水质检验工中级理论知识试卷
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水质检验工中级理论知识试卷
注 意 事 项
1、考试时间：120分钟。
2、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。
3、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。
4、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。
一、单项选择(第1题～第270题。选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。每题1
分，满分270分。)
1. 分析结果的准确度是指测得值与( )之间的符合程度。
A 、真实值
B 、平均值
C 、最大值
D 、最小值 答案：A
2. 绝对误差的计算公式为( )。
A 、E=测得值+真实值
B 、E=测得值-真实值
C 、E=测得值×真实值
D 、E=测得值/真实值 答案：B
3. 相对误差的计算公式为( )。
A 、E(％)=真实值-绝对误差
B 、E(％)=绝对误差-真实值
C 、E(％)=绝对误差/真实值×100％
D 、E(％)=真实值/绝对误差×100％ 答案：C
4. 在相同条件下，几次重复测定结果彼此相符合的程度称为( )。
A 、准确度
B 、绝对误差
C 、相对误差
D 、精密度 答案：D
5. 误差与准确度的关系是( )。
A 、误差越小，准确度越高
B 、误差越小，准确度越低
C 、误差越大，准确度越高
D 、两者之间没有关系 答案：A
6. 精密度与偏差的关系是( )。
A 、偏差越大，精密度越高
B 、偏差越小，精密度越高
C 、偏差越小，精密度越低
D 、两者之间没有关系 答案：B
7. 由分析操作过程中某些经常发生的原因造成的误差称为( )。
A 、绝对误差
B 、相对误差
C 、系统误差
D 、偶然误差
答案：C
8. 由分析操作过程中某些不确定的因素造成的误差称为( )。
A 、绝对误差
B 、相对误差
C 、系统误差
D 、偶然误差 答案：D
9. 下列误差属于偶然误差的是( )。
A 、砝码稍有腐蚀
B 、试剂中含有少量杂质
C 、称量中丢失了一些试样
D 、蒸馏水中含有少量杂质 答案：C
10. 下列误差属于系统误差的是( )。
A 、天平零点稍有变化
B 、试样未经充分混合
C 、称量中使试样吸潮
D 、称量时读错砝码 答案：A
11. 增加平行测定的目的是( )。
A 、减少系统误差
B 、减少偶然误差
C 、提高精密度
D 、提高分析人员技术水平 答案：B
12. 为了提高分析结果的准确度，对高含量组分的测定应选用( )。
A 、化学分析法
B 、定性分析法
C 、仪器分析法
D 、无一定要求 答案：A
13. 为了提高分析结果的准确度，对低含量组分的测定应选用( )。
A 、化学分析法
B 、仪器分析法
C 、定性分析法
D 、无一定要求 答案：B
14. 分析结果中，有效数字的保留是由( )。
A 、计算方法决定的
B 、组分含量多少决定的
C 、方法和仪器的灵敏度决定的。
D 、分析人员自己决定的 答案：C
15. 某组分的分析结果为20.15mg/L ，数字中的0是( )。
A 、无意义数字
B 、不可靠数字
C 、可疑数字
D 、可靠数字 答案：D
16. 无意义数字是指( )。
A 、可靠数字后的那一位数
B 、小数点后的那一位数
C 、可疑数字以后的数字
D 、小数点前的零 答案：C
17. 2.13×10－3
的有效数字是( )。
A 、1位
B 、2位
C 、3位
D 、4位 答案：C
18. 3.0×10-3
的有效数字是( )。
A 、1位
B 、2位
C 、3位
D 、4位 答案：B
19. 几个数据相加或相减时，小数点后的保留位数应以( )。
A 、小数点后位数最少的确定
B 、小数点后位数最多的确定
C 、小数点后位数的平均值确定
D 、无一定要求 答案：A
20. 几个数值相乘除时，小数点后的保留位数应以( )。
考 生 答 题
不
准
超 过 此
线
A 、小数点后位数最多的确定
B 、小数点后位数最少的确定
C 、小数点后位数的平均值确定
D 、无一定要求 答案：B
21. 滴定分析时，加入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量符合( )关系。 A 、物质的量相等的 B 、质量相等的
C 、体积相等的
D 、反应式的化学计量 答案：D
22. 在滴定分析中，在等物质的量点时，标准溶液与待测组分的基本单元的( )相等。 A 、物质的量 B 、质量 C 、克当量数 D 、体积 答案：C
23. 将标准溶液从滴定管滴加到被测物质溶液中的操作过程称为( )。
A 、标定
B 、滴定
C 、滴加
D 、溶液转移 答案：B
24. 关于滴定终点，下列说法正确的是( )。
A 、滴定到两组分物质的量相等的那一点
B 、滴定到指示剂变色的那一点
C 、滴定到两组分浓度相等的那一点
D 、滴定到两组分体积相等的那一点 答案：B
25. 在滴定分析中，指示剂的颜色发生突变，据此终止滴定，这一点称为( )。
A 、理论终点
B 、指示剂的变色点
C 、等物质的量点
D 、滴定终点 答案：D
26. 用盐酸滴定氢氧化钠时，采用的是( )滴定法。
A 、直接
B 、间接
C 、返
D 、置换 答案：A
27. 下列测定中，可以用直接滴定法滴定的是( )。 A 、KMnO 4滴定Ca 2+ B 、Na 2S 2O 3滴定K 2Cr 2O 7 C 、H 2SO 4滴定Na 2CO 3 D 、EDTA 滴定PO 43- 答案：C
28. 基准物质是能用来直接配制标准溶液和标定标准溶液的( )。
A 、无机化合物
B 、有机化合物
C 、络合物
D 、纯净物质 答案：D
29. 作为基准物质，要求物质的组成( )。
A 、比较简单
B 、比较繁杂
C 、与化学式相符
D 、是同种元素组成的 答案：C
30. 基准物质的摩尔质量应( )，从而减少称量误差。
A 、较小
B 、较大
C 、适中
D 、不做要求 答案：B
31. 下列物质中可以作为基准物质使用的是( )。
A 、重铬酸钾
B 、高锰酸钾
C 、氢氧化钠
D 、盐酸 答案：A
32. 下列各组物质中，都是基准物质的是( )。
A 、碳酸钠、氢氧化钠
B 、硝酸银、氯化钠
C 、重铬酸钾、硫代硫酸钠
D 、碳酸镁、氯化钾 答案：B
33. 下列各组物质中，都不是基准物质的是( )。
A 、氯化钾、氢氧化钠
B 、三氧化三砷、草酸钠
C 、氯化铵、氢氧化铁
D 、氧化锌、 锌粒 答案：C
34. 已知准确浓度的溶液称为( )。
A 、被测溶液
B 、标准溶液
C 、浓溶液
D 、稀溶液 答案：B
35. 在500ml 溶液里含NaCl 和MgCl 2各0.1mol ，则该溶液中Cl -的物质的量浓度为( )。 A 、0.6 mol/L B 、0.3 mol/L C 、0.2 mol/L D 、0.1 mol/L 答案：A
36. 在200ml 溶液中，含EDTA0.05mol ，则该溶液的物质的量浓度为( )。
A 、0.05 mol/L
B 、0.01 mol/L
C 、0.5 mol/L
D 、0.25 mol/L 答案：D
37. 0.62g Na 2O 恰好与20mL 某浓度的盐酸完全反应，此盐酸的物质的量浓度为( )（Na 2O 的相对分子质量为62）。
A 、1.0 mol/L
B 、0.2 mol/L
C 、0.4 mol/L
D 、0.5 mol/L 答案：A
38. C=0.025mol/L 的硝酸银标准溶液，对Cl -的滴定度为( )。
A 、0.8863 mg/Ml
B 、0.025 mg/mL
C 、0.7788 mg/mL
D 、0.05 mg/mL 答案：A
39. 0.0100mol/L 的硫酸溶液20mL 与20mL 的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则氢氧化钠溶液的浓度为( )。
A 、0.0500 mol/L
B 、0.1000 mol/L
C 、0.0200 mol/L
D 、0.0100 mol/L 答案：C
40. 0.0100mol/L 的高锰酸钾标准溶液10mL 与10mL 的Fe 2+溶液恰好完全反应，则该Fe 2+
溶液的浓度为( )。
A 、0.0100 mol/L
B 、0.0200 mol/L
C 、0.0400 mol/L
D 、0.0500 mol/L 答案：D
41. 取20mL 盐酸溶液，用0.0100mol/L 的碳酸钠标准溶液标定时，恰好用了10mL 碳酸钠标准溶液，则该盐酸溶液的浓度为( )。
A 、0.0100 mol/L
B 、0.0200 mol/L
C 、0.0500 mol/L
D 、0.1000 mol/L 答案：A
42. 欲配制0.02mol/L 的HCl 溶液1000mL ，应取6mol/L 的HCl 溶液( )。
A 、33 mL
B 、12 mL
C 、30 mL
D 、100 mL 答案：A
43. 比色分析法是根据( )。
A 、比较溶液颜色深浅的方法来确定溶液中有色物质的含量
B 、溶液的颜色不同判断不同的物质
C 、溶液的颜色改变，判断反应进行的方向
D 、溶液的颜色变化，判断反应进行的程度 答案：A
44. 朗伯定律解释的是溶液对光的吸收与( )的规律。
考 生 答 题 不 准 超 过 此 线
A 、液层厚度成反比
B 、溶液浓度成反比
C 、液层厚度成正比
D 、溶液浓度成正比 答案：C
45. 比耳定律解释的是溶液对光的吸收与( )规律。
A 、液层厚度成反比
B 、溶液浓度成反比
C 、液层厚度成正比
D 、溶液浓度成正比 答案：D
46. 如果溶液的浓度c 以物质的量浓度表示，液层厚度升以( )表示，则朗伯一比耳定律中的常数K 称为摩尔吸光系数，用ε表示。
A 、cm
B 、mm
C 、in
D 、dm 答案：A
47. 为了提高比色分析的灵敏度，必须选择ε值( )的有色化合物。
A 、适中
B 、较小
C 、较大
D 、为1 答案：C
48. 目视比色法要求标准色列与被测溶液在( )相同的条件下显色，稀释混匀后与标准色列比较。 A 、温度 B 、体积 C 、浓度 D 、完全 答案：D
49. 目视比色法是将标准溶液与被测溶液在同样条件下进行比较，当溶液( )，颜色的深浅一样时，两者的浓度相等。
A 、体积相等
B 、质量相同
C 、温度相同
D 、液层厚度相同 答案：D
50. 配制比色标准系列管时，要求各管中加入( )。
A 、不同量的标准溶液和相同量的显色剂
B 、不同量的标准溶液和不同量的显色剂
C 、相同量的标准溶液和相同量的显色剂
D 、相同量的标准溶液和不同量的显色剂 答案：A
51. 利用光电效应测量通过有色溶液后( )的强度，求得被测物质含量的方法称光电比色法。 A 、入射光 B 、透过光 C 、反射光 D 、散射光 答案：B
52. 光电比色法的基本原理是比较有色溶液对( )的吸收程度，求得被测物质的含量。 A 、白色光 B 、复合光 C 、某一波长光 D 、所有波长光 答案：C
53. 吸光光度法与光电比色法工作原理相似，区别在于( )不同。 A 、使用的光源 B 、测量的物质 C 、获取单色光的方式 D 、使用的条件 答案：C
54. 吸光光度法的灵敏度较高，可以测定待测物质的浓度下限为( )。 A 、10-5～10-6 mol/L B 、10-4～10-5 mol/L C 、10-3～10-4 mol/L D 、10-2～10-3 mol/L 答案：A
55. 使用吸光光度法进行( )分析，其准确度不如滴定分析法及重量分析法。
A 、微量
B 、常量
C 、有机
D 、无机 答案：B
56. 吸光光度法要求显色反应的选择性要高，生成的络合物( )。
A 、必须无色
B 、不一定要有色
C 、颜色要浅
D 、颜色要深 答案：D
57. 吸光光度法要求显色反应生成的有色络合物的离解常数要( )。
A 、大
B 、小
C 、适中
D 、等于1 答案：B
58. 吸光光度法中，在选择吸收波长时，当有干扰元素时，必须同时考虑选择性问题，选择( )的波长。
A 、最大
B 、最小
C 、最适宜
D 、所有 答案：C
59. 在吸光光度法中，若增加比色皿的厚度则吸光度( )。
A 、不一定增加
B 、不一定减小
C 、一定减少
D 、一定增加 答案：D
60. 最经典的化学分析方法是( )分析法。
A 、滴定
B 、仪器
C 、比色
D 、重量 答案：D
61. 沉淀法是重量分析法中最重要的方法，沉淀法是利用( )将被测组分转化为沉淀。 A 、氧化剂 B 、还原剂 C 、沉淀剂 D 、络合剂 答案：C
62. 重量分析法是根据已知的沉淀质量和化学组成通过( )求出被测物质的含量。 A 、再次称量 B 、计算 C 、滴定 D 、比色 答案：B
63. 重量分析法中( )是最常用和最重要的分析方法。
A 、沉淀法
B 、气化法
C 、电解法
D 、计算法 答案：A
64. 重量分析中对沉淀形式的要求是：沉淀必须定量完成，沉淀物的( )，由此引起的误差要小。 A 、量要多 B 、溶解度要小 C 、形成速度要快 D 、分子式要简单 答案：B
65. 重量分析中要求沉淀物要纯净，( )。
A 、沉淀中不能含有水分子
B 、沉淀式与称量式完全一致
C 、沉淀为晶型沉淀
D 、要避免杂质的沾污 答案：D
66. 重量分析法对称量形式的要求中，要求称量形式的组成与( )完全相等。
A 、沉淀式
B 、沉淀剂的分子式
C 、化学式
D 、反应物的分子式 答案：C
67. 晶形沉淀是由较大的沉淀颗粒组成的，内部( )，沉淀时极易沉降。 A 、排列规则，结构紧密 B 、排列不规则，结构紧密 C 、排列规则，结构不紧密 D 、排列不规则，结构不紧密 答案：A
68. 非晶形沉淀是由许多疏松沉淀颗粒聚集在一起的( )组成的。
A 、单个分子
B 、单个原子
C 、微小沉淀颗粒
D 、许多离子 答案：C
69. 沉淀按其( )不同，可粗略地分为晶形沉淀和非晶形沉淀。
A 、化学性质
B 、物理性质
C 、沉淀的快慢
D 、沉淀多少 答案：B
70. 形成非晶形沉淀时要求沉淀完毕后( )。
考 生 答 题 不 准 超 过 此 线
A 、要放置陈化
B 、趁热过滤
C 、继续搅拌
D 、等溶液冷却后再过滤 答案：B
71. 酸碱滴定法使用的滴定剂，一般都是( )。
A 、强酸或强碱
B 、弱酸或弱碱
C 、强酸或弱碱
D 、弱酸或强碱 答案：A
72. 酸碱滴定法又称中和法，是以( )反应为基础的滴定分析方法。
A 、质子传递
B 、电子转移
C 、置换
D 、取代 答案：A
73. 在强碱滴定强酸过程中，溶液的pH 值随滴定剂的加入而( )。
A 、无一定规律变化
B 、保持不变
C 、变小
D 、变大 答案：D
74. 对酸碱反应的特点，下列说法不正确的是( )。
A 、反应速度快
B 、反应过程简单
C 、副反应少
D 、副反应多 答案：D
75. 对酸碱滴定法的应用，下列说法不对的是( )。
A 、采用的仪器简单
B 、操作方便
C 、可以滴定微量物质
D 、可以测得准确结果 答案：C
76. 在酸碱滴定过程中，( )发生变化，有多种酸碱指示剂可供选择来指示等当点的到达。 A 、反应速度 B 、H +浓度 C 、溶液温度 D 、电离度 答案：B
77. 酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，它们在不同pH 值的溶液中呈现不同颜色是因为( )。 A 、具有不同的结构 B 、所带电荷不同 C 、发生氧化还原反应 D 、发生取代反应 答案：A
78. 酸碱指示剂在溶液中( )。
A 、全部离解成离子
B 、部分离解成离子
C 、全部为分子形式
D 、没有一定规律 答案：B
79. 酸碱指示剂颜色的变化是由[HIn]/[In -]的值所决定的，
当[HIn]/[In -]≥10时( )。
A 、只能看到酸色
B 、只能看到碱色
C 、看到的是它们的混合颜色
D 、无法判断 答案：A
80. 酚酞在水中存在如下离解平衡，HIn ←→H ++In -。当向溶液中加入碱时，溶液的( )。
(无色) (红色)
A 、颜色不变
B 、无法判断
C 、颜色变浅
D 、颜色变深
答案：D
81. 在酸碱滴定中，当[HIn]=[In -]时，此时的pH 值称为指示剂的( )。
A 、等当点
B 、滴定终点
C 、理论变色点
D 、计量点
答案：C
82. 在pH=10.0的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈( )。
A 、无色
B 、红色
C 、黄色
D 、蓝色 答案：B
83. pH=3.0的溶液能使刚果红试纸呈( )。
A 、红色
B 、蓝紫色
C 、无色
D 、黄色 答案：B
84. 在某些滴定中由于终点变色不够敏锐，滴定的准确度变差，这时可采用( )的方法提高准确度。 A 、多加指示剂 B 、少加指示剂 C 、加混合指示剂 D 、不加指示剂 答案：C
85. 混合指示剂利用颜色互补的原理，使终点变色敏锐，变色范围( )。
A 、不变
B 、变宽
C 、变窄
D 、无法确定 答案：C
86. 在酸碱滴定曲线上，有一段曲线几乎是垂直上升的，这段曲线所对应的pH 值范围叫做( )。 A 、指示剂的变色范围 B 、滴定剂的浓度变化曲线 C 、被测溶液浓度变化曲线 D 、滴定突跃 答案：D
87. 用NaOH 标准溶液滴定HCl 溶液时，滴定曲线是( )。
A 、上升趋势
B 、下降趋势
C 、先升后降
D 、先降后升 答案：A
88. 选择指示剂的主要依据是( )。
A 、被测组分的浓度
B 、标准溶液的浓度
C 、滴定曲线上的滴定突跃
D 、被测溶液的性质 答案：C
89. 如果指示剂的变色范围全部处于滴定突跃范围之内，则滴定误差将在( )以内。 A 、0.1％ B 、0.5％ C 、1.0％ D 、2.0％ 答案：A
90. 如果所选择的指示剂的变色范围只有部分位于滴定突跃范围之内，则( )。 A 、不可以选用，误差太大 B 、可以选用，但误差稍大 C 、可以选用，误差没有增大 D 、可以选用，误差反而更小 答案：B
91. 选用指示剂时，要考虑到等当点附近指示剂的颜色是否( )。 A 、变得更深 B 、变得更浅 C 、变化明显易于分辨 D 、变得太慢 答案：C
92. 通常情况下，用碱滴定酸时选用( )为指示剂。
A 、甲基橙
B 、刚果红
C 、甲酚红
D 、酚酞 答案：D
93. 指示剂的用量不宜多加，若加大指示剂用量，则改变了指示剂的( )，从而影响分析结果。 A 、变色范围 B 、性质 C 、颜色 D 、变化速度 答案：A
94. 酸碱指示剂的变化范围是在一定温度下的测定值，如果温度变化，则指示剂的( )。 A 、颜色变深 B 、颜色变浅 C 、变色范围改变 D 、颜色变化改变 答案：C
考 生 答 题 不 准 超 过 此 线
95. 由1个简单正离子和几个中性分子或它种离子结合而形成的复杂离子称为( )离子。 A 、金属 B 、络 C 、有机 D 、无机 答案：B
96. 络离子中，金属离子和阴离子(或分子)是以( )键结合的。
A 、离子
B 、共价
C 、配位
D 、金属 答案：C
97. 在络合滴定中，通常使用EDTA 的二钠盐，是因为EDTA 的二钠盐比EDTA( )。
A 、溶解度大
B 、溶解度小
C 、更稳定
D 、容易提纯 答案：A
98. 0.01mol/L EDTA 二钠盐水溶液的pH 值约为( )。
A 、10.0
B 、8.0
C 、6.5
D 、4.8 答案：D
99. 在pH<1的强酸性溶液中，EDTA 的主要存在形式是( )。 A 、H 3Y - B 、H 4Y C 、H 5Y + D 、H 6Y 2+ 答案：D
100. 在pH>10.5的溶液中，EDTA 的主要存在形式是( )。 A 、H 3Y - B 、H 2Y 2-
C 、HY 3-
D 、Y 4- 答案：D
101. 几乎所有的( )都能与EDTA 形成络合物。
A 、非金属离子
B 、金属离子
C 、离子
D 、分子 答案：B
102. 一般情况下，EDTA 与1价至4价金属离子形成的络合物的络合比是( )。 A 、1∶4 B、1∶3 C、1∶2 D、1∶1 答案：D
103. EDTA 与有些金属离子形成的络合物，在酸度较高时，形成酸式络合物；在碱性较强时，形成碱性络合物，此时，它们的络合比( )。
A 、不变
B 、变大
C 、变小
D 、无一定规律 答案：A
104. EDTA 与金属离子形成的络合物大多都( )。
A 、不溶于水
B 、水溶性大
C 、水溶性小
D 、难溶于水 答案：B
105. EDTA 与金属离子发生络合反应，下列描述错误的是( )。
A 、反应速度快
B 、反应程度高
C 、反应速度慢
D 、络合比简单 答案：C
106. 在一定条件下，EDTA 与金属离子形成的M(OH)Y 络合物称为( )络合物。
A 、酸式
B 、碱式
C 、中性
D 、复杂 答案：B
107. 在一定条件下EDTA 与金属离子形成的MHY 络合物，称为( )络合物。 A 、酸式 B 、碱式 C 、中性 D 、复杂 答案：A
108. 无色的金属离子与EDTA 形成的络合物( )。
A 、变为有色
B 、可能有色
C 、仍为无色
D 、可能无色 答案：C
109. 络合滴定法要求生成的络合物要有确定的组成，即中心离子与络合剂( )。 A 、必须是1：1的络合 B 、严格按一定比例络合 C 、必须是按价态比络合 D 、以任意比例络合 答案：B
110. 络合滴定法对络合反应速度的要求是( )。
A 、足够快
B 、足够慢
C 、不能太快
D 、不能太慢 答案：A
111. 对于具有相同配位数目的络合物来说，( )。
A 、稳定常数越小，络合物越稳定
B 、稳定常数越大，络合物越不稳定
C 、稳定常数越大，络合物越稳定
D 、稳定常数过大、过小都不稳定 答案：C
112. 在络合滴定中，通常利用一种能与金属离子生成有色络合物的显色剂指示滴定过程中( )的变化。
A 、金属离子浓度
B 、EDTA 浓度
C 、溶液pH 值
D 、指示剂浓度 答案：A
113. 金属指示剂大多是一种( )。
A 、无机阳离子
B 、有机阳离子
C 、有机染料
D 、无机染料 答案：C
114. 金属指示剂能与某些金属离子生成有色络合物，此络合物的颜色必须与金属指示剂的颜色( )。
A 、相同
B 、不同
C 、可能相同
D 、可能不同 答案：B
115. 用EDTA 测定镁离子，用铬黑T 做指示剂，控制溶液的pH=10.0，滴定终点时，溶液由红色变为兰色，这是( )的颜色。
A 、EDTA 与金属络合物
B 、EDTA 与铬黑T 络合物
C 、游离的铬黑T
D 、金属离子与铬黑T 答案：C
116. 指示剂与金属离子形成的络合物的稳定常数和EDTA 与金属离子形成的络合物的稳定常数相比( )。
A 、前者要大于后者
B 、前者要等于后者
C 、前者要小于后者
D 、谁大谁小都可以 答案：C
117. 指示剂的封闭是指( )。 A 、EDTA 不与金属离子络合 B 、指示剂不与金属离子络合
C 、指示剂不能从EDTA 与金属离子络合物中夺取金属离子
D 、EDTA 不能从指示剂与金属离子络合物中夺取金属离子 答案：D
118. 指示剂的僵化是指指示剂与( )。
A 、金属离子形成的络合物稳定常数太大
B 、金属离子形成的络合物稳定常数太小
考 生 答 题 不 准 超 过 此 线
C 、EDTA 的络合能力相近
D 、金属离子形成的络合物溶解度太小 答案：D
119. 铬黑T 的水溶液不稳定，在其中加入三乙醇胺的作用是( )。
A 、防止铬黑T 被氧化
B 、防止铬黑T 被还原
C 、防止铬黑T 发生分子聚合而变质
D 、增加铬黑T 的溶解度 答案：C
120. 铬黑T 在碱性溶液中不稳定，加入盐酸羟胺或抗坏血酸的作用是( )。 A 、防止铬黑T 被氧化 B 、防止铬黑T 被还原 C 、防止铬黑T 发生分子聚合而变质 D 、增加铬黑T 的溶解度 答案：A
121. 在一定条件下，先向试液中加入已知过量的EDTA 标准溶液，然后用另一种金属离子的标准溶液滴定过量的EDTA ，由两种标准溶液的浓度和用量求得被测物质的含量的方法是( )滴定法。 A 、直接 B 、返 C 、置换 D 、间接 答案：B
122. 当被测离子与EDTA 的反应速度太慢，或没有合适的指示剂时可选用( )滴定法。 A 、直接 B 、返 C 、置换 D 、间接 答案：B
123. 在用EDTA 进行下面的测定时，使用的是( )滴定法。 M+NL=ML+N ↑ ↑
被测离子用EDTA 滴定N
A 、直接
B 、返
C 、置换
D 、间接 答案：C
124. 物质失去电子（元素化合价升高）的反应称为( )反应。
A 、氧化
B 、还原
C 、氧化还原
D 、歧化 答案：A
125. 氧化还原反应是基于( )的反应。
A 、离子交换
B 、质子转移
C 、电子转移
D 、复分解 答案：C
126. 氧化还原反应的机理一般都( )。
A 、比较复杂，但没有副反应发生
B 、比较简单，经常有副反应发生
C 、比较简单，没有副反应发生
D 、比较复杂，经常有副反应发生 答案：D
127. 氧化还原滴定法( )。
A 、只能测定氧化性物质
B 、只能测定还原性物质
C 、对氧化性物质和还原性物质都可以测定
D 、可以测定所有物质 答案：C
128. 在氧化还原滴定法中( )。
A 、氧化剂和还原剂都可以作为标准溶液
B 、只有氧化剂可以作为标准溶液
C 、只有还原剂可以作为标准溶液
D 、其他物质也可以作为标准溶液 答案：A
129. 氧化还原法的分类是根据( )不同进行分类的。
A 、所用仪器
B 、所用指示剂
C 、分析时条件
D 、所用标准溶液 答案：D 130. 高锰酸钾法属于( )滴定法。
A 、酸碱
B 、氧化还原
C 、络合
D 、沉淀 答案：B
131. 重铬酸钾法属于( )滴定法。
A 、酸碱
B 、络合
C 、沉淀
D 、氧化还原 答案：D
132. 溴酸钾法属于( )滴定法。
A 、酸碱
B 、氧化还原
C 、络合
D 、沉淀 答案：B
133. 用KM n O 4滴定无色或浅色的还原剂溶液时，所用的指示剂为( )。
A 、自身指示剂
B 、专属指示剂
C 、金属指示剂
D 、酸碱指示剂 答案：A
134. 在碘量法中，当溶液呈现深蓝色时，这是( )。 A 、游离碘的颜色
B 、游离碘与淀粉生成的络合物的颜色
C 、I -的颜色
D 、I -与淀粉生成的络合物的颜色 答案：B
135. 在碘量法中，必淀粉为指示剂，当I 2被还原为I -时溶液的颜色变为( )。
A 、红色
B 、兰色
C 、无色
D 、黄色 答案：C
136. 在碘量法中，用淀粉做指示剂，滴定的终点是根据( )的出现与消失指示终点。 A 、蓝色 B 、红色 C 、黄色 D 、紫色 答案：A
137. 在酸性溶液中KM n O 4的氧化能力( )。
A 、不变
B 、增强
C 、减弱
D 、无法确定 答案：B
138. 在强酸溶液中KM n O 4被还原成( )。 A 、MnO 42- B 、MnO 2 C 、Mn 2+
D 、几种形式无法确定 答案：C
139. 用KM n O 4法时，酸化溶液用H 2SO 4而不用HCl 是因为( )。 A 、H 2SO 4的酸性强 B 、H 2SO 4有氧化性 C 、HCl 的酸性强 D 、HCl 有还原性 答案：D
140. 在中性或弱碱性溶液中，KM n O 4被还原成( )。 A 、MnO 42- B 、MnO 2 C 、Mn 2+
D 、几种形式无法确定
考 生 答 题 不 准 超 过 此 线
答案：B
141. 同条件下，K 2Cr 2O 7的氧化能力比KM n O 4的氧化能力( )。
A 、相同
B 、无法比较
C 、强
D 、弱 答案：D
142. K 2Cr 2O 7的化学性质比KM n O 4的化学性质( )。
A 、相同
B 、无法比较
C 、稳定
D 、不稳定 答案：C
143. 用K 2Cr 2O 7配制的标准溶液( )。
A 、非常稳定
B 、不稳定
C 、要经常标定其浓度
D 、不能长期保存 答案：A
144. K 2Cr 2O 7法的选择性比KM n O 4法的选择性( )。 A 、要好
B 、不如KM n O 4法
C 、相同
D 、无法比较 答案：A
145. I -是一种( )的还原剂。
A 、很强
B 、较强
C 、中等强度
D 、较弱 答案：C
146. 利用直接碘量法可以直接测定SO 32-，As 2O 32-，SO 22-等，反应只能在( )溶液中进行。 A 、强酸性 B 、微酸或近中性 C 、微碱或近中性 D 、强碱性 答案：B
147. 判断碘量法的终点，常以淀粉为指示剂，间接碘量法的终点是从( )。
A 、无色变为蓝色
B 、蓝色变为无
C 、红色变为无色
D 、无色变为红色 答案：B
148. 间接碘量法是以过量的I -与氧化物质反应析出I 2，然后再用Na 2S 2O 3标准溶液滴定( )。 A 、过量的I - B 、析出的I 2 C 、其它氧化性物质 D 、其它还原性物质 答案：B
149. 间接碘量法中，加入过量的KI 的主要目的是( )。 A 、加大I -的浓度，增加的反应速度 B 、加大I -的浓度，提高反应程度 C 、生成I 3-提高I 2的溶解度 D 、保护I 2不被还原 答案：C
150. 在用碘量法滴定过程中，淀粉溶液应在滴定( )加入。
A 、前
B 、过程中
C 、到接近终点时
D 、任意时刻 答案：C
151. 在碘量法中，淀粉溶液如果过早地加入，淀粉会( )使滴定结果产生误差。 A 、吸附较多的I 2 B 、自行沉淀 C 、被分解 D 、被封闭 答案：A
152. 在碘量法操作中，错误的操作方法是( )。
A 、避免阳光直接照射
B 、在低于25℃条件下测定
C 、操作要迅速
D 、剧烈摇晃滴定瓶中的溶液 答案：D
153. 在酸性溶液中KBrO 3的还原产物是( )。 A 、Br - B 、Br 2 C 、BrO - D 、BrO 2- 答案：A
154. 用Br 2可以测定许多有机物，是利用Br 2的( )。
A 、氧化性
B 、还原性
C 、取代反应
D 、置换反应 答案：C
155. 通常用KBrO 3与KBr 的混合溶液代替溴的标准溶液，是因为溴的( )。 A 、标准溶液浓度极不稳定 B 、氧化性太强 C 、还原性太强 D 、颜色太深 答案：A
156. 间接溴酸钾法多应用于( )。
A 、无机分析
B 、有机分析
C 、金属离子分析
D 、非金属离子分析 答案：B
157. 硫酸铈[Ce(SO 4)]与还原剂作用时，Ce 4+
被还原为( )。 A 、Ce 3+ B 、Ce 2+ C 、Ce + D 、Ce 答案：A
158. 在沉淀滴定法中，对生成沉淀的溶解度要求是( )。
A 、溶解度大
B 、溶解度小
C 、溶解度适中
D 、无一定要求 答案：B
159. 在银量法中，以铬酸钾为指示剂的方法称为( )。
A 、摩尔法
B 、佛尔哈德法
C 、法扬司法
D 、酸碱法 答案：A
160. 在银量法中，以吸附指示剂指示终点的方法称为( )。
A 、摩尔法
B 、佛尔哈德法
C 、法扬司法
D 、络合滴定法 答案：C
161. 在摩尔法中，滴定必须在( )进行。
A 、酸性溶液中
B 、中性或弱酸性溶液中
C 、中性或弱碱性溶液中
D 、碱性溶液中 答案：C
162. 在摩尔法中，当Cl -沉淀完毕，过量的1滴AgNO 3溶液的加入，则溶液中生成砖红色的( )沉淀。
考 生 答 题 不 准 超 过 此 线
A 、AgNO 3
B 、AgCl
C 、AgO
D 、Ag 2CrO 4 答案：D
163. 在摩尔法中，指示剂的用量对滴定有影响，加入指示剂后，指示剂的浓度以( )为宜。 A 、0.5×10-2mol/l B 、5×10-2mol/l C 、0.5×10-3mol/l D 、5×10-3mol/l 答案：D
164. AgCl 沉淀的溶解度比Ag 2CrO 4沉淀的溶解度( )。
A 、大
B 、小
C 、相同
D 、无法比较 答案：B
165. 在摩尔法中，如果有铵盐存在，pH 值应控制在( )。
A 、5.0—6.5
B 、6.5—7.2
C 、7.2—8.0
D 、8.0—10.5 答案：B
166. 在用摩尔法测定Cl -时，可用加热煮沸除去的干扰离子是( )。 A 、AsO 43- B 、AsO 32- C 、S 2- D 、CO 32- 答案：C
167. 摩尔法主要用于测定Cl -与Br -而不能用于测定I -和SCN -，因为AgI 和AgSCN( )，影响测定结果。
A 、的溶解度太小
B 、的溶解度太大
C 、强烈吸附I -和SCN -
D 、容易水解 答案：C
168. 在用摩尔法测定Cl -时，为了避免造成误差，滴定时必须充分摇动，这是为了( )以获得准确的终点。
A 、加快反应速度
B 、使溶液的颜色分散均匀
C 、使生成的沉淀分散均匀
D 、使被吸附的Cl -释出 答案：D
169. 用摩尔法测定Cl -，在做指示剂空白校正时，加入少许CaCO 3固体的作用是( )。 A 、调整溶液的pH 值 B 、使干扰形成沉淀 C 、制成相似于实际滴定的浑浊溶液 D 、加深形成沉淀的颜色 答案：C
170. 佛尔哈德法应在( )溶液中进行。
A 、酸性
B 、中性或弱酸性
C 、中性或弱碱性
D 、碱性 答案：A 171. 铁铵矾指示剂的分子式为( )。 A 、（NH 4）2SO 4 B 、Fe 2（SO 4）3 C 、FeSCN 2+
D 、NH 4Fe （SO 4）2.12H 2O 答案：D
172. 佛尔哈德法中，溶液中产生的白色沉淀是( )。 A 、AgSCN
B 、NH 4Fe （SO 4）2
C 、NH 4SCN
D 、KSCN 答案：A
173. 在用佛尔哈德法测定Cl -的过程中，滴定时要充分摇动，因为( )。 A 、AgSCN 沉淀吸附Ag + B 、反应速度慢
C 、沉淀物的颜色太深
D 、沉淀物太多 答案：A
174. 佛尔哈德法中，滴定终点产生的红色络离子是( )。 A 、AgSCN B 、FeSCN 2+ C 、NH 4SCN D 、NH 4Fe （SO 4）2 答案：B
175. 采用佛尔哈德法时，在中性或碱性溶液中铁铵矾NH 4Fe （SO 4）2.12H 2O 中的Fe 3+
( )，影响终点的确定。
A 、形成络离子
B 、被还原为低价铁
C 、产生沉淀
D 、不参加反应 答案：C
176. 用佛尔哈德法的间接滴定法测定Cl -时，因AgSCN 的溶解度比AgCl 的小，所以要注意防止( )。 A 、AgCl 发生水解 B 、AgSCN 发生水解 C 、AgCl 沉淀的转化 D 、AgSCN 沉淀的转化 答案：C
177. 佛尔哈德法的选择性比摩尔法高，因为在硝酸介质中许多( )不与Ag +
生成沉淀，所以不会干扰测定。
A 、金属离子
B 、化合物
C 、强酸根离子
D 、弱酸根离子 答案：D
178. 水的硬度主要是指水中含有( )的多少。
A 、氢离子
B 、氢氧根离子
C 、可溶性硫酸根离子
D 、可溶性钙盐和镁盐 答案：D
179. 硬度大的水不宜工业使用，因为它使锅炉及换热器中( )，影响热效率。 A 、腐蚀 B 、结垢 C 、漏水 D 、漏气 答案：B
180. EDTA 和金属指示剂铬黑T(H 3IN -)分别与Ca 2+，Mg 2+
形成络合物，这4种络合物的稳定顺序为( )。 A 、Cay 2->Mgy 2->CaIn ->MgIn -
考 生 答 题 不 准 超 过 此 线
B 、Mgy 2->Cay 2->CaIn ->MgIn -
C 、CaIn ->MgIn ->Cay 2->Mgy 2-
D 、MgIn ->CaIn ->Cay 2->Mgy 2- 答案：A
181. 当用EDTA 标准溶液测定水的硬度时，EDTA 先与游离的Ca 2+和Mg 2+反应，再与CaIn -和MgIn -反应，
释放出来的( )使溶液呈蓝色。 A 、Ca 2+ B 、Mg 2+ C 、EDTA D 、In - 答案：D
182. 我国《生活饮用水卫生标准》GB 5749—1985中，水的硬度的单位是( )。 A 、m mol/L B 、德国度
C 、mg/L(以CaO 计)
D 、mg/L(以CaCO 3计) 答案：D
183. 表示水硬度时，1德国度相当于水中含有( )CaO 。
A 、1mg/L
B 、10mg/L
C 、50mg/L
D 、100mg/L 答案：B
184. 对饮用水而言，酚酞碱度不宜过高，限制pH 值不超过( )，即对酚酞碱度适当限制。 A 、6.5 B 、7.0 C 、8.5 D 、10.0 答案：C
185. 一般天然水中碱度绝大部分是( )。
A 、碳酸盐
B 、重碳酸盐
C 、氢氧化物
D 、磷酸盐 答案：B
186. 给水原水所含碱度与铝盐或铁盐反应，而起( )作用。
A 、混凝
B 、过滤
C 、消除
D 、杀菌 答案：A
187. 测定水中碱度时，先向水样中加酚酞指示剂，如呈红色表示可能( )存在。 A 、有氢氧化物和碳酸盐 B 、只有氢氧化物
C 、只有碳酸盐
D 、有碳酸盐和重碳酸盐 答案：A
188. 在测定水中碱度时，以酚酞为指示剂，当用标准酸溶液滴至红色刚消失时为终点，滴定值相当于( )。
A 、氢氧化物的总量
B 、碳酸盐的总量
C 、重碳酸的总量
D 、氢氧化物和一半的碳酸盐 答案：D
189. 在测定水中碱度时，先向水样中加酚酞指示剂，水样呈无色，再向水样中加入甲橙指示剂，水样呈黄色，用标准酸溶液滴定至橙色为终点，滴定值相当于( )。
A 、重碳酸的总量
B 、重碳酸盐和一半的碳酸盐
C 、碳酸盐的总量
D 、氢氧化物的总量 答案：C
190. 氯离子是水和废水中一种常见的无机阴离子，几乎所有的天然水中都有氯离子存在，它的含量
范围( )。
A 、变化不大
B 、变化很大
C 、变化很小
D 、恒定不变 答案：B
191. 中性或弱碱性的水，加入铬酸钾指示剂，用硝酸银滴定氯化物，滴定时硝酸银先与( )生成沉淀。
A 、铬酸钾
B 、干扰物质
C 、氯离子
D 、无一定规律 答案：C
192. 用硝酸银测定氯离子时，如果水样碱度过高，则会生成氢氧化银或碳酸银沉淀，使终点不明显或( )。
A 、结果偏高
B 、无法滴定
C 、不显红色
D 、结果偏低 答案：D
193. 用硝酸银测定氯离子，以铬酸钾为指示剂，如果水样酸度过高，则会生成( )，不能获得红色铬酸银终点。
A 、酸性铬酸盐
B 、铬酸银
C 、硝酸
D 、硝酸盐 答案：A
194. 硫酸盐可用重量法、铬酸钡比色法及比浊法测定，( )比较准确。
A 、铬酸钡比浊法
B 、重量法
C 、铬酸钡比色法
D 、3个方法都 答案：B
195. 用重量法测定水中硫酸根离子时，水样进行酸化是为了防止水中其他离子与( )离子作用而产生沉淀。
A 、硫酸根
B 、碳酸根
C 、氯
D 、钡 答案：D
196. 测定硫酸盐时，要求水样应低温保存，因为水中如有有机物存在，某些( )将还原硫酸盐为硫化物。
A 、细菌
B 、氧化剂
C 、还原剂
D 、微生物 答案：A
197. ( )代表氮循环中有机矿化作用最终的氧化产物。
A 、硝酸盐氮
B 、亚硝酸盐氮
C 、蛋白氮
D 、氨氮 答案：A
198. 如果水中除硝酸盐氮外并无其他氮类化合物存在，则表示污染物中( )，已分解完全，水质较为稳定。
A 、氨氮
B 、蛋白类物质
C 、各种有机物
D 、各种氧化剂 答案：B
199. 如果水中除硝酸盐氮以外，还有其他氮类化合物存在，则表示( )，仍然有污染物存在的可能。
A 、水中含有大量的有害物质
B 、水中存在大量还原性物质
C 、水体正在进行自净
D 、水中存在大量氧化性物质 答案：C
200. 采用二磺酸酚法测定水中硝酸盐氮时，干扰离子较多，特别是( )严重干扰硝酸盐氮的测定。 A 、溶解氧 B 、硫酸盐 C 、硬度 D 、氯离子 答案：D
201. 用二磺酸酚法测定硝酸盐氮的原理是利用二磺酸酚与硝酸根离子作用，生成硝基二磺酸酚，所得反应物在碱性溶液中发生分子重排，生成( )化合物。
A 、黄色
B 、红色
C 、蓝色
D 、紫色
考 生 答 题 不 准 超 过 此 线
答案：A
202. 用镉柱还原法测定水中的硝酸盐氮，操作比较简单，不受( )离子干扰。 A 、金属 B 、3价铁 C 、硫酸根 D 、氯 答案：D
203. 氟是( )的微量元素之一。
A 、人体不需要
B 、人体必需
C 、人体大量需要
D 、对人体有害无益 答案：B
204. 生活饮用水中氟的含量( )。
A 、应偏高
B 、应偏低
C 、偏高偏低无所谓
D 、过高或过低都不宜 答案：D
205. 茜草素锆（茜素锆）复合物是一种红色媒色质，如水中无氟化物时，茜草素锆溶液呈( )。 A 、黄色 B 、无色 C 、红色 D 、白色 答案：C
206. 茜草素锆（茜素锆）中的锆离子与氟离子生成( )的氟化锆离子。
A 、红色
B 、黄色
C 、无色
D 、紫色 答案：C
207. 用茜草素锆目视比色法测定水中氟离子时，随着氟化物含量的增加，色列颜色由( )。 A 、无色至红色 B 、无色至黄色 C 、黄色至红色 D 、红色至黄色 答案：D
208. 所有的砷化物都有毒，( )价砷是剧毒物。
A 、5
B 、3
C 、1
D 、0 答案：B
209. 砷的测定可采用二乙氨基二硫代甲酸银比色法和砷斑法，( )具有较好的准确度和精密度。 A 、二乙氨基二硫代甲酸银比色法 B 、砷斑法 C 、2法都 D 、2法都不 答案：A
210. 用二乙氨基二硫代甲酸银比色法测定水中的砷，若取50mlb 水样，最低检测浓度为( )。 A 、0.10 mg/L B 、0.05 mg/L C 、0.01 mg/L D 、0.001 mg/L 答案：C
211. 络合氰化物比简单氰化物的毒性( )。
A 、大
B 、小
C 、一样
D 、无法确定 答案：B
212. 虽然络合氰化物的毒性比简单氰化物小得多，但由于它( )所以仍应予重视。 A 、存在广泛 B 、易被人体吸收
C 、容易扩散
D 、能分解出简单氰化物 答案：D
213. 用异烟酸一吡唑酮分光光度法或吡啶一巴比妥酸分光光度法测定水中氰化物，若取250ml 水样，最低检测浓度为( )mg/L 。
A 、0.002
B 、0.02
C 、0.05
D 、0.005 答案：A
214. 用异烟酸一吡唑酮分光光度法测定水中氰化物，测定的是( )。 A 、游离氰的含量 B 、络合氰的含量
C 、游离氰和部分络合氰的含量
D 、游离氰和络合氰的总量 答案：C
215. 硒可以通过( )侵入人体。
A 、胃肠道一条途径
B 、胃肠道和呼吸两条途径
C 、胃肠道、呼吸道和皮肤三条途径
D 、胃肠道和皮肤两条途径 答案：C
216. 硒的测定有二氨基萘荧光法和二氨基联苯胺比色法，( )灵敏，准确。 A 、二氨基萘荧光法 B 、二氨基联苯胺比色法 C 、2种方法都 D 、2种方法都不 答案：A
217. 铅的毒性较强，天然水中如含铅量增至0.3~0.5mg/L 时，即能抑制水生物的生长，因而( )。 A 、引起人畜急性中毒 B 、降低水的自净能力 C 、引起其他金属离子增加 D 、降低其他金属离子含量 答案：B
218. 水中铅可用原子吸收法及双硫腙比色法测定，( )快速准确。
A 、原子吸收法
B 、双硫腙比色法
C 、2种方法都是
D 、2种方法都不是 答案：A
219. 用双硫腙比色法测定水中的铅，若取50m lb 水样，最低检测浓度为( )。
A 、0.10 mg/L
B 、0.05 mg/L
C 、0.02 mg/L
D 、0.01 mg/L 答案：B
220. 3价铬为绿或紫色，6价铬为( )。
A 、红色
B 、无色
C 、绿色
D 、黄或深黄色 答案：D
221. 铬在自然界有6价和3价两种存在价态，而( )。
A 、6价铬的毒性强
B 、3价铬的毒性强
C 、两种价态毒性一样
D 、两种价态的毒性无法确定 答案：A
222. 各种工业废水中特别是( )含有一定量的铬。
A 、颜料废水
B 、电镀废水
C 、工业冷却水
D 、制造玻璃废水 答案：B
223. 在酸性条件下，6价铬与( )作用，生成紫红色络合物比色定量。
A 、双硫腙
B 、邻二氮菲
C 、二苯碳酰二肼
D 、邻联甲苯胺 答案：C
224. 测定总铬时，在酸性溶液中用( )将3价铬氧化为6价铬。
A 、重铬酸钾
B 、浓硫酸
C 、过氧化钠
D 、高锰酸钾 答案：D
225. 用二苯碳酰二肼分光光度法测定水中的铬，如取水样50ml ，则最低检出浓度为( )。 A 、0.004 mg/L B 、0.001 mg/L C 、0.01 mg/L D 、0.05 mg/L 答案：A
226. 分光光度法测定镉的原理是：在碱性溶液中，镉离子与( )生成红色螯合物，用氯仿萃取后比色定量。
A 、二苯碳酰二肼
B 、邻二氮菲
C 、双硫腙
D 、二氨基萘 答案：C
227. 无机锌与有机锌比较，( )。
A 、无机锌毒性大
B 、有机锌毒性大
C 、毒性一样大
D 、毒性大小不确定
考 生 答 题 不 准 超 过 此 线
答案：B
228. 分光光度法测定水中的锌的原理是，在pH=4.0～5.5的水溶液中，锌离子与( )生成红色络合物，用四氯化碳萃取后比色定量。
A 、EDTA
B 、三已醇胺
C 、双硫腙
D 、硫酸肼 答案：C
229. 用双硫腙法测定水中的锌，若取50mlb 水样，则最低检测浓度为( )。
A 、0.1 mg/L
B 、0.5 mg/L
C 、0.01 mg/L
D 、0.05 mg/L 答案：D
230. 铁是水中常见的杂质，本身并无毒性，它是( )元素之一。 A 、人体必须的营养 B 、人体不需要的 C 、对人体无害无益的 D 、对人体可有可无的 答案：A
231. 用分光光度法测定水中铁的原理是：低铁离子与( )生成橙红色络合物，据此比色定量。 A 、双硫腙 B 、二苯碳酸二肼 C 、二氮杂菲 D 、邻联甲苯胺 答案：C
232. 用二氮杂菲分光光度法测定水中总铁时，要向水样中加入( )将高价铁还原为低价铁。 A 、硫代硫酸钠 B 、盐酸 C 、磷酸 D 、盐酸羟胺 答案：D
233. 用二氮杂菲分光光度法测定水中的铁时，水样先加酸煮沸，其主要目的是( )。 A 、溶解铁的难溶化合物 B 、加快比色反应 C 、浓缩水样使浓度增加 D 、赶走水样中的氧气 答案：A
234. 用二氮杂菲法测定水中的铁，若取50mlb 水样，则最低检测浓度为( )。
A 、0.01 mg/L
B 、0.05 mg/L
C 、0.10 mg/L
D 、0.50 mg/L 答案：B
235. 锰是人体中( )的元素。
A 、可有可无
B 、不能存在
C 、不可缺少
D 、不明作用 答案：C
236. 过硫酸铵分光光度法测定水中锰的原理是：在硝酸银存在下2价锰离子可被( )氧化成紫红色的高锰酸根，其颜色的深度与锰的含量成正比。
A 、硝酸银
B 、过硫酸铵
C 、硫酸钠
D 、硫酸汞 答案：B
237. 在生活用水方面，锰含量高的水使洗涤衣服或器具上沾有黄褐色斑点，并使水有( )。 A 、苦咸味 B 、刺激性气味 C 、铁腥味 D 、甘甜味 答案：C
238. 用过硫酸铵法测定水中的锰，向水样中加入硝酸银的目的是( )。
A 、沉淀氯离子
B 、氧化乙价锰
C 、作为催化剂
D 、还原7价锰 答案：C
239. 水中的铜可用原子吸收分光光度法和二乙氨基二硫代甲酸钠及双乙醛草酰二腙分光光度法测定，( )快速简便。
A 、原子吸收法
B 、二乙氨基二硫代甲酸钠法
C 、双乙醛草酰二腙法
D 、3种方法都 答案：A
240. 水中铜的含量超过( )，可使白色织物着色。 A 、0.1 mg/L B 、0.5 mg/L C 、1.0 mg/L D 、5.0 mg/L 答案：C
241. 水中铜的含量超过( )时，水将有异味。
A 、0.5 mg/L
B 、1.5 mg/L
C 、3.0 mg/L
D 、5.0 mg/L 答案：B
242. 铬天青S 分光光度法测定铝含量时，若取25mL 水样，则最低检测质量浓度为( )。 A 、0.200mg/L B 、0.02mg/L C 、0.008mg/L D 、0.08mg/L 答案：C
243. 铬天青S 分光光度法测定铝含量时，在pH 为( )时反应生成胶束。
A 、6.7~7.0
B 、7.0~8.5
C 、5.0~6.7
D 、6.5~8.5 答案：A
244. GB 5749—1985《生活饮用水卫生标准》中规定水中铝含量不得超过( )。
A 、0.1 mg/L
B 、0.01 mg/L
C 、0.02 mg/L
D 、0.2 mg/L 答案：D
245. 水质评价是为水污染防治和( )服务的。
A 、水处理
B 、水的净化
C 、水资源开发利用
D 、保证饮用卫生 答案：C
246. 污染严重尤其是被( )污染严重的水体，一般都是污浊黑臭。
A 、无机物
B 、有机物
C 、强酸
D 、强碱 答案：B
247. 水质评价最简便直接的方法是对水体的( )作描述性评价。
A 、感观性状
B 、一般化学指示
C 、卫生学指标
D 、毒理学指标 答案：A
248. 进行水质评价时，参加综合评价的水质项目应根据评价目的、( )和污染现状确定。 A 、国家标准 B 、企业标准 C 、水质状况 D 、水体功能 答案：D
249. 以地面水为集中给水水源时，取水点上游1000m 至下游( )不得排入工业废水和生活污水。 A 、100m B 、200m C 、500m D 、1000m 答案：A
250. 以河流为给水水源的集中式给水，根据实际需要，可把取水点上游( )以外的一定范围内划为水源保护区。
A 、100m
B 、200m
C 、500m
D 、1000m 答案：D
251. 以地下水为水源时，水井周围( )的范围内，不得设置渗水厕所、渗水坑等污染源。 A 、10m B 、30m C 、50m D 、100m 答案：B
252. 水在管道中流动的过程中由于( )等原因，往往形成管内腐蚀沉淀及结垢等情况。 A 、腐蚀 B 、水的溶解性 C 、水力冲刷 D 、水的流速变化 答案：A
253. 管网中结垢层的厚度和管道使用的年数( )。
A 、有关
B 、无关
C 、关系很大
D 、无法断定 答案：A
254. 水在结垢严重的管网中流动，对输水水质( )。
A 、没有影响
B 、有影响
C 、无法确定
D 、使水质变好
考 生 答 题 不 准 超 过 此 线
答案：B
255. 管网中的结垢严重时，对管网的输水能力( )。
A 、没有影响
B 、影响不大
C 、有很大影响
D 、无法确定 答案：C
256. 下列哪种原因，可能使出厂水本身的浊度增高( )。
A 、出厂水压力增加
B 、出厂水压力减小
C 、清水池水位太高
D 、清水池水位太低 答案：D
257. 水嘴放出的水白浊而不消失，或经煮沸后发生白浊这是因为( )。
A 、水中含有碳酸盐
B 、水具有腐蚀性，使管道的铁溶于水中
C 、水具有腐蚀性，使镀锌管的锌溶于水中
D 、水的碱度太高 答案：C
258. 管网中出现红水的原因是含( )。
A 、铁锰较高
B 、钙镁太高
C 、氯离子太高
D 、碱度太高 答案：A
259. 当出厂水带腐蚀性时，使铁管内产生铁锈沉积，特别是在流速偏低或滞留水的( )。 A 、输水干线 B 、管网末端 C 、水厂出口 D 、支干线 答案：B
260. 管网中出现黑水现象，主要是因为出厂水中含( )高。
A 、铁
B 、铜
C 、锌
D 、锰 答案：D
261. 由于余氯的作用，锰在配水管中慢慢被氧化生成( )。
A 、二价锰
B 、二氧化锰
C 、六价锰
D 、七价锰 答案：B
262. 饮用水通常是用氯消毒，但管道内容易繁殖耐氯的藻类，这些藻类是由凝胶状薄膜包着的( )，能抵抗氯的消毒。
A 、无机物
B 、有机物
C 、细菌
D 、气体 答案：C
263. 水中藻类消耗余氯，使水中( )浓度提高，成为细菌、线虫等生物的营养成分。 A 、浊度 B 、色度 C 、氧气 D 、有机物 答案：D
264. 水中微生物一般停留在( )，引起余氯消失，甚至使水有异味。 A 、水厂出口上 B 、输水干线上
C 、支管的末梢或管内流动性差的管段
D 、管中压力高、流速大的管段上 答案：C
265. 管道埋于地下，有时受污染的地下水浸泡，若是管道穿孔，又未及时修复，一旦( )，管道外部的脏水就可能窜入管道内，引起管道污染。
A 、压力增高
B 、流速增高
C 、流速变慢
D 、失压和停水 答案：D
266. 安装在阀井内的管道上的自动排气阀，被污染了的地下水所浸泡，一旦管内失压或停水，自动排气阀就可能将( )而造成管道水的污染。
A 、脏水吸入管内
B 、泄漏损失水量
C 、失灵
D 、自动打开 答案：A
267. 若管道上放空阀错接在下水道上，当( )时，形成污水倒灌而污染管网中的水。 A 、压力增高 B 、流量增大
C 、流量变小
D 、阀门关闭不严或未及时关闭 答案：D
268. 生产用水和饮用水系统分质供水时，两套系统的管网( )。 A 、必须连通 B 、不能连通
C 、可以连通，但必须有空气隔离措施
D 、没有一定的连通要求 答案：C
269. 当未经消毒处理的用户自备水管道和饮用水管道并网供水，若连通阀门关闭不严，引起串水，一旦饮用水压力偏低或失压，往往引起( )。 A 、饮用水串入用户自备水管道，引起水量损失 B 、用户自备水倒流饮用水管网，引起污染 C 、饮用水供水量增大 D 、饮用水供水设施损坏 答案：B
270. 高层建筑的层顶水箱产生的回流污染，属于( )。
A 、净水过程中的污染
B 、净水设施的污染
C 、管网中的污染
D 、用水端的二次污染 答案：D
二、简答题(第271题～第370题,每题1分，满分100分。) 271. 简述准确度与误差的概念与关系。
答案：分析结果的准确度是指测得值与真实值之间的符合程度。（20%）通常用误差表示(20%)。误差越小表示准确度越高(20%)。误差的大小可用绝对误差和相对误差两种方式表示。（20%） （1）绝对误差E=测得值X-真实值T(10%)
（2）相对误差Er （％）=绝对误差E/真实值T×100％(10%) 272. 简述系统误差的概念及系统误差的分类。
答案：系统误差又称可测误差，它是由分析操作过程中的某些经常发生的原因造成的。(20%)主要来源有如下几个方面：
（1）仪器误差：是由使用的仪器本身不够精密所造成的。（20%） （2）方法误差：是由分析方法本身造成的。（20%）
（3）试剂误差：是由所用蒸馏水含有杂质或使用的试剂不纯造成的。（20%）
（4）操作误差：是由分析工作者掌握分析操作的条件不熟练、个人观察器官不敏锐和固有的习惯所致。（10%）
（5）主观误差：是由操作人员主观原因如观察判断能力的缺陷或不良习惯造成的。（10%） 273. 简述精密度与偏差的概念与关系。
答案：精密度是指在相同条件下，几次重复测定结果彼此相符合的程度。(20%)精密度的大小用偏差表示，(20%)偏差越小精密度越高。(20%) （1）绝对偏差d=X-X (10%) （2）相对偏差d/X ×100％(10%)
有时为了更好地说明数据的精密度，也用标准偏差表示。(20%) 274. 简述提高分析结果准确度的方法。
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答案：（1）选择合适的分析方法：（20%）采用化学分析法对高含量组分进行的测定，能获得准确和较满意的结果。（10%）仪器分析法可以测出低含量组分。（10%）在选择分析方法时，主要根据组分含量及对准确度的要求，在可能的条件下选择最佳的分析方法。（10%） （2）增加平行测定的次数，可以减少偶然误差，（20%）在一般的分析测定中，测定2~4次，基本上可以得到比较准确的结果。（10%）
(3)做空白试验和对照试验，以消除系统误差。（20%） 275. 消除系统误差的方法有哪些？ 答案：（1）做空白试验，空白试验是指在不加试样的情况下，按试样分析规程在同样的操作条件下进行的分析。（30%）
（2）校正仪器：分析测定中，对仪器、容器等都应进行校正，以消除系统误差。（30%）
（3）做对照试验，对照试验就是用同样的分析方法、在同样的条件下用标样代替试样进行的平行测定。（40%）
276. 什么叫滴定分析法？
答案：滴定分析法使用滴定管将一种已知准确浓度的标准溶液，（20%）滴加到待测物质溶液中，（20%）直到与待测组分恰好完全反应，（20%）这时加入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量符合反应式的化学计量关系，（20%）根据标准溶液的浓度和所消耗的体积算出待测组分的含量。（20%） 277. 什么叫滴定分析中的化学计量点、滴定终点和终点误差？
答案：在滴定分析中，从滴定管中将标准溶液滴加到待测物质的溶液中，直到与待测组分的反应定量完成。（20%）此时它们的物质的量符合化学反应式的计量关系，这一点称为化学计量点。（20%） 在滴定分析时，为了要确定什么时候终止滴定，常在待测物质的溶液中加入一种试剂，叫指示剂，（10%）当滴定到化学计量点附近时，指示剂的颜色发生突变，据此终止滴定，这一点称为滴定终点。（20%） 在实际分析中，由于指示剂不一定恰好在化学计量点变色，即滴定终点与化学计量点不一定恰好符合，（10%）因此它们之间就存在差别，这种差别引起的误差称为终点误差。（20%） 278. 滴定分析法中有几种滴定方式。 答案：（1）直接滴定法：即直接用标准溶液滴定待测物质。（20%）
（2）返滴定法：先向被测溶液中加入过量的滴定剂，待反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的滴定剂。这种滴定方式称为返滴定法。（30%）
（3）置换滴定法：有些物质不能直接滴定时，可以通过它与另一种物质起反应，置换出一定量能滴定的物质来，然后用适当的滴定剂进行滴定，这种滴定方式称为置换滴定法。（30%）
（4）间接滴定法：不能与滴定剂直接起反应的物质，有时可以通过另外的化学反应，以滴定法间接进行滴定。（20%）
279. 简述基准物质的概念及其对基准物质的要求。
答案：基准物质是能用来直接配制标准溶液和标定标准溶液的纯净物质，（20%）它应具备下列条件： (1)纯度要高，一般情况下，物质的纯度应大于99.9％，其杂质含量应小于滴定分析所允许的误差限度。
(2)物质的组成应与其化学式完全相符。（20%） (3)稳定性好，不易吸水，也不易被空气氧化。（20%） (4)摩尔质量较大，这样称量多，称量的相对误差小。（20%） 280. 简述标准溶液的配制方法。
答案：标准溶液的配制方法有直接法和标定法两种方法。（40%）
（1）直接法是准确称取一定量的基准物质溶解后，定量地转移到已校正的容量瓶中，稀释到一定的体积，根据溶液的体积和基准物质的质量，计算出该溶液的准确浓度。（30%）
（2）标定法一般是先将这些物质配成近似所需浓度溶液，再用基准物质或基准溶液测定其准确浓度。（30%） 281. 简述标准溶液的标定方法。 答案：标准溶液的标定方法有两种。
(1)用基准物质标定：准确称取一定量的基准物质，溶于水后用待标定的溶液滴定至反应完全，根据所消耗的待标定溶液的体积和基准物的质量，计算出待标定溶液的准确浓度。（50%）
(2)用基准溶液标定：准确称取一定量的基准物，溶于水，并在容量瓶中配制成一定体积，即成基准溶液，它的浓度可以算得。然后取出部分此基准溶液，标定待标定的溶液。根据基准溶液的浓度、体积和待标定溶液所消耗的体积，算出待标定溶液的准确浓度。（50%） 282. 简述比色分析的基本原理。 答案：许多物质都是具有颜色的。（20%）当这些物质的浓度改变时，溶液颜色的深浅也随着改变。（20%）溶液越浓，颜色越深；溶液越稀，颜色越浅。（20%）因此可以利用比较溶液颜色深浅的方法来确定溶液中有色物质的含量，这种方法就称为比色分析法。（40%） 283. 简述溶液呈现不同颜色的基本原理并举例说明。
答案：我们日常所见的白光如日光，它是由红、橙、黄、绿、青、蓝、紫等有色光按一定的比例混合而成的。（20%）溶液呈现不同的颜色是由于该溶液对光具有选择性吸收的缘故。（20%）当一束白光通过某种溶液时，由于溶液中的离子和分子对不同波长的光具有选择性的吸收，而使溶液呈现出不同的颜色。（20%）
如CuSO 4溶液吸收了白光中的黄色光而呈现蓝色，KM n O 4溶液吸收了绿色光而呈现紫色。（20%）即溶液选择性吸收了白光中的某种波长的光，而呈现出透射光的颜色。（20%） 284. 简述摩尔吸光系数的概念及摩尔吸光系数的意义。
答案：在朗伯-比耳定律A=KCL 中（20%）如果溶液的浓度C 以摩尔浓度（单位：md/L ）表示，液层厚度L 以cm 表示，则常数K 称为摩尔吸光系数。（20%）用ε表示。其物理意义是：浓度为1mol/L 的溶液，在厚度为1cm 的比色皿中，在一定波长下测得的吸光度。（20%） 摩尔吸光系数表明物质对某一特定波长光的吸收能力，（20%）可以衡量显色反应的灵敏度，ε值越大，表示该显色反应越灵敏。（20%） 285. 简述目视比色法的基本原理。
答案：将标准溶液和被测溶液在同样条件下进行比较。（20%）当溶液液层厚度相同，（10%）颜色的深浅一样时，两者的浓度相等。（30%）这是因为当被测溶液颜色与标准溶液颜色相同时，（20%）由于是同一种有色物质，同样的入射光，并且液层厚度相等,所以浓度相同。（20%） 286. 简述光的吸收定律。
答案：当一束平行的单色光通过溶液时，（10%）由于溶质吸收光能，光的强度就要降低，（20%）这种现象称为溶液对光的吸收作用。（10%）
溶液的浓度越大，光透过液层厚度越大，则光被吸收的就越多，这一规律称为朗伯-比尔定律。（30%）表述为：当一束单色光通过均匀溶液时，其吸光度与溶液的浓度和液层厚度的乘积成正比。（30%） 287. 简述吸光光度法的原理及其特点。
答案：吸光光度法是通过测量溶液中物质对光的吸收程度而测得物质含量的方法。（20%）在分光光度计中，用分光能力较强的棱镜或光栅来分光，从而获得纯度较高、波长范围较窄的单色光，因而提高了其测定的灵敏度和选择性，（20%）其主要特点有：
（1）灵敏度高，待测物质的浓度下限一般可达10-5～10-6
mol/L 。（20%）
（2）准确度高，分光光度法的相对误差为2％~5％能满足微量组分分析的要求（20%）。 （3）操作简便，快速，仪器、设备不太复杂。（10%） （4）应用广泛。（10%）
288. 简述光电比色法的基本原理。
答案：此法的基本原理是比较有色溶液对某一波长光的吸收程度，从而测定有色溶液浓度的一种分析
方法（20%）。由光源发生的白光经滤光片或棱镜后，得到一定波长宽度的近似单色光，（20%）让
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单色光通过有色溶液，透过光照射到光电池上产生电流，此电流与透过光的强度成正比。（20%） 测定时配制一系列标准有色溶液，在一定波长下分别求得其吸光度，绘制标准曲线，（20%）在同一条件下测量试样溶液的吸光度，从而求得其浓度或含量。（20%） 289. 简述721型分光光度计的基本构造。
答案：721型分光光度计是一种通用型分光光度计。仪器由光源、分光系统、测量系统和接收显示系统四部分组成。（20%）
光源灯由电子稳压装置供电；（20%）分光系统是仪器的核心，它由狭缝、准直镜和棱镜组成，（20%）测量系统由推拉架、比色皿架和暗室组成；（20%）接收显示系统由光电管接收，经线路放大，再由电表指示。（20%）
290. 显色反应必须满足的条件有哪些?
答案：(1)显色反应选择性要高，生成的有色络合物的颜色必须较深。（20%） (2)有色络合物的摩尔吸光系数越大，比色测定的灵敏度就越高。（30%）
(3)有色络合物的离解常数要小，离解常数越小，络合物就越稳定，比色测定的准确度就越高。（30%） (4)有色络合物的组成要恒定。（20%）
291. 在比色分析中如何进行比色条件的选择。 答案：(1)溶液最大吸收波长选择（10%）
用分光光度计进行比色测定时，应先做吸收曲线，选用吸收曲线上最大吸收波长进行比色。（10%） (2)控制适当的吸光度数值。（10%）
① 调节溶液浓度，以控制溶液的吸光度在0.05~1.0。（10%） ② 使用不同厚度的比色皿，调节适当的吸光度数值。（10%） ③ 选择空白溶液，（10%）当显色剂及其他试剂均无色时，可用蒸馏水做空白溶液；（20%）如显色剂本身有颜色，可用加显色剂的蒸馏水做空白溶液；如显色剂无色，被测溶液中有其它有色离子，则采用不加显色剂的被测溶液做空白溶液。（20%） 292. 简述比色分析法的误差来源。 答案：（1）方法误差：（10%） ①溶液偏离比尔定律。（10%）比色分析的理论基础是朗伯-比尔定律，但在工作中常会碰到工作曲线发生弯曲的现象。（10%）从而使有色溶液的浓度与被测物的总浓度不成正比。（10%） ②反应条件的改变。（10%）溶液酸度、温度及显色时间等反应条件的改变，都会引起有色络合物的组成发生变化，（20%）从而使溶液颜色的深浅发生变化，因而产生误差。（10%） （2）仪器误差：（10%）
仪器误差是指由使用的仪器引起的误差，它包括仪器不够精密、读数不准等所引起的误差。（10%） 293. 简述在比色分析中正确选择空白溶液的意义和作用。 答案：空白溶液亦称参比溶液，（10%）通常用来作为测量的相对标准，（10%）在比色分析中，空白溶液除了上述参比作用外，还可以用来抵消某些影响比色分析的因素。（20%）
例如：测定某组分时，可能从容器、试剂环境中带入一定量的被测组分，显色剂的色泽、基体溶液的色泽、以及无法分离的其他组分的色泽，都会影响吸光度的测定，（30%）此时可应用相应的空白溶液来消除影响。（10%）
因此正确选择合适的空白溶液，对提高方法的准确度起着重要作用，甚至影响测定结果（20%） 294. 什么叫重量分析法？
答案：重量分析法是化学分析中最经典的分析方法，也是常量分析中准确度最好、精密度较高的方法之一。（20%）重量分析法中，沉淀法是最常用的和最重要的分析方法。（10%）该法是将被测物质选择性地转化成一种不溶的沉淀，（20%）经沉淀分离，洗涤干燥或灼烧后，准确的称其质量。（20%）根据沉淀的质量和已知的化学组成通过计算求出被测物质的含量。（30%） 295. 简述重量分析法对沉淀式和称量式的要求。
答案：对沉淀式的要求:
(1)沉淀必须定量完成，沉淀的溶解度要小;（20%） (2)沉淀要便于过滤和洗涤;（10%）
(3)沉淀要纯净，要避免杂质的沾污;（20%） (4)沉淀要有合适的称量形式。（10%） 对称量式的要求：
(1)称量形式的组成要与化学式完全相符;（20%） (2)称量形式的性质要稳定;（10%） (3)称量形式的式量要大。（10%） 296. 什么叫酸碱滴定法？
答案：酸碱滴定法又称中和法，是以质子传递反应为基础的滴定分析方法。（40%）可以用酸做标准溶液滴定碱及碱性物质（20%）也可以用碱做标准溶液测定酸及酸性物质。（20%）根据滴定剂的体积和浓度计算被测物质的含量。（20%） 297. 简述酸碱滴定法的特点。 答案：酸碱反应具有以下特点：（1）反应进行极快；（10%）（2）反应过程简单，副反应少；（10%）（3）
反应进行的程度容易从酸碱平衡关系预计；（20%）（4）滴定过程中H +
浓度发生变化，有多种酸碱指示剂可供选择来指示滴定终点的到达。（20%） 酸碱滴定法是应用很广泛的一种滴定分析法。（20%）它所采用的仪器简单，操作方便，只要有基准物质作为标准，酸碱滴定法就可以测得准确的结果。（20%） 298. 简述酸碱指示剂的变色原理，并举例说明。
答案：酸碱指示剂一般是弱的有机酸或有机碱，它们在溶液中或多或少地离解成离子，因其分子和离子具有不同的结构，因而具有不同的颜色。例如：酚酞是一种有机酸，它们在溶液中存在如下的离解平衡：
HIn ←→H +
+In -
(无色) (红色)
随着溶液中H +
浓度不断改变，上述平衡不断被破坏。当加入酸时，平衡向左移动，生成无色的酚酞分
子，使溶液呈现无色。当加入碱时，碱中OH -与H +结合生成水，使H +
浓度减少，平衡向右移动，红色
的In -增多，使溶液呈现粉红色。 299. 简述混合指示剂的变色原理。
答案：混合指示剂是利用颜色互补的原理使终点变色敏锐，变色范围变窄。（20%）其作用原理有2种：（20%）（1）由某种酸碱指示剂与一种惰性染料相混合，（10%）染料并非酸碱指示剂，它的颜色不随溶液pH 值的变化而变化，而溶液pH 值达到某一数值时，由于指示剂的颜色与染料颜色的互补作用使变色更敏锐；（20%）（2）是由两种或两种以上的指示剂相混合，（10%）当溶液改变时，几种指示剂都能变色，由于颜色的互补作用使变色范围变窄，因而提高了变色的敏锐性。（20%）。 300. 什么叫滴定突跃。
答案：在酸碱滴定过程中，溶液的pH 值是不断改变的。（20%）以用NaOH 标准溶液滴定HCL 溶液为例。（20%）在滴定过程中以NaOH 的加入量为横坐标，以溶液的pH 值为纵坐标做图，（20%）可以看出随着NaOH 标准溶液的加入，溶液的pH 值缓慢上升。
在化学计量点附近，很少一点NaOH 标准溶液的加入，引起pH 值的突然变化，变化曲线几乎是垂直上升，这一上升的pH 值范围叫做滴定突跃。（40%） 301. 简述酸碱指示剂的选择依据。 答案：（1）滴定曲线上的滴定突跃是选择指示剂的主要依据。（20%）如果指示剂的变色范围全部处于滴定突跃范围之内，则滴定误差将在-0.1％~+0.1％。（40%）
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（2）如果所选择的指示剂的变色范围只有部分位于滴定突跃范围之内，也可以选用，但有时误差稍大。（200%）
（3）要考虑到化学计量点附近，指示剂的颜色变化是否明显，是否易于分辨。（20%） 302. 简述酸碱指示剂使用的注意事项。 答案：(1)指示剂的用量不宜多加。（20%）若加大指示剂用量，即在低pH 值时将呈色，从而改变了指示剂的变色范围，影响分析结果。（20%）由于指示剂本身为弱酸或弱碱多加了也会消耗滴定剂，从而引入误差。（20%）所以指示剂不宜多加。适当少加些，变色会更灵敏些。（10%） (2)指示剂的变色范围大多是在一定温度下的测定值，（10%）如果温度相差太大，则指示剂的变色范围将改变。（20%）
303. 简述EDTA 的性质。
答案：乙二胺四乙酸（简称EDTA ）是一种四元酸。（20%）在水溶液中，2个羧酸上的氢原子转移到氮原子上形成双偶极离子。（10%）其中在羧酸上的2个氢离子容易释出，（10%）而与氮原子结合的2个氢离子不易释出（20%）。为书写方便，常用H 4Y 表示。（20%）它在水中的溶解度很小，22℃时每100ml 水中仅溶解0.02g ，难溶于酸和有机溶剂，易溶于碱或氨溶液中形成相应的盐。（20%） 304. 简述EDTA 与金属离子形成的络合物的特点。 答案：（1）络合面广，除1价碱金属离子外，绝大多数金属离子与EDTA 形成的络合物都是非常稳定的（20%）
（2）络合比简单，一般情况下，它与1价至4价的金属离子都形成1：1的络合物。仅个别金属离子形成2：1的络合物。（20%） （3）络合物的水溶性大。（20%） （4）络合反应速度快。（20%）
（5）有比较简单的确定终点的方法。（20%） 305. 什么叫络合物，并举例说明。
答案：由一个简单正离子和几个中性分子或其他种离子结合而形成的复杂离子叫络离子。（30%）含有络离子的化合物叫络合物。（20%）
络盐是主要的也是最常见的一种络合物，（10%）如硫酸四氨络铜［Cu(NH 3)4］SO 4，（10%）其中Cu 2+
为
中心离子，（10%）NH 3为配位体（10%）。[Cu(NH 3)4]2+
是络离子。（10%） 306. 络合滴定对络合反应条件的要求。 答案：（1）生成的络合物要有确定的组成，即中心离子与络合剂严格按一定比例络合（30%） （2）生成的络合物要有足够的稳定性（20%） （3）络合反应速度要足够快（20%）
（4）有适当的指示剂或其他方法确定终点的到达。（30%） 307. 什么叫络合物的稳定常数？
答案：在溶液中，已形成的络离子，仍能或多或少地离解为它的形成体和配位体，并存在着一定的平衡关系。(20%)例如： [Cu(NH 3)4]
2+
←→
络合
离解
Cu 2+＋4NH 3(20%) 上式为络合物的离解平衡，反过来，则为络合平衡，(20%)其平衡常数表达式为
K=[Cu(NH 3)4] 2+／[Cu 2+
].4[NH 3](20%)
式中的K 称为此络合物的稳定常数，记作K （稳）。(20%) 308. 简述金属指示剂的变色原理，并举例说明。 答案：金属指示剂大多是有机染料，（10%）能与某些金属离子生成有色络合物，（10%）此络合物的颜色与金属指示剂的颜色不同。（20%）下面举例说明。
例如：用EDTA 标准溶液滴定镁，铬黑T （以H 3In 表示其分子式）为指示剂，在pH=10的缓冲溶液中
铬黑T 与镁离子络合后生成红色络合物。（20%）
当以EDTA 溶液进行滴定时，EDTA 逐渐夺取络合物中的Mg 2+生成了更稳定的络合物MgY 2+
。（20%）
直到MgIn -完全转变为MgY 2-，同时游离出铬黑T 使溶液呈现蓝色。指示滴定终点的到达。（20%） 309. 金属指示剂应具备的条件。
答案：(1)金属指示剂络合物与指示剂本身的颜色应有明显的区别。（20%）
(2)指示剂与金属离子形成的络合物必须有足够的稳定性，但又必须低于相应的EDTA 与金属离子络合物的稳定性。（20%）
(3)指示剂与金属离子的显色反应要迅速、灵敏且有良好的变色可逆性，且MIn 络合物应易溶于水。（20%）
(4)指示剂应有一定的选择性，即在一定条件下用EDTA 滴定某一种离子时，它只与该离子显色。（20%） 5.指示剂应该比较稳定，以便储存和使用。（20%） 310. 简述铬黑T 的性质。
答案：铬黑T （简称EBT 或BT ）为黑褐色粉末，带有金属光泽。（10%）其性质稳定，常用NaCL 或KNO 3固体稀释（1：100）使用。（10%）其水溶液不稳定，易发生分子聚合而变质，加入三乙醇胺可防止聚合。（10%）在碱性溶液中易为空气中的氧及氧化剂氧化而褪色，可加入盐酸羟胺或抗坏血酸防止氧化。（20%）
铬黑T 在溶液的pH<6.3（10%）时呈紫红色，pH>11.6时呈橙色，（10%）pH=6.3～11.6时为蓝色。（10%）它与金属离子形成的络合物MIn 均为红色，（10%）所以实际滴定时最适宜的pH 值为7~11。（10%） 311. 简述钙试剂的性质
答案：钙指示剂（简称NN ）为棕色粉末。（20%）溶于水为紫色，在水溶液中不稳定，（30%）通常与NaCl 固体粉末配成混合物使用。（20%）此指示剂的性质和铬黑T 很相近，在不同的pH 值时其颜色变化为：pH<7.4时为粉红色；（10%）；pH 值约为13的为蓝色；（10%）pH>13.5时为粉红色。（10%） 312. 简述络合滴定的直接滴定法及应用。
答案：如果金属离子与EDTA 的络合反应能满足滴定分析对化学反应的要求，就可用EDTA 进行直接滴定。（40%）它是络合滴定中的基本方法。此法方便、简单、快速，测定结果也较准确。（40%）通常只要条件允许，应尽可能用直接滴定法。（10%）实际上，大多数的金属离子都可直接用EDTA 滴定。(10%) 313. 简述置换滴定法的滴定方式。 答案：采用的方式有以下2种：
（1）置换出金属离子，然后用EDTA 进行滴定。（20%）被测金属离子M 置换出另一络合物NL 中的金属离子N 。（10%）用EDTA 溶液滴定N 离子，以达到测定M 的目的。（20%） （2）置换出EDTA ，然后用另一种标准的金属离子溶液进行滴定。（20%）首先使被测离子与干扰离子全部与EDTA 络合，（10%）然后加入另一络合剂夺取被测离子而释放出与被测离子相当量的EDTA 即可测得被测离子的含量。（20%）
314. 什么叫间接滴定法及间接滴定法的适用范围。
答案：有些离子与EDTA 的络合物不稳定（如Na +，K +
等）或根本不络合（如SO 42-，PO 43-等），可以采用间接法测定。（20%）通常是将被测离子定量地沉淀为固定组成的沉淀，（20%）如果沉淀中所含另一种离子能用EDTA 滴定，就可通过滴定后者计算出被测离子的含量。（20%）
如K +
可沉淀为亚硝酸钴钠钾K 2Na C O (NO 2)5·6H 2O ，（20%）沉淀经过滤、洗涤并溶解后，用EDTA 滴定
其中的C O 2+，间接测定K +
的含量。（20%） 315. 氧化还原滴定法的特点是什么？ 答案：氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定方法。（20%）氧化还原反应机理比较复杂。（20%） 有些反应速度较慢，有些反应还伴有各种副反应，有时介质对反应也有较大影响，（20%）因此，不是
所有氧化还原反应都可用作滴定分析，对氧化还原反应，必须创造适当的反应条件，使之符合分
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析的基本要求。（20%）
氧化还原滴定法的应用很广泛，可以用来直接测定氧化性或还原性物质，也可以用来间接测定能与氧化剂或还原剂发生定量反应的物质。（20%） 316. 氧化还原滴定法的指示剂有哪几种类型？
答案： (1)自身指示剂：滴定中根据标准溶液或被滴物质本身颜色的变化指示终点的到达。（20%） (2)专属指示剂：如淀粉是碘法的专属指示剂。可溶性淀粉与游离碘生成深蓝色络合物，（20%）当I 2
被还原为I -时，蓝色消失，根据蓝色的出现或消失指示终点。（20%） (3)氧化还原指示剂：是本身具有氧化还原性质的有机化合物，其氧化形和还原形具有不同颜色，（20%）能因氧化还原作用而发生颜色变化指示终点的到达。（20%） 317. 简述氧化还原滴定法的分类。
答案：氧化还原滴定法以氧化剂或还原剂作为标准溶液。（20%）根据所用的氧化剂和还原剂不同，分为高锰酸钾法、（20%）重铬酸钾法、（20%）碘法、（20%）溴酸钾法及铈量等。（20%） 318. 简述高锰酸钾法的特点及应用范围？
答案：高锰酸钾法是以K M n O 4作为滴定剂的滴定分析方法，K M n O 4是一种强氧化剂。（20%），在不同
酸性条件下，其氧化能力不同，在酸性溶液中（H 2SO 4）它被还原成Mn 2+
，（20%）由于K M n O 4在强酸性溶液中具有更强的氧化能力，因此一般在强酸条件下使用。（20%）
在中性、弱酸性或弱碱性溶液中，K M n O 4被还原为M n O 2。由于反应产物为棕色的MnO 2沉淀，影响滴定终点的观察，所以很少使用，（20%）用K M n O 4滴定有机物时，常在强碱性溶液中进行测定。（20%） 319. 简述重铬酸钾法的特点及应用范围。
答案：在酸性溶液中重铬酸钾是一种强氧化剂，K 2Cr 2O 7的氧化能力不及K M n O 4强，（20%）测定的对象不如高锰酸钾法广泛，（20%）但它与K M n O 4法比较有如下优点：
（1）K 2Cr 2O 7极易提纯，性质稳定。它本身是基准物质，可用直接称量的方法配制标准溶液。（20%） （2）K 2Cr 2O 7溶液非常稳定（20%）
（3）在室温下不与Cl -反应，也不会发生诱导反应，可以在HCl 介质中进行测定。K 2Cr 2O 7法的选择性较K M n O 4法为好。（20%）
320. 简述碘量法的特点及应用范围。
答案：碘量法是利用碘的氧化性和碘离子的还原性进行物质含量测定的方法（20%） 碘量法分为直接碘量法和间接碘量法两种。（20%） 直接碘量法：（又称碘滴定法）它是以碘作为标准溶液直接滴定一些还原性物质的方法。（30%）
间接碘量法：（又称滴定碘量法）它是利用I -的还原作用（通常使用KI ），使I -与氧化性物质反应生成游离的碘，再用还原剂的标准溶液滴定I 2，从而测出氧化性物质的含量。（30%） 321. 简述碘量法的误差来源及消除方法。
答案：碘量法误差的主要来源是I 2的易挥发性和I -的易氧化性。（20%）测定中加入过量的KI ，（10%）
使I -与反应中生成的I 2结合成I 3-（10%）而增大I 2的溶解度。（10%）
另外要避免阳光直接照射，使用碘量瓶，在低于25℃时进行滴定，操作要迅速，不要过分摇晃，以减
少I -与空气的接触，（20%）碘量法的滴定终点用淀粉指示剂确定，（10%）采用间接碘量法时，淀粉指示剂应在接近终点时加入。（20%） 322. 简述溴酸钾法的特点及应用。
答案：溴酸钾法是以KBrO 3为标准溶液的滴定分析法。（10%）KBrO 3法的实质是用Br 2作为标准溶液。（10%）由于Br 2极易挥发，故溴的标准溶液浓度极不稳定。（20%）因此，通常用KBrO 3与KBr 的混合溶液代替溴的标准溶液。（20%）
有些物质不能被KBrO 3直接氧化，但可以和Br 2定量反应，因此可采取下述方法测定。（20%）
用过量的KBrO 3-KBr 作为标准溶液，在酸性介质中析出Br 2与被测物质反应，剩余的Br 2再与KI 作用析出I 2，析出的I 2用Na 2S 2O 4滴定，这是间接溴酸钾法，它在有机分析中应用较多。（20%） 323. 简述铈量法的特点及应用。
答案：铈量法也叫硫酸铈法，是以Ce(SO 4)2为氧化剂。（20%）Ce(SO 4)2是一种强氧化剂，因在酸度较
低的溶液中Ce 4+易水解，所以要在酸度较高的溶液中作用。（20%）Ce 4+与还原剂作用时，被还原为Ce 3+
。（20%）
在HClO 4溶液中Ce 4+与ClO 4-不形成络合物，而在其他酸中Ce 4+可能与相应阴离子如Cl -和SO 42-等形成
络合物，（20%）所以使用铈量法时在HClO 4溶液中进行比较好。（20%） 324. 简述沉淀反应具备的条件。
答案：根据滴定分析对化学反应的要求，适合于作为滴定用的沉淀反应必须满足以下要求： （1）反应速度快，生成的沉淀溶解度要小；（30%） （2）反应按一定的化学式定量进行；（40%） （3）有准确确定理论终点的方法。（30%） 325. 简述银量法的分类。
答案：银量法的关键问题是正确确定滴定终点，（20%）使滴定终点与化学计量点尽可能一致，以减少终点误差。（20%）确定终点的方法有3种：（1）以铬酸钾为指示剂，称为摩尔法；（20%）（2）以铁铵矾为指示剂，称为佛尔哈德法；（20%）（3）以吸附指示剂指示终点，称为法扬司法。（20%） 326. 简述摩尔法的原理。
答案：摩尔法是银量法的一种，在含有CI -的中性或弱碱性溶液中，以K 2CrO 4为指示剂，用AgNO 3标准溶液滴定。（40%）
终点的确定是根据分步沉淀的原理，（20%）AgCl 沉淀的溶解度比Ag 2CrO 4的小，溶液中首先析出AgCl
沉淀，当Cl -沉淀完毕，过量一滴AgNO 3溶液即与CrO 42-生成砖红色Ag 2CrO 4沉淀，指示终点的到达。（40%） 327. 简述佛尔哈德法的原理。
答案：佛尔哈德法是以铁铵矾为指示剂的银量法。（10%）分为直接滴定法和间接滴定法。（10%）直接
滴定法是在测定Ag +
的溶液中，以铁铵矾NH 4Fe(SO 4)2.12H 2O 为指示剂（10%），用NH 4SCN 或KSCN 溶液滴定，（10%）产生AgSCN 白色沉淀（10%）。
间接滴定法用于测定X -（卤离子）SCN -等。（10%）先加入已知过量AgNO 3的标准溶液，生成银盐沉淀，
（10%）再以铁铵矾为指示剂，（10%）用NH 4SCN 标准溶液滴定剩余的Ag +
。（20%） 328. 简述水硬度的测定意义。
答案：水硬度主要指水中含有可溶性钙盐和镁盐的多少。（20%）天然水中雨水属于软水，普通地面水硬度不高，但地下水的硬度较高，水硬度的测定是水的质量控制的重要指标之一。（20%） 硬度大的水不宜于工业使用，（20%）因为它使锅炉及换热器中结垢，影响热效率。（20%）在生活饮用水方面，饮用硬度过高的水会影响肠胃消化功能。使用硬度大的水洗衣服，会浪费大量的肥皂。（20%） 329. 简述水硬度测定的原理。
答案：在水样中加入少量铬黑T 指示剂，它依次与Ca 2+和Mg 2+生成红色络合物MgIn -和CaIn -。（20%） 当用EDTA 标准溶液滴定时，EDTA 依次与游离的Ca 2+和Mg 2+结合，然后再依次与MgIn -和CaIn -反应。（30%）
释放出来的HIn 2-使溶液显指示剂的蓝色，表示到达滴定终点，（20%）上述反应是测定Ca 2+和Mg 2+
的总量，也就是测定的总硬度。（30%） 330. 简述水的硬度表示方法及换算。 答案：硬度的单位常用的有3种：（20%）
（1）德国度H 0
，即10mgCaO/L ；（20%） （2）毫克/升，直接用mg/L （以CaCO 3计）。（20%） 两种单位的换算关系如下：
2.804H °=50.05 mg/L （以CaCO 3计）（40%） 331. 简述水中钙镁测定的原理。
答案：在碱性溶液中（pH 值在12以上）钙试剂与钙生成的红色络合物的稳定性比EDTA 与钙形成的络
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合物的稳定性稍差，因此可以钙试剂为指示剂，用EDTA 标准溶液滴定求出水中钙的含量。（50%） 以铬黑T 为指示剂，用EDTA 标准溶液先测定钙、镁总量。再以钙试剂为指示剂，用EDTA 标准溶液测定钙的含量。用钙镁总量减去钙含量即得镁的含量。（50%） 332. 简述水碱度的测定意义。
答案：水中碱度主要成分是碳酸盐、重碳酸盐和氢氧化物。（20%）给水原水所含碱度与铝盐或铁盐反应，而起混凝作用。（20%）如果原水碱度过低，造成混凝不良，此时可加适量石灰或其他碱化剂，提高碱度，（20%）对饮用水而言，酚酞碱度不宜过高，（20%） 目前饮用水标准虽然对碱度未作规定，但限制pH 值最高不超过8.5，即对酚酞碱度有适当限制。（20%） 333. 简述水碱度的测定反应原理。
答案：水样的碱度，系测定时加入标准酸液达到中和点时耗用的酸量。（20%）水样滴定时先加酚酞指示剂，如呈红色表示有氢氧化物或碳酸盐存在，（20%）用标准酸滴至红色刚消失为终点。滴定值相当于氢氧化物和一半的碳酸盐，（20%）然后加甲基橙指示剂，此时溶液呈黄色，继续用酸滴定至橙色，pH 值为4.6为终点，滴定值相当于重碳酸盐和一半的碳酸盐，（20%）如仅测定总碱度，则加甲基橙指示剂，用标准酸溶液一次滴至橙色为终点。（20%） 334. 简述氯化物的测定意义。
答案：氯化物是水和废水中一种常见的无机阴离子。几乎所有的天然水中都有氯离子存在，它的含量范围变化很大。（20%）在人类的生存活动中，氯化物有很重要的生理作用及工业用途。（20%）正因为如此，在生活污水和工业废水中，均含有相当数量的氯离子。（20%）若饮用水中氯离子含量达到250mg/L ，相应的阳离子为钠时，会感觉到咸味；（20%）水中氯化物含量高时，会损害管道和构筑物，并妨碍植物的生长。（20%）
335. 简述用硝酸银标准溶液滴定氯离子的原理。
答案：在中性或弱碱性的水中，加入铬酸钾指示剂，用硝酸银滴定氯化物。因为反应生成物氯化银的溶解度很小，因此滴定时硝酸银先与氯化物生成氯化银沉淀，待反应完成后多加的1滴硝酸银与铬酸钾生成红色铬酸银沉淀指示终点。（60%）
反应式为NaCl+AgNO 3→AgCl ↓+NaNO 3（20%）
（白色沉淀）
2AgNO 3+K 2CrO 4→Ag 2CrO 4↓+2KNO 3（20%）
（红色沉淀）
336. 简述硝酸银滴定氯离子时的注意事项。 答案：（1）水样中如色度过高时，在100mL 水样中加入2mL 氢氧化铝胶体，并煮沸过滤测定。（20%） （2）滴定水样的pH 值应为6.3~10.5。（20%）
（3）铬酸钾指示剂浓度应适宜，在50mL 水样中加5％铬酸钾溶液1mL 为宜。（20%） （4）铬酸银溶解度随温度升高而增加，温度越高终点越不明显，测定水样须保持室温。（20%） （5）以铬酸钾为指示剂当达到滴定终点形成红色铬酸银时，硝酸银已稍过量，因此在准确测定时须减去空白值。（20%）
337. 简述铬酸钡分光光度法测定硫酸根的原理。 答案：在酸性溶液中，（10%）铬酸钡与硫酸盐生成硫酸钡沉淀及铬酸根离子。（20%）将溶液中和后，（10%）多余的铬酸钡及生成的硫酸钡仍是沉淀状态，可过滤除去。（20%）滤液中则含有为硫酸根所取代出的铬酸根离子，呈现黄色，据此比色定量。（20%） 计算C =M ×1000/V （20%）
式中C ——水样中硫酸盐SO 42-浓度，mg/L ， M ——从校准曲线查得样品管中硫酸根含量mg ， V ——水样体积，mL 。
338. 简述硝酸盐氮的测定意义及方法。 答案：硝酸盐氮代表氮循环中有机矿化作用最终的氧化产物。（20%）如果水中除硝酸盐氮外并无其他氮素化合物存在，则表示污染物中蛋白质类物质已分解完全，水质较为稳定。（20%）如有其他氮素化合物共存，则表示水体正在进行自净，仍有污染物存在的可能。（20%）
测定方法有二磺酸酚法和镉柱还原法两种。二磺酸酚法干扰离子较多，特别是氯离子有严重干扰，预处理的步骤繁琐，（20%）镉柱还原法操作比较简单，不受氯离子的干扰。（20%） 339. 简述二磺酸酚分光光度法测定硝酸盐的原理及应用范围。 答案：(1)应用范围:
本法适用测定生活饮用水及其水源水中硝酸盐氮的含量。（20%）水中常见的氯化物、亚硝酸盐和铵等均可产生干扰。（20%）需对水样进行预处理。（10%） （2）原理：
利用二磺酸酚在无水情况下与硝酸根离子作用，生成硝基二磺酸酚，（20%）所得反应物在碱性溶液中发生分子重排，生成黄色化合物，（20%）在420nm 波长处测定吸光度比色定量。（10%） 340. 简述镉柱还原法测定硝酸盐氮的原理及应用。
答案：在一定条件下，镉还原剂能将水中的硝酸盐氮还原为亚硝酸盐氮。（20%）还原生成的亚硝酸盐氮（包括水样中原有的亚硝酸盐氮）先与对氨基苯磺酰胺重氮化，（40%） 再与盐酸N （1荼基）已烯二胺偶合，形成玫瑰红色偶氮染料，（20%）用分光光度法测定，减去不经镉柱还原，用重氮化偶合比色法测得的亚硝酸盐氮含量，即可得出硝酸盐氮含量。（20%） 341. 简述氟化物的测定意义。
答案：氟化物是人体必需的微量元素之一。（20%）如果人体缺少氟，易患龋齿病。据许多资料表明人体所需的氟化物主要来自饮水。（20%）如果水中维持适量的氟，对饮水居民降低龋齿率有很大的帮助。（20%）
相反，如长期饮用含氟量高于1mg/L 的水，（20%）则牙齿上易生黄斑的斑齿病，还易患氟骨病。由此可见，饮用水中含量过高或低都不宜。（20%） 342. 简述茜草素锆比色法的原理。 答案：在酸性溶液中，（10%）茜草素锆复合物是一种红色媒色质。（20%）如有氟化物存在时，（10%）氟与锆离子结合成难离解的无色的氟化锆复离子。（20%）释放出茜素红，形成淡黄色的茜草素酸，使溶液变黄色。（20%）溶液的颜色随氟化物含量增加由红变黄，比色定量。（20%） 343. 简述砷的测定意义。
答案：砷是一种铁状灰色有光泽金属，（20%）所有砷化物都有毒，5价砷毒性低，而3价砷是剧毒物，（20%）工业生产中大部分以3价形式存在。（20%） 砷化合物可以从胃肠道、呼吸道和皮肤3条途径侵入人体，（20%）从口服摄入砷可发生急性中毒。（20%） 344. 简述二乙氨基二硫代甲酸银分光光度法测定砷的原理及应用。 答案：本法适用于测定生活饮用水及其水源水中总砷的含量。（20%） 反应原理为：锌与酸作用产生新生态氢。（10%）在碘化钾和氯化亚锡存在下，使5价砷还原为3价，（10%）3价砷与新生态氢生成砷化氢气体。（20%）通过用乙酸铅溶液浸泡的棉花去除硫化氢的干扰，（20%）然后与溶于三乙醇胺一氯仿中的二乙氨基二硫代甲酸银作用。生成棕红色的胶态银，比色定量。（20%）
345. 简述砷斑法的原理与应用。
答案：本法适用于生活饮用水及其水源水中砷的粗略含量测定。（40%） 反应原理为：锌与酸作用产生新生态氢。（30%）在碘化钾和氯化亚锡存在下，使5价砷还原为3价，3价砷与新生态氢生成砷化氢气体。通过用乙酸铅溶液浸泡的棉花去除硫化氢的干扰。于溴化汞纸上生成黄棕色斑点。比较砷斑颜色的深浅定量。（30%） 346. 简述氰化物的测定意义。
答案：氰化物在水中有多种存在形式，（20%）有简单的氰化物和络合氰化物。（20%）简单氰化物易溶
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于水，且毒性大，（20%）络合氰化物的毒性比简单氰化物小得多，（20%）但由于能分解出简单氰化物，所以仍应予以重视。（20%） 347. 简述氰化物几种测定方法的原理。 答案：（1）异烟酸-吡唑酮分光光度法的测定原理是：在pH 值为7.0的溶液中，用氯胺T 将氰化物转变为氯化氰，再与异烟酸-吡唑酮作用，生成蓝色染料，比色定量。（50%）
（2）异烟酸-巴比妥酸分光光度法的测定原理是：水样中的氰化物经蒸馏后被碱性溶液吸收，再与氯胺T 的活性氯作用生成氯化氰，然后与异烟酸-巴比妥酸试剂反应生成紫色化合物，比色定量。（50%） 348. 简述二氨基萘法测定硒的原理。 答案：在pH 为1.5~2.0的溶液中，（10%）2，3-二氨基萘选择性地与4价硒离子反应生成4,5-萘并硒二唑化合物(绿色荧光物质)，（30%）能为环己烷萃取，所产生荧光强度与4价硒含量成正比。（20%） 水样需先经硝酸-过氯酸混合酸消化，将4价以下的无机和有机硒氧化为4价硒，（20%）再经盐酸消化将6价硒还原为4价硒，然后测定总含量。（20%） 349. 简述二氨基联苯胺法测定硒的原理。
答案：本法适用于测定生活饮用水及其水源水中总硒含量较高的水样。（40%）
在酸性条件下，3，3-二氨基联苯胺与硒作用生成黄色化合物，当pH 值在7左右时能被甲苯萃取，比色定量。（30%）水样需经混合酸液消化后，将4价以下的无机和有机硒氧化至4价硒，再经盐酸消化将6价硒还原至4价硒，然后测定总硒含量。（30%） 350. 简述铅的测定意义。 答案：铅的毒性较强，（20%）天然水如含铅量增至0.3～0.5mg/L 时，即能抑制水生物的生长，因而降低水的自净能力。（20%）铅盐在人体有蓄积作用，长时期摄入少量铅也会引起慢性中毒，摄入多量的铅即能引起急性中毒。（40%）饮用水中铅的限度较严格，我国的饮用水标准规定含铅不超过0.05mg/L 。（20%）
351. 简述铅的测定原理。
答案：在弱碱性（pH=8~9）溶液中，铅与双硫腙生成红色螯合物，（20%）可被四氯化碳、氯仿等有机溶剂萃取。严格控制溶液的pH 值，（20%）加入掩蔽剂和还原剂，采用反萃取步骤，（20%）可使铅与其他干扰金属离子分离后比色定量。（40%） 352. 简述铬的测定意义。 答案：铬是一种银白色有光泽硬脆的金属。（20%）3价铬为绿色或紫色，6价铬为黄色或深黄色。（20%）工业废水特别是电镀废水含有一定量的铬。（20%） 6价铬有毒，毒性约比3价铬强一百倍，（20%）这种铬盐可从皮肤、呼吸道或胃肠道3种途径侵入人体，6价铬的毒性主要表现为胃肠道疾病、烧灼粘膜和皮肤溃疡，急性口服毒性使食道和胃肠粘膜溃疡，红血球被破坏，肝脏变性和肾脏炎，严重者可致死。（20%） 353. 简述铬的测定原理。
答案：在酸性条件下，6价铬与二苯碳酰二肼作用，产生未知组成的紫红色络合物，比色定量。（40%） 测定总铬时，在酸性溶液中用高锰酸钾将3价铬氧化为6价铬，（20%）过量的高锰酸钾用乙醇还原为二氧化锰，（20%）经过滤中和再加酸性二苯碳酰二肼溶液，可测得总铬含量，总铬含量减去6价铬含量等于3价铬含量。（20%） 354. 简述锌的测定意义。
答案：锌是人体必需的营养元素之一。锌在机体中是酶的组成部分，并参与新陈代谢，（20%）无机锌盐毒性较低，有机锌盐毒性较高。（20%）
自来水中锌的来源除了水源水受到含锌水污染外，主要是水通过镀锌管将锌溶出（20%），水中含锌量在5mg/L 以上时可使水有苦的收敛味，在碱性水中将呈乳浊状，使水浊度增加。（20%）地面水含锌量达5mg/L 时显著地抑制水的生物氧化作用。（20%） 355. 简述锌的测定原理及干扰的排除方法。 答案：在pH 值为4.0～5.5的水溶液中，锌离子与双硫腙生成红色螯合物，（20%）该螯合物可被四氯化碳（或三氯甲烷）定量萃取，以比色法定量。（20%）
天然水中正常存在的金属离子不干扰测定。当水中存在少量铋、镉、钴、铜、金、铅、汞、镍、钯、银和亚锡等金属离子时，对本法有干扰，但可用硫代硫酸钠掩蔽和控制溶液的pH 值来消除这些干扰。（30%）
3价铁、余氯和其他氧化剂会使双硫腙变成棕黄色。由于锌普遍存在于环境中，而锌与硫酸腙反应又非常敏，因此需要采取特殊措施防止污染。（30%） 356. 简述铁的测定意义。
答案：在好氧环境中的高价铁，其性质较为稳定。高价铁在还原环境中，可转化为亚铁。（20%）在缺氧的地下水和在夏季停滞时期的湖水与水库的底层水亚铁含量较多。（20%）
地面水的粘土和胶体物中含有一定量不溶性铁，当水样酸化和加热时将溶出，这种铁质经混凝沉淀和过滤等处理过程，容易去除掉。（30%）
铁是水中常见的杂质，本身并无毒性，成人体内约含4000mg 的铁。它是人体必需的营养元素之一。铁对水质的影响主要是影响物理外观，含铁量高的水产生黄色或浑浊，有时还会有铁腥气。（30%） 357. 简述铁的测定原理 答案：在pH=3～9的条件下，低价铁离子能与二氮杂菲生成稳定的橙红色络合物。（20%）在波长510nm 处有最大光吸收。（10%）二氮杂菲过量时，控制溶液pH 值为2.9～3.5，可使显色加快。（20%） 水样先经加酸煮沸以溶解铁的难溶化合物，同时消除氰化物、亚硝酸盐和多磷酸盐的干扰。（20%）加入盐酸羟胺将高价铁还原为低价铁，还可消除氧化剂的干扰。（20%）水样不加盐酸煮沸，也不加盐酸羟胺，则测定结果为低价铁的含量。（10%） 358. 简述锰的测定意义。
答案：锰为人体中新陈代谢作用不可缺少的元素，水中存在微量的锰时对人体健康并无妨害。（20%）锰对水质的影响主要是氧化后产生高色度，（20%）锰对给水造成不良影响有下列方面。 （1）生活用水方面：洗涤衣服或器具后，上面沾有黄褐色斑点，含锰量高的水有铁腥味。（20%） （2）工业用水方面：对造纸、纺织和漂染等行业，影响产品质量。（20%）
（3）水管的管壁积有铁锰沉淀物，可使输水量降低，当水压或水流方向发生变化时，会将铁锰沉淀冲出，造成“黄水”或“黑水”现象。（20%） 359. 简述锰的测定原理。
答案：在硝酸银存在下，2价锰离子可被过硫酸铵氧化成紫红色的高锰酸根。其颜色的深度与锰的含量成正比。如果溶液中有过量的过硫酸铵和不存在有机物时，生成的紫红色至少能稳定24h 。（60%） 氯离子因能沉淀银离子而抑制催化作用，可由试剂中所含的汞离子予以消除。加入磷酸可络合铁等干扰元素，如水样中有机物较多，可加入较多过硫酸铵，并延长加热时间。（40%） 360. 简述铜的测定原理
答案：在pH 值为9～11的氨溶液中，铜离子与二乙氨基二硫代甲酸钠（铜试剂）反应生成黄棕色络合物，（40%）用四氯化碳或氯仿萃取后比色定量。（40%）铅、锌及铁等金属离子的干扰，可用乙二胺四乙酸二钠-柠檬酸铵络合剂掩蔽。（20%） 361. 引起管网水质变化的因素有哪些？
答案：由水厂输出的自来水虽符合国标要求，但不是纯净的水，它含有金属元素、某些化合物及微生物。水在管网中流动时，有些化合物会分解。（50%） 水和管内壁的材质亦会发生化学作用，水中残存的细菌还可能再繁殖，有时管网受到外来的二次污染，引起管网水质会发生变化。（50%）
362. 简述管内腐蚀结垢对水质的影响。
答案：水在管内流动的过程中，由于腐蚀等原因，往往形成管内腐蚀、沉淀及结垢的情况，它随着时
间的延续不断增加，（20%）管道有效截面积不断缩小。这种结垢层是细菌滋生的场所，（20%）形
考 生 答 题 不 准 超 过 此 线
成“生物膜”也称为“生长环”。（10%）
有的水厂出厂水的处理浊度为0.5度，经配水系统后高达2度。（10%）可见水在管道内的结垢层中流动时，受到了管道本身的污染。（20%）这种管内结垢层既影响水质，又影响输水能力。（20%） 363. 形成管内结垢的原因有哪些？ 答案：（1）水对金属管道内壁腐蚀形成的结垢；（20%） （2）水中碳酸钙（镁）沉淀形成的水垢；（20%） （3）水中含铁量过高所引起的管道堵塞；（20%） （4）管道内的生物性堵塞；（10%） （5）水中悬浮物沉淀；（20%） （6）浑浊度增高。（10%）
364. 简述净水设施运行不良时对水质的影响。 答案：（1）由于在水厂内水的净化处理不彻底，滤池故障或清水池水位太低时水流将沉泥带出，使出厂水本身的浑浊度增高。（40%）
（2）新铺设的管道清洗不干净，洗管质量差，并入管网运行时，当水流方向改变或流速突增时使沉泥冲起而导致管网水浑浊度增高。（40%） （3）管网受到二次污染，使水的浑浊度增高。（20%） 365. 简述用户家中水质发生白浊的原因。 答案：（1）由于水压升降及负压的影响，空气由排气阀等处侵入管内，使水嘴放出的水流带气，暂时变成白浊。（40%）
（2）水嘴放出的水白浊而不消失，或水经煮沸后发生白浊，这是因水本身具有腐蚀性，使镀锌管的锌溶于水的量超过了一定的限值所致。这种情况常发生在新安装的镀锌钢管的水嘴上，当早晨从水嘴放出夜间停滞在管内的水时，出现白浊。（60%） 366. 简述出现红水与黑水的原因。
答案：管网中出现红水现象有以下几种情况：
（1）出厂水中含铁、锰较高，这类物质在管网中一经氧化则易形成红水。（20%）
（2）当出厂水带有腐蚀性时，使铁管内产生铁锈沉积，特别是在流速偏低或滞留水的管网末端，这类铁锈沉积严重，一旦管内水流改向或突然加快时引起红水。（40%）
管网中出现黑水现象，通常和红水现象同时发生，主要是因出厂水中含锰高，锰由于余氯的作用，在配水管中慢慢被氧化，生成二氧化锰，所析出的微粒附着在管壁上，形成粒膜状泥渣，一旦流向或流速突变，剥离下来形成黑水。（40%）
367. 简述微生物、有机物及藻类对水质的影响。
答案：饮用水通常是用氯消毒，但管道内容易繁殖耐氯的藻类。（20%）这些藻类消耗余氯，使水中有机物浓度提高，有机物本身又成为细菌、线虫等生物的营养成分，这些生物一般停留在支管的末稍或管网内水流动性差的管段，引起余氯消失，甚至使水有异味。（40%）
粘附在管内壁的微生物，靠水中或管壁上的物质生存，管壁上的这些细菌大量积累，最终导致形成生物膜，在生物膜上厌氧细菌数达到每平方厘米几百个至百万个。（40%） 368. 简述管道及附属设备受到污染对水质的影响。 答案：（1）管道埋于地下，若是管道穿孔，一旦失压或停水管道外部的脏水就可能串入管内，引起管道污染。（30%）
（2）阀门井内的自动排气阀被污染了地下水所浸泡，一旦管内失压或停水，自动排气阀就可能将脏水吸至管内。（30%）
（3）管道上的冲洗排气阀接出口低于河床水位，若排水过程中不及时关闭，引起河水倒灌。（20%） （4）管道上的放空排水阀错接至下水道，因阀门关闭不严或未及时关闭，形成污水倒灌而污染。（20%） 369. 简述分质供水系统相互连通，出现的二次污染。
答案：(1)未经消毒处理的生产供水系统和饮用水系统，为了互为备用而连通，仅用阀门控制，没有空气隔离措施，阀门若忘记关闭或关不严密引起污染。（50%）
(2)未经消毒处理的用户自备水管道和城市自来水管并网供水，若管理不善或连通阀门关闭不严，引起串水，一旦城市自来水压力偏低或失压，往往引起用户自备水倒流入城市自来水管网，引起污染。（50%）
370. 简述用水端出现的二次污染问题有哪些。 答案：（1）具有受水容积的卫生设备，其配水器材没有空气隔断或空气隔断不符合要求，一旦管网失压，因虹吸作用引起回流污染。（30%）
（2）具有受水容积而配水器材无空气隔断的用水设备，而且供水管上没有安装真空破坏器。（30%） （3）屋顶水箱产生的回流污染。（20%） （4）其他情况产生的回流污染。（20%）
三、计算题(第371题～第430题,每题1分，满分60分。)
371. 某试液中，银的含量是8.1234g/L ，而3次测定的结果分别为8.1201，8.1193和8.1185g/L ，问分析结果的绝对误差和相对误差各是多少? 答案：解：平均值x -
=
8120181193811853
81193...
.++=(g/L) （30%）
绝对误差E =8.1193-8.1234=-0.0041(g/L) （30%） 相对误差=-0.0041÷8.1234×100％=-0.050％ （30%） 答：绝对误差是-0.0041g/L ，相对误差-0.050％。 （10%）
372. 测定某试样中氯的含量，3次测定结果分别为25.12％，25.21％和25.09％，计算分析结果的平均偏差和相对平均偏差。 答案：解：平均值x -
=
3
%
09.25%21.25%12.25++=25.14％ （20%）
d =3321d d d ++=3
%05.0%07.0%02.0++=0.0466％ （40%）
d （％）=
%100?-
x
d =0.1854％ （40%）
373. 欲配制0.05mol/L 的AgNO 3溶液2500mL ，应称取AgNO 3基准试剂多少克?(AgNO 3的相对分子质量
为169.88) 答案：解：AgNO 3的物质的量浓度为0.05moL ，2500mL 中AgNO 3的物质的量为 （10%） 0.05×
2500
1000
=0.125(mol) （40%） AgNO 3的质量为
0.125×169.88=21.2350(g) （40%） 答：应称取AgNO 3基准试剂21.2350g 。 （10%） 374. 欲配制0.025mol/L 的Na 2CO 3溶液500mL ，应称取干燥的Na 2CO 3基准试剂多少克?(Na 2CO 3的相对分子质量为106)
答案：解： Na 2CO 3溶液的物质的量浓度为0.025moL ，则500ml 中含Na 2CO 3的物质的量为 （20%）
考 生 答 题 不 准 超 过
此 线
0.025×
500
1000
=0.0125(mol) （40%） 应称取的Na 2CO 3的质量为
0.0125×106=1.325(g) （30%） 答：应称取干燥的Na 2CO 3基准试剂1.325g 。 （10%） 375. 欲配制C(
1
6
K 2Cr 2O 7)=0.1000mol/L 的K 2Cr 2O 7标准溶液1500mL ，应称取干燥的K 2Cr 2O 7基准试剂多少克?(K 2Cr 2O 7的相对分子质量为294.18)
答案：解：010001500
1000
015..?=(mol) （40%） 01529418
6
73545...?
=(g) （50%） 答：应称取干燥的K 2Cr 2O 7基准试剂7.3545g 。 （10%） 376. 欲配制0.1mg/mL 的铁标准溶液250mL ，应称取硫酸亚铁铵Fe(NH 4)2(SO 4)26H 2O 多少克？Fe(NH 4)2(SO 4)26H 2O 的相对分子质量为392.13，Fe 的相对分子质量为55.85。 答案：解：250mL 铁标准溶液中含铁为
012501
1000
0025..??
=(g) （30%） 设应称取硫酸亚铁铵x g
由Fe ：[Fe(NH 4)2(SO 4)2.6H 2O] （20%） 55.85：392.13 0.025：x x=
1755.085
.55025
.013.392=?(g) （40%）
答：应称取硫酸亚铁铵0.1755g 。 （10%）
377. 标定KMnO 4溶液时，准确量取0.04961mol/L 的草酸溶液25.00mL ，用待标定的KMnO 4溶液滴定到终点时，用去KMnO 4溶液24.55mL ，求KMnO 4的准确浓度。
答案：解：有关反应式为：2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2+
+10CO 2+8H 2O （20%） 草酸的物质的量为 0.04961×
25
1000
=0.0012402mol （20%） 相当于KMnO 4的物质的量为: 0.0012402×
2
5
＝0.000496mol （20%） KMnO 4的准确浓度为: 0.000496×
1000
2455
.=0.0202(mol/L) （30%） 答：KMnO 4的准确浓度为0.0202mol/L 。 （10%）
378. 准确称取0.8856g 纯KIO 3，溶解后转移至250mL 容量瓶中，稀释至刻度，从中准确取出25mL ，在酸性溶液中与过量的KI 反应，析出的碘用Na 2S 2O 3溶液滴定，用去Na 2S 2O 3溶液24.32mL ，求Na 2S 2O 3溶液的物质的量浓度?(KIO 3相对分子质量为214)
答案：解：有关反应：IO 3-+5I -+6H +
=3I 2+3H 2O
I 2+2S 2O 32-=2I+S 4O 42-
（20%） IO 3-相当于6S 2O 32- （10%）
25mLKBrO 3溶液中KBrO 3的物质的量为
0885621425
250
.?=0.0004138(mol) （10%） 可生成I 2的物质的量为0.0004138×3=0.001241(mol)
参与反应的Na 2S 2O 3的物质的量为0.001241×2=0.002482(mol) （20%） Na 2S 2O 3的物质的量浓度为
0002482
2432
..×1000=0.1021(mol/L) （30%）
答：Na 2S 2O 3溶液的物质的量浓度为0.1021mol/L 。 （10%）
379. 标定EDTA 标准溶液时，准确称取锌粒的质量为0.6876g ，加酸溶解后稀释至1000mL ，从中准确取出25.00mL ，用EDTA 标准溶液滴定，用去EDTA 溶液24.85mL ，求EDTA 溶液的准确浓度?(锌的相对分子质量为65.37)
答案：解：因为锌与EDTA 络合反应的络合比为1:1络合 （20%）
锌粒的物质的量为=
06876
6537..=0.0105(mol) （20%） 25mL 溶液中含有锌00105
1000.×25=0.0002625(mol) （20%）
EDTA 的准确浓度为00002625
2485
..×1000=0.0106(mol/L) （30%）
答：EDTA 溶液的准确浓度为0.0106mol/L 。 （10%）
380. 准确称取1.5064g 干燥的Na 2CO 3，溶于水后稀释至250mL ，从中取出25.00mL ，用待标定的HCl 溶液滴定至终点，用去HCl 溶液27.98mL ，求HCl 溶液的准确浓度?(Na 2CO 3的相对分子质量为106) 答案：解：有关反应为2HCl+Na 2CO 3=2NaCl+CO 2+H 2O
2 : 1 （20%）
Na 2CO 3的物质的量浓度为
150641061000
250
.?=0.0568(mol/L) （20%） 取出的Na 2CO 3的物质的量为0.568×2500
1000
.=0.00142(mol) （10%）
相当于HCl 的物质的量为0.00142×2=0.00284(mol) （20%） HCl 的浓度为
0002841000
2798
..?=0.1015(mol/L) （20%）
答：HCl 溶液的准确浓度为0.1015mol/L 。 （10%） 381. 用0.1005mol/L 的HCl 标准溶液标定NaOH 标准溶液，取HCl 标准溶液25.00mL ，标定时用去NaOH 溶液24.85mL ，求NaOH 溶液的准确浓度? 答案：解：HCl+NaOH=NaCl+H 2O
1 ：1 （20%）
因为c NaOH V NaOH =c HCl V HCl
N NaOH =
()N V V HCl
NaOH
. （20%）
N NaOH =
2500010052485
..
.?=0.1011(mol/L) （30%）
答：NaOH 溶液的准确浓度为0.1011mol/L 。 （10%）
382. 准确称取2.8864g 干燥的Na 2CO 3溶于水，稀释后定容到250mL ，从中取出25.00mL ，用待标定的
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水质检验工试题
水质检测理论练习题 一、填空题: 1、配制溶液和进行分析化验工作,应采用蒸馏水或去离子水,自来水只能用于初步洗涤、冷却和加热等。 2、为了减少测量误差,使用刻度移液管作精密移液时,每次都应以零标线为起点,放出所需体积,不得分段连续使用。 3、用分光光度计作定量分析的理论基础是朗伯-比尔定律,其数学表达式为A=kbc 。 4、将测量数据54.285修约为4位有效数字54.28 。 5、灭菌与消毒的区别是:灭菌是将将所有的微生物杀死,消毒是杀死病原微生物。 6、用邻菲罗啉分光光度法测定水样中的总铁含量时,加入盐酸羟胺的目的是将Fe3+还原为Fe2+。 7、记录测量数据时只能保留一位可疑数字,全部检测数据均应用法定计量单位。 8、取水点上游1000 m ,至下游100 m 水域内不得排入工业废水和生活污水。 9、用滤膜法测定总大肠菌要求选用远藤氏培养基,培养温度应控制在__37 _℃,培养时间是24h 。 1 0、硫酸铜溶液呈蓝色的原因是该溶液中的有色质点有选择地吸收黄色光,使蓝色光透过。 11、GB6682—1992《分析实验室用水规格和试验方法》标准中将实验室用水分为三个级别,一般实验室用水应符合三级水标准要求。 12、在配制标准溶液和定量稀释或进行高精度分析时,应选用容量瓶、移液管、滴定管等仪器。 13、天平及砝码在使用一年时间后应对其性能及质量进行校准。 14、标准溶液的浓度通常有两种表示方式:物质的量浓度和滴定度。 15、手拿比色皿时只能拿磨砂面,不能用滤纸去擦比色皿外壁的水,装液的高度不超过皿高2/3 。 16、铬酸钾溶液呈黄色的原因是该溶液中的有色质点有选择地吸收蓝色光, 使黄色光透过。 17、将测量数据54.2852修约为4位有效数字54.29 。 18、配制NaOH标准溶液时,所采用的蒸馏水应为去CO2 的蒸馏水。 19、细菌总数是指1mL 水样在营养琼脂培养基中于37 ℃经过48h培养后,所生长的细菌菌落的总数。 20、我国化学试剂等级化学纯的符号是C.P ;分析纯的符号是A.R 。 21、GB6682—1992《分析实验室用水规格和试验方法》标准中规定的技术指标包括pH值、电导率、吸光度、可
《中级水质检验工》理论模拟考试A卷答案
广东省职业技能鉴定中级水质检验工应知试卷 一、填空题：（每空1分，共20分） 1、配制溶液和进行分析化验工作，应采用 蒸馏 水或 去离子 水，自来水只能用于初步 洗涤 、冷却和加热等。 2、为了减少测量误差，使用刻度移液管作精密移液时，每次都应以 零标线 为起点，放出所需体积，不得 分段连续 使用。 3、用分光光度计作定量分析的理论基础是 朗伯-比尔定律 ，其数学表达式 为 A ＝kbc 。 4、将测量数据54.285修约为4位有效数字 54.28 。 5、灭菌与消毒的区别是：灭菌是将 将所有的 微生物杀死，消毒是杀死 病原 微生物。 6、用邻菲罗啉分光光度法测定水样中的总铁含量时，加入盐酸羟胺的目的是将Fe 3＋还原为Fe 2＋ 。 7、记录测量数据时只能保留 一位 可疑数字，全部检测数据均应用 法定计量 单位。 8、取水点上游 1000 m ，至下游 100 m 水域内不得排入工业废水和生活污水。 9、 用滤膜法测定总大肠菌要求选用 远藤氏 培养基，培养温度应控制在 __37 _℃，培养时间是 24h 。 10、硫酸铜溶液呈蓝色的原因是该溶液中的有色质点有选择地吸收 黄 色光, 使 蓝 色光透过。 二、单项选择题：（每小题2分，共30分） 1、纳氏试剂分光光度法可用于测定水中的（A ）含量。 A 、氨氮 B 、亚硝酸盐氮 C 、硝酸盐氮 D 、有机氮 2、在测定水样的高锰酸盐指数时，需要加入或滴入KMnO 4标准溶液三次，其 中第二次加入KMnO 4标准溶液的目的是（ D ）。 A 、校正KMnO 4标准溶液的浓度 B 、氧化水中有机物 C 、校正草酸钠标准溶液的浓度 D 、与剩余的草酸钠反应 3、下列数字中，有三位有效数字的是（B ） A 、pH 值为4.30 B 、滴定管内溶液消耗体积为5.40mL 单位： 姓名： 考生编号：
天津2016年上半年《中级水质检验工》理论试题
天津2016年上半年《中级水质检验工》理论试题 本卷共分为1大题50小题，作答时间为180分钟，总分100分，60分及格。 一、单项选择题（共25 题，每题 2 分，每题的备选项中，只有 1 个事最符合题意） 1、纳氏试剂法测定氨氮最低检出浓度为__。 A．0.005mg/L B．0.01mg/L C．0.02mg/L D．0.05mg/L 2、能把水变成氢气和氧气的反应是__。 A．氢气燃烧 B．通电分解水 C．氢气跟氧化铜反应 D．把水煮沸 3、0.1mol/L的氨水稀释10倍时，电离度增大，溶液中的氢离子浓度__。A．增大 B．不变 C．减小 D．无法判断 4、下列物质中氧元素的质量分数为50％的是__。 A．CO B．H2O C．SO2 D．P2O5 5、采用佛尔哈德法时，在中性或碱性溶液中铁铵矾NH4Fe(SO4)2·12H2O中的Fe3+__，影响终点的确定。 A．形成络离子 B．被还原为低价铁 C．产生沉淀 D．不参加反应 6、各水厂细菌数宜掌握在__以下。 A．10个/mL B．20个/mL C．30个/mL D．40个/mL 7、电子天平理想的放置条件是相对湿度__。 A．20%～30% B．60%～70% C．30%～40% D．45%～60% 8、佛尔哈德法测定Cl-时，溶液应为__。 A．酸性
—B．弱酸性 C．中性 D．碱性 9、实验室中测定色度，用于比色所用的玻璃仪器名称是__。 A．试管 B．具塞试管 C．具塞比色管 D．移液管 10、以下物质能作为基准物质的是__。 A．优质纯的NaOH B．100℃干燥过的CaO C．光谱纯的Co2O3 D．99.99%纯锌 11、Excel 2000每张工作表最多可容纳__数据行。 A．8192 B．无限 C．32768 D．65536 12、下列关于烧杯搅拌试验的描述不正确的是__。 A．它能够提供净化构造物的设计参数 B．判断净化系统所处的工作状态 C．评价净化构造物的功能 D．确定药剂的投加浓度 13、离子色谱柱中的离子对因__水作用而保留在__。 A．疏，流动相 B．亲，固定相 C．疏，流动相 D．疏，固定相 14、不适用于原子吸收的定量分析方法是__。 A．标准曲线法 B．标准加入法 C．浓度直读法 D．归一化法 15、氧化还原滴定的主要依据是__。 A．滴定过程中氢离子浓度发生变化 B．滴定过程中金属离子浓度发生变化 C．滴定过程中电极电位发生变化 D．滴定过程中有络合物生成 16、化学分析方法根据试样__不同分为常量、半微量及微量分析。 A．体积 B．用量 C．浓度 D．密度 17、某一元强酸溶液的pH=1，该酸溶液的物质的量浓度是__。
安徽省2016年上半年水质化验员理论考试试题
安徽省2016年上半年水质化验员理论考试试题 本卷共分为1大题50小题，作答时间为180分钟，总分100分，60分及格。 一、单项选择题（共25题，每题2分，每题的备选项中，只有 1 个事最符合题意） 1、__属于酒精的物理性质。 A．酒精被氧化 B．酒精是无色的液体 C．酒精燃烧 D．酒精能燃烧 2、GB 5749-2006《生活饮用水卫生标准》中规定水的浊度特殊情况不超过__。A．3度 B．10度 C．5度 D．20度 3、GB 5749—1985《生活饮用水卫生标准》要求总硬度(以碳酸钙计)不应超过__。A．500mg/L B．550mg/L C．450g/L D．450mg/L 4、实验室中测定水中铬含量的分析方法是__。 A．质谱分析法 B．电化学分析法 C．光学分析法 D．电导分析法 5、工作时，光电倍增管的负高压加在__。 A．光电阴极 B．阳极 C．倍增极 D．PN结 6、Na2CO3·10H2O晶体放在敞口容器内会逐渐变成粉末，这种现象称为__。A．风化 B．蒸发 C．潮解 D．挥发 7、点火炉丝点燃__后，石英炉内的温度达到平衡。 A．5min B．10min C．20min D．30min 8、单阳离子淋洗液保留模型中固定相功能团是__。 A．氨基酸 B．脂肪酸
C．苯磺酸 D．有机酸 9、下面说法正确的是__。 A．用玻璃电极测定溶液的pH值时，它会受溶液中氧化剂或还原剂的影响B．在用玻璃电极测定pH＞9的溶液时，它对钠离子和其他碱金属离子没有响应C．pH玻璃电极有内参比电极，因此整个玻璃电极的电位应是内参比电极电位和膜电位之和 D．以上说法都不正确 10、吉天仪器公司生产的仪器，标准系列样品最多可放__个。 A．5 B．7 C．9 D．12 11、能把水变成氢气和氧气的反应是__。 A．氢气燃烧 B．通电分解水 C．氢气跟氧化铜反应 D．把水煮沸 12、__能有效消除原子荧光光源漂移。 A．单光束单检测器 B．单光束双检测器 C．双单光束单检测器 D．双光束双检测器 13、在锌—酸还原体系中只能产生__化氢。 A．砷 B．硒 C．汞 D．铅 14、GB 5749—1985《生活饮用水卫生标准》规定总大肠菌群不得超过__。A．3个/mL B．100个/mL C．3个/L D．100个/L 15、国外原子荧光商品仪器的开发始于20世纪__年代。 A．50 B．60 C．70 D．80 16、CJ 25.1—89《生活杂用水质标准》规定总硬度（以CaCO3计）含量为__。A．450 mg/L B．300 mg/L C．350 mg/L D．400 mg/L 17、一定温度下某物质的饱和溶液一定是__。
湖南省水质检验工竞赛技能操作试题
湖南省水质检验工竞赛 技能操作试题 Document number【AA80KGB-AA98YT-AAT8CB-2A6UT-A18GG】
湖南省水质检验工竞赛技能操作试题 本卷共分为1大题50小题，作答时间为180分钟，总分100分，60分及格。 一、单项选择题（共 25 题，每题 2 分，每题的备选项中，只有 1 个事最符合题意） 1、电位分析法是__的一个分支。 A．电化学分析法 B．直接电位法 C．电位滴定法 D．极谱分析法 2、下列物质中属于弱电解质的是__。 A．CH3COOH B．NaOH C．SO2 D．Fe 3、水的硬度主要是指水中含有__的多少。 A．氢离子 B．氢氧根离子 C．可溶性硫酸根离子 D．可溶性钙盐和镁盐 4、在温度一定的情况下，银-氯化银电极的电位主要取决于__的浓度。 A．Cl- B．H+ C．HgCl2 D．Ag 5、非电解质是指在水溶液或熔融状态下不能导电的__。 A．化合物 B．单质 C．有机物 D．固体 6、Cl-的摩尔质量为__。 A．71g/mol B．35.5g/mol C．34.5g/mol D．35.5g 7、重量分析法中__是最常用和最重要的分析方法。 A．沉淀法 B．气化法 C．电解法 D．计算法 8、依据GB/T 6682—1992《分析实验室用水规格和试验方法》，实验室用水的技术指标中一级水二氧化硅的含量应不超过__。 A．0.05 mg/L B．0.02 mg/L C．0.03 mg/L
D．0.1 mg/L 9、HPLC中，当标准物质已知时，往往采用__的方法定性。 A．对照保留值 B．检测器的选择性 C．紫外检测器全波长扫描 D．其他检测方法 10、下列各组物质中，前者是后者的酸酐的是__。 A．SO2，H2SO4 B．SiO2 ，H2SiO3 C．NO2，HNO3 D．CO，H2CO3 11、液—固吸附色谱中使用的流动相主要是__。 A．极性烃类 B．非极性烃类 C．水 D．甲醇 12、气相色谱分析中常用的载气不包括__。 A．H2 B．O2 C．N2 D．He 13、担体是__。 A．支持固定液膜的惰性支持体 B．支持固定液膜的活性支持体 C．吸附分离试样的吸附剂 D．对试样分离起作用的催化剂 14、下列化合物中，氯元素化合价最高的是__。 A．KClO3 B．CaCl2 C．HClO D．HClO4 15、在稀硫酸中加入适量的铁粉，反应充分后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到的颜色变化是__。 A．无色→灰绿→红褐 B．无色→浅绿→白色→灰绿→红褐 C．灰绿→红褐→蓝色 D．无色→白色→浅绿→灰绿→红褐 16、凝胶色谱应用最多的是测定分子质量，适于分离分析相对分子质量大于__的高分子化合物，特别是离子型化合物。 A．500 B．1000 C．2000 D．5000 17、高效液相色谱柱内径小于__被称细管径柱。
水质化验员的岗位责任制示范文本
水质化验员的岗位责任制 示范文本 In The Actual Work Production Management, In Order To Ensure The Smooth Progress Of The Process, And Consider The Relationship Between Each Link, The Specific Requirements Of Each Link To Achieve Risk Control And Planning 某某管理中心 XX年XX月
水质化验员的岗位责任制示范文本使用指引：此管理制度资料应用在实际工作生产管理中为了保障过程顺利推进，同时考虑各个环节之间的关系，每个环节实现的具体要求而进行的风险控制与规划，并将危害降低到最小，文档经过下载可进行自定义修改，请根据实际需求进行调整与使用。 严格执行《锅炉水处理监督管理规则》（TSG G5001– 2008）及《锅炉房安全管理规则》的有关规定和GB1576 《低压锅炉水质》标准，定时对给水和锅炉水进行化验分 析： 每二小时至少化验一次给水总硬度，悬浮物和PH值， 根据化验结果和出水流量，及时调整水处理设备的进盐量 和正反洗水量； 每二小时至少化验一次给水溶解氧，根据化验结果相 应调整除氧器的蒸汽压力； 每二小时至少化验一次锅炉的总碱度，PH值，悬浮 物，磷酸根，硫酸根和相对硬度，将结果通知司炉工及督 促其加药或排污；
做好水处理设备运行，水质化验和盐耗等记录，做好仪器设备的维护保养各盐的保管工作，努力降低盐耗； 锅炉定期停炉检验及检修时，应到现场了解锅内结垢及腐蚀情况。 请在此位置输入品牌名/标语/slogan Please Enter The Brand Name / Slogan / Slogan In This Position, Such As Foonsion
辽宁省2015年下半年《中级水质检验工》实操试题
辽宁省2015年下半年《中级水质检验工》实操试题 本卷共分为1大题50小题，作答时间为180分钟，总分100分，60分及格。 一、单项选择题（共25题，每题2分，每题的备选项中，只有 1 个事最符合题意） 1、一般认为，当水体的__或污染程度增加时，腐生菌的总量就会大大增加。A．pH值 B．浊度 C．色度 D．矿化度 2、比耳定律解释的是溶液择光的吸收与__规律。 A．液层厚度成反比 B．溶液浓度成反比 C．液层厚度成正比 D．溶液浓度成正比 3、化学分析方法根据试样__不同分为常量、半微量及微量分析。 A．体积 B．用量 C．浓度 D．密度 4、金属铅的共振吸收线为__。 A．213.9nm B．228.8nm C．248.3nm D．283.3nm 5、对于高浊度原水，为了节约混凝剂和平衡原水水质可在混凝沉淀前采用__方法，将原水中大量的泥沙沉掉一部分。 A．预氧化 B．自然沉淀 C．曝气 D．预氯化 6、P2O5是酸性氧化物，溶于冷水得到__。 A．磷酸 B．亚磷酸 C．偏磷酸 D．磷酸和偏磷酸 7、采用碘量法测量溶解氧过程中，对氧起固定作用的试剂是__。 A．MnSO4 B．NaOH C．Mn(OH)2 D．KI 8、非抑制离子色谱中如果淋洗液采用磷酸或磷酸盐，那么可以调节__控制缓冲容量和洗脱能力。
A．温度 B．压力 C．pH值 D．浓度 9、GB/T 6682—1992《分析实验室用水规格和试验方法》规定了实验室用的净化水分为__个等级。 A．3 B．2 C．5 D．4 10、电化学是__的一个分支。 A．化学物理 B．物理化学 C．分析化学 D．无机化学 11、重量分析法中__是最常用和最重要的分析方法。 A．沉淀法 B．气化法 C．电解法 D．计算法 12、下列关于烧杯搅拌试验的描述不正确的是__。 A．它能够提供净化构造物的设计参数 B．判断净化系统所处的工作状态 C．评价净化构造物的功能 D．确定药剂的投加浓度 13、要中和25mL 0.1mol/L的NaOH溶液，需要0.1mol/L H2SO4溶液__。A．12.5mL B．25mL C．50mL D．6mL 14、硝酸和硫酸共有的性质是__。 A．浓酸或稀酸都能把铜氧化 B．都有吸水性 C．稀酸都能跟活泼的金属反应放出氢气 D．冷的浓酸使铁、铝钝化 15、关于气体的摩尔体积，下列说法正确的是__。 A．1mol任何气体的体积都是22.4L B．1mol氢气的质量是1g，它所占的体积是22.4L C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都是22.4L D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L 16、__属于酒精的物理性质。 A．酒精被氧化 B．酒精是无色的液体 C．酒精燃烧
(完整版)2017年上半年北京初级水质检验工职业技能鉴定理论考试试题
2017年上半年北京初级水质检验工职业技能鉴定理论考试 试题 本卷共分为1大题50小题，作答时间为180分钟，总分100分，60分及格。 一、单项选择题（共25 题，每题 2 分，每题的备选项中，只有 1 个事最符合题意） 1、GB 5749—1985《生活饮用水卫生标准》规定细菌总数不应超过__。 A．3个/L B．100个/L C．1000个/mL D．100个/mL 2、在测定醋酸溶液的电导率时，使用的电极是__。 A．玻璃电极 B．甘汞电极 C．铂黑电极 D．光亮电极 3、给水净化所要去除的主要对象是悬浮物和__杂质。 A．低分子 B．离子 C．胶体 D．溶解物 4、以下属于磷酸性质的是__。 A．是强酸 B．不易分解 C．有挥发性 D．强氧化性 5、GB 5749-2006《生活饮用水卫生标准》规定管网末梢水质余氯为__。A．不应低于0.05mg/L B．0.3mg/L C．不低于0.3mg/L D．0.8mg/L 6、水中铜的含量超过__，可使白色织物着色。 A．0.1mg/L B．0.5mg/L C．1.0mg/L D．5.0mg/L 7、银元素的特征灵敏线为__。 A．253.7nm B．328.1nm C．330.2nm D．404.4nm 8、下列金属跟足够稀硫酸反应放出氢气，如果金属的质量都是5g，放出氢气最
少的是__。 A．Mg B．Fe C．Zn D．Al 9、能够发生__反应的金属浸在含有该金属离子的溶液中，才能构成金属一金属离子电极。 A．不可逆氧化还原 B．可逆氧化还原 C．氧化还原 D．置换 10、测定浑浊水的色度须用__去除悬浮物。 A．过滤法 B．离心法 C．沉淀法 D．药物法 11、点火炉丝点燃__后，石英炉内的温度达到平衡。 A．5min B．10min C．20min D．30min 12、柱后衍生化主要是为了提高检测的__。 A．精密度 B．效率 C．分离度 D．灵敏度 13、测定DDT时，环己烷萃取液的脱水剂是__。 A．浓硫酸 B．氧化钙 C．五氧化二磷 D．无水硫酸钠 14、下列分类中不属于形态学分类的是__菌。 A．球 B．杆状 C．螺旋 D．根瘤 15、在一定条件下，0.1mol/L的一元弱酸，其[H+]为1.96×10-3mol/L，则其电离度为__。 A．2% B．1.96% C．4% D．2.04% 16、属于积分型的是__检测器。 A．电子捕获
初级水质检验工理论试题答案
初级水质检验工理论试题（一） 一、填空题（每题1分，共20分） 1、冷凝管按其冷凝形式可分为球冷、蛇冷和直冷三种。 2、刻度移液管可分为三种完全流出式、吹出式、不完全流出式。 3、标准溶液的配制方法有直接法和标定法。 4、误差按其性质和产生的原因可分为系统误差、随机误差、过失误差。 5、质量控制图的组成包括预期值、目标值、实测值的可接受范围、辅助线。 6、化学计量点与滴定终点不相符合，这时发生的误差称为滴定误差。 7、我们能指示被测离子浓度变化的电极称为指示电极，把另外一个不受被测离子浓度影响电位基本恒定的电极称为参比电极。 8、内存储器可分为随机存储器和只读存储器两种。 二、是非题（每题1分，共10分）（正确的在题后括号内打“√”， 错误的打“×”） 1、滴定前，要记下滴定管液面的初读数，并用干净的小烧杯内壁碰一下悬在滴 定管尖端的液滴。（√） 2、在水质分析中，二级品试剂可用于配制标准溶液。（×） 3、如果分析天平的稳定性不好，可适当将重心铊稍微提高。（×） 4、显微镜在安装光学系统时应先旋入物镜，再插入目镜，其顺序不得颠倒。（×） 5、当几个数值相乘除时，应以有效数字位数最少的那个数值，即相对误差最大 的数据为准，弃去其余各数值中的过多位数，然后再进行乘除。（√） 6、在萃取操作中，用全量萃取液一次萃取比用部分萃取液多次萃取的效果好。
（×） 7、用强酸滴定弱碱，如滴定突跃在PH＝6.3～4.3范围内，可使用酚酞作指示 剂。（×） 8、一种沉淀剂沉淀不仅能与溶液中的一种离子生成沉淀而且可与同时存在的 其他两种以上的离子生成难溶电解质，这种情况下，显然是沉积度较小的一种难溶物先析出沉淀。（×） 9、分光光度计使用过程中，在选择比色皿时，应尽是把测得的吸光度调整到 0.5以上。（×） 10、根据《水和废水标准检验方法（第17版）》粪性大肠菌群检验时的培养温度为37℃。（×） 三、选择题（每题2分，共20分）（备选答案中只有一个是正 确的，将其选出并把它的标号写在题中的括号内） 1、不同来源的水中杂质，按照存在的状态和颗粒尺寸的大小，通常分为溶 解物，胶体，悬浮物三类，其中溶解物的颗粒尺寸为：（B） a.0.001～0.01μm b.0.0001～0.001μm c.0.01～0.1μm d.1～10μm 2、水质标准规定饮用水中细菌总数不得超过个/毫升。（B） a.10 b.100 c.1000 d.10000 3、氯消毒机理中，起主要作用的是（C）。 a.Cl2 b.HCl c.HClO d.Cl- 4、下列哪种仪器属于量器（D） a.烧杯 b.试管 c.漏斗 d.吸管 5、欲配制1＋100的紫脲酸胺－NaCl指示剂50g，即称取g紫脲酸胺 于研钵，再称取经100℃干燥过的NaCl g，充分研细、混匀即可。 a.50 0.5 b.0.5 50 c.0.5 49.5 d.49.5 0.5 （B） 6、准确称取是指用分析天平称重准确到g，恒重是指除溶解性固 体外，连续两次后重量差异在mg以下。（C） a.0.1 0.0001 b.0.001 0.2 c.0.0001 0.2 d.0.2 0.0001 7、基准试剂纯度不够引起的误差属于（B） a.仪器误差 b.系统误差 c.随机误差 d.过失误差 8、在PH＝10时，用EDTA滴定Mg2+离子，以铬黑为指示剂。达到滴定终 点时，溶液的颜色从变为。（A） a.红色蓝色 b.蓝色红色 c.橙色红色d橙色 蓝色 9、根据朗伯－比尔定律，下列的描述中哪句是错误的？（D） a.如果溶液的浓度一定，溶液对光的吸收与液层的厚度及入射光的强度成正
水质检验工习题
精心整理水质检测理论练习题 一、填空题: 1、配制溶液和进行分析化验工作,应采用蒸馏水或去离子水,自来水只能用于初步洗涤、冷却和加热等。 2,放出 3。4 5 6Fe3+ 7 8 9 间是 10 透过。 11、GB6682—1992《分析实验室用水规格和试验方法》标准中将实验室用水分为三个级别,一般实验室用水应符合三级水标准要求。 12、在配制标准溶液和定量稀释或进行高精度分析时,应选用容量瓶、移液管、滴定管等仪器。
13、天平及砝码在使用一年时间后应对其性能及质量进行校准。 14、标准溶液的浓度通常有两种表示方式:物质的量浓度和滴定度。 15、手拿比色皿时只能拿磨砂面,不能用滤纸去擦比色皿外壁的水,装液的高度不超过皿高2/3。 16、铬酸钾溶液呈黄色的原因是该溶液中的有色质点有选择地吸收蓝色光,使黄色光 17 18 19、 20 21、 pH 22、 23 24 极。 25、质量控制图是由中心线、上下辅助线、上下警告线、上下限制线组成。 26、中华人民共和国法定计量单位的基础是国际单位制。 28、将测量数据54.295修约为4位有效数字54.30。 29、在革兰氏染色中,革兰氏阳性菌被染成紫色,革兰氏阴性菌被染成红色。 30、测定细菌总数要求温度应控制在__37__℃,培养时间是48h。
33、法定计量单位是国家以法令的形式,明确规定并且允许在全国范围内统一实行的计量单位。 34、实验室安全守则中规定,严格任何药品入口或接触伤口,不能用玻璃仪器代替餐具。 35、标准溶液的配制方法有直接法和间接法两种。凡是非基准物质的试剂可选用间 36 元为 37 38, 39 40 41 43 44、 用 45、国标规定,一般滴定分析用标准溶液在常温(15~25℃)下使用两个月后,必须重新标定浓度。 46、在取水点半径不少于100米的水域内,不得从事一切可能污染水源的活动。 47、我国现行《饮用水卫生标准》的细菌学指标包括:细菌总数、总大肠菌群和游离性余氯。
北京2015年上半年中级水质检验工职业技能鉴定理论考试试卷
北京2015年上半年中级水质检验工职业技能鉴定理论考试 试卷 一、单项选择题（共25题，每题2分，每题的备选项中，只有1个事最符合题意） 1、一定温度下某物质的饱和溶液一定是__。 A．含100g溶质的溶液 B．浓溶液 C．含100g水的溶质 D．不能再溶解该物质 2、下列变化中，左边物质被还原的是__。 A．CO2→H2SO4 B．H2SO4→SO2 C．NH4Cl→NH3 D．H2SO3→H2SO4 3、HPLC中，当标准物质已知时，往往采用__的方法定性。 A．对照保留值 B．检测器的选择性 C．紫外检测器全波长扫描 D．其他检测方法 4、用脉冲染料激光器时可以提供__的辐照度。 A．103W/(cm·nm) B．105W/(cm·nm) C．108W/(cm·nm) D．1010W/(cm·nm)
5、下列物质固态时，属于分子晶体的是__。 A．碘 B．金刚石 C．氢氧化钠 D．铁 6、光电池随温度的变化相对较慢，温度每增加1℃，光电流增加__。 A．2A B．2mA C．2μA D．200mA 7、相同条件下，0.1mol铝分别与足量稀盐酸和足量的NaOH溶液反应，下列说法中正确的是__。 A．稀盐酸放出氢气多 B．氢氧化钠溶液不会放出氢气 C．氢氧化钠溶液放出氢气多 D．放出的氢气一样多 8、在Excel中，对于上下相邻两个含有数值的单元格用拖曳法向下做自动填充，默认的填充规则是__。 A．等比序列 B．等差序列 C．自定义序列 D．日期序列 9、依据GB/T 14848—1993《地下水质量标准》，地下水质量分类指标规定Ⅰ类水的浊度不得超过__。 A．3度 B．5度 C．10度
中级水质检验工理论模拟考试A卷答案
一、填空题：（每空1分，共20分） 1、配制溶液和进行分析化验工作，应采用蒸馏水或去离子水，自来水只能用于初步洗涤、冷却和加热等。 2、为了减少测量误差，使用刻度移液管作精密移液时，每次都应以零标线 为起点，放出所需体积，不得分段连续使用。 3、用分光光度计作定量分析的理论基础是朗伯-比尔定律，其数学表达式 为 A＝kbc 。 4、将测量数据修约为4位有效数字。 5、灭菌与消毒的区别是：灭菌是将将所有的微生物杀死，消毒是杀死病原 微生物。 6、用邻菲罗啉分光光度法测定水样中的总铁含量时，加入盐酸羟胺的目的是 将Fe3＋还原为Fe2＋。 7、记录测量数据时只能保留一位可疑数字，全部检测数据均应用法定计量 单位。 8、取水点上游 1000 m ，至下游 100 m 水域内不得排入工业废水和生活污水。 9、用滤膜法测定总大肠菌要求选用远藤氏培养基，培养温度应控制在 __37 _℃，培养时间是 24h 。 10、硫酸铜溶液呈蓝色的原因是该溶液中的有色质点有选择地吸收黄色光, 使蓝色光透过。 二、单项选择题：（每小题2分，共30分） 1、纳氏试剂分光光度法可用于测定水中的（A ）含量。 A、氨氮 B、亚硝酸盐氮 C、硝酸盐氮 D、有机氮 标准溶液三次，其 2、在测定水样的高锰酸盐指数时，需要加入或滴入KMnO 4 标准溶液的目的是（ D ）。 中第二次加入KMnO 4 A、校正KMnO 标准溶液的浓度 B、氧化水中有机物 4 C、校正草酸钠标准溶液的浓度 D、与剩余的草酸钠反应 3、下列数字中，有三位有效数字的是（B ） A、pH值为 B、滴定管内溶液消耗体积为
C、分析天平称量5.3200g D、台称称量0.50g 4、配位滴定法使用铬黑T的pH条件是（ C ）。 A、~ B、7.0 C、 D、~ 5、用5mL刻度移液管移出溶液的准确体积应记录为（C ）。 A、5mL B、 C、 D、 6、玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡24h以上，其目的是（B ）。 A、清洗电极 B、活化电极 C、除去沾污的杂质 D、校正电极 7、如果水源水中含有NO- 2－N和NO- 3 －N，说明水源（C ）。 A、已完全自净 B、没有被污染过 C、自净作用接近完成 D、污染较严重 8、下列仪器中不需要用操作液润洗三遍的是( D )。 A、移液管 B、滴定管 C、比色皿 D、比色管 9、下列物质中，不需标定可直接配制标准溶液的有（ A ）。 A、固体AgNO 3 （基准） B、固体NaOH（.） C、固体KMnO 4 （.） D、浓盐酸（.） 10、在最小二乘法线性回归方程式中（ C ）表示吸光度。 A、x B、a C、y D、b 11、下列测定项目中，（ A ）必须在现场测定。 A、余氯 B、总硬度 C、氯化物 D、硝酸盐氮 12、水处理过程中，溶解性的Ca2＋、Mg2＋等离子可采用（D）方法去除。 A、过滤 B、混凝沉淀 C、离子交换 D、加氯消毒 13、紫外可见分光光度计读数时，通常读取（B）。 A、溶液透光度 B、溶液吸光度 C、百分透光率 D、I ／I的比值 14、测定生活污水中的生化需氧量，通常用（ A ）。 A、碘量法 B、高锰酸钾法 C、重铬酸钾法 D、摩尔法 15、下列试剂中，（ B ）属混凝剂。 A、聚丙烯酰胺 B、硫酸亚铁 C、活化硅胶 D、海藻酸钠 三、判断题：正确用“√”表示，错误用“×”表示（每小题分，共15分）（√）1、天平和砝码使用一定时期(一般为一年)后应对其性能及质量进行校准。（√）2、在革兰氏染色中，革兰氏阳性菌应被染成紫色。 （×）3、用EDTA﹣2Na标准溶液滴定水中的总硬度时，滴定管未用EDTA﹣2Na 标准溶液洗涤3次；会使测定结果产生负误差。
天津中级水质检验工理论考试试题
天津中级水质检验工理 论考试试题 文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]
2015年天津中级水质检验工理论考试试题本卷共分为1大题50小题，作答时间为180分钟，总分100分，60分及格。 一、单项选择题（共 25 题，每题 2 分，每题的备选项中，只有 1 个事最符合题意） 1、用分光光度法测水中铁的含量时，所用的显色剂是__。 A．醋酸钠 B．1，10-氮杂菲 C．盐酸羟胺 D．刚果红试纸 2、顺序注射系统多位阀不与__相连。 A．检测器 B．试样 C．载流液 D．还原剂 3、非电解质是指在水溶液或熔融状态下不能导电的__。 A．化合物 B．单质 C．有机物 D．固体
4、配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是__。 A．所用NaOH已潮解 B．有少量的NaOH溶液残留在烧杯里 C．向容量瓶中加水超过刻度线 D．容量瓶使用前，用NaOH溶液涮洗过 5、气液色谱是利用样品各组分在固定液中__的不同来进行组分分离。 A．分配系数 B．吸附能力 C．溶解速度 D．溶解度 6、在HG-AFS所测元素的光谱中，As的测量波长是__。 A．182.5nm B．193.7nm C．203.2nm D．243.8nm 7、在自动电位滴定法测醋酸的实验中，指示滴定终点的是__。 A．酚酞 B．甲基橙 C．指示剂 D．自动电位滴定仪
8、GB 5749-2006《生活饮用水卫生标准》中规定水的浊度特殊情况不超过__。 A．3度 B．10度 C．5度 D．20度 9、把铁片投到下列各物质的溶液中，铁片溶解，且溶液质量减少的是__。 A．硫酸 B．硫酸铝 C．硫酸铁 D．硫酸铜 10、原子吸收光谱分析中，乙炔是__。 A．燃气、助燃气 B．载气 C．燃气 D．助燃气 11、蠕动泵运行一段时间后应随时向泵管和泵头的间隙滴加随机提供的__。 A．甘油 B．机油 C．硅油
山东省高级水质检验工考试试题
山东省高级水质检验工考试试题 本卷共分为1大题50小题，作答时间为180分钟，总分100分，60分及格。 一、单项选择题（共25题，每题2分，每题的备选项中，只有 1 个事最符合题意） 1、适合测定低浊度自来水的浊度测试仪是__。 A．散射光浊度仪 B．透射光浊度仪 C．目视法 D．福尔马肼 2、用挥发法测定某试样的吸湿水时，结果偏高，可能是由于__。 A．加热的温度过低 B．加热时间不足 C．试样加热后没有冷到室温就称量 D．加热后的称量时间过长 3、下列变化中，左边物质被还原的是__。 A．CO2→H2SO4 B．H2SO4→SO2 C．NH4Cl→NH3 D．H2SO3→H2SO4 4、EDTA与金属离子形成的络合物大多都__。 A．不溶于水 B．水溶性大 C．水溶性小 D．难溶于水 5、有四个学生分别用下面的操作方法配制0.1mol/LCuSO4溶液，其中正确的是__。 A．量取25g胆矾溶解在1L水中 B．称取16g CuSO4溶解在1L水中 C．称取25g胆矾溶解在10mL水中，再加入90mL水 D．量取500mL0.2mol/LCuSO4溶液，加水至1L 6、4g氧气可与__氢气完全反应。 A．0.5g B．lg C．2g D．4g 7、下列关于元素灯的描述不正确的是__。 A．元素灯在未进行测量时也对灯的寿命有所损耗 B．元素灯在未进行测量时，设置的灯电流未加在灯的电极上 C．仪器电源打开后元素灯就会点亮 D．仪器电源打开后元素灯只有极小的电流通过 8、原子荧光法测砷载气流量应调整为__。 A．5mL/min
B．50mL/min C．500mL/min D．1000mL/min 9、0.1mol/L的氨水稀释10倍时，电离度增大，溶液中的氢离子浓度__。A．增大 B．不变 C．减小 D．无法判断 10、GB 5749—1985《生活饮用水卫生标准》要求水的色度不超过__。 A．20度 B．15度 C．25度 D．20g/L 11、国际上，顺序注射是在__的基础上发展起来的溶液处理和分析方法。A．连续流动 B．流动注射 C．断续流动 D．间歇泵法 12、符合比耳定律的有色溶液稀释时，将会产生__。 A．最大吸收峰向长波方向移动 B．最大吸收峰向短波方向移动 C．最大吸收峰波长不移动，但峰值降低 D．最大吸收峰波长不移动，但峰值增大 13、采用离子色谱法分析阴离子时，流动相是__物质。 A．酸性 B．碱性 C．中性 D．酸性或碱性 14、水在结垢严重的管网中流动，对输水水质__。 A．没有影响 B．有影响 C．无法确定 D．使水质变好 15、下列物质中，属于强电解质的是__。 A．H2S B．NH3·H2O C．NaCl D．CO2 16、在加压的情况下，25m3的石油气可装入容积为0.024m3的钢瓶中，这表明__。 A．分子在不停运动 B．分子由原子构成 C．分子质量很小 D．分子间有间隙
2016年北京高级水质检验工理论考试试题
2016年北京高级水质检验工理论考试试题 本卷共分为1大题50小题，作答时间为180分钟，总分100分，60分及格。 一、单项选择题（共25题，每题2分，每题的备选项中，只有 1 个事最符合题意） 1、光电倍增管上的光电极发射出1个电子，第一倍增极有4个二次电子发出，经过10个倍增极后，放大倍数为__倍。 A．10 B．41 C．410 D．104 2、缓冲容量是指1L缓冲溶液的pH值改变1个单位时所需加入强酸或强碱的__。A．体积 B．克数 C．摩尔数 D．pH值 3、下列物质对碘量法测定溶解氧产生正干扰的是__。 A．余氯 B．腐殖酸 C．丹宁酸 D．木质素 4、HPLC中，当标准物质已知时，往往采用__的方法定性。 A．对照保留值 B．检测器的选择性 C．紫外检测器全波长扫描 D．其他检测方法 5、水中微生物一般停留在__，引起余氯消失，甚至使水有异味。 A．水厂出口上 B．输水干线上 C．支管的末梢或管内流动性差的管段 D．管中压力高，流速大的管段上 6、电导检测器只能测量处于__状态下的组分。 A．原子 B．离子 C．分子 D．电子 7、处于第一激发态的原子降落回基态时，所发出的荧光称为__荧光。 A．共振 B．直线 C．阶梯线 D．特征 8、用分光光度法——福尔马肼标准测定浊度的最低检测浊度为__度。 A．1
B．5 C．3 D．2 9、薄壳型阳离子交换剂是__功能化树脂，具有__层结构。 A．直接，三 B．间接，三 C．直接，双 D．间接，双 10、离子色谱柱中的离子对因__水作用而保留在__。 A．疏，流动相 B．亲，固定相 C．疏，流动相 D．疏，固定相 11、在测定醋酸溶液的电导率时，测量频率需调到__。 A．低周挡 B．高周挡 C．×102挡 D．×103挡 12、Cl-的摩尔质量为__。 A．71g/mol B．35.5g/mol C．34.5g/mol D．35.5g 13、下列材料中，不适宜用于制造储存浓硫酸的容器的是__。 A．铁 B．玻璃 C．铜 D．陶瓷 14、氢化物发生一无色散原子荧光仪器对环境温度的要求是__。 A．10～20℃ B．15～30℃ C．20～35℃ D．15～35℃ 15、硫酸盐的测定方法适用于测定含__小于10mg/L的水样中硫酸根离子。A．硝酸盐 B．磷酸盐 C．亚硝酸盐 D．硫酸盐 16、Se(Ⅵ)__与硼氢化钠发生反应。 A．完全不 B．完全 C．不完全 D．严格条件下 17、铝能跟稀硫酸起反应生成氢气和硫酸铝（铝是+3价），下列化学方程式中正
河北省2016年中级水质检验工模拟试题
河北省2016年中级水质检验工模拟试题 本卷共分为1大题50小题，作答时间为180分钟，总分100分，60分及格。一、单项选择题（共25题，每题2分，每题的备选项中，只有 1 个事最符合题意） 1、实验室中测定水中铬含量的分析方法是__。 A．质谱分析法 B．电化学分析法 C．光学分析法 D．电导分析法 2、利用光电效应测量通过有色溶液后__的强度，求得被测物质含量的方法称光电比色法。 A．入射光 B．透过光 C．反射光 D．散射光 3、在Word的编辑状态下文档中有一行被选择，当按Delete(Del)键后__。A．删除了插入点所在的行 B．删除了被选择行及其之后的所有内容 C．删除了被选择的一行 D．删除了插入点及其之前的所有内容 4、用硝酸银测定氯离子，以铬酸钾做指示剂，如果水样酸度过高，则会生成__，不能获得红色铬酸银终点。 A．酸性铬酸盐 B．铬酸银 C．硝酸 D．硝酸盐 5、下述说法不正确的是__。 A．偶然误差是无法避免的 B．偶然误差具有随机性 C．偶然误差的出现符合正态分布 D．偶然误差小，精密度不一定高 6、在摩尔法中，当Cl-沉淀完毕，过量的1滴AgNO3溶液的加入，则溶液中生成砖红色的__沉淀。 A．AgNO3 B．AgCl C．AgO D．Ag2CrO4 7、某含氮氧化物中，氮与氧的质量比为7∶4，则该氧化物中氮的化合价是__。A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
8、用KMnO4滴定无色或浅色的还原剂溶液时，所用的指示剂为__。 A．自身指示剂 B．专属指示剂 C．金属指示剂 D．酸碱指示剂 9、日盲光电倍增管的光谱响应范围是__。 A．110～220nm B．130～250nm C．150～280nm D．180～320nm 10、原子荧光光谱法经历了__的发展历程。 A．20年 B．40年 C．60年 D．80年 11、GB 5749-2006《生活饮用水卫生标准》规定管网末梢水质余氯为__。A．不应低于0.05mg/L B．0.3mg/L C．不低于0.3mg/L D．0.8mg/L 12、20℃时，50g水中最多能溶解15gA物质，80g水中最多能溶解25g B物质，则A与B溶解度的关系是__。 A．A>B B．A 13、以EDTA滴定Zn2+，选用__作指示剂。 A．酚酞 B．二甲酚橙 C．二苯胺磺酸钠 D．淀粉 14、关于电离平衡常数，下列叙述中错误的是__。 A．电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱 B．电离平衡常数不随浓度变化而变化 C．电离平衡常数与温度有关 D．电离平衡常数不随任何条件而改变 15、色谱分析法是一种分离和分析多组分__的物理和物理化学分析法。 A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．氧化物 16、石墨炉要求采用__工作电源。 A．高电压、大电流 B．高电压、小电流 C．低电压、大电流 D．低电压、小电流
水质检验工
水质检验员应知应会 一、水质分析基本操作： （一）水质分析中的一般操作 1、溶解和稀释 ⑴溶解度：物质在溶剂中（一般为水）溶解量的大小称为该物质的溶解度。物质的溶解度除与溶剂有关外，还与溶解时的温度、压力等条件有关。 ⑵溶解和稀释的操作 溶解是一种物质均匀地分散在一种溶剂中的过程。 2、干燥、烘烤与灼烧称重 ⑴干燥器 玻璃干燥器的盖与干燥器口边缘磨砂部分涂少许凡士林，以便打开。 ⑵干燥剂 干燥剂的种类很多，有无水氯化钙、变色硅胶、高氯酸镁等。 ⑶烘烤干燥 烘烤有除去游离水分与结晶水两类。 ⑷灼烧 灼烧是指把固体物质加热至高温以达到脱水、除去挥发性杂质、烧去有机物等目的的操作。 （二）水样的采集和保存 1、水样的采集 （1）采集的水样应均匀，有代表性及不改变其理化特性。水样量根据欲测项目多少而不同，采集2—3L可满足常规水质强化分析的需要，作全分析则需要10—60L水样。 （2）采集水样的容器，可用硬质玻璃瓶或聚乙烯瓶。采样前先将容器洗净，
临用时用水样冲3次，再将水样采集于瓶中。 （3）采集自来水时应将管阀（水龙头）开后放水数分钟，使积留于水管中杂质流掉，然后采集水样。采集江、河、湖等的水样，可将采样器浸入水面下20—30cm，然后拉开瓶塞，使水进入瓶中。 （4）供卫生细菌学检验用的水样的采集方法：采集前所用容器必须按规定进行灭菌，并保证水样在运送、保存过程中不受污染。 2、水样的保存 采样和分析的间隔时间应尽可能缩短，某些项目的测定应在现场，如水温、溶解氧。有些项目的样品，需加入适当的保存剂。加酸保存可防止金属沉淀和抑制细菌对一些项目的影响。加碱可防止水中氰化物的挥发。取检验水中细菌用水样瓶则应在瓶中加硫代硫酸钠脱氯。 （三）水样前处理 1、酸处理法 酸处理法即酸消化法。常用于水分析的消化法有硝酸消化法、硝酸—硫酸消化法、硝酸—高氯酸消化法。 2、液—液萃取分离法 利用与水不相溶的有机溶剂与水样进行振荡，一些组分进入有机相，另一些组分仍留在水相中，从而达到分离的目的，同时也可起到一定程度的富集作用。 大体积阴、阳离子直接形成的离子缔合物，例如亚甲蓝与阴离子表面活性剂开成的离子缔合物，可被氯仿萃取。 萃取的操作方法： ①萃取 将一定体积水样加入分液漏斗，所加水样体积不得超过分液漏斗容量的四分之三。加入适量的有机溶剂，用手或振荡器振荡使有机相
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