高三化学大题训练(含答案)

高三化学大题练习

1．（11海一25）（13分）甲是一种盐，由A 、B 、C 、D 、E 五种元素组成，其中四种是短周期

元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A 、B 形成的10电子阳离子。A 元素原子

核内质子数比E 的少1，D 、E 处于同主族。

用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN 溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；

③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH 溶液，加热；

④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl 2溶液，出现白色沉淀。

回答下列问题：

（1）C 的元素符号是 ，D 在周期表中的位置 。

（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因： 。

（3）实验③中出现的现象是 。

（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol ，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为 。

2．(11西一25)（14分） Q 、W 、X 、Y 、Z 是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q 与W 组

成的化合物是一种温室气体，W 与Y 、X 与Y 组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y

和Z 能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。

（1）W 在元素周期表中的位置是 ，Z 2Y 的电子式是 。

（2）工业合成XQ 3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的

是 。

a ．升高温度

b ．加入催化剂

c ．将XQ 3及时分离出去

d ．增大反应体系的压强

（3）2.24 L （标准状况）XQ 3被200 mL 1 mol/L QXY 3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度

（4）WQ 4Y 与Y 2如右图所示，a （5）已知：W(s)+ Y 2WY(g)+ 24 g W 与一定量的Y 2反应，放出热量362.5 kJ ，所得产物的物质的量之比是 。

（6）X 和Z 组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。

3．（11海二25）（15分）X 、Y 、Z 是三种短周期元素，X 和Z 的质子数之和与Y 的质子数相等，

Z 的电子层数是X 的电子层数的2倍。A 、B 、C 、D 、E 、F 是中学化学中的常见物质，它

们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A 是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，

12

D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。

回答下列问题：

（1）Z元素的原子结构示意图为。

（2）A的电子式为，E的化学式为。

（3）写出下列反应的化学方程式：①，

③。

（4）A和E反应生成G，Z2Y是一种麻醉剂，由G在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为。

4．（11西二25）（14分）A、B、D、E、Y为5种短周期元素。

① A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是

其次外层电子数的2倍。

② D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属。

请回答：

（1）AD2中具有的化学键的类型是。

（2）高温时，6 g A的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75 kJ，其反应的热化学方程式是。（3）D与氢元素可组成含有10个电子的X－，与X－组成元素相同，原子数个数比也相同的分子的电子式是。

（4）将盛有一定量红棕色气体BD2的4L容器压缩至2L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强（填“大于”、“等于”或“小于”）原来的2倍，原因是。

（5）E的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是（用离子方程式表示）。（6）YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是。

5．（11海二27）（15分）煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。

（1）在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1 mol H2O(g)放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为。

又知：①C(s)+ O2 (g) ==== CO2 (g) ΔH =-393.5 kJ/mol

②CO(g) + 21O 2 (g) ==== CO 2 (g) ΔH = -283.0 kJ/mol 焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s) + H 2O(g) ==== CO(g) + H 2(g) ΔH =

kJ/mol 。

（2）CO 可以与H 2O(g)进一步发生反应：CO(g) + H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g) ΔH ＜0

在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，

K =1.0。

起始物质的量 甲

乙 丙 n (H 2O)/ mol 0.10

0.20 0.20 n (CO)/ mol

0.10 0.10 0.20 ①该反应的平衡常数表达式为 。②平衡时，甲容器中CO 的转化率是 ；

容器中CO 的转化率：乙 甲；丙 甲。（填“>”、“=”或“<”）

③丙容器中，通过改变温度，使CO 的平衡转化率升高，则温度 （填“升高”或“降低”）。

6.（12海一25）（14分）工业上利用CO 和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g) △H ＝－41 kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L 的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

容器编

号

起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ CO H 2O CO 2 H 2 ①

1 4 0 0 t 1 放出热量：32.8 kJ ②

2 8 0 0 t 2 放出热量：Q

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、

“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

（2）容器①中反应达平衡时，CO 的转化率为 %。

（3）计算容器②中反应的平衡常数K = 。

（4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。

a ．平衡时，两容器中H 2的体积分数相等

b ．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ

c ．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d ．容器①中，反应的化学反应速率为： min)/(4)(1

2?=L mol Vt O H υ

（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：。

（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方

程式表示）。7．（12西一25）（14分）常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种溶液pH如下：

溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClO

pH11.69.712.310.0 4.010.3

（1）非金属性Si C（填“>”或“<”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下。

（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）。

a．H2SiO3b．H2SO3c．H2CO3

（3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因。

（4）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）。

（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式），用化学平衡移动的原理解释其原因：。

8.（12海二28）（15分）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具

有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、

阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：

2CH3CHO + H2O === CH3CH2OH + CH3COOH

电解

实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，

模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。

（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入

（填化学式）气体。

（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。

电极反应如下：

阳极：① 4OH- - 4e- == O2↑+ 2H2O

②

阴极：①

② CH3CHO + 2e- + 2H2O == CH3CH2OH + 2OH-

（3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与

CH3COOH的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法

正确的是（填字母序号）。

a. c(Na+)不一定是c(SO42-)的2倍

b. c(Na+) = 2c(CH3COOH) + 2c(CH3COO-)

c. c(Na+) + c(H+) =c(SO42-) + c(CH3COO-) + c(OH-)

d. c(Na+) > c(CH3COOH) > c(CH3COO-) > c(OH-)

（5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是。

（6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛的含量为3000 mg/L的废水，可得到乙醇kg（计算结果保留小

数点后1位）。

X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。9．（10北京25）由短周期元素组成的化合物

．．．

查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。②Al3+在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2+在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。

实验过程：

Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。

Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，产生白色沉淀B，过滤。

Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。

（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是__________。由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不．的元素是磷、_____________。

含有

．．

（2）Ⅲ中生成B的离子方程式是_______ ______。

（3）Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____ ________。

（4）沉淀C的化学式是_____________。

（5）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:1:3，则X的化学式是_____________。

10（11北京25）.(12分)在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式K(t1)K(t2)

F 2+H22HF 1.8×10361.9×1032

Cl 2+H22HCl9.7×10124.2×1011

Br 2+H22HBr5.6×1079.3×106

I 2+H22HI4334

⑴已知t2>t1，HX的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）。

⑵HX的电子式是。

⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX 共价键的极性由强到弱的顺序是 。

⑷X 2都能与H 2反应生成HX ，用原子结构解释原因： 。 ⑸K 的变化体现出X 2化学性质的递变性，用原子结构解释原因： ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

⑹仅依据K 的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加， （选填字母）。 a.在相同条件下，平衡时X 2的转化率逐渐降低 b. X 2与H 2反应的剧烈程度逐渐减弱

c.HX 的还原性逐渐减弱

d.HX 的稳定性逐渐减弱

11.（12北京25） (13分)直接排放含SO 2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO 2.

（1）用化学方程式表示SO 2形成硫酸型酸雨的反应： 。

（2）在钠碱循环法中，Na 2SO 3溶液作为吸收液，可由NaOH 溶液吸收SO 2制得，该反应的离子方程式是 .

（3）吸收液吸收SO 2的过程中，pH 随)(23-SO n ：)(3-HSO n 变化关系如下表：

)(23-SO n ：)(3-HSO n 91：9 1：1 1：91

pH

８.２ 7.2 6.2 3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。 ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)： 。 )()(2)(.323--++=HSO c SO c Na c a )()()()()(.233-+--+=>>>OH c H c SO c HSO c Na c b )()()()()(.323---++++=+OH c HSO c SO c H c Na c c

（4）当吸收液的pH 降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

①-

3HSO 在阳极放电的电极反应式是 。

②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原

理：。

12.（12北京26）(12分)

用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：

（1）已知:Ⅰ反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。

Ⅱ

①H2O的电子式是_______________.

②反应A的热化学方程式是__________ _ ____。

③断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl 键所需能量相差约为___ ____kJ，H2O中H-O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。

（2）对于反应A，下图是4种投料比[n(HCl):n(O2)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是______________.

②当曲线b, c, d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系

是_______ __。

③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是______ _______。

13．（11海一）（15分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN -离子，另一种废水中含有Cr 2O 72-离子。该厂拟定如图19所示的废水处理流程。

图19

回答以下问题：

（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是 。

（2）②中使用的NaClO 溶液呈碱性，用离子方程式解释原因 。

（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。

（4）③中反应时，每0.4 mol Cr 2O 72-转移2.4 mol e -，该反应的离子方程式

为 。

（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH 溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH 溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na 2S 溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因 。

14．（11西一26）（14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr 2O 3，还含有SiO 2、Al 2O 3等杂质，

以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）的过程如下图所示。

已知：① NaFeO 2遇水强烈水解。

② Cr 2O 72－+ H 2O 2CrO 42－ + 2H +

请回答：

（1）K 2Cr 2O 7中Cr 元素的化合价是 。

（2）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是 。

滤液1的成分除Na 2CrO 4外，还含有（填化学式） 。

（3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应

加入NaClO 溶液

① ②

③

含CN -废水 调整pH 10～11

含CNO -废水 含Cr 2O 72-废水 调整pH 2～3 加入Na 2S 2O 3溶液

含SO 42-废水 继续处理 待检水样 ④ 铬铁矿 NaOH 固体 Na 2CrO 4 NaFeO 2 …… O 2

煅烧 过滤 水浸 滤液1 Na 2CrO 4 …… 过滤 调pH K 2Cr 2O 7晶体 Na 2Cr 2O 7溶液 KCl 固体 滤液2 Na 2CrO 4 …… 滤渣1 滤渣2

的化学方程式是 。

（4）由滤液2转化为Na 2Cr 2O 7溶液应采取的措施是 。

（5）向Na 2Cr 2O 7溶液中加入KCl 固体，获得K 2Cr 2O 7晶体的操作依次是：加热浓缩、 、

过滤、洗涤、干燥。

（6）煅烧铬铁矿生成Na 2CrO 4和NaFeO 2反应的化学方程式是 。

15．（11西二26）（16分）某废金属屑中主要成分为Cu 、Fe 、Al ，还含有少量的铜锈

[C u 2(O H )2C O 3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO 4·5H 2O ）、无水AlCl 3和铁红的过程如下图所示：

已知： ① Al 3+、A l (O H )3、AlO 2－ 有如下转化关系：

② 碳酸不能溶解A l (O H )3。 请回答：

（1）在废金属屑粉末中加入试剂A ，生成气体1的反应的离子方程式是 。

（2）溶液2中含有的金属阳离子是 ；气体2的成分是 。

（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是 。

（4）固体2制取CuSO 4溶液有多种方法。

① 在固体2中加入浓H 2SO 4，并加热，使固体2全部溶解得CuSO 4溶液，反应的化

学方程式是 。

② 在固体2中加入稀H 2SO 4 后，通入O 2并加热，使固体2全部溶解得CuSO 4溶液，反应

的离子方程式是 。

（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C ，理由是 。

Al 3+ OH －H + AlO 2－ OH － H +

A l (O H )3 CO 2 废金属屑粉末

气体1 过量试剂A

试剂B

试剂C SOCl 2 固体1

溶液1 气体2 固体2 溶液2

固体4 溶液3

过量

试剂A

CuSO 4溶液 气体1 过量 试剂A 固体3

溶液4 灼烧

铁 红 胆 矾 AlCl 3·6H 2O 无水AlCl 3 空气

（6）直接加热AlCl 3·6H 2O 不能得到无水AlCl 3。SOCl 2为无色液体，极易与水反应生成HCl

和一种具有漂白性的气体。AlCl 3·6H 2O 与SOCl 2混合加热制取无水AlCl 3 ，反应的化学

方程式是 。

16.（12海一26）（15分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO ），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

已知：TiOSO 4遇水会水解。 （1）步骤②中，用铁粉将Fe 3+转化为Fe 2+的反应的离子方程式为 。

（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号）。

a. 熔沸点差异

b. 溶解性差异

c. 氧化性、还原性差异

（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是 （填操作名称）。

（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO 2+转化为H 2TiO 3的原理：

。

（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO 2）反应生产硫酸锰（MnSO 4，易溶于水），该反应的离子方程式

为 。

（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF 2-CaO

作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原

二氧化钛制备金属钛。

①写出阳极所发生反应的电极反应

式： 。

②在制备金属钛前后，CaO 的总量不变，其原因是（请结合化学用

语解释） 。

17．（12西一26）（ 14分）工业上以粗食盐（含有少量Ca 2+、Mg 2+杂质）、氨、石灰石等为原

料，可以制备Na 2CO 3。其过程如下图所示。

钛铁矿 硫酸 353K ① Fe 3+ Fe 2+ TiO 2+ H + SO 42-残渣 铁粉 ② 滤渣 Fe 2+ TiO 2+ H + SO 42- 冷却结晶 ③ FeSO 4·7H 2O Fe 2+ TiO 2+ H + SO 42- 热水 ④ H 2TiO 3固体 煅烧 ⑤ 废液（主要含Fe 2+、 H +、SO 42-）

TiO 2

请回答：

（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分

除过量的沉淀剂外还有 。

（2）将CaO 投入含有大量的NH 4Cl 的母液中，能生成可循环使用的NH 3，该反应的

化学方程式是 。

（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是 ，过程Ⅲ中生成NaHCO 3晶体的

反应的化学方程式是 。

（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：

Na 2CO 3·H 2O (s) 脱水反应的热化学方程式是 。

（5）产品纯碱中常含有NaCl 。取a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、

灼烧，得b g 固体。则该产品中Na 2CO 3的质量分数是 。

（6）熔融Na 2CO 3可作甲烷——空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式

是 。

18.（10北京26）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH 4+和32MH H O ?的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1） 过程Ⅰ：加NaOH 溶液，调节pH 至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH 溶液的作用： 。

②用化学平衡原理解释通空气的目的： 。

（2） 过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH 4+经过两步反应被氧化成3NO -

。两步反应的能量

变化示意图如下：

①第一步反应是 反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是 。 ②1mol NH 4+(aq)全部氧化成3()NO aq 的热化学方程式是 。

（3） 过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH 3OH ，将HNO 3还原成N 2。若该反应消耗332g CH OH 转移6mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。

19.（11北京26）（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。

⑴溶液A 的溶质是 。

⑵电解饱和食盐水的离子方程式是 。

⑶电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH 在2～3。用化学平衡

移

动原理解释盐酸的作

用： 。

⑷电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca 2＋、Mg 2＋、NH 4＋、SO 42－[c(SO 42－)>c(Ca 2＋)]。精制流程如下（淡盐水和溶液A 来自电解池）：

①盐泥a 除泥沙外，还含有的物质是 。

②过程I 中将NH 4＋转化为N 2的离子方程式是 。

③BaSO 4的溶解度比BaCO 3的小。过程II 中除去的离子有 。

④经过程III 处理，要求盐水c 中剩余Na 2SO 3的含量小于5mg/L 。若盐水b 中NaClO 的含量是7.45mg/L ，则处理10m 3盐水b ，至多添加10% Na 2SO 3溶液 kg （溶液体积变化忽略不计）。

20.（11海一）（14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图20所示。

图20

实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

②加热A 试管直到B 中品红褪色，熄灭酒精灯；

③将Cu 丝上提离开液面。

（1）装置A 中发生反应的化学方程式为 。

（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D 的存在，B 中的液体不会倒吸，其原因是 。

（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu 2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可

以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为

氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图21的实验： 图21 （4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 。

（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。

（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项） 。

固体甲 加入稀盐酸

过滤

① 蓝色滤液 滤渣 洗涤 干燥 ②

氧气流中 煅烧、冷却

称量至恒重

③ 固体乙 称取2.00g 固体丙1.84g

A ．固体甲中，CuS 和Cu 2S 不能同时存在

B ．固体甲中，CuO 和Cu 2O 至少有一种

C ．固体甲中若没有Cu 2O ，则一定有Cu 2S

D ．固体甲中若存在Cu 2O ，也可能有Cu 2S

21．（11西一27）（14分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究

小组用粗铜（含杂质Fe ）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl 2·2H 2O ）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl 2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

① 仪器A 的名称是 。

② 装置B 中发生反应的离子方程式是 。

③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl 的装置，你认为是否必要

（填“是”或“否”） 。

（2）试剂X 用于调节pH 以除去杂质， X 可选用下列试剂中的（填序号） 。

a ．NaOH

b ．NH 3·H 2O

c ．CuO

d ．Cu 2(OH) 2CO 3

e ．CuSO 4

（3）在溶液2转化为CuCl 2·2H 2O 的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学

欲探究其原因。

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：

Cu(H 2O)42+(aq) +4Cl －(aq) CuCl 42－(aq) +4H 2O(l)

蓝色 黄色

① 上述反应的化学平衡常数表达式是K = 。若增大氯离子浓度，K 值

（填“增大”、“减小”或“不变”） 。

② 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y ，进行如下实验，其中能够证明CuCl 2溶液中有上

述转化关系的是（填序号） 。

a ．将Y 稀释，发现溶液呈蓝色

b ．在Y 中加入CuCl 2晶体，溶液变为绿色

Cl 2 至固体完全溶解 粗铜 固体1 加稀盐酸

溶液2

CuCl 2·2H 2O 固体2

调节pH 至4 ~5

溶液1 加试剂X

c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

22．（11海二26）（14分）某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水。

图1 图2

实验过程：

I．检查两套装置的气密性。

II．在A、C的右边加入0.25 g钙片粉末，左边加入3 mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数。

Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90 mL，E中收集到的气体体积为39.20 mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。

回答下列问题：

（1）I中检查图1装置气密性的方法是。

（2）A中发生反应的离子方程式为；D中加入的试剂为。

（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，

应进行的操作是。

（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为；图1实验比图2实验所得

钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：。23．（11西二27）（12分）某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。