2019高考化学复习化学计算题典型习题精练(附答案)

2019高考化学复习化学计算题典型习题精练（附答案）一、选择题

1.

已知室温下，将 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系的判断不正确的是

A. △H1＞0

B. △H2＞△H3

C. △H3＞△H1

D. △H2=△H1+△H3

2.

工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0，将0.3 molSiCl4和一定量 N2、H2投入2 L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：

下列说法正确的是

A. 250℃,前 2min， Si3N4 的平均反应速率为 0.02 mol·L－1·min－1

B. 反应达到平衡时，两种温度下 N2和 H2的转化率之比相同

C. 达到平衡前， 300℃条件的反应速率比 250℃快；平衡后， 300℃比 250℃慢

D. 反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多

3.

在2L恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，所得实验数据如下表：

下列说法不正确的是

A. 实验①中，若5 min时测得n(B)=0.050mol，则0至5 min时间内平均反应速率

v(A)=0.015mol/(L·min)

B. 实验②中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数不变

C. 700℃时该反应的平衡常数K=4.0

D. 实验③中，达到平衡时，a>0.10

4.

LiAlH4(Li+ )、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。遇水均能

剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是

A. LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol

B. 1mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子

C. LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+ 2H2O=

LiAlO2 +4H2↑

D. LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

5.

将 14 g 铁粉溶于 1 L 稀硝酸中恰好完全反应,放出标准状况下 4.48 L NO 气体(假设是惟一还原产物),则原溶液中硝酸的浓度为

A. 1. 0 mol/L

B. 0. 4 mol/L

C. 0. 6 mol/L

D. 0. 8 mol/L

6.

以反应 5H2C2O4+2MnO4-+6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

下列说法不正确的是

A. 实验①、②、③所加的H2C2O4 溶液均要过量

B. 若实验①测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s，则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)=

2. 5×10-4 mol/L/s

C. 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响

D. 实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用

7.

某离子反应中共有 H2O、ClO－、NH4 +、H+、N2、Cl－六种微粒。其中 c(ClO－)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是

A. 该反应的还原剂是NH4+

B. 反应后溶液酸性明显增强

C. 若消耗 1 mol 氧化剂，可转移 2 mol e－

D. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2:3

8.

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断不正确的是

A. 若有0.5mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为2.5mol

B. 若氧化产物比还原产物多0.7mol,生成0.8molN2(标准状况)

C. KNO3的氧化性强于N2

D. 被还原的元素和被氧化的元素原子数目之比为1:5

9.

已知反应：2NO(g)+2H2 (g)==N2 (g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为V=kc x( NO)．c y( H2)，k是为速率常数。在800℃时测得的相关数据如下表所示。

下列说法不正确的是

A. 关系式中x=l、y=2

B. 800℃时，k 的值为8×104

C. 若800℃时，初始浓度c(NO) =c( H 2)=4.00×10-3 mol·L -l ，则生成N 2的初始速率为5. 12×10-3 mol/(L·s)

D. 当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大 10.

已知氧化还原反应： 2Cu(IO 3)2 +24KI +12H 2SO 4 = 2CuI↓+13I 2 +12K 2SO 4 +12H 2O 其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ ） A. 10mol B. 11mol C. 12mol D. 13mol 11.

两种金属粉末的混合物15 g ，投入足量的稀盐酸中，得到5.6 L 氢气（标准状况），则这种混合物可能是（ ）

A. 镁和铁

B. 镁和铝

C. 铁和锌

D. 铜和锌 12.

将50 mL 1.0 mol/LNaCl 溶液和50mL ，0.5 mol/L CaCl 2溶液混合后，若溶液的体积变为二

者体积之和，则混合液中Cl -的物质的量浓度为（ ）。

A. 1 mol /L

B. 0.55 mol /L

C. 0.67 mol /L

D. 2 mol /L 13.

在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为d g/cm 3，则此溶液的物质的量浓度为 A.

22401000+MV Vd B. 2240+MV Vd C. 2240

1000+MV VdM

D. d V MV )1.0(2240+

14.

M(NO 3)2热分解化学方程式为：2M(NO 3)2

2MO+4NO 2↑+O 2↑。加热29.6g M(NO 3)2使其

完全分解，在标准状况下收集11200mL 的气体，那么M 的摩尔质量是( ) A. 64g/mol B. 24g/mol C. 65g/mol D. 40g/mol 15.

下列热化学方程式，正确．．

的是( ) A. 甲烷的燃烧热ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1

B. 在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·

mol －1 C. HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol －1

D. 500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2(g)和1.5 mol H 2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)

2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1

16.

一定温度下，将2 molSO 2和1molO 2充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应：2SO 2(g) +O 2(g)

2SO 3(g) △H=-196 kJ·mol -1。5 min 时达到平衡，测得反应放热166.6kJ 。下列说

法错误的是（ ）

A. 0~5min 内，用O 2表示的平均反应速率v(O 2)=0.017 mol·L -1·min -1

B.

)

()

(32SO n O n 的值不变时，该反应达到平衡状态

C. 若增大O 2的浓度，SO 2的转化率增大

D. 条件不变，若起始时充入4 molSO 2和2 molO 2，平衡时放出的热量小于333.2 kJ 17.

在2L 恒容密闭容器中充入A(g)和B(g),发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s),所得实验数据

如下表：

下列说法不正确的是（ ）

A. 实验①中，若5 min 时测得n(B)=0.050mol,则0至5 min 时间内平均反应速率v(A)=0.015mol/(L·min)

B. 实验②中达到平衡后，增大压强，A 的转化率不变，平衡常数不变

C. 700℃时该反应的平衡常数K=4.0

D. 实验③ 中，达到平衡时，a>0.10 18.

一定温度下，向10 mL 0.40 mol·

L -1 H 2O 2溶液中加入适量FeCl 3溶液，不同时刻测得生成O 2的体积(已折算为标准状况) 如下表所示。

资料显示，反应分两步进行：

①2Fe 3++ H 2O=2Fe 2++O 2↑+2H +

② H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+

反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是（）

A. 0~6 min 的平均反应速率：v(H2O2)=3.33×10-2mol·L-1·min-1

B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率

C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

D. 反应2H2O2(aq)=2H2O(l) + O2(g)的△H=E1-E2< 0

19.

T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H＜0; t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是（）

A. t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%

B. T℃时该反应的化学平衡常数K=2

C. t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动

D. 相同条件下，若将l.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%

20.

有一种稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和

2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）

A. 0.448L

B. 0.896L

C. 0.672L

D. 0.224L

21.

在密闭容器中将2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量(n) 的取值范围是

A. n≥1

B. 1

C. 2≤n<4

D. n≥4

22.

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3溶液中，收集到气体V（标准状况），向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼

烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为( )

A. 9.0L

B. 13.5L

C. 15.7L

D. 16.8L

23.

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A. 甲的分子数比乙的分子数多

B. 甲的物质的量比乙的物质的量小

C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

24.

现有100mL1mol/L稀盐酸，欲将其浓度变为2mol/L，可以采取的措施为（）

A. 向其中通入标况下22.4LHCl气体

B. 加热蒸发使溶液体积变为50mL

C. 加热蒸发掉50mL水

D. 加入5mol/L盐酸100mL，再将溶液体积稀释到300mL

25.

已知下列反应的热化学方程式:

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) Δ H1

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)Δ H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g) Δ H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g) +6N2(g)的Δ H为

A. 12Δ H3+5Δ H2-2 Δ H1

B. 2 Δ H1-5Δ H2-12Δ H3

C. 12Δ H3-5Δ H2-2 Δ H1

D. Δ H1-5Δ H2-12Δ H3

26.

设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，2.24L SO3中含有的SO3分子数为0.1N A

B．5.6 g Fe与标准状况下2.24L的Cl2充分反应，转移的电子数为0.3N A

C．将含3N A个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L D．1molMnO2与4mol浓盐酸充分反应后生成的Cl2分子数为N A

27.

在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为（）

A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．4：1

28.

阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是（）

①22gT2O含有电子数为10N A

②0.44gC 3H 8中含有的σ键总数目为0.1N A ③1mol Na 2O 2与CO 2完全反应时转移电子数为2N A ④28g 硅晶体中含有2N A 个Si ﹣Si 键

⑤11.2LCl 2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N A

⑥200mL ，1mol/L Al 2（SO 4）3溶液中，Al 3+和SO 42

﹣离子数的总和是N A

⑦在常温常压下，0.1mol 铁与0.1mol Cl 2充分反应，转移的电子数为0.3N A ⑧O 2和O 3的混合物共6.4g ，其中所含原子数一定为0.4N A ． A ．①②③⑤⑧ B ．②④⑥⑦⑧ C ．①③⑤⑥⑦ D ．①②④⑧ 29.

把500mLNH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c （Na +）为（ ）2 A ．)20a 10b (

mol/L B ． (5b ﹣2

a

5)mol/L C ．（2b ﹣a ）mol/L D ．（10b ﹣5a ）mol/L 30.

设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A ．25℃时，1L pH= ll 的CH 3COONa 溶液中水电离出的OH -的数目为0．001N A

B ．28g 乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3N A

C ．1mol ／L NaHCO 3溶液中含有HCO 3-数目小于N A

D ．1mol Cl 2与足量NaOH 溶液反应时转移电子数为2N A 31.

下列叙述错误的是（ ）

A ．10ml 质量分数为98%的H 2SO 4，用10ml 水稀释后，H 2SO 4的质量分数大于49%

B ．配制0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液480ml ，需用500ml 容量瓶

C ．在标准状况下，将22.4L 氨气溶于1L 水中，得到1mol/L 的氨水

D ．向两份完全一样的稀烧碱溶液中分别加入一定量的Na 2O 2和Na 2O ，使溶液均恰好饱和，则加入的Na 2O 2与Na 2O 的物质的量是相等的（保持温度不变）。 32.

设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A ．1mol Mg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移的电子数为N A

B ．14g 分子式为

C n H 2n 的链烃中含有的C-H 键的数目为2N A C ．室温时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N A

D ．Fe 与水蒸气反应生成22.4L 氢气，转移电子数为2N A 33.

设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A

B．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A

C．1molFeBr2与足量的氯气反应时转移的电子数为2N A

D．25℃时pH=11的Na2CO3溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.001N A

34.

含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl﹣为 1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（）

A．0.6mol B．0.7mol C．1.2mol D．1.0mol

35.

某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是（）

A．溶质的质量 B．溶质的质量分数

C．溶液的体积 D．溶液的物质的量浓度

36.

有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）

A．1：1：2 B．1：1：1 C．4：2：1 D．1：2：4

37.

设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．含N A个Na+的NaOH溶于1L水中形成溶液的物质的量浓度为lmol·L-1

B．总质量为18g的H216O和H218O所含分子数为N A

C．常温常压下，22.4L的CO2与Mg完全反应，转移电子数为4N A

D．硫酸的摩尔质量与N A个硫酸分子的质量在数值上相等

38.

用N A表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A．9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4N A

B．1molNa218O2中所含的中子数为42N A

C．28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为N A

D．1mol环己烷中含有的共价键数为12N A

二、填空题

39.

CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。

(1)CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) ；ΔH = a

kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:

①反应0~2min末的平均速率v(COCl2)=______mol/(L·min)。

②在2min~4min间，v正(Cl2) _________v逆(CO) (填“>”、“=”或“<”)，该温度下K = _____。

③已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。

X代表的物理量是 __________；a_____ 0 (填“>”，“=”，“<”)。

(2)在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体： 2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2 (g) ；ΔH=－748 kJ·mol-1

①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K 时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 ________________ 。

②已知：测定空气中NO和CO 含量常用的方法有两种：方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为________________。方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气、将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸依度。写出NO 与H2O2溶液反应的离子方程式：

________________________________。

(3)NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2 并生成CO2，已知9.2g NO2气体和

Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，恰好反应后，使得溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是_____________________。40.

甲醇的燃点低，很容易着火,是发展前景很好的一种液体燃料。

(1)已知甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为_________.

(2)利用合成气主要成分为CO和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示:

则: CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=_________kJ?mol-1,每消耗标准状况下8.96LCO时转移电子的物质的量是________.

(3)以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是月前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极为电池____极,B极的电极反应式为____

41.

卤素及其化合物在生活、生产等领域有广泛应用。

（1）从海带等富含碘的物质中提取碘的工艺步骤之一为:在稀硫酸酸化作用下.用二氧化锰氧化I -

，其离子方程式为____，该反应的还原产物为______(填化学式). （2）从海水中提取溴的过程是:向酸化的海水中通入氯气富集溴氧化溴提

纯溴。

已知部分信息(其中a>0,b>0)； Ⅰ.H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) ΔH=-akJ/mol Ⅱ.H 2(g)+Br 2(g)=2HBr(g) ΔH 2=-bkJ/mol Ⅲ.几种化学键的键能数据如表所示:

①酸化海水的目的是_______

②比较大小：a_____b(填“>”、“=”或“<”)

③计算2HBr(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)+Br 2(g) ΔH=_____kJ/mol(填具体数值)=_____kJ/mol (填含a,b 的代数式)

（3）298K,取一定量的含Br -、Cl -的浓缩溶液。滴加稀硝酸银溶液。当生成浅黄色沉定时存在平衡: AgCl(s)+Br -(aq)

AgBr(s)+Cl -(aq)，该反应的化学平衡常数为_______已知：

[Ksp(AgCl)=1.54×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13]。

（4）常温下Fe 3+和I -在水中的反应为2Fe 3+(aq)+2I -(aq)

2Fe 2+(aq)+I 2(aq)(不考虑离子水

解)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_____(填字母) A.Fe 3+的消耗速率率等于Fe 2+的生成速率 B.溶液的颜色保持不再变化 C.2v(I -)逆=v(I 2)正 D.溶液中的c(Fe 3+)=c(I -) E.溶液中的

)

()()()(232222-++I c Fe c I c Fe c 保持不再变化

（5）CuBr2是一种重要的化工原料，在密闭容器中投入足量的CuBr(s),在一定温度下发生反应：2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)反应达到平衡时，c(Br2)=10mol/L。如果温度保持不变，将容器体积用缩至原来的一。则平衡时c(Br2)的浓度(mol/L)可能为____mol/L (填字母)。

A.0.5 b.1.0 c.3.0 d.4.0

42.

硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，硒的单质及其化合物用途非常广泛。

（1）硒位于周期表第______，周期___族。Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_______。（2）硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是________（填字母）。

A．原子半径：In>Se B．In的金属性比Se强

C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe2

（3）工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应中HC1O与Cu2Se的物质的量之比为____。用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵，再向( NH4)2SeO3溶液中加入Na2S2O3可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐，(NH4)2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为__________。43.

Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。

（1）现需配制250mL 0.100mol·L－1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL 容量瓶、玻璃棒外，还需要_________、____________。

（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为_______________g。

（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤．过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI 溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：①Cr2O72－+6I－+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32－＝2I－

+S4O62－。

试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。 ________________。

44.

根据反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列问题：

（1）还原剂是________，还原产物是________，氧化剂是________，氧化产物是

________。（填化学式）

（2）氧化剂与氧化产物的物质的量比是________。

（3）当有2 mol HNO3被还原时，被氧化的物质的质量为________，反应中转移的电子数

为________。

45.

铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1价、+2 价。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。

（1）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃,加入H2O2,反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为_______________。温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有____________________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl 溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式________________________________。

（2）现向Cu、Cu2O 和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO 气体(标准状况)。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式

_______________________________。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为___________g。若混合物中含0.1mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为_____________。

46.

危化仓库中往往存有钠、钾、硫、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钾(KCN)等危险品。请回答下列问题：

(1)NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为________；

(2)硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：

1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。若8molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为______________mol；

(3)处理CN一常用的一种方法是用氯气氧化。若某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2 = KCNO＋2KCl＋H2O 。若投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为无毒的N2和CO2。请写出该反应的化学方程式，____，若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_________ g。

47.

丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知:

①2C3H8(g) + 7O2 (g)= 6CO(g) + 8H2O(l) △H1=-2741.8 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H2 =-566 kJ/mol

(1) 反应C3H8(g) + 5O2(g)= 3CO2(g) + 4H2O (1) 的△H=_______。

(2) 现有lmol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO 和2mol CO2以及气态水，将所

有的产物通入一个固定体积为1L 的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

CO(g)+ H2O (g) CO2(g)+H2(g) △H= +4 1.2 kJ/mol

①下列事实能说明该反应达到平衡的是______

a.体系中的压强不发生变化

b.v正(H2) = v逆(CO)

c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化

d.CO2的浓度不再发生变化

②5min 后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol,则平衡常数K=_______。

③其他条件不变，向平衡体系中充入少量CO 则平衡常数_____ (填增大、减小或不变)。

(3) 依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-由______极移向______ 极(填“正”或“负”)；电池的负极电极反应式为

____________。

(4) 用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl 的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____________________________。

48.

下列指定微粒的数目相等的是（）

A．等物质的量的H2O与D2O含有的中子数

B．等质量的SO2和SO3中含有氧原子数

C．同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数

D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

49.

常温下，Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH＝14，取该溶液100 mL，持续通入CO2，当通入的CO2体积为0.56 L时生成沉淀最多，试通过计算回答：(气体体积均在标准状态下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化) (计算结果保留2位小数)

(1)混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度是____________。

(2)当通入的CO2总体积为1.792 L时，溶液中Na+与Ba2＋的物质的量之比为

_____________。

50.

（12分）O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为，原子个数比为．

（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为，原子个数比为，质量比为．

（3）设N A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是（用含N A的式子表示）．

三、计算题

51.

将 19.20 g Cu 和 Fe2O3 的混合物完全溶解在 400 mL稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图。

（1）混合物中 n(Cu)∶n(Fe2O3)为__________；

（2）稀硫酸的浓度为_____________。

答案

1.C

A将 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，说明是吸热反应，△H1＞0，△H2＞0，故A正确；B由= 知△H2＞△H3，故 B对；将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高说明是放热反应，△H3<0因为△H1＞0故△H3＞△H1是错的；所以C错；根据上述关系和盖斯定律知△H2=△H1+△H3，故D正确；故选C 。2.B

根据反应3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0，和图表知前2min Si3N4 的变化量2.8g/140g.mol-1= 0.02 mol,。 A. 250℃,前 2min，Si3N4 的平均反应速率为 0.005 mol·L －1·min－1故A 错；B.,250℃根据化学反应关系式 N2(g)→3H2(g) 反应达到平衡时，两者转化率的比值为1:3，300℃反应达到平衡时N2(g) →3H2(g) ，两者转化率的比值为1:3。故B 正确； C. 升高温度加快化学反应速率，达到平衡前， 300℃条件的反应速率比 250℃快；平衡后， 300℃也比 250℃快。故C错；D. 因为

3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0，为放热反应，不同温度下达到平衡时，反应的程度不同，放出的热量不一样多。故D错。

点睛：按计量数比例加料时，反应物的转化率之比就等于计量数之比。反应放出的热量和反应物的量有关，参加反应的越多放出或吸收的热量越多。所以ΔH大小与计量数有关。

3.D

A. 实验①中，若5min时测得n(B)=0.050mol，则0至5min时间内消耗B0.150mol，平均反应速率v(A)=v(B)=0.015mol/(L·min)，故A正确；

B. 该反应气体物质的量不变化，实验②中达到平衡后，增大压强，平衡不移动，A的转化率不变，平衡常数不变，故B正确；

C. 700℃时各物质平衡浓度：c(A)= 0.04mol/L，c(B)=0.09mol/L，c(C)=0.12mol/L，该反应的平

衡常数K==4.0，故C正确；D. 实验①平衡时n(C)>实验②平衡时n(C)，表明升温平衡左移，平衡常数随温度升高而减小。实验③中，达到平衡时，若a>0.10，则

c(A)<0.025mol/L，c(B)<0.025mol/L，c(C)>0.05mol/L，该反应的平衡常数K>4.0，故D不正确。故选D。

4.A

试题分析：A．LiH与D2O反应，产生LiOD和 HD，因此所得氢气的摩尔质量为3

g/mol，错误；B．在LiAlH4中Li是+1价，Al是+3价，根据化合物中正负化合价的代数和为0可知H是-1价，在125℃完全分解，根据Al元素化合价的变化可知1 mol LiAlH4分解转移3 mol电子，正确；C．LiAlH4电离产生-1价 H与水电离产生的+1价的H+发生反应结合形成氢气，Al3+与OH-则结合形成水和AlO2-，所以溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+ 2H2O==LiAlO2+ 4H2↑，正确；D．乙醛得到氢气被还原变为氢气，由于LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，因此LiAlH4作还原剂，正确。

5.D

已知n(Fe)=0.25mol，n(NO)=0.2mol，但铁可能生成Fe2+，也可能生成Fe3+，所以反应中转移的电子数以NO的量计算为正确，即n(e-)=0.2mol×3=0.6mol，设反应中生成Fe2+ xmol，生成Fe3+ ymol，根据电子转移守恒可得，2x+3y=0.6，根据铁守恒得x+y=0.25，求得x= 0.15mol，y=0.1mol，根据N守恒得n(HNO3)=0.15mol×2+0.1mol×3+0.2mol=0.8mol，其浓度为0. 8 mol/L。因此本题正确答案为D。

6.

B

A、根据反应方程式可得5H2C2O4~2MnO4-，由实验数据分析可知，在这三个实验中，所加H2C2O4溶液均过量，故A正确；

B、根据已知数据可得v(KMnO4)=0.010mol/L×0.004L/40s =1.0×10-6 mol/L/s，所以B错误；

C、分析表中数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，实验②和③只是温度不同，所以C是正确的；

D、在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，说明反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故D正确。本题正确答案为B。

7.D

根据题目叙述，c(ClO－)随反应进行逐渐减小，说明ClO－是反应物，则Cl－是对应的生成物，Cl元素的化合价从+1价降低为-1价，ClO－作氧化剂，而在反应中化合价能升高的只有NH4 + 转化为N2，所以NH4 +作还原剂，因此反应的离子方程式为3ClO－+2NH4 + =N2+ 3Cl－+2H+ +3H2O，通过以上分析可知，A正确；反应后生成了H+，使溶液酸性增强，则B 正确；C、消耗1 mol氧化剂ClO－生成1molCl-，转移2mol电子，则C正确；D、由电子转移守恒可得，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 3:2，故D错误。本题正确答案为D。

点睛：本题的关键是找出氧化剂、还原剂，写出反应的离子方程式。根据已知信息，结合在氧化还原反应中化合价有升必有降的原则，即可写出反应的离子方程式。

8.D

根据方程式可知硝酸钾中氮元素的化合价从+5价降低到0价得到电子，因此硝酸钾是氧化剂；钠在化合物中显+1价，因此氮化钠中氮元素的化合价是-价，氮化钠中氮元素化合价升高到0价，氮化钠是还原剂；氮气既是氧化产物又是还原产物；根据方程式可知2mol KNO3参加反应转移电子电子的物质的量为10mol，若有0.5mol KNO3反应,则转移电子的物质的量为2.5mol，故A正确；根据反应方程式可知每当生成16mol N2，则氧化产物比还原产物多14mol，现氧化产物比还原产物多0．7mol，则生成N2 0.8mol，故B正确；氧化剂KNO3的氧化性大于氧化产物N2，故C正确；被还原的元素和被氧化的元素原子数目之比为2:30=1:15，故D错误。

9.

A

A．由实验数据1和2可知，c(H2)不变，c(NO)扩大1倍，反应速率扩大为原来的

=4倍，则x=2，由实验数据1和3可知，c(NO)不变，c(H2)扩大1倍，反应速率扩大为原来的=2倍，则y=1，故A错误；B．根据数据1可知800℃时，k的值为==8×104，故B正确；C．若800℃时，初始浓度

c(NO) =c( H2)=4.00×10-3 mol·L-l，则生成N2的初始速率

V=k×c2( NO)．c( H2)=8×104×(4.00×10-3 )2×( 4.00×10-3 )=5. 12×10-3 mol/(L·s)，故C正确；D．温度升高，反应速率加快，则当浓度和其它条件不变时，升高温度，速率常数一定是增大的，故D正确；答案为D。

10.B

试题分析：由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu(IO3)2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×(2-1)+2mol×(5-0)=11mol，故选B。【名师点晴】明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，

2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高到0，以此来计算。

11.C

把两种金属看作是一种金属，令为R，与盐酸反应，假设生成+2价，化学反应方程式为R

＋2HCl=RCl2＋H2↑，根据反应方程式，求出R的平均摩尔质量为g·mol－1，

=60g·mol－1，符合形式的应是一种金属的摩尔质量大于60 g·mol－1，另一种金属的摩尔质量小于60g·mol－1，A、摩尔质量分别是24g·mol－1、56g·mol－1，不符合，故A错误；B、铝参与反应的化合价为＋3价，转化成＋2价，其摩尔质量为27×2/3g·mol－1=18g·mol－1，不符合，故B错误；C、摩尔质量分别是56g·mol－1、65g·mol－1，符合，故C正确；D、摩尔质量分别是64g·mol－1、65g·mol－1，不符合，故D错误。

12.A

故选A

13.A

溶质的物质的量为mol，溶液的体积是L，根据c=n/V，代

入数值，得出物质的量浓度为mol·L－1，故A正确。

14.B

试题分析：生成气体的物质的量为0.5mol，氧气为气体总量的1/5，氧气的物质的量为

0.1mol，设M（NO3）2的物质的量为xmol

2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑

2 1

x 0.1

解得x=0.2mol，M（NO3）2的摩尔质量为29.6g÷0.2=148g/mol，M=148－

62×2=24g/mol。，故B正确。

15.B

试题分析：A、燃烧热产生的水，应是液态水，故错误；B、4g氢气燃烧放出的热量为

4×285.8/2kJ=571.6kJ，故正确；C、中和热的反应方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1，而硫酸和氢氧化钙产生CaSO4，会伴随热效应，故错误；D、此反应是可

2019届高三化学复习计划

2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础，

只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物

2019年高考化学二轮复习专题27物质结构与性质练习(含答案)

专题27 物质结构与性质 1.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。 【答案】(1)氮(2)Cl K (3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 (4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 2.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 ①Si位于元素周期表第________周期第________族。 ②N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。 ③用“＞”或“＜”填空： (2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为________________________________________。 (3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是______________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________________________________________________________________。(4)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下： 则该元素是 ②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。 ③Ge元素可能的性质或应用有________。

高三化学2019年全国高考化学集锦

高考集锦 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 3.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 4.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天热高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 5.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 PO 数目为0.1N A A. 3g 3He含有的中子数为1N A B. 1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 6.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径：W

2020届高三化学一轮复习 元素及其化合物专题训练

2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练 一、选择题 1．(2019·北京，6)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A.4.03米大口径 B.2022年冬奥会 C.能屏蔽电磁波的 D.“玉兔二号” 答案 A 2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是() A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料 C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性 答案 A 3．下列有关SO2的说法不正确的是() A．属于酸性氧化物 B．属于“城市空气质量日报”的物质 C．水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．因为具有强氧化性，所以能漂白品红 答案 D 4．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是() A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1 mol N2，转移电子数为0.5N A D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y、NO x三种成分的净化 答案 D 5．(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO2的混凝土或

沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是( ) A ．部分光能转变为化学能 B ．消除总反应为：4NO x ＋(5－2x )O 2＋2H 2O=====光 4HNO 3 C ．使用纳米TiO 2，产生的光生电子和空穴更多，NO x 消除效率更高 D ．1 mol O － 2比1 mol 羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案 D 6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3＋ ，无Fe 2＋ B ．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe 2＋ 变成Fe 3＋ C ．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D ．向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe 2＋ ， 不含有Mg 2＋ 答案 B 7．按如图装置进行实验，下列推断正确的是( ) 选项 Ⅰ中试剂 Ⅱ中试剂及现象 推断 答案 C 8．(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是( )

2019高考化学复习实验题精选(附答案)

2019高考化学复习实验题精选（附答案） 一、选择题 1. 下列方法不合理的是 A. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 B. 做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗 C. 可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验 D. 溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明含 SO42-2. 下列仪器名称为“蒸发皿” 的是 A. B. C. D. 3. 某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Al3+、④Cl-、⑤Br-、⑥SO32-、⑦SO42-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是 A. 可能含有的离子是①④⑦ B. 肯定没有的离子是②③⑥ C. 肯定含有的离子是①⑤⑥ D. 不能确定的离子是①③⑥ 4. 某固体混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，准确称取4.7g该固体混合物进行如下实验（所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况）：

根据实验结果，下列有关说法不正确的是 A. 原固体混合物中是否含有NaCl无法确定 B. 原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4 C. 测定出“白色沉淀3”的质量可以确定混合物的组成 D. 若溶液1中只加BaCl2，则生成白色沉淀的质量必小于6.63g 5. 化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的有 ①用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质 ②酒精灯在桌子上歪道着火，立即用湿布盖上 ③为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施 ④分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，液体从上口倒出 ⑤给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管；以免暴沸伤人 ⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量 ⑦用分液漏斗进行萃取操作时要不断振荡，同时适时打开玻璃塞进行“放气” ⑧检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，正立后将瓶塞旋转1800，再倒过来，看是否漏水 A. 三项 B. 四项 C. 五项 D. 六项 6. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 图1 图2

2019年高考理综化学选择题专项训练(1)共20套含答案

2019年高考理综化学选择题专项训练（1）共20套 第01套 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（） A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。 B. 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。 C. 侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠。 D.高铁酸钾（K2FeO4）在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应。 8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A．1.8g H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为N A B．精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2g C．取50 mL 14.0 mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35N A D．标准状况下，22.4L CCl4所含有的分子数目小于N A 9.下列关于有机物的说法正确的是（） A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来。 B.聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得。 C. 相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种。 D．植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反应 10.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断正确的是（） A．原子半径： R>W>Y>X ，Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大 B．X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高，元素X 与碳形成的原子比为1∶1的化合物有很多种 C．Z、W、R的氧化物对应的水化物两两之间，一定能发生反应 D．W、R形成的单核简单离子均能破坏水的电离平衡，通过电解W的氯化物来制取W单质11.下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）

2019年高考化学试卷-(全国II卷与答案)

2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W

C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)

2019高考化学专题练习-有关过量问题的计算(含解析)

2019高考化学专题练习-有关过量问题的计算（含解析） 一、单选题 1.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的一组是（） A. KOH和Al2（SO4）3 B. 稀H2SO4和NaHCO3 C. CaCl2和Na2CO3 D. Ba（OH）2和NaHSO4 2.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（） A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量 C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量 3.将CO2通入含溶质0.8g NaOH的溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发，得到1.37g固体，则通入CO2的质量是（） A. 0.44g B. 0.66g C. 0.88g D. 都不是 4.今有浓度均为3mol?L﹣1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入盐酸中的铁粉的质量为（） A. 5.6g B. 8.4g C. 11.2g D. 16.8g 5.今有120mL0.20mol/L Na2CO3的溶液和某浓度的200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（） A. 1.5 mol/L B. 2.0mol/L C. 0.18 mol/L D. 0.24mol/L 6.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（） A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量 C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量 7.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（） A. 用50mL 12 mol?L﹣1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气 B. 将1g铝片投入20mL 18.4 mol?L﹣1的硫酸中 C. 向100mL 3 mol?L﹣1的硝酸中加入5.6g铁 D. 常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应 8.在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下： 则下列说法正确的是（） A. 甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B. 盐酸的物质的量浓度为0.8mol/L C. 合金中镁铝的物质的量之比为1：1 D. 丙组中铝的物质的量为0.009mol 9.100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为（）

2019年高考化学试卷-(全国Ⅰ卷与答案)

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 噲?H++Cl? D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ C. 正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数

(完整word版)2019年全国新课标高考化学考试大纲

2019年全国新课标高考化学考试大纲 Ⅰ.考试性质 普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划,德、智、体全面衡量,择优录取。因此,高考应具有较高的信度、效度,必要的区分度和适当的难度。 Ⅱ.考试内容 根据普通高等学校对新生文化素质的要求,依据中华人民共和国教育部 2019年颁布的《普通高中课程方案(实验)》和《普通高中化学课程标准(实验)》,确定高考理工类化学科考核目标与要求。 2019年高考化学大纲考核目标与要求 化学科考试,为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生,以能力测试为主导,将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力,重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展,以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。 （一）对化学学习能力的要求 1.接受、吸收、整合化学信息的能力 （1）能够对中学化学基础知识融会贯通,有正确复述、再现、辨认的能力。（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察,以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察,获取有关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 （3）能够从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合,重组为新知识块的能力。 2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力 （1）能够将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力。 （2）能够将分析解决问题的过程和成果,用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达并做出解释的能力。 3.化学实验与探究能力 （1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程,掌握化学实验的基本方法和技能。 （2）在解决简单化学问题的过程中,运用科学的方法,初步了解化学变化规律,并对化学现象提出科学合理的解释。 （二）对知识内容的要求层次 为了便于考查,将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度,由低到高分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次,高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为: 了解:对所学化学知识有初步认识,能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解(掌握):领会所学化学知识的含义及其适用条件,能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题,即不仅“知其然”,还能“知其所以然” 综合应用:在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上,运用所

2019届高考化学二轮复习专题二十一 物质结构与性质(选考)专题卷

[一本突破练] 单独成册 1．A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为n s n n p n；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答： (1)A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3 550 ℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是____________，该分子与 D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的个数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型 (3)1 mol BC－中含有的π键数目为________；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种__________、__________。 (4)D2＋的硫酸盐晶体的熔点比D2＋的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是____________。 (5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图 所示，D＋和C3－的半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧 密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________，晶体的密 度为________g·cm－3。 解析：根据B元素原子的价电子结构为n s n n p n，则n＝2，即B为C(碳)元素；由A的原子序数小于6且正化合价与负化合价的代数和为0，可知A为H元素；由基态C原子s能级电子总数比p能级的电子总数多1，可知C的电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；根据D元素原子的M能层全满可知，D元素M能层排布18个电子，且最外层有1个电子，即D原子核外电子个数为29，则D

2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)

有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3

2019年高考化学复习专题27物质结构与性质练习

专题27物质结构与性质 1.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。 【答案】(1)氮(2)Cl K(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2 (4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1 2.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 ①Si位于元素周期表第________周期第________族。 ②N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。 ③用“＞”或“＜”填空： 原子半径 Al____Si 电负性 N____O 熔点 金刚石____晶体硅 沸点 CH 4 ____SiH 4 (2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为________________________________________。 (3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是______________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________________________________________________________________。(4)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下： 电离能 I n /(kJ·mol－1) I 1 578 I 2 1817 I 3 2745 I 4 11578 …… …… 则该元素是________(填写元素符号)。 ②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。 ③Ge元素可能的性质或应用有________。

2020年高考化学专题复习 化学反应原理综合

专题 化学反应原理综合 【母题来源】2019年高考新课标Ⅰ卷 【母题题文】水煤气变换[CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： （1）Shibata 曾做过下列实验：①使纯H 2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧 化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H 2的物质的量分数为0.0250。 ②在同一温度下用CO 还原CoO(s)，平衡后气体中CO 的物质的量分数为0.0192。 根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H 2（填“大于”或“小于”）。 （2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H 2O(g)混合，采用适当的催化剂进行 反应，则平衡时体系中H 2的物质的量分数为_________（填标号）。 A ．＜0.25 B ．0.25 C ．0.25~0.50 D ．0.50 E ．＞0.50 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历 程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用?标注。 可知水煤气变换的ΔH ________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E 正=_________eV ，写出该步骤的化学方程式_______________________。 （4）Shoichi 研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO 和H 2分压随时间变化关系（如下图所 示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的2H O p 和CO p 相等、2CO p 和2H p 相等。

2019高考化学复习必备：高中化学方程式合集

2019高考化学复习必备：高中化学方程式合 集 高中三年的化学方程式总结如下： 金属氧化物 1、低价态的还原性: 6Fe+2===2Fe34 Fe+4HN3===Fe(N3)3+N2+2H2 Fe+4H++N3―=Fe3++N2↑+2H2 2、氧化性: Na22+2Na2Na2(此反应用于制备Na2) g，Al23几乎没有氧化性，很难被还原为g，Al、一般通过电解制g和Al、 Fe23+3H22Fe+3H2(制还原铁粉) Fe34+4H23Fe+4H2u+H2u+H2 2Fe34+16HI==6FeI2+8H2+2I2 2Fe34+16H++4I―=6Fe2++8H2+2I2 Fe23+Fe3Fe(炼钢过程中加入废钢作氧化剂) Fe+Fe+(高温炼钢调节含量) 2Fe+Si2Fe+Si2(高温炼钢调节Si含量) 3、与水的作用:

Na2+H2==2NaH Na2+H2=2Na++2H– 2Na22+2H2===4NaH+2↑ 2Na22+2H2=4Na++4H–+2↑ (此反应分两步:Na22+2H2===2NaH+H22;2H22===2H2+2H22的制备可利用类似的反应:Ba2+H2S4(稀)===BaS4+H22) g+H2===g(H)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2+S3==Na2S4Na2+2==Na23g+S3===gS4 Na2+2Hl==2Nal+H2 Na2+2H+=2Na++H2 2Na22+22==2Na23+2↑ Na22+H2S4(冷,稀)===Na2S4+H22 g+H2S4===gS4+H2 g+2H+=g2++H2 Al23+3H2S4===Al2(S4)3+3H2 Al23+6H+=2Al3++3H2 Al23+2NaH===2NaAl2+H2(Al23两性氧化物) Al23+2H―=2Al2―+H2 Fe+2Hl===Fel2+H2 Fe+2H+=Fe2++H2 Fe23+6Hl===2Fel3+3H2

2019高考化学工业流程题专题

高考化学工艺流程题突破技巧窍门 练习：1、工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。 （1）KMnO 4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_ ___（填代号）。 a 、84消毒液（NaClO 溶液） b 、双氧水 c 、二氧化硫 d 、75%酒精 （2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是____ _（填代号）。 a 、浓硝酸 b 、硝酸银 c 、氯水 d 、烧碱 （3）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。 （4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO 2可制得 mol KMnO 4。 （5）该生产中需要纯净的CO 2气体。若实验室要制备纯净的CO 2，所需试剂最好选择（选填代号） 。 a 、石灰石 b 、稀HCl c 、稀H 2SO 4 d 、纯碱 （6）操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ根据KMnO 4和K 2CO 3两物质在 （填性质）上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO 4粗晶体。 2、实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下： 硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右图所示。 回答下列问题： （1）为了加速固体溶解，可采取的措施 是： 。 （2）实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上， 用酒精灯加热。取用蒸发皿应使用 （填仪器的名称） 为了防止液滴飞溅，进行的操作 是 。 （3）“趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是（填化学式） 。 （4）“趁热过滤”，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”，目的是 。 （5）制得的KNO 3产品中常含NaCl ，进一步提纯的方法是 。 3．（16分）铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿（Al 2O 3?3H 2O 的含量约为85%，其余主要为SiO 2、Fe 2O 3等）冶炼金属铝的流程如下。 滤渣 KNO 3产品 水 0 20 40 60 80 100 温度 溶解度 3

2019年高考理综化学部分-全国卷

2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷I） 理科综合【化学部分】 可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每题只有一个选项符合题意） 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（右图），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=×10?3 ，K a2=×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3

高三高考化学二轮复习专题强化练习卷：物质的性质与变化化学与STS

物质的性质与变化化学与STS 1．(2019·沈阳模拟)化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法错误的是( ) A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B．水泥厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 C．《本草经集注》对“硝石”的注解如下：“……如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰……”。这里的“硝石”指的是高锰酸钾 D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉和Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋发生置换反应 C[明矾溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2(OH)2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，A正确；工厂烟尘属于胶体，胶体粒子带电，具有电泳的性质，则可用高压电除尘，B正确；钾元素的焰色反应为紫色，故“紫青烟起”是由于硝石中的K＋在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色，高锰酸钾为紫黑色，“如握雪不冰”，根据颜色分析，这里的“硝石”不是高锰酸钾，硝酸钾为白色晶体，“硝石”是硝酸钾，C错误；Fe比Pb、Cu、Cd、Hg等重金属活泼，可以与其发生置换反应，D正确。] 2．(2019·郑州一模)化学与人类的生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是( ) A．为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放 B．酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，绝大多数是蛋白质 C．家庭装修中用的水性漆以水作溶剂，有利于健康及环境 D．化石燃料的燃烧和碳酸盐的沉积都会引起大气中CO2含量上升 D[化石燃料燃烧过程中会使大气中CO2含量上升，碳酸盐的沉积会消耗CO2，不会引起大气中CO2含量上升，D错误。] 3．(2019·黄冈调研)化学与人类的生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是( ) A．天然气是高效清洁的化石燃料，也是重要的化工原料 B．地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油 C．用于光缆通信的光导纤维是新型无机非金属材料 D．明矾常用作漂白剂，因为明矾溶于水后，水解生成氢氧化铝胶体 D[明矾溶于水后，水解生成的氢氧化铝胶体可以吸附水中的悬浮物质，故明矾常用作净水剂，D错误。] 4．(2019·延边一模)从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( ) A．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛 B．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素 C．我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石 A[丝绸的主要成分为蛋白质，故B项错误；谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，故C项错误；陶瓷的制造原料为黏土，而不是石灰石，故D项错误。]