2017年四川省广安市中考化学试卷(解析版)

一、选择题（本大题共12小题，每小题1.5分，共18分。每小题只有一个选项符合题意,诵将正确选项

填涂在答题卡上的相应位置)

1．下列物质属于纯净物的是

A．实验水B．不锈钢C．蒸馏水D．洁净的空气

【答案】C

【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；实验水、不锈钢、洁净的空气，都由多种物质组成，是混合物；蒸馏水是一种物质，是纯净物。选C

2．下列变化属于化学变化的是

A．干冰升华B．白磷燃烧C．铁丝折弯3．酒精挥发

【答案】B

3．第47个世界地球日，主题是“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法不宜提倡的是（）A．少开私家车多采用公共交通工具出行

B．对废旧金属进行回收利用

C．经常使用一次性筷子，塑料袋等

D．开发和利用太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能等，减少对化石能源的依赖

【答案】C

【解析】A．少开私家车多采用公共交通工具出行，可减少污染物的排放，有利于保护环境；B．对废旧金属进行回收利用，即能保护环境，又能节约资源；C．经常使用一次性筷子，会降低空气净化能力；

常塑料袋等，会导致白色污染；D．开发和利用太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能等，减少对化石能源的依赖，能减少污染物的排放，节约能源。选C

4．济阳仁风镇是“中国西瓜之乡”，种植的西瓜，硒的含量高，色泽好、糖分高，被农业部认证为国家级“无公害农产品”和“绿色食品”。这里的“硒”指的是

A．原子B．单质C．分子D．元素

【答案】D

【解析】由所学知识可知，这里的“硒”指的是元素。

5．如图所示，实验操作正确的是

A．点燃酒精灯B．取用碳酸钠C．读取量筒中液体体积D．加入石灰石

【答案】B

6．下列四种粒子的结构示意图中，表示金属离子的是

A．B．C．D．

【答案】D

【解析】在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子，属于金属元素；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子，属于非金属元素；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子，为稀有气体元素。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；在阳离子中：质子数>核外电子；在阴离子中：质子数<核外电子；A是稀有气体原子，B是金属原子，C是非金属离子；D属于金属离子。选D

7．水是生命之源泉。下列有关水的叙述正确的是

A．用肥皂水可以鉴别软水和硬水

B．为了节约用水，直接用工业污水灌溉农田

C．水中Ca2+、Mg2+增多会导致水中藻类植物大量生长和繁殖

D．水是由氢原子和氧原子组成

【答案】A

【解析】A．用肥皂水可以鉴别软水和硬水，加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；B．直接用工业污水灌溉农田，不利于农作物生长；C．水中氮元素、磷元素增多会导致水中藻类植物大量生长和繁殖；D．水是由氢元素和氧元素组成；选A

8．下列变化，遵循质量守恒定律的是

A．石墨制成金刚石B．2gH

2完全燃烧生成36gH

2

O

C．水变成汽油D．冰转化成干冰

【答案】A

9．下列说法正确的是

A．工业上用分离液态空气的方法制取氧气是化学反应

B．为防止海鲜变质，用甲醛溶液浸泡

C．除去CO

2

气体中的少量CO杂质气体，可将混合气体通入过量的NaOH溶液中

D．我国制碱工业的先驱——侯德榜，发明了联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献

【答案】D

【解析】A．工业上用分离液态空气的方法制取氧气是物理变化；B．用甲醛溶液浸泡海鲜，会使蛋白质变

性，失去营养素。C．除去CO

2

气体中的少量CO杂质气体，将混合气体通入过量的NaOH溶液中，会导致主要成分二氧化碳被反应掉。D．我国制碱工业的先驱——侯德榜，发明了联合制碱法，在得到纯碱碳酸钠的同时，得到常用氮肥氯化铵，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。选D 10．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是

①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动

性强

②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放

③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在

④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性强

A．①②③B．①②C．③④D．①②③④

【答案】A

11．右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，其中氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度曲线交点为A。下列

说法正确的是

A．碳酸钠俗称小苏打

B．30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g C．碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度

D．将Na 2CO 3和NaCl 均达到饱和的混合溶液，从40℃降温至20℃时，析出的固体物质主要是NaCl 【答案】B

【解析】A ．碳酸钠俗称苏打、纯碱；碳酸氢钠俗称小苏打；B ．在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐

标是溶解度。由图可知，30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g ；C ．溶解度受温度影响，不指名温度，无法比较溶解度的大小。D ．由图中信息可知，他怒道溶解度随温度降低降低而迅速减小，氯化钠的溶解度受温度影响很小，将Na 2CO 3和NaCl 均达到饱和的混合溶液，从40℃降温至20℃时，析出的固体物质主要是碳酸钠。选B 12．用足量的CO 还原8.0g 某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，

则这种铁的氧化物可能是A．FeO

B．Fe 2O 3与Fe 3O 4的混合物C．FeO 与Fe 3O 4的混合物D．Fe 3O 4

【答案】B

13．（4分）化学就在我们身边，它影响我们的生活。请选择下列适当的物质填空（填序号）

①干冰②食醋③一氧化碳

④石墨

（1）可用于炒菜调味的是_______。

（2）极易与血液中血红蛋白结合的是_______。（3）可用于灭火的是______。

（4）可用于制造干电池电极材料的是________。【答案】（1）②。（2）③。（3）①。（4）④

【解析】（1）可用于炒菜调味的是食醋。（2）一氧化碳极易与血液中血红蛋白结合，并且难以分离，使

人缺氧窒息。（3）干冰是固体二氧化碳，升华吸热，可使可燃物温度降低，同时二氧化碳可隔绝氧气，可用于灭火。（4）石墨有良好的导电性，可用于制造干电池电极材料。14．(5分）生活中处处有化学。

（1）①“大河鱼”②“米粉”③“脐橙”是广安的地方特产。

其中富含蛋白质的是_______，富含维生素的是_______(均填序号)。（2）下列物质属于复合肥料的是（

）

A．CO(NH 2)2

B．NH 4Cl

C．KH 2PO 4

D．NH 4NO 3

（3）锌是人体必需的微量元素，人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生的指导下通过服用

葡萄糖酸锌口服液来补锌。(已知：葡萄糖酸锌的化学式为C 12H 22O 14Zn，C 12H 22O 14Zn 相对分子质量为455).①葡萄糖酸锌是____物(填“有机”或“无机”)

②佳佳今年16岁，经常食欲不振，经检测她血液中含锌量不足。医生建议她每天需要补充13mg 的锌。某葡萄糖酸锌口服液每只(20mL)含葡萄糖酸锌45.5mg，试通过计算说明：佳佳每天一共应喝___支才能满足其摄入足够的锌。【答案】（1）①，③（2）C

（3）①有机

②2

15．(4分）材料与人类生活密切相关。

（1）下列物质中，属于合成材料的是（

）

A．棉花

B．蚕丝

C．聚乙烯塑料

D．钢制单杠

（2）清洗、干燥后的黄铜渣中Zn14％,ZnO31％、Cu50%、CuO5%。处理黄铜渣可制得硫酸锌，其主要流

程如下：

己知：ZnO+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2O；CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O

①II 中发生了两个化学反应，请写出其中任意一个化学方程式_________。②I、II 中的操作均含有__________（该操作名称）。③操作I 所得固体物质的化学式为_______。

【答案】(1）C （2）①Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑，CuSO 4+Zn =Cu+Zn SO 4.②过滤③Cu 【解析】(1）三大有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶

（2）①据黄铜渣的成分可知，加入过量的

硫酸后溶液中有硫酸锌、硫酸铜、硫酸，再加入锌时，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式分别为：Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑，CuSO 4+Zn =Cu+Zn SO 4.②I、II 中的操作均含有过滤，用于将溶液和难溶固体分离。③操作I 所得固体物质是不与酸反应的铜，化学式为Cu 16．(4分）我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，

得到单质铜．例如：CuSO 4+Fe=Cu+FeSO 4.

（1）CuSO 4中硫元素的化合价为______，其溶液颜色为_______。（2）该反应的基本反应类型为____________。

（3）除去ZnSO 4溶液中少里CuSO 4杂质，下列试剂中最好的是（）

A．NaOH 溶液

B．Fe

C．CuO

D．Zn

【答案】（1）+6，蓝色（2）置换反应（3）D