浙江省高一上学期第三次月考化学试卷
浙江省高一上学期第三次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共51分)
1. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 化学与社会生产、生活密切相关．下列做法错误的是（）
A . 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
B . 提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式
C . 明矾在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒
D . 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量
2. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 下列物质分类正确的是（）
A . SO2、SiO2、CO2均为酸性氧化物
B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质
D . 福尔马林、水玻璃、氢氟酸、小苏打均为纯净物
3. （2分）生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（）
A . 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象
B . 煤的气化、石油分馏、海水制镁、海带提碘等过程中都包含化学变化
C . 发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠
D . 加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
4. （2分）(2018·临沂模拟) 根据下列实验能得出相应结论的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2016高一上·南阳期末) 镁、稀硝酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中的常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A，B，C，D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（）
A . OH﹣+HNO3═H2O+NO
B . Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2
C . Mg+Cu2+═Cu+Mg2+
D . Mg+2H+=Mg2++H2↑
6. （2分） (2016高一下·太谷期中) 如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是（）
A . 元素①位于第二周期第ⅣA族
B . 气态氢化物的稳定性：④＞②
C . 最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④
D . 元素的最高正化合价：③=⑤
7. （2分）下列实验操作不正确的是（）
A . 盛放NaOH溶液时，不能使用带玻璃塞的磨口瓶
B . 向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象
C . 向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色
D . 做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
8. （2分） (2016高一下·南沙月考) 下列说法正确的是（）
A . 氨水中的溶质是NH3?H2O
B . NH3有碱性，所以能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色
C . 所有的铵盐都易溶于水，且受热易分解
D . 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁、铝均不反应，所以可用铁制的容器来储存和运输
9. （2分） (2016·黄浦模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①NaAlO2（aq） AlCl3 Al
②NH3 NO HNO3
③NaCl（饱和） NaHCO3 Na2CO3
④FeS2 SO3 H2SO4 ．
A . ②③
B . ①④
C . ②④
D . ③④
10. （3分） (2016高二上·洛阳开学考) 设NA表示阿伏伽德罗常数值，下列叙述正确的是（）
A . NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16：1
B . 54g H2O中含有的水分子数为3NA个
C . 11.2L 氯气中含有的原子数为NA个
D . 2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2NA个
11. （2分）在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 ，恰好使溶液中的完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3 ，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为（）
A .
B .
C .
D .
12. （2分）下列叙述不正确的是（）
A . 可用铝制容器盛装浓盐酸
B . Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C . Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
D . Si可用于制造太阳能电池
13. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列说法不正确的是（）
A . 把硝酸亚铁溶液与稀盐酸混合，因不符合复分解反应进行到底的条件，所以它们不能发生化学反应
B . 分液实验操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出
C . 氢氧化钠固体应保存在带有橡胶塞的广口瓶里
D . 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
14. （2分） (2018高三上·郑州期中) 测定CuSO4·xH2O晶体的x值，数据如表中所示，己知x的理论值为5.0，产生误差的可能原因是（）
A . 晶体中含不挥发杂质
B . 未做恒重操作
C . 加热时有晶体溅出
D . 加热前晶体未研磨
15. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）
A . 两种气体的压强相等
B . O2比O3的质量小
C . 两种气体的分子数目相等
D . 两种气体的氧原子数目相等
16. （2分）欲从溴水中提取溴，需要进行哪些操作（）
A . 萃取
B . 分液
C . 萃取和分液
D . 萃取、分液和蒸馏
17. （2分） (2016高二上·温州期中) 某溶液中由水电离产生的c（H+）=1.0×10﹣10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是（）
A . K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣
B . Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣
C . K+、Na+、S2﹣、NO3﹣
D . Mg2+、Na+、SO32﹣、CO32﹣
18. （2分） (2016高一上·银川期中) 某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）
A . Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
B . Ba2+、Na+、OH﹣、SO42﹣
C . OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+
D . K+、Na+、OH﹣、NO3﹣
19. （2分） (2017高一上·苏州期末) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化都能一步实现的是（）
A . Na Na2O2 Na2CO3
B . Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3
C . Al2O3 Al（OH）3 AlCl3
D . S SO3 H2SO4
20. （2分）将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是
A . Cu2+和Fe2+
B . H+和Cu2+
C . Fe3+和Fe2+
D . Fe2+和Mg2+
21. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示．下列判断不正确的是（）
A . 该反应的氧化剂是ClO﹣
B . 消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子
C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D . 反应后溶液的酸性明显增强
22. （2分）(2018·兰州模拟) 下列化学反应的离子方程式书写错误的是（）
A . 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B . 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
C . 稀硝酸中加入过量铁粉: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D . 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)
23. （2分） (2017高一下·湖北期中) 下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）
A . 铝片与稀盐酸反应
B . 灼热的炭与水蒸气的反应
C . Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应
D . 甲烷在氧气中的燃烧反应
24. （2分） (2016高二下·茂名期末) 室温下，在0.2mol?L﹣1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol?L ﹣1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）
A . a点溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程为：Al3++3OH﹣?Al（OH）3
B . c点铝元素主要以Al（OH）3的形式存在
C . a﹣b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
D . d点Al（OH）3沉淀开始溶解
25. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 乙烯与乙烷的混合气体共amol，与bmol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g水，则下列说法错误的是（）
A . 当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比为1：1
B . 当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的时，则b=3
C . 当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的时，则CO和CO2的物质的量之比为3：1
D . a的取值范围为＜a＜
二、综合题 (共3题；共19分)
26. （10分）请回答：
（1） H2O2的电子式________，Na2O2的电子式________
（2）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式________．
（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
________MnO4﹣+________C2O42﹣+________═________Mn2++________CO2↑+________
（4）向30mL 1mol?L﹣1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol?L﹣1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为________．
27. （3分） (2016高一上·莆田期中) 标准状况下，向两个密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体，
（1）两气体的物质的量之比为________，
（2）两种容器的原子个数之比为________，
（3）两种气体的密度之比是________．
28. （6分） (2016高一上·吉林期中) 有一包白色固体，可能含有NaCl，Na2SO4 ， BaCl2和Na2CO3中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：
（i）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；
（ii）过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；
（iii）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质是________，一定不含的物质是________，不能确定的是________，写出有关的反应方程式：①________②________，③________．
三、探究题 (共4题；共13分)
29. （2分） (2017高一上·成都期中) 某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是________，烧杯的实际质量为________g．
30. （2分） (2016高一上·唐山期中) 配制100mL 0.2mol?L﹣1 NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（）
A . 分液漏斗
B . 烧杯
C . 玻璃棒
D . 容量瓶．
31. （3分） (2018高三上·盐城期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）
实验目的实验方案
A 配制0.0100 mol·L－1
的NaOH溶液
称取0.4 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，
转移至1000mL容量瓶中定容
B制取并纯化乙烯将体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸混合液（加沸石）加热至170℃，产生的气体依次通过NaOH溶液、碱石灰
C 比较Cl2与H2SO4氧化
性强弱
向漂白粉中加入8mol·L－1硫酸，观察有无黄绿色气体
D 探究温度对化学反应速
率的影响
向2支试管中均分别加入2mL0.01mol·L－1KMnO4溶液，
再分别加入2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，一支放入80℃
热水中，另一支置于室温下，观察现象
A . A
B . B
C . C
D . D
32. （6分） (2018高一上·宿迁期末) 观察下列实验装置图，回答问题：
（1）石灰水长时间露置于空气中，溶液表面会产生一层“膜”，“膜”物质的化学式是________，可用上图中________装置（填序号）进行相关实验操作除去膜物质。
（2）提纯含有少量NaCl的KNO3，可将混合物溶解在热水中形成饱和溶液，然后在②装置中进行蒸发浓缩，________后进行过滤、________、干燥。
（3）实验室制Cl2用装置③吸收尾气，集气瓶中可放入________溶液，尾气应从________通入（填a、b）。
四、计算题 (共1题；共2分)
33. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 将22.4g铜和三氧化二铁的混合粉末加入到溶液为1mol/L的硫酸中，使之发生反应．
（1）若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为VL，则V的取值范围为________．
（2）若硫酸溶液过量，反应后的溶液体积为1L，测得此溶液中Fe2+浓度为0.1mol/L，则原混合物中含铜________g．
参考答案一、选择题 (共25题；共51分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、综合题 (共3题；共19分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
28-1、
三、探究题 (共4题；共13分) 29-1、
30-1、
31-1、
32-1、
32-2、
32-3、
四、计算题 (共1题；共2分) 33-1、
33-2、