化学工程基础复习资料总结(1)
《化学工程基础》复习资料
化学与化工学院应用化学专业彭梦杰0815020219 第二章、流体流动与输送
1、连续性假定：化学工程中所研究的液体流动规律，不论是液体分子的微观运动，还是流体在生产装置内的整体机械运动，它都是由无数流体质点所组成的连续介质，因此可以取大量流体分子组成的微团为流体运动质点，并以这样的质点为研究对象。
2、理想流体：无黏性、在流动中不产生摩擦阻力的流体。
3、相对密度：物质密度与4℃纯水密度之比，用符号d表示，量纲为一。
4、平均密度：各组分密度与其相对体积分数乘积之和。
5、流体静力学方程应用：U行管压差计、微差压差计、液位计、液封。
6、流量：单位时间内通过导管任意横截面积的流体量为流量。
7、流速：单位时间内流体在导管内流过的距离称为流速。
8、流速的选择：建设投资费用和运行操作费用综合考虑经济流速。
9、稳态流动：在流体流动系统内，任一空间位置上的流量、流速、压力和密度等物理参数，只随空间位置的改变而改变，而不随时间变化的流动。
10、层流：管中流动流体的质点只沿管轴方向平行流动，而不作垂直于管轴的径向扰动。（或称滞留）
11、湍流：管中流动流体的质点相互扰混，使流体质点的流动速率和方向呈现不规则变化，甚至形成涡流。（或称紊流）
12、黏性：流体流动时，往往产生阻碍流体流动的内摩擦力的流动特性。
13、黏度：一般由实验测定，与压强关系不大，但受温度影响。液体的黏度随温度的升高而减小，气体的黏度随温度的升高而增大。单位1P=100cP=0.1Pa·s=0.1N·s·m-2
14、运动黏度：流体黏度μ与密度ρ之比，符号用ν表示，单位m2·s-1
15、边界层：壁面附近流速变化较大的区域，u=0~99%u，流动阻力主要集中在此区域。
16、主流区：流速基本不变化，u≥98%u，流动阻力可忽略。
17、稳定段长度L：流体流动从管道入口开始形成边界层起直到发展到边界层在管道中心汇合为止的长度。
18、边界层分离：当流体通过曲面（圆柱体表面、球面等）流动时，则出现边界层脱离固体壁面的流动现象。还通常发生在管道截面突然收缩或扩大，突然改变流动方向，以及流动过程中遇到障碍物等处。
19、形体阻力:由于固体表面的形状致使流体流动时产生漩涡而导致的能量损失。
20、流速分布：一半管中心处的流速最大，越靠近管壁流速越小，紧靠管壁的流速等于零。平均流速为最大流速的一半。
21、不可压缩流体：流体在流动过程中，其密度变化可以忽略的流动，称为不可压缩流动。
22、直管阻力：又称沿程阻力，是流体沿直管流动时因摩擦而产生的能量损失。
23、局部阻力：流体通过管路中的管件、阀门时，由于变径、变向等局部障碍，导致边界层分离产生漩涡而造成的能量损失。
24、摩擦系数：1N流体在管道中流经一段与管道直径相等的距离所造成的压头损失与其所具有的动压头之比。
25、相对粗糙度：ε/d为管壁绝对粗糙度ε和管径d之比。量纲为一。粗糙度的大小并未
改变层流的速度分布和内摩擦规律。
26、当量直径：①非圆形管道:流道横截面积的4倍除以流体浸润周边的长度;②套管环隙：外管内径与内管外径之差。③当量直径越大，阻力损失越小；圆管阻力损失小于方管。
27、流体流量的测量：孔板流量计、转子流量计。前者阻力损失较大。
28、离心泵工作原理：先将液体注满泵壳，叶轮逆时针高速旋转，将液体甩向叶轮边缘，产生高的动压头，由于泵壳液体通道设计成界面扩大的形状，高速流体逐渐减速，由动压头变为静压头，所以液体流出泵壳时具有高压。在液体被甩向叶轮边缘的同时，叶轮中心液体减少，出现负压，则常压下液体不断补充至叶轮中心处，于是，离心泵叶轮源源不断输送液体。
29、气缚：离心泵启动时必须先使泵内充满液体，这一操作过程称为灌泵。如果不进行灌泵，泵内充满空气，则由于空气密度太小，造成的压差或泵吸收入口的真空度很小而不能将液体吸入泵内的现象。
30、避免气缚：①吸入管应不漏入空气②在吸入管底口安装底阀，不能使停电时泵内液体流出③不用于输送因抽吸而沸腾汽化的低沸点液体或高温液体。
31、扬程：泵对每牛顿重力的液体提供的能量，也称压头。单位m 。
32、流量：泵在单位时间内输送液体的体积，又称送液能力。即为体积流量，单位m3·s-1.
33、轴功率：电动机或其它原动机直接传递给泵轴的功率，用P 表示。轴功率大于有效功率Pe 。离心泵的效率一般在50%~70%之间，有些大型泵可以超过80%。为泵选电动机时，考虑泵在超负荷运转以及机械传动功率，而计入适当的安全系数，配用电动机功率应大于轴功率。（轴功率越小，安全系数越大）
34、离心泵特性曲线：①流量增加，泵的扬程减小②流量增加，轴功率增大③随着流量的增加，离心泵效率先增加，达到峰值后反而下降。
35、高效区：由于输送条件的种种限制，往往不能保证泵在最高效率点下工作，于是将最高效率的92%区域规定为泵的高效区。
36、气蚀：提高泵的安装位置，叶轮进口的压强（离心泵的入口压强稍微大于输送液体在该温度下的饱和蒸气压）可能降至输送液体的饱和蒸气压，引起液体部分汽化，含气泡的液体进入叶轮后，因压强升高，气泡立即聚集，气泡的消失产生局部真空，周围液体以高速涌向气泡中心，造成冲击和振动。尤其当气泡的聚集发生在叶片表面附近时，众多液体质点犹如细小的高频水锤撞击着叶片；另外，气泡中心可能带有些氧气等对金属材料发生化学腐蚀作用。泵在这种状态下长期运转将导致叶片过早损坏的现象称为气蚀。
37、离心泵在产生气蚀条件下运转，泵体振动并发出噪声，流量、扬程和效率都将明显下降，严重时，吸不上液体。为避免气蚀现象，泵的安装高度不应太高，以保证叶轮中各处压强高于液体的饱和蒸气压 。
38、泵的安装高度：∑--=f s g H g u H H 221其中s H 称为允许吸上真空高度，用
g
p p a ρ/)(1-表示，也就是所谓的最大安装高度。第二项为吸入管路上的流体动压头，当较小时，g H 较大，故吸入管管径常大于压出管管径，其目的就是为了减小吸入管路中的流体动压头。第三项∑f H 为吸入管路的阻力损失，为了减小阻力损失以增加泵的安装高度，在吸入管路上应尽量减少管件和阀门的个数。输送液体温度越高，允许吸上真空高度就越低。
39、泵的性能判定：①扬程②送液能力（体积流量）。
40、离心泵的类型：水泵（B 型、D 型、Sh'型）、耐腐蚀泵（F 型)、油泵（Y 型）、泥浆泵
（P 型）。离心泵的流量调节通过关闭出口阀门的方式调节。
41、往复泵：主要由汽缸、活塞、排气阀和吸气阀组成，排气阀和吸气阀均为单向阀（膨胀体积过大）。分为单动和双动往复泵以及三联泵等。其流量调节方式为旁路加阀。
42、往复泵的压头与流量无关，它只受泵体和输液管路承压能力的限制，适用于输送压头高且流量比较大的液体；对于输送高黏性液体，其效果也比离心泵好，但不宜输送腐蚀性液体和夹有固体颗粒的悬浮液。
第三章、热量传递
43、传热分类：包括稳态传热与非稳态传热。在传热进行时，物体各点温度不随时间而变、仅随位置变化的传热过程称为稳态传热。传热过程中，温度总是由温度高的物料传至温度低的物料。
44、传热的基本方式：按传热机理划分为热传导、热对流和热辐射。热传导是依靠物体内部自由电子运动或分子振动来传递热量。热对流是指流体各部分质点发生相对位移而引起的热量传递，只能发生在流体中。只要物体的温度高于绝对零度，物质的原子和分子就会振动而向外发射各种波长的电磁波，当波长为0.4~40um 的电磁波被投射到另一物体上，能够呗该物体吸收变成热能，故把这一波长范围内的电磁波称为热射线，由于热的原因而发出辐射能的现象称为热辐射。（黑体）
45、传热过程：将热量由壁面一侧通过壁面传到壁面另一侧的过程称为传热过程。
46、间壁式传热的三个步骤： 热流体对壁面的对流传热、间壁的热传导、壁面对冷流体的对流传热。也就是“对流-传导-对流”串联的复合传导方式。
47、面积热流量q ：表示通过固体单位传热表面积热流量的大小，也称热流量密度。定义为A q Φ
=。
48、热流量：在数值上与传热量相等。但意义不同。热流量与传热面积和两流体的平均温度差成正比。
49、热流量计算公式为m t KA ?=Φ，传热量的计算公式qA =Φ，K 为总传热系数，m t ?为两流体的平均温度差，q 为面积热流量。前者适用于流体，后者适用于固体表面。
50、等温面;指某一瞬间温度场中具有相同温度值的点组成的面，是平面或曲面。
51、温度梯度：温度随距离的变化率以沿与等面垂直的方向为最大，这一最大变化率的极限值称为温度梯度。
52、傅里叶定律：dn dT q λ-=q 为面积热流量，λ为导热系数，dn dT 为温度梯度。负号表示热流方向和温度梯度方向相反。
53、导热系数：dn dT q -
=λ，导热系数在数值上等于单位时间内，温度梯度为1K ·m-1时，经过单位导热面积所传递的热量。它是物质导热能力的标志，数值越大，表示物质导热能力越强。①气体导热系数最小，液体居中，固体（绝缘材料除外）导热系数最大②在固体材料中金属材料导热系数最大10-100，建筑材料次之0.1-1，绝缘材料最小0.01-0.1。
54、固体的导热系数不仅与物质的种类有关，还与物质的结构、密度、温度、湿度等因素有
关。除水、甘油的导热系数岁温度升高而增加外，其它液体导热系数都随温度升高而减小。气体导热系数在很大压力变化范围之内变化很小，可以忽略，但随温度升高而增大。静止的气体导热系数值很小，其导热性能差，但对保温很有利。
55、热流量Φ：热阻传热推动力=?=?=
ΦR T A T λδ，热流量正比于传热推动力，反比于热阻。热阻与导热系数、传热面积成反比，与壁厚成正比。
56、传热有效膜：假设由一层厚度为δ的静止流体膜所具有的热阻，恰好和拟考查的对流传热过程的热阻相当，则将该静止的流体膜称为传热有效膜。定义δλα=，并且α与R 互为倒数关系。（α实际不存在）
57、流体：分为液体、气体、蒸气三种。其中蒸气的传热膜系数最大，液体的传热膜系数最小，气体居中。
58、当流体呈湍流流动时，α值随着Re 的增大和层流内层的厚度减薄而增大。强制对流时流体的速度高于自然对流，故前者的传热膜系数较大。
59、间壁两侧流体间传热的总热阻：等于两侧流体的对流传热的热阻与间壁传热热租之和。
60、K 值：提高K 值通常应改善传热膜系数较小一侧流体的传热条件。
61、清垢：常用机械法、化学法（酸碱处理）、溶剂法（或专门配置的表面活性剂处理）。
62、流体流向：并流（冷热流体在间壁两侧以相同的方向流动）、逆流（冷热流体在间壁两侧以相反的方向流动）、错流（冷热流体在间壁两侧彼此呈垂直方向流动）、折流（冷热流体之一在间壁一侧只按一个方向流动，而另一侧的流体先与其做并流流动，然后折回与其做逆流流动，如此往复）。
63、在相同K 值的条件下，未完成同样的热负荷（Φ相同），采用逆流操作，可以节省传热面积；或在传热面积相同时采用逆流操作可以提高热流量。此外逆流操作还可以减少加热剂或冷却剂的使用量。并流操作只适用于在加热热敏材料时防止温度差过大的场合。
64、多层列管式换热器;由于流道变窄，流速增加，传热膜系数增大，对传热有利，但是流速增加使流体流动的沿程阻力增大，工业多用2~4程。
65、强化传热目的:减少初设计的传热面积，以减少传热器的体积和质量；提高换热器得换热能力；使换热器在较低温下工作；减少换热阻力，以减少换热器的动力消耗。
66、强化传热途径;增大传热面积；增大平均温度差；增大总传热系数（减小热阻——加大流速、清除垢层）。
第四章、传质分离基础
67、传质过程：在含有两个或两个以上组分的混合体系中，若有浓度梯度存在，某一组分（或某些组分）将由高浓度区向低浓度区移动，该移动过程称为传质过程。
68、分离过程：机械分离与传质分离。机械分离的对象是非均相的混合物料，利用该混合物中组分间的密度、尺寸等物性差异将其分离，包括过滤、沉淀、离心分离等。传质分离过程是针对各种均相混合物料的分离，包括气体吸收、液体精馏、液液萃取。
69、常见的传质分离操作：蒸馏、吸收与解吸、液液萃取、吸附、干燥、膜分离、热扩散。
70、传质机理：分子扩散和对流扩散。分子扩散是由物质分子的微观随机运动而产生的扩散，分为等物质的量反向稳态扩散和单方向扩散（属于稳态扩散，也称通过停滞介质的扩散）。依靠流体内部漩涡的强烈混合而引起的物质传递过程称为涡流扩散，湍流流体与两相界面之
间物质的传递既有分子扩散也有涡流扩散，合称对流扩散。
71、Fick 定律：dl dc D N A AB A -=0,，0,A N 为组分A 的分子扩散通量，即单位时间内，组分A 通过与扩散方向相垂直的单位面积上的物质的量，AB D 为扩散系数，是物质分子扩散的属性。
72、等物质的量反向稳态扩散：扩散发生在气相混合物内或两组分性质相似的液相中时，A 相和B 相的传质系数相等。
73、对于体系中仅发生单纯的分子扩散而没有物料的主体流动存在下，组分的传质通量和其分子扩散通量相等。
74、双膜理论：①呈湍流流动的两流体接触面的两侧，分别存在着流体的有效膜层，溶质以稳态分子扩散形式通过这两个膜层，膜层的厚度岁流体的流动状态而变化②两流体间的传质阻力都集中在两个膜层内，膜层以外的两相流体主体，不存在浓度梯度③在两相接触的界面上，两相都达到平衡状态。
75、气液相际传质步骤：组分A 从气相主体以湍流扩散方式达到气膜边界，分压为p ；再以分子扩散方式穿过气膜层达到两相的界面，分压为pAi ；在界面上组分A 不受任何阻力溶解与液相中，浓度为cAi,,并与气相pAi 呈平衡；接着组分A 又以分子扩散方式穿过液膜层达到液膜边界，浓度为cA ；最后组分A 以湍流扩散方式转移到液相主体。
第五章、吸收
76、吸收 ：利用气体混合物中各组分在同一溶剂中溶解性的差异，在混合气体中加入某种溶剂，使气体中的某一或某些组分向液相转移，实现气体混合物分离的操作。
77、吸收操作流程：富油贮槽-吸收塔-冷却器-换热器（泵1-回收溶剂）-泵2-解吸塔（-洗油贮槽）-冷凝冷却器-液体分层器-分离。
78、吸收分类：物理吸收和化学吸收、等温吸收和非等温吸收、单组分吸收和多组分吸收。
79、相律：F=C-Φ+2，C 为独立组分数，Φ为相数，F 表示影响因数，即自由度。
80、物质的量的比：惰性组分的物质的量的物质的量
气相中溶质A =A Y （气相），
吸收剂的物质的量的物质的量
液相中溶质A X A =（液相），物质的量的比与摩尔分数间的关系为A A x x -=1X A A A y y -=1Y A
81、溶解度曲线：溶解度曲线上任意一点表示平衡状态时的气液组成，说明要使气体在溶液里达到某一浓度，液面上方必须维持该气体一定的平衡分压。同一物系，在相同温度下，气体的溶解度随着该组分在气相中的分压增大而增大，在相同的平衡分压下，气体的溶解度随温度的升高而减小。
82、气体分类：易溶气体（氨气）、中等可溶气体（二氧化硫）、微溶的气体（氧气）。微溶气体与液体接触时需要液面上方分压较大，易溶气体与液体接触时需要液面上方分压较小。并且易知加压与降温有利于吸收，升温和减压有利于解吸。
83、亨利定律:在总压不大（小于5MPa ）时，在一定温度下，稀溶液上方溶质的平衡分压与
其在液相中的摩尔分数成正比A *A Ex p =(E 为亨利系数，单位Pa ）；气相组成用平衡分压，
液相组成用物质的量浓度表示，亨利定律为H c p A
A =*,（H 为溶解度系数，单位
1-3-Pa m mol ??），二者关系为M H ?=ρE ;溶质在气相和液相中的组成均用摩尔分数表示，
亨利定律为A A mx y =*(m 为相平衡常数，量纲为一），二者关系为
p E
m =(降低温度和增大总压都可使m 值减小，气体的溶解度增大)。
84、相平衡与吸收过程的关系：利用相平衡判断传质过程的方向（A A x x ?*或者*A A y y ?,即发生吸收过程）；利用相平衡判断传质过程的极限（m y x A A 1,*
m ax ,1,=）；分析传质过程的推
动力，并判断过程进行的难易（*A A A y y y -=?与
A A A x x x -=?*越大，表示传质过程的推动力越大，则传质速率越大）。
85、吸收速率方程与传质系数：
G k 为以气相分压差为传质推动力的气膜传质分系数Pa s m mol ???--12
L k 为以液相物质的量浓度差为传质推动力的液膜传质系数1-?s mol
G K 为以气相分压差为传质总推动力的气相传质系数Pa s m mol ???--12
L K 为以液相物质的量浓度差为传质总推动力的液相传质系数1-?s mol
它们存在以下关系式：
()i A A G A p p k N ,-= ()A i A L A c c k N -=, ()*
A A G A p p K N -= ()
A A L A c c K N -=* H k k K L G G 111+= L G L k k H K 11+= 传质总阻力传质总推动力传质速率=
吸收过程的总阻力吸收过程的总推动力
吸收速率= 推动力吸收系数吸收速率?=
p K K G y = )1)(1(*A A G Y Y Y p K K ++=
当A Y 很小时，p K K G Y =
M L x c K K =
)1)(1(*A A M
L X X X c K K ++=当浓度很稀时，M L X c K K =
86、气膜控制：对于易溶性气体（HCl 、氨气等），溶解度系数很大G G
k K 11≈ 说明传质过程的阻力几乎全部集中在气膜层中，称为气相阻力控制或气膜控制，这类气体只要扩散到相界面，便立即溶解于液相。此时应增大液流量，增大液膜湍流程度。
液膜控制：对于难溶性气体（氧气、二氧化碳等），溶解度系数很小G L
k H K ≈1 说明传质过程的阻力几乎全部集中在液膜层中，称为液相阻力控制或液膜控制。此时应增大气速，以减薄气膜厚度，提高传质速率。
87、气相组成以物质的量比A Y 、液相组成以物质的量比A X 表示，又***1A A A
Y Y y +=则亨利定律表示为A A A X X x +=
1 ()A A A X m mX Y -+=11* 当溶液浓度很低时，A X 很小，()A
X m -+11≈1，则
A A mX Y =* 88、低浓度气体吸收特点：低浓度（摩尔分数小于5%~10%）气体的吸收过程，由于被吸收的溶质含量低，可以忽略溶解热的影响，吸收过程可作等温处理，同时由于全塔的混合气体量与液体量变化小，因此在全塔范围内传质分系数
G k 、L k 可视为常数；若在操作条件变化范围内平衡线斜率变化小，传质系数G K 、L K 可视为常数处理。因此可以物料衡算、吸收速率和气液相平衡原理为依据，建立低浓度气体吸收过程的有关参数方程，从而分析、解决吸收过程的实际问题。
89、逆流吸收过程的操作线方程：取塔的任一截面到塔顶对溶质做物料衡算，单位时间内有：A
c n A B n A c n A B n X q Y q X q Y q ,2,,2,,,+=+整理得：???? ??-+=2,,,2,,,A B n C n A A B n C n A X q q Y X q q Y 表明塔内任一截面上相遇的气相组成A Y 与液相组成A X 的关系，作图得操作线方程为直线，在气液平衡线上端。
①操作线下端为塔顶状态，是全塔范围内气液组成的最低点，称为稀端；上端为塔低状态，是全塔范围内气液组成的最高点，称为浓端。
②操作线上任意一点M ，与气液平衡线的垂直距离即为该截面以气相浓度差表示吸收过程的总推动力，与气液平衡线的水平距离即为该截面以液相浓度差表示吸收过程的总推动力。操作线与平衡线距离越远，表明实际状态偏离平衡程度越大，吸收过程的推动力越大，吸收速率将越大。
③吸收操作线方程是通过物料衡算得出的，它只与气液两相的流量和组成有关，与系统的平衡关系、操作温度、压强及填料结构等因素无关。
④进行吸收操作时，填料层内的任一截面上溶质在气相中的分压总是高于其接触的液面平衡分压，所以操作线总是位于平衡线上方；反之，解吸操作线位于平衡线下方。
90、影响吸收剂选择的因素：溶解度（吸收剂对溶质的溶解度应尽可能大，对其它组分的溶解度应尽可能小）、溶解度随温度变化敏感（在低温下溶解度较大，平衡分压小；随着温度
升高，溶解度迅速下降，平衡分压能迅速上升。有利于吸收剂的再生或者溶质的解吸）、挥发性（吸收剂应有较低的蒸气压，减少吸收过程中容积的挥发）、黏度（低黏度，有利于物质的传送和液体的输送）、腐蚀性（腐蚀性小，降低设备的制造和维修费用）、低毒性、不易燃烧、价格低廉等方面。
91、吸收剂用量的确定：当吸收剂用量减小时，操作线向平衡线靠近，塔底状态点向右移动，塔底排出液组成增加，但传质推动力减小，吸收速率降低，达到指定分离要求所需的塔高必须增加。当吸收剂用量减小到操作线与平衡线相交时，即*1,1,A A X X =,塔底出塔液体与进塔气体达到平衡，此液相浓度是理论上能够达到的最大浓度，但是由于此时传质推动力为零，达到指定分离要求的塔高为无穷高，即设备费用无限大，实际不可能实现，仅表示一种极限状态，该状态下的液气比称为最小液气比，用min ,,???? ??B n C n q q 表示；相应吸收剂用量为最小吸收
量，用min ,,C n q 表示。最小液气比的确定与平衡线形状有关。根据操作费用与设备费用的综合考虑，实际采用液气比为()min ,,,,0.2~2.1???? ??=B n C n B n C
n q q q q 在其它条件不变时，吸收率η提高，最小液气比增大，所需要的吸收剂用量将增大。
92、体积传质系数：a K Y 称为气相体积吸收系数，a K X 称为液相体积吸收系数，单位均为13--??s m mol .物理意义可以理解为：在单位推动力作用下，单位时间内通过单位体积填料层被吸收的溶质的物质的量。
93、传质单元数OG N ：当吸收塔内两截面间的浓度变化等于这个范围内的传质推动力时，这一区域就称为传质单元。传质单元反应了吸收过程进行的难易程度，反映了工艺方法和操作条件对吸收过程的影响。
OG OG H H N = 94、填料层高OG H :表示完成一个传质单元浓度的变化所需要的填料层高度，是吸收设备性能优劣的反映，反映了设备结构和气相流动条件等因素对吸收过程的影响。aS K q H Y B n OG ,=
95、气相传质单元数
OG N ：m A A A OG Y Y Y N ,2,1,?-= 式中2,1,2,1,,ln A A A A m A Y Y Y Y Y ???-?=?，并且*1,1,1,A A A Y Y Y -=? *2,2,2,A A A Y Y Y -=? *1,1,A A mX Y = *2,2,A A mX Y =(对数平均推动力法) ????????+--???? ??--=C n B n A A A A C n B n C n B n OG
q mq mX Y mX Y q mq q mq N ,,2,2,1,1,,,,,1ln 11(数学分析法)
96、吸收塔的调节与分析：吸收操作的效果通常以吸收率η和出塔气体浓度2,A Y 表示。实际中，气体入塔条件和工艺要求已经给定，通常调节方式有：吸收剂的用量、进塔的浓度和吸收剂的温度。具体操作为：降低吸收剂的进塔浓度2,A X ，降低吸收剂的温度、增大吸收剂的流量。
97、常见解吸操作：气提解吸法（气提法-常用载气为空气、氮气与二氧化碳等气体）、提馏法（以水蒸气为载气）。
98、多组分吸收：关键组分：全塔范围内均有吸收；轻组分：靠近塔顶的几级被吸收；重组分：主要在塔底附近吸收。
第六章、精馏
99、蒸馏：利用液体混合物中各组分的挥发度不同将液体部分汽化，当气液两相达到平衡时，则各组分在两相中的相对含量不同，气相中易挥发组分的含量高于液相中的该组分；而液相中的难挥发组分也会高于该组分在气相中的含量。
100、精馏：利用液体混合物中各组分挥发度不同的性质，对液体混合物进行多次部分汽化和部分冷凝相结合的操作后，就会使气相中易挥发组分的含量越来越高，而液相中难挥发组分的含量也会越来越高，从而达到分离的目的。
101、精馏分类：从分离混合物组分的数目分为双组分精馏和多组分精馏；从操作压强分为常压精馏、减压精馏和加压精馏；从加入混合液中物系的特性分为共沸精馏、萃取精馏、溶盐精馏和反应精馏；从操作方式分为间歇精馏和连续精馏。最常见的精馏操作是多组分精馏。 102、气液平衡：气液平衡关系是在一定温度和压力条件下，气液两相达到平衡状态时，其组成在气液两相间的分配关系。因为精馏过程是气液两相间的传质过程，常用组分在两相中偏离平衡的程度来衡量传质推动力的大小，故气液平衡关系是阐明精馏原理和进行精馏计算的理论依据，最直观清晰的表达方式为气液平衡相图。
103、气液平衡相图：①恒温下表示压力与组成的p-x-y 图②恒压下表示沸点与组成的t-x-y 图③平衡时气液两相组成的x-y 图。最常用的相图是后两种。
104、t-x-y 图：上曲线为t-y 线，表示平衡温度t 和气相浓度y 之间的关系，称为饱和蒸气线或露点线；下曲线为t-x 线，表示平衡温度t 和液相浓度x 之间的关系，称为饱和液体线或泡点线。上曲线和下曲线将t-x-y 图分成三个区域，饱和液体线下方为液相区，表示未沸腾的液体；饱和蒸气线上方为过热蒸气区，表示过热蒸气；两曲线之间的区域称为气液共存区，表示此区域内气液两相共存。
105、对角线x=y ：是利用图解法精馏计算的参考线。对于大多数互溶的混合溶液，当两相达到平衡时，气相易挥发组分浓度y 总是大于液相易挥发组分浓度x ，所以平衡曲线距离对角线越远，说明该溶液越易分离。
106、理想溶液：溶液中不同分子间的作用力和相同分子间的作用力完全相等。
107、拉乌尔定律：理想溶液中，当气液两相达到平衡时，溶液上方某一组分的蒸气压与溶
液中该组分的摩尔分数成正比。即A A A x p p *=、
()A B B x p p -=1*，A p 、B p 分别为组分A 、B 在平衡气相中的分压*A p 、*B p 分别为纯组分A 、B 的饱和蒸气压。A x 为相平衡时液相中组
分A 的摩尔分数，对应气相中组分A 的摩尔分数为
B A A A B A A A p p x p p p p y +=+=*
。
108、挥发度：指物质挥发的难易程度。纯液体的挥发度是指该液体在一定温度下的饱和蒸气压。在同一温度下，蒸气压越大，表示液体液体越易挥发，而在溶液中，因各组分之间相互影响，使每一组分的蒸气压都比其纯态时低，因此混合液中某组分的挥发度用该组分在气相中的平衡分压与其在液相中的摩尔分数之比表示，即A A A x p =ν、B B B x p =ν。 109、相对挥发度：由于溶液中各组分的挥发度也随温度的变化而变化。定义相对挥发度为溶液中易挥发组分的挥发度A ν与难挥发组分的挥发度B ν之比，用α表示，即为A B B A B B A A B B A A B A x y x y x py x py x p x p ====ννα，对于双组分理想溶液可得：
()()A A A A x y x y --=11α整理得到：()x x y 11-+=
αα称为气液平衡方程。x-y 相图可由此方程作出。Α值大小可用来判断混合液能否用蒸馏方法分离以及分离的难易程度，α值越大，两组分间的挥发度差别也越大，越容易分离，此时气液平衡线离对角线也就越远。若α=1，表明气液组成相同，不能用普通精馏方法分离该溶液。
110、平均相对挥发度：当温度变化时，相对挥发度可取操作温度范围内的平均值，即22
1ααα+=m 。
111、精馏原理：利用液体混合物中各组分的挥发度不同，在精馏塔顶部装有冷凝器，使最后达到塔顶的气体全部冷凝，冷凝后的液体部分作为产品，部分返回塔内，称为回流；在精馏塔底部装有再沸器，使达到塔底的液体部分作为产物，另一部分则被加热汽化，上升至塔中；这样将气液两相在精馏塔内进行多次部分汽化和部分冷凝，就可在塔顶气相中得到较纯的易挥发组分，在塔底液相中获得较纯的难挥发组分，从而达到分离均相混合物的目的。 112、精馏流程：连续精馏包含精馏段（加料板以上部分）和提馏段（加料板以下部分，包括加料板）。间歇精馏只有精馏段。
113、精馏段作用：利用回流液将上升气体中的难挥发组分部分冷凝下来，所产生的冷凝热同时使塔板上的液体中易挥发组分部分汽化，对上升蒸气起到蒸馏提纯的作用，从而在塔顶得到较为纯粹的易挥发组分。
114、提馏段作用：利用上升蒸气使物料和精馏段回流液的混合液中易挥发组分逐步汽化，利用汽化的吸热，使上升蒸气中的部分难挥发组分冷凝下来，在提馏段内从上到下难挥发组分含量逐层升高，起到提取难挥发组分的作用，故在塔底得到较纯的难挥发组分。
115、恒摩尔流假定：恒摩尔汽化与恒摩尔溢流。前者指除了加料板以外在没有中间加料或出料的情况下，每一层塔板上升气流的物质的摩尔流量相等，但精馏段和提馏段上升蒸气的摩尔流量不一定相等；后者指除了加料板以外在没有中间加料或出料的情况下，每一层塔板下降液流的物质的摩尔流量相等，但精馏段和提馏段下降液流的摩尔流量不一定相等。满足上述假定必须满足的条件包括：混合物各组分的摩尔汽化热相等；精馏塔各部分保温性能好，热损失可以忽略不计；在各层塔板上液相显热的变化可以忽略不计。
116、理论塔板：根据恒摩尔流假定，由气相部分冷凝所放出的潜热恰好补偿液相部分汽化所需的潜热，使塔板上的温度保持不变。如果气液两相在塔板上充分接触后使得离开该板的气液两相达到了平衡，则其气液组成应符合气液平衡关系。这种塔板称为理论塔板。
117、回流比：精馏段内，下降回流液的流量L n q ,与馏出产品流量D n q ,之比，即为D n L n q q R ,,=。 118、精馏段操作线方程：
D n n x R x R R y 1111+++=+，1+n y 为第n+1层板上升蒸气中易挥发组分的摩尔分数，n x 为第n 层板上液相中易挥发组分的摩尔分数，D x 为塔顶馏出液中易挥发组分的摩尔分数，R 为回流比。根据恒摩尔流假定，L n q ,为定值，在稳态连续精馏过程中，D n q ,与D x 均为定值，因此回流比R 也固定不变，所以精馏段操作线方程为直线方程。
119、提馏段操作线方程：W W n F n L n W n m W
n F n L n F n L n x q q q q x q q q q q y m ,,,,',,,,,'1-+--++=
+δδδ，'1+m y 为提馏段中第m+1层塔板上升气体的摩尔分数，'m x 为提馏段中第m 层塔板下降液体的摩尔分数，
W x 为塔底釜残液中易挥发组分的摩尔分数。根据恒摩尔流假定，L n q ,为定值，在稳态连续精馏过程中，
W n q ,与W x 均为定值，所以精馏段操作线方程为直线方程。 120、',L n q 关系式：F n L n L n q q q ,,',δ+=，',L n q 为提馏段下降液体流量，L n q ,为精馏段下降回流
液的流量，F n q ,为加料板上的进料流量，δ为进料状况参数。当进料量为11-?h kmol 时，
提馏段内的液体流量较精馏段内液体流量增加值即为δ，因此δ值又称为进料的液化摩尔分数。
121、进料方程：11---=
δδδF
x x y 又称δ线方程，是精馏段操作线与提馏段操作线交点的
轨迹方程。当进料状况和组成一定时，其为直线方程。
122、逐板计算法：假设各层均为理论塔板，故由塔顶第一板下降的回流液组成1x 与该板上升蒸气的组成1y 符合气液平衡方程：()11111x x y -+=αα；由变形式
()1111y y x --=αα求出1x 后，第二层塔板上升蒸气的组成2y 由精馏段操作线方程：
D x R x R R y 11112+++=求出，直到F n x x ≤，表明第n 层为加料板，可作为提馏段第一板，故精馏段理论塔板数为1-n ，以后逐板向下计算，操作关系应改用提馏段操作线方程：
W W n F n L n W n W n F n L n F n L n x q q q q x q q q q q y ,,,,'1,,,,,'
2-+--++=δδδ，直到W m x x ≤'为止，由于塔底再沸器内气液两相可视为平衡，因此再沸器相当于一块理论塔板，提馏段的理论塔板数为1-m ，故精馏塔所需的理论塔板数为2-+n m 。
123、回流比的选择：回流比有两个极限值，上限为全回流，下限为最小回流比。
124、全回流：指塔顶上升蒸气冷凝后，全部送回塔顶作为回流，无产品取出，0,=D n q ，回流比∞==
D n L n q q R ,,，此时两条操作线都与对角线重合，全塔无精馏段与提馏段之分，并且操作线和平衡线之间的距离最大，传质推动力最大，故所需的理论塔板数最少，用min N 表示。此时m W W D D x x x x N αlg 11lg m in
?????????? ??-????? ??-=（双组分），m α为全塔平均相对挥发度，且N N m αααα????=21，当塔顶、塔底的相对挥发度相差不大时，α值可近似取塔顶和塔底相对挥发度的几何平均值N m ααα1=。全回流操作时，0,=D n q ，无实际意义。由于全回流操作在每一块理论塔板上气液两相的传质推动力都最大，在精馏的开工时常采用全回流操作尽快达到稳定平衡。此外，在研究塔内流体力学性能或测定填料塔的等板高度时也采用全回流。
125、最小回流比：当回流比R 变小时，精馏段操作线的截距1+R x D
逐渐增大，两条操作线的交点向平衡线靠近，理论塔板数逐渐增多，当回流比减小到两操作线交点落在平衡线上时，理论塔板数增加到无穷多，此时的回流比称为最小回流比，用min R 表示。它是确定适宜回
流比的依据。此时，精馏段操作线方程的斜率为δδx x y y R R D --=+1min min 1。整理得δδδx y y x R D
--=min 。
126、适宜回流比：从操作费用与设备费用综合考虑，确定总费用最少时的回流比即为适宜回流比。通常有()min 2~1.1R R =。（随着回流比的增大，设备费用先减小后增大，操作费用逐渐增大，总费用先减小后增大）。对于较难分离的混合物，采用较大的回流比；若为了减少加热介质或冷却介质的用量，则应选较小的回流比。
127、进料状况：①温度低于泡点的冷夜，δ>1②处于泡点的液体，δ=1③温度介于泡点与露点之间的气液混合物，0<δ<1④温度处于露点的饱和蒸气，δ=0⑤温度高于露点的过热蒸气，δ<0。当进料组成、回流比和分离要求一定时，随着δ值的减小，提馏段操作线与精馏段操作线的交点逐渐向左下移动，提馏段操作斜率也随之增加。
128、板效率：单板效率、总板效率（即塔板效率）和点效率。
129、单板效率：又称默弗里板效率，用实际塔板上气相或液相组成变化与理论塔板上气相
或液相组成的变化之比。以液相组成表示：
*11n n n n ML x x x x E --=
--，*n x 为与n y 呈平衡的液相中易挥发
组分的摩尔分数。 130、总板效率：用达到相同分离效果所需要的理论塔板数与实际塔板数之比表示，即为N N E T
T =。总
板效率既反映了塔中各单板效率的平均值，又体现了理论塔板数与实际塔板数接近的程度。
131、间歇精馏：最小回流比F F F D x y y x R --=
1,min ，1,D x 为操作开始时馏出液的组成。
132、多组分精馏原理：若取多组分混合液中相对挥发度相差较大且相邻的两个主要组分为关键组分，则其中的易挥发组分称为轻关键组分，不易挥发组分称为重关键组分。在精馏时，比轻关键组分更易挥发的组分将全部进入塔顶馏出液中，比重关键组分更难挥发的组分将全部或接近全部进入釜残液中。 133、共沸精馏：向共沸溶液中加入第三组分（0为称夹带剂或共沸剂），若该组分能与原有溶液中的一个或多个组分形成共沸物，且这种新共沸物的挥发度显著高于或低于原有各组分的挥发度，则新共沸物中各组分的含量与原料液组成不同，可采用普通精馏方法予以分离。
134、萃取精馏:向原料也中加入第三组分（称为萃取剂或溶剂），通过该组分的萃取作用改变原有组分间的相对挥发度。
135、共沸精馏与萃取精馏：①萃取剂比共沸剂容易选择，但萃取剂用量大，选择范围窄且大多数有毒②萃取剂的沸点通常比原有组分高许多，在萃取精馏过程中基本不汽化，能耗少③萃取精馏中，加入萃取剂的量变动范围大，故萃取剂的操作范围较宽，容易控制④萃取精馏不宜采用间歇操作，共沸精馏可以采用间歇操作⑤共沸精馏操作温度比萃取精馏低，更适宜热敏性物料的分离。
136、传质设备：填料塔与板式塔。填料塔适合分离易气泡物质、有腐蚀性的物料和热敏性物质，而板式塔有利于分离聚合或含有固体悬浮物的物料。
137、填料塔的填料特性:比表面积σ-单位体积填料层所具有的表面积称为比表面积。其值越大，气液间传质面积越大。孔隙率ε-单位体积填料层所具有的孔隙体积称为孔隙率。填料的孔隙率大表示气液通过的能力大，而气体的流动阻力小，一般在0.45与0.95之间为宜。 138、等板高度：指与一块理论塔板分离能力相当的填料层高度，以符号HETP 表示。填料的传质效率越高，等板高度越小。
139、液泛：当气速增大到某一数值时，由于上升气流与下降液膜间的摩擦阻力增大，开始阻碍液体的顺利下流，使填料层内的持液量开始随气速的增大而增加，这种现象称为拦液现象。开始发生拦液现象时的空塔气速称为载点气速。超过载点气速后，如果气速继续增大，随着填料层内持液量的不断增多，而使塔内发生液泛，此时填料层内液体不能及时流下开始出现局部积液，压强急剧升高，气流出现脉动，大量液体被气流带至塔顶，致使塔的操作极不稳定，开始发生液泛现象时的空塔气速称为液泛气速。液泛气速是填料层正常操作气速的上限。实验表明，当空塔气速处于液泛气速与载点气速之间时，气体与液体间的湍动剧烈，气液间接触好，传质效率高。故操作气速应控制在液泛气速之下，影响液泛气速的因素有填料性能、流体物性与液气比。
140、填料塔的直径：u q D V π4=
，u 为适宜的空塔气速，约为液泛气速的50%~85%。
大一生活学习总结范文(精选3篇)
大一生活学习总结范文（精选3篇） 大一生活学习总结范文 转眼间充满意义的学习生活就已结束了，回顾过去的学习过程，倍感充实，收获良多，这时候，最关键的学习总结怎么能落下！但是相信很多人都是毫无头绪的状态吧，下面是帮大家整理的大一生活学习总结范文，仅供参考，大家一起来看看吧。 大一生活学习总结1人们都说，过程很慢，结果很快。真的，进入了大二，才知道大一已经结束了！大学一年虽过去了，但很多往事还历历在目。回望过去，总结经验；展望未来，向前迈进。 大一过去了，虽然收获很大，但同时也发现了自己存在很多的不足。现在我就从学习、生活、娱乐和工作这四个方面做总结。学习上，相对第一个学期，成绩退步了不少。上学期刚来到这个崭新的校园，虽然对这里的环境不太熟悉，但那时热情饱满，拼劲十足，在娱乐的时候也不忘学习，上课也几乎是坐前几排，不懂的事还经常去向师兄师姐讨教，因此学到了不少东西，并很快适应了大学生活。上个学期，对校园的环境慢慢熟悉，但热情也慢慢减退，人也变得懒惰起来，特别是买了电脑之后，时间安排不合理，生活节奏也打乱了，经常出现了迟到、上课睡觉、逃课之类的囧事。一个学期下来，感觉没有一天睡眠充足过，堕落的情绪一天比一天高涨…到了期末，才意识到挂科的严重性，但是已落下了不少课程，所以，我只能更用心去学，自学很吃力，每天都把自己搞得很狼狈。一年过去了，虽说没有挂科记录，但技术方面的东西没学到什么，因此，在新学年，首先给自己定好一个奋斗的方向，掌握好一门技术；其次，重新调整好生活节奏，安排好作息规律；最后，上课认真听课，做到不迟到、不逃课，在不挂科的基础上把英语四级过了。继续秉承虚心求学的美德，多向师兄师姐们、同学们请教。 生活上，我基本都可以和同学们友好相处，互助互爱，在班上更是深受同学们爱戴。宿舍里，我们互相理解和迁就，就像一个和睦的大家庭，这为我们创造了一个良好的学习和休息环境。老师们常说，学习首先要学会做人，我一直谨记着这句话，所以，我很认真地处理人际关系，很真诚地和别人交流，并用心聆听别人的心声。今后，我也会更多地加强和老师、同学们的沟通，让人际关系更和谐。 在娱乐方面，给我最多的是篮球，可以说篮球就是我的精神支柱。篮球给了我激情，赋予了我坚持到底、永不气馁的精神力量。高兴的时候和同学们一起到篮球场上斗牛，不开心的时候一个人在篮球场上挥洒汗水。篮球，让我懂得了团结、责任心的重要性，所以，今后我会加强锻炼自己，更好地完善自我。工作上，过去一年我很好地配合了班干们开展工作，班干们安排下来的工作我也都一一落实好。新学期，我做了班干，我会做好每一项分配下来的工作，并调动起班上同学们的热情，做好一个带头的作用吧。 综上所述，一个人想要在大学里学有所成，必须给自己定好一个目标，然后以一种乐观的心态朝着目标一步步迈进。人最怕没有激情，激情减退人就开始懒惰起来。新学年新开始，我会重新定位自己，唤起学习的激情，把专业课学好，掌握好技能，把自己锻炼成一个对社会有用的人才。 大一生活学习总结2大一就像老师最初说的那样，在不知不觉中过去了。与同学们初识的画面还像昨天一样。然而，回去后就是别人的师哥已经成为一个事实。那么，在大一一年中我究竟都干了些什么呢？ 回想最初，身怀一身的高中尚留的雄心壮志来到自己儿时的梦想——大学，觉着一切都是那么的新奇，对自己的大学生活充满了一切美好的憧憬，怀着一身的雄心壮志以票王的优势进入了院学生会，也许进入学生会是一个错误，上学期给我的回忆就是整天在学生会工作，各种各样的表格——但是，大一上学期所学的最有用的东西貌似也就是学生会给予我的，我
化工原理期末考试试题及答案
1．（20分）有立式列管式换热器，其规格如下：管数30根、管长 3 m、管径由25×2.5 mm，为单管程。今拟采用此换热器冷凝冷却CS2 饱和蒸汽，从饱和温度46℃冷却到10℃，CS2 走管外，其流量为250 kg／h，其冷凝潜热为356 kJ/kg，液体CS2的比热为 1.05 kJ ／（kg·℃ ）；水走管内与CS2成总体逆流流动，冷却水进出口温度分别为5℃和30℃。已知CS2 冷凝和冷却时传热系数（以外表面积为基准）分别为K1= 232.6和K2= l16.8 W/（m2·℃），问此换热器是否适用? 1.解：CS2冷凝的热负荷：Q冷凝＝250×356＝89000kJ/h＝24.72 KW CS2冷却的热负荷：Q 冷凝＝250×1.05×（46－10）＝9450kJ/h ＝2.6 KW 总热负荷Q 为：Q＝24.7＋2.63＝27.3 KW 冷却水用量q m2 为：q m2＝27.3 ＝0.261kg/s＝940kg/h 4.187×（30-5） 设冷却水进入冷却段的温度为t k，则有：0.261×4.187×（t k－ 5）＝2.6KW 解之得：t k＝7.38℃，则：（5 分） 冷凝段对数平均温差：Δ t m＝（46－30）－（46－7.38） ＝25.67℃ ln46 －30 46－7.38 所需传热面积： A 冷凝＝24.7/232.6×10－3×25.67＝ 4.14m2，（5 分） 冷却段对数平均温差：Δ tm＝（46－7.38）－（10－5）＝ 16.45℃ ln 46－7.38 （5 分）10－5 所需传热面积： A 冷却＝ 2.6/116.8×10－3×16.45＝ 1.35m2， 冷凝、冷却共需传热面积：Σ A i＝4.14＋ 1.35＝5.49m2， 换热器实际传热面积为：A0＝30×3.14×0.025×3＝7.065＞ΣA i ，所以适宜使用。（5分） ２．（20 分）某列管换热器由多根Φ 25×2.5mm的钢管组成，将流量为15×103kg/h 由20℃加热到55℃, 苯在管中的流速为0.5m/s ，加热剂为130℃的饱和水蒸汽在管外冷凝，其汽化潜热为2178kJ/kg ，苯的比热容cp为1.76 kJ/kg ·K,密度ρ 为858kg/m3，粘度μ为0.52 ×10-3Pa·s，导热系数λ为0.148 W/m·K，热损失、管壁热阻及污垢热阻均忽略不计，蒸汽冷凝时的对流传热系数α 为10×104 W/m2·K。试求： （1）水蒸汽用量（kg/h ）；（4分） （2）总传热系数K（以管外表面积为准）；（7 分） （3）换热器所需管子根数n及单根管子长度L。（9 分）
高中化学必修一知识点总结汇总
必修1全册基本容梳理 第一章从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 （7）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。如粗盐的提纯 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。 防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷 片。水冷凝管中进水应下进上出。 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解 度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶 剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液 三、离子检验 （1）Cl-离子的检验： 待测溶液+AgNO3生成白色沉淀+少量稀HNO3沉淀不溶解：则证明有Cl-（2）SO42-的检验： 待测溶液+稀HCl无明显现象+BaCl2溶液生成白色沉淀：则证明含有SO42-四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 例：粗盐提纯加入试剂顺序氯化钡（除去硫酸盐）→氢氧化钠（除去氯化镁）→碳酸钠（除去氯化钙、氯化钡）→过滤→盐酸（中和氢氧化钠、碳酸钠）五、物质的量的单位――摩尔
大学学生会期末总结报告
大学学生会期末总结报告 大学学生会期末总结报告一本学期在校学工处的领导下、各指导老师的指导下和每位干部的共同努力下，取得了一些成绩。同时校学生会始终本着“为同学们服务”的核心宗旨和以“校系联动”的工作方法展开工作，充分发挥了学生干部在学生管理和校园文化建设中的作用。经过在工作中学习和锻炼也让我们的干部学习到了很多，提升了自己的发展空间。现将本学期校学生会工作简要总结如下：学生干部队伍是校学生会重要组成部分，加强队伍建设是校学生会开展工作之本，是提高校学生会工作效率的重要保证。 开学之初，校学生会本着“公平、公正、公开”的原则在全校进行了干部招新工作，从新老生中选拔了一批有想法、有热情、有能力的优秀学生加入到校学生会干部队伍。为学生会注入了新鲜血液。 在十月底各部门相继完成招新工作。各部门指导老师、负责人向新干部们介绍了学生会的工作内容、工作方法和工作要求，使新干部对学生会工作有了出步了解。11月初全体新干部参加了由校团委组织的为期一个月的团学干部培训，培训内容有：高校团学干部应具备的基本条件和主要素质、团学工作的宣传与策划、高校团学工作中常用公文写作等使新干部进一步了解了学生干部的工作要求、掌握了工作技
巧、树立了“为同学们服务”的工作意识。 11月份，校学生会全体干部组织了一次素质拓展训练，在素质拓展训练中提高了团体凝聚力，加强了学生会内部的交流，培养了学生会各成员的团体团队精神，有利于提高干部心里素质。 各干部也通过在各自的岗位上的实际工作中得到锻炼，提高了自身能力。例如：在“阳光体育”秋季运动会时，全体干部参加了纪检、安防、后勤等工作，很多干部工作十分积极认真，有以办公室赵燕妮、学习部万帆为代表的新干部和以纪保部张立里和劳卫部彭慧敏为代表的老干部获得了“优秀工作者”荣誉称号。在各会议中，干部们踊跃发言，提高了语言表达能力。 目前我校学生会共80人，部门人员配备合理，干部素质得到提升，基本实现了换届工作交接。 本学期仍以学风建设为核心，严抓常规管理，加强公寓卫生、安全管理建设，构建和谐卫生的寝室文化，加强校园文化建设，从而构建和谐文明校园。 我校学生工作包括常规与活动两个方面，常规工作为主，校园文化活动为辅，各部门严格执行部门职责，开展常规工作常。 学习部：加强学风建设，督促全校学生的学习，统计早晚自习的出勤率及检查上课的到课情况和晚点名开展情况。
人教版高一化学必修一知识点超全总结
化学必修1知识点 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 常见物质除杂方法
①常见气体的检验
②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］ （6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，
2019高一化学必修一知识点总结
2019高一化学必修一知识点总结 1 元素周期表、元素周期律 一、元素周期表 ★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（马上点标题下蓝字"高中化学"注重可获取更多学习方法、干货！） 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列； ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期； ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数 口诀：三短三长一不全；七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；
价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A == Z + N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同） 二、元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素） ②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素） ③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价） 负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价） 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引水平减弱，失电子水平增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。 同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多 原子半径——→逐渐减小，得电子水平——→逐渐增强，失电子水平——→逐渐减弱
日工作总结计划表
日工作总结计划表 自20xx年入职公司至今已经六年多了，从管理处的财务助理到公司总部出纳、总部 会计，无论是做事、还是做人我都从“金网络”这个温暖的大家庭学到了很多很多……“受 人之托，终人之事”我做到了。展望未来,我对公司的发展和今后的工作充满了信心和希望,为了能够制定更好的工作目标，取得更好的工作成绩，我把参加工作以来的情况作工 作总结如下。 一、前期工作总结: 对于企业来说，能力往往是超越知识的，物业管理公司对于人才的要求，同样也是能 力第一。物业管理公司对于人才的要求是多方面的,它包括：组织指挥能力、决策能力、 创新能力、社会活动能力、技术能力、协调与沟通能力等。 第一阶段20xx年—20xx年：初学阶段; 20xx年毕业之初，在无任何工作经验、且对物业管理行业更是一无所知的情况下，我幸运的加入了“金网络—雪梨澳乡”管理团队，看似简单的帐单制作→日常收费→银行对 接→建立收费台帐→与总部财务对接，一切都是从零开始。我自觉加强学习，虚心求教释惑，不断理清工作思路，总结工作方法:，在各级领导和同事的帮助指导下，从不会到会，从不熟悉到熟悉，我逐渐摸清了工作中的基本情况，找到了切入点，把握住了工作重点和 难点，而随后财务助理兼客务代表的特殊身份更是加速缩短了我与“专业人”之间的距离。 客户电话的接听、客服前台的接待，都需要很强的专业知识与沟通能力，物业管理中 大多是一些细小琐碎的事，协调好了大事化小、小事化了，协调不好则工作会非常被动。 这就要求在服务过程中不断提高自己与外界的沟通能力，同时在公司内部的沟通也非常重要，除了本部门之间，部门与部门之间的沟通也很重要，只有沟通好了，才能提高工作效率，减少不必要的人工成本。一方面，干中学、学中干，不断掌握方法:积累经验;另一方面，问书本、问同事，不断丰富知识掌握技巧。 第二阶段20xx年—20xx年：职业发展阶段： 这一阶段在继续担任雪梨澳乡财务助理的同时又介入了新接管项目温哥华森林管理处 前期的财务助理工作，进一步巩固了自己关于从物业前期接管到业主入住期间财务工作经 验的积累，同时也丰富了自身的物业管理专业知识。 项目进入日常管理之后，因为新招的财务助理是应届毕业生，我由此又接触到了辅导 新人的工作内容，我将自己的工作经验整理成文字后逐点的与新人一起实践，共同发现问题、解决问题，经过三个月时间的努力，新招的财务助理已经能够很好的胜任财务助理工 作了。
大学生学年自我总结范文(简短)
工作汇报/工作计划/自我总结 姓名：____________________ 单位：____________________ 日期：____________________ 编号：YB-ZJ-041849 大学生学年自我总结范文(简短) Self summary model of College Students' academic year (short)
大学生学年自我总结范文(简短) 篇一： 在大学大一这一年里，我学到了很多，总得来说，可以说是无悔。学习上第一学期能拿到了4.13的绩点对我来说是一个莫大的肯定。而且在学习的过程当中那种充实，内心的愉悦与满足，我想并不是一个简单的分数可以表达出来。能以第一专业进入工程学院电信专业，让我感觉自己比很多人来得幸福，专业是我自己选的，路是我自己挑的，我有信心我会一路走下去，一路走好。学习，的确在我心目中占了很大的分量。我喜欢这个专业，我有理由学好它。 有幸进入了学院学生会外联部锻炼自己的能力，并在这个大家庭里结交到很多兄弟姐妹，带给我无比的欢乐。学生会，永远是我大一不可或缺的浓重的一笔。几乎是除了上课，我都是在忙学生工作。付出总有收获的，我在这里成长起来，成熟起来。至少，我找到了自己的闪光点，人变得更加自信更加豁达。在外联部里也通过自己的坚持不懈，获得了不菲的成绩，工作能力备受肯定。最后，被选为新一届公关礼仪部的副部长，我将会继续为工程学院献上我的一份力量。 而到大学，一切都是新的。思维的转变就在这时显得相当的重要。大学有的是更多的自由，社会上的纷繁复杂如潮而来，不断地激荡着我们的思想。时时刻刻我们都需要有所选择。没有正确的思想，没有端正的心态，便很容易迷茫甚至
《化工原理》试题库答案
《化工原理》试题库答案 一、选择题 1．当流体在密闭管路中稳定流动时，通过管路任意两截面不变的物理量是（A）。 A.质量流量 B.体积流量 C.流速 D.静压能 2. 孔板流量计是( C )。 A. 变压差流量计，垂直安装。 B. 变截面流量计，垂直安装。 C. 变压差流量计，水平安装。 D. 变截面流量计，水平安装。 3. 下列几种流体输送机械中，宜采用改变出口阀门的开度调节流量的是（C）。 A．齿轮泵 B. 旋涡泵 C. 离心泵 D. 往复泵 4．下列操作中，容易使离心泵产生气蚀现象的是（B）。 A．增加离心泵的排液高度。 B. 增加离心泵的吸液高度。 C. 启动前，泵内没有充满被输送的液体。 D. 启动前，没有关闭出口阀门。 5．水在规格为Ф38×的圆管中以s的流速流动，已知水的粘度为1mPa·s则其流动的型态为（C）。 A.层流 B. 湍流 C. 可能是层流也可能是湍流 D. 既不是层流也不是湍流 6．下列流体所具有的能量中，不属于流体流动的机械能的是（D）。 A. 位能 B. 动能 C. 静压能 D. 热能 7．在相同进、出口温度条件下，换热器采用（A）操作，其对数平均温度差最大。 A. 逆流 B. 并流 C. 错流 D. 折流 8．当离心泵输送液体密度增加时，离心泵的（C）也增大。 A．流量 B.扬程 C.轴功率 D.效率 9．下列换热器中，需要热补偿装置的是（A）。 A．固定板式换热器 B.浮头式换热器型管换热器 D.填料函式换热器 10. 流体将热量传递给固体壁面或者由壁面将热量传递给流体的过程称为（D）。 A. 热传导 B. 对流 C. 热辐射 D.对流传热 11. 流体在管内呈湍流流动时B。 ≥2000 B. Re>4000 C. 2000 必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M ) 月度工作总结和计划表 月度工作总结和计划表 2020-03-31 【篇一】 一、任务完成情况 今年实际完成销售量为5000万，其中**2000万，**1200万，其他1800万，基本完成年初既定目标。 **常规产品比去年有所下降，**增长较快，**相比去年有少量增长;但**销售不够理想(计划是在1500万左右)，**(DN1000以上)销售量很少，**有少量增幅。 总的说来是销售量正常，OEM增长较快，但公司自身产品增长不够理想，“**”品牌增长也不理想。 二、客户反映较多的情况 对于我们生产销售型企业来说，质量和服务就是我们的生命，如果这两方面做不好，企业的发展壮大就是纸上谈兵。 1、质量状况：质量不稳定，退、换货情况较多。如XXX客户的**，XXX客户的**等，发生的质量问题接二连三，客户怨声载道。 2、细节注意不够：如大块焊疤、表面不光洁，油漆颜色出错，发货时手轮落下等等。虽然是小问题却影响了整个产品的质量，并给客户造成很坏的印象。 3、交货不及时：生产周期计划不准，生产调度不当常造成货期拖延，也有发货人员人为因素造成的交期延迟。 4、运费问题：关于运费问题客户投诉较多，尤其是老客户，如XXX、XXX、XXX 等人都说比别人的要贵，而且同样的货，同样的运输工具，今天和昨天不一样的价。 5、技术支持问题：客户的问题不回答或者含糊其词，造成客户对公司抱怨和误解，XXX、XXX等人均有提到这类问题。问题不大，但与公司“客户至上”“客户就是上帝”的宗旨不和谐。 6、报价问题：因公司内部价格体系不完整，所以不同的客户等级无法体现，老客户、大客户体会不到公司的照顾与优惠。 三、销售中的问题 经过近两年的磨合，销售部已经融合成一支精干、团、上进的队伍。团队有分工，有合作，人员之间沟通顺利，相处融洽;销售人员已掌握了一定的销售技巧，并增强了为客户服务的思想;业务比较熟练，都能独当一面，而且工作中的问题善于总、归纳，找到合理的解决方法，XXX在这方面做得尤其突出。各相关部门的配合也日趋顺利，能相互理解和支持。好的方面需要再接再励，发扬光大，但问题方面也不少。 1、人员工作热情不高，自主性不强。上班聊天、看电影，打游戏等现象时有发生。究其原因，一是制度监管不力，二则销售人员待遇较低，感觉事情做得不少，但和其他部门相比工资却偏低，导致心理不平衡。 2、组织纪律意识淡薄，上班迟到、早退现象时有发生。这种情况存在公司各个部门，公司应该有适当的考勤制度，有不良现象发生时不应该仅有部门领导管理， 大一学年总结范文5篇 珍贵的大一生活结束了,觉得自己很有必要总结一下自己一年的得失,从中继承好的习惯,改正不足的地方,自己再回头看自己走过的路时,更能清楚的看清未来要走的路。今日小编就为大家整理了大一学年总结的范文,供大家参考学习,让我们一起来看看吧。 大一学年总结：篇一 珍贵的大一生活结束了,觉得自己很有必要总结一下自己一年的得失,从中继承好的习惯,改正不足的地方,自己再回头看自己走过的路时,更能清楚的看清未来要走的路。 一、学习方面 刚进入大学后,原以为可以完全的放松自己了,但是后来慢慢发现,其实,在大学里也仍需要努力认真地学习,看到周围的同学们拼命的学习,我也打消了初衷,开始大学的学习旅程。虽然没有像高中那样的拼命,也不比其他同学勤奋,但是我至少端正了自己的学习态度,经过努力,学习成绩逐步提高,在班里,由第11名排到了第6名。其次是极大程度的提高了自己的自学能力。由于大学的授课已不再像高中时填鸭式那样,而是一节课讲述很多知识,老师最多也只是点一下,只靠课堂上听讲是完全不够的。所以自己就常跑图书馆,以此来巩固知识和丰富视野。除此之外,我还常跑去其他班旁听,多学习学习,而在学习知识的过程中,还和老师同学们建立起一种和谐的关系,特别是我的现代文学史老师,这些都让我受益匪浅。 二、生活方面 在生活上,由于自己的热情大方,不管是与舍友,还是与同学老师,都能相处得很好,觉得自己最大的特点是诚实守信,平易近人待人友好,喜欢交朋友,因为我一直坚信：要想握到别人的手,首先就要伸出自己的手。之外,还觉得自己有着良好的生活习惯和正派作风,喜欢运动,爱干净,我崇尚健康的生活.,所以一直以来与人相处甚是融洽.。面临困难,会勇往直前,拥有一颗积极乐观的心,这就是真正的我! 三、社会实践方面 大一的时候,有参加许多校内活动,比如新生杯、英语戏剧比赛、英语竞赛、大合唱等等,参加校内的活动可以认识到更多的同学,也就增加了与其他同学交流和向其学习的机会,锻炼了自己的交际能力,学到别人的长处,认清自己的短处。LOcalHOSt虽然没有进过社团协会之类的,但是有去社团里面体验了一下,激动热情的心让我跟随了红丝带协会的成员,与理工学院的绿萌爱心协共同交流,这加深了我对社团的了解,还学到了很多东西。除此之外,还参加了校外实践活动,20x年的暑假打暑假工,培养了我吃苦耐劳的精神,让我在人际交往和工作能力方面都有很大的提高。 四、思想方面 进入大学后,越来越觉得,作为一名大学生,必须要有独特的人格魅力,要讲文明有礼貌,平时友爱同学,尊师重道,乐于助人,要有一个高尚的品格。所以在大一的时候就有意识的改变自己,让自己变得更加完善,而成为一名人格得到升华的大学生,我还在努力中。 五、优缺点 大学大一学年总结范文3篇 大学大一学年总结范文3篇 大学大一学年总结范文篇一： 当我用一颗不满足的心来到我的大学，当我还在苦苦寻觅知识时，大一生活转眼而过。我的收获很多，用一篇具体的文字叙述，我大一的是这样的： 回顾大学一年，以下也算是我的大一学年，通过良师的教导和自身的刻苦学习，我已初步掌握如何运用英语知识进行一般商务活动，也养成了认真对待学习和工作的好习惯。 在思想品德上，本人有良好的道德修养，并有鉴定政治方向。我热爱祖国，热爱人民。坚决拥护共产党领导和社会主义制度，遵纪守法，爱护公共财产，团结同学，乐于助人。并以务实求镇的精神热心参予学校的公益宣传和爱国主义活动。 在学习上，我圆满地完成本专业课程，并具备了较强的英语听读写能力。对OFFICE办公软件和其他流行软件能熟练操作，并在因特网上开辟了自己个人空间。平时我还涉猎了大量文学~心理~营销等课外知识。相信在以后理论与实际结合当中，能有更大的提高! 在工作上，我通过加入院学通社与电脑协会，不但锻炼自己的组织能力，还深刻地感受到团队合作的精神及凝聚力。更加认真负责对待团队的任务，并以次为荣。 作为积极乐观新时代青年，我会更加迫切要求自己充实充实再充实，完善自我，冲向未来目标。且相信自我;用心一定能赢得精彩! 在生活上，我崇尚质朴的生活，并养成了良好的生活习惯和正派的作风。此外，对时间观念性十分重视。由于平易近人待人友好，所以一直以来与人相处甚是融洽。敢于拼搏刻苦耐劳将伴随我迎接未来新挑战。 大学大一学年总结范文篇二： 珍贵的大一生活，已匆匆向我挥手告别，未知的生活正充我展露微笑，回顾我所走过的路，对自己做个小结，看看自己这一年的得失，也为了看清将来要走的路。 一、学习方面，我努力认真地学好每一门功课，掌握了基本的法理。但学习成绩还不优秀，我力求更高。一步一个脚印的不断努力，四年的大学学习生活才刚开始，在今后的工作中我将更加重视学习，将学习理论与实践相结合。 二、工作方面，我担任院志愿者中心干事一职，在此期间，我积极主动地为他人服务，乐此不疲，我喜欢这份小小的工作并多次参加院内外的各项志愿者活动，收获快乐! 三、思想方面，我记得很清楚，在XX年年9月15日，我正式向向党组织递交了入党申请书。接下来，很有幸地，我参加了我们法商系的党章学习小组，并积极学习、参赛，通过与其他班级同学的合作，作为07级唯一的一支队伍，我们笑到了最后。认真的投入、积极的学习，我在系党校顺利结业后又上了院党校学习。在这里，都是强者，大家彼此竞争，也彼此协作。虽然结业，但我的思想理论学习和实践还相差得比较大，如何正确地运用马列主义的世界观和人生观去指导现实生活将是我将来努力的方向。 大学大一学年总结范文篇三： 大学学期总结范文 导读：本文是关于大学学期总结范文的文章，如果觉得很不错，欢迎点评和分享！ 【范文一：大学学期总结】 一寸光阴一寸金，寸金难买寸光阴！时间总是那么快，转眼我们大一即将结束了，首先，很感谢老师和同学们的关怀，使我成为我们大家庭当中的一员。让我有机会为班级服务，尽管贡献不大，但我乐在其中，也很感谢那些给我帮助以及对我提出批评的老师和同学，使我懂的了很多。 回顾这大一的日子，军训生活、篮球比赛，拔河比赛等各项体育活动以及给我们带来团结精神。专业知识竞赛使我懂得了团结和学习两者的重要性。缺一不可。与同学们一起相处受益匪浅。 大家都来自五湖四海，口音的不同也带来不少欢乐。但还是没有改变我们之间的友谊，我们还是一家兄弟姐妹。 作为班里的一员我拥有同学们而感到欢乐，在班里同学们教会我如何去学习各类班级活动，在这各不相同的项目里体验其欢乐之余还曾进我们的友谊。在参加班内的和学院的活动中同学们的积极参与让班上添加很多色彩。 经历过这一学年的学习锻炼，使我学到了不少知识。经过了一年的学，我现在与从前的自己最大的不同就是：现在的我乐于做一个组织者奉献者，积极的参到各种组织活动中。 在这一学年，班里的气氛是和谐融洽的。在学习上大家都是争先恐后，使我感到了学习的重要性。但我们还是学的不够，然而我却无法系住时间老人欲行的脚步。 却又听到这一年秋天到来的脚步，能感觉又一届新生的朝气。岁月荏苒,白驹过隙,我站在时光的边缘,回头看看：从身前流逝的这一学期,不禁想好好的回顾：什么自己抓住了,什么自己错过了…… 我喜欢帮助他人,因为在他人充满谢意的眼睛里我看到了我的价值；我热爱接受挑战，在这菁菁校园里，我尽情的施展自己的才华。想想一年来的经历,让人回味咀嚼的真的很多,我忙碌着，也快乐着，向着自己追求的目标努力，我自认为我做到了"创造自己肯定自己超越自己"。 我班拥有很多积极向上的同学，一批乐于帮助、甘于奉献的同学。每次在个不同的活动中都能看到他们的身影，不求回报、无私奉献。我深深地被这些同学所感动。他们也成为我班的砥柱中流，这也值得大家向他们学习。在今后的日子里，希望大家能够进步。最后，我工作不足，希望同学们向我提议，给予我改正进步的机会。 大学的第一个学年,留给我的是美好的回忆。这其中有成长的喜悦,也有成长的痛楚。再多的辉煌与黯然都是昨天,我十分清楚要我面对的是又一个新的学年。 回顾昨天,我百感交集；面对今天,我信心百倍；展望明天,我任重道远！ 【范文二：大学第一学期末总结】 一、判断题 1、量纲分析法的优点是：虽未减少实验的工作量，但可以建立数学模型，对实验结果进行量化计算。( ) 答案：错 2、当流体充满圆管做定态流动时，单位时间通过任一截面的体积流量相等。( ) 答案：错 3、强化传热过程最有效的途径是增大传热面积。( ) 答案：错 4、液体在管内做强制湍流流动时，如果流动阻力允许，为提高对流传热系数，增大流速的效果比减小管径更为显著。( ) 答案：对 5、沸腾给热和冷凝给热同属于对流传热，因为两者都伴有流体的流动。( ) 答案：对 6、对于逆流操作的填料吸收塔，当气速一定时，增大吸收剂的比用量(即液气比)，则出塔溶液浓度降低，吸收推动力增大。( ) 答案：对 7、选用不同结构的填料时，填料提供的比表面积越大，越有利于吸收，不利于解吸。( ) 答案：错 8、液泛点是填料吸收塔的最佳操作点。吸收操作在此条件下进行时，则吸收速率最大。 ( ) 答案：错 9、设计时，若R 上升，并不意味D 下降，操作中也可能有类似情况。( ) 答案：对 10、吸收操作线方程是由物料衡算得出的，因而它与操作条件(压强、温度)、相平衡关系、塔板结构等无关。( ) 答案：错 二、填空题 1、处于同一水平面的液体，维持等压面的条件必须是 、 、 。流体在管内流动时，如要测取管截面上的流速分布，应选用 流量计测量。 答案：静止的 连通着的 同一种连续的液体 皮托 2、如下图所示，密封容器中盛有3 800/kg m ρ=的油品，U 形管中指示液为水(1000kg ρ= 3/m ),1a 、2a 、3a 恰好在同一水平面上，1b 、2b 、3b 及4b 也在同一高度上，1100,h mm = 2200h mm =,则各点的1a p =________,2a p =________,2=b p ________,3=b p ________, 3h =________。（表压值，均以2mmH O 为单位） 高中化学必修一知识点总结（人教版） 必修1全册基本内容梳理 第一部分：从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA 大学学期末总结范文 时间过得真快，转眼间又快到这个学期的最后阶段了。回顾一下过去，人们常说日月如梳！总结一下这个学期的各方面情况，大概可以归纳以下几个要点。 从一开始，我就告诉自己“在大学里，每个人都是我的老师，每个地方都是我的课堂，每个时间都是我的学期,大学不只是学习的地方，还是锻炼自己素质的地方。无论我的大学怎样,我都要把握好自己的方向盘,走出迷惘！” 一学期就这样结束了，感觉经历的还不够多，学到些什么，自己都不懂，莫名其妙的。懵懂的过了这样一学期。总的回想起来感觉没什么让自己记忆深刻的故事。可是细细的回想，又有说不完的小故事！一路走来，回头看看一路走过留下的脚印，真的和以前不一样了。 在学习部的关怀下，我学会了很多东西。所以，加入学习部是我最正确的选择。 在大学里，学习的条件比高中当然要轻松很多，起码一天中不是每节课必上，而且考试的时间也少得多，每门课只有结束时才考，不像高中，有什么单元考，模拟考，期中期末考，名目繁多，不一而足。这可能就是大学学习风气特别散漫的主要原因.但是，在学习部的努力下，学风在一步步高涨，同学们的学习热情也特别高。 当然，大学的学习环境远非高中可比，只要想学，大学里有博学多才的老师，在这样良好的学习环境中，同学们贪婪地吸取着更多的有用的知识。 在这一年里，我学到的东西根本不多，感觉浪费了很多时间啊。有时我就安慰自己，鱼与熊掌不可得兼，大学那么多课程，你不可能每门都学得很精，想要“门门通”，结果就是“门门松”，就像一句英语谚语说的：“Jackofalltradesandmasterofnone”。 可是你有些门可以松一点，可是电脑毕竟是一门重要课程，在生活中里有着重要的使用价值。必须要学好。学习部的职责就在于督促同学们端正学习态度，认真学好每门课程。 唐代著名的书法家颜真卿曾经说过“黑发不知勤学早，白首方悔读书迟”，我们现在还年轻，还是“黑发”的时候，如果现在不学习，将来就迟了。现在科技的发展日新月异，特别是物流专业，更是三年一小变，五年一大变，新的技术不断涌现，而旧有的课程也不断地在丰富着，这往往就要求我们不断地更新知识，不能满足于现有的知识，才能在以后的激烈的竞争中处于不败之地。 回首刚进来的时候，在忙忙碌碌中，走过了黑色六月；在极度兴奋中，走进了大学；又在不知不觉中，走完了大一一学期。回头望去，感受颇多。 在学习部的督促下，同学们忙碌着，为了自己的未来，学生不甘心，不甘心像以前一样，只是学习，还要活出自己的大学生活。 学习方面，同学们都很努力，也许是高中的学习的习惯。我们需要牢牢掌握书本上知识，并利用业余时间，学一些书本以外或是其他专业的东西，为将来就业作铺垫。 《化工原理》下册试题 一、填空与选择（本大题24分，每小题2分）1．在二元混合液的精馏中，为达一定分离要求所需理论板数随回流比的增加而减少，当两段操作线的交点落在平衡线上时，所需的理论板数为无穷多块理论板，相应的回流比为最小回流比。 2．湿空气在预热过程中不变化的参数是 c 。A焓；B相对湿度；C露点温度；D湿球温度。 指出“相对湿度、绝热饱和温度、露点温度、湿球温度”中，哪一个参数与空气湿度无关：露点温度。 3．当分离要求和回流比一定时，在五种进料状态中过冷进料的q值最大，此时，提馏段操作线与平衡线之间的距离最 远，在五种进料中，分离所需的总理论板数最少。 4．若仅仅加大精馏塔的回流量，会引起以下的结果是：．A 。 A．塔顶产品中易挥发组分浓度提高B．塔底产品中易挥发组分浓度提高C．提高塔顶产品的产量 5．在吸收操作中，下列各项数值的变化不影响吸收系数的是：A 。 A．传质单元数B．气液流量C．塔的结构尺寸 6．对一定操作条件下的填料吸收塔，如将塔填料增高一些，则塔的传质单元高度H OG基本不变，传质单元数N OG增加。（增加、减少，基本不变）8．为了保证板式塔正常操作，雾沫夹带量的限定量为e<0.1kg液体/kg气体，液相负荷上限的限定为 ≮3～ 5s 。 9．气体通过塔板的阻力可视作是气体通过干板阻力、气体通过液层表 和 表面张力引起的阻力之和。10．在吸收操作中，对溶解度很大的气体属气膜 控制，对难溶气体则属液膜控制。11．精馏过程设计时，增大操作压强，则相对挥发度减小，塔顶温度增加，塔底温度 增加 （增大，减小，不变，确定） 12．在多组分精馏时需确定关键组分，通常塔顶规定重关键组分的组成，塔底规定轻 关键组分的组成。（轻、重） 二、（本题24分） 有苯和甲苯混合物，含苯0.40，流量为1000 kmol/h，在一常压精馏塔内进行分离，要求塔顶馏出液中含苯90%以上（以上均为摩尔分率），苯回收率不低于90%，泡点进料，泡点回流，取回流比为最小回流比的1.5倍。已知相对挥发度α= 2.5，试求： （1）塔顶产品量D； （2）塔底残液量W及组成x w； （3）最小回流比； 二、（本题24分）必修一化学知识点总结
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