物理化学习题集及答案
相平衡
一、选择题：
1、 二组分体系恒温时.可能同时存在得最大相数为 ( ）
(A) Φ=2 (B ） Φ=3 (C ） Φ=4
2、 在α、β两项中都含有A 与Ｂ两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确
（ )
A B A A A B A B (A ) (C) (D) (B )αααβαβββμμμμμμμμ====
3、 在101325P ａ下,水、冰与水蒸气平衡得系统中，自由度为
（ ）
（A) ０ (B ） 1 （Ｃ） 2
4、 在密闭容器中有食盐饱与溶液，并且存在着从溶液中析出得细小食盐结晶，则系统得自由度就是 （ ）
（Ａ） 0 (B ） １ (C ） 2 （D ） 3
5、 系统就是Ｎ２与O 2两种气体得混合物时，自由度应为 ( ）
(A ） １ (B ） ２ （C) ３
(D ） 4
6、 在10１325 Pa 下，水与水蒸气呈平衡得系统,其自由度f 为 （ )
（A）0 （Ｂ）1 (Ｃ）2
(D）３
7、NＨ4Cl(s）在真空容器中分解达到平衡NH４Cl（s）→ＨＣl(g) + NＨ3（ｇ) （）
（A）K=3, Φ=2, ｆ＝２（B）Ｋ=2, Φ＝2，f=1 （C)K=1, Φ=2，f=1 (D)Ｋ＝4, Φ=2, ｆ=１
８、25 ℃及标准压力下，NaCl(s）与其水溶液平衡共存
（）
(A) K=1, Φ=2，ｆ=１（B）K＝2，Φ=２, f=1
（Ｃ)K=２，Φ=2，ｆ=0 （D) K=４, Φ=2, ｆ＝１
９、已知在31８Ｋ时纯丙酮得得蒸气压为43、063 kPa，今测得氯仿得摩尔分数为0、30得丙酮－氯仿二元溶液上丙酮得蒸气压为２６、７7 kPa，则此溶液：( )
（Ａ) 为理想液体混合物(B）对丙酮为负偏差
(C）对丙酮为正偏差(D) 无法确定
１0、苯（A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把５mol苯与5 ｍol甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡得蒸汽中，苯（A）得摩尔分数就是: ( ）
(A）yＡ= 0、５(B）y A < 0、5
（C）ｙA〉0、5 （Ｄ）无法确定
11、二组分理想溶液得沸点得论述正确得就是：（）
（A)沸点与溶液组成无关
(B）沸点在两纯组分得沸点之间
(Ｃ）小于任一纯组分得沸点
（D) 大于任一纯组分得沸点
12、由A及B二种液体组成理想溶液,A、Ｂ得饱与蒸气压分别为ｐ＊A、ｐ*Ｂ，x为液相组成,y为气相组成，若p＊A>ｐ*B( *表示纯态),则：( ）
（A）x A〉ｘB(B) x A〉y A
（C）无法确定(Ｄ）ｘA〈ｙＡ
13、液体Ａ与Ｂ混合形成非理想混合物，当Ａ与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时,该混合物对拉乌尔定律而言：( )
（A)产生正偏差(B）产生负偏差
（Ｃ) 不产生偏差(D) 无法确定
１４、Ｈ2O、K＋、Na+、Cl- 、I- 体系得组分数就是：（）
（A）K ＝3 （B）Ｋ＝ 5
（Ｃ）Ｋ= 4 （D）K = 2
15、压力升高时，单组分体系得熔点将如何变化：（）
（A)升高（B）降低
（Ｃ）不变（D)不一定
16、硫酸与水可组成三种化合物：H2SO４·Ｈ2Ｏ（s)、Ｈ２SＯ4·2H2O(s)、H2SＯ4·４H２Ｏ（s)，在ｐ下，能与硫酸水溶液共存得化合物最多有几种：( )
(Ａ）1 种(Ｂ）2 种
（C) 3 种（Ｄ）０种
17、两组分理想溶液，在任何浓度下,其蒸气压: （）
(A）恒大于任一纯组分得蒸气压
（B）恒小于任一纯组分得蒸气压
（Ｃ)介于两个纯组分得蒸气压之间
（D）与溶液组成无关
18、具有最低恒沸温度得某两组分体系，在其T—x相图最低点有（)
(Ａ)f=0；xｇ＝x l(B）ｆ=1; ｘｇ＝x l
（C) f=0; ｘg＞x l(D）ｆ=1; xｇ> xｌ
1９、一定温度下，二元理想液态混合物中若纯Ｂ得饱与蒸汽压大于纯Ａ得饱与蒸汽压（ｐＢ＊>p A*),则当x B增大汽液两相达平衡时,系统压力（)
（A）不变（B）减少（C)增大（D) 不一定
20、由A、B二组分组成一理想液态混合物。若p B＊>p A*，则系统总蒸气压p
总
有
（
）(Ａ）p总＜p B*（Ｂ）p总〈p A*
（C）p总＝p B＊+ p A＊（D）pＢ*＞ｐ总> pＡ＊
21、组分Ａ与组分B形成完全互溶体系,一定温度下, 若纯B得饱与蒸汽压大于纯A得饱与蒸汽压（p B＊> p A＊), 当此组分构成得混合液，处于汽液平衡时
（)
(A) y B〉ｘＢ（B) y B＜x B
(Ｃ) y B =xＢ（D) ABＣ都有可能
2２、将过量NaHCＯ３（ｓ)放入一真空密封容器中,在50 ℃下, NaHCO3按下式进行分解: ，系统达到平衡后，则其组分数K与自由度ｆ为（)
(A）3, 2 (B）3， 1
（C）２，0 (D) 2，1
23、在上题中已达平衡得系统中加入CO2（g)时,系统重新达到平衡后，则系统得组分数K=( ), f=（)、
(A）３，2 (Ｂ）3，1
（C）２，0 （D）2，1
2４、在温度T下, CaCＯ3（s)，CaO（s）, 及ＣO２得平衡系统得压力为ｐ,已知它们之间存在反应:
若往该平衡系统加入CO2（g），当重新达到平衡时，系统得压力（）
(A) 变大（Ｂ）变小
(C)不变（D）可能变大也可能变小
25、在液态完全互溶得两组分A,B组成得气液平衡系统中，在外压一定下，于该气液平衡系统中加入组分B（ｌ)后，系统得沸点下降,则该组分在平衡气相中得组成y B（）它在液相中得组成x B。
(Ａ）大于（Ｂ）小于
(C）等于（D）数据不全无法确定
2６、Ａ(低沸点）与Ｂ（高沸点)两种纯液体组成液态完成互溶得气液平衡系统。在一定得温度下,将Ｂ（l）加入平衡系统中,测得系统得压力增大,说明此系统（)
（Ａ) 一定具有最大正偏差
(B) 一定具有最大负偏差
(C）有可能就是最大正偏差也有可能就是最大负偏差
（D）数据不够，无法确定
27、已知苯一乙醇双液体系中,苯得沸点就是35３、３K, 乙醇得沸点就是351、6 K，两者得共沸组成为:含乙醇47、5 ％（摩尔分数）,沸点为3４1、2 K。今有含乙醇77、5％得苯溶液，在达到气、液平衡后,气相中含乙醇为y2，液相中含乙醇为x2.问：下列结论何者正确? ( ）
（A) y2〉x2（B）ｙ2= ｘ２
（Ｃ）ｙ2＜x2（D）不确定
28、二元恒沸混合物得组成（)
（A) 固定(B) 随温度而变
(C）随压力而变(D）无法判断
２9、一单相体系,如果有3种物质混合组成，它们不发生化学反应，则描述该系统状态得独立变量数应为（)
（Ａ）3 (B） 4 (C) ５（Ｄ) 6 30、对于相律,下面得陈述中正确得就是( ）
(A) 相律不适用于有化学反应得多相系统
（B）影响相平衡得只有强度因素
(C）自由度为零意味着系统得状态不变
（D) 平衡得各相中,系统包含得每种物质都不缺少时相律才正确
31、关于三相点，下面得说法中正确得就是( ）
(A）纯物质与多组分系统均有三相点
（Ｂ) 三相点就就是三条两相平衡线得交点
(C) 三相点得温度可随压力改变
(D）三相点就是纯物质得三个相平衡共存时温度与压力所决定得相点
32、用相律与Claｐeyron方程分析常压下水得相图所得出得下述结论中不正确得就是( )
(A) 在每条曲线上，自由度ｆ＝１
（B）在每个单相区，自由度f=２
（C）在水得凝固点曲线上，△Ｈm（相变)与△V m得正负号相反
（Ｄ)在水得沸点曲线上任一点,压力随温度得变化率都小于零
3３、Ｃlapeyron方程不适用于（）
(Ａ) 纯组分固（α）＝纯组分固(β）可逆相变
（B) 理想溶液中任一组分得液－气可逆相变
（C）纯物质固—气可逆相变
（D）纯物质在等温等压下得不可逆相变
34、对于下述结论，正确得就是( )
（A）在等压下有确定沸点得液态系统一定就是纯物质
（B）任何纯固体物质都有熔点
（Ｃ) 在一定温度下，纯液体得平衡蒸气压与液体所受外压力无关
(Ｄ) 纯固体物质得熔点可以有很多个
35、下面得表述中不正确得就是（)
（Ａ）定压下,纯固体物质不一定都有确定得熔点
（B）定压下，纯液态物质有确定得唯一沸点
（Ｃ）定压下，固体混合物都不会有确定得熔点
（D）定温下,液体得平衡蒸气压与外压有关
3６、当用三角形坐标来表示三组分物系时，若某物系其组成在平行于底边BC 得直线上变动时,则该物系得特点就是（）
（A) Ｂ得百分含量不变
（Ｂ)A得百分含量不变
（C) C得百分含量不变
（Ｄ）B与C得百分含量不变
37、在一定压力下,在Ａ，B二组分溶液得温度—组成图得最高(或最低)恒沸点处，气－液两相组成得关系为:气相摩尔分数ｙB( ）液相摩尔分数x B。
(A) < (B）〉(C）＝（D）〉〉（远远大于)
38、在一定压力下，若在A，B两组分系统得温度－组成图（即T－xＢ图）中出现最高恒沸点，则其蒸气总压对拉乌尔定律必产生( )偏差。
(A）一般正（B）一般负(C）最大正（D）最大负３９、氢气与石墨粉在没有催化剂存在时,在一定温度与压力下不发生化学发应，体系得组分数为多少? （）
（A）K=２(B) K=３（Ｃ) K=4 （Ｄ) K＝５40.若上述体系中，在有催化剂存在时可生成n种碳氢化合物。平衡时组分数为
多少？（）
(A）Ｋ＝2 (Ｂ) K=4 (C) K＝n＋2 （Ｄ）Ｋ=n
41、一个含有Ｋ+，Ｎa+,ＮO3－与ＳＯ42-四种离子得不饱与水溶液,其组分数为多少？
( )
（A) Ｋ=3 (B) K=４（C) K=5 （D) K=6 42、若在水中溶解KNＯ3与Na2SO4两种盐,形成不饱与溶液,则该体系得组分数为多少？（)
(A)K=3 (Ｂ）K=4 （C）Ｋ=5 （D）K＝６4３、碳酸钠与水可组成下列几种水合物:Na2CO3?H2Ｏ，Na2CO3?7 H２O，Na2C Ｏ3?10 H2O。问在１01 kPa下,与Nａ２ＣＯ3得水溶液与冰共存得含水盐最多可以有几种?
( )
（A）没有（B)1种(C）2种（Ｄ）3种
44、下列说法中,哪一种比较准确?相律可应用于( ）
(A) 封闭体系(B) 开放体系
（C）非平衡开放体系（D）已达平衡得多相开放体系
４5、单一组分物质得熔点温度( ）
（A）就是常数（B)仅就是压力得函数
(C）同时就是压力与温度得函数
（D）除了温度与压力外，还就是其她因素得函数
上述说法中,哪一个正确？
4６、某种物质在某溶剂中得溶解度（）
（Ａ) 仅就是温度得函数（Ｂ）仅就是压力得函数
(C)同时就是温度与压力得函数
（Ｄ）除了温度与压力外,还就是其她因素得数
上述说法中，哪一个正确？
47、NａCl水溶液与定压纯水经半透膜达成渗透平衡，该体系得自由度数就是多少?
（) （A）f=1 （B）ｆ=2 (C)f=３（D）f＝4
４８、在实验室得敞口容器中，装有单组分液体。如对其不断加热，将瞧到什么现象（）
(A)沸腾现象(B）三相共存现象
（C) 临界现象(Ｄ) 升华现象
４9、在一个固体得透明真空容器中，装有少量单组分液体。如对其不断加热,可见到什么现象？( )
（A）沸腾现象(Ｂ) 三相共存现象
（C)临界现象（D) 升华现象
50、上题中，如使容器不断冷却,可得什么现象？（）
(A) 沸腾现象(B)三相共存现象
（C) 临界现象（D) 升华现象
51、克-克方程可适用下列哪些体系？( )
(A)Ｉ2（ｓ）→ I2（g）(Ｂ) C(石墨）→C(金刚石）（C）I２（ｓ）→I2（ｌ）（D)I2(ｌ）→Ｉ2（g）（E）Ｉ2(g)(n，T１，p1）→Ｉ2（g)（n，T2，ｐ2)
（F）I2（l）＋H2(g) → 2HI（ｇ）
52、同一只液化石油气罐，每一次都用到无气流出时才去灌气.但冬季灌气时，该罐可装８kg，夏季灌气时，可装１0 kg。产生这种差异可能得原因就是( ）
（A）气罐热胀冷缩(B）液化气就是多组分
(C）磅秤不准（Ｄ）气温得影响
53、接上题。为了使该气罐冬季也能装１０ｋg，采取什么办法比较正确? ( ）
(A) 把罐内残余物倒出（B) 用火烘烤罐体放气
（C)用气时,将罐放在热水中浸泡
（D) 换大号气罐
54、用比较准确得语言表达，相图说明得就是什么体系( )
（A) 封闭体系（Ｂ) 开放体系
（C）未达平衡得开放体系（D）已达平衡得多相开放体系
５5、相图与相律之间就是什么关系？（）
(A) 相图由相律推导得出
(B）相图由实验结果绘制得出,相图不能违背相律
(C）相图由实验结果绘制得出，与相律无关
（Ｄ）相图决定相律
５6、下述说法中，哪一个就是错误得？（)
（A）通过相图可确定一定条件下体系由几相构成
(B）相图可表示出平衡时每一相得组成如何
(C）相图可表示出达到相平衡所需得时间长短
(D) 通过杠杆规则可在相图上计算各相得相对数量多少
57、物质A与Ｂ得体系在蒸馏时可按一定比例构成低共沸混合物Ｅ。已知纯物
质时，Ａ与B得沸点之间得关系为Tｂ（B)> T b(A）。若将任意比例得Ａ+B体系在一个精馏塔中蒸馏,则塔顶馏出物应就是什么？（）
(A）纯B (B) 纯A （Ｃ）低共沸混合物E （D) 不一定
58、若A与B可构成高共沸混合物Ｅ′，则将任意比例得A+B体系在一个精馏塔中蒸馏，塔顶馏出物应就是什么? ( )
（A) 纯B (Ｂ）纯A （C) 高共沸混合物E′（D) 不一定
59、组分A与B可形成共沸混合物Ｅ。现欲将A＋B得体系进行共沸蒸馏，将二组分分离,则E应就是什么? ( ）
(A) 高共沸混合物（B）低共沸混合物
(C) 无论就是高共沸混合物或低共沸混合物均可
(D) 无论就是高共沸混合物或低共沸混合物均不可
60、组分A与Ｂ体系用共沸蒸馏法分离，所用得两个精馏塔中只有塔1有进料口.现若将任意比例得A+Ｂ物料加入塔中,则从塔１底部应得到什么物质?
（
)
(Ａ) 纯A (B）纯Ｂ
(C）共沸混合物(D）不一定就是纯A或纯B
61、当外压恒定时，同一比例得A与B组成得溶液其沸点与冷凝点有何关系?
（）
（Ａ）一定重合(Ｂ) 一定不重合（C）不一定重合62、已知温度为T时,液体Ａ得蒸气压为13330 Pa,液体B得蒸气压为66６5 Pa。设A与B构成理想液体混合物,则当Ａ在溶液中得摩尔分数为０、５时,其在气相中得摩尔分数为多少？( ）
(Ａ) 1/3 （B) 1/2 （C）２/３(D）３/4
6３、固熔体就是几相？( ）
（A）一相(B）二相（C）三相（D）四相64、用什么仪器即可以区分固熔体与低共熔混合物？（）
（A) 放大镜（Ｂ)金相显微镜
(Ｃ) 超显微镜(D) 电子显微镜
６5、组分Ａ与B可以形成以下几种稳定混合物:A2B（s)，ＡB（s）, AＢ2（s),ＡB3(s），设所有这些化合物都有相合熔点,则此A-B体系得低共熔点最多有几个?
（）
（Ａ）3个（B）４个（C)５个（D) 6个
6６、在水与苯胺得相图。C点为最高临界溶解点,温度为T０，Ｃ点下面得区域为两相区。若在某项化工工艺中欲用水萃取苯胺中得物质,则操作得最佳温度应如何选择？（）
（A）T＞T0(Ｂ）T〈Ｔ0（C) T＝T0
二、填空题：
１、把任意得N2（g）、H２（g)与NH3（g)于723 Ｋ时放入压力为3０0×１05 Pa 得压力反应器内,达到平衡后,其中得化学物种数为_;组分数为_；相数为＿;自由度数为＿。若原先只充入NH3（g）,使其反应，则上述各量分别为_；＿; ＿; ＿。
2、纯物质两相平衡得条件就是（）.
3、在真空密闭容器中故人过量得ＮH4I(s）与ＮH4Cl（s),并发生以下得分解反应:
达平衡后，系统得组分数C＝( ），相数P=( )，自由度数F＝( ).
4.Nａ2CO3(s）与H2O（1）可生成Ｎａ２CＯ3(s）·H2O(s)、Na2CO3（ｓ）·７H2O(s）、Na2ＣO3(ｓ) ·10H2O(s),则3０℃时,与Na２CO３水溶液、冰平衡共存得水合物最多有( ）种。
5. 在抽空得容器中放入NH4HＣO3（s),发生反应NH4HＣO3（ｓ)=NＨ3(g)+CO２(g）+Ｈ2O（g)且达到平衡，则这个系统得组分数＝（);自由度数=（)。
6. 将一定量ＮaCl（s）溶于水中形成不饱与溶液,假设NaCl完全电离,H2Ｏ(l）可建立电离平衡，离子无水合反应,则系统得C=( ）;F=（）。
7.自由度数得文字定义式就是：( );相律得数学表达式就是：( ）。
8.含有KＮO３与NaＣl得水溶液与纯水达渗透平衡时,平衡体系得自由度为( ）。
9.NａHCO３(s）在真空容器中部分分解为NaCO３（s)、H2Ｏ(g)与CO2(g）达平衡时，该系统得独立组分数、相数及自由度分别为( )。
1０、在液态完全互溶得两组分Ａ,B组成得气液平衡系统中，外压一定时,于该气液平衡系统中加入组分B（1)后，系统得沸点下降，则该组分在平衡气相中得组成y B（）它在液相中得组成ｘＢ。
11、Ａ(1）与B（1）形成理想液态混合物,在温度Ｔ下，纯A(1）得饱与蒸气压为p A＊,纯Ｂ（1）得饱与蒸气压为p B＊=５p A＊。在同温度下，将A（1）与B （1)混合成一气液平衡系统，测得其总压为2 pＡ＊，此时平衡蒸气相中B得摩尔分数y B=( )
12、在温度T下，A、B两组分在液相完全互溶,而且它们得饱与蒸气压分别为ｐA*与p B＊，且p A*> pＢ*。在一定温度下，由A、B组成得气液平衡系统,当系统组成xＢ〈0、3时，往系统中加入Ｂ（1）则系统压力增大；反之，当系统组成x B>0、3时，注系统中加入B（1）则系统压力降低,这一结果说明该系统就是具有（)恒沸点。
13、对三组分相图,最多相数为( ）；最大自由度数为（)；它们分别就是( ）等强度变量。
填空题答案：
1、3,2,１，1；
３，1,1，0
2、
3、C =2, P =３，F =1
4、1
5、1；1
６、2;３
7、能够维持系统原有相数而可以独立改变得变量；F=Ｃ－P+2 。８、4
９、２;3；１
10、﹥
11、y B＝０、６25
12、最高
1３、５；4;温度、压力及两个组成
三、判断题:
１、多组分系统，物种数会因思考问题得方法而异,组分数却就是一定得. （√)
2、单组分系统得物种数一定等于1。（×）
３、自由度就就是可以独立变化得变量。( ×）
4、在恒定压力下,根据相律得出某一系统得Ｆ＝1，则该系统得温度就有一个确定得值。（×）
５、根据二元液系得p－ｘ图可以准确地判断该系统得液相就是否就是理想液
态混合
物.( √
)
6、二组分得理想液态混合物得蒸气总压力介于二纯组分得蒸气压之间。
（√
）
7、双组分相图中恒沸混合物得组成随外压力得不同而不同. （√)
８、依据相律，恒拂混合物得沸点不随外压得改变而改变。（×）
9、依据相律，纯液体在一定温度下,蒸气压应该就是定值。（√) 1０、相就是指系统处于平衡时,物理性质及化学性质都均匀得部分。( √）
11、二组分理想液态混合物得总蒸汽压大于任意纯组分得蒸汽压。（×)
12、在一定温度下,由纯液态得A与B形成理想液态混合物。已知ｐA＊〈p B＊，当气—液两相达到平衡时，气相组成y B总就是大于液相组成x B。( √）
1３、如同理想气体一样，理想液态混合物中分子间没有相互作用力。( ×)
1４、在一定压力下,A—Ｂ二组分溶液得温度—组成图得最高(或最低）恒沸点
处，气—液两相组成相等。（√)
1５、在一定压力下．若在A-Ｂ二组分系统得温度—组成图中出现最高恒沸点，则其蒸气总压对拉乌尔定律必产生最大负偏差。( √)
1６、水得冰点与水得三相点没有区别。（×）
17、二组分沸点-组成图中,处于最高或最低恒沸点时其自由度为零. （√）
１8、含不挥发性溶质得理想稀溶液得沸点总就是高于纯溶剂得沸点。（√）
19、克拉佩龙（Clapeｙrｏn）方程式对于任何纯物质得任何两相平衡均适用。
（√
）20、组分数K就就是表示在一个平衡体系中所含各种物质得种类数. ( ×）
2１、杠杆规则只适用于Ｔ~x图得两相平衡区。( ×）
22、对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。( ×)
物理化学试题及答案
物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B
物理化学期末考试大题及答案
三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求 （1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度； （2）该溶液的凝固点降低值； （3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ，△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107
1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进 行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分 压最少需多大？ △rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P （H2O）=1.24﹡107Pa。 装 订 线
在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C 下分解为NH3（g）与H2S（g）， 平衡时容器内的压力为66.6kPa 。 （1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS 固体。 1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。
4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。 答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3
物理化学习题及答案
物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
物理化学期末复习 一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0
(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发 ，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0
物理化学期末考试习题及答案
期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是： ( ) (A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理想的气态混合物。 已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为kPa p A 50=*，kPa p B 60=* ，如液相中 40.0=A x ，则平衡的气相中B 的摩尔分数B y 的值为 （ ） （A ）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l)的化学势为*μ，其标准态化学势为θμ。如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l)的化学势为A μ，标准态化学势为θμA ，则两种化学势之间的关系为 （ ） （A ）*μ=A μ，θμ=θμA （B ）*μ＞A μ，θμ＜θ μA （C ）*μ=A μ θμ＞θμA （D ）*μ＞A μ，θμ＝θμA 4. 在298K 时，已知①H 2(g)和②O 2(g)在水中的Henry 系数分别为 91,1012.7?=x k Pa, 92,1044.4?=x k Pa. 在相同的温度和压力下，两者在水中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x 1和x 2，两者的关系为 （ ） （A ）x 1＞x 2 (B) 无法比较 (C) x 1=x 2 （D ）x 1＜x 2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水（B ）。经 历若干时间后，两杯液面的高度将是： （ ） （A ）A 杯高于B 杯 （B ）A 杯等于B 杯 （C ）A 杯低于B 杯 （D ）视温度而定 6. 物质B 固体在298K 、101.325kPa 下升华，这意味着 （ ）
物理化学期末考试试题(1)
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案 C. 易于液化 D. 不易液化 2006-2007学年度上期物理化学试题,B, 水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行4、如图，将CuSO4 电解，可以看作封闭体系的是( )。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 (可带计算器) C. 蓄电池和铜电极 一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“?”，错误的说得分 D. CuSO水溶液 4法后面打“×”。(每小题1分，共10分) 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间( )。 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 2、热力学过程中W的值应由具体过程决定 ( ) C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( ) 6、下列定义式中，表达正确的是( )。 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( ) A. G=H，TS B. G=A，PV C. A=U，TS C. H=U—PV 5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么( )。( )
A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。( ) 8、ΔH =Q , 此式适用于下列哪个过程: ( )。 p10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 655A. 理想气体从10 Pa反抗恒外压10 Pa膨胀到10 Pa 5B. 0? , 10 Pa 下冰融化成水得分二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位 置。(每小题3分，共45分) C. 电解 CuSO水溶液 4 54D. 气体从 (298 K, 10 Pa) 可逆变化到 (373 K, 10 Pa) 1. 一定压力下，当2 L理想气体从0?升温到273?时，其体积变为( )。 9、下述说法中，哪一种不正确:( )。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量的分压为( )。 C. 焓是体系状态函数 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等:( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 1
《物理化学》下册期末考试试卷
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。
物理化学练习题及答案
《 物理化学 》练习题4 注意事项：1. 考前请将密封线内容(特别是姓名和班内编号)填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上； 3．考试形式：闭卷； 4. 本试卷共 三 大题，满分100分， 考试时间120分钟。 一、选择题(10题，每题2分，共20分) 1. 下述说法哪一种不正确： （ ） （A ）一定量理想气体自由膨胀后，其?U = 0 （B ）非理想气体经绝热自由膨胀后，其?U ≠0 （C ）非理想气体经一不可逆循环，其?U = 0 （D ）非理想气体自由膨胀，气体温度略有变化 2. 水在 100℃、101325Pa 下沸腾时，下列各量何者增加？ (A) 系统熵 (B) 汽化焓 (C) Gibbs 函数 (D) 蒸气压 3. 不挥发的溶质溶于溶剂中形成稀溶液之后，将会引起( ) (A) 凝固点升高 (B) 沸点升高 (C) 蒸汽压升高 (D) 总是放出热量 4. 对于理想气体之间的任意一个化学反应，影响标准平衡常数K 的因素是( ) (A) 浓度 (B) 压力 (C) 温度 (D) 催化剂 5. 固体Fe ，FeO ，Fe 3O 4与气体CO ，CO 2达到平衡时其组分数C 和自由度数F 分别为( )。 (A) C = 2, F = 0 (B) C = 1, F = 0 (C) C = 3, F = 1 (D) C = 4, F = 2 6.科尔劳施从实验中总结出电解质溶液的摩尔电导率与其浓度成线性关系 m m ΛΛ∞ =-，这一规律适用于( )
(A) 弱电解质(B) 强电解质的稀溶液 (C) 无限稀溶液(D) 浓度在一定范围的溶液 7. 反应的标准平衡常数与温度T的关系为dln K /d T = ?r H m /RT2，则( ) (A) K 必随温度升高而加大(B) K 必随温度升高而减小 (C) K 必随温度升高而改变(D) 随温度升高，K 可增大、减少或不变 8. 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，在同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有( ) (A) 表面能(B) 表面张力(C) 比表面(D) 液面下的附加压力 9．某零级反应A = B+ C开始时反应物浓度为0.2 mol·dm-3，其速率常数k为1.25×10?5 mol·dm-3·s-1，则其反应完成所耗时间t为 (A) 8000 s (B) 12000 s (C) 16000 s (D) 18000 s 10．在一个绝热的刚性容器中发生一个化学反应，使系统的温度升高和压力增大，则有 (A) Q>0，W<0，?U < 0 (B) Q=0，W=0，?U = 0 (C) Q=0，W<0，?U < 0 (D) Q>0，W=0，?U > 0 二、计算题(6题，共60分) 1. 298 K，101.3 kPa下，Zn 和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，做出电功200 kJ，放热6 kJ，求该反应的Δr U，Δr H，Δr S，Δr A，Δr G（设反应前后的体积变化可忽略不计）。(10分)
物理化学试题及答案
化学化工学院物理化学（下）测验题答案 一．填空题（每题2分，共30分） 1. 具有简单级数的反应，速率常数k ＝0.1113s )dm (mol ---??，反应 的起始浓度30dm mol 1.0-?=c ，则反应级数n ＝ 2 ，半衰 期t 1/2＝ 100 s 。 2. 1-1级可逆反应的平衡常数 K = k 1/k -1 ，等容热效应U ?= Ea 1- Ea 2 。 3. 设物质A 可发生两个平行的一级反应： （a ）A →a k Ea B+C ；（b ）A →b k Eb D+E ，式中B 和C 是需要的产品，D 、E 为副产品，设两反应的频率因子相等且与温度无关，Ea>Eb ，则反应（a ）和（b ）相比，速率较大的反应是 (b) ，升高温度对反应 (a) 更为有利。 4. 某反应A+B 1 1k k -?P ，加入催化剂后，正、逆反应的速率常数分别为/ 1k 和/1-k ，且/1k =21k ，则/1-k = 2 1-k 。 5.链反应分三个阶段进行，分别为 链的引发 ， 链的传递 和 链的终止 。 6. 0.1mol·kg -1的MgCl 2溶液的γ±=0.70，则其平均摩尔浓度b ±= 3004.0；平均活度a ±= 0.111 。 A B k , E k -1, E a,-1
7. 氢氧电池的电池反应可写成以下两种形式： (1) O(l)2H (g)O (g)2H 222→+，(2) O(l)H (g)O 2/1(g)H 222→+，则E 1 ＝ E 2，1G ?＝ 22G ?。 8. 反应)HCl(Ag(s)AgCl(s))(H 2H 2a p +=+可设计成电池： __ Pt , H 2(p )∣HCl(a )∣Ag(s) , AgCl(s)_。 9. 在双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电 解质溶液的接界处存在 液体接界 电势，通常采用加 盐桥 的方法来减少或消除。 10. 当有电流通过电极时，阳极的电极电势比可逆时增大，阴极电极电势比可逆时 减小 ，原电池的电动势比可逆时 减小 。 11． 肥皂泡内空气的压力比肥皂泡外空气的压力__大__ ，若泡半径为r ， 肥皂液的表面张力为γ，则泡内外的压力差为r /4γ。 12. 水中加入表面活性物质将使溶液表面张力随浓度的变化 d d c γ < 0；发生 正 吸附。 13．由稀AgNO 3和KI 溶液混合制备AgI 溶胶，当AgNO 3过量时， 胶团的结构为-+-+?-??33])()[(xNO NO x n nAg AgI x m ；当KI 过量时， 胶团的结构为--+-?-??xI K x n nI AgI x m ])()[(。 14.丁达尔效应是光 散射 所引起的，其强度与入射光波长的四次方成 反 比例。 15.一般把90°的接触角作为是否润湿的标准：θ<90°为 润湿 ，θ≥90°为 不润湿 。
物理化学期末考试试题库
物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A)
单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A)
物理化学复习题目(含答案)
物 理 化 学 总 复 习 第一章 热力学第一定律 1． 热力学第一定律U Q W ?=+只适用于:答案:D (A)单纯状态变化 (B)相变化 (C)化学变化 (D)封闭体系的任何变化 2． 1mol 单原子理想气体,在300K 时绝热压缩到500K,则其焓变H ?约为: 4157J 3． 关于热与功,下面说法中,不正确的就是:答案:B (A)功与热只出现在体系状态变化的过程中,只存在于体系与环境的界面上 (B)只有封闭体系发生的过程中,功与热才有明确的意义 (C)功与热不就是能量,而就是能量传递的两种形式,可称为被交换的能量 (D)在封闭体系中发生的过程,如果内能不变,则功与热对体系的影响必互相抵消 4． 涉及焓的下列说法中正确的就是:答案:D (A)单质的焓值均为零 (B)在等温过程中焓变为零 (C)在绝热可逆过程中焓变为零 (D)化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化 5． 下列过程中,体系内能变化不为零的就是:答案:D (A)不可逆循环过程 (B)可逆循环过程 (C)两种理想气体的混合过程 (D)纯液体的真空蒸发过程 6． 对于理想气体,下列关系中那个就是不正确的？答案:A (A)0)T U (V =?? (B) 0)V U (T =?? (C) 0)P U (T =?? (D) 0)P H (T =??
7． 实际气体的节流膨胀过程中,哪一组的描述就是正确的？答案:A (A) Q = 0 ;H ? ＝0;P ?< 0 (B) Q = 0 ;H ? ＝ 0;P ?> 0 (C) Q > 0 ;H ? ＝0;P ?< 0 (D) Q < 0 ;H ? ＝ 0;P ?< 0 8． 3mol 的单原子理想气体,从初态T 1＝300 K 、p 1＝100kPa 反抗恒定的外压50kPa 作不可逆 膨胀至终态T 2＝300 K 、p 2＝50kPa,对于这一过程的Q= 3741J 、W= －3741 J 、U ?= 0 、H ?= 0 。 9． 在一个绝热的刚壁容器中,发生一个化学反应,使物系的温度从T 1升高到T 2,压力从p 1升 高到p 2,则:Q ＝ 0 ;W ＝ 0 :U ? ＝ 0。 10． 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时,则:答案:D (A) 焓总就是不变 (B) 内能总就是增加 (C) 总就是增加 (D) 内能总就是减少 11． 若要通过节流膨胀达到致冷的目的,则节流操作应控制的条件就是:答案:B (A)H )P T (??=μ <0 (B)H )P T (??=μ>0 (C)H )P T (??=μ=0 (D)不必考虑μ的数值 12． 一定量的理想气体,从同一初态压力p 1可逆膨胀到压力为p 2,则等温膨胀的终态体积与绝 热膨胀的终态体积之间的关系就是:答案:A (A)前者大于后者 (B) 前者小于后者 (C) 二者没有关系 (D)二者相等 13． 1mol 单原子理想气体,从273K 及 200kPa 的初态,经pT ＝C(常数)的可逆途径压缩到 400kPa 的终态,则该过程的U ?= －1702J 。 14． 1mol 单原子理想气体从温度为300K 绝热压缩到500K 时,其焓变H ?为 4157J 。 15． 从定义 U H pV ＝－出发,推断下列关系中的不正确者:答案:C (A) p p U H ( )()p V V ??=-?? (B) p p p U T ()C ()p V V ??=-?? (C) p p p U H T ()()()T V T V ???=-??? (D) p p p U H T ()()()p V T V ???=-??? 16． 盖斯定律包含了两个重要问题,即:答案:D (A)热力学第一定律与热力学第三定律 (B)热力学第一定律与热的基本性质 (C)热力学第三定律与热的基本性质 (D)热力学第一定律与状态函数的基本特性 17． 当某化学反应的0C m .P r π?时,则该过程的)T (H m r ?随温度的升高而 答案:A (A)下降 (B)升高 (C)不变 (D) 无一定规律 18． 氢气与氧气以2:1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水,在该过程中 答案:D
物理化学试卷及答案2套
物理化学试题A 一、选择题：（每题3分共30分） 1. 在pθ，K下过冷水结成同温度下的冰，则该过程中：（） (A) ΔS=0 ΔG=0(B) ΔS>0 ΔG<0 (C) ΔS <0 ΔG<0(D) ΔS>0 ΔG >0 2.在α、β两相中都含有A和B两种物质,当达到相平衡时,下列三种情况,正确的是：（） (A)；(B) ；
(C)；(D)以上答案均不正确。 3.下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：( ) (A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程 (B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程 (C) K，pθ下液态水结成冰的过程 (D) 恒容下加热实际气体 和O2在绝热钢瓶中化学反应生成CO2的过程：( ) (A) ΔH = 0 (B) ΔU = 0 (C) ΔS = 0 (D) ΔG = 0 5.在恒温恒压不做非体积功的情况下，下列哪一个过程肯定可以自发进行：（） (A) ΔH>0，且ΔS>0 (B) ΔH>0，且ΔS<0 (C) ΔH<0，且ΔS>0 (D) ΔH<0，且ΔS<0 6.公式d G = V d p -S d T可适用下述哪一过程：( ) (A) 298K、101325Pa 下的水蒸发过程 (B) 理想气体真空膨胀 (C) 电解水制取氢 (D) N2(g) + 3H2(g)＝2NH3(g) 未达平衡 7.同一温度压力下,一定量某纯物质的熵值：（） (A) S(气)＞S(液)＞S(固); (B) S(气)＜S(液)＜S(固); (C) S(气)＝S(液)＝S(固)；(D)以上答案均不正确
得更多NO2，应采取的措施是：（） (A) 降温和减压(B) 降温和增压 (C) 升温和减压(D) 升温和增压 9. 对于二组分系统能平衡共存的最多相数为：( ) (A) 1 (B)2 (C)3 (D)4 10.下述分子熵最大是：（）， （A）CH4 （B）C2H6 （C）C3H8 （D）C10H22 二、问答（30分） 1. （5分）冰在0℃转变为水，dS>0，但在0℃P=Pθ时，冰与水处于平衡状态，而dS=0是平衡条件，对吗 2. （5分）在绝热过程中，∵Q=0∴dS=0，对吗 3. （10分）试问下列过程哪些状态函数的改变值等于零 ?1）理想气体的卡诺循环 ?2）液体水在正常沸点汽化为水蒸气 ?3）H2与O2在绝热的钢瓶中反应生成H2O（l） ?4）理想气体向真空容器中膨胀 4. （10分）说出下列公式的使用条件 （1）ΔG=ΔH-Δ（TS）；ΔG=ΔH-TΔS （2）(ΔG)=W'f （3）ΔG=∫VdP ΔG=nRTlnP2/P1 （4）ΔS=Q/T
物理化学下考试卷A及答案苏大
物理化学（下）样卷 一、填空题（每小题2分，共20分） １、298K ，当H 2SO 4溶液浓度从0.01mol kg -1增加到0.1mol kg -1时，其电导率 和摩尔电导率 m 将： （ ） （A ） 减小，m 增加 （B ） 增加，m 增加 （C ） 减小，m 减小 （D ） 增加，m 减小 2、下列对原电池的描述哪个是不准确的？ （ ） （A ）在阳极上发生氧化反应 （B ）电池内部由离子输送电荷 （C ）在电池外线路上电子从阴极流向阳极 （D ）当电动势为正值时电池反应是自发的 3、在用对消法测定电池的电动势时，通常必须用到： （ ） （A ）标准氢电极 （B ）甘汞电极 （C ）标准电池 （D ）活度为1的电解质溶液 4、一个电池反应确定的电池，电动势E 值的正负可以用来说明： （ ） （A ）电池是否可逆 （B ）电池反应是否已达平衡 （C ）电池反应自发进行的方向 （D ）电池反应的限度 5、某燃料电池的反应为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g)，在400K 时的m r H ?和m r S ?分别为- 251.6 kJ mol -1和- 50 J K -1 mol -1，则该电池的电动势为 （ ） （A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V 6、已知 o ( Fe 2+ / Fe ) = - 0.4402V , o ( Cd 2+ / Cd ) = - 0.4029V , 将金属铁粉和镉粉丢入含Fe 2+ ( 0.1mol kg -1 )和Cd 2+ ( 0.001mol kg -1 )的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：（ ） （A ）铁粉和镉粉皆会溶解 （B ）铁粉和镉粉皆不会溶解 （C ）铁粉溶解、镉粉不溶 （D ）镉粉溶解、铁粉不溶 7、常用的甘汞电极的电极反应：Hg 2Cl 2(s) + 2e - = 2Hg(l) + 2Cl -(aq)，设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol dm -3 甘汞电极的电极电势相应地为 1、 2、 3，则298K 时，三者之相对大小是 （ ） （A ） 1 > 2 > 3 （B ） 1 < 2 < 3 （C ） 2 > 1 > 3 （D ） 3 > 1 = 2 8、两半电池之间使用盐桥测得电动势为0.059V ，当盐桥拿走，使两溶液接触，这时测得电动势为0.048V ，则液接电势值为： （ ）
物理化学期末考试试卷及答案10
期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（ ） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的（ ） (A)△H 1>△H 2 W 1 0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号： 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业 一、填空题（每小题2分，共20分） 1、热力学第零定律是指： 。 2、熵与热力学概率之间的函数关系式是。 3、补全热力学函数关系式：C P= (?S/?T)P 4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为： 5、化学势的表示式中，是偏摩尔量。 6、稀溶液的依数性包括、、和。 7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。 8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为0.9557，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏，最终得到的物质为。 9、水在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的大气压约为85.5 kPa，则在毕节学院水的沸点为 K。 10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为。 二、选择题（每小题2分，共30分） 1、下列属于化学热力学范畴的是（） （A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率 （C）化学变化的方向和限度（D）反应机理 2、下列关于热力学方法叙述正确的是（） （A）热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为 （B）热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题 （C）经典热力学详细讨论了物质的微观结构 （D）经典热力学常需计算一个变化所需要的时间 3、下列函数中为强度性质的是：（） (A) S (B) (?G/?p)T(C) (?U/?V)T (D) C V 4、一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。（） （A）T （B）V （C）T、U （D）T、p物理化学(上)期末试题及参考答案