无机化学习题及答案
第二章物质的状态
习题
2.1 什么是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理？
2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用，而不在夏天使用？
2.3 常温常压下，以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的
非金属单质各有哪些？
2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体，温度是否相同？压力是否相同？为什么？2.5 同温同压下，N2和O2分子的平均速度是否相同？平均动能是否相同？
2.6试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm－3。求单质磷的分子量。
2.71868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。测定结果显示，臭氧对氯气的扩散
速度之比为1.193。试推算臭氧的分子量和分子式。
2.8常压298K时，一敞口烧瓶盛满某种气体，若通过加热使其中的气体逸出二分之一，
则所需温度为多少？
2.9氟化氙的通式为XeF x（x＝2、4、6…），在353K、1.56×104Pa时，实验测得某气态
氟化氙的密度为0.899g·dm－3。试确定该氟化氙的分子式。
2.10温度为300K、压强为
3.0×1.01×105Pa时，某容器含有640g氧气，当此容器被加热
至400K恒定后，打开容器出口，问当容器内氧气的压强降到1.01×105Pa时，共放出多少克氧气？
2.11相对湿度是指，在一定温度下空气中水蒸气的分压与同温下水的饱和蒸气压之比。
试计算：
（1）303K、空气的相对湿度为100％时，每升空气中水汽的质量。
（2）323K、空气的相对湿度为80％时，每升空气中水汽的质量。
已知303K时，水的饱和蒸气压为4.23×103Pa；
323K时，水的饱和蒸气压为1.23×104Pa。
2.12在303K，1.01×105Pa时由排水集气法收集到氧气1.00dm3。问有多少克氯酸钾按
下式分解？
2KClO3 === 2KCl ＋ 3O2
已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa。
2.13 298K，1.23×105Pa气压下，在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2气。下列反
应进行一段时间后，瓶内总压变为8.3×104Pa，求生成NO2的质量。
2NO ＋O2 === 2NO2
2.14一高压氧气钢瓶，容积为45.0dm3，能承受压强为3×107Pa，问在298K时最多可
装入多少千克氧气而不致发生危险？
2.15将总压强为101.3kPa的氮气和水蒸气的混合物通入盛有足量P2O5干燥剂的玻璃瓶
中，放置一段时间后，瓶内压强恒定为99.3kPa。
（1）求原气体混合物中各组分的物质的量分数；
（2）若温度为298K，实验后干燥剂增重1.50g，求瓶的体积。（假设干燥剂的体积可忽略且不吸附氮气）
2.16水的“三相点”温度和压强各是多少？它与水的正常凝固点有何不同？
2.17国际单位制的热力学温标是以水的三相点为标准，而不用水的冰点或沸点，为什
么？
2.18已知苯的临界点为289?C，4.86Mpa，沸点为80?C；三相点为5?C，2.84kPa。在三
相点时液态苯的密度为0.894g·cm－3，固态苯的密度为1.005g·cm－3。根据上述数据试画出0－300?C范围内苯的相图（参照水的相图，坐标可不按比例制作）。
2.19在下列各组物质中，哪一种最易溶于苯中？
①H2，N2，CO2② CH4，C5H12，C31H64③ NaCl，C2H5Cl，CCl4
2.20由C2H4和过量H2组成的混合气体的总压为6930Pa。使混合气体通过铂催化剂进行
下列反应：
C2H4(g) ＋H2(g) === C2H6(g)
待完全反应后，在相同温度和体积下，压强降为4530Pa。求原混合气体中C2H4的物质的量分数。
2.21某反应要求缓慢加入乙醇（C2H5OH），现采用将空气通过液体乙醇带入乙醇气体的
方法进行。在293K，1.01×105Pa时，为引入2.3g乙醇，求所需空气的体积。已知293K 时乙醇的饱和蒸气压为5866.2Pa。
2.22计算下列几种市售试剂的物质的量浓度
（1）浓盐酸，HCl的质量分数为37%，密度为1.18g·cm－3；
（2）浓硫酸，H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3；
（3）浓硝酸，HNO3的质量分数为69%，密度为1.42 g·cm－3；
（4）浓氨水，NH3的质量分数为28%，密度为0.90 g·cm－3。
2.23 303K时，丙酮（C3H6O）的饱和蒸气压是37330Pa，当6g某非挥发性有机物溶于
120g丙酮时，丙酮的饱和蒸气压下降至35570Pa。试求此有机物的相对分子质量。
2.24尿素（CON2H4）溶液可用作防冻液，欲使水的冰点下降10K，问应在5kg水中溶
解多少千克尿素？已知水的凝固点下降常数K f ＝1.86 K·mol－1·kg。
2.25 298K时，含5.0g聚苯乙烯的1dm3苯溶液的渗透压为1013Pa。求该聚苯乙烯的相对
分子质量。
2.26人体血液的凝固点为－0.56℃，求36.5℃时人体血液的渗透压。已知水的凝固点下
降常数K f ＝1.86 K·mol－1·kg。
2.27一密闭容器放有一杯纯水和一杯蔗糖水溶液，问经过足够长的时间会有什么现象发
生？
2.28已知金(Au)的晶胞属面心立方，晶胞边长为0.409nm，试求：
（1）金的原子半径；
（2）晶胞体积；
（3）一个晶胞中金的原子个数； （4）金的密度。
2.29 下面说法是否正确，为什么？
（1）凡有规则外形的固体都是晶体； （2）晶体一定具有各向异性； （3）晶胞就是晶格；
（4）每个面心立方晶胞中有14个质点。
2.30 已知石墨为层状结构，每个碳原子与同一个平面的三个碳原子相连，相互间的键 角均为120?。试画出石墨的一个晶胞结构图，每个石墨晶胞中含有几个碳原子？
习题解答
2.1 凡是在任何温度和压力下都严格遵守理想气体状态方程的气体即为理想气体
在压力不太大、温度不太低的情况下，实际气体可视为理想气体
2.2 冬天天气干燥，空气中水蒸气含量低于相应温度下水蒸气的饱和蒸汽压，故可采用
加湿器调节室内湿度；而在夏天，空气中水蒸气含量与相应温度下水蒸气的饱和蒸汽压相差不多，采用加湿器会使得空气中水汽过饱和，从而凝结成水，起不到加湿效果。
2.3 常温常压下，以气体形式存在的单质：氢气、氮气、氧气、臭氧、氟、氯气、惰性
气体；以液体形式存在的金属：汞；以液体形式存在的非金属：溴 2.4 温度相同，因为
kT u m 23)(2122=；但压力不一定相同，由RT M
P ρ=，已知ρ不同，但M 未知，故压力是否相等是不可判定的。 2.5 平均速度不同，平均动能相同
2.6 由公式P
RT M ρ=
得，150100683314.864.2=??=M g ?mol
-
2.7 由公式1
M 2
M 2
μ1μ
=
得8.499.70)193
.11()(
2
Cl 2Cl 22=?=?=M μμM g ?mol -，分子式为O 3 2.8 本题可理解为T 温度时体积为298K 时体积的2倍，根据PV=nRT 得，此时温
度即T=298×2=596K V T ∝2.9 由公式RT M ρ=
得，1696.15353314.8899.0=??=
M g ?mol -,又219131169x =-=，所以分子式为XeF 2
2.10 由公式RT M m PV =得：g m T P T P m 160640400
3001001.10.31001.155212211=?????==，此质量为瓶中氧
气所剩质量，所以放出的氧气质量为：640-160=480g
2.11 （1）303K时空气中水汽分压为P 4.23×10=O H 23×100%= 4.23×103Pa
g 0302.0183
=?-303
314.81011023.43????==
M RT PV m （2）323K时空气中水汽分压为=O H 2P 1.23×104×80%= 9.84×103Pa
g 0660.0183
=?323
314.81011084.93????==-M RT PV m
2.12 P (O 2)=10.1×104-0.423×104=9.7×104(Pa)
由理想气体状态方程得：mol 0385.0303
314.81000.1107.9)O ()O (3
422=????=
?=-RT V p n 由反应式：2KClO 3―3O 2
分解的KClO 3的质量为：0.0385×3
2
×122.6＝3.15g
2.13 反应前后总的物质的量的改变值为
=????-?=
-=?-354121050.0298
314.81023.1103.8)(RT V P P n －0.0081mol 2NO ＋ O 2 === 2NO 2 n ?
92
－1
所以生成的NO 2的质量m =
74.0921
0081
.0=?-- g 2.14 已知P ≦3×107Pa ，由理气状态方程得
4371074.1298
314.80.32100.45103?=?????=
=-RT PVM m g=17.4kg 因此瓶内装入的氧气只要不超过17.4kg 就不会发生危险
2.15 (1)混合气体中的水蒸气最后全部被干燥剂吸收，则混合气体中氮气的分压为
p (N 2)=99.3kPa ；混合气体中水蒸气的分压为p (H 2O)=101.3-99.3=2.0kPa 由公式p i = x i p (总)得：x (N 2)=
98.03
.1013
.99)(2==p N p ，故x (H 2O)= 1-0.98=0.02 (2)根据题意，混合气体中水蒸气的质量等于干燥剂增加的质量，则水蒸气中水的
物质的量为
0833.018
50
.1=mol 由理想气体状态方程得到瓶的体积为V (瓶)=V (H 2O)=
102.0100.2293314.80833.0)O H ()O H (3
22=???=p RT n m 3
2.16 水的“三相点”温度和压强各是多少？它与水的正常凝固点有何不同？
在水的“三相点”时，温度为273.0098K 、压强为0.61kPa
三相点是对纯水而言的，是单组分体系，是指水在它的蒸汽压（0.61kPa ）下的凝固点；水的正常凝固点是指被空气饱和了的水在101.3kPa 条件下结冰的温度。 2.17 水的三相点是一固定常数，不随任何条件的改变而改变；而水的冰点或沸点随外界
条件（如压力）的改变而改变的。 2.18
5
t / C
P 。
2.19 ②组物质最易溶于苯：1、相似相溶原理2、液态较气态、固态更溶于液态 2.20 反应前后温度与体积不变，由理想气体状态方程可得P n ∝
C 2H 4(g) ＋ H 2(g) === C 2H 6(g) n ? 1 -1
p (C 2H 4) 4530-6930=-2400Pa p (C 2H 4)=2400Pa 可得x (C 2H 4)=
346.06930
2400
= 2.21 理想气体状态方程，2.3g 乙醇气体所占的体积为
nRT PV =0207.02
.5866293314.8463.2=??==
p nRT V (m 3
) 在0.0207 m 3气体中，空气的会压为p (空)=1.013×105-5866=9.54×104(Pa) 通入1.013×105Pa 的空气的体积为V (空)=
020.010013.10207
.01054.95
4=???m 3
2.22 (1)[HCl]=33dm mol 125
.36%
371018.1-?=??
(2)[H 2SO 4]= 33dm mol 1898%
981084.1-?=??
(3)[HNO 3]= 33dm mol 1563
%
691042.1-?=??
(4)[NH 3]=
33dm mol 1517
%
281090.0-?=??
2.23 由得丙酮的物质的量分数为x (丙酮)=
A A x p p =9529.037330
35570
==
p
p 设非挥发性有机物的摩尔质量为M
由x (丙酮)=9529.06
5812058
120
=+M
得M =58.2 1-mol g ?2.24 由公式b K t f f =?得方程 10=1.86×5
60m
解得m=5580(g)=5.58(kg)
2.25 得cRT =π298314.810
5
013.13
??=-M 41022.1013
.1298314.85?=
M ?=?(g·mol －1
)
2.26 由公式b K t f f =?得 30.086
.1)
56.0(0=--=
?=
f
f K t b 1k
g mol -?
对于稀溶液，c b ≈ 则Pa
7719555.30910314.830.03=???=≈=bRT cRT π2.27 纯水杯的水全部转移入蔗糖溶液杯中
2.28 (1)面心立方晶胞的一个正方形面上，处于对角线上的三个质点相互接触，所以对
角线的长为4r(r 为质点半径)。 所以r=145.0409.024
1=??(nm)
(2)
)(m 1084.6)(nm 1084.6409.0329323--?=?==V (3)一个晶胞中八个顶点处各有一个质点、六个面上各一个质点，因此独立的金原子数为：43
16818=?+?
(4)3329
3
m kg 101.191084.6101002.60
.1974---??=????
==
V
m ρ
2.29 （1）错 (2) 错 (3) 错 (4) 错 2.30 一个晶胞中有四个碳原子
第三章 化学热力学初步
习 题
3.1 什么类型的化学反应Q P等于Q V？什么类型的化学反应Q P大于Q V？什么类型的化
学反应Q P小于Q V？
3.2 在373K时，水的蒸发热为40.58 kJ·mol－1。计算在373K ，1.013×105Pa下，1mol
水气化过程的△U和△S(假定水蒸气为理想气体，液态水的体积可忽略不计)。
3.3 反应H2(g)＋I2(g) ===2HI(g)的?r H m?是否等于HI(g)的标准生成焓?f H m??为什么？3.4 乙烯加氢反应和丙烯加氢反应的热效应几乎相等，为什么？
3.5 金刚石和石墨的燃烧热是否相等？为什么？
3.6 试估计单质碘升华过程焓变和熵变的正负号。
3.7 已知下列数据
(1) 2Zn(s) ＋O2(g) ===2ZnO(s) ?r H m?(1)＝－696.0 kJ·mol－1
(2) S(斜方) ＋O2(g) === SO2(g) ?r H m?(2)＝－296.9 kJ·mol－1
(3) 2SO2(g) ＋O2(g) === 2SO3(g) ?r H m?(3)＝－196.6 kJ·mol－1
(4) ZnSO4(s) === ZnO(s) ＋ SO3(g) ?r H m?(4)＝ 235.4 kJ·mol－1
求ZnSO4(s)的标准生成热。
3.8 已知CS2(1)在101.3kPa和沸点温度(319.3K)时气化吸热352J·g－1。求1molCS(1)在
2沸点温度时气化过程的?U、?H、?S。
3.9 水煤气是将水蒸气通过红热的碳发生下列反应而制得
C(s) ＋H2O(g) === CO(g) ＋H2(g)
CO(g) ＋H2O(g) === CO2(g) ＋H2(g)
将反应后的混合气体冷至室温即得水煤气，其中含有CO、H2及少量CO2（水汽可忽略不计）。若C有95%转化为CO，5%转化为CO2，则1dm3此种水煤气燃烧产生的热量是多少（假设燃烧产物都是气体）？
已知CO(g) CO2(g) H2O(g)
?f H m?（kJ·mol－1）：－110.5 －393.5 －241.8
3.10 计算下列反应的中和热
HCl(aq) ＋ NH3(aq) === NH4Cl(aq)
3.11 阿波罗登月火箭用联氨N2H4(1)作燃料，用N2O4(g)作氧化剂，燃烧产物为N2(g)和
H2O(1)。若反应在300K，101.3kPa下进行，试计算燃烧1.0kg联氨所需N2O4(g)的体积，反应共放出多少热量?
已知N2H4(l) N2O4(g) H2O(g)
?f H m?（kJ·mol－1）：50.6 9.16 －285.8
3.12 已知下列键能数据
键N＝N N－Cl N－H Cl－Cl Cl－H H－H E(kJ·mol－1)： 945 201 389 243 431 436
(1) 求反应2NH3(g) ＋ 3Cl2(g) === N2(g) ＋ 6HCl(g) 的?r H m?；
(2) 由标准生成热判断NCl3(g)和NH3(g)相对稳定性高低。
3.13 假设空气中含有百万分之一的H2S和百万分之一的H2，根据下列反应判断，通常
条件下纯银能否和H2S作用生成Ag2S?
2Ag(s) ＋H2S(g) === Ag2S(s) ＋H2(g)
4Ag(s) ＋O2(g) === 2Ag2O(s)
4Ag(s) ＋ 2H2S(g) ＋O2(g) === 2Ag2S(s) ＋ 2H2O(g)
3.14 通过计算说明，常温常压下固体Na2O和固体HgO的热稳定性高低。
3.15 反应A(g) ＋B(s) === C(g)的?r H m?＝－42.98kJ·mol－1，设A、C均为理想气体。
298K，标准状况下，反应经过某一过程做了最大非体积功，并防热2.98kJ·mol－1。
试求体系在此过程中的Q、W、?r U m?、?r H m?、?r S m?、?r G m?。
3.16 炼铁高炉尾气中含有大量的SO3，对环境造成极大污染。人们设想用生石灰CaO
吸收SO3生成CaSO4的方法消除其污染。已知下列数据
CaSO4(s) CaO(s) SO3(g)
△f H m°/ kJ·mol－1－1433 －635.1 －395.7
S m°/ J·mol－1·K－1 107.0 39.7 256.6 通过计算说明这一设想能否实现。
3.17 由键焓能否直接求算HF(g)、HCl(g)、H2O(l)和CH4(g)的标准生成焓？如能计算，
请与附录中的数据进行比较。
3.18 高炉炼铁是用焦炭将Fe2O3还原为单质铁。试通过热力学计算说明还原剂主要是CO
而非焦炭。相关反应为
2Fe2O3(s) ＋3C(s) === 4Fe(s) ＋ 3CO2(g)
Fe2O3(s) ＋3CO(g) === 2Fe(s) ＋ 3CO2(g)
3.19 通过热力学计算说明为什么人们用氟化氢气体刻蚀玻璃，而不选用氯化氢气体。
相关反应如下：
SiO2(石英) ＋ 4HF(g) ===SiF4(g) ＋ 2H2O(l)
SiO2(石英) ＋ 4HCl(g) ===SiCl4(g) ＋ 2H2O(l)
3.20 根据热力学计算说明，常温下石墨和金刚石的相对有序程度高低。已知S m°(石
墨)＝5.740J·mol－1·K－1，△f H m°(金刚石)＝1.897kJ·mol－1，△f G m°(金刚
石)＝2.900kJ·mol－1。
3.21 NO和CO是汽车尾气的主要污染物，人们设想利用下列反应消除其污染：
2CO(g) ＋2NO(g) === 2CO2(g) ＋N2(g)
试通过热力学计算说明这种设想的可能性。
3.22 白云石的主要成分是CaCO3·MgCO3，欲使MgCO3分解而CaCO3不分解，加热温
度应控制在什么范围？
3.23 如3.18题所示，高炉炼铁是用焦炭将Fe2O3还原为单质铁。试通过热力学计算说明，
采用同样的方法能否用焦炭将铝土矿还原为金属铝？相关反应为
2Al2O3(s) ＋3C(s) === 4Al(s) ＋ 3CO2(g)
Al 2O 3(s) ＋ 3CO(g) ===2Al(s) ＋ 3CO 2(g)
3.24 臭化肥NH 4HCO 3在常温下极易分解，从而限制了它的使用。通过热力学计算说明， 在实际应用中能否通过控制温度来阻止NH 4HCO 3的分解？ 3.25 比较下列各组物质熵值的大小
(1) 1molO 2(298K ，1×105 Pa) 1molO 2(303K ，1×105Pa) (2) 1molH 2O(s ，273K ，10×105 Pa) 1molH 2O(l ，273K ，10×105Pa) (3) 1gH 2(298K ，1×105Pa) 1molH 2(298K ，1×105Pa)
(4) n molC 2H 4(298K ，1×105 Pa) 2mol －(CH 2) n － (298K ，1×105Pa) (5) 1molNa(s ，298K ，1×105Pa) 1molMg(s ，298K ，1×105Pa) 3.26 试判断下列过程熵变的正负号
(1) 溶解少量食盐于水中；
(2) 水蒸气和炽热的碳反应生成CO 和H 2； (3) 冰熔化变为水； (4) 石灰水吸收CO 2； (5) 石灰石高温分解。
习题解答
3.1 当反应物中气体的物质的量比生成物中气体的量小时，V p Q Q <；反之则V p Q Q >；
当反应物与生成物气体的物质的量相等时，或反应物与生成物全是固体或液体时，V p Q Q =。
3.2 由公式V p U pV U H ?+?=?+?=?)(
液体水的体积不计，水蒸气为理想气体，则nRT V p =?
=?-=-?=?373314.840580RT H U 37479(J)
蒸发过程是在373K 、1atm 下进行的，故该过程为可逆过程，可采用T
Q S p
=?进行计算
)K mol J (8.108373
40580
11--??==
?S 3.3 不相等。是进行一摩尔反应的反应热，它与反应式的书写有关；而是指某温度下，由处于标准态的各种元素最稳定的单质生成标准状态下1mol 该纯物质
的反应热，它与反应式的书写无关。对本题=2
m
r H ? m f H ? m r H ?
m f H ?3.4
3.5 不相等
C 的同素异形体中，石墨最为稳定，即；金刚石；而石墨与金刚石燃烧的产物完全相同，因此可得两者的燃烧热不同。
0=? m
f H 0>? m f H 3.6 焓变为＋；熵变亦为＋。
3.7 Zn(s)+S(s)+2O 2(g)===ZnSO 4(s)可由
)4()3(2
1)2()1(21-?++?得到 因此ZnSO 4(s) 标准生成热?f H m ?=
?2
1?r H m ?(1)+ ?r H m ?(2)+21
×?r H m ?(3)-?
r H m ?(4)=
+-2
0.696(-296.9)+4.235)6.196(21--?=-978.6 kJ ·mol －
1
3.8 J
41068.276352?=?=?H 9.833
.3191068.24=?=?=?T H S 411068.2-?=?-?=?nRT H U J ·K －1
J ·mol
41041.23.319314.8?=??－1
3.9 由给定反应式可得
C(s) ＋ H 2O(g) === CO(g) ＋ H 2(g)-------------------- 1 C(s) ＋ 2H 2O(g) === CO 2(g) ＋2H 2(g)----------------- 2 1dm 3水煤气的物质的量为(mol)041.0298
314.81
3.101=??==
RT pV n 设转化为水煤气的炭的物质的量为x ，则有
95%x +95%x +5%x +2×5%x =0.041 得到x =0.02mol 水煤气的燃烧反应为：
CO(g)+ 2
1
O 2(g)=== CO 2(g)---------- 3 H 2(g)+
2
1
O 2(g)===H 2O(g)------------ 4
则燃烧热为kJ 45.10)8.241(02.0)05.0295.0()]5.110()5.393[(02.095.0=-???++---??=?H
3.10 反应在溶液中进行，反应式可写为离子式
H +(aq)+NH 3(aq) NH 4+(aq)
-51.83(kJ)0-(-80.76)--132.59)(H -(aq))(NH )(NH 34==???=?+
+ f f f H H H H －3.11反应方程式为：2 N 2H 4(l) + N 2O 4(g) === 3 N 2 + 4 H 2O(l)
燃烧
1.0kg N 2H 4(l)需N 2O 4(g)的体积为
56.125316.96.502)8.285(4-=-?--?=? m r H kJ ·mol -1
33300
10314.81
1000????dm 7.38410
013.1232=?==p nRT 放出的热量为V kJ 1096.12
32?=?Q 56
.125310004=
3.12 (1) 2NH 3(g)+3Cl 2(g)===N 2(g)+6HCl(g)
(2) )H Cl (6)N N ()Cl Cl (3)H N (32--≡--+-?=?E E E E H m r
1l kJ 4-=mo 68431694524333896?-=?--?+?
21N 2(g)+23Cl 2(g)===NCl 3(g) 21N 2(g)+2
3H 2(g)===NH 3(g)
2
1
)g ,NCl (3?m r H =
E (N ≡N)+23E (Cl －Cl)－3E (N －Cl)=21×945+23×243-3×201=234
kJ·mol -1
2
1)g ,NH (3=?
m
r H E (N ≡N)+23E (H －H)－3E (H －Cl)=21
×945+2
×.5kJ·m 3×436-3389=-40ol -1
3不稳定。
＋ H 2(g) ＋ O 2(g) === 2Ag 2S(s) ＋ 2H 2O(g) ＝－＝－40.25－（－33.02）＝－7.23 kJ·mol -1
mol -1
从计算结果表明：NH 3稳定而NCl 3.13 银在空气中可能发生的反应有：
（1）2Ag(s) ＋ H 2S(g) === Ag 2S(s) （2）4Ag(s) ＋ O 2(g) === 2Ag 2O(s)
（3）4Ag(s) ＋ 2H 2S(g)三反应的标准自由焓变化分别为
)1(G ? )2(G ? )S Ag (2f G ? )O Ag (2f G ?=
)S H (2f G ?－10.82kJ·=
)3(G ?＝ )S Ag (2f G ?+ )O(g)H (2f G －
)S H (2f G ?＝－40.25＋（－228.59）－（－33.02）
＝－235.82 kJ·mol
?在题示条件下，反应的ΔG 为：
)1(G ?＝ )1(G ?＋RT ln Q P (1)= －7.23＋8.314×298÷1000×ln
S
H H 22P P
= －7.23＋8.314×298÷1000×ln1＝－7.23 kJ·mol -1
)2(G ?＝ )2(G ?＋RT ln Q P (2)= －10.82＋8.314×298÷1000×ln
2
O 1P
＝－10.82＋8.314×298÷1000×ln
2
.01=－8.83 kJ·mol -1
＝＋RT ln Q = －235.28＋8.314×298÷1000×ln
)3(G ? )3(G ?P (3)21O S H O
H 2
22P P P ?
＝ －235.28＋8.314×298÷1000×ln
2
.010
0-0319.6
? =-208.13kJ·mol -1
由此可见，在题示条件下，反应（3）进行的程度最大，即纯银在常温及题示条件下能生成Ag S 。实际空气中H S 含量常大于百万分之一，所以银制品在空气中久置会生成Ag S 而变黑。
2223.14 (1) Na 2O(s)→2Na(s)+2
1O 2(g)
(2)HgO(s) → Hg(l)+2
1
O 2(g)
3.15 ?r H m ?=－42.98kJ·mol -1 ?r U m ?=?r H m ?－ΔnRT=?r H m ?=－42.98kJ·mol -1
进行一摩尔反应，Q =－2.98kJ
由?U ＝Q －W 得 W ＝－2.98－（－42.98）＝－45.96 kJ
?r G m ?=W f(max)=-45.96kJ·mol -1 ?r S m ?＝
102982980-=-=T
Q J·K -1·mol -1 3.16 反应式为SO 3(g)+CaO(s)→CaSO 4(s)
?G =?H -T ?S = -1433-(-635.1)-(-395.7)-298×(107.0-39.7-256.6) ×10-3=-345.8kJ
反应可在常温下自发进行。
3.17 (1)?f H m ?(HF(g))=21E (H －H)+2
1E (F －F)－E (H －F)
=2
1×432.0+2
1×154.8－565=－271.6(kJ·mol -1)
查表得HF(g)的标准生成热为-271.1 kJ·mol -1，与计算数值相近
(2)?f H m ?(HCl(g))=
21E (H －H)+2
1
E (Cl －Cl)－E (H －Cl) =2
1×432.0+2
1
×239.7－428=－92.2(kJ·mol -1)
查表得HCl(g)的标准生成热为-92.31 kJ·mol -1，与计算数值相近
(3)?f H m ?(H 2O(l))= E (H －H)+2
1E (O=O)－2E (H －O)
=432.0+2
1×493.6－2×458.8=－238.8(kJ·mol -1)
查表得H 2O(l)的标准生成热为-285.83 kJ·mol -1，与计算数值有差距 (4)对CH 4(g)，由石墨与氢气这两种最稳定的单质生成，反应式为
C(s)+2H 2(g)→CH 4(g)
每个碳原子周围有三条C －C 键、层间作用相当于一条键，即1个碳原子与四个碳原子相连，而每条键被两个碳原子占有，故反应断裂的C －C 的数目为
42
1?=2
?f H m ?(CH 4(g))= 2E (H －H)+2 E (C －C)－4E (H －C)
=2×432.0+2×345.6－4×411=－88.8 (kJ·mol -1)
查表得CH 4(g)的标准生成热为-74.81 kJ·mol -1，与计算数值有差距
3.18 反应式为：
2Fe 2O 3(s) ＋ 3C(s) === 4Fe(s) ＋ 3CO 2(g) 1 Fe 2O 3(s) ＋ 3CO(g) === 2Fe(s) ＋ 3CO 2(g) 2
?r G m ?（1）＝(产物)－（反应物）
m f G ∑? m f G ∑?＝-394.36×3-（-741.0）×2＝298.92kJ·mol -1
?r G m ?（2）＝(产物)－（反应物）
m f G ∑? m f G ∑?＝-394.36×3-（-741.0）-(-137.15) ×3＝-30.63kJ·mol -1
可看出反应（1）在常温下不能自动进行，而（2）可自发进行。故还原剂主要
是CO 而非焦炭。
3.19 反应式为
SiO 2(石英) ＋ 4HF(g) ===SiF 4(g) ＋ 2H 2O(l) 1 SiO 2(石英) ＋ 4HCl(g) ===SiCl 4(g) ＋ 2H 2O(l) 2
?r G m ?（1）＝(产物)－（反应物）
m f G ∑? m f G ∑?＝（-1572.7）＋（-237.18）×2-（-273.2）×4－（-856.67）＝
-97.59kJ·mol -1
?r G m ?（2）＝(产物)－（反应物）
m f G ∑? m f G ∑?＝（-617.0）＋（-237.18）×2-（--95.30）×4－（-856.67）＝
146.51kJ·mol -1
可见（2）反应不会自发进行，故不可用HCl 刻划玻璃
3.20 对于反应 C （石墨）→C （金刚石）
?r H m ?=?f H m ?(C ，金刚石)，?r G m ?＝?f G m ?（C ，金刚石）
由?r G m ?=?r H m ?－T ?r S m ?得?r S m ?＝366.3298
10)900.2897.1(3-=?-=?-?T G H m r m r J·mol -1·K -1
?r S m ?= S m ?(金刚石)－S m ?（石墨）
S m ?（金刚石）＝?r S m ?＋S m ?（石墨）＝－3.366＋5.740＝2.374 J·mol -1·K -1由于S m ?（金刚石）＜S m ?（石墨），说明金刚石中碳原子排列更为有序。 3.21 2CO(g) ＋ 2NO(g) === 2CO 2(g) ＋ N 2(g)
?r G m ?＝(产物)－（反应物）
m f G ∑?
m f G ∑?＝2×（－394.30）－2×（－137.15）－2×86.57＝－341.161kJ·mol -1 从热力学计算可知设想可行
3.22 MgCO 3→MgO+CO 2
1 CaCO 3→CaO+CO
2 2
反应进行的临界点为?G ＝0，由公式?r G m ?=?r H m ?－T ?r S m ?反应1进行的临界温度为=?-+---+-=
??=100069.6594.2664.213)
94.1112()50.393()82.601(S H T 672.5K 反应2进行的临界温度为=?-+---+-=
??=
100088
.927.3964.213)
87.1206()50.393()5.635(S H T 1108.4K 因此温度必须控制在672.5K 与1108.4K 之间才可保证MgCO 3分解而CaCO 3不分解
3.23 反应式为
2Al 2O 3(s) ＋ 3C(s) === 4Al(s) ＋ 3CO 2(g) 1
Al 2O 3(s) ＋ 3CO(g) ===2Al(s) ＋ 3CO 2(g) 2
?r G m ?（1）＝(产物)－（反应物）
m f G ∑?
m f G ∑?＝-394.36×3-（-1576）×2＝1968.92kJ·mol -1
?r G m ?（2）＝(产物)－（反应物）
m f G ∑? m f G ∑?＝-394.36×3-（-1576）-(-137.15) ×3＝804.37kJ·mol -1 自由能均为较大的正值，故不可用焦炭来制备铝 3.24 NH 4HCO 3(s)→NH 3(g)+CO 2(g)+H 2O(l)
欲使本反应不可进行，则需要?r G m ?=?r H m ?－T ?r S m ?＞0 即T ＞
m
r m r S H ??
对本反应?r S m ?恒大于0
可查得NH 4F 的?f H m ?＝－463.9kJ·mol -1，可以预测NH 4HCO 3(s)的?f H m ?＞－463.9kJ·mol -1
则?r H m ?＜－393.50-46.11-285.83－（－463.9）＜0 即在T ＞
m
r m r S H ??不等式的右边为一负值，故?r G m ?恒小于0
故不可以通过控温来阻止化肥分解 3.25 （1）303K 的氧气的熵值大
（2）液态水熵值大
（3）1mol 氢气的熵值大 （4）n mol 乙烯熵值大 （5）
3.26 （1）＋（2）＋（3）＋（4）－（5）＋
第四章 化学反应速率速率和化学平衡
习 题
4.1 实际反应中有没有0级反应和1级反应？如果有，怎样用碰撞理论给予解释？ 4.2 当温度不同而反应物起始浓度相同时，同一个反应的起始速率是否相同？速率常数 是否相同？反应级数是否相同？活化能是否相同？
4.3 当温度相同而反应物起始浓度不同时，同一个反应的起始速率是否相同？速率常数 是否相同？反应级数是否相同？活化能是否相同？
4.4 哪一种反应的速率与浓度无关？哪一种反应的半衰期与浓度无关？
4.5 某放射性元素的衰变过程是一级反应，半衰期为104年，问此元素由100g减少到1g
需要多少年？
4.6 已知600K时，一级反应SO2Cl2(g) === SO2(g)＋Cl(g)的速率常数为2.0×10－5s－1。
问：
(1) 10.0g SO2Cl2(g)分解一半需要多少时间？
(2) 10.0g SO2Cl2(g)反应2.0小时之后还剩多少？
4.7 N2O5的分解反应为
2N2O5(g) === 4NO2(g)＋O2(g)
实验测得，340K时N2O5的浓度随时间的变化如下：
t/min 0 1 2 3 4 5 [N2O5]/mol·dm－3 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 求：(1) 0－3 min内的平均反应速率；
(2) 在第2min时反应的瞬时速率。
4.8 某化合物M在一种酶催化下进行分解反应，实验数据如下：
14
10
18
t/min 0
2
6
[M]/mol·dm－3 1.0 0.9 0.7 0.5 0.3 0.1
试判断在实验条件下M分解反应的级数。
4.9 在某温度时反应2NO＋2H2 === N2＋2H2O的机理为：
(1) NO＋NO === N2O2(快)
(2) N2O2 ＋H2 === N2O＋H2O (慢)
(3) N2O＋H2 === N2＋H2O (快)
试确定总反应速率方程。
4.10 实验测得反应S2O82－＋3I－===2SO42－＋I3－在不同温度下的速率常数如下：
T/K 273 283 293 303 k/mol－1·dm3·s－1 8.2×10－4 2.0×10－3 4.1×10－3 8.3×10－3
(1)试用作图法求此反应的活化能；
(2)求300K时反应的速率常数。
4.11 反应H2PO2－+ OH－=== HPO32－ + H2在373K时的有关实验数据如下：
(1)计算该反应的级数，写出速率方程；
(2)计算反应温度下的速率常数。
4.12 假设基元反应A===2B正反应的活化能为E a＋，逆反应的活化能为E a－。问
(1)加入催化剂后正、逆反应的活化能如何变化？
(2)如果加入的催化剂不同，活化能的变化是否相同？
(3)改变反应物的初始浓度，正、逆反应的活化能如何变化？
(4)升高反应温度，正、逆反应的活化能如何变化？
4.13 已知反应CH3CHO(g) === CH4(g)＋CO(g)的活化能E a＝188.3 kJ·mol－1，当以碘蒸
气为催化剂时，反应的活化能变为E a'＝138.1 kJ·mol－1。试计算800K时，加如碘蒸气作催化剂后，反应速率增大为原来的多少倍。
4.14 203Hg可用于肾脏扫描。某医院购入0.200g 203Hg(NO3)2试样，已知203Hg的半衰期为
46.1天，试计算六个月(180天)后，未发生衰变的试样还有多少？
4.15 判断下列叙述正确与否：
(1)反应级数就是反应分子数；
(2)含有多步基元反应的复杂反应，实际进行时各基元反应的表观速率相等；
(3)活化能大的反应一定比活化能小的反应速率慢；
(4)速率常数大的反应一定比速率常数小的反应快；
(5)催化剂只是改变了反应的活化能，本身并不参加反应，因此其质量和性质在反应
无机化学试题
第二学期无机化学试题1答案及评分细则 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO； 2HI + CuO ＝CuI + H2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S 5.光气与氨气反应； 4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液； P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓ ＋2H＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2 二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得： CaF2 + H2SO4＝2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收： Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到： 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分
18无机化学万题库计算题1015
（十）氢稀有气体 1．已知：①( g ) ＋2 F2 ( g ) ＝ 4 ( g ) ＝1.07×108 ( 523 K ) ＝ 1.98×103 ( 673 K ) ②( g ) ＋3 F2 ( g ) ＝ 6 ( g ) ＝1.01×108 ( 523 K ) ＝ 36.0 ( 673 K ) ⑴问从＋F2 反应制取 6 ，在满足反应速率的前提下，应如何控制反应的温度才有利于 6 的生成？ ⑵求在523 K 和673 K 时反应③ 4 ( g ) ＋F2 ( g ) ＝( g )的值； 6 ⑶若在523 K 下以和F2制取6并使产物中6/ 4> 10 ， 则F2的平衡分压p ( F2 ) 至少应保持多少个标准压力？**** 2．5是一种储氢材料。5在室温和250 压强下，每摩尔5可吸
收7摩尔H 原子。当其组成为5H6时储氢密度为6.2×1022 H原子3。20 K时液氢密度为70.6 g / L ，试比较二者的含氢密度。(H原子量 1.008)** 3．许多液态不饱和碳氢化合物有很大的储氢能力。如甲苯（C7H8）与氢结合可生成液态甲基环己烷（C7H14）。在发动机工作条件下，甲基环己烷可再分解为甲苯和氢。 C7H14＞673 K C7H8 (g) ＋3 H2 (g) 。试计算若以甲基环己烷为燃料时，甲苯和氢的能量贡献率。 （已知C7H8(g) 2(g) H2O(g) Δf Θ/ ·－1 50.00 －393.14 －241.82 ** 4．已知液氢密度为70.6 g / L ，某试验型液氢汽车的液氢储箱容积151.44 L ，充装一次可行驶274 。试计算该车每千米的能耗。 （H原子量为1.008 ，H2O( l ) 的Δf Θ＝－285.83 ·－1 ）**
09、无机化学万题库(选择题)(16-21)
（十六）碱金属，碱土金属 1．下列分子中，最可能存在的氮化物***（） A、Na3N B、K3N C、Li3N D、Ca2N3 2．下列氯化物中能溶于有机溶剂的是**（） A、LiCl B、NaCl C、KCl D、CaCl2 3．在下列卤化物中，共价性最强的是**（） A、氟化锂 B、氯化铷 C、碘化锂 D、碘化铍 4．常温下和N2能直接起反应的金属是**（） A、Na B、K C、Be D、Li 5．NaH 放入水中可得到**（） A、NaOH ，O2 和H2 B、NaOH C、NaOH 和H2 D、O2和H2 6．和水反应得不到H2O2的是***（） A、K2O2 B、Na2O2 C、KO2 D、KO3 7．下列化合物中可用于干燥氢气的是**（） A、CaCO3 B、Ca3(PO4)2 C、CaCl2 D、Ca(OH)2 8．金属钙在空气中燃烧生成**（） A、CaO B、CaO2 C、CaO及CaO2 D、CaO及少量Ca3N2 9．下列各组化合物中，均难溶于水的是***（） A、BaCrO4，LiF B、Mg(OH)2，Ba(OH)2
C、MgSO4，BaSO4 D、SrCl2，CaCl2 10．下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是** （） A、NaNO3 B、Mg(NO3)2 C、LiNO3 D、Pb(NO3)2 11．下列离子的水合热绝对值小于Na＋的是**（） A、Li＋ B、K＋ C、Mg2＋ D、Al3＋ 12．下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是*（） A、BaCO3 B、BaSO4 C、BaCrO4 D、BaSO3 13．ⅠA族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是**（） A、MOH和H2 B、M＋(aq)，OH－(aq)和H2 C、MOH和H2O D、M2O和H2 14．电解食盐水溶液，在阴、阳电极上分别产生的是*（） A、金属钠，氯气 B、氢气，氯气 C、氢氧化钠，氯气 D、氢氧化钠，氧气 15．在下列碱金属电对M＋/ M中， Θ最小的是**（） A、Li＋/ Li B、Na＋/ Na C、K＋/ K D、Rb＋/ Rb 16．下列物质中，碱性最强的是*（） A、LiOH B、Mg(OH)2 C、Be(OH)2 D、Ca(OH)2 17．下列反应能得到Na2O的是**（） A、钠在空气中燃烧 B、加热NaNO3至271℃
无机化学期末考试试题及参考答案
药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )
A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1。5分，共24分） 1。下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（ ） A.Li （g) B.Li(s ） C 。LiCl ·H 2O(s) D.LiCO 3（s) 2.已知在一定温度下： SnO 2（s ）+2H 2(g) === Sn （s)+2H 2O(g ） 1 K Θ = 21.0 CO （g ）+H 2O （g ） === CO 2(g)+H 2（g ） 2K Θ=0.034 因此，下列反应SnO 2（s)+2CO(g) === Sn(s ）+2CO 2(g)的3K Θ =（ ) A 。21。0 B.0。714 C.0。024 3 D 。21。6 3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是（ ） A.NaOH B 。CaCl 2 C.CH 4 D.NH 4Cl 4。已知φΘ (Cu 2+ /Cu) === 0。34 V ，φΘ （Cu + /Cu)= 0.52 V ，则φΘ （Cu 2+ /Cu + )为( ) A.–0.18 V B 。0.16 V C 。0.86 V D 。0。18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是（ ） A.Mg>B>Si 〉Ar B.Ar>Mg>Si 〉B C.Si>Mg 〉B>Ar D.B 〉Mg 〉Ar 〉Si 6。反应3A 2+ +2B === 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时，反应的电池电动势E 为1。6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为（ ） A 。3×1.8/0.059 2 B.3×1.6/0.059 2 C.6×1.6/0.059 2 D.6×1。8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar ］3d 6 表示的是( ) A 。Mn 2+ B.Fe 2+ C.Co 3+ D.Ni 2+ 8。已知H 2S 的1 a K Θ=1.0×10–7 ，2 a K Θ=1.0×10 –13 ，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2– ）应为 （ )mol ·L –1 A 。1.0×10 –7 B 。1。0×10 –13 C.1.0×10 –4 D 。1。0×10 –20 无机化学万题库 选择题 一)物质的状态 1. 现有 1 mol 理想气体， 若它的摩尔质量为 M ，密度为 d ,在温度 T 下体积为 V ，下述关系正确的是 *** ( A 、 C 、 2. 有 ( A 、 ) PV =( M / d ) RT B 、PVd = RT PV =( d / n ) RT D 、PM / d =RT 1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三 倍， ) 1 / 6 L B 、 2 / 3 L 3. 一定量气体在一定压力下，当温度由 A 、体积减小一半 C 、体积增加一倍 4. 下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？ C 、 3 / 2 L D 、 6 L 100 C 上升至 200 C 时，则其** B 、体积减小但并非减小一半 D 、 体积增加但并非增加一 倍 ** A 、低温高压 B 、低温低压 C 、高温低压 5. 气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是 A 、正常沸点以上 C 、临界温度以上 6. 使气体液化的条件是 D 、高温高压 *** *** A 、 温度高于临界温度， B 、 温度低于临界温度， C 、 温度高于临界温度， D 、 温度低于临界温度， 且压力高于临界压力 且压力高于临界压力 且压力低于临界压力 且压力低于临界压力 则其体积变为 ** B 、 D 、 正常沸点以下 临界温度以下 7. 在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的 A 、分子数相同 B 、分子量相同 C 、质量相同 D 、密度相同 8. 较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有 A 、较高的分子速率 B 、较小的分子量 C 、较大的分子体积 D 、较弱的分子间作用力 9. 40C 和101. 3 kPa 下，在水面上收集某气体 2. 0 L ,则该气体的物质的量 为(已知40 C 时的水蒸汽压为 7.4 kPa ) ** A 、 0. 072 mol B 、 0. 078 mol 10.在相同温度下，某气体的扩散速率是 A 、 4 B 、 16 *** C 、 11. 在标准状况下，气体A 的密度为1. 43 g -dm 3 相对扩散速率为 ** A 、 1： 4 B 、 4： 12. 氢气与氧气的扩散速率之比为 A 、 16： 1 B 、 8： 13. 0 C 的定义是*** A 、 标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B 、 冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C 、 冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D 、 标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14. 液体沸腾时， A 、熵 15. 标准状态下， 率比为 ** A 、 1： 9 16. 某气体 1. 0 g A 、 72 17. 一敞口烧瓶在 1 ** ** C 、 0. 56 mol D 、 0. 60 mol CH 4的1 / 4，则其分子量为** 64 ，气体 B D 、 256 C 、 C 、 1 : 16 4： 1 的密度为 0. 089g -dm 3 ( D 、 D 、 16 ，则气体 A 对气体 B 的 下列那种性质在增加 蒸汽压 C 、气化热 的密度为0. 81 g -dm 3，气体B 的密度为0. 09 g -dm 3则气体A 对气体B 的扩散速 () 1 ： 3 C 、 3： 1 D 、 9： 1 气体 B 、 A B 、 D 、吉布斯自由能 ，在100 C 和172 kPa 时的体积为250dm 3，其分子量为** B 、 62 C 、 52 D 、 42 7°C 时盛满某种气体，欲使 1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到 *** ( 下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏 -4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势 电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ；值为（） 8. 已知 H 2S 的 K ； =1.0 X 10-7, K ； =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题 （I ） 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中, 每题1.5分，共24分） 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 （） A.Li （g ） B.Li （s ） 2.已知在一定温度下： G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ； =0.034 因此，下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ；=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中， 既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是 （） 百为1.8 V,某浓度时，反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（） 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c （S 2- ）应为 精品文档 . 无机化学万题库选择题 （一）物质的状态 1．现有1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d ,在温度T 下体积为V，下述关系正确的是***（） A、PV＝（M / d）RT B、PVd＝RT C、PV＝（d / n）RT D、PM / d ＝RT 2．有1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为**（） A、1 / 6 L B、2 / 3 L C、3 / 2 L D、6 L 3．一定量气体在一定压力下，当温度由100℃上升至200℃时，则其** （） A、体积减小一半 B、体积减小但并非减小一半 C、体积增加一倍 D、体积增加但并非增加一倍 4．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？**（） A、低温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、高温高压 5．气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是***（） A、正常沸点以上 B、正常沸点以下 C、临界温度以上 D、临界温度以下 6．使气体液化的条件是***（） A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力 B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力 C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力 D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力 7．在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的*（） A、分子数相同 B、分子量相同 C、质量相同 D、密度相同 8．较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有***（） A、较高的分子速率 B、较小的分子量 C、较大的分子体积 D、较弱的分子间作用力 9．40℃和101.3kPa下，在水面上收集某气体2.0L ,则该气体的物质的量 为（已知40℃时的水蒸汽压为7.4 kPa）**（） A、0.072 mol B、0.078 mol C、0.56 mol D、0.60 mol 10．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分子量为** （） A、4 B、16 C、64 D、256 11．在标准状况下，气体A 的密度为1.43 g·dm3，气体B 的密度为0.089g·dm3，则气体A 对气体B 的相对扩散速率为**（） A、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12．氢气与氧气的扩散速率之比为**（） A、16∶1 B、8∶1 C、4∶1 D、1∶4 13．0 ℃的定义是***（） A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14．液体沸腾时，下列那种性质在增加**（） A、熵 B、蒸汽压 C、气化热 D、吉布斯自由能 15．标准状态下，气体A 的密度为0.81 g·dm3，气体B 的密度为0.09 g·dm3则气体A对气体B的扩散速率比为**（） A、1∶9 B、1∶3 C、3∶1 D、9∶1 16．某气体1.0 g ，在100℃和172 k P a时的体积为250dm3 ，其分子量为** （） A、72 B、62 C、52 D、42 17．一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到***（） 无机化学万题库(选择题)(1（3)大一）- 没有计算机科学图书馆 选择一个话题 (a)物质状态 1.目前有1摩尔理想气体。如果它的摩尔质量是M，密度是D，在温度T下体积是V，下面的关系是正确的* * * ( ) 日积月累=(日积月累)室温 日积月累=(日/日)室温日、时/日=室温 2.如果有1 L的理想气体，它的体积就会变成* * ( ) 1 / 6升B、 2 / 3升C、 3 / 2升D、6升 3.当一定量的气体在一定压力下从100℃上升到200℃时，其** () A，体积减少一半B，体积减少但不减少一半。 体积增加了一倍，但没有增加一倍 4.下列哪一个条件是真实气体在性质上与理想气体相似？**()甲、低温高压乙、低温低压丙、高温低压丁、高温高压 5.气体或蒸汽在高压下不能液化的温度条件是*** () A，高于正常沸点B，低于正常沸点 c，高于临界温度d，低于临界温度 6.液化气体的条件是* * *() a、温度高于临界温度，压力高于临界压力b，温度低于临界温度， 压力高于临界压力c，温度高于临界温度，压力低于临界压力 d、温度低于临界温度，压力低于临界压力 7.在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积。*) a，相同的分子数b，相同的分子量c，相同的质量d，相同的密度8.对于偏离理想气体行为的气体，它们的分子具有*** () A、较高的分子速率B和较小的分子量。 C，较大的分子体积d，较弱的分子间作用力为9.40℃和101.3千帕，一种2.0升的气体聚集在水面上，该气体的物质量 是(众所周知，40℃时的水蒸气压力为7.4千帕)** () A，0.072摩尔硼，0.078摩尔碳，0.56摩尔丁，0.60摩尔 10.在相同温度下，某一气体的扩散速率为CH4的1/4，其分子量为** () A，4 B，16 C，64 D，25611。在标准条件下，气体a的密度为1.43克dm3，气体b的密度为0.089克dm3，则气体a与气体b的比例为 相对扩散率为* *() a、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12.氢与氧的扩散速率比为** () A，16: 1b，8: 1c，4: 1d，1: 4 13.0℃的定义是* * *() A.当冰和纯水在标准大气压下处于平衡时的温度b，当冰、水和蒸汽处于三相平衡时的温度c，以及当冰和水的蒸汽压相等时的温度。 被空气和冰饱和的水在标准大气压下处于平衡的温度 14.当液体沸腾时，下列性质增加** () A，熵B，蒸汽压C，气化热D， 无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是： 普化无机试卷（气体一） 一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT (C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为 (四）化学热力学初步 1.体系对环境作2０kJ的功,并失去10kJ的热给环境，则体系内能的变化为**（) Ａ、+30 kJ B、＋1０kJ C、－10ｋJ Ｄ、-３0kJ 2．在标准压力和３73 Ｋ下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是***（) Ａ、ΔH=0 Ｂ、ΔＳ=0C、ΔG＝０D、ΔU=0 ３．某体系在失去15 kJ热给环境后,体系的内能增加了5 kJ，则体系对环境所作的功是*** （） A、２0 kJ Ｂ、10kJ C、－10 kJ D、－２０kＪ４．H2O(l，１00℃，1０1.3k Pａ)→H2O(ｇ，１0０℃ ,1０１.3kＰa）设H２O(g）为理想气体,则此过程体系所吸收的热量Q为＊＊*（) A、＞ΔH B、<ΔＨ C、＝ΔH D、＝ΔU ５．对于任一过程,下列叙述正确的是＊* ( ) Ａ、体系所作的功与反应途径无关B、体系的内能变化与反应途径无关 C、体系所吸收的热量与反应途径无关 D、以上叙述均不正确 ６．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为**（） A、零 B、1 J·mｏl－1·K-1 C、大于零Ｄ、小于零 7.恒温下，下列相变中，ΔｒS mΘ最大的是**（) Ａ、Ｈ2O(l)→H２O(g）B、H2O(ｓ)→Ｈ2O（g） C、H2Ｏ（ｓ）→H2Ｏ(l) D、H2O(ｌ）→H2O(s) 8．如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应* （） A、能自发进行 B、是吸热反应 C、是放热反应 D、处于平衡状态 9．某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是*＊（） A、ΔrＨmΘ> 0ΔrS mΘ>0 B、ΔrH mΘ< 0ΔｒS mΘ＜0 C、ΔrＨmΘ> 0ΔrS mΘ<0 Ｄ、ΔrH mΘ＜0ΔｒSｍΘ>0 １０.液态水在10０℃，1０１.3 kＰａ下蒸发，下述正确的是＊＊（） Ａ、ΔU=0 B、ΔＨ＝0Ｃ、ΔＧ＝0D、ΔS＝0 11.常压下-10℃的过冷水变成-１0℃的冰，在此过程中,?G和?H的变化正确的是*** （) A、ΔG < 0,ΔH>0 B、ΔG >0 ，ΔH> 0 Ｃ、ΔＧ= 0，ΔH= 0D、ΔG ＜0 ，ΔH< ０ １２．2５℃时ＮaCl在水中的溶解度约为6 mol·L－1，若在1 L水中加入1mｏl的ＮaCl ,则 NaCｌ(s)+H2O(ｌ)→NａCl(aｑ)的** ( ） A、ΔS ＞０，ΔG＞０ B、ΔS>0 ,ΔG<0 Ｃ、ΔG > ０,ΔＳ<0D、ΔＧ＜０,ΔS<0 13．298 K,往 1 L 水中加入 1 mol 固体ＮａCl ,则溶解过程的**（） Ａ、ΔG> 0 ,ΔS>0B、ΔＧ＜０，ΔS>0 C、ΔG> ０，ΔS<0 D、ΔG<０，ΔS<0 １4．冰融化时,在下列各性质中增大的是**（） Ａ、蒸气压B、熔化热Ｃ、熵D、吉布斯自由能 1５．水的气化热为4４.０kＪ·mol－1，则1.00 ｍｏｌ水蒸气在１0０℃时凝聚为液态水的熵变 无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl （十） 氢 稀有气体 1．⑴ 根据该反应的平衡常数看 ，当温度升高时 ，平衡常数减小 ，可见温度过高将不 利于XeF 6 ( g )的生成 ，因此 ，在满足反应速率的前提下 ，应使反应在尽可能低 的温度下进行 。 ⑵ ∵ 反应 ② － ① ＝ ③ ∴ 3Kp ＝12Kp Kp ＝8 8 1007.11001.1??＝0.944 (523 K 时) 同理 ，673 K 时 3Kp ＝3 1098.10 .36?＝0.0182 ⑶ ∵ Kp ＝ 2 46F XeF XeF p p p ? 若 XeF 6 / XeF 4 > 10 ∴ 21F p <0.944×10 1 2F p > 10.6 ( p Θ ) 2．20 K 时液氢密度为70.6 g / L ，相当于 70.6 g · L －1÷1.008 g · mol －1 ＝ 70.04 mol · L － 1 而LaNi 5储氢密度为6.2×1022 H 原子/cm 3 可换算为 ： 6.2×1022 × 1000 ÷ 6.02×1023 ＝ 103.0 (mol · L － 1) 计算表明LaNi 5储氢密度比液氢大得多 ，相当于液氢的 103.0 ÷ 70.04 ＝ 1.47 倍 3．题目所给定的燃烧温度虽然远高于室温 ，而有关热力学数据都是室温条件下的 ，但由 于反应热主要决定于旧健断裂的吸热和新健生成的放热 ，所以与温度变化关系不大 ，故仍然可用于相关计算 。 甲苯燃烧放热 ： C 7H 8(g) ＋ 9 O 2 (g) ＝ 7 CO 2(g) ＋ 4 H 2O(g) Δ f H m Θ / kJ · mol － 1 50.00 0 －393.14 －241.82 Δ r H m Θ ＝ 4×(－241.82) ＋ 7×(－393.14) － 50.00 ＝－3769.26 (kJ · mol － 1) 1 mol 甲苯吸收3 mol H 2 所以氢的燃烧放热为 ： 3 H 2(g) ＋ 2 3 O 2 (g) ＝ 3 H 2O(g) Δ r H m Θ ＝ 3×(－241.82) － 0 － 0 ＝ －725.46 (kJ · mol － 1) 反应总热量 Δ r H Θ ＝－3769.26 － 725.46 ＝ －4494.72 (kJ · mol － 1) 甲苯燃烧放热所占比例 －3769.26 ÷ －4494.72 ×100％ ＝ 83.86％ 大学无机化学试题集及答案 第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开 阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到 1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为 1.82g dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？ 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有 4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这 时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？ (2) 此长颈瓶内的总压多大？ (3) 氢的摩尔分数为多少？ (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？ 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为 2.56g dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。(2) 这两种气体的重量百分比。 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力 回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为 1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？ (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消 耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？ 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时： 容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。 一、 选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍 （A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是 （A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小 （C ）+H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ） （A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ?值最大的是 （A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化 （A ）一种溶质从溶液中结晶出来 （B ）炸药爆炸 （C ）将NaCl 晶体溶于水中 （D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确 （A ）放热反应均为自发反应 （B ）△S 为负值的反应均不能自发进行 （C ）冰在室温下自动融化成水 （D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是 （A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热 （D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是 （A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3无机化学题库
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