答】

加热氯化铁晶体(FeCl3?6H2O)加热分解时，应通入HCl气体，抑制Fe3+的水解；装置B中应盛装碱石灰，吸收氯化氢，防止污染环境，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置A的玻璃管中，

故答案为：HCl；碱石灰；吸收氯化氢，防止污染环境；吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置A的玻璃管中；

①H2还原无水FeCl3制取FeCl2，氢气被氧化生成HCl，反应方程式为H2+2FeCl3

加热

ˉ2FeCl2+2HCl，

故答案为：H2+2FeCl3

加热

ˉ2FeCl2+2HCl；

②C装置制取氢气、D装置除去杂质且干燥氢气、A装置制氯化亚铁、再利用D装置防止水气进入A装置、最后利用E装置吸收尾气中的HCl，则装置的连接顺序为CDADE，

故答案为：CDADE；

①利用磁铁可以将FeCl2中混有的少量Fe，

故答案为：磁铁；

②将除去Fe的剩余粉末，溶于水，配成溶液，分装在两支试管中，在一支试管中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，可知溶液中含有Fe2+，证明有FeCl2生成，

故答案为：有蓝色沉淀生成；

③在另一支试管内溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，可知溶液中含有Fe3+，证明有FeCl2剩余，

故答案为：KSCN溶液；溶液变红。

9.

【答案】

氧化剂和催化剂,d?c

2

kJ/mol

<,“a→b”段，转化率的变化值为3.7%，“b→c”段，转化率变化值为4.5%，相同时间段内，后者转化率变化值大，故速率后者大,不是，反应①为放热反应，平衡转化率随温度升高面降低，而不是升高

1mol/L

4:3

【考点】

转化率随温度、压强的变化曲线

【解析】

（1）一系列光化学反应的总反应是2SO2(g)+O2(g)）+2H2O(g)?2H2SO4(l)，根据氧化还原反应概念和总反应判断2NO2的作用。利用盖斯定律计算△H1。

（2）结合SO2转化率随温度变化图象知：恒容条件下，T4°C之前，反应①均未达到平衡状态，相同时间内

“b→c”段SO2转化率变化数值较大，所以v(b→c)较大。

（3）由两平衡常数等量关系求出c(SO2)。

（4）根据电子守恒关系求出氧化产物和还原产物的物质的量之比。

【解答】

本题SO2和NO2发生的光化学反应的总反应是2SO2(g)+O2(g)）+2H2O(g)?2H2SO4(l)，总反应前后与NO2

与有关量无关，所以起催化作用，但

反应过程中NO2却氧化SO2生成SO3，体现NO2的氧化作用。利用盖斯定律有：反应①=1

2

（反应④-反应③），

△H1=1

2(△H4?△H3)=d?c

2

，

故答案为：氧化剂和催化剂；d?c

2

kJ/mol。

①T4°C之前，反应①均未达到平衡状态：

随着温度升高，反应速率加快，所以v(b→c)较大；结合图中数据计算有：“a→b”段，转化率的变化值为6.7%?3.0%＝3.7%，“b→c”段，转化率变化值为11.2%?6.7%＝4.5%，所以相同时间段内，“b→c”段SO2转化率变化值大，反应速率也大。

故答案为：<；a→b”段，转化率的变化值为3.7%，“b→c”段，转化率变化值为4.5%，相同时间段内，后者转化率变化值大，故速率后者大；

②反应①正向为放热反应，如果达到平衡状态，则随着温度升高，反应将逆向移动，SO2的平衡转化率将降低，与图象中SO2的转化率升高矛盾，

故答案为：不是，反应①为放热反应，平衡转化率随温度升高面降低而不是升高；

CaSO4(s)+(g)?CaO(s)+SO2(g)+(g)的平衡常数k=c(SO2)×c(CO2)

c(CO)?CaSO4(s)+CO(g)?1

4

CaS(s)+

CO2(g)的平衡常数k=c(CO2)

c(CO)

同一体系中c(CO)和c(CO2)相同，并且两个副反应的K值相等，所以c(SO2)＝1mol/L。

故答案为：1mol/L；

根据氧化还原反应得失电子守恒有：3NaClO2～3NaCl～3×4e?，4NO～4NO3?～4×3e?，所以氧化产物NO3?和还原产物NaCl的物质的量之比为4:3。

故答案为：4:3。

10.

【答案】

减小工业级碳酸钙的粒径、搅拌

Fe3+,11

温度高于30°CNH4HCO3发生分解，氨气大量挥发，导致溶液中CO32?的浓度降低,CaCl2+NH4HCO3+NH3?

H2O 加热

ˉCaCO3↓+2NH4C1+H2O

,蒸发浓缩,冷却结晶

HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH?

【考点】

制备实验方案的设计

【解析】

将主要成分为碳酸钙，还含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+、Mg2+等杂质的工业级碳酸钙溶于稀盐酸，所得溶液

中除Ca2+，还含有Fe2+、Fe3+、Mn2+、Mg2+，加入CaO或Ca(OH)2调节溶液pH，除去Fe2+、Fe3+、Mn2+、

M2+等杂质离子，生成Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mn(OH)2、Mg(OH)2沉淀，过滤所得滤液中加入NH4HCO3和

NH3?H2O的混合液，并控制溶液的温度为15～30°C，生成CaCO3沉淀，过滤将滤液处理可得到NH4Cl等副

产品，滤渣经洗涤、干燥后得到高纯度的碳酸钙；

（1）根据影响反应速率的因素确定采取的措施；

（2）根据Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mn(OH)2、Mg(OH)2常温下溶度积数值比较溶解度，判断最先沉淀和最后

沉淀的杂质离子，并根据溶度积计算当其浓度为1×10?5mol/L时溶液的pH；

（3）NH4HCO3和NH3?H2O均不稳定，溶液温度高易分解；CaCl2的溶液中加入NH4HCO3和NH3?H2O混合

液，生成碳酸钙和氯化铵；

（4）由“碳化”过程发生的反应可知副产物为NH4C1，其为离子化合物，从溶液中获得溶质的常见操作为蒸

发结晶；

（5）乙醇胺(HOCH2CH2NH2)溶于水，易水解，溶液显碱性。

【解答】

根据影响反应速率的因素可知，为提高“酸溶”速率可采取的措施是升高反应温度、固体粉碎或搅拌等；

故答案为：减小工业级碳酸钙的粒径、搅拌；

已知Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mn(OH)2、Mg(OH)2常温下溶度积分别为：4.0×10?38、1.6×10?14、

4.4×10?14、1.8×10?11，可知Fe(OH)3的溶解度最小，最先生成沉淀，而Mg(OH)2的

溶解度最大，最后形成沉淀，根据Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2+)×c2(OH?)＝1.8×10?11，当c(Mg2+)＝

1×10?5mol/L时，c(OH?)=√1.8×10?11

1×10?5

mol/L，由此时溶液的pH≈11，

故答案为：Fe3+；11；

NH4HCO3和NH3?H2O均不稳定，温度高于30°CNH4HCO发生分解，氨气大量挥发，导致溶液中CO32?的浓度

降低，则碳酸钙的产率下降；CaCl2的溶液中加入NH4HCO3和NH3?H2O混合液，生成碳酸钙和氯化铵，发

生反应的化学方程式为CaCl2+NH4HCO3+NH3?H2O

加热

ˉCaCO3↓+2NH4C1+H2O，

故答案为：温度高于30°CNH4HCO3发生分解，氨气大量挥发，导致溶液中CO32?的浓度降低；CaCl2+

NH4HCO3+NH3?H2O

加热

ˉCaCO3↓+2NH4C1+H2O；

由“碳化”过程发生的反应可知副产物为NH4C1，其为离子化合物，电子式为；将滤液蒸发浓

缩、冷却结晶，最后通过离心分离，即可得到氯化铵晶体，

故答案为：；蒸发浓缩；冷却结晶；

乙醇胺(HOCH2CH2NH2)溶于水，易水解，溶液显碱性，其水解反应式为HOCH2CH2NH2+H2O ?

HOCH2CH2NH3++OH?，

故答案为：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH?。

[化学-选修3物质结构与性质]

11.

【答案】

4s24p2,44,作半导体材料

sp2杂化,Ge?H键键能较小，而Ge?Ge键的键能小于Ge?H键的键能，Ge?Ge键易断裂，导致长链锗烷难以形成,109°28′,1s

X?射线衍射法,4,4×200g/mol

6.02×1023mol?1×(0.5466×10?7cm)2×1.0703×10?7cm

【考点】

晶胞的计算

【解析】

（1）Ge元素处于周期表中第四周期IVA族，Ge的原子序数＝14+18＝32，中子数＝质量数-质子数；Ge处于金属与非金属交界处，具有一定的金属性、非金属性；

（2）①Na2GeO3中锗原子孤电子对数=4+2?2×3

2

=0，杂化轨道数目＝3+0＝3；

②键能越小，越不稳定，容易发生断裂；

③GeCl4分子结构与CCl4相同，空间构型为正四面体，Ge原子采取sp3杂化，与H原子形成共价键；

（3）用X?射线衍射测得晶胞参数；以体心的Zn原子研究，与之距离最近的P有4个，且4个P原子形成正四面体；均摊法计算晶胞中Zn、P、Ge原子数目，计算晶胞质量，晶体密度＝晶胞质量÷晶胞体积。

【解答】

Ge元素处于周期表中第四周期IVA族，价电子排布式为：4s24p2，Ge的原子序数＝14+18＝32，76Ge核内中子个数＝76?32＝44，Ge处于金属与非金属交界处，具有一定的金属性、非金属性，可以用作半导体材料，

故答案为：4s24p2；44；作半导体材料；

①Na2GeO3中锗原子孤电子对数=4+2?2×3

2

=0，杂化轨道数目＝3+0＝3，Ge原子杂化方式为：sp2杂化，故答案为：sp2杂化；

②Ge?H键键能较小，而Ge?Ge键的键能小于Ge?H键的键能，Ge?Ge键易断裂，导致长链锗烷难以形成，

故答案为：Ge?H键键能较小，而Ge?Ge键的键能小于Ge?H键的键能，Ge?Ge键易断裂，导致长链锗烷难以形成；

③GeCl4分子结构与CCl4相同，空间构型为正四面体，键角为109°28′，GeH4分子中Ge原子采取sp3杂化，sp3杂化轨道与H的1s轨道重叠形成σ键，

故答案为：109°28′；sp3杂化；1s；

可利用X?射线衍射法测得晶胞参数；以体心的Zn原子研究，与之距离最近的P有4个，且4个P原子形成正

四面体；晶胞中Zn原子数目＝1+8×1

8+4×1

2

=4、P原子数目＝8、Ge原子数目＝4×1

4

+6×1

2

=4，化学

式为ZnGeP2，故晶胞质量＝4×200g/mol

6.02×1023mol?1g，晶体密度＝(4×200g/mol

6.02×1023mol?1

g)÷(0.5466×10?7?cm×

0.5466×10?7?cm×1.0703×10?7?cm)=4×200g/mol

6.02×1023mol?1×(0.5466×10?7cm)2×1.0703×10?7cm ，

故答案为：X?射线衍射法；4；4×200g/mol

6.02×1023mol?1×(0.5466×10?7cm)2×1.0703×10?7cm

。

[化学一选修5有机化学基础]

12.

【答案】

2?甲基?1，3?丁二烯

(CH3)2C＝CHCH2OH

碳碳双键、羰基

取代反应,加成反应

abcd

7,

【考点】

有机物的合成

【解析】

（1）甲基处于2号碳，双键位置为1，3位；

（2）异戊二烯与HCl发生加成反应生成B，结合B的分子式、C的结构简式，可推知B的结构简式为：

，B与乙酸钠反应得到G为(CH3)2C＝CHCH2OOCCH3，G碱性水解得到异戊烯醇与乙酸钠；

（3）由E的结构，可知含有的官能团为碳碳双键、羰基；

（4）由B→G是B中Cl原子被?OOCCH3代替生成G；A与B的原子完全利用转化为C；

（5）a．碳碳双键中不饱和碳原子连接不同的原子或原子团，具有顺反异构；

b．结合结构简式确定分子式，注意交点、端点为碳原子，利用四价结构确定H原子数目，也可以用利用不饱

和度计算H原子数目；

c．含有碳碳双键、醛基，具有烯烃、醛的性质；

d．含有碳碳双键、醛基，具有烯烃、醛的性质；

（6）H为(CH3)2C＝CHCH2OH，其同分异构体属于醛和酮，若为醛，可以看作丁烷中H原子被?CHO取代，

若为酮，连接的2个烃基可以为甲基、丙基（2种），可以是2个乙基；

（7）乙醛在碱性条件下相互作用得到CH3CH＝CHCHO，然后用银氨溶液或新制氢氧化铜氧化，最后酸化得

到CH3CH＝CHCOOH。

【解答】

利用系统命名法对异戊二烯命名：2?甲基?1，3?丁二烯，故答案为：2?甲基?1，3?丁二烯；

异戊二烯与HCl发生加成反应生成B，结合B的分子式、C的结构简式，可推知B的结构简式为：

，B与乙酸钠反应得到G为(CH3)2C＝CHCH2OOCCH3，G碱性水解得到异戊烯醇与乙酸钠，故异戊烯醇的结构简式为：(CH3)2C＝CHCH2OH，

故答案为：(CH3)2C＝CHCH2OH；

由E的结构，可知含有的官能团为碳碳双键、羰基，故答案为：碳碳双键、羰基；

由B→G是B中Cl原子被?OOCCH3代替生成G，属于取代反应。A与B的原子完全利用转化为C

，结合结构变

化，可知发生加成反应，

故答案为：取代反应；加成反应；

a．除连接2个甲基的碳碳双键没有顺反异构，另外的碳碳双键碳原子均连接不同的原子或原子团，存在顺反

异构，故a正确；

b．D分子中有10个C原子、1个O原子，不饱和度为3，故H原子数目为2×10+2?2×3＝16，故分子式为

C10H16O，故b正确；

c．含有碳碳双键、醛基，能被银氨溶液和酸性高锰酸钾溶液氧化，故c正确；

d．含有碳碳双键、醛基，能与氢气发生加成反应，故d正确。

故选：abcd；

H为(CH3)2C＝CHCH2OH，其同分异构体属于醛和酮，若为醛，可以看作丁烷中H原子被?CHO取代，正丁

烷被取代有2种，异丁烷被取代也有2种，若为酮，连接的2个烃基可以为甲基、丙基（2种），可以是2个乙基，故符合条件的同分异构体共有7种，核磁共振氢谱有两组峰，且峰的面积之比等于2:3的同分异构体的结构简

式为：，

故答案为：7；；

乙醛在碱性条件下相互作用得到CH3CH＝CHCHO，然后用银氨溶液或新制氢氧化铜氧化，最后酸化得到

CH3CH＝CHCOOH，合成路线流程图为：

，

故答案为：。

2018年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修)

1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____ _、_____（填标号）。 A．B． C．D． （2）Li+与H?具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。 （3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__ ____、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号 ）。 A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 （4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born? Haber循环计算得到。 可知，Li原子的第一电离能为________J·mol? 1，O=O键键能为______J·mol?1，Li2O晶格能为______J·mol?1。

（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm? 3（列出计算式）。 【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体sp3AB5204982908 【解析】分析：（1）根据处于基态时能量低，处于激发态时能量高判断； （2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断； （3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键； （4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变 化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，据此 解答； （5）根据晶胞中含有的离子个数，结合密度的定义计算。 点睛：本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。难点仍然是晶胞的有关判断与计算，晶胞中原子的数目往往采用均摊法：①位于晶胞顶点的原子为8

(化学)江苏南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学试题

(化学)江苏南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学试题

江苏南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Ba137 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1、第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是 A.推广电动汽车，践行绿色交通 B.改变生活方式，预防废物生成 C.回收电子垃圾，集中填埋处理 D.弘扬生态文化，建设绿水青山 2、冰晶石可由Al(OH) 3、NaCl、CaF2及H2SO4等原料生产。有关化学用语表示错误的是 A.冰晶石的化学 式: Na3AlF5 B.中子数为13的铝原子: 2613Al C.氯离子的结构示意图： D.CaF2的电子式： 3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化 剂

其密度小 D.可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收 集Br2 5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次 增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是 A.原子斗径：r(X)

2018年高考化学全国II卷解析版

2017年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题(全国II) 7.下列说法错误得就是 A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素D可促进人体对钙得吸收 C.蛋白质就是仅由碳、氢、氧元素组成得物质 D.硒就是人体必需得微量元素,但不宜摄入过多 【解析】 A、糖类化合物也可称为碳水化合物,就是沿用下来得叫法,故A正确; B、维生素D可促进人体对钙得吸收,故B正确; C、蛋白质含有C、H、O、N、S等元素,故C错误; D、硒就是人体必需得微量元素,但不宜摄入过多,摄入过多可能会导致脱发等,故D正确; 【答案】C 8.阿伏加德罗常数得值为。下列说法正确得就是 A.1 L 0、1 mol·NH4Cl溶液中, 得数量为0、1 B.2、4 g Mg与H2SO4完全反应,转移得电子数为0、1 C.标准状况下,2、24 L N2与O2得混合气体中分子数为0、2 D.0、1 mol H2与0、1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0、2 【解析】 A、NH4+能够发生水解,故NH4+得数量小于0、1N A,故A错误; B、 2、4 g Mg与H2SO4完全反应,转移得电子数为0、2N A,故B错误; C、标准状况下,2、24LN2与O2得混合气体得物质得量为0、1mol,故混合气体得分子数为0、1N A; D、 H2 + I22HI,反应前后气体分子数不变,故其分子总数为0、2N A,故D正确; 【答案】D 9.a、b、c、d为原子序数依次增大得短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层得电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确得就是 A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b得金属性最强 C.c得氧化物得水化物就是强碱 D.d单质得氧化性比a单质得氧化性强 【解析】 a、b、c、d为短周期主族元素,且a原子核外电子总数与b原子次外层得电子数相同,故a为O,d与a 同族,故d为S,c所在周期数与族数相同,故c为Al,则b为Na或Mg; A、原子半径b＞c＞d＞a,故A错误; B、4种元素种b得失电子能力最强,故其金属性最强,故B正确; C、c得氧化物得水化物就是氢氧化铝,为两性氢氧化物,故C错误; D、O2得氧化性强于S,故D错误; 【答案】B 10.下列由实验得出得结论正确得就是

2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(二)答案

2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷) 化学(二)答案 1．D【解析】地沟油属于酯类，遇氢氧化钠溶液水解，但是不分层，矿物油是烃的混合物，与氢氧化钠溶液不反应，分层，A正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与碱反应，B正确；氢能、太阳能都为清洁能源，无污染，C正确；铝与氧化铁反应虽然在高温下进行，但为放热反应，D错误。 2．C【解析】常温下，碳与浓硝酸不反应，A不符合题意；SiO2与HF反应得到的SiF4不是盐，故SiO2不是碱性氧化物，是酸性氧化物，B不符合题意；新制的氯水中含有的次氯酸具有漂白性，能使蓝色石蕊试纸变白，C符合题意；SO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2是酸性气体，D不符合题意。 3．C【解析】该有机物中含有醇羟基、碳碳双键，A正确；该有机物中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；1 mol该有机物与1 mol HBr发生加成反应生成的产物有4种，C错误；该有机物中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，含有—CH2OH，可以发生催化氧化反应，D正确。 4．B【解析】由Y、Z的单质之间的反应及题干信息可知，Y为O，Z为Na，由X、W均能形 N-、2O-、Na+离子结构相同，但核电荷数不成含氧强酸知，X是N，W是S或Cl。3 同，而2S-或Cl-比上述三种离子多一个电子层，A正确；N和O中因氧元素的非金属性较强，故气态氢化物的热稳定性较强的是水，B错误；Q、M分别是Na2O、 Na2O2，二者的阴阳离子个数比均为1：2，但Na2O2含有共价键，Na2O不含共价键，C正确；S或Cl 能与Na形成硫化钠或氯化钠，D正确。 5．B【解析】细菌在高温下不能存活，A错误；污水中主要含有葡萄糖时，负极发生的反应为C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+，B正确；H+在负极产生，从负极室向正极室移动，C错误；负极产生的H+与正极产生的OH-恰好结合成水，故溶液的酸性不会增强，D 错误。 6．B【解析】氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷，A正确；CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，不能采用分液分离，B错误；题图3所示装置适用于块状固体与液体

2018年高考化学试卷(全国卷1)

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2

6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点

2018版高考化学总复习：一轮导学案全集(含答案解析)

第1讲 化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全) 1. 了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 5. 能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。 知识网络 问题1:实验室热源、加热仪器、加热方式有哪些? 问题2:如何根据实验需要来选择实验仪器? 1. (2016·新课标Ⅱ卷)下列实验操作能达到实验目的的是 ( ) A B C D 除去SO 3. (2017·河南天一大联考)下图为实验室中的蒸馏装置,下列有关说法正确的是 ( )

A.仪器甲是锥形瓶,可直接用酒精灯加热 B.温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处 C.直形冷凝管可用球形冷凝管代替 D.石油蒸馏时加沸石,制蒸馏水时不用加沸石 4.(2016·浙江卷)下列叙述不正确的是() A.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火 B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏大 C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置 D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 考点1常用的实验仪器及装置 基础梳理

2.常见的实验装置 (1)物质的分离、提纯与装置 ①基本概念 ②常见实验装置 装置

萃取和分液 (2)气体制备的有关装置 ①发生装置 反应装置图 或液、液加热型

固、液不加热型 SO ②净化装置 液体干燥剂固体干燥剂 除杂试剂(Cu、CuO、 ③收集装置 中成分不反应中成分不反应 H、O、NO、CH、C H Cl、HCl、CO、NO、H S、 ④测量气体体积装置 ⑤尾气处理装置 常见有毒气体的尾气处理方法 NaOH溶液吸收CuSO4溶液或NaOH溶液吸收水吸收水或浓硫酸吸收点燃常考归纳几种常考的物质制备实验装置

2018年全国II卷化学(含答案)

绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题（Ⅱ）卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是

10．W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体； Y 的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。下列叙述正确的是 A ．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B ．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D ．W 的氧化物对应的水化物均为强酸 11．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。将 NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠 和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO 2+4Na 2 Na 2CO 3+C ，下列说法错 误的是 A ．放电时，4ClO -向负极移动 B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2 C ．放电时，正极反应为：3CO 2+4e ? 223CO - +C D ．充电时，正极反应为：Na + + e ? Na

2018届高考化学模拟试题及答案解析

2018年全国高考模拟试题理综化学部分 1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．2O2吸收2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．2硬度大，可用于制造光导纤维 D．3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】A 具有【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因 2 氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，B错误；C． 透光性好，用于制造光 2 在常温下加压即可使其液化，液氨气化时吸收大量热，导纤维，C错误；D． 3 所以氨可用作制冷剂，D错误。答案选A。 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（） A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取 【答案】B 【解析】蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气-固，故选B升华。 3．阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（） A．1 L 0.1 ·4溶液中，的数量为0.1 B．2.4 g 与H24完全反应，转移的电子数为0.1 C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2

D．0.1 H2和0.1 I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2【答案】D 【解析】A、4＋是弱碱根离子，发生水解：4＋＋H23·H2O＋H＋，因此4＋数量小于0.1，故A错误；B、2.4 g 为0.1 ，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24 0.2 ，因此转移电子数为为0.2，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1，故C错误；D、H 2＋I22，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 ，分子数为0.2，故D正确。 4．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．钠与水反应: +2H22– + H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2–+2H22↑+ 2↑+2– C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: 2– + + 4↓2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: 2–3↓2O 【答案】B 【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，、、H2O的化学讲量数都是2，C错误；D．漏了4+和–之间的反应，D错误。答案选B。5．以下实验设计能达到实验目的的是（） 实验目的实验设计

2018年高考化学试题(卷)(全国卷3)

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ） 一、选择题 1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．（6分）下列叙述正确的是（） A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水，中子数比为2：1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯，化学键数相同3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（） A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．（6分）下列实验操作不当的是（） A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．（6分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x（x=0或1）。下列说确的是（） A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O2 6．（6分）用0.100 mol?L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol?L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）

2018年高考全国化学卷1,2,3及答案及解析

绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Ti 48 Fe 56 I 127 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是

A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11．支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素学科&网形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

2018年高考化学全国卷2

2018年化学高考全国二卷 单选题 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）。 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（）。 A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）。 A. A B. B C. C D. D 4.和为原子序数依次增大的四种短周期元素。与可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；的 周期数是族序数的3倍；原子最外层的电子数与的电子总数相同。下列叙述正确的是（）。 A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸

5.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。

A. 常温常压下，中所含键数目为 B. 溶液中所含的数目为 C.标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 D.密闭容器中，和催化反应后分子总数为 6.我国科学家研发了一种温室下“可呼吸”的二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负 载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电极的总反应为：。下列说法错误的是（）。 A.放电时，向负极移动 B.充电时释放，放电时吸收 C.放电时，正极反应为： D.充电时，正极反应为： 7.下列实验过程可以达到实验目的的是（）。 A.A B.B C.C D.D 其他 8.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（、含有和少量、、杂 质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[ ]形成氢氧化物沉淀的范围如下： 回答下列问题:

2018届高三化学模拟试卷(含答案)

2018届高三化学模拟卷 7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。 B.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。 C.发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。 D.KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.32gN2H4中含有共价键数5N A B.37g37Cl2中含有中子数10N A C.11.2L臭氧中含有1.5N A个氧原子 D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+ 9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是 A.四种元素中至少有两种金属元素。 B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。 C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。 D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。 10.用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是 A.电池工作时，负极反应式为： H2－2e－＋2OH－＝2H2O B.a极的电极反应式为： 2H+＋2e－＝H2↑ C.电解过程中电子流动路径是： 负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D.当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体 11.某有机物的结构如右图所示。有关该物质的下列说法正确的是 A.该化合物的分子式为C18H17O2N2 B.不能与Br2的CCl4溶液发生反应 C.该物质中所有原子有可能在同一平面 D.该物质能发生加成反应、取代反应 12.下列实验、实验现象和相应结论都正确的是 13.常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴 加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH 溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是 A.无法判断H2R是强酸还是弱酸 B.曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+) C.HR－的电离能力大于水解能力 D.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－) 26、（15分）工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大 的危害。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下，Cr（Ⅲ）最终转化为CrOH(H2O)5SO4。

江苏省扬州市2018届高三化学第一次模拟考试试题

2018届高三年级第一次模拟考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 选择题(共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意。 1. 化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误 ．．的是( ) A. 利用风力发电，减少CO2的排放 B. 为提高粮食产量，大量使用高残留农药 C. 对秸秆进行加工，使其转化为汽车燃料 D. 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. HCl的电子式： B. 二氧化碳分子的比例模型： C. 中子数为8的氮原子：87N D. 2-丁醇的结构简式： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 B. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥氯化氢气体 C. Ca(ClO)2溶液显碱性，可用于饮用水的消毒 D. FeCl3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(Y)

北京市房山区2018届高三第二次(5月)模拟理综化学试卷(带答案)

房山区2018年高考第二次模拟测试 化学2018.05 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 6．下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是 7．已知33As 与35Br 是位于同一周期的主族元素,下列说法正确的是 A. 原子半径: As > P > Si B. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 C. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr D. 还原性：As3-＞S2-＞Cl- 8．将下列气体通入溶有足量SO2 的BaCl2 溶液中，没有沉淀产生的是 A. NH3 B. HCl C. Cl 2 D. NO2 9．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是 A．1mol NH4+所含的质子总数为10N A B．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键 C．过程II 属于氧化反应，过程IV 属于还原反应 D．过程I 中，参与反应的NH4+与NH2OH 的物质的量之比为1:1 10．聚酯纤维以其良好的抗皱性和保形性，较高的强度与弹性恢复能力广泛应用在服装面料及毛绒玩具的填充物中。某种无毒聚酯纤维结构如下，下列说法不正确的是A．聚酯纤维一定条件下可水解 B．聚酯纤维和羊毛化学成分相同 C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇 D．由单体合成聚酯纤维的反应属于缩聚反应 11．室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：

下列说法正确的是 A．试管I 中浅红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成 B．等质量的Cu 完全溶解时，I 中消耗的HNO3 更多 C．换成Fe 之后重复实验，依然是试管II 中反应更剧烈 D．试管II 中反应后溶液颜色与试管I 中的不同，是由于溶有NO2 12．已知：2NO2(g) + CH4(g) N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=a kJ/mol 向容积为2L 的恒容密闭容器中，充入NO2 和CH4 的混合气体0.3mol 充分反应。不同投料比时，NO2 的平衡转化率与温度的关系如右图所示。[投料比=] 下列说法不正确的是 A．a < 0 B．X > 2 C．400K 时，反应的平衡常数为5×10-2 D．投料比为2 时，Q 点v 逆(CH4)小于P 点的v 逆 (CH4) 25.（17 分）乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。 已知：

2018年高考化学试卷(全国卷2) (2)

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（） A． B．C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A

B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lN A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na ?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（） A．放电时，ClO4﹣向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na 7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（） 编号实验目的 实验过程 A 配制 0.4000mol?L﹣1的 NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、 浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的 影响 向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 二、非选择题：每个试题考生必须作答。 8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0（M n+）=01mol?L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

2018年高考化学二卷

2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是

10．W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气 味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。下列叙述正确的是 A ．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B ．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D ．W 的氧化物对应的水化物均为强酸 11．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1 FeCl 3溶液中所含Fe 3+ 的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。将 NaClO 4溶于有机溶剂 作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO 2+4Na 2 Na 2CO 3+C ，下列说法错误的是 A ．放电时，4ClO - 向负极移动 B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2 C ．放电时，正极反应为：3CO 2+4e ? 223CO - +C

2018年高考化学真题与模拟类编：专题02-化学计量与化学计算

1．【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为N A B．L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．g甘油（丙三醇）中含有羟基数为 D．mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为 【答案】B 【解析】分析：A、胶体是大分子的集合体； B、根据氩气的组成解答； C、根据丙三醇的结构分析； D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。 点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。 2．【2018新课标2卷】N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N A B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为 C．标准状况下，L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 【答案】C 2018年高考试题

【解析】分析：A．根据白磷是正四面体结构分析； B．根据铁离子水解分析； C．根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析； D．根据反应是可逆反应判断。 点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。 白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。 3．【2018新课标3卷】下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 【答案】B 【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。 详解：A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。 B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。

2018年全国高考1卷理科综合化学部分Word版

姓名： 2018年普通高等学校招生全国统一考试 (新课标Ⅰ卷) 化学部分 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A

B．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10； W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价 13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置， 实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如 图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包 裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性 26．（14分） COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷 醋酸亚铬[(CH 水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制 备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价 铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得 醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是___ ______，仪器a的名称是______ _。