辽宁高考化学学业水平测试模拟试卷附答案

2017辽宁高考化学学业水平测试模拟试卷（附答案）

本试卷分为第I 卷和第II 卷两部分。试卷1至6页。共100分。考试时

间75分钟。

注意事项：

1. 答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在第II

卷的密封线外和机读卡上。

2. 将第I 卷答案用2B 铅笔填涂在机读卡上，在试卷上答题无效。第II 卷

直接在试卷上作答。

3. 考试结束，请将机读卡和第II 卷交给监考人员。

可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5

Fe-56 Cu-64

第I 卷（选择题，共69分）

一、本大题共23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项中，只有一

个选项是符合要求的。

1．某地区空气污染物指数为：SO 2 78、NO 2 43、可吸入颗粒物153。下列

说法中，正确的是 ( )

A ．该地区的空气污染指数为153

B ．该地区的空气污染指数为

274

C ．该地区空气质量等级为重度污染

D ．首要污染物为SO 2

2．目前，家庭装饰已成为一种时尚。随着装饰材料进入百姓家庭，新装

修居室中常会缓慢释放出来污染物，进而影响人体健康。这些污染物中

最常见的是 （ ）

A ．CO 和SO 2

B ．HCHO 和

C 6H 6及其同系物

C ．SO 2和NO 2

D ．O 3和Cl 2

3．下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是 （ ）

A ．KAl(SO 4)2?12H 2O

B ．Cl 2

C ．Ca(ClO)2

D ．KNO 3

4．水是人类赖以生存的重要物质，而水污染却严重影响着人类的生存环

境。目前，水污染主要来自 （ ）

①工业生产中废渣、废液的任意排放②雨水和土壤接触③农业生产中农药、化肥的过量使用④城市生活污水的任意排放⑤生活垃圾和废旧电池的随意丢弃

A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤

5．饮食是保证人体健康的基本需求，下列关于食品和饮食的说法正确的是（）

A．鸡蛋含有丰富的蛋白质，人类需要的蛋白质都可以由鸡蛋提供，多吃有益

B．水果、蔬菜含有丰富的维生素，有人为了减肥，每天只吃水果蔬菜即可

C．米饭和馒头中含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超过200 g D．要促进身体健康，各种饮食必须合理搭配

6．下列对生产、生活有关化学问题的分析不正确的是（）

A．白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾

B．吗啡、海洛因等虽然有麻醉、止痛、镇静作用，但易上瘾且有害，这类物质属于毒品

C．为保证人体所需要的足量的蛋白质，我们应多吃肉，少吃蔬菜和水果

D．青霉素等抗生素对病原体有抑制和杀灭作用，这是“治本”而不是“治标”

7．化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献。下列物质的名称、化学式、用途中不正确的是（）

A．石膏：CaSO

4·2H

2

O，可用于制造各种模型

B．重晶石：BaSO

4

，可作白色颜料、医疗上“钡餐”

C．绿矾：FeSO

4·7H

2

O，可生产净水剂、防止缺铁性贫血的药剂

D．胆矾：Na

2SO

4

·10H

2

O，可用于生产农药

8．下列说法中，不正确的是（）

A ．铅笔芯不含铅

B ．陶瓷都不透明

C ．有机玻璃不属于玻璃

D ．纯碱不属于碱

9．材料科学、能源科学、信息科学是二十一世纪的三大支柱产业。在信

息通信方面，能同时传输大量信息，且具有较强抗干扰能力的材料是

（ ）

A ．光导纤维

B ．塑料

C ．橡胶

D ．纤维

10．通常所指的三大合成材料是 （ ）

①合成橡胶 ②涂料 ③塑料 ④合成纤维 ⑤黏合剂 ⑥

复合材料

A ．①④⑥

B ．②③⑤

C ．②③⑥

D ．①

③④

11．下列有关材料的叙述中，不正确的是 （ ）

A ．橡胶只有天然的而不能人工合成

B ．氮化硅结构陶瓷可以用来做

发动机的部件

C ．玻璃钢是一种复合材料

D ．高吸水性材料、光敏性材料等属于功能高分子材料

12．下列各组物质中互为同素异形体的是

A ．11H 和12H

B ．

CH 3COOH 和CH 3OCH 3 C ． O 2和O 3 D ．H 2O 和H 2O 2

13．将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后能形成溶液的是

A ．粉笔灰

B ．冰块

C ．食盐

D ．色拉油

14．下列化学用语错误的是

A ．NaCl 的电子式Na +Cl []-

B ．甲烷的结构式

C H

H H H

C ．Mg 原子结构示意图

D ．乙烯的结构简式

CH 2=CH 2 15．下列化学反应属于吸热反应的是

A ．碘的升华

B ．生石灰溶于水

C ．镁与稀盐酸反应

D ．氢氧化钙与氯

化铵晶体混合

16．下列各组离子在溶液中可大量共存的是

A ．NH 4+，SO 42－，K +，OH -

B ．H +，Ba 2+，NO 3－，SO 42

－

C ．K +，Cl -，CO 32－，Na +

D ．Ca 2+，NO 3－，Na +，

CO 32－

17．用N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A ．22.4L O 2的物质的量约为1mol

B ．标准状况下，11.2L H 2O 的物质的量约为1 mol

C ．1 L 1mol/L 的NaOH 溶液中Na +的物质的量为1 mol

D ．0.1mol 铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1N A

18．下列关于糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是( )

A ．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B ．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C ．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D ．蛋白质溶液遇CuSO 4后产生的沉淀能重新溶解

19．下列有关一些工业生产原料的叙述中，错误的是 （ ）

A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英

B．变色玻璃是在普通玻璃中加入适量的溴化银和氧化铜的微小晶粒C．氮化硅高温结构陶瓷可由硅和氮气在常温反应制得

D．制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石

20．下列关于物质的使用合理的是

A．亚硝酸钠是常用的防腐剂

B．婴儿食品应添加着色剂，以增加婴儿对食物的兴趣

C．维生素C可防治坏血病，因而我们需要大量补充维生素C

D．药物可以帮助我们战胜疾病，但我们仍需合理用药

21．下列关于硅酸盐材料的说法错误的是

A．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷

B．普通玻璃的主要成份是SiO

2

C．陶瓷的主要原料是黏土

D．硅酸盐水泥以石灰石和黏土原料

22、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体

的体积比是（）

A、1：2：3

B、6：3：2

C、3：1：1

D、1：1：1

23、为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验及判断中，正确的是（）

A、加热，观察是否有气体放出

B、溶于水后加石灰水，看有无沉淀

C、溶于水后加氯化钡溶液，看有无沉淀

D、加热后称量，看质量是否变化

第Ⅱ卷（非选择题 共31分）

注意：请将I 卷的选择题的答案用2B 铅笔图写在答题纸上。

二、填空题：

24．（6分）氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。

已知：2KMnO 4+16HCl （浓）=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ，所以在实验室可

用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气。

（1）请为该实验选择合适的发生装置 。（填A 或B ）

（2）在2KMnO 4+16HCl （浓）=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 反应中，氧化剂

是 。 （3）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈 色。

（4）工业上常用电解饱和食盐水制取氯气，试写出该反应的化学方程式：

。

（5）写出仪器①的名称 。

25．（4分）邻羟基苯甲酸的结构式为 ，俗名为水杨酸，在 医

学上具有解热镇痛和抗炎、抗风湿作用，由于它具有酸性而刺激胃肠道产

生严重的反应，因此通常将它先转化为乙酰水杨酸（阿司匹林），服用后

在人体内会缓慢反应生成水杨酸：

据此，请回答：

这个反应的反应类型为 。

有时，生产厂家将乙酰水杨酸制成其钠盐或钙盐，目的是 ，以防止刺激胃黏膜。

26．（8分）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。

（1）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等

污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对

化石燃料进行 。对汽车加装尾气催化净化装置，

使其中的有害气体NO 、CO 转化为无害气体，该反应的化学方程式

为 。 （2）获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区为获得饮

用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为

。

（3）人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，即便如此，仍会剩余

不少垃圾，因此必须对剩余垃圾进一步处理，除卫生填埋外，还有一种能够改变垃圾的组成、结构使其体积减小、充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，这种垃圾的处理方式是 技术。

27．（7分）某抗酸药每片含碳酸钙534 mg 、氢氧化镁180 mg 。试计算10片该药片理论上可中和1. 00 mol ·L -1的盐酸溶液多少毫升恰好反应 27．（4分）已知A 是黑色固体，C 和F 是无色气体，D 是红棕色气体。

（1）写出C 和D 的化学式 、 。

（2）写出A 和B 反应的化学方程式： 。

28、（6）将10.7g 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。试计算：

（1）生成的氨气在标准状况下的体积是多少升？

（2）若将这些氨气配成500mL 氨水，该氨水的物质的量浓度是多少？

1. A

2. B

3. D

4. C

5. D

6. C

7. D

8. B

9. A 10. D 11.A 12C 13C 14C 15D 16C 17C 18B 19C 20 D 21B 22A 23C

24．（1） B 1分 （2） KMnO 4 1分 （3） 黄绿 1分

（4）2NaCl+2H 2O

电解2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2分 （5）锥形瓶 1

分

25. 水解反应（或取代反应） 减弱酸性 （每空2分）

26．（1）脱硫处理 2NO+2CO N 2+2CO 2

(2) Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClO

(3) 垃圾焚烧发电（每空2分）

27.（1）CO 2 2分 NO 2 2分

（2）C+4HNO 3（浓）△CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 3分

28、（1）4.48L （2）0.4mol/L （每空3分）

辽宁省高考理综-化学模拟试卷

辽宁省高考理综-化学模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2016高三上·海淀期中) 下列说法不正确的是（） A . 钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B . 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料 C . 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料 D . 在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO，NOx等的排放量 2. （2分） (2018高一上·昆明期中) 标准状况下，① 6.72 L NH3② 1.204×1023个H2S ③ 6.4 g CH4 ④ 0.5 mol HCl，下列关系正确的是（） A . 体积大小：④>③>②>① B . 原子数目：③>①>④>② C . 密度大小：④>②>③>① D . 质量大小：④>③>②>① 3. （2分） (2018高一下·六安开学考) 120 mL浓度为1mol/L的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol/L 的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（） A . +3 B . +1 C . +4 D . +2 4. （2分） (2018高三上·汕头期末) 短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大。X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构。Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素。W的简单离子是同周期中离子半径最小的。X和Z原子序数之和与Q的原子序数

相等。下列说法正确的是（） A . 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多 B . X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同 C . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜W D . Y的简单气态氢化物与Q的单质反应，现象是产生白烟 5. （2分）膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是（） A . 芥子醇的分子式是C11H14O4 ，属于芳香烃 B . 芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面 C . 芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应 D . 芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成 6. （2分） (2015高二上·邢台月考) 如图有关电化学的示意图正确的是（） A . B .

2020年高考化学模拟试题与答案(一)

2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

高考化学模拟考试试题

2019届高考化学模拟考试试题 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 C.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化 D.利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A B.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A C.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A D.100g 46%的乙醇溶液中，含H- O键的数目为N A 9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是 A．柠檬烯的一氯代物有7种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体 C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应 10 选项实验操作实验现象实验结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 X 有白烟产生X一定是浓盐酸 B KIO3溶液中加入HI溶液， 并加入淀粉 溶液变蓝色 KIO3的氧化性比I2的 强 C 强酸性溶液Y中加入 Ba(NO3)2溶液，静置后再加 入KSCN溶液 先有白色沉 淀，后溶液又 变红 Y中一定含有SO2－4和 Fe3＋ D C2H5OH与浓硫酸混合后 加热到170 ℃ 制得的气体使 酸性KMnO4 溶液褪色 一定是制得的乙烯使 酸性KMnO4溶液褪色 A. B.1molY 的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA C.Z 的单质既能与Y 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下) D.W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂 12、某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是 (已知1g5=0.7) A.x、y两点c(Ca2+)之比为xx:3 B.Ksp(CaCO3)=5×10-9 C.w点对应的分散系很稳定 D.x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点 13.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，

2016-2017年高中学业水平测试化学试卷(含解析)

第一章从实验学化学 第1节化学实验基本方法 一、单项选择题Ⅰ(每小题1分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1．对于易燃、易爆、有剧毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下列所列物质，贴错了包装标签的是() 答案：B 2．下列各组物质的分离可用分液漏斗的是() A．乙醇和水B．香油和食盐水 C．黄河水中的泥沙与水D．从食盐水中获得食盐 答案：B 3．下列各组固体混合物中，能用过滤的操作方法进行分离的是() A．NaCl和NaNO3B．CaCO3和MnO2 C．CaCO3和Na2CO3D．NaOH和NaNO3 答案：C 4．下列关于CCl4用于萃取碘水中的碘的理由不正确的是() A．CCl4比水密度大 B．CCl4与水和I2均不反应

C．CCl4与原溶剂水互不相溶 D．I2在CCl4中的溶解度比在水中大得多 答案：A 5．欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是() A．过滤B．萃取 C．蒸发D．蒸馏 答案：C 6．如图所示，四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为() A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液) B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D．萃取、蒸溜、蒸发、过滤 答案：A 7．下列实验操作中，主要不是从安全角度考虑的是() A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热 C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外

壁干燥后再加热 D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜答案：A 8．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是() A．蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等 B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内 C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片或沸石，目的是防止暴沸 D．冷凝管进出水的方向是下口进水、上口出水 答案：B 9．在实验桌上放着四种化学药品，试剂瓶上分别标有“白砂糖”“小麦面粉”“加碘食盐”和“食用味精”的字样。为了进一步确认实物与名称是否相符，下列做法中正确的是() A．观察并比较它们的外观和状态 B．各取少量，分别放在手中区别 C．各取少量，分别放在嘴里品尝其味道 D．各取少量，加水溶解，观察溶液颜色 答案：A 10．如图所示的实验操作中，正确的是() A B C D 答案：B 11．下列仪器中一般不用作反应容器的是() A．试管B．烧瓶

辽宁省2020-2021年高考化学模拟试卷(5月份)

辽宁省2020-2021年高考化学模拟试卷（5月份） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分）(2020·北京模拟) 下列说法不正确的是（） A . 葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解 B . 甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性 C . 纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基 D . 植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少 2. （2分）研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为： ①富集：将硫化物矿石进行浮选； ②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)； ③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑； ④电解精炼，在阴极得到精铜。 下列说法不正确的是（） A . 上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥 B . 电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连 C . 反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2Ｏ是氧化剂 D . 每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O2 3. （2分）(2015·莆田模拟) 下列说法正确的是（） A . 加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成 B . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ C . 除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

高三化学模拟测试试题

高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是（） ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中 错误的是 A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、（原创题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A

高中化学学业水平测试试卷

高中化学学业水平测试 试卷 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

高中化学学业水平测试试卷 化学 一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题，每小题3分，共51分） 1．科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为"四中子"，下列关于该微粒的说法正确的是（） A．呈电中性 B．带四个单位负电荷 C．带四个单位正电荷 D．质量数为2 2．下列物质中属于有机物的是（） A．氯化钾 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．乙烷 3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（） A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2 4．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（） A．NO3－B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+ 5．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（） A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 6．下列说法中错误的是（） A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应 C．CaO与H2O反应是吸热反应 D．CaCO3受热分解是吸热反应 7．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（） A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（） A．H+ Na+ OH－ B．Na+ NO3－ Cl－ C．K+ H+ HCO3－ D．Ca2+ SO42－ CO32－ 9．下列关于苯的说法中，正确的是（） A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键

2019-2020学年东北三省三校(哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学)新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年东北三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学） 新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数(N A＝6.02214076×1023 mol―1), 并将于2019 年5月20 日正式生效。下列说法中正确的是 A．在1 mol中，含有的中子数为6 N A B．将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为0.1 N A C．标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，气体的分子总数为0.75 N A D．某温度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液中H+的数目大于0.01 N A 【答案】A 【解析】 【详解】 A、中含有中子数是11-5=6，所以1 mol中含有的中子数为 6N A，故A正确； B、将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，氯气没有完全与水反应，所以转移的电子数小于 0.1 N A，故B错误； C、标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O 2混合后，由于存在2NO2N2O4，所以气体的分子总数小于0.75 N A，故C错误； D、某温度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液4>pH>3，溶液中 H+的数目小于0.01 N A，故D错误。 2．将一定体积的CO2缓慢地通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是A．参加反应的CO2的体积为0.224 aL B．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物中盐只有Na2CO3 C．b可能等于a、小于a或大于a D．不能确定NaOH溶液的物质的量浓度 【答案】B 【解析】 【分析】 根据Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3与CaCl2不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，已知NaOH完全反应，则一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中产物不确定，以此来解答。【详解】 A. 因a、b的关系不确定，无法计算参加反应的CO2的体积，A项错误；

高考化学模拟试卷(一)

高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能

浙江省高考化学模拟考试试题

浙江省2015高考模拟考试 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-233 第Ⅰ卷(42分) 一、选择题(本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．化学与科学技术、社会经济和生态环境的协调发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．化学是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化 B．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同 C．电子废弃物处理问题已是国际化问题，如电池废弃物的主要污染物包括重金属以及酸碱等电解质溶液，对于环境和人体健康有较大的危害 D．纳米材料已成为当代材料的骄子，当人们将宏观物体细分成超微颗粒（纳米级）后，它将显示出许多奇异的特性，光学、热学、电学、磁学、力学以及化学方面的性质和大块固体时相比将会有显著的不同 8．化学实验是科学探究过程中的重要方法，下列有关化学实验描述正确的是（）A．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体—渗析法提纯；浊液—过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子” B．酸式滴定管、碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的容器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程。 C．海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡—过滤—氧化—萃取—粗碘提纯 D．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2—3次的实验平均值，以达到良好的实验效果 9．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、已六种元素，其中甲与乙，戊与己同主族，同主族两元素相差原子序数不同且两主族最外层电子数之和为8；丙丁相邻，且自然界中含丙元素的物种最多；原子序数乙>戊>丁>丙。下列说法不正确的是（） A．丁元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键 B．甲与丁元素可形成不同晶体类型的化合物 C．乙、戊、己对应的离子半径大小为：己>乙>戊 D．戊己单质与氢气反应比较：戊与氢气反应更剧烈，更容易。 10．下列有关有机物的说法正确的是（） A．（CH3CH2）2CHCH3的系统命名是2—乙基丁烷 B．葡萄糖在不同的条件下可以发生取代、加成、消去、氧化、还原、酯化、水解反应。 C．有机同系物具有相同的通式，且组成相差，因此等质量的同系物燃烧耗氧相差物质的量为 1.5nmol

2020年辽宁省高考化学仿真模拟试题(附答案)

2020年辽宁省高考化学仿真模拟试题（附答案） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：C 12 Na 23 O 16 Cl 35.5 Fe 56 k 39 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是( ) A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3 B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石” D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应2．若N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，18 g D2O含有的中子数、电子数均为10N A B．1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3＋的个数小于N A C．标准状况下，2.24 L甲醛中碳氢键的数目为0.2N A D．密闭容器中，加入2 mol HI，发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达到平衡后气体分子总数小于2N A 3. 高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。

2020年高考化学模拟试题精编(一)

2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( )

10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性

徐州市2019届高三模拟考试化学试题

徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2

高中化学学业水平测试知识点总结(非常详细非常好)

2015高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质 纯净物无机化合物 非金属 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量

5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 核外电子 Z

高考化学模拟试卷含答案

理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体

精品解析：2020届北京高三化学高考模拟试题(等级考试模拟试题)(解析版)

2020届北京高三化学高考模拟试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列物质制造或使用过程中没有 ．．发生化学变化的是（） A B C D 明矾做净水剂 丙烯制造聚丙烯熔喷 布 氨气制造液氨冷却 剂 含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过 多 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾溶于水，铝离子水解氢氧化铝胶体，发生化学变化，故不选A； B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，有新物质生成，属于化学反应，故不选B； C．氨气制造液氨冷却剂，氨气的状态发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，故选C； D．碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，有新物质生成，属于化学反应，故不选D。 答案选C。 2.下列说法不涉及氧化还原反应的是 A. 雷雨肥庄稼——自然固氮 B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅 C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存 D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐 【答案】D 【解析】

【分析】 在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。原电池反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。 【详解】A. 雷雨肥庄稼——自然固氮，氮气氧化成NO，再氧化成NO2，最后变成HNO3等，有元素化合价变化，故A不选； B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅，硅由+4价变成0价，有元素化合价变化，故B不选； C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——说明青铜器、铁器在不干不湿的环境中保存时，容易发生电化学腐蚀，铜和铁容易被氧化，有元素化合价变化，故C不选； D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，水解后呈碱性，肥中含有铵盐，水解后呈酸性，两者相遇能发生复分解反应，导致氮肥的肥效降低，没有元素化合价变化，故D选。 故选D。 3.下列说法正确的是 A. 18O2和16O2互为同位素 B. 正己烷和2,2?二甲基丙烷互为同系物 C. C60和C70是具有相同质子数的不同核素 D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A.18O2和16O2是指相对分子质量不同的分子，而同位素指具有相同质子数，但中子数不同的元素互称同位素，A项错误； B. 正己烷的分子式C6H14，2,2?二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H12，两者同属于烷烃，且分子式差一个CH2，属于同系物，B项正确； C.核素表示具有一定的质子数和中子数的原子，C60和C70是由一定数目的碳原子形成的分子，显然，C项错误； D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是分子式分别为C3H7O2N和C2H5O2N，分子式不同，显然不是同分异构体，D项错误。 故答案选B。 4.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2 爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N5﹣，N5﹣是制备全氮类物质N10（其中含有N5+和N5﹣两种离子）的重要中间体。下列说法中不正确的是

高中学业水平测试(化学)试卷(2020年)

绝密★启用前 2020年江苏省普通高中学业水平测试（必修课目）试卷 化学 本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每 题3分，共69分）。 1．全球气候变暖。据报道，江苏在最近47年里平均气温升高1.38℃。下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因 A．N2B．O2C．CO2D．SO2 2．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于 A．单质B．有机物C．氧化物D．无机物 3．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是 A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液 4．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是

A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯 5．下列元素中金属性最强的是 A．K B．Na C．Al D．Mg 6．下列物质属于离子化合物的是 A．O3B．H2O C．K2SO4D．C2H5OH 7．下列物质与水反应生成强酸的是 A．Na2O B．SO3C．CO2D．NH3 8．下列气体中无色无味的是 A．SO2B．Cl2C．NO2D．N2 9．下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是 A．干燥氯气B．闻气体气味C．分离乙醇和水D．进行喷泉实验10．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅 11．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷 的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误 ．．的是 A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．焰色反应一定发生化学变化 12．某溶液中存在较多的OH—、K+、CO3 2-，该溶液中还可能大量存在的是A．H+B．Ca2+C．NH4+D．SO42— 13．下列化学用语表示正确的是