中考化学第一轮复习专题08 金属和金属材料(原卷版)

1．我市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是（）A．合成纤维 B．生铁 C．锰钢 D．硬铝

2．在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（）

A．滤液中一定有Fe(NO3)3

B．滤液中一定有Fe(NO3)3和Zn(NO3)2

C．滤渣中一定有Ag、C u和Fe，一定无Zn

D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

3．某不纯的铁5．6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0．21g氢气，则铁中混有的金属可能是（）A．Zn B．Cu C．Mg D．Ag

4．某同学用如图所示装置模拟炼铁化学原理，他的操作及观察到现象正确的是

A．反应前先加热再通入一氧化碳

B．将反应后的气体通入氢氧化钠溶液目的是证明有二氧化碳生成

C．黑色赤铁矿粉末逐渐变为红色

D．用酒精灯点燃尾气，防止一氧化碳污染空气[:ZXXK]

5．有关合金的叙述不正确

．．．的是

A．合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低

B．合金的硬度和强度一般比纯金属高

C．合金一定是金属和金属熔合而成的物质

D．硬铝、黄铜和钢均为合金

6．印制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( )

A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无

7．中国梦·小康梦。我区新农村建设如火如荼，许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯，关于太阳能路灯所用材

料的叙述不正确的是（）

A．铝合金灯柱属于金属材料

B．硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的金属元素 [:ZXXK]

C．灯泡中填充氮气做保护气

D．透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料

8．把金属x放入CuCl2溶液中，其表面有红色物质析出，放入ZnC]2溶液中无变化。则x、 Cu、Zn三种金属的活动性顺序由强到弱，正确的是( )

A．Zn、Cu、X B．Cu、X、Zn C．Zn、x、Cu D．X、Zn、Cu

9．金属防锈既可以节约资源，又能美化环境。下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（）A．经常在表面涂油的大型钢制机械

B．涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳

C．擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具

D．经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管

10．不能由金属跟稀盐酸反应制的一种盐是( )

A．FeCl2 B．MgCl2 B．AgCl D．ZnCl2

11．鉴别下列物质所使用的方法或试剂，正确的是（）

A．氧化铜和木炭：看颜色 B．铝与铝合金：比较硬度

C．硬水与软水：加明矾 D．：滴入紫色石蕊溶液

12．金属钛（Ti）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序，他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：

金属Ti Mg Cu

金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化

下列有关三种金属的说法正确的是

A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：Ti、Mg、Cu

B．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率

13．我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（）

A．金属的硬度 B．金属的导热性

C．金属的耐腐蚀性 D．金属价格与硬币面值的吻合度

14．某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2g气体，则该铁

片中混有的杂质一定不可能是（）

A．铝和锌 B．镁和锌 C．镁和铜 D．锌和铜

15．下列各组物质不能发生化学反应的一组是（）

A．铝和稀盐酸

B．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

C．氯化钠溶液和硝酸银溶液

D．硫酸钠溶液和氯化镁溶液

16．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣

中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误

．．的是（）A．滤液中一定没有银离子

B．滤渣中一定含有金属单质M

C．滤渣中一定含有单质铜

D．加入的金属M可能是单质铁

17．某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：

依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是

A．①稀硫酸②硫酸铜 B．①稀盐酸②硫酸锌

C．①稀盐酸②硫酸亚铁 D．①稀硫酸②氯化镁[:ZXXK]

18．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是A．该反应是置换反应

B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少

C．X可能是Fe，R可能是Cu

D．X的金属活动性比R强

19．锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体（不含结晶水）11g，则反应中生成氢气的质量为（）

A．0.15g B．0.20g C．0.30g D．0.45g

20．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（）

A．向一定量铁粉中滴加稀盐酸

B．向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉C．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D．加热一定量高锰酸钾固体

2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是

A．食盐B．蔗糖C．酒精D．植物油

2．下列物质中，属于纯净物的是

A．澄清石灰水B．新鲜空气C．不锈钢D．干冰

3．对下列生活中的现象或做法解释不合理的是

选项现象或做法解释

A 温度计中的水银(汞)热胀冷缩原子间隔发生了改变

B 用10%的氢氧化钠溶液自制“叶脉书签”氢氧化钠有强烈的腐蚀性

C 二氧化碳应用于大棚种植二氧化碳能促进光合作用

D 开水在烧开之前,会冒出气泡气体的溶解度随温度升高而增大

A．A B．B C．C D．D

4．将t℃接近饱和的硫酸铜溶液等分为甲乙两份，向甲中加硫酸铜粉末、乙中加硫酸铜晶体，都恰好达到饱和时甲乙中所加固体的质量关系为( )

A．甲=乙B．甲<乙C．甲>乙D．无法确定

5．下列数轴表示正确的是

A．B．

C．D．

6．下列物质的性质和用途，对应关系正确的是

A B C D

物质碳酸氢铵酒精氧气盐酸

性质受热易分解可燃性助燃性与金属氧化物反应

用途作氮肥消毒剂焊接和切割金属实验室制取少量氢气

A．A B．B C．C D．D

7．下列图示实验操作中，正确的是

A．闻气体气味B．滴加液体 C．液体的取用

D．检查装置的气密性

8．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中可能表示氧化物的是（）

A．B．

C．D．

9．实验室里，用如图所示的装置还原氧化铁过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（）

A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊证明该反应有CO2气体生成

B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁粉

C．反应后，玻璃管中的固体物质质量比反应前减少了，则减少的质量为CO2气体质量

D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置

10．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是

A．CO2气体(CO气体)——通入适量氧气，点燃

B．KCl固体(MnO2固体)——加适量水充分溶解，过滤，蒸发结晶

C．CaO固体(CaCO3固体)——加适量水充分溶解，过滤

D．NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤

11．下列有关资源、能源的叙述正确的是（）

A．目前，世界上已有50%的金和90%的铁得到回收

B ．空气中约占总体积0. 97%的稀有气体可制成多种用途的电光源

C ．用于修路的沥青、作燃料的柴油都是石油炼制的产品

D ．地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的，约占总水量的30.4% 12．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：

()23

22Cu OH CO 2CuO+X+CO Δ

↑，下列说法正确的是

A ．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变

B ．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶3

C ．X 是相对分子质量最小的氧化物

D ．加热Cu 2(OH)2CO 3的实验装置和实验室制取CO 2的发生装置相同 二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．肼（N 2H 4）是一种火箭和喷气发动机的燃料（在空气中燃烧产物只有水和一种气体单质），在空气中易吸收水分形水合肼N 2H 4?H 2O ，回答下列问题：肼也称为联氨，若氨的分子结构可表示为

，则肼的分子结

构可表示为_____；水合肼中各元素质量比为N ：H ：O ＝_____。肼常贮存于带有干燥剂的密封装置中，原因是防止_____；肼作燃料的优点有_____。

A 自然界蕴藏有丰富的肼，容易得到

B 燃烧时发热量高

C 有毒性和腐蚀性

D 燃烧产物无污染如图是肼燃料电池示意图，电池总反应和肼燃烧一致，则电池总反应方程式为_____，电池工作时将化学能转化为_____能，电池工作时的两个电

极反应分别为：A 极（O 2+2H 2O+4e ﹣＝4OH ﹣）；B 极（N 2H 4+4OH ﹣+4e ﹣＝4H 2O+N 2↑），电化学上把反应后物质

中元素化合价升高的电极称为负极，反之称为正极，则该电池的正极为_____（A 或B ）极。

14．网购、高铁、共享单车和扫码支付被称为中国“新四大发明”。网购离不开光纤宽带，光纤的主要成分是SiO 2，碳与SiO 2在高温条件下发生反应生成单质硅和一种可燃性气体，请写出此反应的化学方程式___。反应前后硅元素的化合价分别为___。高铁车体的外壳由铝合金制成，用铝合金制作外壳的优点是___(答一条即可)，高铁在行驶过程中的能量转化为___。扫描二维码可以租用共享单车，共享单车的手柄是由合成橡胶制成的，合成橡胶属于___材料，二维码的制作材料一般是PVC(聚氯乙烯)不干胶贴纸，PVC 具有___性(填“热塑”或“热固”)，采用钛

合金车架的共享单车质量轻便，承重强度高，钛原子的结构示意图为，其中x 为___。

15．金属随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．下列金属制品中，利用金属导电性的是_____ （填字母序号）．

为了达到收旧利废节能减排的

目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，甲车间做了如下实验：

①金属B是_____

②操作a的名称是_____；步骤②所涉及的化学反应方程式_____，该反应的基本反应类型是__________反应乙车间为回收金属，在Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤发现滤液呈蓝色，则滤液中含有阳离子是_____ （填化学符号）

16．请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：

A 锌片

B 铁钉

C 铜片

D 硫酸铜

E 稀硫酸

F 硫酸锌

G 硫酸亚铁．方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和___(填化学式，下同)．方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和___．方法三所选用的三种试剂是___．

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题：

（1）图中标识①仪器的名称是_____。

（2）用A装置制取氧气的化学方程式为_____。

（3）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_____。（填字母代号）

A NH3

B H2

C O2

D CH4

（4）采用装置G分离CO、CO2的混合气体，实验操作步骤如下：①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到_____气体；②然后，_____（填操作），又可收集到另一种气体。

18．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验，回答下列问题。

从宏观上观察：如图所示，实验进行时长颈漏斗内的液面___________________（下降、上

升或不变），玻璃管a和b中产生气体的体积比约为_______；从微观上分析：保持水的化学性质的最小粒子是_________；从符号上表示：电解水的化学方程式为____________________________，该反应的基本类型为

___________________________。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．（6分）阿司匹林（分子式为C9H8O4）是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒、发烧、头痛等疾病。某阿司匹林肠溶片说明书的部分内容如图所示。

阿斯匹林的相对分子质量是_____，其中氢、氧元素的质量比是_____。

阿斯匹林中碳元素的质量分数_____；25mg阿斯匹林中含碳元素的质量_____；治疗不稳定性心绞痛时，病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是_____片。

参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．D

【解析】

试题分析：溶液的均一稳定的混合物，而植物油加入水中形成的是乳浊液，故选D。

考点：溶液

2．D

【解析】

A、澄清的石灰水中含有氢氧化钙和水，是混合物，故A错误；

B、新鲜的空气中含有氮气、氧气等，是混合物，故B错误；

C、不锈钢中有C、Fe等，属于混合物，故C错误；

D、干冰的成分是二氧化碳，是纯净物，故D

正确。故选D 。

点睛：混合物是由不同种物质物质构成的，它的里面有多种组成物质的分子或原子，如空气中有氧分子，二氧化碳分子，氮分子，稀有气体原子等等．纯净物中只有一种物质，它包括单质和化合物，且纯净物由分子或原子或离子构成．如氧气中只有氧分子，铁中只有铁原子。 3．D 【解析】 【详解】

A 、汞是由原子构成的，原子之间也存在着间隔，温度计中的水银(汞)热胀冷缩，原子间隔发生了改变，不符合题意；

B 、用10%的氢氧化钠溶液自制“叶脉书签”，利用氢氧化钠的强腐蚀性，控制腐蚀程度，把叶子的叶肉腐蚀掉，剩余叶脉，不符合题意；

C 、二氧化碳应用于大棚种植，因为二氧化碳是光合作用的原料之一，能促进植物的光合作用，不符合题意；

D 、开水在烧开之前,会冒出气泡，是因为溶解有水中的气体溶解度随温度的升高而减小，气体从水中逸出来，符合题意。故选D 。 【点睛】

在D 选项中，影响气体的溶解度的主要因素有：压强和温度。气体的溶解度随压强增大而增大，随温度的升高而减小。 4．B 【解析】 【详解】

将 t ℃接近饱和的硫酸铜溶液等分为甲乙两份，向甲中加硫酸铜粉末、溶剂的质量没有改变，加入硫酸铜达到饱和；乙中加硫酸铜晶体，硫酸铜晶体中含有结晶水，加硫酸铜晶体后，溶剂的质量也增加，需要的硫酸铜的质量增大，所以向甲中加入的固体质量小于向乙中加入的固体质量。 故选：B 。 5．C 【解析】 【详解】

A 、生铁中的含碳量高于钢中的含碳量，错误；

B 、氨气中，氮元素的质量分数为：

14

1413

+?×100%≈82.3%，尿素中氮元素的质量分数为：

142

121614214

?++?+?×100%≈46.7%，错误；

C 、在硫化氢中，硫元素为-2价，在单质硫中硫元素为0价，在二氧化硫中硫元素为+4价，在硫酸中，硫元素为+6价，正确；

D、火碱溶液显碱性，pH大于7，酸奶显酸性，pH小于7，错误；

故选：C。

6．C

【解析】

【详解】

A、碳酸氢铵受热易分解，与作氮肥无关系，作氮肥是因为含有氮元素，故选项说法错误。

B、酒精具有可燃性，与作消毒剂无关系，故选项说法错误。

C、氧气能支持燃烧，可焊接和切割金属，故选项说法正确。

D、实验室制取少量氢气，利用的金属锌与稀硫酸反应，不是与金属氧化物反应，故选项说法错误。

故选：C。

【点睛】

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。7．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、闻气体气味时，应用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，图中做法错误，不符合题意；

B、用胶头滴管滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管上方，不能伸入试管内，更不能接触试管，图中做法错误，不符合题意；

C、取用液体时，瓶塞应该倒放在桌面上，瓶口紧挨试管口，试管倾斜45度，贴标签的一面必须朝向手心处，图中做法错误，不符合题意；

D、检查装置的气密性，应用手紧握试管，观察水中的导管口是否有气泡冒出，图中做法正确，符合题意。

故选D。

8．A

【解析】

A、图中只含有一种分子，该图所表示的物质为纯净物，图中分子由两种不同原子构成的化合物的分子，若其中一种原子为氧原子，则该分子即为氧化物的分子，图所示物质则的氧化物，可能表示氧化物；

B、图中含有两种构成不同的分子，即为两种物质的分子，该图所示的物质为混合物，不可能表示氧化物；

C、图中只含有一种物质的分子，该图所示的物质为纯净物，但由于分子是由同种原子所构成的单质分子，不可能表示氧化物；

D、图中含有两种构成不同的分子，即为两种物质的分子构成，该图所示的物质为混合物，不可能表示氧化物。故选A。

点睛：

构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子。

A、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成是正确的，选项A正确；

B、反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁，选项B正确；

C、反应后，玻璃管中的固体物质质量比反应前减少了，则减少的质量小于二氧化碳中氧元素的质量，选项C 不正确；

D、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，选项D正确；

故选：C。

【点睛】

本题通过一氧化碳还原氧化铁考查了常见物质的性质，及对一氧化碳还原氧化铁实验的掌握，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。

10．B

【解析】

【分析】

【详解】

A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，选项A错误；

B、KCl固体易溶于水，MnO2固体难溶于水，加适量水充分溶解，过滤，蒸发结晶，可以除去KCl固体中混有的少量MnO2固体，选项B正确；

C、CaO固体能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，会把原物质CaO除去，不符合除杂原则，选项C错误；

D、CaCl2溶液能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，选项D错误。故选B。

11．C

【解析】

【详解】

A、回收利用金属，能节约金属资源、减少污染等，目前世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用，故A错误；

B、空气中约占总体积0.94%的稀有气体可制成多种用途的电光源，故B错误；

C、用于修路的沥青、作燃料的柴油都是石油炼制的产品，故C正确；

D、地球上的水储量是丰富的，但人类能直接利用的淡水资源小于全球水量的1%，是有限的，故D错误。故选

【分析】

【详解】

A、反应前后固体中铜元素的质量不变，但反应后固体物质的质量减少，所以其中铜元素的质量分数会变大，选项A不正确；

B、从碱式碳酸铜的化学式Cu2(OH)2CO3中可知，碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶5，选项B不正确；

C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，可以确定X的化学式是H2O，水是相对分子质量最小的氧化物，选项C正确；

D、加热Cu2(OH)2CO3的实验装置是给固体物质加热的装置，试管口要略向下倾斜，而且要用酒精灯加热，实验室制取CO2的发生装置是固液反应不需加热的装置，因此两种装置不相同，选项D不正确。故选C。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．14：3：8肼吸收空气中的水蒸气而变质BDN2H4+O2KOH溶液

N2+2H2O电A

【解析】

【详解】

（1）肼也称为联氨，若氨的分子结构可表示为，则肼的分子结构可表示为；水合肼中各元素质量比为N：H：O＝（14×2）：（1×6）：16＝14：3：8；

故填：；14：3：8；

（2）肼（N2H4）在空气中易吸收水分形水合肼N2H4?H2O，所以肼常贮存于带有干燥剂的密封装置中；肼（N2H4）在空气中燃烧产物只有水和一种气体单质﹣﹣氮气，所以肼作燃料的优点是：燃烧时发热量高，燃烧产物无污染；故填：肼吸收空气中的水蒸气而变质；BD；

（3）肼（N2H4）和氧气反应生成水和氮气，N2H4+O2KOH溶液

N2+2H2O，电池工作时将化学能转化为电能；

A极（O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣）反应中，氧元素的化合价由0降低为﹣2价，所以A极是电源的正极；故填：

N2H4+O2KOH溶液

N2+2H2O；电；A。

14．SiO2+2C 高温

Si+2CO↑ +4、0 密度小(轻) 电能转化为机械能合成热塑10

【解析】【详解】

（1）二氧化硅和碳在高温条件下反应能生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：SiO2+2C 高温

Si+2CO↑；根

据化合物中元素化合价代数和为零可以求出硅元素的化合价，在二氧化硅中，氧元素的化合价是﹣2价，可以求出硅元素的化合价是+4价，硅单质的化合价是0。

（2）铝合金具有密度小、强度大、耐腐蚀的特点，高铁在行驶过程中的能量转化为电能转化为机械能；

（3）合成橡胶属于合成材料；聚氯乙烯属于热塑性塑料；

（4）在原子结构示意图中，质子数等于电子数，由图示可知，质子数是22，x=22-2-8-2=10。

15．（1）C；（2）①铜；②过滤；；置换；（3）、、．

【解析】

试题分析：（1）不锈钢做餐具利用了合金的抗腐蚀性、金箔是利用了金属的延展性、铜导线是利用了铜的导电性、项链是利用了金属光泽；（2）铁被磁铁吸引，故A是铁，另外两种金属是铜和镁；向铜和镁中加入稀硫酸，则镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，故是置换反应；铜不溶解，过滤得到的B是铜，溶液中的溶质是硫酸镁；将硫酸镁溶液蒸发得到硫酸镁固体；（3）锌排在铜之前，故锌可以和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，反应后溶液显蓝色，说明硝酸铜剩余，故反应后溶液中的溶质有硝酸铜、硝酸亚铁、硝酸镁，则阳离子是铜离子、亚铁离子、镁离子；

考点：金属的物理性质；铁的性质；金属的活动性；置换反应；

点评：物质的性质决定物质的用途，熟记金属的物理性质及用途；铁能被磁铁吸引；在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属可以和酸反应生成氢气，而排在氢之后的金属和酸不反应，前面的金属可以将后面的金属从其化合物的溶液中置换出来；置换反应的特点是“单质+化合物→单质+化合物”

16．(1)Fe (2)H2SO4(3)Zn、Cu、FeSO4

【解析】

【详解】

（1）方法一是用中间金属的单质分别与另外两种金属的盐溶液反应,因此选用的试剂是: CuSO4、ZnSO4和Fe。（2）方法二是用金属单质与酸溶液反应，根据金属与酸是否反应，以及反应的剧烈程度进行探究，因此选用的试剂是: Fe、Cu、Zn和H2SO4（或HCl）。

（3）方法三是用中间金属的盐溶液分别与另外两种金属的单质反应进行探究，因此选用的试剂是:Zn、Cu、FeSO4（或FeCl2）。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．锥形瓶2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2↑ C CO 关闭活塞甲，打开活塞乙

【解析】

【详解】

（1）标识①仪器的名称是：锥形瓶；

（2）在A装置中有酒精灯，试管口有棉花团，适合用高锰酸钾作原料制取氧气，化学方程式为：

2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）根据F装置的特点可知，能用F装置收集的气体必须是不能和浓硫酸反应，密度比空气大，故选C；（4）分离CO、CO2的混合气体可采用先用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳收集一氧化碳，然后再住氢氧化钠溶液中加入硫酸得到二氧化碳。采用装置G分离CO、CO2的混合气体，实验操作步骤如下：①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到一氧化碳；②然后，关闭活塞甲，打开活塞乙，又可收集到另一种气体。

18．上升1:2 水分子或H2O 2H2O 通电

2H2↑+O2↑分解反应

【解析】

【详解】

（1）实验进行时由于产生的氢气和氧气将玻璃管内的水排出，导致长颈漏斗内液面上升，a玻璃管与电源正极相连产生的气体为氧气，b玻璃管与电源负极相连产生的气体为氢气，试管a和b中产生气体的体积比约为1:2；（2）分子是保持物质化学性质最小的粒子，水是由水分子构成，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子。

（3）电解水的化学方程式为：2H2O 通电

2H2↑+O2↑，其反应物只有一种，生成物有两种，故属于分解反应。

【点睛】

电解水实验结论或推论有：（1）水由氢、氧两种元素组成；（2）水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2：1，两气体的分子个数比为2：1、体积比为2：1；（3）水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极

产生的是氢气；该反应的化学方程式为2H2O 通电

2H2↑+O2↑；（4）化学反应前后，原子种类、个数不变，元素

种类不变；（5）在化学变化中，分子可分，而原子不可分；（6）化学反应的实质是在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子（或聚集后直接构成物质）；（7）分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子；（8）原子是化学变化中的最小粒子；（9）氧气是由氧元素组成；氢气是由氢元素组成；（10）水是由水分子构成的；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成；一个氢气分子是由二个氢原子构成；一个氧气分子是由二个氧原子构成；（11）水是纯净物中的化合物中的氧化物，氧气和氢气是纯净物中的单质；（12）该实验中发生的化学反应属于分解反应。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．1801：860%15mg12

【解析】

（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；

（2）根据化合物中元素的质量分数=

?

相对原子质量原子个数

相对分子质量

×100%，化合物中某元素的质量=该化合物的

质量×该元素的质量分数，进行分析解答；

（3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为75～300mg，据此进行分析解答。

解：（1）阿斯匹林的相对分子质量为12×9+1×8+16×4=180；其中氢、氧元素的质量比为（1×8）：（16×4）=1：8。

（2）阿斯匹林中碳元素的质量分数为129

180

?

×100%=60%；

25mg阿斯匹林中含碳元素的质量为25mg×60%=15mg；

（3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为75～300mg，则病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是300mg÷25mg=12片。

点睛：结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

中考化学必考、常考知识点和重要题型盘点

中考化学必考、常考知识点和重要题型盘点 【物理变化和化学变化】 属于中考必考考点之一，一般都是以选择题的方式，判断一些常见变化属于什么变化？ 例如： 1、下列变化属于化学变化的是（ A） A、冰融化成水 B、钢铁生锈 C、矿石粉碎 D、汽油挥发 2、下列变化中既有物理变化又有化学变化的是（C ） A、汽油气化后跑到空气中去 B、白糖熔化制造食品 C、蜡烛点燃时先熔化后燃烧 D、布匹先剪裁后缝制衣服 3、下列变化属于化学变化的是（ B ） A. 夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光 B.“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥 C. 青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品 D. 自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸溜水 4、下列过程中利用了化学变化的是（ B ） A．用疏通淤泥的办法整治市的河涌 B．用稀盐酸使生锈的铁制品恢复光亮 C．海水经过蒸馏成为可以饮用的蒸馏水 D．用95%的酒精配制75%的医用消毒酒精精 【物质的性质和用途】 中考的常考考点之一，既有可能以选择题方式呈现，也有可能在第二卷的大题中出现。 例如： 1、物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，①甲烷用作燃料②氢气用于填充探 空气球③氧气用于气焊④干冰用作制冷剂⑤焦炭用于炼铁工业。利用化学性质的是( B ) A.①②③ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①④⑤ 2、物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是( )

A、氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼 B、洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能 C、铁制栏杆表面常涂“银粉漆”(铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定。 D、C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性 3、下列对一些常见物质的性质与其对应用途的解释不合理的是（） A、氮气常用作保护气，是因为氮气的化学性质很稳定 B、石墨在工业上常用来作电极，是因为石墨具有导电性 C、医院抢救危重病人，常常要输入氧气，这是因为氧气能供给呼吸 D、水厂进行水的净化时，一般都要用到活性炭，这是因为活性炭能杀菌消毒 4、金属在生产、生活中有着广泛的用途。（节选） （1）指出金属铝的一个性质及其对应的用途 性质，对应用途。 。。。。。。。 (2) CO2有广泛的用途。工业上可用CO2生产小打：一定条件下，向饱和氯化钠溶液入氨 气（NH3）和CO2，即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中含有氯化铵。该反应的化学方程式是（提示：方程式配平后，物质化学式前的化学计量数均为1）； 【物质的分类】 物质的分类是体现学科思想方法的基本容，是近几年中考重点考查对象。通常在选择题中可能出现两个这方面容的试题，也可能会以填空题的形式出现。例如： 1、下列物质属于纯净物的是（） A、空气 B、粗盐 C、纯水 D、糖水 2、根据组成元素的类别，对下列氧化物分类，其中一种与另外三种不属于同一类别，它是 （） A、MnO2 B、CuO C、P2O5 D、Fe3O4 3、下列物质属于化合物的是

中考化学工业流程题复习专题知识讲解

中考化学工业流程题 复习专题

收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 中考工业流程题练习 1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品 2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么 B.发生了什么反应 C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 3、从问题中获取信息，帮助解题。多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作，同时考查方程式的书写技能。 关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。） 解此类题的注意事项 1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。 2、常见文字叙述套路 （1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。 （2）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。 与初中内容有关的化学工业 1、候氏制碱法 2、氯碱工业 3、合成氨工业 4、金属的冶炼：Mg 、Fe 、Cu 等 5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等） 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 溶解 BaCl Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐2NaOH 2CO 3 HCl 精盐 过量 ④ 过量过量 ① ② ③ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。

中考化学专题测试专题17金属及金属材料的利用含解析

中考化学专题测试专题17金属及金属材料的利用含解析一、单选题 1．【广东省广东实验中学20xx届九年级下学期期末考试】下列有关金属及合金的说法中正确的是( ) A．物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关 B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈 【答案】B 【解析】A．物质用途由性质决定，但也受环境影响，错误；B．合金比纯金属有广泛的应用，正确；C．此句话说明黄金的化学性质稳定，不易与别的物质发生反应，错误；D．铜制品在一定环境中也会生锈，错误。故选B。2．铜常被用来制造导线，这主要是因为它具有( ) A．良好的导电性 B．良好的导热性 C．金属光泽 D．较高的硬度 【答案】A 【解析】铜是导体，容易导电，因此常被用来制造导线。故选A。 3．做完CO还原Fe 2O 3 的实验后，清洗试管壁上留下的黑色物质时可选用的方法 是( ) A．用肥皂水清洗后，再用水冲洗 B．用试管刷上下、左右猛烈刷 C．用大量水边冲边洗 D．用盐酸清洗后，再用水冲洗 【答案】D 4．【江苏省××市××区20xx届九年级上学期期末考试】下列有关金属的说法正确的是( )

A．铝是地壳中含量最多金属元素，使用也最早 B．焊锡的熔点比锡的熔点低，用于焊接金属 C．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁 D．铁在潮湿的空气中，表面会形成致密的氧化膜 【答案】B 【解析】A、铝元素在地壳中含量最多，但冶炼困难，使用较晚，错误；B、焊锡熔点低，可用于焊接金属，正确；C、不锈钢属于铁的合金，不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度大于纯铁，错误；D、铁锈是疏松多孔的结构，错误。故选B。 5．【江苏省××市××区20xx届九年级上学期期末考试】下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是( ) A．炼铁用的设备是高炉 B．炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石 C．炼铁得到的生铁仍为混合物 D．炼铁是用空气中的氧气将铁矿石中的杂质氧化除去 【答案】D 【解析】A、工业炼铁的主要原料为高炉，正确；B、工业炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等，正确；C、工业炼铁的主要产物为生铁，是一种铁合金，属于混合物，正确；D、工业炼铁的主要原理为利用一氧化碳的还原性还原出铁矿石中的铁，错误。故选D。 6．还原铁的某氧化物2.16g，可以得到1.68g铁。则该种铁的氧化物的化学式为( ) A．FeO B．Fe 2O 3 C．Fe 3 O 4 D．FeCO 3 【答案】A 7．【广东省××市第二中学20xx届九年级3月月考】光亮铁钉在下列几种情况下，生锈最快的是（） A． B． C． D．

2019年中考化学重点题型专项练习

2019年中考化学重点题型专项练习 1.小美同学构建的知识网络如图所示。Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ 为常见的五种不同类别的物质，Ａ为金属单质，Ｅ是赤铁矿的主要成分。它们之间的转化关系如图所示，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，“———”表示相连的物质能发生反应（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。请回 答下列问题： （１）Ｅ的化学式是。 （２）Ｄ与Ｅ反应的化学方程式为。（３）Ａ与Ｂ反应的现象是，该反应的微观实质是。 （１）Ｆｅ２Ｏ３

（２）Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ（合理即可） （３）铁表面生成红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子（或铁原子和铜离子反应生成亚铁离子和铜原子） 2.如图中Ａ～Ｆ表示几种初中化学常见的物质，Ｃ、Ｄ、 Ｅ、Ｆ是四种不同类别的物质，Ａ和Ｂ组成元素相同，且都为无色气体，Ｃ为红色固体，Ｅ在工业上可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。图中“——”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在的转化关系。（部分反 应物、生成物和反应条件已略去） （１）写出下列物质的化学式Ｅ：；Ｄ：。（２）写出Ａ和Ｆ反应的化学方程式。 （３）写出Ｂ和Ｃ反应的化学方程式。（１）Ｎａ２ＣＯ３ＨＣｌ（或Ｈ２ＳＯ４）

（２）２ＮａＯＨ＋ＣＯ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ （３）３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２ 【解析】Ｅ在工业上可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则Ｅ是Ｎａ２ＣＯ３；Ａ和Ｂ组成元素相同，且都为无色气体，且Ａ可以和碳酸钠相互转化，Ａ应为ＣＯ２，Ｂ是ＣＯ；Ｃ可以与一氧化碳反应，并且是红色固体，Ｃ物质是氧化铁；Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ分别属于不同物质类别，Ｄ物质可以和氧化铁反应，也可以和碳酸钠反应，Ｄ物质为酸，可能为盐酸或硫酸。Ｆ物质可以和酸和二氧化碳反应，可以与碳酸钠相互转换，Ｆ是氢氧化钠。Ａ和Ｆ反应是氢氧化钠和二氧化 碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为２ＮａＯＨ＋ＣＯ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ ２Ｏ；Ｂ和Ｃ反应的化学方程式为３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２。 3.已知Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ是初中化学中常见的不同类别的物质。Ａ是胃酸的主要成分，Ａ与Ｇ都可用于除铁锈，Ｂ为世界上年产量最高的金属，Ｃ、Ｄ可用于配制波尔多液，Ｅ是植物光合作用所必需的气体，Ｄ与Ｆ所含阳离子相同。它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应）。请回答下列问题：

2020中考化学-常见的金属材料

常见的金属材料 25．（常州）（1）磁铁矿的主要成分是：；（填化学式）（2）写出CO与Fe2O3在高温条件下反应的化学方程式：； （3）高炉炼铁得到的主要产品是；（填序号） A．纯铁B．生铁C．钢 （4）铁生锈的主要条件是铁与水和直接接触。25．（5分）（1）Fe3O4（1分）（2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2分） （3）B（1分）（4）氧气（1分） 32．（上海）镁带能在CO2气体中燃烧：2Mg＋CO2点燃2MgO ＋C，该反应中的还原剂是 A．Mg B．CO2 C．MgO D．C 47．（乐山）（8分）生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产 的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样 品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下： 反应前反应后 烧杯及其中物质的 97.0g 96.8g 质量

请你完成有关计算（结果保留一位小数）： （1）反应放出的氢气是多少？ （2）生铁样品的质量分数是多少？ （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 47．解：（1）反应生成的氢气质量=97g—96.8g=0.2g（2分） （2）设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，则Fe + H2SO4 = FeSO 4 + H2↑ 56 152 2 x y 0.2g x=0.2g×56/2=5.6g （1分） y=0.2g×152/2=15.2g （1分） Fe%=5.6/6×100%=93.3% （1分） （3）不溶性杂质的质量=6g-5.6g=0.4g （1分） FeSO4%=15.2/（50+7-0.4-0.2）×100%=21.6% （2分）

中考化学工业流程题练习

中考化学工业流程题练习 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 过滤Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐 溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl 沉淀滤液 精盐 过量 ④ 过量 过量 ① ②③⑤ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。 （5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。 2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为 。电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同： 。 3.氨碱工业 海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。

中考化学专题训练---金属与酸反应的图像的综合题分类含答案(1)

一、中考初中化学金属与酸反应的图像 1．下列图像能正确反映其对应关系的是() A．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe B．向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸 C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气 D．向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、酸质量相等，金属过量，最终产生氢气质量相等，产生相同质量的氢气时，消耗的锌的质量应大于铁的质量，与图像不符； B、向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸会先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成二氧化碳氯化钠和水，与图像相符，故选B； C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的多少，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气，生成氧气质量应该相等，与图像不符； D、加水稀释只会使稀硫酸酸性减弱，不可能pH大于7，变为碱性，与图像不符。 【点睛】 该题是一道图像题，图像题的难点在于图像信息和文字信息的转化，然后和实际反应情况

对应是否相符。 2．下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A ．常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 B ．镁条在氧气中燃烧 C ．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 D ．用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A 、在金属活动性顺序中，锌的活动性强于铁，故锌的反应速率大于铁，根据化学反应方程式2442=F Fe+H SO SO +H e ↑2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑，每生成2g 氢气，需要消耗的锌、铁的质量分布为65g 、56g ，所以相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，最终是铁产生的氢气的质量大于锌产生的氢气的质量，故选项错误； B 、镁燃烧生成氧化镁，随着反应的进行，固体质量不断增大，但是开始时固体质量不是0，故选项错误； C 、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应中二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选项正确；

(完整版)初中化学工业流程专项练习

初中化学工业流程专项练习 1.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图)，促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法不正确的是( ) A.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀 B.“侯氏制碱法”制得的碳酸钠俗称为纯碱，它属于盐类物质 C.过滤得到的“母液”为NaHCO3的不饱和溶液 D.沉淀池中的反应物共有6种元素 2.海水一是种重要的资源，利用海水可制取镁等物质，有人设计如下实验流程： 下列说法错误的是( ) A.固体B是Mg(OH)2，试剂X为盐酸 B.操作I和操作III的操作方式完全相同

C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应 D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，能节约成本 3.某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如图： 请你回答下列有关问题： (1)煤气发生炉中发生的化学方程式为 ①C+O2CO2②C+2H2O2H2+CO2 其中反应②所属的基本反应类型为. 反应①的主要作用是(填编号) . A.提供二氧化碳 B.提供氧气 C.提供一氧化碳 D.提供热量 (2)部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为. 4.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下

请根据以上流程图中的信息.回答下列问题： (1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是； (2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是； (3)此设计方案是否严谨并说明理由. 5.氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一.科学家研发出一种以铝镓合金(镓：Ga)和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示. (1)从物质分类的角度看，铝镓合金属于(填“纯净物”或“混合物”) ，用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明. (2)氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式是，氢气被称为“绿色能源”的主要原因是. (3)反应①中镓的作用是，该反应的化学方程式 是，属于四种基本反应类型中的.与电解水制取氢

中考化学重难点易错题汇总含答案解析

第 1 页 共 30 页 中考化学重点难点考点练习及经典易错题汇总 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题 1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：2NaHCO 3△Na 2CO 3 + H 2O+ CO 2↑。现取NaHCO 316.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（）。 A ．4.4g B ．6.2g C ．8.8g D ．10.6g 2．X 元素原子的第三层比第一层多一个电子，Y 元素原子的第三层比第二层少一个电子，它们形成化合物的化学式为（ ） A ．XY 3 B ．X 3Y C ．X 2Y 3 D ．X 2Y 3．我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N 2O 4 === 3N 2+4H 2O+2CO 2。则偏二甲肼的化学式是 A ．C 2H 8N 2 B ．N 2H 4 C ．CH 4 D ．C 6H 7N 4．在太空舱里，为了保持舱内的CO 2气体含量相对稳定，常用NiFe 2O 4作催化剂，

将宇航员呼出的CO2转化为O2, NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 5．今年5月28日央视《每周质量日报》报道，市场销售的一批劣质奶瓶，其酚含量严重超标；酚有毒，少量食入也会产生积蓄，慢慢中毒。苯酚是酚类中的一种，苯酚的化学式 的是（） 为C6H6O，下列关于苯酚的说法不正确 ．．． A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．苯酚属于有机物 C．碳、氢、氧元素的质量比为6：6：1 D．每个分子由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 6．下列化学符号正确的是：（） A．1个—氧化碳分子：Co B．2个碳酸根离子：2CO32- C．3个亚铁离子：3Fe3+D．4个氢原子：2H2 7．达菲是抗击甲型H1N1流感的有效药物,合成达菲的重要中间体为莽草酸（化学式 C7H10O5）。下列有关莽草酸的说法不正确 的是 ．．． A．莽草酸是一种有机化合物B．莽草酸中氧元素的质量分数为50% C．莽草酸由三种元素组成D．莽草酸分子中C、H、O的原子个数比为7∶10∶5 8．（2011?广东佛山）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，可将尾气转化为无毒的气体，反应的化学方程式为2CO+2NO======2CO2 +N2。该反应前后化合价发生变 催化剂 化的元素有（） A．只有C B．只有N C．C和O D．C和N 9．含有稀土元素的萤石，经日光照射后可持续发光数十小时，民间称之为“夜明珠”。萤石的主要成分氟化钙（CaF2）中氟元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．-1 D．-2 第 2 页共 30 页

中考化学试题之金属和金属材料

2009年中考化学试题汇编—金属和金属材料 1．（09南京）2010年上海世博会中国馆—“东 方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为 四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于 （） A．金属材料 B．合成材料 C．天然材料 D．复合材料 2、（09徐州）据《都市晨报》报道，2009年3月11日，沪宁铁路丹阳段施工工地由于残留的铝粉爆炸造成严重伤亡事故。下列关于铝粉的说法错误的是（） A．铝粉和铝块的组成元素和化学性质都不同 B．上述资料说明铝粉是一种具有可燃性的物质 C．铝粉在空气中爆炸的产物是氧化铝 D．生活中，常用铝粉漆对铁制品进行防护

3、(09广东省)．炼铁高炉中发生了下列反应：（） ①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 ②高温煅烧石灰石 ③灼热的焦炭和二氧化碳反应 ④焦炭充分燃烧 其中属于化合反应的是 A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．只有④ 4、（09南昌市）铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（） A．都是银白色的固体 B．有导电性 C．能和稀硫酸反应 D．通常状况下能与氧气反应 5、（09临沂市）光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（） 6、（09潍坊市）取3枚洁净无锈的铁钉，分

别加入3支试管中，如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（） A．①②③ B．②①③ C．②③① D．③①② 7、（09晋江市）钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。 以下有关金属腐蚀的叙述错误 ．．的是（） A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈 B.钢铁锈蚀的实质与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化 C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差 D.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀 8、（09广东省）下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（） A．Ag B．Fe C．NaOH溶液D．HCl溶液

中考化学工业流程题(含答案)

中考工业流程题练习 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 过滤Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐 溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl 沉淀滤液 精盐 过量 ④ 过量 过量 ① ②③⑤ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。 （5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。 2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取 Mg 的化学方程式为 。电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同： 。 3.氨碱工业 海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。 步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 、 。 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。 已知有关物质重要反应的化学方程式如下： 2NH 4Cl +X====2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O NH 4Cl ==== NH 3↑+HCl ↑ 根据以上信息回答下列问题。 △

中考化学金属和金属材料专题

中考化学金属和金属材料专题 一、金属和金属材料选择题 1．X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2 Y+2HCl═YCl2+H2↑ X与稀盐酸不反应．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（） A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X 【答案】C 【解析】 【详解】 由于Y+ZCl2═Z+YCl2，X+ZCl2═Z+XCl2，说明X和Y的活动性都比Z强；而 Y+2HCl═YCl2+H2↑，X与稀盐酸不反应，说明Y的活动性比X强，因此这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z。 故选C 【点睛】 在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。 2．下列图象能正确反映对应变化关系的是（） Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应等质量等质量分数的 盐酸与足量的镁粉、 锌粉 将铜片加入一定量 的硝酸银溶液中 向一定质量的氯化锌 和盐酸溶液中加入锌 粒 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、根据可

知，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气， Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，与图像不符，故A错误； B、根据可知，用等质量的相同质 量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，与图像相符，故B正确； C、根据可知，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，与图像不符，故C错误； D、往一定质量的ZnCl2和HC1溶液中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时，溶液的质量不再能增加，故D错误。故选B。 【点睛】 本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。 3．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（） A．水的电解 B．木炭在密闭的容器内燃烧 C．加热一定量的高锰酸钾制氧气

最新化学│中考化学金属和金属材料(有难度)

最新化学│中考化学金属和金属材料(有难度) 一、金属和金属材料选择题 1．X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（） A．Fe Cu Ag B．Cu Hg Ag C．Mg Zn Fe D．Fe Ag Cu 【答案】A 【解析】 试题分析：X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明了活动性X＞氢； ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z，说明了活动性Y＞Z；③Y与稀硫酸不反应，说明了Y的金属活动性比氢弱，即H＞Z。A、Fe、Cu、Ag，符合上述条件，故选项正确。B、铜的金属活动性比氢弱，Cu、Hg、Ag不符合上述条件，故选项错误。C、铁的金属活动性比氢强，Mg、Zn、Fe不符合上述条件，故选项错误。D、银的金属活动性比铜弱，Fe、Ag、Cu应不符合上述条件，故选项错误。故选A。 考点：金属活动性顺序及其应用 2．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下： （1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象． （2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．甲＞乙＞丙D．丙＞甲＞乙 【答案】A 【解析】 ①取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象，可判断X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性不如Cu强．②取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快，可判断在金属活动性顺序中，X、Z都位于氢之前且X的活动性比Z强．综合以上分析，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y；故选A． 【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来． 3．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）

中考化学专题：金属和金属材料

中考化学专题复习资料：金属和金属材料 一、选择题（每小题只有一个正确答案．每小题2分，共24分） 1．（2分）下列变化属于物理变化的是（） A．钢铁生锈B．铝块制成导线C．铁矿石炼铁D．镁条燃烧 考点：化学变化和物理变化的判别．. 专题：物质的变化与性质． 分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断． 解答：解：A、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化． B、铝块制成导线过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． C、铁矿石炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化． D、镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化． 故选B． 点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 2．（2分）下列物质中，不属于合金的是（） A．钢B．锰钢C．不锈钢D．四氧化三铁 考点：合金与合金的性质．. 专题：金属与金属材料． 分析：从合金定义和特征来判断． 解答：解：合金是指一种或几种金属或非金属融合到另一金属中形成的具有金属特性的混合物，而四氧化三铁是由铁和氧组成的化合物，而不是混合物， 故答案为：D． 点评：题干简洁，考查基础． 3．（2分）某金属R浸在盐酸中无变化，R浸在硝酸汞溶液中发现R表面覆盖一层汞，则R 金属活动顺序中位置正确的是（） A．R＞H＞Hg B．H＞R＞Hg C．H g＞R＞H D．无法确定 考点：金属活动性顺序及其应用．. 专题：金属与金属材料． 分析：根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活动性．能与酸反应置换出酸中H元素的金属活动性处于H之前，不能置换酸中H的金属，其活动性处于H之后； 能置换出盐溶液中金属元素的金属，其活动性比盐中金属活动性强． 解答：解：金属R浸在盐酸中无变化，说明R的活动性在H后面，R浸在硝酸汞溶液中发现R表面覆盖一层汞，说明R的活动强比Hg强，故R金属活动顺序中位置H＞R＞Hg．故选：B． 点评：本题难度较小，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用． 4．（2分）下列叙述正确的是（）

中考命题研究河北省中考化学 重点题型突破 专题二 理化综合题(无答案)

专题二理化综合题 中考专题精讲 理化综合题是将物理学科中的能源、能量转化、分子知识、热值、天平问题、压强、密度、浮力、运动与惯性、物质导电性、电流、电压等渗透到化学知识中，考查综合运用物理和化学知识分析、解决问题的能力。 理化综合题的命题角度有物质的分类(氧化物、单质、混合物、纯净物、晶体、非晶体、导体、绝缘体等)、分子的性质(分子间的间隙、分子的运动、分子的质量、分子的体积、分子间作用力)、能源、能量、资源、环保、气体压强、密度浮力、电路与杠杆等知识。 正确的答题方法。认真分析题意，寻找设问和题目信息间的联系，寻找不同的设问间的关系，联想与问题相关的物理和化学概念、规律及基本方法，结合实验，由现象分析原因，由原因推测现象。 中考题型分类示例 拼盘类 将物理知识和化学知识以并列的方式拼在一起，常见于选择题。这类理化综合题常常以生活、生产中的实际问题为专题，从物理学科和化学学科的基础知识出发，进行多角度、多层面设问，每一个设问仅涉及单一学科知识点，各个设问相互并列，不存在内在联系，试题仅仅将同一研究对象或同一变化过程的问题组合在一起。主要涉及的知识有物质的分类、物质的性质与变化、分子的性质与应用等。 【例1】(2014台州中考)下列实验需采用控制变量法的是( ) A．伏安法测电阻 B．测定空气中氧气的体积分数 C．研究晶体的熔化特点 D．探究滑动摩擦力与压力、接触面粗糙程度的关系 【解析】伏安法测电阻，只需要测出电阻两端的电压和通过电阻的电流，不需要应用控制变量法，故A错误；测定空气中氧气的体积分数，通过消耗密闭容器内的氧气，在内外压强差的作用下，将一定量水压入密闭容器，压入密闭容器内水的体积占密闭容器容积的体积分数即空气中氧气的体积分数，不需要应用控制变量法，故B错误；研究晶体的熔化特点时，需要测量晶体熔化过程中温度的变化，不需要应用控制变量法，故C错误；滑动摩擦力与压力、接触面粗糙程度都有关系，在探究其中一个影响因素时，需要采用控制变量法，故D正确。 渗透类 利用物理和化学的交叉知识点进行命题，常设置一定的情境，综合考查利用物理和化学知识分析、解决问题的能力。渗透型理化综合题常见于填空及简答题，趣味实验也是一种常见的命题方式。主要涉及的知识点有分子、能源、能量的转化、天平问题、压强、密度、浮力等。 【例2】(2014昆明中考)如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体

中考化学工业流程题分类(含答案)

中考工业流程题练习 1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品 2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么 B.发生了什么反应 C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用 关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。） 解此类题的注意事项 1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。 2、常见文字叙述套路 （1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）-烘干 （2）在写某一步是为了除杂时，要注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 过滤Na 蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl 沉淀滤液精盐 过量④过量过量 ①②③⑤⑥⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。 （5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是___________。 2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中 提取镁的简单流程。 上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选 用 (从我市有丰富的石灰石资 源考虑)。沉淀B 与试剂C 发生的是中和反 应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为 。电解无水 MgCl 2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同： 。 三、石灰石工业 1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A 来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。 已知：a ．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应： CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3↓+H 2O ， CaCO 3+ H 2O + CO 2===Ca(HCO 3)2； b ．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解： Ca(HCO 3)2===== CaCO 3↓+H 2O+ CO 2↑； c ．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。 (1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。 请写出反应①和④的化学方程式： ① ；④ ； 操作Ⅱ包括 等工序。 微热

中考化学金属专题

身边的化学物质——金属专题 （一）了解金属的物理特征；认识常见金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。★★ 1、某新型防盗盗玻璃为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被打碎时与金属线相连的警报系统就马上报警,这利用了金属的( )，铁锅可以做饭利用了金属的（） A延展性, B.导电性, C.弹性 D.导热性 2、金属材料在人类生产生活中得到了广泛的应用，下列属于金属共性的是 A．很大的硬度B．很高的熔点 C．良好的导电性D．都能和稀硫酸反应制取氢气 3、⑴采用特殊工艺加工，可使普通的铁变成纳米材料，能得到薄得像玻璃纸一样的“铁片”和直径不到头发丝十分之一的“铁丝”，说明铁具有良好的。 4、金属材料在人类生产生活中得到了广泛的应用，下列属于金属共性的是 A．很大的硬度B．很高的熔点 C．良好的导电性D．都能和稀硫酸反应制取氢气 5、铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。 （1）根据下图，总结金属具有的物理性质有。 铁锅铜导线铝箔 （2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是。 （二）知道生铁和钢是重要的合金。★ 6、铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。 （1）制造汽车所用的钢材是（填“铁”或“铜”）的合金，这种金属在活动性顺序中排在（H）的面；为保护汽车的金属外壳，表面通常喷一层油漆，其主要作用是隔绝，防止金属锈蚀。 7、炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： 写出CO与赤铁矿反应的化学方程式。取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是。 （三）了解防止金属锈蚀的简单方法。★★ 8、（1）铁是很重要的金属材料。钢是含有少量及其它金属的铁。钢铁锈蚀主要是铁与空气 中的、共同反应的结果。工厂中铁制品在电镀前一般要用酸液浸洗，以除去表面的铁锈，写出用硫酸除铁锈反应的化学方程式。请任意写出一种防止铁制品生锈的措施。 9、（3）工业上用赤铁矿（主要成份为氧化铁）炼铁的化学反应方程式为。世界上每年有近四分之一的钢铁被锈蚀，为了保护金属资源我们必须学会防锈，下列介绍的实例只利用隔绝氧气来达到防锈的是：。

2019届中考化学真题分类汇编：金属和金属材料_含解析

金属和金属材料 1.（2018天津）人体内含量最高的金属元素是（） A.铁 B.锌 C.钾 D.钙 【答案】D 【解析】人体内含量最高的金属元素是钙，故选D。 2.（2018北京）下列含金属元素的物质是（） A.H2SO4 B.Al2O3 C.NO2 D.P2O5 答案：B 解析：在答案中只有铝(Al)属于金属元素，其他的H、S、O、N、P均为非金属元素，故B正确。 3.（2018江西）常温下为液态的金属是 A.汞 B.金 C.银 D.铝 【答案】A 【解析】常温下，铝、银、金等大多数金属都是固体，但金属汞熔点最低，常温下为液态。故选A。 点睛：大多数金属具有延展性、具有金属光泽、是热和电的良导体，其中延展性最好的金属是金，导电性最好的金属是银，绝大多数金属的熔沸点高，熔点最高的是钨，绝大多数的金属硬度大，硬度最大的是铬。 4.（2018河北）图3所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（） A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C.③分别向等质量且Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸 【答案C 【解析】①Cu不与稀硫酸反应生成氢气；②足量的Zn与20%的稀硫酸反应生成氢气多；③、④Mg比Zn活泼，加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等。故选C。 5.（2018重庆A）常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是（）

A.①② B.②③ C.①④ D.②④ 【答案】C 【解析】①常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，反应开始前溶液质量大于0，随着反应的进行，溶液质量不断增加，直至稀盐酸反应完，溶液质量达到最大，之后溶液质量不变；②镁与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度不断升高，稀盐酸反应结束后，溶液温度开始下降；③镁与稀盐酸反应生成氢气，反应开始前氢气质量等于0，随着反应的进行，氢气体积不断增加，直至稀盐酸反应完，氢气体积达到最大，之后氢气体积不变；④根据质量守恒定律可知反应前后氢元素个数、质量均不变，即反应前后氢元素质量不变。故选C。 6.（2018海南）为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如下图所示。 (1)请分析反应中温度升高的原因:_________________； (2)根据曲线总结出金属活动性的相关规律:__________。 【答案】(1).金属与酸反应放出热量(2).相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多(必须指明条件相同 【解析】(1)金属与酸反应过程中放出热量，使温度升高；(2)根据金属活动性规律可知：相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多。 7.（2018安徽）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

(完整)中考化学工业流程题(含答案),推荐文档

一、海水资源的多重利用 中考工业流程题练习 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4 以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 粗盐溶解 NaOH Na CO ①过量过量过量 液 HCl 蒸发、结晶、烘干 ②③④⑥（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作 的目的是除去滤液中。（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、（填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用 KOH 代替 NaOH ，理由是 。 （5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒，理由 是； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是 。 2.金属镁的冶炼海水中含有丰富的 氯化镁。下图是从海水中提 取镁的简 单流程。上述提取 Mg 的过程中，试剂 A 最好选用(从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀 B 与试剂 C 发生的是中和反应，则沉淀 B 的化学式为，由无水 MgCl2 制取Mg 的化学方程式为。电解无水 MgCl 2 的过程中 能转化为能。海水本身就是含有 MgCl 2 的溶液，它与通过步骤①、②得到的 MgCl 2 溶液有何不同： 。 3.氨碱工业 海水“制碱”。下图是海水 “制碱”的部分简单流程。 步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：、 。 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为。 已知有关物质重要反应的化学方程式如下： △ 2NH 4Cl +X====2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O NH 4Cl ==== NH 3↑+HCl ↑