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电离平衡水解平衡综合练习题teacher

电离平衡和水解平衡综合练习

题

1．向体积为0.05mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05mol·L -1KOH 溶液，下列关系错误．．

的是（）A.V a >V b 时：c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)>c(K +）

B.V a =V b 时：c(CH 3COOH)+c(H +)>c(OH -）

C.V a c(K +）>c(OH -）>c(H ）

D.V a 与V b 任意比时：c(K +）+c(H +)＝c(OH -）+c(CH 3COO -)

2．用0.1mol?.1L -的盐酸滴定0.10mol?.1L -的氨水，滴定过程中不可能．．．

出现的结果是（）A.4

()c NH +>()c Cl -,()c OH ->()c H + B.4()c NH +

=()c Cl -,()c OH -=()c H + C.()c Cl ->4

()c NH +,()c OH ->()c H + D.()c Cl ->4()c NH +

,()c H +>()c OH - 3．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）

A.溶液是电中性的，胶体是带电的

B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

4．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH 由小到大排列正确的是（）A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③

C.①④②⑥③⑤

D.①④②③⑥⑤

5.25 ℃时，浓度均为0.2mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确的是（）

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在的粒子种类相同

C.c (OH -)前者大于后者

D.分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 32-

)均增大

6．下列叙述正确的是（）

A.0.1mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c(Na +)＞c(C 6H 5O -)＞c(H +)＞c(OH -)

B.Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小

C.pH=5的CH 3COOH 溶液和Ph=5的NH 4Cl 溶液中，c(H +)不相等

D.在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2-)下降

7．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A ．室温下，向0.01441HSO NH L mol -?溶液中滴加NaOH 溶液至中性：

)()()()()(424+-+

+=>>>H c OH c NH c SO c Na c

B ．0.11-?L mol 3NaHCO 溶液：)()()()(3+-

-+>>>H c HCO c OH c Na c

C ．3NaCO 溶液：)(2)()()(323CO H c HCO c H c OH c +=--

D ．25℃时，75.4=pH 、浓度均为0.11-?L mol 的COONa CH COOH CH 33、混合溶液：

)()()()(33+--+<+H c COOH CH c OH c COO CH c

8．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（）

A ．0.01mol ·1L -的蔗糖溶液B.0.01mol ·1L -的2CaCl 溶液 C ．0.02mol ·1L -的a N Cl 溶液D.0.02mol ·1L -的3CH COOH 溶液

9．已知：25°C 时，-122[()] 5.6110sp K Mg OH =?，112[]7.4210sp K MgF -=?。下列说法正确的是（）

A ．25°C 时，饱和2()Mg OH 溶液与饱和2MgF 溶液相比，前者的2()c Mg +

大

B ．25°

C 时，在2()Mg OH 的悬浊液加入少量的4NH Cl 固体，2()c Mg +

增大

C ．25°C 时，

2()Mg OH 固体在20ml0.01mol ·1L -氨水中的sp k 比在20mL0.01mol ·1L -4NH Cl 溶液中的sp k 小

D ．25°C 时，在2()Mg OH 的悬浊液加入a N F 溶液后，2()Mg OH 不可能转化成为2MgF

10．下列说法正确的是（）

A ．向0.1mol/LNa 2CO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红

B ．

A l

C ．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D ．分别与等物质的量的HCl 和H 2SO 4反应时，消耗NaOH 的物质的量相同

11．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32- + H 2O

HCO 3- + OH -。下列说法

正确的是（）

A.稀释溶液，水解平衡常数增大

B.通入CO 2，平衡朝正反应方向移动

C.升高温度，323()

()c HCO c CO --

减小D.加入NaOH 固体，溶液PH 减小12.下列浓度关系正确的是（）

A.氯水中：c(Cl 2)=2[c(ClO -)+c(Cl -)+C(HClO)]

B.氯水中：c(Cl -)＞c(H +)＞c(OH -)＞c(ClO -)

C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c （Na +）=c （3CH COO -）

D.23Na CO 溶液中：c 233

(a )c()c()c()c()N CO OH HCO H -

+--

+????

13．硫酸锶(SrSO 4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是（）

A ．温度一定时，K sp (SrSO 4)随24

()c SO -

的增大而减小 B ．三个不同温度中，313K 时K sp (SrSO 4)最大

C ．283K 时，图中a 点对应的溶液是不饱和溶液

D ．283K 下的SrSO 4饱和溶液升温到363K 后变为不饱和溶液

14．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混合面成：

①3CH COONa 与HCl ；②3CH COONa 与NaCl;

③3CH COONa 与NaoH ④3CH COONa 与3NaHCO

下列各项排序正确的是（）

A ．pH:②>③>④>①

B -3c(CH COO )：②>④>③>① C.溶液中C(H +):①>③>②>④D 3c(CH COOH):①>④>③>②

15.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径

由大到小

的顺序为

_________________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中

一种化合物的电子式：____________________。

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用

的催化剂为（填序号）_________________。

a.MnO 2

b.FeCl 3

c.Na 2SO 3

d.KMnO 4

(5)由表中元素形成的常见物质X 、Y 、Z 、M 、N 可发生以下反应：

X 溶液与Y 溶液反应的离子方程式为_____________________，

N →⑥的单质的化学方程式为________________。

常温下，为使0.1mol/LM 溶液中由M 电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y 溶液至_________________。

16.现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，已知它们的阳离子有2223,,,,,K Ag Ca Ba Fe Al ++++++，阴离子有2233431,,,,,C OH CH COO NO SO CO ------，现将它们分别配成10.1mol L -?的溶液，进行如下实验：

① 测得溶液A 、C 、E 呈碱性，且碱性为A>E>C ；

② 向B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③ 向D 溶液中滴加32()Ba NO 溶液，无明显现象；

④ 向F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

(1)实验②中反应的化学方程式是

;

(2)E溶液是,判断依据是

;

(3)写出下列四种化合物的化学式:

A,C,

D,F.

参考答案

1、答案：C

解析：

若Va>Vb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+n(CH3COO－)=0.05Va，n(K＋)=0.05VVb，则A选项正确；

若Va=Vb，反应后为CH

3COOK溶液，由于的CH

COO－水解而显碱性，根据质子守恒可知，B

选项正确；

若Vac(CH3COO－)，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。

2、答案：C解析：

溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C 项错。

3、答案：D 解析：

胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A 项错；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B 项错；布朗运动本身即是无规律的运动，C 项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D 项正确。

4、答案：C 解析：

①②④均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均属于强碱弱酸盐，根据越

弱

越

水

解

的

原

理

知

，

因

H 2

C O 3

5、答案：C 相同浓度时，Na 2CO 3的碱性强于NaHCO 3，C 项错。

6、答案：D 解析： A 项，苯酚钠为碱性溶液，故错； B 项，温度不变，则K w 是不变的，错； C 项，pH=5即代表溶液中C (H ＋)均为10-5mol/L ，错。 D 项，Ag 2S 比AgCl 更难溶，故加入S 2－会与溶液中的Ag ＋

结合的，正确。 7、答案：AC 解析： B

项，N

D项，由电荷守恒有：C(CH3COO－)+C(OH－)=C(H＋)+C(Na＋),由物料守恒可得：2c(Na＋)=C(CH3COO

－)+C(CH

COOH)，将两式中的C(Na＋)消去，可得C(CH3COO－)+2C(OH－)=2C(H＋)+C(CH3COOH)。所以C(CH3COO－)+C(OH－)－C(H＋)－C(CH3COOH)=C(H＋)－C(OH－)，因为pH=4.75，故C(H＋)－C(OH－)>0，所以D项不等式应为”>”，故错。

8、答案：C解析：

单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和C项的大，又C

项为强电解质，完全电离，而CH

COOH为弱酸，部分电离，所以C项中粒子浓度大，故混点最高。

9、答案：B解析：

A项，Mg(OH)

的溶度积小，故其电离出的Mg2＋浓度要小一些，错；

B项，N

可以结合Mg(OH)

2电离出的OH－离子，从而促使Mg(OH)

的电离平衡正向移动，C(Mg2

＋)增大，正确。

C项，K

仅与温度有关，故错；

D项，由于MgF

2的溶度积更小，所以沉淀会向更难溶的方向进行，即可以生成MgF

沉淀，

正确。

10、答案：A解析：

2CO

溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确；pH=2为酸性溶液，所以CO

2－与H

＋是反应的，故不能共存，B项错；乙醇属于非电解质，C项错；硫酸为二元酸，故NaOH的物质的量是HCl的两倍，D项错。

解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A 项错；CO 2通入水中，相当于生成H 2CO 3，可以与OH －反应，而促进平衡正向移动，B 项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C 项错；D 项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH 增大，故错。

12、答案：D 解析：

根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A 设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故A 错；

根据Cl 2+H 2O

HClO+H ＋+Cl －，HCl 完全电离而HClO 部分电离，可知正确的顺序c(H +)>c(Cl

—

)>c(ClO —)>c(OH —)，B 错；

C 项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c(OH -)＞c(H +)，再根据溶液中电荷守恒可以判断c （Na +）＞c （3CH COO -；

D 项比较简单

13、答案：BC 解析：

Ksp 只与温度有关，A 错；

由图像可知：在相同条件下，温度越低，224()()c SO c Sr -

-?越大，Ksp(SrSO 4)越大，B 正确；

a 点在283K 的下方，属于不饱和溶液，C 正确；

283K 下的SrSO 4饱和溶液升温到363K 后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D 错。

14、答案：B

15、答案：

本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。（1）⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。

（2）②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，②③位于同一周期，且③在后，非金属性强，对应的酸性强。

（3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。

（4）液态H 2O 2可以在MnO 2、FeCl 3等催化剂作用下发生分解反应。

（5）⑥为Al ，可推断Z 为Al(OH)3，受热分解可产物Al 2O 3，再电解即可得单质铝。M 仅含非

金

属

的盐

，

显

然铵

盐，所

16、答案：（1）33243AgNO NH H O AgOH NH NO +?=+

（2）碳酸钾由①中碱性减弱的顺序可知，E 是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E 是碳酸钾（3）Ba

2（OH ）Ca 32（CH COO ）3AICI 4FeSO 解析：

本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO

2—只能与K+形成显碱性

的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)

。

由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)

2，E为K

，

C为醋酸盐，由②可得B中阳离子为Ag+，则肯定为AgNO

3，由③可得D中无SO

2—，则F中

的阴离子为SO

2—，D中的阴离子为Cl—。

由④可得F中的阳离子为Fe2+，即F为FeSO

4，而CH

COO—若与Al3+形成溶液时，Al3+也发生

水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl

。

七年级地理上册第三章综合练习题

七年级地理第三章天气和气候综合复习题一、选择题： 1. 下列叙述中，叙说天气的是（） A.山前桃花山后雪。 B.塔里木盆地终年干燥少雨 C.昆明四季如春 D.忽如一夜春风来，千树万树梨花开 2.下列行为不能了解某地天气变化的是（） A.查看卫星云图 B.听天气预报 C.流览“中国气象在线”网站 D.阅读空气质量日报 3.2003年11月20日晨，某高速公路因大雾关闭路口，造成若干车辆不能上路，此事说明（）。 A.天气影响生产 B.天气影响交通。 C.天气影响学习 D.天气影响战争识别下列天气符号，回答4－5题。 4.表示阴天的是（） 5.表示台风的是（） 6.下列符号表示北风8级的是（） 7.天空中经常有云，当天空中无云或云很少时，表示（）。 A.多云 B.阴天 C.晴天 D.雾 8.降水概率表示降水可能性的大小，某天气预报中降水概率为100％，表示（） A.晴天 B.可能有雨 C.无雨 D.肯定有雨 9.在卫星云图中，绿色表示（） A.海洋 B.陆地 C.云区 D.天空 10.在天气预报中，污染指数为101～200，表示空气质量状况（） A.优 B.中度污染 C.良 D.轻度污染 11.空气质量的高低，一方面受自然因素的影响，另一方面还受的影响（） A.气压高低 B.风力大小 C.沙漠远近 D.人类活动 12.下列几句话，描述天气的是（） A.昆明四季如春 B.北京冬季寒冷干燥 C.极地地区全年严寒 D.黄河下游地区明天大风降温 13.根据下面的等温线图，叙述正确的是（） A.表示的是北半球一月等温线的分布图 B.表示的是北半球七月等温线的分布

C.表示的是南半球一月等温线的分布 D.表示的是南半球七月等温线的分布 14.非洲最高峰乞力马扎罗山海拔5859米，山顶气温比同纬度海拔900米处气温约低（） A.30℃ B.18℃ C.20℃ D.25℃ 15.我国的北戴河成为夏季避暑胜地的主要因素是（） A.纬度因素 B.海陆因素 C.地形因素 D.洋流因素 16.关于等温线图的判读，不正确的是（） A.若等温线和纬线、海岸线或等高线大致平行，说明气温受纬度位置、海陆或地形影响明显 B.一般地说，等温线较平直，反映影响气温的因素较单一 C.等温线的稀疏和密集不能说明温差大小 D.等温线向低纬方向突出时，说明突出地区的气温低于同纬度相邻地区 17.气温分布的一般规律是（） A.低纬度气温高，高纬度气温低 B.低纬度气温低，高纬度气温高 C.中纬度气温高 D.各地气温高低与纬度没有关系 18.“早穿棉袄，午披纱”反映的是（） A.某地的气温日较差大 B.某地的气温月较差大 C.某地的气温年较差大 D.某地的气温年际变化大 19.我国江西庐山是夏季避暑胜地因为（） A.所处纬度高，气温低 B.靠近海洋，降水多，气温低 C.地势高，气温低 D.气压低，空气上升，降水多所以气温低 20.下面表达天气的用语是（） A.风和日丽,雨过天晴 B.冬冷夏热，春旱秋涝 C.昆明四季如春 D.赤道地区，全年高温多雨 21.世界气温分布的一般规律是（） A.同纬度地区气温都相同 B.同纬度的海洋和陆地气温相同 C.气温从低纬向极地逐渐降低 D.同纬度的高山高原比平原气温高 22.关于世界气温的分布规律的叙述，正确的有（） A.气温从低纬向两极逐渐降低 B.北半球同纬度的海洋和陆地气温没有差异 C.南半球由于海洋面积广阔，气温受海陆地分布影响小，等温线大致与经线平行 D.气温的高低除受纬度位置、海陆位置影响外，不受其它因素的影响 23.一年中的最高月平均气温与最低月平均气温的差，叫做（） A.气温日较差 B.气温月较差 C.气温年较差 D.气温季较差 24.下列对世界年平均气温分布的说法，正确的是（）

高考电离平衡和水解平衡

高考电离平衡和水解平衡【高考导航】电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看出，涉及电解质溶液的考点多，重现率高。其主要热点有：①外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响②酸、碱混合后溶液的酸碱性的判断及pH的计算③溶液中离子浓度的大小比较。一、电离平衡和水解平衡的比较电离平衡水解平衡实例H2S水溶液(0.1mol/L)Na 2S水溶液(0.1mol/L) 研究对象弱电解质（弱酸、弱碱、水）强电解质（弱酸盐、弱碱盐）实质弱酸H++弱酸根离子弱碱OH—+阳离子离子化速率=分子化速率弱酸根+H2O弱酸+OH— 弱碱阳离子+H2O弱碱+H+ 水解速率=中和速率程度酸（碱）越弱，电离程度越小，多元弱酸一级电离＞二级电离对应酸（碱）越弱，水解程度越大，多元弱酸根一级水解＞二级水解能量变化吸热吸热表达式电离方程：①②多元弱酸分步电离H2S H++HS— HS—H++S2—水解离子方程式①②多元弱酸根分步水解③除子双水解反应，产物不写分解产物，不标“↑”或“↓”S2—+H2O HS—+OH- HS—+ H2O H2S+OH- 粒子浓度大小比较c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞ c(H2S) 电荷守恒式c(H+)= c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-)c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-) 物料守恒式c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L =0.5 c(Na+) 影响因素温度升温，促进电离升温，促进水解浓度加水稀释促进电离促进水解通入H2S抑制电离生成NaHS 加入Na2S生成NaHS抑制水解二、相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较 c（H+）pH 中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数后的pH 产生氢气的量开始时的反应速率盐酸大小相等相同快小醋酸小大慢大 c（H+）c（酸）中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数后的pH 产生氢气的量开始时的反应速率盐酸相等小弱少相等大

第三章练习题答案

第三章练习题一、判断正误并解释 1.所谓商品的效用，就是指商品的功能。分析：这种说法是错误的。商品的效用指商品满足人的欲望的能力，指消费者在消费商品时所感受到的满足程度 2.不同的消费者对同一件商品的效用的大小可以进行比较。分析：这种说法是错误的。同一个消费者对不同商品的效用大小可以比较。但由于效用是主观价值判断，所以同一商品对不同的消费者来说，其效用的大小是不可比的。 3.效用的大小，即使是对同一件商品来说，也会因人、因时、因地而异。分析：这种说法是正确的。同一商品给消费者的主观心理感受会随环境的改变而改变。 4.边际效用递减规律是指消费者消费某种消费品时，随着消费量的增加，其最后一单位消费品的效用递减。分析：这种说法是错误的。必须在某一特定的时间里，连续性增加。5.预算线的移动表示消费者的货币收入发生变化。分析：这种说法是错误的。只有在收入变动，商品价格不变，预算线发生平移时，预算线的移动才表

示消费者的收入发生了变化。 6.效应可以分解为替代效应和收入效应，并且替代效应与收入效应总是反向变化。分析：这种说法是错误的。正常物品的替代效应和收入效应是同向变化的。二、选择 1.当总效用增加时，边际效用应该：（A ） A.为正值，但不断减少； B.为正值，且不断增加； C.为负值，且不断减少； D.以上都不对２.当某消费者对商品Ｘ的消费达到饱合点时，则边际效用ＭＵχ为：（C ）Ａ.正值Ｂ.负值Ｃ.零Ｄ.不确定３.正常物品价格上升导致需求量减少的原因在于：（C ）Ａ.替代效应使需求量增加，收入效应使需求量减少；Ｂ.替代效应使需求量增加，收入效应使需求量增加；

弱电解质的电离平衡单元测试题

弱电解质的电离平衡单元测试题 Prepared on 24 November 2020

《弱电解质的电离平衡》单元测试题一、单选题（每小题2分，共48分） 1、下列物质是电解质的是（） A、稀硫酸 B、氯化钠 C、酒精 D、铜 2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A、CH3CH2COOH B、Cl2； C、NH4HCO3； D、SO2 3、下物质分类组合正确的是（） 4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是（） A、该化合物水溶液不导电； B、该化合物饱和溶液导电能力较弱 C、该化合物在熔融时不导电； D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度 5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是（） A、由离子浓度决定； B、导电性基本没有差别； C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱； D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是（）

A、A为非电解质 B、A是强电解质 C、A是分子晶体 D、A为弱电解质 7、下列反应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的有（） A、盐酸和氨水反应 B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应 C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应 D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应 8、把固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性基本不变，该液体是（） A、自来水 B、L盐酸 C、L醋酸 D、L氨水 9、下列说法正确的是（） A、强酸、强碱都是强电解质； B、可溶性碱都是强电解质； C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质； D、能导电的物质都是电解质 10、下列说法正确的是（）A、强电解质的稀溶液中不存在溶质分子； B、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强； C、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物； D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同； 11、下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A、弱电解质需要通电才能发生电离； B、醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH 3COO-+H+CH3COOH； C、H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质； D、弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子； 12、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成的氢气总量。可向盐酸中加入适量的（） A、NaOH（固体）； B、H2O； C、NH4NO3（溶液）； D、NaCl（固体）；

第三章综合练习题及答案

第三章科学发展观一、单项选择题 1．许多国家的发展进程表明，当人均国内生产总值突破（）美元之后，经济社会发展将进人一个关键时期。 A．2000 B ．1500 C．1000 2．科学发展观正是我们党应对“黄金发展期” 和“矛盾凸显期” 关键时期的一个（）思想。 A．战略性B．战术性C．阶段性 3．2003年10月，党的（）全会通过（中共中央关于完善社会主义市场经济体制若干问题的决定），这是党中央全会第一次研究科学发展观问题，也是党的文件第一次明确提出科学发展观。 A．十六届二中 B．十六届三中 C．十六届四中 4．2004年9月，胡锦涛在党的十六届四中全会上提出，提高党的执政能力，首先要提高（）的能力。 A．领导政治 B．领导经济 C．领导发展 5．十六届五中全会通过的《中共中央关于制定国民经济和社会发展第十一个五年规划的建议》强调，要把（）切实转人全面、协调、可持续发展的轨道。 A．经济社会发展 B．现代化建设 C．经济建设 6．党的十七大把科学发展观作为我国经济社会的重要指导方针和发展中国特色社会主义的重大战略思想写人了（）。 A．报告B．决议 C．党章 7．我国经济占全球经济总量的比重只是略高于4％，人均才1700多美元，属于（）国家。 A．中低收入B．高收人 C．低收人 8．我们必须坚持把发展作为党执政兴国的（）。 A．第一目标 B．第一要务 C．第一职责 9．科学发展观的核心思想是（）。 A．现代化建设 B．发展经济C．以人为本 10．科学发展观主张把（）统一起来 A．促进社会物质文明发展与促进社会精神文明发展 B．促进经济社会发展与促进人的全面发展 C．促进社会政治文明发展与促进社会经济发展，。 11．一个真正的马克思主义政党在执政以后，根本任务就是（）。 A．清理阶级队伍 B．巩固政权 C．发展社会生产力 12．以人为本是我们党的（）的集中体现。 A．政策和策略 B．根本宗旨和执政理念 C执政理念和执政方法 13．以人为本是全面建设小康社会、实现社会主义现代化的（）。 A．根本要求 B．根本方法 C、根本措施参考答案： 1．C 2．A 3．B 4． C 5．A 6．C 7．A 8．B 9．C 10．B 11．C 12．B 13．A 二、多项选择题 1．十届全国人大四次会议通过的《中华人民共和国国民经济和社会发展第十一个五年规划纲要》指出，“十一五”时期促进国民经济持续、快速、协调、健康发展和社会全面进步，关键是要（）。 A．明确科学发展观 B．牢固树立科学发展观 C．全面落实科学发展观 D．提高全民对科学发展观的认识 2．全面把握科学发展观的精神实质和科学内涵，应明确科学发展观（）。

第三章练习题24865

第三章存货练习题 1、2009年6月份，星海公司购入一批原材料，增值税专用发票上注明的材料价款为10000元，增值税税额为1700元。要求：分别编制下列不同情况下，星海公司购入原材料的会计分录。（1）原材料已验收入库，款项也已支付。（2）款项已经支付，但材料尚在运输途中。 ①6月15日，支付款项 ②6月20日，材料运抵企业并验收入库。（3）材料已验收入库，但发票账单尚未到达企业。 ①6月22日，材料运抵企业并验收入库，但发票账单尚未到达企业。 ②6月30日，发票账单仍未到达，对该批材料估价10500元入账。 ③7月1日，用红字冲回上月末估价入账分录。 ④7月5日，发票账单到达企业，支付货款。 2、星海公司向宇通公司预付货款100000元，订购一批原材料。要求：编制星海公司采用预付款方式购进原材料的下列会计分录（1）预付货款。（2）原材料验收入库。 ①假定宇通公司交付材料的价款为85470元，增值税税额为14530元。 ②假定宇通公司交付材料的价款为90000元，增值税税额为15300元，星海公司补付货款 5300元。 ③假定宇通公司交付材料的价款为80000元，增值税税额为13600元，星海公司收到宇通公司退回的货款6400元。 3、星海公司从宇通公司赊购一批原材料，增值税专用发票上注明的原材料价款为50000元，增值税税额为8500元。根据购货合同约定，材料赊购期限为30天，现金折扣条件为2/10，1/10，N/30，计算现金折扣不考虑增值税。要求：采用总价法编制星海公司赊购原材料的会计分录。（1）赊购原材料。（2）支付货款 ①假定10天内支付货款。 ②假定20天内支付货款。 ③假定超过20天支付货款 4、2009年1月1日，星海公司采用分期付款方式购入一批原材料，合同约定的购买价款为500万元，增值税进项额为85万元。根据合同约定，星海公司应于购货时支付全部增值税税额和20%的货款，其余货款于每年年末等额支付，分4年付清。该项购货具有融资性质，星海公司选择7%作为折现率。要求：作出星海公司采用分期付款方式购入原材料的会计分录（计算结果均保留整数）。（1）计算材料的购入成本和未确认融资费用。（2）采用实际利率法编制未确认融资费用分摊表（7%的年金现值系数为3.387211）（3）编制购入原材料的会计分录。（4）编制分期支付货款和分摊未确认融资费用的会计分录。 5、星海公司购入原材料10000件，单位价格为每件25元，增值税专用发票上注明的增值税税额为42500元，款项已通过银行转账支付，但材料尚在运输途中。待所购材料运达企业后，验收时发现短缺200件，原因待查。

离子方程式练习题(含答案)

离子方程式练习题一判断下列离子方程式是否正确。 1.下列离子方程式正确的是（） A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2 C．硫氢化钠水解HS-+H 2O H2S↑+OH- D．用石墨作电极电解AlCI3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 2. 下列离子方程式书写正确的是( ) A．次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+ B．等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合 Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe（OH）3↓+BaSO4↓ C．醋酸铵溶于水：CH 3COO—+NH4++H2O CH3COOH+ NH3·H2O D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 3. 下列反应的离子方程式错误的是（） A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3?H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B．用氨水吸收过量的二氧化硫NH3?H2O + SO2 == NH4+ + HSO3- C．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳C6H5O- + CO2+ H2O == C6H5OH+ CO32－ D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO- + CO2 + H2O == HCO3- + HClO 4. 下列离子方程式错误的是（） A. 等物质的量氨气通入到稀磷酸溶液中NH3+H3PO4=NH4++H2PO4- B. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+ 2H2O C FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ D. FeCl3溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ 5. 下了离子方程式不正确的是（） A 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O B. 把少量的氯气通入到FeI2的溶液中2I－＋CI2=I2＋2CI－. C. 氟气通入氯化钠溶液中：F2+2Cl-=2F-+Cl2 D 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O 6. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是（） A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 二：书写下列离子方程式：（1）Cl2通入NaOH溶液中：；（2）CuSO4溶液与K2S溶液混合：；（3）Al2O3与NaOH溶液：；（4）Fe3O4溶于硝酸：；（5）Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：；（6）小苏打与醋酸反应：；（7）3mL0.4mol/L的Ba(OH)2溶液中滴入12mL0.2mol/L的H3PO4：；

人教版物理必修一试题第三章综合练习答案

第三章力的相互作用一、单选题（每题只有一个正确答案，4X10=40分） 1．如图所示，物体A和B一起沿斜面匀速下滑，则物体A受到的力是 A．重力，B对A的支持力 B．重力，B对A的支持力、下滑力 C．重力，B对A的支持力、摩擦力 D．重力，B对A的支持力、摩擦力、下滑力 2.质量为m的木块在置于桌面上的木板上滑行，木板静止，它的质量M=3m。已知木块与木板间、木板与桌面间的动摩擦因数均为μ，则木板所受桌面的摩擦力大小为： A、μmg B、2μmg C、3μmg D、4μmg 3．如图所示，A、B、C三个物体的质量相等，有F＝1N的两个水平力作用于A、B两个物体上，A、B、C都静止，则地面对A物体、A物体对B物体、B物体对C物体的摩擦力分别为： A．1N、2N、1N B．1N、0、1N C．0、1N、0 D．1N、1N、0N 4.向南踩行的自行车前轮和后轮和向南推行的自行车前轮和后轮分别受到的摩擦力方向为： A.向北、向南；向北、向南 B.向南、向北；向南、向南 C.向南、向北；向北、向南 D.向北、向南；向北、向北 5.一个物体质量为m，沿倾角为θ的斜面下滑，则下面关于此受力分析图中，说法正确的是： A.GX为下滑力，施力物体是斜面 B.GY是物体对斜面的压力，施力物体是物体 C.N和G的合力等于GX D.若物体匀速下滑，则没有摩擦力 6.如图所示传动带装置，大轮为主动轮，通过皮带带动从动轮逆时针转动，则此时皮带上的两点P和Q受到轮子的摩擦力方向分别是： A.向前、向前 B.向后、向后 C.向前、向后 D.向后、向前 7．如图所示，有一个直角支架AOB，AO 水平放置，表面粗糙，OB竖直向下，表面光滑，AO 上套有小环P， OB上套有小环Q，两环质量均为m，两环间由一根质量可忽略、不可伸展的细绳相连，并在某一位置平衡（如图），现将P 环向左移一小段距离，两环再次达到平衡，那么将移动后的平衡状态和原来的平衡状态比较，AO杆对P环的支持力N、摩擦力f和细绳上的拉力T的变化情况是： A．N不变，T变大，f不变B．N不变，T变小，f变小 C．N变小，T变大，f不变D．N变大，T变小，f变小 8.如下图所示，滑块A在斜向下的拉力F的作用下向右做匀速运动，那么A受到的滑动摩擦力f与拉力F的合力方向是： A．水平向右；B．向下偏右； C．向下偏左；D．竖直向下。二、多选题（每题至少有两个答案是正确的，每题五分，选对部分答案得二分，选错或不选得零分，共20分。） 9.关于弹力的说法，错误的是： A.物质互相接触，就有弹力的相互作用。 B.物体发生弹性形变，就必然对别的物体产生力作用。 C.由胡克定律可得：k=F/x，可知弹簧的劲度系数与弹力成正比，与形变量成反比。 D.压力和支持力的方向都垂直于物体的接触面，绳的拉力沿绳而指向绳收缩的方向 10.如图所示，在水平力F的作用下，重为G的物体保持沿竖直墙壁匀速下滑，物体与墙之间的动摩擦因数为μ，物体所受摩擦力大小为：() F F

VB第三章练习题

1、计算圆柱体的表面积和体积在窗体上放置5个标签，4个文本框，3个命令按钮，单击“计算”按钮，右侧文本框显示相应的结果；单击“清除”按钮，清除所有文本框的内容；单击“结束”按钮，程序结束。（用两种方法做） 2、计算长方体的体积和表面积 3、求二元一次方程的根求二元一次方程5X2-9X-10=0，运行界面如图

1．填空题 1．在程序设计语言系统中具有固定语法含义的符号串称为（），它们通常用来表示系统提供的标准过程、函数、运算符、常量等。 2．（）用于标记用户自定义的常量、类型、变量、控件、过程、函数等名字。 3．整型数据占（）字节的内存空间。长整型数据占（）个字节的内存空间。单精度浮点型数据占（）个字节的内存空间。双精度浮点型数据占（）个字节的内存空间。日期型数据占（）个字节的内存空间。 4．100%表示100为（）型数据；100！表示100为（）型数据；100＠表示100为()型数据。 5符号常量在某一过程中说明，则该符号常量只能在（）内有效。 6．若一个整型变量说明了之后没有给它赋值，则它的值为（）。 7．在VB中可以把类型说明符放在变量名的（）来说明变量的类型。 8．为使VB的编译程序自动检查变量声明，遇到未经说明的标识符发出错误警告信息，在程

序中要加上（Option Explicit）语句。 9．对含有多种运算的表达式，各种运算之间的顺序为（）→（）→（）→（）。 10．把的小数部分四舍五入转换为整数，可使用函数（）。 11．将x四舍五入到百位（例如，若x=应舍入成23900），可使用表达式（）。 12．将x从十位截断（例如，x=应截成23800）可使用表达式（）。 13．设X为数值变量，求X的常用对数可使用的表达式是（Log(X)/Log(10)）。 14．要从字符串“VisualBASIC”中截取子字符串“BASIC”可使用函数（） 15．设S是字符串变量，并且串长度为7，写出生成由S的偶数序号字符组成的字符串的表达式（例如，把字符串”ABCDEFG”变成“BDF”）。 16．设S是字符串变量，并且串长度为7，写出用第2i–1个字符代替第2i个字符所得到字符串的表达式（例如，把字符串”ABCDEFG”变成“AACCEEG”）。 17．产生从整数a到整数b之间的随机整数可使用表达式（Int((b-a+1)*Rnd+a)）。

(完整版)水溶液中的离子平衡测试题(含答案)

班别：姓名：座号：水溶液中的离子平衡测试题一、选择题：（每小题3分，共48分，每小题有．1．个或．．2．个．正确选项。）1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（）A．1×10-14B．55.6×107C．107D．55.6 2．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8的某电解质的溶液B．c(OH-)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+) 3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 4．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热 5．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水6．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水 C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸 7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（） ①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作

第三章综合能力检测题

第三章综合能力检测题（时间：90分钟满分：100分）一、单项选择题（本大题共12个小题，每小题3分，共36分） 1. 关于温度计下列说法中正确的是（C ） A .体温计可以当寒暑表测气温 B. 温度计中把沸水的温度规定为100 C C. 常用的温度计是根据液体的热胀冷缩性质制成的 D .摄氏温度把冰的温度规定为0 C 温度 2. 某物质发生物态变化时，它的温度随时间变化的情况如图所示,则该曲线可能是（D ） A. 冰的熔化曲线 B. 松香的熔化曲线 C. 玻璃的凝固曲线 D .铁水的凝固曲线 3. 用同样质量的0 C的冰和0 C的水冷却食品，冰的效果更好，这是因为（C ） A .冰比水凉 B .冰的温度比水低 C.冰在熔化时要吸收大量的热 D .冰和食品接触充分 4. 冬天，汽车司机常用水和酒精的混合液做发动机冷却液，这是因为这种混合液具有（B ） A .较高的熔点 B .较低的凝固点 C.挥发性较强D .较易流动 5 . （2014 ,兰州）下列说法中正确的是（B ） A .非晶体熔化时放热 B. 扇扇子是通过加快汗液的蒸发而使人感到凉快 C. 高压锅可以使锅内液体的沸点降低 D .夏天打开冰箱门看到的“白气”，是从冰箱里冒出的水蒸气 6. 缺水已是一个世界性问题，因此我们要珍惜每一滴水。一些严重缺水的国家，露水也是重要的水资源，露水的形成属于物态变化中的（C ）

A .熔化 B .汽化C.液化D .升华 7. 下列做法不能使水的蒸发加快的是（D ） A .用电热吹风机将湿头发吹干B.用扫帚把地面上的积水向周围扫开 C .把粮食拿到向阳的地方晒 D .把水果用保鲜膜包好放在冷藏柜里

电离与水解和三大守恒

电离与水解和三大守恒一、电离平衡理论和水解平衡理论 1.电离理论： ⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主； 2.水解理论：从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超过2‰）。例如：NaHCO 3溶液中，c(HCO 3― )＞＞c(H 2CO 3)或c(OH ― ) 理清溶液中的平衡关系并分清主次： ⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO 3溶液中有：c(Na + ) ＞ c(HCO 3- )。⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H + 的（或OH -）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H + )（或碱性溶液中的c(OH -)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H + )＞c(OH -)，水解呈碱性的溶液中c(OH -)＞c(H + )；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。小结:盐溶液中粒子浓度比较 3、多元弱酸盐分步水解，以第一步为主如：Na 2CO 3 溶液中： c (CO 32–) c (HCO 3–) c (H 2CO 3) > > 2、不水解的离子的浓度>发生水解的离子的浓度> 溶液呈酸碱性的离子 1、盐电离程度>>盐水解程度>水电离程度

二、电解质溶液中的守恒关系 1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数，电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式，比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。如（1）在只含有A＋、M－、H＋、OH―四种离子的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，则必然有c(A+)＜c(M-)。例如，在NaHCO3溶液中，有如下关系： C(Na＋)+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―)+2c(CO32―) 书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。 1.离子守恒 CH3COONa：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-) Na3PO4：c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO4 2-)+c(H PO4-)+c(OH-) 2 Na2CO3：C（Na+）+ C（H+）= 2 C（CO32-）+ C（HCO3-）+ C（OH-）NaHCO3：C（Na+）+ C（H+）= 2 C（CO32-）+ C（HCO3-）+ C（OH-）

第三章、检测题答案

浙江广厦建设职业技术学院 2006/2007学年第一学期 G05土木《建筑结构》模拟试卷（一）班级姓名学号成绩一、填空题：（每题3分，共30分） 1、常用的混凝土强度等级是C20～C30 ,常用的砂浆强度等级是M15、M10、M7.5、M5、M2.5. （P30，P38） 2、钢筋混凝土结构优点的是就地取材、整体性好、耐久性好、耐火性好、可模性好。（P2） 3、《混凝土结构设计规范》将混凝土的强度等级划分为C15～C80，其划分依据为混凝土立方体抗压强度标准值f c u 。（P30），,k 4、光面钢筋与混凝土之间的粘结锚固力的来源有摩擦力、机械咬合力、胶结力。（P3） 5、在确定混凝土强度等级的试验中，规定的养护条件是温度20℃±3℃、相对湿度不小于 90％，构件养护 28 天后，按照标准试验方法抗压强度保证率为 95％。（P30） 6、室内正常环境下使用的钢筋混凝土梁和板，其混凝土最小保护层厚度为梁25mm，板15mm 。（P51） 7、矩形截面梁的高宽比h/b一般取 2~3.5 、T形截面梁的高宽比h/b一般取 2.5 ~ 4 。（P45） 8、于箍筋设置范围的叙述，梁高h>300mm时，应沿梁全长按构造配置箍筋，梁高h=150～300mm时，在梁端部各1/4跨度范围内设置箍筋，，当梁高h<150mm时，可不设箍筋。（P48） 9、梁下部纵筋之间的净距应满足≥25mm且≥钢筋直径 mm,梁上部纵筋应满足≥30mm且≥1.5钢筋直径。 10、设b为矩形截面宽度，h为高度，ho有效高度，s为箍筋肢数，Asl为单肢箍筋截面面积，As为钢筋的截面面积，则配筋率ρ＝A s /(bh0) ，配箍率ρs v＝nA s v1 /(bs) 。二、选择题（每题2分，共20分） 1、衡量钢筋塑性性能的指标有（ D ）。 A.冷拉、冷拔和冷弯 B.屈服强度和伸长率

水溶液中的离子平衡练习题

水溶液中的离子平衡练习题 1．已知水的电离方程式：H 2O H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是 A．升高温度，K W增大，pH不变 B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，K W不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低 2．A、B两种酸溶液pH都是2，各取1 mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是 A．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B) B．若a＝5，则B为强酸，A为弱酸 C．原酸溶液的浓度c(A)>c(B) D．若a<5，则A、B都是弱酸 3.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点K W的数值比c点K W的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

4.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下：其中正确的是 A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不对 5．（12分）有甲、乙两份等体积的浓度均为·L-1的氨水，pH为11。（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向__________ (填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为_______ (填序号)。 A．9~11之间 B．11 C．12~13之间 D．13 （2）乙用·L-1的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH______(填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是_____________________________________。 25．（6分）根据电离平衡原理，设计实验证明NH3?H2O是弱碱。可选用的试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸铵晶体和蒸馏水。

03保险代理人考试第三章单元练习题(附答案)

保险代理人考试第三章单元练习题(附答案) 一、单选项 1．投保人对保险标的所具有的法律上承认的利益被称为（）。 A．保险利益 B．经济利益 C．法律权益 D．经济权益 2．保险利益为确定的利益是指保险利益在客观上或事实上（）。 A．已经确定 B．可以确定 C．不能确定 D．A和B均是 3．保险利益为确定的利益，这种客观存在的确定利益包括（）。 A．现有利益 B．经济利益 C．期待利益 D．A和C均是 4．在保险利益原则的例外情况中，投保时可以不具有保险利益，但在索赔时被保险人对保险标的必须具有保险利益的规定，适用的险种是（）。 A．汽车第三者责任险 B．建筑工程保险 C．航空器责任保险 D．海洋运输货物保险 5．最大诚信原则的基本内容包括（）。 A．告知、担保、弃权与合理反言 B．告知、担保、主张与禁止反言 C．告知、诚信、弃权与禁止反言 D．告知、保证、弃权与禁止反言 6．在保险活动中，投保人或被保险人对过去或现在某一特定事实的存在或不存在所作的保证称为（）。 A．承诺保证 B．确认保证 C．事先保证 D．特别保证 7．某日天下大雪，一行人被A．B两车相撞致死，后经交通警察查实，该事故是因A车驾驶员酒后驾车所致。则行人死亡的近因是（）。 A．大雪天气 B．酒后驾车 C．A车撞击 D．B车撞击

8．投保人将保险价值为150万元的财产同时向甲、乙两家保险公司投保财产保险综合险，保险金额分别为50万元和150万元。若一次保险事故造成实际损失为80万元，则按照比例责任分摊方式，甲、乙两家保险公司应分别承担的赔款是（）。 A．20万元和60万元 B．30万元和50万元 C．40万元和40万元 D．60万元和20万元 9．下列所列保险合同中，适用代位追偿原则的合同是（）。 A．责任保险合同 B．定期寿险合同 C．年金保险合同 D．意外伤害保险合同 10．下列为合法的保险利益是（）。 A．偷税漏税 B．对保险标的所有权 C．盗窃 D．走私 11．财产保险的保险利益产生于投保人（）。 A．对各种有形财产的权益 B．对各种无形财产的权益 C．对财产及其有关利益的权益 D．对精神创伤这类无形财产的权益 12．在海上保险中，当保险标的发生推定全损时，投保人或被保险人将保险标的一切权益转移给保险人，而请求保险人按保险金额赔付的行为称为（）。 A．代位 B．转移 C．委付 D．作为 13．下列说法正确的是（）。 A．财产所有人、经营管理人对其财产具有保险利益 B．盗窃者对盗窃物品具有保险利益 C．走私犯对走私的商品具有保险利益 D．贪污犯对所贪污的财产具有保险利益 14．抵押与出质都是债权的一种担保，当债权不能获得清偿时，抵押权人或质权人有从抵押或出质的财产价值中获得（）权利。 A．最后赔偿

电离平衡和水解平衡的比较

电离平衡和水解平衡的比较电离平衡水解平衡实例H2S水溶液（0.1mol/L）Na2S水溶液（0.1mol/L）研究对象弱电解质（弱酸、弱碱、水）强电解质（弱酸盐、弱碱盐）实质弱酸H+ + 弱酸根离子弱碱OH—+ 弱碱阳子 H2O + H2O H3O+ + OH— 离子化速率= 分子化速率弱酸根阴离子+H2O 弱酸+ OH— 弱碱阳离子+H2O 弱碱+ H+ 水解速率= 中和速率程度酸或碱越弱，电离程度越小，多元酸的一级电离远远大于二级电离，大于三级电离…… “越弱越水解”，多元弱酸根一级水解远远大于二级水解，大于三级水解…… 一般中和程度远远大于水解程度双水解程度较大，甚至很彻底。能量变化吸热（极少数例外）吸热表达式电离方程式：①用“” ②多元弱酸分步电离 H2S H+ + HS— HS—H+ + S2— 水解反应离子方程式①用“” ②多元弱酸根分步水解③除了双水解反应，产物不写分解产物，不标↑或↓ S2—+H2O HS—+OH—（主要） HS—+H2O H2S+OH—（次要）微粒浓度大小比较 c(H2S)>c(H+)>c(HS—)>c(S2 —) >c(OH-) c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S)> c(H+) 电荷守恒式c(H+)= c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-) c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-) 物料守恒式c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)=0.1mol/L c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)=0.1mol/L= c(Na+)/2 影响因素温度升温促进电离（极少数例外）升温促进水解浓度稀释促进电离，但浓度减小，酸性减弱促进水解，但浓度减小，碱性减弱通H2S 电离平衡向右移动，酸性增强，但电离程度减小，电离常数不变。 S2—+H2O HS—+ OH— H2S + OH—HS—+ H2O 促使上述平衡右移，合并为：H2S + S2—2HS—加Na2S H2S H+ + HS— S2—+ H+HS—促使上述平衡右移，合并为：H2S + S2—2HS — 水解平衡向右移动，碱性增强，但水解程度减小。 ☆结论：酸按酸，碱按碱，同强混合在中间，异强混合看过量。（3）如两强酸或两强碱pH值相差两个单位以上[c(H+)、c(OH-)相差100倍以上]，等体积混合后，相当于pH值小的强酸或pH大的强碱加水稀释一倍[忽略稀溶液中的c(H+)或c(OH-)]，pH 值变化0.3个单位（1g2=0.3）。即：强酸混合时，pH混= pH小+ 0.3 强碱混合时，pH混= pH大—0.3

第三章检测试题

第三章检测试题 (时间:45分钟满分:100分) 一、选择题(每小题4分,共32分) 1.将一枚质地均匀的硬币先后抛掷两次,则至少出现一次正面向上的概率为( ) (A)(B)(C)(D) 2.(2018攀枝花)布袋中装有除颜色外没有其他区别的1个红球和2 个白球,搅匀后从中摸出一个球,放回搅匀,再摸出第二个球,两次都摸出白球的概率是( ) (A)(B)(C)(D) 3.有五张卡片的正面分别写有“我”“的”“中”“国”“梦”,五张卡片洗匀后将其反面朝上放在桌面上,小明从中任意抽取两张卡片,恰好是“中国”的概率是( ) (A)(B)(C)(D) 4.某小组做“用频率估计概率”的试验时,统计了某一结果出现的频率,绘制了如图的折线统计图,则符合这一结果的试验最有可能的是( )

(A)在“石头、剪刀、布”的游戏中,小明随机出的是“剪刀” (B)一副去掉大小王的普通扑克牌洗匀后,从中任抽一张牌的花色是红桃 (C)暗箱中有1个红球和2个黄球,它们只有颜色上的区别,从中任取一球是黄球 (D)掷一个质地均匀的正六面体骰子,向上的面点数是4 5.(2018凉山州)小红上学要经过三个十字路口,每个路口遇到红、绿灯的机会都相同,小红希望上学时经过每个路口都是绿灯,但实际这样的机会是( ) (A)(B)(C)(D)++ 6.如图的两个圆盘中均有5个数字,同时旋转两个圆盘,指针落在某一个数上的机会均等,那么两个指针同时落在奇数上的概率是( ) (A)(B)(C)(D) 7.质地均匀的骰子六个面分别刻有1到6的点数,掷两次骰子,得到向上一面的两个点数,则下列事件中,发生可能性最大的是( ) (A)点数都是偶数 (B)点数的和为奇数 (C)点数的和小于13 (D)点数的和小于2 8.暑假快到了,父母打算带兄妹俩去某个景点旅游一次,长长见识,可哥哥坚持去黄山,妹妹坚持去泰山,争执不下,父母为了公平起见,决

人教版物理必修一试题第三章单元测试题

5．轮胎表面都有花纹的沟槽，如图所示．雨天，沟槽能把轮胎与地面间的水排出，保持两者的良好接触，以产生足够的摩擦力．沟槽的深度小于2mm 时，轮胎就不应再使用了，这是因为（） A ．如果沟槽的深度太浅，雨天时轮胎与地面间不再有摩擦力 B ．如果沟槽的深度太浅，雨天时轮胎与地面间的摩擦力将由静摩擦力变为滑动摩擦力 C ．如果沟槽的深度太浅，雨天时轮胎与地面间的摩擦将由滑动摩擦力变为静摩擦力 D ．无论沟槽的深浅如何，轮胎与地面间的摩擦力始终是滑动摩擦力 6．在水平路面上，一辆卡车上放着一只集装箱，下列分析正确的是（） A ．当卡车启动时，卡车对集装箱的静摩擦力使集装箱随卡车一起运动，方向向前 B ．当卡车匀速运动时，卡车对集装箱的静摩擦力使集装箱随卡车一起运动，方向向前 C ．当卡车匀速运动时，卡车对集装箱的摩擦力为零 D ．当卡车刹车时，卡车对集装箱的静摩擦力为零 7．如图所示，m 和M 两物体用绕过滑轮的细线相连．m 和竖直墙壁接触，且跟竖直墙壁间的动摩擦因数为μ，悬线保持竖直．由于M ＞m ，M 向下运动，m 向上运动．m 上升的过程中受到墙壁的滑动摩擦力为（） A ．μmg B ．μMg C ．（M －m ）g D ．0 8．为了测定木块和竖直墙壁之间的动摩擦因数μ，某同学设计了一个实验：用一根弹簧将木块压在墙上，同时在木块下方有一个拉力F 2作用，使木块恰好匀速向下运动，如图所示.现分别测出了弹簧的弹力F 1、向下的拉力F 2和木块的重力G ，则动摩擦因数μ应等于（） A ．12F G F B ．1 2F F

C ．1F G D ．21F G F 9．如图所示，放在水平地面上的物体a 上叠放着物体b ，a 和b 间用轻质弹簧相连，已知弹簧处于压缩状态，整个装置处于静止状态，则关于a 、b 的受力分析正确的是（） A ．b 受到向右的摩擦力 B ．a 受到b 对它的向左的摩擦力 C ．地面对a 的摩擦力向右 D ．地面对a 无摩擦力作用 10．5N 和7N 的两个力的合力可能是( ) A ．3N B ．13N C ．2.5N D ．10N 11．用两根绳子吊起—重物，使重物保持静止，若逐渐增大两绳之间的夹角，则两绳对重物的拉力的合力变化情况是( ) A ．不变 B ．减小 C ．增大 D ．无法确定 12.将力F 分解为两个不为零的力，下列情况具有唯一解的是（） A ．已知两个力的方向，并且不在同一直线上 B ．已知一个分力的大小和另一分力的方向 C ．已知两个力的大小 D ．已知一个分力的大小和方向二、填空题 13．一根绳子受到150 N 的拉力时就会被拉断．白胖和黑柱两人沿相反方向分别拉绳的两端，每人至少用力_____N 时绳子就会被拉断；若绳子的一端固定，白胖一个人用力拉绳的另一端，则白胖至少用力____N 时，绳就会被拉断． 14．重为400 N 的木箱放在水平地面上，木箱与地面间的最大静摩擦力是120 N ，动摩擦因数是0.25，如果用70 N 的水平力推木箱，木箱水平方向受到的摩擦力为________________（填“静摩擦力”或“滑动摩擦力”），且大小为_____________N ．如果用150 N 的水平力推木箱，木箱水平方向受到的摩擦力