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高中化学选修四测试题

本试卷分为第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试用时120

分钟。满分为150分。

注意事项：1．可能用到的相对原子质量：1 12 16 64

2．第I、卷答案务必写在答题卷上。

第Ⅰ卷（共70分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选

项符合题意）

1、已知反应为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（）

A、X的能量一定高于M

B、Y的能量一定高

于N

C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D、因该反应为放热

反应,故不必加热就可发生

2、在1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）

A．4+、2+、3—、32—B．2+、—、42—、4—

C．、2+、3－、42—D．、3+、—、2—

3、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用

v、B v、C v表示，已知2

v=3A v、3C v=2B v，则此反应可表示为（）

A、232C

B、32C

C、32C

D、

4、下列说法正确的是( )

A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡

状态

C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，值最小的是

（）

A．Cl

4B．

HCO

NH C．4

HSO

NH D．4

)

(NH

6、下列说法正确的是

（）

A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B、不溶于水的物质溶解度为0

C、绝对不溶解的物质是不存在的

D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是

（）

A．化合价的升降B．电子的转移C．氧化还原反应D．电能的储存

8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，

首要原因是（）

A、利用电池外壳的金属材料

B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D、回收其中石墨电极

9、在一密闭容器中进行如下反应：22(气)2(气)23(气)，已知反应过程中某一时

刻2、O2、3的浓度分别为0.2、0.1、0.2，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）

A．2为0.4、O2为0.2 B．2为0.25

C．2、3均为0.15 D．3为0.4

的是（）

10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确

．．．

①已达平衡的反应C（s）2O（g）（g）2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）23（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④

11、可以充分说明反应P（g）（g）R（g）（g）在恒温下已达到平衡的是

（）

A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

12、设C＋22－Q1(吸热反应)反应速率为1，N2＋3H223＋Q2(放热反应)

反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为

A、同时增大

B、同时减小

C、增大，减小

D、减小，增大

13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）

A.反应混合物的浓度

B. 反应体系的压强

C.正、逆反应的速率

D. 反应物的转化率

14、可以将反应2 = 2设计成蓄电池，下列4个电极反应

①2 + 2e－= 2②2 - 2e－= 2③–2e－= 2+④2+ + 2e－=

其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）

A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c (4+) = c(－) ⑤c (4+) ＜c(－) 正确的是（）A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或二

个选项符合题意）

16、反应43(g)＋5O2(g) ＝4(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，3减少了0.12 ，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（）

A、：0.001 ·L1

B、H2O：0.002 ·L 1

C、3：0.002 ·L1

D、O2：0.001 ·L1

17、常温下，下列离子能使纯水中的离子数目增加的是（）

A．S2－B．32－C．4+ D．－

18、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（）

A．3—+ H23 + —B．4+ + H24 +

C．3 + 3 + H2O D．+ H2+

19、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(3)，碘酸钾在工业上可用电解法

制取。以石墨和不锈钢为电极，以溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：

电解

+ 3H2O 3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是（）

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B．电解时，阳极反应是：I ––6e–+ 3H2O = 3 –+ 6

C．溶液调节至强酸性，对生产有利D．电解前后溶液的几乎不变

20、把0.023溶液和0.01溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的

为（）

A．c (3－)＞c () B．c (－)＞c ()

C．c (3)＞c (3－) D．c (3) (3－)=0.01

21、把()2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：()2（s）2+（）+2－（）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）

A．溶液中2+数目减少B．溶液中c(2+)增大C．溶液值不变D．溶液值增大

22、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以与强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使

用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：

23 + 3O2 + 4—232—+ 6H2O，则下列说法正确的是（）

A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B．充电时有3生成的电极为阳极

C．放电时电解质溶液的逐渐增大D．放电时负极的电极反应为：3－6e－＋8－＝32—+ 6H2O

23、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 N2和3 H2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）23（g），反应达到平衡后，改变下述条件，3气体平衡浓度不改变的是（）

A．保持温度和容器压强不变，充入1 3（g）B．保持温度和容器体积不变，充入1 3（g）

C．保持温度和容器压强不变，充入1 N2（g）D．保持温度和容器体积不变，充入1 （g）

24、今有如下三个热化学方程式：

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝·－1,

H 2（g ）＋1/2O 2（g ）＝H 2O （l ）；Δ ·－1，

2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）；Δ ·－1，

关于它们的下列表述正确的是（）

A ．它们都是吸热反应

B ．a 、b 和c 均为正值

C ． b

D ．2

25、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1·L －1 2O 4溶液中，下列关

系正确的是（）

A ．c()() = c(2O 4－)(－)(C 2O 42－)

B ．c(2O 4－)(

C 2O 42－) = 0.1 ·L －1

C ．c(C 2O 42－) < c(H 2C 2O 4)

D ．c() =

c(H 2C 2O 4)(2O 4－)(C 2O 42－)

第Ⅱ卷（共80分）

三、填空题（本题包括7小题，共46分）

26．（共6分）

（1）1g 碳与适量水蒸气反应生成和H 2，需吸收10.94热量，此反应的热化学方程式为

（2）已知4(g)+2O 2(g) 2(g)+2H 2O(l)；ΔH ＝－Q 1·－1 ,

)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ）

；△H 2＝－Q 2 ·1mol -， )g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ）

；△H 2＝－Q 3 ·1mol -。常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为。

27．(4分)某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以与其它的有机物外，其它成分为c()=4×10—4，c(42—)=2.5×10—4，c(—)=1.6×10—5 ，c(3—)=1.4×10—5 ，c(2+)=1.5×10—5 ，则该废水的为。

28．（4分）有四种一元酸、、、，相同物质的量浓度的和溶液的，前者比后者大，溶液呈中性，1的溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的、用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为。

29．（8分）在一定条件下，可逆反应：达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则和p的关系是。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。

（3）A、C是气体，而且，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。30．（6分）现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 3溶液的试管微热时，

观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是

。（结合反应方程式说明）

31．（8分）I．炒过菜的铁锅未与时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

（1）铁锅的锈蚀是腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。

（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：

．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：

(稀)＝42↑。请在右边画出能够实验这一反应的装置图。

②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：

32．（10分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电

极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，

取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列

问题：

（1）A接的是电源的极，B是该装置。

（2）写出电解时反应的总离子方程式

。

（3）电解后溶液的为；要使电解后溶液恢复到电解

前的状态，则需加入，其质量为。（假设电解前后溶液的

体积不变）

四、图象分析题（共1小题，共8分）

33．（8分）可逆反应：（g）+ （g ）（g）+ （g）；根据图回答：

（1）压强P1比P2（填大或小）；（2）（a ）比（c ）（填大或小）；

（3）温度t1℃比t2℃（填高或低）；（4）正反应为反应。

五、实验题（共2 小题；共18分）

34．（12分）甲、乙两同学拟用实验确定某酸是弱电解质。他们的方案分别是：甲：①称取一定质量的配制0.1 的溶液100 ；

②用试纸测出该溶液的，即可证明是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的溶液、盐酸，分别配制＝1的两种酸溶液各100 ；

②分别取这两种溶液各10 ，加水稀释为100 ；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观

察现象，即可证明是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。

（2）甲方案中，说明是弱电质的理由是测得溶液的1（选填＞，＜，＝）。简要说明试纸的使用方法：

。

（3）乙方案中，说明是弱电解质的现象是。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

35．（14分）维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C 的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)

(一)测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。

(二)测定原理：C6H8O62→C6H6O6+2H＋+2I―

(三)实验用品与试剂

(1)仪器和用品(自选，略)

(2)试剂：指示剂(填名称)，浓度为7.50×10－3·1的I2标准溶液、蒸馏水等。

(四)实验过程

(1)洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

(2)用(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00待测橙汁，滴入

2滴指示剂。

(3)用左手控制滴定管的(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到滴定终

点。滴定至终点时的现象是。

数据记录和数据处理的表格，不必(五)数据记录与处理（请在下面设计并画出

．．．．．

填数据）。

若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00，则此橙汁中维生素C 的含量是。

(六)问题讨论：

（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？

（2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是(填编号)：

A．加水稀释天然橙汁B．橙汁已被浓缩C．将维生素C作为添加剂

题号1234567891

答

案

C C A B C C C B B

D C A D A D

题号1

答

案

A C A C D D D

第Ⅱ卷（共80分）

五、填空题（本题包括7小题，共46分）

26．（共6分）（1）C(S)＋H2O(g)(g) ＋H2(g) ΔH＝+131.28 ·1

mol （2）0.4Q1+0.05Q2

27．(4分) 4

28．、、、

29．（8分）

（1）>p （2）固（3）逆反应方向（4）吸热

30．（6分）因3溶液中存在3- 2O H23的水解平衡，（1分）水解反应为吸热反应，（1分）加热使水解平衡向右移动，（1分）c（）增大，溶液的浅红色加深；（1分）降温时，平衡向左移动，（1分）c（）减小，溶液颜色变浅。（1分）

31．（8分）I．

①

（1）吸氧

（2）2H22+44．

②两极与电源的正负极接反了，或铜棒接电源的负极了等。

32．（10分）

（1）4－42H22↑（2）222H2O 22↑+4（3）1；，2g

33．（8分）（1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热。

34．（12分）⑴100容量瓶（2分）

⑵＞（2分）取一小段试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点

在试纸中央，对照比色卡，读出溶液的。（2分）

⑶装溶液的试管中放出H2的速率快（2分）

⑷难以准确配制＝1的弱酸溶液（2分）；不妥之处，固体的表面积对反应

速率的影响大（2分）。

⑸用蒸馏水配制少量溶液，再测其，若＞7，说明是弱电解质。（2分。其他合理答案均可给分。）

35．

淀粉溶液；酸式滴定管（或移液管）；活塞；锥形瓶内溶液颜色变化，溶液无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色。990；不能；防止液体溅出。不是；

C。

读

起始()终点()△V

数

组别