2019学年浙江省高一上期中化学卷【含答案及解析】

2019学年浙江省高一上期中化学卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________

一、选择题

1. 做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合上述要求的是

A. 钠、镁等金属着火，不可用 CO 2 灭火

B. 在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度

C. 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

D. 给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人

2. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是

A ．是否有丁达尔现象

B ．分散质粒子的大小

C ．能否通过滤纸或半透膜___________________________________

D ．是否均一、稳定、透明

3. 在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是

① 元素X被氧化② 元素Y被氧化③ 元素X发生还原反应④ 元素Y发生还原反应

A．①④___________________________________ B．③④______________

C．②③______________ D．①②

4. 下列说法正确的是

A．1 mol任何物质都含有6.02×10 23 个分子

B．标准状况下，1 mol H 2 和1 mol H 2 O所占的体积都约为22.4 L

C．HNO 3 的摩尔质量是 63 g

D．0.5 mol 1 3 H原子含有的中子数目为N A

5. 下列属于电解质的是

A．酒精________ B．蔗糖________ C．硝酸钾 D．铜丝

6. 若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是 ( 式

中N A 表示阿伏加德罗常数 )

A．22.4bc/aN A L________ B ．22.4ac/bN A L______________ C．22.4ab/cN A L___________ D ．22.4b/acN A L

7. 下列反应中，水作氧化剂的是

A．C+H 2 O CO+H 2

B．H 2 +CuO Cu+H 2 O

C．Cl 2 +H 2 O HCl+HClO

D．SO 3 +H 2 O= H 2 SO 4

8. 焰火表演，精彩纷呈，有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说

法正确的是

A．每次焰色反应实验前，铂丝要先用硫酸洗涤

B．用固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应，现象相同

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．非金属单质燃烧时火焰均为无色

9. 下列叙述正确的是

A. 1 L 水中溶解了 40 g NaOH 后，所得溶液浓度为 1 mol/L

B. 从 1 L 2 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 0.5 L ，该溶液的浓度为 1 mol/L

C. 将 2.24 L( 标准状况 )HCl 气体溶于水制成 100 mL 溶液，其物质的量浓度为 1

mol/L

D. 配制 1 L 0.2 mol/L 的 CuSO 4 溶液，需用 25 g 胆矾

10. 下列各项操作错误的是

A．萃取、分液前需对分液漏斗检漏

B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出

C．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗上面的塞子打开

D．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

11. 不能使橙色溴水层变为无色的是

A．NaOH溶液______________ B．用CCl 4 多次萃取___________ C．锌粉

________________________ D．KI 溶液

12. 欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是

A．KNO 3 溶液(K 2 S O 4 )：适量Ba(NO 3 ) 2 溶液___________ B．CaCO 3 粉末(CaCl 2 )：过量盐酸

C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸 D．CO 2 (O 2 )：灼热的铜网

13. 下列关于漂白粉的叙述正确的是

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2 和CaCl 2________________________ B．漂白粉在空气中久置后会变质

C．漂白粉是由Cl 2 与烧碱制得的___________________________________ D．在使用漂白粉时应用浓盐酸

14. 下列叙述正确的是

A．生产生活中使用的非金属单质都是通过氧化还原反应制得的

B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

15. 下列说法正确的是

A．H 2 O与D 2 O互为同位素

B．氟离子的结构示意图：

C．工业上用电解熔融氧化镁制单质镁

D．工业上用电解饱和食盐水制取氯气

16. 下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是

A．NaHCO 3 溶液和NaOH溶液____________________ ________ B．NaOH溶液和CO 2 C．Na 和 O 2 D．Na 2 CO 3 溶液和盐酸

17. 分别将23 g金属钠放入足量的m g水中和24 g金属镁放入足量的m g稀盐酸中，反应后所得溶液的质量分别为a g和b g。那么a和b的关系应是

A．a＝b____________________________ B．ab____________________________ D．无法确定

18. 下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是

A．氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价

B．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色

C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水

D．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白

19. 下列说法正确的是

A. 某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有 K +

B. 广泛 pH 试纸测得某碱性溶液的 pH 为 12.5

C. 容量瓶不能用作溶解物质的容器

D. 粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶

20. 工业上制取ClO 2 的化学反应：2NaClO 3 ＋SO 2 ＋H 2 SO 4 = 2ClO 2 ＋2NaHSO 4 ，下列说法正确的是

A．SO 2 在反应中被还原______________________________ B．NaClO 3 在反应中失去

电子

C．H 2 SO 4 在反应中作氧化剂______________ D．1 mo l氧化剂在反应中得到1 mol电子

21. 在150o C时，加热高氯酸铵固体发生分解反应：2NH 4 ClO 4 =N 2 +Cl 2 +2O 2 +4H 2 O，其气态生成物组成的混合气的平均式量为

A．40.75________________________ B．29.38_________________________________ C．14.69______________ D．无法计算

22. 下列说法不正确的是

A．氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化

B．在水溶液中能电离出H + 的化合物不一定是酸

C．在K 2 SO 4 和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na + 和SO 4 2—的物质的量相等，则K + 和Cl —的物质的量浓度一定不相同

D．因为NH 3 溶于水的溶液能导电，所以NH 3 是电解质

23. 已知反应：①Cl 2 +2KBr=2KCl+Br 2 ，

②KClO 3 +6HCl=3Cl 2 ↑+KCl+3H 2 O，

③2KBrO 3 +Cl 2 =Br 2 +2KClO 3 ，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3 ＞KClO 3 ＞Cl 2 ＞Br 2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D．③中若有2molCl 2 反应，则KBrO 3 得到电子物质的量为2mol

24. 某固体可能含有NH 4 + 、Cu 2+ 、Na + 、Cl - 、CO 3 2- 、SO 4 2- 中的几种

离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验 ( 不考虑盐类的水解及水的电离 ) ：（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl 2 溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入

过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产

生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L ( 标准状况 ) 。下列说法正确的是

A．根据以上实验，无法确定该固体中有Na +

B．该固体中一定没有Cu 2+ 、Cl - 、Na +

C．该固体中只含有NH 4 + 、CO 3 2- 、SO 4 2- 、Cl -

D．该固体中一定含有NH 4 + 、CO 3 2- 、SO 4 2- 、Na +

25. 某学生用 Na 2 CO 3 和 KHCO 3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据( 盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发 )

26. 实验序号① ② ③ ④ 盐酸体积/mL 50 50 50 50 固体质量/g 3.06 6.12 9.18 12.24 生成气体体积/L(标况) 0.672 1.344[ 1.568 1.344

二、填空题

27. 有下列物质：①Na 2 O ②铜丝③液态HCl ④Na 2 SO 3 固体⑤ CO 2

⑥NaOH溶液⑦葡萄糖

（1）上述物质中属于混合物的是_____________________________

（2）上述物质中属于碱性氧化物的是 _______________________ __

（3）写出Na 2 SO 3 的电离方程式________________________________

28. 2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和

饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。钠、镁及其化合物在工业中具有广泛

的应用。回答下列问题：

⑴写出钠与水反应的化学方程式 __________________ __

⑵写出镁与二氧化碳反应的化学方程式 ____________ _______

⑶漂白粉溶于水后，与空气中CO 2 发生反应，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 _______________ ___

⑷某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石

蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质 ________ ( 填

序号 ) 。

A．酸性____________________ B．碱性________________________ C．漂白性

三、实验题

29.

（ 1 ）该硫酸的物质的量浓度是 ____________mol/L 。

（ 2 ）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需用 490 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸，则要量取该硫酸的体积为 _____________mL 。

（ 3 ）按题（ 2 ）的要求配制溶液时，右图中肯定不需要用到的实验仪器是

________( 填仪器序号 ) ，所需的玻璃仪器中，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 _______________( 填仪器名称 ) 。

（ 4 ）在下列配制过程示意图中，有错误的是 ( 填写序号 ) __________________ 。

（ 5 ）在配制 4.6 mol/L 的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度

偏高的是。p

30. A ．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B ．容量瓶洗涤后，未经干燥处理 C ．定容

时仰视观察液面 D ．摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容

（ 6 ）用配制好的 4.6 mol/L 的稀硫酸溶液，再来配制 50ml 1.4mol/L 的 H 2 SO 4

溶液，需要取配好的溶液 _______________ml.

31. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

（1）固体二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为：__________________。装置

B中饱和食盐水的作用是__________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时

C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___________________。

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 依次放入

______。(填序号)

32. a b c d Ⅰ 干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ 碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ 湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条

干燥的有色布条

四、计算题

33. 生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L ( 标准状况 ) 。该气体通过盛有黑色CuO粉末的硬质玻璃管，发

生的反应为：CH 4 +4CuO CO 2 ↑+2H 2 O↑+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质

玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入2L 0.lmol/L的澄清Ca(OH) 2 溶液，充

分吸收，生成沉淀10g。求：

（1）原混合气体中甲烷的体积 ( 标准状况 ) ( 写出计算过程 )

（2）反应后的气体中CO 2 的物质的量可能为_______________________。

（3）原混合气体中氮气的体积可能为______________________。

参考答案及解析

第1题【答案】

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浙江省高中化学学业水平考试知识点总结

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高中化学学业水平测试知识点总结 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、 物质的分类及转化 溶液 混合物 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化 合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物） 表示方法： 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用NA 表示。 约为6.02x1023 3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NA N 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB= V nB

浙江省2020年1月普通高中学业水平考试化学试题 含答案

浙江省2020年1月普通高中学业水平考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Br 80 I 127 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．氢气的分子式是 A ．He B ．H 2 C ．N 2 D ．CO 2 2．含有吗啡(分子式为C 17H 19NO 3)，按物质的组成和性质进行分类，吗啡属于 A ．单质 B ．氧化物 C ．无机物 D ．有机物 3．仪器名称为“容量瓶”的是 A ． B ． C ． D ． 4．下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是 A ．NH 3 B ．O 2 C ．HCl D ．CO 5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A ．氢氧化铁胶体 B ．稀硫酸 C ．食盐水 D ．葡萄糖溶液 6．反应MnO 2＋4HCl(浓)===△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，还原剂是 A ．MnO 2 B ．HCl C ．MnCl 2 D ．Cl 2 7．下列属于强电解质的是 A ．Al B ．CH 3OH C ．NH 3·H 2O D ．BaSO 4 8．下列表示正确的是 A ．乙烯分子的球棍模型： B ．乙醛的结构简式：CH 3COH C ．硫原子的结构示意图： D ．次氯酸的结构式：H －Cl －O 6 8 +16 2

9．下列说法不正确．．． 的是 A ．1H 和2H 互为同位素 B ．红磷和白磷互为同素异形体 C ．C 2H 5OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 D ．C 2H 2和C 6H 6互为同系物 10．下列说法不正确．．． 的是 A ．钠着火不能用泡沫灭火器灭火 B ．二氧化硅导电能力很强，可用于制造光导纤维 C ．干燥的氯气能使品红溶液褪色 D ．工业上主要采用高温冶炼黄铜矿获得铜 11．下图为元素周期表短周期的一部分，其中X 元素原子最外层电子数是次外层的两倍。下 列说法不正确．．．的是 A ．X 的原子半径比Y 的大 B ．Y 元素的非金属性比Z 强 C ．Z 元素位于第3周期ⅣA 族 D ．W 的氧化物的水化物是强酸 12．下列方程式不正确．．． 的是 A ．制造漂白粉的化学方程式：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O B ．制备硝基苯的化学方程式： ＋HO －NO 2—————→ 浓硫酸 50～60 ℃ NO 2＋H 2O C ．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba 2+＋SO 2? 4===BaSO 4↓ D ．醋酸钠水解的离子方程式：CH 3COO ?＋H 2O CH 3COOH ＋OH ? 13．某化学兴趣小组设计如下装置(棉花球沾有无水硫酸铜粉末)，并完成实验。 下列说法不正确．．． 的是 A ．Na 2CO 3处的温度高于NaHCO 3处的温度 B ．加热一段时间后，棉花球处变蓝色 C ．实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开烧杯A 、B 第11题图 X Y Z W

浙江省高一上学期段考化学试卷

浙江省高一上学期段考化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2017高二下·湖州期中) 下列实验操作或安全处理的叙述中，正确的是（） A . 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用自来水冲洗 B . 受溴腐蚀致伤时，应先用苯和甘油洗伤口，再用水洗 C . 检验氨基酸时，可向氨基酸溶液中加双缩脲试剂，会呈现紫玫瑰色 D . 纸层析法点样时应用玻璃棒蘸取试样，在滤纸条原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3?5次 2. （2分） (2016高一上·黄山期末) 钠、铝、铁是中学化学常见的三种金属．下列说法中正确的是（） A . 等物质的量的三种金属分别与足量的硫酸反应，金属钠放出H2最多 B . 未经打磨的铝箔和经过打磨的铝箔，分别在酒精灯上加热至融化，前者融化不滴落，后者融化后滴落 C . 铁表面的氧化膜是疏松的，不能保护内层的铁 D . 钠跟氯化铜溶液反应，有红色沉淀生成 3. （2分） (2016高一上·福州期中) 在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液．已知某植物营养液的配方为0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.20mol ZnSO4和1LH2O．若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量为（） A . 0.20 mol、0.60 mol、0.20mol B . 0.30 mol、0.60 mol、0.10 mol C . 0.40 mol、0.60 mol、0.10 mol D . 0.20 mol、0.10mol、0.60 mol 4. （2分）下列物质分类正确的是（） A . SO2、SiO2、CO、P2O5均为酸性氧化物

浙江省高一化学期末模拟测试卷

浙江省高一化学期末模拟测试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共60分) 1. （3分） (2018高二上·佛山月考) 能使用酒精灯直接加热的器皿是（） A . 试管 B . 试剂瓶 C . 量筒 D . 容量瓶 2. （3分） (2018高一上·招远月考) 下列关于金属钠的叙述中，正确的是（） A . 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 B . 钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu C . 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质 D . Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生 3. （3分）下列物质属于纯净物的是（） A . 稀盐酸 B . 液氯 C . 空气 D . 氨水 4. （3分）(2018·江苏模拟) 下列图示与对应的叙述相符合的是（）

A . 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B . 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C . 图丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化 D . 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况 5. （3分） (2018高一上·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（） A . 44g N2O含有的N原子数目为NA B . 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NA C . 1mol Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为2NA D . 1L 1mol·L－1 K2CO3溶液中含有的 K+ 数目为NA 6. （3分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（） 选项实验操作实验现象结论 A等体积等浓度的HA和HB两种酸 分别与足量的锌反应用排水法 收集气体HA放出氢气的反应速率更 快 酸性：HB

2020年浙江省高中学业水平考试模拟试卷(三)化学

2020年浙江省高中学业水平考试模拟试卷（三） 化学 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1、考试范围：学考范围。 2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。 3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。 4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。 5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。 6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。 8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cu 64 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水的分子式是 A．H2B．O2C．H2O D．CO2 2．根据物质的组成与性质进行分类，MgO属于 A．氧化物B．酸C．碱D．盐 3．仪器名称为“胶头滴管”的是 A．B．C．D． 4．冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分子式为C10H15N，其中的氮元素在周期表中处于 A．第IIA族B．第IIIA族C．第IV A族D．第V A族5．萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是 A．水B．四氯化碳C．酒精D．食醋6．反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是 A．Na B．H2O C．NaOH D．H2 7．下列属于弱电解质的是 A．NH3·H2O B．NaOH C．NaCl D．CH3CH2OH 8．下列表示不．正确 ．．的是

浙江省高一上学期化学期末考试试卷A卷

浙江省高一上学期化学期末考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共50题；共100分) 1. （2分） (2019高一上·浙江月考) 13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，表示的碳原子（） A . 核外有13个电子，核内有13个质子 B . 核内有6个质子，核外有7个电子 C . 质量数为13，原子序数6，核内有7个质子 D . 质量数为13，原子序数6，核内有7个中子 2. （2分）人类历史上大量生产和使用铁、铝、钛、铜四种金属的时间顺序是（） A . 铜、铁、铝、钛 B . 铁、铝、铜、钛 C . 铜、铁、钛、铝 D . 铁、铜、铝、钛 3. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案中，不合理的是（） A . 取a克混合物充分加热，得b克固体 B . 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C . 取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 D . 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 4. （2分） (2019高一上·江阴期中) 人们常用“84”消毒液对环境进行消毒。该消毒液无色，对某些有色物质有漂白作用，对该溶液进行焰色反应，呈黄色。你认为它可能的有效成分是（） A . NaOH

C . KMnO4 D . Na2CO3 5. （2分） (2018高一上·云南期中) 水富县铜锣坝原始森林素有“天然氧吧”之称，其原因是森林空气中富含被称为“空气维生素”的负氧离子，O2- 就是其中一种，其摩尔质量为（） A . 33 B . 32 C . 33g﹒mol-1 D . 32g﹒mol-1 6. （2分）将红磷和硫分别在如图所示的两个盛满O2的集气瓶内燃烧，待燃烧完毕后，同时打开两个止水夹，这时观察到的现象是（） A . 水先进入a瓶 B . 水先进入b瓶 C . 水同时进入两瓶 D . 水不进入任何一瓶 7. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 下列物质能通过两种单质化合而成的是（） A . NO2 B . CuCl2 C . FeCl2

浙江省高中化学学考必背知识点1

学考化学必会知识点快餐版（Ⅰ） 1.溶或熔时能导电的化合物是电解质 2.溶和熔时不能导电的化合物是非电解质 3.金属单质或溶液既不是电解质也不是非电解质 4.常见电解质：NaCl、HCl、NaOH、KNO3、NH4Cl、BaSO4、AgCl 5.常见非电解质：酒精、蔗糖、CO2、SO3、SO2、NH3 6.盐酸、稀硫酸、NaCl溶液等既不是电解质也不是非电解质，因为它们是混合物 7. HCI≠盐酸H2SO4≠稀硫酸、NaCl≠NaCl溶液、NH3.H2O(一水合氨)≠氨水 8. 弱电解质与强电解质区别在于是否完全电离，而不是导电能力的强弱；常见弱电解质：弱酸、弱碱、水（CH3COOH、HClO、NH3·H2O等）其电离方程式用≒ 9. 盐类水解：显碱性：CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3显酸性：NH4Cl、FeCl3 10. 焰色反应是物理变化，钠元素的焰色反应是黄色，钾元素的焰色反应是紫色（透过蓝色钴玻璃）。实验前铂丝用稀盐酸清洗，不能用其他酸 11. 地壳中含量前五位元素：O、Si、Al、Fe、Ca 12. Si在自然界主要以化合态（SiO2）存在，晶体硅是半导体材料，可用于制造计算机芯片及太阳能电池板等；纯净的SiO2晶体就是石英，SiO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；SiO2难溶于水，主要用于制造光导纤维。 13. 三大硅酸盐材料是水泥、玻璃、陶瓷 14．盛NaOH溶液试剂瓶用胶塞不用玻璃塞 15. 三大原子晶体：金刚石、单晶硅、二氧化硅（石英） 16. 胶体与溶液的本质区别是粒子直径（10-7~10-9m）不是丁达尔效应 2 19. 实验室制氯气用MnO2和浓盐酸，而不是稀盐酸 20. CCl4比水重，苯比水轻，二者都是常用萃取剂；酒精一般不能做萃取剂 21. 不可再生三大化石能源：煤、石油、天然气（一级能源） 22. 化学键是微粒间的相互作用，既有引力也有斥力；由分子晶体构成的物质发生物理变化时克服的是分子间作用力，发生化学变化时克服的是共价键。 23. 只含有离子键的化合物就是离子化合物（标志：含有金属元素或NH4+），仅含有共价键的单质或化合物是共价型的分子晶体（标志：全部是非金属元素组成），含有原子团（如SO42-、NO3－）的物质一定含有共价键 24. 元素周期律：电子层数=周期数最外层电子数=主族数 25. 短周期是前三周期，共18种元素。第一周期仅有氢、氦两元素。同一周期，从左到右，原子半径逐渐

浙江省普通高中新课程实验化学学科教学指导意见

浙江省普通高中新课程实验化学学科教学指导意见 为了贯彻落实教育部《基础教育课程改革纲要（试行）》、《普通高中课程方案（实验）》以及《浙江省普通高中新课程实验第一阶段工作方案》等文件的精神，便于广大教师更好地理解和把握《普通高中化学课程标准（实验）》（以下简称《高中化学课程标准》），积极稳妥地推进我省普通高中第一阶段化学新课程实验，以学生发展为本，切实减轻学生的学业负担，提高我省高中化学新课程的教学质量，特制定《浙江省普通高中新课程实验化学学科教学指导意见》（以下简称《化学教学指导意见》）。 《化学教学指导意见》是浙江省普通高中新课程实验工作专业指导委员会化学学科组在分析浙江高中化学教学实际和总结其他省新课程实验经验的基础上，通过对《高中化学课程标准》和高中化学新课程实验教科书的研究制定的，是确定高中化学教学内容、教学深广度、学分认定、学业评价以及升学考试的基本依据。教师应认真学习，准确把握。 《化学教学指导意见》以专题为单位，分“课标内容”、“教学要求”、“教学建议”三个栏目编写。“课标内容”是教学的目标源头，按专题直接从《高中化学课程标准》摘录，便于教师检索。“教学要求”以单元为单位，分“基本要求”、“发展要求”与“说明”三部分。提出学生学习中要达成的三维目标，帮助教师把握教学的尺度。其中“基本要求”是指全体学生在模块学习中要达到的要求；“发展要求”是部分学生在模块学习后可以达到的较高要求；“说明”是对教学深广度的界定。“教学要求”表述中的行为动词与《高中化学课程标准》所采用的行为动词相同，“教学建议”则按专题对如何实施教学和达成教学目标提出指导性建议，供教师参考。 《化学教学指导意见》是提纲挈领式的，对关键问题作了简要说明，也有一些具体明确的规定，教师应当根据教学实际，充分发挥自主创新的精神，积极推进普通高中化学课程改革。 《化学2》 《化学2》是高中化学必修部分的第二个模块，该模块的四个专题，既有《化学1》相关内容的深化和拓展，又较好地揭示了化学反应的基本原理。在继承传统学科体系的基础上，更好地融合了学生的认知特征和化学学科发展的线索，建构了新的内容体系，阐述了核心的化学概念和原理，揭示了化学与社会发展的相互关系。《化学2》为学生进一步认识化学、学习化学提供了更为深刻和翔实的素材和途径。

浙江省高一上学期化学期末考试试卷(理科)

浙江省高一上学期化学期末考试试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共30题；共60分) 1. （2分） (2016高二上·广州期末) 有关化学用语正确的是（） A . 乙烯的结构简式C2H4 B . 乙醇的结构简式C2H6O C . 四氯化碳的电子式 D . 臭氧的分子式O3 2. （2分） (2016高二下·上饶期中) 下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是（） A . 乙烷（乙炔）：通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B . 乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热 C . 苯（苯酚）：加入NaCl溶液，然后分液 D . 乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏 3. （2分） (2017高一上·福州期中) 如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（） A . 2 B . 3

D . 5 4. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（） A B C D 酒精氢气浓硫酸氢氧化钠 A . A B . B C . C D . D 5. （2分）化学与生产、生活、环境密切相关．下列说法错误的是（） A . 用食醋清洗热水瓶中的水垢 B . 红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 C . “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 D . 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 6. （2分） (2015高二下·乌兰期中) 用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六种无色液体．它是（） A . 溴水 B . FeCl3溶液 C . 金属钠

浙江省高中化学学业水平考试知识点总结

高中化学学业水平测试知识点总结 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、 物质的分类及转化 溶液 混合物 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化 合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物） 表示方法：双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12 C 中所含有的碳原子数。用NA 表示。 约为6.02x1023 3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n= NA N 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB= V nB 物质的量浓度与质量分数的关系：公式：

2019学年浙江省高一上期末化学试卷【含答案及解析】

2019学年浙江省高一上期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 下列说法正确的是 A ．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料 B ．需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水 C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D ．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应 2. 下列叙述正确的是 A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体 B．屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素，获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献 C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 D．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球，且有气泡产生 3. 下列对化学知识概括合理的是 A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物 4. 下列有关叙述正确的是 A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中 B．SiO 2 既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 C．分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯

5. N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18 g D 2 O和18 g H 2 O中含有的质子数均为10N A B．2 L 0.5 mol·L -1 亚硫酸溶液中含有的H + 离子数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A D．50 mL 12 mol·L -1 盐酸与足量MnO 2 共热,转移的电子数为0.3N A 6. 下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是 ①过量Fe与HNO 3 ② 铁丝在硫蒸汽中燃烧③向FeBr 2 溶液中通入Cl 2 ④铁与CuCl 2 溶液反应⑤Fe(OH) 2 露置于空气中 A．①②③____________________ B．①③⑤______________ C．③④______________ D．③⑤ 7. 下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH 4 ) 2 Fe( SO 4 ) 2 ?6H 2 O晶体后，仍能大量共存的是 A．Na + 、H + 、Cl - 、NO 3 - B．Na + 、Mg 2+ 、Cl - 、SO 4 2- C．K + 、Ba 2+ 、OH - 、I - _________________________________ D．Cu 2+ 、CO 3 2- 、Br - 、ClO - 8. 已知反应①KClO 3 +6HCl=3Cl 2 +KCl+3H 2 O ②2KBrO 3 +Cl 2 =Br 2 +2KClO 3 ③Cl 2 +2KBr=2KCl+Br 2 。 下列说法正确的是 A．上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO 3 >KClO 3 >Cl 2 >Br 2 C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1 D．若反应②中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2 mol 9. 下列物质转化在给定条件下能实现的是（注：“aq”表示稀溶液）：

浙江省普通高中学业水平考试标准 化学

2014年浙江省普通高中学业水平 考试标准 化学 浙江省教育考试院编制

考试性质与对象 浙江省普通高中学业水平考试是在教育部指导下，由省级教育行政部门组织实施的全面衡量普通高中学生学业水平的考试。其主要功能是引导普通高中全面贯彻党的教育方针，落实必修课程教学要求，检测高中学生的学业水平，监测、评价和反馈高中教学质量。考试成绩是高中生毕业的基本依据，也是高等院校招生录取和用人单位招聘的重要参考依据。 高中化学学业水平考试标准是依据《普通高中化学课程标准（实验）》和《浙江省普通高中学科教学指导意见·化学》（2012版）的要求，按照学业水平考试的性质和特点，结合本省高中化学教学的实际制订而成的。 高中化学学业水平考试实行全省统一命题、统一施考、统一阅卷、统一评定成绩，每年开考2次。考试的对象是在浙江省中小学学生电子学籍系统中注册获得普通高中学籍且修完化学必修课程的所有在校学生。 考试目标与要求 （一）考试目标 （1）知识与技能要求 高中化学学业水平考试的知识内容主要由化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用、化学反应原理初步知识、化学实验基础知识、化学基本计算七个部分组成；主要涉及《浙江省普通高中学科教学指导意见·化学》（2012版）规定的《化学1》《化学2》《化学反应原理》三个必修模块中的“基本要求”内容。 高中化学学业水平考试注重考查学科基本能力，同时注意考查学生初步运用化学视角和化学原理去观察和解决生活、生产和社会现象中某些化学问题的能力。化学学科基本能力具体分述如下： ①化学语言及应用能力：对化学用语的认知和使用能力。例如：记忆、识别、再现元素符号、原子符号、原子结构示意图、电子式、离子符号、化学式、结构式、结构简式、化学方程式、电离方程式、离子方程式；命名有机物。

浙江省2020版高一上学期化学期末考试试卷

浙江省2020版高一上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分）下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（） A . CuO→Cu B . Fe→FeCl2 C . HNO3→NO2 D . CaCO3→CO2 2. （2分）(2016·上海) O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2 ，下列说法正确的是（） A . 氧气是氧化产物 B . O2F2既是氧化剂又是还原剂 C . 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 3. （2分） (2019高一上·浙江月考) 下列说法中有几个是正确的（） ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；②在一定条件下，氧气转化为臭氧，该反应是非氧化还原反应；③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，可能是一种分子和一种离子；④同位素的性质相同；⑤一种元素只能有一种质量数。 A . 1个 B . 2个 C . 3个 D . 4个 4. （2分）(2018·宜昌模拟) 化学与生活密切相关，下列有关说法中错误的是（）

A . 生活中常用的铝制品与不锈钢均不易腐蚀 B . 日常生活中，小苏打常用作食用碱使用而苏打不能 C . 在牙膏中添入 Na2PO3F、 NaF，能起到预防龋齿的作用 D . 向含有纯碱的废水中加入适量生石灰，不能消除水的污染 5. （2分） (2017高二下·荆门期末) 如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（） A . CO2是形成酸雨的主要物质 B . CO2导致温室效应，是一种大气污染物 C . CO2(g)+C(s) 2CO(g) H>0，高温有利于该反应自发进行 D . 实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳 6. （2分） (2019高一下·扬州期末) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A . B . 石油 C . Al D . 7. （2分） (2018高一上·江苏月考) 有关氧化还原反应的叙述正确的是（） A . 化合反应肯定不是氧化还原反应 B . 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 C . 氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变 D . 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应

2019年6月浙江省普通高中学业水平考试化学试卷(含答案)解析

2019 年6月浙江省普通高中学业水平考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题（本大题共25 小题，每小题2分，共50 分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.氮气的分子式是 A.O2 B.N2 C.Br2 D.CO 【答案】B 2.根据物质的组成与性质进行分类，NaOH 属于 A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 【答案】C 3.仪器名称为“蒸发皿”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【分析】A 为蒸发皿，B 为圆底烧瓶，C 为锥形瓶，D 为容量瓶。 4.下列物质中，不能与氯气反应的是 A.氢气 B.钠 C.水 D.氯化钠 【答案】D 【分析】考察氯气的性质。氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢；与氢气反应生成氯化氢；与钠反应生成氯化钠。 5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

A.稀盐酸 B.氢氧化铁胶体 C.泥浆 D.硫酸钾溶液 【答案】B 【分析】考察胶体的性质，胶体能产生丁达尔效应。 6.下列属于非电解质的是 A.SO2 B.KClO3 C.Ca(OH)2. D.H2SO4 【答案】A 【分析】考察非电解质与电解质的定义、类别。 7.反应M nO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl+2H2O 中，还原产物是 A.MnO2 B.HCl C.MnCl2 D.Cl2 【答案】C 【分析】氧化剂（MnO2）在反应中得到电子，化合价下降，对应还原产物是MnCl2。 8.下列表示正确的是 A.铝离子的结构示意图： B.乙烯的结构式：CH2=CH2 C.HCl 的球棍模型： D.氨气的电子式： 【答案】C 【分析】A 选项表示的为铝原子的结构示意图；B 选项表示的为乙烯的结构简式；C 选项为氯化氢的球棍模型；D 选项电子式中N最外层少了一对电子。 9.下列说法不正确的是 A.12C 和14C 互为同位素 B.甲烷和丁烷互为同系物 C.乙醇和二 甲醚互为同分异构体 D.Na2O 和N a2O2 互为同素异形体 【答案】D 【分析】考察“四同”问题。同素异形体定义为同种元素组成的不同形态单质，选项 D 中 两种物质为化合物，不符合题干要求。

浙江省普通高中学业水平考试说明(化学)2019年6月学考起用

化学 一、考试性质与对象 浙江省普通高中学业水平考试实在教育部指导下，由省级教育行政部门组织实施的全面衡量普通高中学生学业水平的考试。其主要功能是引导普通高中全面贯彻党的教育方针，落实必修课程教学要求；检测高中学生的学业水平，检测、评价和反馈高中教学质量；为高中学生毕业提供基本依据。 高中化学学业水平考试实行全省统一命题、统一施考、统一阅卷、统一评定成绩。考试的对象是高中在校学生，以及相关的往届生、社会人员和省外在我省异地高考学生。 本考试说明依据《普通高中化学课程标准（实验）》和《浙江省普通高中学科教学指导意见?化学》（2014版）的要求，按照学业水平考试的性质和特点，结合本省高中化学教学的实际制定。 二、考核目标 （一）知识与技能目标 化学考试的知识与技能要求主要有化学学科特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用、化学反应原理初步知识、化学实验基础知识、化学基本计算七个部分组成；主要涉及《浙江省普通高中学科教学指导意见?化学》（2014版）规定的“化学1”、“化学2”、“化学反应原理”三个必修模块。 （二）能力考核目标 化学考试注重考查学科基本能力，同时注意考查学生初步运用化学视角和化学原理去观察和解决生活、生产和社会现象中某些化学问题的能力。化学学科基本能力具体分述如下：1．化学语言及应用能力：对化学用语的认知和使用能力。例如：记忆、识别、再现元素符号、原子符号、原子结构示意图、电子式、离子符号、化学式、结构式、结构简式、化学方程式、电离方程式、离子方程式，命名有机物。 2．化学方法及分析能力：对化学知识进行概括、分类比较、判断、推理等能力。例如：对化学概念、原理的抽象概括；解释化学现象；对元素、化合物知识进行系统化总结归纳；掌握物质的组成、结构、性质、存在、用途的相互关系，并做出相应的推导、判断。 3．化学实验及研究能力：独立完成化学实验的能力。例如：对实验现象的观察；进行实验操作；处理实验数据；对实验过程、现象及结论的正确描述；进行简单的化学实验设计。 4．化学计量及计算能力：运用化学知识和常用的数学方法解决化学问题的能力。例如：根据化学式及化学方程式进行计算，金香物质的量、物质的量浓度的计算，进行有机物相对分子质量、分子式的初步计算。

浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试题考试完整版

浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试 题考试 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】

2019年1月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试题 01 考生须知： 1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分70分，考试时间60分钟。 2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 选择题部分一、选择题(本大题共25小题， 每小题2分，共50分。每 小题列出的四个备选项中 只有一个是符合题目要求 的，不选、多选、错选均 不得分) 1．下列物质属于纯净物的是 A．漂白粉 B．冰醋酸 C．碘酒 D．汽油 2．当今世界上使用最多的能源 是 A．太阳能B．电能C．化3．仪器名称为“分液漏斗”的 是 4．下列气体能用碱石灰干燥的 是 A．SO 2 B．NH 3 C．5．下列物质中，其水溶液能导 电又属于非电解质的是 A．二氧化硫B．蔗糖C．6．下列说法错误的是 A．硅胶可防止食物受潮是由 于其具有吸水性 B．镁、铝都能与氢氧化钠溶 液反应 C．Na 2 CO 3 可用作食用碱， Na 2 CO 3 溶液显碱性 D．酸性重铬酸钾用于检查酒 驾是利用其强氧化性

浙江省高中化学学考专题练习考点10元素及其化合物的用途(教师版)

浙江省高中化学学考专题练习 考点10元素及其化合物的用途 1．(浙江202001学考)10．下列说法不正确 ．．．的是 A．钠着火不能用泡沫灭火器灭火B．二氧化硅导电能力很强，可用于制造光导纤维 C．干燥的氯气能使品红溶液褪色D．工业上主要采用高温冶炼黄铜矿获得铜2．(浙江201906学考)10.下列说法不正确的是 A．工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉 B．中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅 C．镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件 D．硫酸可用于金属矿石的处理，金属材料表面的清洗 3．(浙江201901学考)10．下列说法不正确 ．．．的是 A. 石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料 B. 燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵 C. 硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂 D. 在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇 4．(浙江201806学考)10．下列说法不正确 ．．．的是 A．碘化银可用于人工降雨B．硅酸钠的水溶液可用于建筑行业的黏合剂 C．酒精在实验台上着火可用水作灭火剂D．蓝绿藻在阳光作用下可使水分解产生氢气 5．(浙江201811选考)8．下列说法不正确 ．．．的是 A．电解熔融氯化镁可制取金属镁 B．电解饱和食盐水可制取氯气 C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 6．(浙江201804学考)6．下列说法不正确 ．．．的是 A．纯碱可用于去除物品表面的油污B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C．植物秸秆可用于制造酒精D．氢氧化铁胶体可用作净水剂 7．(浙江201711学考)6．下列说法不正确 ．．．的是 A．干冰可用于人工降雨B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 C．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分8．(浙江201704学考)6．下列说法不正确的是 A.二氧化碳是酸雨的主要成分 B.氢气是一种理想的清洁燃料

浙江省高一上学期期末化学试卷

浙江省高一上学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共30题；共60分) 1. （2分）运输浓硫酸的车辆上贴有的危险化学品标志是（） A . B . C . D . 2. （2分） (2017高二上·姜堰期末) ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂，ClO2属于（） A . 碱 B . 酸 C . 混合物 D . 氧化物 3. （2分）常温下能共存，且能用浓H2SO4干燥的一组气体是（） A . O2、SO2 B . NH3、N2 C . NO、O2

D . NH3、HCl 4. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列关于电解质的说法正确的是（） A . 氯化氢气体不能导电，所以氯化氢不是电解质 B . SO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO2是电解质 C . 碳棒能导电但属于非电解质 D . 电解质不一定能导电 5. （2分） (2016高二上·上海期中) 常温下，将铁片投入到下列溶液中，无气体产生但溶液质量变重的是（） A . H2SO4 B . CuSO4 C . Fe2（SO4）3 D . AgNO3 6. （2分）下列叙述正确的是（） A . 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体 B . 电泳现象可证明胶体带电 C . 渗析法可用于含有氯化钠的淀粉溶液的提纯 D . 用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe（OH）3胶体粒子 7. （2分） (2017高一上·浦东期末) 从海带中提取碘的实验过程中（萃取剂用苯），涉及到下列操作，其中正确的是（） A . 将海带灼烧成灰

浙江省高中化学学考必背知识点

学考化学必会知识点快餐版（I） 1. 溶或熔时能导电的化合物是电解质 2. 溶和熔时不能导电的化合物是非电解质 3. 金属单质或溶液既不是电解质也不是非电解质 4. 常见电解质：NaCI、HCI、NaOH、KNO 3、NH4CI、BaSO4、AgCI 5. 常见非电解质：酒精、蔗糖、CO2、SO3、SO2、NH3 6. 盐酸、稀硫酸、NaCI溶液等既不是电解质也不是非电解质，因为它们是混合物 7. HCI工盐酸H2SO4并稀硫酸、NaCI工NaC溶液、NH3.H2O（—水合氨）烦水 8. 弱电解质与强电解质区别在于是否完全电离，而不是导电能力的强弱；常见弱电解质：弱酸、弱碱、水（CH3COOH、HCIO、NH3H2O等）其电离方程式用= 9. 盐类水解：显碱性：CH3COONa、Na2CO3、NaHCO s 显酸性：NH4CI、FeCb 10. 焰色反应是物理变化，钠元素的焰色反应是黄色，钾元素的焰色反应是紫色（透过蓝色钻玻璃）o 实验前铂丝用稀盐酸清洗，不能用其他酸 11. 地壳中含量前五位元素：O、Si、AI、Fe、Ca 12. Si在自然界主要以化合态（SiO2）存在，晶体硅是半导体材料，可用于制造计算机芯片及太阳 能电池板等；纯净的SiO2晶体就是石英，SiO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；SiO2难溶于水，主要用于制造光导纤维。 13. 三大硅酸盐材料是水泥、玻璃、陶瓷 14 ?盛NaOH溶液试剂瓶用胶塞不用玻璃塞 15. 三大原子晶体：金刚石、单晶硅、二氧化硅（石英） 16. 胶体与溶液的本质区别是粒子直径（10-7~10-9 m）不是丁达尔效应 17. 碳酸钠与碳酸氢钠比较 18. 金属钠、镁都不能用CO2灭火 19. 实验室制氯气用MnO 2和浓盐酸，而不是稀盐酸 20. CCI4比水重，苯比水轻，二者都是常用萃取剂；酒精一般不能做萃取剂 21. 不可再生三大化石能源：煤、石油、天然气（一级能源） 22. 化学键是微粒间的相互作用，既有引力也有斥力；由分子晶体构成的物质发生物理变化时克服的是分子间作用力，发生化学变化时克服的是共价键。 23. 只含有离子键的化合物就是离子化合物（标志：含有金属元素或NH4+）,仅含有共价键的单质 或化合物是共价型的分子晶体（标志：全部是非金属元素组成），含有原子团（如SO42-、NO3「） 半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；元素非金属性越 强，气态氢化物稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素金属性越强，最高价氧化物对应