2019高考化学专题复习之金属及其化合物基础回顾(有答案)

专题复习之金属及其化合物

一、单选题

1.化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）

A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

2.某溶液仅含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、N、S、NO3-、C、Cl-中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且离子的物质的量均为1 mol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液,无明显现象;

②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体产生,且溶液中的阴离子种类不变。

则下列说法不正确的是( )

A．溶液中肯定没有Fe3+、Al3+、N、C

B．若先向原溶液中加入盐酸,再加KSCN溶液,溶液变红色

C．向原溶液中加入过量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为80 g

D．实验②产生的气体的体积约为7.47 L(气体体积已换算成标准状况下)

3.下列离子方程式不正确的是( )

A．铝片碱洗时常有气泡：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

B． Al2O3溶于氨水：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

C． AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

D．实验室用铝盐制Al(OH)3：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

4.将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )

A．钠熔成小球浮在液面上四处游动

B．有气体产生

C．溶液底部有银白色物质生成

D．溶液变浑浊

5.下列有关金属及其合金的说法正确的是( )

A．锡青铜的熔点比纯铜高

B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

C．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu

D．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

6.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 ( )

A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中

B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液

C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸

D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水

7.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g,，则该样品的纯度(质量分数)是( )

A．

B．

C．

D．

8.下列说法正确的是( )

A．铝、铁、铜相比较,铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高

B． Al2O3、MgO可用作高温材料,二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

C．工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、Mg

D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体

9.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )

A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色

B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体

D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

10.将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是( )

A．标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体

B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C．最终得到7.8 g沉淀

D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1

二、双选题

11.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是________。

A． NaOH，AlCl3

B． NaHCO3，H2SO4

C． NaAlO2，NaHSO4

D． Na2CO3，HCl E.Na2CO3，NaHCO3，Ca(OH)2

12.(多选)现有浓度均为 1 mol·L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100 mL,向该溶液中加入5.6 g铁粉,待反应完毕。下列有关叙述不正确的是 ( )

A．反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+,不含Fe3+

B．反应后的溶液中含有Fe2+0.2 mol、Cu2+0.1 mol

C．反应后的溶液中Fe2+增至0.2 mol

D．反应后容器中残留有Cu 0.05 mol

13.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。A． MgSO4溶液

B． NaCl溶液

C． Na2SO4溶液

D．饱和澄清石灰水 E.Ca(HCO3)2溶液 F.CuSO4溶液G.饱和NaCl溶液

14.（多选）实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是( )

A．

B．和

C．和

D．和FeO

三、填空题

15.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。

回答下列问题：

(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________________(用化学式表示)。

(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______________________________________________。

(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________________。

①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水

(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：________________________________________。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：__________________。16.(1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？（2）金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3?

（3）实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。

（4）Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？

17.合金是建造航空母舰的主体材料。

(1) 航母升降机可由铝合金制造。

① 铝元素在周期表中的位置为。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得。提取过程中通入的气体为。

② Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为。

焊接过程中使用的保护气为(填化学式)。

(2) 航母舰体为合金钢。

① 舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为。

② 航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为。

(3) 航母螺旋桨主要用铜合金制造。

① 80.0 g Cu-Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0 g，则合金中Cu的质量分数为。

② 为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0，8.0时过滤沉淀。结合题8图信息推断该合金中除铜外一定含有______________。

18.废易拉罐的成分比较复杂，据查，铝易拉罐各部分成分及含量(质量百分含量)见表：

为了验证罐身的组成成分，进行了如下实验：

19.下图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：

(1)写出a点以前发生反应的离子反应方程式______________________________。

(2)写出a点到b点发生反应的离子反应方程式__________________________________。

(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HCO的物质的量之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中HCl的物质的量等于________mol(用m表示)。

四、实验题

20.为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：

实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入

CO2之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟

后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变

化。实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同

实验甲。观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。

试回答下列问题：

(1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是

________________________________________________________________________。

(2)在实验甲中，试剂X是____________；在实验乙中，试剂Y是____________。

(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是_____________________________________

________________________________________________________________________。

(4)为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用________(填编号)。

A．大理石B．小苏打C．烧碱D．盐酸E．稀硫酸 F．稀硝酸

21.碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下。

已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示:

回答下列问题。

(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH,使溶液中的沉淀,该工艺中“搅拌”的作用是__________________________________。

(2)在实际生产中,反应Ⅱ中常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2与NaNO2在反应中均作________。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为___________ 。

(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+可部分水解生成聚合离子Fe2(OH。该水解反应的离子方程式为_______________________________ 。

(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为______。

A.氯水

B.KSCN溶液

C.NaOH溶液

D.酸性KMnO4溶液

22.一种以黄磷(P4)为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如图10所示：

图10

(1)一定温度下，PH

为分解反应为4PH3(g)P4(g) + 6H2(g)，该反应的平衡常数表达式为

K=；磷化氢是一种易燃、有毒的气体，可以在常温下催化氧化为磷酸，其反应的化学方程式是。

(2)搅拌釜中通入CO2的目的是。

(3)滤渣2的主要成分为。

(4)次磷酸钠可用于化学镀。如在塑料镀件上化学镀铜，用含有Cu2+和H2PO2-的溶液在pH = 11条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO32-，该反应的离子方程式为。化学镀与电镀相比，优点是：、。(答两点)

五、推断题

23.现有NH3、Cl2、Fe3O4、S、Na2O、Na2O2、SO2、NO2八种中学常见物质。请回答下列问题:

Ⅰ.(1)上述物质中通常为淡黄色固体的化合物,其电子式为。

(2)上述物质中,水溶液呈碱性的气体可与新制水溶液具有强氧化性的气体反应,写出其反应的化学方程式: 。

Ⅱ.纳米Fe3O4由于具有高的比表面、高的比饱和磁化强度和剩磁为零的超顺磁性而被广泛地用作磁流体的磁性粒子。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2+O2+xOH-=Fe3O4+S4+2H2O。工业上也常用该反应制备打印机墨粉。

(1)水热法所制得的水基磁流体30天以上无分层和浑浊现象,因为该分散系是。

(2)上述反应方程式中x= 。

(3)墨粉中Fe3O4的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一,某化学兴趣小组设计如下方案,已知:I2+2Na2S2O3====Na2S4O6+2NaI。

取mg墨粉Fe2+、Fe3+滤液Fe3+溶液含I2的溶液计算含量

试问:①试剂1最好选择,如何判断恰好反应完全。

②该墨粉中Fe3O4的质量分数为。

答案解析

1.【答案】A

【解析】不锈钢属于铁合金，A正确；棉和麻的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉都是高分子化合物，不是同分异构体，B错误；花生油属于不饱和酯，C错误；豆浆煮沸后蛋白质发生变性，没有水解，没生成氨基酸，D错误。选A。

2.【答案】C

【解析】原溶液中加入KSCN溶液,无明显现象,说明不含Fe3+;向原溶液中加入过量盐酸,有气体产生,溶液中阴离子种类不变说明气体不是CO2,溶液中应含有Fe2+、NO3-、Cl-,气体是NO。由于原溶液含有5种离子,且物质的量均为1 mol,根据电荷守恒,则应含有阴离子S,还有一种阳离子只能为Cu2+。溶液中一定不存在的离子为Fe3+、Al3+、N、C,A正确。原溶液中先加入盐酸,则酸性条件下NO3-会氧化Fe2+生成Fe3+,可与KSCN溶液反应显示红色,B正确。向原溶液中加入过量的NaOH溶液,得到的沉淀为Fe(OH)2和Cu(OH)2,而Fe(OH)2容易被氧化,因此灼烧得到0.5 mol Fe2O3和1 mol CuO的混合物,质量为160 g,C错误。

实验②中反应为3Fe2++4H++N====3Fe3++NO↑+2H2O,反应中Fe2+可完全反应,放出NO气体体积为

≈7.47 L,D正确;选C。

3.【答案】B

【解析】Al2O3能溶液强碱溶液，不溶于弱碱，则Al2O3不溶于氨水，B错误；选B。

4.【答案】C

【解析】钠的密度比水小且熔点低，钠熔成小球浮在液面上四处游动，A正确；钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量的热，B正确；钠不会将金属钙置换出来，C错误；反应放热使溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，溶液变浑浊，D正确。选C。

5.【答案】D

【解析】锡青铜属于合金，根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低， A错误；生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，B项错；溶液中该反应难以发生，先是：2NH3＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4，接着Cu(OH)2CuO＋H2O，溶液中NH3不能还原CuO为Cu，要还原必须是干燥的固态，C错误。

6.【答案】D

【解析】A中能产生气体且能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3；B中有白色沉淀生成的是Na2CO3；C 中反应速率快(剧烈)的是NaHCO3；D中两者均与Ca(OH)2反应产生白色沉淀，故无法用于鉴别。7.【答案】A

【解析】2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑ + H2m(减少)

2×84 106 62

x (w1-w2)

解得x= ，将其带入下式可得：w(Na2CO3)= (w1- x )/w1= ，A正

确。

8.【答案】B

【解析】三种元素在自然界中的含量铝元素最高,A 错误；工业上采用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg,C错误；用氨制碳酸铵是利用二氧化碳参加反应,而不是产生二氧化碳,D错误; 选B。

9.【答案】D

【解析】A项反应后应将反应后液体倒入盛水的烧杯中；B项应将铜丝在空气中加热到红热后伸入盛装氯气的集气瓶中；C项CuCl2水解生成的盐酸易挥发，加热蒸干CuCl2溶液得不到无水CuCl2固体。

10.【答案】C

【解析】n(Na2O2)＝0.2 mol，n(Al)＝0.2 mol，由2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，生成n(O2)＝0.1 mol，n(H2)＝0.3 mol，n NaAlO2＝0.2 mol，反应剩余n(NaOH)＝0.4 mol－0.2 mol＝0.2 mol，通入的HCl气体为0.3 mol,0.2 mol HCl与NaOH反应，0.1 mol HCl与NaAlO2反应生成0.1 mol Al(OH)3沉淀，由Na＋守恒可知反应后溶液中含0.1 mol NaAlO2；A项，反应过程中得到8.96 L气体；B项，最终得到的溶液中还有0.1 mol NaAlO2；D项，由Na＋守恒可知最终得到的溶液中c(Na＋)＝2 mol·L－1。

11.【答案】ACD

【解析】都使用互滴法，两次操作应产生不同的现象。

A.向含Al3＋的溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解；

向NaOH溶液中滴加含Al3＋的溶液，开始无沉淀产生，后产生白色沉淀，且沉淀不溶解。两次现象不同，可以鉴别。

B.不论是NaHCO3滴入H2SO4中还是H2SO4滴入NaHCO3中都会立即产生气泡，现象相同，无法鉴别。

C.NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，溶液显强酸性。

向NaAlO2溶液中滴加NaHSO4：开始出现白色沉淀后消失；

向NaHSO4溶液中滴加NaAlO2溶液：开始无现象，后出现白色沉淀。现象不同，可以鉴别。

D.向Na2CO3溶液中滴加盐酸：开始无现象，后产生气泡；

向盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即产生气泡。

E.无论是NaHCO3还是Na2CO3加到Ca(OH)2中都会产生白色沉淀，无法区别。

12.【答案】BC

【解析】Fe3+和Cu2+均能氧化Fe,而且由于Fe3+的氧化性更强,所以Fe3+先与Fe反应。假设Fe3+完全反应,根据反应:2Fe3++Fe=3Fe2+可知需要消耗0.05 mol Fe,假设成立,仍剩余0.05 mol Fe。假设Cu2+完全反应,根据反应:Cu2++Fe====Fe2++ Cu可知需要再消耗0.1 mol Fe,比剩余的Fe多,假设不成立,所以0.05 mol Fe完全反应,析出0.05 mol Cu,剩余0.05 mol Cu2+,0.3 mol Fe2+。综上所述,A、D均为正确答案,B、C错误; 选B、C。

13.【答案】ADEG

【解析】2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀；⑤中

Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑦水减少，c(Na＋)增大，使＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。

14.【答案】AD

【解析】n(Al)==mol，可提供电子为mol×3=1mol，当全部为Fe2O3，生成

m(Fe)=×56 g=18.7 g，当全部为MnO2，生成m(Mn)=×55 g=13.75 g，13.75＜18＜18.7，A 正确。当全部为MnO2，生成m(Mn)=×55 g=13.75 g，当全部为V2O5，生成m(V)=×51 g=10.2 g，即使9 g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18，B错误。当全部为Cr2O3，生成m(Cr)=×52 g=17.3 g，当全部为V2O5，生成m(V)=×51 g=10.2 g，即使9 g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18，C错误。当全部为Fe3O4，生成m(Fe)=×3×56 g=21 g，当全部为FeO，生成m(Fe)=×56 g=28 g，当铝粉不足时，可生成金属单质18 g，D正确。

15.【答案】(1)AlO

(2)Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑

(3)①③④

(4)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋，氨水的用量不易控制

【解析】(1)Al与NaOH溶液发生反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋6H2O===2NaAlO2＋3H2↑。溶液中Al以AlO形式存在。

(2)仿照Al与NaOH溶液的反应，可以写出Zn与NaOH溶液反应的化学方程式为：Zn＋

2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑。

(3)①少量Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中没有沉淀，生成AlO；少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中有沉淀。

②Al2(SO4)3溶液滴入氨水中有沉淀；氨水滴入Al2(SO4)3溶液中也有沉淀。

③少量ZnSO4溶液滴入NaOH溶液中没有沉淀，生成ZnO；少量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液中有沉淀。

④少量ZnSO4溶液滴入氨水中没有沉淀，生成[Zn(NH3)4]2＋；少量氨水滴入ZnSO4溶液中有沉淀。

所以，用相互滴加的实验方法就能鉴别的有①③④。

(4)根据给出信息，写出化学方程式：

Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋，所以实验过程中加入氨水的用量不易控制。

16.【答案】（1）铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。

（2）常温下浓H2SO4，浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续进行。（3）不能，Al3＋和S2－在水溶液中发生双水解反应：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===

2Al(OH)3↓＋3H2S↑。

（4）不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e－化合价升高为＋3价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。

【解析】

17.【答案】(1)①第三周期第ⅢA族CO2

②Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O Ar(其他合理答案均可)

(2)①吸氧腐蚀②CaCO3或CaO

(3)①83.1%②Al，Ni

【解析】(1)①开始，向铝土矿中加入足量的NaOH溶液，过滤，得到NaAlO2溶液，然后通入过量CO2气体，得到Al(OH)3沉淀，Al(OH)3加热分解得Al2O3。②Al2O3是两性氧化物，能和NaOH溶液反应；焊接时，应选用稀有气体作为保护气，而不选用N2，因为Mg和N2反应生成Mg3N2；

(2)①海水酸性较弱，所以舰体主要发生吸氧腐蚀；

②CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2CaSiO3，所以应加入CaCO3或CaO降低硅含量；

(3)①Al～Al3＋～Al(OH)3

0.5 mol 0.5 mol

Cu的质量分数为×100%≈83.1%；

②溶解铜合金的酸应为HNO3，根据在pH＝3.4时开始出现沉淀，说明合金中一定不含铁，一定含铝；在pH＝7.0时，过滤出的沉淀为Cu(OH)2，Al(OH)3，在pH＝8.0时，过滤出的沉淀为Ni(OH)2，所以铜合金中还一定含有Ni。

18.【答案】(1)漏斗，烧杯，玻璃棒

(2)Fe，Cu，Mn，Mg等

(3)开始生成白色沉淀，并逐渐增多，后沉淀部分溶解

H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O

Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

2H＋＋SiO32－===H2SiO3↓

(4)<

【解析】(1)操作①②为过滤，所用到的玻璃仪器为漏斗，烧杯，玻璃棒。

(2)Al，Si都溶于NaOH溶液，过滤后滤渣为Fe，Cu，Mn，Mg等金属。

(3)溶液A中含有Na[Al(OH)4]，Na2SiO3，Na[Al(OH)4]与盐酸反应，开始生成Al(OH)3沉淀，继而又溶解于过量的盐酸中，Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3沉淀。

(4)因为NaOH溶液仅与Al，Si反应，而稀盐酸能与Al，Fe，Mg等金属反应，依据易拉罐各元素的质量分数，不难看出后者反应后放出的气体多。

19.【答案】(1)CO＋H＋===HCO

(2)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (3)m

【解析】解答本题应该先明确a，b两点代表的意义。a点以前加入的盐酸没有产生CO2，这说明加入的盐酸只是把CO转变成为HCO；b点开始，再加入盐酸也不会产生CO2气体，说明HCO已全部与H＋结合生成了CO2和H2O。第(3)问要使n(Cl－)∶n(HCO)＝2∶1，即n(Cl－)>n(HCO)，如仅发生Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3这一反应，这时溶液中Cl－的物质的量应该等于HCO的物质的量，所以，此时必须是部分HCO与H＋结合转化成了CO2和H2O。

Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3

m mol m mol m mol m mol

NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O

n mol n mol n mol

这时，溶液中的HCO的物质的量为(m－n)mol，Cl－的物质的量为(m＋n)mol。

依题意：(m－n)×2＝(m＋n)，解得：n＝mol。

所以这时溶液中的Cl－的物质的量为：m mol＋n mol＝m mol＋mol＝m mol。

此问也可依据电荷守恒进行求解，最终溶液中有Na＋，Cl－，HCO，由电荷守恒有：n(Cl－)＋n(HCO)＝n(Na＋)＝2m。又因为n(Cl－)∶n(HCO)＝2∶1，求解可得n(Cl－)＝m mol。

20.【答案】(1)防止Na2O2受潮

(2)浓硫酸饱和NaHCO3溶液或水

(3)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应

(4)BE

【解析】(1)因实验目的是探究Na2O2与CO2的反应是否需要水的存在，故反应时可先让

Na2O2与干燥的CO2反应，然后再与潮湿的CO2反应。所以实验前要注意药品Na2O2的

防潮，故关闭K1、K2的目的是防止Na2O2受潮。(2)实验甲中，液态试剂X是为了干燥

CO2，故X为浓硫酸。实验乙中，液态试剂Y是为了使CO2潮湿且不和CO2作用，故可

选用NaHCO3饱和溶液或水。(3)略。(4)因盐酸、硝酸具有挥发性，反应产生的CO2气体

中混有HCl等干扰实验，又因硫酸钙微溶，故CO2的制取不能选用稀硫酸与大理石，因

此只能选用稀硫酸和小苏打制取CO2。

21.【答案】(1)Al3+加快反应速率

(2)氧化剂 2 mol

(3)2Fe(OH)2++2H2O Fe2(OH+2H+

(4)D

【解析】(1)废铁屑中含有氧化铝,反应Ⅰ中引入了杂质Al3+,加入NaHCO3调节pH至4.4可使Al3+完全沉淀。“搅拌”的目的是使反应物充分接触,从而加快化学反应速率。

(2)硫酸亚铁溶液中加入NaNO2得到Fe(OH)SO4,铁的化合价升高而N的化合价降低,故NaNO2在反应中作氧化剂。1 mol O2可得到4 mol电子,1 mol NaNO2可得到1 mol电子,标准状况下11.2 L O2的得电子能力与2 mol NaNO2相当。

(4)Fe2+能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故可用酸性KMnO4溶液检验产品中是否含有Fe2+。

22.【答案】

催化剂

PH3+2O2===== H3PO4

(2)中和过量碱(或调节溶液pH或除去部分Ca2+离子)

(3)CaCO3

(4)Cu2++ H2PO2-+ 3OH-= Cu + HPO32-+ 2H2O 化学镀无需通电

化学镀对镀件的导电性无特殊要求

【解析】(1)4PH

(g)P4(g)+6H2(g)反应的平衡常数表达式为：；磷化氢

是一种易燃、有毒的气体，可以在常温下催化氧化为磷酸，反应的化学方程式为：PH3+2O2H3PO4；

(2)由于过滤后所得滤液呈碱性，通入二氧化碳用于中和过量的碱；

(3)上一步加入碳酸钠，生成了碳酸钙沉淀，过滤后滤渣2碳酸钙；

(4)在碱性条件下，次磷酸根离子被氧化为HPO32﹣，反应的离子方程式为：Cu2++H2PO2﹣+3OH﹣═Cu+HPO32﹣+2H2O；化学镀与电镀相比，优点为：化学镀无需通电，化学镀对镀件的导电性无特殊要求。

23.【答案】Ⅰ.(1)Na+]2-Na+

(2)3Cl2+2NH3====N2+6HCl或

3Cl2+8NH3====N2+6NH4Cl

Ⅱ.(1)胶体

(2)4

(3)①酸性KMnO4溶液向滤液中滴加酸性KMnO4溶液至浅红色,且半分钟内不褪色停止滴加

②%

【解析】Ⅰ.(1)八种物质中,淡黄色的固体化合物为Na2O2,电子式为Na+]2-Na+。

(2)溶于水呈碱性的气体为NH3,新制水溶液具有强氧化性的气体是Cl2,二者可发生置换反应生成N2和HCl或NH4Cl。

Ⅱ.(1)Fe3O4纳米颗粒分散到水中,形成的分散系为胶体。

(2)根据电荷守恒或氢原子守恒,容易计算x=4。

(3)氧化Fe2+,可通过滴加酸性KMnO4溶液的方法,因为KMnO4溶液呈紫红色,容易确定需要加入的KMnO4的体积,防止过量的氧化剂氧化I-。

Fe3+氧化I-的反应为2Fe3++2I-====I2+2Fe2+,因此可得关系式2Fe3+～I2～2Na2S2O3。由于反应中Fe3O4中的铁元素均变为Fe3+与I-反应,因此关系式为

Fe3O4～3Fe3+～3Na2S2O3

232 g 3 mol

m(Fe3O4) cV×10-3mol

则m(Fe3O4)=g。

因此墨粉中Fe3O4的质量分数为×100%=%。

2019年下半年教师资格考试高中化学真题

2019年下半年中小学教师资格考试 化学学科知识与教学能力试题（高级中学） 注意事项： 1．考试时间为120分钟，满分为150分。 2．请按规定在答题卡上填涂、作答。在试卷上作答无效，不予评分。 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案字母按要求涂黑。错选、多选或未选均无分。 1．在普通高中化学课程标准中，“知道氢键的存在对物质性质的影响”内容标准对应的课程模块是 A.化学2 B．化学与技术 C．物质结构与性质 D.化学反应原理 2．下列关于普通高中化学课程的有关描述正确的是 A．普通高中化学课程由2个必修模块和4个选修模块构成 B．高中化学课程标准是普通高校招生化学考试的命题依据 C．科学探究能力目标在选修模块的教学中可不作学习要求 D.化学新课程教科书在编排上主要采用社会中心编排模式 3．《普通高中化学课程标准（实验）》对目标要求的描述所用的词语分别指向不同的学习目标。下列行为动词的描述属于“技能性学习目标水平”的是 A.合作B．识别C．解决 D.模仿 4．下列化学课型中，属于以巩固知识、技能为主的课型是 A.化学理论课B．化学复习课 C．化学实验课 D.元素化合物课 5．某老师在讲授“乙醛”的教学过程中，先向学生展示纯净的乙醛样品，然后又展示了乙醛的比例模型，引导学生通过观察增强对乙醛物理性质和结构的感性认识。该过程主要运用的教学方法是 A.实验法B．参观法C．演示法D．练习法 6．下列是某学生对一些化学实验仪器名称的书写，正确的是 A.石绵网 B.锥型瓶C．三脚架 D.坩锅钳 7．类比图像是以日常事物和生活情境（类比物）中学习者所熟悉的内容为依托来实现类比作用的图像，教科书的类比图像本身的有效性可有效降低学习者对科学概念的认知难度。下列前面所述的图像内容与联系内容不符合类比图像的是 A.光线透过树叶缝隙射入密林——丁达尔效应 B．汽车穿越大山隧道——催化剂对活化能影响 C．孩子进行拔河比赛——共用电子对的偏移 D.从山下翻山越岭攀登至山峰——盖斯定律 8．关于化学教学媒体选择应遵循的原则，下列描述错误的是 A.方便原则B．经济原则C．美观原则 D.有效原则 9．不同类型的习题对巩固知识、发展学生创造力有不同的作用。在化学习题选择时应注重 ①选择真实情景作为素材②贴近学生的生活实际 ③增加习题训练数量④增加开放题和实践题比例 A.①③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 10.在化学探究活动中，除了要考虑知识值不值得探究以外，还要考虑这个知识能不能 够探究。下列适宜在中学化学中作为探究问题的是 A.食盐能否溶解于水中B．什么样的溶液能够导电

2019届高三化学复习计划

2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础，

只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物

2019年高考化学二轮复习专题27物质结构与性质练习(含答案)

专题27 物质结构与性质 1.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。 【答案】(1)氮(2)Cl K (3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 (4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 2.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 ①Si位于元素周期表第________周期第________族。 ②N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。 ③用“＞”或“＜”填空： (2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为________________________________________。 (3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是______________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________________________________________________________________。(4)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下： 则该元素是 ②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。 ③Ge元素可能的性质或应用有________。

2019年浙江省高考化学模拟试题与答案(三)

2019年浙江省高考化学模拟试题与答案（三） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路” B．二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用 C．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放 D．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO2- C. 含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42 3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3 B. KAl（SO4）2?12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体 C. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 4．下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硝酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑ B. KHCO3溶液与KOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝ CO32－+ H2O C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

2020届高三化学一轮复习 元素及其化合物专题训练

2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练 一、选择题 1．(2019·北京，6)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A.4.03米大口径 B.2022年冬奥会 C.能屏蔽电磁波的 D.“玉兔二号” 答案 A 2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是() A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料 C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性 答案 A 3．下列有关SO2的说法不正确的是() A．属于酸性氧化物 B．属于“城市空气质量日报”的物质 C．水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．因为具有强氧化性，所以能漂白品红 答案 D 4．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是() A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1 mol N2，转移电子数为0.5N A D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y、NO x三种成分的净化 答案 D 5．(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO2的混凝土或

沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是( ) A ．部分光能转变为化学能 B ．消除总反应为：4NO x ＋(5－2x )O 2＋2H 2O=====光 4HNO 3 C ．使用纳米TiO 2，产生的光生电子和空穴更多，NO x 消除效率更高 D ．1 mol O － 2比1 mol 羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案 D 6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3＋ ，无Fe 2＋ B ．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe 2＋ 变成Fe 3＋ C ．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D ．向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe 2＋ ， 不含有Mg 2＋ 答案 B 7．按如图装置进行实验，下列推断正确的是( ) 选项 Ⅰ中试剂 Ⅱ中试剂及现象 推断 答案 C 8．(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是( )

2019年高考化学全真模拟试题(十四)含答案及解析

绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号

(完整)2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习

有机化学基础（选择题）专题 1．下列关于有机物的叙述不正确的是 A．乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2．指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料。下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是 A．β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol该有机物最多消耗 4 mol NaOH 4．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是() A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构) B．和互为同系物 C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．丙烷的二氯取代物有3种 B．和苯乙烯互为同系物 C．饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D．聚合物(—[CH2—CH2—CH— CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得 ｜ CH3 7．已知互为同分异构体，下列说法不正确 ．．．的是 A．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂DCHP可由环己醇制得。环已醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP的分子式为C20H14O4 B 环已醇和DCHP的二氯代物均有4种 C.1molDCHP水解时消耗2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种 10．化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）A．化合物X的分子式为C16H16O6 B．能发生加成反应、取代反应、消去反应 C．1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应 D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应

2019高考化学复习实验题精选(附答案)

2019高考化学复习实验题精选（附答案） 一、选择题 1. 下列方法不合理的是 A. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 B. 做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗 C. 可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验 D. 溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明含 SO42-2. 下列仪器名称为“蒸发皿” 的是 A. B. C. D. 3. 某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Al3+、④Cl-、⑤Br-、⑥SO32-、⑦SO42-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是 A. 可能含有的离子是①④⑦ B. 肯定没有的离子是②③⑥ C. 肯定含有的离子是①⑤⑥ D. 不能确定的离子是①③⑥ 4. 某固体混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，准确称取4.7g该固体混合物进行如下实验（所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况）：

根据实验结果，下列有关说法不正确的是 A. 原固体混合物中是否含有NaCl无法确定 B. 原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4 C. 测定出“白色沉淀3”的质量可以确定混合物的组成 D. 若溶液1中只加BaCl2，则生成白色沉淀的质量必小于6.63g 5. 化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的有 ①用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质 ②酒精灯在桌子上歪道着火，立即用湿布盖上 ③为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施 ④分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，液体从上口倒出 ⑤给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管；以免暴沸伤人 ⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量 ⑦用分液漏斗进行萃取操作时要不断振荡，同时适时打开玻璃塞进行“放气” ⑧检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，正立后将瓶塞旋转1800，再倒过来，看是否漏水 A. 三项 B. 四项 C. 五项 D. 六项 6. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 图1 图2

【20套精选试卷合集】山东省淄博市2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

高考模拟理综试卷化学试题及答案 第一卷选择题共36分 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分） 7.下列说法正确的是（） A、化合反应均为氧化还原反应 B、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 C、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 D、麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N A B．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N A C．标准状况下，22.4LCHCl3所含有的分子数目为N A D．25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01N A 9.下述实验不能达到预期实验目的的是() 序号实验内容实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴 加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生 成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡； 向2 mL苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间 后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 验证淀粉已水解 A、Al3+、NH4+、Br-、Cl- B、Na+、Mg2+、ClO—、NO3— C、+、MnO4-、CH3CHO、SO42- D、Na+、+、SiO32-、Cl- 11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（） A、最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C、原子半径：T > Q > R D、含T元素的盐溶液一定显酸性 12.将右图所示实验装置的闭合，下列判断正确的是（） A、片刻后甲池中c(SO42-)增大 B、电子沿n→a→b→Cu路径流动 C、Cu电极上发生还原反应 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色

2019年高考化学模拟试题(一)

2019年高考模拟试题（一） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ga：70 一．单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分） 7、下列有关化学与生活的说法正确的是（） A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．碱性食品是健康食品 8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A． 9 g超重水（3H216O）含中子数为6N A B. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A 9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象 如下表： 下列结论正确的是（） A．可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B．肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一 C．不能确定Na+、SO32一、SO42一D．肯定有含Na+、Br一、SO32一 10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为有关咖啡酸性质的叙述错 误的是（） A．有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C．能与酸性高锰酸钾溶液反应 D．1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应 11、已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极）， 分别进行下述操作。Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（） A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－

2019届高考化学二轮复习专题二十一 物质结构与性质(选考)专题卷

[一本突破练] 单独成册 1．A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为n s n n p n；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答： (1)A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3 550 ℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是____________，该分子与 D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的个数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型 (3)1 mol BC－中含有的π键数目为________；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种__________、__________。 (4)D2＋的硫酸盐晶体的熔点比D2＋的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是____________。 (5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图 所示，D＋和C3－的半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧 密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________，晶体的密 度为________g·cm－3。 解析：根据B元素原子的价电子结构为n s n n p n，则n＝2，即B为C(碳)元素；由A的原子序数小于6且正化合价与负化合价的代数和为0，可知A为H元素；由基态C原子s能级电子总数比p能级的电子总数多1，可知C的电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；根据D元素原子的M能层全满可知，D元素M能层排布18个电子，且最外层有1个电子，即D原子核外电子个数为29，则D

(完整word版)2019年全国新课标高考化学考试大纲

2019年全国新课标高考化学考试大纲 Ⅰ.考试性质 普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划,德、智、体全面衡量,择优录取。因此,高考应具有较高的信度、效度,必要的区分度和适当的难度。 Ⅱ.考试内容 根据普通高等学校对新生文化素质的要求,依据中华人民共和国教育部 2019年颁布的《普通高中课程方案(实验)》和《普通高中化学课程标准(实验)》,确定高考理工类化学科考核目标与要求。 2019年高考化学大纲考核目标与要求 化学科考试,为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生,以能力测试为主导,将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力,重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展,以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。 （一）对化学学习能力的要求 1.接受、吸收、整合化学信息的能力 （1）能够对中学化学基础知识融会贯通,有正确复述、再现、辨认的能力。（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察,以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察,获取有关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 （3）能够从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合,重组为新知识块的能力。 2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力 （1）能够将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力。 （2）能够将分析解决问题的过程和成果,用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达并做出解释的能力。 3.化学实验与探究能力 （1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程,掌握化学实验的基本方法和技能。 （2）在解决简单化学问题的过程中,运用科学的方法,初步了解化学变化规律,并对化学现象提出科学合理的解释。 （二）对知识内容的要求层次 为了便于考查,将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度,由低到高分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次,高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为: 了解:对所学化学知识有初步认识,能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解(掌握):领会所学化学知识的含义及其适用条件,能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题,即不仅“知其然”,还能“知其所以然” 综合应用:在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上,运用所

2019年最新高考化学模拟试卷及答案

2019年高考模拟试卷化学卷 姓名：____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列不属于碱的是（） A．NaOH B．Ca(OH)2C．Al(OH)3D．NH3·H2O 2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（） A. B. C. D. 3．下列属于非电解质的是（） A．镁B．乙醇C．碳酸钙D．盐酸 4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（） A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．下列生活用品是蛋白质的是（） A．尼龙绳B．纸张C．貂皮大衣D．棉衣 6、下列说法不正确的是（） A．明矾能用于净水、消毒B．氧化镁是优良的耐高温材料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造玻璃 7．下列属于非氧化还原反应的是（） A．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2B．＋O2↑ C．H2＋＋Cu D．CaO+H2O＝Ca(OH)2

2020年高考化学专题复习 化学反应原理综合

专题 化学反应原理综合 【母题来源】2019年高考新课标Ⅰ卷 【母题题文】水煤气变换[CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： （1）Shibata 曾做过下列实验：①使纯H 2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧 化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H 2的物质的量分数为0.0250。 ②在同一温度下用CO 还原CoO(s)，平衡后气体中CO 的物质的量分数为0.0192。 根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H 2（填“大于”或“小于”）。 （2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H 2O(g)混合，采用适当的催化剂进行 反应，则平衡时体系中H 2的物质的量分数为_________（填标号）。 A ．＜0.25 B ．0.25 C ．0.25~0.50 D ．0.50 E ．＞0.50 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历 程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用?标注。 可知水煤气变换的ΔH ________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E 正=_________eV ，写出该步骤的化学方程式_______________________。 （4）Shoichi 研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO 和H 2分压随时间变化关系（如下图所 示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的2H O p 和CO p 相等、2CO p 和2H p 相等。

江苏省2019年高考化学模拟试题及答案(一)

江苏省2019年高考化学模拟试题及答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验操作中所用仪器合理的是 A．用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B．用托盘天平称取25.20 g氯化钠 C．用10 ml量筒量取5.20ml盐酸 D．用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 B．BaCl2、Na2CO3、、AgNO3、盐酸 C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、 BaCl2 D．AgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO3 3.下列事实与胶体性质无关的是 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海口易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 4．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是 A． O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 B． O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 C．等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多 D．将O2转化为O3的过程是物理变化 5．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s)，则6 s末NO的浓度为 A． 1.2 mol/L B．大于1.2 mol/L C．小于1.2 mol/L D．不能确定

(完整版)2019年高考化学试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短

2019高考化学复习必备：高中化学方程式合集

2019高考化学复习必备：高中化学方程式合 集 高中三年的化学方程式总结如下： 金属氧化物 1、低价态的还原性: 6Fe+2===2Fe34 Fe+4HN3===Fe(N3)3+N2+2H2 Fe+4H++N3―=Fe3++N2↑+2H2 2、氧化性: Na22+2Na2Na2(此反应用于制备Na2) g，Al23几乎没有氧化性，很难被还原为g，Al、一般通过电解制g和Al、 Fe23+3H22Fe+3H2(制还原铁粉) Fe34+4H23Fe+4H2u+H2u+H2 2Fe34+16HI==6FeI2+8H2+2I2 2Fe34+16H++4I―=6Fe2++8H2+2I2 Fe23+Fe3Fe(炼钢过程中加入废钢作氧化剂) Fe+Fe+(高温炼钢调节含量) 2Fe+Si2Fe+Si2(高温炼钢调节Si含量) 3、与水的作用:

Na2+H2==2NaH Na2+H2=2Na++2H– 2Na22+2H2===4NaH+2↑ 2Na22+2H2=4Na++4H–+2↑ (此反应分两步:Na22+2H2===2NaH+H22;2H22===2H2+2H22的制备可利用类似的反应:Ba2+H2S4(稀)===BaS4+H22) g+H2===g(H)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2+S3==Na2S4Na2+2==Na23g+S3===gS4 Na2+2Hl==2Nal+H2 Na2+2H+=2Na++H2 2Na22+22==2Na23+2↑ Na22+H2S4(冷,稀)===Na2S4+H22 g+H2S4===gS4+H2 g+2H+=g2++H2 Al23+3H2S4===Al2(S4)3+3H2 Al23+6H+=2Al3++3H2 Al23+2NaH===2NaAl2+H2(Al23两性氧化物) Al23+2H―=2Al2―+H2 Fe+2Hl===Fel2+H2 Fe+2H+=Fe2++H2 Fe23+6Hl===2Fel3+3H2

2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题(三)(解析版)

2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题（三）（解析版） 化 学（二） 注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴 在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 397．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A ．用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 B ．“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 C ．2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物 D ．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 8．设N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A ．标准状况下，44.8L CHCl 3中含有氯原子的数目为6N A B ．1mol 葡萄糖( C 6H 12O 6)分子含有的羟基数目为5N A C ．7g Li 在空气中完全燃烧转移的电子数为2N A D ．0.5mol/L NH 4NO 3溶液中含有的NH +4数目小于0.5N A 9．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。 下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A ．分子式为C 3H 14O 4 B ．能使酸性KMnO 4溶液褪色 C ．能发生加成反应，不能发生取代反应 D ．1mol 该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H 2 班级姓名准考证号考场号座位号

2019届高三高考化学考前回扣复习资料

2019届高三化学考前复习资料 2019.5.8 考前复习的几点建议 1．回归教材，重温复习笔记和错题笔记，查漏补缺，纠正错误。 2．认真复习做过的模拟试卷，特别是南京市四次模拟考试试卷。检查每次考试暴露的问题是否解决。 3．加强对各层次临界生和匹配关键生的个别辅导，加强纠错矫正，强化选择题、选做题过关训练，尽量少失分。 4．本考前专题复习题按照江苏高考题型顺序编排。使用本组复习题进行专题强化复习，回顾近年江苏高考试题及南京模拟试题，注意解题反思与归纳，全面复习相关内容和方法，举一反三。 2019届高三化学考前复习资料 第一部分选择题 一、化学与科学、技术、社会、环境 1．党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是() A. 采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放 B. 大力发展太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖 C. 将工业废液排入海洋以减少河道污染 D. 推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油 【参考答案】C 【试题解析】C项，将工业废液排入海洋会造成海洋污染，不值得提倡。 【典型错误】本题学生得分率一般较高，当然也要注意关注社会热点问题，从化学的视角解决生活中的问题。 【要点归纳】围绕一个与材料、环境等有关的话题设置选项，判断其中的化学基本原理，体现出从化学的视角看世界的基本学科教学意图，是近年来江苏高考试题的稳定题型。 热点事件的关注：资源的可持续发展、新能源的开发利用、臭氧层空洞、温室效应、光化学烟雾、赤潮、酸雨、工业“三废”、汽车尾气、室内污染、食品污染、正确使用食品添加剂、pM2.5、重金属污染及其古典记载的化学物质。 典型物质的关注：H2O、CH4、Si、SiO2、SO2、CO2等。 【经典再现】下列措施有利于节能减排、保护环境或与社会可持续发展理念相符合的是。 ①加快化石燃料的开采与使用