普通高中学业水平测试化学试卷(含参考答案)
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普通高中学业水平测试化学试卷 座号
一、 选择题(每小题2分，共40分)
1．现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为
A ．单质
B ．分子
C ．元素
D ．同位素
2．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是 A ．溶液 B ．胶体 C ．悬浊液 D ．乳浊液 3．下列关于二氧化硫的说法错误的是
A ．无色无味
B ．有毒
C ．密度比空气大
D ．氧化物 4．下列各组物质互为同分异构体的是
A ．O 2和O 3
B ．CH 3CH 2CH 2CH 3和CH(CH 3)3
C ．12C 和13C
D ．CH 4和CH 3CH 3 5．某溶液中存在大量的H +、Cl 一
、SO 42一
，该溶液中还可能大量存在的是 A ．HCO 3一
B ．Ba 2+
C ．Al 3+
D ．Ag + 6．下列物质含有离子键的是
A ．C12
B ．NaCl
C ．CO 2
D ．H 2O 7．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是
A ．浓硫酸
B ．浓盐酸
C ．浓硝酸
D ．碳酸钠溶液 8．下列离子方程式正确的是
A ．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应 H ++OH 一
=H 2O B ．铝与稀盐酸反应 Al+2H +=Al 3++H 2↑
C ．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl 3+3OH 一
=Fe(OH)3↓+3C1－
D ．二氧化碳与石灰水反应 CO 2+2OH 一
=CO 32一
+ H 2O 9．下列化学用语正确的是 A ．氯化氢的电子式
B. 镁的原子结构示意图：
C ．乙酸的结构简式C 2H 4O 2
D ．碳酸钠的电离方程式 Na 2CO 3=Na ++CO 32-
10. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A.能将电能转换成化学能 B ．电子从碳棒经外电路流向铁棒 C.碳棒发生氧化反应 D ．总反应为Fe+H 2SO 4= FeSO 4+H 2↑ 11. 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A.甲烷
B.乙烷
C.乙烯
D.苯
12. 合成氨的反应为：3H 2 + N 2
2NH 3，其反应的速率可分别表示为v(H 2)、v(N 2)、v(NH 3)(单位
为mol·L －
1·s －
1)，则下列关系正确的是 A.v(H 2)＝v(N 2)= v(NH 3) B.3v(H 2)＝ v(N 2) C.v(N 2)＝2 v(NH 3) D.v(NH 3)＝3/2v(H 2)
13. 随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是
A. 利用电池外壳的金属材料
B. 回收其中石墨电极
C. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
D. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 14. 下列物质即能与酸反应又能与碱反应的是
A ．AlCl 3
B ． Na 2CO 3
C ． CH 3COONH 4
D ．NaHCO 3
15. 下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是 ①Na ②NaOH ③Na 2O ④Na 2O 2 ⑤Na 2CO 3 ⑥NaCl
A ．①④
B ．②③④⑤
C ．①②③④
D ．①②③④⑤ 16. 下列措施中，一定能使化学平衡移动的是
A ．改变温度
B ．改变压强
C ．使用催化剂
D ．改变容器体积
17．某一反应物的浓度是1.0mol/L ，经过20s 后，它的浓度变成了0.2mol/L ，在这20s 内它的反应速率为
A ．0.04
B ．0.04mol / (L.s)
C ．0.08mol(L.s)
D ．0.04mol / L 18. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A ．Mg 2+、NH 4+、Cl —、OH — B ．Na +、AlO 2—、CO 32—、OH — C ．Ca 2+、Fe 2+、H +、NO 3— D ．Fe 3+、K +、SCN —、SO 42— 19. 光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。光纤的主要成分是 A ．SiO 2 B ．Na 2SiO 3 C ．Si D ．CaSiO 3 20. 欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是
A．稀盐酸B．稀硝酸C．氨水D．氢氧化钠溶液
二、非选择题（40分）
21．（10分）有X、Y、Z三种元素：⑴X、Y、Z的单质在常温下均为气体；⑵X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；⑶XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+ 和Z-，其水
溶液能使蓝色石蕊试纸变红；⑷每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；⑸ Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
(1)试写出其元素符号：X_____ ，Y_____ ，Z______ ，
(2)化合物的分子式：XZ______ _，X2Y______ __。
22.（10分）A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2
和H2O的物质的量之比为1：1，A的相对分子质
量小于30。在如图所示变化中，中间产物C跟葡
萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应
产生红色沉淀，E有香味，F是高分子化合物(反应条件未写出)。
已知：2CH3CHO＋O2――→
催化剂
△
2CH3COOH
(1)写出下列各步反应的化学方程式(不用写反应条件)。
反应①________________________________________________；
反应②________________________________________________；
反应④________________________________________________；
反应⑤________________________________________________。
(2)写出下列反应的类型。
反应①_____________________；反应②_____________________；
反应④_____________________；反应⑤_____________________。
23.（10分）从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。
G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。回答下列问题：(1)在实验室中收集气体C，可选择如图装置中的________。
(2)操作②的名称是________。在操作②中所使用的玻璃仪
器的名称是________。在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等
操作，洗涤固体D的目的是______________________________。
(3)写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：
反应①：_________________________________，
反应④：_________________________________。
(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它依次通
过如图中的Ⅰ、Ⅱ装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是_____________，瓶Ⅱ中
盛放的是________________。
(5)实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气。
下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止
产生倒吸现象，合理的装置是________。
24.（10分）A、B、C、D四支试管中分别盛有溴化钾、
硝酸银、氯化铜、氢氧化钠四种溶液中的一种。现观察到A试管中的溶液为蓝绿色，再将A分别加入到其余三支试管中，观察到的现象如下：(4分)
A + B——无明显现象 A + C——出现蓝色沉淀
A + D——出现白色沉淀
（1）根据上述现象可知，四支试管中所盛溶液中的溶质（填化学式）
A、B、C、 D 。
（2）写出化学方程式
A + C：________________________________________________；
A + D：________________________________________________；
三、选做题（20分）（化学与生活文科生做）
25．下列物质都是食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是
A．食醋B．蔗糖C．料酒D．亚硝酸钠
26．下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是
A．食盐B．山梨酸钾C．柠檬黄D．味精
27．下列关于垃圾处理的说法错误的是
A．垃圾处理常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧
B．垃圾填埋只需要挖坑、倾倒、深埋即可
C．将垃圾分类是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用
D．可将生活垃圾焚烧发电，实现生活垃圾资源化处理
28．为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是A．葡萄糖B．蛋白质C．乙醇D．芝麻油
29．误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是
A．服用鸡蛋清和牛奶B．服用葡萄糖
C．服用适量的泻药D．服用大量食盐水
30.（10分）我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求：
项目pH Ca2+、Mg2+总浓度细菌个数
相关值 6.5～8.5 <0.0045mol·L－1<100个·mL－1
下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，（1）在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为和(化学式)。
（2）FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程__________(填写编号)。
①只是物理过程；②只是化学过程；③是物理和化学过程。
（3）通入二氧化碳的目的是除Ca2+和调节pH值。
（4）Cl2的作用是，这种作用是基于Cl2和水反应的产物具有性，Cl2与
水反应的化学方程式为。
（5）下列物质中，可以作为气体Cl2的代用品。(填写编号，多选倒扣)
①Ca(ClO)2②NH3(液) ③K2FeO4④SO2
三、选做题（化学原理理科生做）
25. 下列反应的能量变化与其他三项不相同的是
A．铝粉与氧化铁的反应B．锌片与稀硫酸反应
C．氯化铵与消石灰的反应D．钠与冷水反应
26. 下列说法中正确的是
A．核能是一种清洁、环保、安全的新能源B．核变化属于化学变化
C．氢气的燃烧热最高，且来源丰富、无污染，是一级能源
D．将煤制成气体燃料或液体燃料，可以提高其燃烧效率
27. 下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是()
A．金属的腐蚀B．食物的腐败C．塑料的老化D．氨的合成
28. 将10mL pH＝1的CH3COOH加水稀释至100mL后，溶液的pH为()
A．2 B．2 29. 为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是 A．稀释B．加稀硫酸C．加NaOH溶液D．加热 30.(10分)(1)在一定温度下，有下列反应发生：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g) 该反应的平衡常数表达式K ＝________ ________ ________。 (2)在配制FeCl3溶液时，加入少许浓盐酸，其目的是：_______________； 不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧固体，最后得到的物质是__________________。 (3)已知：Fe2O3(s)＋ 3 2C(s)=== 3 2CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.1 kJ/mol C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol 则2Fe(s)＋ 3 2O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是________________。 (4)Fe(OH)2在空气中短时间内可被氧化为Fe(OH)3，发生的反应为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，下列说法中错误的是__________ (填字母)。 A．该反应是能自发进行的反应B．该反应是熵增加的反应 C．该反应是化合反应D．该反应是氧化还原反应 加入凝聚剂、 源水曝水池加入石灰通入少量Cl 2 一级沉降池自来水 过滤器 二级沉降池 通入二氧化碳 1----20：请将正确答案的序号填在表格内，否则本题为零分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A B C B C A B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D C D C A B A C D 23.答案 (1)A 、C (2)过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 除去附着在MnO 2表面的K ＋ 、Cl － 等离子 (3)2KClO 3=====MnO 2 △ 2KCl ＋ 3O 2↑ MnO 2＋2Cl －＋4H ＋=====△ Mn 2＋ ＋Cl 2↑＋2H 2O (4)饱和食盐水 浓硫酸 (5)B 、C 、D 30.答案：（化学与生活） （1）Mg(OH)2和CaCO 3(2分) （2）③(2分) （4）杀菌消毒(1分)，强氧化性(1分) ， Cl 2+H 2O=HCl+HClO (2分) （5）①③(2分) 30.化学原理 (1)c 3CO 2c 3CO (2)抑制Fe 3＋ 水解 Fe 2O 3 (3)－824.35 kJ/mol (4)B