分析化学络合滴定选择题

一、选择题

1. 若络合滴定反应为: M + Y = MY,以下各式正确的是（B）

A. [Y']=[Y]+[MY]

B. [Y']=[Y]+∑[HiY]

C. [Y']=∑[HiY]

D. [Y']=c(Y)-∑[HiY]

2. M(L)=1表示（A）

A. M与L没有副反应

B. M与L的副反应相当严重

C. M的副反应较小

D. M的副反应较小

3.EDTA的pKa1-pKa6分别为：0.9，1.6，2.0，2.67，6.16，10.26。今在pH=13

以EDTA滴定同浓度的C a2+。以下叙述正确的是（B）

A. 滴定至50%时，pCa=pY B . 滴定至化学计量点时，pCa=pY

C. 滴定至150%时，pCa=pY

D. 以上说法都不正确

4.当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若C M=10C N，TE=0.1%，

?的大小是多少？（A）

?M则要求lgK

2.0

p=

A. 5

B. 6

C. 4

D. 7

5.以EDTA为滴定剂，下列叙述中哪一种是错误的？（D）

A. 在酸度较高的溶液中，可形成MHY络合物

B. 在碱性较高的溶液中，可形成MOHY络合物

C. 不论形成MHY或MOHY，均有利于滴定反应

D. 不论溶液pH值的大小，只形成MY一种形式络合物

6.在下列两种情况下，以EDTA滴定同浓度的Zn2+：一是在pH=10的氨性缓

冲溶液中；二是在pH=5.5的六亚甲基四胺缓冲溶液中。滴定之前，对pZn 值的大小叙述正确的是哪一种？（B）

A. pZn值相等

B. 前者pZn大于后者pZn

C. 前者pZn小于后者pZn

D. 以上说法都不正确

7.以EDTA滴定金属离子M，影响滴定曲线化学计量点后突跃范围大小，哪一

种说法是正确的？（C）

A. 金属离子M的络合效应

B. 金属离子M的浓度

C. EDTA的酸效应

D. 金属离子M的浓度及其络合效应

8.以0.2×10-2mol.l-1EDTA滴定同浓度的Zn2+，若?pM=0.2 ，TE=0.1%，要求

K/ZnY的最小值是多少？（D）

A. 5

B. 6

C. 7

D. 8

9.用EDTA直接滴定含有有色金属离子的溶液，终点所呈现的颜色是（D）

A. 游离指示剂的颜色

B. EDTA－金属例子络合物（MY）的颜色

C. 指示剂－金属例子络合物（MIn）的颜色

D. 上述A与B的混合颜色

10.在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以EDTA滴定等浓度的Zn2+至化学计量点

时,以下表达式中正确的是（D）

A. [Zn2+']=[Y']

B. [Z n2+]=[Y4-]

C. [Zn2+’]=[Y4-]

D.[Zn2+]=[Y，]

11.为了测定水Ca2+，Mg2+的含量，以下消除少量Fe3+，Al3+干扰的方法中，哪

一种是正确的？（C）

A. 于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺

B. 于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10

C. 于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10

D. 加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性

12.用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，采用铬黑T为指示剂，少量Fe3+的存在将

导致（A）

A. 指示剂被封闭

B. 在计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前

C. 使EDTA与指示剂作用缓慢，使终点提前

D. 与指示剂形成沉淀，使其失去作用

13.可用控制酸度的方法分别滴定的一组金属离子是（D）

A. Ca2+和Mg2+

B. Al3+和Zn2+

C. Cu2+和Zn2+

D. Pb2+和Mg2+

14.在pH=10.0时，用0.02mol·L-1的EDTA滴定20.00mL0.02mol.L-1的

Ca2+溶液，计量点的pCa值是（D）

A. 4.1

B. 10.7

C. 5.95

D. 6.1

15.用EDTA滴定下列离子时，能采用直接滴定方式的是（D）

A. Ag+

B. Al3+

C. Cr3+

D. Ca2+

16.用EDTA法测定Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液(浓度均为0.02mol·L-1)中

的Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（B）

A. 沉淀分离法

B. 控制酸度法

C. 配位掩蔽法

D. 溶剂萃取法

17.使配位滴定突跃范围增大的条件是（C）

A. 选稳定常数K MY小的配位反应

B. 增加指示剂的用量

C. 适当减小溶液的酸度

D. 减小溶液的pH值

18. 在没有配位副反应时，用0.02mol/LEDTA滴定同浓度的Zn2+，若溶液的

pH=6.0时，化学计量点pZn为（C）

A. 5.4

B. 6.4

C. 6.8

D. 8.2

19.用EDTA滴定Co2+时(C Co终=0.01mol/L)，其允许最小pH值为（A）

A. 4.0

B. 5.0

C. 6.0

D. 7.0

20.下列因素中，可以使配位滴定的突跃范围变小的是（C）

A. 增大金属离子的浓度

B. 增大EDTA的浓度

C. 增大溶液中H+的浓度

D. 增大指示剂的浓度

21. 直接与金属离子配位的EDTA型体为（D）

A. H6Y2+

B. H4Y

C. H2Y2－

D. Y4－

22. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA,加热煮沸片刻后，再用标

准锌溶液滴定。该滴定方式是（C）。

A. 直接滴定法

B. 置换滴定法

C. 返滴定法

D.间接滴定法

23. 配位滴定中，指示剂的封闭现象是由（D）引起的

A. 指示剂与金属离子生成的络合物不稳定

B. 被测溶液的酸度过高

C. 指示剂与金属离子生成的络合物翁定性小于MY的稳定性

D. 指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY的稳定性

24. 下列叙述中错误的是（D）

A. 酸效应使络合物的稳定性降低

B. 共存离子使络合物的稳定性降低

C. 配位效应使络合物的稳定性降低

D. 各种副反应均使络合物的稳定性降低

25. 用Zn2+标准溶液标定EDTA时，体系中加入六次甲基四胺的目的是（B）

A. 中和过多的酸

B. 调节pH值

C. 控制溶液的酸度

D. 起掩蔽作用

26. 测定水中钙硬时，Mg2+的干扰用的是（D）消除的。

A. 控制酸度法

B. 配位掩蔽法

C. 氧化还原掩蔽法

D. 沉淀掩蔽法

27.. 配位滴定中加入缓冲溶液的原因是（C）

A. EDTA配位能力与酸度有关

B. 金属指示剂有其使用的酸度范围

C. EDTA与金属离子反应过程中会释放出H+

D. 会随酸度改变而改变

28. 产生金属指示剂的僵化现象是因为（B）

A. 指示剂不稳定

B. MIn溶解度小

C. KˊMIn < KˊMY

D. KˊMIn > KˊMY

29. 15mL0.020 mol·L-1EDTA与10mL0.020 mol·L-1Zn2+溶液相混合，若欲控制

[Zn2+]为10-7 mol·L-1，问溶液的pH应控制在多大？（D）

A.9.0

B.9.3

C.6.3

D.3.8

30. 浓度均为0.100 mol·L-1的Zn2+，Cd2+混合溶液，加入过量KI，使终点时游离

I-浓度为1 mol·L-1，在pH=5.0时，以二甲酚橙作指示剂，用等浓度的Zn2+，滴定其中的EDTA，滴定的终点误差为：（A）

A. -0.22%

B.0.22%

C.-0.022%

D.0.022%

31.在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，

则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgK ZnY=16.5）（A）

A.8.9

B.11.8

C. 14.3

D. 11.3

32.铬黑T（EBT）是一种有机弱酸，它的lgK1H = 11.6，lgK2H = 6.3，Mg —EBT

的lgK MgIn = 7.0，则在pH为10.0时的lgK’MgIn的值为（A）

A 7.0

B 6.2

C 5.4

D 5.0

33. 用EDTA 滴定Ca2+、Mg2+时，掩蔽Fe3+的干扰可采用（A）

A. 抗坏血酸

B. 盐酸羟胺

C. 磺基水杨酸

D. 三乙醇胺

34.某溶液中主要含Ca2+、Mg2+及少量Fe2+、Al3+。在pH=10时，加入三乙醇胺

后以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（C）

A .Mg2+含量

B .Ca2+含量

C .Ca2+和Mg2+总量

D .Fe3+和Al3+总量

35. 用EDTA 滴定Ca2+ 、Mg2+时，为控制溶液的pH在8-10之间，可选择下列

那个缓冲体系（A）。

A .NH3-NH4+ B. HAC-AC- C .HPO23--PO34- D. HCO3--CO23-.

36.当Al3+和Zn2+共存时，要用EDTA滴定Zn2+，使Al3+不干扰，最简便的处理

方法是（B）。

A. 调节溶液至适宜的酸度

B. 加入适量的NaF作掩蔽剂

C. 加入氨水生成Al(OH)3沉淀

D. 调节强碱性生成AlO2

37. 已知某配合物的K f MY ==1020.5，当pH=12.0时，[Y]=[Y]，M(L) =1，

则lgK f MY= （C）。

A. 12.5

B. 17.5

C. 20.5

D. 8.0

38. 用配位滴定法测定水的硬度，已知水中含有少量Al3+。某同学用NH3—NH4Cl

缓冲溶液调pH=9.5,选铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，但溶液一直为红色，找不到终点，这主要是因为（C）。

A、pH值太高 B. pH值太低 C. 指示剂被封闭 D. 指示剂僵化

39. 下列指示剂中，全部适用于络合滴定的一组是：（C）

A. 甲基橙、二苯胺磺酸钠、EBT

B. 酚酞、钙指示剂、淀粉

C. 二甲酚橙、铬黑T、钙指示剂

D. PAN、甲基红、铬酸钾

40 下列哪组离子可以用控制酸度的方法进行分步滴定（C）。

A. Ca2+和Mg2+

B. Zn2+和Al3+

C. Fe3+和Zn2+

D. Pb2+和Zn2+

41. 已知M ZnO=81.38g/mol,用它来标定0.02mol的EDTA溶液，宜称取ZnO为（D）

A. 4g

B. 1g

C. 0.4g

D. 0.04g

42. 配位滴定中使用的指示剂是（B）

A.吸附指示剂

B.金属指示剂

C.自身指示剂

D.酸碱指示剂

43. 用EBT(铬黑T)做指示剂滴定时，溶液的酸度用什么控制（D）

A．HNO3B．HCl

C．HAc-NaAc缓冲溶液D．NH3-NH4Cl缓冲溶液

44. 测定自来水的总硬度时，常用的滴定方法为：（A）

A. EDTA滴定法

B. 酸碱滴定法

C. 氧化还原滴定法

D. 沉淀滴定法

45. 下列描述正确的是（D）

A. XO（二甲酚橙）指示剂只适用于pH>6时使用

B. XO指示剂既使用酸性溶液也适于碱性溶液

C. EBT（铬黑T）指示剂只适用于酸性溶液

D. EBT指示剂适用于弱碱性溶液

46. 在EDTA法中，当MIn溶解度较小时，会产生：（B）

A. 封闭现象

B. 僵化现象

C. 掩蔽现象

D. 络合效应和酸效应

47. 当K MIn>K MY时，易产生：（A）

A. 封闭现象

B. 僵化现象

C .掩蔽现象 D. 络合效应和酸效应

48. 在氨性缓冲液中，用EDTA滴定Zn2+至化学计量点时，以下关系正确的是：（D ）

A. [Zn2+] = [Y4]

B. [Zn’2+] = [Y]

C. [Zn2+]2 = [ZnY]/K ZnY

D. [Zn’2+]2= [ZnY]/K’ZnY

49. EDTA的酸效应曲线是指：（B）

A．lgY(H)-pH曲线 B. pH-lgY(H)曲线

C. Y(H)-pH曲线

D. pH-Y(H) 曲线

50. 在络合滴定中，下列叙述正确的是：（C）

A. 各种副反应均使络合物的稳定性下降

B. pH值越大，络合物的稳定性越大

C. EDTA 与有色金属离子生成有色的螯合物

D. 酸效应系数随溶液pH值增大而增大

51. 在pH = 10.0的氨性缓冲溶液中，以0.01 mol/L EDTA滴定同浓度Zn2+溶液两

份。其中一份含有0.2 mol/L游离的NH3；另一份含有0.5 mol/L游离NH3。上述两种情况下，对pZn’叙述正确的是：（A）

A. 在计量点前pZn’相等

B. 在计量点时pZn’相等

C. 在计量点后pZn’相等

D. 任何时候pZn’都不相等

52. 在pH = 10.0的氨性缓冲溶液中，以EDTA滴定同浓度Zn2+溶液至50% 处：

（C）

A. pZn’仅与[NH3]有关

B. pZn’与lgK’ZnY有关

C. pZn’仅C Zn2+与有关

D. pZn’与以上三者均有关

53. 在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶

液直接滴定其中的M，要求：（C）

A. pH = Pk’MY

B. K’MY

C. lgKMY – lgKNY> 6

D. NIn和HIn的颜色应有显著差别54．在pH = 5.0的乙酸缓冲溶液中，用0.002 mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+。

已知lgK PbY= 18.0，lgY(H)= 6.6，lgPb(Ac)= 2.0，在化学计量点时，溶液中pPb’值应为：（B）

A . 8.2 B. 6.2 C.. 5.2 D. 3.2

55.在没有配位副反应时，用0.02mol/LEDTA滴定同浓度的Ca2+，若溶液的

pH=8.0时，化学计量点pCa 为（A）。

A. 5.2

B. 6.4

C. 7.0

D. 4.2

56. 用EDTA滴定Fe2+时(C Fe终=0.01mol/L)，其允许的最低pH值为（B）。

A. 4.0

B. 5.0

C. 6.0

D. 7.0

57.当Al3+和Zn2+共存时，要用EDTA滴定Zn2+，使Al3+不干扰，最简便的处理方

法是（B）。

A. 调节溶液至适宜的酸度 B . 加入适量的NaF作掩蔽剂

C. 加入氨水生成Al(OH)3沉淀

D. 调节强碱性生成AlO2-

58.用配位滴定法测定Al3+的含量(不含其它杂质离子)，最常用、简便的方法是

（C）。

A. 直接滴定法

B. 间接滴定法

C. 返滴法

D. 置换滴定法

59.HCN的pK a=9.3，在溶液的pH=4.0时，CN－的酸效应系数的对数lgαCN(H)=

（B）。

A. 9.3

B. 5.3

C. -5.3

D. 4.7

60.在配位滴定中，仅考虑酸效应的影响，若金属离子与EDTA形成的配合物越

稳定，则滴定允许的pH值（B）。

A. 越大

B. 越小

C. 为中性

D. 法确定

61. 配位滴定法以EDTA滴定金属离子时，终点的颜色是（A）。

A. 游离指示剂的颜色

B. 指示剂配合物的颜色

C. EDTA配合物的颜色

D. EDTA配合物与指示剂配合物的混合色

62. 用EDTA配位滴定法测定水的总硬度，用来调节pH值的溶液是（A）。

A. NH3·H2O~NH4Cl缓冲溶液

B. HAc~NaAc缓冲溶液

C. NaOH溶液

D. H2SO4溶液

63.在pH=9的缓冲溶液中[NH3]=0.1mol/L，已知lgαM(NH3)分别为Cu2+(8.71)、

Ni2+(4.34)、Hg2+(15.98)、Zn2+(5.49)。若金属离子浓度为0.02mol/L，则不能被同浓度的EDTA准确滴定的是（C）

A. Cu2+

B. Ni2+

C. Hg2+

D. Zn2+

64. 用Zn2+标准溶液标定EDTA时，体系中加入六次甲基四胺的目的是（B）

A. 中和过多的酸

B. 调节pH值

C. 控制溶液的酸度

D. 起掩蔽作用

65. 产生金属指示剂的僵化现象是因为（B）

A. 指示剂不稳定

B. MIn溶解度

C. KˊMIn < KˊMY

D. KˊMIn > KˊMY

66. 在pH = 5.0的乙酸缓冲溶液中，用0.002 mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+。

已知lg K PbY= 18.0，lga Y(H)= 6.6，lga Pb(Ac)= 2.0，在化学计量点时，溶液中pPb’值应为：（B）

A. 8.2

B. 6.2

C. 5.2 .

D. 3.2

二、填空题

1. 已知Zr4+-F-络合物的各级累积稳定常数lg1β~lg2

β分别为8.8，16.1，21.9，

则该络合物的各级解离常数lgK

不（1）~lgK

不（3）

为-5.8 ，-7.3 ，8.8 。

总的不稳定常数lgK

不

为-21.9 。

3. EDTA二钠盐的水溶液的pH近似计算式是pH = (pKa4 + pKa5) /2 。

4. 在1.0×10-3mol.l-1铜氨溶液中，其中游离氨的浓度1.4×10-2mol.l-1。平衡时

[C u(NH3)42+]= 6.7×10-4 mol.l-1，[C u(NH3)32+]= 3.3×10-4 mol.l-1。

（C u-NH3络合物的lgβ1~lgβ2分别为4.30，8.0，11.0，13.3）

5. 二甲酚橙为一有机弱酸，在pH=5.0的缓冲介质中，pPb ep(xo)为7.0 （XO 的pKa=

6.3， g l Kp b-xo=8.3）

6. 在含有Zn2+和Al3+酸性混合溶液中，欲在pH=5~5.5的条件下，用EDTA标

准溶液滴定其中的Zn2+。加入一定量的六亚甲基四胺的作用是作缓冲剂，控制溶液的pH，加入NH4F的作用是作掩蔽剂，掩蔽Al3+的干扰。7. 采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe3+，Al3+，应加入三乙醇胺作掩蔽剂，滴定时控制溶液pH= 10 。

8. EDTA的酸效应曲线是lgα(H)—PH 指当溶液的pH越大，则α(H)越小。

9. EDTA是乙二胺四乙酸的英文缩写，配制EDTA标准溶液时，常用Na2H2Y.2H2O 。

10. EDTA在水溶液中有七种存在形体，只有Y4-能与金属离子直接配位。

11. 溶液的酸度越大，Y4-的分布分数越小，EDTA的配位能力越弱。

12. EDTA与金属离子之间发生的主反应为M+Y=MY ，配合物的稳定常数表达

式KMY=[MY]/[M][Y] 。

13. 酸效应系数的定义式αY（H）=（[Y＇]/[Y] ），αY（H）越大，酸效应对

主反应的影响程度越严重。

14. 化学计量点之前，配位滴定曲线主要受配位效应影响；化学计量点之后，

配位滴定曲线主要受酸效应影响。

15. 配位滴定中，滴定突跃的大小决定于配合物的条件稳定常数和金属离子

的起使浓度。

16. 实际测定某金属离子时，应将pH控制在大于最小pH 且金属离子又不发生

水解的范围之内。

17. EDTA酸效应曲线图中，金属离子位置所对应的pH值，就是滴定这种金

属离子的最低pH值。

18. 由于EDTA具有O和N两种配位能力很强的配位原子，所以它能和许多金

属离子形成稳定的螯合物。

19. 影响酸碱滴定pH突跃范围大小的因素有浓度、被测酸碱的强度。

20. 配位滴定中滴定剂Y4_的主要副反应为酸效应，金属离子M的主要副反

应为配位效应。

21. 一般情况下水溶液中的EDTA总是以H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、

HY3-和Y4- 等七种型体存在，其中以Y4- 与金属离子形成的络合物最稳定，但仅在PH>10 时EDTA才主要以此种型体存在。除个别金属离子外。

EDTA与金属离子形成络合物时，络合比都是1∶1 。

22. K/MY称条件形成常数，它表示一定条件下络合反应进行的程度，其计算式

为

Y M MY MY K K ααlg lg lg lg /--= 。

23. 络合滴定曲线滴定突跃的大小取决金属离子的分析浓度C M 和络合物的条 件形成常数MY K /。在金属离子浓度一定的条件下MY K /越大，突跃也越大； 在条件常数K /MY 一定时， C M 越大，突跃 也越大 。

24. EDTA 是一种氨羧络合剂，名称乙二胺四乙酸，用符号H 4Y 表示，配制标准 溶液时一般采用EDTA 二钠盐，分子式为O H Y H Na 2222?,其水溶液pH 为

4.4 。 2

5. 由于EDTA 具有O 和N 两种配位能力很强的配位原子，所以它能和许多金 属离子形成稳定的 螯合物 。

26. 用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+离子总量时，常用 铬黑T 作指示剂。

27. 测定Ca 2+、Mg 2+离子共存的硬水中各种组分的含量，其方法是在pH=10， 用EDTA 滴定测得Ca 2+、Mg 2+总量。另取同体积硬水加入 NaOH ，使Mg 2+ 成为 Mg(OH)2，再用EDTA 滴定测得 Ca 2+ 。

28. EDTA 法测定水中钙、镁总量时，用NH 3·H 2O-NH 4Cl 缓冲溶液调节溶液

pH=10，以EBT 作指示剂；而测定钙含量时，则用NaOH 调节溶液pH 值 为12，以Mg-EBT 为指示剂进行滴定。

29. EDTA 与金属离子形成配合物的过程中，由于有 H + 的产生，应加 缓冲溶 液 控制溶液的酸度。

30. EDTA 在水溶液中有 七 种存在形体，只有 Y 4- 能与金属离子直接配 位。

31. 溶液的酸度越大，Y 4-的分布分数越 小 ，EDTA 的配位能力越 弱 。

32. 化学计量点之前，配位滴定曲线主要受 配位 效应影响；化学计量点之 后，配位滴定曲线主要受 酸 效应影响。 33. 配位滴定中，滴定突跃的大小决定于 配合物的条件稳定常数 和 金属离 子的起始浓度 。

34. 指示剂与金属离子的反应：In （蓝）+M=MIn 红 ，滴定前，向含有金属离 子的溶液中加入指示剂时，溶液呈 红 色；随着EDTA 的加入，当到达滴 定终点时，溶液呈 蓝 色。

35. 设溶液中有M 和N 两种金属离子，cM=cN ，要想用控制酸度的方法实现二 者分别滴定的条件是 △lgK≥5 。

36. 配位滴定之所以能广泛应用，与大量使用 掩蔽剂 是分不开的，常用的掩 蔽方法按反应类型不同，可分为 配位掩蔽 、 沉淀掩蔽 和 氧化还原掩 蔽 。

37. 配位掩蔽剂与干扰离子形成配合物的稳定性必须 大于 EDTA 与该离子形 成配合物的稳定性。

38. 当被测离子与EDTA 配位缓慢或在滴定的pH 下水解，或对指示剂有封闭 作用时，可采用 返滴定法 。

39. EDTA与金属离子形成的络合物具有稳定性高、组成简单、易溶于

水和大多无色等特性。

40. 已知HCN的pK a = 9.14，在pH = 5.0时，氰化物的酸效应系数为104.14。

41. 在pH = 10.0的氨性溶液中，已计算出a Zn(NH3) = 104.7，a Zn(OH) = 102.4，a Y(H) =

100.5，已知lgK ZnY = 16.5；在此条件下，lgK ZnY’为11.3 。

43. 用含有少量Cu2+的蒸馏水配制EDTA溶液，于pH = 5.0用Zn2+标准溶液标

定EDTA浓度，然后用此EDTA于pH = 10.0滴定试样中Ca2+的含量，使测定结果无影响偏高、偏低还是无影响。

分析化学第六版络合滴定法及答案

第六章络合滴定法 一、判断题（对的打√, 错的打×） 1、EDTA 与金属离子形成的配合物都是1:1 型的 ( ) 2、络合滴定中酸度越小,对滴定越有利，因此滴定时，pH 值越大越好( ) 3、络合滴定法可以测定许多金属离子，对于SO 4 2-等阴离子则不能测定( ) 4、EDTA 能与多数金属离子络合, 所以选择性较差。( ) 5、EDTA 滴定法测定自来水中Ca2+、Mg2+时, 用EBT 为指示剂, 若不加pH=10 的缓冲溶液, 终点时不会变色。 ( ) 6、络合滴定要求金属指示剂与金属离子形成的配合物MIn 的稳定常数越大越好( ) 7、若控制酸度使lg C M K′MY≥6，lg C N K′NY≤1, 就可准确滴定M 而N不干扰( ) 二、选择题 1．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（） A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．1：6 2．EDTA与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供的络合原子个数为（）A．2 B．4 C．6 D．8 3．在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（） A．升高 B．降低 C．不变 D．与金属离子价态有关 4．下列叙述α Y（H） 正确的是（） A．α Y（H）随酸度减小而增大 B．α Y（H） 随pH值增大而减小 C．α Y（H）随酸度增大而减小 D．α Y（H） 与pH变化无关 5．以铬黑T为指示剂，用EDTA溶液滴定Mg2+，可选择的缓冲溶液为（）

A ．KHC 8H 4O 4～HCl B ．KH 2PO 4～K 2HPO 4 C ．NH 4Cl ～NH 3·H 2O D ．NaAc ～HAc 6．用EDTA 直接滴定有色金属离子，终点时所呈现的颜色是（ ） A ．游离指示剂In 的颜色 B ．MY 的颜色 C ．MIn 的颜色 D ．a 与b 的混合颜色 7．Fe 3+、Al 3+对铬黑T 有（ ） A ．僵化作用 B ．氧化作用 C ．沉淀作用 D ．封闭作用 8．在络合滴定中，用返滴定法测Al 3+时，以某金属离子标准溶液滴定过量的EDTA ，最适合的金属离子标准溶液是（ ） A ．Mg 2+ B ．Zn 2+ C ．Ag + D ．Bi 3+ 9．以EDTA 滴定同浓度的金属离子M ，已知检测点时，△pM=, K’MY =，若要求TE=%，则被测离子M 的最低浓度应大于 （ ） A ．·L -1 B ．·L -1 C ．·L -1 D ．·L -1 10．在Fe 3+、Al 3+、Ca 2+、Mg 2+混合液中，EDTA 测定Fe 3+、Al 3+含量时，为了消除Ca 2+、Mg 2+的干扰，最简便的方法是（ ） A ．沉淀分离法 B ．控制酸度法 C ．络合掩蔽法 D ．溶剂萃取法 11．用EDTA 滴定Bi 3+时，消除Fe 3+干扰宜采用（ ） A ．加入NaOH B ．加抗坏血酸 C ．加三乙醇胺 D ．加氰化钾 12．今有A ，B 相同浓度的Zn 2+ - EDTA 溶液两份：A 为pH=10的NaOH 溶液；B 为 pH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液KˊZnY 的大小，哪一种是正确的 ( ) A ．A 溶液的KˊZnY 和 B 溶液相等 B ．A 溶液的KˊZnY 小于B 溶液的KˊZnY

分析化学实验考试试题及答案

分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分 2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入， 加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。 __。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO 2，若以此 NaOH 溶液滴定H 3 PO 4 至第二个计量点 , 则H 3 PO 4 的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分 2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。 2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。

分析化学 配位滴定方式及其应用

4.7 配位滴定方式及其应用 在配位滴定中，采用不同的滴定方式，不仅可以扩大配位滴定的应用范围，而且可以提高配位滴定的选择性。 4. 7. 1直接滴定法 这种方法是用EDTA 标准溶液直接滴定待测金属离子。采用直接滴定法必须满足下列条件： ①被测粒子浓度M c 及其与EDTA 形成的配合物的条件稳定常数MY K '的乘积应满足准确滴定的要求，即lgc MY K '≥6。 ②被测离子与EDTA 的配位反应速率快。 ③应有变色敏锐的指示剂，且不发生封闭现象。 ④被测离子在滴定条件下，不会发生水解和沉淀反应。 直接滴定法操作简单，一般情况下引入的误差较少，因此只要条件允许，应尽可能采用直接滴定法。表4-6列出了EDTA 直接滴定一些金属离子的条件。 表4-6 EDTA 直接滴定的一些金属离子 金属离子 pH 指示剂 其他条件 +3i B 1 XO 3HNO +3Fe 2 磺基水杨酸 50~60℃ +2Cu 2.5~10 PAN 加乙醇或加热 8 紫脲酸铵 +2n Z 、+2d C 、+ 2Pb 和稀土元素 5.5 XO 9~10 EBT +2Pb 以酒石酸为辅助配 位剂 +2Ni 9~10 紫脲酸铵 氨性缓冲溶液，50~60℃ +2Mg 10 EBT +2Ca 12~13 钙指示剂 例如水硬度的测定就是直接滴定法的应用。水的总硬度是指水中钙、镁离子的含量，由镁离子形成的硬度称为镁硬，由钙离子形成的硬度称为钙硬测定方法如下：现在pH ≈10的氨缓冲溶液中以EBT 为指示剂，用EDTA 测定，测得的是+2Ca 、+ 2Mg 的总量，另取同样 试液加入NaOH 调节pH ＞12，此时此时+ 2Mg 以2）（OH Mg 沉淀形式被掩蔽， 用钙指示剂，

分析化学练习题带答案

分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间

（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高

《水分析化学1》理论课讲稿

《水分析化学-1》理论课讲稿

第一次课(2h) 一、自我介绍 二、课程介绍 1、提问： （1）纯净水、自来水、地下水、矿泉水、河湖水、海水、城市污水等本质的区别是什么？科学的鉴别方法是什么？ （2）环境水体质量如何表征？水中有哪些污染物？含量是多少？对环境、生物有没有危害？（3）城市给水、污水处理工艺的确定依据是什么？处理效果的如何评定？ 春秋时的管子称：“水者，何也？万物之本原，诸生之宗室也”（《管子·水地篇》） 2、课程定位 ?给水排水工程专业的专业技术基础课，是专业指导委员会指定十门骨干课程之一。 ?教学时数56学时，其中课堂教学40学时，实验教学16学时。 ?先修课程：普通化学、有机化学和物理化学 3、水分析化学课程的学习目标：“6、2、1“ ?掌握6个基本点：基本概念、理论、原理、方法、操作、技能 ?注重2个培养：注重培养严谨的科学态度、培养独立分析和解决分析化学中实际问题的能力——分析数据是决策依据和技术参考 ?树立1个“量”概念：强化并树立准确“量”的观念——避免工作失误 4、本课程与传统分析化学的关系 建立在传统分析化学基础之上，以水质指标体系为讲授脉络，突出水质指标的工程应用地位，由水质分析技术引出相关的分析化学理论内容。 5、授课内容及安排

?*第1章绪论（6h） ?*第2章酸碱滴定法（4h） ?*第3章络合滴定法（4h） ?阶段复习与习题课（2h） ?第4章沉淀滴定法(2h) ?*第5章氧化还原滴定法（6h） ?容量分析法总结与讨论（2h） ?*第6章吸收光谱法（4h） ?第7章电化学分析（2h） ?*第8章色谱法与原子吸收光谱法（6h） ?总复习（2h） 注：带星号章节为重点内容。 6、实验内容及安排 ?实验一分析天平的称量练习（2h） ?实验二滴定分析基本操作(2h) ?实验三水中碱度的测定（酸碱滴定法）(2h) ?实验四水中硬度的测定(络合滴定法)(2h) ?实验五水中Cl-的测定(沉淀滴定法) (2h) ?实验六水中溶解氧的测定（或BOD5）(2h) ?实验七水中高锰酸盐指数的测定(2h) ?实验八分光光度法测水中的铁(2h) 7、教学方式

2020分析化学题库及答案

2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位

分析化学填空题题库及答案

1.定量分析的一般步骤是__________________________、 _________________________、__________________________、 _____________________________________。（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价） 2.化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在_________以 上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在 ____________以下。（常量；1%；微量或痕量；1%） 3.已知黄铁矿中硫含量约为30 % , 为获得约0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样 __ __ g。[M r(BaSO4)=233.4, A r(S)=32.06]（0.2g） 4.分解试样所用的HCl，H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是 __________，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是___________。（HCl；HNO3）5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是_______________和 ________________，它们分别表示测量结果的______________和 _____________。（总体平均值μ；标准偏差σ；准确度；精密度） 6.系统误差的特点是：1. ___________；2. ___________；3. ___________。（重 复性；单向性；可测性） 7.校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减 少系统误差。(仪器；空白；对照；校正) 8.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量时， 试样吸收了空气中的水分。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准。（3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完 全。（系统误差，偶然误差，系统误差） 9.判断误差类型：a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于 _________误差；b. 用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于_________误差；（系统误差；过失误差） 10.判断下列误差属于何种类型：a. 以含量为95%的金属锌作为基准物质标定 EDTA溶液的浓度，属于_________误差；b. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于__________误差。（系统误差；偶然误差） 11.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程 中天平零点略有变动。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估

水分析化学试卷及答案

一、选择题(每小题 1 分，共20 分) 1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差( D ) A 试样未经充分混匀； B 滴定管的读数读错； C 滴定时有液滴溅出； D 砝码未经校正； 2、滴定分析相对误差一般要求为%，滴定时耗用标准溶液体积应控制在：( C ) A 10ml 以下； B 10ml； C 10~40ml； D 50ml； 3、由计算器算得×/×的结果为 ，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C ) A ； B ； C ； D 4、对______A____某试样进行三次平行测定，得CaO 平均含量为%，而真实含量为%，则%%=%为：( ) A 绝对误差； B 相对偏差； C 相对误差； D 绝对偏差； 5、用25ml 移液管移出的溶液体积应记录为：( C ) A 25ml； B ； C ； D 。 6、欲配制2mol/LHCl溶液，应在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( ) A 100ml； B 50ml； C 30ml； D 20ml；D 7、可用于直接配制标准溶液的是( B ) A KMnO4； B K2Cr2O7； C Na2S2O3·5H2O； D NaOH。 8、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH 值应控制在：( B ) A 强酸性； B 弱酸性； C 弱碱性； D 强碱性。 9、在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 达到等当点时，下列各说法哪些是正确的( ) A 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等； B 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1； C 溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-； D 溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的电位不相等 10、共轭酸碱对的Ka 和Kb的关系是：( C ) A ka=Kb； B Ka·Kb=1； C Ka/Kb=Kw； D Ka·Kb=Kw。 11、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为：( A )

水分析化学复习题1

有机污染物综合指标有：溶解氧（DO）、高锰酸盐指数、化学需氧量（COD）、生物化学需氧量（BOD5）、总有机碳（TOC）、总需氧量（TOD）和氯仿萃取物（CCE） 《水分析化学》分章节复习 第一、第二章 1.PH=7.00，表示其有效数字为位。2 像pM、 pH、lgK等对数值时，有效数字位数仅取决于 小数部分（即尾数）的位数。 1．P H=7.0，表示其有效数字为位。1 2．数字0.0530表示其有效数字为位。3（P） 3．(24.00－8.00) ×0.1000= 。 1.600加减法中，小数点后位数最少的那个数字相同； 4．(14.00－5.00) ×0.1000= 。 0.900 乘除法中，有效数字最少的那个数字相同。 5．某水样含锌1.0mg/l,相当于含锌。1.0ppm。 6．在电子分析天平上称取样品能精确至。0.0001克。（T、P） 7．欲配制0.1000mol.L-1Na2CO3溶液150.0ml，应准确称取Na2CO3的质量为克。1.590（T） 8．供分析用的水样，应该能够充分地代表该水的。全面性。 9．水样保存时常采用、和的方法，抑制化学反应和生化作用。 加入保存试剂、调节PH值冷藏或冷冻（T） 10．误差根据来源分为、。系统误差随机误差（T） 11．随机误差的大小、正负无法测量，也不能加以校正。随机误差的大小、正负无法测量，也无法校正，过随机误差又叫不可测误差。 12．误差可用误差和误差表示。绝对相对 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×）系统误差具有单向性、重复性，为可测误差。 13．在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。（×） 14．准确度反映测定结果与真实值接近的程度，精密度反映测定结果互相接近的程度。 真实值接近互相接近的程度 15．准确度由和决定，所以要获得很高的，则必须有很高的。系统误差随机误差准确度精密度 16．校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减少系统误差。 仪器空白对照校正 17．同一水样，多做几次取平均值，可减少，一般要求平行测定次。随机误差（平行样减少随机误差） 2-4（P）

分析化学第六版分析化学模拟考试试题 及答案

分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag 2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－D、Ag 2 CrO 4 沉淀不易 生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K 2Cr 2 O 7 B、KMnO 4 C、As 2 O 3 D、H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO =% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl 滴定mol·L-1的某碱(PK b=的pH突跃范围则是：( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO 3 2- 的NaOH溶液，然后用此NaOH

分析化学第六版第6章络合滴定法及答案

第六章络合滴定法 一、判断题（对的打V，错的打X） 1、E DTA与金属离子形成的配合物都是1:1型的（） 2、络合滴定中酸度越小，对滴定越有利，因此滴定时，pH值越大越好（） 3、络合滴定法可以测定许多金属离子，对于SO42-等阴离子则不能测定（） 4、EDTA能与多数金属离子络合,所以选择性较差。（） 5、E DTA滴定法测定自来水中Ca2+、Mg2+时，用EBT为指示剂,若不加pH=10的缓冲溶液，终点时不会变色。（） 6、络合滴定要求金属指示剂与金属离子形成的配合物Mln的稳定常数越大越好（） 7、若控制酸度使?C M K M Y >6 IgCNK N Y< 1,就可准确滴定M而N不干扰（） 二、选择题 1. EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（） A. 1: 1 B. 1: 2 C. 1: 4 D. 1: 6 2. EDTA与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供的络合原子个数为（） A. 2 B . 4 C. 6 D . 8 3?在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（） A.升高 B .降低C.不变 D .与金属离子价态有关 4. 下列叙述a（H）正确的是（） A. a（H）随酸度减小而增大 B. a（H）随pH值增大而减小 C . a（H）随酸度增大而减小 D . a（H）与pH变化无关 5 .以铬黑T为指示剂，用EDTA溶液滴定Mg2+，可选择的缓冲溶液为（） A . KHC8H4O4?HCI B . KH 2PO4?K2HPO4 6 .用EDTA直接滴定有色金属离子，终点时所呈现的颜色是（） C . NH4CI?NH3 H2O D . NaAc ?HAc A .游离指示剂In的颜色 C . MIn的颜色 7 .Fe3+、Al3+对铬黑T 有（） A .僵化作用 B .氧化作用B . MY的颜色 D . a与b的混合颜色 C .沉淀作用 D .封闭作用

《水分析化学》课后习题答案

水分析化学平时作业整理 第一章 1.简述水分析化学课程的性质及任务。 性质：水分析化学是研究水及其杂质、污染物的组成、性质、含量和它们的分析方法的一门学科。 任务：通过水分析化学学习，掌握水分析化学的四大滴定方法（酸碱滴定法、络和滴定法、沉淀滴定法和氧化还原滴定法）和主要仪器分析法（如吸收光谱法、色谱法和原子光谱法等）的基本原理、基本理论、基本知识、基本概念和基本技能，掌握水质分析的基本操作，注重培养学生严谨的科学态度，培养独立分析问题和解决实际问题的能力。 2.介绍水质指标分几类，具体包括哪些指标？ (1) 物理指标 1) 水温 2) 臭味和臭阈值 3) 颜色和色度 4)浊度 5)残渣 6)电导率 7)紫外吸光度值 8)氧化还原电位 （2）微生物指标 1) 细菌总数 2) 总大肠菌群 3) 游离性余氯 4) 二氧化氯 (3) 化学指标 1) pH 值 2) 酸度和碱度 3) 硬度 4) 总含盐量 5) 有机污染物综合指 标 6) 放射性指标 第二章 1.简述水样分析前保存的要点是什么？ 水样保存希望做到：减慢化学反应速度，防止组分的分解和沉淀产生；减慢化合物或络合物的水解和氧化还原作用；减少组分的挥发溶解和物理吸附；减慢生物化学作用。 水样的保存方法主要有加入保存试剂，抑制氧化还原反应和生化作用；控制pH 值和冷藏冷冻等方法，降低化学反应速度和细菌活性。 2.测定某废水中的COD ，十次测定结果分别为50.0,49.2,51.2,48.9,50.5,49.7,51.2,48.8,49.7和49.5 mgO 2/L ，问测量结果的相对平均偏差和相对标准偏差（以CV 表示）各多少？ 解：X = n 1 ∑=n i x 1 i =49.87 d i =X i -X d = n 1 i ∑=n i d = 10 37 .017.007.133.117.063.097.033.167.013.0+++++++++=0.684 d (%)= X d ×100=87 .49684.0×100=1.37% Sr= 1 n 1 2-∑=n d i i =9 37.017.007.133.117.063.097.033.167.013.02 222222222+++++++++

分析化学试题及答案2

南昌大学抚州医学分院 《分析化学》试卷（2） 题号一二三四五六七总分总分人 得分 一、选择题( 每小题2分，共 24分) 中,计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ----------------------------------( ) (A) 0.50 V、0.41 V、0.32 V (B) 0.17 V、0.32 V、0.56 V (C) 0.23 V、0.41 V、0.50 V (D) 0.23 V、0.32 V、0.50 V 2. 下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是 -----------------------------------------------( ) (A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3·H2O 4. 用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于 --------------------------------( ) (A) 沉淀中含有Fe3+等杂质(B) 沉淀中包藏了BaCl2 (C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D) 沉淀灼烧的时间不足 5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于------------------------------( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 6. 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使 -------------------------------- ( ) (A) 沉淀易于过滤洗涤(B) 沉淀纯净 (C) 沉淀的溶解度减小(D) 测定结果准确度高 姓名 学号系别专业班级 得分评卷人… … … … … … … … … … … … 装 … … … … … … … … … … … 订 … … … … … … … … … … … 线 … … … … … … … … … … …

分析化学考试试题及答案

2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C B，则硫酸对NaOH的滴定度为 ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 酚酞 8. 0 — 10.0 硝胺 11.0 — 12. 3 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光

度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。 5、 某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2 ，K a2 = 1×10-6 ，K a3 = 1×10-12 。用NaOH 标准溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、 NH 4H 2PO 4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、 用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、 摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。 二、 单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A ）。 A 、 Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ B 、 2 Fe 3+ + Sn 2+ = 2 Fe 2+ + Sn 4+ C 、 I 2 + 2 S 2O 32- = 2I - + S 4O 62- D 、 MnO 4- + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O 2、 在滴定分析测定中，属偶然误差的是（D ） A. 试样未经充分混匀 B. 滴定时有液滴溅出 C. 砝码生锈 D. 滴定管最后一位估读不准确 3、下列表达式正确的是（ D ） A. C(1/5 NaOH)＝2.5C(NaOH). B. 5C(1/5 NaOH)＝C(NaOH) C. C(1/5 NaOH)＝C(NaOH) D. C(1/5 NaOH)＝5C(NaOH) 4、关于重铬酸钾法，下列叙述正确的是（ A ）

水分析化学

分析学水化 主讲人：王玉兰

第一章绪论 z知识点 水分析化学的地位及作用 水分析化学分析方法的分类 水质指标与水质标准 取水样保存预处理 取水样、保存、预处理 分析方法的评价体系 标准溶液

[2][2] 水分析化学分析方法的分类z 水中污染物包括 无机金属离子22重金属离子 ?无机：金属离子Ca 2+、Mg 2+ + 重金属离子：Pb 2+、Fe 3+、Mn 2+、Cd 2+、Hg 2+等 ?有机：酚、农药、洗涤剂等 以上污染物都需要水分析方法去定量 z 分析方法包括 用途：残 ?重量分析——称重的办法用途残渣分析 ?化学分析——借助化学反应?仪器分析

化学分析 z酸碱滴定——质子传递(最基础的滴定分析) 络合反应M Y MY z络合滴定——络合反应M+Y → MY ?用途：测定Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 检验碱度、酸度?另外，络合反应可用于掩蔽技术，消除非测定离子的 用途：测定水中Cl-干扰 z沉淀分析—沉淀反应Ag++Cl-→AgCl z氧化还原滴定—氧化还原反应(特点：电子转移)?用途：测COD等有机污染指标 用途测等有机污染指标 ?氧化还原反应也用于废水的化学处理,(如脱CN-，CN- +ClO 2→N 2 )

仪器分析 用途：分析有机分子无机离子z吸收光谱法用途：分析有机分子、无机离子z色谱法 ?气相色谱用途：如氯仿测定 用途如多环芳烃测定 ?液相色谱用途：如多环芳烃测定 ?离子色谱用途：如阴离子测定 z原子吸收法用途：金属元素测定 用途H值的测定 z电化学分析法用途：pH值的测定

[3]水质指标与水质标准 z水质指标 ?物理指标：不涉及化学反应，参数测定后水 样不发生变化 ?化学指标 ?微生物学指标 水质标准按不同用水目的制定的污染物的量z水质标准：按不同用水目的制定的污染物的量阈值。除余氯为下界，其他指标均为上界限值， 不可超越

分析化学试题及答案大全

分析化学简答题总结 一、绪论 二.简答题（每题10 分，共30 分） 1.请简述影响峰强和峰位的因素. 2.质谱中分子电离的方式有哪些及用于何类化合物的电离. 3.化学位移相同的氢为什么会出现磁不等同,请举例说明. 1、简述分析化学的分类方法 答：按分析任务：①定性分析：确定物质组成；②定量分析：测定某一组份某些组分的含量；3：结构分析：研究物质的价态，晶态，结合态等存在状态及其含量； 按分析对象①无机分析：分析分析无机物，定量定性；②分析有机物，定性定量 按测定原理①化学分析：利用化学反应及计量关系确定被测物质组成及其含量②仪器分析：利用特殊仪器进行分析。如电化学分析，光学分析等。 ④根据试样量多少，分为常量，半微量，微量，超微量 ⑤根据试样中北侧祖坟含量高低，分为常量组分，微量组分，痕量组分。 2、分析过程和步骤 答：①分析任务和计划：明确任务，制定研究计划 ②取样：组分测定的实际试样，必须能代表待测定的整个物质系统 ③试样准备：使试样适合于选定的分析方法 ④测定：根据待测组分的性质，含量和对分析测定的具体要求，选择合适的测定方法 ⑤结果处理和表达：运用统计学的方法对分析测定所提供的信息进行有效的处理，形成书面报告。 第二章误差分析数据处理 1、简答如何检验和消除测量过程中的误差以提高分析结果的准确度 答：误差主要来源有系统误差和随机误差。 为了减少随机误差，需要仔细地进行多次测定取平均结果。 系统误差是由固定的原因产生的，是由规律性的，因此首先要知道误差来源，

再用适当方法校正。 如何检验： 2、简述系统误差，偶然误差的来源特点，及消除方法 答：①系统误差：方法误差：实验设计不当， 仪器试剂误差：仪器为校准，试剂不合格引起。如砝码生锈，试剂不纯等。操作误差：操作不当引起的误差，不包括过失。如滴定终点判断不准等。 特点：有固定的方向，大小可测，重复测定时重复出现。 消除：修改实验方案；校准仪器，更换试剂；做对照试验，空白试验，回收实验以及多加训练，规范操作等。 ②偶然误差：偶然因素引起的。如实验室温度，湿度，电压，仪器性能等的偶然变化及操作者平行试样处理的微小差异等。 特点：大小方向不可测，无重复性，且具有随机性。 消除：可以通过增加平行测定次数来避免。 3、误差与偏差，准确度与精密度的关系，什么情况下可以用偏差反应结果的准确度？ 答：误差：测量值与真实值之间的差值 偏差：测定结果与平均结果的差值 1. 准确度高，要求精密度一定高 但精密度好，准确度不一定高 2、准确度：测量值与真实值之间接近程度，反应结果正确性。 精密度：各平行测量值之间互相接近的程度。反应重现性。 精密度是准确度的先决条件，精密度不好，衡量准确度没有意义。 在系统误差消除的前提下，可以用偏差反应结果的准确度。 4、表示样品精密度的统计量有哪些？与平均偏差相比，标准偏差能更好地表示一组数据的离散程度，为什么？ 答：表示精密度的统计量有——偏差，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，平均标准偏差， 用标准偏差，突出了较大偏差的影响，

水分析化学复习题,老师给的

习题 1.用0.1mol/L滴定0.1mol·L-1NaOH时的pH突跃范围是9.7～4.3，用0.01mol·L-1HCl滴定 0.01mol·L-1NaOH时的pH突跃范围是( ) A 9.7～4.3； B 8.7～4.3； C 9.7～5.3； D 8.7～5.3。 2.今有某溶液，酚酞在里面是无色的，甲基橙在里面是黄色的，它可能含有哪些碱度（）A, OH- B,CO32- C,HCO3- D ,OH-+ CO32- E、CO32-+ HCO3- 3.某碱性样品用0.1000mol/L的HCl溶液滴至酚酞终点,用去20.00ml,加入甲基橙又用 0.1000mol/LHCl溶液滴至终点,又用去30.00ml,此样品为（） A .NaCO3 B. NaCO3 +NaOH C. NaCO3 +NaHCO3 D.NaHCO3 4、某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液。用HCl标准溶液滴定。先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液体积为V1，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液体积为V2。V1与V2的关系是：（） A、V1=2V2； B、2V1=V2； C、V1>V2； D、V1

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配位滴定法习题 1.计算pH5时，EDTA的酸效应系数及对数值，若此时EDTA各种型体总浓度为0.02mol/L，求[Y4 -] 2. 在0.10mol/L的AL3+溶液中，加入F-形成ALF63-，如反应达平衡后，溶液中的F-浓度为0.01mol/L，求游离AL3+的浓度？ 3.在pH=11.0的Zn2+-氨溶液中，[NH3]= 0.10mol/L，求αM 4.计算pH=2和pH=5时，ZnY的条件稳定常数 5.计算pH=5的0.1mol/L的ALF63-溶液中，含有0.01mol/L游离F-时，AL Y-条件稳定常数 6.在NH3-NH4CL缓冲溶液中（pH=9），用EDTA滴定Zn2+，若[NH3]=0.10mol/L，并避免生成Zn(OH) 2沉淀，计算此条件下的lgK’ZnY 7.EBT为有机弱酸，其Ka1=10-6.3，Ka2=10-11.6，Mg-EBT络合物的稳定常数KMg-EBT =107.0，Mg-EDTA的稳定常数KMg-EDTA=108.64。当pH=10.0时（1）求Mg-EBT络合物的条件稳定常数？（2）用方程式表明EDTA滴定镁时，铬黑T指示剂的作用原理。 8.铬黑T与Mg2+的配合物的lgKMgIn为7.0，铬黑T的累计常数的对数值为lgβ1=11.6和lgβ2=17.9,试计算pH=10.0时铬黑T的pMgt值。 9.在pH=10的氨性缓冲溶液中，[NH3]=0.2mol/L，以2.0×10-2mol/L的EDTA滴定2.0×10-2mol/L的Cu2+溶液，计算化学计量点时的pCu’。如被滴定的是2.0×10-2mol/L的Mg2+溶液，计算化学计量点时的pMg’。

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一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差； C. 总体平均值； D. 样本平均值。