人教版化学符号的含义和原子结构示意图练习题(无答案)

化学符号的含义和原子结构示意图1、写出下列符号中“2”的含义：

化学符号“2”的含义

2C

2O2

Ca2+

O2-

+2 -2

MgO

±d a X b c±①a表示②b表示③c表示④d表示

2、写出下列符号所表示的意义：

（1）O （2）Fe

（3）3Zn （5）3H2O （6）2CO32-

（4）CO2

3、依据下列符号中数字“2”表示的意义，把符合题意的序号填在横线上：

+1-2

①2Mg ②Ca2+③2HCl ④H2O ⑤H2S

（1）表示一个离子所带电荷的是（2）表示分子个数的是（3）表示原子个数的是（4）表示分子中原子个数的是（5）表示化合物中元素化合价的是

4、用化学用语表达下列意义：

①磷元素②3个水分子③2个硅原子④氩气⑤二个氧分子

⑥2个镁原子⑦3个氮分子⑧水中氧元素化合价为-2 ⑨氯化钾

⑩四氧化三铁①双氧水②Al2O3 ③4H2O

④两个氢分子⑤汞元素⑥三氧化二氮⑦m个氦原子⑧一个钾离子

⑨三个氯离子⑩六个硝酸根离子①三个二氧化碳分子②铁元素

③钙离子④两个氢氧根离子⑤n个铜原子⑥五氧化二磷

5、根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（）

A．①②③表示的是三个原子B．③表示的元素是非金属元素C．①③表示的是阳离子D．①②表示的元素化学性质相似表示具有稳定结构的是（）表示阳离子的是（）

6、某粒子的结构示意图为

，回答下列问题： 1）表示 2）b 决定该粒子的

3）当b=8时，该粒子带2个单位负电荷，则该粒子的符号是

7、R 元素的原子结构示意图为：，其原子的最外层电子数为 该元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），R 的离子可表示为

8、元素X 的核电荷数为a ，它的阳离子X m +与元素Y 的阴离子Y n - 的电子层结构相同，则元素Y 的核电荷数是 ( )

A . a ＋m ＋n

B . a ―m ―n

C . m ＋n ―a

D . m ―n ―a

9、X 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Y 元素的原子第三层电子数是第一层电子数的2

1，则X 、Y 两元素形成的化合物为 ( )A . XY 型 B . X 2Y 型 C . Y 2X 型D . YX 2型 10、有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中：

（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是______

（2）某微粒的盐溶液，加入AgNO 3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是____

（3）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是________

11、A 元素原子M 电子层上有6个电子。B 元素与A 元素的原子核外电子层数相同，B 元素的原子最外电子层只有1个电子。

（1）B 元素的原子结构示意图为_______（2）A 、B 两元素形成的化合物的名称是__

12、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 ( A ) A ．57 B ．47 C ．61 D ．293 13、1~18号元素原子结构的特殊性：①原子核中无中子的原子： ②最外层电子数是次外层电子数2倍的元素： ③最外层有1个电子的元素： 、 、 有2个电子的元素： 、 、 ④最外层电子数是次外层电子数3倍的元素： 是次外层4倍的元素： ⑤电子层数与最外层电子总数相同的元素： 、 、 ⑥电子总数为最外层电子数2倍的元素： ⑦次外层电子数是最外层电子数2倍的元素： 、 ⑧内层电子数是最外层电子数2倍的元素： 、

14、根据原子、离子结构示意图完成下表：

符号

相对原子质子中子数 电子数 结构示意图 N 3—

F -

19 Ne

20 Mg 2+

24 Al

27

16 16 18

39 20 18

人教版初三化学上册《原子的结构》精品教案

课题2 原子的结构 第1课时原子的构成相对原子质量 教学过程 情景导入 第二次世界大战的时候日本对我国进行了非常不人道的侵虐，当时穷 凶极恶的日本侵略者最后为什么会投降呢？那是因为美国给日本投了两颗 原子弹，原子弹爆炸产生的巨大杀伤力摧毁了日本最后的斗志……继而“问 题激疑”引入新课。 【问题激疑】为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解 这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。 合作探究 探究点一原子的构成 提出问题原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中原子不能再分，通过其他变化或方法原子还可以再分吗？ 交流讨论阅读教材讨论归纳，了解原子的构成。 归纳总结 1.构成： 质子（每个质子带1个单位正电荷） 原子核 原子中子（不带电） 核外电子（每个电子带1个单位负电荷） 2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系 （1）原子不显电性，是由于原子核所带正电荷数（即核电荷数）和核外电子所带负电荷数电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 （2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是所有质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。 （3）根据分析教材中“几种原子的构成”的数据可知：①在原子中质子数不一定等于中子数。②并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。如氢原子。③不同种类的原子，核内的质子数不同。

探究点二 相对原子质量 提出问题 原子虽小但也有质量和体积，它的质量如何表示呢？ 交流讨论 阅读教材讨论归纳，了解相对原子质量。 归纳总结 （1）定义：国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。 （2）表达式：相对原子质量＝12 1*碳原子质量该原子的质量 （3）跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。即相对原子质量≈质子数+中子数。 知识拓展 板书设计 第1课时 原子的构成、相对原子质量 一、原子的构成 质子（每个质子带1个单位正电荷） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（每个电子带1个单位负电荷） 在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 二、相对原子质量 1.定义： 2.公式：某原子的相对原子质量＝12 1*碳原子质量该原子的质量 3.相对原子质量=质子数+中子数

初三化学思维导图

精心整理 第一章走进化学世界 第二章我们周围的空气 第三章物质构成的奥秘 第四章自然界的水 第五章化学方程式 第六章碳和碳的氧化物 第七章燃料及其利用 第八章金属和金属材料 第九章溶液 第十 第十章酸碱盐 一、化学用语 1、电离方程式： H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-

2、物质的俗称和主要成分： 生石灰CaO； 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2； 石灰石、大理石CaCO3； 食盐的主要成分NaCl； 纯碱、口碱Na2CO3； 氨水 1 2 3 (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 三、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

3 / 6 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物： 氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四微溶物 Ca(OH)CaSO 4(Ag 2SO 4(MgCO 3(4123、KNO 五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂：溶液的酸碱性 紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。 注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液

显碱性) 2、pH值：溶液的酸碱度 pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)； pH=7溶液为中性； pH>7溶液为碱性(越大碱性越强) 六、离子的检验 Cl-( SO42-( CO32- 1.( 2.( 子。 注： 1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

化学符号周围数字的含义归纳

化学符号周围数字的含义 归纳 The Standardization Office was revised on the afternoon of December 13, 2020

化学符号周围数字的含义归纳 符号周围数字的理解一直是初中化学教学中的一个重点和难点，亦是中考的一个热点和考点。它有助于学生正确理解元素、分子、原子、物质之间的关系，理解化学式的含义和化合价的实质；理解离子和原子间的相互转化关系，帮助学生正确书写化学式和化学方程式。下面仅就初中化学中符号周围数字的含义归纳如下： 一、符号（化学式、元素符号、离子符号）前面的数字只表示粒子（分子、原子、离子）的个数。 通式为：mX ──表示 m 个 X 分子（原子或离子）。 例：① 2H ──2个氢原子；【元素符号前面的数字只表示原子的个数】 图示理解为：●●（“●”表示一个氢原子） 注意：千万别理解为两个氢元素。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。 ②2H2O ──2个水分子；【化学式前面的数字只表示分子的个数】 ③ 2Mg2+──2个镁离子；【离子符号前面的数字只表示离子的个数】 ④2SO42-──2个硫酸根离子；【离子符号(原子团) 前面的数字只表示离子的个数】 二、符号右下角的数字只表示一个（或每个）粒子中某元素原子的个数或原子团的个数。 通式为：Xm──表示一个Xm 分子（或原子团）中原子的个数为m． 例：① H2──１个氢分子由2个氢原子构成；【化学式中元素右下角的数字只表示一个分子中所含原子的个数】 图示理解为：●●。注意与2M的区别。 ② 2H2O──每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；【前面的2只表示2个水分子，化学式中元素符号右下角的2和省略的1则表示在这2个水分子中，每一个水分子中所含的氢原子和氧原子的个数】，用图示可直观、简洁地表示为： （“”表示氧原子，“”表示氢原子。） ③ SO4──１个硫酸根原子团中含有１个硫原子和４个氧原子；【原子团中元素符号右下角的数字只表示１个原子团中原子的个数】 注意：原子团只是化合物的组成部分，不能把原子团符号当成化学式。 三、元素符号右上角的数字只表示离子所带的电荷。 通式为：X m+──表示一个X离子带m个单位的正（或负）电荷． 例：① Mg2+──１个镁离子带2个单位的正电荷；

化学符号含义集合

化学符号含义集合 化学符号多而杂，较难理解，而有关符号含义的题目在中考中占有重要的比例。我将它们分类归纳，希望对大家的学习有所帮助。 例1：写出下列符号的意义：（1）H _____________（2）O ________________ [归类]元素符号的意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。 H：①表示氢元素②表示一个氢原子； O：①表示氧元素②表示一个原子。 例2：写出下列符号的意义：（1）O 2_____________（2）CO 2 ________________ （3）Fe______________________ [归类]化学式的意义：①表示一种物质；②表示这种物质由哪些元素组成； ③表示这种物质由什么原子直接构成或表示这种物质的一个分子由什么原子构成；④表示这种物质的一个分子。 O 2 ：表示①氧气②氧气是由氧元素组成的③一个氧分子④一个氧分子是由两个氧原子构成的； CO 2 ：表示①二氧化碳②二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的③一个二氧化碳分子④一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的； Fe：表示①铁②铁元素③一个铁原子。 例3：写出下列符号的意义：（1）Mg2+_____________（2）SO 4 2-________________ [归类]离子符号的意义：表示某离子带几个单位的正（负）电荷。 Mg2+：表示镁离子带两个单位的正电荷；

SO 4 2-：表示硫酸根离子带两个单位的负电荷。 例4：写出下列符号中数字的含义：（1）O 2_____________（2）H 2 O ________________ [归类]写在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该元素的原子个数。 O 2 中“2”表示一个氧分子中含有两个氧原子； H 2 O中“2”表示一个水分子中含有两个氢原子。 例5：写出下列符号中加点2的含义：（1）2．Cu_____________（2）2．SO 2 ________________（3）2Na+______________________ [归类]写在元素符号、化学式、离子符号前面的数字表示该分子、原子或离子的个数。 2．Cu中“2”表示两个铜原子； 2．SO 2 中“2”表示两个二氧化硫分子； 2．Na+中“2”表示两个钠离子。 例6：写出下列符号中数字的含义：（1）Mg2+_____________（2）O2-_______________ [归类]写在元素符号右上角的数字表示每个该离子带几个单位的正（负）电荷。 Mg2+中“2+”表示每个镁离子带两个单位的正电荷； O2-中“2-”表示每个氧离子带两个单位的负电荷。

初三化学上册原子的结构练习题

一选择题 1.下列有关原子的说法中正确的是（ ） A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的 C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电子上 2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为( ) :1 :12 :1 :2 3. 锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（ ） D 7 4 下列物质由离子构成的是（ ） A ．铜 B ．氯化钠 C ．氧气 D ．金刚石 （ 5.我市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O 22－），O 22－与O 2不相同的是（ ） A ．质子数 B ．电子数 C ．含氧原子个数 D ．相对原子质量之和 6.某阳离子的结构示意图（右图所示）为则x 的数值可能是（ ） A ．9 B ．10 D ．17 7．已知一种粒子的核电荷数，一定能知道（ ） 8．请判断以下说法，其中你认为正确的是（ ） A ． 原子是最小的微粒 B ． 一切物质都是由分子组成的 [ C ． 带电的原子是离子 D ． 原子都是由质子、中子、电子构成的 9．下列有关原子知识的归纳中，你认为不正确的是（ ） A ． 原子是构成物质的一种粒子 " B ． 原子在化学变化中可以再分 C ． 同类原子的质子数一定相等 A ． 相对原子质量 B ． 相对分子质量 . C ． 中子数 D ． 质子数

D．原子里的质子数和中子数不一定相等 10．元素的化学性质与原子的（）关系密切． 核电荷数B．核外电子数C．质子数D．最外层电子数 : A． 11．下列说法正确的是（） 分子是保持物质性质的粒子 { A． B．质子数相同的粒子一定是同一种元素 C．离子在化学变化中都不能再分 D．| 原子是化学反应中不能再分的粒子 12．某元素原子的核外有三个电子层，最外层上有1个电子，这种元素是（） A．非金属元素B．金属元素C．稀有气体元素D．# 无法确定 13．化学上用符号“Z A X”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和．已知a b X n+和c d Y m﹣的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（） A．b﹣a=d﹣c B．a+n=c﹣m C．a﹣n=c+m D．| b﹣n=d+m 二、填空题 14.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空： （1）能保持物质化学性质的粒子是； （2）化学变化中的最小微粒是； （3）能直接构成物质的粒子是； （4）构成原子核的粒子是； （5）带正电的粒子是； （6）带负电的粒子是； （7）不带电的粒子是； （8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是； （9）质量最小的的是；

化学符号及其意义

化学符号意义及化学式的计算 【观念一】元素符号的意义 1、宏观意义：表示一种元素； 微观意义：表示该元素的一个原子 例如：H 表示氢元素；也表示一个氢原子 2、特殊，金属单质（Fe 、Cu 、Zn 等） 由原子构成的物质对应的元素例外非金属固体单质（C 、Si 、P 、S） 稀有气体 以上这几种物质对应的元素符号具有三种意义： 表示一种元素；表示该元素的一个原子；表示对应的物质。 例如：S 表示硫元素；也表示一个硫原子；也表示硫这种物质 3、在元素符号前面加了数字，则只具有微观意义，代表原子的个数 例如：3 H 表示3个氢原子 5 S表示5个硫原子 【示例一】 例1、下列符号通常用来表示微观意义而不表示宏观意义的是（） A、 H B H2 C 2H D H2O 例2、将下列符号中“2”所表示的意义写在横线上： 2Hg 2SO3 N2 2N +2 Cu SO42- 例3、用化学符号 ．．．．表示： 2个氦原子，3个碘分子， 氖气，2个镁原子两个氧原子 一个钾原子三个硅原子一个银原子

【观念二】化学式符号的含义 1、化学式的意义 表示一种物质 （1）、宏观意义：表示该物质的元素组成 表示该物质的一个分子 微观意义表示该分子的原子构成 例如：SO2表示二氧化硫这种物质； 表示二氧化硫由硫元素和氧元素组成 表示一个二氧化硫分子 表示一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成 （2）、若在化学式前面加了数字，则只具有微观意义，代表分子的个数。 例如：6 SO2表示6个二氧化硫分子 2、离子符号的意义：表示该离子；表示一个该离子 例如：Mg2+：表示镁离子；表示一个镁离子 若在离子符号前面加了数字，则表示离子的个数。 例如：4 Mg2+：表示4个镁离子 【示例二】 例1、距地球15~35km处，有一个臭氧层。关于臭氧叙述不正确的是（） A、臭氧是一种单质 B、臭氧与氧气性质完全相同 C、臭氧和氧气混合后形成的是混合物 D、臭氧转化成氧气发生了化学变化 例2、下列物质化学式，书写正确的是（） A、FeSO4（硫酸铁） B、H2SO4（硫酸） C、Mg2O2（氧化镁） D、AgCl2（氯化银）

初三化学(原子结构示意图、微观模拟)

初三化学---原子结构示意图、微观模拟 1.下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（） 2.下图是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模拟图。从图示可知下列说法不正确 ．．．的是（） A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子 B. 反应中氯气分子分成氯原子 C.核外电子在化学反应中起着重要作用 D.氯化钠由氯化钠分子构成 3.（08）下列微粒结构示意图中．表示钠原子的是 ( ) 4.下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( ) A． B． C． D． 5.根据下列微粒的结构示意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目），其中属于阳离子的是（） 6..下列结构示意图，表示在元素周期表中由同一周期的原子形成的离子是（） ① ② ③ ④ A．①② B．②③ C．③④ D．①④

① ② ③ ④ A.①②的原子的电子层数相同 B。①②③④具有相对稳定结构 C.①②能形成AB2型化合物 D.③④的元素在周期表中的同一横行 8、下列结构示意图表示元素周期表中同一横行的原子的是( ) A．①②③ B．①⑤ C．②③④ D．②③⑤ 11、我国“神州号”宇宙飞船和“天宫1号”空间站已实现完美对接，制造二者的发动机中均使用了X 和Y两种元素形成的化合物， 己知X、Y的原子结构示意图依次为： 则下列说法错误的是( ) A.X原子易得电子形成X3－离子 B.Y原子核中质子数为14 C.X和Y形成的化学式为Y3X4 D. X和Y元素在元素周期表中是不同颜色区 12、下列有关说法正确的是 A．周期表中每一个纵行都是一个族 B．原子最外层有4个电子的粒子．该元素在化合物中一定显+4价 C．某原子的化学性质稳定，该原子最外层可能有8电子 D．电子层数相同的粒子，一定是同一周期的元素的不同粒子

化学符号的含义

化学符号的含义 一、元素符号的含义： 1、表示元素 2、表示一个原子。 除N、H、O、Cl、F外，其它元素都要表示第三种含义，即表示这种物质。 气态非金属元素表示两种含义，例如：N 表示氮元素，还表示一个氮原子； 金属元素表示三种含义，例如：Fe表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质 固态非金属元素表示三种含义，例如：Si 表示硅元素，一个硅原子，硅这种物质 稀有气体元素表示三种含义，例如：He 表示氦元素，一个氦原子，氦气这种物质 元素符号前添加数字后不再表示元素，只表示原子的个数 例如：2H表示两个氢原子，3P表示三个磷原子 二、化学式的含义： 由分子构成的物质的化学式表示四种含义： 宏观意义：1、表示这种物质，2、表示由元素组成。 微观意义：3、表示一个分子，4、表示一个分子由原子构成。 例如：CO2的意义有： 宏观：①表示二氧化碳这种物质，②表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成； 微观：①表示一个二氧化碳分子，②表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。 化学式前添加的数字不再表示物质，只表示分子的个数 例如：2N2表示两个氮分子，3CO2表示三个二氧化碳分子

化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含个原子。例如：H2O中2的含义表示一个水分子中含两个氢原子。 三、离子符号的含义： 阳离子：NH4、H 、K 、Na 、Ag 、Ca 、Ba 、Mg 、Zn 、Al 阴离子：Cl、O、S、OH、NO3、CO3、SO4 元素符号右上角的数字表示一个离子带个单位的电荷， 例如：Mg 中的2表示一个镁离子带两个单位的正电荷， 离子符号前的数字表示离子的个数， 例如：2Na 中的2表示两个钠离子。 四、化合价的含义： 表示元素或物质中元素的化合价， 例如： O：表示氧元素的化合价是??2 （价）， H2O表示水中氧元素的化合价是??2（价） 五、巩固提高： 说出下列化学符号的含义： 1、F 2、Cu 3、P 4、He 5、2Ne 6、SO2 7、2H2O 8、Mg 9、2Fe 10、Si 11、SO4 12、Al2O3

初三化学(原子结构示意图、微观模拟)教学提纲

初三化学(原子结构示意图、微观模拟)

初三化学---原子结构示意图、微观模拟 1.下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（） 2.下图是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模拟图。从图示可知下列说法不正确 ．．．的是（） A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子 B. 反应中氯气分子分成氯原子 C.核外电子在化学反应中起着重要作用 D.氯化钠由氯化钠分子构成 3.（08）下列微粒结构示意图中．表示钠原子的是 ( ) 4.下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( ) A． B． C． D． 5.根据下列微粒的结构示意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目），其中属于阳离子的是（） 6..下列结构示意图，表示在元素周期表中由同一周期的原子形成的离子是（）

① ② ③ ④ A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 7.下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（） ① ② ③ ④ A.①②的原子的电子层数相同 B。①②③④具有相对稳定结构 型化合物 D.③④的元素在周期表中的同一横行 C.①②能形成AB 2 8、下列结构示意图表示元素周期表中同一横行的原子的是( ) A．①②③ B．①⑤ C．②③④ D．②③⑤ 11、我国“神州号”宇宙飞船和“天宫1号”空间站已实现完美对接，制造二者的发动机中均使 用了X和Y两种元素形成的化合物， 己知X、Y的原子结构示意图依次为：

则下列说法错误的是( ) A.X原子易得电子形成X3－离子 B.Y原子核中质子数为14 C.X和Y形成的化学式为Y3X4 D. X和Y元素在元素周期表中是不同颜色区 12、下列有关说法正确的是 A．周期表中每一个纵行都是一个族 B．原子最外层有4个电子的粒子．该元素在化合物中一定显+4价 C．某原子的化学性质稳定，该原子最外层可能有8电子 D．电子层数相同的粒子，一定是同一周期的元素的不同粒子 13、下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是( ) A．①②③④的原子的电子层数相同 B．①②的元素在周期表的同一族 C．①③具有相对稳定结构 D．②④都易得电子 14、下列有关结构示意图的说法正确的是（） A.①组的结构示意图化学性质相似 B。②组的结构示意图在元素周期表中属于同一族C.③组的结构示意图在元素周期表中属于同一周期 D.④组的结构示意图可以形成分子构成的化合物 15、下列结构示意图表示元素周期表中同一横行的原子的是( ) A．○1○2 B．③④ c．①②③ D．①②③④

初三化学原子的结构

原子的结构 【情景激活】 原子还可以再分吗？ 原子究竟是什么样子呢？ 今天，咱们就来畅游原子的世界！ 知识回顾： 在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化氢________分裂为氢________和氧________ ,该反应的文字表达为: __________________________________。分子很小,但在化学反应中可以_____________,而________在化学变化中不可再分,所以说_________ 是化学变化中的最小的粒子。 (提示：填“分子”或“原子”) 那同学们想一想，那原子还能再分吗？ 一. 科学史话——原子结构的探索历程 1.公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 2.1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。 3.1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。

4.1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。 二.原子的构成 1.原子结构 2.构成原子的微粒有三种：质子、中子、电子。决定原子种类的是：质子数。 （所有原子都是三种粒子构成原子吗？有没有例外？） 氢原子例外，它没有中子。 3. 原子中：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数 4. 原子不显电性的原因：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带的正电荷数（核电荷数）和核外电子所带的负电相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 三. 原子核外的电子是如何运动的？ (1).高速运动 (2).无规则运动 (3).分层运动

初三化学上册原子的结构练习题

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 一选择题 1.下列有关原子的说法中正确的是（ ） A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的 C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电子上 2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为( ) A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2 3. 锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（ ） A.1 B.3 C.4 D 7 4 下列物质由离子构成的是（ ） A ．铜 B ．氯化钠 C ．氧气 D ．金刚石 5.我市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O 22－），O 22－ 与O 2不相同的是（ ） A ．质子数 B ．电子数 C ．含氧原子个数 D ．相对原子质量之和 6.某阳离子的结构示意图（右图所示）为则x 的数值可能是（ ） A ．9 B ．10 C.12 D ．17 7．已知一种粒子的核电荷数，一定能知道（ ） 8．请判断以下说法，其中你认为正确的是（ ） 9．下列有关原子知识的归纳中，你认为不正确的是（ ） 10．元素的化学性质与原子的（ ）关系密切． 11．下列说法正确的是（ ）

12．某元素原子的核外有三个电子层，最外层上有1个电子，这种元素是（） 13．化学上用符号“Z A X”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和．已知a b X n+和c d Y m﹣的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（） 二、填空题 14.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空： （1）能保持物质化学性质的粒子是； （2）化学变化中的最小微粒是； （3）能直接构成物质的粒子是； （4）构成原子核的粒子是； （5）带正电的粒子是； （6）带负电的粒子是； （7）不带电的粒子是； （8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是； （9）质量最小的的是； （10）在同一原子中数目相等的是。 15.下面是五种粒子的结构示意图： (1)图中粒子共能表示种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第周期。

专题43 化学用语(元素符号周围数字的含义)(二)-2019年中考化学冲刺之2年真题分类全解(解析版)

2019年中考化学冲刺之2年真题分类全解（第一编）专题42化学用语（元素符号周围数字的含义）（二） 一、选择题 1．（2018湖南省娄底市，26，2分）掌握好化学用语，有利于化学学习，下列化学用语使用正确的是（ ） A．镁原子结构示意图： B.硝酸根离子：NO 3C．两个水分子：2H 2O D.氧化铁：FeO 【答案】C 【解析】本题考查的是化学用语，根据化学用语表示的意义来解答。中质子数12大于电子数10， 故表示镁离子结构示意图，而不是原子结构示意图，故A 错；硝酸根离子带一个单位负电荷，故表示为：NO3-，故B 错；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故水的化学式为：H2O，在化学式前面加上数字表示分子的个数，故两个水分子：2H2O，故C 正确；氧化铁中氧元素的化合价为+3价，故化学式为：Fe 2O 3，而FeO 表示氧化亚铁，故D 错。【知识点】化学用语。 2．（2018山东省青岛市，题号17，分值2）下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是A．Ca 2+ 中的“2”表示钙元素的化合价为+2价B．H 2中的“2”表示两个氢原子C．2Mg 中的“2”表示两个镁元素D．2NH 3中的“2”表示2个氨分子【答案】D 【解析】此题主要考查的是化学用语的含义。由分子构成的化学式前面的数字表示该分子的数目。A．右上角的数字表示离子所带的电荷数，所以Ca 2+ 中的“2”表示1个钙离子带2个单位正电荷，故错误；B．右下角的数字表示分子中原子的个数，所以H 2中的“2”表示1个氢分子中有2个氢原子，故错误；C．元素符号前面的数字表示原子的个数，所以2Mg 中的“2”表示两个镁原子，故错误；D．由分子构成的化学式前面的数字表示该分子的数目，所以2NH 3中的“2”表示2个氨分子，故正确。

高中化学练习-原子结构_word版含解析

课练15原子结构 基础练 1．下列有关化学用语正确的是() A．甲烷分子的球棍模型： B．NH4I的电子式： C．F原子的结构示意图： D．中子数为20的氯原子：3717Cl 2．131 53I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏.下列有关13153I的叙述中错误的是() A. 131 53I的化学性质与127 53I相同 B. 131 53I的原子序数为53 C. 131 53I的原子核外电子数为78 D. 131 53I的原子核内中子数多于质子数 3．已知氢有3种核素(1H、2H、3H),氯有2种核素(35Cl、37Cl).则HCl的相对分子质量可能有() A．1种B．5种 C．6种D．1 000种 4．两种微粒含有相同的质子数和电子数,这两种微粒可能是() ①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子 A．①③⑤⑥⑦⑧B．①③⑤⑦⑧ C．①③④⑤⑦D．全部都是 5．下列说法中正确的是() A．原子中,质量数一定大于质子数 B．电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径 C．由两种元素组成的化合物,若含有离子键,就没有共价键 D．自然界中有多少种核素,就有多少种原子 6．镨(Pr)、钕(Nd)都属于稀土元素,在军事和国防工业上有广泛应用,下列有关说法中正确的是()

A．镨(Pr)和钕(Nd)可能互为同位素 B.140 59Pr是镨的一种新元素 C.140 59Pr核内有59个质子,核外有81个电子 D.140 59Pr质量数为140,原子序数为59,核内有81个中子 7．据报道,在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的能导致温室效应的气态化合物,它的结构式为16O===C===18O.下列说法正确的是() A．16O与18O为同种核素 B．16O===C===18O与16O===C===16O互为同位素 C．16O===C===18O与16O===C===16O的化学性质几乎完全相同 D．目前提出的“低碳经济”的目标是向空气中增加CO2,促进碳的平衡 8．六种粒子的结构示意图分别为 A B C D E F 请回答下列问题： (1)依次写出6种粒子的符号：_____________________________________________________________________ ___. (2)A、B、C、D、E、F共表示________种元素、________种原子、________种阳离子、________种阴离子. (3)上述微粒中,阴离子与阳离子可构成两种化合物,这两种化合物的化学式为________、________. 9．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子).请回答： (1)A元素是________,B元素是________,C元素是________.(用元素符号表示) (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是________. (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的单质分子,其分子式是________. (4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是________,电子式是________. (5)G分子中含有4个原子,其分子式是________. (6)H分子中含有8个原子,其分子式是________. 10．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒.它们之间存在如图所示的转化关系. (1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒,则A的结构式为________；D的电子式为________. (2)如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒.

(完整版)原子结构示意图大全

+19 2 8 8 1 钾K +20 2 8 8 2 钙Ca +21 2 8 9 2 钪Sc +22 2 8 10 2 钛Ti +23 2 8 11 2 钒V +24 2 8 13 1 铬Cr +25 2 8 13 2 锰Mn +26 2 8 14 2 铁Fe +27 2 8 15 2 钴Co +28 2 8 16 2 镍Ni +29 2 8 18 1 铜Cu +30 2 8 18 2 锌Zn +31 2 8 18 3 镓Ga +32 2 8 18 4 锗Ge +33 2 8 18 5 砷As +34 2 8 18 6 硒Se +35 2 8 18 7 溴Br +36 2 8 18 8 氪Kr +37 2 8 18 8 1 铷Rb +38 2 8 18 8 2 锶Sr +39 2 8 18 9 2 钇Y +40 2 8 18 10 2 锆Zr +41 2 8 18 12 1 铌Nb +42 2 8 18 13 1 钼Mo +43 2 8 18 13 2 锝Tc +44 2 8 18 15 1 钌Ru +45 2 8 18 16 1 铑Rh +46 2 8 18 18 钯Pd +47 2 8 18 18 1 银Ag +48 2 8 18 18 2 镉Cd +49 2 8 18 18 3 铟In +50 2 8 18 18 4 锡Sn +51 2 8 18 18 5 锑Sb +52 2 8 18 18 6 碲Te +53 2 8 18 18 7 碘I +54 2 8 18 18 8 氙Xe +55 2 8 18 18 8 1 铯Cs +56 2 8 18 18 8 2 钡Ba +57 2 8 18 18 9 2 镧La +58 2 8 18 19 9 2 铈Ce +59 2 8 18 21 8 2 镨Pr +60 2 8 18 22 8 2 钕Nd +61 2 8 18 23 8 2 钷Pm +62 2 8 18 24 8 2 钐Sm +63 2 8 18 25 8 2 铕Eu +64 2 8 18 25 9 2 钆Gd +65 2 8 18 27 8 2 铽Td +66 2 8 18 28 8 2 镝Dy +67 2 8 18 29 8 2 钬Ho +68 2 8 18 30 8 2 铒Er +69 2 8 18 31 8 2 铥Tm +70 2 8 18 32 8 2 镱Yb +71 2 8 18 32 9 2 镥Lu +72 2 8 18 32 10 2 铪Hf

(完整版)元素周期表各原子结构示意图

元素周期表各原子结 构示意图 第1周期 [1] K 氢1 [2] He 氦2 第2周期 [3] Li 锂2 1 [4] Be 铍2 2 [5] B 硼2 3 [6] C 碳2 4 [8] O 氧2 6 [9] F 氟2 7 [10]Ne 氖2 8 第3周期 [11]Na 钠2 8 1 [12]Mg 镁2 8 2 [13]Al 铝2 8 3 [14]Si 硅2 8 4 [15] P 磷2 8 5 [16] S 硫2 8 6 [17]Cl 氯2 8 7 [18]Ar 氩2 8 8 第4周期 [19]K 钾2 8 8 1 [20]Ca 钙2 8 8 2 [21]Sc 钪2 8 9 2 [22]Ti 钛2 8 10 2 [23]V 钒2 8 11 2 [24]Cr 铬2 8 13 1 [25]Mn 锰2 8 13 2 [26]Fe 铁2 8 14 2 [27]Co 钴2 8 15 2 [28]Ni 镍2 8 16 2 [29]Cu 铜2 8 18 1 [30]Zn 锌2 8 18 2 [31]Ga 镓2 8 18 3 [32]Ge 锗2 8 18 4 [33]As 砷2 8 18 5 [34]Se 硒2 8 18 6 [35]Br 溴2 8 18 7 [36]Kr 氪2 8 18 8 第5周期 [37]Rb 铷2 8 18 8 1 [38]Sr 锶2 8 18 8 2 [40]Zr 锆2 8 18 10 2 [41]Nb 铌2 8 18 12 1 [42]Mo 钼2 8 18 13 1 [43]Tc 锝2 8 18 13 2 [44]Ru 钌2 8 18 15 1 [45]Rh 铑2 8 18 16 1 [46]Pd 钯2 8 18 18 [47]Ag 银2 8 18 18 1 [48]Cd 镉2 8 18 18 2 [49]In 铟2 8 18 18 3 [50]Sn 锡2 8 18 18 4 [51]Sb 锑2 8 18 18 5 [52]Te 碲2 8 18 18 6 [53]I 碘2 8 18 18 7 [54]Xe 氙2 8 18 18 8 第6周期 [55]Cs 铯2 8 18 18 8 1 [56]Ba 钡2 8 18 18 8 2 [57]La 镧2 8 18 18 9 2 [58]Ce 铈2 8 18 19 9 2 [59]Pr 镨2 8 18 21 8 2 [60]Nd 钕2 8 18 22 8 2 [61]Pm 钷2 8 18 23 8 2 [62]Sm 钐2 8 18 24 8 2 [63]Eu 铕2 8 18 25 8 2 [64]Gd 钆2 8 18 25 9 2 [65]Tb 铽2 8 18 27 8 2 [66]Dy 镝2 8 18 28 8 2 [67]Ho 钬2 8 18 29 8 2 [68]Er 铒2 8 18 30 8 2 [69]Tm 铥2 8 18 31 8 2 [70]Yb 镱2 8 18 32 8 2 [71]Lu 镥2 8 18 32 9 2 [72]Hf 铪2 8 18 32 10 2 [73]Ta 钽2 8 18 32 11 2 [74]W 钨2 8 18 32 12 2 [75]Re 铼2 8 18 32 13 2 [76]Os 锇2 8 18 32 14 2 [77]Ir 铱2 8 18 32 15 2 [78]Pt 铂2 8 18 32 17 1 [79]Au 金2 8 18 32 18 1 [81]Tl 铊2 8 18 32 18 3 [82]Pb 铅2 8 18 32 18 4 [83]Bi 铋2 8 18 32 18 5 [84]Po 钋2 8 18 32 18 6 [85]A 砹2 8 18 32 18 7 [86]Rn 氡2 8 18 32 18 8 第7周期 [87]Pr 钫2 8 18 32 18 8 1 [88]Ra 镭2 8 18 32 18 8 2 [89]Ac 锕2 8 18 32 18 9 2 [90]Th 钍2 8 18 32 18 10 2 [91]Pa 镤2 8 18 32 20 9 2 [92]U 铀2 8 18 32 21 9 2 [93]Np 镎2 8 18 32 22 9 2 [94]Pu 钚2 8 18 32 24 8 2 [95]Am 镅*2 8 18 32 25 8 2 [96]Cm 锔*2 8 18 32 25 9 2 [97]Bk 锫*2 8 18 32 27 8 2 [98]Cf 锎*2 8 18 32 28 8 2 [99]Es 锿*2 8 18 32 29 8 2 [100]Fm 镄* 2 8 18 32 30 8 2 [101]Md 钔* 2 8 18 32 31 8 2 [102]No 锘* 2 8 18 32 32 8 2 [103]Lr 铹* 2 8 18 32 32 9 2 [104]Rf* [105]Db* [106]Sg* [107]Bh* [108]Hs* [109]Mt* [110]Ds* [111]Rg* [112]Uub* 104-112号暂未列出 57-71号为镧系元素 89-103号为锕系元素 红色（深红色）为放射性元素 带*号为人造元素

化学符号及其意义

化学符号意义及化学式的计算【观念一】元素符号的意义 1、宏观意义：表示一种元素； 微观意义：表示该元素的一个原子 例如：H 表示氢元素；也表示一个氢原子 2、特殊，金属单质（Fe 、Cu 、Zn 等） 由原子构成的物质对应的元素例外非金属固体单质（C 、Si 、P 、S） 稀有气体 以上这几种物质对应的元素符号具有三种意义： 表示一种元素；表示该元素的一个原子；表示对应的物质。 例如：S 表示硫元素；也表示一个硫原子；也表示硫这种物质 3、在元素符号前面加了数字，则只具有微观意义，代表原子的个数 例如：3 H 表示3个氢原子 5 S表示5个硫原子 【示例一】 例1、下列符号通常用来表示微观意义而不表示宏观意义的是（） A、 H B H2 C 2H D H2O 例2、将下列符号中“2”所表示的意义写在横线上： 2Hg 2SO3 N2 2N +2 Cu SO42- 例3、用化学符号 表示： ．．．． 2个氦原子，3个碘分子， 氖气，2个镁原子两个氧原子 一个钾原子三个硅原子一个银原子 【观念二】化学式符号的含义 1、化学式的意义 表示一种物质 （1）、宏观意义：表示该物质的元素组成 表示该物质的一个分子

微观意义表示该分子的原子构成 例如：SO2表示二氧化硫这种物质； 表示二氧化硫由硫元素和氧元素组成 表示一个二氧化硫分子 表示一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成 （2）、若在化学式前面加了数字，则只具有微观意义，代表分子的个数。 例如：6 SO2表示6个二氧化硫分子 2、离子符号的意义：表示该离子；表示一个该离子 例如：Mg2+：表示镁离子；表示一个镁离子 若在离子符号前面加了数字，则表示离子的个数。 例如：4 Mg2+：表示4个镁离子 【示例二】 例1、距地球15~35km处，有一个臭氧层。关于臭氧叙述不正确的是（） A、臭氧是一种单质 B、臭氧与氧气性质完全相同 C、臭氧和氧气混合后形成的是混合物 D、臭氧转化成氧气发生了化学变化 例2、下列物质化学式，书写正确的是（） A、FeSO4（硫酸铁） B、H2SO4（硫酸） C、Mg2O2（氧化镁） D、AgCl2（氯化银） 例3、下列化学符号中数字“2”表示意义的叙述中，不正确的是（） A、2K+ 中“2”表示钾离子的个数是2 B、H2SO4 中“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子 C、Ca(OH)2中“2”表示一个氢氧化钙分子中有2个氢氧根 D、Cu2+ 中的“2”表示铜元素的化合价为+2价 例4、写出下列粒子的符号或符号的意义 氢原子____________氯离子____________氧离子____________氧分子__________

初三化学原子结构示意图练习

初三化学原子结构示意图练习 1．在如图所示原子结构示意图中，“6”表示（） A．质子数B．中子数C．最外层电子数D．电子数2．从如图所示的原子结构示意图，不能获得的信息是（） A．得失电子能力B．相对原子质量 C．原子的质子数D．元素的化学性质 3．在如图所示的原子结构示意图中，不能确定的是（） A．最外层电子数B．中子数C．质子数D．电子层数4．下列原子结构示意图中，属于非金属元素的是（） 5．下列表示金属元素原子结构示意图的是（） 6．下列属于原子结构示意图的是（） 7．原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，如图是某种粒子的 原子结构示意图，从中获取的信息正确的是（） A．该粒子是阳离子B．该粒子的电子数是11 C．该粒子的中子数是11 D．该粒子的相对原子质量是11 8．用原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子排布，如图是某元素 的原子结构示意图，下列说法正确的是（） A．第一层上有7个电子B．该元素为金属元素 C．该原子核电荷数为17 D．该原子易形成阳离子 9．右图是氮元素的原子结构示意图，请你根据以下各元素的原子结构示意图判断，与氮元素具有相似化学性质是（）

10．下列原子结构示意图中，表示带两个单位负电荷的离子的是（） 11．右图分别是X元素和Y元素的原子结构示意图，则由X、Y两 元素所组成的化合物的化学式为（） A．X2Y B．Y2X C．YX2D．XY7 12．元素的原子结构示意图如图所示，则该元素的符号 是，质子数是，电子层数是，最外层电子数是，元素的类别是（选填“金属元素”或“非金属元素”或“稀有气体元素”）。 13．如图是氧元素的原子结构示意图，则下列说法错误的是（） A．核内有8个质子B．最外层电子数为6个 C．氧元素在化合物中的化合价通常为-2价 D．氧原子在化学反应中易得电子成为阳离子 14．右图是铝元素的原子结构示意图．下列说法错误的是（） A．铝原子核内质子数是13 B．铝原子最外层有3个电子C．铝原子和氯离子最外层电子数相同D．铝离子带3个单位正电荷 15．右图是钠原子结构示意图，则下列说法错误的是（） A．钠原子核外有3个电子层B．钠原子最外层只有一个电子C．钠原子在化学反应中容易得到电子D．钠原子的核电荷数为11 16．某原子结构示意图和在周期表中的信息如右图．则叙述不正确的是 （） A．钠的核内质子数为11 B．钠的相对原子质量为23.0 C．该粒子有三个电子层D．该粒子具有稳定结构 17．如图是某元素的原子结构示意图，下列说法正确的是（） A．该原子的核外电子数是16 B．该原子在化学反应中容易失去6个电子，该元素的化合价为+6价 C．该元素属于非金属元素，不能与氧元素形成化合物 D．该原子的最外层达到了稳定结构 18．根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（）