人教版2020高考化学一轮复习第3讲离子反应讲练结合学案

第3讲离子反应

考纲解读

考点考纲内容高考示例预测热度

离子反应

离子共存的判断1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电

解质的概念

2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条

件

3.能正确书写化学方程式和离子方程式,并

能进行有关计算

2017江苏单科,9,2分

2015广东理综,8,4分

★★

离子方程式的书写2017江苏单科,6,2分

2015北京理综,11,6分

★★★

分析解读离子方程式的书写是每年必考考点,但不单独命题,而是分散在非选择题中的某个设问中,内容上多以书写信息型离子方程式为主,体现出新课标对化学学习能力和学科素养的重视。近几年课标卷对离子共存和离子方程式书写的正误判断考查频率有所降低。

命题分析

答案(1)V2O5+2H + 2V+H2O(2分) SiO2(2分) (2)0.5(2分) (3)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分) (4)碱(2分) (5)K+(2分) (6)2NH4VO 3 V2O5+2NH3↑+H2O↑(2分)

核心考点

1.离子共存、离子方程式的书写

2.氧化还原反应原理的应用

3.平衡移动原理的应用

4.化学反应方程式的书写

解题思路

知识储备

1.非氧化还原反应离子方程式书写要做到电荷守恒、原子守恒

2.氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子守恒

3.Fe3++3OH - Fe(OH)3↓;Al3++3OH -

(1)V2O5及V中的V均为+5价,“酸浸”时,发生非氧

化还原反应,根据原子守恒及电荷守恒不难写出离子

方程式;“酸浸”时,V2O5转化成V,V2O4转化成

VO2+,K2SO4可溶于水,Fe2O3及Al2O3分别转化成Fe3+和

Al3+,所以“废渣1”的主要成分是SiO2。

(2)欲使3 mol VO2+变为V需转移3 mol e-,1 mol KClO3

作氧化剂生成Cl-转移6 mol e-,所以需KClO3至少0.5 mol。

(3)“中和”时加入KOH溶液,钒以V 4形式存在于溶

液中,K2SO4可溶,Fe3+和Al3+分别转化成Fe(OH)3和

Al(OH)3沉淀进入“废渣2”。

(4)该反应的逆反应为洗脱过程,增大c(OH-),有利于

平衡向左移动,所以淋洗液应呈碱性。

(5)由流程图可以看出,H+在酸浸时损耗,钒转化为

V 4(阴离子),Fe3+及Al3+转化为沉淀,所以“流出

液”中阳离子最多的是K+。

(6)“煅烧”时肯定得到V2O5,其他物质自然写出。Al(OH)3↓;SiO2不溶于硫酸溶液中

设题技巧

本题以废钒催化剂回收工艺为载体,既体现了对能力(离子方程式书写、化学方程式书写、平衡移动原理的应用等)的考查,又体现了对基础知识(化合物的性质、离子共存等)的考查,同时设计了“离子交换”和“洗脱”这一新情境,体现了化学与工艺、化学与生活的紧密联系这一核心思想。

命题特点

本专题命题常见形式有两种:1.以选择题的形式对给出的离子方程式进行正误判断;2.以元素化合物为载体,结合氧化还原反应、电化学等知识和题目给出的新信息等书写离子方程式,形式一般为非选择题中的某一问。

能力要求

1.掌握氧化还原反应的原理

2.能正确书写离子方程式和化学方程式

3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用

高考真题

考点一离子反应离子共存的判断

1.(2017江苏单科,9,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

B.=1×10-12的溶液中:K+、Na+、C、N

C.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、N、Mn、S

D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N、S、HC

答案 B

2.(2016四川理综,3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )

A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、Mn

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、Si

C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H + 2Fe3++2H2O

D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++S+Ba2++OH - BaSO4↓+H2O

答案 C

3.(2016江苏单科,12,4分)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )

A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、N、Cl-、S

B.加入少量NaClO溶液:N、Fe2+、H+、S、ClO-

C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N、S、OH-

D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、S、Cl-、ClO-、OH-

答案 D

4.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是( )

A.N、Ba2+、Br-、C

B.Cl-、S、Fe2+、H+

C.K+、Na+、S、Mn

D.Na+、H+、N、HC

答案 C

5.(2014山东理综,12,5分)下列有关溶液组成的描述合理的是( )

A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I-

C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S

答案 C

6.(2013重庆理综,1,6分)在水溶液中能大量共存的一组离子是( )

A.Na+、Ba2+、Cl-、N

B.Pb2+、Hg2+、S2-、S

C.N、H+、S2、P

D.Ca2+、Al3+、Br-、C

答案 A

7.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S、Cl-

B.=1×10-13mol·L-1的溶液中:N、Ca2+、Cl-、N

C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N、S

D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Al、C

答案 B

8.(2014江苏单科,3,2分)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.pH=1的溶液中:Na+、K+、Mn、C

B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、N

C.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N、Cl-

D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、N、SCN-、S

答案 C

9.(2014广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是( )

A.Na+、Ca2+、Cl-、S

B.Fe2+、H+、S、ClO-

C.Mg2+、N、Cl-、S

D.K+、Fe3+、N、SCN-

答案 C

10.(2013广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是( )

A.Na+、Al3+、Cl-、C

B.H+、Na+、Fe2+、Mn

C.K+、Ca2+、Cl-、N

D.K+、N、OH-、S

答案 C

11.(2013安徽理综,9,6分)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )

A.银氨溶液:Na+、K+、N、NH3·H2O

B.空气:C2H2、CO2、SO2、NO

C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-

D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、S、葡萄糖分子

答案 A

考点二离子方程式的书写

1.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑

B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-

C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++S BaSO4↓+H2O

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O

答案 B

2.(2015北京理综,11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式

中,的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)( )

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O

B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH-

C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO- Cl2↑+H2O

D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-

答案 B

3.(2015山东理综,12,5分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:S+2H+ SO2↑+H2O

B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:Si+SO2+H2O H2SiO3↓+S

C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O [Al(OH)4]-+4N

D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O 4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

答案 D

4.(2015江苏单科,9,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A.氯气溶于水:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-

B.Na2CO3溶液中C的水解:C+H2O HC+OH-

C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I+I-+6H+ I2+3H2O

D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC+Ba2++OH- BaCO3↓+H2O

答案 D

5.(2014安徽理综,8,6分)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )

A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存

B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I- Fe2++I2

C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++S+Ba2++3OH- Fe(OH)3↓+BaSO4↓

D.1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe

答案 D

6.(2013课标Ⅱ,10,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑

B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu↓+2Na+

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:C+2H+ H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+

答案 D

7.(2013四川理综,3,6分)下列离子方程式正确的是( )

A.Cl2通入水中:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-

B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I- I2+2H2O

C.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+

D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2+4H+ S+3S↓+2H2O

答案 B

8.(2016江苏单科,5,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2N Cu2++2NO2↑+H2O

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe 2Fe2+

C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+

答案 C

10.(2014大纲全国,11,6分)下列离子方程式错误

．．的是( )

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O

B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2Mn+5H2O2+6H+ 2Mn2++5O2↑+8H2O

C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH- Mg(OH)2↓

D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e- PbO2+4H++S

答案 C

11.(2013大纲全国,11,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO2 2N+S+H2O

B.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl- SO2↑+Cl2↑+H2O

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++N 3Fe3++NO↑+3H2O

D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2S 2BaSO4↓+Al(OH)3↓

答案 A

12.(2013江苏单科,8,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+

C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O 2Na++2OH-+O2↑

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HC+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O

答案 D

模拟演练

夯实基础

考点一离子反应离子共存的判断

1.(人教必1,二-2-7,变式)常温下,下列微粒能在相应溶液中大量共存的是( )

A.稀硫酸中:K+、S、OH-、Na+

B.Na2CO3溶液中:Ba2+、N、Cl-、H+

C.无色溶液中:Cu2+、S、N、Cl-

D.pH=14的溶液中:Na+、N、OH-、Ba2+

答案 D

2.(2018湖北部分重点中学联考,5)下列各组离子在相应溶液中一定能大量共存的是( )

A.含有大量Fe3+的溶液中:N、Na+、Cl-、SCN-

B.=0.1的溶液中:Na+、K+、Al、C

C.在pH=1的溶液中:K+、Al3+、S、F-

D.由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HC

答案 B

3.(2018河南、河北重点高中一联,3)下列在水溶液中能大量共存的一组粒子是( )

A.S2、Na+、Cl-、H+

B.Na+、Mg2+、Cl-、S

C.Ba2+、Na+、S、OH-

D.K+、C2H5OH、Mn、H+

答案 B

4.(2017福建四地六校一联,5)下列离子在给定条件下一定能大量共存的是( )

A.c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液中:N、I-、S、Cl-

B.加入Al粉放出H2的溶液中:Na+、K+、Fe3+、N

C.0.1 mol/L AgNO3溶液中:H+、K+、S、Br-

D.pH=12的溶液中:K+、Cl-、CH3COO-、C

答案 D

5.(2017江西南昌一模,8)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A.pH=1的溶液:Ba2+、Al3+、Cl-、S

B.能使酚酞试液变红的溶液:Na+、K+、HC、I-

C.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液:N、Cu2+、N、Cl-

D.0.1 mol/L的Fe(NO3)2溶液:H+、Mg2+、SCN-、S

答案 C

6.(2016山东师大附中一测,11)下列可以大量共存的离子组是( )

A.Na+、Fe3+、N、Cl-

B.K+、HC、S、OH-

C.ClO-、Cl-、Na+、H+

D.Ba2+、K+、S、H+

答案 A

7.(2016广东珠海摸底,6)能在无色水溶液中大量共存的一组离子是( )

A.H+、Fe3+、I-、Cl-

B.Al3+、Mg2+、N、Cl-

C.K+、Ag+、Ca2+、S

D.N、Na+、Al、Mn

答案 B

考点二离子方程式的书写

8.(2018广东珠海摸底,5)下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )

选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式

A Na+、Fe3+、Cl-、I-NaOH溶液Fe3++3OH- Fe(OH)3↓

B K+、NH

3·H2O、C 通入少量CO22OH-+CO

2 C+H2O

C H+、Fe2+、S、Cl-Ba(NO3)2溶液S+Ba2+ BaSO

4↓D Na+、Al3+、Cl-、N少量澄清石灰水Al3++3OH- Al(OH)3↓

答案 D

9.(2018陕西西安中学摸底,13)下列离子方程式书写正确的是( )

A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++H++OH-+S BaSO4↓+H2O

B.用铜作电极电解硫酸溶液:2H2O 2H2↑+O2↑

C.向NaClO溶液中通入过量SO2:ClO-+SO2+H2O HClO+HS

D.向AlCl3溶液中加入过量的Na:Al3++4Na+2H2O Al+4Na++2H2↑

答案 D

10.(2017吉林通化一检,5)下列离子方程式书写正确的是( )

A.MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:S+Ba2+ BaSO4↓

B.向澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液:HC+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O

C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液:Al3++4OH- Al+2H2O

D.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2 CaSO3↓+2HClO

答案 C

11.(2017江西六校联考,8)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:NH3·H2O+SO2 N+HS

B.氯化钠固体与浓硫酸混合加热:2H++H2SO4+2Cl- SO2↑+Cl2↑+2H2O

C.氧化亚铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++N 3Fe3++NO↑+2H2O

D.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合:N+Al3++2S+2Ba2++4OH-

2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

答案 D

12.(2017河南六市联考,5)下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )

选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式

A Fe2+、N、K+稀硫酸3Fe2++N+4H+ 3Fe3++NO↑+2H

2O

B Fe3+、I-、ClO-氢氧化钠溶液Fe3++3OH- Fe(OH)3↓

C Ba2+、HC、Cl-氢氧化钠溶液HC+OH- C+H

2O

D Al3+、Cl-、N 过量氢氧

化钠溶液

Al3++3OH-

Al(OH)3↓

答案 A

13.(2017江西南昌三校联考,8)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )

A.氢氟酸雕刻玻璃:Si+4HF SiF4↑+2H2↑

B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2Mn+6H++5H2O2 2Mn2++5O2↑+8H2O

C.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-

D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HC CaCO3↓+H2O

答案 D

14.(2017山西孝义九校质监,3)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )

A.用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-

B.向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2:Mg2++2OH- Mg(OH)2↓

C.将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3:FeS+4H++N Fe3++NO↑+S↓+2H2O

D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2Mn+6H++5H2O2 2Mn2++5O2↑+8H2O

答案 C

15.(2016河北百校联盟一联,14)下列化学反应的离子方程式正确的是( )

A.金属钠加入滴有酚酞的水中,溶液变红:2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑

B.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑

C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:OH-+H+ H2O

D.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O Al+4N+2H2O

答案 A

能力提升

(满分85分时间:35分钟)

一、选择题(每小题6分,共60分)

1.(人教必1,二-2-6,变式)下列离子方程式中,正确的是( )

A.工业上用FeCl3溶液刻蚀铜制线路板:2Cu+Fe3+ Fe2++2Cu2+

B.实验室制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

C.CO2通入澄清石灰水:CO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2O

D.稀盐酸滴入水玻璃中:Na2SiO3+2H+ 2Na++H2SiO3↓

答案 C

2.(2018吉林长春普通高中一模,5)下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子反应方程式书写均正确的是( )

选项粒子组评价

不能大量共存,因为有沉淀和气体生成2Al3++C+3H2O

A 无色溶液中:Na+、Al3+、S、C

2Al(OH)3↓+CO2↑

B 中性溶液中:Fe3+、N、S2-、N不能大量共存,因为有沉淀生成2Fe3++3S2- Fe2S3↓

C 澄清溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存,因为有沉淀生成Cu2++2OH- Cu(OH)2↓

D 酸性溶液中:Fe2+、Al3+、S、I-能大量共存于同一溶液中

答案 D

3.(2017湖南岳阳四校联考,8)在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的是( )

A.滴加石蕊溶液显红色的溶液:Fe3+、N、Cl-、I-

B.pH为1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、N

C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HC、Br-、Ba2+

D.所含溶质为Na2SO4的溶液:K+、C、N、Al3+

答案 B

4.(2017辽宁铁岭协作体一联,4)下列离子方程式中正确的是( )

A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:Ba2++OH-+H++S BaSO4↓+H2O

B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:N+OH- NH3↑+H2O

C.稀硝酸和过量的铁屑反应:Fe+4H++N Fe3++NO↑+2H2O

D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I-+H2O2+2H+ 2H2O+I2

答案 D

5.(2017河南豫南九校质考五,5)下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是( )

A.该溶液中,K+、Cl-、CH3COOH、I-可以大量共存

B.与Na2SO3溶液反应的离子方程式:ClO-+S S+Cl-

C.不可使用pH试纸测定该溶液的pH

D.1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的CO2充分反应,产生10 g沉淀

答案 C

6.(2017江西八所重点中学4月联考,10)下列离子方程式书写正确的是( )

A.含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.125 mol Cl2的氯水:2Fe2++8I-+5Cl2 2Fe3++4I2+10Cl-

B.足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中:CO2+C+H2O 2HC

C.向饱和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH:Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O

D.新制氯水中滴加澄清石灰水,黄绿色褪去:Cl2+Ca(OH)2 Ca2++Cl-+ClO-+H2O

答案 A

7.(2016河南中原名校一联,5)常温下,下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是( )

A.NaAlO2溶液中:Cl-、HC、K+、Ba2+

B.FeCl3溶液中:K+、N、Br-、SCN-

C.=1012的溶液中:N、N、K+、Cl-

D.KMnO4溶液中:H+、S、Cl-、CH3CH2OH

答案 C

8.(2016河北衡水中学二调,7)下列离子方程式的书写正确的是( )

A.水玻璃中通入过量二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O 2Na++C+H2SiO3

B.Na2O2加入O中:2Na2O2+2O 4Na++4OH-+18O2↑

C.硅与氢氟酸的反应:Si+4H++4F- SiF4↑+2H2↑

D.过量CO2通入氢氧化钙溶液中:CO2+OH- HC

答案 D

9.(2016湖北四地七校联考,12)常温下,下列微粒能在相应溶液中大量共存的是( )

A.稀硫酸中:K+、Mn、CH3CH2OH

B.pH=11的溶液中:Na+、C、NH3·H2O

C.中性溶液中:Na+、N、Al

D.FeCl3溶液中:H2O2、Mg2+、S

答案 B

10.[2016湖北七市(州)联考,11]下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )

选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式

A Fe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3++3OH- Fe(OH)3↓

B K+、NH

3·H2O、C 通入少量CO22OH-+CO

2 C+H2O

C H+、Fe2+、S Ba(NO3)2溶液S+Ba2+ BaSO

4↓

D Na+、Al3+、Cl-少量澄清石灰水Al3++3OH Al(OH)3↓

答案 D

二、非选择题(共25分)

11.[2018湖北部分重点中学联考,16(节选)](10分)(2)氰化钠(NaCN)是剧毒物质,致死量小于0.1 g,遇酸可生成易燃、剧毒的HCN气体,700吨被炸散的氰化钠若处理不当将产生严重的次生灾害。

①工业上将金属钠和石油焦(主要是碳)按一定比例加入反应器中,加热至650 ℃,通入氨气,升温至800 ℃,反应7小时,金属钠全部转化为氰化钠。写出该反应的化学方程

式: 。

②可用10%的过氧化氢溶液清除散落在土壤中的氰化钠,反应生成小苏打和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,请写出该反应的化学方程式: 。(3)氰化钠是一种重要化工原料,广泛用于化学合成、电镀、冶金等方面。NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:

Ⅰ.NaCN与NaClO反应生成NaOCN和NaCl;

Ⅱ.NaOCN与NaClO反应生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。

已知HCN(K=6.3×10-10)有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

完成下列填空:

①第一次氧化时,溶液的pH应调节为(选填“酸性”“碱性”或“中性”),原因

是。

②写出第二次氧化时发生反应的离子方程式: 。

答案(2)①2Na+2C+2NH3 2NaCN+3H2↑

②NaCN+H2O2+H2O NaHCO3+NH3↑

(3)①碱性防止生成HCN,造成人员中毒或空气污染

②2OCN-+3ClO- CO2↑+C+3Cl-+N2↑

12.(2016江西重点中学联考,28)(15分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程,从某酸性废液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-)中制备氯化亚铜。

请回答下列问题:

(1)写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式: 。

(2)步骤②的操作名称是。

(3)步骤④中所加物质X为。

(4)步骤⑤的操作是。

(5)步骤⑥应调节溶液pH呈酸性,且用乙醇洗涤CuCl晶体,目的是。

(6)在CuCl的生成过程中,可以循环利用的物质是,理论上(填“是”或“否”)需要补充(不考虑调节等消耗),理由

是。

(7)工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。写出电解CuCl2溶液中的阴极上发生的电极反应: 。

答案(1)Cu2++Fe Cu+Fe2+、Fe+2Fe3+ 3Fe2+或Fe+2H+ Fe2++H2↑(2)过滤、洗涤(不答洗涤也可) (3)CuO或Cu(OH)2等(4)在HCl气流中蒸发结晶(5)减少CuCl的损失(6)硫酸(或H2SO4) 否Cu与浓硫酸反应生成CuSO4和 SO2的物质的量之比为1∶1,而生产CuCl的过程中消耗CuSO4和SO2的物质的量之比也为1∶1,所以理论上不需要补充H2SO4(7)Cu2++Cl-+e- CuCl↓

方法技巧

方法1 离子能否大量共存的判断方法

1.(2018浙江“七彩阳光”联盟期初联考,25)某固体混合物可能含有K+、N、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cl-、C、S中的几种离子,将该固体溶解,取100.00 mL该样品溶液进行如下实验(气体体积为标准状况下的体积):

下列有关说法正确的是( )

A.该固体中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl-

B.该固体中一定含有S、C、Cl-

C.根据以上实验,无法确定该固体中是否含有K+

D.该固体可能是(NH4)2CO3和K2SO4

答案 D

2.(2016江西九江七校一联,5)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.无色溶液中:Al3+、Cl-、Mn、S

B.含有大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、N、SCN-

C.0.1 mol/L AgNO3溶液中:H+、K+、S、I-

D.使酚酞变红色的溶液中:C、Cl-、F-、K+

答案 D

3.(2017湖南、湖北八市十二校第一次联考,21)某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:(提示:气体D在常温常压下呈红棕色)

(1)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是,不能确定是否含有的离子(Q)是,若要确定该离子Q(若不止一种,可任选一种)不存在,最可靠的化学方法是。

(2)沉淀G的化学式为。

(3)写出生成A的离子方程式: 。

(4)写出气体D与水、足量氧气反应生成E的化学方程式: 。答案(1)Al3+、N、Fe2+、S Fe3+、Cl-取少量溶液X于试管中,向其中滴加KSCN溶液,若溶液颜色无明

显变化,说明没有Fe3+(其他合理答案也可)

(2)Fe(OH)3

(3)3Fe2++4H++N 3Fe3++NO↑+2H2O

(4)4NO2+O2+2H2O 4HNO3

方法2 离子方程式的正误判断

4.(2018浙江“七彩阳光”联盟期初联考,13)下列反应的离子方程式正确的是( )

A.FeCl3溶液中加入KSCN:Fe3++3SCN- Fe(SCN)3↓

B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O

C.碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+ Ba2++H2O+CO2↑

D.金属钠跟水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑

答案 B

5.(2017福建四地六校一联,8)下列离子方程式书写正确的是( )

A.氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO+2H+ Fe2++H2O

B.往CaCl2溶液中通入少量的CO2:Ca2++CO2+H2O CaCO3↓+2H+

C.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:HC+OH- C+H2O

D.向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HC CaCO3↓+H2O

答案 D

6.(2016河南中原名校一联,10)能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使S沉淀完全:2Al3++3S+3Ba2++6OH- 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

B.FeO溶于足量稀HNO3:FeO+2H+ Fe2++H2O

C.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na++2OH- Na2SiO3↓+H2O

D.VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应:5VO2++Mn+H2O 5V+Mn2++2H+

答案 D

方法3 涉及量的离子方程式的书写

7.(2018湖北武汉部分学校调研测试,10)下列离子方程式书写正确的是( )

A.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH- S+H2O

B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I- 2Fe2++I2

C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2Mn+5N+6H+ 2Mn2++5N+3H2O

D.NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HC +Ba 2++2OH

-

BaCO 3↓+2H 2O+C

答案 C

8.(2018吉林四盟校期中联考,8)下列离子方程式正确的是( ) A.0.01 mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:N +Al 3+

+2S

+2Ba 2++4OH

-

2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2O

B.FeCl 2酸性溶液放在空气中变质:2Fe 2++4H ++O 2 2Fe 3+

+P2H 2O

C.用CH 3COOH 溶解CaCO 3:CaCO 3+2H + Ca 2+

+H 2O+CO 2↑ D.电解MgCl 2水溶液的离子方程式:2Cl -

+2H 2O

H 2↑+Cl 2↑+2OH -

答案 A

9.(2017山西五校一联,5)下列关于离子共存或离子方程式的说法正确的是( ) A.某酸性溶液中可能大量存在:N

、Fe 3+

、N

、I -

B.由水电离的c(H +

)=10-12

mol·L -1

的溶液中,Al 3+

、Cl -、Ba 2+

、N 一定不能大量共存 C.向氨水中滴加少量AlCl 3溶液,发生反应:Al 3+

+4NH 3·H 2O

Al

+4N

+2H 2O

D.向含有1 mol FeBr 2的水溶液中通入标准状况下11.2 L Cl 2,发生反应:Cl 2+2Fe 2+

2Fe 3+

+2Cl -

答案 D

10.(2017湖北八校第二次联考,5)下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入(或滴入)X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )

选项 离子组 X 试剂

离子方程式

A K +

、Na +

、ClO -

、S 少量SO 2 SO 2+ClO -

+H 2O S

+Cl -+2H +

B N 、Fe 3+、Br -

、S 过量H 2S 2Fe 3+

+H 2S 2Fe 2+

+S↓+2H +

C N

、Na +

、Fe 3+

、Al

过量铜粉 2Fe 3++Cu 2Fe 2+

+Cu 2+

D

K +

、Na +、HC 、Al

少量HCl

H +

+Al

+H 2O

Al(OH)3↓

答案 B

11.(2017河北石家庄质检二,12)A 、B 、C 、D 四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去),下列说法正确的是( )

A.若A 为AlCl 3溶液,B 可能为氨水,反应①的离子方程式为Al 3+

+4NH 3·H 2O Al +4N +2H 2O

B.若A 为Fe,B 可能为稀HNO 3,反应②的离子方程式为3Fe+8H +

+2N

3Fe 2+

+2NO↑+4H 2O

C.若A 为NaOH 溶液,B 可能为CO 2,可用Ca(OH)2溶液鉴定C 、D 溶液中的阴离子

D.若A 为Cl 2,B 可能为NH 3,实验室可用加热固体C 的方法制取NH 3 答案 B

12.(2016江西九江七校一联,11)下列离子方程式表达正确的是( )

A.向漂白粉溶液中通入过量的CO2:ClO-+CO2+H2O HClO+HC

B.用碳酸钠溶液吸收Br2:C+Br2+2H2O Br-+Br+CO2↑+4H+

C.用铜电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

D.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液,当向Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S时有黑色沉淀生成:Pb2++2CH3COO-+H2S PbS↓+2CH3COOH

答案 A

高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共

2014高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共存 例1、（2010江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO - 、Na +B ．由水电离的( )141H 110mol L c +--=??的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO - C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3 NO - 、Cl - D ．()31Fe 0.1mol L c +-=?的溶液中：K +、ClO -、24SO - 、SCN - 例2、（2010上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是 A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na + B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO - D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K + 例3、（09江苏卷）7、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：+K 、3+Al 、-Cl 、2-4SO B. 含有0.1 mol·L -1 3+Fe 的溶液中：+K 、2+Mg 、-I 、-3NO C. 含有0.1 mol·L -12+Ca 溶液在中：+Na 、+K 、2-3CO 、-Cl D . 室温下，pH=1的溶液中：+Na 、3+Fe 、-3NO 、2-4SO 例4、（09四川卷）8、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：2Ca +、、H +、Cl -、3HSO - B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、3NO - C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO -、、2AlO - D . () Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23 SiO - 、3NO - 2、离子反应方程式书写问题 所涉及反应类型多为复分解反应和溶液中氧化还原反应，填空题或综合题中一般要求直接书写离子反应方程式，选择题中主要是以判断正误的形式考查，其书写出错的原因主要包括： （1）氧化还原型反应错因 ①反应不符合事实，即产物不合理 ②电荷不守恒 ③原子不守恒 ④漏掉部分反应 ⑤与量有关的反应“少量”“过量”没有考虑量的不同反应不同

高考复习化学分类汇编：专题5离子反应

高考真题分类汇编（化学）：专题5 离子反应 一.单选题 1.（2017?海南）能正确表达下列反应的离子方程式为（） A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+ C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3 =Al2(CO3)3↓ D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO2+2OH-= + + H2O 2.（2017?海南）在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H 2O= +Cl-+8H+，中M 的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 二.综合题 3.（2017?天津）（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题． Ⅰ．H2S的除去 方法1：生物脱H2S的原理为： H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O (1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是________． (2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为________．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 ________．

(3)方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S 随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为________． (4)Ⅱ．SO2的除去 方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液Na2SO3溶液 写出过程①的离子方程式：________；CaO在水中存在如下转化： CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq） 从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理________． (5)方法2：用氨水除去SO2 已知25℃，NH3?H2O的K b=1.8×10﹣5，H2SO3的K a1=1.3×10﹣2，K a2=6.2×10﹣8．若氨水的浓度为 2.0mol?L﹣1，溶液中的c（OH﹣）=________mol?L﹣1．将SO2通入该氨水中，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7mol?L﹣1时，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）=________． 4.（2017?新课标Ⅲ）（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO?Cr2O3，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示： 回答下列问题： (1)步骤①的主要反应为：FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO?Cr2O3与NaNO3的系数比为________．该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________． (2)滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质． (3)步骤④调滤液2的pH使之变________（填“大”或“小”），原因是________（用离子方程式表示）．

化学必修一氧化还原反应与离子反应知识点总结及练习题

氧化还原反应与离子反应知识点总结 一、氧化还原反应的有关概念 概念转化： 口诀：升失氧，降得还，若说性，恰相反； 1、在化学反应中，有一种物质被氧化，必定有一种物质被还原，这样的反应叫氧化还原反应。 2、物质失去电子的反应就是氧化反应，物质得电子的反应就是还原反应。 3、凡有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。 4、在氧化还原反应中，物质中的原子得电子，则元素的化合价降低被还原，发生还原反应，变成还原产物，则该物质是氧化剂，具有氧化性。 5、在氧化还原反应中，物质中的原子失电子，则元素的化合价升高被氧化，发生氧化反应，变成还原产物，则该物质是还原剂，具有还原性。 二、电子转移的表示方法 1、单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。 2、双线桥法（了解）：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间得失电子情况。 三、中学常见的氧化剂和还原剂及氧化性、还原性强弱的判断方法 （一）常见氧化剂与还原剂 1、氧化剂 （1）非金属性较强的单质：等；、、、、、322222O O I Br Cl F 还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物 -失 e 还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产-还原剂 氧化剂 物 质 产物 氧化产物 还原产物 反应物 生成物 发生还原反应（反应） 具有氧化性（性质） 元素化合价降低 元素化合价升高 具有还原性（性质） 发生氧化反应（反应） 元素失电子 元素得电子 元素被氧化 元素被还原 同时发生 电子转移 变价相等

（2）变价元素中高价态化合物： 、固体硝酸盐等； 、稀、浓、浓、、334272243HNO HNO SO H O Cr K KMnO KClO （3）高价态金属阳离子：等；、、+ ++23e Cu Ag F （4）能电离出H +的物质：溶液等；、、稀稀442NaHSO HCl SO H （5）其他： ()等 、银氨溶液、新制、、、、漂白粉、2222222a OH Cu O H NO O N MnO HClO 2、还原剂 （1）金属性较强的单质：等；、、、、、Zn Fe Al Mg Na K （2）某些非金属单质：等；、、Si C H 2 （3）变价金属中某些低价态化合物： ()及亚硫酸盐等； 及其盐、、、盐、及硫化物、、2222SO HI HBr OH Fe Fe S H CO +（4）其他：单质S 、Sn 2+盐、浓盐酸、NH 3等 （二）氧化性、还原性强弱的常用判断方法（两种题型考法） 1、根据金属活泼性判断 金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。 （1）单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。（强调顺序） （2）离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁指Fe 2+） 如氧化性：++++++>>>>>223Fe H Cu Fe Hg Ag 2、根据非金属的活泼性判断 非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。

高考化学离子反应解题技巧及练习题

高考化学离子反应解题技巧及练习题 一、高中化学离子反应 1．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K +、NH 4+、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-，现取三份各100 mL 溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08 mol 气体；第三份加足量BaCl 2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g 。以下结论正确的是（ ） A ．该混合液中一定含有：K +、NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含Cl - B ．该混合液中一定含有：NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含K +、Cl - C ．该混合液中一定含有：NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含Mg 2+、K +、Cl - D ．该混合液中一定含有：NH 4+、SO 42-，可能含Mg 2+、K +、Cl - 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 第一份：第一份加入AgNO 3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl ?、CO 32?、SO 42?； 第二份：加足量NaOH 溶液加热后生成的0.08mol 气体为氨气，则溶液中一定含有NH 4+，且物质的量为0.08mol ； 第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4.66g 为硫酸钡，12.54g 为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg 2+、Ba 2+。()244 4.66g n BaSO =n SO ==0.02mol 233g/mol ()－，碳酸钡的物质的量为：12.54g-4.66g =0.04mol 197g/mol （）；再根据电荷守恒，正电荷为：n (+)=n (NH 4+)=0.08mol ；负电荷：n (-)=2n (CO 32?)+2n (SO 42?)=0.12mol ，故一定有K +，至少0.04mol ；根据以上分析可知，溶液中一定存在：K +、NH 4+ 、CO 32?、SO 42?，可能含有Cl ?，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于0.04mol ；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04mol ，所以A 正确。故答案选：A 。 【点睛】 离子推断问题有定量计算时可根据电荷守恒，得出是否存在某些离子。 2．常温下，有c （H +）=0.1mol/L 的某溶液中可能有Na +、Fe 3+、Fe 2+、I ﹣、Cl ﹣、CO 32﹣中的某几种，现取100mL 该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe 3+>I 2，根据实验结果，下列判断正确的是（ ）

高中化学知识点总结离子反应

四、离子反应 1、电解质的概念 1.1 电解质与非电解质(辨析并举例） 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。包括酸、碱、盐活泼金属的氧化物某些非金属氢化物,某些有机物。 举例NaCl固体不导电,溶于水后可以导电,所以是电解质。ＣaＳO4、BaSO４等难溶物质在水中溶解度很小，在熔融状态下可以导电,所以这些物质也是电解质。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。包括大多数有机物非金属氧化物某些非金属氢化物等。 举例:CＯ2、SO3、ＮＨ3、蔗糖、酒精 注:我们讨论的电解质和非电解质都是化合物，单质或混合物既不是电解质也不是非电解质。 1．2 强电解质与弱电解质（辨析并举例） 强电解质: 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱。在溶液中的粒子主要是离子。 弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质包括弱酸（如ＨＡc、H2S)、中强酸（H３PO4）弱碱(如NＨ3·Ｈ2Ｏ)、水。 例题:CＨ3CＯOH极易溶于水，为什么它是弱电解质，Ｃa(OH)２微溶于水，为什么它是强电解质? 解释：CH3COＯH之所以是弱酸是因为和同浓度的强酸相比,它溶于水电离电离出的氢离子比强酸少得多,只有一部分CH3CＯOＨ发生电离产生氢离子，所以CＨ3ＣOOH是弱电解质。同样，Ca(OＨ)２虽然微溶于水,但是它在水溶液中溶解的部分能够完全电离，所以Ca(OH)２是强电解质。 ２、离子反应及离子反应方程式 离子反应定义:有离子参加的反应 2.1 离子反应的分类与条件 离子反应类型 一．非氧化还原反应的离子反应 反应发生条件: ①生成难溶的物质。如生成BａSＯ4、ＡgCｌ、CaCＯ3等。 ②生成难电离的物质。如生成CH3COOＨ、H2O、ＮH3?H２O、HClO等。 ③生成挥发性物质。如生成ＣO２、ＳO2、H２S等 这类反应的共同特征是朝着离子浓度减小的方向移动或者说反应物中某种离子的浓度减小,反应即可发生。 (1) 酸碱盐之间的复分解反应 a中和反应，根据参加反应的酸和碱的性质不同,又可分为强酸与强碱、强碱与弱酸、强酸与弱碱、强酸与难溶性的碱的反应等。 例如:盐酸与氢氧化钠，盐酸和氨水，盐酸与氢氧化铁反应,氢氟酸与氢氧化钠反应 ｂ酸和盐的反应 例如:盐酸和碳酸钙的反应 ｃ碱和盐的反应 例如：氯化镁水溶液与氢氧化钠的反应,碳酸氢钙溶液加入适量的氢氧化钠

高中化学离子反应试题经典及解析

高中化学离子反应试题经典及解析 一、高中化学离子反应 1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（） A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl- C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】 还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。 【详解】 A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确； B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确； C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误； D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确； 综上所述，答案为C。 2．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是 A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁 B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物 C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在 D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在【答案】B 【解析】 【分析】 取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有

【化学】高考化学离子反应解题技巧分析及练习题(含答案)

【化学】高考化学离子反应解题技巧分析及练习题(含答案) 一、高中化学离子反应 1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。 ，下列说法正确 的是( ) A．NaOH溶液可以用氨水来代替 B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－ C．溶液b中只含有NaCl D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A．用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，A错误；B．Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B错误； C．K+、Cl-、Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KCl、NaCl，C错误； D．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，D正确； 答案选D。 【点睛】 本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。 2．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 【解析】 【详解】 A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳

高一化学《离子反应》知识点归纳总结+典例解析

离子反应 【学习目标】 1．了解电解质的概念||，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离||。 2．了解离子反应的概念||，了解离子反应发生的条件||，并会判断离子在溶液中能否大量共存||。 3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断||。 【要点梳理】 要点一、电解质与非电解质1．电解质与非电解质的比较 2 （1）电解质、非电解质均应是化合物||。金属属于单质||，故既不是电解质||，也不是非电解质||。 （2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态||。 （3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3 溶于水后也导电||，却是与水 反应生成新物质后电离而导电的||，不是本身电离导电的||，故属于非电解质||。 （4）能导电的物质并不一定是电解质||，如铜、铝、石墨能导电||，但因其为单质||，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电||，但其为混合物||，不属于电解质||。溶于水不能导电的物质可能是电解质 ||，如BaSO4 难溶于水||，但其溶于水的部分是完全电离的||，属于电解质||。 要点二、强电解质与弱电解质 1．强电解质与弱电解质的比较

要点诠释： 电解质的强弱是以电离的程度来区分的||，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系||。 ①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小||，溶液的导电性很差||，但是由于都是离子化合物||，溶于水的部分是全部电离的||，是强电解质||。 ②浓氨水的导电性比极稀NaOH 溶液强||，但NH 3·H2O 属于弱电解质||。 2．电离方程式的书写方法： （1）要求左边书写电解质的化学式||，右边写电解质电离出的离子的化学式||，不同离子间用加号相连||。强电解质用“ ==|”|，弱电解质用“”||。 如：H2SO4==2H++SO42-；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca（HCO3）2==Ca2++2HCO 3— CH 3COOH CH3COO- + H+；NH3·H2O NH4+ +OH-；H2O H++ OH- （2）电离过程中||，元素或原子团的化合价不变||。离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价||。 （3）检查电离方程式书写是否正确时||，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等）||，而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）||。 （4）多元弱酸分步电离||，且第一步电离程度远远大于第二步||，如碳酸电离方程式： H2CO3 H++HCO 3―；HCO 3―H++CO32― （5）多元弱碱电离方程式一步写出||，如氢氧化铁电离方程式：Fe（OH） 3 Fe3++3OH ― 3．酸、碱、盐的定义 （1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸||。 HCl = H + + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3- （2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱||。 NaOH = Na+ + OH-Ba（OH） 2 = Ba2+ + 2OH-KOH = K + + OH- （3）电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐||。 NH 4NO 3 = NH4+ + NO3-MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-Fe2（SO4）3 = 2Fe3+ + 3SO42- 要点三、离子反应 1．定义：由于电解质溶于水后电离成为离子||，所以||，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应||，像这样||，有离子参加的反应||，就叫做离子反应||。 2．本质：反应物中的某些离子的浓度减小||。 3．发生条件：①生成难溶（或微溶）的物质||，如Al（OH）3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Ca（OH）2 等||。 ②生成难电离的物质||，如弱酸、弱碱、水等||。 ③生成挥发性的物质||，如CO2、SO2、NH 3等||。 ④发生氧化还原反应：如Zn 与硫酸铜溶液：Zn+Cu 2+=Zn2+ +Cu 要点四、离子方程式 1．概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子||。 2．书写离子方程式的四个步骤（以碳酸钙和盐酸的反应为例）：“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式： CaCO3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑ +H2O “二改”（或拆）：把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式（最关键的一步）： CaCO3+2H++2Cl―==Ca2++2Cl―+CO2↑+H2O （1）书写离子方程式时||，反应物或生成物中易溶的强电解质（强酸、强碱和可溶性盐）必须写成阴、阳离子的

高中化学离子反应习题(含答案)

离子反应 1．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O → 4OH－+O2↑ D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O 2．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－ D．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛： 6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O 3．在含有大量Na+和NO3－的溶液中，能大量共存的离子组是【】 A．H+ Fe3+ ClO－Cl－B．H+ NH4+ Fe2+ Br－ C．Ag+ K+ CO32－SO42－D．K+ AlO2－Cl－ OH－ 4．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3－＝CO2+HSO3－ B．NaHS水解：HS－+H2O H3O++S2－ C．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－ D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O 5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】 A．在碱性溶液中：CO32－、K+、C1－、Na+ B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－ C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+ D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+ 6．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－ D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ 7．下列离子方程式中正确的是【】 A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+ B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—＋H2O C．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= H2O＋BaSO4↓ D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－ 8．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，

高中化学必修一第二章离子反应知识点

第二节离子反应 镇海中学陈志海 一、电解质 1、电解质定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 2、电离：电解质溶于水或受热熔化时形成自由离子的过程。 3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 4、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 5、强电解质与弱电解质的注意点： ○1电解质的强弱与其在水溶液里的电解程度有关，而与其溶解 度的大小无关。 ○2电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离 子所带电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然联系。 ○3强电解质包括：强酸、强碱和大多数盐及所有的离子化合物 和少数的共价化合物。 ○4弱电解质包括：弱酸、弱碱、中强酸（水也是弱电解质） ○5共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离。 6、电解质与电解质溶液的区别： 电解质是纯净物，电解质溶液时混合物。无论电解质还 是非电解质的的导电都是指本身，而不是说只要在水溶 液或者是熔融状态下能导电就是电解质。 注意事项： ○1电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。 ○2电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。 ○3难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小， 测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质

○4电解质在水溶液或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质 与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。 【习题一】 （2018?余姚市校级模拟）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．COOH B． C． D． 【考点】电解质与非电解质．电解质与非电解质 【专题】电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】物质水溶液能导电，说明溶液中存在自由移动的阴阳离子；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，据此进行解答。 【解答】解：A．COOH在水溶液中能够导电，属于电解质，故A不选； B．的水溶液导电，但二氧化硫为非电解质，故B选； C．在水溶液中能够导电，属于电解质，故C不选 D．是单质既不电解质，也不是非电解质，故D不选； 故选：B。 【习题二】 （2016春?牡丹江校级期末）下列说法中正确的是（） A．氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl- B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═ 【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质在水溶液中的电离．电解质与非电解质 【专题】化学用语专题；电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】A．氯化钠在水分子的作下电离出阴阳离； B．完全电离的电解质是强电解质； C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳； D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子．

高考化学离子反应试题(有答案和解析).docx

高考化学离子反应试题( 有答案和解析 ) 一、高中化学离子反应 1．向含有 FeBr2溶液中通入一定量的 Cl2(还原性： Fe2＋＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯 定错误的是（） A．2Fe2＋＋ Cl2=2Fe3＋＋ 2Cl- B． 10Fe2＋+2Br-＋ 6Cl2=10Fe3++Br2＋ 12Cl- C． 2Br-＋ Cl2=Br2＋ 2Cl- D． 2Fe2＋＋ 4Br-＋ 3Cl2 =2Br 2＋ 2Fe3＋＋ 6Cl- 【答案】 C 【解析】 【分析】 2 ＋ ＞ Br-22 ＋ 反应，后与还原性： Fe，则向含有 FeBr2溶液中通入一定量的Fe Cl 时，氯气先与 Br-反应。 【详解】 A. 当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2 ＋＋ Cl23＋ 2Fe=2Fe ＋2Cl-，故 A 正确； B. 当溴化亚铁与氯气5:3 反应时，其反应的离子方程式为2 ＋-＋ 6Cl 3+ 10Fe+2Br2=10Fe +Br2＋ 12Cl-，故 B 正确； C. 由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故 C 错误； D. 当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋ 3Cl2=2Br2＋ 2Fe3＋＋ 6Cl-，故 D 正确； 综上所述，答案为C。 2．有一份澄清溶液，可能含有Na＋、 K＋、 NH4+、 Ca2＋、Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 SO32－、Cl－、 － 中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 － I0.1mol L·1(不考虑水解和水的电离 )。往该溶液 中加入过量的盐酸酸化BaCl2溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验： 则关于原溶液的判断中不正确的是 A．是否存在 ＋＋ Na、 K 需要通过焰色反应来确定 4 层的颜色变化，能判断出溶液中－ 肯定存在 B．通过 CCl I C．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中32 －肯定不存在 CO D．肯定不存在的离子是Ca2＋、 Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 Cl－ 【答案】 A

高考化学离子反应

第4讲离子反应 基础题组 1.(2018山西太原模拟)下列说法对应的离子方程式合理的是() A.纯碱溶液去油污:C -+H2O HC-+OH- B.泡沫灭火器工作原理:2Al3++3C -+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑ C.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++S -+Ba2++4OH- BaSO4↓+Al-+2H2O D.用石墨作电极,电解NaCl溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- 2.下列指定反应的离子方程式正确的是() A.向MgCl 2溶液中滴加过量氨水:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓ B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+4H++N -Ag++NO↑+2H2O C.将Cu粉加入Fe 2(SO4)3溶液中:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+ D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO2:Al-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC- 3.(2018山东济南模拟)下列离子方程式书写正确的是() A.醋酸和氨水反应:H++OH-H 2O B.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混 合:HC -+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO 2+H2O CaCO3↓+2HClO D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C 6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C- 4.下列污水处理的方法中,表示其原理的离子方程式不正确的是() A.混凝法,用明矾作混凝剂:Al3++3H 2O Al(OH)3+3H+ B.中和法,用过量CO 2处理碱性废水:CO2+2OH-C-+H2O

高中化学离子反应知识点总结材料精讲精练

离子反应考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 1.电解质、非电解质 电解质非电解质 定义在水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物 本质在水溶液中或熔融状态下 能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物 导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子 结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化 合物 某些共价化合物 共同点均为化合物 注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关. 举例NaCl Ba(OH)2 CH3COOH CH3CH2OH C12H22O11 2.强电解质、弱电解质 强电解质弱电解质 定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分 电离平衡不存在存在 溶液中存在微粒种 类 水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡 相互关系均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液 电离方程式书写规律用等号 HnA=nH++A n- 用可逆符号,弱酸分步电离 HnA H+ +HA(n-1)-，HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)- 举例强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI 强碱：KOH NaOH Ba(OH)2等. 弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等弱碱：NH3H2O Cu(OH)2等.

绝大部分盐：BaSO4 BaCl2. 等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等. [例1]下列物质属于电解质的是（） A.Na2O B.SO3 C.Cu D.NaCl 溶液 [解析] Na2O为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故A正确；SO3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO3与水反应生成的H2SO4导电，故SO3为非电解质，B不正确；Cu是单质，NaCl 溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故C、D都不正确。[答案]A 特别提醒： 1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。 2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。 3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。 考点二离子方程式的书写 1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 3.离子方程式的书写： （1）书写规则： ①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl2、Na2O 等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。 ②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写 Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+,H+,SO42- ③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般 不改写。 ④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3的离子方程式为： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。 如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O （2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为）

高考化学与量有关的离子反应全总结

高考化学与量有关的离子 反应全总结 Final approval draft on November 22, 2020

与量有关的离子反应全总结 离子方程式的正误判断一直是高考的热点题型，而其中又以与用量有关的离子反应难度较大，也是同学们比较头痛的一类题型。因为这类题单纯从元素守恒和电荷守恒来看的话，一般并没有问题，对大多数同学来说只有分析用量并写出方程式，才能对其正误作出判断。为了使大家能够掌握这一类问题，现对中学阶段比较重要和常见的与用量有关的离子反应作以总结，希望对大家在临考前的复习有所帮助。 Ⅰ与量有关的非氧化还原反应 一、二元或多元酸与碱反应： 1、H 3PO 4 与Ca(OH) 2 反应： ①向H 3PO 4 溶液中逐滴加入Ca(OH) 2 溶液至过量 现象:开始无现象,后来产生白色沉淀 方程式：2H 3PO 4 ＋Ca(OH) 2 =Ca(H 2 PO 4 ) 2 ＋2H 2 O Ca(H 2PO 4 ) 2 ＋Ca(OH) 2 =2CaHPO 4 ＋2H 2 O 2CaHPO 4＋Ca(OH) 2 =Ca 3 (PO4) 2 ↓＋2H 2 O ②向Ca(OH) 2中逐滴加入H 3 PO 4 溶液至过量 现象:先产生白色沉淀，后沉淀消失 方程式:3Ca(OH) 2＋2H 3 PO 4 =Ca 3 (PO4) 2 ↓+6H 2 O Ca 3(PO4) 2 ↓+H 3 PO 4 =3CaHPO 4 ↓ CaHPO 4＋H 3 PO 4 =Ca(H 2 PO 4 ) 2 应用:相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别 发散：H 2SO 4 、H 2 SO 3 、H 2 S与Ca(OH) 2 、Ba(OH) 2 、KOH等反应 二、二元或多元酸酐与碱反应 2、澄清石灰水中通入CO 2 至过量 现象：先生成白色沉淀，然后沉淀消失 方程式：Ca(OH) 2＋CO 2 =CaCO 3 ↓＋H 2 O CaCO 3＋CO 2 ＋H 2 O=Ca(HCO 3 ) 2 总反应：Ca(OH) 2＋2CO 2 =Ca(HCO 3 ) 2 发散：SO 2与Ca(OH) 2 、NaOH等的反应 三、弱酸盐与酸反应: 3、Na 2CO 3 溶液与HCl溶液反应 ①碳酸钠中滴入盐酸至过量 现象：开始无现象，后产生气泡 方程式:Na 2CO 3 ＋HCl=NaHCO 3 ＋NaCl NaHCO 3＋HCl=NaCl＋CO 2 ↑＋H 2 O ②盐酸中滴入碳酸钠至过量现象：立即产生气泡，后停止 方程式：2HCl＋Na 2CO 3 =2NaCl＋CO 2 ↑＋H 2 O 应用:相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别 发散：Na2S、Na2SO3与HCl、H 2SO 4 等反应

化学高中化学离子反应练习题.docx

化学高中化学离子反应练习题一、高中化学离子反应 1．下列各反应对应的离子方程式正确的是（） 2溶液中加入少量的32+-3- 332-2O A．向 Ca(OH)NaHCO 溶液： Ca +2OH +2HCO =CaCO↓ +CO +2H -1的 Ba(OH) 溶液中通入2+-- B．向 100mL0.12mol L·20.02molCO2： Ba +3OH +2CO2=HCO3 +BaCO3↓ +H2O C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后+42-2+-42 pH 恰好为 7：H +SO+Ba +OH =BaSO↓+H O 23-1稀盐酸： OH-32- D．向含 0.1molNaOH 和 0.1molNa CO 的溶液中加入 1L0.4mol L·+CO +22 +3H =CO ↑ +2H O 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A．根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1，则向 Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓ +H2 O， A 选项错误； B．先算出 Ba(OH)2的物质的量为 0.012mol ，而 CO2的物质的量为0.02mol ，二者的物质的量为 3:5，按照 3:5的化学计量比来写方程式：3Ba2+-23-32 +6OH +5CO =4HCO+BaCO↓+H O， B 选项错误； C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH 恰好为 7，因此二者按2:1 的系数来反应： +42-2+-42 2H +SO+Ba +OH =BaSO↓+2H O，C 选项错误； D．首先三者的物质的量之比为1:1:4 ，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反 应，据此离子反应方程式为：OH-32-+22 +CO+3H =CO ↑+2H O， D 选项正确； 答案选 D。 【点睛】 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，题目 难度较大，注意反应的顺序，尤其是某一种反应物过量时的后续反应。 2．下列实验与对应示意图的关系正确的是（） A．向 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 B．向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量

【化学】高考化学离子反应解题技巧及练习题(含答案)

【化学】高考化学离子反应解题技巧及练习题(含答案) 一、高中化学离子反应 1．下列离子方程式中，正确的是 A．大理石溶解于醋酸 CaCO3+ 2H+= Ca2++ CO2↑+ H2O B．澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓ C．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合 2H++CO32-==CO2↑+ H2O D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：Ba2++ SO42-= BaSO4↓ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A.醋酸是弱酸，必须写化学式，正确的离子方程式为CaCO3+ 2CH3COOH= Ca2++2CH3COO-+CO2↑+ H2O，选项A错误； B.生成的硫酸钙是微溶物，离子方程式中也应体现出硫酸钙的生成，选项B错误； C.硫酸氢钠为强酸的酸式盐，全部电离，选项C正确； D.反应的离子方程式应为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，选项D错误。 答案选C。 2．下列离子方程式书写正确的是 A．H 2S 溶液显酸性：H2S+2H2O2H3O++S2- B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1O C．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．H 2S属于弱酸，分步电离，且以第一步电离为主，H2S+H2O H3O++HS-，故A错误；B．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故B正确； C．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水，与用量无关，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH- ═CaCO3↓+H2O，故C错误； D．向FeI2溶液中通入少量Cl2，只氧化I-，反应的离子方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故D错误； 故选B。 【点睛】 本题的易错点为CD，C中反应与用量无关，要注意与NaHCO3溶液中加入澄清石灰水的区别；D中要注意亚铁离子和碘离子的还原性的强弱比较，反应时，首先与还原性强的离子反应。