工程化学试题及答案

A 、△ U = 0

B 、△ U > 0

C 、△ U < 0 3、能自发进行的反应，其△ G （ ）。 A 、 = 0 B 、 > 0 C

4、（ ）是系统内物质微观粒子混乱度的量度。 A 、内能

B 、熵

C

< 0

吉布斯自由能 5、 对催化剂特征的描述，不正确的是（

）。

A 、 催化剂能缩短反应到平衡的时间

B 、 使用催化剂能实现热力学不能进行的反应

C 、 使用催化剂不改变平衡常数 6、 下列（

） 是一 次电池。

A 、锌锰电池

B 、铅蓄电池

C 、燃料电池

7、 0.1mol ? L -的HAC 溶液的 PH 值（K a e =1?8 × 10-5）为（ ）。

A 、 4.87

B 、 3.87

C 、 2.87

8、 固态物质熔点高，不溶于水，是热、电的良导体的晶体是（

A 、离子晶体

B 、原子晶体

C 、金属晶体 9、熔融固态的Si02,需克服（ ）力。

A 、离子键

B 、共价键

C 、氢键 10、生物质能属于（

）。

A 、可再生能源

B 、非再生能源

C 、二次能源 11、下列能使食物产生香味的化学物质是（

）。

A 、苯乙酸

B 、醋酸乙酯

C 、苯甲酸钠

）。

D 、范德华力

Si θ2加少量Pdc ∣2研磨成鸡西的颗粒,

经高温烧结制成多孔烧结体，具有半导体的性质，其具有相当大的比表面积，将它和电子元件及仪表组成 “电子鼻”，被称为“人工神鼻” 。冰箱泄漏的氟利昂浓度达十万分之一也能“嗅”出。关于“人工神鼻” 的下列叙述中，不正确的是（

）。

、填空题（没空 1 分，共 10分）

8、 （ ）是一种新的功能金属材料，用这种合金做成的金属丝，即使将它揉成一团，但只要到 达某个温度，它便能在瞬间恢复原来的形状。 9、 硬度最大的金属是 （ ） 。

10、对同一化学反应，其化学平衡常数只与（ ）有关。

二、选择题（每题 1 分，共 2O 分） 1 、下列物理量都属于状态函数的一组是（

）。

A 、 U 、 P 、 V

B 、 Q 、 P 、 V

C 、 W 、 P 、 V

2、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态经过一循环过程又回到始态，则系统内能的增量是

（ ）。

1、系统与环境间没有质量的交换，而只有能量的传递，这样的系统称为（

2、系统与环境之间的能量交换应遵循能量守恒定律，该定律的数学表达式为（

3、 某体系由状态 A 沿途径I 变化到状态B 时，吸热300J,同时体系对环境做功 径自状态A 变化到状态B 时，体系对环境做功 50J ,则此过程

4、 碰撞理论认为，只有（

）的碰撞时才能发生反应。

5、 能将氧化还原反应中的化学能转变为电能的装置称作（

6、 将下列反应设计成原电池，以电池符号表示， （

）系统。

）。

IOOJ 。当该体系沿另一途 Q 为（ ） J 。 7、对反应式两边气体分子总数不等的反应，增加压力平衡向着气体分子总数（

）。

）。 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

）的方向移

动。

12、精细陶瓷（又称特种陶瓷）在现代科技中的应用前景很广。以

B、”人工神鼻“可广泛用于易燃、易爆、有毒气体的自动检测和报警

C、“人工神鼻“易溶于水

13、一次性泡沫饭盒所用的高分子材料是（）。

A 、聚乙烯

B 、聚氯乙烯

C 、聚苯乙烯

14、人类使用和制造材料有悠久的历史，人类制造出的第一种材料是（）。

A、青铜

B、铁器

C、陶器

D、玻璃

15、对四氧化二氮的分解反应可写出那个N2θ4（g）=2NO 2（g）（1）或1/2 N2O4（g）= NO2（g）（2）其平衡常数的关系（）。

1/2 2

A、KP（I）=KP（2）

B、KP（I）= { Kp（2）}

C、KP（I）= { Kp（2）}

16、对CO+H2O=CO2+H 2这一反应，增加压力，平衡向（）移动。

A 、正方向

B 、你方向

C 、不动

17、对基元反应N2（g）+O2（g）=2NO 2（g）,反应级数为（）。

A、1

B、2

C、4

18、自然界所有的生命物体都由三类物质组成水、（）和生物分子。

A、氨基酸

B、有机物

C、无机离子

19、应用最多的污水水质指标化学需氧量的表示为（）。

A、COD

B、BOD

C、COL

20 、延展性最好的金属是（）。

A、钠

B、铝

C、金

三、判断题（每小题 1 分，共10分，正确的写“对” ，错误的写“错” ，全选“对”或“错”不给分）

1、经过一个循环过程，系统又回到始态，该过程厶U、Q和W均为零。（）

2、放热反应均为自发进行的反应。（）

3、浓度一定，温度升高，反应速度增大。（）

4、催化剂能加快化学反应速度，是因为其加快正反应速度，降低你反应速度。（）

5、对于放热反应，升高温度，平衡正向移动，降低温度，平衡逆向移动。（）

6、原电池的负极发生失去电子的氧化反应，正极发生获得电子的还原反应。（）

7、天然气水合物在低温（-10C―― 10C）和低压（1MPa以下）条件下，甲烷气体和水分子能够合成类冰固态物质，具有极强的储载气体的能力，这就是可燃冰。（）

8、好氧性有机污染大部分来自生活污水和造纸、制革、制糖等工业的废水。（）

9、我们把具有较高能量，能产生碰撞的分子成为活化分子。（）

10、氢键具有饱和性和方向性。（）

四、简答题：

1、什么是“中水”回用？（6）

2、用化学反应的碰撞理论说明动力学控制因素是如何控制反应速率的。9)

3、什么是可燃冰？可燃冰是怎么形成的？（6）

4、化学平衡移动的因素有哪些？（10）

5、简述表面活性剂的作用有那些？（10）

6、简述酸雨的治理方法有哪些？（9）

7、举出五种水污染的主要类型及污染物质？（10 分）

答案：

一、填空题(每空1 分，共10分)

1、封闭

2、\ U=Q+W

3、250

4、活化分子

5、原电池6 、(一) Fe∣ Fe2+ Cu2+∣ 7、减少

8、形状记忆合金9 、Cr 10 、温度

二、选择题(每小题 1 分，共20 分)

1 、A

2 、A

3 、C

4 、B

5 、B

6 、A

7 、C

8 、C

9 、B 10 、A 11 、B 12 、C

13、C 14 、C 15 、C 16 、C 17 、B 18 、C 19 、A 20 、C

三、判断题(每小题 1 分，共 1 0分，正确的写“对” ，错误的写“错” ，全选“对”或“错”不给分)

1 、错

2 、错

3 、对

4 、错

5 、错

6 、对

7 、错

8 、对

9 、错10 、对

四、问答题

1 、什么是“中水”回用？( 6)

答：“中水”也称为“再生水” 、“循环水”或者“回用水” ，主要指城市污水经处理后达到一定的水质表追，可在一定范围内重复使用的非饮用的杂用水，其水质介于上水与下水水质之间，中水回用是水资源有效利用的主要形式之一。6

2 、用化学反应的碰撞理论说明动力学控制因素是如何控制反应速率的。(9分)

答：( 1 )浓度(或压力)对反应速率的控制反应物浓度越大，活化分子浓度也越大。反应速率越大。3

( 2)温度对反应速率的影响升高温度不仅能使分子间碰撞次数增多，更重要的是更多的分子获得能量转变为活化分子。活化分子的百分数增加，反应速率加快。3

( 3)催化剂对反应速率的影响催化剂的加入，与反应物之间形成一种势能较低的活化配合物，所需的活化能显著地降低，从而使活化分子白费书和有效碰撞次数增多，导致反应速率增大。3

3答：、什么是可燃冰？可燃冰是怎么形成的？( 6 分)

可燃冰是天然气的一种存在形式，是天然气的水合物。它是一种白色固体物质，体形像冰雪，有极强的燃烧里了，可作为上等能源。3

天然气水合物在低温(-10C ―― 10C)和高压(10MPa以上)条件下，甲烷气体和是分子能够合成类冰固态物质，具有几千的储载气体的能力。3

4

答

：、化学平衡移动的因素有哪些？( 10 分)

( 1 )浓度对化学平衡的影响增大反应物浓度或减小生成物的浓度平衡正向移动，反之逆向移动。2

( 2)压力对化学平衡的影响对反应式两边气体分子总数不等的反应，增加压力平衡向着气体分子总数见效的方向移动。2反应式两边气体分子总数相等的反应，改变压力平衡不移动。2

( 3)温度对化学平衡的影响对于吸热反应，升高温度，平衡正向移动，降低温度，平衡逆向移动。4

5、简述表面活性剂的作用有那些？( 10)

答：( 1)湿润作用2

(完整版)初中化学酸碱盐试题及答案

初中化学《酸碱盐》试题 一、选择题一(只有一个正确答案)(每道小题 1分共 40分 ) 1. 下列物质中属于正盐的是 [ ] A.Na 2CO 3 B.NaHSO 4 C.Cu(OH) 2 D.Cu 2 (OH) 2 CO 3 2. 下列各物质不能与酸反应生成盐和水的是[ ] A.NaOH B.CuO C.Cu(OH) 2 D.H 2 O 3. 下列物质能导电的是 [ ] A.酒精 B.冰醋酸 C.烧碱固体 D.氯化钾溶液 4. 某溶液的pH值＝10，若将该溶液的pH值降到约等于4，应采取的措施是加入适量的 [ ] A.蒸馏水 B.pH值＝1的溶液 C.pH值＝14的溶液 D.食盐水 5. 下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的 有 [ ] A.食盐、氯化钠、NaCl B.纯碱、碳酸钠、Na 2CO 3 C.胆矾、硫酸铜、CuSO 4 D.盐酸、氢氯酸、HCl 6. 稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，其原因是[ ] A.浓硫酸的量小，水的量大 B.浓硫酸容易溶在水中 C.因放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴飞溅 D.浓硫酸是油状的粘稠液体 7. 下面金属排列顺序，前者能把后者从某溶液里置换出来是[ ] A.Zn、Al、Mg B.Fe、Zn、Al C.Ag、Cu、Hg D.Zn、Cu、Hg 8. 下列物质能与水反应的是 [ ] A.SiO 2 B.MnO 2 C.CaO D.CuO 9. 对于盐酸，下列说法错误的是 [ ] A.它是一种挥发性酸 B.工业上用的盐酸往往带黄色 C.它是氯化氢的水溶液 D.紫色石蕊使盐酸变蓝色 10. 现有五种物质：1.二氧化硅，2.氧化铜，3.金属铁，4.碳酸钾，5.碳酸钡．其中不溶于水．但能与稀盐酸反应，并生成无色气体的是[ ] A.1和4 B.1和3 C.3和5 D.4和5 11. 不能用硝酸银溶液检验含氯元素的化合物是 [ ] A.盐酸 B.氯化钙 C.氯化钾 D.氯酸钾 12. 不能用稀酸和金属单质直接反应制得的物质，有下列中的 [ ] A.MgCl 2 B.Al 2 (SO 4 ) 3 C.ZnCl 2 D.Fe 2 (SO 4 ) 3

中考化学除杂质试题

初中化学除杂质试题 1、粗盐中混有Mg2+、Cu2+、SO42—和泥沙，为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后 进行下列操作：⑴过滤；⑵加入过量的氢氧化钠溶液；⑶加入适量的盐酸；⑷加过量Na2CO3溶液；⑸加过量的BaCl2溶液；正确的操作顺序是（） A ⑸⑷⑵⑴⑶B⑴⑵⑶⑷⑸C⑸⑷⑶⑵⑴D⑴⑸⑷⑵⑶ 2、用Na2CO 3、BaCl2（Ba2+有毒）、盐酸三种药品除去食盐中含有的Na2CO3、Na2SO4，得 到纯净的NaCl溶液，则加入药品的合理顺序是。 3、现有一包NaCl固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的NaCl请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答⑴～⑶题 （）在溶液里加入稍过量的Na2CO3溶液，然后过滤 （）加入稍过量的BaCl2溶液，然后过滤。 （）将混有杂质的NaCl完全溶解于水。 （）在滤溶液中加入稀盐酸至溶液的P H值等于7 （）蒸发结晶 （）在滤液中加入稍过量的NaOH溶液，然后过滤 ⑴为什么要加入稍过量的Na2CO3 ⑵为什么要加入稀盐酸至溶液的P值等于7 。 ⑶写出上述两步骤的有关的化学方程式。 4、某粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，进行以下操作可将杂质除去， ⑴过滤；⑵加适量盐酸；⑶加过量的氢氧化钠溶液；⑷加过量碳酸钠溶液；⑸加适量氯化钡溶液；正确操作顺序是（） A⑸⑷⑶⑴⑵B⑴⑵⑶⑷⑸C⑴⑸⑷⑵⑵D⑸⑷⑶⑵⑴ 5、要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液 溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全； ②用盐酸调节PH值至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤废弃滤 出的沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；最后蒸发浓缩使NaOH晶体析出，对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（） A ①②③④⑤ B ③①⑤④② C ②①③④⑤D②③⑤④① 6、为了除粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列四项操作（同 时过滤操作） ⑴加过量的BaCl2溶液⑵加加适量的盐酸⑶加过量Na2CO3 ⑷加过量NaOH溶液下列操作的顺序属于正确的是（） A⑴⑵⑶⑷B⑶⑷⑴⑵C⑴⑶⑷⑵D⑷⑴⑵⑶ 7、欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了 下面所示的操作方案。根据方案中所示回答下列各问： ⑴称量粗盐样品m克，在托盘天平左盘上放右 盘上放。 ⑵过滤时，漏斗下端管口应，漏斗里不夜 面应。 ⑶蒸发操作时应将液体放在中加热，等出现 时即停止加热。 ⑷在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液中作用 是，反应的化学方程式

大学化学试题及答案

大学化学试题 一、填空题 1、含有杂质铜的铁，在3KNO 溶液中将发生（）腐蚀。此腐蚀 电池的阴极反应是（），可用（）检查；腐蚀电池的阳极反 应是（ ），可用（ ）检查。 2、在单晶硅、KI 、4SiH 、SrO 、3NH 、3FeCl 、石墨中，属于原子晶体的有（ ），属于离子晶体的有（ ）；属于分子晶体的有（ ）； 属于过渡晶体多的有（ ）。 3、周期表中5、6周期副族金属的原子半径相近，这是由（） 引起的，使得他们的（ ）相似，矿物共生，难以分离。 4、作为光电材料的元素分布在周期表的（）区，因为该区元 素（ ）；作为半导体材料的元素分布在周期表的（ ）区，作 为高熔点、高硬度的金属元素分布于周期表的（），因为该 区的元素（）；作为低熔合金的元素分布在周期表的（ ）区 和（ ）区。 二、选择题 1、已知2(/) 1.07E Br Br V Θ?=，32(/)0.77E Fe Fe V Θ++=。则反应： 3221 2 Br Fe Br Fe ?+++??→+的电动势E Θ值为（ ） （A）0.3V （B）-0.3V （C）1.84V （D）-1.84V 2、 某反应在400℃下平衡常数是14，此反应的r m G Θ?为（ ） （A）5.21kJ mol ??（B）14.81kJ mol ??（C）-11.41kJ mol ??（D）-14.81 kJ mol ??

3、 某催化酶反应的活化能是1501kJ mol ??，正常人的体温是37 ℃，如果病人发烧到40℃。则此催化反应的速率是37℃时的（ ）倍。（A）51.9610×（B）0.83 （C）1.2 （D）1.75 4、 已知322()3()O g O g =的机理是：32()()()O g O g O g =+（快反应） 32()()2()O g O g O g +=（慢反应）与此机理适合的反应速率方程是 （） （A ）3()v kc O =（B ）3()()v kc O c O =（C ）232()()v kc O c O =（D ） 232()/() v kc O c O =5、下列基态原子的电子分布中，未成对电子数最多的是（）（A）Ag （B）Cd （C）Sn （D）Mo （E）Co 三、判断题 1、3Fe +的外层电子构型为265333s p d () 2、活化能就是活化分子具有的能量（ ），活化能越高，分子越 难活化（ ），反应速率越小（ ）。 3、副族元素的金属性的递变规律与主族元素不同，即同族内自 上而下金属性减弱（），其氢氧化物的碱性则自上而下增强 （ ）,唯独IIIB 族相反，单质的金属性自上而下增强（ ）。 4、由于Na 和F 的电负性之差大于Mg 和O 的电负性之差，所以NaF 的熔点高于MgO 的熔点（） 四、计算题 1、某温度下，在10kg,pH=1.5且含有0.0401mol kg ??2H S 的溶液中，

(完整版)初三化学试题及答案

初三化学 满分：80分时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Zn—65 I—127 第Ⅰ卷（选择题 35分） 一、下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的。（共35分，每小题1分） 1. 空气是我们人类赖以生存的物质。在空气的组成中，体积约占1/5的气体是 （A）氧气（B）水蒸气（C）氮气（D）二氧化碳 2. 亲爱的同学们，你是否注意过，我们身边有很多公共标志，下面与消防安全无关的 公共标志是 （A）（B）（C）（D） 3. 下列变化中，属于化学变化的是 （A）轮胎爆炸（B）玻璃破碎（C）冰棒融化（D）菜刀生锈4. 地壳中含量最多的金属元素是 （A）氧（B）硅（C）铝（D）铁 5. 下列各组物质中，属于单质的是 （A）水（B）干冰（C）红磷（D）石灰水6．人类生活需要能量。下列能量由化学变化产生的是 （A）电灯通电发出的光（B）液化石油气燃烧放出的热量 （C）水力发电产生的电能（D）电熨斗通电发出的热 7. 能决定元素种类的微粒数是 （A）质子数（B）中子数（C）最外层电子数（D）电子数 8. 下列属于氧化物的是 （A）H2O （B）O2（C）NaOH （D）KNO3 9.图中○和●分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是 （A）（B）（C）（D）

10. 水是人类宝贵的自然资源，珍惜和保护水是每个公民的责任。下列有关水的叙述正 确的是 （A）水是直接由原子组成的物质 （B）水分子由氢分子和氧原子构成 （C）工厂废水只要无色透明就可以直接排放 （D）采用喷灌和滴灌的方式灌溉农田可以达到节水目的 11.安全生活离不开化学。下列做法正确的是 （A）厨房煤气泄露，迅速开启排风扇 （B）进入久未开启的菜窖，先要做灯火试验 （C）煤矿井下停电，赶快引燃火把照明 （D）室内起火，立即敞开门窗 12.下图所示的实验基本操作正确的是 （A）（B）（C）（D） 13. 实验室制取二氧化碳应选用的一组药品是 （A）大理石和稀盐酸（B）石灰石和稀硫酸 （C）木炭和氧气（D）碳酸溶液 14．近几年我国一些地区时有火灾发生。如果室内遭遇火灾时，下列自救措施不正确 ．．．的是 （A）尽快到达最近的可用出口的楼梯 （B）可将毛巾用水浸湿，捂在口鼻上作防毒面具 （C）遇房内浓烟弥漫时，可匍匐爬行逃生 （D）躲在衣柜内等待救援 15. 生活中下列常见的物质与水混合后，不能 ．．形成溶液的是 （A）蔗糖（B）花生油（C）食盐（D）白醋16.下列仪器中，量取一定体积的液体时必须用到的是 （A）（B）（C）（D） 17．生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是

初中化学化学除杂分离和提纯试题(有答案和解析)

初中化学化学除杂分离和提纯试题(有答案和解析) 一、中考化学除杂分离和提纯 1．如表中除去物质所含少量杂质的方法，错误的是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】 试题分析：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． C、盐酸能与过量氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错 误． D、氯化镁能与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤、向滤液中加适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠，至溶液pH=7，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选C． 考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质． 2．为除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是

A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A、铜在空气中充分灼烧能产生氧化铜，而氧化铜不能反应，可以用于除杂；故选项正确； B、生石灰与水反应产氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应产生碳酸钙，不能用于除杂；故选项错误； C、硝酸钡能与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入新的杂质硝酸根离子，不能用于除杂；故选项错误； D、氧化钙能与水反应产生氢氧化钙，不能用于除杂；故选项错误； 故选：A。 3．下列除去杂质的方法错误的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】

(完整版)初中化学试题及答案

2010年广东省初中毕业生化学考试 可能用到的相对原子质量：H — l C-12 O-16 S-32 Fe- 56 Ba -137 一、选择题 1.下列选项中属于化学变化的是（） A. 木料制家具 B.大米酿酒 C.石蜡熔化 D.水制冰块 2 .“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排。下列做法不符合“低碳”理念的是（） A. 焚烧大量秸杆 B.焚烧垃圾发电 C.用旧报纸制铅笔杆 D.使用可降解塑料 3. 2010年5月起，广州市的液化石油气瓶要统一加贴新标识。新标识上要含有以下选项中的（ ） 4. 食品安全与人的健康密切相关。下列做法会危害人体健康的是（） A. 做菜时用铁强化酱油调味 B.用甲醛溶液浸泡水产品 C.食用面条时放人少量食醋 D .在煲好的鸡汤中放人适量加碘食盐 5. 下列净化天然水的操作中，净化程度最高的是（ ） A.蒸储 B.过滤 C.静置沉淀 D.吸附沉淀 6. 下列物质的用途与其化学性质相关的是（） A.用铝作导线 B.用金刚石切割玻璃 C.用活性炭作净水剂 D.用氮气作食品包装袋的填充气 7. 下列物质中，属于复合肥料的是（） A.硫酸钾K2SO4 B.硝酸钾KNO3 C.尿素CO（NH 2）2 D.磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2 8. 下图中的实验方法或操作正确的是（） 9. 下列各组物质对应的鉴别方法正确的是（） A. 硬水和软水一一观察是否澄清 B. 合成纤维和羊毛一一用手触摸 C. -------------------------------------------- 黄金和假黄金（铜锌合金）滴加稀盐酸 D. 食盐水和白糖水一一观察颜色 10. 铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是（） A .铁是地壳中含量最多的金属 B. 工业上用二氧化碳冶炼钢铁 C. 用铁可以回收硝酸银废液中的银 D. 铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 11. 下列有关溶液的说法正确的是（） A. 将植物油与水混合，得到的是溶液 B. 配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 C. 将10%的KNO3,溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% D. 将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%

初中化学除杂问题与练习题

初中化学除杂问题与练习题

初中化学除杂专题 一、明确目的 物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质 的过程。明确要得到的是什么物质，除了此物质之外，其它的都不能存在。 二、除杂原则与技巧 简单概括为：不增，不减，易分, 最佳，重在积累。 （1）不增：提纯过程中不能引入新的杂质。 （2）不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能 与被提纯物反应。 （3）易分：操作简单，容易分离。 （4）最佳：最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。 （5）知识重在积累，熟练贯通，灵活运用。尊重事实，合理应用。 三、常用除杂方法： 1、物理方法：过滤法、降温结晶法、蒸发结晶法、利用物质的磁性等。 2、化学方法：沉淀法、气化法、置换法、中和法、吸收法。 三、初中常见物质提纯方法总结 物质杂质除杂方法 CO2O2通过灼热的铜网 CO2CO通过灼热的氧化铜 H2、CO2、O2H2O通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂 O2、H2、CO CO2、SO2通入氢氧化钠溶液中洗气CO2HCl通入碳酸氢钠钠溶液中洗气 Cu Fe、Zn加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 Fe Cu用磁铁将铁粉吸引出来 Cu CuO加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 CuO Cu或C在空气中灼烧 CaO CaCO3高温煅烧 CaCO3CaO加足量水溶解，过滤，取滤渣 CaCO3CaCl2加足量水溶解，过滤，取滤渣 CaCl2 CaCO3加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发 NaCl NaHCO 加入足量盐酸，蒸发 3 KNO3 NaCl冷却热饱和溶液 NaCl KNO3蒸发结晶；降温结晶（硝酸钾在水中溶解度随着温度变化 大） NaNO3NaCl加入适量AgNO3过滤 NaCl CuSO4加入适量Ba(OH)2，过滤 NaOH NaCO3加入适量Ca(OH)2，过滤 NaCl Na2SO4加入适量BaCl2溶液，过滤 Na2SO4CuSO4加适量NaOH溶液

大学化学试题及答案

大学化学试题（二） 考生姓名： 得分： 【提示】请将全部答案写在答题纸上 一.选择题（15×2=30分） 1. 德布罗依（Louis de Brogelie ）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答 ( ) A. 电子衍射实验 B. 光电效应 C. α粒子散射实验 D. 等离子体放电 2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( ) A. T bp 上升原理 B. T fp 下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理 3. 关于锌锰干电池，正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( ) A. 属二次电池 B. 正极材料是Zn C. 负极材料是碳棒 D. 电池电动势为1.5V 4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是…………………………… 答 ( ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,m C. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms 5. AgCl 在浓度为0.01mol ?dm -3的下列溶液中，溶解度最小的是 ………...…………………答 ( ) A. NH 3 B. NaCl C. NaNO 3 D. Na 2S 2O 3 6. 已知某元素＋2价离子电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，该元素在周期表中的分区为……答 ( ) A. s 区 B. p 区 C. d 区 D. f 区 7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( ) A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应 8. 化学反应平衡常数K 的影响因素有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( ) A. 物质的分压(气体) B. 反应温度 C. 物质的浓度 D. 催化剂 9. 浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是… …答 ( ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 4 10. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？…………………………. 答 ( ) A. △r G 越小 B. △r H 越小 C.△r S 越小 D. E a 越小 11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其r m ΔG 1=10 kJ mol ?-，则该反应… 答 ( ) A. 一定自发 B. 一定不自发 C. 能否自发需作具体分析 D.达平衡 12. 已知反应NO(g)+CO(g)= 2 1N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH 1=373.2 kJ mol ?--，欲使NO 和CO 的转化率大，可采取的措施是 ……………………………………………………… … …… 答 ( ) A. 低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压 13. 某反应在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率为： A. 大于38％ B.小于38％ C.等于38％ D.无法判断 … 答 ( ) 14. 下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 ……………………………………… …答 ( ) A. Ba(OH)2 B. H 2S C. Na 2S D. Na 2SO 4 15. 关于对氢原子光谱在可见光区（即Balmer 系）的描述正确的是 ………… …… …… 答 ( ) A .有6条谱线 B. 有5条谱线 C. 属于(n) 2－1跃迁 D.属于(n) 3－1跃迁 二.填空题（22分，每空0.5分） 1. 在铜银原电池中， 电极是负极， 被氧化， 电极是正极，盐桥中电解质正

初中化学试题带答案

初中化学试题带答案 1、本试卷分为选择题和非选择题两部分，全卷共三大题29 小题，满分100分。考试时间80分钟。 2、可能用到的相对原子质量: H-l O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40第一部分选择题 (共40分) 一、选择题 (本题包括20小题，每小题2分，共40分) 注意，每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1、下列变化属于化学变化的是（） A、夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光 B、“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥 C、青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品 D、自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水 2、地壳里含量最多的金属元素是（） A、氧 B、硅 C、铝 D、铁 3、化石燃料是不可再生的能源。下列不属于化石燃料的是（） A、天然气

B、煤 C、石油 D、乙醇 4、下列实验操作可能会引发事故的是（） A、稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B、用镊子取出白磷在水中切割 C、做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先通一氧化碳再加热 D、用灯帽盖灭酒精灯火焰 5、我省某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸雨频频。风景区内受酸雨影响最小的是（） A、山上的树木 B、小桥的铁栏杆 C、路灯的玻璃罩 D、大理石雕像 6、下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（） 7、人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（） A、炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁 B、钢是很纯的铁 C、生铁是含少量碳的铁合金

D、被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾 8、下列反应属于化合反应的是（） A、锌片投入稀硫酸中 B、高温锻烧石灰石 C、甲烷在空气中燃烧 D、在氧气中点燃铝箔 9、按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（） A、氯化钠和碳酸钙 B、氢氧化钠和硝酸钾 C、氧化镁和氯化氢 D、氧化钙和氢氧化钙 10、有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质属于有机合成材料的是（） A、棉花 B、蛋白质 C、维生素 D、塑料 11、有一种气体，可能是H2或CO，下列方法能够鉴别它们的是（） A、观察气体是否无色 B、闻气味是否具有刺激性

初中化学-除杂题

初中化学-除杂题

除杂题 1.区分下列各组物质的两种方法都正确的是（） 需区分 物质 方法一方法二 A 硬水和 软水 测pH 加肥皂 水搅拌 B 铝丝和 银丝 观察颜 色 浸入硫 酸铜溶液 C 氧气和 二氧化碳气 体闻气味 用带火 星木条检验 D 氢氧化 钠和硫酸铵 加水溶 解测pH 加熟石灰研 磨闻气味 2.下列各组物质的两种鉴别方法都正确的是（） 序 号 物质方法一方法二 ①一氧化碳和 二氧化碳 点燃闻气味 ②食盐水和水测pH 蒸发结 晶 ③氢氧化钠和 碳酸钙加水溶解加入盐 酸

④镁条和铝条在空气中 点燃加入稀硫酸 A．①和②B．①和③C．②和 ④D．③和④ 3.下表是小江同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的是（） 需鉴别物质 所加试剂或方法 方法1 方法2 A 硬水和软水观察颜色加肥皂水并搅拌 B 碳酸氢铵和氯化 钾 加熟石灰研磨 并闻气味 加水溶解 C 木炭粉末和氧化 铜粉末 稀硫酸灼烧 D 氢氧化钠溶液和 氢氧化钙溶液 滴加无色酚酞 溶液 稀盐酸 4.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（） 物质所含杂 质 除去杂质的方法 A 铜粉铁粉加入过量稀盐酸，过

5.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试 剂及操作方法均正确的是（ ） 选项 待提纯的 物质 选用的试 剂 操作方法 A Na 2SO 4(NaOH) 稀盐酸 加过量的稀盐酸、蒸发 结晶 B NaC1(Na 2CO 3) BaC12溶液 加入适量的BaC12溶 液， 过滤、将滤液蒸发结晶 C KC1（KC1O 3 ） MnO 2 加MnO 2，加热后冷却 D H 2 (CO 2) 氢氧化钠 溶液 浓硫酸 将混合气体先通过足量的氢氧化钠溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗 气瓶 6.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方 法均正确的是（ ） 物质 杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法 滤 B NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发 C Cu(NO 3) 2 溶液 AgNO 3 加入过量的铜粉，过 滤 D NaOH 溶液 Na 2CO 3 加入适量的稀盐酸

大学无机化学试题与答案

试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（ D ） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（ C ） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（ C ） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（ D ） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（ A ） (A) NH3和ClO(B) NH3和Cl (C)和Cl(D)和Cl 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（ B ） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（ D ） (A)>(B)> (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O 15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ） (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3 二、填空题 ( 共12题 30分 ) 16. N2O3很容易分解为 NO 和 NO2。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为无色的 N2O4。经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。 17. NCl3的水解产物是_______ NH3_________________和______ HOCl __； PCl3的水解产物是__________ H3,PO3_______________和__________ HCl______；

初中化学试题带答案

初中化学考试 注意事项: 1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，全卷共三大题29小题，满分100分。考试时间80分钟。 2.可能用到的相对原子质量: H-l O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 第一部分选择题 (共40分) 一、选择题 (本题包括20小题，每小题2分，共40分) 注意，每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。选错、不选、多 选或涂改不清的，均不给分。 1．下列变化属于化学变化的是（） A．夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光 B．“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥 C．青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品 D．自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水 2．地壳里含量最多的金属元素是（） A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 3．化石燃料是不可再生的能源。下列不属于化石燃料的是（） A．天然气 B．煤 C．石油 D．乙醇 4．下列实验操作可能会引发事故的是（） A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．用镊子取出白磷在水中切割 C．做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先通一氧化碳再加热 D．用灯帽盖灭酒精灯火焰 5．我省某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸 雨频频。风景区内受酸雨影响最小的是（） A．山上的树木 B．小桥的铁栏杆 C．路灯的玻璃罩 D．大理石 雕像

6．下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（） 7．人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（） A．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁 B．钢是很纯的铁 C．生铁是含少量碳的铁合金 D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾8．下列反应属于化合反应的是（） A．锌片投入稀硫酸中 B．高温锻烧石灰石 C．甲烷在空气中燃烧 D．在氧气中点燃铝箔 9．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（） A．氯化钠和碳酸钙 B．氢氧化钠和硝酸钾 C．氧化镁和氯化氢 D．氧化钙和氢氧化钙 10．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质属于有机合成材料的是（） A．棉花 B．蛋白质 C．维生素 D．塑料 11．有一种气体，可能是H 2 或CO，下列方法能够鉴别它们的是（） A．观察气体是否无色 B．闻气味是否具有刺激性 C．通入氧化铜中，加热，观察黑色粉末是否变红色 D．点燃，在火焰上罩一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊 12．下列液体能够导电的是（） A．澄清石灰水 B．蒸馏水 C．蔗糖水 D．乙醇 13．下列化学方程式书写正确的是（） A．氧化汞加热分解: HgO △ Hg+O 2 ↑ B．铁丝氧气中燃烧: 3Fe+2O 2点燃 Fe 3 O 4 C．铝片投入稀硫酸中: Al+H 2SO 4 =AlSO 4 +H 2 ↑ D．碳在氧气中燃烧: C+O 2= CO 2

初中化学化学除杂分离和提纯练习题

初中化学化学除杂分离和提纯练习题 一、中考化学除杂分离和提纯 1．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液均能与适量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、氯化钠固体易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。 C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。 D、Ba（NO3）2能与过量K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀铜和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：B。 【点睛】 除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 2．下列除去杂质的方法错误的是

A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】 【分析】 物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法，原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质． 【详解】 A、氢氧化钠容易与二氧化碳反应而不与一氧化碳反应，所以使用氢氧化钠不仅除不去一氧化碳，反而把二氧化碳吸收了，所以A不正确； B、将氮气和氧气的混合气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应，而氮气不会，所以能将氧气除掉，故B正确； C、氯化钙易溶于水，而碳酸钙不溶于水，加水溶解后再过滤，可以除去碳酸钙，将滤液蒸发即可得氯化钙，故C正确； D、硝酸中混有盐酸，使用的硝酸银溶液只与盐酸反应，反应后生成氯化银沉淀和硝酸，再经过滤操作除去氯化银沉淀即可得硝酸，故D正确， 故选A． 3．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（）

(完整版)人教版初中化学综合试题及答案,推荐文档

人教版初中化学综合试题及答案 1．本试卷包含选择题（第1题～第20题，共40分）、非选择题（第21题～第26题，共60分）两部分。本卷满分100分，考试时间为90分钟。 2．可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 K 39 Na 23 Ca 40 Fe 56 Mg 24 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 40分） 一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。） 1．下列变化属于化学变化的是（） A、钢铁腐蚀 B、玻璃破碎 C、铁杵成针Ｄ、酒精挥发 2．“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列做法不利于人体健康的是（） A、震后灾区饮用水应消毒处理后才能饮用 B、日常生活中应有合理的膳食结构，不挑食、不偏食 C、胃酸过多的病人应少喝汽水 D、香烟的过滤嘴可滤除一些有害物质，故吸烟对人体无害 3．“我可喜欢吃虾了”，因为它们富含（） A．蛋白质 B．维生素 C．油脂 D．糖 4．今年世界各国频发地震。为防止震后疾病传染须对饮用水源进行处理，采取的措施有：（）①煮沸②消毒③过滤④自然沉降，合理处理的顺序是 A．③①②④ B．②④③① C．④③①② D．④③②① 5．在家庭中能做好多有趣的小实验。小江所做小实验中方法不正确的是（） A．用燃烧的方法区别蚕丝和涤纶 B．用肥皂水区别软水和硬水 C．通过闻气味区别乙醇和水 D．用食醋区别蔗糖和食盐 6．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要由其化学性质决定的是（）A．用干冰做致冷剂保存食品 B．压缩空气给轮胎充气 C．用石墨做铅笔芯D．用氧气抢救病人 7．2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋 混凝土制成的核心筒。其中钢属于（） A．金属材料 B．硅酸盐材料 C．复合材料 D．有机高分子材料 8．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是（）A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加 C．久置在空气中的生石灰质量增加 D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加

初中化学物质检验除杂综合题(有答案)

方法归纳 检验、鉴别物质的依据： 从物质的物理性质方面：颜色、气味、溶解性、挥发性 从物质的化学性质方面：发生反应时要能产生气体、沉淀或颜色变化等现象 从化学角度讲，鉴别是对已知物的种类进行辨认，其目的在于把几种物质区别开来。一般说来，不需要将鉴别物质逐一进行检验，这和鉴定不同。鉴定是用实验方法，鉴定物质的组成，然后确定物质是什么，或该物质中含有哪些成分。根据实验确定某一物质的习题是鉴定题，物质的鉴定通常必须分别检验出阳离子和阴离子；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题。现谈谈鉴别物质的20种方法。 1．沉淀法 待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。 例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。 使用BaCl2溶液鉴定。反应的离子方程式： Ba2++SO42-=BaSO4↓ 2．气体法 根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。 例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。 使用盐酸鉴别。反应离子方程式： CO32-+2H+=CO2↑+H2O 3．过量法 利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。 例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。 解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓ Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O 4．相互法 利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。 例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液。 解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动

大学有机化学试题及答案

有机化学测试题 一. 选择题（本题只有一个选项符合题意。） 1. 在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。该溶液中含有（） A. 甲醇 B. 甲醛 C. 甲酸 D. 乙醇 2. 常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（） ① 苯② 硝基苯③ 溴苯④ 四氯化碳⑤ 溴乙烷⑥ 乙酸乙酯 A. ①⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥ 3. 常温常压下为气体的有机物是（） ① 一氯甲烷② 二氯甲烷③ 甲醇④ 甲醛⑤ 甲酸⑥ 甲酸甲酯 A. ①② B. ②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ①④ 4. 结构简式是 A. 加成反应 B. 还原反应 C. 水解反应 D. 氧化反应 5. 下列有机物命名正确的是（） A. 2，2，3－三甲基丁烷 B. 2－乙基戊烷 C. 2－甲基－1－丁炔 D. 2，2－甲基－1－丁烯 6. 下列各化学式中，只表示一种纯净物的是（） A. B. D. 7. 下列有机物能使酸性 A. 苯 B. 甲苯 C. 乙烯 D. 丙炔

8. 2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3－氯丙醇 结构）共有（） A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 9. 苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是（） A. B. C. D. 10. 检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是（） A. 金属钠 B. 浓 C. 无水 D. 胆矾 11. 下列过程中，不涉及化学变化的是（） A. 用明矾净化水 B. 甘油加水作护肤剂 C. 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 12. 等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（） A. 盐酸 B. 无水乙醇 C. 冰醋酸 D. 乙醛 13. 结构简式为的有机物，不能发生的反应是（） A. 消去反应 B. 加成反应

初中化学试题及答案

初中化学试题及答案

2010年广东省初中毕业生化学考试 可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 S— 32 Fe—56 Ba—137 一、选择题 1．下列选项中属于化学变化的是（） A．木料制家具B．大米酿酒 C．石蜡熔化D．水制冰块 2．“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排。下列做法不符合“低碳”理念的是（） A．焚烧大量秸杆B．焚烧垃圾发电 C．用旧报纸制铅笔杆D．使用可降解塑料3．2010年5月起，广州市的液化石油气瓶要统一加贴新标识。新标识上要含有以下选项中的（） 4．食品安全与人的健康密切相关。下列做法会危害人体健康的是（） A．做菜时用铁强化酱油调味B．用甲醛溶液浸泡水产品 C．食用面条时放人少量食醋 D．在煲好的鸡汤中放人适量加碘食盐

5．下列净化天然水的操作中，净化程度最高的是（）A．蒸馏B．过滤C．静置沉淀D．吸附沉淀 6．下列物质的用途与其化学性质相关的是（）A．用铝作导线B．用金刚石切割玻璃 C．用活性炭作净水剂D．用氮气作食品包装袋的填充气 7．下列物质中，属于复合肥料的是（） A．硫酸钾K2SO4 B．硝酸钾KNO3 C．尿素CO(NH2)2D．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 8．下图中的实验方法或操作正确的是（） 9．下列各组物质对应的鉴别方法正确的是（）A．硬水和软水——观察是否澄清 B．合成纤维和羊毛——用手触摸 C．黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸 D．食盐水和白糖水——观察颜色 10．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是（） A．铁是地壳中含量最多的金属 B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁 C．用铁可以回收硝酸银废液中的银 D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁

初中化学除杂质试题

初中化学除杂质试题 例1粗盐中混有Mg2+、Cu2+、SO42—和泥沙，为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：⑴过滤；⑵加入过量的氢氧化钠溶液；⑶加入适量的盐酸；⑷加过量Na2CO3溶液；⑸加过量的BaCl2溶液；正确的操作顺序是（） A ⑸⑷⑵⑴⑶B⑴⑵⑶⑷⑸C⑸⑷⑶⑵⑴D⑴⑸⑷⑵⑶ 例2用Na2CO3、BaCl2（Ba2+有毒）、盐酸三种药品除去食盐中含有的Na2CO3、Na2SO4，得到纯洁的NaCl溶液，则加入药品的合理顺序是。 例3现有一包NaCl固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯洁的NaCl请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答 ⑴～⑶题 （）在溶液里加入稍过量的Na2CO3溶液，然后过滤 （）加入稍过量的BaCl2溶液，然后过滤。 （）将混有杂质的NaCl完全溶解于水。 （）在滤溶液中加入稀盐酸至溶液的P H值等于7 （）蒸发结晶 （）在滤液中加入稍过量的NaOH溶液，然后过滤 ⑴什么缘故要加入稍过量的Na2CO3 ⑵什么缘故要加入稀盐酸至溶液的P H值等于7 。 ⑶写出上述两步骤的有关的化学方程式。 例4某粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，进行以下操作可将杂质除去，⑴过滤；⑵加适量盐酸；⑶加过量的氢氧化钠溶液；⑷加过量碳酸钠溶液；⑸加适量氯化钡溶液；正确操作顺序是（） A⑸⑷⑶⑴⑵B⑴⑵⑶⑷⑸C⑴⑸⑷⑵⑵D⑸⑷⑶⑵⑴ 例5要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液 溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调剂PH值至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤废弃滤出的沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；最后蒸发浓缩使NaOH晶体析出，对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（） A ①②③④⑤ B ③①⑤④② C ②①③④⑤D②③⑤④① 例6为了除粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列四项操作（同时过滤操作） ⑴加过量的BaCl2溶液⑵加加适量的盐酸⑶加过量Na2CO3 ⑷加过量NaOH溶液下列操作的顺序属于正确的是（） A⑴⑵⑶⑷B⑶⑷⑴⑵C⑴⑶⑷⑵D⑷⑴⑵⑶ 例7欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了下面所示的操作方案。依照方案中所示回答下列各问：