测定酸碱滴定曲线

测定酸碱滴定曲线

姓名：指导教师：日期：

预习成绩：操作成绩：实验报告成绩：

总成绩：

【实验目的】

1.练习使用pH计测量溶液的pH；

2.学习以图示处理科学实验数据的方法；

3.探究酸碱反应过程中pH的变化特点；

4.体会定量实验在化学研究中的作用。

【实验原理】

酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘制的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。它描述了酸碱电离过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。当反应接近反应终点（pH≈7）时，很少量（一滴，约0.04mL）的碱或酸就会引起溶液pH突变，酸、碱的浓度不同，pH突变范围不同。对于酸碱滴定中如何选择合适的酸碱指示剂具有重要的意义。

【实验用品】

试剂：0.1000mol/LHCl溶液，0.1000mol/L NaOH溶液，酚酞溶液，蒸馏水。

仪器：pH计，酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，烧杯，锥形瓶，铁架台。

【实验仪器使用及操作方法】

一、实验仪器的使用

1.pH计

pH计使用方法参见使用说明书

2.滴定管

1）使用前先检查，看酸式滴定管的

活塞是否灵活，是否漏水；碱式滴定

管的阀的橡胶管弹性是否良好，是否漏水。

2）使用前用蒸馏水先洗干净。

3)润洗滴定管1-2次（用5ml待测溶液）。

4）加液先加至0刻度以上2-3cm处，

再放液赶走下端尖嘴管中的气泡，让尖嘴充满溶液。

5）调节起始刻度（最好在整mL的刻度处）。

6)滴定后尖嘴管处悬挂的最后一滴溶液也要进入接受器内。

7)读数：平视液面最凹处。

8)记录数据。

9)洗涤仪器并存放好。

3.部分仪器的使用如图所示：

25.6

二、滴定时的操作方法（注意实验时的左手右手和眼睛）

【注意事项】

滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL。精确度：取到小数点后两位，如24.00mL、23.38mL，最后一位是估计值。

滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。

【实验预习】

认真预习本实验的实验原理实验一起说明后，我明白了下面几个小问题：

1）本实验量取和计量反应过程中酸碱溶液用量只能用滴定管而不能用量筒，是因为滴定管的得精确度高（0.01ml）读数方便，操作简单。

2）酸式滴定管用于盛装酸溶液，而不能盛装碱溶液。由于碱性溶液会腐蚀玻璃，尤其是容易使酸式滴定管上的玻璃活塞因腐蚀导致无法使用。

3）再滴加溶液之前，洁净的滴定管应分别用蒸馏水和准备盛装的反应液各精洗2~3遍4）滴定管下端的气泡有可能在滴定过程中被排出，导致该反应液的用量读数值偏高，使实验结果误差偏大。

5）读取滴定管内液面所在体积数时，应使滴定管与水平的实验台面保持垂直，并使视线与滴定管内液体的凹面最低处相切。

【实验准备】

1）仔细阅读实验室准备的pH计的使用说明；比较pH计和pH试纸的不同特点

2）掌握滴定管的构造和使用方法：滴定管是内径均匀、带有刻度线的长玻璃管，下端有用于控制液体流量的玻璃活塞。滴定管主要用来精确地放出一定体积的溶液。滴定管有酸式滴定管和碱式滴定管两种。

【实验内容】

1.用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的盐酸，加到锥形瓶中，加入2~3滴酚酞溶液，锥形瓶底垫上白纸。

2.用碱式滴定管向锥形瓶中小心滴加0.1000mol/L氢氧化钠溶液，边滴边轻摇锥形瓶，每加入一定量（如下表）溶液时测量和记录相关溶液的pH及氢氧化钠溶液的用量，当溶液

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恰好有无色变成红色并在半分钟内不褪去时，到达滴定终点。滴定终点附近，没加一滴测量和记录一次，完成下表。

3.另取一锥形瓶，用蒸馏水洗干净，按上述操作重复1~2次。

4.取2~3次测定数值的平均值计算待测HCl 的物质的量浓度。

【实验数据处理】

重复滴定操作2~3次，取消耗标准液体积的平均值，

根据c(NaOH)= c(HCl)·V(HCl)/ V(NaOH)，计算出待测NaOH 溶液的浓度c(NaOH)。

【实验误差分析】 一、仪器润洗不当

⒈盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；

⒉盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗； ⒊锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗； 二、读数方法有误

⒈滴定前仰视，滴定后俯视； ⒉滴定前俯视，滴定后仰视；

⒊天平或量筒的使用读数方法错误； 分析：

误差结果围绕 C B = n B /V 的 比值变化展开，n B 变大，

比值变大，V 变小，比值变大， 依此类推分析。

三、操作出现问题

⒈盛标准液的滴定管漏液；

⒉盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）； ⒊振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出； ⒋滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外； ⒌快速滴定后立即读数； 四、指示剂选择欠妥

⒈用强酸滴定弱碱，指示剂用酚酞；（正确选择：甲基橙） ⒉用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙；（正确选择：酚酞）

（①强酸滴定弱碱，必选甲基橙；②强碱滴定弱酸，必选酚酞；③两强滴定，原则上甲基橙和酚酞皆可选用；④中和滴定肯定不用石蕊。）滴定终点的判断如下： 强酸滴定强碱：1）甲基橙由黄变为橙 2）酚酞由红变为无色

强碱滴定强酸：1）甲基橙由红变为橙

2）酚酞由无色变为粉红

五、终点判断不准确

如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下；

六、样品中含有杂质

⒈用盐酸滴定含Na2O 的NaOH 样品；

⒉用含Na2CO3的NaOH 标准液滴定盐酸；

七、指示剂的变色范围

如何减小误差：1）管要润洗，瓶只水洗

2）不漏水，不进气

3）平视读数

牛刀小试：

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，如滴定过程中进行如下操作，对滴定的结果有无影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）？

1）滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，_偏大____

2）滴定管经蒸馏水洗涤后，就装入标准液进行滴定，_偏大___

3）滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，__无影响____

4）滴定过程中由于振荡过于剧烈,使少量溶液溅出瓶外,_偏小___

5）滴定过程中再用20mL 蒸馏水冲冼锥形瓶内壁，_无影响____

6）滴定终点读数时，视线俯视，__偏小__

7）滴定完毕后，滴定管尖嘴外留有液滴，_偏大____

酸碱中和滴定实验操作方法--学案

酸碱中和滴定实验操作方法 一.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶 （1）酸式滴定管和碱式滴定管的构造，对比不同点及其原因； （2）对比滴定管和量筒刻度的不同。 二.实验操作： （1）查：检查是否漏水和堵塞。 （2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可） （3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。 （4）取：将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 （5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。 左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色的变化。（指示剂变色，半分钟内不褪色） （6）记和算：数据的记录和处理求出酸的浓度。计算时可用公式： c（H+）= c［（OH-）×V（碱）÷V（酸）求。 ［原理：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）］ 三、练习： 用0.1mol／L的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸，其实验步骤如下： 1．配制稀硫酸溶液100mL，操作方法是：在____里盛适量蒸馏水，用____滴定管取1mL 浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的____中，并用____搅拌，以达____的目的。将____后的溶液沿____注入____中，用蒸馏水洗涤____和____2～3次，洗液都注入____中，振荡摇匀后，将水注入____，直至液面接近刻度线____处，改用____加水至____。盖好瓶塞，振荡摇匀后，转移至贴有标签的试剂瓶中。 2．滴定：用酸式滴定管取10mL稀硫酸，注入____中，滴入3至5滴酚酞并摇匀后，用0.1mol／L的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液____，即达滴定终点。 3．记录和计算：求：稀释前后硫酸物质的量的浓度。 4．讨论： ①碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用____洗净再用____润洗，盛待测硫酸溶液的容器是____，容器在盛稀硫酸前，要用____洗。 ②碱式滴定管未用标准碱溶液洗，只用水洗，立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫酸浓度____（偏高、偏低、不受影响，下同）。 ③滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸10mL，再用标准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液的浓度结果____。 ④滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不当进了气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度_。 ⑤盛稀硫酸的容器内盛10mL稀硫酸后，再加入10mL水后滴定，则测定结果，硫酸溶液浓度将____。 ⑥滴定前平视读数，滴定终点时，仰视读数，并记录读数，测得的硫酸溶液浓度将____。

第四章 酸碱滴定法课后习题及答案资料

第四章酸碱滴定法 习题4－1 4.1 下列各种弱酸的p K a已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b； (1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。 4.2 已知H3PO4的p K a=2.12，p K a=7.20，p K a=12.36。求其共轭碱PO43-的pK b1，HPO42-的pK b2．和H2PO4-的p K b3。 4.3 已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的p K al=4.19，p K b1= 5.57。试计算在pH4.88和5.0时H2A、HA-和A2-的分布系数δ2、δ1和δ0。若该酸的总浓度为 0.01mol·L-1，求pH＝4.88时的三种形式的平衡浓度。

4.4 分别计算H2CO3(p K a1=6.38，pK a2=10.25)在pH=7.10，8.32及9.50时，H2CO3，HCO3-和CO32-的分布系数δ2` δ1和δ0。 4.5 已知HOAc的p Ka = 4.74，NH3·H2O的pKb=4.74。计算下列各溶液的pH值： (1) 0.10 mol·L-1HOAc ；(2) 0.10 mol·L-1 NH3·H2O； (3) 0.15 mol·L-1 NH4Cl；(4) 0.15 mol·L-1 NaOAc。

4.6计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为p Ka)。 (1)苯酚(9.95)；(2)丙烯酸(4.25)；(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)(5.23)。解：(1) 苯酚(9.95)

酸碱滴定的基本操作

验一、滴定分析基本操作练习 一、实验目的 1. 练习滴定操作，初步掌握准确确定滴定终点的方法。 2. 练习酸碱溶液的配制和浓度的比较。 3.熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。初步掌握酸碱指示剂的选择方法。 二、实验原理 用强酸滴定强碱时，随着酸的加入，pH值不断降低，但这种降低不是均匀的，滴定终点附近有一个pH值突跃，选择合适的酸碱指示剂，可以准确判断滴定终点。用强碱滴定强酸的情况与此类似，只是pH值不断变高。 酸碱指示剂都具有一定的变色范围。0.1mol﹒L-1NaOH和HCl 溶液的滴定,(强碱与强酸的滴定)突跃范围为pH4－10，应选用在此范围内变色的指示剂，如甲基橙和酚酞。 浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。本实验是操作练习，酸碱溶液配成近似浓度即可，溶解用水可以用自来水来替代蒸馏水。玻璃仪器的洗涤 试剂瓶、锥形瓶、烧杯、量筒、先用自来水冲洗，用刷子蘸点洗衣粉直接刷，再用自来水冲洗干净，洗到内壁不挂水珠，再用洗瓶里的蒸馏水从上往下冲洗三次。滴定管、容量瓶、吸管等，如没有明显

油污的可直接用自来水冲洗。若有油污，则用铬酸洗液或洗衣粉水洗涤，每次倒入10至15ml于滴定管中，两手平端滴定管，并不断转动，直到洗液洗遍管的内壁为止。然后打开旋塞，将洗液放回原瓶中。滴定管先用自来水冲洗干净，洗到内壁不挂水珠，再用洗瓶里的蒸馏水从上往下冲洗三次。在装入标准溶液前，先用待装的标准溶液润洗滴定管三次（每次5—10ml）横持滴定管慢慢转动，使装入的标准溶液洗遍管的内壁，然后放出。（目的是把管内残留水分洗去，使配制的溶液不会被稀释） 三、仪器与试剂 1. 仪器 粗电子天平、500ml试剂瓶2个、洗瓶一个、250ml锥形瓶3个、500ml烧杯2个、10ml量筒1个、25ml酸式滴定管一支、25ml 碱式滴定管一支 2.试剂 NaOH固体、HCl 6 mol﹒L-1、酚酞（0.2%乙醇溶液）、甲基橙（0.2%水溶液） 四、实验步骤及注意事项 1、溶液的配制 1）配制0.1mol﹒L-1 HCl溶液300 ml：（浓HCl为12 mol﹒L-1） 本实验室准备的是6 mol﹒L-1，根据C1×V1= C2×V26×V1= 0.1×300 V1=5 ml，用6 mol/L的盐酸稀释到300ml，存放于试剂瓶中。

《分析化学》 酸碱滴定曲线练习题

酸碱滴定曲线练习题 一、填空 1.在酸碱滴定中，指示剂的选择是以为依据的。 2.强碱滴定弱酸，滴定曲线的突跃范围在碱性范围内，因此甲基橙、甲基红等都作为滴定的指示剂。 3.滴定范围的大小与滴定剂和被滴定物的浓度有关，浓度越，突跃范围越长，可供选择 的指示剂越。 4.在酸碱滴定分析过程中，为了直观形象地描述滴定溶液中H＋浓度的变化规律，通常以 为纵坐标，以加入滴定剂的为横坐标，绘成曲线。此曲线称为。 5.酸碱滴定曲线是以变化为特征的。滴定时酸碱的浓度越大，滴定的突跃范围。 6.酸碱滴定法是用去滴定各种具有酸碱性的物质，当达到化学计量点时，通 过滴定剂的体积和，按反应的关系，计算出被测物的含量。 7.在酸碱滴定中，选择指示剂是根据和来确定的。 8.二元弱酸被准确滴定的判断依据是，能够分步滴定的判据是。 二、判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×) 1.能用HCl标准溶液准确滴定0.1 mol·L－1NaCN。已知HCN的K=4.9×10－10。（） 2.强酸滴定强碱的滴定曲线，其突跃范围大小只与浓度有关。（） 3.酸碱滴定中,化学计量点时溶液的pH值与指示剂的理论变色点的pH值相等。（） 4.酸式滴定管一般用于盛放酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。（） 5.酸碱指示剂的选择原则是变色敏锐、用量少。（） 6.各种类型的酸碱滴定，其化学计量点的位置均在突跃范围的中点。（） 三、选择题(下列各题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内 ) 1.由于弱酸弱碱的相互滴定不会出现突跃，也就不能用指示剂确定终点，因此在酸碱滴定法中， 配制标准溶液必须用（）。 A.强碱或强酸 B.弱碱或弱酸 C.强碱弱酸盐 D.强酸弱碱盐 2.用NaOH测定食醋的总酸量，最合适的指示剂是（）。 A.中性红 B.甲基红 C.酚酞 D.甲基橙

酸碱中和滴定实验操作方法

酸碱中和滴定实验报告 班级姓名学号合作者日期 一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验NaOH为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验盐酸为待测溶液】 二、实验用品： 1.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴管、烧杯 2.所用试剂：0.1000mol/LNaOH溶液、待测盐酸、酚酞 三、实验原理：c（标）×V（标）= c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】 【本实验具体为：c（H+）×V（酸）= c（OH-）×V（碱）】 四、实验操作： （1）查：检查是否漏水和堵塞。 （2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可） （3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。 （4）取：左手控制酸式滴定管的活塞，将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 （5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。 左手挤压碱式滴定管玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 （指示剂变色，半分钟内不褪色）（6）记和算：数据记录和处理，求出酸的浓度 C（盐酸）= 五.常见误差分析：［根据：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）分析］

六、练习 1. 刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是( ) A. 滴定管 B. 量筒 C. 移液管 D. 量杯 2. 要准确量取25.00 mL稀盐酸，可用的仪器是( ) A. 25 mL碱式滴定管 B. 25 mL量筒 C. 25 mL酸式滴定管 3. 中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是( ) A. 胶头滴管 B. 量筒 C. 滴定管 D. 移液管 4. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( ) A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 移液管 5. 在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（） A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL 6. 准确量取25.00mL KMnO4溶液可以选用的仪器是（） A. 50mL量筒 B. 10mL量筒 C. 50mL酸式滴定管 D. 50mL碱式滴定管 7. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸（） A. 只能盛在锥形瓶中 B. 只能盛在酸式滴定管中 C. 也可用碱式滴定管取放 D. 既可盛在锥形瓶中，也可盛在酸式滴定管中 8. 用标准浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠，若用甲基红为指示剂，滴定终点时的颜色变化应该是 A. 由黄色变成红色 B. 由黄色变为橙色 C. 由橙色变成红色 D. 由红色变为橙色 9. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞做为指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是（） A. 由红色变为深红色 B. 由无色变为深红色 C. 由浅红色变成深红色 D. 由无色变为浅红色 10. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸，若用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时盐酸浓度的测定值与酚酞作指示剂的测定值相比较是（） A. 偏大 B. 偏小 C. 无影响 D. 无法判断

酸碱滴定实验详细步骤

酸碱滴定实验详细步骤酸碱滴定实验详细步骤 用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定 【实验】 把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。 在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH 溶液的物质的量浓度。具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A(Acid)为酸，B(Base)为碱。 【酸碱中和滴定的注意事项】 一摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。 二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。 三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。 四每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差 【阅读酸碱指示剂的变色原理】 人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中发生下列电离： 如果在酸性溶液中，由于c（H+）增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使c（HIn）增大，因此主要呈现红色（酸色）。如果在碱性溶液中，由于c（OH-）增大，OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O： 使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是c（In-）增大，因此主要呈现蓝色（碱色）。如果c（HIn）和c（In-）相等，则呈现紫色。 指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。

酸碱滴定实验详细步骤

创作编号： GB8878185555334563BT9125XW 创作者：凤呜大王* 酸碱滴定实验详细步骤酸碱滴定实验详细步骤 用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定 【实验】 把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。 在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A(Acid)为酸，B(Base)为碱。 【酸碱中和滴定的注意事项】 一摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。 二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。 三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。 四每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差 【阅读酸碱指示剂的变色原理】 人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，

高中化学全国说课大赛获奖作品：《实验测定酸碱滴定曲线》说课稿

《实验测定酸碱滴定曲线》说课稿 一、使用教材： 人教版高中《化学选修4》第三章第二节 二、实验器材： 仪器：酸滴定管、碱滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、玻璃棒、PH计、PH传感器、数据采集器 药品：0.1000mol/l的盐酸溶液、未知浓度的氢氧化钠溶液、酚酞 用品：PH试纸、计算机 三、实验创新要点/改进要点： 由于酸碱中和滴定的全过程均是在溶液中进行的，溶液中pH 的变化随着滴定过程的进行而发生变化，因此，溶液的pH 可以表征溶液中离子( 如H +) 的浓度。在滴定过程中，滴定剂与溶液中的被测离子反应生成水使溶液的pH 发生变化。因此，可通过滴定曲线上的突跃点来确定滴定终点。本次研究主要采用手持技术仪器( 主要包括数据采集器与pH传感器) ，通过计算机处理数据，为学生深刻理解中和滴定提供了技术条件，让学生更好的理解中和滴定的实质是H++ OH－= H2O。向酸( 或碱) 溶液中滴加碱( 或酸) 溶液，混合溶液pH 必然会发生变化。使用pH 传感器检测混合溶液在滴定过程中pH 的变化情况，并借助计算机以图像形式显示出来，即可得到酸碱中和滴定曲线。本实验操作简便、快捷、准确性高，因此广泛应用于工农业生产和科学研究中，具有很高的使用价值。 四、实验原理/实验设计思路： 五、实验教学目标： 1、知识与技能：了解PH值的应用；掌握酸碱中和滴定操作及曲线绘制；学会使用手持技术，直观感受PH值突跃的真实存在 2、过程与方法：通过学生实验，提高学生操作、观察及分析的能力；理解滴定方法的应用价值。 3、情感态度与价值观：能多方面了解滴定方法，体会新技术在化学研究中的作用；感受化学与生活息息相关的事实，从而更热爱化学。 六、实验教学内容： 1、学生自主探究酸碱中和滴定原理； 2、讨论明确酸碱中和滴定的实验操作和注意事项； 3、通过实验简化，改进实验，用现代化手段更加直观的感受PH突跃的存在。

酸碱滴定实验报告

精心整理 氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对氢氧化钠溶液 的滴定 一.实验目的：1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。 2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤. 二. 三. ) 四. 1. 2. 3. 4.用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。 5.用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入10.00mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上2—3cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。 6.用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并保持30秒不变色，即可认为达到滴定终点，记录读数。 7.清洗并整理实验仪器，清理试验台。 五.数据分析：

1.氢氧化钠溶液浓度的标定： 2.盐酸溶液浓度的标定：

六.实验结果：①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.100mol/L ②测得盐酸的物质的量浓度为0.1035mol/L 七.误差分析：判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液的体积成正比。

引起误差的可能因素以及结果分析：①视（读数）②洗（仪器洗涤）③漏（液体溅漏） ④泡（滴定管尖嘴气泡）⑤色（指示剂变色控制与选择） 八.注意事项：①滴定管必须用相应待测液润洗2—3次 ②锥形瓶不可以用待测液润洗 ③滴定管尖端气泡必须排尽 ④确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴 ⑤滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化。接近终点时，控制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。 ⑥读数时，视线必须平视液面凹面最低处。

高中化学：酸碱中和滴定曲线知识点

高中化学：酸碱中和滴定曲线知识点 在历年高考命题中，通过图象考查弱电解质电离平衡、pH与起始浓度的关系、有关混合溶液pH的计算、离子浓度的大小比较、盐类水解、守恒关系的应用以及沉淀溶解平衡等知识的题目是必考题，具有一定难度和区分度。 酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考的热点和难点，试题通常以酸碱滴定过程为基础，涉及电解质水溶液中离子浓度的等量关系、大小关系以及水的电离程度等知识和规律，综合性强，难度较大。 一、解题方法： 1.要仔细分析所给图象，确定图象各点的成分和溶液酸碱性，充分挖掘图象信息中的隐含条件，如图示中的最高点、最低点、交汇点、突变点都是提供解题信息的关键点。 2.用守恒法、不等式（先主次、后大小）等方法解决问题。 （1）三大守恒：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守恒。 （2）一个不等式：主要微粒>次要微粒。 ①强酸、强碱、大多数盐（含水解和不水解）溶液主要以电离产生的离子形式存在于溶液中。 ②弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在于溶液中。 ③可水解的盐溶液中可水解的离子的水解程度极小、弱电解质分子的电离程度极小。 ④强碱弱酸的酸式盐溶液，需要讨论酸式酸根水解和电离程度的相对大小。 3.对于混合溶液的离子平衡图象题，解题思维必须触及：混合溶液有无反应、反应物是否过量、电离与水解何者强、溶液体积变化有无影响定性分析或定量计算等。若不发生反应的混合溶液，则同时考虑电离和水解。若恰好完全反应的混合溶液，生成的是酸或碱则考虑电离，生成的是盐则考虑水解。若反应物过量，则根据过量程度考虑电离或水解。若有定量计算，则要考虑混合溶液的体积变化。 4.一定要理解透坐标用对数表示的含义。结合平衡移动原理确定变化量到底是增大了还是减小了。 5.选择题中的曲线图通常有以下几种： （1）弱电解质的电离平衡图象。该类试题中，图象中一般会同时涉及强电解质和弱电解质。（2）酸碱混合液的pH与离子浓度大小之间的关系图象。 （3）沉淀溶解平衡图象。 无论哪种图象题，主要的命题点都无外乎以下几方面： （1）水溶液中水的电离程度的判断。 （2）微粒浓度的大小比较。 （3）物质电离程度或水解程度的比较。 （4）电离常数、水的离子积、水解常数、溶解平衡常数的相关判断。 二、考点突破 （一）影响电离平衡的因素 ⑴浓度：同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离的方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。 在醋酸的电离平衡CH 3COOH?CH 3 COO-+H+加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但 c(CH 3COOH)、c(H+)、c(CH 3 COO-)变小，加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH 3 COOH)、c(H+)、 c(CH 3 COO-)增大，但电离程度变小。 ⑵温度：温度越高，电离程度越大 由于弱电解质的电离一般是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。 ⑶同离子效应加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，使电离平衡向逆反应方向移动。

测定酸碱滴定曲线【复习准备】

测定酸碱滴定曲线 姓名：指导教师：日期： 预习成绩：操作成绩：实验报告成绩： 总成绩： 【实验目的】 1.练习使用pH计测量溶液的pH； 2.学习以图示处理科学实验数据的方法； 3.探究酸碱反应过程中pH的变化特点； 4.体会定量实验在化学研究中的作用。 【实验原理】 酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘制的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。它描述了酸碱电离过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。当反应接近反应终点（pH≈7）时，很少量（一滴，约0.04mL）的碱或酸就会引起溶液pH突变，酸、碱的浓度不同，pH突变范围不同。对于酸碱滴定中如何选择合适的酸碱指示剂具有重要的意义。 【实验用品】 试剂：0.1000mol/LHCl溶液，0.1000mol/L NaOH溶液，酚酞溶液，蒸馏水。 仪器：pH计，酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，烧杯，锥形瓶，铁架台。

【实验仪器使用及操作方法】 一、实验仪器的使用 1.pH计 pH计使用方法参见使用说明书 2.滴定管 1）使用前先检查，看酸式滴定管的 活塞是否灵活，是否漏水；碱式滴定 管的阀的橡胶管弹性是否良好，是否漏水。 2）使用前用蒸馏水先洗干净。 3)润洗滴定管1-2次（用5ml待测溶液）。 4）加液先加至0刻度以上2-3cm处， 再放液赶走下端尖嘴管中的气泡，让尖嘴充满溶液。 5）调节起始刻度（最好在整mL的刻度处）。 6)滴定后尖嘴管处悬挂的最后一滴溶液也要进入接受器内。 7)读数：平视液面最凹处。 8)记录数据。 9)洗涤仪器并存放好。 3.部分仪器的使用如图所示：

第四章酸碱滴定曲线

酸碱滴定曲线及酸碱滴定法的应用 一、填空 1、滴定曲线是溶液中值随滴定剂的而变化的曲线。 2、在化学计量点前后相对误差范围内溶液PH的突变，称为滴定突跃。 3、滴定突跃范围 4、滴定的突跃范围的大小与滴定剂和被滴定物的浓度有关，浓度越，突跃范围越长，可供选择的指 示剂越。 5、强酸滴定强碱时化学计量点PH= ，强碱滴定弱酸化学计量点时溶液偏性，强酸滴定弱碱化学计量点时溶液偏性。 二、练习 1、浓度为0.1 mol/L HAc(Ka=1.8×10-5)溶液的pH是（） A、4.87 B、3.87 C、2.87 D、1.87 2、浓度为0.10 mol/LNH4Cl (Kb=1.8×10-5)溶液的pH是（） A、5.13 B、4.13 C、3.13 D、2.13 3、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其PH最高的是（） A.NaCL B. NH4CL C. NH4AC D. Na2CO3 4、用0.1000 mol·L－1HCl滴定0.1000 mol·L－1NaOH时的突跃为9.7～4.3，用0.01000 mol·L－1HCl滴定0.01000 mol·L－1NaOH时的突跃范围是（）。 A. 9.7～4.3 B.8.7～4.3 C.9.7～5.3 D.8.7～5.3 5、0.1000mol/L NaOH滴定0.1000mol/L HAC溶液时其PH突跃范围为（） A.4.3~9.7 B. 5.3~9.7 C. 7.7~9.7 D. 7.7~8.7 6、0.1000mol/L HCL滴定0.1000mol/L NH3?H2O溶液时，其PH突跃范围为（） A.7.3~8.7 B. 7.7~9.7 C. 4.3~9.7 D. 4.3~6.2 7、用0.1000mol/L HCL标准溶液滴定Na2CO3溶液时，第一步中和成NaHCO3时的化学计量点PH为（）第二个化学计量点PH为（） A.8.31 B. 3.9 C. 4.3 D. 9.7 8、在分析化学实验室里常用的去离子水中，加入1—2滴酚酞，指示剂应呈现（） A.红色 B. 黄色 C. 无色 D. 紫色 9、设滴定剂和被测物浓度相近时，测定HAC 0.1mol/L，选用何种滴定剂（），何种指示剂（） A.HCL B. NaOH C. H3PO4 D. KCLO4 E. 甲基橙 F. 酚酞 G. 甲基黄 H. 百里酚酞

实验3-4酸碱滴定曲线的测绘

实验报告 沈红莲（玉溪市民族中学） 一、实验题目 《数字化实验室应用于酸碱中和滴定》 二、实验目的 借助数字化实验装置进行酸碱中和滴定，用已知浓度溶液测定未知溶液浓度，本实用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠。 三、实验原理 定过程中，滴定剂（HCl）与被滴定剂（NaOH）反应生成水，使溶液的pH 降低。借助PH计及PH传感器将数据实时传至计算机，结合计数器的实时滴数纪录，并用软件编辑体积的计算公式，实时自动绘制PH-体积滴定曲线图，通过滴定曲线图，直观体验滴定突跃的存在，并确定出滴定终点滴定剂（HCl）所消耗的体积，结合方程式计算出待测液的浓度。 HCl + NaOH = NaCl + H2O C已知V测定= C待测V待测C待测= (C已知V测定)/ V待测 四、实验仪器及药品 仪器：滴数传感器（Dislab系列）、PH复合电极、pH传感器（WCY-U-P-2031）、数据采集器（笔记本电脑）、磁力搅拌器（含磁子）、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、100mL烧杯、铁架台 药品：0.2000mol/l的盐酸溶液、未知浓度的氢氧化钠溶液、酚酞 五、实验内容及步骤

（1）如图1组装实验装置：将PH计连入pH 传感器再与数据线相连，接入计算机（学生接入分线器后用数据线接入平板电脑），再将计数器与数据线相连，接入计算机（学生接入分线器后在与平板电脑相连）。 图1 图2 （2）打开计算机，进入WCYDislab实验软件系统。系统将自动识别所接入的传感器，并在左侧任务栏中显示计数器和PH计。 （3）软件设置：右键单击左边任务栏新增计算公式：0.04*（右键选择计数器）命名为滴定设置，右键单击PH计设置为仪器图表，右键单击计数器设置为点线图，并设置X轴为体积，索引量为堤顶设置。如图2. （3）用碱式滴定管准确量取20.00 mL未知浓度的NaOH 溶液，将其加入到100 mL 烧杯中。向烧杯中放入搅拌磁子，并滴加1~2 滴酚酞溶液，将烧杯置于磁力搅拌器上。 （4）将pH 传感器放入盛有NaOH 溶液的烧杯中，调整pH 传感器的高度至溶液的液面完全没过pH传感器中电极的玻璃泡。 （5）用酸式滴定管向滴数传感器的储液器中缓慢逐滴滴入0.1000 mol/L 盐酸。 （6）启动磁力搅拌器，开始采集数据。待测得的pH 数据稳定后，打开滴数传感器储液器的活塞，向NaOH 溶液中匀速滴加0.1000 mol/L 盐酸（1~2 滴/s）。 （7）待烧杯中的溶液变成无色后，再继续滴加盐酸至pH 不再显著变化为

酸碱滴定试验详细步骤及注意事项

酸碱滴定实验详细步骤及注意事项 用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定 实验】【 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。中和滴定的装置见右图示。 把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式 滴定管，至刻度“0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下某一刻度，并记下准确读数。 在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00mLNaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用全。停止滴定，

去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。具体计量关系为 C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A(Acid)为酸，B(Base)为碱。 酸碱中和滴定的注意事项】【 一摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。 二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。 三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成水流。接近终点时应改 为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形 瓶内壁将其刮落。 四每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差 酸碱指示剂的变色原理】【人们在实践中发现，有些有机染料在 不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。 它们的变色原理是由于其分。弱碱一般是有机弱酸或有机酸碱指示剂．

酸碱滴定曲线的绘制

高中化学选修6 《利用pH传感器绘制酸碱中和滴定曲线》教学设计 【实验问题提出】 中学阶段主要采用酸碱指示剂来确定滴定终点,但学生常因指示剂的选取不当或过早估计终点等问题而造成较大的实验误差。在中学的教学中，处理这一章节的内容比较困难，是否有比指示剂更准确更方便的实验方法呢？ 【实验目标】 （1）学习并初步掌握pH计的使用方法。练习中和滴定的实验操作。 （2）深入了解中和反应的原理和过程，明确滴定终点选择的科学依据和实验事实。 （3）学习实验数据的图示处理方法，培养学生认真、严谨的科学态度。 【问题解决设想】 由于酸碱中和滴定的全过程均是在溶液中进行的，溶液中pH 的变化随着滴定过程的进行而发生变化，因此，溶液的pH 可以表征溶液中离子( 如H + ) 的浓度。在滴定过程中，滴定剂与溶液中的被测离子反应生成水使溶液的pH 发生变化。因此，可通过滴定曲线上的突跃点来确定滴定终点。本次研究主要采用手持技术仪器( 主要包括数据采集器与pH传感器) ，通过计算机处理数据，为学生深刻理解中和滴定提供了技术条件，让学生更好的理解中和滴定的实质是H++ OH－= H2O。向酸( 或碱) 溶液中滴加碱( 或酸) 溶液，混合溶液pH 必然会发生变化。使用pH 传感器检测混合溶液在滴定过程中pH 的变化情况，并借助计算机以图像形式显示出来，即可得到酸碱中和滴定曲线。 本实验操作简便、快捷、准确性高，因此广泛应用于工农业生产和科学研究中，具有很高的使用价值。 【预习指导】 （1）pH计的正确使用与电极保养 目前实验室使用的电极都是复合电极，其优点是使用方便，不受氧化性或还原性物质的影响，且平衡速率较快。使用时，将电极加液口上所套的橡胶套和下端的橡皮套取下，以保持电极内氯化钾溶液的液压差。 （2）pH计的校准 尽管pH计种类很多，但其校准方法均采用两点校准法，即选择两种标准缓冲液，一种是pH=7的标准缓冲液，第二种是pH=9的标准缓冲液或pH=4的标准缓冲液。 （3）PHS-3C型pH计的使用方法 由主机、复合电极组成，主机上有四个旋钮，它们分别是：选择、温度、斜率和定位旋钮。安装好仪器、电极，打开仪器后部的电源开关，预热半小时。 （4）pH滴定 在开始滴定时和达到滴定终点后，由于加入的酸或碱的量不足以导致pH发生较大的变化，所以加入量可以稍大，一般可以达到每次加入4～5 mL。当加入量达到17～18 mL时，每次加入0．5～1 mL，当加入量达到19．5 mL时，每次只加入1滴，当滴加至20 mL左右时，会出现pH的突变。加至20．5 mL时，每次加入0．5～1 mL，当加入量达到22～23 mL 时，每次加入4～5 mL，加入量达到40 mL左右时，可以终止实验。 【实验设计方案】 利用pH传感器和手持技术，研究酸碱中和滴定过程中pH值的变化趋势，从而准确判

酸碱滴定实验详细步骤学习资料

酸碱滴定实验详细步 骤

酸碱滴定实验详细步骤酸碱滴定实验详细步骤 用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定 【实验】 把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。 在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入 2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。具体计量关系为 C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A(Acid)为酸，B(Base)为碱。

【酸碱中和滴定的注意事项】 一摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。 二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。 三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。 四每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差 【阅读酸碱指示剂的变色原理】 人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。 酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。例

测定酸碱滴定曲线

测定酸碱滴定曲线 ：指导教师：日期： 预习成绩：操作成绩：实验报告成绩： 总成绩： 【实验目的】 1.练习使用pH计测量溶液的pH； 2.学习以图示处理科学实验数据的方法； 3.探究酸碱反应过程中pH的变化特点； 4.体会定量实验在化学研究中的作用。 【实验原理】 酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘制的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。它描述了酸碱电离过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。当反应接近反应终点（pH≈7）时，很少量（一滴，约0.04mL）的碱或酸就会引起溶液pH突变，酸、碱的浓度不同，pH突变围不同。对于酸碱滴定中如何选择合适的酸碱指示剂具有重要的意义。 【实验用品】 试剂：0.1000mol/LHCl溶液，0.1000mol/L NaOH溶液，酚酞溶液，蒸馏水。 仪器：pH计，酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，烧杯，锥形瓶，铁架台。 【实验仪器使用及操作方法】

一、实验仪器的使用 1.pH计 pH计使用方法参见使用说明书 2.滴定管 1）使用前先检查，看酸式滴定管的 活塞是否灵活，是否漏水；碱式滴定 管的阀的橡胶管弹性是否良好，是否漏水。 2）使用前用蒸馏水先洗干净。 3)润洗滴定管1-2次（用5ml待测溶液）。 4）加液先加至0刻度以上2-3cm处， 再放液赶走下端尖嘴管中的气泡，让尖嘴充满溶液。 5）调节起始刻度（最好在整mL的刻度处）。 6)滴定后尖嘴管处悬挂的最后一滴溶液也要进入接受器。 7)读数：平视液面最凹处。 8)记录数据。 9)洗涤仪器并存放好。 3.部分仪器的使用如图所示： 25.6

酸碱中和滴定曲线的绘制

酸碱中和滴定曲线的绘制 一、实验目的 1、掌握酸式、碱式滴定管的使用； 2、学习用pH计测定溶液的pH; 3、通过滴定曲线的绘制指导指示剂的选择。 二、实验原理 本实验采用NaOH溶液和HCl进行中和滴定，用NaOH滴定HCl溶液： 反应方程式：NaOH + HCl == NaCl + H2O 滴定到达终点时，溶液的pH=7（常温下）。反应开始时由于被中和的酸或碱的浓度相对较大，加入少量的碱或酸对其pH影响不大，此时滴定曲线变化基于平行于X轴直线。当反应接近终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液pH突变，酸、碱浓度不同，突变范围不同，这个突变点即是反应的终点。利用pH计，可时刻监控溶液的pH，记录不同滴入体积所对应的pH，用pH对V作图，即可得到中和滴定曲线，并找出突变点。 中和滴定曲线对于定量测量碱或酸的浓度实验中如何选择合适的酸碱指示剂有重要意义。酸碱指示剂理论变色点应选择在pH突变范围内，这样才能比较准确地指示终点。 实验采用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCl ，突跃范围在4.3-9.7，凡在突跃范围内（4.3-9.7）变色的指示剂按原理均可做指示剂，常用的指示剂如下： 指示剂理论变色点pK pH变色范围颜色（酸色-碱色） 甲基橙 3.3 3.1-4.4 红----黄 甲基红 5.2 4.4-6.2 红----黄 酚酞 9.1 8.0-9.6 无色—紫红 选甲基红或酚酞作指示剂比较好，酚酞由于是从无色变到紫红（碱滴定酸），肉眼比较容易观察到，误差小，选酚酞最好。 滴定曲线绘制：

三、仪器与试剂 器材：pH计、100mL锥形瓶若干、50mL酸式和50mL碱式滴定管、蝴蝶夹，铁架台、25mL 移液管、洗耳球等 药品：蒸馏水、0.1000mol/L盐酸溶液、0.1000mol/L NaOH溶液（待标定）酚酞指示剂、草酸等 四、实验步骤 1、监测准备 （1）用电子天平称取4g左右NaOH固体配成约0.100mol/L的NaOH标准溶液。 （2）称取0.15g草酸固体配成100mL溶液。 （3）用移液管移取7mL36%的浓盐酸于1000mL容量瓶中，稀释至刻度。 （4）配制缓冲溶液PH=6.86、PH=4.00的乙酸钠-乙酸溶液。 （5）用移液管移取10mL草酸溶液标定NaOH溶液，计算出NaOH溶液的浓度。 2、监测实验 （1）NaOH溶液的标定用10mL的移液管移取草酸溶液于100mL锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞溶液，左手握住碱式滴定管右手摇动锥形瓶，颜色刚变稳定后，读数，计算出NaOH溶液的浓度。 （2）HCl溶液的标定用25mL移液管移取配制好的0.1000mol/L的HCl溶液于100mL锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞溶液，用PH计测滴定前的PH值，读此时酸式滴定管的数值并记录。（3）左手握住酸式滴定管，右手摇动锥形瓶，待消耗的体积在24.00mL左右（波动不超过mL），测定此时的PH值。继续滴加标准溶液，半滴半滴的滴，每滴一滴测一次PH值，直到 溶液变色，继续滴加至过量1~2mL，测定此时 PH值。 （4）实验完毕后，放好仪器及药品，收拾干净试验台。 五、数据记录与处理 1、将记录的数据记入如下表中 实验记录点滴定前突跃前突跃点化学计量 点 突跃后半 滴 滴定终点 滴定前体 积 滴定后体 积 变化体积 PH实 2、作出滴定曲线如下图所示，找到突跃范围，画出的红叉处就是滴定终点。实验的误差主要由仪器误差，人为误差，室温不是25℃,H+离子的活度系数小于1等因素所致。