第13讲.氮及其化合物.学生版

第十三讲

氮及其化合物

知识重难点

1．了解氮的氧化物对大气的污染及其防治，掌握氨的性质

2．二氧化氮和一氧化氮化学性质及相关与水反应的计算

3．硝酸的不稳定性和强氧化性

课前预习

人工固氮和天然固氮

人工固氮

最近，两位希腊化学家，位于Thessaloniki的阿里斯多德大学的George Marnellos和MichaelStoukides发明了一种合成氨的新方法(Science，2Oct．1998，P98)。在常压下，令氢与用氦稀释的氮分别通入一加热到570℃的以锶-铈-钇-钙钛矿多孔陶瓷(SCY)为固体电解质的电解池中，用覆盖在固体电解质内外表面的多孔钯多晶薄膜的催化，转化为氨，转化率达到78％；对比：几近一个世纪的哈伯法合成氨工艺通常转化率为10至15％！他们用在线气相色谱检测进出电解池的气体，用HCl吸收氨引起的pH变化估算氨的产率，证实提高氮的分压对提高转化率无效；升高电流和温度虽提高质子在SCY中的传递速度却因SCY导电率受温度限制，升温反而加速氨的分解。

天然固氮

闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，一次闪电能生成80～1500kg的一氧化氮。这也是一种自然固氮。自然固氮远远满足不了农业生产的需求。豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨，再进一步转化为氮的化合物。

除豆科植物的根瘤菌外，还有牧草和其他禾科作物根部的固氮螺旋杆菌、一些原核低等植物——固氮蓝藻、自生固氮菌体内都含有固氮酶，这些酶有固氮作用。这一类属自然固氮的生物固氮。

氮气的性质

氮气是一种化学性质不活泼的气体，在通常情况下，很难与其他物质发生化学反应。但在一定条件下，如高温、高压、放电等，它还是能与一些物质如H2、O2等发生反应。

1.氮气与氢气的反应

在高温、高压和催化剂存在的条件下，N2与H2可以直接化合，生成氨气（NH3），并放出热量；同时，NH3也会分解生成N2和H2，这个反应是个可逆反应。

反应方程式为：

N2 + 3H2高温、高压

催化剂

2NH3

2.氮气与氧气的反应

【思考】空气的主要成份是N2和O2，在通常状况下，它们不起反应，那么什么条件下它们才能反应呢？

氮氧化合物

（1）NO是一种无色无味的气体，但它不稳定，在常温下很容易与空气中的O2化合，生成一种红棕色、有刺激性气味的气体二氧化氮（NO2）。2NO + O2 = 2NO2，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。（2）NO2是一种有毒气体，易溶于水，它与水反应生成HNO3和NO。3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，工业上利用这个反应制取硝酸。

（3）以上几个反应也是自然界中常发生的重要反应。但中间产生的NO和NO2都是大气的主要污染物，而且它是形成光化学烟雾的罪魁祸首。

喷泉实验

实验步骤现象解释

1 将一支充满NO2的试

管倒放在盛有水的水

槽中红棕色气体逐渐消失，水位上

升，最后水充满整个试管的

2/3，无色气体充满试管的1/3

（上部）

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

NO2为红棕色气体，易溶于水，

NO 为无色气体，难溶于水。

2 制取少量氧气

3 将氧气缓缓通入步骤

（1）的试管中无色气体变为红棕色气体，又

变为无色气体，但气体体积逐

渐缩小，液面不断上升

2NO + O2 = 2NO2

3NO2 + H2O=2HNO3 + NO

总：4NO2 + O2 +2H2O=4HNO3

【注意】氮的氧化物与氧气溶于水的反应，可以利用下列两个总反应进行考虑：

4NO+ 3O2 +2 H2O=4HNO34NO2 + O2 +2 H2O=4HNO3

【思考】中国有句俗语叫“雷雨发庄稼”，请同学们通过上面的学习解释这句话的意思，并写出相关的化学方程式。

知识点睛

二氧化氮对大气的污染

NO和NO2都是大气污染物，NO2能造成光化学烟雾。在机动车内燃机燃料燃烧产生高温时，空气中的氮气与氧气反应生成NO，NO再与氧气反应转化为NO2。汽车尾气中除含有氮氧化物外，还有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物和颗粒物等。二氧化氮等工业废气排放到大气前，必须进行回收处理。

例题精讲

【例1】下列关于氮气的叙述，正确的是（）

A．氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应

B．氮气比空气轻，且不溶于水

C．氮气无氧化性，也无还原性，不跟其他物质反应

D．氮气可与许多物质发生化学反应，所以氮气的化学性质活泼

【例2】下列气体中，无色无味的是（）

A．SO2 B．NO2C．Cl2D．N2

【例3】实验室收集NO、NO2两种气体（）

A．均可用排水法B．NO用向上排气法，NO2用排水法

C．均可用向上排气法D．NO用排水法，NO2用向上排气法

【例4】下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（），属于可逆反应的是（）A．SO2溶于水B．NO2溶于水C．CO2溶于水D．Cl2溶于水

【例5】下列气体不会造成大气污染的是（）

A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮

【例6】以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）

A．NO B．CO C．NO2D．NH3

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，

冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因

是___________________________。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是________________________________。

氨气

材料1：2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，

方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难，厂区内寒气逼人。 材料2：合肥市一食品厂冷库发生氨气泄漏事故，十几名消防官兵在查明泄漏位置后，立即采取喷水方法

稀释高浓度氨气。记者闻讯赶赴现场，一股刺鼻的气味袭来。记者几次试图进入泄漏现场，但均被

残存的氨气熏得眼泪直流。

材料3：每当盛夏的夜晚，经常有蚊虫，叮在人身上吸血。蚊虫会分泌一种有毒的物质，使叮咬处发痒、

红肿，经研究证实，这种有毒物质的主要成分是甲酸（HCOOH ）。当皮肤被蚊虫叮咬后，应立即用

手紧紧捏住叮咬处，以防止甲酸扩大侵蚀面。同时，用脱脂棉沾稀氨水在叮咬处涂擦，可以用来止痒消肿。

根据上述三段材料中的信息，请你从化学角度分析氨气具有哪些性质？

氨气物理性质：

氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度比空气小。氨很容易液化，同时放出大量的热。相反液态氨汽化时则要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以常用液氨做制冷剂。氨气极易溶于水，可用来做喷泉实验。在常温下1体积水大约溶解700体积的氨气。

实验：在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子

塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（水里事先加入少量酚酞 试液），如图所示。打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。我 们可以观察到：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。

【思考】分析实验现象，为什么能形成喷泉？为什么会形成红色的喷泉？

氨气化学性质：氨气是中学阶段学习的唯一的一种碱性气体，能与酸反应生成铵盐。

如氨遇到氯化氢时，迅速反应生成氯化铵晶体，现象如上图所示。

化学反应方程式：NH 3+HCl=NH 4Cl

遇到硫酸时：2NH 3 + H 2SO 4 == (NH 4)2SO 4

知识点睛

酚酞 溶

氨

【例1】 实验室中制取的下列气体中，可以用向下排空气法收集的是（ ），可用排水法收集的是（ ）

A ．N 2

B ．NH 3

C ．SO 2

D ．NO

【例2】 关于氨的物理性质的叙述不正确的是（ ）

A ．无色、无气味的气体

B ．极易溶于水

C ．易液化

D ．比空气轻

【例3】 检验氨气可选用（ ）

A ．湿润的蓝色石蕊试纸

B ．干燥的红色石蕊试纸

C ．干燥的蓝色石蕊试纸

D ．湿润的红色石蕊试纸

【例4】 贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是（ ） A ．HI B ．NO 2 C ．SO 2 D ．NH 3

【例5】 用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准

状况下计算）（ ） A ．0.045mol·L －1 B ．1mol·L －1

C ．0.029mol·L －1

D ．不能确定

【例6】 如图所示，烧瓶中充满了干燥的气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开

弹簧夹f ，烧杯中的液体d 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a

和b 分别是( )

【例7】 在四片玻璃片上分别滴下列溶液，当氨气靠近滴有（ ）的玻璃片时，有白烟产生。 A ．浓硫酸 B ．浓磷酸 C ．浓盐酸

D ．浓的氢氧化钠溶液

【例8】 现有10.1m ol l -?氨水1L ，其中（ ）

A ．3NH 的物质的量是0.1m o1

B ．32NH H O ?的物质的量一共是0.1m o1

C ．3NH 和32NH H O ?的物质的量一共是0.1m o1

D ．3NH ，32NH H O ? 和4

N H +的物质的量一共是0.1m o1 A(干燥气体) b （液体） A NO 2 水

B CO 2 1

4mol L Na OH -?溶液

C Cl 2 饱和NaCl 溶液

D

NH 3

1

1m ol L

-?硫酸

例题精讲

实验室制取氨气

反应原理：

2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3 ↑ 装置：固体+固体气体，与之相同的制备装置：O 2

收集：用向下排空气法收集

验满：红色石蕊试纸检验是否收集满或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口冒白烟； 干燥：NH 3的干燥剂选用——只能用碱性干燥剂如碱石灰

氨的用途：氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质

①物理性质：铵盐是铵根离子和酸根离子组成的化合物。都溶于水，一般为无色晶体 ②受热分解： NH 4Cl

NH 3↑+HCl↑

NH 4HCO 3 NH 3↑+H 2O↑+CO 2↑ ③与碱反应

：可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）

NH 4NO 3＋NaOH NaNO 3＋H 2O ＋NH 3 ↑

2NH 4Cl ＋Ca(OH)2

CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3 ↑

【例1】 将20mLNO 2和NH 3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO 2＋8NH 3

7N 2＋

12H 2O 。已知参加反应的NO 2比NH 3少2mL （气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO 2

和NH 3的物质的量之比是（ ）

A ．3∶2

B ．2∶3

C ．3∶7

D ．3∶4

【例2】 把a L 含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用b mol 烧碱刚好把NH 3全部赶出，另一份

与氯化钡溶液完全反应消耗c molBaCl 2，则原溶液中c(NO 3-)为（ ） A ．a c b 2－mol·L －1

B ．a c b 42－mol·1－1

C ．

a

c b －2mol·L －1 D ．

a

b c 42－mol·L －1

例题精讲

知识点睛

硝酸

1、物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO 3

而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。 2、化学性质：硝酸不稳定，很容易分解。纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解。硝酸越浓，越

容易分解。反应方程式为：4HNO 3 光照 2H 2O + 4NO 2↑+ O 2↑。我们有时在实验室看到的浓硝

酸呈黄色，就是由于硝酸分解产生的NO 2溶于硝酸的缘故。为了防止硝酸分解，在贮存时，应该把它盛放在棕色瓶里，并贮放在黑暗且温度低的地方。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。硝酸越浓氧化性越强。同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。

硝酸能氧化除Pt 、Au 之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物

质（如H 2S 、Na 2SO 3、SO 2、HBr 、HI 、Fe 2+、Sn 2+

，松节油、锯末等）但不放出氢气。

反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N +4O 2,HN +3O 2,N +2O,N +12O,N 02, N -3

H 3

①硝酸与金属的反应：铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应，一般认为生成硝酸盐和二氧化氮而与稀硝酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。

Cu+4HNO 3（浓）= Cu (NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 离子方程式Cu+4H +

+2NO 3-=Cu 2+

+2NO

2↑+2H 2O 3Cu+8HNO 3（稀）

3Cu (NO 3)2+2NO↑+4H 2O 离子方程式3Cu+8H ++2NO 3-=2Cu

2++2NO↑+4H 2O

铁在过量的浓硝酸中加热发生反应为：Fe+6HNO 3（浓）

Fe (NO 3)3

+3NO 2↑+3H 2O 过量的铁在稀硝酸中发生反应为：3Fe+8HNO 3（稀） 3Fe (NO 3)2+2NO↑+4H 2O 活泼金属跟稀硝酸反应，由于金属的强还原性，还原产物较为复杂。例如： 4Mg+10HNO 3（稀）=4Mg (NO 3)2+NH 4NO 3+3H 2O 。

除Pt 、Au,硝酸可氧化所有的金属到高价的金属盐，本身被还原到NO 2（浓硝酸）或NO （稀硝酸）。 “王水”——浓硝酸:浓盐酸按体积比为1:3混合，它能溶解不溶于硝酸的Au 、Pt 等金属。 ②硝酸与非金属的反应：碳、硫、磷等非金属单质在热而浓的硝酸中剧烈反应： C + 4HNO 3（浓） CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O S + 6HNO 3（浓） H 2SO 4+6 NO 2↑+4H 2O P + 5HNO 3（浓）

H 3PO 4+5 NO 2↑+H 2O

钝化现象：在常温下铁、铝等金属遇浓H 2SO 4、浓HNO 3发生钝化（钝化是化学反应）表现出H 2SO 4(浓)的强氧化性。浓硫酸和浓硝酸在常温下都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。

知识点睛

【思考】

请写出上述每一步转化的另一个反应物质及反应条件

【例1】 对下列事实的解释错误的是（ ）

A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性

B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C ．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

不能进行，说明硫化铜既

↓．反应4224

SO +H CuS =S H +CuSO

D 溶于水，也不溶于稀硫酸

【例2】 将32.64g 铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO 2混合气体在标准状况下

的体积为11.2L 。

（1）NO 的体积为多少？ （2）NO 2的体积为多少？

【例3】 在下列反应中，HNO 3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ） A ．H 2S ＋2HNO 3S↓＋2NO 2↑十2H 2O B ．CuO ＋2HNO 3Cu （NO 3）2十H 2

O

C ．4HNO 3

4NO 2↑十O 2↑十2H 2O

D ．3Cu ＋8HNO 3

3Cu （NO 3）2＋2NO↑十4H 2O

【例4】 关于硝酸的说法正确的是（ ）

A ．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子

B ．浓HNO 3与浓HCl 按3∶1的体积比所得的混合物叫王水

C ．硝酸电离出的H ＋

离子，能被Zn 、Fe 等金属还原成H 2

D ．常温下，向浓HNO 3中投入Fe 片，会产生大量的红棕色气体

例题精讲

【例5】将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）

A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol

【例6】⑴某无色氮的氧化物接触空气即变成红棕色，此氮的氧化物是什么?

这一变化的化学方程式是：。

⑵分别蘸有浓氨水与浓盐酸的两根玻璃棒靠近时，可观察到有大量产生；

这一变化的化学方程式是：。

铜片放入浓硝酸中，可以观察到有色气体产生；这一变化的化学方程式是：

常温下可用铝槽车装运浓硝酸，原因是铝会被浓硝酸。

⑶起固定氮作用的化学反应是

A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2

C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

【例7】已知氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题：

（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式

（2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是

（3）在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号）。

A. 碱石灰

B. 生右灰

C. 五氧化二磷

D. 氢氧化钠

（4）在C的玻璃管中观察到的现象是

（5）E装置中盛装浓硫酸的目的是

（6）待实验完毕后，若实验测得N2的体积为aL（已折算成标准状况），则被还原的氧化铜的物质的量为mol（用含a字母的代数式表示）；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）。

（7）上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会（填“增大”、“减小”或“无影响”），理由是。

家庭作业

练习1在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）

A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O2

练习2用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）

A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1

C．0.029mol·L－1D．不能确定

练习3从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）

A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应

C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应

练习4将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）

A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL

练习5在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g·cm－3，则氨水的浓度为（）A．18.4mol·L－1B．20.4mol·L－1

C．37.7％D．38.5％

自由调配

习题1a、

b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：

其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。

(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：a ；b ；c ；

d ；

e 。

(2)如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a ；b ；c

d ；

e 。

习题2铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（）

A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3

C．KNO3D．FeSO4

习题3已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：

① A+H2O → B+C ② C+F → D ③ D+NaOH → F+E+H2O

（1）写出它们的化学式：D ，F 。

（2）写出①反应的化学方程式：，

此反应中氧化剂是，还原剂是。

（3）写出反应③的离子方程式：。

合成氨的发明者哈伯

随着农业的发展，对氮肥的需求量在迅速增长。在19世纪以前，农业上所需氮肥的来源主要来自有机物的副产品，如粪类、种子饼及绿肥。1809年在智利发现了一个很大的硝酸钠矿产地，并很快被开采。一方面由于这一矿藏有限，另一方面，军事工业生产炸药也需要大量的硝石，因此解决氮肥来源必须另辟途径。

一些有远见的化学家指出：考虑到将来的粮食问题，为了使子孙后代免于饥饿，我们必须寄希望于科学家能实现大气固氮。因此将空气中丰富的氮固定下来并转化为可被利用的形式，在20世纪初成为一项受到众多科学家注目和关切的重大课题。哈伯就是从事合成氨的工艺条件试验和理论研究的化学家之一。

利用氮、氢为原料合成氨的工业化生产曾是一个较难的课题，从第一次实验室研制到工业化投产，约经历了150年的时间。1795年有人试图在常压下进行氨合成，后来又有人在50个大气压下试验，结果都失败了。19世纪下半叶，物理化学的巨大进展，使人们认识到由氮、氢合成氨的反应是可逆的，增加压力将使反应推向生成氨的方向：提高温度会将反应移向相反的方向，然而温度过低又使反应速度过小；催化剂对反应将产生重要影响。这实际上就为合成氨的试验提供了理论指导。当时物理化学的权威、德国的能斯特就明确指出：氮和氢在高压条件下是能够合成氨的，并提供了一些实验数据。法国化学家勒夏特里第一个试图进行高压合成氨的实验，但是由于氮氢混和气中混进了氧气，引起了爆炸，使他放弃了这一危险的实验。在物理化学研究领域有很好基础的哈伯决心攻克这一令人生畏的难题。

哈伯首先进行一系列实验，探索合成氨的最佳物理化学条件。在实验中他所取得的某些数据与能斯特的有所不同，他并不盲从权威，而是依靠实验来检验，终于证实了能斯特的计算是错误的。在一位来自英国的学生洛森诺的协助下，哈伯成功地设计出一套适于高压实验的装置和合成氨的工艺流程，这流程是：在炽热的焦炭上方吹入水蒸汽，可以获得几乎等体积的一氧化碳和氢气的混和气体。其中的一氧化碳在催化剂的作用下，进一步与水蒸汽反应，得到二氧化碳和氢气。然后将混和气体在一定压力下溶于水，二氧化碳被吸收，就制得了较纯净的氢气。同样将水蒸汽与适量的空气混和通过红热的炭，空气中的氧和碳便生成一氧化碳和二氧化碳而被吸收除掉，从而得到了所需要的氮气。

氮气和氢气的混和气体在高温高压的条件下及催化剂的作用下合成氨。但什么样的高温和高压条件为最佳？以什么样的催化剂为最好？这还必须花大力气进行探索。以楔而不舍的精神，经过不断的实验和计算，哈伯终于在1909年取得了鼓舞人心的成果。这就是在600C 的高温、200个大气压和锇为催化剂的条件下，能得到产率约为8％的合成氨。8％的转化率不算高，当然会影响生产的经济效益。哈伯知道合成氨反应不可能达到象硫酸生产那么高的转化率，在硫酸生产中二氧化硫氧化反应的转化率几乎接近于100％。怎么办？哈伯认为若能使反应气体在高压下循环加工，并从这个循环中不断地把反应生成的氨分离出来，则这个工艺过程是可行的。于是他成功地设计了原料气的循环工艺。这就是合成氨的哈伯法。

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名著阅读专题一《骆驼祥子》 1 2 一、【2017湖南郴州】名著阅读 3 拉着空车走了几步，他觉出由脸到脚都被热气围着，连手背上都流了汗。 4 可是，见了座儿，他还想拉，以为跑起来也许倒能有点风。他拉上了个买卖， 5 把车拉起来，他才晓得天气的厉害已经到了不允许任何人工作的程度。一跑， 6 便喘不过气来，而且嘴唇发焦，明知心里不渴，也见水就想喝。不跑呢，那毒 花花的太阳把手和脊背都要晒裂。好歹的拉到了地方，他的裤褂全裹在了身上。7 8 拿起芭蕉扇扇扇，没用，风是热的。他已经不知喝了几气凉水，可是又跑到茶 9 馆去。两壶热茶喝下去，他心里安静了些。茶由口进去，汗马上身上出来，好 10 像身上已是空膛的，不会再藏储一点水分。他不敢再动了。 11 按要求完成下列各题。 12 1、该选段出自老舍的小说《》，“他”指的。 13 2、请概括选段的主要内容，并结合原著补写两个与“他”相关的请节。（要求各用一句话14 概括） 15 答： 16 17 18 二、【2017四川眉山】名著片段阅读 19 现在，怎能占点便宜，他就怎办。多吸人家一支烟卷，买东西使出个假铜子去，喝豆20 汁多吃几块咸菜，都使他觉到满意。他也学会跟朋友们借钱，借了还不想还；逼急了他可21 以耍无赖。起初人家都知道他是好体面讲信用的人，所以他一张嘴，就把钱借到。他利用22 着这点人格的残余到处去借，借着如白捡，借到手便顺手儿花去。人家要债，他会作出极23 可怜的样子去央求宽限，这样一来，他连一个铜子也借不到了。他开始去骗钱花，凡是以24 前他所混过的宅门，他都去拜访，主人也好，仆人也好，见面他会编一套谎，骗几个钱； 25 没有钱，他央求赏给点破衣服，衣服到手马上也变了钱，钱马上变了烟酒；他竟变成这个26 样子。 27 ——老舍《骆驼祥子》节选，有改动28 1、阅读选段，回答问题。 29 （1）选文从三方面写祥子的无赖，依据提示，补充内容。 30 爱占小便宜→→ 31 （2）下面加粗的词，表现了祥子什么性格特征？请用一个四字短语概括。 32 他利用着这点人格的残余到处去借，借着如白捡，借到手便顺手儿花去。

氮及其化合物教学案

第四节氮及其化合物(教、学案) 考纲要求 1.了解氮单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。 命题热点 1.以不同价态的氮考查氧化还原反应. 2.以NO、NO2的制备考查HNO3的性质。 3.以氨和铵盐的相互转化考查NH3、NH 4+的检验及NH3的实验室制法等。 全局性掌控 本节重要知识有N2、NO、NO2、NH3、HNO3、铵盐的性质及用途，NH3的制法，NH的检验等，主要考查硝酸的强氧化性，如离子共存，氨气的性质、实验室制法及相关探究性实验，硝酸与金属反应的相关计算，大气污染等．硝酸的强氧化性一直是高考的热点，硝酸与金属的反应也经常出现，预测2013年的高考中氮及其化合物知识仍会与理论知识结合起来综合考查. 氮元素及其化合物之间的转化关系 判断正误，启迪思维 1.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋==Fe2＋＋2H2O(2010·四川卷T9－B项) 2.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在(2010·山东卷T13－C项) 3.pH＝1的溶液中能大量共存的离子组：Fe2＋、NO 、SO42+、Na＋(2010·江苏卷T6－A项) 4.NO可用于某些疾病的治疗(2010·上海卷T4－D项) 5.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu(2010·全国卷ⅠT7－D项) 氮族元素概述 氮族元素包括五种元素，位于元素周期表的族。 一、氮的单质及其氧化物 （一）氮气 氮元素在自然界中以和两种形态存在，游离态的氮均以形式存在，N2占空气体积的左右。

1.物理性质：。 2.分子结构：电子式为。结构式为。由于氮气分子中的N≡N键很牢固，断裂需很多能量，所以通常状况下，氮气的化学性质不活泼。 3.氮的固定 （1）氮的固定的定义 （2）氮的固定种类 氮的固定分和两种。自然固氮又有和两种。 雷电固氮的化学方程式为（汽车引擎中也有此反应发生，因此汽车尾气中含有氮的氧化物会污染大气）。 目前工业上人工固氮的方法主要是合成氨，其反应的化学方程为 N2加热时可以和镁反应： （二）氮的氧化物 1.氮的氧化物有多种：，其中和分别为和的酸酐，而中学化学重点研究的是NO和NO2两种氧化物。 2.NO和NO2的性质 二、氨 1.物理性质 氨气是无色有气味的气体，易液化（液态氨称为液氨，常用做制冷剂）。极易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解约700体积的NH3，其水溶液称为氨水。 2.分子结构 电子式为结构式分子空间构型 3.化学性质 （1）与水反应化学方程式水溶液显 性，原因是（用电离方程式表示）（2）液氨和氨水的区别 NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－，氨水呈碱性。 液氨氨水物质成分

2021年高考化学一轮复习 第四章 第13讲 氮及其化合物优化训练

2021年高考化学一轮复习 第四章 第13讲 氮及其化合物优化训练 题组一 氮及其氧化物 1．(xx 江苏卷)下列有关物质性质的应用正确的是( ) A ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 【答案】A 2．(xx 北京卷节选)NO x 是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1)NO x 能形成酸雨，写出NO 2转化为HNO 3的化学方程式： _____________。 (2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO x 的排放。 ①当尾气中空气不足时，NO x 在催化转化器中被还原成N 2排出。写出NO 被CO 还原的化学方程式：____________________________________________。 ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO x 生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO ＜20CaO ＜38SrO ＜56BaO 。原因是______________________________，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO x 的吸收能力逐渐增强。 【答案】(1)3NO 2＋2H 2O===2HNO 3＋NO (2)①2NO＋2CO =====催化剂N 2＋2CO 2 ②由Mg 、Ca 、Sr 、Ba 的质子数，可知它们均处于第ⅡA 族，同一主族自上而下，原子半径增大，金属性增强 【解析】(1)NO 2与H 2O 反应生成HNO 3与NO 。 (2)①NO 被CO 还原N 2，CO 被氧化为CO 2。②由Mg 、Ca 、Sr 、Ba 的质子数，可知它们均处于第ⅡA 族，同一主族自上而下，原子半径增大，金属性增强。 题组二 氨与铵盐 3．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是( ) A ．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B ．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C ．铵盐的水溶性大是实验室中用NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因 D ．NH 3·H 2O 的热不稳定性可以解释实验室中用氨水和铝盐反应的方法制取氢氧化铝 【答案】A 【解析】氨气与氯化氢的反应与氨的还原性无关，B 不正确；实验室制氨气是利用了铵

高三一轮复习《氯及化合物》教学案

非金属元素氯及其化合物 知识梳理 一、氯气 1．氯气的物理性质 氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。 2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。) (1)与金属的反应（写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式） ，，。 （室温下干躁Cl2与Fe不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中） (2)与H2的反应 氯气能在氢气中安静地燃烧，发出色火焰。氯气和氢气混合光照或点燃，能发生。化学方程式为 (3)与水的反应Cl + H2O ，离子方程式为。 【氯水】新制的氯水是黄绿色的液体，久置的氯水是无色。氯水具有强酸性和强氧化性。 ①写出氯水中存在的平衡 。 ②氯水中存在的粒子 ．．， 其中使氯水呈黄绿色的是；具有强氧化性、漂白性以及能杀菌消毒的是，该粒子不稳定见光易分解，化学方程式为。 ③氯水的保存。 (4)与碱的反应Cl2 + NaOH ＝(常用与吸收多余的Cl2 )。 Cl2 + Ca(OH)2 ＝(工业制漂白精) 【思考题】漂白液和漂白粉的有效成分是NaClO和Ca（ClO）2，它们能给水消毒的化学方程式为， 暴露在空气中变质也是如此。 (5)与还原性物质的反应Cl2 + FeCl2 ＝ Cl2 + H2S (HBr HI) ＝ Cl2 + Na2SO3 ＝ Cl2 + FeBr2＝ (6)与有机物的反应Cl2 + CH4 → Cl2 + C2H4 → 3.氯气实验室制法 (1)反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 离子方程式是： 【讨论】说出C、D、E、F四个装置各起作用的原理是什么？

4.氯气工业制法(用方程式表示) 。 二、氯离子的检验 方法：向待测溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成， 离子方程式是。 【实验探究】某溶液中含有SO42-和Cl-两种阴离子，试设计实验方案检验这两种离子。 三、卤族元素 （一）卤族元素位于周期表的，包括等元素。（二）相似性 1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。 2. 卤素都是活泼的，具有较强的性。与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的 自身氧化还原反应。 3.卤化氢为气体，溶与水，在潮湿空气中形成，水溶液都是挥发性的酸。 4. 卤素单质都有颜色。卤化银见光分解。 （三）特性 1．Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴采用水封法。 2．I2单质易升华，淀粉遇I2变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。 3．HClO4是常见含氧酸中最强酸，而HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。 4．F2、HF均腐蚀玻璃。AgF易溶与水。 5．F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F2 + 2H2O = 4HF + O2 常见考点 考点1 物质的化学性质 1.下列实验操作正确的是( ) A.将氢氧化钠固体放在纸上称量 B.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水 C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集 D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度 2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2+ K2SO4 + 2 CO2+ 2 H2O 下列说法正确的是( ) A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物 C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 3. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO- 与ClO-3的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A. 21 ：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1 4、在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下： RO3n- + 6I-+ 6H+=R-+3I2+3H2O （1）RO3n-中R元素的化合价是。（2）R元素的原子最外层电子数是。 考点2 离子反应 1．（09年广东化学·12）下列离子方程式正确的是 A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ 2．（09年江苏化学·9）下列化学实验事实及其解释都正确的是 A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸 C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大

人教版高中化学必修一第四章导学案：氮及其化合物

第一课时：氮及其化合物 1.氮元素概述 （1）元素周期表的位置：第二周期第V A族 （2）原子结构示意图： （3）主要化合价：-3价，-2价，0价，+2价，+3价，+4价，+5价 （4）自然界存在形式：主要以游离状态的N2形式存在，在空气约占78%。2.氮气的相关性质 2.1 氮气的结构 化学式：电子式：结构式：N≡N 2.2 氮气的物理性质 无色无味，气态，密度比空气略小，难溶于水，收集时用排水法而不用排空气法。 2.3氮气的化学性质 （1）分子中含有氮氮叁键，通常状况下性质很稳定。 （2）还原性（与O2反应）： N2+O2==放电==2NO 雷电固氮的原理，光化学烟雾以及硝酸型酸雨的成因（3）弱氧化性（与H2反应）： N2+3H2==高温高压催化剂==2NH3工业合成氨的原理，即人工固氮的方法之一（4）弱氧化性与活泼金属单质反应（如金属Na、Mg、Al） N2+3Mg==点燃==Mg3N2 【拓展】①Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3 反应剧烈 ②Mg在空气中燃烧会得到2中含Mg产物，MgO和Mg3N2。 Mg+CO2==点燃==2MgO+C 2Mg+O2==点燃==2MgO N2+3Mg==点燃==Mg3N2 2.4工业获取 分离液态空气，加压使其变为液态，利用N2和O2的沸点不同，蒸馏分离。2.5 氮的固定 （1）概念：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。 （2）类型： ①人工固氮：如工业合成氨N2+3H2==高温高压催化剂==2NH3 ②自然固氮：如雷雨天产生N2+O2==放电==2NO

③生物固氮：如豆科植物的根瘤菌能够将空气中的氮转化为含氮化合物而促进自身生长。 ④化学模拟生物固氮：利用化学方法模拟固氮酶的作用，在温和条件下将氮转化为氨。 2.6 氮气的用途 ①焊接金属时作保护气；②液氮可作冷冻剂；③重要的化工原料，用来制取化肥、炸药等。 【随堂练习】 1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)N2分子的结构稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧() 2．有关自然界中氮的循环的下列说法不正确的是() A．雷电可以将大气中的氮转化为硝酸盐 B．夏天腐烂的蔬菜有毒是因为产生了亚硝酸盐 C．动物体内的蛋白质降解时直接变成氮气进入大气 D．合成氨是最主要的人工固氮方式 3.氮的氧化物 2.1 氮的氧化物 氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、N2O4、N2O5，其中N2O3和N2O5是酸性氧化物。氮的氧化物都有毒，都对环境产生一定负效应。 2.2 一氧化氮和二氧化氮

阅读专项(学生版)

现代文阅读专项 “平凡英雄”构筑精神基座 ①“我的意中人是一位盖世英雄，有一天，他会身披金甲圣衣、脚踏七彩祥云来娶我。”——《大话西游》里的一句动人台词，用有那么一点“草根”的语气，道出了现代青年对英雄形象的一种理解。 ②“英雄者，国之干。”一直以来，英雄是一种偶像般的存在。或如曹操刘备青梅煮酒的论断，“夫英雄者，胸怀大志，腹有良谋，有包藏宇宙之机，吞吐天地之志者也”；或如刘劭在《人物志》中的品评，“聪明秀出谓之英，胆力过人谓之雄”。时至今日，无论是荧屏上的英雄赞歌，还是市井巷陌的口耳传颂，英雄们的形象也常常还是那么“高大上”，传奇经历扣人心弦，光辉形象伟岸挺拔。 ③时代的进步，离不开这些大英雄们的光彩夺目，但能站在历史聚光灯下的，毕竟是少数。支撑起整个时代的，其实是更多默默无闻的“平凡英雄”。 ④在辽宁沈阳，4位外卖小哥在晚饭送餐高峰期，追随并护送一位突然病发的老人，用3个多小时的陪伴，温暖了寒冷的冬日；在安徽蚌埠，“80后”特警张劼“该上的时候就应该第一个上”，浑身是火仍紧紧抓住嫌疑人，用血肉之躯阻止了可能的爆炸；在天津武清，“金孔雀”余旭用整个青春奉行了军人的使命，诠释了一个叫作蓝天的信念；在安徽合肥，43岁的女儿陆勤霞从背后紧紧抱着父亲，将父亲的脚垫在自己的脚背上，用这种方式，满足瘫痪父亲出去溜达的愿望……或勇敢，或孝顺，或执着，或善良，正是这样一位位平民英雄，让温情得以传递、和谐得以凝造、和平得以维系。 ⑤在电影《火锅英雄》里有这样一句话，“你不是一个失败者，你是我心中的英雄”。普通人眼中的英雄，不一定要有惊天地泣鬼神的丰功伟绩，也不一定要如“身披金甲圣衣、脚踏七彩祥云”那般灿烂夺目。可能只是一个略显萧索却顶天立地的背影，可能只是一句略显简单但正义凛然的话语，可能只是一段略显寻常却执着坚定的守候，可能只是一次危急关头时挺身而出的果敢，都赋予普通人英雄的高贵，让那些平凡的人、普通的事，散发出英雄的光芒。英雄的标准并不是所谓“成功”，而是依赖那感人肺腑的力量、牵动人心的震撼和发自内心的选择。正是从这个意义上来说，那些暖人的细节，丝毫不逊于过往任何一个时代的英雄。 ⑥“一个没有英雄的民族，是一个可悲的民族，而一个拥有英雄而不知道爱戴他拥护他的民族则更为可悲。”一个时代拥有一个时代的英雄，他们可能是亲密的邻居亲友，可能是陌生的路人过客，可能一身尘土、一脸朴实，但他们用寻常的言行、真挚的情感，书写了属于当下、属于我们的英雄史诗。这才是最真实的、最动人的“真人版”英雄。 ⑦在时间的长河中，英雄从未走远，他们的故事也从未有过尽头。用心去感受平民得以成为英雄的气质，用爱去帮助身边每一个需要你的人，应当是我们每个人都该有的“英雄梦”。 （作者：盛玉雷。有删改）(1)这篇文章的中心论点是什么？ (2)第①段在文中有什么作用？ (3)请简要分析第⑤段的论证思路。 (4)第⑥段画横线的句子运用了什么论证方法？有什么作用？ 传统文化不能只活在秀场上 王钟的《中国诗词大会》在春节期间热播后，获得冠军的复旦大学附属中学学生武亦姝获得了“古典才女”的美誉。然而，思想界随即引发了背诵古诗词是否有助于弘扬传统文化的争论。一些评论者认为机械地背诗比的不过是记忆力，与一个人的古诗鉴赏能力无关，更有学者不乏犀利地指出：少年人，背个诗词算什么本事？ 平心而论，《中国诗词大会》推广传统诗词文化的成效有目共睹。观众在春节期间远离了牌桌，消停了酒席，坐在电视机前欣赏选手的精彩对决。熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。古人培养诗词修养同样从背诵开始，牙牙学语的童生在启蒙阶段背诵古诗词，大多“少年不识愁滋味”。这无妨诗词文化的浸润，待到年岁增长，涉世渐深，自然明白“却道天凉好个秋”的悲戚。 古诗词传播的最大挑战是其本身缺乏现实活力。古人吟诵古诗词，不光因为古诗词是高雅文化，也因为其是流行文体，《诗经》的十五国风和宋词可以说是流行音乐歌词。士大夫沉醉其间，引车卖浆者流亦参与其中。然而，自新文化运动以后，白话文逐渐取代古文，新诗取代旧诗，古诗词就脱离了寻常人的文化生活。如今，有能力创作

高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第4节氮及其化合物教师用书人教版

第四节氮及其化合物 考纲定位考情播报 1.掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性 质和应用。 2．了解氮元素单质及其重要化合物对环境质 量的影响。 3．掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、 仪器、反应原理和收集方法)。 4．了解氮及其重要化合物的制备方法。 2016·全国甲卷T26(4)(5)/全国乙卷T8(B)、T10(B)、 T26/全国丙卷T27 2015·全国卷ⅠT7、T8(D)、T10(A)/全国卷ⅡT13(B) 2014·全国卷ⅠT8(C)、T27/全国卷ⅡT28 2013·全国卷ⅠT7(B) 2012·全国卷T9(C) 考点1| 氮气及其氧化物的性质 [基础知识整合] 1．自然界中氮的存在和氮的固定 2．N2的性质及应用 (1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O2的低。 (2)化学性质 N2的电子式为N??N，结构式为N≡N。 ①与H2反应的化学方程式：N2＋3H2 高温、高压 催化剂 2NH3，N2表现氧化性。 ②与Mg反应的化学方程式：N2＋3Mg===== 点燃 Mg3N2，N2表现氧化性。 ③与O2反应的化学方程式：N2＋O2===== 放电或 高温 2NO，N2表现还原性。 3．NO、NO2的比较 NO NO2 颜色无色红棕色 毒性有毒有毒

溶解性难溶于水易溶于水 与O2或与H2O反应2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO 收集方法排水法向上排空气法 与人体、环境的关 系①与血红蛋白结合，使人中毒 ②转化成NO2，形成酸雨、 光化学烟 雾 形成酸雨、光化学烟 雾 22322425 其中①N2O3、N2O5分别为HNO2、HNO3相应的酸性氧化物(酸酐)。 ②NO2与N2O4可相互转化2NO2N2O4。 [应用体验] 1．(1)氮元素的非金属性很强，但N2的化学性质特别稳定，其原因是什么？ (2)溴蒸气和NO2都为红棕色气体，如何区分？用湿润的淀粉-KI试纸或NaOH溶液可以吗？ [提示](1)N2的结构式为N≡N，N原子间以三键结合，键稳定，难破坏，所以N2的化学性质非常稳定。 (2)①用AgNO3溶液，Br2可与AgNO3溶液反应生成浅黄色沉淀AgBr；②用水，溶于水后有颜色的是Br2，无颜色的是NO2。不能用湿润的淀粉-KI试纸或NaOH溶液区分，因为这两种气体都有氧化性，都可以把KI中的I－氧化成I2，使试纸变蓝色。NaOH溶液可以吸收Br2蒸气和NO2而形成无色溶液。 2．实验探究：在进行NO2溶于水的实验时有如图所示操作。 (1)将充满NO2的试管倒扣在盛有水的水槽中，可观察到的现象是：红棕色气体逐渐变为无色，水位上升，最后水充满整个试管的 2 3 。化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 (2)当向试管中通入O2，现象是无色气体又变为红棕色气体，试管内液面上升至充满，继续通O2试管内液面又下降。 [考点多维探究] 角度1 N2和NO x的主要性质及对环境的影响 1．将空气中的氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。能实现人工固氮的是( ) 【导学号：95812086】A．雷雨天闪电B．NH3催化氧化制NO C．豆科植物根瘤菌D．工业合成氨 [答案] D

氯及其化合物学案

第一章第二节研究物质性质的方法和程序第二课时学案 2008 09 02 一、研究物质性质的基本程序 1、研究物质性质的基本程序是：观察→→ （发现特殊现象，提出新问题）→。 2、假说是以已有的和为依据，面对或所提出的一种推测性说明，假说提出后须得到实验的证实，才能成为科学理论。 3、模型是以为依据建立起来的，是对事物及其变化的简化模拟。模型一般可分 为和两大类。 二、氯及其化合物 1.氯气的物理性质：氯气通常情况下为色气味的气体，密度比空气，易液化，1体积水能溶解2体积氯气 思考1：怎样闻氯气的气味？（属于那种研究方法） 2.氯气的化学性质 （1）与金属单质Fe Cu Na 的反应 Fe+ Cl2==== 现象：氯化铁溶于水呈色 Cu+ Cl2==== 现象：氯化铜溶于水呈色 Na+ Cl2==== 现象： 思考2：1、在氯气和金属单质反应时金属体现的化合价是高价还是低价？ 2.如何制得FeCl2？ （2）与非金属单质的反应 H2在Cl2中燃烧的化学方程式： 现象： H2和Cl2混合物在光照的条件下：方程式现象： 思考3：1、为什么有雾？烟和雾有何区别？ 2、工业上制盐酸用哪一个反应比较好为什么？

（3）氯气和水的反应 实验：将盛满氯气的试管倒扣在水中，试管内液面逐渐上升，水溶液呈现色，再将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶A和盛有湿润红纸条的集气瓶B，集气瓶A中干燥红纸条褪色，集气瓶B湿润红纸条褪色，说明氯气和水反应生成了新的物质。 方程式： 思考4：新制氯水中有那些微粒？若氯水长时间放置后成分是否发生变化？若发生变化，则存在哪些微粒？ 填写下表分析氯水的成分 填写下表辨析液氯、氯水的区别 （4）HClO的性质： ①不稳定性，见光易分解 将装满氯水的烧瓶倒置于水槽中在阳光下照射下仔细观察现象

论述类文本阅读训练学生版

论述类文本阅读训练（一） 一、阅读下面的文字，完成1～3题。 传统中国社会不乏契约精神 ①当代中国普遍存在的不尊重契约现象，导致一些学者认为中国人缺乏契约精神，甚至有人从文化的角度，提出中国历来就没有契约传统。中国人真的没有契约精神？中国真的没有契约传统吗？ ②契约精神是现代文明社会的主流精神，在狭义上，主要是私人契约精神，包含契约自由、契约平等、契约信守及契约救济的精神，这是支撑现代市场经济的重要价值基础。韦伯在讨论宗教法的基础上形成的“实质理性”概念，是法律的理想类型，它与黄宗智构建的强调统治者的意志在法律制度中起作用的“实体理性”概念，是两个比较切近的概念。很显然，这二者都不是适合解释中国传统契约实践的理论类型。而李泽厚提出了中国人侧重实用而相对地忽略形式理性与逻辑抽象的思维特性的“实践理性”概念，将这一概念结合一些较为常见的历史材料，似乎可以对中国传统契约实践作出一种可行的并且有说服力的解释。 ③仅就契约文书本身而言，指责中国人缺乏契约精神就是值得怀疑的。西周时期，中国就出现了刻在铜鼎上的买卖契约。到了秦汉，人们有关交易的契约被记载到竹简上，且数量颇为可观。魏晋以来，大量的纸质契约文书已经出现，一直延至明清，仅留存至今的就数以千万计。我们当然不能说存在契约文书就有“契约精神”，但数量庞大的契约文书无疑是我们观察中国契约传统的一个窗口。 ④一些研究者通过对中国历代契约文本的考察，发现民间契约的有效运作，是由于“契约的自己执行的性质”，尽管这种“自己执行”远非完美，但由于传统契约中这种复杂制度的存在，个人间交易的顺利完成，更多的是依靠契约形式的发展以及契约中重要的实体性规范，这些规范直接构成了保障契约自己实施和自己履行的机制。仔细审视历代契约文书，其中确实透露出不少有关订约、履约规范的信息。 ⑤在中国古代，国家法制及司法亦对诚信履约极端重视，在涉及契约的法律裁判中，背信、违契等行为也是历代司法制裁的对象。早在唐代的律令制度中，就包含有保障契约履行的法律条文。《唐律疏议》明确规定：“诸负债违契不偿，一匹以上，违二十日笞二十，二十日加一等，罪止杖六十；三十匹，加二等；百匹，又加三等。各令备偿。”很显然，对契约的毁弃，在传统司法中已是律令所禁止的“罪”。 ⑥值得一提的是，中国儒家历来倡导诚实有信的正面价值，要求人言为信，故“画指为信”“立据为信”等是历代契约书写的惯用语；佛教、道教等又以“违契遭报”等观念，从反面督促契约的诚信履行。这些基于道德伦理的礼俗文化观，虽然未必符合现代的科学精神，但确实从某个角度塑造了中国人特有的契约精神，维系着民间契约的实际运行。 ⑦今天部分国人存在不尊重契约的现象，绝不能简单地归罪于传统中国人缺乏契约精神。在中国向现代化转型的过程中，旧的价值观几乎完全被废弃，新的价值观难以匆遽建立，又逢经济快速发展，导致一部分人唯利是图，道德、礼俗全置之脑后。当然，司法公正和权威的不足，在一定程度上又从反面消解了人们在契约中诚实有信的积极性。当前，我们应重建中国人的契约精神，而不是武断地指责中国传统社会缺乏契约精神。 1．概括作者认为“传统中国社会不乏契约精神”的理由。 答： 2．文章②⑤两段各自主要运用了什么论证方法？简要分析其作用。 答： 3．请联系全文探讨这篇文章的写作意图。 答：

2017-2018学年度高一化学人教版必修一第四章第四节《氮及其化合物》知识点总结完整版

第4节 氮及其化合物 一、N 2的结构、性质和用途 1.N 2的结构 N 2的电子式为 ?N ┇┇N?,结构式为N≡N (1mol N 2中含1mol 的σ键,2mol 的π键).因为N 2分子中的N≡N 键很牢固,所以在常温常压的情况下,N 2的化学性质比较稳定(注意:N 2与金属Li 在常温下就可直接反应:6Li + N 2 =2Li 3N),但在高温、高能量条件下可与某些物质収生化学反应【比如3Mg+N 2 点燃Mg 3N 2、(放电或高温条件下, N 2与O 2直接化合生成无色的NO)N 2 + O 22NO 、(工业合成NH 3的反应原理)N 2＋3H 2 2NH 3】 2A.焊接金属使作为保护气;B.液氮用作冷冻剂;C.重要的化工原料,用来制取氮肥、炸药等;D.用作食品的防腐剂; E.防止储粮害虫 4.N 2的化学性质 3Mg+N 2 点燃Mg 3N 2(淡黄色固体)、(放电或高温条件下, N 2与O 2直接化合生成无色的NO )N 2 + O 2 2NO 、(工业合成NH 3 的反应原理)N 2＋3H 2 2NH 3、6Li + N 2 =2Li 3N 、6Na+N 2点燃2Na 3N 补充:Mg 3N 2+6H 2O=3Mg(OH)2+2NH 3↑ AlN+3H 2O=Al(OH)3+NH 3↑Na 3N+3H 2O=3NaOH+NH 3↑ 拓展点1[氮的固定]:将游离态的氮转变为氮的化合物 高能固氮 N 2 + O 22NO ＋3H 2 2NH 321.NO 和NO 22.NO 和NO

拓展点2:鉴别NO 2气体和溴蒸气的方法 法一.用AgNO 3溶液做试剂:向充有红棕色气体的容器中加入AgNO 3溶液后振荡,若有浅黄色沉淀物生成,则原气体为溴蒸气,因収生反应Br 2+H 2O=H ++Br -+HBrO,Ag ++Br - =AgBr↓(浅黄色);若加入AgNO 3溶液后振荡,不产生沉淀,则原气体为NO 2气体,因収生反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO,生成的HNO 3不与AgNO 3反应. 法二.用水做试剂:向充有红棕色气体的容器中加入水,振荡,若红棕色气体消失,得无色溶液,则原气体为NO 2气体,因収生反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO;若加水振荡后,得到黄色溶液,则原气体为溴蒸气,因溴蒸气溶于水得到黄色的溴水. 法三.用CCl 4做试剂:向充有红棕色气体的容器中加入CCl 4,振荡,若CCl 4溶液变为橙红色,则原气体为溴蒸气,因溴蒸气溶于CCl 4得到橙红色溴的CCl 4溶液;若加入CCl 4后,气体和CCl 4均无变化,则气体为NO 2气体,因NO 2与CCl 4不反应. 法四.用裂化汽油做试剂:向充有红棕色气体的容器中加入裂化汽油,振荡,若气体颜色逐渐变浅,则原气体为溴蒸气,因溴蒸气与裂化汽油中的不饱和烃収生加成反应;若加入裂化汽油振荡后,气体和裂化汽油均无变化,则原气体为NO 2气体,因NO 2与裂化汽油不反应. 法五.增大压强:用注射器抽取红棕色气体,然后将气体迚行加压,若气体颜色逐渐变深,则原气体为溴蒸气;若气体颜色先变深后变浅,则原气体为NO 2气体,因収生反应2NO 2?N 2O 4(无色). 法六.降低温度:将充有红棕色气体的容器放入冰水混合物中,放置一段时间后,若气体颜色逐渐变深并有棕色液体产生,则原气体为溴蒸气,因溴的沸点比较低,当降低温度时,溴蒸气逐渐液化;若气体颜色逐渐变浅,则原气体为NO 2气体,因反应2NO 2?N 2O 4(无色)为放热反应,当降低温度时,平衡向生成N 2O 4(无色)的方向移动. 法七.用苯酚的水溶液做试剂:向充有红棕色气体的容器中加入少量苯酚的水溶液,振荡,若出现白色沉淀,则原气体为溴蒸气,因溴与苯酚反应生成2,4,6—三溴苯酚白色沉淀;若气体颜色变浅,但溶液无明显变化,则原气体为NO 2气体,因NO 2与水反应生成的HNO 3与苯酚不反应(需有浓硫酸做催化剂). 法八.用苯和铁粉做试剂:向充有红棕色气体的容器中加入苯,振荡后,再加入少量铁粉,若气体颜色逐渐变浅,则原气体为溴蒸气,因収生反应C 6H 6+Br 2 →C 6H 5Br+HBr;若气体和苯均无变化,则原气体为NO 2气体,因NO 2与苯不反应. 拓展点3:氮的氧化物溶于水的计算方法 1.关系式法 (1)NO 2与NO 、O 2等气体的混合气体溶于水可依据:3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO,利用气体体积差值迚行计算. 2的混合气体溶于水时,由4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 3可知,当体积比为: =4:1,恰好完全反应 2 过量,剩余气体为NO ,剩余气体为O 2 2同时通入到水中,由4NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3可知,当体积比: =4:3,恰好完全反应 ) O () NO (2V V >4:3,剩余NO <4:3,剩余O 2 (4)NO 、NO 2、O 2三种混合气体通入到水中,可先按(1)求出NO 2与H 2O 反应生成的NO 的体积,再加上原混合气体中NO 的体积即为NO 的总体积,再按(3)方法迚行计算. 2.电子守恒法 当NO 或NO 2转化为HNO 3时要失去电子,若上述两种气体与O 2混合,O 2得电子,且得失电子数必然相等. 3.氮的氧化物对大气的污染 ①主要来源:汽车尾气以及在燃料燃烧产生的高温条件下,空气中的N 2与O 2化合成NO,NO 继续被氧化成NO 2. ②危害:a.形成酸雨(PH<5.6),危害人体健康;b.形成光化学烟雾;c.破坏臭氧层

氯及其化合物元素学案

富集在海水中的元素——卤素 一 氯及其重要化合物 1．氯气的物理性质 色、态、味—黄绿色、刺激性气味、有毒气体 | 溶解性—可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl 2 | 密度—比空气大 提醒：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl 2飘进鼻孔。 2．氯气的化学性质 Ⅰ.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 (1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应： 。 ②与铜反应： 。 (2)与非金属反应。 与H 2反应： ， (3)与还原性无机化合物反应。 ①与碘化钾溶液反应： 。 ②与SO 2水溶液反应： 。 ③与FeCl 2溶液反应： 离子方程式为 。

Ⅱ.从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 提醒：①．Cl ．．2．可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．Cl ．．2．没有漂白性，而是．．．．．．．．HClO ．．．．起漂白作用。．．．．．． ②．Cl ．．2．可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是．．．．．．．．．．．．．．．．．．Cl ．．2．与水反应生成的酸使石蕊先变红，．．．．．．．．．．．．．．．HClO ．．．．使变色后．．．．的石蕊褪色。．．．．．． ③．常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 3．氯的重要化合物 (1)次氯酸 (2)漂白粉 提醒：①HClO 不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。 ②不能用pH 试纸测量氯水的pH ，原因是氯水中的HClO 具有漂白性。 ③工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。 ④“84”消毒液的主要成分为NaClO ，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 。 【随堂练习】 1．(RJ 必修1·P 872改编)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( ) ①氯气 ②液氯 ③新制的氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A ．①②③ B ．①②③⑥ C ．③⑥ D ．②④⑤⑥

氮及其化合物教学设计

氮气及氮的氧化物的性质教学设计 毕家海考纲要求：1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 教学重点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响 教学过程： 1.氮元素在自然界中的存在： a：游离态b：化合态 2.氮气 (1)氮气的性质。 (2)氮的固定 3.氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等 (2)NO和NO2的比较

思考：①如何收集NO 和NO 2？ ②如何验证某无色气体为NO ？ 巩固练习： 1. 写出俗语“雷雨发庄稼”中所涉及到的三个化学反应方程式。 2.下列环境问题与NO 2的排放有关的是_________。 A.酸雨 B.臭氧空洞 C.温室效应 D.光化学烟雾 E.PM2.5 F.水体富营养化 3.标准状况下，一试管NO 2和O 2的混合气体(体积比为4∶1)，倒置在水槽中，水充满整个试管。假设试管中溶质不扩散，其物质的量浓度为________。 4.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( ) A.反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物 B.汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2 C.NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应 D.催化转化总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO =====催化剂 4CO 2＋N 2 练后小结： 常见的NO x 尾气处理方法 (1)碱液吸收法 2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O 一般适合工业尾气中NO x 的处理。 (2)催化转化：在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N 2)或NO x 与CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N 2和CO 2)。一般适用于汽车尾气的处理。 有关氮的氧化物溶于水的计算 (1)关系式法

高中化学 重难点讲义巩固练习题 第13讲氮及其化合物普2

讲第13 氮及其化合物 满分晋级

级元素化合物16非金属元素——硫、氮级元素化合物11氮及其化合物元素化合物5级氮及其化合物 新课标剖析 要求层次具体要求内容ⅢⅡⅠ高考√掌握氮单质的主要性质及应用； 要√掌握氮的化合物的主要性质及应用；氮及其化合物求√了解非金属单质及其化合物对环境质量的影响。 13.1 单质氮、氨与铵盐 知识点睛氮气——N一、2 1.氮气的物理性质氮气是一种无色无味、难溶于水的气体，

比较容易液化，形成的液氮可以做制冷剂。 氮气的化学性质2. H反应（工业合成氨的重要反应，又称为人工固氮）（1）与2催化剂2NH3HN? 322高温、高压 【注意】合成氨是所有人工合成含氮的化合物的第一步。O反应（2）与2高温放电/ 2NO?ON 22，这属于自然固氮，汽车尾气中氮的氧化物就是夏天雷雨天气时会产生一定量的NO【注意】①氮气与氧气在高温条件下产生的。 。不稳定，NO很容易被氧化成NO ②生成的2）与活泼金属反应（3点燃N3MgMgN? 223 氮气的应用3. 氮气是工业上合成氨、制氮肥、制硝酸的原料，氮气可用作焊接金属、充填白炽灯、保存粮食、水果的保护气，液氮用作制冷剂。 NH二、氨气——3氨气的物理性质1.，极易溶于水（溶是一种有刺激性气味、密度比空气小的无色气体，易液化（可作制冷剂）NH3。解体积比1:700）收集氨气用向下排空气法，不能用排水法。①【注】此外下列较易溶于水的气体及其组合NH等极易溶于水的气体易形成喷泉实验，②HCl、3；喷泉后所得溶液的浓度为恒值，计算方——NaOHS/SOCl也可形成喷泉：/CO/H22221－。L c法：=1/22.4mol·（气体为标况下气体）溶解或吸收氨气等溶解度很大的气体时，要用类似以下装置的原理防止倒吸。 ③．

高考化学一轮复习学案：《氯及其化合物》人教版

第二节氯及其化合物

1．物理性质 2 2．化学性质

(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3。 ②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃 CuCl 2。 (2)与非金属反应： 与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃 2HCl ， (3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl － ＋HClO 。 (4)与碱反应：与NaOH 溶液反应，离子方程式为Cl 2＋2OH － ===Cl － ＋ClO － ＋H 2O 。 (5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)： ①与碘化钾溶液反应：2I － ＋Cl 2===I 2＋2Cl － 。 ②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋ ＋2Cl － ＋SO 2－ 4。 ③与FeCl 2溶液反应：2Fe 2＋ ＋Cl 2===2Fe 3＋ ＋2Cl － 。

1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2013·四川高考)Cl2通入水中的离子方程式为：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。( ) (2)(2013·海南高考)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。( ) (3)(2012·山东高考)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。( ) (4)(2009·山东高考)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。( ) (5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。( ) 答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)× 2．如遇到氯气泄漏，应如何自救？ 提示：Cl2的密度比空气大，要逆风向高处转移。由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻孔。 3．久置的氯水和新制氯水性质上有哪些差异？ 提示：长时间放置的氯水最终会变成稀盐酸，溶液酸性增强，但氧化性降低，最终溶液由黄绿色变成无色。 4．把Cl2通入石蕊溶液中的现象是什么？能否用pH试纸测定氯水的pH? 提示：先变红后褪色；不能用pH试纸测定氯水的pH。 5．试写出下列反应的离子方程式： (1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2：____________________________________________。 (2)向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：__________________________________。 (3)向FeI2溶液中通入少量Cl2：______________________________________________。 (4)向FeI2溶液中通入足量Cl2：______________________________________________。 答案：(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

氮及其化合物学案(一)

氮及其化合物学案(一) 课标解读 知识再现 一、氮在自然界中的循环 二、氮气的结构和性质 1、 氮气的电子式________,两个氮原子间通过_______个共用电子对形成共价键，并破坏这种 _________,需要_________,因此氮气化学性质不活泼很难和其他物质发生化学反应。 2、 氮气的化学性质 （1）氮气和氢气反应（反应方程式）________________________,反应条件__________。

（2）氮气和氧气反应（反应方程式）_______________________,反应条件__________。 三、氮的氧化物及其性质 1、氮的氧化物简介 2、NO、NO2的性质、制法 (1)完成下列化学方程式 ①NO和氧气的反应：_____________________________，条件___________。 ②NO2和N2O4的相互转化：_______________________，条件___________。因此反应在______下进行，故通常“纯净”的NO2或N2O4并___纯。 ③NO2和水反应：________________________。 ④NO2和NaOH溶液反应：_______________________。 ⑤硝酸工业用NaOH吸收尾气：_________________________。 （2）NO2具有较强的氧化性，能______SO2；能使湿润的淀粉KI试纸______。 （3）氮的氧化物溶于水计算的有关化学方程式 原理：2NO+O2 =2NO2………① 3NO2+H2O =2HNO3 + NO ………② ①x 3 + ②x 2可得反应方程式_____________________________。 ①+ ②x 2可得反应方程式______________________________。 ①+ ②可得反应方程式_______________________________。 （4）NO、NO2的制取