常见气体的制取很实用
常见气体的制取
一、选择题
1. 实验室制取CO2和O2时，无论选择什么药品，如图所示的装置中都能选用的是( )
A. A
B. B
C. C
D. D
2. 关于实验室制取气体的说法错误的是( )
A. 装置①可用于制二氧化碳
B. 装置②可用于制氧气
C. 装置③可用于收集二氧化碳
D. 装置④可用于收集氢气
3. 某气体常温下不与空气中的成分反应，密度比空气小，极易溶于水，以下收集该气体的方法正确的是( )
A. A
B. B
C. C
D. D
4. 如图为初中化学常见气体的发生与收集装置。下列说法错误的是( )
A. 装置①可作为氯酸钾加热制取氧气的发生装置
B. 装置②中长颈漏斗的优点是可以控制反应速率
C. 装置②、③可用于实验室制取并收集二氧化碳
D. 装置④可用于收集H2、O2，不能用于收集CO2
5. 如下图是实验室对氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是( )
A. A
B. B
C. C
D.
6. 能用如下图所示的气体制取装置制取少量气体并能“随开随用、随关随停”的是( )
A. 大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B. 锌粒和稀硫酸制取氢气
C. 浓盐酸和二氧化锰制取氯气
D. 过氧化钠和水制取氧气
二、非选择题
7. 如下图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题：
(1)写出用A装置制取氧气的化学方程式_________________。
(2)加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气(NH3)，氨气密度比空气小，极易溶于水形成氨水，氨水呈碱性。
①图2可观察到的现象是：________。
②制取氨气应选用的一套装置为________(填字母序号)。
8. 根据下图回答问题：
(1)仪器a的名称是________。
(2)用 A与C连接制取气体的化学方程式为___________________。
(3)用C装置收集气体的依据是__________。
(4)D装置用来探究燃烧的条件，当观察到____________时，说明可燃物燃烧温度需要达到着火点。
(5)E装置中水的作用是________________________________。
9. 根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称是________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______________。
(3)实验室制取二氧化碳气体，可选用的发生装置是________(填字母序号)。
(4)加热高锰酸钾制氧气用装置E收集氧气时，下列实验操作不正确的是________(填序号)。
a．加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中
b．加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体
c．待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上
d．待收集氧气完毕后，先将酒精灯熄灭，再将导管移出水面
10. 用集气瓶可完成多种实验。请根据如下装置示意图，回答有关问题：
(1)装置A可制取氧气，用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_____。当气体收集满后，从水槽中取出集气瓶的正确操作顺序是_______(填序号)。
①将导气管移出集气瓶口
②将集气瓶和玻璃片一起移出水面
③在水面下用玻璃片盖住集气瓶口
④将集气瓶正放在桌面上
(2)要达到装置图B所示实验的目的，集气瓶中装入的试剂是________。
(3)装置C的集气瓶预先加入了少量水，其作用是_________________。
11. 下列是实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题：
(1)该反应的化学方程式是______________。
(2)如下图所示，发生装置应选用_____(填序号，下同)，以下气体收集装置中不能
．．选用的是_____。
(3)为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用下图装置________。
12. 如下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：a________；b________；
(2)实验室可加热KMnO4固体制取O2
①请写出该反应的化学方程式___________；
②如A所示，加热一段时间后，某同学发现试管口未放置棉花团，应采取的正确操作：________，再组装好仪器继续实验。
(3)实验室可用锌粒与稀硫酸反应制取H2，请写出该反应的化学方程式___，应选用的装置是___(填字母)。
(4)实验室选用C装置制取CO2的化学方程式：CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
①CO2的相对分子质量是__；
②现需收集4瓶(每瓶0.125 L)CO2气体(实验条件下CO2的密度为2g/L)，其质量是________ g；
③收集上述CO2，至少需要大理石(含CaCO3 80%)的质量是________ g(精确到0.1 g)。
13. 化学实验室制取气体的部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题。
(1)仪器B的名称：__________。
(2)若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，必须要增加的一种仪器是___；该反应的化学方程式为_____。若用装置H收集氧气，氧气应从________(填“a”或“b”)端通入。
(3)若要组装一套制取并收集二氧化碳气体的装置，可选择的装置组合为_______(填字母，写一种组合即可)。
(4)某同学用上述(2)中的方法制取氧气，实验过程中试管发生了炸裂，请你帮他分析试管炸裂可能的原因是_________________(写一条即可)。
14. 化学小组同学利用下图装置分别完成下面的实验。
序号甲乙分液漏斗
1 大理石澄清石灰水稀盐酸
(1)实验1：打开b和a，将分液漏斗中过量的盐酸注入，关闭a，此时乙中反应的化学方程式是______，一段时间后，关闭b，观察到乙中液体变澄清，产生此现象的原因是___________。
15. 如下图装置气密性良好，K1和K2处于关闭状态，分别进行以下实验，请回答有关问题(夹持仪器省略，分液漏斗加入液体后关闭活塞)。
(1)若打开K1，在甲中放入适量二氧化锰，从分液漏斗中加入一定量质量分数为5%的过氧化氢溶液，该反应的化学反应方程式是_____________。验证乙中氧气是否集满的方法是_________。反应后从甲中分离出二氧化锰的操作是________。
(2)若打开K2，甲中放入大理石，乙中盛放滴有酚酞的氢氧化钠溶液，从分液漏斗中加入过量的稀盐酸，甲、乙均可观察到明显的实验现象，乙中观察到的现象是_____________。
三、选择题
16. 下列是实验室用过氧化氢溶液制取氧气并验证其性质的实验，其中正确的是( )
A. 检查装置的气密性
B. 制取氧气
C. 用浓硫酸干燥氧气
D. 铁丝在氧气中燃烧
17. 在实验室经常使用的多功能瓶如下图所示，下列叙述错误的是( )
A. 瓶内充满空气时，如果收集二氧化碳，a是进气管
B. 瓶内盛满水时，如果收集氢气，a是进气管
C. 瓶内盛有适量的浓硫酸用于干燥氧气时，a是进气管
D. 瓶内盛放半瓶水，病人吸氧时，a管连接氧气罐
四、非选择题
18. 如下图是实验室常用的气体发生装置和收集装置，请回答下列问题：
(1)用加热高锰酸钾的方法制取氧气，可选用的发生装置是_____(填字母序号)，此时试管口要塞一团棉花，原因是__________。制取气体前，应进行的操作是____________。
(2)若用C装置收集氧气，操作的正确顺序为______(填字母序号)。
a．将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中
b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水面正放在桌面上
(3)某同学设计的实验装置(如下图)，既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可进行的实验是_____(填字母序号)。
A．过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取并收集氧气
B．锌与稀硫酸反应制取并收集氢气
②当打开K2、关闭K1，利用Ⅰ、Ⅲ装置可以制得并检验二氧化碳，装置Ⅲ中应加入的试剂为______。
常见气体的制取
一、选择题
1. 实验室制取CO2和O2时，无论选择什么药品，如图所示的装置中都能选用的是( )
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固—液常温型；实验室可选用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法制取氧气，属于固体加热型；可以选用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，属于固—液常温型；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空气法收集。A、若选用的药品是高锰酸钾或氯酸钾，不能用该装置制取，错误；B、二氧化碳、氧气的密度比空气大，均能用向上排空气法收集，正确；C、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固—液常温型，不能用该装置制取，错误；D、二氧化碳、氧气的密度比空气大，均不能用向下排空气法收集，错误。故选B。
点睛：熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
2. 关于实验室制取气体的说法错误的是( )
A. 装置①可用于制二氧化碳
B. 装置②可用于制氧气
C. 装置③可用于收集二氧化碳
D. 装置④可用于收集氢气
【答案】C
【解析】A．实验室制取二氧化碳反应物是固体且不需要加热，故正确；B．实验室制取氧气可以用氯酸钾与二氧化锰的混合物加热制取，正确；C．二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且与水反应。故用向上排空
气法收集。说法错误；D．氢气难溶于水，故可用排水法收集，正确。故选C。
3. 某气体常温下不与空气中的成分反应，密度比空气小，极易溶于水，以下收集该气体的方法正确的是( )
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
4. 如图为初中化学常见气体的发生与收集装置。下列说法错误的是( )
A. 装置①可作为氯酸钾加热制取氧气的发生装置
B. 装置②中长颈漏斗的优点是可以控制反应速率
C. 装置②、③可用于实验室制取并收集二氧化碳
D. 装置④可用于收集H2、O2，不能用于收集CO2
【答案】BD
【解析】A、气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，装置①可作为氯酸钾加热制取气体的发生装置，正确，不符合题意；B、装置②中长颈漏斗可随时添加液体，但不可以控制反应速率，错误，符合题意；C、实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；；密度比空气的密度大，；能用向上排空气法收集，正确，不符合题意；D、氢气极难溶于水、氧气不易溶于水装置④可用于收集H2、O2，二氧化碳能溶于水但溶解能力不大，收集较多的二氧化碳也可以用排水法收集，错误，符合题意。故选BD。
点睛：气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
5. 如下图是实验室对氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是( )
A. A
B. B
C. C
D.
【答案】A
【解析】试题分析：A选项实验室制取氧气的发生装置是正确的；B选项是错误的，收集氧气时，导管口伸到集气瓶底；C选项是错误的，氧气验满时，带火星的木条放在集气瓶口；D选项是错误错的，铁丝在氧气中燃烧的实验中，集气瓶中要有水或细沙；故答案选择A
考点：氧气的制取、收集、验满、性质
6. 能用如下图所示的气体制取装置制取少量气体并能“随开随用、随关随停”的是( )
A. 大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B. 锌粒和稀硫酸制取氢气
C. 浓盐酸和二氧化锰制取氯气
D. 过氧化钠和水制取氧气
【答案】B
【解析】A、大理石与稀硫酸反应，反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，反应逐渐停止，错误；B、锌粒是块状固体可放在多孔塑料板上，开关关闭，随着气体的增多，容器内的压强增大，迫使液体和多孔塑料板上的固体分离，导致反应停止，开关打开，随着气体的减少，容器内的压强减小，液面上升与固体接触，反应进行，能“随开随用、随关随停”，正确；C、浓盐酸和二氧化锰制取氯气需加热，错误；
D、过氧化钠是粉末状固体，会通过小孔进入下方，固体与液体无法分离，反应不能停止，错误。故选B。
二、非选择题
7. 如下图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题：
(1)写出用A装置制取氧气的化学方程式_________________。
(2)加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气(NH3)，氨气密度比空气小，极易溶于水形成氨水，氨水呈碱性。
①图2可观察到的现象是：________。
②制取氨气应选用的一套装置为________(填字母序号)。
【答案】(1). 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑(2). 试管中的液面会上升，无色的酚酞溶液会变成红色(3). AD
【解析】本题主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
（1）由图中有棉花可以推测出是用高锰酸钾为原料制氧气的。高锰酸钾加热时生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（2）①氨气极易溶于水，氨水显碱性，则图2实验可观察到的现象是：试管中的液面会上升，无色的酚酞溶液会变成红色；②加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3），需要加热；氨气极易溶于水，密度比空气小，只能用向下排空气法收集，所以制取氨气应选用的一套装置为AD。
8. 根据下图回答问题：
(1)仪器a的名称是________。
(2)用 A与C连接制取气体的化学方程式为___________________。
(3)用C装置收集气体的依据是__________。
(4)D装置用来探究燃烧的条件，当观察到____________时，说明可燃物燃烧温度需要达到着火点。
(5)E装置中水的作用是________________________________。
【答案】(1). 集气瓶(2). 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑(3). 不溶于水，且不与水反应(合理均
可)(4). 铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧(5). 防止高温熔融物溅落而引起集气瓶底部炸裂
【解析】(1). 仪器a的名称是集气瓶 (2).装置A中有棉花，所以是高锰酸钾法制氧气，化学方程式为2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ；(3). 氧气难溶于水，可以用排水法收集； (4). 铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧温度需要达到着火点。 (5).铁在氧气中燃烧火星四射、生成黑色固体，防止高温熔融物下落集气瓶底炸裂，应该在集气瓶底留少量水或细沙。
9. 根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称是________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______________。
(3)实验室制取二氧化碳气体，可选用的发生装置是________(填字母序号)。
(4)加热高锰酸钾制氧气用装置E收集氧气时，下列实验操作不正确的是________(填序号)。
a．加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中
b．加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体
c．待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上
d．待收集氧气完毕后，先将酒精灯熄灭，再将导管移出水面
【答案】(1). 酒精灯(2). 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑(3). B(4). bd
【解析】（1）仪器a的名称为酒精灯；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑；（3）实验室制取二氧化碳气体，常温下，用石灰石或大理石与稀盐酸反应，故选B作为发生装置；
（4）a、用排水法收集氧气时，加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中，故A正确；
b、用排水法收集氧气时，当气泡均匀连续地放出时，才开始收集氧气，不能立即收集，故B 错误；
c、用排水法收集氧气后，用玻璃片将瓶盖好后，移出水面正放在桌子上，故C正确；
d、氧气收集完毕，如果先将酒精灯熄灭，则试管内压强变小，水会沿导管倒流进试管，故D 错误。
点睛：
实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
10. 用集气瓶可完成多种实验。请根据如下装置示意图，回答有关问题：
(1)装置A可制取氧气，用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_____。当气体收集满后，从水槽中取出集气瓶的正确操作顺序是_______(填序号)。
①将导气管移出集气瓶口
②将集气瓶和玻璃片一起移出水面
③在水面下用玻璃片盖住集气瓶口
④将集气瓶正放在桌面上
(2)要达到装置图B所示实验的目的，集气瓶中装入的试剂是________。
(3)装置C的集气瓶预先加入了少量水，其作用是_________________。
【答案】(1). 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑(2). ③②④(3). 浓硫酸(4). 吸收生成的P2O5(合理即可)
【解析】试题分析：（1）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑；从水槽中取出集气瓶的正确操作顺序是①将导气管移出集气瓶口，然后③在水面下用玻璃片盖住集气瓶口，②将集气瓶和玻璃片一起移出水面，最后④将集气瓶正放在桌面上；
（2）装置图B实际是干燥装置，可以干燥CO2的试剂为浓硫酸
（3）装置C的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是吸收有毒的P2O5
考点：实验的基本探究
11. 下列是实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题：
(1)该反应的化学方程式是______________。
(2)如下图所示，发生装置应选用_____(填序号，下同)，以下气体收集装置中不能
．．选用的是_____。
(3)为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用下图装置________。
【答案】(1). 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑(2). A(3). E(4). 丙
【解析】试题分析：实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。发生装置应选用A，过程中，以下气体收集装置中不能选用的是E，因为氧气的密度大于空气，为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用下图装置丙，产生的气体进入瓶内造成压力差，将液体压入量筒内，从而测定氧气的体积。
考点：气体的制取
12. 如下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：a________；b________；
(2)实验室可加热KMnO4固体制取O2
①请写出该反应的化学方程式___________；
②如A所示，加热一段时间后，某同学发现试管口未放置棉花团，应采取的正确操作：________，再组装好仪器继续实验。
(3)实验室可用锌粒与稀硫酸反应制取H2，请写出该反应的化学方程式___，应选用的装置是___(填字母)。
(4)实验室选用C装置制取CO2的化学方程式：CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
①CO2的相对分子质量是__；
②现需收集4瓶(每瓶0.125 L)CO2气体(实验条件下CO2的密度为2g/L)，其质量是________ g；
③收集上述CO2，至少需要大理石(含CaCO3 80%)的质量是________ g(精确到0.1 g)。
【答案】(1). 试管(2). 集气瓶(3). 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑(4). 将导管移出水面，熄
灭酒精灯，待装置冷却后，拔开胶塞，在试管口放置棉花团(其他合理答案均可)(5). Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑(6). B(7). 44(8). 1(9). 2.8
【解析】（1）试管集气瓶；（2）①高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。反应的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑；②将导管移出水面，熄灭酒情灯，反之易导致水倒流入试管内，使试管炸裂；待装置冷却后，拔开胶塞，在试管口放置棉花团，防止高锰酸钾颗粒堵塞导管。（3）锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和H2，反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑, 选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体，发生装置为A，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为BC。选择收集装置需考虑气体的密度，是否与空气的成分反应，气体在水中的溶解性。氢气的密度比空气的小，可以用向下排空气法收集，氢气难溶于水可以用排水法收集。应选用的装置是B；（4）①①相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和，CO2的相对分子质量是44 ②4瓶（每瓶0.125L) CO2气体（实验条件下CO2的密度为2g· L-1），其质量是0.125L×2g? L-1×4=1g③设制取1g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 1g
100/x=44/1g x=至少需要大理石（含CaCO38O%）的质量是:÷80%≈2.84g
13. 化学实验室制取气体的部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题。
(1)仪器B的名称：__________。
(2)若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，必须要增加的一种仪器是___；该反应的化学方程式为_____。若用装置H收集氧气，氧气应从________(填“a”或“b”)端通入。
(3)若要组装一套制取并收集二氧化碳气体的装置，可选择的装置组合为_______(填字母，写一种组合即可)。
(4)某同学用上述(2)中的方法制取氧气，实验过程中试管发生了炸裂，请你帮他分析试管炸裂可能的原因是_________________(写一条即可)。
【答案】(1). 长颈漏斗(2). 酒精灯(3). 2KClO3 2KCl＋3O2↑(4). a(5). ABCDF(或ACEF)(6). 试管口没有略向下倾斜(或用排水法收集氧气结束后先撤去酒精灯)
【解析】（1）仪器B的名称：长颈漏斗。（2）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，必修要增加的一种仪器是酒精灯，因为氯酸钾在二氧化锰作用下，受热分解生成氯化钾、氧气；该反应的化学方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑。若用装置H收集氧气，因氧气的密度比水的小，氧气应从a端通入。（3）制取二氧化碳气体应该用固液常温型装置，二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，因此可选择的装置组合为AEF 或ABDF；（4）某同学用上述（2）中的方法制取氧气，实验过程中试管发生了炸裂，请你帮他分析试管炸裂可能的原因是试管口高于了试管底，使水倒流入试管内，使试管炸裂，或者没有均匀加热，就固定加热，或者试管接触到焰心等。
14. 化学小组同学利用下图装置分别完成下面的实验。
序号甲乙分液漏斗
1 大理石澄清石灰水稀盐酸
(1)实验1：打开b和a，将分液漏斗中过量的盐酸注入，关闭a，此时乙中反应的化学方程式是______，一段时间后，关闭b，观察到乙中液体变澄清，产生此现象的原因是___________。
【答案】(1). CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O (2). 甲中压强增大，使稀盐酸进入到乙中，与难溶于水的碳酸钙发生反应
【解析】本题考查了二氧化碳的制取与检验。
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，所以打开b和a，将分液漏斗中过量的盐酸注入，关闭a，此时乙中反应的化学方程式是：Ca（OH）
2+CO2=CaCO3↓+H2O，一段时间后，关闭b，观察到乙中液体变澄清，产生此现象的原因是：甲中压强增大，使稀盐酸进入到乙中，与难溶于水的碳酸钙发生反应。
15. 如下图装置气密性良好，K1和K2处于关闭状态，分别进行以下实验，请回答有关问题(夹持仪器省略，分液漏斗加入液体后关闭活塞)。
(1)若打开K1，在甲中放入适量二氧化锰，从分液漏斗中加入一定量质量分数为5%的过氧化氢溶液，该反应的化学反应方程式是_____________。验证乙中氧气是否集满的方法是_________。反应后从甲中分离出二氧化锰的操作是________。
(2)若打开K2，甲中放入大理石，乙中盛放滴有酚酞的氢氧化钠溶液，从分液漏斗中加入过量的稀盐酸，甲、乙均可观察到明显的实验现象，乙中观察到的现象是_____________。
【答案】(1). 2H2O2 2H2O＋O2↑(2). 将带火星的木条放在试管口，观察木条是否复燃(3). 过滤(4). 甲中液体倒流中，乙中溶液由红色变为无色
【解析】试题分析：（1）依据题中装置及叙述可知，①若打开K1，在甲中放入适量二氧化锰，从分液漏斗中加入一定量5%过氧化氢溶液，反应的化学反应方程式2H2O22H2O＋O2↑；验证乙中氧气是否集满的方法利用氧气的助燃性进行验证，具体为带火星的木条放在试管口，木条复燃；反应后从甲中分离出二氧化锰为固液分离，故操作为过滤；
（2）若打开K2，甲中放入大理石，乙中盛放滴有酚酞的氢氧化钠溶液，从分液漏斗中加入过量的稀盐酸。实验过程中可能观察到的现象甲中产生气泡、装置甲中气体的压强增大，把液体压入乙中、乙中酚酞颜色变淡（无色）
考点：制取装置的探究
三、选择题
16. 下列是实验室用过氧化氢溶液制取氧气并验证其性质的实验，其中正确的是( )
A. 检查装置的气密性
B. 制取氧气
C. 用浓硫酸干燥氧气
D. 铁丝在氧气中燃烧
【答案】A
学#
科#网...学#科#网...学#科#网...学#科#网...学#科#网...学#科#网...
17. 在实验室经常使用的多功能瓶如下图所示，下列叙述错误的是( )
A. 瓶内充满空气时，如果收集二氧化碳，a是进气管
B. 瓶内盛满水时，如果收集氢气，a是进气管
C. 瓶内盛有适量的浓硫酸用于干燥氧气时，a是进气管
D. 瓶内盛放半瓶水，病人吸氧时，a管连接氧气罐
【答案】B
【解析】A、二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳应从a端通入，正确；B、氢气极难溶于水，密度小于水。若用排水法收集氢气时，氢气应由导管b通入，这样才可以把水排净，错误；C、瓶内盛有适量的浓硫酸用于干燥氧气时，为了能与浓硫酸充分接触a是进气管，正确；D、瓶内盛放半瓶水，病人吸氧时，a管连接氧气罐，正确；故选B。
点睛：选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
四、非选择题
18. 如下图是实验室常用的气体发生装置和收集装置，请回答下列问题：
(1)用加热高锰酸钾的方法制取氧气，可选用的发生装置是_____(填字母序号)，此时试管口要塞一团棉花，原因是__________。制取气体前，应进行的操作是____________。
(2)若用C装置收集氧气，操作的正确顺序为______(填字母序号)。
a．将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中
b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水面正放在桌面上
(3)某同学设计的实验装置(如下图)，既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可进行的实验是_____(填字母序号)。
A．过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取并收集氧气
B．锌与稀硫酸反应制取并收集氢气
②当打开K2、关闭K1，利用Ⅰ、Ⅲ装置可以制得并检验二氧化碳，装置Ⅲ中应加入的试剂为______。
【答案】(1). A(2). 防止反应过程中高锰酸钾粉末进入导管使其堵塞(3). 检查装置的气密性(4). bac(5). B(6). 澄清石灰水[或Ca(OH)2溶液]
【解析】本题主要考查了氧气、氢气的制取装置和收集装置，制取氧气的操作步骤，二氧化碳的检验等。（1）用高锰酸钾固体制氧气，需要加热，应该选择固—固加热型的发生装置，即A装置；防止反应过程中高锰酸钾粉末进入导管使其堵塞，此时试管口要塞一团棉花；制取气体前，应进行的操作是检查装置的气密性；
(2)若用C装置收集氧气，应将装满水的集气瓶倒置在水槽中，将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中，当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水面正放在桌面上，所以操作的正确顺序为bac；
①从图中可以看出Ⅱ中进气管短，说明生成的气体的密度要小于空气的密度，B中所制取的氢气密度小于空气的密度，故选B；
②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。可用澄清的石灰水检验二氧化碳，所以装置Ⅲ中应加入的试剂是澄清石灰水[或Ca(OH)2溶液]。
气体的制取与净化专项复习练习
1．实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；
④可燃性；⑤能否与水反应。必须考虑的是( D )
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤
2．常温下，某气体无色、无味、无毒、能溶于水，密度比空气大。如果在实验室里采用固体和液体接触反应且不需要加热制备该气体，则应选择的发生装置和收集装置是( D )
A．②和③ B．①和③ C．②和④ D．②和⑤
3．氨气(NH3)是没有颜色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。下列是实验室收集气体的几种装置，为防止污染环境，你认为最合理的装置是( D )
4．在医院给病人输氧时，用到类似如图所示的装置。下列有关说法中不正确的是( B )
A．使用该装置可用来观测氧气输出的速率
B．b导管连接病人吸入氧气的塑料管
C．使用该装置可用来观测是否有氧气输出
D．b导管应连接供给氧气的钢瓶
5．氮气中混有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，欲获得干燥纯净的氮气，可采用下列操作：①通过浓硫酸，②通过装有氧化铜的加热管，③通过氢氧化钠溶液，④通过浓盐酸。最好的组合顺序是( C )
A．①→②→③ B．③→②→④ C．③→②→① D．④→②→③
6．请根据下列装置回答问题。
(1)写出A图中标号①的仪器名称__酒精灯__。
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是__B__(填装置序号)；现准备收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用，选择__C__(填装置序号)装置收集氧气便于直接做这个实验。
(3)某同学利用空塑料输液袋(如图F)收集二氧化碳，验满二氧化碳时，把燃着的火柴放在玻璃管__b__(填“a”或“b”)端，如果火焰熄灭，则收集满了。7．以下是实验室常用的制取气体的发生装置：
(1)写出A装置中任意两种仪器的名称：__锥形瓶__、__长颈漏斗__。
高中化学常见气体的制取装置图和方程式
常见气体的制取和检验 ⑴氧气 1、制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式： 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 2KClO 3 MnO 2 2KCl +3O 2 2KMnO 4 MnO 2K 2MnO 4+O 2 + 装置：略微向下倾斜的大试管,加热 干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：带火星木条,复燃 收集：排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式：Zn+H ?SO ? ==== ZnSO ?+H ?↑ 装置：启普发生器 干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集：排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式： MnO ?+4HCl(浓) ====MnCl ?+Cl ?↑+2H ?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝; 除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 收集：排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收：Cl ?+2NaOH ==== NaCl+NaClO+H ?O ⑷硫化氢 制取原理：强酸与强碱的复分解反应 制取方程式：FeS+H 2SO 4====FeSO 4+H ?S ↑ 装置：启普发生器 检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂：先通入饱和NaHS 溶液(除HCl),再通入固体CaCl ? (或P ?O 5)(除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：H ?S+2NaOH ==== Na ?S+H ?O ⑸二氧化硫 制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式： Na ?SO ?+H ?SO ?==== Na ?SO ?+SO ?↑+H ?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶 检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 无水氯化钙、P 2O 5 收集：向上排气法 尾气回收：SO ?+2NaOH ==== Na ?SO ?+H ?O 【防倒吸】 ⑹二氧化碳 制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：CaCO ?+2HCl ====CaCl ?+CO ?↑+H ?O 装置：启普发生器 检验：通入澄清石灰水,变浑浊 除杂：通入饱和NaHCO ?溶液(除HCl), 再通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 收集：排水法或向上排气法 ⑺氨气 +16HCl(浓)2KCl +2MnCl 25Cl 2 8H 2O ++2KMnO 4
【优选整合】人教版初中化学九年级一轮 专题16 常见气体的制备与收集 教案1
人教版化学中考第一轮复习教案 专题十六常见气体的制备与收集 【复习目标】 初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体；常见气体的发生及收集装置；二氧化碳的实验室制取(装置气； 【复习重难点】 常见气体的发生及收集装置 【复习过程】 气体发生装置 1．固体和固体药品反应加热型(固－固加热型)： 使用这类装置应注意： (1)试管口应稍向__下__倾斜。 (2)用排水集气法收集气体实验完毕后，应先将__导气管__从水槽中取出，然后再熄灭__酒精灯__。 (3)用高锰酸钾粉末制取氧气时，试管口处应放一小团__棉花__，防止高锰酸钾粉末被氧气吹入导管，堵塞导管。 2．液体和固体(液体)反应不加热型(液－固不加热型)： 制取气体最佳装置的选择 装 置 图 装置一装置二 装置三装置四 装置特点安装 简单 便于添 加液体 可控制反 应速率 可随时控制 反应的发生 和停止 适用范围用于制 取少量 气体 用于平稳反 应并制取较 多气体 用于剧烈反应 并制取较多气 体 用于平稳反应并 持续时间较长地 制取气体 知识梳理
结论：实验室用过氧化氢溶液制取氧气，最佳装置应选择装置三的原因是过氧化氢与二氧化锰混合后反应非常剧烈，需要控制反应速率，而分液漏斗可通过活塞控制；实验室制取二氧化碳，最佳装置应选择装置二，因其便于添加稀盐酸；实验室制取氢气，最佳装置应选择装置四，因其可以控制反应的发生和终止。 【注意事项】(1)若使用长颈漏斗，长颈漏斗导管下端应伸入液体药品的液面以下。(2)块状固体应大小适当，不能太小，防止反应剧烈不易控制。 气体收集装置 1．排空气集气法 所收集的气体不与空气中的任何成分反应，且密度与空气相差较大的，采用排空气法收集。密度比空 气大的气体，用向 __上__排空气法(如O2、CO2)，密度比空气小的气体用向__下__排空气法(如H2)。 2．排水集气法 不溶于水或难溶于水的气体可用__排水法__收集(如H2、O2、CO、CH4等)。CO2不能用排水集气法收集。最佳收集时间：当导管口气泡连续且均匀放出时。 3．检验与验满 (1)检验O2：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃；检验CO2：将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭。 (2)验满O2：将带火星的木条放到集气瓶口，木条复燃；验满CO2：将燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭。 4．多功能瓶的使用 图示操作目的气体进出方向举例、说明收集密度大于空气的 气体a进b出(长进短出) 收集CO2、O2(进入的 气体聚集在集气瓶下 方) 收集密度小于空气的 气体b进a出(短进长出) 收集H2(进入的气体 聚集在集气瓶上方) 排水法收集气体b进a出(短进长出) 收集H2、O2(进入的气 体聚集在集气瓶上
中考化学专题复习主题16 常见气体的制取与收集含答案部编版
主题16常见气体的制取与收集 (建议时间：45分钟) 基础巩固 一、选择题 1. (2018泰安)实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质不需要 ．．．考虑的是() A. 密度 B. 可燃性 C. 溶解性 D. 能否与水反应 2. (2019镇江)下图是实验室制取并收集氢气的主要操作，其中不正确 ．．．的是() A. 甲：检查气密性 B. 乙：加入锌粒 C. 丙：产生氢气 D. 丁：收集氢气 二、实验及探究题 3.实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，回答下列问题： (1)二氧化锰在反应中的作用是____________。 (2)下列仪器中：①的名称是____________；组装O2发生装置时，应选择_________(填序号)。 第3题图 (3)为了收集一瓶较纯净的O2，最好采用________集气法。 4. (2019重庆A卷)制取气体是初中化学实验的重要内容。 第4题图 (1)仪器M的名称是______________。 (2)实验室选用B装置制备氧气，其反应的化学方程式为_______________________。 (3)C装置中的一处明显错误为______________________________________。 (4)某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为______(填序号)。 a. 能与水反应 b. 能与空气反应 c. 密度与空气接近 (5)若用A、E装置制取H2，按气体流向，导管口连接顺序为________(填序号)。 5. (2019兰州改编)请结合图示实验装置，回答下列问题。
(1)实验室用A装置制取氧气，试管口塞一团棉花的原因是__________________________。收集氧气可选用______(从C、D、E装置中选择)。 (2)实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2选择B装置的优点是__________________，写出发生反应的化学方程式_____________________。 (3)某氢气中混有少量的水蒸气，欲使用F、G装置除去少量的水蒸气并收集氢气，则装置的连接顺序为____________(用端口字母表示)。 6. (2019淮安改编)化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示装置，回答相关问题。 (1)图中标有序号①的仪器名称是________。 (2)实验室用B装置制取氧气，该反应的化学方程式是________________________，若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的收集装置是____(从A～E中选择，填字母)。收集完毕，用玻璃片的__________(填“光滑面”或“磨砂面”)盖住集气瓶瓶口。 (3)装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是__________。 7. (2019新疆改编)气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列装置回答问题： (1)写出图中标数字的仪器名称①____________。 (2)实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为_________________，若用D装置收集氧气，气体应从管口________(填“a”或“b”)进入。用E装置进行氧气性质实验时，E装置中水的作用是__________________。 (3)实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2应选择的发生装置是________(填字母序号)。 (4)图中的F装置可用来测量生成氧气的体积。进行操作时，集气瓶未装满水是否影响实验结果________(填“是”或“否”)。 8. (2019山西)小红和小明通过合作交流，完成了CO2的实验室制取，并进行了相关问题的思考和讨论。(查阅资料：氯化钙溶液呈中性)
完整word版,《常见气体的制取》复习教学设计
《常见气体的制取》高效复习教学设计 刘继能 （大方县第四中学 贵州大方 551600） 1 教学分析： 常见气体实验室制取的一般思路和方法，是初中化学的重点，气体“制”（发生）装置和“取”（收集）装置设计拓展、改进是气体制取的重点和难点，也是每年中考试题中的热点。本节课是复习课，通过O 2、CO 2的实验室制法的复习，对比较归纳O 2、CO 2的实验室制法，对比分析气体“制”装置和“取”装置，归纳总结这类实验的规律，达到触类旁通、举一反三的目的，同时与高中知识点“Cl 2的实验室制取”教学进行衔接并做好铺垫。 教学中，教师要从学生已有知识背景出发，在理清“知识网络”的基础上进行必要的拓展。回忆呈现知识，问题层层递进，源于教材，略高于教材，鼓励学生大胆思考，逐步构建“气体制取的知识网络”并形成能力而保留下来。另外，“教学”就是教学生“学”，要给予充分的时间和空间，让学生展示、反馈，引导学生探索与发现，间引思路，让学生有独立思考的时间，充分体验、想象和思维，这样才能缔造出高效课堂。 2 学习分析 2.1 根据装置选择制作原理，学生可能会误判。 固液常温型、固体加热型是根据反应物的状态和反应条件来确定，这点学生来说一般没有什么问题。在用固体加热型制取O 2时，实验装置的试管中有的塞有棉花，有的没有塞棉花，学生不太注意会把原理弄错。教学中应强调加热KMnO 4制取氧气时，由于在高温下高锰酸钾蒸汽会在导气管处冷凝，从而造成阻塞，严重会导致装置炸裂，所以对应要选择塞有棉花的那个装置，没有塞上棉花的那个装置是加热KClO 3制取O 2的装置。并且还要让学生再次回顾实验室制O 2的情况：加热KMnO 4制取O 2时，有些实验小组操作不当，忘了塞上棉花，水槽中的水都变成紫红色的了。学生回顾了自己的历史，误判现象就不会再产生了。 另外，学生对于反应原理是选择对了，但在书写化学方程式的时候，往往会出现考试中写错了。复习中必须训练学生的记忆能力，多抄多写，反复记，循环记，直到烂熟为止。 2.2 收集方法的拓展，学生可能会出现疑惑。 如右图一的收集方法是现在考试中聚焦的一种创新的排空气法收集 气体装置。教学中要引导学生明确：该装置收集气体的原理是利用密度大 小的比较来确定气体该从何处进。集气瓶内原有的是空气，若要收集CO 2， 因空气密度比CO 2大，则从c 进d 出；若要收集的是H 2，因H 2的密度比 空气小，则从d 进c 出。 另外还有如图二收集方法——排水法收集气体装置。这也是一种利用密度大小的比较来确定气体该从何处进的装置，因一般气体的密度水小，所以应从b 进a 出。 实际上通过上述的讲解，学生理解起来都总会感到抽象，还是有疑惑。 教学中可联系生活实际：用吸管喝饮料的时候，吸管是插在液面以下才能 把饮料喝到口中，还是液面以下呢？然后再通过实验验证——如何才能把 饮料瓶中的饮料吹出来？有了直观的探究和理解，学生的疑惑自然就会豁 然开朗。 2.3 气体“检验”和“验满”易混淆。 2.3.1 检验是还不知是这种气体，利用物质的“特性”的表象来证明“是这种物质”。 图一
专题复习常见气体的制取和收集教案
《专题复习：常见气体的制取和收集》教案 南京师大附中江宁分校王镭 教学目标： 1、知识与技能： （1）知道气体的制取装置、收集装置、尾气处理装置，以及在制取气体时的操作注意事项。（2）能正确选用“固固加热型”和“固液不加热型”制气装置来制备气体。 （3）能正确选用排水法、向下排空气法、向上排空气法来收集气体。 、 2、过程与方法： （1）通过气体制取、收集方法的学习，培养学生分析问题和解决问题的能力。 （2）培养学生拓展知识空间的能力和创新意识。 3、情感态度与价值观： 使学生在师生互动、生生互动的学习环境中，充分发挥学习的主动性，培养终生学习的能力。教学重、难点： 1、气体的制取装置和收集装置。 2、综合性气体制备实验的设计。 【 教学方法： 讨论、交流、归纳、练习 教学设计说明 实验教学是化学学科培养学生能力的重要渠道，也是最具有化学学科特色的教学形式，在历年的中考中，与实验有关的内容也占了很大比例。而在初中化学所学的实验内容中，常见气体的制取和收集是相当重要的一个内容，在历年的中考试题中出现得也很多。实验本应是学生最感兴趣的部分，但在以往的教学中，复习课的课堂教学大多是教师一言堂式的机械重复，学生提不起兴趣，思维量不够，课堂教学效益低。所以我在设计这样一堂专题复习课时，在原有知识的基础上，通过对所学知识的进一步探索，对所学内容进行新的组合，来实现一种高层次的知识与能力的挖掘、拓展。 新的课程标准提出了知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的三维目标。我设计的这节课的重点除了从知识与技能的角度进行气体制取装置的应用教学外，同时加强培养学生对学习内容、过程和方法的反思、拓展能力。 本节课以实验的重要性引入，在教学过程中，分别归纳、总结了如何选择实验室制取气体的发生装置和收集装置，之后引导学生对发生装置和收集装置进行进一步的探索、改进，这样既对所学知识掌握得更加透彻，也不会使学生因为复习旧有知识而感到枯燥，提高了学生学习的兴趣。同时，还注意引导学生对与制取气体实验密切相关的尾气处理装置和检查气密性的操作方法进行总结，以培养学生全面的思维习惯。 教学过程：
高中常见气体的制备与收集
高中常见气体的制备与收 集 Newly compiled on November 23, 2020
常见气体的制备与收集 应掌握O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、NO、NO2、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2等13种气体的实验室制法。其中包括药品选择、反应原理、仪器装置、操作要点、净化、干燥、收集、检验、尾气处理等一系列的基本知识和基本操作技能1．气体的发生装置 一般根据反应物状态和反应条件设计气体发生装置，通常气体的发生装置有如下几种（见下图） 固态反应物加热产生气体有液体反应物不加热产生气 体 有液体反应物加热产生气体 2．气体的收集方法 根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种 （1）排水集气法 适用于不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。优点是收集的气体纯度高，易判断是否收集满。若有些气体虽在水中有一定的溶解性或与水微弱反应，也可通过往水中加入电解质，抑制与水反应。如用排饱和食盐水的方法可收集浓度较高的Cl2。（装置见图7—6a） （2）向上排空气收集法 适用于不跟空气发生反应且密度比空气大的气体（装置见图7—6b） （3）向下排空气集气法 适用于不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。（装置如图7—6c）
3．常见气体制备原理，装置选择 气体 反应原理 发生装置 收集装置 注意事项 O 2 A a 或 b 共同点： ①气密性的检查 ②试管口稍向下 倾斜 ③若用排水法，做完实验先撤导管，后撤酒精灯 不同点： 收集氨气仪器要干燥 CH 4 无水CH 3COONa 和碱石灰共热 A a 或c NH 3 A c [说明] ①制备少量O 2还可以用反应： ， ，选择发生装置（B ）。 ②制备少量NH 3可以加热浓氨水 或将浓氨水滴入盛 NaOH 固体的烧瓶中，选择发生装置（B ）。 气体 反应原理 发生装置 收集装 置 注意事项 H 2 较活泼金属（Zn ）与稀强酸（如H 2SO 4，HCl 但勿用HNO 3或浓H 2SO 4）的置换反应 C a 或c ①用长颈 漏斗时要液封 ②制SO 2（Na 2SO 3粉末）、NO 2（剧 烈放热多）、 C 2H 2（CaC 2遇H 2O 粉化）不 能用启普发生器 ③制CO 2不用H 2SO 4（因CaSO 4微 溶） ④制H 2S 不能用硝酸或浓H 2SO 4（防氧化） CO 2 C b H 2S FeS 与盐酸或稀硫酸进行复分解反应 C b SO 2 无水Na 2SO 3粉末与中等浓度H 2SO 4进行复分 解反应 B b NO 2 Cu 和浓HNO 3 B b C 2H 2 电石与水进行反应 B a
(推荐)气体制取装置和气体收集方法
气体发生装置(以氧气为例） 一、以固体制取气体的发生装置 1、条件：反应物都是固体，反应需要加热。此时所用试剂为氯酸钾或者高 锰酸钾粉末。 2、在加热前一定要检查装置的气密性：将导管伸入水槽，用手捂住试管，导 管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好 3加热：加热时主要注意以下问题 ●在加热时，要给试管预热，否则可能导致受热不均，试管爆裂 ●试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸 裂。 ●停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水 槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。 二、以固液混合物的形式制取气体 1、条件：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。制取氧气时可选用 双氧水和二氧化锰混合 2、装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡 皮塞，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性 良好。 3、制取氧气时，一般选用装置C，因为装置C可以控制反应的速率，当 不需要氧气时，只要关闭漏斗的活塞即可。
4、制取氧气时，把二氧化锰事先放在锥形瓶中，在分液漏斗中缓缓加入 双氧水，这样就可以制取氧气了 气体收集装置 气体的收集方法主要有三种：瓶口向上排空气法、瓶口向下排空气法、排水法 瓶口向上排空气法：此方法的装置如右图所示 1．适用范围：收集的气体密度一定要大于空气，(相对分子质量大于29 的气体），最好该气体的密度比空气要大很多 2．导管要伸入到试管底部，这样气体才会“沉积”在底部从而把瓶中的 空气从上方“赶出去”。 3．所要收集的气体必须不能和空气反应，否则会使得气体不纯 瓶口向下排空气法： 1.适用范围：收集的气体密度一定要小于于空气，(相对分子质量小于29的 气体），最好该气体的密度比空气要小很多 2.导管要伸入到试管底部，这样气体才会“沉积”在顶部部从而把瓶中的空 气从上方“赶出去”。 3.所要收集的气体必须不能和空气反应，否则会使得气体不纯 排水法： 适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。 注意事项： ●集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。 ●应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。 ●在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。 ●如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。 ●如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。
高中常见气体制备(一类参考)
气体的制备、收集、洗涤和干燥 1．常见气体的实验室制法 中学化学实验中，应该学会氯气、氯化氢、氧气、硫化氢、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮、二氧化碳、氢气、甲烷、乙烯、乙炔等气体的实验室制法。应该掌握的具体内容主要有：会选择适宜的反应物，并能熟练地书写有关气体生成的化学方程式；根据反应物的状态和反应条件等因素，选择适宜的气体发生装置，能判断装置图的正误，会组装气体发生装置；根据气体的密度、在水中的溶解性等性质，选择适宜的集气方法与装置；根据所制气体的性质，会用简便的方法检验或验满。 (1)反应物和反应原理 ①实验室制氢气 常用锌跟盐酸或稀硫酸反应制氢气。 Zn+H2SO4(稀) ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ 在制气装置的出口处点燃氢气，一定要事先检查纯度，以确保实验安全。 ②实验室制氧气 常用氯酸钾(二氧化锰作催化剂)或高锰酸钾受热分解来制氧气。 2KClO32KCl+3O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 此外，过氧化氢(H2O2)在二氧化锰催化下分解，也可作为实验室制氧气的一种简便方法。 2H2O22H2O+O2↑ KClO3和MnO2要纯净，加热时以不迸发火花为合格，以确保实验安全。 ③实验室制氯气 常用氧化剂(二氧化锰或高锰酸钾)跟浓盐酸反应制氯气。 MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
高锰酸钾和盐酸反应可在常温下顺利进行，不需加热。氯气有毒。多余的氯气必须用NaOH溶液吸收，以免污染空气和使人受到毒害。 ④实验室制氯化氢 常用食盐和浓硫酸反应制氯化氢，间接加热温度较低，通常生成硫酸氢钠和氯化氢。 NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑ 氯化氢极易溶于水，为使反应顺利进行，应该使用固体氯化钠和浓硫酸。 ⑤实验室制硫化氢 常用硫化亚铁和稀硫酸反应制硫化氢。 FeS+H2SO4(稀) FeSO4+H2S↑ 制硫化氢不能用浓硫酸和硝酸等氧化性酸。硫化氢有毒，要注意通风或用NaOH溶液吸收多余的硫化氢。 ⑥实验室制氨气 常用铵盐(氯化铵、硫酸铵)跟碱(氢氧化钙)反应制氨气。 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 氨极易溶于水，一般用加热上述的固体混合物来制氨气。 此外，也可直接加热浓氨水在实验室制得氨气。 ⑦实验室制二氧化硫 常用亚硫酸钠跟浓硫酸反应制二氧化硫 Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+H2O+SO2↑ 亚硫酸钠在空气中较易氧化变质，最好选用新开瓶的亚硫酸钠。 ⑧实验室制二氧化碳 常用碳酸钙(石灰石、大理石)跟盐酸反应制二氧化碳。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
初中化学常见气体的制取专题复习
初中常见气体的制取专题复习 专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。 【知识总结】 一、实验原理的确定 确定实验原理：1.反应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。 例如二氧化碳实验原理的确定 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 反应速度太快，不容易控制 CaCO 3+2HCl （浓）==CaCl 2+H 2O+CO 2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O+CO 2↑反应生成的CaSO 4微溶，附着在CaCO 3表面，阻止了反应的进一步发生 现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO 3高温====CaO+CO 2↑ 反应条件不容易满足 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法 二、 气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 反应不需要加热时可用下图装置： 例如：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： 2KClO 3MnO 2====2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 三、 气体收集装置确定 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大 向上排空气法 E 密度比空气小 向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应 排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集？ 引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置 向上排空气法：长管进短管出 向下排空气法：长管出短管进 排水法：集气瓶事先装满水，长管出短管进 除此以外，该装置还常常用于洗气 长管进短管出 四、 初中常见几种气体制取实验原理 （一）氧气
九年级化学 气体的制取和收集习题(选择+填空+实验)
九年级化学---气体的制取和收集 1，下图是气体发生装置和气体收集装置，其中氧气的制取和收集选用的是（） A、①和③④ B、②和④ C、①和④ D、①②和③⑤ 2，下列制取和收集气体的方法正确的是（） A、用大理石和稀硫酸反应制CO2 B、用排水法收集CO2 C、用KClO3和MnO2共热制取O2 D、用向下排空气法收集O2 3，下面有关气体的制取、收集和检验方法不正确的是（） A、实验室可用甲装置来制取氧气 B、乙装置可用来制取、检验二氧化碳 C、收集氢气可用丙装置 D、丁装置可用来收集氧气 5，在KClO3分解制O2的反应中MnO2作催化剂，下列有关催化剂说法不正确的是（）A、反应前后化学性质不发生改变 B、反应前后质量发生了改变 C、某些反应可使用不同的催化剂 D、某些催化剂可催化不同的反应 8，用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时，反应过程中二氧化锰在混合物中的质量分数（a%）随时间（t）变化的规律如下图所示，其中正确的是（） A B C D 10，下列有关催化剂的说法，正确的是（） A、二氧化锰是催化剂 B、催化剂在反应前后质量不变 C、催化剂都能加快反应速率 D、催化剂在化学反应前后化学性质发生改变11，下列有关盛放某些气体的集气瓶，其摆放情况正确的是（） A, B, C, D, 12, 下列关于氧气的说法中，错误的是（） A、氧气用于炼钢．目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质
B、氧气可以支持燃烧．说明氧气具有可燃性 C、氧气可以供给呼吸．是因为和体内物质反应而释放能量．维持生命活动 D、夏天鱼池内放增氧泵．是因为温度升高．氧气在水中溶解量减少 14, 下列关于产生氧气方法的叙述中，错误的是（） A、空气中的氧气主要来自于植物的光合作用 B、工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应 C、用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气 D、实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气 15, 下列说法正确的是（） A、分离液态空气法制氧气属于分解反应 B、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 C、某固态物质受热后变为气态物质，该变化可能属于物理变化 D、二氧化碳具有毒性，当其超过正常含量时，会对人的健康不利 16, 实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（） A、都属于氧化物 B、都含有氧气 C、都含有氧气分子 D、都含有氧元素 17，实验室制取氢气，不需选用的仪器有（） A、试管 B、酒精灯 C、橡皮塞 D、水槽 18，下列关于实验室制取氢气的四种说法中，正确的是（） A、必须选择含氢元素的物质作原料 B、必须用排水法收集氢气 C、必须使用锌与稀硫酸反应 D、必须使用酒精灯加热 19，区别氢气、氧气和二氧化碳三种气体，最简便的方法是（） A、将气体分别通过灼热的氧化铜 B、将气体分别通过红热的铜丝 C、将气体分别通入澄清的石灰水里 D、将燃着的木条分别伸入三种气体的集气瓶里 20，实验室制氢气，其操作有：①连接装置②检查气密性③加入稀硫酸④加入锌粒⑤收集⑥把装置固定在铁架台⑦验纯，其中正确的操作顺序是（） A、②①④③⑤⑥⑦ B、④③①②⑤⑥⑦ C、①②④③⑥⑦⑤ D、①②③④⑤⑥⑦ 21，下列反应放出的气体中有氢气的是（） A、双氧水中加入二氧化锰，放出的气体 B、盐酸加入锌和石灰石的混合物中放出的气体 C、向水中插入两个石墨电极，通直流电，在电源的负极上产生的气体 D、加热高锰酸钾晶体后放出的气体 25，化学实验应遵循操作的顺序，以保证实验顺利完成．下列对氢气的有关实验中先后顺序叙述错误的是（） A、实验室制取氢气时，应先检查装置的气密性，再进行实验 B、进行氢气的可燃性实验时，应先验纯，再点燃 C、氢气还原氧化铜实验开始时，应先通一会儿氢气，再给氧化铜加热 D、氢气还原氧化铜实验结束时，应先停止通氢气，再停止加热 26，检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是（） A、听到尖锐的爆鸣声 B、未听到声音 C、听到声音很小 D、试管爆炸 27，实验室里制取氧气时，既可采用分解氯酸钾的方法，也可采用分解过氧化氢的方法．这两种方法的主要共同点是（）
常见气体制备与收集
常见气体制备与收集 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】
常见气体的制备与收集 整理：华侨大学校草级学长 【内容讲解】 一、几种气体制备的反应原理 二．气体发生装置的类型 1．设计原则： 根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。
2．装置基本类型： 装置 类型 固体反应物（加热）固液反应物（不加热） 固液反应物（加热） 装置示意图 主要仪器酒精灯、试管启普发生器酒精灯、烧瓶、分液漏 斗 典型气体O 2 、NH 3 等H 2 、CO 2 、H 2 S等。Cl 2 操作要点⑴试管口应稍向下倾 斜，以防止产生的水蒸 气在管口冷凝后倒流而 引起试管破裂； ⑵铁夹应夹在距试管口 l/3处； ⑶胶塞上的导管伸入试 管里面不能太长，否则 会妨碍气体的导出。 ⑴在用简易装置时，如用 长颈漏斗，长颈漏斗的下 口应伸入液面以下，否则 起不到液封的作用；⑵加 入的液体反应物（如酸） 要适当；⑶块状固体与液 体的混合物在常温下反应 制备气体可用启普发生器 制备。 ⑷制C2H2： ⑴先把固体药品加入烧 瓶，然后加入液体药 品； ⑵要正确使用分液漏 斗。 ⑶制C2H4： 三、气体的收集方法和装置 根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种。
1、收集方法： A、排水集气法 凡难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体都可用排水法收集，如图甲。 B、排空气法 一种是向上排空气法，凡是气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量的可用此法，如图乙；若气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量，则用向下排空气法，如图丙。 2、收集装置： (1) 图甲可收集O2、H2、N2、Cl2(饱和NaCl溶液)、NO、CO2(饱和NaHCO3溶液)、CO 等。 (2) 图乙可收集Cl2、NO2、CO2、SO2等。 (3) 图丙可收集H2、NH3、CH4等。 (4) 图丁从A 进气相当于图乙，从B进气相当于图丙。 四、气体的干燥净化装置 1、气体干燥净化装置: 气体的净化、干燥装置一般常用的有洗气瓶、干燥管、U形管和双通加热管几种。 液态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置 常见干燥剂浓硫酸(酸性、 强氧化性) 无水氯化钙 (中性) 碱石灰 (碱性) 除杂试剂 Cu、CuO、Mg等 可干燥的气体H 2 、Cl 2 、O 2 、SO 2 、 N 2 、CO 2 、CO、CH 4 H 2 、Cl 2 、O 2 、 SO 2 、N 2 、CO 2 、 CO、CH 4 H 2 、O 2 、N 2 、 CO、CH 4 、NH 3 可除去H2、O2、 N 2 、 CO
初中化学常见气体的制取和收集
C A B a b c 初中化学常见气体的制取和收集 日期：7月11 日 姓名： 发生装置 收集装置 [固（+固）] [固+液] 简易装置 [固+液] 排水法 向上 排空气法 向下 排空气法 气体 氧气（O 2） 氢气（H 2） 二氧化碳（CO 2） 药品 高锰酸钾（KMnO 4）或双氧水（H 2O 2）和二氧化锰（MnO 2） 锌粒（Zn ）和盐酸（HCl ）或稀硫酸（H 2SO 4） 石灰石（大理石）（CaCO 3）和稀盐酸（HCl ） 反应原理 2KMnO 4 == K 2MnO 4+MnO 2 +O 2↑ 或2H 2O 2==== 2H 2O+O 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ CaCO 3+2HCl=CaCl 2 +H 2O +CO 2↑ 仪器装置 [固（+固）]或[固+液] [固+液] [固+液] 检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO 2。 收集 方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) （不能用排水法收集） 验满 (验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气 的试管口；<2>靠近火焰, 移开拇指点火 若“噗”的一声，氢 气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在 集气瓶口,若火焰熄灭, 则已满；否则没满 MnO 2
(完整版)高考化学复习专题：常见气体的制备与收集
常见气体的制备与收集 一、几种气体制备的反应原理 二．气体发生装置的类型 1．设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。 2．装置基本类型： 装置 固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热） 类型 装置 示意图 主要酒精灯、试管启普发生器酒精灯、烧瓶、分液漏斗
仪器 典型 气体 O2、NH3等H2、CO2、H2S等。Cl2 操作要点⑴试管口应稍向下倾斜，以防止 产生的水蒸气在管口冷凝后倒 流而引起试管破裂； ⑵铁夹应夹在距试管口 l/3处； ⑶胶塞上的导管伸入试管里面 不能太长，否则会妨碍气体的导 出。 ⑴在用简易装置时，如用长颈漏斗， 长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否 则起不到液封的作用；⑵加入的液 体反应物（如酸）要适当；⑶块状 固体与液体的混合物在常温下反应 制备气体可用启普发生器制备。 ⑷制C2H2： ⑴先把固体药品加入烧瓶，然后 加入液体药品； ⑵要正确使用分液漏斗。 ⑶制C2H4： 三、气体的收集方法和装置 根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种。 1、收集方法： A、排水集气法 凡难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体都可用排水法收集，如图甲。 B、排空气法 一种是向上排空气法，凡是气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量的可用此法，如图乙；若气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量，则用向下排空气法，如图丙。 2、收集装置： (1) 图甲可收集O2、H2、N2、Cl2(饱和NaCl溶液)、NO、CO2(饱和NaHCO3溶液)、CO等。 (2) 图乙可收集Cl2、NO2、CO2、SO2等。 (3) 图丙可收集H2、NH3、CH4等。 (4) 图丁从A进气相当于图乙，从B进气相当于图丙。 四、气体的干燥净化装置 1、气体干燥净化装置: 液态干燥剂固态干燥剂固体，加热
高中常见气体的制备与收集
常见气体的制备与收集 应掌握O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、NO、NO2、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2等13种气体的实验室制法。其中包括药品选择、反应原理、仪器装置、操作要点、净化、干燥、收集、检验、尾气处理等一系列的基本知识和基本操作技能 1．气体的发生装置 一般根据反应物状态和反应条件设计气体发生装置，通常气体的发生装置有如下几种 2．气体的收集方法 根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种 （1）排水集气法 适用于不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。优点是收集的气体纯度高，易判断是否收集满。若有些气体虽在水中有一定的溶解性或与水微弱反应，也可通过往水中加入电解质，抑制与水反应。如用排饱和食盐水的方法可收集浓度较高的Cl2。（装置见图7—6a）（2）向上排空气收集法 适用于不跟空气发生反应且密度比空气大的气体（装置见图7—6b） （3）向下排空气集气法 适用于不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。（装置如图7—6c） 3．常见气体制备原理，装置选择
[说明] ①制备少量O 2还可以用反应： ， ，选择发生装置（B ）。 ②制备少量NH 3可以加热浓氨水 或将浓氨水滴入 盛NaOH 固体的烧瓶中，选择发生装置（B ）。
4．尾气的处理装置 具有毒性或污染性的尾气必须进行处理，常用处理尾气装置，如图7—7。 一般常用吸收液吸收这些有害气体，a、b、c为溶解度不是很大的尾气处理装置，d为溶液度大且吸收速率很快的尾气处理装置，难以吸收的尾气如CO，应于末端燃烧除去，如e。此处还可以用塑料袋盛装尾气。 5．气体的净化和干燥 气体的净化、干燥装置一般常用的有洗气瓶、干燥管、U形管和双通加热管几种。如7—8。 （1）洗气瓶（如图c）中一般装入液体除杂试剂。除杂试剂应通过化学反应将杂质吸收或将杂质气体转化为所制取的气体。常见除杂试剂有： ①强碱溶液：如NaOH溶液可吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等呈酸性的气体 ②饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸收转化，如： 饱和NaHCO3溶液能除去CO2中混有的HCl、SO2等强酸性气体。 饱和NaHSO3溶液能除去SO2中混有的HCl、SO3等气体。 饱和NaHS溶液能除去H2S中混有的HCl气体。 ③浓H2SO4：利用它的吸水性，可除去H2、SO2、HCl、CO、NO2、CH4等气体中混有的水蒸气。但由于浓H2SO4有强氧化性，不能用来干燥具有强还原性气体，如H2S、HBr、HI等。
中考专题气体的制取收集净化和干燥教案
九年级中考化学复习专题 气体的制取、收集、净化和干燥 气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2） 药品加热高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（加二氧 化锰作催化剂）[固（+固）] Δ 锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4） [固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和 稀盐酸（HCl）[固+液] 反应原理2H2O22H2O + O2↑ 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 发生装置 检验用带火星的木条,伸入集气瓶,若木 条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃，罩干冷小烧杯，产生淡蓝火焰， 杯内壁有水珠，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变 浑浊，若浑浊则是CO2。 收集方法①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气 大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比 空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) （不能用排水法收集） 验满验纯验满： 用带火星的木条,平放在集气瓶口, 若木条复燃,氧气已满,否则没满 验纯：<1>用拇指堵住集满氢气的 试管口；<2>靠近火焰,移开拇指 点火；若“噗”的一声，氢气已 纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气 不纯 验满：用燃着的木条,平放在 集气瓶口,若火焰熄灭,则已 满；否则没满 放置正放倒放正放 注意事项①检查装置的气密性 ②试管口要略向下倾斜(防止凝结在 试管口的小水珠倒流入试管底部使 试管破裂) ③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药 品部位加热。 ④排水法收集完氧气后,先撤导管后 撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使 试管破裂) ⑤用高锰酸钾制取氧气时，试口要塞 一团棉花。防此高锰酸钾进入导管。 ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液 面下； ③点燃氢气前，一定要检验氢 气的纯度（空气中，氢气的体 积达到总体积的4%—74.2%点 燃会爆炸。） ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液 面下； ③不能用排水法收集 小结： 1、气体的发生装置（常用发生装置、选择依据、气密性的检验方法）（1）常用发生装置类型： ①、固＋固，加热型（一定要用酒精灯） (图1)
常见气体制备与收集
常见气体的制备与收集商 整理：华侨大学校草级学长 【内容讲解】克 」、几种气体制备的反应原理碇 二? i ?设计原则：B 根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。 2
三、气体的收集方法和装置s 根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种 1、收集方法：弦 A、排水集气法 凡难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体都可用排水法收集，如图甲 B、排空气法 一种是向上排空气法，凡是气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量的可用此法，如图乙；若气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量，则用向下排空气法，如图丙 2、收集装置：骯
图甲可收集Q、“、N2、Cl2（饱和NaCI溶液）、NO CO（饱和NaHCO溶液）、CO等。 ⑵图乙可收集CI2、NQ、CO、SQ等。 （3）图丙可收集“、NH、CH等。 （4）图丁从A进气相当于图乙，从B进气相当于图丙 四、气体的干燥净化装置瞌 1、气体干燥净化装置：暮 气体。常见除杂试剂有： ①强碱溶液：如NaOH溶液可吸收CO、SO、HS、Cl 2、NO等呈酸性的气体。 ②饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸收转化，如： 饱和NaHCO溶液能除去CQ中混有的HCI、SQ等强酸性气体。 饱和NaHSO溶液能除去SQ中混有的HCI、SQ等气体。 饱和NaHS溶液能除去H2S中混有的HCI气体。 ③浓H2SQ:利用它的吸水性，可除去违、SQ、HCI、CQ NO、CH4等气体中混有的水蒸气。但由于浓HSQ 有强氧化性，不能用来干燥具有强还原性气体，如"S HBr、HI等。 ④酸性KMnO溶液：利用它的强氧化性，可以除去具有还原性的气体，如除去混在CO气体中的SQ、H2S 等。 （2）干燥管、U形管一般装入固体的干燥剂。常见的固体干燥剂有： ①酸性干燥剂，用来干燥酸性气体。如P2O5、硅胶等。 ②碱性干燥剂，用来干燥碱性气体。如CaQ碱石灰、固体NaOH等。 ③中性干燥剂，既能干燥碱性气体又能干燥酸性气体。如CaCb（但CaCI2不能干燥NH,因易形成CaCb B NH 氨合物）。 （3）双通加热管一般装入固体除杂剂，除杂试剂和混合气体中的某一组分反应。例如：Cu和混合气体中 Q反应而将Q除去。 另外还常用固体的无水CuSQ装入干燥管中，通过颜色变化检验水蒸气的存在（但不能用CuSQ作干燥剂，因CuSO吸水率低）。用NaO固体也可将CO、fO（气）转化为Q。 2、尾气处理装置：蛊 尾气处理与净化、干燥的原理和装置是一样的。
高中常见气体的制备与收集
高中常见气体的制备与 收集 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
常见气体的制备与收集 应掌握O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、NO、NO2、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2等13种气体的实验室制法。其中包括药品选择、反应原理、仪器装置、操作要点、净化、干燥、收集、检验、尾气处理等一系列的基本知识和基本操作技能 1．气体的发生装置 一般根据反应物状态和反应条件设计气体发生装置，通常气体的发生装置 固态反应物加热产生气体有液体反应物不加热产生气 体 有液体反应物加热产生气体 2．气体的收集方法 根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种 （1）排水集气法 适用于不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。优点是收集的气体纯度高，易判断是否收集满。若有些气体虽在水中有一定的溶解性或与水微弱反应，也可通过往水中加入电解质，抑制与水反应。如用排饱和食盐水的方法可收集浓度较高的Cl2。（装置见图7—6a） （2）向上排空气收集法 适用于不跟空气发生反应且密度比空气大的气体（装置见图7—6b）
（3）向下排空气集气法 适用于不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。（装置如图7—6c） 3．常见气体制备原理，装置选择 气体反应原理发生装置收集装 置 注意事项 O2 A a或b 共同点： ①气密性的检查 ②试管口稍向下倾斜 ③若用排水法，做完实验先撤导管，后撤酒精灯 不同点： 收集氨气仪器要干燥 CH4无水CH3COONa和碱石灰共热 A a或c NH3 A c [说明] ①制备少量O2还可以用反应：， ，选择发生装置（B）。 ②制备少量NH3可以加热浓氨水或将浓氨 水滴入盛NaOH固体的烧瓶中，选择发生装置（B）。 气体反应原理发生装 置 收集装 置 注意事项 H2较活泼金属（Zn）与稀强酸（如H2SO4，HCl但 勿用HNO3或浓H2SO4）的置换反应 C a或c ①用长颈 漏斗时要液封 ②制SO2 （Na2SO3粉 末）、NO2 （剧烈放热 多）、C2H2 （CaC2遇H2O CO2 C b H2S FeS与盐酸或稀硫酸进行复分解反应 C b SO2无水Na2SO3粉末与中等浓度H2SO4进行复分解 反应 B b NO2Cu和浓 B b