5.铁铜
专题十三 铁、铜及其重要化合物
一、铁及其化合物
3.Fe 、Fe 、Fe 的相互转化——“铁三角”关系
【练习】完成上述转化关系中的方程式
【思考】纯铁抗蚀能力特别强，而我们常见的铁并非如此，为什么？
【例1】在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m 1g ；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后 ，剩余金属m 2g ，则m 1和 m 2之间的关系是（ ）
A ．m 1一定大于m 2 B.m 1 可能等于m 2 C.m 1一定等于m 2 D.m 1 可能大于m 2
【 变式训练1】(双选题)将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）
A ．硫酸
B ．氯水
C ．硝酸锌
D ．氯化铜 4、离子检验及溶液配制 （1）.离子检验
Fe 2+的检验方法：____________________ _____________________________。 Fe 3+的检验方法：_____________________________________________________ 。 （2）溶液配制
FeCl 3溶液的配制步骤：将FeCl 3固体溶解于 ,再加入适量的水至所需浓度。
FeCl 2溶液的配制步骤：将FeCl 2固体溶解于 ,再加 ,最后加 。
【例2】要证明某溶液中不含Fe 3＋而可能含有Fe 2＋进行如下实验操作时最佳顺序为（）
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO 4溶液 ③加入少量NH 4SCN 溶液 A.①③
B.③②
C.③①
D.①②③
【变式训练2】某溶液中含有大量的Fe 2＋
、Fe 3＋
、Mg 2＋
和NH +
4
，其c (H ＋)=10－2 mol ·L －1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（ ）
A.SO -
24
B.NO -
3 C.SCN －
D.CO -
23
5. 氢氧化亚铁的制备
【思考】 1.如何避免制取Fe(OH)2时Fe 2+被氧化变质？
2.如何制备氢氧化铁胶体，写出反应的离子方程式？
【例3】用下列两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe 3+的FeSO 4溶液与用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。 （１）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 4溶液时还需加入___________________ ________。 （２）除去蒸馏水中溶解的O 2常采用_________________________________的方法。 （３）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液，插入FeSO 4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。这样操作的理由是_____________________ _______。 （4）写出反应方程式_________________________________________. 方法二：在如图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。 （１）在试管Ⅰ里加入的试剂是________________ ____。 （２）在试管Ⅱ里加入的试剂是________________ _______。
（３）为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是__________ _______ ____________________________。
（４）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_
[变式训练3]1.4g 铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH 溶液，得红棕色沉淀，过滤后给红棕色沉淀加热（在空气中），最后得到红色物质的质量是( )
A. 1g
B. 1.6g
C. 2g
D. 1.8g
二、铜及其化合物 1．铜
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①化学方程式：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===____ __(绿色固体)。 ②化学方程式：2Cu ＋S=====△
_______________。 ③与氧化性酸
a ．与浓硫酸共热：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
_______________。
b ．与稀硝酸反应的离子方程式： ④与盐溶液反应(写离子方程式)
a ．与硝酸银溶液：
b ．与FeCl 3溶液： 。 2
3.
4．CuSO 4·5H 2O
CuSO 4·5H 2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO 4为白色粉末，遇水变蓝色(生成
CuSO 4·5H 2O)，可作为水的检验依据。 5、金属矿物的开发利用 （1）．金属在自然界中的存在
在地壳中除了金、铂等少数极不活泼的金属外，绝大多数金属元素以______形式存在。 （2）．金属冶炼的实质
金属元素只有正价，没有负价，所以金属的冶炼过程就是把金属____________的过程。 （3）．金属冶炼的方法 I.热分解法
如由HgO 、Ag 2O 冶炼Hg 、Ag ：
2HgO=====△2Hg ＋O 2↑2Ag 2O=====△
4Ag ＋O 2↑ II.还原法
①CO 还原Fe 3O 4：Fe 3O 4＋4CO=====高温
3Fe ＋4CO 2 ②H 2还原WO 3：WO 3＋3H 2=====高温
W ＋3H 2O ③C 还原ZnO ：ZnO ＋C=====高温
Zn ＋CO↑
III.电解法
工业上用电解法冶炼Na 、Mg 、Al 的化学方程式分别为： ______________________、______________________、_____________________。
金属的冶炼与金属活动性有何联系？
【例1】Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是( )
A ．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C ．制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D ．电解AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液时阴极上依次析出Cu 、Fe 、Al 【变式训练1】金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是 ( )
①合金的性质与其组成金属的性质不完全相同 ②火烧孔雀石[Cu 2(OH)2CO 3]也属于还原法
③金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 ④工业上金属Mg 、Al 都是用电解熔融氯化物制得的 ⑤越活泼的金属越难冶炼
A ．①②③
B ．只有④
C ．④⑤
D ．②③④
【达标检测】
考点1.铁及其化合物
1.在溶液中能与Fe 3+共存的微粒是( )
A.Cu
B.S 2－
C.CO 32－
D.Fe 2+
2. 向FeCl 3和BaCl 2的酸性混合溶液中通入SO 2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是( ) A.BaSO 4 B.FeS C.BaSO 3 D.S
3 .一定量的Fe 和Fe 2O 3的混合物投入250 mL 2 mol/L 硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO （标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH 溶液体积最少是（ ）
A ．450 ml B.500 ml C.400 ml D.不能确定
4.将Fe ，Cu ，Fe 2＋，Fe 3＋和Cu 2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有（ ）。
A.Cu ，Fe 3＋
B.Fe 2＋，Fe 3＋
C.Cu ，Cu 2＋，Fe
D.Cu ，Fe 2＋，Fe 5.(双选题)某强酸性溶液中可能存在NO
-
3
、Cl －、I －、Fe 3＋中的一种或几种。向该溶液
中加入溴水，单质溴被还原，由此推断溶液中（ ）
A.不含NO -3、也不含Fe 3＋
B.含有NO -
3、I －、Cl －
C.含I －，同时含Cl －
D.含有Fe 3＋
6．在由Fe 、FeO 、和Fe 2O 3组成的混合物中加入100mL2mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL 气体（标准状况），此时溶液中无Fe 3+，则下列判断正确的是（ ）
A ．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3
B ．反应后所得溶液中的Fe 2+与Cl -的物质的量浓度之比为1:2
C ．混合物里，FeO 的物质的量无法确定，但Fe 比Fe 2O 3的物质的量多
D ．混合物里，Fe 2O 3的物质的量无法确定，但Fe 比FeO 的物质的量多 7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A ．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe 2++2Br -+2Cl 2==Fe 3+ + Br 2+ 4Cl －
B ．三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe 3++3NH 3?H 2O == Fe(OH)3↓+3NH 4+
C ．硫化亚铁与盐酸反应 S 2－+2H +==H 2S↑
D ．过量铁粉与稀HNO 3反应：Fe+4H ＋+NO 3
－ Fe 3＋+NO↑+2H 2O
8.．下列各组离子一定能大量共存的是
A ．在含大量Fe 3+
的溶液中 NH 4+
、Na +
、Cl －
、SCN －
B ．在强碱性溶液中 Na +、K +、AlO 2－、CO 32－
C ．在c(H +)=10－13mol·L －1的溶液中 NH 4+、Al 3+、SO 42－ 、NO 3－
D ．在pH=1的溶液中 K +、Fe 2+、Cl －、NO 3－
9.将过量铁粉放入100mL 2mol/L 的HNO 3溶液中，若还原产物只有NO ，则参加反应Fe 的质量为（ ）
A.2.8g
B.5.6g
C.4.2g
D.11.2g 10.除去FeCl 2溶液中FeCl 3和CuCl 2杂质可选用（ ）
A.NaOH
B.Cl 2水
C.Fe 粉
D.Mg 粉 11．钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O 2+2H 2O 2Fe(OH)2；
②4Fe(OH)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)3；
③2Fe(OH)3
Fe 2O 3+3H 2O 。
下列说法正确的是
A ．反应①、②中电子转移数目相等
B ．反应①中氧化剂是氧气和水
C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 12．能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu
B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O
C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -
+↑
D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑
13．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶
液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）另称取铁钉6．0g 放入15．0mL 浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X 并收集到
气体Y 。某同学认为X 中除3Fe +外还可能含有2Fe +。若要确认其中的2Fe +
，应选用
选填序号）。
a ．KSCN 溶液和氯水
b ．铁粉和KSCN 溶液
c ．浓氨水
d ．酸性4KMnO 溶夜 考点2.铜及其化合物
1．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，
根据下列四种金属的熔沸点：
其中不能形成合金的是 ( ) A ．Cu 和Al B ．Fe 和Cu C ．Fe 和Na D ．Al 和Na
2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用，下列关于金属的一些说法不正确的是 ( )
A ．工业上金属Mg 、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的
B ．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
C ．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D ．越活泼的金属越难冶炼
3．下列金属的冶炼方法与钠相同的是 ( )
A ．银
B ．铝
C ．铁
D ．铜 4．(双选)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是 ( ) A ．锡青铜的熔点比纯铜高
B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D ．生成Cu 2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
5．某研究小组通过实验探究Cu 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 ( )
A ．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色
B ．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl 2的生成
C ．将CuCl 2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl 2固体
D ．将表面有铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
6．氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO
4
溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解：CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是( )
A．“另一种反应物”一定只具有氧化性
B．“另一种反应物”一定具有还原性
C．2CuH＋3Cl
22CuCl
2
＋2HCl
D．CuH既可作氧化剂也可做还原剂
7.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )
A．Mg2＋B．Cu2＋C．Al3＋D．AlO－
2
8.下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是( )
A．铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇
B．铜片放入酸化的硝酸钠溶液
C．铜和铁的混合物放入稀硝酸
D．铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电
9.氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol·L－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，
若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为( )
A．1.6a g B．(a－1.6) g C．(a－3.2) g D．无法计算
10．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为
(1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是________。
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜
d．该条件下铜无法被氧气氧化
(2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优
点是_______________________________________________________________。(3)有同学指出，由CuSO
4
溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu(OH)
2
沉淀，过
滤洗涤后再加热分解Cu(OH)
2
得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是________。
A．CuO比Cu(OH)
2
颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离
B．Cu(OH)
2
分解温度较低，加热其浊液即可使其分解
C．干态下分解Cu(OH)
2
，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成
Cu
2
O
D．过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净
高考试题
考点一 Fe 及其化合物的性质
1.(2012年重庆理综,7,6分)下列叙述正确的是( ) A.Fe 与S 混合加热生成FeS 2
B.NaHCO 3的热稳定性大于Na 2CO 3
C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
D.白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷
2.(2011年福建理综,9,6分)下表各选项中,不能利用置换反应通过Y 得到W 的一组化合物是( )
3.(2010年大纲全国理综Ⅰ,8,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H
+
2Fe 3+
+3H 2↑
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe 3O 4+8H +
3Fe 3+
+4H 2O
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe 2+
+4H +
+N 错误！未找到引用源。Fe 3+
+2H 2O+NO ↑
D.将铜屑加入Fe 3+
溶液中:2Fe 3+
+Cu
2Fe 2++Cu 2+
4.(2013年北京理综,27,12分)用含有A12O 3、SiO 2和少量FeO ·xFe 2O 3的铝灰制备Al 2(SO 4)3·18H 2O,工艺流程如下(部分操作和条件略): Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H 2SO 4,过滤;
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO 4溶液,调节溶液的pH 约为3; Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色; Ⅳ.加入MnSO 4至紫红色消失,过滤; Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。
(1)H 2SO 4溶解Al 2O 3的离子方程式是 。 (2)将Mn 错误！未找到引用源。氧化Fe 2+
的离子方程式补充完整: 错误！未找到引用源。2+
2+3+
(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pH
注:金属离子的起始浓度为0.1 mol ·L -1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的: 。 (4)己知:一定条件下,Mn 错误！未找到引用源。可与Mn 2+
反应生成MnO 2,
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl 并加热,能说明沉淀中存在MnO 2的现象是 。 ②Ⅳ中加入MnSO 4的目的是 。
5.(2011年天津理综,7,14分)图中X 、Y 、Z 为单质,其他为化合物,它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中,A 俗称磁性氧化铁;E 是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应。
回答下列问题:
(1)组成单质Y 的元素在周期表中的位置是 ; M 中存在的化学键类型为 ;R 的化学式是 。 (2)一定条件下,Z 与H 2反应生成ZH 4。ZH 4的电子式为 。
(3)已知A 与1 mol Al 反应转化为X 时(所有物质均为固体),放出a kJ 热量,写出该反应的热化学方程式: 。
(4)写出A 和D 的稀溶液反应生成G 的离子方程式: 。 (5)向含4 mol D 的稀溶液中,逐渐加入X 粉末至过量。假设生成的气体只有一种,请在坐标系中画出n(X 2+
)随n(X)变化的示意图,并标出n(X 2+
)的最大值。
6.(2010年安徽理综,28,13分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究:
【实验】制备银镜,并与Fe(NO3)3溶液反应,发现银镜溶解。
(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是。
a.边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管,边滴入2%的氨水,至最初的沉淀恰好溶解为止
b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中
c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热
d.银氨溶液具有较弱的氧化性
e.在银氨溶液配制过程中,溶液的pH增大
【提出假设】
假设1:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag。
假设2:Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下N错误！未找到引用源。能氧化Ag。
【设计实验方案,验证假设】
(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+,验证了假设1成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式: 。
(3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示:N错误！未找到引用源。在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生)。
【思考与交流】(4)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立,则丙同学由此得出结论:Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和N错误！未找到引用源。都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论,并简述理由:
。
考点二 Cu及其化合物的性质
1.(2012年四川理综,13,6分)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是( )
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
2.(2011年山东理综,12,4分)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素,下列说法正确的是( )
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
3.(2013年浙江理综,26,15分)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L 的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25 g·L-1。请回答下列问题:
(1)甲的化学式是;乙的电子式是。
(2)甲与水反应的化学方程式是。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是(用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程
式。
有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证之。(已知:Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O)
(5)甲与乙之间 (填“可能”或“不可能”)发生反应产生H 2,判断理由是 。 4.(2013年广东理综,32,15分)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下
:
[注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]
(1)电解精炼银时,阴极反应式为 ; 滤渣A 与稀HNO 3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学方程式为 。
(2)固体混合物B 的组成为 ;在生成固体B 的过程中,需控制NaOH 的加入量,若NaOH 过量,则因过量引起的反应的离子方程式为 。 (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式: CuO+ Al 2O 3
CuAlO 2+ ↑。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0 kg 废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO 2,至少需要1.0 mol ·L -1
的Al 2(SO 4)3溶液 L 。
(5)CuSO 4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。 5.(2010年新课标全国理综,26,14分)物质A ～G 有如图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A 为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到B 和C 。单质C 可与E 的浓溶液发生反应,G 为砖红色沉淀。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:B 、E 、G ;
(2)利用电解可提纯C 物质,在该电解反应中阳极物质是 ,阴极物质是 ,电解质溶液是 ;
(3)反应②的化学方程式是 (4)将0.23 mol B 和0.11 mol 氧气放入容积为1 L 的密闭容器中,发生反应①,在一定温度下,反应达到平衡,得到0.12 mol D,则反应的平衡常数K= 。若温度不变,再加入0.50 mol 氧气后重新达到平衡,则B 的平衡浓度 (填“增大”、“不变”或“减小”),氧气的转化率 (填“升高”、“不变”或“降低”),D 的体积分数 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
铁
答案：1.C 2.D 3.D
4.答案:(1)Al2O3+6H +2Al3++3H2O
(2)5 8H+ 5 4H2O
(3)一方面,过量酸性KMnO4溶液将Fe2+完全氧化为Fe3+,另一方面,Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3,Al3+尚不能形成沉淀。
(4)①产生黄绿色气体②除去过量的Mn错误！未找到引用源。
5.答案:(1)第二周期第ⅥA族离子键、共价键H2SiO3(或H4SiO4)
(2)
(3)8Al(s)+3Fe3O4(s)9Fe(s)+4Al2O3(s)
ΔH=-8a kJ/mol
(4)3Fe3O4+28H++N 错误！未找到引用源。9Fe3++NO↑+14H2O
(5)
6.答案:(1)ade (2)Fe3++Ag Fe2++Ag+
(3)①测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH
②配制相同pH的稀硝酸溶液,将此溶液加入有银镜的试管中
(4)不同意,甲同学检验出了Fe2+,可确定Fe3+一定氧化了Ag;乙同学虽然验证了此条件下N错误！未找到引用源。能氧化Ag,但在硝酸铁溶液中氧化Ag时,由于没有检验N错误！未找到引用源。的还原产物,因此不能确定N错误！未找到引用源。是否氧化了Ag
[(3)、(4)其他合理答案均可]
铜 1.解析:根据题意知最后得到的沉淀是Cu(OH)2,其质量是39.2 g,则n[Cu(OH)2]=0.4 mol,n(Cu)=0.4 mol,即原混合物中的n(Cu)等于0.4 mol,设原混合物中的Cu和Cu2O的物质的量分别是x、y,则有x+2y=0.4 mol,64 g/mol x+144 g/mol y =27.2 g,解得x=0.2 mol,y=0.1 mol, 物质的量之比等于2∶1,A正确;反应后得到的溶质是NaNO3,则表现酸性的硝酸与氢氧化钠的物质的量相等,即1 mol,0.2 mol Cu和0.1 mol Cu2O被硝酸氧化时共失去(0.4+0.2) mol e-,则有错误！未找到引用源。=0.2 mol的硝酸被还原为NO,所以硝酸的总物质的量是1.2 mol,物质的量浓度是2.4 mol/L,B错;产生的NO为0.2 mol,标准状况下体积是4.48 L,C正确;原混合物与硝酸反应生成Cu(NO3)2,n(Cu)=0.4 mol,所以n(N错误！未找到引用源。)=0.8 mol,被还原的硝酸是0.2 mol,硝酸的总物质的量是1.2 mol,所以剩余硝酸0.2 mol,D正确。
答案:B
2.答案:C
3.答案:(1)AlH3
(2)AlH3+3H2O Al(OH)3↓+3H2↑
(3)Mg3N2
(4)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 取样后加稀H2SO4,如果溶液变蓝,说明产物中含有Cu2O,反之则无Cu2O
(5)可能AlH3中H化合价为-1价,而NH3中H为+1价,因而有可能发生氧化还原反应生成氢气
4.答案:(1)Ag++e
-Ag 2NO+O
22NO2
(2)Al(OH)3和CuO Al(OH)3+OH
-Al错误！未找到引用源。+2H
2O
(3)4 2 4 O2
(4)50 25
(5)蒸发浓缩、冷却结晶
5.答案:(1)SO2H2SO4Cu2O
(2)粗铜精铜CuSO4溶液
(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(4)23.8 减小降低减小
模拟试题
考点一 Fe 及其化合物的性质
1.(2012杭州学军中学高三月考)某稀溶液中含有Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe 2+
浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3的物质的量浓度之比为(
)
A.1∶1∶1
B.1∶3∶1
C.3∶3∶8
D.1∶1∶4
2.(2012潍坊高三质检)FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( )
A.加入KSCN 溶液一定不变红色
B.溶液中一定含Fe 2+
C.溶液中一定含Cu 2+
D.剩余固体中一定含Cu
3.(2013安徽合肥第一次质检)下列实验操作及现象与实验结论一致的是( )
考点二 Cu 及其化合物的性质 4.(2013四川德阳一诊)向100 mL 18 mol/L 的硫酸中加入足量铜片,加热并充分反应。下列有关说法正确的是( )
A.充分反应后转移1.8 mol 电子
B.H 2SO 4只作氧化剂
C.若不加热应生成H 2
D.消耗的铜的质量一定少于57.6 g
5.(2013重庆九校联合诊断)某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案
: 方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积 方案Ⅱ:铜铝混合物
测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是( ) A.溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液 B.溶液A 和B 均可以选用稀硝酸
C.若溶液B 选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小
D.实验室方案Ⅱ更便于实施
6.(2012常州高三统测)已知酸性条件下有如下反应:2Cu
+
Cu 2+
+Cu 。由于反应温度不同,用氢气还
原氧化铜时,可能产生Cu 或Cu 2O,两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的
红色固体产物作了验证,实验操作和实验现象记录如下: 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( ) A.Cu
B.一定有Cu,可能有Cu 2O
C.Cu 2O
D.一定有Cu 2O,可能有Cu
7.(2013杭州第一次质量检测)根据下列框图分析,下列说法正确的是( )
A.E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
B.在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性
C.反应④的离子方程式可表示为: 3SCN-+E3+E(SCN)3↓
D.在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
1.D
2.C
3.A
4. D
5.B
6.D
7.D
1.完成表格对比铁的氧化物
23.Fe 、Fe 、Fe 的相互转化——“铁三角”关系
【练习】完成上述转化关系中的方程式 4. Fe 2+、Fe 3+的检验
【练习】（1）检验Fe 2+的方法：
KSCN 法：现象
碱液法：现象
（2）检验Fe 3+的方法
KSCN 法： 现象 碱液法： 现象
【例3】要证明某溶液中不含Fe 3＋而可能含有Fe 2＋进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO 4溶液 ③加入少量NH 4SCN 溶液 A.①③
B.③②
C.③①
D.①②③
金属过量时铜铁与浓硫酸反应过程
对金属过量时铜铁与浓硫酸反应过程的认识 摘要：浓硫酸与金属铜的反应是高中化学关于浓硫酸氧化性的教学重点，但很多师生对金属过量时铜铁与浓硫酸的反应过程尚不能清楚认识。文章研究了一些与浓硫酸相关的数据，通过硫酸的非理想二组分液态混合物相图分析了该反应过程中的热量转移关系，从热量的角度重新认识了金属过量时铜铁与浓硫酸的反应过程。 关键词：浓硫酸；金属；热量；硫酸相图 文章编号：1008-0546（201２）０8-0083-02 中图分类号：g６３3．8 文献标识码：ｂ doi：10.3９６９／ｊ．ｉｓｓｎ．１００８－０５４６．２０１２．０8．０38 浓硫酸与金属单质的反应是高中化学中“硫酸的性质”的教学重点，一般师生都知道fe和al常温下在浓硫酸中会发生钝化，cu和浓硫酸要在加热的条件下才能进行反应，那么当反应容器中的浓硫酸与金属的量涉及过量与不足的问题时又会出现什么情况呢。浓硫酸与金属cu在加热的条件下反应的化学方程式如下： 2h2so4（浓）+cu■cuso4+2h2o+so2↑ 从这个化学方程式可以看出，每2mol h2so4反应后会生成2mol h2o。毫无疑问，当浓硫酸的量远大于金属，即使将金属与浓硫酸完全反应，反应所生成的h2o也不会使浓硫酸的浓度发生较大的变化时，金属肯定能够反应完全。 反之，当金属过量时，情况又会怎样呢？首先来看下面这道常见
的高中化学题： 向50ml18mol·l-1的硫酸溶液中加入足量铜片并加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为（） a.小于0.45mol b.等于0.45mol c.在0.45mol～0.9mol之间 d.大于0.9mol 对于该题有很多高中学生和老师都会选择a选项，理由是当硫酸反应到一定程度时，由于h2so4的消耗以及生成的h2o对浓硫酸的稀释作用，使得浓硫酸变成稀硫酸，而cu不能与稀硫酸反应，因此，硫酸不能反应完全。 以上分析思路有一定的合理性，但事实是这样的吗？本文接下来将根据国内外的相关研究对此加以分析，一探究竟。 用98%的浓硫酸和过量的铜粉在加热条件下进行实验，结果发现硫酸几乎被完全消耗。在2011年10月，徐州市第一中学的宋志贵也发表了相同结果的文章，认为由于反应在加热的条件下进行，水不断被蒸发，所以实际上硫酸一直维持着较高的浓度［1］。我们知道，稀硫酸和cu不反应。既然过量的cu能将h2so4消耗完，那么在整个反应过程中硫酸的浓度肯定要维持在较高的水平上，只是铜粉与浓硫酸反应生成的h2o去向如何，唯一的合理解释便是蒸发了。但在这个反应中，h2o为什么能被蒸发？所需热量又来自于何处？美国肯特州立大学的r. thomas myers曾经研究了硫酸的沸点和汽化热，其中纯硫酸是不稳定的，会自动地发生分解，所以硫酸中除了h2so4以外还包含有hso4-、h3so4+、h3o+、h2s2o7-、h2s2o7+
铜铁磷合金可行性报告
铜铁磷合金产业项目建设可行性研究报告 Special Statenent特别声明 本报告由华经视点独家撰写并出版发行，报告版权归华经视点所有。本报告是华经视点专家、分析师调研、统计、分析整理而得，具有独立自主知识产权，报告仅为有偿提供给购买报告的客户使用。未经授权，任何网站或媒体不得转载或引用本报告内容，华经视点有权依法追究其法律责任。如需订阅研究报告，请直接联系本网站客服人员 （8610-56188812 56188813），以便获得全程优质完善服务。 华经视点是中国拥有研究人员数量最多，规模最大，综合实力最强的研究咨询机构（欢迎客户上门考察），公司长期跟踪各大行业最新动态、资讯，并且每日发表独家观点。 目前华经视点业务范围主要覆盖市场研究报告、投资咨询报告、行业研究报告、市场预测报告、市场调查报告、征信报告、项目可行性研究报告、商业计划书、IPO上市咨询等领域，同时也为个阶层人士提供论文、报告等指导服务，是一家多层次、多维度的综合性信息研究咨询服务机构。 Report Description报告描述 新兴产业主要是指节能环保、新兴信息产业、生物产业、新能源、新能源汽车、高端装备制造业和新材料等七大领域，23个方向的产业。新兴产业被认为是振兴经济的重大举措，同时也是经济可持续发展的重要推动力。因此在“十二五”规划编制中，国家已经将战略性新兴产业的编制作为重点。未来在“十三五”的规划中，新兴产业仍将是经济发展的重中之重。 《铜铁磷合金产业项目建设可行性研究报告》是华经视点专家，凭借多年经验，以对政策的准确把握撰写出来的可行性研究报，适用于新兴产业建设项目的审批。 Report Directory报告目录 第一章绪论 第一节规划范围 第二节规划期限 第三节规划依据 一、国家政策法规 二、地方政策法规 三、行业政策法规
镁铝铜铁
镁的性质 1．物理性质 银白色固体，质软、密度较小，能与多种金属形成合金，是电和热的良导体。 主要性质 镁 与非金属单质反应 2Mg ＋O 2=====点燃 2MgO 3Mg ＋N 2=====点燃 Mg 3N 2 与CO 2反应 2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C 与非氧化性酸反应 Mg ＋2H ＋ ===Mg 2＋ ＋H 2↑ 与沸水反应 Mg+2H20? ===== Mg(OH)2＋CO 2↑ 1.MgO 为碱性氧化物 2.Mg 在空气中燃烧得到的固体物质主要为MgO 和少量Mg 3N 2及C 的混合物 3.由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分是Mg(OH)2，而非MgCO3。 铝及其化合物 较软的金属，具有银白色光泽 铝原子最外层有3个电子，具有较强的还原性。 与O 2反应 常温 表面形成致密的氧化膜，失去光 泽 点燃 与Cl2反应 剧烈反应，冒白烟 与S 反应 加热反应，生成白色固体 2Al + 3S == Al2S3（水溶液中不能存在） 与非氧化性酸反应 常温下，Al 与浓硫酸或浓硝酸发生钝化反应，因此，用铝制容器可以存放浓硫酸、浓硝酸 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑ 与强碱反应 铝只与强碱反应，很难与弱碱反应 金属镁不与碱反应 铝是还原剂，水为氧化剂 2Al+2OH -+2H 2O=AlO 2-+3H 2↑ 铝热反应（铝在高温条件下和某金属氧化物发生的反应） 实质为铝在高温条件下将活动性比铝弱的金属从其氧化物中置换出来 2Al +Fe2O3 ==== 2Fe +Al2O3 制备 活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属（如铁），有的氧化膜致密，可以保护内部金属不被继续氧化（镁、铝等） 铝的化合物 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 3 点燃 2Al + 3Cl 2 == 2AlCl 3 高温
铜铁焊接
焊接必须有两个条件： 1。两种材料的热变形率相同 2。两种材料有良好的熔合性。 铜和铁怎样焊接 1.铜和铁能够焊接，多种方法1、铜焊丝，MIG焊；2、钎焊；3、摩擦焊，要看具体什么样 的工件。 2.常用方式是火焰钎焊，用铜焊丝，加硼砂焊剂即可. 3.除了以上两方法，我们在铜板与铁板焊接时使用氩弧焊，用201焊条，效果也 不错。 ?方法一：用气焊，加紫铜焊丝。 方法二：用钨极氩弧焊，加紫铜焊丝。 方法三：用J507焊条，外缠Φ1.25的纯铜丝（若是漆包线必须清理干净），焊前经350℃烘焙2h，降至100℃时随用随取。焊前将工件清理干净，用氧乙炔火焰预热，预热温度为6 50～700℃，焊接过程中应保持此温度。焊条选Φ3.2mm的，电流选上限值，焊速为5～9c m/min，直流反接法施焊。为保证焊透，电弧在铜板一侧停留稍长时间，利用电弧吹力使铜和钢充分均匀混合。根据板材厚度决定缠绕的疏密程度，一般间距为2～3mm，铜丝不能和焊芯及钳口相接触。 ?能够焊到一块。按原理来说，铜和大多数金属无限互溶。焊接时采用紫铜线或者黄铜焊丝都可以。以紫铜焊接为例，由于紫铜导热较快，如果你的铜板较厚的话，铜板就要先预热到200~300度，采用气焊或者氩弧焊焊接都可以。由于钢板的熔点比紫铜高近500度，所以焊接时，电弧先偏向钢板一侧，使电弧热量偏重于钢板，等钢板一侧形成熔池后再把电弧稍往紫铜一侧倾斜，往熔池送焊丝即可。祝你成功。 黄铜与铁覆铜的电阻点焊 黄铜板(厚度1。2）铁覆铜(厚度0.8)（覆铜的厚度在0。015mm左右），两工件焊接要求：撕开后要求一工件在另一工件上的残留面积大于50%,而且要求焊后覆铜不能破坏。谢 谢！！！！！ 爱菲尔特克贸易（上海）有限公司是一家专业从事焊接技术领域以及相关专业自动化设备的应用和推广。是一家外商独资，销售高新技术设备的企业。 公司在国外我们有自己的研发、生产、以及服务机构，在中国我们有外国技术专家长期驻在以及有我们优秀的，专业技术人才和营销人员，我们能为客户提供可信赖的产品及配件和从
三种中草药中铜铁微量元素含量的测定
科学与财富三种中草药中铜铁微量元素含量的测定 江明航方静凌培培黄文君郑雪莲李华兰 （绵阳师范学院化学与化学工程学院四川绵阳621000） 摘要：采用混酸HNO3-HClO4(4+1)消解样品,火焰原子吸收光谱法测定了杭白菊、决明子、枸杞子三种中草药中的微量元素铜铁含量。测试结果表明杭白菊中铜元素含量为33.0μg·g-1,铁元素含量为343.9μg·g-1；决明子中铜元素含量为21.35μg·g-1,铁元素含量为371.0μg·g-1；枸杞子中铜元素含量为25.3μg·g-1,铁元素含量为197.9μg·g-1。三种中草药中铜含量较丰富的是杭白菊,铁含量较丰富的是决明子。 关键词：中草药；微量元素；测定；火焰原子吸收光谱法 引言 在当代,中草药以其治病疗效高、药效持久、毒性小等优点,而日益受到人们的青睐[1]。菊花属菊科植物菊,性微寒,味甘苦,具有清风散热,平肝明目等功效,可以用来治疗风热感冒,眼睛红肿,高血压等病症[2]。决明子,又名千里光,草决明,其性味甘、苦、微寒,具有润肠通便、清肝明目、降血脂、抗癌、抗诱变等多方面的作用[3]。枸杞子是药食两用药材,具有明目安神、延缓皮肤衰老、抗辐射损伤、防治脂肪肝的作用,被人们视为“超级水果”[4]。现代医学研究表明,在中药药效的发挥过程中,微量元素的协同作用是十分重要的[5],铜元素能通过体内的酶系统发挥对机体代谢的协调和控制,从而增强机体的免疫力,达到抗菌抗病毒的效果[6]。铁元素是人体合成血红蛋白的重要原料之一,也是红细胞色素酶系,肌红蛋白,过氧化酶以及过氧化氢酶等的重要组成成分,是人体不可缺少的微量元素[7]。 火焰原子吸收光谱法具有适用范围广,准确度高的优点,已广泛应用在各种微量元素分析中[8]。本文采用火焰原子吸收光谱法测定杭白菊、决明子、枸杞子中的铜铁含量,从微量元素方面对这三种中草药进行质量评价,为人们对杭白菊、决明子、枸杞子中微量元素的研究提供一定的参考。 1材料与方法 1.1材料 杭白菊产自浙江杭州，决明子产自安徽黄山，枸杞子产自贵州贵阳。 1.2试剂 HNO3(GR)、HClO4(GR)、30%H2O2(GR),均购于成都市科龙化工试剂厂。Cu、Fe的标准储备液均由相应的高纯度金属配制,使用时稀释。试验用水均为二次蒸馏水。 1.3仪器 TAS-990型原子吸收分光光度计（北京普析通用仪器有限责任公司）；Cu、Fe空心阴极灯（北京瑞利普光电器厂）；AUY万分之一分析天平（上海精密科学仪器有限公司）；611VF型超纯水器（德国赛多利斯公司）。 1.4实验方法 1.4.1标准储备液的配制 将1.0000g的高纯度金属铜、铁分别溶解于过量的盐酸中,用二次蒸馏水在容量瓶中稀释至1L,存于聚乙烯塑料瓶中,得1.0000mg·mL-1标准储备液。将前一步获得的铜、铁标准储备液用体积分数1%硝酸溶液逐级稀释至所需浓度得到相应元素的单标溶液。 1.4.2仪器工作条件 仪器预热25min,测定待测元素Cu、Fe的吸光度,取吸光度最大时的工作条件为铜铁最佳的工作条件,优化后的仪器条件为：灯电流3.0mA,光谱带宽0.4nm,燃烧器高度0.6mm，燃气流量1700mL·min-1,负高压300V,检测波长分别为Cu324.8nm,Fe248.3nm。 表1标准溶液的线性回归方程和相关系数表 注：A表示Abs，C表示浓度。 1.4.3样品处理 前期处理：三种样品分别依次用蒸馏水、二次水冲洗4~5次,于105℃下干燥,至冷却后相邻两次称样质量差小于0.0100g,粉碎后过100目筛。 湿法消解：称取粉末样品各0.5000g于100mL烧杯中,加HNO3-HClO4(4+1)的混合酸20mL,盖上表面皿,浸泡24小时,在电热板上低温消化,至浅黄色。加30%H2O2数滴以除去残留酸,取下冷至室温,并转移至25mL比色管中,用二次蒸馏水定容。按仪器工作条件进行测定。 1.4.4标准曲线 仪器预热25min,在火焰原子吸收分光光度计上分别测定标准溶液系列中的Cu、Fe元素含量,得到表1所示工作曲线。从表1可看出在试验浓度范围内,各标准系列溶液的工作曲线线性关系良好。 2结果与分析 2.1样品测定 按1.4.3节方法处理杭白菊，决明子和枸杞子，在仪器工作条件下进行测定结果见表2。 表2杭白菊、决明子、枸杞中Cu、Fe元素含量的测定 2.2精密度、准确度试验 为了考察方法的准确度,按照前述样品处理条件对杭白菊、决明子、枸杞子中进行加标回收实验,结果见表3。 表3杭白菊、决明子、枸杞中Cu、Fe元素回收率的测定 由表3的测定结果可以看出,三种样品的Cu、Fe元素的加标回收率均在97.9%~100.6%之间,RSD在0.83%~4.70%之间表明该实验方法准确度较高,稳定性良好,测定结果可靠。 3.结论 现代医学研究表明缺铜会使结缔组织结构异常,含铜酶活性降低而易发生感染。缺铁会抑制DNA,蛋白质的合成,影响能量的利用,使免疫力下降[9]。三种中草药中都含有较丰富的人体所必须的微量元素Cu、Fe,也许这也是其具备一定医疗作用的原因之一。测定结果显示铜含量比较为：杭白菊>枸杞子>决明子；铁含量比较为：决明子>杭白菊>枸杞子。因此在补充人体铜元素方面,杭白菊是较好的中草药；在补充铁元素方面,决明子为较好的中草药。中草药的微量元素含量与地域、土壤、气候等密切相关,微量元素含量变化将会导致疗效差异,因此很有必要对中草药进行微量元素的精确测定及潜在的治疗评价分析。本实验方法准确度高,适用于一般的中草药分析。姻 参考文献 [1]孙桃.原子吸收光谱法测定中草药中微量元素[J].微量元素与健康研究, 2012,29. [2]吴钉红,杨立伟,苏微微.野菊花化学成分及药理研究进展[J].中药材, 2004,27. [3]吕翠婷,黎海彬,李续娥,等.中药决明子的研究进程[J].食品科技,2006,17. [4]张惠玲.枸杞的营养与功效[J].农业科学研究,2011,32(3):59-62. 作者简介： 江明航：男,汉族，籍贯四川省小金县，绵阳师范学院化学与化学工程学院2012级本科学生。 通讯作者：李华兰,女,硕士,讲师,主要研究方向:化学教学及实验 研究。科学论坛 608
从炼铜厂炉渣中回收铜铁的研究
第１３卷第２期广东有色会届学报 ２００３年ｒ１月ＪＯＵＲＮＡｌ。ＯＦＧＵＡＮＧＦＸ）ＮＧＮＯＮ，ＦＥＲＲＯＵＳＭＥＴＡＬＳＶｏｉ．１３．Ｎｏ．２ＮＯＶ．２００３ 文章编号：１００３－－７８３７（２００３）０２－－００８３－－０６ 从炼铜厂炉渣中回收铜铁的研究 王珩 （锕陵有色金属设计研究院，安徽铜陵２４４０００） 摘要：针对铜转炉渣中铜铁硅矿物紧密共生、呈细粒不均匀嵌布及渣硬度高、难膳的特 点，进行厂多种磨矿与选别流程组合的对比试验．最后选用磨矿（－－０．０４３ｍｍ７９．６％）一浮 选一磁选…浮选中矿与磁性矿合并再磨（一０．０４０ｍｍ９９．３２％）一再浮～再磁的阶段磨矿 阶段选别的流程．其中第一段磁选精矿再磨是铁硅啦体分离状得合格铁精矿的关键．在转 炉渣含铜１．５８％（硫化铜和金属铜ｌ与７８．６８％）、含铁５３５４％（磁性氧化钦占２８．５３％）的情 况ｈ获得铜精矿品位１９．８２％，Ｉ＂ｌ【ｌ：ｔ率８５循％的选铜指标，同时综合回收了渣中磁性氧化 铁，得到铁品位６２．５２５％、阿收率３５．０２％、含ｓｉＯｚ９．９４％的台格铁精矿 关键词：炉渣；锏；铁；浮选；磁选；冉磨 中图分类号：ＴＤ９５１１，ＴＤ９５Ｚ１文献标识码：Ａ 当铜冶炼转炉渣返回熔炼炉进行贫化处理时，由于转炉渣中Ｆｅ。Ｏ。含量高，使熔炼炉渣粘性增大，冰铜和炉渣的分离条件变坏，导致冶炼综合指标下降［“．而采用选矿方法处理转炉渣不仅可消除渣中Ｆｅ。Ｏ。对熔炼的不利影响，而且与火法相比，选矿方法具有处理能力大、铜回收率高、成本低、耗电少、污染小的优点［２］．我国开展转炉渣的选矿研究工作始于２０世纪６０年代，国外在２０世纪７０年代就已采用选矿方法处理转炉渣．随着铜冶炼工艺向闪速及熔池富氧强化发展，采用选矿方法处理转炉渣越来越普遍．贵溪冶炼厂、金隆铜业公司、大冶冶炼厂均配套建有转炉渣选矿厂¨“］． 我们对某铜冶炼厂转炉渣的研究表明，采用浮选～磁选一浮选中矿与磁性矿合并再磨再选的工艺流程，可取得较好的选别指标． １转炉渣性质 试料采自某铜冶炼厂转炉车间的生产班样．该转炉渣呈黑色致密的块状，主要成分为铁、硅，并含有铜及少量金、银、镍、钴等有价成分，多元素分析见表１．渣中的铜主要以硫化铜形式存在，如似方辉铜ｄ＇［Ｃｕｌ．９６ｓ］、辉铜矿、黄铜矿、斑铜矿等，其次为金属铜和氧化铜，以及铜的含铁硅酸盐；铁主要以铁橄榄石（Ｆｅ。ＳｉＯ。）和酸性氧化铁形式存在，其次为磁黄铁矿，其中铁橄 收稿日期；２００３０６一１８ 作者简介：王珩（１９６３一），男．安徽安度＾．工程师，专料
铁铜铝
教学内容 教学内容可分为三部分： 认识“铜铁铝各是从哪里来的”；。 观察认识“铜铁铝的特点”； 认识“铜铁铝”各有哪些用途 思考：第一部分第一张图的内容“为什么把生活中物体与矿石放在一起，合金制品” 学生情况分析 学生们在生活中对“铁、铜和铝”的名字还是比较熟悉的，而且接触还是较多的，其中接触最多的应该是铁。但他们似乎对“铁、铜和铝”的概念比较混淆，把生活中的金属物质都称为“铁”，少有说铝、铜的。因此，就现有水平判断“铁、铜和铝”是很有困难的。但由于认知上差别很大，因此激发兴趣很容易。 学生对本课内容“铜铁铝各是从哪里来的”还是有 基础的，如图。因此，教学可以建立在此基础上。 课标要求：
教学思考 1、困难：在生活中找不到粗细相同的“铁、铜和铝”丝，同时很难找到真正的“铁、铜和铝”丝。学具中提供的同样有这个问题。因此材料的科学性很难保证；应用的科学性问题；延展性问题学生操作、理解的问题；“传热、导电”是否涉及（学生生活中的积累）；感受铜、铁、铝的用途是由其特点决定的 2、解决措施： 材料的科学性：合金制品，但保证了基本性质 应用的科学性问题：调查“主要由什么制成” 延展性问题：教师演示讲述。 “传热、导电”是否涉及：可以作为拓展，也可以教师演示分析 3、教学思路：在学生观察矿石的基础上引入教学——在学生自主辨别的基础上认识三种金属——教师辅助、组织学生“设计记录单观察、记录对三种金属的认知”——引导学生认知三种金属——应用调查（两课时） 教学预案设计： 铁、铜和铝 一、教学目标 1. 通过观察活动组织学生知道“铁、铜和铝是从哪里来的，及其基本特征”， 2. 初步学会观察铁、铜和铝的颜色、光泽、软硬、等特征，培养学生比较思维的能力 3. 感受铁、铜和铝是宝贵的自然资源；在观察活动中培养学生认真、细致的观察态度。 二、教学重点 铁、铜和铝基本特征。 三、教学难点 辨别铁、铜和铝基本特征 四、教学准备
(完整版)多吡啶配体及其铜铁配合物的合成与表征
《应用化学综合实验》（项目化）无机部分实验指导书 课程代码：0703525008 开课学期：第6学期开课专业：应用化学 实验学时：16学时总学分/实验学分：0.5学分 综合实验室（实验中心）名称：生化实验中心二级实验室名称：绿色功能材料与应用实验室 一、课程简介 《应用化学综合实验》无机部分实验是化学专业的一门重要专业综合实验课，它的先修课程是无机化学和无机化学实验。本课程是在基础无机化学实验技能的基础上，进一步系统全面地提高无机合成实验技能，为学生的毕业论文打好实验基础，也为从事无机配合物的合成与应用开发奠定必要的理论和技术基础。 二、实验的地位、作用和目的 通过该实验课程的学习对综合性实验进行全面的了解和掌握。目的：一是通过目标配体配合物的合成学习一般金属配合物的合成方法和实验条件；二是了解金属配合物的性质测试和表征方法。 三、实验基本要求 1. 掌握基础有机化学合成技术合成目标配体，并通过核磁共振、红外光谱和紫外光谱对其进行测定； 2. 掌握金属配合物合成的基本技术和方法，能够利用红外光谱和紫外光谱对其结构信息进行分析。 四、报告与考核 实验报告包含预习报告、实验报告及结果讨论等内容。 考核：1、实验的方案方法20%；2、实验操作和实验结果40%；3、实验报告和分析讨论40%。 项目简介和要求 含N多吡啶配体具有配位能力强、合成简单等特点，常被用于合成各种金属配合物。本项目以2-氨甲基吡啶和2-醛基吡啶为起始原料，通过席夫碱反应和硼氢化钠还原，制备得到一个含N 多吡啶配体，将其与便宜易得的铁盐或铜盐反应，合成铁或铜的配合物，并通过红外、紫外光谱
等表征对其结构信息进行分析与确认。 具体合成方案如下： 主要内容如下： （1）配体二(吡啶-2-甲基)胺(L1)的合成研究 主要研究反应温度、溶剂、还原剂及反应时间等因素对配体L1合成收率的影响，找出最佳的反应条件。并对配体L1进行核磁共振、红外及紫外光谱等表征。 （2）铁或铜配合物的合成研究 利用配体L1与铁或铜的氯化盐在适宜的条件下进行反应，通过优化反应溶剂、反应温度、反 应时间及反应物配比等影响因素，制备得到铁配合物M1或铜配合物M2,并通过红外和紫外光谱 测定对其结构信息进行分析和确定。 实验要求： （1）学会文献查阅和资料整理。 （2）学会如何参考文献设计实验方案，主要包括原料配比、实验具体操作步骤、如何监测判断反应终点、反应完毕后处理、产品纯化和结构鉴定。 （3）掌握红外、紫外光谱等测试方法，并学会处理分析相关的实验数据，得出正确的实验结果。