有关烃类的计算规律

有关烃类的计算规律

1．同系物中，随着碳原子数增多：烷烃中碳的百分含量增加；

烯烃（环烷烃）中碳的百分含量不变；

炔烃（二烯烃）、苯及同系物中碳的百分含量则减少

2．在CxHy中：烷烃～x/y 烯烃（环烷烃）～x/y＝1/2；

炔烃（二烯烃）、苯及同系物～x/y > 1/2。

建立方程，求出x的唯一正整数解，即可得到分子式。

3．物质的量相同的烃（CxHy）完全燃烧时：

耗氧量的多少取决于x+y/4的值，其数值越大，耗氧量越多。

4．质量相同的烃（CxHy）完全燃烧时：

耗氧量的多少取决于y数值，y值越大，耗氧量越多；

生成CO2的多少取决于x数值，x值越大，生成二氧碳化越多。

5．当烃中的碳原子数相同时，氢原子数越多，则耗氧越多，生成的水越多，放热越多。

6．最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的CO2的量就一定。

7．若烃的分子式为CxHy，可得到下列结论：

当x 直链烃中，x 完全燃烧（1 mol）前后的物质的量变化是：当y＝4，Dn＝0；

当y 当y > 4，Dn > 0（Dn＝y/4－1）。

完全燃烧（1 mol）后水被吸收以时：Dn 8．相同原子之

间的价键个数越多，总键能就越大，键长就越短。

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烃的燃烧规律总结

烃的燃烧规律总结 烃的燃烧就是很简单的,但它的计算现象丰富多彩,从而成为考查学生综合 应用能力的一个不可多得的知识点。 一、烃的燃烧化学方程式 不论就是烷烃、烯烃、炔烃还就是苯及苯的同系物,它们组成均可用C x H y 来表示,这样当它在氧气或空气中完全燃烧时,其方程式可表示如下: 二、烃燃烧时物质的量的变化 烃完全燃烧前后,各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化 学计量数变化值一致,即。 也就就是说,燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关,而与碳原子数无关。且:当y>4时,,即物质的量增加; 当y= 4时,,即物质的量不变;当y<4时,,即物质的量减少。 三、气态烃燃烧的体积变化 要考虑燃烧时的体积变化,必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。因此,当气态烃在通常压强下燃烧时,就有了两种不同温度状况下的体积变化: 1、在时,。说明,任何烃在以下燃烧时,其体积都就是减小的; 2、在时,。 当y>4时,,即体积增大; 当y=4时,,即体积不变; 当y<4时,,即体积减小。 四、烃燃烧时耗氧量(nO2)、生成二氧化碳量(nCO2)、生成水量(nH2O)的比较 在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时,常采用两种量的单位来分别进 行比较: 1、物质的量相同的烃C x H y,燃烧时

也就就是说: (1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时,(x+y/4)值越大,消耗O 2 越多; x值越大,生成的CO 2 越多;y值越大,生成的水越多。 (2)1mol有机物每增加一个CH 2,消耗O 2 量增加为:(1+2/4)=1、5mol 2、质量相同的烃C x H y转换成 y CH x ,燃烧时 也就就是说: (1)质量相同的含氢质量分数(y/x)大的烃,燃烧时耗氧量大,生成水量大,生成二氧化碳量小。 (2)最简式相同的烃,不论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。 五、混合烃燃烧时的加与性 尽管烃的混合物燃烧时,具有单一烃各自的燃烧特征,但它们具有加与性。因此,可以将瞧作为混合烃的“平均分子式”。这样就找到了将“混合烃”转换成“单一烃”的支点,从而根据“一大一小法”或“十字交叉法”就很容易求解出混合物中具有哪些组份以及这些组份的物质的量分数。 六、典型例题解析 1、时,2 L常见烃A的蒸气能在b L氧气中完全燃烧,反应后体积增至(b+4) L(体积在同前的条件下测定)。 (1)烃A在组成上应满足的条件就是______________; (2)当b=15时,该烃可能的化学式______________; (3)当A在常压常温下为气态,b的取值范围就是______________。 解析:这就是一道单一气态烃在大于以上燃烧的体积变化计算题,由于体积增加值,故

烃类完全燃烧的计算规律

烃类完全燃烧的计算规律 高中有机化学的学习中，经常涉及烃类完全燃烧的计算的题目。如何解 决这一类题目，既是难点，也是重点内容之一。为了使同学们熟练解题，系 统掌握基础知识，现将有关规律总结如下，供大家参考。 一、烃类完全燃烧的通式 CxHy + (x+y/4)O2→xCO2 + (y/2)H2O 二、烃类完全燃烧前后体积（分子总数）的变化规律 1、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为气态时（温度高于100℃）△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x – y/2 =1 – y/4 当△V ? 0时, V前? V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ? 4 当△V?0时, V前?V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ?4 当△V =0时, V前= V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y = 4 可见,当温度高于100℃时,燃烧前后的体积的变化与碳原子数无关,与氢原子数有关。 例如：150℃时，CH4、C2H4完全燃烧前后的体积不变（即分子数不变），而C2H2燃烧前后的体积变小，C2H6等氢原子数大于4的烃燃烧前后的体积变大。对于混合气体，求氢原子的平均原子数，亦可适用。 练习1：120℃时，下列气体物质（或混合物）各 a mol,在氧气中完全燃烧，燃烧前后体积不变的有（），燃烧前的体积大于燃烧后的体积的有（），燃烧前的体积小于燃烧后的体积的有（）。 A、C2H2 B、C2H4与C2H2 C、C2H2与C3H6（1：1） D、C3H8与CH4（1：1） E、C2H4与C3H4 答案：(C、E); (A、B); (D)

2、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为液态时（温度低于100℃）。△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x =1 + y/4 则必然△V ? 0, V前? V后,则燃烧前后气体的体积一定减小，这取决于氢 原子数，氢原子数越多，体积减少的越多。 例如：在50℃时，1mol的C2H6燃烧前后气体体积减少要比1mol的C2H4体积减少的多。同样，我们也可以根据减少的体积数，来确定分子的组成。 练习2：三种气体混合物 a ml与足量的氧气混合点燃完全反应后，恢复到原来的状态（常温常压）体积共减小2a ml，则三种烃可能是（）。 A、CH4、C2H4、C3H4 B、C2H6、C3H6、C4H6 C、CH4、C2H6、C3H8 D、C2H2、C2H4、C2H6 答案：( A、D ) 3、充分燃烧 a L常温常压下的气态烃，当恢复到相同状态时，若气体 的体积减少 a L，则原来氢原子数等于4（n–1）. 三、消耗氧气的量： 1、物质的量相同的烃完全燃烧时，耗氧气的量与x + y/4有关，即与碳原子和氢原子数有关。x + y/4越大，耗氧气的量越大，x + y/4越小，耗氧气的量越小。 例如：物质的量相同的C3H8和C2H4比较前者的耗氧量大于后者。 练习3：等物质的量的下列烃分别在氧气中完全燃烧，耗氧气量最大的 是（） A、C5H8 B、C2H2 C、C2H4 D、CH4、 答案：( A ) 2、质量相同的烃完全燃烧时，耗氧气的量与y/x的值有关。y/x越大，

烃燃烧规律及其应用

烃燃烧规律及其应用 解烃燃烧题时有许多规律可寻找，这里就以下几个方面的规律作总结并结合例题进行应用。 一、烃燃烧耗氧方面 1．等物质的量的烃（C x H y）完全燃烧时耗氧量的多少决定于（x+y/4）的数值，其值越大，耗氧越多，反之越少。 2．质量相同的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于CH y中y的数值，y值越大耗氧越多，反之耗氧越少。 例1．等质量的乙烯和乙烷完全燃烧时，耗氧量的关系是（ c ） A．前者大 B.相等 C.后者大 D.无法比较 解析：等质量的乙烯和乙烷比较相当于CH2和CH3比较，根据规律，氢原子数多的耗氧量大，所以答案是C. 例2．等物质的量的下列烃，完全燃烧耗氧量最大的是（⑤） ①甲烷②2－甲基丁烷③2－甲基－1－丁稀④苯⑤己烷⑥1－己烯 解析：根据规律可知：⑤>⑥>④>②>③>①，所以答案是⑤。 二、烃燃烧产物的量和烃的组成关系 1．质量相同的烃完全燃烧时生成CO2量的多少决定于Y/X值，且与Y/X值成正比；完全燃烧生成水的量多少决定于CH y中Y值，且与Y值成正比。 2．最简式相同的烃无论以任意比混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧生成CO2的总量和H2O的总量保持不变。 3．含氢质量百分比相等的烃，只要总质量一定，任意比混和，完全燃烧生成水的量保持不变。同样含碳质量百分比相等的烃，只要总质量一定，任意比混和，完全燃烧生成的二氧化碳的量保持不变。 例1．下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混和，完全燃烧生成二氧化碳和水的质量也总是定值的是（BC ）A．丙烷和丙稀B.乙烯和环丙烷C.乙烯和丁烯D.甲烷和乙烷 解析：根据规律这组物质的最简式应相同，所以答案是BC。 例2．排出等质量的下列烃完全燃烧时生成CO2和H2O的量的大小顺序：①CH4②C3H6③C4H8④C6H6⑤C3H4⑥C3H8 . 解析：生成CO2的量顺序可以根据Y/X值来比较，所以顺序是：④>⑤>②＝③>⑥>①。 生成H2O的量顺序比较根据X/Y值来比较，所以顺序是：①>⑥>②＝③>⑤>④。 三、烃燃烧反应前后反应物和生成物的分子数关系 规律：若烃分子式为C X H Y完全燃烧时有：Y=4，反应物和生成物分子数相等；Y<4，反应物分子数大于生成物分子数；Y>4，反应物分子数小于生成物分子数。 例：在120℃时，将1L乙烯、2L乙烷和2L乙炔与20L氧气混和，点燃完全燃烧后，恢复至原来温度，所得气体得体积是（ D ） A.10L B.15L C.20L D.25L 解析：在120℃时，燃烧产物中水也是气态，因此只要当烃的组成中H原子数为4就满足题意。本题中乙烯是

烃的燃烧计算

有 机 物 燃 烧 学 案 一、由守恒法计算分子式 O H y xCO O y x CxHy 2222 )4(+→++ C — O 2 — CO 2 4H — O 2 — H 2O 12g 1mol 4g 1mol 1、8、8g 样品燃烧后,得到22gCO 2与10、8gH 2O,求则该有机物最简式就是。 2、实验测得某烃A 中含碳85、7%,含氢14、3%。在标准状况下11、2L 此化合物气体的质量为21g 。求此烃的分子式。 二、耗氧量的比较 3、(1)等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序就是_____________ _。 ①C 2H 6 ②C 2H 4 ③C 3H 8 ④聚乙烯 ⑤C 4H 6 (2)等物质的量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序就是______________。 ①C 2H 6 ②C 3H 4 ③C 2H 5OH ④ C 2H 6O 2 ⑤C 3H 8O 3 (3)下列各组混合物中,不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时生成CO 2的质量也一定的就是( ) 下列各组混合物中,不论二者以什么比例混合,只要总物质的量一定,完全燃烧时生成CO 2的质量也一定的就是( ),生成水的物质的量也一定的就是( )。 A.甲烷、乙烯 B.乙烯、丁烯 C.丙烷、丙烯 D.苯、 甲苯 三、差量法 4、125℃时,1L 某气态烃在9L 氧气中充分燃烧反应后的混合气体体积仍为10L(相同条件下),则该烃可能就是 A 、 CH 4 B 、 C 2H 4 C 、 C 2H 2 D 、C 6H 6 5、10mL 某气态烃,在50mL 氧气中充分燃烧,得到液态水与35mL 气体(气体体积均在同温同压下测定)此烃可能就是 A.C 2H 6 B.C 4H 8 C.C 3H 8 D.C 3H 6 四、混合气体 6、一种气态烷烃与气态烯烃组成的混合物共10g,混合气密度就是相同状况下H 2密度的12、5倍,该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时,试剂瓶总质量增加了8、4g,组成该混合气体的可能就是 A 、 乙烯与乙烷 B 、 乙烷与丙烯

烃类键焓的精确计算及应用(2016.4.20)

烃类键焓的精确计算及应用 张凤阁 山东省冶金科学研究院（山东济南250014）

目录 摘要 (3) 第一章绪论 (3) 第二章键焓的计算 第一节烃类气态化合物克分子总键焓 (7) 第二节饱和脂肪烃四个基本键焓 (12) 第三节烃类复键焓的计算 (18) 第三章键焓的应用 第一节求气态烃类化合物的总键焓 (30) 第二节烃类气态化合物ΔH f0的标准化 (31) 第三节复键烃类氢化热 (36) 第四节张力能和共轭能 (39) 第五节烃类键焓值准确性的判定准则 (43) 第六节自由基与自由基偶 (44) 第七节关于标准态 (47) 第八节关于“超共轭论”的评述 (48) 第九节键焓与化学反应的某些关系 (50) 第十节烃类分子碳碳键焓的等值性 (51) 第十一节关于丙烯 (52) 第十二节关于一氧化碳的键焓 (53) 第十三节《量子化学》如何面对事实 (54) 第四章结论 (56)

摘要：本文提出了“在标准状态下，独立的自由基的键焓等于零”作为化合物键焓的标准态。在此基础上，提出了气态分子总键焓概念。这是本文所有计算的基础。 本文解决了非张力烃类气态化合物所有键焓(包括复键)的计算方法。特别是解决了1°、2°、3°碳上C―H键焓和乙炔(炔类) C―H键焓的精准计算，对有机合成机理的阐明将起着重要的作用；本文发现了“ΔH f0，H a0，H j0，ΔH h0”四个量之间的内在联系，特别是“H a0法和H j0法计算ΔH h0值必须相等”这条准则，规范了各种H j0值，从而使ΔH f0值真正达到“标准化”；本文创立了烃类键焓值的判定准则。 本文还对其他热数据：共轭能、自由基位能，分子的张力能，同类键焓等值性等等，都进行了阐述；本文还对《量子化学》在计算键焓方面的不适用进行了概括的评价；也通过1°、2°、3°碳上C―H键焓数值的解决及氢化热值的差别来源的澄清和超共轭能的解析，使“超共轭论”之说证据欠缺。 关键词：键焓的标准态标准生成焓总键焓键焓氢化热共轭能自由基位能静态键焓判定准则 第一章绪论 气态化合物，特别是烃类气态化合物的键焓，在有机化学和结构化学中占有重要位置。特别是烃类化合物1°、2°、3°碳上C―H键焓及各类复键焓准确值的求出，尤其是炔类C≡C键上的C―H键焓的精确计算，是了解烃类自身结构与性质之间关系的基础数据。 烃类气态化合物各类键焓值，前人进行了长期大量的实测方面的研究工作，有些结果接近了化合物键焓的准确值（或真实值）。如美国化学家鲍林等对某些简单无机气态分子的键焓及饱和烃的C―H键焓的平均值98.8kcal/mol；英国出版的《化学数据手册》上，更进一步给出了较为准确的C=C,C≡C,键及苯环的键

烃的燃烧规律总结

烃的燃烧规律总结 烃的燃烧是很简单的，但它的计算现象丰富多彩，从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。 一、烃的燃烧化学方程式 不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用C H y x 来表示，这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下： 二、烃燃烧时物质的量的变化 烃完全燃烧前后，各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致，即。 也就是说，燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关，而与碳原子数无关。且：当y>4时，，即物质的量增加； 当y= 4时，，即物质的量不变；当y<4时，，即物质的量减少。 三、气态烃燃烧的体积变化 要考虑燃烧时的体积变化，必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。因此，当气态烃在通常压强下燃烧时，就有了两种不同温度状况下的体积变化： 1. 在时，。说明，任何烃在以下燃烧时，其体积都是减小的；

2. 在时， 。 当y>4时，，即体积增大； 当y=4时，，即体积不变； 当y<4时，，即体积减小。 四、烃燃烧时耗氧量（nO 2）、生成二氧化碳量（nCO 2）、生成水量（nH 2O ）的比较 在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时，常采用两种量的单位来分别进行比较： 1. 物质的量相同的烃C x H y ，燃烧时 也就是说： （1）相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，（x+y/4）值越大，消耗O 2越多； x 值越大，生成的CO 2越多；y 值越大，生成的水越多。 （2）1mol 有机物每增加一个CH 2，消耗O 2量增加为：(1+2/4)=1.5mol 2. 质量相同的烃C x H y 转换成y CH x ，燃烧时

烃类知识点

《烃》总结 一、烃的分类及结构和性质 要求掌握本章所涉及的化学方程式 三、专题总结 （一）烃类反应6种类型 1、取代反应——一上一下，取而代之 对象：饱和烃、苯和苯的同系物； 卤素要求是纯净的卤素单质 如：甲烷和氯气的取代反应（方程式、实验现象、产物的物性、取代的有关计算）苯和苯的同系物：卤化、硝化、磺化（方程式、实验设计、产物的物性、除杂）2、加成反应——断一拉二，只上不下 对象：不饱和烃（烯烃、炔烃和苯及苯的同系物） 烯与H2、X2、HX、H2O的加成。炔与H2、X2、HX 的加成； 苯与H2、Cl2的加成。马氏加成。

掌握单烯烃的单一加聚和混合加聚，掌握由加聚产物反推单体。 4、氧化反应 点燃：所有烃都可以燃烧。充分燃烧意即O2适量或过量。产物为CO2和H2O。 掌握所涉及的计算：差量法、极限法、平均值法、十字交叉法、守恒法 被酸性KMnO4溶液氧化：烯、炔、苯的同系物 5、还原反应——不饱和烃加氢 6、分解反应 甲烷分解成C和H2；烷烃的裂化 （二）常见经验规律 1、气态烃燃烧前后总物质的量的变化 C x H y+（x+y/4）O2——XCO2 + y/2 H2O（气） 当y=4时，反应前后气体总物质的量不变 当y＞4时，n前＜n后 当y＜4时，n前＞n后（只有C2H2） 如：125℃，1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧后的混合气体体积为10L，则该烃可能是：CH4、C2H4、C3H4 2、·质量相同的不同烃，燃烧耗氧量由y/x决定或H%决定，比值越大，耗氧量越大。 生成CO2、H2O的量分别由C%、H%决定。 因此最简式相同的有机物（各元素百分比相同），不管以任何比例混合，只要混合物总的质量一定，各元素的质量就相同，完全燃烧后生成的CO2和H2O及消耗O2的总量就一定。 ·物质的量相同的不同烃，燃烧耗氧量由x+y/4决定，生成CO2、H2O的量分别由x、y决定。 如：C3H8、C3H6、C4H6、C7H8四种物质分析。 3、烃中含碳量的高低 烷烃＜烯烃＜炔烃、苯及其同系物 烷烃中碳数越多，碳的质量分数越大（＜6/7）；烯烃中碳的质量分数为一定值（6/7）；炔烃、苯的同系物中碳数越多，碳的质量分数越小（＞6/7）。 4、烃类物质熔沸点、密度规律：随分子量（碳原子个数）增大而升高。碳数相等的情况下，支链越多， 沸点越低。 5、“根”、“基”、“原子团”的区别 （三）区别一组概念： 同系物、同分异构体（书写、判断数目）、同位素、同素异形体 如：液氯、氯气、P4、P、D、T、CH4、C3H8、1—丁烯、2—甲基丁烯 属于同系物的是CH4、C3H8； 属于同分异构体的是1—丁烯、2—甲基丁烯； 属于同素异形体的是P4、P； 属于同位素的是D、T； 属于同一种物质的是液氯、氯气。 （四）命名： 烷烃、烯烃、炔烃类的命名。

烃和烷烃燃烧规律

专题：烃和烷烃 一、烃和烷烃燃烧的相关计算 CxHy+ O2 → CO2+ H2O C n H2n+2+ O2 → CO2+ H2O ★C、H元素守恒: 【例1】（1）混合气体通入浓硫酸或无水氯化钙：0.1mol的烃完全燃烧，放出的CO2在标准状况下为2.24L，把混合气体通入浓硫酸或无水氯化钙中，浓硫酸或无水氯化钙增重3.6g，该烃的分子式为。 （2）混合气体通入碱石灰：0.5mol的烃完全燃烧，若将混合气体通入碱石灰中，碱石灰增重12g，若通入浓硫酸中，浓硫酸增重48g，该烃的分子式为。 （3）混合气体通入过氧化钠： Na2O2+ CO2= △m= 结论： Na2O2 + H2O= △m= 结论： 0.5mol的某烃完全燃烧通入足量澄清石灰水中产生白色沉淀200g，若将混合气体通入装有足量过氧化钠的干燥管中，固体增重59g，该烃的分子式为，该烃 （填“是”或者“不是”）烷烃，理由是 ★等物质的量烃完全燃烧耗氧量的计算：CxHy~ O2 C n H2n+2~ O2 【例2】下列等物质的量的烃，耗氧量由多到少排列为 ○1C2H6 ○2C3H4 ○3C2H2 ○4C6H6○5C5H12 ○6C2H4 ★等质量的烃完全燃烧耗氧量的计算： C ~ O2 ~ CO2 4H ~ O2 ~ 2H2O 12g 1mol 4g 1mol 结论：y/x 越大，耗氧量越大 【例3】（1）下列等质量的烃，耗氧量由多到少排列为 ○1C2H6 ○2C3H4 ○3C2H2 ○4C6H6 ○5C5H12 ○6C2H4 （2）等质量的烷烃，耗氧量最多的烷烃是 ★最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定。 【例4】由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同分异构体； ②互为同系物；③具有相同的最简式；④两种烃中碳的质量分数相同。正确的结论是( ) A.①②③④ B.①③④ C.②③④ D.③④ ★烃完全燃烧前后气体体积变化规律： （利用差量法确定分子中的含H数） CxHy+( x+y/4)O2 →xCO2+ y/2H2O △V 1 x+y/4 x y/2(气) 1-y/4 1 x+y/4 x (液) 减少1+y/4 ●H2O为气态（100℃以上）：体积不变 y = 4（CH4 C2H4 C3H4） 体积减小 y < 4（C2H2） 体积增大 y > 4(C2H6 C3H8) 【例5】两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧

烃类有机物性质总结

本章重难点专题突破 1 各类烃的结构与性质归纳解读 类别烷烃烯烃炔烃苯和苯的同系物通式C n H2n＋2(n≥1)C n H2n(n≥2)C n H2n－2(n≥2)C n H2n－6(n≥6)碳碳键结构特点仅含C—C键含有键含有键含有苯环 主要化学反应 取代反应 热分解反应 氧化反应 加成反应 氧化反应 加成反应 氧化反应 取代反应 加成反应 氧化反应 代表物CH4CH2===CH2C6H6对应的空间构型正四面体形平面形直线形平面形 物理性质一般随分子中碳原子数的增多，熔、沸点升高， 密度增大。碳原子数为1～4的烃，常温下是气态， 不溶于水。液态烃的密度比水的小 简单的同系物常 温下为液态，不溶 于水，密度比水小 同分异构体碳链异构碳链异构 位置异构 碳链异构 位置异构 侧链大小及相对 位置产生的异构 [特别提示] ①烷烃与苯和苯的同系物都能发生取代反应，但反应条件不同，前者为光照，后者为铁粉。②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物一般能被氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。 类别液溴溴水溴的四氯化碳 溶液 酸性高锰 酸钾溶液 烷烃与溴蒸气在光照条件 下发生取代反应 不反应，液态烷烃可以萃 取溴水中的溴从而使溴 水层褪色 不反应，互溶不 褪色 不反应 烯烃常温加成褪色常温加成褪色常温加成褪色氧化褪色炔烃常温加成褪色常温加成褪色常温加成褪色氧化褪色 苯一般不反应，催化条 件下可取代 不反应，发生萃取而使溴 水层褪色 不反应，互溶不 褪色 不反应 苯的同系物一般不反应，光照条 件下发生侧链上的取 代，催化条件下发生 苯环上的取代 不反应，发生萃取而使溴 水层褪色 不反应，互溶不 褪色 氧化褪色

石油产品烃类的测定

石油产品烃类的测定 ( 荧光指标剂吸附法GB/T11132 ASTM/D1319) 1.实验目的 (1)掌握液体石油产品烃类的测定方法和计算方法。 (2)掌握荧光指标剂吸附法的操作技术。 2.方法概要 取约0.75mL试样注入装有活化过的硅胶的玻璃吸附柱中,在吸附柱的分离段装有一薄层含有荧光染料混合物的硅胶.当试样全部吸附在硅胶上后,加入醇脱附试样,加压使试样顺柱而下。试样中的各种烃类根据其吸附能力强弱分离成芳烃、烯烃和饱和烃。荧光染料也和烃类一起选择性分离，使各种烃类区域界面在紫外灯下清晰可见。根据吸附柱中各烃类色带区域的长度计算出每种烃类的体积分数。 3. 仪器与试剂 3.1仪器 3.1.1 吸附柱 由精密内径玻璃管制作的精密内径吸附柱，包括一个加料段和具有短毛细管的分离段及分析段。分析段的内径应该是1.60～1.65mm，而且在分析段的任何部分当100mm汞柱通过时长度变化不应大于0.5mm。吸附柱各部分的彼此连接应该是长锥形连接。 为了方便，也可以用具有标准内径管的标准吸附柱。具体规格如图1所示。要求其分析段必须是均匀的管，而且分析段和分离段之间要密封连接。可用普通卡尺沿着管测量外径，如果变化大于0.5mm，就认为是内径混乱的，不能使用。分析段与分离段之间用30mm长的聚乙烯管连接，要保证两玻璃段接触。为了保证分析段玻璃对聚乙烯是密封的，必须加热分析段上端，直到它刚好能免熔化聚乙烯，然后将分析段1两端套入聚乙烯管内。或者用软金属线紧密缠绕来密封聚乙烯管和分析段玻璃管的连接。

3.1.2 烃类测定仪 紫外光源:波长以3650为主，灯管长1220mm的光源，安装在与吸附柱平行的位置上。 测量长度的工具。米尺固定在柱架附近，由6个塑料活动夹指示烃类范围，用米尺测量长度；也可用玻璃铅笔划出烃类范围，然后将吸附柱放在水平位置测量其长度。 电动振动器。用于振动单个柱子或两个柱子。振幅大于1.5mm；频率（100±2）Hz。 3.1.3 气路系统组件 YT-1型减压阀：入口压力小于或等于14785KPa(150kgf/cm2)。 出口压力：0～493KPa(0～5kgf/cm2)。 压力表：0～493KPa(0～5kgf/cm2)。 压力表：0～246KPa(0～2.5kgf/cm2)。 3.1.4不锈钢毛细管外径1mm，内径0.5mm，长1650mm，其一端借助胶管与自来水管相连接用于清洗吸附柱。 3.1.5 注射器 1ml，分度为0.02ml，并带有医用9号注射针头。 3.1.6 秒表。 3.1.7 干燥箱温度控制能达到（177±1）℃。 3.1.8 干燥器用于盛装干燥后的硅胶。 3.1.9 幕布丝绒材质，关闭严密，开启灵活。 3.2.试剂 3.2.1 细孔层析用，100～200目，对烯烃最小聚合，而且符合表1-1所示筛分检验要求。要保证整个容器的硅胶是均匀的。使用前将硅胶放在浅的容器中在177℃下干燥3h，趁热将干燥后的硅胶装到密封的瓶内，移至干燥器中。硅胶采用青岛海洋化工厂生产的层析用硅胶。 表1 硅胶筛分检验

烃的燃烧规律小结(最新整理)

烃的燃烧规律 若烃的分子式用C x H y 表示，则烃完全燃烧的化学方程式可表示为： C x H y +()O 2xCO 2+H 2O 4y x +2 y 演练：分别写出烷烃、烯烃燃烧的通式： 根据不同的情况，可总结出与烃完全燃烧有关的几条规律： 1．等物质的量的烃完全燃烧耗氧量的计算 (1)耗O 2量的多少取决于()，()值越大，耗O 2量__________。4y x +4 y x +(2)产生CO 2的量取决于x ，x 越大，产生CO 2的量_____________。 (3)产生H 2O 的量取决于y ，y 越大，产生H 2O 的量_____________。 [例1] 在常温、常压下，取下列四种气态烃各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 ( ) A ．CH 4 B ． C 2H 6 C ．C 3H 8 D ．C 4H 10 演练：某地所生产的天然气里含有90％甲烷、5％乙烷、3％二氧化碳和2％氮气（体积分数）。在标准状况下，燃烧1m 3这种气体，需要多少升空气？（ ） 2．等质量的烃完全燃烧耗氧量的计算 因等质量的H 比等质量的C 耗O 2的量__________（多或少），故：(1)耗O 2量的多少取决于 ，值越大，耗O 2量_________。x y x y 注意：值越大，意味着烃分子中H 的质量分数______，耗O 2量_____。x y (2)产生H 2O 的量取决于，值越大，产生H 2O 的量____________。x y x y (3)产生CO 2的量取决于，值越大，产生CO 2的量_____________。x y x y 注意：最简式相同的烃，如C 2H 2、C 6H 6，若等质量完全燃烧时耗O 2量、产生CO 2的量、产生H 2O 的量______________。若等物质的量完全燃烧时，耗O 2量_______等。 [例2] 等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是 ( ) A ．CH 4 B ． C 2H 6 C ．C 3H 6 D ．C 6H 6 [例3] 下列各组化合物中，不论二者以何种比例混合，只要总质量一

烃燃烧计算典型例题

烃燃烧计算典型例题 一．根据反应前后气体的差量推断有机物组成 例1：两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1升该混合烃与9升氧气混合，充分燃烧后，恢复到原状态所得气体的体积为11升，下列混合烃中不符合此条件的是 A．C4H10和C3H6 B．C4H8 和C3H8 C．C4H10 和C2H4D．CH4 和C3H8 例2：120℃时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原状态，体积不变，该烃分子式中所含碳原子数不可能是 A．1 B．2 C．3 D． 4 例3：某温度下，某气态烃与氧气的混合气体共7升，完全燃烧后，将生成的气体混合物通过浓硫酸，气体的体积减少至4升（相同条件下），则该烃不可能是 A．甲烷B．乙烯C．丙炔D．1，3-丁二烯 例4：饱和链烃A和不饱和链烃B在常温下均为气体，其中A含有的碳原子数多于B。将A和B按照一定比例混合，1升混合气体完全燃烧得到3.6升二氧化碳气体，试推断混合气体A和B所有可能的组合，以及A、B的体积比。 例5：400K，101.3kPa时，1.5L某烃的蒸汽能在aL氧气中完全燃烧，体积增大到（a+3）L，问： ⑴该烃在组成上必须满足的条件是； ⑵当a=10L，该烃可能的化学式为； ⑶当该烃的化学式为C7H8时，a的取值范围是。

二．关于不完全燃烧的计算 例：1升丙烷与X升氧气混合点燃，丙烷充分反应生成混合气体体积为A 升（气体的体积均在120℃，1.01×105Pa时测定），将A升混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体体积为B升，若A-B=6则X的值为A．4 B．4.5 C．5.5 D．6 三．利用不饱和度（缺氢指数）的计算 例1：某链烃的化学式为C100H106 ,已知该分子中三键数与二键数之比为2∶1，则其双键数目为 A．48 B．36 C．24 D．12 例2：式中只含有三种结构单元（Ⅰ）~（Ⅲ）。 ⑴在烃A的结构分子中含有的上述结构单元各为多少个？（各单元交替相连） ⑵若另一种烃B的分子式为C1398H1278，则该烃的不饱和度为多少？若B 的结构和A相似，只是B分子中多了一种结构为 的结构单元，则B分子比A分子多了多少个这样的结构单元？ 四．裂化计算 例: C7H16经催化裂化后，生成CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C4H8五种气体，则混合气体的平均分子量不可能是 A． 25 B．26 C．30 D．34

高中化学烃燃烧的有关计算练习及答案

烃燃烧及计算 一、烃燃烧耗氧量大小比较 烃完全燃烧时的通式： C x H y ＋(x ＋y 4)O 2――→点燃xCO 2＋y 2H 2O 1．等质量的烃(C x H y )完全燃烧，耗氧量与C 百分含量或H 百分含量有关。C 百分含量越高，烃耗氧越少，或y/x 值越小，耗氧量越少。 2．等质量的烃，若最简式相同，完全燃烧耗氧量相同，且燃烧产物也相同。推广：最简式相同的烃无论以任何比例混合，只要总质量相同，耗氧量就相同。 3．等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量取决于(x ＋y 4)值的大小。 其值越大，耗氧量越多。 4．等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(烃的一种衍生物，如乙烯和乙醇)或加成产物的同分异构体完全燃烧时，耗氧量相同。 5．1 mol 烃每增加一个CH 2，耗氧量增多1.5 mol 。 6．1 mol 含相同碳原子数目的烷烃、烯烃、炔烃，耗O 2量依次减少。 例题 1 等质量的下列烃完全燃烧时，所需O 2的量最多的是 ( ) A ．C 6H 6 B ． C 2H 6 C ．C 2H 4 D ．C 4H 6 【解析】 在等质量前提下，烃中H 百分含量越高耗氧越多，而一 个碳原子平均结合的氢原子个数为y x 。A.C 6H 6：y x ＝1；B.C 2H 6：y x ＝3； C.C 2H 4：y x ＝2； D.C 4H 6：y x ＝1.5。【答案】 B 二、烃完全燃烧前后气体体积的变化 C x H y ＋(x ＋y 4)O 2――→点燃xCO 2＋y 2H 2O

1．燃烧后温度高于100 ℃时，水为气态：ΔV ＝V 后－V 前＝y 4－1 y ＝4时，ΔV ＝0，体积不变，对应有机物CH 4、C 2H 4和C 3H 4。 y>4时，ΔV>0，体积增大。 y<4时，ΔV<0，体积减小，对应有机物只有CH ≡CH 。 2．燃烧后温度低于100 ℃时，水为液态： ΔV ＝V 前－V 后＝1＋y 4，体积总是减小。 3．无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子数有关，而与烃分子中的碳原子数无关。 特别说明 烃完全燃烧后(相同状况下)CO 2与H 2O 物质的量关系 (1)n(CO 2)∶n(H 2O) ????? <1时 为烷烃＝1时 为烯烃、环烷烃 >1时 为炔烃、苯及苯同系物等 (2)在烃分子中，具有相同碳原子数的烃混合，只要混合物总物 质的量恒定，完全燃烧后生成CO 2的量一定。 例题2 常温常压下，10 mL 某气态烃与50 mL O 2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35 mL ，则此烃的化学式为 ( ) A ．C 3H 6 B ． C 5H 12 C ．C 2H 4 D ．C 6H 6 【解析】 设该烃分子式为C x H y ，则有 C x H y ＋(x ＋y 4)O 2=====点燃xCO 2＋y 2H 2O ΔV 1 x ＋y 4 x 1＋y 4 10 mL 25 mL 110＝1＋y 425 y ＝6 由于C 6H 6常温常压下为液态，故该烃为C 3H 6。 【答案】 A 练习

(完整版)COD理论计算方法

COD的理论计算 一、COD概念 化学需氧量又称化学耗氧量（chemical oxygen demand），简称COD。是利用化学氧化剂（如高锰酸钾、重铬酸钾）将废水中可氧化物质（如有机物、亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等）氧化分解，然后根据残留的氧化剂的量计算出氧的消耗量。 二、 COD的测定 COD的测定方法主要有高锰酸钾法和重铬酸钾法。化学需氧量常由于氧化剂的种类、浓度及氧化条件等之不同，对氧化物质，特别是有机物质的氧化率也不相同。因此，在排水中存在有机物的情况下，除非是在间一条件下测定COD，否则不能进行对比。一般用高锰酸钾高温氧化法，其氧化率为50～60%，用重铬酸钾氧化法，其氧化率为80～90%。 二、COD理论计算公式 根据COD的定义，我们可以理解为COD就是将废水中可氧化物质（有机物等）完全氧化为CO2和水的过程中氧的消耗量。因此我们可以通过化学反应方程式进行理论计算，得到可氧化物质氧化过程中氧的消耗量。 因为我们环评工作主要针对炼化企业，现以炼油厂含油废水为例进行理论计算。 含油废水中成分复杂，主要污染物包括石油类、挥发酚、硫化物、pH值、SS、氨氮、碱、各种盐类、化学添加剂、各种脂肪族化合物、杂环化合物和芳香烃等。

1、石油类的COD计算 石油类是各种烃类的复杂混合物。在实验室模拟废水实验中，通常将正十六烷、异辛烷和苯按65：25：10比例配制成混合烃作为标准油溶液（我们实验室一同学曾经做过含油废水的处理试验，并配制相关废水）。 假设正十六烷、异辛烷和苯被完全氧化，则其耗氧量可通过以下公式进行计算： ①正十六烷 C16H34+49O=16CO2+17H2O 226 784 根据反应方程式，废水中正十六烷转换成COD的理论值应为： 784（分子量）/226（分子量）=3.47 即：废水中每克正十六烷可以消耗3.47g的氧，相当于3.47克COD。 ②异辛烷 C8H18+25O=8CO2+9H2O 114 400 400（分子量）/114（分子量）=3.5 即：废水中每克异辛烷相当于3.5克COD。 ③苯 C6H6+15O=6CO2+3H2O 78 240 240（分子量）/78（分子量）=3.07 即：废水中每克苯相当于3.07克COD。 综上所述，将三种物质所导致COD进行加权计算后，废水中每克石油类相当于3.44克COD，因为重铬酸钾氧化法氧化率为90%左右，因此可将其校正为废水中每克石油类相当于 3.1克COD，也就是说如果废水中的石油类为100mg/L，则每升废水中COD为310mg/L。 2、氨氮的COD计算 根据文献资料，0--1400mg／L的NH3-N对COD几乎没有影响，这主要是因为：

烃燃烧规律总结

烃的燃烧规律总结 一、烃的燃烧化学方程式 不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用来表示，这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下： 二、烃燃烧时物质的量的变化 烃完全燃烧前后，各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变 化值一致，即。 也就是说，燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关，而与碳原子数无关。且：当y>4时，，即物质的量增加； 当y=4时，，即物质的量不变；当y<4时，，即物质的量减少。 三、气态烃燃烧的体积变化 要考虑燃烧时的体积变化，必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。因此，当气态烃在通常压强下燃烧时，就有了两种不同温度状况下的体积变化： 1. 在时，。说明，任何烃在以下燃烧时，其体积都是减小的； 2. 在时，。 当y>4时，，即体积增大； 当y=4时，，即体积不变； 当y<4时，，即体积减小。 四、烃燃烧时耗氧量（）、生成二氧化碳量（）、生成水量（）的比较 在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时，常采用两种量的单位来分别进行比较： 1. 物质的量相同的烃，燃烧时 2. 质量相同的烃，燃烧时

也就是说： （1）质量相同的含氢质量分数大的烃，燃烧时耗氧量大、生成二氧化碳量小、生成 水量大。 （2）最简式相同的烃，不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧 后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。 五、混合烃燃烧时的加和性 尽管烃的混合物燃烧时，具有单一烃各自的燃烧特征，但它们具有加和性。因此， 可以将看作为混合烃的“平均分子式”。这样就找到了将“混合烃”转换成“单一烃” 的支点，从而根据“一大一小法”或“十字交叉法”就很容易求解出混合物中具有哪些组份 以及这些组份的物质的量分数。 六、典型例题 1. 常温常压下，取物质的量相同的下列四种气态烃，分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最 多的是( ) A.甲烷 B.乙烷 C. 丙烷 D.丁烷 2. 等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是( ) A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C6H6 3.两种气态烃以一定比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体的体积为11L，下列各组混合烃中不符合此条件的是（） A．C3H6 C4H10 B．CH4 C3H8 C．C2H4 C4H10 D．C3H8 C4H8 4.燃烧0.1 mol两种气态烃的混合物，生成3.58 L CO2（标准状况）和3.6g H2O，则混合气体中（） A．一定有甲烷B．一定有乙烷 C．一定无甲烷 D．一定有丙烷 5. 时，2 L常见烃A的蒸气能在b L氧气中完全燃烧，反应后体积 增至(b+4) L（体积在同前的条件下测定）。 （1）烃A在组成上应满足的条件是______________； （2）当b=15时，该烃可能的化学式______________；

有机物完全燃烧规律(精校)

有机物完全燃烧规律 一、等物质的量的烃完全燃烧耗氧规律 1mol 某烃C x H y 完全燃烧的反应方程式为： 22242 x y y y C H x O xCO H O ??++???→+ ?? ?点燃 由此可知，每摩烃完全燃烧时耗氧量相当于每摩烃中碳元素和氢元素分别燃烧时耗氧量之和4 y x ? ?+ ??? 。 例1．常温常压下，取下列4种气态烃各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 A ．甲烷 B ．乙烷 C ．乙炔 D ．乙烯 答案：B 例2． 1mol 的某烷烃完全燃烧，需要8mol 的氧气，这种烷烃的分子式可能是 A ．C 3H 8 B ． C 4H 10 C ．C 5H 12 D ．C 6H 14 答案：C 二、等质量的烃类完全燃烧时耗氧量规律 质量相同的烃类完全燃烧时，耗氧量最多的是含氢量最高的；耗氧量最少的是含氢量最小的。即：对于x y C H ，质量一定时：①耗氧量最多的是 y x 最大的；②耗氧量最少的是 y x 最小的。 例3．等质量下列各类烃： 1. C 6H 6 2. C 7H 8 3. C 4H 10 4. C 3H 8，分别完全燃烧时，其耗氧量由大到小的顺序排列的是 A ．1234 B ．4321 C ．2134 D ．3412 答案：B 例4．等质量的下列烃完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，耗氧量最多的是 A ．C 2H 6 B ． C 3H 8 C ．C 4H 10 D ．C 5H 12

答案：A 例5．等质量的下列烃，完全燃烧时消耗O 2最多的是 A ．甲烷 B ．乙烷 C ．乙炔 D ．乙烯 答案：A 三、烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律 1mol 某烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为： 222422 x y Z y z y C H O x O xCO H O ??++-???→+ ?? ?点燃 例6．若1mol 有机物在完全燃烧时，消耗的氧气的物质的量为312 n - mol ，则它的组成通式可能是 A ．C n H 2n O B ．C n H 2n+2O C ．C n H 2n －2 D ．C n H 2n 答案：A 、C 四、总质量一定的混合物的燃烧 只要各组分的最简式相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。 例7．取W 克下列各组混合物，使之充分燃烧时，耗氧量跟混合物中各组分的质量比无关的是 A ．HCHO 、HCOOCH 3 B ．CH 3CH 2OH 、CH 3COOH C ．CH 2＝CH －CH ＝CH 2 、C 2H 4 D ．C 2H 2、C 6H 6 答案：AD 分析：HCHO 和HCOOCH 3，因为最简式相同，在总质量一定时，二者不论以何种比例混合，混合物中C 、H 、O 元素的质量为定值，所以耗氧量为定值，故选A 。同理可选出D 。 五、总物质的量一定的混合物的燃烧 只要各组分每mol 物质的耗O 2量相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物中各组分的含量无关。

有关烃类计算

有机物燃烧计算常见题型及解题方法 题型1 比较耗氧量大小 此类题可分成两种情况。 1．比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小 方法1 根据分子式CxHyOz 计算24z y x -+大小，2 4z y x -+ 值越大，耗氧量越多。 [例1]1mol 下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（ ）（A ）C 3H 4 （B ）C 2H 5OH （C ）CH 3OH （D ）CH 3CH 3 解析 耗氧量分别为 （A ）4443=+ (mol) (B) 321462=-+ (mol) (C) 5.121441=-+ (mol) (D) 5.34 62=+ (mol)答案应为(C) 方法2 改写分子式 改写分子式的原则是：若是烃则1molC 与4molH 耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O 、C 、H 写成“CO 2”或“H 2O ”形式，再比较剩余的C 、H 耗氧量即可。 [例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（ ） （A ）C 2H 2 （B ）C 2H 4O （C ）C 2H 6 （D ）C 2H 4O 2 解析 观察分子式可推知耗氧量 C 2H 6＞C 2H 2 C 2H 4O ＞C 2H 4O 2 ∵C 2H 4O 分子式可改写成C 2H 2·H 2O ∴耗氧量C 2H 2与C 2H 4O 相等∴正确答案为（C ）＞（A ）=（B ）＞（D ） 比较以上两种解题方法，[方法2]解题更简捷，更可取。 2．比较等质量烃燃烧耗氧量大小 思路解析 12gC 燃烧耗氧气1mol ，12gH 2燃烧耗氧气3mol 即等质量的C 、H 燃烧耗氧：H ＞C ∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中H 质量百分数即可，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量就越大。因此，该类题型的解题方法为： 把烃分子式改写为CHx 形式，CHx 式中x 值越大，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。 [例3]下列等质量有机物燃烧耗氧量最大的是（ ）（A ）C 6H 6 （B ）C 2H 6 （C ）C 3H 8 （D ）C 7H 12 解析 把各分子式改写成CHx 形式 （A ）C 6H 6~~CH （B ）C 2H 6~~CH 3（C ）C 3H 8~~CH 8/3 （D ）C 7H 12~~CH 12/7∴耗氧量最大的是C 2H 6 题型2 求有机物分子式 方法 常用的有最简式法、摩尔计算法、余数法、方程式法、讨论法、差量法、求解不定方程式法等。 [例5]在1.01×105Pa ，120℃时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来温度和压强体积不变，该烃分子式中碳原子数不可能是（ ）（A ）1 （B ）2 （C ）3 （D ）4 解析 用方程式法 O H y xCO O y x CxHy 22224+→??? ? ?++ △V 1 4y x + x 2y 14 -y 1 4 0 即014=-y 解得y=4 ∵烃完全燃烧 ∴44 ≤+y x 解得 x ≤3 ∴答案为（D ） 题型3 求有机物混合物可能有的成分 方法 此类题要用平均值法、方程式法、讨论法、差量法、求解不定方程式法等方法来求解。往往要假设混合物的平均分子组成，若是烃混合物，则平均分子组成设为CxHy ，若是含氧衍生物则设为CxHyO O H y xCO O y x CxHy 22224+→??? ? ?++