盖斯定律

第三节 化学反应热的计算

第 一课 时

【学习目标】: 1. 理解盖斯定律的涵义，

2．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

【重、难点】: 盖斯定律的应用

【复习】 ：1、什么叫热化学方程式？

2、H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g) △H 1= －241.8kJ/mol 那么，H 2的燃烧热△H

应该是多少？（已知： H 2O(g)==H 2O(l) △H 2= －44kJ/mol ）

【知识疏理】 ：

在化学研究和生产应用中，往往要通过实验测定一些物质反应的反应热，但

并不是所有反应都能准确的测定出反应热。因为有些反应进行的很慢，有些反应不易

直接发生，有些反应的产品不纯，这只能通过化学计算的方式间接获得。

例如能否直接测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O 2(g)==CO(g) ΔH =?

因很难控制使其只生成CO 而无CO 2，因此不能直接测出ΔH 。这就必须学习新的

知识来解决。

一、盖斯定律

1、概念：

。

或者说化学反应的反应热只与

有关，而与 无关，

这就是盖斯定律。

2、对盖斯定律的图示理解

如由A 到B 可以设计如下两个途径：，

途径一：A-→B(△H) 途径二：A--→C —→B(△H l +△H 2)

则焓变△H 、△H 1 、△H 2的关系可以表示为

即两个热化学方程式相加减时，△H 也可同时相加减。

3、盖斯定律是哪些自然规律的必然结果？

是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现，反应是一步完成还是分步完成，最初

的反应物和最终的生成物都是一样的，只要物质没有区别，能量也不会有区别。

4、盖斯定律的应用

如：图1和图2中，△H 1、△H 1、△H 3

三者之间的关系分别如何？

找出能量守恒的等量的关系（填写表中空白）

5

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

例题1、试利用298K时下列反应焓变的实验数据，

C(s)+ O2 (g)=CO2(g) △H1= －393.5 KJ·mol-1反应1

CO(g)+ 1/2O2 (g)=CO2(g) △H2= －283.0 KJ·mol-1反应2

计算在此温度下C(s)+1/2 O2 (g)=CO(g)的反应焓变△H3.反应3

方法1：以盖斯定律原理求解，以要求的反应为基准

（1）找起点C(s),

（2）终点是CO2(g),

（3）总共经历了两个反应C→CO2；C→CO→CO2。

（4）也就说C→CO2的焓变为C→CO；CO→CO2之和。

则△H1=△H3+△H2

（5）求解：C→CO △H3=△H1—△H2= －110.5 KJ·mol-1

方法2：利用方程组求解, 即两个热化学方程式相加减时，△H可同时相加减。

（1）找出头、尾，同上。

（2）找出中间产物CO2 ，

（3）利用方程组消去中间产物，反应1－反应2＝反应3

（4）列式：△H1—△H2=△H3

(5) 求解可得△H3=△H1—△H2= －110.5 KJ·mol-1

利用方程组求解, 是常用的解题方法。

归纳：利用方程组求解的解题步骤

①.确定待求的反应方程式；

②.找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；

③.根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计

量数，或调整反应方向（此时△H要改变符号）；

④.实施叠加并检验上述分析的正确与否。

例2、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特殊反应的热效应。

（1）P4 (s,白磷) +5O2(g)=P4O10(s) △H1= －2983.2 KJ·mol-1

（2）P(s,红磷) +5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= －738.5KJ·mol-1

则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。

解析：依题意求：P4 (s,白磷) =4P(s,红磷) △H=? （3）O2和P4O10是中间产物已知方程：（3）=（1）— 4×（2）

据盖斯定律有：

△H =△H 1—4△H 2 =（-2983.2+4×738.5）kJ/mol= －29.2kJ/mol ，

即P 4 (s,白磷) =4P (s,红磷) △H = －29.2kJ/mol

白磷转化为红磷是放热反应，稳定性比红磷低（能量越低越稳定）

例3、试验中不能直接测出由石墨和氢气合成甲烷反应的△H 4 ，但可测出C （石墨）、H 2、

和CH 4的燃烧热，请根据盖斯定律求△H 4

CH 4(g)＋2O 2(g) = CO 2(g)＋ 2H 2O(l) ΔH 1= －890.3 kJ ／mol ①

C(石墨，s)+O 2(g) = CO 2(g) △H 2= 一393.5 kJ·mol -1 ②

H 2(g)+1/2O 2(g)= H 2O(l) △H 3= －285.8 kJ/ mol ③

C(石墨，s)+ 2H 2(g) = CH 4(g) △H 4 ④

解析：已知方程： ④ = ② + 2×③ -- ①

据盖斯定律有：△H 4 = △H 2 + 2×△H 3 -- ΔH 1

= 一393.5 kJ·mol -1 + 2×（－285.8 kJ/ mol ）--（－890.3 kJ ／mol ）

= 一74.8 kJ·mol -1

巩 固 练 习

1、已知：Zn （s ）+ 1/2 O 2（g ）= ZnO （s ） △H 1= —351.1kJ/mol

Hg （l ）+ 1/2 O 2（g ）= HgO （s ） △H 2= —90.7kJ/mol

则反应Zn （s ）+HgO （s ）= ZnO （s ）+Hg （l ）的焓变是 （ ）

A ．—441.8 kJ/mol

B ．—254.6 kJ/mol

C ．—438.9 kJ/mol

D ．—260.4 kJ/mol

2、已知 ①.2C(s)+ O 2(g) ===2CO(g)△H= －221.0 KJ·mol -1 ，

②.2H 2(g) +O 2(g) ==2H 2O(g)△H= －483.6KJ·mol -1

则制备水煤气的反应C(s)+H 2O(g) ==CO(g) +H 2(g)的△H 为 ( )

A 、+262.6KJ·mol -1

B 、+131.3KJ·mol -1

C 、－352.KJ·mol -1

D 、－131.3KJ·mol -1

3、 已知：由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：

TiO 2TiCl 4????→?Ar

C /800/0镁Ti ① C(s)+O 2(g) = CO 2(g) ?H= －393.5kJ/mol

② 2CO(g)+O 2(g)=== 2CO 2(g) ?H= －566kJ/mol ；

③ TiO 2(s)+2Cl 2(g)===TiCl 4(g)+O 2( g) ?H= +141kJ/mol 则

TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s) =TiCl 4(s)+2CO(g)的?H 为: （ ）

A. －313.5kJ/mol

B. +313.5kJ/mol

C. －80.0kJ/mol

D. +80.0kJ/mol

4、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：CuSO 4·5H 2O (S)==CuSO 4

（S ）+5H 2O （l ）

△H=+Q 1KJ·mol -1 。室温下，若将1mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q 2KJ ，则 （ ）

A 、Q 1 >Q 2

B 、Q 1=Q 2

C 、Q 1

D 、无法比较

5、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同分异构体。

已知：①.Sn (s、白)+2HC1 (aq) = Sn2 C1(aq) + H2(g) △H1

②. Sn (s、灰)+2HC1 (aq) = Sn2 C1(aq) + H2(g) △H2

③. Sn (s、灰) Sn (s、白) △H3= +2.1 kJ/mol

下列说法正确的是（）

A . △H1> △H2 B. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应

C. 锡在常温下以灰锡状态存在

D.锡制品长期处于低于13.2℃的环境中会自然毁坏

6、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，

但可通过间接的方法测定。现根据下列的5个反应(由氨气、HCl和水制备NH4C1水溶液)。请判断反应④的反应热为：

_____________________________________ 。

①.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H= －176kJ/mol

②.NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) △H= －35.1kJ／mol

③.HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) △H= －72.3kJ／mol

④.NH4C1(s)+H2O(1)=NH4C1(aq)

⑤.NH3(aq)+HCl(aq)=NH4C1(aq) △H= －52.3kJ／mol

7、有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得：

已知：C(石墨，s)+O2(g)=====CO2(g) △H1== 一393.5 kJ·mol-1

2H2(g)+ O2(g)===2H2O(1) △H2== 一571.6 kl·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(1) △H3=== 一2599.2 kJ·mol-1则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成lmol C2H2(g)时△H== kJ·mol-1。

8．把煤作为燃料可通过下列两种途径。

途径I：C(s)+O2(g)===CO2(g)(放热Q l kJ)

途径Ⅱ先制水煤气：C(s) + H2O(g)===== CO(g)+ H2(g)(吸热Q2 kJ)

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)====2CO2(g) ；2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)(共放热Q3kJ) 试回答下列问题：

(1)途径I放出的热量(填“>”、“=”、“<”)途径Ⅱ放出的热量。

(2)Q1、Q2、Q3的数学关系式是。

(3)由于制取水煤气的反应里，反应物所具有的总能量(填“>”、“==”、“<”)生成物

所具有的总能量，因此在化学反应里，反应物就需要能量才能转化为生成物，因此其反应条件为

（4）简述煤通过途径II作为燃料的意义。

第三节化学反应热的计算

第二课时

【学习目标】: 能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算

【重、难点】: 根据热化学方程式进行反应热的计算（不同质量反应物与能量变化、生成物的量与能量变化的关系等）

【复习】：盖斯定律的内涵：

燃烧热的定义：

【知识疏理】：

二、反应热的计算

在计算反应热时，注意计算格式，书写规范性，计算过程带入单位。

[例1] .在101 kPa时，1 .6gCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出89.0 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？写出CH4的燃烧的热化学方程式，1000 L CH4（标准状况）完全燃烧后所产生的热量为多少？

[解]：CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH= －890 kJ／mol

即CH4的燃烧热为890 kJ／mol。1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为：n(CH4)=V (CH4) / V m=1000L / 22.4L·mol-1 = 44.6mol

44.6 molCH4完全燃烧放出的热量为：44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ

答：CH4的燃烧热为890 kJ／mol，1000 L CH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为

3.97×104kJ。

[例2] .葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算：（1）、100g 葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量；

（2）、生成18g水时，放出的热量；

[解] ：根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ／mol。

100 g葡萄糖的物质的量为：n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1 =0.556mol。1mol C6H12O6完全燃烧放出 2 800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ。

（2）18g水为1mol，生成6mol水放热为2800kJ，生成1mol水放热为：

2800kJ×1/6=466.67kJ.

答：（1）100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ的热量。（2）466.67kJ.

[例2] .已知：A(g)+D(g)==C(g) △H1 ；B(g)+D(g)==E(g) △H2；若A、B混合气体1mol完全与D反应，放出热△H3，则A、B的物质的量之比是（）

A、（△H2-△H3）:（△H1-△H3）

B、（△H3-△H2）:（△H1-△H3）

C、（△H3-△H2）:（△H3-△H1）

D、（△H1-△H2）:（△H3-△H2）

[解]：可用十字交叉法。因1 mol A与D完全反应放热△H1 ，1 mol B与D完全反应放热△H2 ，1 mol A与B的混合气体与D完全反应放热△H3 ，可得：

可得则A、B的物质的量之比为：（△H2---△H3）/ ( △H3---- △H1 )=

（△H3---△H2）/ ( △H1---- △H3 ) . 即B选项正确。

巩固练习

1、下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（）

A、H2(g)+ Cl2(g) ===2HCl(g) △H= —184KJ·mol-1

B、CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)△H= —802.3J·mol-1

C、CO(g) + 1/2 O2(g)===CO2(g) △H2= —293KJ·mol-1

D、2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= —571.6KJ·mol-1

2、已知⑴、H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) △H1＝a kJ·mol-1

⑵、2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) △H2＝b kJ·mol-1

⑶、H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(l) △H1＝c kJ·mol-1

⑷、2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) △H2＝d kJ·mol-1

下列关系式中正确的是（）A．a＜b＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0

3、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O（l）△H= —Q1KJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = —Q2KJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H = —Q3KJ·mol-1

常温下，取体积比为4 ：1的甲烷和氢气的混合气体11 . 2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ）为（）

A、0.4Q1+0.05Q3

B、0.4Q1+0.05Q2

C、0.4Q1+0.1Q3

D、0.4Q1+0.2Q3

4、充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5mol·L-1的KOH溶液100mL ，则丁烷的燃烧热为（）

A、16Q

B、8Q

C、4Q

D、2Q

5、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）

A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝—283.0 kJ/mol

B. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝—110.5 kJ/mol

C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝—241.8 kJ/mol

D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝—-11036 kJ/mol

6、已知H2(g) + Cl2(g) === 2HCl(g) △H= —-184.6KJ·mol-1 ,

则HCl(g) ==1/2H2(g) +1/2Cl2(g) 的△H为( )

A、+184.6KJ·mol-1

B、92.3KJ·mol-1

C、—-369.2KJ·mol-1

D、+92.3KJ·mol-1

7、在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125KJ/mol

的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H＝－

23.4kJ/mol，以上事实表明（）

A．1，3—环己二烯加氢是吸热反应B．苯加氢生成环己烷是吸热反应

C．1，3—环己二烯比苯稳定D．苯比1，3—环己二烯稳定

8、X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放

出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（）A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y

9、已知下列两个热化学方程式：

H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(1) △H= －285．8 kJ·mol－1

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H= －2220 kJ·mol－1

实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol ，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（）A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1D．1∶4

10、火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸汽。

已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H= + 67.7KJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)== N2(g)+ 2H2O(g) △H= －534KJ·mol-1

则1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为（）

A、100.3KJ

B、567.85KJ

C、500.15KJ

D、601 .7KJ

11、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= －571.6 kJ/ mol

CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) △H= －283.0 kJ/ mol

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中的H2和CO的物质的量之比为

12、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸汽放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：

。若1g 水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)的△H=

kJ/mol。氢气的燃烧热为kJ/mol。

13、已知CH4(g)+2O2==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890kJ/mol，现有CH4和CO的混合气

体共0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，并放出515kJ热量，CO 燃烧的热化学方程式为，写出求算过程。

14、298K，101KPa时，将1.0 g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87 KJ

的热量，求生成1mol 氯化钠的反应热？

15、已知下列反应的反应热为：

(1). CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) △H1= －870.3KJ/mol

(2). C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= —393.5KJ/mol

(3). H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H= —285.8KJ/mol

试计算下列反应的反应热：

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

16、硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和液态水，它的分解反应的化学

方程式是。

已知20℃时，22 .7g硝化甘油分解放出的热量为154KJ , 则每生成1mol气体伴随放出的热量为KJ.

17、质量为8 .00g的某气体,含有3 .01×1023个分子,其分子是由碳和氢两种元素构成, 实

验测得1mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳,能放出890KJ热量。推出该气体的化学式，并写出其完全燃烧的热化学方程式。

18、要使1000g水由25℃升温至100℃，须燃烧多少摩尔甲烷？这些甲烷气体在标准状况下的体积为多少升？（水的比热容为4.18J/（g·℃）；甲烷燃烧热约为890 kJ/mol）

盖斯定律练习题

第一章盖斯定律练习： 1. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是（ ） A ．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B ．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C ．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D ．根据盖斯定律，热化学方程式中△H 直接相加即可得总反应热 2. 已知在298K 时下述反应的有关数据： C(s)+21 O 2(g) === CO(g) △H 1 = －110.5 kJ? mol -1 C(s)+O 2(g) === CO 2(g) △H 2= －393.5 kJ? mol -1 则C(s)+CO 2(g) === 2CO(g) 的△H 为（ ） A. +283.5 kJ? mol -1 B. +172.5 kJ? mol -1 C. -172.5 kJ? mol -1 D. -504 kJ? mol -1 3.已知：（1）Zn （s ）+1 2O 2（g ）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol -1， （2）2Ag(s)+ 1 2O 2（g ）=== Ag 2O(s)， ΔH= -31.0 kJ·mol -1，则Zn （s ）+ Ag 2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH 等于（ ） A ．-317.3 kJ·mol -1 B ．-379.3 kJ·mol -1 C ．-332.8 kJ·mol -1 D ．317.3 kJ·mol -1 4.已知：①2C(s)+O 2(g)====2CO(g) ΔH=－221.0 kJ·mol -1;②2H 2(g)+O 2(g) ====2H 2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol -1。则制备水煤气的反应C(s)+H 2O(g) ====CO(g)+H 2(g)的ΔH 为（ ） A.+262.6 kJ·mol -1 B.－131.3 kJ·mol -1 C.－352.3 kJ·mol -1 D.+131.3 kJ·mol -1 5.已知：(1)Fe 2O 3(s) ＋32C(s)===32CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH 1＝＋234.1 kJ·mol －1 (2)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1

高考化学复习盖斯定律专题训练

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 盖斯定律专题训练 1．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和 生成物的最终状态有关，例如图(1)所示：ΔH 1 ＝ΔH 2＋ΔH 3。根据上述原理和图(2)所示，判断 对应的各反应热关系中不正确的是 A ．A F ：ΔH ＝－ΔH 6 B ．A D ：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3 C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6＝0 D ．ΔH 1＋ΔH 6＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5 2．已知：①2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g) △H=－566 kJ·mol －1 ②N 2(g)+O 2(g)2NO(g) △H = +180 kJ·mol －1，则2CO(g)+2NO(g) N 2(g)+2CO 2(g)的△H 是 A ．－386 kJ·mol －1 B ．+386 kJ·mol －1 C ．+746 kJ·mol －1 D ．－746 kJ·mol －1 3．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋132 O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l) ?H =－2878 kJ (CH 3)2CHCH 3(g)＋132 O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l) ?H =－2869 kJ 下列说法正确的是 A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷 C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 4．在常温常压下，已知：4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH 1 4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH 2 2Al(s)＋Fe 2O 3(s)===Al 2O 3(s)＋2Fe(s) ΔH 3。则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2之间的关系正确的是 A ．ΔH 3＝12 (ΔH 1＋ΔH 2) B ．ΔH 3＝ΔH 2－ΔH 1 C ．ΔH 3＝2(ΔH 2＋ΔH 1) D ．ΔH 3＝12 (ΔH 2－ΔH 1) 5．已知25℃、101kPa 条件下：①4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2834.9kJ/mol ②4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3119.1kJ/mol 。由此得出的正确结论是 A ．等质量的O 2比O 3的能量低，由O 2变O 3为放热反应 B ．等质量的O 2比O 3的能量低，由O 2变O 3为吸热反应

盖斯定律专题习题

第三节 化学反应热的计算例题（盖斯定律） 已知石墨的燃烧热：△H ＝－393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 【结论】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。 【强调】“+”不能省去。 【思考1】为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？ 原因：热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应 【思考2】如何测定如下反应：C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)的反应热△H 1 ①能直接测定吗？如何测？不能。因无法控制不生成CO 2 ②若不能直接测，怎么办？可通过计算 【新课】 1、盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其 反应热 相同。换句话说，化学反应的反应热只与 反应体系的始态和终态 有关，而与反应的途径无关。 2、盖斯定律直观化 △H 1、△H 2、△H 3 三种之间的关系如何？ 〖例题1〗 C(s)+2 1O 2 (g)＝CO(g)的反应焓变？ 反应３ C(s)+ O 2 (g)＝CO 2(g) △H 1＝－393.5 kJ·mol -1 反应１ CO(g)+ 2 1O 2 (g)＝CO 2(g) △H 2＝－283.0 kJ·mol -1 反应２ 方法1：以盖斯定律原理求解， 以给出的反应为基准 （1）找起点C(s), （2）终点是CO 2(g), （3）总共经历了两个反应 C→CO 2 ；C→CO→CO 2。 （4）也就说C→CO 2的焓变为C→CO ； CO→CO 2之和。 则△H 1=△H 3+△H 2 方法2：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准 （1） 找起点C(s), （2） 终点是CO(g), （3） 总共经历了两个反应 C→CO 2→CO 。 （4） 也就说C→CO 的焓变为C→CO 2； CO 2→CO 之和。 注意：CO→CO 2 焓变就是△H 2 那 CO 2→CO 焓变就是 —△H 2 方法3：利用方程组求解 （1） 找出头尾 同上 （2） 找出中间产物 CO 2

5盖斯定律的应用

（五）盖斯定律专题 1.在２5 ℃、101 kPａ条件下,C(s)、H２(ｇ)、CH3CＯOＨ（l)的燃烧热ΔH分别为-393.5 ｋＪ·mｏl-1、－２85.8 kＪ·mol－1、－8７0.3 ｋＪ·ｍol－1，则２C(s）+２H2(g)＋O2（g)＝==CH3COOH(ｌ）的反应热为（) Ａ．－48８.３kJ·ｍol-1 B.+４88.3 kJ·mol-１ C.－１９1 kJ·ｍoｌ－１Ｄ．＋1９1 kJ·mol－1 2.天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)＋O２（g）=＝=2CO2(g) ΔH＝-５6６kJ·mｏl－1 ＣH4(g）＋２O２(g）=＝=CO2(g）+２Ｈ2O（l) ΔＨ=－８9０kＪ·mｏl-1 又知由1 mol H2与O2反应生成液态H2O比生成气态Ｈ２O多放出44 kJ的热量。则下列热化学方程式正确的是( ) A．2CH４(g)+错误!O2（ｇ)＝==CO２(g)＋CO(g)+4H２O(l）ΔH＝-１21４kJ·ｍｏl－1 B．2CH４(g)＋错误!O2（g)===CO2（g）+ＣO(g)＋4Ｈ2Ｏ(g）ΔH=－1 038 kJ·moｌ－1 C．3CＨ4(g)＋5O2(g）===CO2(g)+２CＯ(ｇ）＋６Ｈ2O（ｌ) ΔH＝－1 5３8 kJ·mol-1 D．3CH4(g)＋５O２(ｇ)＝==CO２(g)+2CO(g)+６Ｈ2O（g) ΔH=－1 84０kＪ·mol－１３．已知: ①ＣＨ3OH（ｇ）+＼f(3，2)O2(ｇ)=＝＝CＯ２(g)+2H２Ｏ(g) ΔH＝-a kJ·mｏｌ-1 ②ＣＨ4(g)+２Ｏ2(ｇ)===CO2(g)+2H２O(ｇ) ΔＨ=－b kJ·mol－1 ③CH4(g)+２O2(g)＝==CＯ2(ｇ)+2Ｈ2O(l) ΔH=－c kJ·mol-1 则下列叙述正确的是( ) A．由上述热化学方程式可知ｂ＞c B．甲烷的燃烧热为b kJ·mｏl-1

盖斯定律教案

教学过程 一、复习预习 讲解新课之前我们先来复习一下上节课的内容，上节课我们主要学习的内容是中和热和燃烧热，那请同学们回忆一下中和热和燃烧热的概念是什么呢？通过上节课的内容我们还掌握了测定中和热的方法，延伸来看，要想知道某一个反应的反应热，我们可以通过直接测量的方式来获知其△H，但是实际上，有些反应不容易通过实验直接测得其反应热，比如可逆反应和一些不容易控制反应进程的反应，这时候该怎么办呢？同时，我们还要考虑的问题就是，在热化学中，通过什么样的方式能简明的表达出该反应的热效应呢？这些问题我们一一解决。 二、知识讲解 考点1热反应方程式的书写规范 概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。

【总结】： 1、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。 2、普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。 3、热化学方程式需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；普通化学方程式中注明条件。 4、化学方程式中各物质的系数加倍，则在热化学方程式中△H的数值也加倍；注意书写事项。 考点2盖斯定律及应用 可逆反应和一些不容易控制反应进程的反应不容易通过实验直接测得其反应热，这时候就要利用盖斯定律间接计算这些不能直接测得的反应热。

盖斯定律的概念：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 举个例子来说，有一个由A向B 的反应，但是该反应的反映热不容易通过实验直接测出来，那么我们就可以通过物质C，借助由A到C的反应热，和由C到B的反应热来计算出由A到B的△H，下面是盖斯定律的直观图示。 △H=△H1 + △H2 【总结】 1、当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数。 2、反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减，且要带上“+”“—”符号，即把△H看成反应式的一个整体进行运算。 3、当运算时需要进行逆向运算时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 三、例题精析 【例题1】结合下面两个反应的△H，计算C(s) +1/2O2(g) = CO(g)的反应热。并写出热反应方程式。 C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1 = -393.5KJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H2 = -283.0KJ/mol 【答案】：C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H=-110.5 KJ/mol 【解析】：

燃烧热盖斯定律计算练习题

燃烧热盖斯定律计算练 习题 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

1、已知热化学反应方程式： Zn(s)+2 1 O 2(g)ZnO(s) ΔH =-351.5 kJ·mol -1; Hg(l)+21O 2(g) HgO(s);ΔH =-90.84 kJ ·mol -1， 则热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为( ) A.ΔH =+260.7 kJ·mol -1 B.ΔH =-260.7 kJ·mol -1 C.ΔH =-444.2 kJ·mol -1 D.ΔH =+444.2 kJ·mol -1 2、已知: Fe 2O 3 ( s ) + 3/2C ( s ) =3/ 2CO 2 (g )＋2Fe(s) ΔH 1 C ( s ) + O 2 ( g ) =CO 2 ( g ) ΔH 2 则4Fe(s) + 3O 2 ( g )=2Fe 2O 3 ( s ) 的△H 是（ ） A. 2ΔH 1 +3ΔH 2 B. 3ΔH 2 -2ΔH 1 C. 2ΔH 1 -3ΔH 2 D. 3/2ΔH 2 - ΔH 1 3、钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石（TiO2）制取单质Ti ，涉及的步骤为： 已知①C(s)+O 2(g) CO 2(g); ΔH =-393.5 kJ·mol -1 ① 2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g); ΔH =-566 kJ·mol -1 ③TiO 2(s)+2Cl 2(g)＝＝TiCl 4(s)+O 2(g); ΔH =+141 kJ·mol -1 则TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s) TiCl 4(s)+2CO(g)的ΔH= 。

盖斯定律计算例题

高二化学 选修四 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算例题（盖斯定律） 【知识要点】盖斯定律及其应用 已知石墨的燃烧热：△H ＝－393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 【结论】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。 【强调】“+”不能省去。 【思考1】为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？ 原因：热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应 【思考2】如何测定如下反应：C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)的反应热△H 1 ①能直接测定吗？如何测？不能。因无法控制不生成CO 2 ②若不能直接测，怎么办？可通过计算 【新课】 1、盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其 反应热 相同。换句话说，化学反应的反应热只与 反应体系的始态和终态 有关，而与反应的途径无关。 2、盖斯定律直观化 △H 1、△H 2、△H 3 三种之间的关系如何？ 〖例题1 C(s)+21O 2 (g)＝CO(g)的反应焓变？ 反应３ C(s)+ O 2 (g)＝CO 2(g) △H 1＝－393.5 kJ·mol -1 反应１ CO(g)+ 21O 2 (g)＝CO 2(g) △H 2＝－283.0 kJ·mol -1 反应２

方法1：以盖斯定律原理求解， 以给出的反应为基准 （1）找起点C(s), （2）终点是CO 2(g), （3）总共经历了两个反应 C→CO 2 ；C→CO→CO 2。 （4）也就说C→CO 2的焓变为C→CO ； CO→CO 2之和。 则△H 1=△H 3+△H 2 方法2：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准 （1） 找起点C(s), （2） 终点是CO(g), （3） 总共经历了两个反应 C→CO 2→CO 。 （4） 也就说C→CO 的焓变为C→CO 2； CO 2→CO 之和。 注意：CO→CO 2 焓变就是△H 2 那 CO 2→CO 焓变就是 —△H 2 方法3：利用方程组求解 （1） 找出头尾 同上 （2） 找出中间产物 CO 2 （3） 利用方程组消去中间产物 反应1 + （－反应2）＝ 反应3 （4） 列式： △H 1—△H 2 = △H 3 ∴△H 3＝△H 1 －△H 2＝－393.5 kJ/mol －(－283.0 kJ/mol)＝－110.5 kJ/mol 〖例题2〗根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H 等于 （ D ） C(s) + H 2O(l) === CO(g) + H 2(g) △H 1 ＝＋175.3kJ·mol —1 2CO(g) + O 2(g) == 2CO 2(g) △H 2＝—566.0 kJ·mol —1 2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(l) △H 3＝—571.6 kJ·mol —1 A. △H 1 + △H 2 —△H 3 B.2△H 1 + △H 2 + △H 3 C. △H 1 + △H 2/2 + △H 3 D. △H 1 + △H 2/2 + △H 3/2 〖练习1〗已知氟化氢气体中有平衡关系： 2H 3F 33H 2F 2 △H 1= a kJ·mol —1 H 2F 2 2HF △H 2= b kJ·mol —1 已知a 、b 均大于0；则可推测反应：H 3F 33HF 的△H 3为（ D ） A.（a + b ） kJ·mol —1 B.（a — b ）kJ·mol —1 C.（a + 3b ）kJ·mol —1 D.（0.5a + 1.5b ）kJ·mol —1 〖练习2〗由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为： TiO 2TiCl 4?? ??→?Ar C /800/0镁Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g ) ?H 1 ＝-393.5 kJ·mol -1 ② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g ) ?H 2 ＝-566 kJ·mol -1 ③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g ) ?H 3 ＝+141 kJ·mol -1 则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的?H ＝ －80 kJ·mol －1 。 【解析】③＋①×2－②就可得TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )， 则ΔΗ=ΔΗ3＋ΔΗ1×2－ΔΗ2＝－80 kJ·mol －1。

盖斯定律教学设计

《盖斯定律》教学设计 一、教学目标 【知识与技能】 了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 【过程与方法】 1．通过对盖斯定律的涵义的分析和论证，培养学生分析问题的能力； 2．通过盖斯定律的有关计算，培养学生的计算能力。 【情感态度与价值观】 1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。激发参与化学科技活动的热情。 2．树立辩证唯物主义的世界观，帮助学生养成务实、求真、严谨的科学态度。 二、教学重难点 【教学重点】 盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算 【教学难点】 盖斯定律的应用 三、教学方法 探究式教学，多媒体辅助教学 四、教学用具 多媒体设备 五、教学过程：

【新课引入】 （1）生活引入 通过生活中的天然气燃烧、实验室中的酒精燃烧、祥云火炬燃烧以及火箭发射的图片和肼的燃烧提出设疑。 【设疑】在化学科研中，经常要测量化学反应的反应热，如天然气的燃烧，实验室酒精的燃烧，祥云火炬的燃烧，火箭发射时肼的燃烧等等，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。如对于反应： C(s)+1/2O2(g) = CO(g)，因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的△H 无法直接用实验测得，那么该反应的反应热是如何确定的呢学习了今天的内容你将知道答案。 （2）温故知新 【教师】首先，我们看一个具体的例子： 已知 H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1= mol 请问mol是不是H2的燃烧热为什么 【学生】不是，因为当水为液态时的反应热才是燃烧热。 【教师】如果，已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=mol △H与△H1、△H2之间有什么关系 【学生】△H=△H1+△H2 【教师】在一定压强下，1mol氢气不管是直接变为液态水，还是经气态水变为液态水，反应热一定，这就是著名的盖斯定律。 【板书】第三节化学反应热的计算 一、盖斯定律

专题七---反应热与盖斯定律

专题七 反应热与盖斯定律 【考纲要求】 1.认识常见的能量转化形式；了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。 2.通过化学键的断裂和形成，了解化学反应中能量变化的原因。 3.了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念；了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 [考纲要求] 1.认识常见的能量转化形式；了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。2.通过化学键的断裂和形成，了解化学反应中能量变化的原因。3.了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念；了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 【考点一】 从宏观、微观角度认识反应热 题组一 对比分析“三热”，跳出认识误区 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变( ) (2)催化剂能改变反应的焓变( ) (3)催化剂能降低反应的活化能( ) (4)同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同( ) 2．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是( ) A ．HCl 和NaOH 反应的中和热 ΔH ＝－57.3 kJ·mol － 1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol －1 B ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋2×283.0 kJ·mol －1 C ．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol －1，则电解水的热化学方程式为2H 2O(l)电解=====2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋285.5 kJ·mol －1 D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 3．[2014·北京理综，26(3)①] 已知：2NO 2(g) N 2O 4(g) ΔH 1 2NO 2(g)N 2O 4(l) ΔH 2 下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)______。

.盖斯定律的应用

（五）盖斯定律专题 1．在25 ℃、101 kPa 条件下，C(s)、H 2(g)、CH 3COOH(l)的燃烧热ΔH 分别为－393.5 kJ·mol －1 、－285.8 kJ·mol －1、－870.3 kJ·mol －1 ，则 2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反 应热为( ) A ．－488.3 kJ·mol －1 B ．＋488.3 kJ·mol －1 C ．－191 kJ·mol －1 D ．＋191 kJ·mol －1 2．天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO ，又知CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1 CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1 又知由1 mol H 2与O 2反应生成液态H 2O 比生成气态H 2O 多放出44 kJ 的热量。则下列热化学方程式正确的是( ) A ．2CH 4(g)＋72O 2(g)===CO 2(g)＋CO(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1 214 kJ·mol －1 B ．2CH 4(g)＋72O 2(g)===CO 2(g)＋CO(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1 038 kJ·mol －1 C ．3CH 4(g)＋5O 2(g)===CO 2(g)＋2CO(g)＋6H 2O(l) ΔH ＝－1 538 kJ·mol －1 D ．3CH 4(g)＋5O 2(g)===CO 2(g)＋2CO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－1 840 kJ·mol －1 3．已知： ①CH 3OH(g)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1 ②CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－b kJ·mol －1 ③CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－c kJ·mol －1 则下列叙述正确的是( ) A ．由上述热化学方程式可知b >c B ．甲烷的燃烧热为b kJ·mol －1

高中化学练习-热化学方程式、盖斯定律及有关计算_word版含解析

课练21 热化学方程式、盖斯定律及有关计算 基础练 1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A ．任何化学反应的反应热都可直接测定 B ．利用盖斯定律,可计算某些反应的反应热 C ．化学反应的反应热与化学反应的始态有关,与终态无关 D ．一个化学反应中,经过的步骤越多,放出的热量就越多 2．已知反应CH 3CHO(g)＋a O 2(g)===X ＋b H 2O(l) ΔH ,X 为下列何种物质时ΔH 最小( ) A ．CH 3COOH(l) B ．CH 3COOH(g) C ．CO(g) D ．CO 2(g) 3．航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破.铍是高效率的火箭材料,燃烧时能放出巨大的能量,已知1 kg 金属铍完全燃烧放出的热量为62700 kJ.则铍燃烧的热化学方程式是( ) A ．Be ＋12O 2===BeO ΔH ＝－564.3 kJ·mol －1 B ．Be(s)＋12O 2===BeO(s) ΔH ＝＋564.3 kJ·mol －1 C ．Be(s)＋12O 2===BeO(s) ΔH ＝－564.3 kJ·mol －1 D ．Be(s)＋12O 2===BeO(g) ΔH ＝－564.3 kJ·mol －1 4．X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系,已知焓变：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2,则X 、 Y 可能是( ) ①C 、CO ②AlCl 3、Al(OH)3 ③Fe 、Fe(NO 3)2 ④Na 2CO 3、NaHCO 3 A ．①②③④ B ．①② C ．③④ D ．①②③ 5．已知C(s)＋CO 2(g)===2CO(g) ΔH 1＝＋172 kJ·mol －1 ① CH 4(g)＋H 2O(g)===CO(g)＋3H 2(g) ΔH 2＝＋206 kJ·mol －1 ② CH 4(g)＋2H 2O(g)===CO 2(g)＋4H 2(g) ΔH 3＝＋165 kJ·mol －1 ③ 则反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)的ΔH 为( ) A ．＋131 kJ·mol －1 B ．－131 kJ·mol －1 C ．＋262 kJ·mol －1 D ．－262 kJ·mol －1 6．25 ℃、101 kPa 下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是－393.5 kJ·mol

高中化学 盖斯定律及其应用

盖斯定律及其应用 高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆ 典例在线在25 ℃、101 kPa时，已知： 2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 A．ΔH3=ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3=ΔH1?2ΔH2 D．ΔH3=ΔH1?ΔH2 【参考答案】A 【试题解析】第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加得到，由盖斯定律可知ΔH3=ΔH1＋2ΔH2。 解题必备 1．在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应的反应热。但是某些反应的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。2．从能量守恒定律理解盖斯定律

从S→L，ΔH1<0，体系放出热量； 从L→S，ΔH2>0，体系吸收热量。 根据能量守恒，ΔH1＋ΔH2=0。 3．盖斯定律的应用方法 （1）“虚拟路径”法 若反应物A变为生成物D，可以有两个途径 ①由A直接变成D，反应热为ΔH； ②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。 如图所示： 则有ΔH=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 （2）“加合”法 运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。 先确定待求的反应方程式?找出待求方程式中各物质在已知方程式中的位置?根据待求方程式中各物质的计量数和位置对已知方程式进行处理，得到变形后的新方程式? 将新得到的方程式进行加减反应热也需要相应加减?写出待求的热化学方程式4．运用盖斯定律计算反应热的3个关键 （1）热化学方程式的化学计量数加倍，ΔH也相应加倍。 （2）热化学方程式相加减，同种物质之间可加减，反应热也相应加减。 （3）将热化学方程式颠倒时，ΔH的正负必须随之改变。 学霸推荐 1．已知25 ℃、101 kPa条件下： ①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH=?2 834.9 kJ·mol?1 ②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH=?3 119.1 kJ·mol?1 由此得出的正确结论是 A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应

专题4-盖斯定律的应用及反应热的计算

专题4 盖斯定律的应用及反应热的计算 学号姓名 1．[2017江苏]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是 ①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol?1 ②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol?1 ③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol?1 ④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol?1 A．反应①、②为反应③提供原料气 B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C．反应CH3OH(g)1 2 CH3OCH3 (g) + 1 2 H2O(l)的ΔH = 2 d kJ·mol?1 D．反应2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol?1 2.[2019新课标Ⅲ节选]近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量 也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题： （2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl2(s)=CuCl(s)+1 2 Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol? 1 CuCl(s)+1 2 O2(g)=CuO(s)+ 1 2 Cl2(g) ΔH2=? 20 kJ·mol? 1 CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=? 121 kJ·mol? 1 则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol? 1。 3.（2018年全国I卷28题）①已知：2N2O5(g) = 2N2O5(g) + O2(g) ΔH1= ? 4.4 kJ·mol?1， 2NO2(g)=N2O4(g) ΔH 2 = ?55.3 kJ·mol?1，则反应N2O5(g) = 2NO2(g) + 1 2 O2(g)的ΔH = ______ kJ·mol?1. 4.（2018年全国II卷27题）CH4－CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题： （1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g)。已知： ①C(s) + 2H2(g) = CH4(g) ΔH = -75kJ·mol?1，②C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH = -394 kJ·mol?1，

盖斯定律及其应用

盖斯定律及其应用 1．盖斯定律的内容 对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都一样，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2．盖斯定律的应用 A ΔH 1ΔH 2 B 2 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 ②C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) ΔH 2 由①－②可得： CO(g)＋1 2 O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2 3．运用盖斯定律的三个注意事项 (1)热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数。 (2)热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。 (3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH 的“＋”“－”随之改变，但数值不变。 [细练过关] 题点(一) 根据盖斯定律确定反应热的关系 1．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1 3H 2(g)＋Fe 2O 3(s)===2Fe(s)＋3H 2O(g) ΔH 2 2Fe(s)＋3 2O 2(g)===Fe 2O 3(s) ΔH 3 2Al(s)＋3 2 O 2(g)===Al 2O 3(s) ΔH 4 2Al(s)＋Fe 2O 3(s)===Al 2O 3(s)＋2Fe(s) ΔH 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A ．ΔH 1<0，ΔH 3>0 B ．ΔH 5<0，ΔH 4<ΔH 3 C ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3 D ．ΔH 3＝ΔH 4＋ΔH 5 解析：选B 大多数化合反应为放热反应，而放热反应的反应热(ΔH )均为负值，故A 错

热点专题训练：盖斯定律与化学中的能量变化

热点专题训练：盖斯定律与化学中的能量变化 1．2g 氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )。 (A)2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H =-142.9kJ ／mol (B)2H 2(g)+ O 2(g)==2H 2O(1) △H =+285.8 kJ ／mol (C)2H 2+O 2==2H 2O △H =-285.8 kJ ／mol (D)H 2(g)+ 2 1O 2(g)==H 2O(1) △H ==-142.9kJ ／mol 2．在一定温度下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)+O 2(g)==2CO 2(g) △H ==-566kJ CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H =-890kJ 1molCO 和3molCH 4组成的混合气体，在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )。 (A)2 912kJ (B)2 953kJ (C)3 236kJ (D)3 867kJ 3.100g 碳粉燃烧所得气体中，CO 占 3 1，CO 2占 3 2体积，且： C(s)+ 2 1O 2(g)==CO(g) △H =-110.35kJ ／mol CO(g)+ 2 1O 2(g)==CO 2(g) △H =-282.57 kJ ／mol 与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( ) (A)392.92kJ (B)2 489.44 kJ (C)784.92 kJ (D)3 274.3kJ 4，完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q ，为完全吸收生成的CO 2，并使之生成正盐，消耗掉0.8mol ／LNaOH 溶液500mL ，则燃烧1mol 酒精放出的热量是( )。 (A)0.2Q (B)0.1Q (C)5Q (D)10Q 5．已知热化学方程式： H 2O(g)＝H 2(g)+ 2 1O 2(g) △H =+241.8kJ ／mol H 2(g)+ 2 1O 2(g)＝H 2O(1) △H =- 285.8kJ ／m01 当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )。 (A) △H =+88kJ (B) △H =+2.44kJ (C) △H =-4.98kJ (D) △H =-43kJ 6．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H +(aq)+OH -(aq)＝H 2O(1) △H =-57.3kJ ／mol 已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O △H =- Q 1kJ ／mol 2 1H 2SO 4(浓) + NaOH(aq) ＝ 2 1Na 2SO 4(aq) +H 2O(1) △H =- Q 2kJ ／mol HNO 3(aq)+KOH(aq)＝KNO 3(aq)+H 2O(1) △H =- Q 3kJ ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为( )。 (A)Q 1＝Q 2=Q 3 (B)Q 2>Q 1>Q 3 (C)Q 2>Q 3>Q 1 (D)Q 2=Q 3>Q 1 7． 已知有热化学方程式：SO 2(g)+ 2 1O 2(g)==SO 3(g) △H =-98.32kJ ／mol 现有4molSO 2参加反应，当放出314.3kJ 热量时，SO 2的转化率最接近于( )。 (A)40％ (B)50％ (C)80％ (D)90％ 8．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H =- Q 1 kJ

谈盖斯定律的应用技巧

谈盖斯定律的应用技巧 摘要：盖斯定律在求算反应热中的应用，属于高考的新增热点，但学生计算起来费时且易算错。本文通分步求解的方法，快速解决学生会而不对的困境，具有很强的实用性。 关键词：盖斯定律反应热热化学方程式 盖斯定律在求算反应热中的应用，属于新课程高考的热点，经考不衰，如2013年全国卷Ⅱ，2008-2010 年江苏高考、2009 和2010 年广东高考等都出现盖斯定律的应用。在高中化学教学中，盖斯定律是个难点，不是盖斯定律的内涵不容易理解，而是学生很难找到切入点，计算起来费时且易算错，所以寻找出一种快捷、高效的方法可以避免学生对盖斯定律的畏难情绪。我在教学实践中总结出了分步求解的方法，可以快速解决目标热化学反应方程式和已知热化学方程式之间的关系，学生也很容易掌握，取得了不错的效果。我现将分步求解法运用在盖斯定律中的应用技巧简述如下 1.盖斯定律的涵义 1840 年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应

的热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称作盖斯定律。盖斯定律表明，一个化学反应的焓变（ΔH）仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。但是在众多的化学反应中，有些反应的反应速率很慢，有些反应同时有副反应发生，还有些反应在通常条件下不易直接进行，因而测定这些反应的热效应就很困难，运用盖斯定律可方便地计算出它们的反应热。因此，如何让学生充分理解和熟练运用盖斯定律就成为解决热化学问题的关键。 2.盖斯定律例题分析 例1.（2013年全国卷2）在1200。C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①H2S（g）+ O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1 ②2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O（g）△H2 ③H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3 ④2S（g）=S2（g）△H4 则△H4的正确表达式为 A.△H4=（△H1+△H2-3△H3） B.△H4=（3△

盖斯定律计算方法归纳_成际宝

○　成际宝 盖斯定律计算方法归纳 运用盖斯定律进行有关反应热计算,是新教材中增加的内容,也是新课程标准中增加的内容,必将成为下一轮考试的热点.笔者将此有关的解题方式进行了归纳,供读者参考.下面对计算方法归纳如下. 一、直接加减法 例1　已知热化学方程式: Z n(s)+1/2O2(g)=Z n O(s); ΔH1=-351.1k J/m o l① H g(s)+1/2O2(g)=H g O(s); ΔH2=-90.7k J/m o l;②由此可知,Z n(s)+H g O(s)=Z n O(s)+ H g(s);ΔH3;其中ΔH3是(　) (A)-441.8k J/m o l (B)-254.6k J/m o l (C)-458.9k J/m o l (D)-260.4k J/m o l 解析:将①-②,得答案(D). 迁移:101k P a下C H4、H2、C的燃烧热分别为890.83、285.83、393.5k J/m o l.根据以上信息,则反应C(s)+2H2(g)=C H4(g)的反应热为多少? 解析:先写出三个热化学方程式 C H4(g)+2O2(g)=C O2(g)+2H2O; ΔH1=-890.83k J/m o l①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); ΔH2=-2×285.83k J/m o l②C(s)+O2(g)=C O2(g); ΔH3=-393.5k J/m o l③仔细比较①②③的加减与要求化学方程式的反应热的关系,可得②+③-①就是要求的反应热,可得ΔH=-74.33k J/m o l. 例2　已知下列热化学方程式: A.N a+(g)+C l-(g)=N a C l(s);ΔH B.N a(s)+1/2C l2(g)=N a C l(s);ΔH1 C.N a(s)=N a(g);ΔH2 D.N a(g)-e-=N a+(g);ΔH3 E.1/2C l2(g)=C l(g);ΔH4 F.C l(g)+e-=C l-(g);ΔH5 写出ΔH1与ΔH、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间的关系式. 解析:在多个方程式中,主要找两头,可知最左端为N a(s),最右端为N a C l(s),其他的按能消去的相加,则 ΔH1=ΔH+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5 二、十字交叉法或列方程式组法 例3　已知: A(g)+B(g)=C(g);ΔH1 D(g)+B(g)=E(g);ΔH2 若A、D混合气体1m o l完全与B反应,放出热ΔH3,则A、D的物质的量之比为(　) (A)(ΔH2-ΔH3)∶(ΔH1-ΔH3) (B)(ΔH3-ΔH2)∶(ΔH1-ΔH3) (C)(ΔH3-ΔH2)∶(ΔH3-ΔH1) (D)(ΔH1-ΔH2)∶(ΔH3-ΔH2) 解析:(1)设反应掉A、D的物质的量分别为x、y,则 x+y=1 xΔH1+yΔH2=ΔH3 解方程组,得: x= ΔH3-ΔH2 ΔH1-ΔH2 ,　y= ΔH1-ΔH3 ΔH1-ΔH2 将x∶y可得答案为(B). (2)将A、D看成燃料,B看成助燃剂,如氧 · 47 · 数理化学习(高中版)

2015高考化学二轮专题题组训练：第6讲 考点3 盖斯定律及其重要应用

考点三盖斯定律及其重要应用 [题组训练·考能] 题组一利用盖斯定律求反应焓变 1．已知： 2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJ·mol－1 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6 kJ·mol－1 则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为()。 A．＋519.4 kJ·mol－1B．＋259.7 kJ·mol－1 C．－259.7 kJ·mol－1D．－519.4 kJ·mol－1 解析根据盖斯定律，由1 2(①－②)可得：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝1 2(－701.0 kJ·mol －1＋181.6 kJ·mol－1)＝－259.7 kJ·mol－1。 答案 C 2．(1)[2014·全国新课标Ⅰ，28(2)]已知： 甲醇脱水反应 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1 乙醇异构化反应 C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1 则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。 (2)[2014·广东理综，31(1)]用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧 效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应 ①为主反应，反应②和③为副反应。 ① 1/4CaSO4(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO2(g) ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1 ② CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g) ＋SO2(g) ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1