无机化学模拟试卷及参考答案1
无机化学模拟试卷1
一、填空（每空1份，共20分）
1. 原子核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素及符号是，该元素位于周期表的周期，族。
2.N2+分子的分子轨道组态是，
键级为；其键长N2，稳定性N2 (填写>或<)。
3. HPO42-离子作为共轭酸与H2O分子反应的离子方程式为
，该反应的平衡常数表达式为。
4. NH3分子中，氮原子以杂化轨道分别与三个氢原子形成
个键，分子的几何构型是。
5. N2（g），F2（g），Br2（l），Cl2（g），I2（s）的熵由大到小的顺序是。
6. 已知一密闭容器中反应NH4HS (s) NH3(g) + H2S (g)的Δr H?
M
>0，请填写下表（填写增大或减小，不变或改变，向左或向右，每空0.5分）：
1. A B + C 是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为Ea正，逆反应的活化能为Ea逆，则（）
（A）Ea正
（C）Ea正=Ea逆（D）无法比较
2.在绝对温度T时，某反应的吉布斯自由能是r G m
△
，焓变是△r H m
，则该反应的熵变
m
r S 是：（ ）
r G m
△△r H m
T
(A)
r G m
△△r H m
(B)
T
r G m
△△r H m ()
T (C)
r G m △△r H m
()
T (D)
3.下列物种的标准生成焓变等于零的是：（ ）
（A ）Br 2（g ） （B ）Br （g ） （C ）Br 2（l ） （D ）Br 2（aq ） 4.按照质子理论，[Cr(H 2O)5OH]2+的共轭碱是：（ ） （A ）[Cr(H 2O)4(OH)2]+ （B ）[Cr (H 2O)6]3+ （C ）[Cr(H 2O)3(OH)3] （D ）[Cr(OH)4]- 5.一定温度下，已知反应 （1）H
G （2）G + W
V 则反应H + W
V 的 为：（ ）
2
K (A)
K
1
(B)
K 12
K (C)
K 12K ()
2
(D)
6. 下列（ ）组量子数描述的电子亚层（能级）可以容纳最多的电子数。 （A ）n =3，l =2 （B ）n =4，l =3 （C ）n =5，l =0 （D ）n =5，l =3，m = +1
7. 下列基态卤化氢中，分子极性由大到小的的顺序是：（ ） （A ）HCl ，HBr ，HI ，HF （B ）HF ，HCl ，HBr ，HI ， C ）HI ，HBr ，HCl ，HF （D ）HBr ，HCl ，HF ，HI
8. 一定温度下，在HAc 溶液中加入适量NaAc （S ），溶液的（ ） （A ）电离度不变 （B ）PH 值不变 （C ）PH 值减小 （D ）电离常数不变
9. O 22-分子无顺磁性的原因是：（ ）
（A ）O 22-分子离子中无双键 （B ）O 22-分子离子中无未成对电子 （C ）O 22-分子离子是极性分子 （D ）O 22-分子离子是双原子离子 10.多电子原子中，具有如下量子数的电子中能量最高的是（ ）： （A ）2，1，1，-1/2 （B ）2，1，0，-1/2 （C ）3，1，1，-1/2 （D ）3，2，-2，-1/2 11. Ag 2CrO 4固体加入Na 2S 溶液中，大部分Ag 2CrO 4转化为Ag 2S ， 其原因是：（ ）
2
K K
1
K
（A）S2-的半径比CrO42-的半径小（B）CrO42-的氧化性比S2-的强
（C）Ag2CrO4的溶解度比Ag2S的小（D）Ksp(Ag2S)远小于Ksp(Ag2CrO4)
12.具有sp?pσ键和П34大π键的分子是：（）
（A）CO2（B）CO （C）NO2（D）NO3-
13.除F2、O2外，第二周期元素同核双原子分子的分子轨道能级高低顺序
不正确的是：（）
（A）σ2s < σ*2s（B）π2py= π2p z
（C）σ2px < π2p y（D）π2p y <σ* 2px
14. 已知K b(NH3)= 1.8×10-5，K a(HAc)= 1.8×10-5，K a(HCN)=4.9×10-10，则下列共轭缓冲对不能配制pH=9的缓冲溶液的是：（）
（A）HAc-NaAc （B）NH4Cl-NH3
（C）HCN-NaCN （D）（A）、（B）都不行
15.下列分子属于CO32-的等电子体的是：（）
（A）SO32-（B）SO42-（C）NO3-（D）NO2-
16. 对一级气相反应 A B + C，A的起始量分解一半时需时间8.8min，若A的起始压力为53330，当A的分压降至6665时，所需的时间是：（）
（A）1.1 min （B）26.4 min （C）17.6min （D）35.2 min
17.下列物质的熔点高低顺序是：（）
（1）（2）（3）
OH
CHO OH
CHO
OH
CHO
（A）（1）>（2）>（3）（B）（1）<（2）<（3）（C）（3）>（1）>（2）（D）（3）>（2）>（1）18.石墨晶体中层与层之间的结合力是：（）
（A）金属键（B）共价键（C）分子间力（D）离子键19.下列叙述中正确的是：（）
（A）CaO的晶格能高于NaF （B）NaF的晶格能高于CaO （C）CaO的晶格能等于NaF （D）不能确定
20. 甲醇和水分子之间存在下列哪种分子间作用力：（）（A）取向力（B）色散力和诱导力
（C）氢键（D）以上四种作用力都存在三、回答或解释（共20分）
K
1.已知反应 2NO+Br 2
2NOBr 的机理如下：
（1）NO + Br 2 NOBr 2 快反应 （2）NOBr 2 + NO 2NOBr 慢反应
根据上述反应机理推出反应2NO+Br 2 2NOBr 的速率方程（10分）
2. 为什么Na 的第一电离能小于Mg 的第一电离能，而Na 的第二电离能却远大于Mg 的第二电离能？（5分）
3.二氯乙烯（C 2H 2Cl 2）有3种同分异构体,其中一种的偶极矩为零，另两种的偶极矩不等于零，试推测它们的分子结构并解释之，在三种结构式下标出偶极矩的大小顺序。（5分） 四、计算（共20分）
1. 今有反应 CO 2(g) + C (石墨) = 2CO(g) 已知：
（1）该反应在298K 时的△r G m （4分）
（2）该反应在298K 时的标准状态下能否自发进行？（2分）
（3）该反应在标准状态下从自发到非自发或从非自发到自发的转变温度（3分） （4）该反应在500℃时的标准平衡常数（3分）
2. 0.1mol·L -1Cu 2+溶液中含有0.01mol·L -1Fe 3+。计算说明是否可用调节pH 值的办法除去Fe 3+而Cu 2+仍留在溶液中。已知：Ksp Fe(OH)3 =2.64×10-39 Ksp Cu(OH)2 = 2.210-20（8分）
无机化学模拟试卷1 参考答案
一、填空。（每空1分，共20分）
1. Ag , 第五 IB
2. [He] σ22s σ*2s 2π2p 4σ1
2px ，2.5 ，＞，＜
3. HPO 42- + H 2O ≒H 2O + + PO 43- ，
Ka 3 = 4. sp 3不等性， 3， σ， 三角锥 5. Cl 2＞F 2＞N 2＞Br 2＞I 2
二、选择。（每题2分，共40分）
1．B 2.B 3.C 4.A 5.C 6.B 7.B 8.D 9.B 10.D
11.C 12. A 13.C 14.A 15.C 16.B 17.B 18.C 19.A 20.D
三、回答或解释（共20分）
1. 答：根据反应机理知（2）是慢反应，是速控步骤，故有：V = k 2 C NOBr2 C NO 根据平衡假设由反应（1）为： K =
2
Br NO NOBr2
C C C C NOBr = K C NO C Br2
代入上述速率方程为：V = k 2 K C NO 2
C Br2 = k C NO 2
C Br2
2、答：根据Na 何Mg 的价电子组态：Na 3s 1，Mg3s 2，可知，Na 失去3s 1
上的1个电子较容易，而Mg 失去3s 上的一个电子需要克服电子成对能，故I 1Na ＜I 1Mg 。
但当Na 失去1个电子形成Na +时，其价电子结构变为2s 22p 6，该结构是稳定的8电子结构，要再失去1个电子必须克服很大的能量；而Mg +要再失去1个电子，是3s 1上的电子，故所需要的能量小，所以I 2Na ＞＞I 2Mg 。
3.答：偶极矩μ涌来判断分子极性的大小，当μ=0时，分子无极性，当μ≠0时，μ越大，分子极性越强。由此可以判断C 2H 2Cl 2的三种同分异构体的结构式和μ的大小为：
C
Cl Cl
C
H
H
＞
C
Cl H
C
Cl
H
＞
C
Cl H
C
H
偶极矩的正负电荷重心不重合(不对称结构)
偶极矩的正负电荷重心重合(对称结构)
μ≠0 μ=0
四、计算（共20分）
1. 解：（1）△rH m θ
=2(-111)-(-394)=172 KJ ·mol -1
△rS m θ
= [2(+198)-(214+5.7)]=176.3 J ·mol -1·K -1
△rG m θ = △rH m θ - T △rS m θ
= 172 – 298 ×176.3 × 10-3= 119.46 KJ ·mol -1
(2) 非自发 (3) △rH m
θ - T △rS m θ= 0
T = △rH m θ/△rS m θ=
3
.176101723
? = 975.6 K
(4)∵△rG m θ(773K) = -RT ㏑K
△rG m
θ(773K) = 172 - 773×176.3×10-3 = 35.72 KJ ·mol -1
∴㏑K = - △rG m θ(773K)/RT = -
773
10314.872
.353
??- = -5.56 K = 3.85× 10
-3
2.解：当Fe 3+沉淀完全时，溶液的OH -浓度为：Fe(OH)3 ≒ Fe 3+ + OH
-
C OH _
=3)(3)(3/完全+Fe OH spFe C K =3639100.1/1064.2--??=1.38 × 10-15
mol · L -1
。（pH=3.14）
而Cu 2+开始沉淀时，溶液的OH -浓度为：Cu(OH)2 ≒ Cu 2+ + 2OH -
C OH _
= 3)(22/+Cu OH spCu C K = 1.0/102.220-? = 4.69 × 10-10
mol · L -1
.( pH=4.67)
当Fe 3+沉淀完全时，J:= C Cu 2+·C 2OH _ = 0.1×(1.38×10-11)2=1.9×10-22
＜K spCu(OH)2
即当Fe 3+
沉淀完全时，Cu 2+
仍不能生成沉淀，故可通过调节pH 将Fe 3+
除去，而Cu 2+
仍留在溶液中。
解2：Cu(OH)2 ≒ Cu 2+ + 2OH -
而Cu 2+
开始沉淀时，溶液的OH -浓度为：C OH _
= 3)(22/+Cu OH spCu C K = 1.0/102.220-?
= 4.69 × 10-10 mol · L -1.( pH=4.67)。在此酸度条件下，溶液中的Fe 3+
的浓度为：
C Fe
3+ = K spFe(OH)3/C 3
OH -
= 3
1039)
1069.4(1046.2--?? = 2.56 × 10-11 mol · L -1
. 即当Cu 2+开始沉淀时，Fe 3+已经完全沉淀，故可用调pH 的方法除去Fe 3+而Cu 2+
仍留在溶液中。
2018年中考科学模拟试题1(含答案)
慈溪市2018年初中毕业生学业水平模拟考试 科学试题 考生须知： 1．全卷分试题卷I、试题卷II和答题卷。试题卷共10页，有4个大题，33个小题。满分为180分，考试时间为120分钟。 2．请将学校、、班级、座位号、号分别填写在试题卷和答题卷的规定位置上。 3．答题时，把试题卷I的答案在答题卷上用2B铅笔涂黑、涂满。将试题卷II的答案用黑色字迹钢笔或签字笔书写，答案必须按照题号顺序在答题卷各题规定区域作答，做在试题卷上或超出答题区域书写的答案无效。 4．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 5．本试卷g取10N/kg。 试题卷Ⅰ 一、选择题（本题共15小题，第1～10小题，每小题4分，第11～15小题，每小题3分， 共55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分） 1．下图是《小蝌蚪找妈妈》水墨画邮票。下列关于图中生物的说法中正确的是 A．邮票中动物均用鳃呼吸 B．邮票中动物均属于恒温动物 C．邮票中虾、蟹属于软体动物 D．邮票中的鱼、乌龟、青蛙属于脊椎动物 2．下列各图所表达的相关科学容正确的是 A．过滤 B．称取氯化钠 C．光的折射 D．杠杆的力臂
3．某太空站的能量转化示意图如下图，下列有关说法错误的是 A．光电转换器中光能转化为电能 B．水电解系统中化学能转化为电能 C．在能量转化中水可以被循环利用 D．燃料电池系统可将化学能转化为电能 4．加热试管中的物质时，与防止试管炸裂无关的是 A.保持试管外壁干燥 B.试管夹夹在试管中部 C.先预热再对药品集中加热 D.加热固体时试管口略向下倾斜 5．下图是氢核聚变简图，请据图判断下列说法中正确的是 A．图中b核和c核的质子数不同 B．氢核聚变过程中元素种类不会改变 C．图中a和b分别代表不同种元素的原子核 D．原子弹主要是利用了核聚变释放出来的能量 6．下列有关生产实践的说法，错误的是 A.带土移植---减少根部损伤提高成活率 B.合理密植---充分利用太 C.移栽剪枝---降低蒸腾作用减少水分散失 D.树怕扒皮---导管受损减弱无机盐的运输 7．小科对新型LED灯带很好奇，取一段剖开后发现，灯带中的LED灯是串联后通过电源适配器接入照明电路（交流电）。取其中一只LED灯接在电池两端，灯不亮，对调电池正负极后灯亮了，用手试摸，点亮的灯几乎不发热。以下推断符合上述实验事实的是 A．LED灯主要是将电能转化为能 B．单只LED灯工作电压是220V C．灯带中一只LED灯断路后其他灯还能亮D．电源适配器将交流电转变为直流电8．从下列图片中不能获取的信息是 A．硅原子是由原子核和电子构成的 B．分子之间有间隔 C．水分子受热运动速率加快 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
(精选)大一无机化学期末考试试题精选
(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c
期末无机化学模拟卷
生科院2011-2012学年无机化学期末模拟卷 一、选择题（每题1分） 1、尿素水溶液的凝固点是-0.372摄氏度，则其质量摩尔浓度为（水的Kf=1.86K?kg/mol）则其质量摩尔浓度为 (A)0.1mol/kg (B)0.2mol/L (C)0.692mol/L (D)0.2mol/kg 2、下列固体物质中，标准摩尔熵最大的是 (A)MgCO3 (B)NaCO3 (C)MgSO4 (D)NaSO4 3、二级反应速率常数的量纲是 (A)/s (B)mol/L (C)mol/(L?s) (D)L/(mol?s) 4、下列反应中，ΔrHmΘ与产物的ΔfHmΘ相同的是 (A)P （红）=P （白） (B)N 2 (g)+3/2H 2 (g)=2NH 3 (g) (C)2H 2(g)+C（石墨）=CH 4 (g) (D)NO(g)+1/2O2(g)=NO 2 (g) 5、反应PCl 5(g)=PCl 3 (g)+Cl 2 (g)达到平衡，保持温度和压力不变，向体系中通入氦气使体积 扩大2倍，平衡将 (A)右移 (B)左移 (C)无法判断 (D)不移动 6、0.1mol/LNaF溶液的PH=8.1，则HF的K a 是 (A)1.6×10-11 (B)1.6×10-3 (C)6.3×10-4 (D)6.3×10-10 7、已知H 2CO 3 的K a1 Θ=4.5×10-7，K a2 Θ=4.7×10-7,则0.1mol/LNaHCO 3 溶液的pH约为 (A)5.6 (B)7.0 (C)8.3 (D)13.0 8、下列叙述中正确的是 (A)溶度积大的难溶盐，其溶解度肯定大 (B)向含AgCl固体的溶液中加入少量水，溶解达到平衡后AgCl的溶解度不变 (C)难溶电解质在纯水中溶解达到平衡时，其离子浓度的乘积为该物质的溶度积 (D)AgCl的导电性弱，所以为弱电解质 9、下列元素的原子中，第一电离能最低的是 (A)Be (B)B (C)C (D)N 10、下列离子半径的大小顺序正确的是 (A)F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+＞O2- (B) O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ (C) O2-＞F-＞Al3+＞Mg2+＞Na+ (D) Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-＞O2- 11、下列分子中，属极性分子的是 (A)SO 3 (B)PCl 5 (C)ClO 2 (D)BCl 3 12、下列化合物中，熔点最高的是 (A)NaCl (B)MgCl 2 (C)CaCl 2 (D)MgO 13、下列化合物中，肯定为无色的是 (A)ScF 3 (B)TiCl 3 (C)MnF 3 (D)CrF 3 14、下列物质中，关于热稳定性判断正确的是 (A)HF＜HCl＜HBr＜HI (B)HF＞HCl＞HBr＞HI (C)HClO＞HClO 2＞HClO 3 ＞HClO 4 (D)HCl＞HClO 4 ＞HBrO 4 ＞HIO 4 15、下列化合物中，在标准状况下氧化能力最弱的是 (A)H 2SO 3 (B)H 2 SO 4 (C)H 2 S 2 O 8 (D)H 2 O 2 二、填空题（每空1分） 1、H 2O的共轭酸为 ____________ ，H 2 O的共轭碱为，________，OH-的共轭碱为________ 2、在100摄氏度时水的汽化热为44.0KJ·mol-1,则该温度下水汽化过程的ΔrHmΘ=______，
《无机化学下》第四版习题答案
第13章 氢和稀有气体 13-1 氢作为能源，其优点是？目前开发中的困难是什么？ 1、解：氢作为能源，具有以下特点： （1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制； （2）氢气燃烧时放出的热量很大； （3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境； （4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。 发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用 13-2按室温和常压下的状态（气态 液态 固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？ BaH 2;SiH 4;NH 3;AsH 3;PdH 0.9;HI 13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。 3、解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。 13-4试说明稀有气体的熔点 、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？ 4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。 这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。 密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。 13-5你会选择哪种稀有气体作为：（a ）温度最低的液体冷冻剂；（b ）电离能最低 安全的放电光源；（c ）最廉价的惰性气氛。 13-6用价键理论和分子轨道理论解释HeH 、HeH + 、He 2+ 粒子存在的可能性。为什么氦没有双原子分子存在？ 13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型： (a) ICl 4- (b)IBr 2- (c)BrO 3- (d)ClF 7、 解： 4XeF 平面四边形 2XeF 直线形 3XeO 三角锥 XeO 直线形
模拟题1附答案
全真模拟习题(1) 选择题 1.在寿险契约保全中，保险人对客户交费方式、交费期间、领取方式等项目的变更以及变更投保人（受益人）、增减保额、增加或取消保险责任条款，对合同内容做补充告知等提供服务，这些服务所涉及的寿险契约保全属于（） A.保险关系转移 B.合同内容转移 C.合同权益行使 D.保险金和退保金的给付 2.在我国，保险代理机构的种类包括（） A.专业保险代理机构和保险兼业代理机构 B.专业保险代理机构和个人保险代理机构 C.综合保险代理机构和保险兼业代理机构 D.综合保险代理机构和个人保险代理机构 3.各种不同类型的保险合同中，单一风险合同是指（） A.被保险人只能为一人的保险合同 B.只能有单个保险人承保的保险合同 C.只承保一种风险责任的保险合同 D.只承保特殊风险的保险合同 4.根据中国保监会发布的《保险代理从业人员职业道德指引》，在我国保险代理从业人员职业道德道德主体部分7个道德原则中包括（）等 A.独立执业原则 B.专业胜任原则 C.友好合作原则 D.客观公正原则 5.根据反不正当竞争法的规定，当事人对监督检查部门作出的出发决定不服可以向上一级主管机关申请复议。申请复议的期间应为（） A.自收到出发决定之日起15日内 B.自收到处罚决定之日起30日内 C.自收到处罚决定之日期60日内 D.自收到处罚决定之日起90日内 6.投保人因贪污行为所取得的利益不能作为保险利益投保，这一情况说明投保人所具有的保险利益应该是（） A.经济上有价的利益 B.确定的利益 C.具有利害关系的利益 D.合法的利益 7.根据《民法通则》规定，对于“依照法律规定或者按照双方当事人约定，应当由本人实施的民事法律行为”的代理选择的规定是（） A.可以选择委托代理 B.可以选择法定代理 C.不得选择代理 D.可以选择指定代理 8.我国特有的一种货物运输保险的原始形式是（） A.洋行 B.镖局 C.票号 D.当铺 9.《保险营销员管理规定》的施行日期是（） A.2006年7月1日 B.2006年8月1日 C.2006年10月1日 D.2006年9月1日 10.在我国意外伤害保险经营实务中，保险人对于及短期意外伤害保险的被保险人进行风险程度评价的主要依据是（） A.被保险人所从事活动的远近 B.被保险人所从事活动的性质 C.被保险人所从事活动的规模 D.被保险人所从事活动的设想 11.意外伤害保险的含义之一是必须有客观的意外事故发生，且事故原因必须是（） A.意外的、偶然的和不可预见的 B.意外的、客观的和不可预见的 C.意外的、必然的和可预见的 D.意外的、客观的和可预见的 12.我国机动车辆保险条款规定，被保险人必须对保险车辆妥善保管，使用，保养，使之处于正常状态。从保证形式看，该保证属于（） A．默示保证 B.明示保证 C.事实保证 D.确认保证 13.制定团体保险费率时考虑的主要因素是（） A.该团体的理赔记录 B.该团体的工作性质 C.该团体的职业特点 D.该团体的死亡率 14.最普遍、最基本的保险合同终止原因是（） A.因死亡而终止 B.因标的灭失而终止 C.因期限届满而终止 D.因履行而终止
北京化工大学《无机化学》(双语)期末考试模拟试卷-A
北京化工大学 Model of Final Examination of 《Inorganic Chemistry》 (bi-lingual course) C H M 2 1 7 0 T Course code 课程代码 Class No.: Name and ID: Items (题号) 一二三四五六Total score(总分) Score(得分) 一、是非题：（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×。不必 写在答题纸上。）（本大题共10小题，每题1分，共10分） （ ）1．在一定温度条件下，化学反应的恒压反应热只与系统的始态和终态有 关，因此化学反应热是状态函数。 （ ）2．按照金属键理论，金属能导电传热是因为存在导带，而金属镁中只有 满带和空带，所以金属镁晶体不能导电。 （ ）3．对一个化学反应，其速率常数总是随温度的升高而增大，因此增加反 应温度总有利于反应的正向进行。 （ ）4．任何反应都是由元反应或由元反应复合而成的，只要了解了化学反应 的反应机理，由反应机理可得出其总的反应速率方程式。 （ ）5．通常情况下，一个过程的自发进行方向在反应机理不发生变化的情况 下，高温时由熵变决定，低温下由焓变决定。 （ ）6．当一个原子得到电子时，半径增大，极化力变小，极化率增大。 （ ）7．电子亲和能是指一个原子得到电子后放出的能量，由于原子核在外层 有正电场存在，对电子有吸引能力，因此电子亲和能一定小于零。 （ ）8．凡中心原子以sp3形式杂化的分子，其空间构型都是正四面体。
8 （ ）9．经实验测定，配合物K[Fe(CN)]的磁距为2.41，接近于 36 ＝2.83。因此此配合物中未成对电子数为2。 （ ）10．因CaF的溶度积常数比CaCO的溶度积常数小，因此CaF 232 的溶解度一 定比CaCO的溶解度小。 3 二、选择题：（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内。）（本大题共20题，每题1.5分，共30分） （ ）1．已知 298 K时，Sn(s) + Cl 2(g)→SnCl2(s)的△r H(1) = -349.8 kJ·mol-1，SnCl 2(s) + Cl2(g) →SnCl4 (l) 的 △r H(2) = -195.4 kJ·mol-1， 则1 2Sn(s) + Cl2(g)→1 2 (g) 的△r H SnCl为: 4 A．-545.2 kJ·mol-1；B．-272.6 kJ·mol-1； C．154.4 kJ·mol-1-1 ；D．-154.4 kJ·mol。 （ ）2．下列叙述中错误的是。 A．配位平衡是指溶液中配离子解离为中心离子和配体的解离平衡； B．配离子在溶液中的行为像弱电解质； C．对同一配离子而言K·K = 1； D．配位平衡是指配合物在溶液中解离为内界和外界的解离平衡。 （ ）3．将10.7g NH Cl溶解于1L 0.1mol·L-1 NH·H 432 O中,该溶液的pH值为多少？K b（NH3·H2O）＝1.8×10－5。 A．9.26； B．8.96； C．9.56； D．11.13。 ，最适合溶解CuS的溶液是： （ ）4．CuS的K sp(CuS)=4×10-36 A．HNO；B．浓HCl；C．稀HCl；D．HAc。 3 （ ）5．在下列过渡元素的氯化物水溶液中，那一种溶液的颜色最浅。 A．CuCl2；B．CoCl； C．MnCl；D．NiCl。 222（ ）6．在酸性溶液中，下列各组离子能在水溶液中稳定共存的是那一组2+2- A．Ba、Cr2O7；B．Mn2+3+ 、Cr； C．S2-3+2+ 、Fe；D．Sn、Fe3+。
天津大学无机化学考试试卷 (下册) 及 答案
天津大学无机化学考试试卷 （下册） 答案 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X ）(每小题1分,共10分) 1、( X )在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。 2、( X )SnS 溶于Na 2S 2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。 3、( X )磁矩大的配合物，其稳定性强。 4、( X )氧族元素氢化物的沸点高低次序为H 2O>H 2S>H 2Se>H 3Te 。 5、( √ )已知[HgCl 4]2-的K =1.010-16，当溶液中c (Cl -)=0.10mol ·L -1时，c (Hg 2+)/c ([HgCl 4]2-)的比 值为1.010-12。 6、( √ )如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。 7、( X )硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。 8、( √ )在浓碱溶液中MnO 4-可以被OH -还原为MnO 42-。 9、( √ )配合物Na 3[Ag(S 2O 3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。 10、( X )Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题1分,共20分) 1、在下列各种酸中氧化性最强的是............... ( B )。 (A)HClO 3；(B)HClO ；(C)HClO 4；(D)HCl 。 2、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是............... ( C )。 (A)浓HCl ；(B)浓H 2SO 4；(C)浓H 3PO 4；(D)浓HNO 3。 3、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( D )。 (A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。 4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金. ............... ( C )。 (A)机械强度大； (B)熔点高； (C)具有记忆性能； (D)耐腐蚀。 5、在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO 溶液，得到蓝色溶液(a),继续加入NaClO 后得一无色溶液，然后加入适量Na 2SO 3溶液，又复原为(a)，Na 2SO 3溶液逐渐过量时，蓝色褪去，成为一无色溶液(b)。由此可推断，(a)和(b)溶液含有............... ( B )。 (A)(a)I 2，(b)SO 42-、IO 3-； (B)(a)I 2，(b)SO 42-、I -； (C)(a)I -，(b)H 2S 、IO 3-； (D)(a)I -，(b)H 2S 、I -。 6、下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH 溶液反应时，都不生成沉淀的是............... ( B )。 (A)Al 3+、Sb 3+、Bi 3+； (B)Be 2+、Al 3+、Sb 3+； (C)Pb 2+、Mg 2+、Be 2+； (D)Sn 2+、Pb 2+、Mg 2+。 7、在下列各盐溶液中通入H 2S(g)不生成硫化物沉淀的是............... ( D )。 (A)Ag +；(B)Cd 2+；(C)Pb 2+；(D)Mn 2+。 8、决定卤素单质熔点高低的主要因素是............... ( B )。 (A)卤素单质分子的极性大小； (B)卤素单质的相对分子质量的大小；
词汇学模拟试卷1及答案
《英语词汇学》模拟试卷(一) I. Choose the best answer and then put the letter of your choice in the given brackets. (30%) 1. The minimal meaningful units in English are known as ______. A. roots B. morphs C. stems D. morphemes ( ) 2. The most important of all the features of the basic word stock is ______. A. stability . B. productivity C. polysemy . D. all national character ( ) 3. Old English vocabulary was essentially ______ with a number of borrowings from Latin and Scandinavian. A. Celtic . B. Hellenic C. Italic . D. Germanic . ( ) 4. In modern times, ______ is the most important way of vocabulary expansion. A. borrowing B. backformation C. creation D. semantic change ( ) 5. The words “motel” and “comsat” are called ______. A. blends B. compounds C. acronyms D. initialisms . ( ) 6. The word “teachers” contains three morphemes, but the word “shortenings” has ______ morphemes. A. two B. three C. four D. five ( ) 7. Reference is the relationship between language and the ______. A. concept B. world C. context . D. sense ( ) 8. Transfer as a mode of semantic change can be illustrated by the example: ______. A. dorm for “dormitory” B. fond for “affectionate” C. dish for “food” D. TV for “television”( ) 9. The word “mouth” in the phrase “the mouth of a river” is regarded as a ______ motivated word. A. morphologically B. etymologically C. onomatopoeically D. semantically ( ) 10. Words formed by acronymy can be divided into initialisms and acronyms depending on the ______ of the word. A. pronunciation B. spelling C. function D. meaning ( ) 11. Frogs croak, but elephants ______. A. neigh B. squeak C. bleat . D. trumpet ( ) 12. The antonyms “present” and “absent” are ______ terms. A. relative B. contrary C. contradictory D. graded ( )
大一无机化学期末考试试题精选
(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3
（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d
无机化学模拟试卷
无机化学模拟试卷 一、选择题 1．增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（D）。 A.单位体积的分子数增加 B.反应体系混乱度增加 C.活化分子数增加 D.单位体积内活化分子总数增加 2.某容器中加入相同物质量的NO和CL2，在一定温度下发生反应： NO(g)+1/2CL(g)→NOCL(g) 平衡时，有关各种分压的结论正确的是（C） A.P(NO)=P(CL2) B.P(NO)=P(NOCL) C.P(NO)
B.?rHm?越小，反应速率越快 C.活化能越大，反应速率越快 D.活化能越小，反应速率越快 6.如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则这一变化过程的（D ） A.Q=W=0 ?v=0 B.Q≠0 , W=0 ?v=0 C.Q=W≠0 ?H=0 D.Q≠W ?H=0 7.已知：H2(g) + S(s) →H2S(g) K1? O2(g) +S(s) →SO2(g) K2? 则反应H2(g)+SO2(g) →O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（A ） A.K1?/K2? B.K1?·K2? C.K2?/K1? D.K1?+K2? 8.健康人血液pH为7.35~7.45，患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.9，问此时血液中C(H+)为正常状态的多少（C ） A.25~33 B.26~34 C.27~34 D.28~33 9.在一定温度下，某容器内有相同质量的H2、N2、O2、He的混合气体，其中分压最小的组分是（B） A N2 B 、O2 C H2 D He 10.下列纯态单质中，哪个单质的△f H m不等于0. (B) A石墨B臭氧C液溴D铁 11.在定压下某气体膨胀吸收了1.55KJ的热量，如果其热力学能增加了1、32KJ，则该系统做功为（D）KJ. A 1.55 B1.32 C0.23 D.—0.23
无机化学思考题和课后习题答案章
第一章思考题 1.一气柜如下图所示： A 假设隔板（A）两侧N2和CO2的T, P相同。试问： （1）隔板两边气体的质量是否相等浓度是否相等物质的量不等而浓度相等 （2）抽掉隔板（假设不影响气体的体积和气柜的密闭性）后，气柜内的T和P 会改变？N2、CO2物质的量和浓度是否会改变T和P 会不变，N2、CO2物质的量不变而浓度会改变 2.标准状况与标准态有何不同标准状况指气体在27.315K和101325Pa下的理想气体，标准态是在标准压力下（100kPa）的纯气体、纯液体或纯固体 3.化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同对某一化学反应方程式来说,化学反应方程式的系数和化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为 负值,生成物的化学计量数为正值 4.热力学能、热量、温度三者概念是否相同试说明之。 5.试用实例说明热和功都不是状态函数。 6.判断下列各说法是否正确： （1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。× （2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。× （3）物体的温度越高，则所含热量越多。× （4）热是一种传递中的能量。√ （5）同一体系： (a)同一状态可能有多个热力学能值。× (b)不同状态可能有相同的热力学能值。√ 7.判断下列各过程中，那个ΔU最大： （1）体系放出了60kJ热，并对环境做了40kJ功。 （2）体系吸收了60kJ热，环境对体系做了40kJ功。√ （3）体系吸收了40kJ热，并对环境做了60kJ功。 （4）体系放出了40kJ热，环境对体系做了60kJ功。 根据ΔU=Q+W, (1)ΔU=-60+(-40)=-100KJ (2) ΔU=+60+40=+100KJ ,(3) ΔU=+40+(-60)=-20KJ (4)ΔU=-40+60=+20KJ因此通过计算可以看出,(2)过程的ΔU最大. 8.下列各说法是否正确： （1）体系的焓等于恒压反应热。× （2）体系的焓等于体系的热量。× （3）体系的焓变等于恒压反应热。√ （4）最稳定的单质焓等于零。× （5）最稳定的单质的生成焓值等于零。×
模拟卷1及答案
一 一、判断题（每题1分，共15分） 1、人力资源是指一切具有为社会创造物质文化财富、为社会提供劳务和服务的人。（） 2、人力资源开发与管理工作主要涉及选人、育人、用人和留人四个方面。（） 3、任何工作岗位的员工选择都应遵循“最优原则”。（） 4、一线经理是人力资源管理工作的实施者和人事决策的制定者。（） 5、职位与职务是一一匹配的，也就是有多少职位就有多少职务，两者数量相等。（） 6、工作分析工作主要由人力资源管理的专业人员参与。（） 7、人力资源规划的任务就是确保组织需要的时候能获得一定数量的具有一定技能的员工。（） 8、人力资源规划的预测主要是人力资源的需求预测。（） 9、招聘岗位所需条件越高，劳动力市场的供给就越不足。（） 10、组织的发展战略和人事政策决定了组织对人力资源的需求状况。（） 11、在一个团体中，所有的人智商越高，则团队的战斗力就越强。（） 12、一个人的个性和气质决定了他应该从事什么样的工作。（） 13、人力资源开发需求分析既是发现员工潜能的过程，又是发现员工业绩问题的过程。（） 14、绩效管理系统的可接受性在很大程度上取决与组织成员对它公平性的认可。（） 15、薪酬管理最重要的作用就是要能够吸引、留住员工。（） 二、填空题（每题2分，共20分） 1、人力资源开发与管理的含义是指从其外在要素即，和内在要素即进行管理 2、日本人事管理的最大特点可以概括为。 3、影响职务分析的动态特征是，，。 4、心理测试从形式上可以划分为，，，
。 5、群体的形成方式可以分为和。 6、人才流动的原则有，，，。 7、影响报酬系统的内部因素有，，， ，。 8、人才流动的基本理论有，，， ，。 9、职业生涯的四个阶段分别是，，， 。 10、在岗培训可分为，，，。 三、简答题（每题5分，共20分） 1、工作分析的文件和具体内容。 2、培训开发的主要方法。 3、进行绩效评估的主要克服的误差。 4、内部招聘的主要方式并简述其作用。 四、问题分析题（15分） 如何对员工进行有效的激励？ 五．案例题（30分） 亨利的困惑 亨利已经在数据系统公司工作了5个年头。在这期间，他从普通编程员升到了资深的程序编制分析员。他对自己所服务的这家公司相当满意，很为工作中的创造性要求所激励。 一个周末的下午，亨利和他的朋友及同事迪安一起打高尔夫球。他了解到他所在的部门新雇了1位刚从大学毕业的程序编制分析员。尽管亨利是个好脾气的人，但当他听说这新来者的起薪仅比他现在的工资少30美元时，不禁发火了。亨利迷惑不解。他感到这里一定有问题。 下周一的早上，亨利找到了人事部主任埃德华，问他自己听说的事是不是真的?埃德华带有歉意地说，确有这么回事。但他试图解释公司的处境：“亨利，编程分析员的市场相当紧俏。为使公司能吸引合格的人员，我们不得不提供较高的
大一无机化学期末考试试题精选
(√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.wendangku.net/doc/b018876691.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强
无机化学(上)模拟试卷3及参考答案
安顺学院化学系第一学期期末考试 无机化学模拟试卷3 一、选择题（共50分，每小题2分） 化学系 系 2007级 化生 专业 姓 名 学号 ――――――――⊙――――――――装―――――――⊙―――――订 ―――――⊙―――――――线――――――――⊙――――――――⊙――――――－ 考 生 答 题 不 得 超 过 此 线 (A) [PtCl2(NH3)4]2+ (B) [PtCl3(NH3)3]＋ (C) [PtCl(NO2)(NH3)4]2+ (D) [PtCl(NH3)5]3 2、向 [Cu(NH3)4]2＋水溶液中通入氨气，则 ( ) (A) K稳 [Cu(NH3)4]2+ 增大 (B) [Cu2+]增大 (C) K稳 [Cu(NH3)4]2+ 减小 (D) [Cu2+]减小 3. 下列含氧酸中属于三元酸的是 ( ) (A) H3BO3 (B) H3PO2 (C) H3PO3 (D) H3AsO4 4、、第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是 ( ) (A) 1s2 2s2 2p5 (B) 1s2 2s2 2p6 (C) 1s2 2s2 2p6 3s1 (D) 1s2 2s2 2p6 3s2 5、当1mol难挥发非电解质溶于4mol溶剂中，溶液的蒸气压与纯溶剂的 蒸气压之比 （ ） (A) 1∶5 (B) 1∶4 (C) 4∶5 (D) 5∶4 6、主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目，而不决定于这些粒子的性 质的特性叫 ( ) (A) 等电子性 (B) 各向同性 (C) 依数性 (D) 相似相 溶性 7、硫酸瓶上的标记是：H2SO4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g.cm－
无机化学下册参考答案
第十章P 333作业参考答案 思考题 1、（4）极化力与极化率 极化力：描述阳离子对阴离子变形的影响能力。 极化率：描述离子（主要指阴离子）本身变形性的大小。 13、离子的极化力、变形性与离子电荷、半径、电子层结构有何关系？离子极化对晶体结构和性质有何影响？ 举例说明。 答：（1）离子极化力的影响因素： 阳离子的正电荷越高 半径越小极化力越大； 当阳离子的电荷相同和半径相近时，阳离子极化力大小与其最外电子层结构关系是18e、18+2 e->9~17 e- > 8 e-。 ⑵离子变形性的影响因素：阴离子半径愈大、变形性愈大；阳离子变形性与它最外层电子构型有关：18e、 18+2 e-> 9~17 e-> 8 e-。 （3）离子极化结果：使离子键向共价键过渡、阴阳离子间的配位数减小、溶解度减小、熔点降低、颜色加 深。 14、试用离子极化的概念讨论，Cu+与NV半径相近，但CuCI在水中的溶解度比NaCI小得多的原因。 答：Cu+最外层电子结构是18e而N6是8e。C1的极化力大于N6, CuCI中的离子键向共价键过渡、使离子键减弱，所以CuCI在水中的溶解度小于NaCI。 17、形成氢键具备的条件是：元素的电负性大、原子半径小、有孤对电子（F、O N三种元素具备条件）。 习题： 1、填充下表 7、下列物质中，何者熔点最低？NaCI KBr KCI MgO 答：KBr熔点最低（因为阴阳离子的半径均大，晶格能小） 8、熔点由高到低：（1）从NaF到Nal熔点降低。
9、下列离子的最外层电子构型属于哪种类型？ Ba 2+8 e- Cr3+9~17 e- CcT 18 e- Pb 2+18+2 e- S 区d 区ds 区p 区 10*、I的半径最大、极化率最大。 11、写出下列物质极化作用由大到小顺序 SiCI 4> AICI 3> MgC2>NaCI 12、讨论下列物质的键型有何不同？ (1)CI 2非极性共价键(2)HCI 极性共价键 (3)Agl离子键向共价键过渡(4)NaF 离子键 16、试用离子极化观点解释AgF易溶于水，而AgCI、AgBr、AgI难溶于水，并且由AgCI到AgBr再到AgI溶解度依次减小。 答：AgF是离子键，所以易溶于水。而AgCl-AgBr-AgI随着阴离子半径的增大，由离子键向共价键过渡程度增大，所以难溶于水，且溶解度减小。 第^一章P366作业参考答案 思考题 1、区别下列概念 (2)、d—d跃迁：在晶体场理论中，一个处于低能量轨道的电子进入高能量轨道，叫做 d —d跃迁。此过程吸收相当于分裂能的光能。 (3)、晶体场分裂能：中心离子5个能量相等的d轨道，在配体影响下分裂为两组(一组能量低、一组能量高)，两组的能量差叫分裂能。 4、试述下列理论 (1)价键理论： A、形成体(M)价层有空原子轨道，配位体(L)有孤对电子； B、形成体的空轨道在配位体作用下进行杂化，用杂化轨道接受L的孤对电子，形成配位键M - : L ; C、杂化轨道不同，配合物空间构型不同。 (2)晶体场理论：
期末模拟试题1及参考答案
VB期末模拟试题1 一、单项选择题（每题2分，共30分） 1．在设计应用程序时，可以查看到应用程序工程中所有组成部分的窗口是（）。 A、窗体设计器 B、代码编辑器窗口 C、属性窗口 D、工程资源管理器窗口 2．窗体的Load事件的触发时机是（） A、用户单击窗体时 B、窗体被加载时 C、窗体显示之后 D、窗体被卸载时 3．与传统的程序设计语言相比，Visual Basic最突出的特点是（） A、结构化程序设计 B、程序开发环境 C、事件驱动编程机制 D、程序调试技术 4．无论何种控件，共同具有的属性是（）。 A．Text属性B．Caption属性C．Name属性D．Autosize属性5．如果对象的名称为Mytext，而且对象有一个属性Text，那么在代码中引用该属性的正确格式是（） A、Text.Mytext B、Mytext.Text C、Mytext.(Text) D、Mytext*Text 6．按照变量的作用域可将变量划分为（） A、公有、私有、系统 B、全局变量、模块级变量、过程级变量 C、动态、常数、静态 D、Public、Private、Protected 7．可获得字符的ASCII码的函数是（）。 A、Val B、Fix C、Asc D、Chr 8．要退出Do…Loop循环，可使用的语句是（）。 A、Exit B、Exit For C、End Do D、Exit Do 9．把数值型转换为字符串型需要使用的函数是（）。 A、Val B、Str C、Asc D、Chr 10．关于语句行，下列说法正确的是（）。 A、一行只能写一条语句 B、一条语句可以分多行书写 C、每行的首字符必须大写 D、长度不能超过255个字符 11．设置对象的边框类型的属性是（） A、Drawstyle B、Borderstyle C、DrawWidth D、ScaleMode 12.为了清除图片框Picture1中的图形，应采取的正确方法是（） A、选择图片框，然后按Del键 B、执行语句Picture1.Picture = LoadPicture("") C、执行语句Picture1.Picture = "" D、选择图片框，在属性窗口中选择Picture属性条，然后按回车键 13．要绘制不同形状的图形，需要设置Shape控件的（）属性 A、Shape B、Borderstyle C、FillStyle D、Style 14．要绘制多种式样的直线，需要设置Line控件的（）属性 A、Shape B、Borderstyle C、FillStyle D、Style
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