水溶液中的离子平衡图像分析最终版
水溶液中的离子平衡图像分析
一、考纲解读
1、了解电解质、强电解质、弱电解质的概念。
2、了解水的电离、离子积常数。
3、了解溶液pH 的定义，了解测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算。
4、了解强酸强碱中和滴定的原理。
5、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
6、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
7、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。了解溶度积的含义及其表达式，能 进行相关的计算。
二、教学过程
1.与对数有关的曲线图
【例1】【2015新课标Ⅰ卷理综化学】 浓度均为0.10 mol·L -1、体积
均为V 0的MOH 和ROH 溶液,分别加水稀释至体积V ,pH 随lg
的 变化如图所示,下列叙述错误的是（ ）
A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性
B ．ROH 的电离程度:b 点大于a 点
C ．若两溶液无限稀释,则它们的c (OH -)相等
D ．当lg =2时,若两溶液同时升高温度,则
增大 【变式题】【2016年广一模】在浓度均为0.1 mol/L 、体积均为V 0的
HX 、HY ，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg 0
V V 的变化关系如右图所 示。下列叙述正确的是（ ）
A ．HX 、HY 都是弱酸，且HX 的酸性比HY 的弱
B ．常温下，由水电离出的+(H )(OH )c c
：a ＜b
C ．相同温度下，电离常数K (HX)：a ＞b
D ．lg 0V V =3时，若同时微热两种液体（不考虑HX 、HY 和H 2O 的挥发）， 则-+(X )(Y )
c c 减小 思考：________________________________________________________________________
【例2】【2013年高考江苏卷】（双选题）一定温度下，三种碳酸盐
MCO 3(M ：Mg 2＋、Ca 2＋、Mn 2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知: pM=-lg c (M)，p (CO 2-
3 )= -lg c (CO 2-3 )。下列说法正确的是
A ．MgCO 3、CaCO 3、MnCO 3 的K sp 依次增大
B ．a 点可表示MnCO 3 的饱和溶液，且c (Mn 2＋
)= c (CO 2-3 ) C ．b 点可表示CaCO 3 的饱和溶液，且c (Ca 2＋
) 3 ) D ．c 点可表示MgCO 3 的不饱和溶液，且c (Mg 2＋ ) 3 ) 【变式题】（双选题）25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、 Zn2+四种金属离子（M2+），所需S2﹣最低浓度的对数值lg c（S2﹣） 与lg c（M2+）关系如图所示．下列说法正确的是（） A．K sp（CuS）约为l×10﹣20 B．向Cu2+浓度为10﹣5mol?L﹣1废水中加入ZnS粉末，会 有CuS沉淀析出 C．向l00mL浓度均为10﹣5mol?L﹣1 Zn2+、Fe2+、Mn2+的混 合溶液中逐滴加入10﹣4mol?L﹣1 Na2S溶液，Zn2+先沉淀 D．Na2S溶液中：2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S）=c（Na+） 【变式题】.在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关 系。 下列有关说法中，正确的是（） A．若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法 B．b点对应的溶液中由水电离的c(H+)一定是10—8mol/L C．b点对应溶液的K w大于c点对应溶液的Kw D．T℃时，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH=11 思考：_________________________________________________ _______________________________________________________ 2、滴定曲线图 【例3】【2015山东理综化学】室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH 溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图 所示。下列说法正确的是（） A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA) 【变式题】【2011年安徽卷】室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴 入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体 积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（） A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1 B．b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) C．c点：c(Cl－)＝c(NH4+) D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 【例4】【2014年高考海南卷】室温下，用0.l00mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定 曲线如图所示。下列说法正确的是 A．II表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL C．V(NaOH)= 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl-)= c(CH3COO-) D．V(NaOH) =10.00 mL时，醋酸溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) 【变式题】. 【2013年高考浙江卷】25℃时，用浓度为0.1000 mol－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.1000 mol·L － 1的三种酸HX 、HY 、HZ 滴定曲线如图所示。下列说法正确的 是（ ） A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： HZ ＜HY ＜HX B ．根据滴定曲线，可得K a (HY)≈10－5 C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定 至HX 恰好完全反应时：c (X －)＞c (Y －)＞c (OH －)＞c (H ＋) D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时： c (H ＋)＝(HY)(HY)(Y )a K c c ＋c (Z －)＋c (OH －) 思考：_________________________________________________ _______________________________________________________ 3.缓冲溶液曲线图 【例5】 【2012年江苏化学 】25℃ 时，有c (CH 3COOH)+ c (CH 3COO － )=0.1mol·L -1的一组醋酸、醋酸钠混合溶 液，溶液中c (CH 3COOH)、c (CH 3COO －)与pH 的关 系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述 正确的是（双选）（ ） A ． pH=5.5的溶液中： c(CH 3COOH)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)>c (OH －) B ． W 点所表示的溶液中： c (Na ＋)+c (H ＋)=c (CH 3COOH)+c (OH －) C ． pH=3.5的溶液中： c (Na ＋) +c (H ＋) - c (OH －)+c (CH 3COOH)= 0. 1mol·L-1 D ．向W 点所表示的1.0L 溶液中通入0.05molHCl 气体 (溶液体积变化可忽略)： c (H ＋)=c (CH 3COOH)+c (OH －) 【变式题】 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO 的杀 菌能力比ClO -强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡 关系:Cl 2(g) Cl 2(aq) K 1=10-1.2 Cl 2(aq)+H 2O HClO+H ++Cl - K 2=10-3.4 HClO H ++ClO - K a =? 其中Cl 2(aq)、HClO 和ClO -分别在三者中所占分数(α)随 pH 变化的关系如图所示。下列表述正确的是 ( ) A.Cl 2(g)+H 2O 2H ++ClO -+Cl - K =10-10.9 B.在氯处理水体系中,c (HClO)+c (ClO -)=c (H +)-c (OH -) C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好 【变式题】 （2013?江苏）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca 3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用． （3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示． ①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为． ②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，液则显酸性，其原因是（用离子方程式表示）． 思考：_________________________________________________ _______________________________________________________ 4.其它曲线图 【例6】【2015·海南，11】下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K a＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K a＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是() 【例7】【2014·新课标全国卷Ⅰ·T11】溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示， 下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的K sp约等于6×10-4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 【例8】25℃时，向盛有50 mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A.HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L-1 B.b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应 C.a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+) D.25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2 （人教版选修四）第三章《水溶液中的离子平衡》综合测试题 （考试时间：90分钟满分：100分） 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列说法中正确的是( D) A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 2．将mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( D) A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小 B．溶液中c(H＋)增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大 A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢 氧根浓度增大，故A错误； B 、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B 错误； C 、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C 错误； D 、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw 值不变，所以氢氧根浓度增大，故D 正确；故选D ． 3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH 最小的是( C ) A ．NH 4Cl B ．NH 4HCO 3 C ．NH 4HSO 4 D ．(NH 4)2SO 4 解析：NH4Cl 和(NH4)2SO4对比，水解都呈酸性，(NH4)2SO4pH 较小；NH4HCO3水解呈碱性，pH 最大；NH4HSO4为酸式盐，HSO4-完全电离，溶液酸性最强，则pH 最小，故选C 。 4．下列各电离方程式中，书写正确的是( D ) A ．H 2S 2H ＋＋S 2— B ．KHSO 4K ＋＋H ＋＋SO 2－ 4 C ．Al(OH)3===Al 3＋＋3OH － D ．NaH 2PO 4===Na ＋＋H 2PO －4 A ．氢硫酸分步电离，应该分步写，主要以第一步为主，其正确的为：H 2S H ＋＋HS — ，故A 错误； B ．为强电解质，应该用等号，正确的为：KHSO4==K++H++SO42-，故B 错误； C ．为弱电解质，应该用可逆号，正确的为：Al （OH ）3==Al3++3OH-，故C 错误； 化学平衡图像的基本类型和分析方法 一、化学平衡图像的基本类型 1、速率—时间图（v-t图像） 此类图像定性地揭示了v(正)、v（逆）随时间而变化的规律，体现了 平衡的“动、等、定、变”等基本特征以及平衡移动（“变”）方向等。 ←2NH3（g）中先补充N2和H2， 如像平衡体系N2（g）+3H2（g）?→ 一段时间后又升高温度，其v-t图像如图2-30所示。 2、浓度—时间图（c-t图像） 此类图像能说明各平衡体系组分（或某一成分）含量在反应过程中的变化情况。 ←AB从开始至达到平衡以后的c-t变化关系如图2-31所示。此类 如A+B?→ 图像要注意各物质曲线的折点（达平衡）时刻相同，各物质浓度变化的内在联 系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。 如果达到平衡后再改变条件，平衡发生移动，则依据平衡移动带来的浓度变化可 以画出相应的c-t图像，依据c-t图像中浓度变化可以判断所变的条件。如图2-32 中，10min——15min内，c(SO2)、c(O2)减小的速率和c(SO3)增大的速率明显加 快，可能的原因是加了催化剂或缩小了容器体积（增大了压强）或升高了温度； 15min-20min内处于平衡状态；第20min时c(O2)“直线”增大后再慢慢减小，c(SO2) 和c(SO3)分别在原起点上慢慢减小和增大，由此判断，第20min时的条件变化应 是加入了氧气。 3、含量-时间-温度（压强）图 此类图像表示的是不同的温度或压强下反应物或生成物的物质的量（体积）分数的变化过程，包含达到平衡所需的时间和不同温度（压强）下的平衡状态的物质的量分数比较等信息，由图像可以判断T1、T2或P1、P2的大小，再判断反应的?H或气体物质的化学计量数关系（是吸热反应还是放热反应，或者是气体体积增大的含有缩小的反应）。对 ←cC(g)，常见此 于反应aA(g)+bB(g) ?→ 类图像如图2-33所示。 水溶液中的离子平衡练习题 1．已知水的电离方程式：H 2O H＋+ OH－。下列叙述中，正确的是A．升高温度，K W增大，pH不变 B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，K W不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低 2．A、B两种酸溶液pH都是2，各取1 mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是 A．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B) B．若a＝5，则B为强酸，A为弱酸 C．原酸溶液的浓度c(A)>c(B) D．若a<5，则A、B都是弱酸 3.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点K W的数值比c点K W的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 4.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积(同温同 压下测定)的变化图示如下： 其中正确的是 A．①③B．②④C．①②③④D．都不对 5．（12分）有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol·L-1的氨水，pH为11。 （1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向__________ (填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为_______ (填序号)。 A．9~11之间B．11 C．12~13之间D．13 （2）乙用0.1mol·L-1的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH______(填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是_____________________________________。25．（6分）根据电离平衡原理，设计实验证明NH3?H2O是弱碱。 可选用的试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸铵晶体和蒸馏水。 水溶液中的离子平衡 1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）. A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-） B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-） C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-） 2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示 该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是? 3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（） A、图中A、 B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小 C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点 D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042- 4. 设水的电离平衡线如图所示： (1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B 点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____. (2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则 Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____. (3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要 使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__ 5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 化学平衡常见图像分析集团公司文件内部编码：（TTT-UUTT-MMYB-URTTY-ITTLTY- 化学平衡常见图像分析 化学平衡图像问题的综合性强，思维难度大，是许多学生感到困难的题型之一。化学平衡图像题的特征是以图像的形式将一些相关量之间的关系通过形象直观的曲线表示出来，把习题中的化学原理抽象为数学问题，旨在考查学生对曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的分析、理解和运用能力。 一、化学平衡常见图像及其分析 图像I： 图像分析： （1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致。 （2）若a、b有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：①同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；②改变反应体系的压强；③改变反应体系的温度。 （3）若平衡无移动，则可能是由于以下原因所导致：①反应前后气体分子个数不变；②使用了催化剂。 （4）若在的上方，即平衡向正反应方向移动；若在的上方，即平衡向逆反应方向移动。 图像II： 图像分析： （1）由曲线的拐点作垂直于时间轴（t线）的垂线，其交点即为该条件下达到平衡的时间。 （2）由达到平衡的时间长短，推断与、与的相对大小（对于此图像：、）。 （3）由两平衡时，不同p、T下的量的变化可判断纵坐标y代表的物理量。 图像III： 图像分析： （1）固定温度T（或压强p），即作横坐标轴的垂线，观察分析图中所示各物理量随压强p（或温度T）的变化结果。 （2）关键是准确判断所作垂线与原温度（或压强）曲线的交点的纵坐标。 （3）y可以是某物质的质量分数、转化率、浓度、浓度比值、体积分数、物质的量分数等。 图像IV： 图像分析： （1）温度为点为化学平衡点。 （2）温度段是随温度（T）升高，反应速率加快，产物的浓度增大或反应物的转化率增大。 （3）温度段是随温度升高平衡向吸热反应方向移动的结果。 二、解答化学平衡图像问题的技巧 在解答化学平衡图像问题时，要注意技巧性方法的应用。 溶液中的离子平衡图像题 一、溶液的导电性 溶液的导电性与离子浓度成正比 1．在一定温度下，无水醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积 V变化的曲线如图所示。请回答： （1）“O”点导电能力为O的理由是______________； （2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为_________； （3）a、b、c三点处，电离程度最大的是___________________； 2．（2016北京）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。 下列分析不正确 ．．．的是（） A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH– C．c点，两溶液中含有相同量的OH– D．a、d两点对应的溶液均显中性 ※3．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B．a、b、c三点溶液的pH：b>c>a C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+) 二、强、弱电解质溶液的稀释 等浓度弱酸碱的PH更靠近7；等PH弱酸碱的浓度更大；越弱稀释时PH变化越小；无论酸碱溶液稀释时PH不过7；每稀释10倍PH变化1为强电解质；酸碱盐反应的量不分强弱。 4．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是（） pH pH 7 7 7 7 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) A C D 5．0.1 －c(H＋)的变化曲线(如下图)正确的是() 1 P 1 2 P 2 1 P 2 【第六部分 化学平衡图象】 一、解题思路： 一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义。 二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义 三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等 四看是否需要辅助线。 二、图象分类解析 1、v – t 图 （速率随时间变化的图象） 例1、右图表示在密闭容器中反应：2SO 2+O 2 2SO 3 △H ＜0达到平衡时 ，由于条件改变而引起反应速度和化 学平衡的变化情况，ab 过程中改变的条件可能是 ；bc 过程中改变的条件可能是 ；cd 过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在d 处. 练习1、已知反应C (s) + H 2O(g)CO (g) +H 2(g) △H ＝ +131.3 kJ ?mol － 1 在t 0时刻达到平衡，在t 1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的 变化如下图所示，指出对应的编号。 ① 缩小容器体积____________；② 降低温度_______________。 ③ 加入适当的催化剂_______________。 2、转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图： mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)⑴_______________、⑵ ______________、⑶_______________、⑷______________、 ⑸ 练习2（08四川）在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g)在温度 T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是（ ） A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0 B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜0 练习3．对于反应m A(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时， C 在混合气体中的体积分数与T(温度)或p(压强) 关系下图所示，下面几种叙述中正确的是（ ） A ．使用催化剂，平衡时C 在混合气体中的体积分数增大 B ．升温，化学平衡向正反应方向移动 C 、化学方程式的化学计量数关系n 化学平衡常见图像分析集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN] 化学平衡常见图像分析 化学平衡图像问题的综合性强，思维难度大，是许多学生感到困难的题型之一。化学平衡图像题的特征是以图像的形式将一些相关量之间的关系通过形象直观的曲线表示出来，把习题中的化学原理抽象为数学问题，旨在考查学生对曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的分析、理解和运用能力。 一、化学平衡常见图像及其分析 图像I： 图像分析： （1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致。 （2）若a、b有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：①同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；②改变反应体系的压强；③改变反应体系的温度。 （3）若平衡无移动，则可能是由于以下原因所导致：①反应前后气体分子个数不变；②使用了催化剂。（4）若在的上方，即平衡向正反应方向移动；若在的上方，即平衡向逆反应方向移动。 图像II： 图像分析： （1）由曲线的拐点作垂直于时间轴（t线）的垂线，其交点即为该条件下达到平衡的时间。 （2）由达到平衡的时间长短，推断与、与的相对大小（对于此图像：、）。 （3）由两平衡时，不同p、T下的量的变化可判断纵坐标y代表的物理量。 图像III： 图像分析： （1）固定温度T（或压强p），即作横坐标轴的垂线，观察分析图中所示各物理量随压强p（或温度T）的变化结果。 （2）关键是准确判断所作垂线与原温度（或压强）曲线的交点的纵坐标。 （3）y可以是某物质的质量分数、转化率、浓度、浓度比值、体积分数、物质的量分数等。 图像IV： 图像分析： （1）温度为点为化学平衡点。 （2）温度段是随温度（T）升高，反应速率加快，产物的浓度增大或反应物的转化率增大。 《第三章水溶液中的离子平衡》单元测试题 满分：100分时间90分钟 1．下列电离方程式书写正确的是() A．H2S2H＋＋S2－B．H2S＋H2O H3O＋＋HS－ C．NH3＋H2O===NH＋4＋OH－D．HClO===H＋＋ClO－ 2．等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是() A．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(M＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－) 3．向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl，产生的现象及发生的反应是() A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀B．既有Ag2S也有AgCl C．不能由黑色沉淀转变为白色沉淀D．只有AgCl白色沉淀 4．用0.1mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能 ．．．出现的结果是() A．c(NH＋4)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－) 5．25℃，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c(OH－)与由水电离出的c(OH－)之比为() A．1010∶1 B．5×109∶1 C．108∶1 D．1∶1 6. 25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O H+＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正 确的是 A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低，K w不变 B.向溶液中加入少量固体CuSO4，c (H+)增大，K w不变 C.向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低，K w不变 D.将溶液加热到90℃，K w增大，溶液仍呈中性，pH不变 7．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、CO32-、NO3- D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- 8．室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是 A．HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为：HZ＞HY＞HX B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且酸HY强于酸HZ C．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－ D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－) 9．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是() A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 10．常温下，以下4种溶液pH最小的是() 化学平衡常见图像分析 化学平衡图像问题得综合性强,思维难度大,就是许多学生感到困难得题型之一、化学平衡图像题得特征就是以图像得形式将一些相关量之间得关系通过形象直观得曲线表示出来,把习题中得化学原理抽象为数学问题,旨在考查学生对曲线得数学意义与化学意义之间对应关系得分析、理解与运用能力。 一、化学平衡常见图像及其分析 图像I: 图像分析: (1)若a、ｂ无断点,则平衡移动肯定就是改变某一物质得浓度导致、 (2)若ａ、b有断点,则平衡移动可能就是由于以下原因所导致:①同时不同程度地改变反应物(或生成物)得浓度;②改变反应体系得压强;③改变反应体系得温度。 (3)若平衡无移动,则可能就是由于以下原因所导致:①反应前后气体分子个数不变;②使用了催化剂、 (４)若在得上方,即平衡向正反应方向移动;若在得上方,即平衡向逆反应方向移动。 图像II: 图像分析: (1)由曲线得拐点作垂直于时间轴(t线)得垂线,其交点即为该条件下达到平衡得时间。 (2)由达到平衡得时间长短,推断与、与得相对大小(对于此图像:、)、 (3)由两平衡时,不同p、Ｔ下得量得变化可判断纵坐标y代表得物理量。 图像IＩI: 图像分析: (1)固定温度T(或压强p),即作横坐标轴得垂线,观察分析图中所示各物理量随压强p(或温度T)得变化结果。 (2)关键就是准确判断所作垂线与原温度(或压强)曲线得交点得纵坐标、 (3)y可以就是某物质得质量分数、转化率、浓度、浓度比值、体积分数、物质得量分数等、 图像ＩV: 图像分析: (1)温度为点为化学平衡点、 (2)温度段就是随温度(T)升高,反应速率加快,产物得浓度增大或反应物得转化率增大。 (3)温度段就是随温度升高平衡向吸热反应方向移动得结果、 二、解答化学平衡图像问题得技巧 在解答化学平衡图像问题时,要注意技巧性方法得应用。 1、“先拐先平,数值大”:在含量—时间曲线中,先出现拐点得,则先达到化学平衡状态,说明该曲线得温度较高或压强较大; 2、“定一议二”:在含量—温度(或压强)曲线中,图像中有三个变量,先确定一个量不变,再讨论另外两个量得关系(因为化学平衡移动原理只适用于外界“单因素”得改变,导致得平衡移动得分析),即确定横坐标所示得量后,讨论纵坐标与曲线得关系或确定纵坐标所示得量后(通常作一条横坐标得垂线),讨论横坐标与曲线得关系。 三、典型考题例析《水溶液中的离子平衡》综合测试题含答案
化学平衡图像的基本类型和分析方法
水溶液中的离子平衡练习题
水溶液中的离子平衡典型练习试题和答案及解析
化学平衡常见图像分析
溶液中的离子平衡图像题选编1
平衡图像
化学平衡常见图像分析完整版
《水溶液中的离子平衡》单元测试题
化学平衡常见图像分析
高中化学第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结
- 水溶液中的离子平衡--图像题
- 水溶液中的离子平衡图像分析题(学生版)
- 2020届高考化学一轮复习水溶液中的离子平衡图像高考真题作业Word版含答案
- 溶液中的离子平衡图像题选编1
- 水溶液中的离子平衡的图像分析(教学设计)
- 溶液中的离子平衡图像题选编1
- 溶液中的离子平衡图像带答案
- 水溶液中的离子平衡图像分析题(学生版)
- 溶液中的离子平衡图像专题突破
- 水溶液中的离子平衡图像分析最终版word版本
- 水溶液中的离子平衡图像分析题
- 溶液中的离子平衡图像相关问题(含答案含解析非常全)
- 高考化学图像专题题复习水溶液中的离子平衡
- 水溶液中的离子平衡图像分析题(学生版)
- 溶液中的离子平衡图像相关问题(含答案含解析非常全)
- 水溶液中离子平衡图像微专题
- 水溶液中的离子平衡--图像题
- 水溶液中的离子平衡 单元检测
- 水溶液中的离子平衡归纳总结提高
- 2019高考化学复习《有关水溶液中的离子平衡的图像题》易错点剖析与训练