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化学热力学初步练习

选择题：

1．对于任一过程，下列叙述正确的是** （）

A 、体系所作的功与反应途径无关

B 、体系的内能变化与反应途径无关

C 、体系所吸收的热量与反应途径无关

D 、以上叙述均不正确

2．某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是** （）

A 、ΔrH m Θ > 0 ΔrS m Θ>0

B 、ΔrH m Θ< 0 ΔrS m Θ< 0

C 、ΔrH m Θ > 0 ΔrS m Θ< 0

D 、ΔrH m Θ< 0 ΔrS m Θ > 0

3．CO(g)的Δf H m Θ 等于** （）

A 、CO(g)的摩尔燃烧热

B 、CO(g)的摩尔燃烧热的负值

C 、C(石墨) ＋2

1O 2(g)＝CO(g) 的ΔrH m Θ D 、2 C(石墨) ＋O 2(g)＝ 2 CO(g) 的ΔrH m Θ 4．稳定单质在298 K ，100 kPa 下，下述正确的是** （）

A 、S m Θ，Δf G m Θ 为零

B 、ΔfH m Θ 不为零

C 、S m Θ不为零，ΔfH m Θ为零

D 、S m Θ，Δf G m Θ，ΔfH m Θ均为零

5．一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有*** （）

A 、Q 途径1＝Q 途径2

B 、W 途径1＝W 途径2

C 、（Q + W ）途径1＝（Q + W ）途径2

D 、ΔU ＝0，与途径无关

6．下列单质在298K 时的Δf H m Θ不等于零的是* （）

A 、Fe(s)

B 、C(石墨)

C 、Ne(g)

D 、Cl 2(l )

7．在25℃，1.00 g 铝在常压下燃烧生成Al 2O 3，释放出30.92 kJ 的热，则Al 2O 3的标准摩尔生成焓

为（铝的原子量为27）** （）

A 、30.92 kJ·mol －1

B 、－30.92 kJ·mol －1

C 、－27×30.92 kJ·mol －1

D 、－54×30.92 kJ·mol －1

8．已知：物质 C 2H 4(g) CO(g) H 2O(g)

Δf H m Θ / kJ·mol －1 52.3 －110.5 －242.0

则反应：C 2H 4(g)＋2 O 2(g) ＝ 2 CO(g) ＋ 2 H 2O(g)的ΔrH m Θ为** （）

A 、－300 kJ·mol －1

B 、－405 kJ·mol －1

C 、－652 kJ·mol －1

D 、－757 kJ·mol

－1

9．下列反应中，ΔrH m Θ 等于生成物的Δf H m Θ 的是** （） A 、H 2(g)＋Cl 2(g)＝2 HCl(g) B 、CaO(s)＋CO 2(g)＝CaCO 3(s)

C 、Cu(s)＋2

1O 2(g)＝CuO(s) D 、Fe 2O 3(s)＋6HCl ＝2FeCl 3＋3H 2O 10．下列各组都为状态函数的是** （）

A 、Q 、H 、G

B 、S 、V 、W

C 、P 、T 、W

D 、G 、H 、S

11．在恒压且不作非膨胀功条件下，热力学第一定律可表述为 *** （）

A 、Q P ＝ΔH

B 、H ＝ U ＋ pV

C 、G ＝ H － T ΔS

D 、ΔG ＝－W′max

12．标准状态下，下列离子的水合离子Δ f H m Θ 值为0 的是 *** （）

A 、Na ＋

B 、Cu 2＋

C 、H ＋

D 、Cl －

13．已知 2 PbS(s)＋3 O 2(g)＝2 PbO(s)＋2 SO 2(g) ΔrH m Θ ＝－843.4 kJ · mol －1，则该反应的 Q v 值是*** （）

A 、840.9

B 、845.9

C 、－845.9

D 、－840.9

14．已知：CuCl 2(s) ＋ Cu(s) ＝ 2 CuCl(s) ΔrH m Θ ＝170 kJ · mol －1 ，

Cu(s) ＋ Cl 2(g) ＝ CuCl 2(s) ΔrH m Θ ＝－206 kJ · mol －1 ，

则CuCl(s) 的Δf H m Θ （kJ ·mol －

1）为*** （） A 、36 B 、18 C 、－18 D 、－36

15．已知：化学键 C －H C －Cl Cl －Cl C ＝C C －C

键焓/ kJ ·mol －

1 413 326 239 619 348 则可估算出反应：

H 2C ＝CH 2 ＋ Cl 2 ＝ H 2C(Cl)－C(Cl)H 2 的ΔrH m Θ（kJ ·mol －1）为*** （）

A 、－381

B 、－142

C 、142

D 、381

填空题

1．对某体系作 165 J 的功，该体系应热量 J 才能使内能增加100 J 。**

2．一个ΔrH m Θ > 0的反应，在Δ rS m Θ 、温度时可能自发进行。**

3．已知反应： A ＋ B → C ＋ D ΔrH m Θ1 = 50 kJ · mol －1

21C ＋ 2

1D → E ΔrH m Θ2 = 10 kJ · mol －1 则相同条件下，2 E → A ＋ B 反应的ΔrH m Θ= kJ · mol －1。**

4．状态函数的特点是。***

5．已知 4 NH 3 (g) ＋ 5 O 2 (g) ＝4 NO (g) ＋ 6 H 2O (l ) ΔrH m Θ ＝－ 1170 kJ · mol －1 ，

4 NH 3 (g) ＋ 3 O 2 (g) ＝2 N 2 (g) ＋ 6 H 2O (l ) ΔrH m Θ ＝－ 1530 kJ · mol －1 ，

则Δf H m Θ (NO ，g) 为 kJ · mol －1 。***

6．下列反应在相同的温度和压力下进行：

① 4 P (红) ＋ 5 O 2 (g) ＝ P 4O 10 ( l ) ΔrH m Θ1

② 4 P (白) ＋ 5 O 2 (g) ＝ P 4O 10 ( s ) ΔrH m Θ2

③ 4 P (红) ＋ 5 O 2 (g) ＝ P 4O 10 ( s ) ΔrH m Θ3

则三个反应的反应热由大到小排列顺序为。**

化学反应速率练习

选择题

1．对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行** （）

A 、速率常数 k 变小

B 、平衡常数 K 变大

C 、正反应速率降低

D 、逆反应速率降低

2．零级反应的速率** （）

A 、为零

B 、与反应物浓度成正比

C 、与反应物浓度无关

D 、与反应物浓度成反比

3．反应C(s)＋O 2＝CO 2(g)的ΔH < 0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是** （）

A 、增加氧的分压

B 、升高温度

C 、使用催化剂

D 、减少 CO 2 的分压

4．某反应的速率常数 k 的单位为 s －1时，该反应是 ** （）

A 、零级反应

B 、三级反应

C 、二级反应

D 、一级反应

5．下列说法中正确的是** （）

A 、反应速率常数的大小即反应速率的大小

B 、反应级数和反应分子数是同义词

C 、反应级数越大，反应速率越大

D 、从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数

6．某反应的速率方程为 υ＝k [A]X [B]Y ，当[A]减少 50％时，υ降低至原来的 1/4 ，当[B]增加

到原来 2 倍时，υ增加到原来的 1.41 倍，则 X 、Y 分别为*** （）

A、X ＝0.5 Y = 1

B、X ＝2 Y ＝0.7

C、X ＝2 Y ＝0.5

D、X ＝2 Y ＝2

7．对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是** （）

A、ΔrH mΘ越负，反应速率越快

B、ΔrH mΘ越正，反应速率越快

C、活化能越大，反应速率越快

D、活化能越小，反应速率越快

8．增加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是** （）

A、反应物的活化能下降

B、单位时间内分子间碰撞数增加

C、反应物的活化分子百分数增加

D、反应物的活化分子数增加

9．在503 K 时某反应的活化能为184.1 kJ·mol－1 ，当加入催化剂后活化能降为104.6kJ·mol－1 ，则加入催化剂后反应速率增加的倍数约为*** （）

A、1.76

B、1.2×102

C、1.5×105

D、1.8×108

10．对基元反应而言，下列叙述中正确的是** （）

A、反应级数和反应分子数总是一致的

B、反应级数总是大于反应分子数

C、反应级数总是小于反应分子数

D、反应级数不一定与反应分子数相一致

11．催化剂能增加反应速率是由于** （）

A、降低了反应的活化能

B、增大反应物之间的碰撞频率

C、减小了速率常数值

D、增大了平衡常数值

12．关于反应级数的叙述正确的是** （）

A、反应级数必须是正整数

B、二级反应也就是双分子反应

C、级数随温度上升而增加

D、反应的级数只能通过实验来测定

13．一般说，温度升高，反应速率明显加大，其主要原因是* （）

A、反应物浓度增大

B、反应物压力增大

C、活化分子百分率增加

D、活化能降低

14．下列几种条件变化中，能引起反应速率常数k值改变的是* （）

A、反应温度改变

B、反应容器体积改变

C、反应压力改变

D、反应物浓度改变

15．对一定温度下的某反应，下列叙述中正确的是** （）

A、KΘ越大，反应速率越快

B、ΔrH mΘ越负，反应速率越快

C、E a 越大，反应速率越快

D、一般反应物浓度越大，反应速率越快

16．反应2 NO (g) ＋O2 (g) →2 NO2 (g) 的平均反应速率可表示为－Δc (O2) / Δt ，也可以表示为*** （）

A、Δc (NO2) / 2Δt

B、－Δc (NO2) / Δt

C、2Δc (NO) / Δt

D、这些表达都不对

17．527℃时，反应CH3CHO(g) →CH4(g) + CO(g) 的活化能为188 kJ·mol－1，如果以碘蒸气为催化剂，则活化能降为138 kJ·mol－1。加入催化剂后，反应速率增大的倍数是***（）

A、1.8×103

B、9.0×104

C、6.0×103

D、798

填空题

1．O3（g）＋NO（g）→O2（g）＋NO2（g）反应的活化能是10.7 kJ · mol－1，Δ rH m是－193.8 kJ · mol－1，则逆反应的活化能是kJ · mol－1。

2．在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要原因是了反应的活化能，活化分子增加，速率常数k 。*

3．某一基元反应的活化能为E a，提高反应温度后E a；加入催化剂后，E a

。**

4．温度对反应速率的影响主要影响速率常数k ，当T2> T1，则k2 k1，反应速率相应地，其定量关系式由表示。***

化学平衡

选择题

1．下列叙述中正确的是** （）

A 、反应物的转化率不随起始浓度而变

B 、一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异

C 、平衡常数随起始浓度不同而变化

D 、平衡常数不随温度变化

2．对于反应 2 CO （g ）＋ O 2（g ）＝ 2 CO 2（g ），ΔrH m Θ=-569 kJ·mol －1，则提高CO （g ）的理论

转化率的措施是** （）

A 、提高温度

B 、使用催化剂

C 、加入惰性气体以提高总压力

D 、增加O 2(g)的浓度

3．反应 N 2（g ）＋ 3 H 2 （g ）＝ 2 NH 3（g ）ΔrH m Θ=-92 kJ·mol －1，从热力学观点看要使 H 2（g ）

达到最大转化率，反应条件应该是* （）

A 、低温高压

B 、低温低压

C 、高温高压

D 高温低压

4．某温度时，化学反应 A ＋ 21 B= 2

1 A 2B 的平衡常数 K ＝1×104 ，则在相同温度下，反应 A 2B = 2A ＋ B 的平衡常数为** （）

A 、1×104

B 、1×100

C 、1×10－4

D 、1×10－8

5．473 K 时反应 2 NO(g) + O 2(g) ＝ 2 NO 2(g) 在一密闭容器中达到平衡，若加入惰性气体 He 使

总压力增大，平衡将* （）

A 、左移

B 、右移

C 、不移动

D 、不能确定

6．某可逆反应，当温度由T 1 升温至T 2 时，平衡常数 K Θ2 > K Θ1 ，则该反应的** （）

A 、Δr H m Θ > 0

B 、Δr H m Θ < 0

C 、Δr H m Θ ＝ 0

D 、无法判断

7．在恒压下，若压缩容器体积，增加其总压力，化学平衡正向移动的是** （）

A 、CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g)

B 、H 2(g) + Cl 2(g) = 2 HCl(g)

C 、2 NO(g) + O 2(g) = 2 NO 2(g)

D 、COCl 2(g) = CO(g) + Cl 2(g)

8．反应 NH 3( l )＝NH 3(g)达到平衡时，氨蒸气压为8.57×105 Pa ，则其K Θ的数值为***（）

A 、8.57×105

B 、8.57

C 、8.75

D 、0.118

9．某可逆反应的 ΔrH m Θ

< 0 ，当温度升高时，下列叙述不正确的是** （） A 、正反应速率常数增大，标准平衡常数也增大

B 、逆反应速率常数增大，标准平衡常数减小

C 、正反应速率常数增大的倍数比逆反应速率常数增大的倍数小

D 、平衡向逆反应方向移动

10．建立化学平衡的条件是*** （）

A 、必须是可逆过程

B 、体系进行的必须是可逆反应

C 、在恒温恒压条件下，体系进行的可逆反应

D 、在恒温条件下，封闭体系进行的可逆反应

11．反应 C (s)＋H 2O (g)＝CO (g)＋H 2 (g) ΔrH m Θ>0 ，下列叙述中正确的是** （）

A 、此反应为吸热反应，升高温度则正反应速率增加，逆反应速率减小，所以平衡右移

B 、增大压力不利于 H 2O (g) 的转化

C 、升高温度使其 K 减小

D 、加入催化剂可以增加产率

12．当反应 2 Cl 2 (g) ＋ 2 H 2O (g) ＝ 4 HCl (g) ＋ O 2 (g) 达到平衡时，下面哪一种操作不能

使平衡移动** （）

A 、增大容器体积

B 、降低温度

C 、加入催化剂

D 、加入氧气

13．气相反应CaCO3(s) ＝CaO (s) ＋CO2(g) 已达平衡，在其它条件不变的情况下，若把CaCO3 (s) 颗粒变得极小，则平衡** （）

A、左移

B、右移

C、不动

D、来回不定移动

14．吕?查德里原理（平衡移动原理）适用于以下哪种情况？** （）

A、只适用于气体间的反应

B、适用于所有化学反应

C、平衡状态下的所有体系

D、所有的物理平衡

填空题

1．反应N2O4（g）＝2 NO2（g），若在35℃达平衡时体系总压力为200 kPa，P NO2 = 66 kPa ，则该温度下的KΘ为。***

2．反应 2 SO2(g) + O2(g) ＝2 SO3(g) ΔrH mΘ＝－196.6 kJ · mol－1。在一密闭容器内当反应达到平衡后，若向体系中加入O2，平衡将移动；若增大体系压力，平衡

将移动；若升高温度，平衡将移动；若恒压下加入惰性气

体，平衡将移动；若加入催化剂，平衡将移动。***

3．已知反应 2 SO2(g) + O2(g) ＝2 SO3(g) ΔrH mΘ< 0 ，欲增大SO2的转化率，试给出四种可能的措施：，，，。** 4．合成氨反应 3 H2 (g) + N2 (g) ＝2 NH3 (g) ，在673 K 时，KΘ＝5.7×10－4；在473 K 时，KΘ＝0.61 。则873 K 时，KΘ＝。***

5．已知823 K 时反应①CoO (s)＋H2 (g) ＝Co (s)＋H2O (g) KΘ1＝67

②CoO (s)＋CO (g) ＝Co (s)＋CO2 (g) KΘ2＝490

则反应③CO2 (g) ＋H2 (g) ＝CO (g) ＋H2O (g) KΘ3＝。***

6．若正反应的活化能于逆反应的活化能，则反应的热效应ΔH<0 ，升高温度时，平衡常数，平衡向方向移动。**

7Θ－1

（填写增大、减小、不变、向左、向右）**

计算题

1．将1.00 mol SO2和1.00 mol O2的混合物在600℃和总压力为100 kPa的恒压下，通过V2O5催化剂使生成SO3，达到平衡后测得混合物中剩余的氧气(O2)为0.62 mol ，求该反应的标准平衡常数KΘ。**

2．反应2 NO( g ) + F2( g ) ＝2 NOF( g ) Δ rH mΘ＝－312.96 kJ·mol－1，在298 K 时KΘ＝1.37×1048，求500 K 时的KΘ。***

3．已知反应 2 SO2 (g) ＋O2(g) ＝2 SO3 (g) 在1062 K 时的标准平衡常数KΘ＝0.955 。如在该温度下，某容器中充有SO2、O2和SO3三种气体，其分压分别为p (SO2)＝30.0 kPa ，p (O2)＝60.0 kPa ，p (SO3)＝25.0 kPa 。通过计算判断体系中反应进行的方向。如果反应在恒温恒压下进行，平衡时各物质的分压是多少？****

4．五氯化磷按下式分解：PCl5( g ) ＝PCl3( g ) ＋Cl2( g ) 在523 K时，置于2.00 dm3密闭容器中的0.700 mol PCl5达到平衡时有0.200 mol 分解。计算该温度下分解反应的标准平衡常数KΘ。( pΘ＝100 kPa)**

酸碱平衡练习

选择题

1．根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可做酸，又可做碱的是** （）

A、H3O＋

B、CO32－

C、NH4+

D、[Fe(H2O)4(OH)2]＋

2．不是共轭酸碱对的一组物质是** （）

A、NH3 、NH2－

B、NaOH 、Na＋

C、OH－、O2－

D、H3O＋、H2O

3．已知：H3PO4的Ka1=7.1×10－3，Ka2=6.0×10－10，Ka3=4.4×10－13。把Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中，其物质的量浓度相同，则该溶液的H＋浓度应是*** （）

A、7.1×10－3

B、6.0×10－8

C、4.3×10－10

D、4.4×10－13

4．根据酸碱质子理论，HNO3＋H2SO4＝H2NO3＋＋HSO4－正反应中的酸是** （）

A、HSO4－

B、HNO3

C、H2SO4

D、H2NO3+

5．0.20 mol·L－1甲酸溶液中有3.2％的甲酸电离，则其Ka 值为** （）

A、9.6×10－3

B、4.8×10－5

C、6.5×10－6

D、2.1×10－4

6．HX 的电离常数Ka ＝1×10－4，在0.05 mol·L－1 HX 和0.50 mol·L－1的KX 溶液中，其[H+] 近似是*** （）

A、10－3 mol·L－1

B、2×10－5 mol·L－1

C、10－5 mol·L－1

D、10－8 mol·L－1

7．欲使1000 ml 0.010 mol·L－1的HAc溶液pH＝5.00，需加入固体NaOH的质量(g)为***（）

A、0.72

B、0.46

C、0.26

D、1.12

8．加NH4Cl（s）到NH3·H2O 溶液中，将使* （）

A、K b变大

B、K b变小

C、pH值变大

D、pH值变小

9．欲配制pH＝4.50的缓冲溶液，若用HAc－NaAc体系，HAc与NaAc的浓度比为***（）

A、1.18:1

B、2.25:1

C、1.76:1

D、1:1.54

10．将20ml 0.1 mol · L－1HAc溶液和20ml 0.1 mol · L－1NaAc溶液等体积混合，其pH＝4.8，若将此混合溶液再与等体积水混合后，pH值为* （）

A、2.4

B、9.6

C、7.0

D、4.8

11．1.0 L 0.10 mol · L－1的H2CO3溶液用等体积水稀释后，溶液中的CO32－浓度为（H2CO3：Ka1= 4.3×10－7，Ka2= 5.6×10－11）** （）

A、2.8×10－2 mol · L－1

B、5.6×10－11 mol · L－1

C、4.3×10－7 mol · L－1

D、7.6×10－6 mol · L－1

12．向0.10 mol · L－1HCl溶液中通入H2S气体至饱和（0.10 mol · L－1H2S），溶液中S2－浓度为(H2S：Ka 1=9.1×10－8，Ka 2=1.1×10－12)*** （）

A、1.0×10－18 mol · L－1

B、1.1×10－12 mol · L－1

C、1.0×10－19 mol · L－1

D、9.5×10－5 mol · L－1

13．根据质子理论关于酸碱反应本质的概念，在反应HS－＋H2O=H2S＋OH－，其中的强酸和强碱分别是** （）

A、H2S和OH－

B、H2S和HS－

C、H2O和HS－

D、H2S和H2O

14．根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是** （）

A、酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱酸和弱碱

B、化合物中没有盐的概念

C、酸愈强，其共轭碱也愈强

D、水溶液中的离解反应、水解反应、中和反应都属于质子的转移反应

15．在稀HAc溶液中，加入等物质的量的固体NaAc ，其混合溶液中不变的是* （）

A、pH 值

B、解离度

C、解离常数

D、OH－浓度

16．已知：K b NH3＝1.8×10－5，在含有0.020 mol?L－1 NH3?H2O 和0.010 mol?L－1 KOH混合溶液中，[NH4+]为*** （）

A 、9.0×10－4 mol ?L －1

B 、3.6×10－5 mol ?L －1

C 、0.020 mol ?L －1

D 、6.0×10－4 mol ?L －

17．已知H 3PO 4的Ka 1＝7.6×10－3，Ka 2＝6.3×10－8 ，Ka 3＝4.4×10－13 。若在H 3PO 4 溶液中加入

一定量NaOH 使溶液的pH 值为10.00，则在该溶液中下列物种中浓度最大的是*** （）

A 、H 3PO 4

B 、H 2PO 4－

C 、HPO 42－

D 、PO 43－

18．将0.1 mol ?L －1 的NaAc 溶液加水稀释时，下列各项数值中增大的是*** （） A 、][][--OH Ac B 、]

[][--Ac OH C 、][-Ac D 、][-OH 19．0.4 mol ?L －1 HAc 溶液中H ＋浓度是0.1 mol ?L －1 HAc 溶液中H ＋浓度的 *** （）

A 、1 倍

B 、2 倍

C 、3 倍

D 、4 倍

20．已知相同浓度的盐 NaA ，NaB ，NaC ，NaD 的水溶液pH 值依次增大，则相同浓度的下

列稀酸中离解度最大的是 ** （）

A 、HD

B 、H

C C 、HB

D 、HA

填空题

1．下列物质HCO 3－、NH 4+、Ac －中，属于质子酸的是，其共轭碱是。

属于质子碱的是，其共轭酸是。**

2．pH ＝3 的 HAc(K HAc = 1.8×10－5)溶液的浓度为 mol · L －1，将它与等体积

等浓度的NaOH 溶液混合后，溶液的pH 约为。***

3．现有强酸、强碱的稀溶液，若以pH ＝9.0和pH ＝11.0的溶液等体积混合，溶液的pH ＝；

若以 pH ＝5.0 和 pH ＝9.0 的溶液等体积混合，溶液的pH ＝。***

4．在水中，盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸都是强酸，很难区别它们的强弱，这是由于

引起的。如果把它们溶于纯的醋酸中，它们的强弱就可以区

别开来，这种作用叫。***

5．已知 298 K 时浓度为 0.01 mol ·L －1的某一元弱酸的pH 值为 4.00 ，则该酸的离解常数

Ka 为。当把该酸溶液稀释后，其pH 值将变，离解度α将

变，Ka 值将。**

6．若醋酸溶液与醋酸钠溶液等体积相混合，欲使混合溶液的 pH 值为4.05时，该混合溶液中酸

和盐的浓度比近似为。(Ka HAc =1.76×10－5)***

7．已知 Ka HF ＝7.2×10－4 ，则 0.040 mol · L －1 NaF 溶液的 [OH －]＝，

其 pH ＝。**

8．在 0.10 mol · L －1 Na 2CO 3 溶液中的物种有；该溶液的 pH

7，[CO 32－] 约为 mol · L －1 。**

计算题

1．在10 ml 0.30 mol ·L －1 NaHCO 3 溶液中加入多少体积0.20 mol ·L －1Na 2CO 3溶液才能使溶液的

pH ＝10.00 ? （H 2CO 3 的 Ka 1＝ 4.3×10－7 ，Ka 2＝5.6×10－11 ）***

2．0.25 mol ·L －1 NaH 2PO 4溶液100 ml 和 0.35 mol ·L －1 Na 2HPO 4溶液50 ml 混合后，溶液的pH 值

为多少？若向溶液中加入0.10 mol ·L －1 NaOH 溶液50 ml ，溶液的 pH 值为多少？（H 3PO 4

的 Ka 1＝7.5×10－3 ，Ka 2＝6.3×10－8 ，Ka 3＝3.6×10－13 ；）****

3．欲配制 pH ＝5.0 ，含 HAc 0.20 mol ·L －1的缓冲溶液 1.0 L ，需要取用1.0 mol ·L －1的HAc 和

1.0 mol ·L －1 NaAc 溶液各多少毫升？（Ka HAc ＝1.8×10－5）**

4．298 K 时，某一元弱酸 HA 的0.01 mol ?dm －3 水溶液的 pH ＝4.0 ，求：

⑴ 该弱酸的电离常数 Ka 值及解离度 α ；

⑵ 将该溶液稀释一倍后，计算电离常数 Ka 值及解离度 α 。**

沉淀-溶解平衡练习

选择题

1．在Mg(OH)2饱和溶液中加入MgCl2 ，使Mg2+浓度为0.010 mol·L－1，则该溶液的pH值为

（Ksp Mg(OH)

2= 1.8×10－11）***（）

A、5.26

B、8.75

C、9.63

D、4.37

2．Ag2CrO4的Ksp＝9.0×10－12，其饱和溶液中Ag+ 离子浓度为**（）

A、1.3×10－4 mol·L－1

B、2.1×10－4 mol·L－1

C、2.6×10－4 mol·L－1

D、4.2×10－4 mol·L－1

3．AgCl 在纯水中的溶解度比在0.10 mol·L－1NaCl溶液中的溶解度大（已知：Ksp(AgCl)＝

1.77×10－10）**（）

A、约7.5×103倍

B、约7.5×102倍

C、约75 倍

D、不是以上数据

4．某溶液中含有KCl ，KBr 和K2CrO4 ,它们的浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入

0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，最先沉淀和最后沉淀的是**（）（已知：Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12）

A、AgBr 和Ag2CrO4

B、Ag2CrO4 和AgCl

C、AgBr 和AgCl

D、一齐沉淀

5．已知H2S的K1＝9.1×10－8，K2＝1.1×10－12，Kspa(CuS) = 6×10－16。在0.10 mol·L－1的CuSO4溶液中不断通入H2S(g)至饱和，则溶液中残留的Cu2＋离子浓度（mol·L－1）为*** ( )

A、7.7×10－33

B、2.5×10－20

C、1.7×10－25

D、2.4×10－16

6．在一定温度下，向含有AgCl（s）的饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述中正确的是*（）

A、AgCl 的溶解度增大，Ksp 不变

B、AgCl 的溶解度、Ksp 均不变

C、AgCl 的Ksp 增大

D、AgCl 的溶解度、Ksp 均增大

7．已知K SP（A gCl）＝1.56×10－10 、K SPa（A gBr）＝7.7×10－13、K SP（A g2CrO4）＝9.0×10－12, 则它们的溶解度大小次序是**（）

A、A g C l >A g2C r O4>A g B r

B、A g C l > A g B r>A g2C r O4

C、A g2C r O4> A g C l > A g B r

D、A g B r> A g C l > A g2C r O4

8．下列有关分步沉淀的叙述中正确的是**（）

A、浓度积先达到Ksp的先沉淀出来

B、沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来

C、溶解度小的物质先沉淀

D、被沉淀离子浓度大的先沉淀

9．欲使Ag2CO3(Ksp＝8.1×10－12)转化为Ag2C2O4(Ksp＝3.4×10－11) ，则必须使***（）

A、[C2O-2

4] < 4.2 [CO-2

] B、[C2O-2

] > 0.24 [CO-2

]

C、[C2O-2

4] < 0.24 [CO-2

] D、[C2O-2

] > 4.2 [CO-2

]

10．下面的叙述中，正确的是** （）

A、溶度积大的化合物溶解度肯定大

B、向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达平衡时，AgCl溶度积不变，其

溶解度也不变

C、难溶电解质在纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积

D、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。

填空题

1．难溶电解质MgNH4PO4的溶度积表达式是K spΘ＝。**

2．已知：PbCrO4 K spΘ= 1.77×10－14 ，BaCrO4 K spΘ= 1.17×10－10 ，

Ag2CrO4K spΘ= 9.0×10－12 。若在Ag＋、Pb2＋、Ba2＋混合溶液中，离子浓度均为0.1mol·L－1，往溶液中滴加K2CrO4溶液，各离子开始沉淀的顺序是。**

3．已知：ZnS K spaΘ= 2.0×10－2 ，CdS K spaΘ= 8×10－7 ，现有Zn2＋，Cd2＋浓度相同的两溶液，分别通入H2S 至饱和，开始沉淀所允许酸度较大，而

开始沉淀所允许酸度较小。***

4．在纯水中Cr(OH)3饱和溶液的[Cr3＋] ＝1.236×10－8 mol·L－1，则其pH值为，K spΘ(Cr(OH)3) = 。若在pH值为7 的中性溶液中Cr(OH)3的溶解度为

mol·L－1。***

5．在AgCl ，CaCO3，Fe (OH)3，MgF2，ZnS 这些难溶物质中，溶解度不随溶液的pH值变化的有。*

6．已知K spΘ(PbCrO4) = 2.8×10－13，K spΘ(PbI2) = 7.1×10－9，若将PbI2沉淀转化为PbCrO4沉淀，转化方程式为，该反应的平衡常数为。***

计算题

1．向0.010 mol·L－1Fe2＋溶液通入H2S 至饱和（浓度为0.10 mol·L－1）欲控制FeS不沉淀，溶液中H＋浓度应控制在多大？( 已知：H2S：K1＝9.1×10－8，K2＝1.1×10－12

Kspa Fe S＝6×102 ) ***

2．MnS沉淀溶于HAc的反应式如下：MnS＋2 HAc ＝Mn2＋＋H2S ＋2 Ac－计算该反应的平衡常数K。欲使0.010 mol MnS沉淀完全溶解于1L HAc中，计算HAc的最初浓度至少为多少？

（Kspa MnS = 2×107，K HAc＝1.8×10－5，H2S：K1＝5.7×10－8，K2＝1.2×10－15 ）*** 3．Mg(OH)2的溶解度为1.3×10－4 mol·L－1，如果在10 ml 0.10 mol·L－1 MgCl2溶液中加入10 ml 0.10 mol·L－1 NH3·H2O ，若要不使Mg(OH)2沉淀析出，则需要加入固体

(NH4)2SO4多少克？( K b NH3＝1.8×10－5 ，(NH4)2SO4的式量为132 )***

4．某溶液含Mg2＋和Ca2＋离子，浓度均为0.50 mol·L－1，计算说明滴加(NH4)2C2O4溶液时，哪种离子先沉淀？当第一种离子沉淀完全时（即残留浓度≤1.0×10－5 mol·L－1），第二种离子沉淀了百分之几？（CaC2O4的Ksp＝2.6×10－9，MgC2O4的Ksp＝2.6×10－5）**

氧化还原反应练习

选择题

1．下列电对中?Θ值最大的是** （）

A、?Θ(Ag+ / Ag)

B、?Θ(Ag(NH3)2+ / Ag)

C、?Θ(Ag(CN)2－/ Ag)

D、?Θ(AgI / Ag) 2．下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是** （）

A、NO3－/ HNO2

B、SO42－/ H2SO3

C、Fe(OH)3 / Fe(OH)2

D、MnO4－/ MnO42－

3．某氢电极与饱和甘汞电极（?Θ＝＋0.240 v）组成原电池，若要使电池电动势达到＋0.299 v ，则溶液的pH 值是*** （）

A、1

B、2

C、3

D、4

4．已知：?Θ(MnO4－/ Mn2+)＝＋1.51 v，?Θ( MnO4－/ MnO2)＝＋1.68 v，?Θ( MnO4－/ MnO42－)＝＋

0.56 v ，则它们的还原型物质的还原性由强到弱排列的次序正确的是** （）

A、MnO4－>MnO2 >Mn2+

B、Mn2+ >MnO4 2－>MnO2

C、MnO4 2－>Mn2+ > MnO2

D、MnO2 > MnO4 2－>Mn2+

5．已知：?Θ(Sn4+ / Sn2+) = +0.14 v ，?Θ(Fe3+ / Fe2+) = +0.77 v ，则不能共存于同一溶液中的一对离子是** （）

A、Sn4+，Fe2+

B、Fe3+，Sn2+

C、Fe3+，Fe2+

D、Sn4+，Sn2+

6．已知25℃ 时电对MnO 4－＋8 H ＋＋5 e －＝ Mn 2＋＋4 H 2O 的?Θ＝+1.51 v,若此时 [ H ＋

] 浓

度由 1 mol·L －1 变为 1×10－4 mol·L －1，则该电对的电极电势变化值（v ）为*** （）

A 、上升0.38

B 、下降 0.38

C 、上升0.24

D 、下降 0.24 7．由反应式 2 MnO －

4 ＋10 Fe 2＋ + 16 H ＋＝ 2 Mn 2＋+ 10 Fe 3＋ + 8 H 2O ，安排为电池，该电池的符号应是*** （）

A 、Pt| MnO －4 ,Mn 2＋, H ＋‖Fe 2＋, Fe 3＋ |Pt

B 、Pt| Fe 2＋ , Fe 3＋‖MnO －4 ,Mn 2＋, H ＋

|Pt C 、Fe| Fe 2＋, Fe 3＋‖MnO －4 ,Mn 2＋, H ＋ |Mn D 、Mn| MnO －

4,Mn 2＋, H ＋‖Fe 2＋, Fe 3＋ |Fe 8．正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电池

电动势最大的溶液是** （）

A 、0.10 mol·L －1 HAc ；

B 、0.10 mol·L －1 HCOOH ；

C 、0.10 mol·L －1 NaAc ；

D 、0.10 mol·L －1 HCl 。

9．电对 I 2 / I －的 ?Θ 值为 0.534 v ，当 [I －]＝0.1 mol · L －1时的 ? 值为** （）

A 、0.534 v

B 、0.650 v

C 、0.593 v

D 、0.471 v

10．对于电对 MnO -4/ Mn 2＋

的电极电势，下列叙述正确的是** （） A 、Mn 2＋的浓度增大则? 值增大

B 、H ＋浓度变化对? 的影响比Mn 2＋的浓度变化的影响大

C 、溶液稀释，[MnO 4－] / [Mn 2＋]的值不变，? 值也不改变

D 、MnO 42－浓度减小，? 值增大

11．根据下列反应设计电池，不需要用惰性电极的反应是 * （）

A 、 H 2 ＋ Cl 2 ＝ 2 HCl (aq)

B 、Ce 4＋＋ Fe 2＋＝ Ce 3＋＋ Fe 3＋

B 、 Zn ＋ Ni 2＋＝ Zn 2＋＋ Ni D 、2 Hg 2＋＋ Sn 2＋＋ 2 Cl －＝ Hg 2Cl 2(s) ＋ Sn 4＋

12．下列叙述正确的是** （）

A 、金属电极电势的高低反映了金属失电子先后的次序

B 、金属越活泼，其电极电势就越低

C 、惰性电极Pt 只起传递电子的作用

D 、金属电极电势的大小只与其材料有关，与其它因素无关

13．浓度不大时，对于半反应 M n ＋＋n e －＝ M(s) 的电极电势，下列说法中错误的是**（）

A 、? 值随 [M n ＋] 增大而增大

B 、? 值随温度升高而增大

C 、? 的数值与 n 的多少无关

D 、? 的数值与 M(s) 的多少无关

14．反应 3 A 2＋＋2 B ＝ 3 A ＋ 2 B 3＋标准状态下电池电动势为1.8 v ；某浓度时，反应的电池电

动势为1.6 v ，则该反应的lg K Θ为** （）

A.、0591.08.13? B 、0591.08.16? C 、0591.06.16? D 、0591

.06.13? 15．原电池(－)Zn ∣Zn 2＋(m 1)‖Ag ＋(m 2)∣Ag (＋)，欲使其电动势增加，可采取的措施有**（）

A 、增大 Zn 2＋的浓度

B 、增大 Ag ＋的浓度

C 、加大锌电极的面积

D 、降低 Ag ＋的浓度

填空题

1．根据下列电极电势，欲把水溶液中的 Fe 2＋氧化为 Fe 3＋，而又不引入其他金属离子，真正切实

可行的氧化剂一共有。**

（?Θ(Cl 2 / Cl －) = 1.36 v ；?Θ(Br 2 / Br －) = 1.08 v ；?Θ(H 2O 2 / H 2O) = 1.78 v ；?Θ(F 2 / F －

) = 2.87 v ；

?Θ(Cr2O－2

3＋) = 1.33 v ；?Θ(MnO－4/ Mn2＋) = 1.51 v ；?Θ(Fe3＋/ Fe2＋) = 0.77 v ）

7/ Cr

2．要使反应Cu + 2 H＋＝Cu2＋＋H2能够实现，[H＋]最小为mol · L－1。

(?Θ(Cu2＋/ Cu)＝0.34 v )***

3．电池(－)Pt ∣Cr2＋(aq)，Cr3＋(aq) ‖H＋(aq)，Cl－(aq)，HClO(aq) ∣Pt(+)

在下列条件改变时，电池电动势将如何变化？

⑴[HClO]的增加，E ；

⑵惰性电极尺寸的增大，E ；

⑶电池正极溶液的pH 值增大，E ；

⑷在含有Cl－(aq) 的电极中加入KCl (s)，E 。***

＋ 6 Fe2＋＋14 H＋＝2 Cr3＋＋6 Fe3＋＋7 H2O 设计一个电池，在该电池4．如果用反应Cr2O－2

正极进行的反应为；

负极进行的反应为。**

(aq) + 10 Br－(aq) + 16 H＋(aq)＝2 Mn2＋(aq) + 5Br2 ( l ) + 8H2O ( l )

5．反应 2 MnO－

的电池符号为。***

6．将氧化还原反应Ni ＋2 Ag＋＝2 Ag ＋Ni2＋设计为一个原电池，则电池的负极为

，正极为，原电池符号为。

若?Θ(Ni2＋/ Ni)＝－0.25 v ，?Θ(Ag＋/ Ag)＝0.80 v ，原电池的电动势EΘ为，该反应的平衡常数KΘ为。***

配平题

1．KI ＋KIO3 ＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O

2．IO3－＋I－＋H＋＝I2＋H2O

3．NaBr ＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋Br2＋SO2＋H2O

4．KMnO4＋H2O2＋H2SO4＝MnSO4＋O2＋K2SO4＋H2O

5．Zn ＋HNO3(极稀) ＝Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O

6．K2Cr2O7＋HCl ＝KCl ＋CrCl3＋Cl2＋H2O

计算题

1．已知：?Θ(Cu2+ / Cu+)＝＋0.170 v ，?Θ(I2 / I－) ＝＋0.535 v ，Ksp Cu I＝5.06×10－12，设Cu2＋和I－都为单位浓度，试计算：?Θ(Cu2+ / CuI)＝？v ；并判断在298 K 时，

反应： 2 Cu2＋＋4 I－＝2 CuI + I2 在标准状态下能否进行？***

2．已知：O2( g ) + 2 H2O( l ) + 4 e－＝4 OH－?Θ＝0.40 v ，

Zn2＋＋2 e－＝Zn( g ) ?Θ＝－0.76 v ，

计算 2 Zn( g ) + O2( g ) + 4 H＋＝ 2 Zn2＋＋2 H2O( l ) ，当p O2＝20 kPa ，

[H＋] ＝0.20 mol·L－1，[Zn2＋] ＝1.0×10－3 mol·L－1，电池的电动势。***

3．298 K 时，反应 2 Ag＋＋Zn ＝ 2 Ag ＋Zn2＋，开始时Ag＋和Zn2＋的浓度分别是0.10 mol·L－1 和0.30 mol·L－1 ，求达到平衡时，溶液中残留的Ag＋浓度。

（已知：?Θ(Ag+ / Ag)＝0.7996 v ，?Θ(Zn2+ / Zn)＝－0.7628 v）***

4．已知：?Θ( MnO4－/ Mn2＋)＝1.51 v ，?Θ( Cl2 / Cl－)＝1.36 v ，若将此两电对组成原电池，

⑴写出该电池的电池符号；

⑵写出正负电极的电极反应和电池反应式；

⑶计算该电池的标准电动势EΘ和电池反应在298 K 下的KΘ；

⑷当[H＋] ＝0.01 mol·L－1，而其它物种均为标准态时，电池的电动势E 。***

原子结构练习

填空题

1．在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n ，l ，m ，m s ）的电子，能量最大的电子具有的量

子数是** （）

A 、3，2，＋1，＋

21 B 、2，1，＋1，－2

1 C 、3，1，0，－21 D 、3，1，－1，＋21 2．氢原子中 3 s ，3 p ，3 d ，4 s 轨道能量高低的情况为*** （）

A 、3 s ＜ 3 p ＜ 3 d ＜ 4 s

B 、3 s ＜ 3 p ＜ 4 s ＜ 3 d

C 、3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＝ 4 s

D 、3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＜ 4 s

3．原子序数为 19 的元素的价电子的四个量子数为**

（） A 、n = 1, l = 0 ,m = 0 , m s = ＋21

B 、n = 2, l = 1, m = 0 , m s =＋21

C 、n = 3, l = 2 ,m = 1, m s =＋21

D 、n = 4, l = 0 ,m = 0 , m s =＋21

4．下列离子中外层 d 轨道达半满状态的是***

（） A 、Cr 3+ B 、Fe 3+ C 、Co 3+ D 、Cu +

5．3 d 5 符号表示的意义是***

（） A 、3个 d 轨道上的 5 个电子 B 、第三电子层上的 5 个d 轨道

C 、第三电子层上一个d 轨道有5个电子

D 、第三电子层d 轨道上的5个d 电子

6．自由铁原子（Z ＝26）在基态下未成对的电子数是**

（） A 、0 B 、2 C 、3 D 、4

7．下列各组量子数中，合理的一组是**

（） A 、n ＝3，l ＝1，m ＝＋1，m s ＝＋21

B 、n ＝4，l ＝5，m ＝－1，m s ＝＋21

C 、n ＝3，l ＝3，m ＝＋1，m s ＝－21

D 、n ＝4，l ＝2，m ＝＋3，m s ＝－21

8．以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是**

（） A 、Li

9．下列离子半径大小顺序正确的是***

（） A 、F －>Na ＋>Mg 2＋>Al 3＋>O 2－ B 、O 2－> F －>Na ＋>Mg 2＋>Al 3＋

C 、O 2－> F －> Al 3＋>Mg 2＋> Na ＋

D 、Na ＋>Mg 2＋>Al 3＋> F －>O 2－

10．设n 为主量子数，量子力学指出，原子的任何能级的最大电子数为*

（） A 、2 n B 、n C 、2 n 2+2 D 、2 n 2－2 E 、2 n 2

11．在周期表中，同一主族从上到下，金属性增强，其原因是**

（） A 、有效核电荷数增加 B 、外层电子数增加

C 、元素的电负性增大

D 、原子半径增大使核对电子吸引力下降

12．在多电子原子中，决定轨道能量的量子数是**

（） A 、n B 、n ,l ,m C 、n ,l ,m , m s D 、n ,l

13．下列元素的电负性大小排序中，正确的是 **

（

） A 、B > Be > Al > Mg B 、B > Al >Be > Mg

C 、B > Be ≈ Al > Mg

D 、B < Al < Be < Mg

填空题

1．在下列各小题的空白处填入所允许的量子数：

①n= 1 ，l= ，m=

②n= 2 ，l= 1，m=

③n= 3 ，l= 2 ，m= **

2．用三个量子数n、l、m可以表示一个原子轨道。则2 p z轨道可以表示为

3 d z2 轨道可以表示为。***

3．用元素符号填空：第四周期中，原子的4 p 轨道半充满的元素为

3 d轨道半充满的元素为。**

4．M 3＋离子3 d轨道上有3 个电子，则该原子的原子序数是；该原子的核外电子排布是

M 属于周期族的元素，它的名称是。**

5．2 p原子轨道的l为；4 f原子轨道的轨道数为；3 d原子轨道的n为，ψ4，3，2表示的原子轨道为。**

6．元素性质的周期性变化是由于变化而引起的，第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是，电负性最小的元素是。**

分子结构和固体结构练习

选择题

1．下列各分子中，偶极矩不为零的分子为** （）

A、BeCl2

B、BF3

C、NF3

D、CH4

2．下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是**（）

A、BF3

B、CCl4

C、NH3

D、H2O

3．下列分子和离子中，中心原子成键轨道不是sp2杂化的是**（）

B、HCHO

C、BF3

D、NH3

A、NO－

4．下列化合物中，极性最大的是**（）

A、CS2

B、H2S

C、SO3

D、SnCl4

5．下列分子中，偶极矩不等于零的是**（）

A、BeCl2

B、BF3

C、NF3

D、CO2

6．下列体系中，溶质和溶剂分子间，三种分子间力和氢键都存在的是* （）

A、I2和CCl4溶液

B、I2酒精溶液

C、酒精的水溶液

D、CH3Cl的CCl4溶液

7．HF具有反常的高沸点是由于*（）

A、范德华力

B、极性共价键

C、氢键

D、离子键

8．在石墨晶体中，层与层之间的结合力是**（）

A、金属键

B、共价键

C、范德华力

D、大π键

9．AB2型的分子或离子，其中心原子可能采取的杂化轨道类型是***（）

A、s p

B、s p2

C、s p3

D、以上皆是

10．下列化学键中，极性最弱的是* （）

A、H－F

B、H－O

C、O－F

D、C－F

11．CH4分子中，C－H键是属于***（）

A、离子键

B、p－p键

C、s －s p3σ键

D、配位共价键

12．在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间存在着**（）

A、取向力

B、诱导力

C、色散力

D、诱导力和色散力

13．按分子轨道理论，O－

的键级是**（）

A、1

B、2

C、1.5

D、2.5

14．按分子轨道理论，下列稳定性大小顺序正确的是***（）

A、N－2

2>N－

B、N2>N－

> N－2

C、N－

2>N－2

> N

D、N－

> N－2

15．下列说法中正确的是**（）

A、色散力仅存在于非极性分子之间

B、极性之间的作用力称为取向力

C、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间

D、分子间作用力小的物质，其熔点、沸点也会小于分子间作用力大的物质

C、两个原子间键长越长，键越牢固

D、键的强度与键长无关

16．PH3分子中P原子采取的杂化类型是**（）

A、s p

B、s p2

C、s p3

D、不等性s p3

17．CH3OCH3和HF分子之间存在的作用力有**（）

A、取向力、诱导力、色散力、氢键

B、取向力、诱导力、色散力

C、诱导力、色散力

D、色散力

18．下列说法中正确的是**（）

A、非极性分子中没有极性键

B、键长不是固定不变的

C、四个原子组成的分子一定是四面体

D、三个原子组成的分子一定是直线形19．下列晶格能大小顺序中正确的是**（）

A、CaO > KCl > M g O > NaCl

B、NaCl > KCl > RbCl > SrO

C、M g O > RbCl > SrO > BaO

D、M g O > NaCl > KCl > RbCl

20．关于晶格能，下列说法中正确的是***（）

A、晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成1 mol离子晶体所释放的能量

B、晶格能是由单质化合成1 mol 离子化合物时所释放的能量

C、晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量

D、晶格能就是组成离子晶体时，离子键的键能

21．水的沸点是100℃，H2S的沸点是－42℃，这可用下列哪种理论解释* （）

A、范德华力

B、共价键

C、离子键

D、氢键

22．下列物质中，属于极性分子的是**（）

A、PCl5(g)

B、BCl3

C、NCl3

D、XeF2

23．下列各组分子中，均有极性的一组是***（）

A、PF3，PF5

B、SF4，SF6

C、PF3，SF4

D、PF5，SF6

24．下列物质熔点变化顺序中，正确的一组是***（）

A、MgO > BaO> BN > ZnCl2 > CdCl2

B、BN > MgO >BaO > CdCl2 > ZnCl2

C、BN > MgO > BaO > ZnCl2 > CdCl2

D、BN > BaO >MgO > ZnCl2 > CdCl2

25．如果正离子的电子层结构类型相同，在下述情况中极化能力较大的是* （）

A、离子的电荷多，半径大

B、离子的电荷多，半径小

C、离子的电荷少，半径大

D、离子的电荷少，半径小

26．在H2C=O 分子中，四个原子处于同一平面上，C原子采用的杂化轨道是*（）

A、sp

B、sp2

C、sp3

D、sp3d

27．下列叙述中错误的是***（）

A、单原子分子的偶极矩等于零

B、键矩愈大，分子的偶极矩也愈大

C、有对称中心的分子，其偶极矩等于零

D、分子的偶极矩是键矩的矢量和

28．在金属晶体的面心立方密堆积结构中，金属原子的配位数为**（）

A、4

B、6

C、8

D、12

29．下列离子中，极化力最大的是**（）

A、Cu＋

B、Rb＋

C、Ba2＋

D、Sr2＋

30．下列离子半径大小次序中错误的是**（）

A、Mg2＋

B、Fe2＋>Fe3＋

C、Cs＋>Ba2＋

D、F－>O2－

填空题

1．下列各对分子之间，存在的相互作用力分别是：

①CH3Cl 和CCl4分子之间存在；

②CH3Cl 和CH3Cl分子之间存在；

③CCl4和CCl4分子之间存在；

④H2O 和H2O分子之间存在。*** 2．BCl3，PCl3 ，分子的空间几何构型分别是、，中心原子B、P ，所采用的杂化方式分别是、。***

3．根据杂化轨道理论，CO2分子的空间构型为，C原子的杂化类型为

，分子的偶极矩零；而AsH3分子的空间构型为，As原子的杂化类型为，分子的偶极矩零。**

4．有A ，B ，C ，D 四种元素，它们的原子序数依次为14 ，8 ，6 和29 ，它们的单质属于分子晶体的是；属于原子晶体的是；属于金属晶体的是；既有原子晶体又有层状晶体的是。***

5．MgCl2 ，NaCl ，SiCl4，AlCl3的离子极化作用由大到小的顺序为：

，熔点由高到低的顺序为：

，在有机溶剂中的溶解度由大到小的顺序为。***

6．CO2，SiO2，MgO ，Ca 的晶体类型分别属于、、

、，其中熔点最高的是，熔点最低的是

。*

练习答案

化学热力学初步答案

选择题

1、B

2、D

3、C

4、C

5、C

6、D

7、D

8、D

9、C 10、D 11、A 12、C 13、D

14、C 15、B

填空题

1．放出；65。 2．> 0；较高。 3．－70。

4．① 状态函数是体系状态的单值函数；② 体系状态改变时，状态函数的改变值只与体系的始态和终态有关，而与状态变化的途经无关。

5．＋90.0。 6．ΔrH m Θ1 > ΔrH m Θ3 > ΔrH m Θ2。

化学反应速率答案

选择题

1、C

2、C

3、D

4、D

5、D

6、C

7、D

8、D

9、D 10、A 11、A 12、D

13、C 14、A 15、D 16、A 17、A

填空题

1．204.5。 2．降低；百分率；增大。

3．基本不变；降低；不同 4． k 2 > k 1 ；变大；)(303.2lg 211212T T T T R Ea k k -= 。化学平衡答案

选择题

1、B

2、D

3、A

4、D

5、C

6、A

7、C

8、B

9、A 10、D 11、B 12、C 13、C

14、C

填空题

1．0.32。 2．向右；向右；向左；向左；不。

3．增大压力；降低温度；增加p O 2；降低p SO 3。

4．1.3×105。 5．0.14。 6．小；变小；吸热（逆反应）。

计算题

1． K Θ ＝ 26.2。 2．K Θ ＝ 9×1025。

3． J ＝ 1.16 > K Θ ＝ 0.955 ，反应向逆方向进行；

p (SO 3) ＝ 23.7 kPa ， p (O 2) ＝ 66.6 kPa ， p (SO 2) ＝ 31.3 kPa 。

4． K Θ523 K ＝1.74 。

酸碱平衡答案

选择题

1、D

2、B

3、D

4、C

5、D

6、C

7、C

8、D

9、C 10、D 11、B 12、A

13、C 14、C 15、C 16、B 17、C 18、B 19、B 20、D

填空题

1．HCO－

3、NH＋

；CO－2

、NH3；HCO－

、Ac－；H2CO3 、HAc。2．0.056；8.60。

3．10.7；7.0。4．水的拉平效应；溶剂的区分效应。

5．1.0×10－6；大；大；不变。6．5∶1 。7．7.5×10－7；7.88 。

8．Na＋，H2CO3，HCO3－，CO32－，H＋，OH－；>；0.10。

计算题

1．8.3 ml。2．前pH ＝7.05 ，后pH ＝7.28。

3．200 ml。 4.⑴Ka＝1×10－6，α＝1％；⑵Ka＝1×10－6，α＝1.42％。

沉淀-溶解平衡答案

选择题

1、C

2、C

3、A

4、A

5、D

6、B

7、C

8、A、B

9、D 10、B

填空题

1．Ksp ＝[Mg2＋][NH4+][PO43-] 2．Pb2＋、Ag＋、Ba 2＋3．CdS ；ZnS 。

4．6.6 ；6.3×10－31；6.3×10－10。5．AgCl 。

6．PbI2( s ) + CrO－2

(aq) ＝PbCrO4( s ) + 2 I－(aq) ；2.53×104。

计算题

1．[H＋] ≥1.6×10－2 mol·L－1。2．0.023 mol·L－1 。3．0.090 g 。

4．CaC2O4先沉淀；Mg2＋已沉淀34 ％。

氧化还原反应答案

选择题

1、A

2、D

3、A

4、C

5、B

6、B

7、B

8、C

9、C 10、B 11、C 12、C 13、B 14、B 15、B

填空题

1．Cl2 、Br2 、H2O22．5.8×10 5。3．⑴增加；⑵不变；⑶减小；⑷减小。4．Cr2O72－＋14 H＋＋6e－＝2 Cr3＋＋7 H2O ；Fe2＋－e－＝Fe3＋。

5．(－) Pt∣Br－(aq)∣Br2( l )‖MnO4－(aq)，Mn2＋(aq)，H＋(aq)∣Pt (＋)

6．镍电极；银电极；(－) Ni (s)∣Ni2＋(c1)‖Ag＋(c2)∣Ag (s) (＋) ；1.05 v；3.41×1035 。配平题（略）

计算题

1．0.838 v；可以进行。2．E ＝2.03 v。3．[Ag＋] ＝2.4×10－27 mol·L－1 。

4．⑴Pt，Cl2 (pΘ)∣Cl－（1 mol·L－1）‖MnO－

（1 mol·L－1），

Mn2＋（1 mol·L－1），H＋（1 mol·L－1）∣Pt ；

⑵正极：MnO－

＋8 H＋＋5 e－＝Mn2＋＋4 H2O ，负极：2 Cl－－2 e－＝Cl2，

电池反应：2 MnO－

＋16 H＋＋10 Cl－＝2 Mn2＋＋5 Cl2＋8 H2O ；

⑶EΘ＝0.15 v ，KΘ＝2.6×1025；⑷ E ＝－0.039 v 。

原子结构答案

选择题

1、A

2、D

3、D

4、B

5、D

6、D

7、A

8、C

9、B 10、E 11、D 12、D 13、C 填空题

1．①0 ；0 。②0 ，±1 ③0 ，±1 ，±2 2．2，1，0 ；3，2，0 。

3．As ；Cr 和Mn 。

4．24 ；1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d5 4 s1；第四；ⅥB ；铬。

5．1 ；7 ；3 ；4 f 。

6．元素的原子电子层排布的周期性；He ；F ；Fr 。

分子结构和固体结构答案

选择题

1、C

2、D

3、D

4、B

5、C

6、C

7、C

8、C

9、D 10、C 11、C 12、C 13、C 14、B 15、D 16、D 17、A 18、B 19、D 20、A 21、D 22、C 23、C 24、C

25、B 26、B 27、B 28、D 29、A 30、D

填空题

1．①诱导力、色散力；②取向力、诱导力、色散力；

③色散力；④取向力、诱导力、色散力、氢键。

2．平面三角形；三角锥形；s p 2；s p 3。

3．直线形；s p；＝；三角锥形；不等性s p 3 杂化；≠。

4．B ；A ；D ；C 。

5．SiCl4> AlCl3> MgCl2> NaCl ；NaCl > MgCl2> AlCl3> SiCl4；

SiCl4> AlCl3> MgCl2> NaCl 。

6．分子晶体；原子晶体；离子晶体；金属晶体；MgO ；CO2。

第四章化学热力学习题

第四章化学热力学初步习题一．选择题下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是( ) A. B. C. D. 下列性质中不属于广度性质的是( ) A. 内能 B. 焓 C. 温度 D. 熵下列各项与变化途径有关的是( ) A. 内能; B. 焓; C. 自由能; D. 功. 环境对系统作10kJ的功，且系统又从环境获得5kJ的热量，问系统内能变化是多少( ) A. -15kJ B. -5kJ C. +5kJ D. +15kJ 按通常规定，标准生成焓为零的物质为( ) A. Cl2(l) B. Br2(g) C. N2(g) (g) 下列反应中哪个是表示△H=△H(AgBr，s)的反应( ) A. Ag(aq) + Br(aq) =AgBr(s) B. 2Ag(s) + Br2(g) =2AgBr(s) C. Ag(s) + Br2(l) =1/2 AgBr(s) D. Ag(s) + 1/2 Br2(g) =AgBr(s) 已知反应 2H2(g) + 1O2(g) =2H2O(l) △H=mol则下列结论正确的是( ) A. H(反应物)>H(生成物) B. H(反应物)0 的反应总是自发进行的. 室温下，稳定状态的单质的标准熵为( )

第-1章--化学热力学基础习题解答(二)

第 1章化学热力学基础（二）一、选择题（均为单选题，将正确选项填在各题后的括号内） 8. 1 mol 理想气体，从同一始态出发经过绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩到系统压力相同的终态，终态的熵分别为S 1和S 2，则两者关系为（ B ） A. S 1 = S 2 B. S 1 ＜ S 2 C. S 1 ＞S 2 D. S 1 ≥ S 2 始终态相同时，不可逆过程的熵变大于可逆过程 9. 根据熵增加原理知，若从ΔS ＞0判定过程一定是自发过程，那么该系统一定是（ C ） A. 封闭系统 B. 绝热系统 C. 隔离系统 D. 敞开系统 10. 关于偏摩尔量，下列叙述正确的是（ C ） A. 偏摩尔量是状态函数，其值与物质的数量有关 B. 在多组分多相系统中不存在偏摩尔量 C. 系统的强度性质没有偏摩尔量 D. 偏摩尔量的值只能大于或等于零 11. 对封闭的单组分均相系统且' 0W =时，( )T G p ??的量值为（ B ）。 A. ＜0 B. ＞0 C. = 0 D. 前述三种情况无法判断根据p 69公式（1-128）( ),0,T G V V p ?=>?所以( )0,T G p ?>? 12. 下面哪一个关系式是不正确的？（ D ） A. ( )p G S T ?=-? B. ()T G V p ?=? C. 2()V A T U T T ??? =-? ???? D. ()p G T H T T ??? =-????? 正确的应该是2()p G T H T T ??? =-? ???? 二、填空题（在以下各小题中画有” ”处填上答案） 5. 热力学第二定律的经典表述之一为___不可能将热从低温物体转移到高温物体而

大学化学热力学基础习题集答案.doc

第一章2005-7-24 无机热力学试题集一 . 选择题： 1.(本题 1分) 3411 体系对环境作 20 kJ 的功, 并失去 10 kJ 的热给环境, 则体系内能的变化是 -------------------------------------------------------------( d ) (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) -10 kJ (D) -30kJ 2.(本题 1分) 3418 在标准压力和 373 K下, 水蒸气凝聚为液态水时体系中应是 -------( ) (A) DH= 0 (B) DS = 0 (C) DG = 0 (D) DU = 0 3.(本题 1分) 3426 某体系在失去 15 kJ 热给环境后, 体系的内能增加了 5 kJ, 则体系对环境所作的功是 -----------------------------------------------------( ) (A) 20 kJ (B) 10 kJ (C) -10 kJ (D) -20 kJ 4.(本题 1分) 3458 一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有 ---------------( ) (A) Q途径1 = Q途径2 (B) W途径1 = W途径2 (C) ( Q - W)途径1 = ( Q - W)途径2 (D) DU = 0, 与途径无关 5.(本题 1分) 3471 H2O(l, 100℃, 101.3 kPa)→ H2O(g, 100℃, 101.3 kPa),设H2O(g)为理想气体, 则由始态到终态体系所吸收的热量 Q为 ---------------------( ) (A) ＞ DH (B) ＜ DH (C) ＝ DH (D) ＝

第一章化学热力学基础习题解答

第一章化学热力学基础 1-1 气体体积功的计算式 dV P W e ?-= 中，为什么要用环境的压力e P ？在什么情况下可用体系的压力体P ？答：在体系发生定压变化过程时，气体体积功的计算式 dV P W e ?-= 中，可用体系的压力体P 代替e P 。 1-2 298K 时，5mol 的理想气体，在（1）定温可逆膨胀为原体积的 2 倍； ( 2 ) 定压下加热到373K ；（3）定容下加热到373K 。已知 C v,m = 28.28J·mol -1·K -1。计算三过程的Q 、W 、△U 、△H 和△S 。解（1） △U = △H = 0 kJ V V nRT W Q 587.82ln 298314.85ln 1 2 =??==-= 11 2 82.282ln 314.85ln -?=?==?K J V V nR S （2） kJ nC Q H m P P 72.13)298373(,=-==? kJ nC U m V 61.10)298373(,=-=? W = △U – Q P = － 3.12 kJ 112,07.41298 373ln )314.828.28(5ln -?=+?==?K J T T nC S m P （3） kJ nC Q U m V V 61.10)298373(,=-==? kJ nC H m P 72.13)298373(,=-=? W = 0 112,74.31298 373ln 28.285ln -?=?==?K J T T nC S m V 1-3 容器内有理想气体，n=2mol , P=10P θ，T=300K 。求 (1) 在空气中膨胀了1dm 3，做功多少？ (2) 膨胀到容器内压力为 lP θ，做了多少功？(3）膨胀时外压总比气体的压力小 dP , 问容器内气体压力降到 lP θ时，气体做多少功？ W f dl p A dl p dV δ=-?=-??=-?外外外

基础化学李保山第二版4化学热力学基础习题答案(供参考)

4 化学热力学基础习题解答(p87-89) 思考题 1．解：(1) ? 原因见(3) (2) ? 原因见(3) (3) √ 确切地说，应为：恒压过程中，系统的焓变等于恒压反应热。 (4) ? H 是状态函数，任何过程都有?H ，不是只有恒压过程才有?H 。 (5) ? 原因见(7) (6) ? 原因见(7) (7) √ 应为：在某温度和标准压力下，最稳定的纯态单质的标准生成焓等于零。 (8) ? 由于CaCO 3的生成焓为负值，但不是由于它的分解是吸热的。 (9) ? 热化学方程式的系数影响反应的焓变值。 2．解：(1)、(2)、(5)单质的标准生成焓不等于零。 3．解：(1) 不同，因为二反应方程式中各物质前的系数不同； (2) 不同，因为二反应中Br 2的状态不同。 4．解：书写热化学方程式应注意： (1) 注明各物质前的计量系数?表明物质的量。 (2) 标明物质所处的状态(l 、g 、s)和晶形；对于溶液中的反应，还要注明物种的浓度，以aq 代表水溶液。 (3) 注明温度。(4) 标明反应热(焓变)。 5．解：(1) ?S > 0 ; (2) ?S > 0 ; (3) ?S > 0 ; (4) ?S < 0 ; (5) ?S < 0 ; (6) ?S < 0 6．解：(1) ?S < 0 ; (2) ?S > 0 ; (3) ?S > 0 ; (4) ?S < 0 ; (5) ?S > 0 习题 1．解：(1) ?U = Q + W = 100 – 540 = - 440 J (2) ?U = Q + W = – 100 + 635 = 535 J 2．解：(1) W = – p 外?V = – 100( 0.040 – 0.015 ) = - 2.5 kJ (2) 中间平衡态时，气体的体积为V = 33025.010 200298 314.80.2m p nRT =???= W = – p 外,1?V 1 + (– p 外,2?V 2) = - 200(0.025-0.015) - 100(0.040-0.025) = - 3.5 kJ 3．解：此过程为： )()(22l O H g O H = 解法1：恒压过程：?H = Q = - 2.26 ? 450 = -1017 kJ ?U = ?H – (?n)RT = -1017 – ( 0 - 18 450 )? 8.314 ? (100 + 273.15) ? 10-3 = -939.4 kJ W = ?U – Q = -939.4 – (-1017) = 77.6 kJ

第1章化学热力学基础复习题

化学热力学基础复习题一、是非题下列各题的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画“?” 1 在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。( ) 1答:? 2 25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓在量值上等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。（） 2答: √p42 3 稳定态单质的?f H m (800K)=0 。( ) 3答: √ 4 d U=nC v,m d T公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。( ) 4答: √p32 5 系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。（） 5答:√

6 若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。（） 6答: √ 7 隔离系统的热力学能是守恒的。（） 7答:√ 8隔离系统的熵是守恒的。（） 8答:? 9 一定量理想气体的熵只是温度的函数。（） 9答:? 10 绝热过程都是定熵过程。（） 10答:? 11 一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。（） 11答:? 12 系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。（）

12答: √ 13 热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。（） 13答:?p51 14 系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。（） 14答:?p51 15 系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W’>?G和?G <0，则此状态变化一定能发生。（） 15答: √ 16 绝热不可逆膨胀过程中?S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中?S <0。（） 16答:? 17 临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。( ) 17答:√ 18 化学势是一广度量。（） 18 答: ?

化工热力学试卷题库与答案

一．选择题（每题2分，共10分） 1.纯物质的第二virial 系数B （ A ） A 仅是温度的函数 B 是T 和P 的函数 C 是T 和V 的函数 D 是任何两强度性质的函数温度下的过冷纯液体的压力P （A 。参考P －V 图上的亚临界等温线。） A. >()T P s B. <()T P s C. =()T P s 3. 二元气体混合物的摩尔分数y 1=，在一定的T ，P 下，8812.0?,9381.0?21==?? ，则此时混合物的逸度系数为。（C ） A B C D 4. 某流体在稳流装置中经历了一个不可逆绝热过程，装置所产生的功为24kJ ，则流体的熵变（ A ） A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.可正可负 5. Henry 规则（ C ） A 仅适用于溶剂组分 B 仅适用于溶质组分 C 适用于稀溶液的溶质组分 D 阶段适用于稀溶液的溶剂二、填空题（每题2分，共10分） 1. 液态水常压下从25℃加热至50℃，其等压平均热容为mol,则此过程的焓变为（）J/mol 。 2. 封闭体系中的1mol 理想气体(已知ig P C )，按下列途径由T 1、P 1和V 1可逆地变化至P 2，则，等温过程的 W =21ln P P RT -，Q =2 1 ln P P RT ，U = 0 ，H = 0 。 3. 正丁烷的偏心因子ω＝，临界压力为p c ＝，则在Tr ＝时的蒸汽压为（）MPa 。 4. 温度为T 的热源与温度为T0的环境之间进行变温热量传递，其等于热容为Cp ，则ExQ 的计算式为( (1)T xQ p T T E C dT T =- ? ）。 5. 指出下列物系的自由度数目，(1)水的三相点 0 ，(2)液体水与水蒸汽处于汽液平衡状态 1

05 化学热力学基础题目

第5章化学热力学基础化学与环境学院班学号姓名 1． (0411) 下列单质的?f H m θ不等于零的是……………………………………………（） (A) Fe(s) (B) C(石墨) (C) Ne(g) (D) Cl 2(l) 2． (0415) 在下列反应中，焓变等于AgBr(s) 的?f H m θ的反应是……………………（） (A) Ag +(aq) + Br -(aq) = AgBr(s) (B) 2Ag(s) + Br 2(g) = 2AgBr(s) (C) Ag(s) +?Br 2(l) = AgBr(s) (D) Ag(s) +?Br 2(g) = AgBr(s) 3． (3421) 2NH 3(g) + 3Cl 2(g) = N 2(g) + 6HCl(g) ?r H m θ = -461.5 kJ ·mol -1，温度升高 50 K ，则?r H m θ应为………………………………………… （） (A) >> -461.5 kJ ·mol -1 (B) << -461.5 kJ ·mol -1 (C) ≈ -461.5 kJ ·mol -1 (D) ＝ -461.5 kJ ·mol -1 4． (3456) 下列两个反应在某温度、101 kPa 时都能生成C 6H 6(g) ① 2 C(石墨) + 3H 2(g)? →?C 6H 6(g) ② C 2H 4(g) + H 2(g)? →?C 6H 6(g) 则代表C 6H 6(g) 标准摩尔生成焓的反应是…… （） (A) 反应① (B) 反应①的逆反应 (C) 反应② (D) 反应②的逆反应 5． (0433) 下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是…………………………… （） (A) Li(g) (B) Li(s) (C) LiCl ·H 2O(s) (D) Li 2CO 3(s) S(g)>>S(l)>S(s) 6． (0437) 室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为………………………………（） (A) 零 (B) 1 J ·mol -1·K -1 (C) 大于零 (D) 小于零 7． (3450) 在25℃、101 kPa 下发生下列反应： (1) 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) (2) CaO(s) + CO 2(g) = CaCO 3(s) 其熵变分别为ΔS 1和ΔS 2，则下列情况正确的是……………………………………（） (A) ΔS 1 > 0，ΔS 2 > 0 (B) ΔS 1 < 0，ΔS 2 < 0 (C) ΔS 1 < 0，ΔS 2 > 0 (D) ΔS 1 > 0，ΔS 2 < 0 8． (3454) 恒温下，下列相变中，?r S m θ最大的是………………………………（） (A) H 2O(l)? →?H 2O(g) (B) H 2O(s)?→?H 2O(g)

化学热力学基础习题

化学热力学基础习题硫(一氧化碳，克)= 197.9焦耳摩尔-1克-1，硫(H2，克)= 130.6焦耳摩尔-1克-1 .(1)计算298K下反应的标准平衡常数k；(2)计算标准配置中反应自发向右进行的最低温度。 15当298K已知时，反应为:C(石墨)+2S(对角线)→CS2(l)，△fH(S，对角线)= 0kj mol，△fH(CS2，l) =-87.9kj mol-1，S(C，石墨)= 5.7j mol-1 k-1，S(S，对角线)= 31.9j mol-1 k-1，S(CS2，l) = 151.0j mol-1 k-1。尝试计算298K时△fG(CS2，l)和反应自发发生的最低温度。 16当298K已知时，反应为:(1)fe2o 3+3C→2Fe+3co 2(g)。 22 (2)Fe2O3(s)+3H 2(g)→2Fe(s)+3H2O(g)，(Fe2O 3，s)=-824.2 kJ·mol-1，△fH (二氧化碳，克)=-393.5千焦摩尔-1，△千焦 (H2O， △fH G) =-241.8 kj mol-1，S(Fe2O3，s) = 87.4 j mol-1 k-1，S(C，石墨)= 5.7 j mol-1 k-1，S(Fe，s) = 27.3 j mol-1 k-1，S(CO2，g) = 213.7 j mol-1 k-1，S(H2，g) = 130.6 j mol-1 k-1，S(H2O，g) = 188.7 j mol-1 17当298K已知时，反应为:碳酸镁→氧化镁+二氧化碳(g)，△ FH(碳酸镁，s)=-1110.0 kj·mol-1，△fHS (MgO，s)=-601.7kJ mol-1，△fH (CO2，g)=-393.5千焦摩尔-1，(氧化镁，s)= 26.9千焦摩尔-1千焦-1，

普通化学第2章化学热力学基础习题

第2章化学热力学基础一、单项选择题 2.1 下列各组都为状态函数的是（）。 A ．Q 、H 、G B ．U 、V 、W C ． P 、T 、W D ．G 、H 、S 2.2 如果系统经过一系列变化，最后又变到开始状态，则以下关系均能成立的是（）。 A ．Q =0；W =0；ΔU =0；ΔH =0 B ． Q ≠0；W ≠0；ΔU =0；ΔH =0 C ．Q = W ；ΔU = Q -W ；ΔH =0 D ．Q =- W ；ΔU= Q + W ；ΔH =0 2.3 向某系统加160kJ 的热，系统对环境做20kJ 的功，则系统内能的变化为（）。 A ．140kJ B ． 180kJ C ．－140kJ D ．－180kJ 2.4 已知在298.15K 时反应2N 2(g) +O 2(g) 2N 2O (g) 的r m U ΘΔ为166. 5 kJ·mol -1，则该反应的r m H ΘΔ为（）。 A ．164 kJ·mol -1 B ．328 kJ·mol -1 C ．146 kJ·mol -1 D ．82 kJ·mol -1 2.5 下列物质中，f m H ΘΔ和r m G ΘΔ均不等于零的是（）。 A ．Zn(s) B ．H 2（g ） C. Br 2（g ） D. C(石墨) 2.6 下列各热化学方程式的热效应r m H ΘΔ与产物f m H ΘΔ相同的是（）。 A ．2H 2(g) + O 2 (g) 2H 2O (l) B ．NO(g) +2 1 O 2(g) NO 2 (g) C ．C( 石墨) + O 2 (g) C O 2 (g) D ． C( 金刚石) + O 2 (g) C O 2 (g) 2.7.下列各对物质标准熵的比较正确的是（）。 A ．O 2(g) ＞ O 3(g) B ．金刚石＞石墨 C ．H 2O(l) ＞ H 2O(g) D ．I 2(g) ＞ I 2(s) 2.8 不查表估计下列反应在298.15K 时熵变最大的是（）。 A ．CO 2(g) C(s) + O 2(g) B ．2SO 3(g) 2SO 2(g) + O 2(g) C ．CaSO 4·2H 2O(s) CaSO 4(s) + 2H 2O(l) D ．2NH 3(g) 3H 2(g) + N 2(g) 2.9 下列哪个过程使气体熵增加（）。 A ．加热 B ．冷却 C ．在一定温度下加压 D ．先加热后冷却

化学热力学基础习题

第6章化学热力学初步习题目录第一部分化学热力学基础、热化学一判断题；二选择题；三填空题；四计算题第二部分熵、吉氏函数与化学反应方向一判断题；二选择题；三填空题；四计算题第一部分化学热力学基础、热化学一判断题 1气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。（） 2在恒温恒压下，某化学反应的热效应Q p=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Q p也是状态函数。（） 3系统状态一定，状态函数就有确定的值。（） 4在恒温恒压条件下，反应热只取决于反应的始态和终态，而与过程的途径无关。（）5功和热是系统与环境间能量传递的两种形式。（） 6气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。（） 7由环境中吸收热量，系统的热力学能增加。（） 8环境对系统做功，系统的热力学能增加。（） 9系统的焓等于系统的热量。（） 10系统的焓等于恒压反应热。（） 11系统的焓变等于恒压反应热。（） 12反应的热效应就是该反应的焓变。（） 13由于CaCO3的分解是吸热的，故它的生成焓为负值。（） 14298K时反应Na(s)+1 Cl2(g)→NaCl(s)的△r H＝-411.1kJ·mol-1，即该温度下NaCl(s) 2 的标准摩尔生成焓为-411.1kJ·mol-1。（） 15298.15K时由于Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s)的△r H=-770.8kJ·mol-1，则NaCl(s)的标准摩尔生成焓是-770.8kJ·mol-1。（）

16298K时，反应CO(g)+Cl2(g)→COCl2(g)的△r H=-108kJ·mol-1，则△f H(COCl2，g)=-108kJ·mol-1。.（） 17所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。（） 18△f H(Br2,g)=0kJ·mol-1。（） 19298K时石墨的标准摩尔生成焓为零。（） 20在密闭容器中盛有等物质的量的N2(g)和O2(g)，使其反应生成NO(g)，保持反应在等温下进行，则该反应的焓变一定等于△f H(NO,g)。.（） 21已知在某温度和标准态下，反应2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)进行时，有2.0molKClO3分解，放出89.5kJ的热量，则在此温度下该反应的△r H＝－89.5kJ·mol-1。（） 22反应H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)的△r H与反应H2(g)+Br2(l)→2HBr(g)的△r H相同。（） 23298K、标准态时，NH3(g)与O2(g)反应生成NO(g)和H2O(g)，每氧化1molNH3(g)放出 226.2kJ热量，则其热化学方程式为NH3(g)+5 4O2(g)→NO(g)+3 2 H2O(g)，△r H=-226.2kJ。（） 24反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的△r H与反应1 2N2(g)+3 2 H2(g)→NH3(g)的△r H相同。（） 25相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等。....（）二选择题 1下列各物理量中，为状态函数的是（）。 (A)△H；(B)Q；(C)H；(D)△U。 2下列各物理量中，为状态函数的是（）。 (A)△U；(B)U；(C)Q；(D)W。 3下列叙述中正确的是（）。 (A)只有等压过程，才有化学反应热效应；

化学热力学检测题

检测题（一）选择题 1．25℃时，NaCl在水中的溶解度约为6 mol/L，若在1升水中加入1摩尔NaCl，则其溶解的过程为 A．?G >0，?S >0 B．?G <0，?S >0 C．?G >0，?S <0 D．?G <0，?S <0 2．下列反应中哪一个的熵值变化最大： A．C(s)+O2(g) = CO2(g) B．2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) C．CaSO4(s)+2H2O(l) = CaSO4.2H2O(s) D．3H2(g)+N2(g) = 2NH3(g) 3．汽化是这样一个过程，其 A．?H、?S和?G在一切温度下均为正值B．?H和?S为正值 C．?G在T值低时为负值，在T值高时为正值D．?H与压力有极大关系 4．下列提法中哪一个最好地表达了?G与温度之间的关系 A．?G与T无关B．?G随T而变 C．?G是T的线性函数D．?G一般随T降低而减小 5．反应CaO(s)+H2O(1) = Ca(OH)2(s) 在25℃是自发的，其逆反应在高温下变为自发，这意味着 A．?H为+，?S为+ B．?H为+，?S为－ C．?H为－，?S为－D．?H为－，?S为+ 6．AgCl的?f G m?为-110.4 kJ/mol,反应2AgCl(s) = 2Ag (s)+Cl2(g)的?r G m?为A．–110.4×2 kJ/mol B．–110.4 kJ/mol C．+110.4 kJ/mol D．+110.4×2 kJ/mol 8．NO(g) + CO(g) = 1/2N2 (g) + CO2(g) ?r H m? = -373.27 kJ/mol，预期什么条件有利于使有害气体一氧化氮和一氧化碳取得最高转化率? A．低温高压B．高温高压 C ．低温低压D．高温低压 9．下列情况属于封闭体系的是 A．用水壶烧开水 B．氢气在盛有氯气的密闭绝热容器中燃烧 C．氢氧化钠与盐酸在烧杯中反应 D．反应N2O4 (g) = 2NO2(g)在密闭容器中进行 10．下列说法正确的是 A．化学反应的热效应等于反应的焓变 B．化学反应的Q p = ?H，所以Q p也是状态函数 C．反应的?H等于产物的生成热之和减去反应物的生成热之和 D．一般情况下可以认为?H≈?U 11．下列说法正确的是 A．物体的温度越高，则含的热量越多 B．煤炭中有很多热

2019年化学热力学基础考试题及答案(十)

2019年化学热力学基础考试题及答案一、选择题 1、理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有（A ） A.0=?体S B.0=?U C.0 0 C ΔS 体系+ΔS 环境 = 0 D ΔS 体系+ΔS 环境 < 0 6、对常压下进行的气相化学反应，已知体系中各物质的等压热容与温度有关，下列有关基尔霍夫定律的表达式不正确的是 ( D ) A 、

B、 C、 D、 7. 已知金刚石和石墨的S ?(298K)，分别为0.244 J?K-1?mol-1和5.696 J m 分别为3.414 cm3?mol-1和5.310 cm3?mol-1，欲增加石墨?K-1?mol-1，V m 转化为金刚石的趋势，则应( D ) A 升高温度，降低压力 B 升高温度，增大压力 C 降低温度，降低压力 D 降低温度，增大压力 8. 将克拉佩龙方程用于H2Ｏ的液固两相平衡，因为V m（H2Ｏ，1）＜V m(H2Ｏ，s），所以随着压力的增大,则H2Ｏ（1）的凝固点将：( B ) (A)上升(B)下降(C)不变 9、在一定温度、压力下，A和B形成理想液态混合物，平衡时液相中的摩尔分数x A/ x B=5，与溶液成平衡的气相中A的摩尔分数 y A=0.5，则A、B的饱和蒸气压之比为（C ） (A) 5 (B) 1 (C)0.2 (D) 0.5 10．在p下，当过冷水蒸气凝结为同温度的水，在该过程中正、负号无法确定的量是 D 。 A．?G B．?S C．?H D．?U 二、判断题 1、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 2、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√）

第4章-化学热力学基础习题

第4章化学热力学基础习题 1．选择题 4-1下列物质中 m f H ?不等于零的是（） (A) Cl 2(g) (B) O 2(g) (C) C(金刚石) (D) Ne(g) 4-2下列说法中正确的是（） (A) 稳定单质的 m f H ?、 m f G ?、 m S 都为零 (B) 放热反应总是可以自发进行的 (C) H 2(g)的标准燃烧热等于H 2O(l)的 m f H ? (D) CO 2(g)的 m f H ?也就是CO(g)的标准燃烧热 4-3 下列反应中释放能量最大的是（） (A) CH 4(l) + 2 O 2(g) → CO 2(g) + 2 H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2 O 2(g) → CO 2(g) + 2 H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2 O 2(g) → CO 2(g) + 2 H 2O(l) (D) CH 4(g) + 2 3 O 2(g) → CO(g) + 2 H 2O(l) 4-4 下列叙述正确的是（） (A) m r S ?＝∑?θS (生成物)－∑?θS (反应物) (B) 一个自发进行的反应，体系自由能减少等于体系对环境所做最大功 (C) 某气相反应 m r G ?是指反应物与产物都处于298 K 且气体总压为101.3 kPa 时，该反应的自由能变。 (D) 同类型的二元化合物可用它们的 m f H ?值直接比较其热力学稳定性。 4-5 已知2 PbS(s) + 3O 2(g) = 2 PbO(s) + 2 SO 2(g) m r H ?= - 843.4 kJ· mol -1则该反应的 Q v 值为（） (A) 840.9 (B) 845.9 (C) -845.9 (D) -840.9 4-6下列物质中，摩尔熵最大的是（） (A) CaF 2 (B) CaO (C) CaSO 4 (D) CaCO 3 4-7下列反应中 m r S ?最大的是（）

化工热力学复习题库

《化工热力学》复习题库一、选择题（共50题） 1.T 温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为（） A.饱和蒸汽 B. 超临界流体 C.过热蒸汽 D.无法确定 2.纯物质的第二virial 系数B （） A 仅是T 的函数 B 是T 和P 的函数 C 是T 和V 的函数 D 是任何两强度性质的函数 3.立方型状态方程计算V 时如果出现三个根，则最大的根表示（） A.饱和液摩尔体积 B. 饱和汽摩尔体积 C.无物理意义 D.可能为饱和液摩尔体积 4.设Z 为x ，y 的连续函数，，根据欧拉连锁式，有（） A. 1x y z Z Z x x y y ?? ???????=- ? ? ?????????? B. 1y x Z Z x y x y Z ?????????=- ? ? ?????????? C. 1y x Z Z x y x y Z ????????? = ? ? ? ????????? D. 1y Z x Z y y x x Z ?????????=- ? ? ?????????? 5.关于剩余性质M R ，理想性质M *，下列公式正确的是（） A. * R M M M =+ B. * 2R M M M =- C. * R M M M =- D. *R M M M =+ 6.下面的说法中不正确的是 ( ) A 纯物质无偏摩尔量。 B 任何偏摩尔性质都是T ，P 的函数。 C 偏摩尔性质是强度性质。 D 强度性质无偏摩尔量。 7. 关于热力学基本方程dU=TdS-pdV , 下面的说法中准确的是( ) A TdS 是过程热 B pdV 是体积功 CTdS 是可逆热 D 在可逆过程中, pdV 等于体积功, TdS 即为过程热 8．气体经过稳流绝热膨胀，对外作功，如忽略宏观动能，位能变化，无摩擦损失，则此过程气体焓值( ) A. 增加 B. 减少 C. 不变 D.不确定 9．理想的Rankine 循环工质是在汽轮机中作_____膨胀 A 等温 B 等压 C 等焓 D 等熵 10.下列四个关系式中哪一个不是麦克斯韦关系式？( ) A.（?T /?V )S = （?V /?S )p B . （?T /?p )S =（?V /?S )p C . （?S /?V )T = （?p /?T )V D . （?S /?p )T = -(?V /?T )p

第3章-化学热力学基本-习题及全解答

第3章化学热力学基础 1．状态函数的含义及其基本特征是什么？T、p、V、△U、△H、△G、S、G、Q p、Q u、Q、W、W e最大中哪些是状态函数？哪些属于广度性质？哪些属于强度性质？答：状态函数的含义就是描述状态的宏观性质，如T、p、V、n、m、ρ等宏观物理量，因为体系的宏观性质与体系的状态之间存在对应的函数关系。状态函数的基本特点如下：（1）在条件一定时，状态一定，状态函数就有一定值，而且是唯一值。（2）条件变化时，状态也将变化，但状态函数的变化值只取决于始态和终态，与状态变化的途径无关。（3）状态函数的集合（和、差、积、商）也是状态函数。其中T、p、V、S、G是状态函数，V、S、G、H、U属于广度性质（具有加和性），T、p属于强度性质。 2．下列叙述是否正确？试解释之。（1）Q p=△H，H是状态函数，所以Q p也是状态函数；（2）化学计量数与化学反应计量方程式中各反应物和产物前面的配平系数相等；（3）标准状况与标准态是同一个概念；（4）所有生成反应和燃烧反应都是氧化还原反应；（5）标准摩尔生成热是生成反应的标准摩尔反应热；（6）H2O（l）的标准摩尔生成热等于H2（g）的标准摩尔燃烧热；（7）石墨和金刚石的燃烧热相等；（8）单质的标准生成热都为零；（9）稳定单质的△f HΘm、SΘm、△f GΘm均为零；（10）当温度接近绝对零度时，所有放热反应均能自发进行。（11）若△r H m和△r S m都为正值，则当温度升高时反应自发进行的可能性增加；（12）冬天公路上撒盐以使冰融化，此时△r G m值的符号为负，△r S m值的符号为正。答：（1）错。虽然H是状态函数，△H并不是状态函数，所以Qp当然不是状态函数；。（2）错。因为反应物的化学计量数为负，与反应计量方程式中反应物前面为正的系数不相等；（3）错。如气体的标准状况是指0℃和101.325KPa条件，而标准态对温度没有限定；（4）错。如由石墨生成金刚石的生成反应就不是氧化还原反应；（5）对。因某物质的标准摩尔生成热是由某物质生成反应的标准摩尔反应热而命名的；（6）对。因H2O（l）的生成反应与H2（g）的燃烧反应是同一个反应；（7）错。因石墨和金刚石的燃烧反应虽最终产物相同，但反应的始态不同；（8）错。因为只有稳定单质的标准生成热才为零；（9）错。因为只有稳定单质的△f HΘm、△f GΘm为零，而稳定单质的SΘm在一般条件下并不为零；（10）对。因为当温度接近绝对零度时，反应熵变趋近于零，反应热为影响反应自发的唯一因素；（11）对。因△r H m和△r S m都为正值，说明是吸热的、有可能自发的反应，升温有利；（12）对。因冰融化变水了，说明乃混乱度增大的自发过程，△r G m值必为负，△r S m值必为正。 3．1 mol气体从同一始态出发，分别进行恒温可逆膨胀或恒温不可逆膨胀达到同一终态，因恒温可逆膨胀对外做功W r大于恒温不可逆膨胀对外做的功W ir，则Q r>Q ir。对否？为什么？答：对。因为从同一始态到同一终态，热力学能变相同，根据热力学第一定律，因恒温可逆膨胀对外做功W r大于恒温不可逆膨胀对外做的功W ir，则恒温可逆膨胀从环境吸收的热Q必大于恒温不可逆膨胀从环境吸收的热Q ir。(△u=O r-W r= O-W; W r>W ir则Q r>Q ir)

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答案：B 关联： 1. 气体经过稳流绝热过程，对外作功，如忽略动能和位能变化，无摩擦损失，则此过程气体焓值 ( ). A. 增加 B ．减少 C ．不变 D. 不能确定答案：A 2. 要加热50℃的水，从热力学角度，用以下哪一种热源，损失功最小（） A.60℃的热水 B.80℃的热水 C.100℃的饱和蒸汽， D. 120℃的过热蒸汽答案：D 3.不可逆过程中孤立体系的（） A.总熵总是增加的，也是增加的。 B.总熵总是减少的，也是减少的。 C.总熵是减少的，但是增加的。 D. 总熵是增加的，但是减少的。答案：C 关联： 4.对同一朗肯循环装置,如果提高蒸汽的过热度，则其热效率( ). A. 有所提高，乏气干度下降 B. 不变，乏气干度增加 C. 有所提高，乏气干度增加 D. 热效率和干度都不变答案：D 关联： 5.关于制冷原理，以下说法不正确的是( ) A. 任何气体,经等熵膨胀后,温度都会下降。 B. 只有当0>-T J μ，经节流膨胀后，气体温度才会降低。 C. 在相同初态下，等熵膨胀温度降比节流膨胀温度降大。 D. 任何气体,经节流膨胀后,温度都会下降。答案：C 关联： 6．一封闭体系经过一变化，体系从25℃恒温水浴吸收热量8000kJ ，体系熵增25kJ/K ，则此过程是( )。 A. 可逆的 B.不可逆的 C. 不可能的答案：C 关联： 7.在431.15K 与286.15K 之间工作的热机的最大效率是（） A. 91.77% B.50.70% C. 33.63% D.39.67% 答案：A 关联： 8. 体系从同一初态到同一终态，经历二个不同过程，一为可逆过程，一为不可逆过程，此二过程环境熵变存在（）。 A ．（ΔS 环）可逆< （ΔS 环）不可逆 B. （ΔS 环）可逆 >（ΔS 环）不可逆 C ．（ΔS 环）可逆 = （ΔS 环）不可逆 D ．（ΔS 环）可逆= 0 答案：B 关联： 9．作为朗肯循环改进的回热循环是从汽轮机（即蒸汽透平机）中抽出部分蒸汽去 A ．锅炉加热锅炉进水 B ．回热加热器加热锅炉进水 C. 冷凝器加热冷凝水 D.过热器再加热答案：A 关联： 10.某压缩制冷装置的制冷剂在原冷凝器中因冷却介质改变，比原冷凝压力下的饱和温度低了5度，则制冷循环。 A. 冷量增加，功耗不变 B. 冷量不变，功耗减少 C. 冷量减少，功耗减小 D. 冷量增加，功耗增加答案：C 关联： 11.一封闭体系经过一变化，体系从25℃恒温水浴吸收热量8000KJ ，体系熵增25KJ/K ，则此过程

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第四章化学热力学

一、选择题 1.环境对体系做功10kJ ，体系从环境吸收热量20kJ ，则体系的内能的变化是（）（A ）30 kJ （B ）10 kJ （C ）-30 kJ （D ）-10 kJ 2.下列物理量均属于状态函数的是（）（A ）T 、P 、U （B ）H 、G 、W （C ）U 、S 、Q （D ）G 、S 、W 3.下列物质中，f m H d 不等于零的是（）（A ）Fe(s) （B ）C （石墨）（C ）Ne(g) （D ）Cl 2(l)

4.已知C(石墨)+O 2(g)═CO 2(g) r m H ?d =－·mol －1 C(金刚石) +O 2(g)═CO 2(g) r m H ?d =－· mol －1 ，则f m H ?d （C ，金刚石）为（）（A ）－·mol －1 （B ）·mol －1 （C ）－·mol －1 （D ）·mol －1 5.已知在298K 时反应2N 2(g)+O 2(g)═2N 2O(g)的r m U ?d 为 kJ·mol －1 ，则该反应的r m H ?d 为（）（A ）164 kJ·mol －1 （B ）328 kJ·mol －1

（C ）146 kJ·mol －1 （D ）82 kJ·mol －1 6.已知MnO 2(s)═MnO(s)+1 2 O 2(g) r m H ?d = kJ·mol －1 MnO 2(s)+Mn(s)═2MnO(s) r m H ?d =－ kJ·mol －1 则MnO 2的标准生成热r m H ?d / kJ·mol －1 为（）（A ）（B ）－（C ）－（D ） 7.下列反应中，r m H ?d 与产物的f m H ?d 相同的是（）

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