铁铝三角化学方程式专项练习

铁三角化学方程式专项练习

班级姓名座号

写出右图中反应的化学方程式或离子方

程式。

1.铁在氯气中燃烧；

2.铁和稀盐酸反应；

3.氯化亚铁溶液中通入氯气；

4.氯化铁溶液加入铁粉；

5.少量

．．的锌投入氯化铁溶液中；

6.过量

．．的锌投入氯化铁溶液中；

7.铜粉投入氯化铁溶液中；

8.铝和氧化铁发生铝热反应；

化学方程式专题训练

学习必备欢迎下载 20XX届高三化学专题训练（无机化学方程式训练）写出下列反应的化学方程式 1．钠在氧气中燃烧： 2．钠与氧气在常温下反应： 3．钠与水反应： 4．钠与硫酸溶液反应： 5．氧化钠与水反应： 6．过氧化钠与水反应： 7．过氧化钠与二氧化碳反应： 8．过氧化钠与二氧化硫反应： 9．碳酸钠与盐酸反应： 10．碳酸氢钠与盐酸反应： 11．碳酸氢钠与氢氧化钠反应： 12．碳酸氢钠加热分解： 13．二氧化碳通入碳酸钠溶液： 14．碳酸钙加盐酸： 15．碳酸氢钠加过量氢氧化钙： 16．碳酸氢钠加少量氢氧化钙： 17．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体： 氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体： 18．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体： 19．碳酸氢钙加过量氢氧化钠： 20．氢氧化钠加过量碳酸氢钙： 21．实验室制氯气： 22．浓盐酸加高锰酸钾（制氯气）： 23．氯气与水反应： 24．氟气与水反应： 25．工业上制漂粉精(或漂白粉)： 26．氯气与氢氧化钠溶液反应： 27．氯气与铁反应： 28．氯气与铜反应： 29．氯气与钠反应： 30．氯气与溴化钠反应： 31．氯气与碘化氢反应： 32．溴与碘化钾反应： 33．碘化银见光分解（人工降雨）： 34．在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应： 35．硫与铜加热反应： 36．硫与铁加热反应： 37．过氧化氢与二氧化锰制氧气：

学习必备欢迎下载 38．双氧水中通入二氧化硫： 39．双氧水加入亚硫酸钠： 40．双氧水中通入硫化氢： 41．臭氧层破坏： 42．二氧化硫与硫化氢反应： 43．卤素单质溶液X2（X＝Cl、Br、I）中通入SO2 ： 44．硫与NaOH浓溶液共热反应生成两种显碱性的盐： 45．氯气与亚硫酸钠溶液反应： 46．铜与浓硫酸反应： 47．碳与浓硫酸反应： 48．二氧化硫制三氧化硫： 48. 三氧化硫与水反应： 50．铜与稀硫酸加热并不断通入氧气： 51．硫化氢与浓硫酸反应（价态归中）： 52．硅与氢氧化钠溶液反应： 53．二氧化硅与碳反应： 54．二氧化硅与氢氧化钠反应： 55．二氧化硅与碳酸钙反应： 56.二氧化硅与碳酸钠反应： 57．二氧化硅与氢氟酸反应： 58．碳化钙与水反应： 59．碳化铝与水反应： 60．碳化钙与氧气高温： 61．碳化铝与氧气高温： 62．碳化铁（Fe3C）与氧气高温： 63．工业上制取氨气的方法： 64．在放电条件下氮气与氧气的反应： 65．一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体： 66．二氧化氮与氧气的混合气体通入水中： 67．一氧化氮与氧气的混合气体通入水中： 68．白磷自燃： 69．五氧化二磷做干燥剂（与水反应）： 70．P+ Cl2(不足)： 71．P+ Cl2(足量) ： 72．氨溶于水显碱性的原因： 73．NH3?H2O不稳定，受热易分解： 74．将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟： 75．氨的催化氧化： 76．氨在纯氧中燃烧：

中考化学专项训练：化学方程式的计算(单元复习)

中考化学专项训练：化学方程式的计算(单元复习) 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．某混合物由Mg和MgO组成，取该混合物12.8g与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为52g，则原混合物中氧元素的质量为（） A．4.8g B．4.0g C．3.2g D．2.4g 2．下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A．B为单质 B．生成物中C和D的分子个数比为1:1 C．参加反应的A和B的质量比为17:16 D．A中氢元素与硫元素的质量比为1:16 3．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是 A．参加反应的物质分子个数比为1:1 B．该反应为置换反应 C．生成物的质量比为7:22 D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律 4．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．反应前后分子总数不变 B．反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7 C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5 D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量 5．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（） A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g 6．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分

解，产物通过足量碱石灰（CaO 和NaOH 的固体混合物），碱石灰增重31g ，则下列说法错误的是（已知气体Y 不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（ ） A ．CO 2的质量为22g B ．气体Y 的质量为14g C ．化学方程式中b∶c=1∶1 D ．气体Y 可能为甲烷 7．取NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3固体混合物28.6g 于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g ，将溶液蒸干，得无水固体33.4g ，则原混合物中氯化钠质量为 A ．8.4g B ．10.0g C ．11.7g D ．13.6g 8．在反应A+2B ═C+D 中，7.6gA 与5.3gB 恰好完全反应生成12.7gC ，现要得到0.6gD ，则需要A 的质量为（ ） A ．5.6g B ．16.8g C ．22.8g D ．无法计算 9．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W ，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是( ) 物质 W 氧气 氮气 水蒸气 前质量/g 68 100 2 2 反应后质量/g X 4 58 110 A ．X 的值应为0 B ．反应前后氮元素的化合价发生了变化 C ．物质W 中不含氧元素 D ．W 与氧气的相对分子质量之比为17：24 10．现有10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( ) A ．碳酸钠消耗的氯化氢多 B ．碳酸氢钠生成的二氧化碳少 C ．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D ．碳酸氢钠生成的二氧化碳多 11．物质X 在9.6g 氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O 2RO 2+2SO 2，测得RO 2和 SO 2的质量分别为4.4g 和12.8g ，下列判断中正确的是（ ） A ．参加反应的X 的质量为 B ．X 的相对分子质量为76 C ．X 中含有R 元素、S 元素和O 元素 D ．产物为气态时都是空气污染物 12．下列关于化学用语的说法，错误的一项是（ ） A ．FeCl 2读作氯化亚铁；SO 2读作二氧化硫 B ．3H 只有微观意义； C 60表示60个碳原子 C ．NH 4NO 3中，氮元素的化合价不相同 D ．2 2Mg+O 2MgO 点燃，可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80 份质量的氧化镁 13．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是

铁铝三角化学方程式专项练习

铁三角化学方程式专项练习 1.铁在氯气中燃烧； 2.铁在氧气中燃烧______________________________________________; 3.铁和稀盐酸反应； 4.氯化亚铁溶液中通入氯气； 5.氯化铁溶液加入铁粉； 6.铜粉投入氯化铁溶液中； 7.铝和氧化铁发生铝热反应； 8.铁和水蒸气____________________________________________________________ 9.铁在空气中腐蚀_______________________________________________________ 10.氢氧化铁胶体的制备____________________________________________________ __________________________________________________________________________ 11.铁和浓硫酸____________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 12.浓硝酸和氧化亚铁_____________________________________________________ _________________________________________________________________________

化学方程式 专题训练

化学方程式书写专题训练一、初中化学方程式 １、化合反应 ①氧气与金属单质的反应：镁在空气中燃烧： 铁在氧气中燃烧： 铜在空气中受热： 铝在空气中形成氧化膜： ②氧气与非金属单质的反应： 碳在氧气中充分燃烧： 碳在氧气中不充分燃烧： 磷在空气（氧气）中燃烧： 硫粉在空气(氧气)中燃烧： 氢气中空气(氧气)中燃烧： ③煤炉中的反应： 煤炉的底层： 煤炉的中层： 煤炉的上部：（有蓝色火焰） ④其它：生石灰制熟石灰 二氧化碳和水反应 ２、分解反应 ①生成氧气的反应： 加热高锰酸钾 氯酸钾和二氧化锰混合加热 过氧化氢和二氧化锰混合 电解水 氧化汞受热分解 ②生成二氧化碳的反应 高温煅烧石灰石 碳酸不稳定 ３、置换反应 ①锌、镁、铁、铝分别与盐酸、硫酸的反应（共8个） ②生成金属的反应 氢气还原氧化铜

碳还原氧化铜 焦炭还原氧化铁： 铁与硫酸铜溶液反应（湿法冶金术）铝与硫酸铜溶液反应 ③铜与硝酸银溶液的反应 ４、复分解反应 ①金属氧化物与酸反应 氧化铜与盐酸 氧化铜与稀硫酸 氧化铁与盐酸 氧化铁与稀硫酸 ②酸与碱的中和反应 盐酸与氢氧化钠溶液 盐酸与氢氧化钙溶液 盐酸与氢氧化铝 硫酸与氢氧化钙溶液 硫酸与氢氧化钠溶液 ③酸与碳酸盐的反应 实验室制二氧化碳 碳酸钠与稀盐酸反应 碳酸氢钠与稀盐酸反应 ④其它 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液 ５、其它反应 ①碱与非金属氧化物的反应 氢氧化钠溶液与二氧化碳 *氢氧化钠溶液与二氧化硫 *氢氧化钠溶液与三氧化硫 氢氧化钙溶液与二氧化碳 ②一氧化碳的还原性 还原氧化铜 还原氧化铁 还原四氧化三铁 ③有机物的燃烧 沼气（天然气）的燃烧 酒精（乙醇）的燃烧

关于Al的化学方程式

2Al+3O2=2Al2O3 点燃 2Al+3Cl2 =2AlCl3 点燃 2Al+3Br2=2AlBr3 2Al +2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 高温 4Al+3MnO2=2Al2O3 +3Mn 高温 2Al+3H2SO4=Al2(SO4）2+3H2 2Al+6HCl =3AlCl3+3H2 4Al2O3=4Al +3O2 通电 Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O Al2(SO4)3+=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O Δ NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3 NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O NaAlO2 +HCl +H2O =NaCl +Al(OH)3 NaAlO2+NaHCO3+H2O =Na2CO3 +Al (OH)3 AlCl3+3NaAlO2+6H2O =4Al(OH)3+3NaCl Al2(SO4)3+6NaHCO3 =2Al(OH)3 +6CO2 +H2O+3Na2SO4 注：NaAlO2有的版本写为：Na[Al(OH)4]；生成物有气体而反应物无气体的要标上气标。也很好改写，需注意的是Al2O3、Al、气体等难溶物不能拆成离子形式参考资料：部分修改自百度贴吧 【铝三角】 ①AlCl3 -> Al(OH)3 AlCl3 + 3NaOH == Al(OH)3↓ + 3NaCl Al(3+) + 3OH- == Al(OH)3↓ ②Al(OH)3 -> AlCl3 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 +3H2O Al(OH)3 + 3H+ == Al(3+) + 3H2O ③Al(OH)3 -> NaAlO2 Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2(-) + H2O ④NaAlO2 -> Al(OH)3 NaAlO2 + HCl +H2O == NaCl + Al(OH)3↓ AlO2(-) + H+ + H2O == Al(OH)3↓ ⑤Al(OH)3 -> Al2O3

第四章 化学方程式专项训练及答案

第四章化学方程式专项训练 【例题精选】： 例1下列各式中，正确表示实验室制氧气的反应的化学方程式是 解析：书写正确的化学方程式，首先：要遵循客观事实，要写出正确的化学式。氯酸钾受热生成气体是氧气，氧气的一个分子中有两个氧原子，其化学式为O2。A式中写成O3，这是另一种气体（臭氧）的化学式。其次：要遵循质量守恒定律，方程式要配平，即使等号两边原子的种类、原子的个数一样。B式中表示的氧原子个数反应前后不一样多。第三：完整的方程式要把反应条件在等号上下标出来，把生成物是气体还是沉淀用箭头号标出来。C式中没有写二氧化锰做催化剂、点燃做条件，没有标出反应的产物氧气常温下是气体。 答案：D 例2对于化学方程式的意义叙述正确的是 A．氢气加氧气点燃等于水 B．两个氢气和一个氧气点燃生成两个水 C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水 D．4克氢气和32克氧气点燃生成36克水 解析：任何一个化学符号（包括元素符号、化学式及化学方程式）都具有宏观、微观、质量三方面的含义。对于一个化学方程式，宏观上表示反应物与生成物的种类，即氢气和氧气点燃后生成水，要注意宏观物质只有种类可分，无个数而言，不可读为两个氢气和一个氧气点燃生成两个水。方程式还可表示反应条件，此方程式表示氢气和氧气常温下是不发生这个反应的，必须以点燃为条件。从质量上看，氢气的式量为2，氧气的式量为32，水的式量为18，利用化学式的个数，找出反应物与生成物的质量关系为：氢气∶氧气∶水=4∶32∶16由于化学式的式量是相对质量，单位是1，故叙述时只说几份质量即可，一般不用具体单位克、千克表示。A式中的描述是用数学方法读化学符号。 答案：C 例3下列描述符合质量守恒定律的是 A．6克碳在5克氧气中充分燃烧可生成11克二氧化碳 B．6克碳与20克氧气充分反应可生成22克二氧化碳 C．3克碳与8克氧气反应生成11克二氧化碳

Al的化学方程式

铝三角涉及反应 (1) 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2 (2) 4Al + 3O2 === 2Al2O3(条件:点燃) [2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe(条件:高温)] (3) 2Al2O3 === 4Al + 3O2↑(条件:电解) (4) 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3(条件:点燃) [2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑] (5) Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O (6) Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O (7) NaAlO2 + HCl + H2O === NaCl + Al(OH)3 ↓ (8) Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O (9) 2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O(条件:加热) (10)Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O (11)AlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 ↓+ 3NH4Cl [AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3 ↓ + 3NaCl]

(12) NaAlO2 + 4HCl(过) === AlCl3 + NaCl + 2H2O (13)AlCl3+ 3 NaAlO2+ 6 H2O====4 Al(OH)3↓+3NaCl (14)Al2(SO4)3+ 6 NaHCO3==== 2 Al(OH)3↓+ 3 Na2SO4+ 6 CO2↑ (15)2NaAlO2+ CO2(少量)+ 3 H2O ==== 2 Al(OH)3↓+ N a2CO3 (16)NaAlO2+ CO2(过量)+ 2H2O ==== Al(OH)3↓+ NaHCO3 离子方程式： 1 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ 2 Al(OH) 3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 4 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓ 5 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 6 AlO2-+ 4H+ = Al3+ + 2H2O 2Al+3O2=2Al2O3 点燃 2Al+3Cl2 =2AlCl3 点燃 2Al+3Br2=2AlBr3

初三化学化学方程式的计算专题训练及解析

初三化学化学方程式的计算专题训练及解析 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．将一定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的CO充分反应后，测得质量减少了 4.0g。另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氢氧化钠溶液，得到了20.5g的沉淀。则粉末中的氧化铜的质量分数为 A．20% B．40% C．50% D．80% 2．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为 C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（） A．该反应属于化合反应 B．X的化学式为CO C．偏二甲肼中氮的质量分数最大 D．生成N2和H2O的质量比14：1 CO的混合物10g，测得其中氧元素含量为 3．如图所示：在密闭容器中充入CO和2 64%，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为() A．13.2g B．17.6g C．15.4g D．11.0g 4．实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参加反应)，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为() A．20% B．40% C．50% D．80% 5．如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（） A．生成物有两种B．该化学反应属于分解反应 C．反应物微粒个数比是1:1 D．生成物可能是氧化物 6．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( ) A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸氢钠生成的二氧化碳少 C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多 7．如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）

中考化学专项训练：化学方程式的计算培优过关测试及解析

中考化学专项训练：化学方程式的计算培优过关测试及解析 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是 A．该反应前后原子个数不变B．该反应前后分子个数不变 C．参加反应的“”和“”分子个数比为2：3 D．该反应属于置换反应 2．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是( ) A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8 3．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（） A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量 C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量 4．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（） A．N中一定含有氢元素B．相对分子质量：M＞N C．M可能是CaO D．N可能是HNO3 5．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为 C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（） A．该反应属于化合反应 B．X的化学式为CO C．偏二甲肼中氮的质量分数最大 D．生成N2和H2O的质量比14：1 6．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（） A．Z可能是单质，也可能是化合物 B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2 C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+N D．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y 7．如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（）

化学方程式训练

化学方程式训练

化学方程式训练 班级姓名得分 写出下列方程式或补充完全，并配平（注：如果没有特别说明，都写化学方程式）。 工业上制取氨气的方法： 1. 2.在放电条件下氮气与氧气的反应： 3.一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体： 4.NO2 + O2 + H2O ==== HNO3 5.NO + O2 + H2O ==== HNO3 6.P+ O2点燃 7.P2O5+ H2O △H3PO4 8.P+ Cl2(不足) 点燃 9.P+ Cl2(足量) 点燃 10.氨溶于水显碱性的原因： 11.NH3·H2O不稳定，受热易分解： 12.将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟： 第 2 页共 22 页

13.氨的催化氧化（或叫接触氧化）： 14.将NH4Cl晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是： 15.NH4HCO3受热时的分解反应： 16.(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，分别与NaOH加热反应： 17.实验室制取氨气的反应原理： 18.浓硝酸呈黄色的原因是： 19.铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，请写出上述过程中发生的反应： 20.木炭与浓硝酸的反应： 21.将CO2通入澄清石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写 第 3 页共 22 页

出上述过程中发生的离子反应方程式 ．．．．．．．： 22.氧化铁被CO还原： 23.将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅： 24.写出下列电解质的电离 ．．方程式： ①CH3COOH： ②NH3·H2O： ③H2SO4： ④Mg(OH)2： ⑤明矾溶于水电离： 25.写出下列盐发生的水解反应的离子方程式 ．．．．．．．．．．： ①NH4NO3： ②Na2S： ③Fe2(SO4)3： 26.Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）： 27.明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方 第 4 页共 22 页

中考化学专项训练：化学方程式的计算培优测试题附答案

中考化学专项训练：化学方程式的计算培优测试题附答案 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示： 物质甲乙丙丁 反应前的质量/g122630 反应中的质量/g9223b 反应后的质量/g0a328 下列说法正确的是 ( ) A．该化学反应为复分解反应B．丙一定为催化剂C．a等于10 D．b等于12 2．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（） A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g 3．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（） A．反应物中有单质 B．该反应为置换反应 C．生成物的分子个数比为1：1 D．参加反应的和的质量比为17：24 4．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为 C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（） A．该反应属于化合反应 B．X的化学式为CO C．偏二甲肼中氮的质量分数最大 D．生成N2和H2O的质量比14：1 5．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（） A．Z可能是单质，也可能是化合物 B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2 C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+N

D．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y 6．现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品21.2g将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g，则样品中碳酸钙的含量约为（） A．52.8%B．47.2%C．36%D．64% 7．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（） A．10g B．13g C．16g D．18g 8．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（） A．5g B．6.7g C．15g D．20g 9．在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则需要A的质量为（） A．5.6g B．16.8g C．22.8g D．无法计算 10．有A、B、C三种物质，发生反应2A+B═2C，若16gA与足量B充分反应得到20gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为（） A．8：1：5 B．4：1：5 C．8：2：5 D．4：2：5 11．将6.05g的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，反应生成的氢气的质量为 A．0.1g B．0.15g C．0.2g D．0.25g 12．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( ) A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸氢钠生成的二氧化碳少 C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多 13．物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为4.4g和12.8g，下列判断中正确的是（） A．参加反应的X的质量为B．X的相对分子质量为76 C．X中含有R元素、S元素和O元素D．产物为气态时都是空气污染物 14．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是

(完整版)铝三角铁三角化学方程式总结,文档.docx

序号①②③④⑤⑥其他 铝三角 ③ Al3+ +4OH — AlO2- +4H + + + 3H+ ⑥ + H ①② ⑤④ +3OH —+OH — Al(OH) 3 化学方程式离子方程式AlCl 3+3NaOH==Al(OH) 3↓ +3NaCl Al 3++3OH -==Al(OH) 3↓ Al (SO ) +6NH ·H O==2Al(OH)↓ +3(NH)SO Al3++3NH·H O==Al(OH)+ 2 4 332 3 4 243234 Al(OH) 322 O Al(OH) 3-2 - 2 +NaOH==NaAlO+2H+OH ==AlO+2H O AlCl 3+4NaOH==NaAlO 2+3NaCl+2H 2O Al 3++4OH -==AlO 2-+2H 2O NaAlO 2 +HCl+H 23 ↓ +NaCl AlO 2-+23 O==Al(OH)+H+H O==Al(OH)↓ 22（足量） +2H 2 O==Al(OH) 3 ↓ 3 AlO 2 - +CO 2 +2H 2 O==Al(OH) 33 -NaAlO +CO+NaHCO↓ +HCO 2NaAlO 2+CO 2（不足） +3H 2O==2Al(OH) 3↓ +Na2CO32AlO - +CO 2+3H 2O==2Al(OH) 2- 23 ↓+CO3 Al(OH) 3+3HCl==AlCl 3+3H2O Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O NaAlO 232 O AlO 2 - +4H + ==Al 3+2 +4HCl==AlCl+NaCl+2H+2H O Al 2 O3+6HCl==AlCl3+3H 2O Al 2O3+6H + == 2Al 3+ +3H 2O Al 2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O Al 2O3+2OH - ==2AlO 2-+H2 O AlCl 3 +3NaAlO 223 ↓Al 3+2 - +6H 2 O==4Al(OH) 3 ↓+6H O==4Al(OH)+3AlO

中考专题复习初中化学方程式专题训练-共8页

化学反应方程式 专题训练 1．用化学方程式回答下列问题： (1) 用烧碱溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 (2) 高温下，用一氧化碳还原铁矿石(主要成分为Fe 2O 3)炼铁 (3) 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈时，产生可燃性气体的原因 2. .完成下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型（化合、分解） （1）镁带在空气中燃烧 _______________________ _ （ ） （2）铁丝在氧气中燃烧_______________________ _ （ ） （4）红磷在氧气中燃烧_______________________ __ （ ） （5）氧化汞受热分解________________________ _ （ ） （6）硫在氧气中燃烧___________________________ __ （ ） 3. 现有两瓶大小相同且用玻璃片盖上的无色气体，一瓶为SO 2， 另一瓶为H 2S ，将两瓶气体口对口放置，抽出玻璃片(此时两瓶相通)， 可观察到瓶壁逐渐有黄色固体单质和水珠附着，请回答： 1) 用分子的有关知识解释上述现象__________________________________ 2) 写出该反应的化学方程式________________________________________ 4. (4分)X-射线不能穿透硫酸钡，因此常用硫酸钡作为诊断胃病的造影剂(钡餐)。可溶性的钡盐是有毒的，但是如果病人误服了碳酸钡，却会发生中毒。一旦中毒，应立即服用泻盐(MgSO 4)解毒。用化学方程式表示： (1)误服碳酸钡引起中毒的原因________ ； (2)用泻盐可以解毒的原因_______ 。 5. 荷兰是一个沿海的低地国，有一位地球化学家正在从事用化学手段抬高沿海地区海拔高度的研究，以永久性的解决海水淹没陆地的威胁。其方法是根据相同分子数目的情况下，硫酸钙比碳酸钙的体积大一倍的事实，用废弃的硫酸灌入地下的石灰岩层中。其反应的化学方程式是 ________________ . 6.人误服氯化钡后,可服用泻盐(MgSO 4)解毒,原因是(写化学反应方程式)

中考化学专项训练：化学方程式的计算培优综合训练题含答案解析

中考化学专项训练：化学方程式的计算培优综合训练题含答案解析 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得10克氢气，则需要用去的镁和铝的质量比是A．4∶3 B．8∶9 C．3∶1 D．1∶3 2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是 A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1 B．化学反应前后原子个数没有改变 C．该反应属于氧化反应 D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8 3．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应 aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是 A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg 4．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（） A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量 C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量 5．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( ) A．16 B．27 C．44 D．56 6．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误的是（） A．剩余固体为混合物B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26 C．剩余固体中含6.4g铜元素D．剩余固体用足量CO还原，可产生 CO23.3g CO的混合物10g，测得其中氧元素含量为 7．如图所示：在密闭容器中充入CO和2

铝三角铁三角化学方程式总结(修改版)

铝三角 1. Al(OH) 3+3HCl==AlCl 3 +3H 2 O Al 2 (SO 4 ) 3 +6NH 3 ·H 2 O==2Al(OH) 3 ↓+3(NH 4 ) 2 SO 4 Al(OH) 3+3H+==Al3++3H 2 O Al3++3NH 3 ·H 2 O==Al(OH) 3 ↓+3NH 4 + 2. AlCl 3+3NaOH==Al(OH) 3 ↓+3NaCl Al3++3OH-==Al(OH) 3 ↓ 3.AlCl 3+3NaOH==Al(OH) 3 ↓+3NaCl AlCl 3+4NaOH==NaAlO 2 +3NaCl+2H 2 O Al(OH) 3+NaOH==NaAlO 2 +2H 2 O Al3++4OH-==AlO 2 -+2H 2 O 4.NaAlO 2+HCl+H 2 O==Al(OH) 3 ↓+NaCl NaAlO 2+4HCl==AlCl 3 +NaCl+2H 2 O Al(OH) 3+3HCl==AlCl 3 +3H 2 O AlO 2 -+4H+==Al3++2H 2 O 5.Al(OH) 3+NaOH==NaAlO 2 +2H 2 O Al(OH) 3+OH-==AlO 2 -+2H 2 O 6.NaAlO 2+HCl+H 2 O==Al(OH) 3 ↓+NaCl Al 2 O 3 +6HCl==AlCl 3 +3H 2 AlO 2-+H++H 2 O==Al(OH) 3 ↓Al 2 O 3 +2NaOH==2NaAlO 2 +H 2 O NaAlO 2+CO 2 +2H 2 O==Al(OH) 3 ↓+NaHCO 3 AlO 2-+CO 2 +2H 2 O==Al(OH) 3 ↓+HCO 3 - 2NaAlO 2+CO 2 +3H 2 O==2Al(OH) 3 ↓+Na 2 CO 3 2AlO 2-+CO 2 +3H 2 O==2Al(OH) 3 ↓+CO 3 2-

中考化学专项训练：化学方程式的计算易错(难)测试卷附答案

中考化学专项训练：化学方程式的计算易错（难）测试卷附答案 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（） A．该反应中，Z是由Y分解生成的 B．一个Y和W分子中均有11个电子 C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7 D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变 2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是 A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1 B．化学反应前后原子个数没有改变 C．该反应属于氧化反应 D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8 3．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是 A．参加反应的物质分子个数比为1:1 B．该反应为置换反应 C．生成物的质量比为7:22 D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律 4．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 下列说法不正确的是 A．Ｘ的值为165.6 B．该反应可能为复分解反应 C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142

D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1 5．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应 aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是 A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg 6．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（） A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g 7．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（） A．反应物中有单质 B．该反应为置换反应 C．生成物的分子个数比为1：1 D．参加反应的和的质量比为17：24 8．氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（）A．1：1 B．5：7 C．5：4 D．4：7 9．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是( ) A．该反应中有两种化合物分子 B．该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为4：3 C．物质C的化学性质不活泼，常用作保护气 D．在该反应中，生成C和D的质量比为14：9 10．如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（）

中考化学专项训练：化学方程式的计算易错能力提升卷含答案解析

中考化学专项训练：化学方程式的计算易错能力提升卷含答案解析 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（）A．40g B．60g C．30g D．50g 2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是 A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1 B．化学反应前后原子个数没有改变 C．该反应属于氧化反应 D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8 3．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．反应前后分子总数不变 B．反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7 C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5 D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量 4．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（） A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g 5．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（） A．反应物中有单质 B．该反应为置换反应 C．生成物的分子个数比为1：1

D．参加反应的和的质量比为17：24 6．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（） A．Z可能是单质，也可能是化合物 B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2 C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+N D．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y 7．氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（）A．1：1 B．5：7 C．5：4 D．4：7 8．取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为 A．8.4g B．10.0g C．11.7g D．13.6g 9．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（） A．5g B．6.7g C．15g D．20g 10．物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为4.4g和12.8g，下列判断中正确的是（） A．参加反应的X的质量为B．X的相对分子质量为76 C．X中含有R元素、S元素和O元素D．产物为气态时都是空气污染物 11．物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2点燃 XO2+2SO2，测得 XO2和SO2的质量分别为0.44g和1.28g．下列判断正确的是（） A．参加反应的R的质量为0.86g B．R的相对分子质量为76 C．R中含有X元素、S元素和O元素 D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质 12．在加热条件下，将一定量的一氧化碳气体通过12g氧化铜粉末，充分反应后，将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为 A．14：1 B．12：1 C．8：1 D．4：1 13．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是 物质a b c d 反应前的质量(g)7.4 4.2 5.0 3.8 反应后的质量(g) 6.2x 5.2 3.8

高中化学必修一第三章讲义

第三章金属及其化合物 重点及难点：1.掌握钠镁铝的重要化合物及性质 2.掌握“铁三角”、“铝三角”的相互转化及定量关系 一．金属的化学性质 绝大多数金属在自然界中以（“化合”或“游离”）态形式存在；金属元素在地壳中含量最多是，其次是； 金属具有共同的物理性质是：不透明、有金属光泽、易导电导热、有延展性。 金属具有的化学性质有：与非金属反应（举例写出反应式，下同）；与酸反应；与盐反应。注意：金属元素最外层电子数比较（“多”或“少”），在化学反应中易（“得到”或“失去”），所以金属在反应中表现出（“氧化”或“还原”，下同）性，作为剂。 1．金属与非金属的反应 （1）钠与氧气的反应 ①钠的物理性质：钠是色，很（“软”或“硬”），密度比水（“大”或“小”，下同）比煤油，熔点较（“高”或“低”）。 ②与氧气反应： Na + O2 = ； Na + O2（火焰呈色） ③钠的保存：钠保存在中；原因是； 取用钠的方法是。 （2）其它金属与氧气的反应：铁在空气中会在其表面生成疏松的氧化物，而镁和铝在其表面生成一层致密的氧化保护膜，因而镁和铝具有性。 2．金属与酸和水的反应 （1）与酸的反应：金属活动性顺序表为，位于氢前的金属遇酸时，能置换酸中的氢。 （2）钠与水的反应：反应方程式为。

注意：①钠着火燃烧时，不得用水和CO2灭火，应用扑灭。②钠遇水溶液，钠先与水反应，生成物再与溶质反应。 （3）铁与水蒸气的反应：化学方程式为。 3．铝与氢氧化钠溶液反应 Al与稀盐酸反应的离子方程式为： Al与NaOH溶液反应的离子方程式为： 思考：等质量的铝与足量酸或强碱反应，产生的H2（“前者多”、“后者多”或“一样多”） 二．几种重要的金属化合物 1．钠的重要化合物 （1）氧化钠和过氧化钠 （2）碳酸钠和碳酸氢钠