浙江省高考高三化学

2015年高考理科综合模拟试卷（化学部分）

双向明细表

第一部分选择题：共7题，每小题6分共42分。

第二部分解答题：共4题，共58分。

2015年高考模拟试卷(理综化学卷)

本卷满分100分考试时间50分钟

（相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Fe 56 S 32 ）一、选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题6分，共

42分）

7. （原创题）下列说法不正确的是

A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

B．用电化学方法可在常温常压条件下合成氨，也可以用电解法精炼铜

C．检测NaClO、KMnO4等具有强氧化性物质溶液的PH时，最好选用PH计

D．纤维素经水解、发酵后可制得乙醇和少量甲醇，所得乙醇和甲醇的热值相同

命题意图：本题考查的相关知识内涉及生活中的化学物质，引导学生注重理论联系实际的能力培养，认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科、运用化学知识解决和解释实际问题。

8.（原创题）下列化学实验事实及其解释正确的是

A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯气具有氧化性和漂白性

B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32—+2H+=SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率。

C．乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似

D．将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色，说明亚硫酸不稳定

命题意图：本题考查实验基础知识和基本操作，引导学生要认真做好化学实验，引导教学中要重视实验教学，重视实验的操作。

9.

B．C单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1:2

C．有B和E所形成的化合物中存在离子键，属于离子晶体

D．C与D可形成不同原子个数比的化合物

命题意图：考查物质结构的知识。在理解所学知识的基础上，结合运用所掌握的知识进行必要的分析、类推，解释、论证一些具体化学问题。

10. （原创题）下列说法正确的是

A．的系统命名是3,4-二甲基己烷

B．是有单体CH2=CH-CH3和CH2=CN发生加聚反应而得到的

C．等质量的甲醛和乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗的氧气不相等，但生成水的质量相等

D．分析反应：，由于该反应生成了不饱和化合物（含碳氧双键）和小分子，因此该反应属于消去反应

命题意图：本题重点考查考生对常见有机物相关知识的掌握情况，意在考查考生对物质所含官能团性质、有机物命名、有机物结构等知识的掌握情况。

11.（原创题）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2S x）分别作为两个电极的反

应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：

物质Na S Al2O3

熔点/℃97.8 115 2050

沸点/℃892444.6 2980

下列说法不正确的是

A．放电时，电极A为负极

B．根据上表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在350℃～2050℃

C．放电时，Na+的移动方向为从电极A到电极B

D．充电时，总反应为Na2S x == 2Na + xS（3

命题意图：考查电化学知识。在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、读图、类推或计算，解释、论证一些具体

化学问题。

12.（原创题）亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于

棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可

生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具

有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25℃时各组分

含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分

析错误的是

A．亚硫酸钠在碱性条件下较稳定

B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6

C．使用该漂白剂的最佳pH为3

D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有则c(HClO2)+ 2c(H+)=c(ClO2-)+ 2c(OH-)

命题意图：考查化学溶液中的离子反应知识。在理解所学知识的基础上，结合图像运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。

13．（余姚市高三理综模拟改变）某试液中只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是

A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－

B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe2＋和Ba2＋

C．无法确定沉淀C的成分

D．原溶液中存在的离子为NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

命题意图：本题考查离子推断的知识，结合元素化合物的性质和图像分析进行离子及物质的推断，意在考查考生对经典物质检验方法的掌握。

26．（10分）(金丽衢十二校2014学年高三第二次联考改变)有A、B、C三种有机物，结构简式如下图所示，试回答有关问题：

（1）A与C的关系为▲。

（2）A→B的反应类型为▲。

（3）B→C的化学方程式为▲。

（4）1mol A与足量H2发生反应，最多消耗▲ mol H2；A经加聚反应所得聚合物的结构简式为▲。

【命题意图】本题主要考查必修2中的有机化学知识，主要涉及官能团名称、有机物的同分异构、物质燃烧的计算等，意在考查考生分析问题、解决问题的能力。

27.（18分）（2015年温州一模理综卷改变）I.A、B、C、D、E、F 是

短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示

（部分反应条件略去）：

（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，

F为强碱（部分产物略去）

则A+B→C+D的离子反应式为▲，C为同周期元

素构成的1:1型化合物，则C的电子式为▲。

（2）若A、D、F 为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素

第27题图所组成的化合物，则E的化学式为▲，

A + B→C+D的化学方程式为▲。

II．甲、乙都是二元固体化合物，将32g的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀。

含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量的乙，加入稀盐酸使其完全溶解，溶液分为A、B两等分，向A中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧得到红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体1.6g。

（1）写出构成甲的阴离子的结构示意图▲，32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为▲。

（2）乙的化学式▲；稀硫酸溶解乙的化学方程式▲。（3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为▲，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价▲。

命题意图：考查无机推断。在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，在知识上涉及物质结构、元素化合物知识、以及化学方程式书写等知识。

28.（14分）（原创题）氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯

碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一。

（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气。图1是一定温度、压强下，CH4（g）与H2O （g）反应生成CO（g）和1 mol H2（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式▲

；（△H用E1、E2、E3表示）。

（2）CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理：[Cu(NH3)2CH3COO]（l）+ CO（g）+NH3(g)

[Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l) △H<0,吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适宜条件是▲（填字母序号）。

A.高温、高压

B.高温、低压

C.低温、低压

D.低温、高压

（3）已知N2（g）+ 3H2 2NH3（g）△H=-94.4kJ·mol-1,。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示。

①在2L容器中发生反应，前20min内，ν(NH3)=▲，放出的热量为▲。

②25 min时采取的措施是▲。

③时段III条件下反应的平衡常数为▲。(保留3位有数字)

（4）用氨气制取尿素[CO(NH2)]的反应为2NH3（g）+CO(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H<0。

某温度下，向容器为100L的密闭容器中通入4 mol NH3和2molCO，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化而变化。若反应延续至70s，保持其他条件不变的情况下，请在图3中用实线画出使用催化剂后c(NH3)随时间的变化曲线。

命题意图：本题以CH4（g）与H2O（g）反应制氢气，合成氨工业为试题背景，主要考查热化学方程式、化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡常数以及平衡移动等主干知识，意在考查考生利用图表合理定性分析、定量处理数据、灵活解决问题的能力。29．（16分）（2015丽水一模改变）硫代硫酸钠俗称保险粉，又名“大苏打”。可用于照相业作

定影剂、纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗，也是

一种常用的实验试剂。

1 18

19

I ．已知：Na 2S 2O 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + S↓+ SO 2 + H 2O ，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下： 下列有关说法正确的是 ▲

A ．实验①和②探究其他条件不变时Na 2S 2O 3浓度对相关反应速率的影响

B ．实验①和③溶液变浑浊的时间相同

C ．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤

D ．该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法

II ．实验室用SO 2通入Na 2S 和Na 2CO 3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠。反应原理为：

2Na 2S+Na 2CO 3+4SO 2＝3Na 2S 2O 3+CO 2

本实验对Na 2S 纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na 2S 提纯。已知Na 2S 常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯过程为：将已称量好的工业级Na 2S 放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水。按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热。待烧瓶中固体不再减少时，停止加热。将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤。将所得固体洗涤、干燥，得到Na 2S·

9H 2O 晶体。

（1）在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是 ▲ ；

（2）用图2所示装置制取Na 2S 2O 3，其中盛放Na 2SO 3固体的玻璃仪器名称是 ▲ ，

NaOH 溶液的作用是 ▲ 。

（3）保险粉样品中Na 2S 2O 3·5H 2O 的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关

反应方程式为2Na 2S 2O 3＋I 2＝2NaI ＋Na 2S 4O 6。

准确称取W g 样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.1000 mol?Lˉ1碘的标准溶液进行滴定。

实验 编号 实验温度 /℃ Na 2S 2O 3

H 2SO 4

蒸馏水体积

/mL 体积/mL 浓度/ mol·

L -1 体积/mL 浓度/ mol·

L -1 ① 25 10 0.1 10 0.1 0 ② 25 5 0.1 10 0.1 5 ③ 25 5 0.2 10 0.2 5 ④ 50 5 0.1 10 0.1 5 ⑤

50

10

0.2

5

0.2

5

请回答：

①到达滴定终点的标志▲；

②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为

▲mL，产品的纯度为▲（设Na2S2O3?5H2O相对分子质量为M）。

③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O

的纯度的测量结果▲（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

【命题意图】本题主要考查物质的制备、除杂、过滤、滴定、计算等一系列化学实验问题，意在考查考生评价实验方案、观察实验现象、记录和处理数据及误差分析等实验能力。

2015年高考模拟答题卷(理综化学卷)

（相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Fe 56 S 32 P 31）

选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题6分，共42

请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！

（3）

（4）

29．（16分）

I．

II．（1）

（2）

（3）①

②③

2015年高考模拟试卷化学参考答案及评分标准

7、D 8、C 9、B 10、A 11、B 12、C 13、D（每小题6分）

26．（每空2分，共10分）

（1）同分异构体（2）加成反应

（3）

（4）4；

27.（18分）

I．（1）4H++AlO2-=Al3++2H2O（2分）（2分）

（2）CO （1分） 2Mg+CO2 2MgO + C（2分）（无条件不扣分，但条件写错扣1分）

II．（1分） 2NA（2分）

(2)Fe7O9或3FeO·2Fe2O3（2分） 9H2SO4+ Fe7O9=3FeSO4+2Fe2(SO4)3+9H2O（2分）

（3）SO2+Fe3++2H2O=2Fe2+ + SO42- + 4H+（2分）(分子式或离子符号错或配平错不给分) 取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若溶液褪色，原有Fe2+离子。向另一份中加入KSCN溶液，若出现血红色溶液，则原有+3价铁离子（2分）（其他合理答案也可）

28. （14分）

（1）CH4（g）+H2O（g）CO（g）+ 3H2（g）△H=3（E2-E1）（2分）

（2）B（2分）

（3）①0.050mol·L-1 （2分）（无单位扣1分）94.4kJ（2分）

②将NH3从反应体系中分离出去（2分）③2.34（2分）

（4）如图

29．（16分）

I．AD（2分）

II．（1）防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质（2分）

（2）蒸馏烧瓶（1分）吸收SO2等尾气，防止污染（2分）（3）①溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色（2分）

②18.10（2分）0.362

%

M

W

或

3

3.6210M

W

-

??

（2分）③偏低（2分）

衡水中学高三化学试题.(精选)

衡水中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在、、4-、A13+ = 2的溶液中可能大灰存在、、32-、、 2+与H 2O2在酸性溶液中反应：22 H 2O2+22 3 2O D.稀硫酸与()2 溶液的反应：42- 242O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 2具有氧化性，可用于漂白纸浆43受热易分解，可用作氮肥 2(4)3易溶于水，可用作净水剂2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的23和3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的试纸检验，大的是23 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是23 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加2溶液，生成白色沉淀的是23 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加()2溶液，生成白色沉淀的是23, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A.足量的在2中燃烧只生成3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和()3 C.用酸性4溶液检验3溶液中是否含有2 D.向某溶液中加溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是

6、下列四种有色溶液与2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关2(4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中、2+、C6H5、可以大量共存 B.和溶液反应的离子方程式：3222 C.和()2溶液反应的离子方程式：342-23 ()3↓+ 4↓ D. 1 L0.1·1该溶液和足量的充分反应，生成11.2g 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是()2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K23 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将2通入溶液中，反应得到、1O、3的混合溶液，经测定，与3-的物质

四川省成都市实验中学2020届高三化学上学期第十四次周考试题含解析.doc

四川省成都市实验中学2020届高三化学上学期第十四次周考试题（含 解析） （考试时间：50分钟满分：100分） 一、单项选择题：每小题6分，共42分。 1.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（） A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁是活泼的金属，具有较强的还原性，可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，与铁的吸附性无关，故A错误； B．硅胶具有吸水性，可用作干燥剂，与水不反应，故B错误； C．SO2有毒，不能做食品防腐剂，故C错误； D．肥皂水显碱性，能够与蚊虫叮咬释放的酸反应，可作蚊虫叮咬处的清洗剂，故D正确；故选D。 2.中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴含蓄，意境深远。下列有关说法正确的是 ①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素 ②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒 ③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的

④“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂 化学变化过程 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 ①“柳絮”和棉花的成分均含纤维素，故①正确；②“烟”是固体小颗粒弥漫在空气中，不一定是PM2.5的固体颗粒，故②错误；③“香”体现了分子是不停地运动的，故③错误；④植物的腐烂包含了复杂的化学变化过程，故④正确；故选C 。 3.根据SO 2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A 、混合溶液中SO 2被FeCl 3氧化生成SO 42?，再与BaCl 2反应产生白色沉淀，体现了SO 2的还原性，A 正确； B 、SO 2与H 2S 在溶液发生反应SO 2+2H 2S=3S↓+2H 2O ，体现了SO 2的氧化性，B 正确； C 、SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色，这是SO 2在酸性溶液中还原KMnO 4生成Mn 2+，体现了SO 2的还原性，C 错误； D 、SO 2与Na 2SiO 3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H 2SO 3>H 2SiO 3，D 正确。 答案选C 。 4.下列说法正确的是（ ）

浙江省2021届高三联考化学试题及答案

浙江省之江教育评价2021届高三下学期返校联考 化学试题 命题：桐乡市凤鸣高级中学(沈祖芬) 审题：新昌澄潭中学(俞锋)、绍兴市稽山中学(朱红燕) 考生须知： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分。全卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。 2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 选择题部分 一、选择题(本题共25小题;每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。) 1.水溶液因水解呈酸性的是 A. NaHSO4 B. BaCl2 C.CH3COONa D.NH4Cl 2.下列仪器在蒸馏实验中不需要用到的是 A. B. C. D. 3.在熔融状态下能导电的化合物是 A.HCl B.Cu C.CaCl2 D.SO3 4.下列物质对应的组成不正确的是 A.胆矾:CuSO4·5H2O B.纯碱:Na2CO3 C.硫铵:NH4HSO4 D.干冰:CO2 5.下列表示不正确的是 A.氯化钙的电子式： B.乙烯的结构简式:CH2=CH2 C.甲烷分子的比例模型: D.硫离子的结构示意图: 6.下列说法不正确的是

A.废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物 B.石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链经 C.玉米经水解和细菌发酵可以制得乙醇 D.液氯可以储存在钢瓶中 7.下列说法正确的是 A.正丁烷与新戊烷互为同系物 B.金刚石和干冰互为同素异形体 C.乙醇和乙醚互为同分异构体 D. 16O和18O是两种不同的元素 8.下列说法不正确的是 A.石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2 B. Na2CO3溶液可以除去铁屑表面的油污 C.茚三酮溶液可以检验蛋白质或氨基酸 D.向K2Cr2O7溶液中加入盐酸，溶液由黄色变为橙色 9.下列说法正确的是 A.CaCO3是水泥生产中不可缺少的原料，它可以调节水泥的硬化速度 B. MgO可以作为耐火材料 C.氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 D.单晶硅可用来制造光导纤维 10.反应3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 A.1∶1 B.1∶2 C.1：5 D.5∶1 11.下列有关实验说法正确的是 A.准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具 B.在纸层析分离Fe3+和Cu2+的实验中，亲脂性强的成分在流动相中分配得多一些，随流动相移动的速度就快一些 C.将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴 D.做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色 12.下列说法正确的是 A.明矾可用作净水剂和消毒剂 B.足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀 C.NH3在足量的氧气中燃烧生成NO

2020届河北省衡水中学高三理综化学试题

2020届河北省衡水中学高三理综化学试题 7.化学与生活密切和关。下列对应关系正确的是 选项实际应用解释 A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性 B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性 C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性 D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化 8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N A B.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N A C.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N A D.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A 9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖， 纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是 A.①③均能发生加成反应 B.①④互为同分异构体 C.①②③④均属于烃 D. ①②③④的一氯代物均只有1种 10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分 为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。下列推测肯定不正确的是 A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是

山东省实验中学2020届高三化学第二次诊断性考试试卷(含解析)

2020届高三第二次诊断性考试化学试题 说明：本试卷满分100分，分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第5页，第II卷为第5页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Ba 137 第I卷(共50分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意) 1.中国文化对人类文明贡献巨大。对下列古代研究成果的说明不合理的是 A. 《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2 B. 《黄白第十大》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应 C. 《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏 D. 《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金 【答案】A 【解析】 【详解】A.石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故A错误； B.铁与硫酸铜反应是铁置换出铜，铜为红色，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，故B正确； C.由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异不同进行分离，则该法为蒸馏操作，故C正确； D.剑刃硬度要大，所以用的是碳铁合金，剂钢指的是铁的合金，故D正确。 故选A。 2.国际计量大会对摩尔的最新定义为：“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数称作阿伏伽德罗常数(N A)，单位为mol-1。”下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22．4L SO3含有N A个分子 B. 6．4g CH4O含有的C-H键为0．6N A C. 0．1mol Na2O2与CO2反应转移的电子数为0．2N A D. 0．1mol/L的乙酸溶液中含有的H+数目小于0．1N A 【答案】B 【解析】

2019届浙江省高三4月普通高校招生选考科目考试化学试卷【含答案及解析】

2019届浙江省高三4月普通高校招生选考科目考试化 学试卷【含答案及解析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 下列属于盐的是 A. NaCl B. KOH C. HNO 3 D. CO 3 2. 仪器名称为“ 量筒” 的是 A. B. C. D. 3. 下列属于非电解质的是 A. 葡萄糖________ B. 氢氧化钠________ C. 氯化钾________ D. 铁 4. 下列属于氧化还原反应的是 A. 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O B. Na 2 O+H 2 O=2NaOH C. 2KI+Br 2 =2KBr+I 2 D. MgO+2HCl=MgCl 2 +H 2 O 5. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A. 稀硫酸________ B. 硫酸铜溶液________ C. 氢氧化铁胶体________ D. 酒精溶液 6. 下列说法不正确的是 A. 二氧化碳是酸雨的主要成分________ B. 氢气是一种理想的清洁燃料

C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多________ D. 氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板 7. 下列表示不正确的是 A. CO 2 的电子式________ B. Cl 2 的结构式 Cl—Cl C. CH 4 的球棍模型________ D. Cl - 的结构示意图 8. 下列能使湿润的红色石蕊试剂变蓝的气体是 A. NH 3 B. SO 3 C. HCl D. CO 3 9. 下列物质放入水中，会显著放热的是 A. 食盐________ B. 蔗糖________ C. 酒精________ D. 生石灰 10. 下列说法不正确的是 A. 实验室应将钠保存在煤油中________ B. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C. 可用酒精代替 CCl 4 萃取碘水中的碘单质________ D. 金属镁失火不可用水来灭火 11. 下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨互为同素异构体，熔点和硬度都很高 B. 氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1 C. 乙醇和二甲醚 (CH 3 —O—CH 3 )互为同系物 D. C 4 H 10 的一氯取代物只有一种 12. 已知： X(g)+2Y(g) 3Z(g) △H=-akJ·mol -1 (a>0) ，下列说法不正确的是 A. 0.1molX 和 0.2molY 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3mol B. 达到化学平衡状态时， X 、 Y 、 Z 的浓度不再发生变化 C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达 a Kj D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 13. 下列离子方程式不正确的是 A. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳 CO 2 +OH - =HCO 3 - B. 金属钠和水反应 2Na+2H 2 O=2Na + +2OH - +H 2 ↑ C. 酸性氧化亚铁溶液中加入双氧水 2Fe 2+ +H 4 O 3 =2Fe 3+ +O 2 ↑+2H +

衡水中学2018届高三化学上学期周测一轮复习试卷有答案

衡水中学2018届高三化学上学期周测一轮复习试卷（有答案） 可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-14O-16Na-23K-39Ca-40 一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.设NA代表阿伏伽德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是 A.23gNa与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成 Na2O2，转移的电子数均为NA个 B.在1L0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小0.5NA C.8.2gNa218O2与CO2完全反应时转移的电子总数为 0.2NA D.将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2NA 2.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因 果关系的判断都正确的是 选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断 A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有

B向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无 C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有 D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有 3.下列关于钠及其化合物的说法中正确的是 A.将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0% B.相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应,生成气体物质的量之比为1:3 C.将CO2和H2O的混合气体amol,与足量的Na2O2固体充分反应,生成的O2在标准状况下的体积为11.2aL D.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液与200mL盐酸进行滴加反应,不管将前者滴入后者,还是后者滴入前者,滴加完全后,产生的气体在相同条件下体积不等,则盐酸的浓度可能为2mol/L 4.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中

最新安徽省实验中学高三理综化学试题-

安徽省实验中学高三理综化学试题 1．北宋《本草图经》中载有：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列对此段话的理解正确的是 A．朴消是黑火药的成分之一B．上述过程发生的是置换反应 C．此记载描述的是鉴别绿矾的方法D．“色赤”物质可能是单质铜 2．有机物X 的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是 A．X 的分子式为C13H10O5 B．X 分子中有五种官能团 C．X 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．X 分子中所有碳原子可能共平面 3．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．46g 乙醇中存在的共价键总数为7N A B．34g 硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为8N A C．标准状况下，22.4LHF 含有的原子数为2N A D．64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2N A 4．下列对实验现象的解释正确的是

A．A B．B C．C D．D 5．X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W 分别与元素X、Y、Z 结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上述物质有如图所示的转化关系： 下列说法错误的是 A．甲是易液化气体，常用作致冷剂 B．可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染 C．甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物 D．丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一 6．常温下，将1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中Ca2+和CO32-的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是 A．a=5.6 B．常温下，K sp(CaC2O4)＞K sp(CaCO3) C．b 点对应的溶液中，离子浓度关系为c(C2O42-) ＜c(CO32-) D．若使1molCaC2O4全部转化为CaCO3，至少要加入2.12molNa2CO3 7．苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。某苯甲酸晶体中含少量可溶性杂质X和难溶性杂质Y。现拟用下列装置和操作进行提纯：装置：

浙江省高考理综化学试题(精校版)

20XX 年浙江省高考理综化学试题 选择题只有一个正确选项 7．下列说法不．正确．． 的是 A ．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B ．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团 C ．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响 D ．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等优点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义 8．下列说法不正确．．． 的是 A ．变色硅胶干燥剂含有CoCl 2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 B ．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯询问和烧杯壁接触 C ．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用 D ．除去干燥中CO 2混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶 9．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下密度为0.76g·L －1 ；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的2 1。下列说法正确的是 A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X ＞M B ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物 C ．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D ．X 、Y 、Z 、M 由四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 10．将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区是(a)已被 腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是 A ．液滴中Cl － 的由a 区向b 区迁移 B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O 2＋2H 2O ＋4e － ＝4OH － C ．液滴下的Fe 因发生还原反应被腐蚀，生成的Fe 2+由a 区向b 区迁移，与b 区的OH － 形成Fe(OH)2，进一步氧化脱水形成铁锈 D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu －2e － ＝Cu 2+ 铁锈环(b) 腐蚀区(a)

衡水中学高三化学试题

中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+ B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、 C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说确的是 A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 6、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D.4:1 10、下列说法中不正确的有 ①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低

山东省实验中学2020届高三化学下学期第二次模拟考试试题(含解析)

山东省实验中学2020届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水 B. 青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂 C. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵 D. 新型材料聚碳酸酯纤维、石墨烯纤维都属于有机高分子 【答案】B 【解析】A、明矾只能净水，不能杀菌消毒，ClO2具有强氧化性，不能代替明矾净水，A错误； B、青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，因此萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂，B正确； C. MgSO4溶液不能使蛋白质变性，C错误； D.石墨烯纤维不属于有机高分子，D错误，答案选B。 2. 设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. CH5+、-OH、NH3各1mol，所含的电子数均为10N A B. 20℃ 、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键的数目大于5N A C. 78gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的阴离子数目一定是N A D. 0.1mol·L-1AlCl3 溶液中含有Al3+的数目一定小于0.1N A 【答案】C 点睛：解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。 3. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

浙江省高三化学模拟试题(含解析)

浙江省2019届高三化学模拟试题（含解析） 试卷说明: 本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间90分钟。其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。 可能用到的相对原子质 量:H—1;C—12;N—14;O—16;Na—23;S—32;Cl—35.5;K—39;Ca—40;Fe—56;Cu—64。 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于酸性氧化物的是( ) A. CO B. Na2O C. KOH D. SO2 【答案】D 【解析】 【分析】 酸性氧化物是可以与碱反应生成盐和水的氧化物。 【详解】A.CO是不成盐氧化物，故A不选； B. Na2O是碱性氧化物，故B不选； C.KOH是碱，不是氧化物，故C不选； D.SO2属于酸性氧化物，故D选。 故选D。 2.下列仪器名称错误的是( ) A. 量筒 B. 试管 C. 蒸发皿 D. 分液漏斗

【答案】C 【解析】 根据仪器构造可知四种仪器分别是量筒、试管、坩埚和分液漏斗，答案选C。 3.下列属于电解质的是( ) A. BaSO4 B. 浓H2SO4 C. 漂白粉 D. SO2 【答案】A 【解析】 【分析】 电解质是在水中或熔融状态下可以导电的化合物。 【详解】A. BaSO4在熔融状态下可以导电，故A选； B. 浓H2SO4是混合物，电解质必须是纯净物，故B不选； C. 漂白粉是混合物，电解质必须是纯净物，故C不选； D. SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，但SO2不是，液态SO2中只有分子，不能导电，故D不选； 故选A。 【点睛】BaSO4这类化合物，虽然难溶于水，但溶于水的部分可以完全电离，而且在熔融状态下也可以完全电离，故BaSO4是电解质。电解质和非电解质都是化合物，即必须是纯净物，所以混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。 4.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O属于的反应类型是( ) A. 复分解反应 B. 置换反应

2019届河北省衡水中学全国高三统一联合考试理科综合化学试卷及答案

2019届衡水中学全国高三统一联合考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Ca-40 Fe-56 Ba-137 Pb-207 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 7.以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A.粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜 B电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液 C用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应 D从滤液B中可以提取绿矾(FeSO 4·7H 2 O) 8资料显示：一定条件下NH 3 能还原CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置(含药品)进行实验，其中错误的是 9.有机物 Urolithin A常用于合成某药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A. Urolithin A分于中苯环上的一氯代物有6种 B. Urolithin A分子中所有原子不可能共平面 C. Urolithin A能发生加成、取代和氧化反应 D. Urolithin A在稀硫酸中的水解产物含2种官能团 10国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(N A =6.02214076×1023mol－ 1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是 A.56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2 N A B2 mol NH 3和3molO 2 在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2 N A C铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为N A D.1L0.5mlol·L－1Al 2Fe(SO 4 ) 4 溶液中阳离子数目小于1.5 N A 11某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。下列说法错误的是 A.离子交换膜1为阳离子交换膜，Y极发生氧化反应 B.a口进入稀氨水，d口流出硫酸 C.阳极的电极反应式为2H 2O－4e－=4H++O 2 ↑ D.对含硫酸铵较多的废水处理过程中若转移0.2mol电子，则可回收19.6gH 2SO 4 12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中两种为非金属元素。W的气态氢化物遇到其最高价氧化物对应的水化物产生“白烟”，Z的最外层电子

2017高三山东省实验中学化学试卷

山东省实验中学2018届高三第一次诊断性考试 化学试题2017.9 说明：试题分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第6页，第II卷为第6页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上。书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Mn 55 K 39 Ca 40 第I卷(共60分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意) 1．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源，对应正确的是 氧化物环境问题主要来源 A CO2酸雨化石燃料的燃烧 B SO2光化学烟雾汽车尾气的排放 C NO2温室效应工厂废气的排放 D CO 煤气中毒煤炭的不完全燃烧 2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．HClO的结构式：H-Cl-O B．Na2O2的电子式： Cl C．中子数为20的氯原子：20 17 D．铝原子的结构示意图 3．下列各组物质按混合物、纯净物，弱电解质分类正确的是 A．铝热剂、液氯、苯酚B．苦卤、氢氧化铝胶体、氨水 C．漂粉精、盐酸、碳酸氢钠D．纯碱、醋酸、硫酸钡

4．下列实验操作规范且能达到目的的是 5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8gNa2O2中离子总数为0.4N A B．标准状况下，11.2L CCl4中的分子数为0.5N A C．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3N A D．0.5molNH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5N A 6．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3易溶于水，可用作制冷剂 8．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是

浙江省高中化学学业水平考试知识点总结

高中化学学业水平测试知识点总结 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、 物质的分类及转化 溶液 混合物 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化 合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物） 表示方法：双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12 C 中所含有的碳原子数。用NA 表示。 约为6.02x1023 3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n= NA N 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB= V nB 物质的量浓度与质量分数的关系：公式：

2018年衡水中学高三化学模拟试题 (1)

衡水中学2018年高三年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64 一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。） 1．有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（） 2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同 3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（） A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说 法与“低碳经济”不符合 ．．．的是 A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳” 5、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否 则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（） A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯 B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒 精灯 C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷

2020年河南省实验中学高三年级第一次质量预测高中化学

2020年河南省实验中学高三年级第一次质量预测高 中化学 化学试卷 可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 S—32 K—39 Cu—64 第一卷〔选择题共45分〕 〔此题包括15小题，每题3分，每题只有一个 ．．．．选项符合题意〕 1．以下有关判定的依据不正确的选项是〔〕A．氧化还原反应：是否有元素化合价的变化 B．苯的同系物：分子中只含有苯环和烃基 C．化学平稳状态：平稳体系中各组分的质量分数不再改变 D．离子化合物：是否含有离子键 2．以下物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是〔〕A．C2H4B．Br2 C．Na2O2D．H2O2 3．用N A表示阿伏伽德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．在0℃，101kPa，1molSO3中含有N A个硫原子 B．1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26N A C．0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05N A D．反应KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中，每生成1molCl2转移的电子为2N A 4．某有机物结构简式为。以下讲法不正确的选项是 A．该有机物属于饱和烷烃 B．该烃的名称是3—甲基—5—乙基庚烷 C．该烃与2，5—二甲基—3—乙基己烷互为同系物 D．该烃的一氯取代产物共有8种 5．三聚氰胺是〝三鹿奶粉事件〞的罪魁祸首，其结构式如以下图所示。以下关于三聚氰胺的讲法不正确的选项是〔〕

A．三聚氰胺的分子式为C3H6N6 B．三聚氰胺分子中的所有原子均在同一平面上 C．三聚氰胺的二取代物能够有两种 D．三聚氰胺不属于芳香烃 6．以下各组离子能够大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或过量稀硫酸时都能产生白色沉淀的是〔〕A．Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-B．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+ C．K+、Ba2+、Cl-、HCO3- D．H+、Ba2+、Fe2+、NO3- 7．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．在Fe(OH)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2O B．在稀氨水中通入少量CO2：NH3?H2O + CO2 == NH4+ + HCO3- C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2+ + OH- + HCO3- == CaCO3↓+ H2O D．在酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O 8．以下有关物质分离的讲法合理的是〔〕A．粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，能够通过化学沉淀法除去。如能够通过加入Ba(NO3)2的方法除去其中的SO42- B．从海带中提取碘单质时，能够将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2，最后用乙醇萃取出单质碘 C．分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法 D．除去AgI胶体中的HNO3时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流淌的蒸馏水中，改分离方法称为渗析 9．类比是研究物质性质的常用方法之一，可推测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违抗客观事实。以下各种类比估量的讲法中正确的选项是〔〕 ①Fe与S能直截了当化合生成FeS，估量Cu与S可直截了当化合生成CuS ②CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，估量CaSO3与稀硝酸反应生成SO2 ③CO2分子是直线型结构，估量CS2分子也是直线型结构

黑龙江实验中学高三上学期期末考试化学试题含答案

黑龙江省实验中学2019-2020学年度上学期期末考试 理科综合试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 7．下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确 ．．．的是 A．陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品 B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的 C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 D．二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其PH小于5.6 8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确 ．．．的是 A．46g NO2和N2O4的混合气体中，含有的氮原子数为1N A B．2.3gNa与O2完全反应，转移电子总数为0.1N A C．常温下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+数目小于0.2N A D．1molSiO2晶体中，含有Si?O键的数目为4 N A 9．1，3—二异丙烯基苯是重要的化工原料。下列有关1，3一二异丙烯基苯的说法正确的是 A．可以发生加成聚合反应B．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 C．分子中所有原子共平面D．其苯环上的二氯代物有3种 10．依据下列实验现象，不能得出对应结论的是 实验现象结论 A 室温下测0.1 mol·L－1醋酸pH pH≈3.3 醋酸是弱酸