高考化学模拟试题6
最新高考化学预测题
可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 S-32 O-16 Al-27 C-12
第Ⅰ卷选择题（42分）
选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1. 化学与生活密切相关，下列说法中错误的是
A.利用高纯度的单质硅可以制成光电池。
B.在长途运输瓜果的过程中有时要用浸有高锰酸钾溶液的硅土,其作用是保鲜。
C. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
D.“雾霾天气”、“光化学烟雾”都与汽车尾气排放有关
2.下列关于物质的分类的说法正确的是
A.四氧化三铁、五水硫酸铜都是纯净物
B.氨水、醋酸都是弱电解质
C.蚕丝、棉花都是纤维素
D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
3. 如果N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．铜与浓硫酸反应中，当转移电子数0.2N A时，生成SO2气体2.24L
B．由乙烯和丙烯组成的混合物28g，含有碳氢键数目为4N A
C．1mol/L的NH4Cl溶液中的NH
4
的数目小于N A
D．12克熔融的NaHSO4中含有阴、阳离子总数为0.3N A
4 .下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至钡离子恰好完全沉淀时；
Al3+
＋SO42－＋Ba2＋＋4OH－= AlO2－＋BaSO
4
↓＋2H
2
O
B. 向碘化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气：
2Cl
2 + 2Fe2+ + 2I- = 4Cl- +2Fe3+ +I
2
C .H
2O
2
溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：
5H
2O
2
+ 2MnO
4
- + 6H+ = 5O
2
↑+ 2Mn2+ + 8H
2
O
D．向氯化铁溶液中通入足量H
2
S气体
2Fe3++2H
2
S=2FeS↓+S↓+6H+
5. 下列有关化学实验的叙述正确的是
A.为除去CO
2中少量SO
2
，可将混合气通入足量饱和Na
2
CO
3
溶液
B.用过滤的方法除去淀粉胶体中少量NaCl溶液
C.向氯乙烷中加入NaOH溶液加热，再滴加AgNO
3
溶液有白色沉淀生成
D.向AgNO
3
溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，可以验证AgCl沉淀转化为AgI沉淀。
6. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g）△H >0，部分实验数据为
下列说法中错误的是
A.500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1
B.该反应平衡常数K=125，升高温度K减小
C.平衡时N2O5的转化率为50%
D.达平衡后其他条件不变，再加入少量N2O5，则重新平衡
后N2O5的转化率减小
7. 25℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨
水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1
mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶
液的体积变化关系如右图所示。下列说法中正确的是
A．曲线Ⅰ：表示醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液
B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：
+)＞c(OH－)＞c(H+)
c(Cl－)＞c(NH
4
C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间可能存在：
c(CH
COO－)＝c(Na+)＜c(OH－)＝c(H+)
3
D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：
c(CH
COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]
3
第Ⅱ卷非选择题（58分）
8．（12分）现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：
元素性质
A 一种核素的原子核内不含中子
B 原子核外电子有6种不同运动状态
C 最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
D 单质之一可阻挡紫外线对人体的伤害
E 在地壳中的含量位居第三
F 周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
G 该元素的一种氧化物W可用作红色油漆颜料
根据以上信息，回答下列问题:
（1）基态G 3+的核外电子排布式____；D 、E 、F 三种元素的第一电离能大小顺
序为____（用元素符号表示）。 （2）CD 3-
中C 原子的杂化轨道类型为______；离子空间构型是_____
（3）G 的氧化物W 在一定条件下可用于制备一种“绿色”高效净水剂K 2FeO 4 。
补充完整并配平该反应的化学方程式：□____＋□KNO 3＋□____＝□K 2FeO 4＋□KNO 2＋□H 2O
（4）如果A 单质的燃烧热△H 1 =akJ/mol,BA 4的燃烧热△H 2 =bkJ/mol,一氧化碳的燃烧热△H 3 =ckJ/mol,那么BA 4与水反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式为
________________________________。 （5）某晶体晶胞结构如图所示，则Y 的 配位数为______。
9. (16分)某实验小组利用下图所示装置制取氨气，并验证氨气的某些性质。
[制备氨气]
(1) 如何检验装置A 的气密性______________ （2）C 装置的作用是____________________ [验证性质]
(3)根据题意，该实验小组可能要验证氨气的性质是（用化学方程式表示）__________________，预期的实验现象是___________________
（4）上述装置接口的连接顺序为______________________（填小写字母）。 [延伸探究]
（5）实验小组对反应结束后C 中阴离子（OH -
除外）提出假设。 假设Ⅰ：只有NO 3- 假设Ⅱ：只有NO 2-
假设Ⅲ：__________________
（6）查阅资料：NO 2- 在碱性溶液中以还原性为主，氧气能氧化NO 2-；NO 2- 在酸性溶液中以氧化性为主，I - 能将其还原，但是遇到更强氧化剂时NO 2- 就变成了还原剂。AgNO 2是浅黄色固体，不溶于水。
（7）设计实验方案进行探究。（所需试剂从酸性高锰酸钾溶液、碘化钾淀粉溶液、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水中选择）
取少量C 中溶液于试管中，_________________，证明假设Ⅱ或假设Ⅲ成立，则原来C 中发生反应的离子方程式可能为_______________________
10. （16分）A ～I 均为有机物，它们的转化关系如下图所示（部分反应条件及部分产物已略去）
已知：①—CHO +－C －CHO ????→一定条件 －CH －C －CHO
②A 的分子式是C 6H 14 ,核磁共振氢谱有3种峰。
请回答下列问题：
（1）A 的名称（系统命名）是___________________________.
B 中官能团名称是 _____________________
（2） 的反应类型是___________________________，
B →
C 反应所需试剂和条件是_________________________________ （3）B →F 反应的化学方程式是______________________________ F 在一定条件下可合成一种高分子材料，其结构简式是_____________ （4）写出同时满足下列条件的E 的同分异构体
①能发生水解反应，②能发生银镜反应，③核磁共振氢谱有5个峰 __________________________________________________________
11.（14分）某地有丰富的铝土矿和石灰石资源，拟用铝土矿（主要成分Al 2O 3，还有少量的Fe 2O 3、SiO 2）为原料冶炼铝，主要工艺流程如图所示（B 溶液焰色反应火焰呈黄色）：
请回答下列问题：
（1）可循环使用的物质是_________________（填化学式）.
（2）若不加A 溶液而直接向铝土矿中加入B 溶液，则过程中制得的沉淀M 中含有杂质___________（填化学式）。
｜
｜
｜ ｜
H
｜ OH
（3）以Al和NiOOH为电极，KOH溶液为电解质溶液,组成一种电池，放电时NiOOH转化为Ni(OH)
，该电池放电时的总反应是______________________
2
（4）为提高铝的抗腐蚀能力，工业上经常使铝的表面生成致密的氧化膜，其主要装置简单表示如下：
则a端接电源__________极，铝表面生成氧化膜的反应原理是（写电极反应）____________________________________________________________________。（5）在上述流程中，如果有铝土矿a kg，含氧化铝的质量分数为b，生成沉淀M之前铝元素损失率为20％，由沉淀M生产铝的产率为90％，那么生产出的铝相当于________kg纯氧化铝中的铝元素。
高2015级化学高考模拟试题一
参考答案
一．选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C A B C D B D
二 非选择题 8 .（12分）
(1)每空1分 [Ar]3d 5 O ＞S ＞Al
（2）每空1分 SP 2 平面三角形
（3）3分 Fe 2O 3＋3KNO 3＋4KOH ＝2K 2FeO 4＋3KNO 2＋2H 2O
（4）3分 CH 4(g)+H 2O(l)==CO(g)+3H 2(g) △H=(b-3a-c)kJ/mol
（5）2分 8
9.（16分）每空2分
(1)关闭左端导管和分液漏斗开关，右端导管连接橡皮管末端插入水中，加热烧瓶，产生气泡，停止加热，导管末端形成一段稳定的水柱，证明装置不漏气 （2）吸收尾气 （3）4NH 3+5O 2==4NO+6H 2O 或4NH 3+7O 2==4NO 2+6H 2O 装置D 中有红棕色气体产生 （4）bcdghef （5）既有NO 2-又有NO 3-
（6）加入稀硫酸酸化，再加入少量酸性高锰酸钾溶液，如果溶液紫色褪去 4NO+O 2+4OH
-==4NO 2-+2H 2O 或 2NO 2+2OH -==NO 3-+NO 2-+H 2O 或NO 2+NO+2OH -==2NO 2-+H 2O 10.（16分）
（1）2，2-二甲基丁烷（2分） 氯原子（2分） （2）取代（2分） NaOH 、H 2O ，加热（2分） （3）（各2分）
(CH 3)3CCH 2CH 2Cl++NaOH → (CH 3)3CCH=CH 2+NaCl+H 2O
（4）HCOOCH(CH 3)CH(CH 3)2、HCOO(CH 2)2CH(CH 3)2（各2分，共4分） 11．（14分）
（1）CaCO 3 NaOH （2分） （2）H 2SiO 3 （2分）
（3）Al+3NiOOH+KOH+H 2O==KAlO 2+3Ni(OH)2（3分） （4）正（1分） 2Al －6e +3H 2O=Al 2O 3+6H + （3分） （5）0.72ab （3分）
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