高中化学学业水平考试会考知识点总结文科生用

必修1知识点

主题1 认识化学科学

一化学科学发展史

1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡；

2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）；

3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；

4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）；5金属钾的发现者——戴维（英国）；

6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）；

7在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；

8元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）；

9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；

10苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式；

11镭的发现人——居里夫人。

12人类使用和制造第一种材料是——陶瓷

二化学基本概念

1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。

（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。

（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。

3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。

（1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH -

（2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…

②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等

4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。

（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。

5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。

6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

?同种元素可以有若干种不同的核素。（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。

8.物理变化和化学变化

物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象

变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。

9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点;

10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。

11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。

12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。

从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物;

电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物;酸、碱、盐和氧化物等。

13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。

常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3…

常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、 CH3COOH、 HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2…

14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。

常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2…

常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3…

15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐

②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐）

16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等

17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:

红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。（2）同素异形体之间可以相互转化，属于

化学变化但不属于氧化还原反应。

18同系物：化学上，把结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物互称为同系物。

19 同分异构体：简单地说，化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。在中学阶段主要指下列三种情况：?碳链异构?官能团位置异构?官能团异类异构

三正确使用化学用语

化学用语是指化学学科中专门使用的符号，它包括以下几种:

①元素符号②离子符号③电子式④原子结构示意图⑤分子式（化学式）⑥结构式和结构简式⑦化学方程式⑧热化学方程式⑨离子方程式⑩电离方程式

1.几种符号

元素符号:①表示一种元素。②表示一种元素的一个原子。离子符号:在元素符号右上角标电符数及正负号“1”省略不写，如:Ca2+。核素符号:如2713Al左上角为质量数，左下角为质子数。

2.化合价

化合价是指一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。①在离子化合物中，阳离子为正价，阴离子为负价。②在共价化合物中，电子对偏向哪种原子，哪种原子就显负价;偏离哪种原子、哪种原子就显正价。③单质分子中元素的化合价为零。④化合物中各元素的化合价代数和为零

3.电子式:

电子式是元素符号用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子排布的式子。用电子式可以表示以下内容:

①原子的电子式②离子的电子式: 阴离子、复杂阳离子要用中括号。

③共价化合物的电子式④离子化合物的电子式

4.原子结构示意图的书写

原子结构示意图是表示原子的电子层结构的图示。

要求熟练掌握1～18号元素的原子结构示意图。

5.分子式（化学式）结构式，结构简式。

用元素符号表示单质分子或化合物分子组成的式子是分子式（分子晶体）在离子晶体和原子晶体中，用元素符号表示其物质组成的式子称为化学式，不表示分子组成。用短线表示一对共用电子对的图示，用以表示分子中所含原子的结合方程和排列顺序（不表示空间结构），叫作结构式。一般用来表示有机物。结构简式是简化碳氢键和碳碳单键突出官能团的式子。如:CH2=CH2、CH3CH2OH

6.质量守恒定律。

在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。

①一切化学反应都遵循质量守恒，原子个数守恒。

②氧化还原反应还遵循得失电子守恒，化合价升降总数相等。

③电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即离子电荷守恒。

7.离子反应方程式

用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫作离子方程式

8.热化学方程式：表明反应所放出或吸收的热量的方程式，叫作热化学方程式。

说明①、酸性氧化物不一定都是非金属氧化物,非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物。

②、碱性氧化物全部是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物。能与酸反应

的氧化物不一定就是碱性氧化物。

③. 判断是否为纯净物的标准：（1）有固定组成(即相同的分子但不是相同的原子或

相同的元素)

（2）有固定熔沸点（3）结晶水合物都是纯净物。

④．常见混合物：高分子化合物、分散系都是混合物、碱石灰（NaOH+CaO）、草木灰（主

要成分K2CO3）、大理石(主要CaCO3)、电石(主要CaC2)、铝热剂(Al粉和某些金属氧化物)、玻璃、水泥、陶瓷、泡花碱（水玻璃，即硅酸钠的水溶液）、黑火药(2KNO3、S、3C)、普钙（CaSO4+Ca(H2PO4)2即过磷酸钙）、王水（体积比：浓HCl/浓HNO3＝3：1）、漂白粉、生铁、水煤气（CO+H2）、天然气（主要成分是甲烷）、液化石油气（丙烷、丁烷）、福尔马林、油脂、石油、煤油、汽油、凡士林等

四、物质的量

1 物质的量和摩尔质量

（1）物质的量是用于表示含一定数目粒子的集体的物理量。单位是摩尔，简称摩，符号mol。科学规定：0.012kg12C中所含12C原子的数目定义为1mol；表示1mol物质所含基本单元（粒子）数的物理量叫做阿伏加德罗常数，符号N A，单位：mol-1 阿伏加德罗常数是一个精确值，但在具体计算时常用近似值 6.02×1023mol-1。使用时应该在单位“摩尔”或“mol”后面用化学式指明粒子的种类, 习惯上也可以说：1mol氢气（即1molH2）、1mol氯化钠（即1molNaCl），但不能讲1mol氯元素。物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示微观粒子如：分子、原子、离子、质子、电子、中子等微粒及这些微粒的特定组合

n(mol)＝

（2）摩尔质量（符号M）:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。单位：g/mol 或kg/mol。任何物质的摩尔质量，以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

（3）有关物质的量、摩尔质量的计算

①物质的量、物质的质量、摩尔质量三者之间的关系 摩尔质量(M)=m ／n ②摩尔质量和阿伏加德罗常数的关系

已知阿伏加德罗常数（N A ）和一个某粒子的质量（m a ），则有：M ＝N A ·m a ③化学计量数与物质的量之间的关系

化学方程式中化学计量数（系数）之比，等于对应物质的物质的量之比 (4)．几个概念的辨析

①阿伏加德罗常数与6.02×1023mol -1

区别：

阿伏加德罗常数是表示1mol 任何物质所含基本单元粒子的物理量，其单位为mol -1

；

而6.02×1023mol -1

是阿伏加德罗常数的近似值，在计算中常用此近似值。

② 物质的质量与摩尔质量区别：质量数值是任意的，单位通常是g 或kg ；摩尔质量的

数 值是该物质的相对分子质量（或相对原子质量),不同物质的摩尔质量一般是不同的

同一物质的摩尔质量是固定不变的；摩尔质量的单位是g ·mol -1

。 ③ 摩尔质量与平均摩尔质量

摩尔质量通常是针对单一组分而言，若涉及的是多组分的混合物，则用混合物的平均摩尔质量

平均摩尔质量(

)＝

2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律： 气体摩尔体积

?．定义：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。(符号为Vm ，单位：L/mol) ? .影响因素:温度和压强。①温度越高体积越大②压强越大体积越小

?. 在标准状况下(即0℃和101.325 kPa)，1mol 任何气体所占的体积都约是22.4L 。 即: 标准状况下, Vm 约为22.4 L/mol 标况时气体与物质的量的关系： 气体的物质的量（mol ）=

())

22.4(L/mol L 标况时气体体积

阿佛加德罗定律：(根据PV=nRT 的气态方程可得知)

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 推论： (1)在同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子量之比（或摩尔质量之比） ρ1/ρ2=M 1/M 2 (2)在同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。P 1/P 2=n 1/n 2 3 相对分子质量的相关计算方法

?．通过化学式，根据组成物质的各元素的相对原子质量，直接计算相对分子质量。

?．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4(L ·mol -1)×p(g ·L -1

) ?．根据化学方程式计算

4 物质的量浓度溶液的计算及溶液的配制 计算公式 ?、V

N N

MV m V n c A =

==

1000C M ρω= ?、稀释过程中溶质不变：C 1V 1=C 2V 2。 ?、同溶质的稀溶液相互混合：C

混

=2

1221V V V C CV ++ (忽略混合时溶液体积变化，否则混合后的

体积要根据混合溶液的密度来计算,V=m ÷ρ单位是ml),

溶液的配制配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）

计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。（注意几种常见规格的容量瓶）

称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。然后振荡，使溶液混合均匀。

定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀后装入指定的容器中且贴好标签。（配制过程示意图见必修1 P16）

一算二称量，溶、洗、转移忙；滴管来定容，摇匀把液装。

所需主要仪器：烧杯、胶头滴管、量筒、托盘天平、玻璃棒、一定规格的容量瓶

误差分析：基本思路：按计算公式:C=n/v 来分析

①称好后的药品放入烧杯时，有少量撒在烧杯外。（n偏低，c偏低）

②溶解搅拌时有部分液体溅出。（n偏低，c偏低）

③转移时有部分液体溅出。（n偏低，c偏低）

④未洗涤烧杯和玻璃棒2～3次（n偏低，c偏低）

⑤在定容时，仰视读数（v偏高，c偏低）俯视读数（v偏低，c偏高）

主题2 化学实验基础

一、常见物质的分离、提纯和鉴别

1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

i、蒸发和结晶

蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化使溶质以晶体形式析出的方法。

结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。

加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

iii、分液和萃取

分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶、不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。

2、化学方法分离和提纯物质

对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法进行分离。

用化学方法分离和提纯物质时要注意：

①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量

③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

3、物质的鉴别

（l）H+能使紫色石蕊试液变为红色。

（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过蓝色钴玻片）。（3）Ba2+与稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或

过量的NaOH溶液。

（5）Ag+与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3

（6）NH4+与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（7）Fe2+与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

（8）Fe3+与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，或与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

③几种重要的阴离子的检验

（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、等指示剂分别变为红色、蓝色。

（2）Cl－与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

（3）SO42－先用盐酸酸化，再与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀。

（4）SO32－与盐酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。（5）CO32－与盐酸反应，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

二识别化学品安全使用标识（必修1P4）

主题3 常见无机物及其应用

一、物质的分类（简单分类法：交叉分类法、树状分类法）

金属：Na、Mg、Al

非金属：S、O、N（包括稀有气体）

SO3、SO2、P2O5等

氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

两性氧化物：Al2O3等

纯不成盐氧化物：CO、NO等

净含氧酸：HNO3、H2SO4等

物按酸根分

无氧酸：HCl

强酸：HNO3、H2SO4、HCl

酸按强弱分

弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

化一元酸：HCl、HNO3

合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3

物多元酸：H3PO4

强碱：NaOH、Ba(OH)2

物按强弱分

质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3

碱

一元碱：NaOH、

按电离出的OH-数分二元碱：Ba(OH)2

多元碱：Fe(OH)3

正盐：Na2CO3

盐酸式盐：NaHCO3

碱式盐：Cu2(OH)2CO3

溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

混悬浊液：泥水混合物等

合乳浊液：油水混合物

物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

二、分散系及其分类

1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，

统称为分散系。分散质：分散系中分散成粒子的物质。分散剂：分散质分散在

其中的物质。

2、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可

以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm～100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

三、胶体

1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

2、胶体的性质：(均为物理性质)

①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。溶液和浊液

无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。

②布朗运动③电泳④聚沉（必修1 P16）

四、离子反应

1、电离电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

2、电离方程式书写

H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-

KCl == K＋+ Cl- Na2SO4 == 2 Na＋+SO42-

NaHSO4 == Na＋+ H＋+SO42-NaHCO3 == Na＋+ HCO3-

注意：

1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开

2、HSO4-在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

3、电解质与非电解质

①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

4、电解质与电解质溶液的区别：

电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。

5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

特别提醒：

①．SO2、NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但它们仍属于非电解质. 通常非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等属于非电解质，酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等属于电解质，电解质和非电解质属于化合物的范畴，水溶液和单质不在此范畴。

②．电解质强弱的判断，关键是看电解质在水溶液中是否完全电离。电解质电离程度与溶解度无直接关系，通常强电解质为：强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物；弱电解质通常为：弱酸、弱碱、极少数盐如Pb(Ac)2、水。

7、离子方程式的书写

第一步：写（基础）写出正确的化学方程式

第二步：拆（关键）

把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）

第三步：删（途径）删去两边不参加反应

第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒）

※离子方程式的书写注意事项:

1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体、.氧化物、单质在反应物、生成物中出现，

均写成化学式或分子式。HAc＋OH－=Ac－＋H2O

2.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。

3.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。

4微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。

5 非水溶液中发生的离子反应，不写离子方程式。

常见的错误：(1)违背反应客观事实：主要是写错、漏写等

如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O

(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失守恒

如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－

(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式，乱拆写。

如：NaOH溶液中通入HI：OH－＋HI＝H2O＋I－错因：HI误认为弱酸.

(4)反应条件或环境不分：酸性环境不能生成OH－

如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO－＋H+＋Cl-＝OH－＋Cl2↑错因：强酸制得强碱

(5)“＝”“ ”“↑”“↓”符号运用不当

8、离子共存问题

凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般规律是：

1）、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）:Ag＋只能与NO3－、F－共存，CO32-、SiO32-、SO32-、S2-只能与K+、Na＋、NH4＋共存; K+、Na＋、NH4+ 、NO3－、HCO3－、CH3COO－形成的盐溶于水

2）、与H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：

氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-卤族有：F-、ClO-

碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-

3）、与OH-不能大量共存的离子有：

NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）

4）、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：

常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。

氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-（H+）

五、氧化还原反应

①、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应

氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。

②、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化失电子总数=得电子总数

③、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移

口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），还原剂；

得．电子，化合价降．低，被还．原（还原反应），氧化剂；

④氧化剂和还原剂(反应物)

氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------具有氧化性

还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------具有还原性

氧化产物：还原剂被氧化后的生成物还原产物：氧化剂被还原后的生成物。

⑤常见的氧化剂与还原剂

既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO3、HSO3、H2SO3、SO2、NO2、Fe等

⑥氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

置换反应一定是氧化反应；有单质参加的化合反应是氧化还原反应；有单质生成的分解反应是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。

六、金属及其化合物

钠及其化合物：

（一）、钠

1．Na的主要物理性质以及钠与水反应的现象和方程式：钠具有银白色的金属光泽。硬度小，可以用小刀切割。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃（较低）。钠单质还具有良好的延展性。

2Na + 2H2O ＝2Na++ 2OH－+ H2↑(浮、熔、游、响、红)

2．Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。钠长期放置在空气中的变化：Na→Na2O→NaOH →Na2CO3。

xH2O →Na2CO3。钠在空气中燃烧生成过氧化钠。

3．Na、K失火的处理：不能用水和CO2灭火，必须用干燥的沙土灭火。

4．Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免黄光的干扰。钠在空气中点燃时生成过氧化钠（Na2O2），过氧化钠比氧化钠稳定

1．过氧化钠：非碱性氧化物，但也可与酸、二氧化碳、水反应(按顺序优先)

2．过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3N A，或说它们的微粒个数之比为2：1。过氧化钠的电子式的书写。

3．过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据，生成1mol O2转移2mol 电子）。三是强氧化性有漂白作用。过氧化钠的用途：可将它用作供氧剂，还可以用于消毒、杀菌和漂白等。

注意

1．除杂：CO2（HCl）：通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。

2. NaHCO3（少量与过量）与石灰水的反应：

NaHCO3过量：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

NaHCO3少量：HCO3－+OH－+ Ca2+=CaCO3↓+H2O

3 .鉴别：①用BaCl2、CaCl2产生白色沉淀的为Na2CO3（不能用石灰水）。

②加热固体，产生气体，并使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO3

铝及其化合物：

（一）、铝

1、铝与NaOH溶液的反应：因它是中学化学中唯一能与碱反应的金属，具有代表性，主要

涉及除杂问题和原电池反应。离子反应：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

2、铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护了铝，

氧化铝的熔点（2050℃）远远高于铝（660℃）的熔点。

3、铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化（发生化学反应）不是不反应，因生

成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能继续反应、溶解。

4．离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H＋或OH-，但酸溶液中不

能含有NO 3-，溶液中一旦有了NO 3-

，溶液就成了HNO 3，它与铝将不再产生氢气； （二）、氧化铝

1．熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。

2．两性氧化物：因它是中学化学中唯一的两性氧化物，特别与碱的反应:

Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O 3．工业制备铝：2Al 2O 3(熔融)

4Al+3O 2↑（用冰晶石Na 3AlF 6作助熔剂来降低熔点）

（三）、氢氧化铝

1．制备原理:强调用氨水。离子方程式是：Al 3++3NH 3.H 2O=Al(OH)3+3H +

2．两性氢氧化物：因它是化学中唯一的两性氢氧化物，溶解在强酸、强碱中，特别与碱反

应，更应引起重视。Al(OH)3＋OH －＝AlO 2－

＋H 2O

3．氢氧化铝用于治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸

（盐酸）反应，不能用强碱

4．明矾净水原理：因溶液中的铝离子发生水解，生成Al(OH)3胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。

5、Al 3+、AlO 2－

、Al(OH)3的相互转化 铁及其化合物： （一）、铁

1．铁的物理性质以及与水蒸气的反应： 3Fe+4H 2O(g) 高温

Fe 3O 4+4H 2↑ 2．铁的生锈：纯铁不易生锈，生铁放在潮湿的环境中易生锈，原理是发生吸氧腐蚀。 3．铁与氯气、盐酸反应：产物分别为FeCl 3、 FeCl 2，且它们之间的相互转化，在推断题和实验题的除杂中经常出现。2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2 ；2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 （二）、氧化物

铁的氧化物：废铁屑的主要成分Fe 2O 3；铁锈的主要成分为Fe 2O 3. nH 2O ；Fe 2O 3红棕色粉未，俗称铁红，作红色油漆和涂料，是碱性氧化物，赤铁矿的主要成分为Fe 2O 3，它是炼铁的原料。Fe 3O 4黑色晶体、俗称磁性氧化铁;铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都是Fe 3O 4。FeO 黑色粉末，是碱性氧化物。它们都与酸或CO 反应：

F e 3O 4+8HCl(浓)

△

2+2FeCl 3+4H 2O Fe x O y +yCO

高温

xFe + y CO 2

（三）、氢氧化物 1．实验室制备Fe(OH)2，现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀。为较长时间的看到Fe(OH)2白色沉淀，采取的防护措施：一是煮沸，二是将胶头滴管插入液面以下，三是加一层油膜，如苯、汽油等。写出化学方程式。 2．Fe(OH)3的受热分解：2Fe(OH)3

Fe 2O 3+3H 2O ，与此相似的还有Cu(OH)2、Al(OH)3。

3．氢氧化铁的制备：写出化学方程式。 （四）、铁盐与亚铁盐

1．Fe 2＋、Fe 3＋

的检验：

AlO 2－

⑤ Al 3+ Al(OH)3 ①

② ④ ⑥ ③ ①Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH 4＋

Al 3+＋3OH －

＝Al(OH)3↓ ②Al(OH)3＋OH －＝AlO 2－

＋H 2O ③Al 3＋＋4OH －＝AlO 2－

＋2H 2O ④AlO 2－＋H +＋H 2O ＝Al(OH)3↓ 2AlO 2－+3H 2O+CO 2＝2Al(OH)3↓+CO 32－

⑤Al(OH)3＋3H +＝Al 3+

＋3H 2O

⑥AlO 2－＋4H +＝Al 3+

＋2H 2O

(1)Fe2＋：一是碱液法：先生成白色沉淀，又迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀

4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

二是先加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水后，出现血红色。

(2)Fe3＋：一碱液法：加入碱液，出现红褐色沉淀。

二是加入KSCN溶液，出现血红色，离子方程式为：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3

铁盐溶液常呈黄色，亚铁盐溶液常呈浅绿色

2．亚铁盐与铁盐的相互转化

铁盐与还原性物质反应可转化为亚铁盐，例如：金属活动性顺序表中铜以前的金属（Cu）、还原性很强的阴离子(S2-、I—)、某些氧化物（SO2）、某些氢化物（H2S、HI）都可以与铁盐反应。例如：制印刷电路板常用FeCl3作腐蚀液：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

亚铁盐与氧化性物质反应可转化为铁盐：某些非金属单质（O2、Cl2，但I2不能氧化）、某些酸（HNO3）、某些化合物（KMnO4、H2O2）

3．离子共存：不能与Fe2+共存的离子：（H+、NO3-）、（MnO4-）、(ClO-)；不能与Fe3+共存的离子有：I-、S2-、SO32-、SCN-。主要是对Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性的考查。

4 铁盐和Na2FeO4(高铁酸钠)可作净水剂。

铜及其化合物

1．纯净的铜为紫红色，属有色金属。焰色反应呈绿色。铜与其他金属能够形成合金，铜合金的主要种类有：Cu～Sn合金称青铜，青铜是我国最早使用的合金；Cu～Zn合金称黄铜；Cu～Ni 合金称白铜。

2．铜与浓硫酸反应：铜与浓硫酸在加热的条件下发生反应，不加热不反应；铜与稀硫酸在加热条件下也不反应，但在有氧化剂存在的条件下发生反应，如通入O2（加热）或加入H2O2，对应的化学方程式为：2Cu+O2+H2SO42CuSO4+2H2O, Cu+2H2O2+H2SO4=CuSO4+4H2O

3．制备CuSO4方案的选择：方法如下：一是Cu→CuO→CuSO4, 二是用铜和浓硫酸的反应。方案的选择主要从绿色化学概念角度进行，选择方法一好些，与之相同的是制硝酸铜。

金属部分其他知识

1 常见合金材料：铁合金、铜合金、硬铝等

(1)合金的定义：合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属

特性的物质。

(2)合金的优点：①一般情况下，合金比纯金属硬度大、更坚固。②多数合金的熔点比各

成分金属的低。

(3)铁合金：

含碳量：2% ～4.3%

生铁性质：生铁硬度大，抗压，性脆，

用途：可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料铁碳合金

碳素钢（低碳钢、中碳钢、高碳钢）含碳量：0.03% ～2%

钢性质：良好的延展性，机械性

合金钢（不锈钢）用途：用于制造机械和交通工具

2 焰色反应:Na的焰色反应是黄色的K透过蓝色钴玻璃看是紫色的

3 既跟酸反应又跟碱反应的物质小结

. 金属铝两性氧化物(氧化铝)两性氢氧化物(氢氧化铝)

弱酸的酸式盐(如NaHCO3)弱酸弱碱盐(如：(NH4)2S；NH4HCO3等)氨基酸、蛋白质

4.金属的物理共性:有金属光泽，导电、导热性强，有延展性。

七 、 非金属及其化合物 （一） 氯气的性质

1 氯气的物理性质：黄绿色有刺激性气味的有毒气体，溶于水。

2 氯气与水反应：Cl 2+H 2O ＝HCl+HClO ；氯水的多重性质(Cl 2的强氧化性、次氯酸的强氧化性：HClO+H 2SO 3＝H 2SO 4+HCl 、次氯酸的不稳定性：2HClO ＝2HCl+O 2↑(见光或受热分解)、盐酸的酸性、次氯酸的酸性)

新制氯水的组成： “3+4” Cl 2、HClO 、H 2O ； H +

、Cl —

、ClO —

、OH —

[讨论]：

（

（ ①液氯、漂白粉对自来水杀菌消毒：HClO 的强氧化性，类似的物质还有O 3、H 2O 2等。 ②使用KAl(SO 4)2·12H 2O 或FeCl 3对水进行净化。 ③Na 2FeO 4，新型自来水消毒净化剂，功能二合一。

(3)将氯水滴入紫色石蕊试液中，会有什么样的现象—先变红后褪色。 [小结]：HClO 不稳定的一元强氧化性弱酸。HClO 的电子式： 3 氯气与碱的反应

（1）氯气与烧碱溶液的反应 ： Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O （2）制取漂白粉的化学反应方程式：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O 4 氯气的氧化性：与NaBr 溶液、KI 溶液、FeCl 2溶液、SO 2等的反应。

（1） Cl 2+2Br — = 2Cl —+Br

2 2Fe 2++Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl -

（2）、氯气与大多数金属反应。（与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物） （3）、氯气与氢气反应Cl 2 +H 2 ＝2HCl (光照或点燃)(纯净氢气在氯气中安静燃烧发出

苍白色火焰；混合气体光照爆炸； 卤素单质的活泼程度比较、工业制取盐酸的方法） （4）、氯气与二氧化硫溶液反应: Cl 2+SO 2 +2H 2O ＝H 2SO 4 +2HCl （6）、氯气的检验方法——淀粉碘化钾试纸Cl 2 +2NaI ＝2NaCl+I 2

6 氯气的实验室制法：

反应原理:MnO 2+4HCl=MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O(加热)

净化：饱和的食盐水 干燥：浓 H 2SO 4

收集:用向上排空气法或用排饱和NaCl 溶液。氯气有毒，尾气用NaOH 溶液吸收 （ 二 ） 硫及其化合物

一硫单质（非金属性弱于卤素、氧和氮）

H O Cl

1．硫与氧气反应:S+O2点燃SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中为蓝紫色）

2．硫与铜反应（生成+1价铜化合物，即硫化亚铜）S+2Cu △

2S

3．硫与铁反应，（生成+2价铁化合物，即硫化亚铁）S+Fe △

FeS

4．硫与汞常温反应，生成HgS（撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒）5 物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。

二二氧化硫

物理性质

无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易溶于水（1∶40）；（可用于进行喷泉实验，如SO2、HCl、NH3）易液化（－10℃）

化学性质

1、酸性氧化物：能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

能与水反应生成相应的酸：SO2+H2O===H2SO3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。SO2+H2O H2SO3

2、氧化性：

SO2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。 SO2＋2H 2S=3S↓＋2H 2O 3、还原性：SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色

SO2＋Br2＋2H 2O=== H2SO4＋2HBr2SO2＋O2 2 SO3

4、漂白性：SO2使品红溶液褪色

SO2能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。

漂白性的比较

5 SO2与CO2的相互鉴别

鉴别SO2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复原。鉴别CO2气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。

当CO2中混有SO2时会干扰CO2的鉴别，应先除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体。

除去CO2中的SO2，常用方法是使混合气体先通过足量溴水或酸性KMnO4溶液或饱和

NaHCO3溶液(吸收SO2)，再通过品红溶液(检验SO2是否被除尽)。

三硫酸性质

1．强酸性

（1）、与碱反应（2）、与碱性氧化物反应（除锈；制硫酸铜等盐）

(3）、与弱酸盐反应（制某些弱酸或酸式盐）（4）、与活泼金属反应（制氢气）

2．浓硫酸的吸水性（作气体干燥剂可以干燥：O2、H2、Cl2、N2、CO、CO2、SO2

不干燥：碱性：NH3还原性：H2S、HI、HBr气体；与结晶水合物反应）3．浓硫酸的脱水性（使木条、纸片、蔗糖等炭化；乙醇脱水制乙烯）

4．浓硫酸的强氧化性

（1）、室温或冷的条件下使铁、铝等金属钝化

（2）、与不活泼金属铜反应（加热）: 2H2SO4(浓)+Cu △

CuSO4+SO2↑+2H2O

（3）、与木炭反应:2H2SO4(浓)+C △

2↑+2SO2↑+2H2O

实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度小，易裹在表面阻碍反应的进一步进行。

5. SO42-检验：在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化，再加入BaCl2溶液，根据是否有白

色沉淀出现来阐明原溶液中是否有SO42-存在。

6.浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸

要规范操作：注酸入水且不断搅拌）。不挥发，沸点高，密度比水大。（三）硅及其化合物

硅

1．硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，

2．熔点高，硬度大，常温下，化学性质不活泼。常温下能与碱反应：

Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑

3．用途：太阳能电池、计算机芯片以及良好的半导体材料等。

二氧化硅（SiO2）：

1SiO2的空间结构：SiO2直接由原子构成，二氧化硅为原子晶体,不存在单个SiO2分子。

2物理性质：熔点高，硬度大

3化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应。

①与强碱反应：生成的硅酸钠，具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液

和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。

SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

②与氢氟酸反应(SiO2的特性)：（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂

瓶存放，应用塑料瓶）。4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O

③高温下与碱性氧化物或盐反应：

SiO2+CaO 高温

CaSiO3SiO2+Na2CO3

高温

Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3

高温

CaSiO3+CO2↑

（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。硅酸（H2SiO3）：

1物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。

2化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓硅酸盐

硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na 2SiO 3，Na 2SiO 3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易 变质 Na 2SiO 3+CO 2+H 2O=Na 2CO 3+H 2SiO 3↓

传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。

硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物

→二氧化硅→水。

正长石（KAlSi 3O 8)的组成的表示: K 2O.Al 2O 3.3SiO 2 （四） 氮及其化合物

一、氮的氧化物：NO 2和NO

N 2＋O 2========高温或放电

2NO ，生成的一氧化氮很不稳定： 2NO ＋O 2 == 2NO 2

一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒（与CO 中毒原理相

同），难溶于水，是空气中的污染物。

二氧化氮：红棕色气体（与溴蒸气颜色相同）、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，

与水反应：

3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO ，或 4NO 2＋O 2＋2H 2O ＝4HNO 3、 4NO ＋3O 2＋2H 2O ＝4HNO 3 这几个关系式是氮的氧化物与氧气的混合气体溶于水计算的基础。(注意分析剩余气体的成分) 二、 硝酸

1．硝酸是强酸，具有酸的通性；

2．浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。如稀HNO 3可使石蕊试变红，而 浓HNO 3可使 石蕊试液先变红后褪色。

3．硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强（浓度为98%以上叫发烟硝酸），

4．硝酸不太稳定，光照或受热时会分解（长期放置时变黄色的原因、保存：棕色瓶冷暗处）； 4HNO 3＝4NO 2↑+O 2↑+2H 2O

5．硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，

6．硝酸可与大多数金属反应，通常生成硝酸盐。8HNO 3+3Cu ＝3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O

7．浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物，本身还原为二氧化氮。 C+4HNO 3(浓) = CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O S+6HNO 3(浓) =H 2SO 4+6NO 2↑+3H 2O 硝酸与金属反应的“特殊性”及规律

1．浓硝酸与铁、铝的钝化现象（原因及应用：钝化。常温可以用铝罐车或铁罐车运硝酸）（表现了浓硝酸的强氧化性）

2．与金属反应时硝酸的主要还原产物： （1）、与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成NO 2，而稀硝酸生成NO

Cu+4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O3Cu+8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O （2）、浓、稀硝酸与金属反应中的作用：表现出——酸性、强氧化性

3.注意硝酸盐（NO 3－）和H ＋

可以形成隐性稀硝酸：在离子共存和计算题中要特别注意。 4．当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金。铂等不溶于硝酸的金属。 三 、氨气（NH 3）

（1）氨气的物理性质：极易溶于水，有刺激性气味，易液化。

（2）氨气的化学性质：

a.溶于水溶液呈弱碱性：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－

生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱，很不稳定，受热会分解：

NH3·H2O △

NH3 ↑＋H2O

氨水中的微粒：H2O、NH3·H2O、NH3、OH－、NH4＋、H＋

喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使容器内气体压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉”。

喷泉实验成功的关键：（1）气体在吸收液中被吸收得既快又多，如NH3、HCl、HBr、HI 用水吸收，CO2、SO2，Cl2、H2S等用NaOH溶液吸收等。（2）装置的气密性要好。（3）烧瓶内的气体纯度要大。

b.氨气可以与酸反应生成盐：

①NH3＋HCl＝NH4Cl ②NH3＋HNO3＝NH4NO3③ 2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4

因NH3溶于水呈碱性，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，因浓盐酸有挥发性，所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，如果有大量白烟生成，可以证明有NH3存在。

c强还原性：8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+5O2催化剂

△

4NO+6H2O

（3）氨气的实验室制法：

①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△

2NH3 ↑+ CaCl2 + 2H2O

②装置特点：固＋固?→

??气体，与制O2相同。

③收集：向下排空气法。

④检验：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。

⑤ 干燥：用碱石灰（NaOH与CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能

用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。P2O5、浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。所以NH3通常用碱石灰干燥。

四、铵盐铵盐均易溶于水，且都为白色晶体（很多化肥都是铵盐）。

(1)受热易分解，放出氨气：NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2

(2)干燥的铵盐能与碱固体混合加热反应生成氨气，利用这个性质可以制备氨气：

(3)NH4＋的检验：样品加碱混合加热，放出的气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明该

物质会有NH4＋。

必修2知识点

主题1 物质结构基础

一、元素周期表

1.编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同

．．．．．．的各元素从左到右排成一横行

．．。（周期序数＝原子的电子层数）

③把最外层电子数相同

．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行

．．。

(主族序数＝原子最外层电子数)

2.结构特点：

核外电子层数 元素种类

第一周期 1 2种元素

短周期 第二周期 2 8种元素

周期 第三周期 3 8种元素

元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素

期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族

族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族

（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间（第8、9、10三个纵行） （16个族） 零族：稀有气体（第18纵行） 二、元素周期律

1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．

的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律 同周期由左至右：金属性减弱，非金属性增强；最高价氧化物对应水化物酸性增强，碱性

减弱；气态氢化物稳定性增强。

高中会考化学知识点

高中化学会考知识点总结

1.熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系，微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。 2.知道典型的特征 先沉淀后澄清的反应： AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解： 澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清： 次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清： ； 电解饱和食盐水：； C与浓HNO3加热时反应：； C与浓H2SO4加热时反应：； 常见的置换反应： （1）金属置换金属： 如溶液中金属与盐的反应：； 铝热反应：； （2）非金属置换非金属： 卤素间的置换：； （3）金属置换非金属： 活泼金属与非氧化性酸的反应：； 钠与水的反应：； 镁在二氧化碳中燃烧：； （4）非金属置换金属： 氢气与氧化铜的反应：； 三合一的反应： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O—— CaCO3＋CO2＋H2O—— Na2CO3＋CO2＋H2O—— 能同酸反应的单质： （1）金属单质Zn＋H2SO4（稀）—— Cu＋HNO3（浓）—— （注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化） （2）C、S、可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应 C＋H2SO4（浓）—— C＋HNO3（浓）—— 能同碱反应的单质：、铝、卤素单质 Al＋NaOH＋H2O—— Cl2＋NaOH—— Cl2＋Ca(OH)2—— 无机框图题题眼归纳 一、物质的重要特征： 1、性质特征：

（1）物质的颜色：有色气体单质：Cl2?、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色离子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 二、全部颜色分类 红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)； 石蕊酚酞；NO2红棕色； 紫色:MnO4-紫红色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色； 橙色:溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；。 灰色:Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。 棕色:FeCl3溶液溶液棕黄色。 黄色:S、、Fe3+、Na2O2、 蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4?5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色； 黑色：炭、MnO2、CuO、 绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色； （2）物质的状态： 常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2OH2O2 常见的气体：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质， 常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质。白色胶状沉淀（Al(OH)3、H2SiO3）（3）物质的气味：有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3 有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水 （4）物质的毒性： 非金属单质有毒的：F2、Cl2、Br2、I2、 常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、 能与血红蛋白结合的是CO和NO （5）物质的溶解性： 极易溶于水的气体：HX、NH3 常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、 S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 特征反应现象： 三、重要的实验现象： 1、燃烧时火焰的颜色： （1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CH4、 （2）火焰为苍白色的为H2与Cl2； （3）Na燃烧时火焰呈黄色。 2、沉淀现象： (1)向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+； (3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+； (4)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+； 3、放气现象： （1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般

高中历史会考知识点总结(精简版)

古代中国的政治制度：1宗法制和分封制2郡县制·古代中央集权 制度的形成：①皇帝制度的创立：秦王嬴政以皇帝作为自己的名号，总揽全国政治、经济、军事等一切大权，首创了皇位世袭、皇权至 上的皇帝制度。②秦代中央设置三个最高官职：丞相，帮助皇帝处 理全国的政事；御史大夫，执掌奏章，下达诏令，兼理国家监察事务；太尉，负责全国军事。③郡县制建立：秦始皇在全国范围废除 分封制，实行郡县制。·中央集权制度的影响：有利于封建经济文 化的发展，对祖国疆域的初步奠定、巩固国家统一。·隋唐时期的三省六部制：中书省掌决策，负责草拟和颁发皇帝诏令；门下省掌 审议，负责审核政令；尚书省负责执行政令，并下设吏、户、礼、 兵、刑、工六部。·明朝的内阁：通过废除丞相制度和创设内阁，君主专制达到了新的高度。·清朝的军机处：使君主专制制度发展 到了顶峰。·君主专制制度的影响：极大地妨碍了社会的进步，自 此，中国社会的发展开始大大落后于西方。·鸦片战争（1840～1842）：1842年8月，中英签订《南京条约》，第二次鸦片战争（1856～1860）：英法联军侵入北京，洗劫焚烧了圆明园。1860年清政府被迫签订《北京条约》。甲午中日战争（1894～1895）：1895年，中日签订《马关条约》，影响：中国半殖民地化程度大大加深了。·八国 联军侵华（1900～1901）：1900年6月，八国联军借口镇压义和团 运动，发动侵华战争。1901年9月，清政府与侵略者签订了丧权辱国的《辛丑条约》，影响：标志着中国完全沦为半殖民地半封建社会。·辛亥革命意义：推翻了清王朝统治，结束了中国两千多年的封建君主专制制度，创建了民主共和政体，颁布了中国第一部具有资产阶级共和国宪法性质的《中华民国临时约法》，使民主共和观念深入人心，是中国近代史上一次伟大的资产阶级革命。·五四运动历史意义：是一次彻底地不妥协地反帝反封建的爱国运动，是中国新民主主义革命的开端。·和平共处五项原则：1953年12月，周恩来在接见印度代表团时，第一次提出了和平共处五项原则，它的提出标志着新中国外交的成熟，成为解决国与国之间问题的基本准则。·日内瓦会议：1954年4月在瑞士的日内瓦举行会议，这是新中国首次以世界五大国之一的地位参加重要国际会议，周恩来为首的中国代表团展开了积极的外交活动。·万隆会议：1955年4月，亚非29个国家政府首脑，在印尼的万隆举行国际会议，这是第一次没有西方殖民主义国家参加的亚非国际会议。会议期间，周恩来提出“求同存异”的方针。会议加强了中国同亚非各国的联系，会后，中国同更多的亚非国家建立了外交关系。·1971年10月，联合国第26届大会上，中国恢复了在联合国的合法席位。·1972年2月，尼克松总统访华，在上海签订了《中美联合公报》。1978年底，中美两国发表《中美建交公报》·1979年中美两国正式建立外交关系，两国关系开始走向正常化。·1972年秋，田中角荣首相访华。·1973年，中日建交。新时期的外交成就：1985年，邓小平明确提出和平与发展是当代世界两大主题。这一论断成为新时期中国对外方针的出发点。由中国领导创立的“上海合作组织”于2001年在上海正式成立，对加强中国与俄罗斯及中亚各国的政治和经济合作，起到重要作用。·古代希腊罗马的政治制度主要内容：在雅典城邦，公民大会——最高权力机构；陪审法庭——最高法院兼最高司法与监察机关；首席将军——执掌军政大权。·罗马法的起源与发展作用：①罗马法的制定和实施是为了维系和稳定帝国统治； ②罗马法内容丰富，体系完善，是欧洲历史上最早的一套系统比较 完备的法律体系；③是影响广泛而深远的古代法律体系，它的很多原则和制度对近代欧美资产阶级产生了重要影响。·欧美资产阶级代议制的确立与发展：英国君主立宪制：1689年，英国议会颁布《权利法案》，标志英国君主立宪制的确立。·美国总统共和制：美国1787年宪法：根据美国宪法，联邦政府分为行政、立法、司法三个相对独立的部门。国家立法权归于国会；行政权归于总统；最高司法机关是联邦法院，并拥有解释一切法律及条约的权力。政府各部门的权力是彼此制约和平衡的。美国1787年宪法是世界上第一部比较完整的资产阶级成文宪法。·德意志帝国的政治制度是一种不彻底和不完善的代议制。·1871年3月28日成立的巴黎公社，是无产阶级建立政权的第一次伟大尝试。·俄国十月革命的胜利历史意义：①是人类历史上第一次取得胜利的社会主义革命；②它成功的将社会主义理论变成实践；③沉重打击了帝国主义的统治，鼓舞了无产阶级革命和民族独立运动。·两极世界的形成：杜鲁门主义：标志“冷战”的开始，是“冷战”在政治领域的表现。马歇尔计划：“冷战”在经济领域的表现。北约和华约：北约和华约的建立，标志了以美苏为首的两大军事政治集团对峙局面的形成。世界格局呈现出“一超多强”的局面，世界多极化趋势进一步发展。·古代中国农业：主要的耕作方式是铁犁牛耕，出现在春秋战国时期。农业经济的基本特点——小农经济：①以家庭为生产、生活单位；②农业和家庭手工业相结合，生产主要是为满足自家基本生活的需要和交纳赋税；③是一种自给自足的自然经济，是中国封建社会农业生产的基本模式。古代中国商业唐代长安城内有坊、市之分。唐代后期，城市坊和市的界限逐渐被打破。到宋代，店铺已可随处开设。元朝大都是政治文化中心，也是繁华的商业大都会。明清时期，在全国各地，涌现了许多地域性的商人群体，叫做商帮。重农抑商的影响：阻碍了工商业的发展；强化了自然经济。“海禁”与闭关锁国的影响：①妨碍了海外市场的开拓，抑制资本的原始积累，阻碍资本主义萌芽的滋长；②使中国与世隔绝，未能及时学习西方先进的科技 以发展生产力，中国逐渐落后于世界潮流。·中国民族资本主义的产生与发展背景：①自然经济的解体；②外商企业的刺激；③洋务运动的诱导。短暂春天：民国初期，辛亥革命推翻清朝帝制，建立中华民国，为我国资本主义的发展扫除了一些障碍。临时政府奖励发展实业的法令，激发了投资近代工业的热情。一战期间，欧洲列强暂时放松了对中国的经济侵略，处于帝国主义和封建主义夹缝中的民族工商业，出现了一个短暂的天。曲折发展：从1927～1936年，民族工业得到了较快的发展。抗日战争爆发后，国统区实施战时体制，强化对经济的全面统治。造成官僚资本的膨胀，民族资本的萎缩。民族工业的萎缩：1946年与美国签订《中美友好通商航海条约》，此后，美国商品大量涌入中国市场，排挤了国货；官僚资本大肆进行经济垄断，残酷挤压民族企业；国民政府的苛捐杂税不断增加，民族工业陷入绝境。·三大改造到1956年底，我国基本上完成了对农业、手工业和资本主义工商业的社会主义改造，生产资料由私有制转变为社会主义公有制，标志着社会主义制度在我国基本上建立起来了。大跃进和人民公社化运动，是党在探索中国的社会主义道路过程中的一次严重失误。·中共十一届三中全会历史意义：①是建国以来党的历史的一次伟大转折，也是共和国历史的一次伟大转折；②成为我国开辟中国特色社会主义道路的起点，开创中国社会主义现代化建设新时期的伟大起点。·我国的经济体制改革首先在农村开展，随后全国普遍实行家庭联产承包责任制。·对外开放格局的初步形成1980年，创办经济特区，深圳、珠海、汕头、厦门、海南1984年，沿海开放城市，从北到南共14个城市（大连、上海、广州）1985年，将长江三角洲、珠江三角洲、闽东南地区和环渤海湾地区开辟为沿海经济开放区。1990年，开发开放上海浦东。一个全方位，多层次，宽领域的对外开放格局初步形成。·社会主义市场经济体制中共十四大确立了建立社会主义市场经济体制的改革目标。中共十五大提出建设有中国特色社会主义的经济·新航路开辟过程：1487年，葡萄牙航海家迪亚士到达非洲最南端的好望角。1492年，哥伦布率领船队横渡大西洋，终于到达美洲。 1497年，葡萄牙航海家达?伽马到达了印度。1519——1522年，麦哲伦率领船队，完成了环球航行。意义：①结束了世界各地相互孤立的状态，世界开始连成一体，世界市场的雏形开始出现；②加速了西欧封建制度的解体，促进了资本主义的发展。·殖民扩张与世界市场的拓展：英国：1588年，打败西班牙的“无敌舰队”，开始走上殖民扩张之路。第一次工业革命：开始于18世纪60年代，英国的棉纺织业，被称为“蒸汽时代”。第一次工业革命对世界市场的影响：资产阶级依靠工业革命带来的强大经济和军事实力，在世界范围内拓展市场，抢占原料，以及交通运输条件的改变，到19世纪中后期，一个统一的世界市场形成了。第二次工业革命：1870年以后，科学研究的成果被应用于工业生产，人类进入“电气时代”。 垄断组织开始出现。第二次工业革命对世界市场的影响：生产力的发展，新型交通工具和通讯手段的出现，世界市场进一步发展，国际分工日益明显，19世纪末20世纪初，资本主义的世界体系最终建立起来。·罗斯福新政背景：美国面临严重的经济危机，胡佛反危机措施的失败。主要内容：①整顿银行与金融业，克服金融危机； ②调整农业政策，恢复农业生产；③复兴工业，保护工人权利；④ 实施社会救济与公共工程，建立社会保障体系。特点：在维护资本主义制度的前提下，对经济进行全面的干预。·苏联社会主义建设的经验与教训战时共产主义政策的主要内容：①实行余粮收集制； ②全面推行工业国有化；③取消自由贸易，实行实物配给制；④实 行普遍劳动义务制。2新经济政策的背景：对继续实行战时共产主义政策不满。时间：1921年。内容：①以粮食税代替余粮收集制； ②允许私人投资中小企业，实行国家资本主义；③恢复自由贸易， 废除实物配给制；④实行按劳分配制。作用：促进经济恢复，巩固工农联盟政权；是一条俄国向社会主义过渡的正确道路。3“斯大林模式”表现：政治上，高度集权，干部终身制，对斯大林的个人崇拜盛行；经济上，国民经济比例严重失调，实行高度集中的计划经济体制，优先发展重工业，以牺牲农民利益为代价。·当今世界经济的全球化趋势1“布雷顿森林体系”的建立：1944年，布雷顿森林会议通过《布雷顿森林协定》，此协定规定美元与黄金直接挂钩。2《关税与贸易总协定》的签订：创立于1947年，1948年正式实施。该协定的宗旨是降低关税，减少贸易壁垒，实现国际贸易自由化。是世界贸易组织的前身。 3欧洲联盟成立：1967年，西欧六国将“欧洲煤钢共同体”、“欧洲经济共同体”、“欧洲原子能共同体”三个机构合并为欧洲共同体。 1993年，欧盟正式成立。 1

高中化学会考知识点总结修订版

高中化学会考知识点总 结 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998

高中化学会考知识点总结 第一部分基础知识 一、物质的量 1．物质的量 （1）物质的量的单位是摩尔（mol）。 （2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝ kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝×1023 （3）阿伏加德罗常数：×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。 （4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = N N A。 2．摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为gmol－1。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 （3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。 3．气体摩尔体积 （1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为Lmol－1。 （2）标准状况下，V m≈ Lmol－1。 （3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = V V m。4．物质的量浓度 （1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为molL－1 。 （2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B V 。 （3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体

1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。 3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性； 化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。 五、原子结构 1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数 2．质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N） 3．一般用符号A X表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。 Z

高中文科物理会考 知识点总结

高中物理学业水平考试要点解读（文科） 第一章 运动的描述 第二章 匀变速直线运动的描述 要点解读 一、质点 1．定义：用来代替物体而具有质量的点。 2．实际物体看作质点的条件：当物体的大小和形状相对于所要研究的问题可以忽略不计时，物体可看作质点。 二、描述质点运动的物理量 1．时间：时间在时间轴上对应为一线段，时刻在时间轴上对应于一点。与时间对应的物理量为过程量，与时刻对应的物理量为状态量。 2．位移：用来描述物体位置变化的物理量，是矢量，用由初位置指向末位置的有向线段表示。路程是标量，它是物体实际运动轨迹的长度。只有当物体作单方向直线运动时，物体位移的大小才与路程相等。 3．速度：用来描述物体位置变化快慢的物理量，是矢量。 （1）平均速度：运动物体的位移与时间的比值，方向和位移的方向相同。 （2）瞬时速度：运动物体在某时刻或位置的速度。瞬时速度的大小叫做速率。 （3）速度的测量（实验） ①原理：t x v ??=。当所取的时间间隔越短，物体的平均速度v 越接

近某点的瞬时速度v 。然而时间间隔取得过小，造成两点距离过小则测量误差增大，所以应根据实际情况选取两个测量点。 ②仪器：电磁式打点计时器（使用4∽6V 低压交流电，纸带受到的阻力较大）或者电火花计时器（使用220V 交流电，纸带受到的阻力较小）。若使用50Hz 的交流电，打点的时间间隔为0.02s 。还可以利用光电门或闪光照相来测量。 4．加速度 （1）意义：用来描述物体速度变化快慢的物理量，是矢量。 （2）定义：t v a ??= ，其方向与Δv 的方向相同或与物体受到的合力方向相同。 （3）当a 与v 0同向时，物体做加速直线运动；当a 与v 0反向时，物体做减速直线运动。加速度与速度没有必然的联系。 三、匀变速直线运动的规律 1．匀变速直线运动 （1）定义：在任意相等的时间内速度的变化量相等的直线运动。 （2）特点：轨迹是直线，加速度a 恒定。当a 与v 0方向相同时，物体做匀加速直线运动；反之，物体做匀减速直线运动。 2．匀变速直线运动的规律 （1）基本规律 ①速度时间关系：at v v +=0 ②位移时间关系：2021at t v x += （2）重要推论

哲学知识点汇总

高二学业水平测试复习资料生活与哲学 一.生活智慧与时代精神 （一）哲学是什么 1、哲学与世界观和方法论：哲学是关于世界观的学问，是理论化、系统化的世界观；世界观决定方法论，方法论体现世界观; 哲学也是关于方法论的学说，是世界观与方法论的统一 2、哲学与具体科学的关系： 具体科学是哲学的基础，具体科学科学的进步推动着哲学的发展；哲学为具体科学提供世界观和方法论的指导 3、哲学与时代精神（1）真正的哲学是时代精神的总结和升华。哲学属于文化范畴，是对一定社会和时代的经济和政治在精神上的反映。（2）真正的哲学都是自己时代的精神上的精华。是因为它正确地反映了时代的任务和要求，牢牢地把握了时代的脉搏，正确地总结和概括了时代的实践经验和认识成果。（科学发展观是真正的哲学） 4、哲学的作用 （1）真正的哲学是社会变革的先导（哲学反作用于时代）①哲学批判旧思想和旧制度，更新人的观念，解放人的思想，唤起人们的创新意识和科学实验精神。（批判功能）②哲学可以预见预见和指明社会的前进方向，提出社会发展的理想目标，指引人们追求美好的未来；动员和掌握群众，从而转化为变革社会的巨大物质力量。（塑造、引导功能） （2）哲学是指导人们生活得更好的艺术；给人智慧，使人聪明；指导人们正确地认识世界和改造世界。 （二）哲学基本问题及其内容： 1、哲学基本问题：思维和存在的关系问题，简单地说，就是意识和物质的关系问题。 2、内容：一是思维和存在何者为第一性的问题；对这个问题的不同回答，是划分唯物主义和唯心主义的标准。二是思维和存在有没有同一性的问题，即思维能否正确认识存在的问题。对这个问题的不同回答形成了可知论与不可知论。 3、思维和存在的关系成为哲学基本问题的依据：为什么思维和存在的关系问题是哲学的基本问题？ ①思维和存在的关系问题，首先是人们在生活和实践活动中遇到的和无法回避的基本问题。 ②思维与存在的关系问题，是一切哲学都不能回避、必须回答的问题。它贯穿于哲学发展的始终，对这一问题的不同回答决定着各种哲学的基本性质和方向，决定着它们对其他哲学问题的回答。 （三）唯物主义含义及和三种基本形态 1、唯物主义认为物质是世界的本原，物质决定意识。 2、唯物主义的三种基本形态及其特点： （1）古代朴素唯物主义，认为世界是物质的，本质上是正确的。但是，它把物质归结为具体的物质形态，如水、火、气、土等，这就把复杂问题简单化了 （2）近代形而上学唯物主义，认为原子是世界的本质，原子的属性就是物质的属性，因而具有机械性、形而上学性和历史观上的唯心主义等局限性。 （3）辩证唯物主义和历史唯物主义。 3、唯心主义的含义及两种基本形态： （1）唯心主义认为意识是世界的本原，意识决定物质。 （2）主观唯心主义把人的主观精神（如人的目的、意志、感觉、经验、心灵等）夸大为惟一的实在，当成第一性的东西，认为客观事物以至整个世界，都依赖于人的主观精神。

高二历史会考重点知识点归纳

精心整理 高二历史会考重点知识点归纳 【篇一】 一、国共的十年对峙 1931年日本发动九一八事变，侵占中国东北。 1937年卢沟桥事变标志着全国抗日战争开始。面对日本全面侵华战争的威胁，国共两党停止内战，组成抗日民族统一战线。

国民政府在正面战场组织了淞沪会战、太原会战、徐州会战、武汉会战等多次重大战役。 彭德怀指挥的百团大战，是抗日战争中，中*队主动出击日军的一次大规模战役。 ; ( 家政治制度起源于夏朝。 2.原始社会后期禅让制被王位世袭制所取代。 3.为了进行有效的统治，周朝在政治上实行分封制。西周宗法制的特点是嫡长子继承制。 分封制与宗法制的关系是互为表里，相辅相成。

4.柳宗元的《封建论》说“夏、商、周、汉封建而延，秦郡邑而促”。文中的“封建”的含义是分封制。 5.保证了贵族在政治上的垄断和特权地位，也有利统治集团内部的稳定和团结的是宗法制。 最* 劳动。古代中国农业生产的主要特点是形成精耕细作的农业生产体系。 13.牛耕是我国农业技术耕作方式的一次革命。 14.春秋战国和秦汉时期，使用了当时世界上最先进的耕作方式是垄作法。

15.古代中国手工业的三种主要经营形态分别是官营手工业、民营手工业、家庭营手工业。 16.明清时期，苏州和杭州是最的丝织业中心。 17.“商人”最早出自于商朝。 阶级矛盾：土地兼并、赋税沉重,连年战争、自然灾害-----农民起义 *：宋辽、宋夏战事不断 统治阶级内部矛盾

2.积贫积弱局面的形成 积弱-----军队战斗力弱 原因：皇帝集军权、更戍法 积贫-----国家财政负担沉重入不敷出 (失败原因 和。 2、强兵之法(整军) 保甲法保马法将兵法军器监 作用：北宋国力增强，积弱局面有所改观

高中化学会考知识点汇总

高中化学会考知识点汇总 ~ 高中化学会考知识点总结（必修1、2） 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE8.tmp.png 3、金属活动性顺序表 file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE9.tmp.png K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ⑵ 是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)； ⑵是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) ⑶是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-) ⑷是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A，N==nN A ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m，V==nV m 标准状况下：V m=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)物质的量浓度与物质的量C==n / V，n==CV 7、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)

生活与哲学知识点归纳

哲学生活知识点归纳 第1-3课哲学基础 1、生活处处有哲学 （1）哲学的智慧产生于人类的实践活动。 （2）哲学源于人们对实践的追问和对世界的思考。 （3）哲学总是自觉或不自觉的地影响着我们的学习、工作和生活。 （4）哲学的任务就是指导人们正确地认识世界和改造世界。 2、什么是哲学？ 哲学是关于世界观的学说，是系统化、理论化的世界观；哲学是世界观和方法论的统一；哲学是对自然、社会和思维科学知识概括和总结。 注意：世界观人人都有，但一般人自发形成的世界观不等于哲学，只有系统化、理论化的世界观才是哲学。 3、世界观和方法论的关系：世界观决定方法论，方法论反映世界观。 4、哲学与具体科学的关系： 区别：主要是研究的范围（对象）不同。具体科学揭示的是自然、社会和思维某一领域的规律和奥秘；哲学是对个别规律和特性进行概括和升华，从中抽象出整个世界最一般的本质和最普遍的规律。 联系：（1）具体科学是哲学的基础，具体科学的进步推动哲学的发展。 （2）哲学为具体科学提供世界观和方法论的指导。 5、哲学的基本问题？ 是什么？ 思维和存在的关系问题（即意识和物质的关系问题）。它有两个方面内容： （1）思维和存在何者为第一性的问题；（划分唯物主义和唯心主义的标准） （2）思维和存在有没有同一性的问题。（划分可知论和不可知论的标准） 为什么？P10 6、哲学两大基本派别：唯物主义与唯心主义 （1）是什么？（根本观点） 唯物主义和唯心主义的分歧，是围绕物质和意识谁是本原的问题展开的。 唯物主义认为，物质是世界的本原，先有物质后有意识，物质决定意识。 唯心主义认为，意识是世界的本原，物质依赖于意识，不是物质决定，而是意识决定物质。 注意：唯物主义与辩证唯物主义的区别 （2）主要派别： 唯物主义：古代朴素唯物主义、近代形而上学唯物主义、辩证唯物主义和历史唯物主义。 唯心主义：主观唯心主义和客观唯心主义。 7、什么是辩证法？什么是形而上学？ 辩证法主张用联系、发展、全面的观点看问题。形而上学主张用孤立、静止、片面的观点看问题。 8、哲学与时代的关系

历史会考知识点大全

2018年历史会考复习提纲（人民版必修一） 专题一、古代中国的政治制度 一、分封制和宗法制 1、西周分封制--地方管理制度 ⑴含义：封邦建国-- ⑵对象：①同姓王族②异姓功臣③先代王族之后 ⑶权利：诸侯在封国内享有世袭统治权（用人权，行政权，财政权，军事权） ⑷义务：对周天子定期朝贡并提供军赋和力役 ⑸作用：①积极：有利于稳定当时的政治秩序 ②消极：后来诸侯国中出现了强国兼并弱国的形势，使天子的权威逐渐削弱。 2、宗法制 ⑴含义：按照血缘宗族关系分配政治权力，维护政治联系的制度 ⑵特点：嫡长子继承制-（核心内容） ⑶宗法等级：周天子——诸侯——卿大夫——士 二、秦朝专制主义中央集权制度的建立 1、秦的统一：公元前221年，秦王嬴政统一全国 2、皇帝制度的创立 3、实行郡县制——中央集权制度 形成了中央垂直管理地方的形式，郡县长官一概由皇帝任免调动，不得世袭 4、如何评价秦朝中央集权制度？

①对秦朝的影响：一方面有利于封建经济文化的发展，对祖国疆域的初步奠定，巩固国家统一，及形成中华民族起了重要作用；另一方面，秦朝依靠皇帝的专制权威，加强对人民的压榨，造成阶级矛盾迅速激化。 ②对后世的影响：奠定了中国两千多年封建社会政治制度的基本格局，为历代封建王朝所沿用，且不断得到加强和完善。 必修一调整“1（3）了解察举制、科举制、隋唐三省六部制的基本内容”为“1（3）了解汉代察举制、隋唐三省六部制和科举制的基本内容与作用”。(两汉) “察举制” 内容：由地方官吏察访合适人才向中央推荐予以任用。 特征：A以品德、才能为标准。 B封闭，以官举士，民意无从体现。作用：为汉王朝选拔了一大批德才兼备的人才，一定程度上清明了吏治，有利汉代国家的巩固和发展。 四、隋唐：科举制 1、特征：考试成绩为选官标准；以儒家经典为考试内容 2、作用：①打破世家大族垄断仕途的局面，抑制了门阀地主 ②扩大了官吏来源，使庶族地主知识分子也能通过科举参与政权 ③把读书、考试、做官联系在一起，提高官员的文化素质 ④把选人、用人权从地方集中到中央，大大加强了中央集权，有利于政局稳定 ⑤是选官制度的一大进步：入仕途径实行开放，允许一定程度的竟争，从而更为公平、合理。 五、隋唐：三省六部制

(人教版)高中化学会考知识点总结

（人教版）高中化学会考知识点总结必修一 引言 1、知道化学科学的主要研究对象和发展趋势 2、能列举一些对化学科学发展有重大贡献的科学家及其成就 3、知道化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学 4、了解物质的组成、结构和性质和关系 5、认识化学变化的本质 第一章从实验学化学 第一节化学实验的基本方法 1、能识别化学品安全使用标识 2、能记录实验现象和数据，完成实验报告 3、认识实验方案、条件控制、数据处理等方法 4、学会运用以实验为基础的实证研究方法 5、学会分离、提纯实验方法；掌握过滤和蒸发、蒸馏和萃取等基本实验操作； 6、学会NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法 第二节化学计量在实验中的应用 1、物质是度量物质所含微粒多少的物理量，并通过物质的量建起宏观和微观量的关系 2、物质的量及其单位的含义，明确1摩尔的含义： 3、能进行物质的量与微观粒子数之间的换算 4、知道、气体摩尔体积以及物质的量浓度的含义 5、能进行物质的量与物质质量、标准状况下气体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算 6、能利用物质的量及其相关关系定量上认识化学反应，并进行简单计算； 7、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中应用 第二章化学物质及变化 第一节物质的分类

1、能运用元素的观点学习和认识物质。 2、能从物质的组成和性质对物质进行分类。 3、知道胶体是一种重要的分散系，能列举一些生活中的胶体。 4、了解胶体与其他分散系的区别。 5、能运用胶体的性质（丁达尔现象），解释简单的实验现象和生产、生活中的实验问题。 第二节离子反应 1、写强电解质的电离方程式。 2、识离子反应及其发生的条件；从微粒观（电离的观点）的视角认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。 3、书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间的复分解反应的离子方程式。 4、利用离子反应检验常见离子，如CI-、SO42-、CO32-。 第三节氧化还原反应 1、知道可以依据元素化合价的变化，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，建立氧化还原反应的概念。 2、能利用化合价升降判断一个反应是否氧化还原反应，找出氧化剂和还原剂。 3、能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。 4、知道氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。 5、能列举说明氧化还原反应的广泛存在及对生产、生活、科学研究等方面的影响。 6、以Fe、Fe2+，Fe3+间的转化为例，初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的性质。 第三章金属及其化合物 1、知道钠的主要物质性质（颜色、状态、硬度） 2、认识钠和水、氧气等物质的化学反应，书写相关的化学反应方程式。 3、能利用钠的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题。 4、了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性，以及铝单质及其重要化合物，能书写相关的化学反应方程式。

精品-2020高中政治会考知识点总结

2020高中政治会考知识点总结 2020高中政治会考知识点总结 我国的民族区域自治制度及宗教政策 1.新型的民族关系是什么及形成? 新中国成立后，我国铲除了民族压迫和民族歧视的阶级根源，逐步形成了平等团结互助和谐的社会主义民族关系。 2.我国处理民主关系坚持的基本原则及之间的关系 (1)处理民族关系坚持的基本原则是民族平等、民族团结和各民族共同繁荣。 (2)三项原则是互相联系、不可分割的。民族平等是实现民族团结的政治基础，民族平等和民族团结是实现各民族共同繁荣的前提条件，各民族的共同繁荣特别是经济发展，又是民族平等、民族团结的物质保证。 3.巩固社会主义新型民族关系的意义： 有利于维护民族平等、民族团结和各民族的共同繁荣;有利于社会的稳定、国家的长治久安;有利于巩固国防。 4.民族区域自治制度的内涵：在国家统一领导下，各少数民族聚居的地方实行区域自治，设立自治机关，行使自治权的制度。

(1)自治机关：我国民族自治地方分为自治区、自治州、自治县三级。民族自治地方设立自治机关，自治机关是自治地方的人民代表大会和人民政府，在行使一般地方国家机关职权的同时，享有和行使自治权。 (2)自治权是民族区域自治制度的核心内容。 5. 为什么要实行民族区域自治制度： (或：为什么民族区域自治制度是适合我国国情的基本政治制度) A、客观必然性：实行民族区域自治是适合我国国情的必然选择，是由我国的历史特点和现实情况决定的。统一的多民族国家的历史传统，“大杂居、小聚居”的民族分布特点，以及各民族在长期斗争中形成的相互依存的民族关系，使我国的民族区域自治具有坚实的社会和政治基础。 B、优越性：实行民族区域自治有利于维护国家统一和安全;有利于保障少数民族人民当家作主的权利得以实现;有利于发展平等团结互助和谐的社会主义民族关系;有利于促进社会主义现代化建设事业蓬勃发展。 高中政治会考必备知识 走近国际社会 1.主权国家地位、基本要素和基本权利与义务? (1)地位：是国际社会最基本成员，是国际关系的主要参加者。

哲学知识点总结

第一单元生活智慧与时代精神 【哲学概况】第1、2、3课 1、哲学与生活 （1）哲学智慧产生于人类的实践活动；源于人们对实践的追问和对世界的思考。（2）哲学是指导人们生活得更好的艺术。①哲学就是给人智慧、使人聪明的学问，哲学是现世的智慧，是“文化的活的灵魂”。②哲学的任务就在于指导人们正确地认识世界和改造世界。 2、哲学的含义 （1）哲学是关于世界观的学说，是系统化理论化的世界观。（世界观是人们对整个世界总的看法和根本观点。）（2）哲学是世界观和方法论的统一（世界观决定方法论，方法论体现世界观。）（3）哲学是对自然、社会和思维知识的概括和总结。（哲学与具体科学关系：是一般与个别、普遍与特殊的关系，具体科学是哲学的基础，具体科学的进步推动着哲学的发展；哲学为具体科学提供世界观和方法论的指导。） 注意：哲学、世界观、方法论都有正确与错误之分，不一定科学 3、哲学的基本问题 思维和存在的关系问题，或意识和物质的关系问题。一方面，思维与存在何者为本原的问题。对这个问题的不同回答，是划分唯物主义和唯心主义的唯一标准。另一方面，思维和存在有无同一性的问题，即思维能否正确认识存在的问题。对这个问题的不同回答，可以划分为可知论和不可知论。 4、哲学的基本派别：唯物主义和唯心主义（哲学上的两个“对子”是唯物主义和唯心主 （把物质归结为具体物质形态，如水、火、气、土等） （把物质归结为原子，机械性、形而上学性、唯 （人的主观精神是唯一的实在，是第一性的东西。 如人的目的、意志、感觉、经验、心灵等）意识决定物质）（客观精神是世界的主宰和本源。如上帝、理念绝对精神等）5、正确理解“真正的哲学” （1）含义：真正的哲学都是自己时代的精神上的精华，正确地反映了时代的任务和要求，牢牢的把握了时代的脉搏，正确地总结和概括了时代的实践经验和认识成果。 （2）作用：哲学是社会变革的先导①可以通过对旧制度和旧思想的批判，更新人的观念，解放人的思想。②可以预见和指明社会的前进方向，提出社会发展的理想目标，指引人们追求美好的未来；动员和掌握群众，从而转化为变革社会的巨大物质力量。③总之，任何反映自己时代的客观要求和历史趋势的哲学，都可以成为这一时代社会变革的先导，推动时代的步伐，指导社会的变革。 6、马克思主义哲学 ⑴产生①阶级基础：无产阶级的产生和发展。②自然科学基础：最具代表性的是细胞学说、能量守恒和转化定律、生物进化论三大发现。③直接理论来源：德国古典哲学，主要是黑格尔的辩证法和费尔巴哈的唯物主义。 重要意义：马克思主义哲学的产生，开启了无产阶级和全人类的解放事业，实现了哲学史上的伟大变革。 ⑵基本特征：①第一次在科学的基础上实现了唯物主义与辩证法的有机统一（创立了辨证唯物主义），实现了唯物辩证的自然观与历史观的统一（创立了历史唯物主义）。②实现了实践基础上的科学性和革命性的统一。其科学性在于它的全部理论都来自实践，又经过实践的反复检验。其革命性在于它是“改变世界”的科学、指导人类解放的科学，是无产阶级的科学的世界观和方法论。 ⑶马克思主义中国化的重大理论成果：马克思主义是发展的理论，它随着社会实践的发展而发展。其中国化产生了毛泽东思想、中国特色社会主义理论体系（包括邓小平理论、“三个代表”重要思想、科学发展观。是对马克思列宁主义、毛泽东思想的坚持和发展）⑷马克思主义哲学的作用：是科学的世界观和方法论，是人生的根本指南，是建设中国特色社会主义的理论基础。 第二单元探索世界与追求真理 【辩证的唯物论】第4、5课 1、世界的物质性 ⑴物质的含义 物质是不依赖于人的意识，并能为人的意识所反映的客观实在。物质的唯一特性是客观实在性。 ⑵物质与物质具体形态的关系：物质概括了宇宙间的一切客观存在着的事物和现象的共同本质，而具体物质形态是物质的体现。物质和物质的具体形态是共性和个性，一般和个别的关系，而不是整体和部分的关系。 ⑶世界的物质性原理 ①原理内容：辩证唯物主义认为，自然界是物质的；人类社会是物质的，人的意识一开始就是社会的产物。世界是物质的世界。 ②方法论：想问题、办事情，要坚持一切从实际出发，使主观认识和客观实际相符合。 2、物质与运动 ⑴运动含义：哲学上讲的运动是指宇宙间一切事物、现象的变化和过程。 ⑵物质和运动的关系：①世界的一切事物都处于运动和变化中，运动是物质的固有属性和存在方式，世界上不存在脱离运动的物质。②运动是物质的运动，物质是运动的承担着，脱离物质的运动是根本不存在的，物质和运动是不可分割的。离开运动谈物质是形而上学的观点

人教版历史必修三会考知识点填空答案全

高二历史必修3——文化史复习资料 第一单元中国传统文化主流思想的演变 第1课“百家争鸣”和儒家思想的形成 一、“百家争鸣”局面的出现 1、原因：春秋战国时期社会大变革（根本原因） ①经济：生产力的发展，井田制的崩溃 ②政治：周王室的衰微 ③阶级关系：士阶层的活跃，受重用。 ④思想文化：学在民间（学术下移，私学兴起） 诸子百家针对各种问题，展开争论，春秋战国时期形成“百家争鸣”局面。 2、主要代表： 道家：代表人物：老子、庄子；主张：无为而治 儒家，代表人物：孔子、孟子、荀子； 法家，代表人物：商鞅、韩非子；主张：以法治国、专制主义中央集权（为统治阶级所重视） 3、意义： ①是中国学术文化、思想道德发展史上的重要阶段，奠定了中国思想文化发展的基础；②是中国历史上第一次思想解放运动，有深远影响。 二、孔子和早期儒学 1、春秋――孔子 地位：春秋末期思想家政治家教育家，儒学创始人，被推为“圣人”。他死后，言论被编为《论语》，对后世的影响也很大。 主张和贡献： ①核心是“仁”。就是“仁者，爱人”，做到待人宽容，“己所不欲，勿施于人”。 ②主张“克己复礼”维护周朝的礼乐制度。（保守性的体现） ③政治思想：孔子主张“为政以德”，（以德治国）反对苛政，包含民本思想。 ④教育思想：兴办私学，主张“有教无类”（意义：打破贵族垄断文化教育的局面） ⑤整理古籍：“六经”《诗》、《书》、《礼》、《易》、《春秋》（即儒家的五经）、《乐》

2、战国――孟子、荀子 贡献：总结改造儒家思想，体系更完整，成为诸子百家之大宗。 （1）孟子：战国时期，亚圣。 主张： ①发展了仁，提出“仁政”思想； ②民本思想：提出“民为贵，社稷次之，君为轻”，即“民贵君轻”。 ③伦理观：主张“性本善”，要用仁政来回复和扩充人的善性，即“性善论” （2）荀子：战国末期，改造儒家思想，综合法道思想积极成分，使之更能适应社会需要。 主张：①施政用“仁义”和“王道”，“以德服人”； ②提出“水能载舟，亦能覆舟”，即“君舟民水”关系。 ③伦理观：主张“性恶论”但可以通过后天礼仪法治改造成为君子圣人。 三、法家和道家 1、春秋晚期道家学派的创始人老子认为，世界万物的本原是“道”，提出“无为而治”的政治主张。 2、法家学派的集大成者是战国末期的韩非子，主张以法治国，法家把君主的权力提高到极点，迎合了建立大一统专制国家的历史发展趋势。 第2课罢黜百家，独尊儒术 一、“罢黜百家，独尊儒术”的提出 1、董仲舒把诸子百家中的道家、法家和阴阳五行家的一些思想糅合到儒家思想中，加以改造，形成了新儒学。