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教学要求分类说明(化学)

必修1 教学目标说明

说明：本教学目标说明中将教学要求分为基本的要求、弹性的要求、发展的要求和不宜拓展四个层次，各目标层次具体要求如下：

基本的要求：全体学生应在本节学习时掌握

弹性的要求：有条件的学生可在本节增补

发展的要求：有条件的学生可在必修2结束时掌握

不宜拓展：留待选修学习

第一章、从试验学化学

第一节、化学实验基本方法

第二章、化学物质及其变化

第一节、物质的分类

第三章、金属及其化合物

第三节、用途广泛的金属材料

第四章、非金属及其化合物

第一节、无机非金属材料的主角——硅

第二节、富集在海水中的元素……氯

第四节、硫酸、硝酸和氨

人教版高中化学（必修2）知识与技能

教学目标说明（讨论稿）

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表

第二节元素周期律

第三节化学键

第二章化学反应与能量

第二节化学能与电能

第一节最简单的有机化合物——甲烷

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料

第三节生活中两种常见的有机物

基本的要求：全体学生应在本节学习时掌握的。

弹性的要求：对有条件的学生可在本节增补的。

发展的要求：对有条件的学生可在必修课程结束时掌握。暂不宜拓展：留待选修时学习。

初中化学物质分类练习题

沙陀中学九年级化学物质分类测试题班级：姓名：得分: 1．现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每类各写二例） (1)气体单质⑵固体单质（3）金属氧化物（4）非金属氧化物（5）酸（6）盐 2．下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“盐”等名词填写在适当的方框中： 3．在H、C、O、Na四种元素中，选择一种或若干种用化学式填写下列空格： ⑴金属单质_____ ___ ⑵有毒的氧化物______ __ ⑶能支持动物呼吸的一种单质____ ___ ⑷相对分子质量最小的氧化物______ ⑸雪碧等饮料中常含的一种酸_____ __ 4.学会例证的方法来理解概念是学习化学的一种重要方法。如干冰不是冰，是固体二氧化碳。下表每句话均有错误，用实际例子加以否定：序号错误观点否定例证 1不同种元素组成的物质一定是化合物 2含氧化合物就是氧化物 3含碳化合物一定是碳酸盐 4溶液中的溶剂一定是水 5．下列物质：①氮气②铜丝③二氧化锰④液氧⑤空气⑥白磷⑦碳酸钙高温完全反应后的固体物质⑧实验室用高锰酸钾制取氧气后的固体物质⑨水银。九种物质中用序号填写符合下列要求的物质（1）属于混合物的是____________ （2）属于纯净物的是____________ （3）属于化合物的是____________ （4）属于单质的是_____________ （5）属于氧化物的是____________ （6）属于金属单质是_____________ 6.下列各组物质中，都属于混合物的是（） A、海水、水银 B、不锈钢刀具、铁矿石 C、干冰、冰水混合物 D、氧化铁、铁锈

高中化学新课程教学对教师的要求

高中化学新课程教学对教师的要求邵东十中谭慎之新课程标准指出；“高中化学课程在九年义务教育的基础上，以进一步提高学生的科学素养为宗旨，激发学生学习化学的兴趣，尊重和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的科学探究能力；在实践中增强学生的社会责任感，培养学生热爱祖国、热爱生活、热爱集体的情操；引导学生认识化学对促进社会进步和提高人类生活质量方面的重要影响，理解科学、技术与社会的相互作用，形成科学的价值观和实事求是的科学态度；培养学生的合作精神，激发学生的创新潜能，提高学生的实践能力。”由是可知，标准着眼于提高全体学生的科学素养和培养终身学习的能力。于是，新课程化学教学对我们教师提出了新的要求。一、认真钻研新教材，准确把握教学要求新教材重视化学与人类生活、社会的关系，所以它比原教材的化学知识量虽然减少了，但课本的“厚度”却反而增加了。鉴于教学计划给予《化学》教学课时的限制，为了不加重课堂教学课业的负担，而且为使教学内容更具弹性，所以新教材贴近生活、贴近社会的绝大部分知识，都以“科学视野”、“科学史话”、“资料卡片”、“科学探究”、“思考与交流”、“实践活动”等形式出现，不作为教学基本要求的内容。教材内容包括五个层次：知识层次、能力层次、情感层次、认知层次、教学思想及方法层次。从教材的结构上，应突破重点，以重点带全面。比如对重点知识，结合科学发现的过程及化学史，讲清来源和应用范围，使学生掌握学习思路和方法，提高举一反三、触类旁通的能力。这就要求教师在教学时，要努力学习课程标准，全面了解新教材的内容，严格把握教学内容的深广度和教学要求，克服传统惯性和“一步到位”的思想，不要随意提高难度。事实上，新课程标准中有些知识的教学要求，在教材中不是首次出现时一下子达到的，而是通过内容的延续逐步完成。如“化学反应速率”的学习，在必修2中只做一般常识性的了解，能用来解释一些粗浅的化学问题；系统的学习则要在选修4（化学反应原理）中，从而完成课标的教学要求。

九年级化学物质的组成结构和分类

中考化学专题练习:《物质的组成与分类》【真题热身】 1．（2011．重庆）下列物质属于纯净物的是 ( ) A．寒冷的干冰 B．清澈的泉水C．清新的空气 D．坚硬的大理石2．（2011．衡阳）下列各种“水”中属于纯净物的是 ( ) A．蒸馏水 B．自来水C．海水 D．矿泉水 3．（2011．龙东）关于水的组成叙述正确的是 ( ) A．水是由氢分子和氧分子构成的 B．水是由氢气和氧气组成的 C．水分子是由一个氢分子和一个氧分子构成的 D．水是由氢元素和氧元素组成的4．（2011．永州）某井水中含有钙离子、镁离子和碳酸氢根离子等，该井水属于 ( ) A．纯净物 B．氧化物C．化合物 D．混合物 5．（2011．攀枝花）下列物质是自来水厂对水净化过程常用的消毒剂，其中属于氧化物的是( ) A．氯气(Cl2) B．氧化氯(ClO2) C．臭氧(O3) D．次氯酸钙[Ca(ClO)2] 6．（2011．泰安）掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是 ( ) A．NaCl B．KOH C．MgO D．Cu 7．（2011．广州）下列物质中属于盐的是 ( ) A．NaOH B．Na2O C．Na2SO4D．Na 8．（2011．鸡西）“黑火药”是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄、木炭组成。“黑火药“属于 ( ) A．纯净物 B．化合物C．单质D．混合物 9．（2011．南通）从物质分类角度看，下列说法错误的是( ) A．石油属于混合物 B．氮气属于单质 C．甲烷属于化合物 D．干冰属于有机物10．（2011．赤峰）分别向两杯蒸馏水中加入冰块和蔗糖，得到冰水和糖水，从化学组成上分析，它们分别属于( ) A．单质和化合物 B．化合物和化合物 C．化合物和混合物 D．混合物和混合物11．（2011．德阳）当前，在食品生产经营中违法添加非食用物质和滥用食品添加剂已成为影响中国食品安全的突出问题。如一些不法生猪饲养户为使商品猪多长瘦肉，在饲料中非法添加“瘦肉精”(化学式为Cl2H18Cl2N2O)．对消费者身体造成了极大危害。下列有关说法中

浙江省普通高中新课程实验化学学科教学指导意见

浙江省普通高中新课程实验化学学科教学指导意见为了贯彻落实教育部《基础教育课程改革纲要（试行）》、《普通高中课程方案（实验）》以及《浙江省普通高中新课程实验第一阶段工作方案》等文件的精神，便于广大教师更好地理解和把握《普通高中化学课程标准（实验）》（以下简称《高中化学课程标准》），积极稳妥地推进我省普通高中第一阶段化学新课程实验，以学生发展为本，切实减轻学生的学业负担，提高我省高中化学新课程的教学质量，特制定《浙江省普通高中新课程实验化学学科教学指导意见》（以下简称《化学教学指导意见》）。《化学教学指导意见》是浙江省普通高中新课程实验工作专业指导委员会化学学科组在分析浙江高中化学教学实际和总结其他省新课程实验经验的基础上，通过对《高中化学课程标准》和高中化学新课程实验教科书的研究制定的，是确定高中化学教学内容、教学深广度、学分认定、学业评价以及升学考试的基本依据。教师应认真学习，准确把握。《化学教学指导意见》以专题为单位，分“课标内容”、“教学要求”、“教学建议”三个栏目编写。“课标内容”是教学的目标源头，按专题直接从《高中化学课程标准》摘录，便于教师检索。“教学要求”以单元为单位，分“基本要求”、“发展要求”与“说明”三部分。提出学生学习中要达成的三维目标，帮助教师把握教学的尺度。其中“基本要求”是指全体学生在模块学习中要达到的要求；“发展要求”是部分学生在模块学习后可以达到的较高要求；“说明”是对教学深广度的界定。“教学要求”表述中的行为动词与《高中化学课程标准》所采用的行为动词相同，“教学建议”则按专题对如何实施教学和达成教学目标提出指导性建议，供教师参考。《化学教学指导意见》是提纲挈领式的，对关键问题作了简要说明，也有一些具体明确的规定，教师应当根据教学实际，充分发挥自主创新的精神，积极推进普通高中化学课程改革。《化学2》《化学2》是高中化学必修部分的第二个模块，该模块的四个专题，既有《化学1》相关内容的深化和拓展，又较好地揭示了化学反应的基本原理。在继承传统学科体系的基础上，更好地融合了学生的认知特征和化学学科发展的线索，建构了新的内容体系，阐述了核心的化学概念和原理，揭示了化学与社会发展的相互关系。《化学2》为学生进一步认识化学、学习化学提供了更为深刻和翔实的素材和途径。

初中化学常见物质的分类

一、初中化学常见物质的分类 1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2，O2，H2，Cl2 2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe 3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI 二、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

Fik-ge_g初中化学物质分类一览

|_ ~ 吾尝终日而思矣，不如须臾之所学也；吾尝而望矣，不如登高之博见也。－－《荀子·劝学》 [关键词] 混合物纯净物单质金属单质非金属单质化合物酸含氧酸无氧酸强酸弱酸氧化性酸非氧化性酸一元酸碱强碱弱碱一元碱（氢氧化物）盐正盐酸式盐碱式盐含氧酸盐无氧酸盐复盐铵盐氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物过氧化物超氧化物无机物有机物电解质非电解质强电解质弱电解质电离 4．物质的分类：混合物：混合物是由两种或多种物质混合而成的。纯净物：是由一种物质组成的。单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。化合物：由不同元素组成的纯净物叫做化合物。氧化物：在由两种元素组成的化合物中，如果其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化物酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。碱性氧化物、酸性氧化物凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。例如氧化铜、氧化钙、氧化镁都是碱性

氧化物。金属氧化物大多数是碱性氧化物。凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。一．酸碱盐 1．物质的导电电流是由带电粒子按一定方向移动而形成的。金属能够导电，就是由于金属中存在能够自由移动的、带负电的电子。 NaCl溶液能够导电，是由于在NaCl溶液中存在能够自由移动的、带电的粒子。 NaCl溶解于水，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－，这样的过程称为电离。当在NaCl水溶液中插入电极并连接直流电源时，带正电的Na＋向阴极移动，带负电的Cl－向阳极移动，因而NaCl的水溶液能够导电。干燥的NaCl晶体不导电。在NaCl的晶体里含有带正电的Na＋和带负电的Cl－，由于静电的作用，按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl 不能导电。 2．酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸电离方程式举例：HCl、HNO3、H2SO4 其他举例：胃酸（HCl）、食醋（CH3COOH）、汽水（H2CO3、柠檬酸）、乳酸、山楂、柑橘、柠檬等水果里含有不同的有机酸。 3．碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。电离方程式举例：KOH、Ba(OH)2、NaOH 其他举例：熟石灰（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）、中和胃酸的药物（Al(OH)3）、生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）。 4．盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。电离方程式举例：Na2CO3、MgSO4、BaCl2、NaCl 其他举例：用作调味剂和防腐剂的食盐，用来制作模型的石膏，用作建筑材料的石灰石和大理石，用作净水剂的明矾，用作消毒剂的高锰酸钾等。 5．酸的分类、命名根据酸的分子里是不是含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和无氧酸两类。含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3 无氧酸：HCl、H2S（氢硫酸）根据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等。如HCl、H2SO4、H3PO4。含氧酸一般根据它的分子里氢氧两元素以外的另一种元素的名称而命名为“某酸”。

高中化学：物质的组成、性质和分类知识点

高中化学：物质的组成、性质和分类知识点考点1 物质的组成 1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。 2.分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。 (1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。（单原子分子、双原子分子、多原子分子） (2)原子是化学变化中的最小微粒。（不是构成物质的最小微粒） (3)离子是带电的原子或原子团。（基：中性原子团） 3.核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质特别提醒： 1.离子与基团： 2.同位素与同素异形体： [知识规律] 物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。如金刚石(C)、晶体Si都属原子晶体,其晶体中只有原子；NaCl、KClO3属离子晶体，其晶体中只有阴阳离子；单质S、P4属分子晶体,它们是由原子形成分子，进而构成晶体的。具体地：（1）由分子构成的物质（分子晶体）： ①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等 ②非金属氢化物：如HX、H2O、NH3、H2S等 ③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等 ④酸类：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等 ⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等 ⑥其它：如NO、N2O4、Al2Cl6等（2）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等；（3）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。（4）由阳离子和自由电子构成的物质（金属晶体）：金属单质、合金

高中化学教学设计的一般原则

高中化学教学设计的一般原则关于教学设计，中外许多专家、学者都提出过自己的看法，可谓仁者见仁，智者见智。加涅1988年曾在《教学设计原理》界定为：“教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。教学系统本身是对资源和程序作出有利于学习的安排。任何组织机构，如果其目的旨在开发人的才能均可以被包括在教学系统中。” 美国学者肯普给教学设计下的定义是：“教学设计是运用系统方法分析研究教学过程中相互联系的各部分的问题和需求。在连续模式中确立解决它们的方法步骤，然后评价教学成果的系统计划过程。” 皮连生曾在2000年对教学设计这样定义，“教学设计是运用现代学习与教学心理学、传播学、教学媒体等相关的理论与技术，来分析教学中的问题和需要，设计解决方法、试行解决方法、评价试行结果，并在评价基础上设计一个系统过程。它既有设计的一般性质，又必须遵循教学的基本规律。” 梅里尔等人在发表的《教学设计新宣言》一文中指出：“教学是-门科学，而教学设计是建立在这一科学基础上的技术，因而教学设计也可以被认为是科学型的技术。” 北京师范大学何克抗先生在2001年给出的教学设计定义：“教学设计是运用系统方法，将学习理论与教学理论的原理转换成对教学目标（或教学目的）、教学条件、教学方法、教学评价……等教学环节进行具体计划的系统化过程。” 1.教学设计应体现新课程理念高中化学教学设计要充分体现新课程理念，发挥学生在教学中的主体地位，通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化 —1 —

学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。教学设计紧紧围绕“从生活走向化学，从化学走向社会；从自然走进实验室，从实验室走向应用”“问题情境化，知识系列化，解决问题自主化”的学科理念进行。 2.教学设计应符合课程标准的要求高中化学课程是科学教育的重要组成部分，它对提高学生的科学素养、促进学生全面发展有着不可替代的作用。高中化学教学过程应紧紧围绕课程标准设计，立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高学生的科学素养，实现“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程三维目标体系。 3.教学设计应符合学生的认知规律教学过程设计应充分考虑学生的认知规律，符合学生的认知特点，问题设置要有层次性，层层递进，设计在学生的最近发展区，既不能过高，也不能过低，使学生“跳一跳，够得着”，使其学有所长。 4.教学设计应充分考虑教师的个性特点教师的个性特色不同，在教学设计过程中充分考虑个人特点，扬长避短，选择最优教学方法，进行最佳教学设计。 5.教学设计应结合教学实际各校学情、教情、教学条件各不相同，在教学设计过程中充分考虑教学设备、地区差异等实际的教学因素，设计要具有可行性和可操作性，教学设计时可参考一些优秀的教学资源，选择性吸收其先进的教学理念和方法，但不可完全照搬。 6.教学设计应体现化学的学科美。化学教学是一门艺术，它处处体现化学学—2 —

初三化学总复习专题物质的分类

初三化学总复习专题——物质的分类一、教学目标：知识目标：通过复习，使学生了解宏观物质的简单分类；能够从微观角度认识分类的依据；会判断一些易分辨的、典型的混合物和纯净物；掌握单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的概念。能力目标：培养学生抽象、概括能力和灵活运用知识解决实际问题的能力。情感目标：培养学生科学的学习方法；培养学生对立统一的辩证唯物主义观点。二、教学重点、难点：教学重点： 1.宏观物质的简单分类和知识体系的建立。 2.单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念。教学难点：对单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念的理解。三、教学过程[基础知识的归纳与整理] (组织学生根据自己对物质分类知识的掌握情况进行研讨，尝试给常见物质进行简分类，教师可适当指导，最后由教师小结，并以投影形式给出物质分类的知识结构。在学生研讨过程中应提醒学生注意分类的依据以及概念间的从属关系)

(概括出物质分类的知识体系后，教师引导学生思考：能否用其它形式对物质进行分类，诸如画知识树等，借此激发学生学习化学的兴趣，可以让学生偿试一下，也可将其留作课后作业)。 [关键知识点拔] (以投影形式打出表格，鼓励学生经过讨论比较相关的概念，找出这些概念的异同点及其联系，教师适时点拔，强调理解概念应抓住关键字词和相关概念的内在联系，最后师生共同完成表格内容)。 (一)纯净物和混合物 (二)单质和化合物

(三)氧化物 (四)酸、碱、盐 [典型例题讲解] 例1.下列物质为纯净物的是( ) A.水煤气 B.冰水混合物 C.生铁 D.食盐水例2.下列物质中一定属于氧化物的是( ) A.含有氧元素的化合物 B.能分解出氧气的化合物 C.氧气跟某物质反应的生成物 D.由氧元素和另一种元素组成的化合物例3.某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是( ) A.肯定是纯净物 B.可能是混合物 C.肯定是某一种单质 D.一定是一种稀有气体例4.下列物质属于混合物的是______，属于化合物的是______，属于单质的是______，属于氧化物的是______，属于非金属的是______。 ①水银②空气③氯酸钾④五氧化二磷⑤糠水⑥硫粉

2010高考二轮复习化学教学案：专题一《物质的组成、性质和分类化学用语》

《专题一物质的组成、性质和分类化学用语》〉【专题要点】物质的组成、性质和分类、化学用语是化学最基础的主干知识，是对物质及其变化的本质特征的反映。它们涉及的化学概念、物质的分类方法和它们相互转化的方式，是中学化学最基本的知识，也是学生从化学视觉观察和思考问题的必备知识，同时也是高考的重点内容。复习本考点是应深刻理解化学概念的内涵和外延，掌握不同概念间的区别和联系，掌握物质的分类方法及物质间相互转化的方式和转化条件；要理解各个化学用语的的实际含义，掌握反应的条件与本质，正确、科学、规范的进行运用。本考点在高考中的题型主要以选择题为主，常常结合元素化合物来进行考查。从09年和08年高考考题来看高考题除了直接考查基本概念外，还考查以物质组成和分类的概念为出发点，以反映高新科技和人们普遍关注的社会问题为切入点，逐步向环保、高科技、生产等方面渗透发展。除此之外我们还可以看出来元素、物质的组成与分类、化学用语，以成为高考的一个热点，而且融入其他专题进行考查。【考纲要求】 1．理解分子、原子、离子、元素等概念的涵义，初步了解原子团的定义。 2．理解物理变化与化学变化的区别和联系 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 4．了解同素异形体的概念，注意其与同位素、同系物、同分异构体等的区别。 5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 6. 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 7. 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。 8. 了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法 9. 掌握溶液、悬浊液、乳浊液、胶体的概念，区别及鉴别它们的方法； 10．掌握胶体的本质特征及性质；【教法指引】复习此专题时要做到―准确‖、―系统‖、―灵活‖，可以从三点入手： 1.以高考的热点、考点、难点为依据，合理设置复习内容和练习题，熟练掌握解题思路、注重方法、技巧，不求面面俱到，但求在某些考点的深度和广度的挖掘上有所突破 2.加强区别相似概念的异同，理顺不同概念间的联系，进而形成连贯的知识系统。

学科教学基本要求(高中化学)

专题一化学物质第一单元一些元素的单质和化合物第一讲氯、溴、碘及其重要化合物的性质和用途。【内容及要求】二、学习要求 1．知道氯气的颜色、状态、水溶性和毒性；知道漂粉精的主要成分、制法和漂白原理；了解溴和碘的物理性质；知道碘与淀粉的显色特点。 2．理解氯气与铁、氢气、氢氧化钠、水的反应；能从原子结构的角度来分析氯、溴、碘单质的非金属性差异；理解海带中提取碘的原理；认识海水提取溴和海带提取碘的主要原理和步骤。第二讲硫及其重要化合物的性质和用途【内容及要求】二、学习要求 1．知道硫酸与硫酸盐的用途。 2．理解硫单质的物理性质和化学性质；掌握硫化氢的毒性、气味、强还原性；理解二氧化硫的氧化性和还原性；理解二氧化硫与水的反应及亚硫酸的弱酸性；理解浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性；认识二氧化硫形成酸雨的化学原理。第三讲氮及其重要化合物的性质和用途【内容及要求】

二、学习要求 1．NO、NO2的性质。 2．理解硝酸与硝酸盐的性质。第四讲铁及其重要化合物的性质和用途【内容及要求】二、学习要求 1．知道铁的物理性质，知道合金的概念、优良特点及其与用途的关系。 2．理解铁与氧气、硫、氯气、盐酸、硫酸铜溶液、水等的反应；理解铁在浓硫酸中的钝化现象。第五讲铝及其重要化合物的性质和用途【内容及要求】二、学习要求 1．知道铝的物理性质，铝及其合金的用途。 2．理解铝的原子结构及其化学性质，理解铝和氧气、盐酸、水及氢氧化钠溶液的反应，理解氧化铝、氢氧化铝与盐酸或氢氧化钠溶液的反应。第二单元常见的有机化合物第一讲有机化学的基本概念【内容及要求】一、内容提要二、学习要求 1．知道有机物的特点。 2．理解同系物化学性质的相似性；学会书写C4~C5烷烃的同分异构体；理解结构式、结构

初中化学物质的分类练习题

初中化学物质的分类练习题 Prepared on 24 November 2020

初中化学物质的分类练习题【巩固练习】一、选择题：（每题只有1个选项符合题意） 1．下列关于酸、碱、盐中元素组成的说法正确的是（）。 A、酸、碱一定含氢，盐一定不含氧 B、酸、碱、盐可以不含金属元素 C、碱、盐可能含氧，酸一定含氧 D、盐一定含金属元素，酸、碱一定含氧 2．组成中含有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫酸式盐。下列盐中，既不是碱式盐，也不是酸式盐的是（）。 A、NaHSO4 B、Cu2(OH)2CO3 C、Ca(H2PO4)2 D、NH4NO3 3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）。 A、NaHSO4是盐 B、NaHSO4是酸 C、NaHSO4是钠盐 D、NaHSO4是酸式盐 4．（2016 贵州省贵阳市期末考）只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（）。 A．H2O B．H2SO4 C．NaH D．NH3 5．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）。 A．净化后的空气；氧化镁 B．水和冰混合；澄清石灰水 C．生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体 D．氯化钾；液氧 6．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）。 A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱 C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物7．下列叙述正确的是（）。 A．纯碱、烧碱均属碱B．SiO2、SO2均属酸性氧化物 C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属离子 8．（2015 江苏启东期中考）在下列物质分类中，前者包括后者的是（）。 A．金属氧化物化合物B．溶液胶体 C．电解质化合物D．混合物胶体 9．下列物质中，属于酸性氧化物的是（）。 A．P2O5 B．CaO C．H2SO4 D．CO

初中化学常见物质的颜色 +元素汇总!

初中化学常见物质的颜色+元素汇总！ (一)固体的颜色红色固体：铜，氧化铁绿色固体：碱式碳酸铜蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体紫黑色固体：高锰酸钾淡黄色固体：硫磺无色固体：冰，干冰，金刚石银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，碳黑，活性炭红褐色固体：氢氧化铁白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁 (二)液体的颜色无色液体：水，双氧水蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液紫红色溶液：高锰酸钾溶液紫色溶液：石蕊溶液 (三)气体的颜色红棕色气体：二氧化氮黄绿色气体：氯气无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体元素

一、元素 1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。 2、元素与原子的比较：元素：宏观概念，只分种类不计个数适用范围：从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成。原子：微观概念，既分种类又分个数适用范围：从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。联系：元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元 3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种 4、元素的分布： ①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ③空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变二、元素符号 1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。 3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。

高中化学知识点总结：物质的组成、性质和分类

高中化学知识点总结：物质的组成、性质和分类（一）掌握基本概念 1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6… 2．原子原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。

高中化学物质的组成与分类

化学基本概念一从知识网络看，化学基本概念可分为5个方面：物质组成、物质的分类、化学用语及化学基本定律、分散系、物质的性质与变化。在复习时，应先明确“知识网络”，并针对知识网络，从“基本知识点”进行展开复习。即：此部分的复习从“知识网络”和“基本知识点”两个层次进行。另外，复习时注意穿插计算方面的内容。需要特别说明的问题：从近年高考试题，尤其是北京考试试题可以看出一个明显特点：即在试题中不再局限于知识分块的考察，往往一个试题(选择题及第Ⅱ卷大题)包括概念、理论、元素化合物、实验、有机、计算等多项内容。07年北京试题中的II卷大题中每题都有不同的综合，可以较好考查学生对化学知识和能力的掌握。所以，虽然我们复习时分块进行，但练习时一定要注意多块知识的融合，尤其在综合练习中更要体现知识的融合与整体性，使整个高三复习即要在不同时间阶段突出该阶段特点，又要时刻从整体上进行把握，使学生总能从整体上感觉到化学各部分知识的综合运用。同时，化学的考察均为题中主干知识；此外还要注意新教材引入的内容或与旧教材不同的内容，它们也是考察的重点。一、物质的组成知识网络 1．原子概念原子是化学变化中不能再分的最小粒子。概念剖析原子与分子、离子一样是构成物质的一种粒子，最典型的由原子直接构成的物质有：稀有气体、金刚石、晶体硅等。

思维点拨在化学变化中原子“不可再分”的意义是指化学变化中不会产生新的原子。在化学反应中原子核是不发生变化的，那么质子和中子数也不发生变化，但在化学反应中，核外电子数可以发生变化。若原子核发生了变化，则不属于化学反应，而属于核反应。思维拓展相同或不同元素原子按一定的比例组成通过化学键（稀有气体分子内没有化学键）结合成分子。原子的主要特点：（1）原子体积很小，原子半径最小的是氢原子，原子半径最大的是钫原子。（2）原子质量很小，最轻的原子是氢元素的一种同位素——氕。（3）原子在不断地运动。在化学变化中，原子可以失去电子变为阳离子，也可以得到电子变为阴离子。 2．分子概念分子是保持物质化学性质的一种粒子。概念剖析分子是构成物质的“一种粒子”，是以保持物质的化学性质为前提的，定义不包含物理性质。注：物理性质是宏观性质，只有构成物质的多个粒子共同才能体现出来；而化学性质则由构成物质的一个“粒子体”（即构成该物质的基本单元）体现。思维点拨同种物质的分子，其化学性质相同，不同种物质的分子，其性质一般都不同。思维拓展分子有一定的大小和质量，分子间有一定的间隔，分子在不停地运动，分子间有一定的作用力。分子是组成物质的一种基本粒子。许多物质是由原子构成分子，再由分子构成物质。由分子构成的物质有：氢气、氧气、氮气、液溴、硫、磷以及稀有气体等多数非金属单质，二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物，硫酸、硝酸等含氧酸，氯化氢、硫化氢、氨气等气态氢化物，水，有机化合物等。其中除稀有气体是由单原子构成的分子外，其他分子都是由两个或两个以上的原子构成。由分子构成的固态物质为分子晶体。分子晶体质地松脆、熔点沸点较低，多数可溶于有机溶剂。 3．离子概念离子是带有电荷的原子或原子团。概念剖析

高中化学教学的培养目标

高中化学教学的培养目标摘要：高中化学教育不仅要提高学生考试能力，还要有利于学生的继续学习和终身发展，必须培养学生的学习兴趣，观察你能力，实验能力，思维能力和自学能力。关键词：培养目标；学习兴趣；思维能力；观察能力；实验能力作为基础教育的高中化学，在高考中占据比较大的比重，其地位的重要性不言而喻。但我们学化学是为了用化学而不是仅仅为了考试，如何能既提高成绩，有能培养能力，是当前化学教育改革的方向。明确培养目标更是重中之重。不仅要提高学生考试能力，还要有利于学生的继续学习和终身发展，必须培养学生的学习兴趣，观察你能力，实验能力，思维能力和自学能力。一、培养学生的学习兴趣古人言：“知之者不如好之者，好之者不如乐之者。”成功的教学，所需的不是强制，而是激发学生学习的兴趣。努力培养学生的学习兴趣，使学生享受学习的乐趣，是化学教学的任务之一，也是减轻学生课业负担、提高课堂教学质量的有效途径。学习兴趣是学生渴求获得知识、探求某种事物或参与某种活动的积极倾向。面对中学生对化学学习不感兴趣的尴尬局面，广大的化学教师必须知难而上，想方设法去激发学生的学习兴趣，为学生提供学习上的内驱力。二、培养学生的观察能力观察能力人们常把观察称为智力的门户，观察是发展学生记忆能力、想像能力和思维能力的基础。学生观察能力的强弱对学生其他智力的开发是十分重要的。捷克著名教育家夸美纽斯说：“一个人的智慧应从观察天上和地下的实在的东西中来，同时观察越多，获得的知识越牢固。观察是全面而广泛的，有对实验的“观”，有对实物、图表、模型的“观”，还有对自然、生活、生产中化学现象的“观”，只“观”而不“察”，就是只看不想，“观”后必须对具体的表象进行初步加工，形成化学的初步结论，并运用结论解决化学问题，才能提升至能力，为此在高考化学试题中常常出现某些特征现象、曲线、图型等，它们都包含着大量的信息，且往往是隐含的，只有对观察结果进行思考加工，才能发现其反映出的规律，提取出有用信息来回答相关的问题。三、培养学生的实验能力化学是一门以实验为基础的科学，因此，培养学生的化学实验能力是化学教学的一个重要内容，也是提高化学教学质量的重要一环。学生的化学实验能力，是一种综合的能力，主要可分为实验设计能力、实验操作能力、实验观察测量能力、实验结果的分析总结和实验数据的处理能力等四个方面。

中考化学专题复习物质的分类

物质的分类一、选择题 1．下列物质的名称、化学式和所属的类别都正确的是( ) A.甲烷、CH4、有机物 B.锰、MN、金属单质 C.氯酸钾、KCl03、金属氧化物 D.氧化汞、HgO、非金属氧化物 2．目前，科学家打算合成一种“二重构造”的球形分子，方法是把足球型的C60分子融进足球型的Si60分子中，使外面的Si原子与里面的C原子结合。下列与这种物质有关的一些说法中，错误的是（）。 A．是由两种单质组成的混合物 B．是一种新型化合物 C．其相对分子质量为2400 D．Si60分子的体积比C60分子大 3．现有①液态氧；②铁锈，③食盐水；④小苏打；⑤氢氧化钾；⑥石油。对上述物质的分类全部正确的是( ) A.盐——③④ B.纯净物——④⑤⑥ C.碱——①⑤ D.混合物——②③⑥ 4．许多物质的名称中含有“水”。“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示物质处于液态；③表示水溶液。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是 ( ) A. 重水 B. 氨水 C. 水银 D. 水晶 5．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是( ) A.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度 B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热 C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤 D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 6．右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是( ) A.①单质、③化合物 B.②碱、⑤氧化物 C.④碱、⑤含氧化合物 D.④含氧化合物、③氧化物 1

物质的组成、分类和常用化学计量

第1讲物质的组成、分类和常用化学计量 _专题突破练第1页一、选择题（本题包括8个小题，每小题6分，共48分） 1. （2018全国川,7）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法答案A 解析泡沫灭火器不能用于扑灭电器起火，因为水溶液可导电，可用干粉灭火器扑灭电器起火,A项错误。 2. （2017北京理综，6）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）见瓷器現建删C荼叶口中草药答案A 解析瓷器是以黏土为主要原料烧制而成的，黏土属于无机非金属材料；丝绸的主要成分为蛋白质，而蛋白质是含C、H、0、N、S、P等元素的有机物；茶叶、中草药的主要成分均为有机物。故答案为A。3?设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（） A. 在含Al 3+总数为N A的AlCl 3溶液中，Cl-总数为3N A B. 标准状况下，5.6 L CO 2中含有的共用电子对数为0.5N A C. Na2O2与足量的CO2反应生成0.1 molO2,转移的电子数为0.2N A D. 常温下,56 g铁片投入足量浓硫酸中，充分反应，生成N A个SO2分子答案C 解析氯化铝在水溶液中要水解，在含Al 3+总数为N A的AlCl 3溶液中,Cl-总数大于3N A,A错误。标准状况下,5.6 L CO2的物质的量为n（CO2）= =0.25 mol,二氧化碳的电子式为，含有的共用电子对数为N A,B错误o Na2O2与足量CO2的反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂住成0.1 mol O2, 转移的电子数为0.2N A,C正确。常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，D错误。 4. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。甲乙、丙、丁 ①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰 ②常见合金不锈钢、青铜、生铁 ③腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸