金属与酸反应规律

金属与酸反应的有关规律

一、规律的引出（P13 8题）

结论：

1、金属与酸反应生成氢气多少与酸的种类无关。

2、生成氢气的多少与金属的活泼性无关。金属越活泼则曲线的坡度越陡。

3、当酸足量的时候生成氢气质量等于：m(H2) = （n ×a ）÷Ar

（其中n 表示金属在化合物中化合价a 表示金属质量 Ar 表示金属相对原子质量） ①当金属化合价和质量相同时候，相对原子质量越小，生成H 2则越多

②当金属化合价和质量相同时候，若生成等质量的H 2，相对原子质量越小，消耗的金属则越少。

4、足量金属与同浓度同体积酸反应的时候生成氢气质量相等。

（口诀：足量金属等量酸，产生氢气一样多；等量金属足量酸，产生氢气铝最多） 技巧的运用

1、等质量、颗粒大小相同的X 、Y 、Z 三种较活泼金属分别

加入足量且浓度相同的盐酸中，生成H 2的质量与反应时间

的关系如右图所示。这三种金属的活动顺序

为 ；假如X 、Y 、Z 都是+2价金属，则相对原

子质量由大到小的顺为 。

2. 等质量的Mg 、Al 、Fe 、Zn 、Sn （119）五种金属，分别

与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量由多到少的顺序

是（ ）

A. Sn 、Mg 、Al 、Fe 、Zn

B. Al 、Mg 、Sn 、Fe 、Zn

C. Al 、Mg 、Fe 、Zn 、Sn

D. Zn 、Fe 、Al 、Mg 、Sn

3、在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的同种盐酸(足量)，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5 g 锌和5 g 铁，铁和锌反应完全后，天平的指针( )。

A ．偏向加锌的一边

B ．偏向加铁的一边

C ．仍停留在原来的位置

D ．不能确定偏向哪一边

4、 等质量的两种金属M 和N 分别与足量的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐和氢气。生成的氢气质量m （纵坐标）与反应时间t （横坐标）的关系如图1，下列结论正确的是（ ）（多选） A. 相对原子质量：M 大于N

B. 相对原子质量：N 大于M

C. 金属M 比N 活泼

D. 金属N 比M 活泼

5. 等质量的下列金属与一定质量的酸反应生成等质量的氢气，若只有一种反应完，那反应的金属应该是（ ）

A. 铁

B. 铝

C. 镁

D. 锌

6、在天平左右盘盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，平衡后，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，反应完毕后，天平仍保持平衡，则下列情况不可能的（ ）。（多选）

图一

A．两烧杯中酸均耗尽B．锌、镁均耗尽

C．镁耗尽、而锌有剩余D．锌耗尽、而镁有剩余

二、金属与酸反应溶液质量变化：

1、将一洁净的铁片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的质量明显减少的是（）A．食盐溶液B．硫酸锌溶液 C．稀硫酸D．硫酸铜溶液

2、把铁片放入下列各物质的稀溶液中片刻后取出，溶液质量增加的是( )

A.CuSO4

B.MgCl2

C.H2SO4

D.AgNO3

3、把铁片放入下列各物质的稀溶液中片刻后取出，固体质量增加的是( )

A.CuSO4

B.MgCl2

C.H2SO4

D.HCl

4、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是：①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻。（）

A.②③

B.①②④

C.①②③

D.①②③④

5、某学生在家里做了如下实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的玻璃杯中，小球漂浮于液面上(如下图所示)。然后将从废旧电池外壳中收集来的锌片(过量)投入杯中，至不再有气泡产生为止(溶液体积的变化忽略不计)。与开始时相比，小球所处的位置是()。

A．往上浮 B．不变 C．往下沉 D．无法判断

三、金属与酸反应相关判断：

1、将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝＞铁＞锌，如生成的H2质量分别为a、b、c，则其关系为()。

A．a＞b＞c B．a＝b＝c

C．c＞b＞a D．b＞c＞a

2、将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图1所示．根据图中的信息，作出的判断不正确的是（）

图1 图2

A．图线x表示镁的反应情况B．铁消耗的稀盐酸质量最大

C．镁、锌一定过量，铁可能反应完D．镁一定过量，锌、铁可能反应完

3、相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如上图2所示．下列有关叙述正确的是（）A．金属活动性：N＞M

B．生成H2的质量相等

C．相对原子质量：N＞M

D．消耗盐酸的质量相等

4、等质量的锌、铁与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量m 与反应时间t 的关系如图所示，合理的是（ ）

5、等质量的镁，锌，铁，分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图测中能够正确反映产生氢气质量m 与反应时间 t 关系的图象为（ ）

6、将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如图5所示。有关叙述中正确的是（ ）

A ．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余

B ．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余

C ．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余

D ．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余

7、把某稀盐酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余，产生H2的质量随时间变化的趋势如下图6所示，下列说法 中正确的是

图6 图7

A 、甲的活动性比乙强

B 、甲的相对原子质量一定比乙小

C 、反应消耗等质量的盐酸

D 、乙产生氢气的速率更快

8、形状相同的等质量镁、铝、锌、铁放入到足量等体积等溶质质量分数的稀盐酸中，生成氢气的体积与反应时间的关系如上图7所示，编号对应物质正确的选项是( )

甲

乙

A．①铝②镁③铁④锌 B．①镁②铝③铁④锌

C．①铝②镁③锌④铁 D．①镁②铝③锌④铁

9、在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的同种盐酸(足量)，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5 g锌和5 g铁，铁和锌的反应过程中，天平的指针()。

A．偏向加锌的一边B．偏向加铁的一边

C．仍停留在原来的位置D．不能确定偏向哪一边

10、用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，

产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。则下列说法中不正确的是（）

A．曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况

B．盐酸均反应完，锌、铁有剩余

C．盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余

D．锌、铁都反应完，盐酸有剩余

11、在托盘天平的左右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是（）

A. 3：1

B. 2：1

C. 3：4

D. 2：3

解析：由于两只烧杯中分别加入等质量的镁和铜铝合金，要使天平仍保持平衡，两烧杯中发生反应放出的氢气质量必须相等。若用常规解法计算将会非常繁琐，遇等质量问题可以假设它们的质量为一个值。比如：我们假设两烧杯各产生1g氢气，那么所需镁、铝的质量分别为：Mg：12g，Al：9g。因两烧杯中所加镁与铜铝合金的质量相等，所以铜铝合金质量等于Mg质量12g，因此Cu的质量为12g-9g=3g。故合金中铝和铜质量比为9：3＝3：1。

12、分别用Al、Fe与足量稀硫酸反应，制得相同质量的氢气，则消耗Al、Fe的质量比为（）

A. 9：28

B. 27：56

C. 9：56

D. 27：112

四、有杂质的判断：(可能多选)

1. 某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的两种，取5.6g样品跟足

量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此铁样品中不可能含有的杂质金属组是（）

A. Cu和Mg

B. Zn和Al

C. Mg和Al

D. Zn和Cu

解析：假设5.6g为纯铁，利用“金属的相对原子质量金属在反应中的化合价”可知其恰好产生0.2g氢气。说明铁样品的两种杂质中，一种比等质量的铁产生的氢气多，另一种比等质量的铁产生的氢气少或根本不产生氢气。这样就转化为比较铁与等质量的其他金属和足量的酸反应放出氢气质量多少的问题。再利用“金属的相对原子质量金属在反应中的化合价”可很快选出答案为C、D。

2、5.6g的某铁的样品与足量的盐酸反应最后生成H2的质量是0.18g，则此铁的样品中可能含的杂质是（）；假如该合金产生H2质量为0.22g，则样品中所含杂质又可能是（）

A、Mg

B、Al C Zn D Cu

3、有一不纯的硝酸铵样品经分析其中含氮量为37%，则它所含杂质可能是（）若经分析知道其中氮元素质量分数为20%，则所含杂质可能是（）

（括号内为该物质氮元素质量分数）

A (NH4)2SO4 (21%)

B NH4HCO3 (18%)

C NH4Cl ( 26% )

D CO(NH2) ( 47% )

金属与酸反应的规律大总结

金属与酸反应的规律大总结 一、金属与酸反应的规律 1、K 、Ca 、Na 等活泼金属能与水剧烈反应生成H 2 。 2、金属活动顺序H 前的金属与非氧化性酸反应生成H 2 。 3、金属活动顺序H 后的金属与非氧化性酸不反应，但能与强氧化性酸发生反应，但不产生H 2 ，而是H 2O ，如铜与稀硫酸不反应，但能与浓硫酸、硝酸等强氧化性酸反应。 4、很不活泼金属Pt 、Au 等不溶于氧化性酸，但能溶于王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比为1︰3的比例混合而成）。 5、常温下，Al 、Fe 遇浓硫酸和浓硝酸会发生钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，这是金属与强氧化性酸发生氧化还原反应的结果。 6、铁与硝酸反应较为复杂，具体情况如下： 铁与稀硝酸反应，还原产物一般为NO ： 铁不足：Fe + 4HNO 3（稀） Fe(NO 3)3 + NO↑ + 2H 2O 铁过量：3Fe + 8HNO 3（稀） 3Fe(NO 3)2 + 2NO↑ + 4H 2O 铁与浓硝酸反应，还原产物一般为NO 2 ： 常温下：发生钝化 加热时：剧烈反应，一般生成铁盐。 二、金属与非氧化性酸反应的计算规律 解答此类试题时，关键是确定金属与氢气或者酸与氢气之间的对应关系式，在根据试题所给的限定条件作出相应的解答。金属与非氧化性酸反应时，应注重下面四个方面的规律： 1、 金属与酸反应均为氧化还原反应，且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量。 2、 1mol a 价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应，可生成a/2 molH 2 3、Na Mg Al 与酸反应规律 酸足量（金属完全反应）时 a. 等物质的量的不同金属与足量的酸反应时，产生H 2的体积比等于金属元素的化合价之比。 即产生的气体Na ：Mg ：Al=1：2：3 可简单记忆为：金属元素的化合价数对应H 原子个数，如： Na ～ H ～1/2H 2 Zn ～ 2H ～ H 2 Al ～ 3H ～ 3/2H 2 b 、相同质量的不同金属与足量酸反应时，产生H 2的体积比等于金属的 相对原子质量 化合价 之比。即产生 的气体Na ：Mg ：Al=1/23：2/24：3/27

(完整word版)金属与酸反应图像题

初中化学图像试题 1．下列图像与所述实验相符的是 A B C D A ．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸 B ．向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水 C ．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水 D ．20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体 2某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律， 将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中， 经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。 分析图像得到的以下结论中， 一定正确的是：（ ） A ．金属甲比金属乙活泼 B ．金属甲比金属乙的相对原子质量大 C ．金属乙比金属甲的反应速率大 D ．金属乙比金属甲的化合价高 3.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢 气的质量和反应所用时间的关系如右图所示。则下列说法中不正确的是（ ） A.曲线a 、b 分别表示锌、铁的反应情况 B.盐酸均反应完，锌、铁有剩余 C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余 D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余 4．某校化学活动小组为探究X 、Y 、Z 三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X 、Y 、Z 分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如右图所示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是[相对原子质量Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23] A ．金属活动性由强到弱：X 、Z 、Y B ．金属活动性由强到弱：X 、 Y 、Z C ．X 、Y 、Z 依次可能是Mg 、Zn 、Fe D ．相对原子质量的大小：Z>Y>X 5．等质量的A 、B 两种金属，分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应（已知，A 、B 在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ） A ．金属A 比金属 B 活泼 B ．相对原子质量：A>B C ．A 、B 均消耗完时，所得溶液的质量均比反应前各自酸溶液的质量大 稀硫酸质量/g 0 ZnSO 4 质量 分数 0 0 0 水的质量/g 石灰水质量/g 硝酸钾质量/g NaCl 质量 分数 沉淀 质量 /g KNO 3质量 分数 氢气的质量 \g 甲 乙

金属与酸反应规律的应用

探索规律提高能力––––金属与酸反应规律的应用 近年中考化学命题逐渐由知识立意转向能力立意，注重了对学生能力的考查。有些能力要求较高的计算题，同学们常感到棘手，究其原因主要是没有注意能力的培养。只要我们在平时的学习中认真研究解题技巧、分析和总结解题的思路，找出它们内在的联系––––即探索总结出规律，就可以提高自己的解题能力。下面将一些典型试题例析如下： 一. 规律的引出 例1. 把等质量的下列金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气最多的是（） A. 铁 B. 铝 C. 镁 D. 锌 解析：由于酸足量，金属都完全反应，故可设出金属的质量，然后根据化学方程式分别求出产生氢气的质量，这样易于学生的理解，但既费时又费力。设金属R的质量为m，相对分子质量为Ar，其在反应中的化合价为n，产生氢气的质量为。我们可以把金属与酸发生置换反应用化学方程式计算的形式概括出来： （1）当金属元素R的化合价为奇数时，有： 2Ar 2n m 解之得： （2）当金属元素R的化合价为偶数时，有： Ar n m 解之得： 可见，产生氢气的质量除与金属的质量有关外，还与金属元素在反应中显示的化合价及其相对原子质量有关。于是我们可以总结出像上例所述当等质量的金属与足量的稀硫酸或稀盐酸反应时，产生氢气的多少可直接用“金属的相对原子质量/金属在反应中的化合价”

这一比值来进行判断。显然，此比值越大，产生氢气的质量就越少，反之就越多。由此得出规律：等质量的活泼金属分别与足量的酸发生置换反应时，金属的相对原子质量与其反应中的化合价比值越大，产生的氢气质量越少；反之就越多。 通过计算又知：“金属的相对原子质量/金属在反应中的化合价”这一比值恰好也是产生1g氢气所需的该种金属的质量。因此我们又可以得出如下规律：当活泼金属与足量的酸反应制取等质量的氢气时，金属的相对原子质量与其反应中的化合价比值越大，消耗金属的质量就越多；反之就越少。 以上规律都是用“金属的相对原子质量/金属在反应中的化合价”分析得出的，所以我们可以把它作为一种技巧，用来速解一些中考和竞赛题。 二. 技巧的运用 例2. 等质量的Na、Mg、Al、Fe、Zn五种金属，分别与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是（） A. Al、Na、Mg、Fe、Zn B. Al、Mg、Na、Fe、Zn C. Na、Mg、Al、Fe、Zn D. Zn、Fe、Al、Mg、Na 解析：利用“金属的相对原子质量/金属在反应中的化合价”来判断，比值越大，产生氢气的质量越少；反之就越多。求出：Na：23/1＝23，Mg：，Al：27/3＝9，Fe：56/2＝28，Zn：65/2＝32.5 所以选B。 例3. 分别用Al、Fe与足量的稀硫酸反应，制得相同质量的氢气，则消耗Al、Fe的质量比为（） A. 9：28 B. 27：56 C. 9：56 D. 27：112 解析：假设Al、Fe与足量的稀硫酸反应都产生1g氢气，则所需金属的质量就是“金属的相对原子质量/金属在反应中的化合价”的数值。求出：Al：27/3＝9，Fe：56/2＝28，所以消耗Al、Fe的质量比是9：28。 选A

培优 易错 难题金属与酸反应的图像辅导专题训练及详细答案

一、中考初中化学金属与酸反应的图像 1．如图表所示4个图象中，能正确反映变化关系的是 A ．足量镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中 B ．镁在空气中加热 C ．加热一定质量的高锰酸钾固体 D ．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A 、根据反应的化学方程式及其质量关系：22Mg+2HCl=24MgCl +3H 72↑ ， 325421961872Al +6HCl =2AlCl +3H 32 ↑ 可知 ，足量的镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，酸能完全反应，因此反应生成的氢气质量相同，产生相同质量的氢气，消耗镁的质量大于 铝的质量，图像不能正确反映变化关系，不符合题意； B 、镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应物质量应该等于生成物质

量，因此固体的质量不断增加，图像能正确反映变化关系，符合题意； C 、高锰酸钾受热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量减小，锰元素的质量不变，因此固体中锰元素的质量分数应当增加，图像不能正确反映变化关系，不符合题意； D 、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，图像不能正确反映变化关系，不符合题意。故选B 。 2．下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A ．常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 B ．镁条在氧气中燃烧 C ．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 D ．用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A 、在金属活动性顺序中，锌的活动性强于铁，故锌的反应速率大于铁，根据化学反应方程式2442=F Fe+H SO SO +H e ↑2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑，每生成2g 氢气，需要消耗的锌、铁的质量分布为65g 、56g ，所以相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，最终是铁产生的氢气的质量大于锌产生的氢气的质量，故选项错误；

金属与酸反应图像题分析

金属与酸反应图像题分析 江苏省兴化市周庄初级中学樊茂225711 一、氢气质量与反应时间函数图像 例1．等质量的镁、铁、分别与足量的稀硫酸反应，下列图像正确的是（） 解析：氢气质量与反应时间函数图像有下列两种情形： 第一种：等质量的镁、铁、分别与足量的稀硫酸反应 反应初期t1时氢气的质量与反应速率有关，由于镁比铁的金属活动性强，因而镁与稀硫酸反应速率比铁与同样的稀硫酸反应速率快，同样时间内，镁与酸反应得到的氢气的质量比铁要多，反应的后期t2时，由于稀硫酸过量，氢气的质量的多少由金属的质量决定。 设镁和铁的质量分别为m，与足量稀硫酸完全反应后产生的氢气分别为x、y Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 24 2 56 2 m x m y 24:2=m:X 56:2=m:Y x=m/12 y=m/28 x＞y 所以镁产生的氢气多，所以图像如图1 第二种：足量的镁、铁分别与等质量等浓度稀硫酸反应。 反应初期t1时氢气的质量与反应速率有关，由于镁比铁的金 属活动性强，因而镁与稀硫酸反应速率比铁与同样的稀硫酸反应速率快，同样时间内，镁与酸反应得到的氢气的质量比铁要多。反应的后期t2时，由于金属过量，氢气的质量的多少由反应掉的酸的质量决定，根据酸的质量相等计算产生氢气的质量 设完全反应掉的硫酸的质量为n，反应后产生的氢气分别为x、y

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 98 2 98 2 n x n y 98:2=n:X 98:2=n:Y x=m/49 y=m/49 x=y,反应后生成的氢气质量相等。此时的图像为图2 就本题，根据题意，显然是第一种情形，因而答案选A 二、氢气质量与加入酸质量之间的函数图像 例2．下列实验过程与图象描述相符合的一组是（） 解析：对于答案B，该图像是反映加入稀硫酸质量与氢气质量之间的函数关系，在初始阶段m1时，代表向金属里加入少量的稀硫酸，因而此时，金属过量，加入的酸全部反应，用酸的质量去计算氢气质量，酸相等，所以产生的氢气也相等。在后期m2由于不断加酸，到金属完全反应，直至酸过量，此时用反应掉的金属的质量去计算氢气的质量，而等质量的镁、锌分别与 足量的稀硫酸完全反应，镁产生的氢气多，锌产生的氢气少， 综合两点图像如图3，因而B正确。对于A由于氧化钙与饱 和溶液中水反应，导致饱和溶液中水减少，使溶质氢氧化钙 的质量减少所以错误。对于C氢氧化钠过量时，溶液的PH 值应大于7，所以C错误，对于D氢氧化钠先与盐酸反应， 在开始时，没有沉淀，只有当氢氧化钠加到一定程度才有沉淀，所以D错误。 三、氢气质量与加入金属质量之间的函数图像 例3．下列曲线正确的是（）

金属与酸反应的规律大总结

一、金属与酸反应的规律 1、K、Ca、Na等活泼金属能与水剧烈反应生成H2 。 2、金属活动顺序H前的金属与非氧化性酸反应生成H2。 3、金属活动顺序H后的金属与非氧化性酸不反应，但能与强氧化性酸发生反应，但不产生H2，而是H2O , 如铜与稀硫酸不反应，但能与浓硫酸、硝酸等强氧化性酸反应。 4、很不活泼金属Pt、Au等不溶于氧化性酸，但能溶于王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比为 1 : 3的比例混合而成）。 5、常温下，Al、Fe遇浓硫酸和浓硝酸会发生钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，这是金属与强氧化性酸发生氧化还原反应的结果。 6、铁与硝酸反应较为复杂，具体情况如下： 铁与稀硝酸反应，还原产物一般为NO 铁不足：Fe + 4HNO 3 （稀）-------- F e（NO3）3 + NO f + 2H 20 铁过量：3Fe + 8HNO 3 （稀）------- 3Fe（NO3）2 + 2 NOT + 4H 20 铁与浓硝酸反应，还原产物一般为NO : 常温下：发生钝化 加热时：剧烈反应，一般生成铁盐。 二、金属与非氧化性酸反应的计算规律 解答此类试题时，关键是确定金属与氢气或者酸与氢气之间的对应关系式，在根据试题所给的限定条件 作出相应的解答。金属与非氧化性酸反应时，应注重下面四个方面的规律： 1、金属与酸反应均为氧化还原反应，且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量。 2、1mol a价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应，可生成a/2 molH 2 3、Na Mg Al 与酸反应规律 酸足量（金属完全反应）时 a、等物质的量的不同金属与足量的酸反应时，产生Hb的体积比等于金属元素的化合价之比。即产生的气体Na : Mg: Al=1 : 2: 3 可简单记忆为：金属元素的化合价数对应H原子个数，如： Na ?H ?1/2H2 Zn ?2H ?H2 Al ?3H ?3/2H 2 化合价 b、相同质量的不同金属与足量酸反应时，产生H2的体积比等于金属的之比。即产生 相对原子质量 的气体Na : Mg AI=1/23 : 2/24 : 3/27

金属与酸反应图像题99976

金属与酸图像问题 1.(1)向等质量的Mg、Al、Zn、Fe（金属表面氧化物均已除）的金属粉末中加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，产生氢气的质量随时间变化的曲线是( ) (2)等质量且过量的Mg、Al、Zn、Fe四种金属粉末(金属表面氧化物已除)和等质量等浓度的稀硫酸反应，将产生的氢气质量随时间的变化曲线是( ) 3.. 在天平两盘上的烧杯中，各放入等质量等浓度且过量的稀硫酸， 调节天平至平衡。分别向左右两边烧杯各加入等质量锌粉和铁粉 (表面氧化物均已除)，完全反应后，天平的指针( ) A. 偏向加锌粉的一边 B. 偏向加铁粉的一边 C. 仍停留在原来的位置 D. 无法确定 4..在天平两盘上的烧杯中，各放入等质量等浓度的稀硫酸， 调节天平至平衡。分别向左右两边烧杯各加入等质量且 过量的锌粉和铁粉(表面氧化物均已除),完全反应后,天平 的指针( ) A. 偏向加锌粉的一边 B. 偏向加铁粉的一边 C. 仍停留在原来的位置 D. 无法确定 5 在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加 入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分 别放入等质量的锌粉和铁粉(表面氧化物均已除)。下列实验现象不 可能观察到的是( ) A.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 B.只有铁粉有剩余 C.天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边 D.只有锌粉有剩余 6．在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸。然后在左盘的烧杯中投入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y 粉末。观察到天平的指针先偏向右边，当两种金属全溶解后，天平的指针偏向左边。则X、Y是下表

金属与酸反应图像问题

金属与酸反应的图像问题 1、将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质 量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间 （t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题． （1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 ________________________________，该反应的基本类 型为__________反应． （2）对于该图象的理解，下列说法正确的是( ) （填序号）． ①A表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后两种金属一定都有剩余 ③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ④反应结束后消耗两种金属的质量相等 2、金属，与我们生活息息相关． （1）在空气中________制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀． （2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度_______（填“大”或“小”）． （3）用下列试剂验证铝、铁、铜这三种金属的活动性顺序，能达到目的是( )(填序号）． A．硫酸铝溶液B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液 （4）将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质质量分数相同且 等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图 所示．请回答下列问题： ①表示铁粉与稀硫酸反应的曲线是：________（填 a 或b） ②对于曲线a表示的反应，__________（填化学式）有剩余． 3、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为＋2价），生成氢气质量和反应时间的关系 如图所示，下列叙述正确的是_________ A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜N C．相对原子质量较大的是N D．D产生的H2速率M＞N 4、等质量的三种不同的金属X、Y、M，分别和足量的溶质质量 分数相同的稀硫酸反应，生成XSO4、YSO4、MSO4，产生氢气 的质量与反应时间的关系如图所示。回答： （1）三种金属的活动顺序由强到弱的是________________。 （2）三种金属的相对原子质量由大到小的是______________。 （3）若X代表铁，写出它跟稀硫酸反应的化学方程式 ________________________。

金属与酸反应的规律大总结

金属与酸反应的规律大 总结 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998

金属与酸反应的规律大总结 一、金属与酸反应的规律 。 1、K、Ca、Na等活泼金属能与水剧烈反应生成H 2 。 2、金属活动顺序H前的金属与非氧化性酸反应生成H 2 3、金属活动顺序H后的金属与非氧化性酸不反应，但能与强氧化性酸发生反应，但不产生H2，而是H2O ，如铜与稀硫酸不反应，但能与浓硫酸、硝酸等强氧化性酸反应。 4、很不活泼金属Pt、Au等不溶于氧化性酸，但能溶于王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比为1︰3的比例混合而成）。 5、常温下，Al、Fe遇浓硫酸和浓硝酸会发生钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，这是金属与强氧化性酸发生氧化还原反应的结果。 6、铁与硝酸反应较为复杂，具体情况如下： 铁与稀硝酸反应，还原产物一般为NO： 铁不足：Fe + 4HNO3（稀）3)3 + NO↑ + 2H2O 铁过量：3Fe + 8HNO3（稀）3)2 + 2NO↑ + 4H2O 铁与浓硝酸反应，还原产物一般为NO2： 常温下：发生钝化 加热时：剧烈反应，一般生成铁盐。 二、金属与非氧化性酸反应的计算规律 解答此类试题时，关键是确定金属与氢气或者酸与氢气之间的对应关系式，在根据试题所给的限定条件作出相应的解答。金属与非氧化性酸反应时，应注重下面四个方面的规律： 1、金属与酸反应均为氧化还原反应，且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量。 2、1mol a价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应，可生成a/2 molH 2

3、Na Mg Al与酸反应规律 酸足量（金属完全反应）时 a. 等物质的量的不同金属与足量的酸反应时，产生H 2 的体积比等于金属元素的化合价之比。即产生的气体Na ：Mg：Al=1：2：3 可简单记忆为：金属元素的化合价数对应H原子个数，如： Na ～ H ～1/2H 2 Zn ～ 2H ～ H 2 Al ～ 3H ～ 3/2H 2 b、相同质量的不同金属与足量酸反应时，产生H 2的体积比等于金属的 相对原子质量 化合价 之 比。即产生的气体Na ：Mg：Al=1/23：2/24：3/27 c、不同化合价的金属与产生的氢气的物质的量之比分别为2：1， 1：1， 2：3 d 、Na Mg Al与足量的酸反应，要使产生氢气的量相同，消耗金属的质量最大的是钠,镁次之，铝最少。三者的物质的量之比为 1：1/2：3/2=6：3：2，质量之比为23：12：9 4、金属过量 a. 相同物质的量的不同酸与足量金属反应时，产生H 2 的体积比等于酸的元数之比，与酸的强弱无关。 b. 相同质量的不同酸与足量的金属反应时，产生H 2的体积比等于 相对分子质量 酸的元数 之比。 c. 过量的金属与等物质的量酸反应时，钠产生氢气的量较多（过量的钠还可以与水反应）美铝产生氢气的量相等且取决于酸中H+的物质的量 例题1 .金属钠跟水反应,得到100mL溶液,试计算： （1）生成的气体在标准状况下是多少升 （2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少 解析：n(Na)=23g/mol= 设生成气体的物质的量为n1,生成NaOH的物质的量为n2

化学金属与酸反应的图像的专项培优练习题(含答案)含答案

一、中考初中化学金属与酸反应的图像 1．下列图像能正确反映其对应关系的是() A．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe B．向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸 C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气 D．向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、酸质量相等，金属过量，最终产生氢气质量相等，产生相同质量的氢气时，消耗的锌的质量应大于铁的质量，与图像不符； B、向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸会先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成二氧化碳氯化钠和水，与图像相符，故选B； C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的多少，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气，生成氧气质量应该相等，与图像不符； D、加水稀释只会使稀硫酸酸性减弱，不可能pH大于7，变为碱性，与图像不符。 【点睛】 该题是一道图像题，图像题的难点在于图像信息和文字信息的转化，然后和实际反应情况

对应是否相符。 2．下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A ．①等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中 B ．②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C ．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D ．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A 、等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中，镁与稀盐酸反应： 22Mg+2HCl=MgCl +H ↑，铁与稀盐酸反应：22Fe+2HCl=FeCl +H ↑，镁比铁活泼，反应速率快，镁的相对原子质量小，相同质量的镁、铁与足量同浓度的稀盐酸反应，最后，镁生成氢气的质量大，不符合题意； B 、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，加催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量一样，不符合题意； C 、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，一开始，pH ＜7，随着反应的进行，pH 逐渐增大至大于7，符合题意； D 、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，由于溶液已经达到饱和，故硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不变，不符合题意。 故选C 。 3．下列图像能正确反映其对应关系的是 A ．表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒

(完整版)金属与酸反应汇总练习题

例析金属与酸反应的图像题 一般情况下，活泼金属可以与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液发生反应生成氢气。涉及金属与酸反应问题的图像题，侧重于考查金属的活动性、金属的相对原子质量、氢气的质量（或体积）、溶液的质量、溶质质量分数等相关量的变化关系。解答这类题的关键是，读懂图像本意，审清图像内涵。准确理解并应用图像中的相关信息，正确解题。 如图1，图中横坐标代表时间，纵坐标代表生成氢气的质量。 当金属与稀酸溶液反应时， 随着反应的进行，生成氢气的质量越来越大，此时在图像上表现为 一条上升的直线 （如图1中OA段所示），且生成氢气越快，这条直线的斜率越大 （即“坡度越陡”）。因此，从图像上看生成氢气的快慢只须看 “坡度陡、坡度缓”，“坡度越陡”表示生成氢气越快，线段OA的斜率与金属的活动性强弱有关。金属活动性越强，线段斜率越大。“坡度越缓”表示生成氢气越慢，金属活动性越弱，线段斜率越小。当金属与稀酸溶液充分反应后，生成氢气的质量将不再变化，此后在图像上表现为一条水平直线（如图1中的AB段所示）。生成氢气越多，这条直线表现在图像上就越高。因此，从图像上看生成氢气的多少，只须看“线高、线低”，“线越高”表示生成氢气越多，“线越低”表示生成氢气越少。 综上所述，解决这类问题时，一般需要用到下列规律： 1.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。 2.当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。 例1.锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌的用量不等，但稀硫酸的用量相同。锌的用量（X轴），生在氢气的体积（Y轴）（在同温同压下测定）关系如图2，下列关于实验结果描述错误的是（） A．线段AB（包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽 B．线段AB（不包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽 C．线段OA（包括A点）表示锌和过量的硫酸反应 D．线段OA（不包括A点）表示锌和过量的硫酸反应 解析：一定质量的锌与足量的稀硫酸充分反应，图2中A点表示某一时刻，反应刚好停止。线段OA（包括点A）表示金属和过量的稀硫酸反应。线段AB（不包括点A）表示金属已经反应完，而稀硫酸过量。不过，值得我们注意的是，如果是足量的锌与一定量的稀硫酸充分反应时，那么线段OA（包括点A）则表示过量的金属和稀硫酸反应。线段AB（不包括点A）表示稀硫酸已经消耗完，而锌过量。 解答：B、D 如图3，金属A的活动性要比金属B的活动性强。如果金属A、B与相同 质量分数的酸溶液反应后生成的化合物中元素化合价相同（如同为+2价等） 那么，生成氢气的体积越多或质量越大，则该金属的相对原子质量越小。 图3中金属B 的相对原子质量小于金属A的相对原子质量。 足量的A、B两种金属同时分别放入两份溶质质量分数相同的少量稀盐酸中， 如果反应后出现一种金属有剩余或两种金属都有剩余，而稀盐酸完全消耗了，

金属与酸反应的图像专题教程文件

金属与酸反应的图像 专题

仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢 九年级化学自主学习导学案 科 目 化学 课 题 金属与酸反应图像专题复习 授课时间 授课班级 学生姓名 学习目标 1、 掌握等质量的不同金属与足量酸反应的规律； 2、 掌握足量的不同金属与等质量酸反应的规律； 3、 掌握图像题的解题思路及方法。 教 学 内 容 及 过 程 知识回顾： 1、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al —— Fe Sn Pb (H) —— Hg —— Pt Au 2、金属活动性的规律： （1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠——其活动性越——（越——越——） （2）位于————前面的金属（除K 、Ca 、Na ）能置换出稀————、稀————中的氢(——前金属置换——) （3）位于的金————属（除K 、Ca 、Na ）能把位于的金————属从它们可溶性盐溶液中置换出来（——置——） 合作交流： 类型一：等量金属与过量酸反应 例题解析1：m 克金属R （已知R 相对原子质量为Ar ，R 与酸反应生成的化合物中R 的化合价为+a ），与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量为多少（生成的氢气的质量用字母m,a,Ar 表示）？ 解：设：生成氢气的质量为X 。 例题解析2：（相同质量）m 克镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少（结果不要化简）？（并按照由大到小的顺序排列） （相对原子质量 镁：24 铝：27 铁：56 锌：65） 规律总结：1、等质量的不同金属与足量酸（盐酸或稀硫酸）反应，生成氢气的质量大小，与金属元素的化合价及该金属相对原子质量有关： 生成氢气的质量=（金属元素的 ×金属的质量）∕金属的 2、等质量的镁、铝、锌、铁与足量稀酸反应生成氢气的质量有多到少的顺序是： 思维提升：（讨论） 1、等质量的不同金属与足量的酸发生反应，当金属元素化合价相同时，有什么规律？ 2、等质量的镁、铝、锌、铁与足量稀酸反应生成氢气的质量与反应时间的关系图像： 4、 试画出向等量的镁和铁分别加入足量稀盐酸，产生氢气与加入稀盐酸的质量关系图像： 稀盐酸的质量 从图像中可获取的信息是： (1)从线的高低可判断 (2)根据线的斜度可判断 (3)通过曲线判定金属活动性的其它方法： ①反应时间越短，说明产生氢气的速度越快， 如何书写依据横纵坐标 的含义，作图时注意起点、拐氢气的 质量

金属与酸反应的图像题

精心整理 2013/9/24金属与酸反应的图像题 一般情况下，活泼金属可以与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液发生反应生成氢气。涉及金属与酸反应问题的图像题，侧重于考查金属的活动性、金属的相对原子质量、氢气的质量（或体积）、溶液的质量、溶质质量分数等相关量的变化关系。解答这类题的关键是，读懂图像本意，审清图像内涵。准确理解并应用图像中的相关信息，正确解题。 如图1，图中横坐标代表时间，纵坐标代表生成氢气的质量。当金属与稀酸溶液反应时，随着反应的进行，生 1 中OA这 1 中的AB 1. 2. 例（X 是（??? A B．线段AB（不包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽 C．线段OA（包括A点）表示锌和过量的硫酸反应 D．线段OA（不包括A点）表示锌和过量的硫酸反应 解析：一定质量的锌与足量的稀硫酸充分反应，图2中A点表示某一时刻，反应刚好停止。线段OA（包括点A）表示金属和过量的稀硫酸反应。线段AB（不包括点A）表示金属已经反应完，而稀硫酸过量。不过，值得我们注意的是，如果是足量的锌与一定量的稀硫酸充分反应时，那么线段

OA（包括点A）则表示过量的金属和稀硫酸反应。线段AB（不包括点A）表示稀硫酸已经消耗完，而锌过量。 解答：B、D 如图3，金属A的活动性要比金属B的活动性强。如果金属A、B与相同质量分数的酸溶液反应后生成的化合物中元素化合价相同（如同为+2价等）那么，生成氢气的体积越多或质量越大，则该金属的相对原子质量越小。图3中金 属B的相对原子质量小于金属A的相对原子质量。 5 A B C D 例 m）与时间（t 1. t 2 时，金属均有剩余 丙：两种金属 原子的相对原子 质量A＜B 2.结论：金属 A、B的活泼性强弱关系是（??）

中考化学专题题库∶金属与酸反应的图像的综合题(1)

一、中考初中化学金属与酸反应的图像 1．在完成实验室制取二氧化碳的实验后，为检测废液中溶质成分，同学们向废液中分别加入四种不同物质并绘制图象，下列图象中不能与其它三个图象得到同一结论的是（ ） A．B． C．D． 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、加入碳酸钠溶液时，加入一定量的碳酸钠溶液后产生沉淀，说明溶液中含有盐酸； B、加入锌时生成氢气，说明溶液中含有盐酸； C、稀释时，溶液pH由小于7逐渐升高，说明溶液中含有盐酸； D、加入硝酸银时，氯化钙和盐酸都能够和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，不能判断溶液中是否含有盐酸； 由以上分析可知，D图象中不能与其它三个图象得到同一结论。 故选D。 2．下列图像能正确反映其对应的实验操作的是 A．向稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量

B．相同质量的铁和锌分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应C．向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量 D．用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气,其中一份加入少 量MnO2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、向稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铁反应会生成氢氧化铁沉淀，沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象错误； B、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；由于盐酸是足量的，铁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，要生成等质量的氢气，需要的铁就较少，所以相同质量的锌铁与足量的盐酸反应时，铁生成的氢气多，水平线靠上，故选项图象正确； C、向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，故选项图象错误； D、用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象错误。 故选B。 3．下列四个图像分别对应四种操作过程，其中图像能正确表示对应操作的是

金属与酸反应的常用规律

金属与酸反应的常用规律 .金属与酸的反应均为氧化还原反应，且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物 质的量。 .在金属活动性顺序中位于氢之前的活泼金属(以下简称活泼金属)，能与非氧化性酸发 生置换反应，生成盐和氢气。 价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应，可生成2 a 。 .等物质的量的活泼金属与足量的非氧化性酸反应，金属元素的价态越高，生成的量越多；且生成的量之比(物质的量之比、质量之比、同条件下的体积之比)等于金属元素的化合价之比。如等物质的量的锂、钠、钾与足量盐酸反应产生的氢气的质量比为∶∶；等物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应产生的氢气的质量比为∶∶。 .等质量的活泼金属与足 量的非氧化性酸反应，生成 的量(如物质的量、质量、同条件下的体积) 之比等于金属的摩尔电子质量 (金属失去 电子时所需的质量，叫金属的摩尔电子质量) 的倒数之比。如等质量的锂、钠、钾与足量盐酸反应产生的氢气的质量比为 71∶231∶391；等质量的钠、镁、铝与足量的稀硫酸反应产生氢气的质量比为231∶121∶9 1；等质量的常见金属中产生氢气最多的为铝。 .活泼金属与非氧化性酸反应，若产生等量的，所需金属的物质的量之比等于金属元素的化合价的倒数之比；所需金属的质量之比等于金属的摩尔 电子质量之比。 .当参加反应的金属与产生气体的质量差相等时，反应后两溶液的增量相等。 .金属与氧化性酸(如浓硫 酸、稀硝酸、浓硝酸)反应时都不产生氢气。大多数金属在加热的条件下均能跟浓硫酸反应，除个别金属(如、)外几乎所有的金属在常温下就能跟硝酸反应。 .铁、铝、铬、镍等金属与冷的浓硫酸或浓硝酸能够产生钝化现象。 .变价金属(如)与非氧性酸反应，生成低价金属的盐； 变价金属(如)与氧化性酸反应，可生成高价金属的盐(金属过量时，生成低价金属的盐)。 .金属与非氧化性酸反应 时，参加反应的酸全部起氧化作 用；金属与氧化性酸反应时，参加反应的酸部分起氧化作用，部分起酸的作用。 .金属与浓硫酸反应，浓硫酸的还原产物一般为，且参加反应的中，被还原的 与未被还原的的物质 的量之比为∶生成的 气休的物质的量等于被还原的的物质的量，等于参加反应的的物质的量的2 1。 .不活泼金属（如铜、银等）与稀硝酸反应， 稀硝酸的还原产物—般为，且参加反应的 中，被还原的与未被还原的的物质的量之比为：，生成 气体的物质的量等于被还原的 的物质的量，等于参加反应的的物质的量的4 1。 .不活泼金属（如铜、银等）与浓硝酸反应，浓硝酸的还原产物一般为，且参加反应的中，被还原的 与未被还原的的物质的量之比为∶，生成 气 体的物质的量等于被还原的 的物质的量，等于参加反应的的物质的量的2 1。 . 活泼金属（如镁、锌等）与硝酸反应，硝酸浓度不同，生成的还原产物也不同，硝酸的浓度越低，

金属与酸反应的图像题

金属与酸反应的图像题 一般情况下，活泼金属可以与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液发生反应生成氢气。涉及金属与酸反应问题的图像题，侧重于考查金属的活动性、金属的相对原子质量、氢气的质量（或体积）、溶液的质量、溶质质量分数等相关量的变化关系。解答这类题的关键是，读懂图像本意，审清图像内涵。准确理解并应用图像中的相关信息，正确解题。 如图1，图xx横坐标代表时间，纵坐标代表生成氢气的质量。当金属与稀酸溶液反应时，随着反应的进行，生成氢气的质量越来越大，此时在图像上表现为一条上升的直线（如图1xxOAxx所示），且生成氢气越快，这条直线的斜率越大（即“坡度越陡”）。因此，从图像上看生成氢气的快慢只须看“坡度陡、坡度缓”，“坡度越陡”表示生成氢气越快，线xxOA的斜率与金属的活动性强弱有关。金属活动性越强，线xx斜率越大。“坡度越缓”表示生成氢气越慢，金属活动性越弱，线xx斜率越小。当金属与稀酸溶液充分反应后，生成氢气的质量将不再变化，此后在图像上表现为一条水平直线（如图1xx的ABxx所示）。生成氢气越多，这条直线表现在图像上就越高。因此，从图像上看生成氢气的多少，只须看“线高、线低”，“线越高”表示生成氢气越多，“线越低”表示生成氢气越少。 综上所述，解决这类问题时，一般需要用到下列规律： 1.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。 2.当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。

例1.锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌的用量不等，但稀硫酸的用量相同。锌的用量（X轴），生在氢气的体积（Y轴）（在同温同压下测定）关系如图2，下列关于实验结果描述错误的是（） A．线段AB（包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽 B．线段AB（不包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽 C．线段OA（包括A点）表示锌和过量的硫酸反应 D．线段OA（不包括A点）表示锌和过量的硫酸反应 解析：一定质量的锌与足量的稀硫酸充分反应，图2xxA点表示某一时刻，反应刚好停止。线段OA（包括点A）表示金属和过量的稀硫酸反应。线段AB（不包括点A）表示金属已经反应完，而稀硫酸过量。不过，值得我们注意的是，如果是足量的锌与一定量的稀硫酸充分反应时，那么线段OA（包括点A）则表示过量的金属和稀硫酸反应。线段AB（不包括点A）表示稀硫酸已经消耗完，而锌过量。 解答：B、D 如图3，金属A的活动性要比金属B的活动性强。如果金属A、B与相同质量分数的酸溶液反应后生成的化合物中元素化合价相同（如同为+2价等）那么，生成氢气的体积越多或质量越大，则该金属的相对原子质量越小。图3中金 属B的相对原子质量小于金属A的相对原子质量。

金属与酸反应规律的应用总结归纳

精心整理 金属与酸反应规律的应用 小结：1.当等质量的金属与足量 的稀硫酸或稀盐酸反应时，产生 氢气的多少 氢气质量=(金属在反应中的化合价 /金属的相对原子质量)×金属质量 1.比值越大，产生氢气 的质量越多；反之就越少 2.产生的氢气越 多，金属的相对原子质量越小 练习： 1.等质量的Na、Mg、Al、Fe、Zn五种金 属，分别与足量的稀盐酸充分反应， 产生氢气的质量由多到少的顺序是 （） A. Al、Na、Mg、Fe、Zn B. Al、Mg、Na、Fe、Zn C. Na、Mg、Al、Fe、Zn D. Zn、Fe、Al、Mg、Na 2.分别用Al、Fe与足量的稀硫酸反应， 制得相同质量的氢气，则消耗Al、Fe ：56 ：112 、Al、 Cu等杂质金属中的两种，取5.6g样品 跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气， 则此铁样品中不可能含有的杂质金属 组是（） A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu 解析：假设5.6g为纯铁，利用“金属的 相对原子质量/金属在反应中的化 合价”可知其恰好产生0.2g氢气。 说明铁样品的两种杂质中，一种比

等质量的铁产生的氢气多，另一种比等质量的铁产生的氢气少或根本不产生氢气。这样就转化为比较铁与等质量的其他金属和足量的酸反应放出氢气质量多少的问题。再利用“金属的相对原子质量/金属在反应中的化合价”可很快选出答案为C 、D 。 4.等质量的三种金属a 、b 、c 和相同浓 度的足量的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，其反应情况如图 5.等质量的两种金属M 和N 分别与足量的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐和氢气。生成的氢气质量m （纵坐标）与反应时间t （横坐标）的关系如图1，下列结论正确的是（ ） 图1 A. 相对原子质量：M 大于N B. 相对原子质量：N 大于M C. 金属M 比N 活泼 D. 金属N 比M 活泼 解析：从图中可以看出M 产生的氢气质量比N 多，而且反应速率快，完全反应N 的盐酸反应生成氢气1克，则此混合物的可能组成为 （ ） A.Mg —Al B. Fe —Zn C.Mg —Fe D. Al —Fe 7.向等质量的Mg 、Al 、Zn 、Fe(假设均 为1克)中加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，产生氢气的质量随时间变化的曲线是（ ） 【分析评价】D 既体现了产生氢气的质量Al>Mg>Fe>Zn ，又体现了产生氢气的速率 Mg>Al>Zn>Fe

金属与酸反应规律的应用

金属与酸反应规律的应用 小结：1.当等质量的金属与足量的稀硫酸或稀盐酸反应时，产生氢气的多少 氢气质量=(金属在反应中的化合价/金属的相对原子质量)×金属质量 1.比值越大，产生氢气的质量越多；反之就越少 2.产生的氢气越多，金属的相对原子质量越小 2.当活泼金属与足量的酸反应制取等质量的氢气时,消耗金属的 多少 金属质量=（金属的相对原子质量/金属在反应中的化合价）×氢气质量 比值越大，消耗金属的质量就越多；反之就越少 练习： 1.等质量的Na、Mg、Al、Fe、Zn五种金属，分别与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是（） A. Al、Na、Mg、Fe、Zn B. Al、Mg、Na、Fe、Zn C. Na、Mg、Al、Fe、Zn D. Zn、Fe、Al、Mg、Na 2.分别用Al、Fe与足量的稀硫酸反应，制得相同质量的氢气，则消耗Al、Fe的质量比为（） A. 9：28 B. 27：56 C. 9：56 D. 27：112 解析：假设Al、Fe与足量的稀硫酸反应都产生1g氢气，则所需金属的质量就是“金属的相对原子质量/金属在反应中的化合价”的数值。 求出：Al：27/3＝9，Fe：56/2＝28，所以消耗Al、Fe的质量比是9：28。 3.某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的两种，取5.6g 样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此铁样品中不可能含有的杂质金属组是（） A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu 解析：假设5.6g为纯铁，利用“金属的相对原子质量/金属在反应中的化合价”可知其恰好产生0.2g氢气。说明铁样品的两种杂质中，一种比等质量的铁产生的氢气多，另一种比等质量的铁产生的氢气少或根本不产生氢气。这样就转化为比较铁与等质量的其他金属和足量的酸反应放出氢气质量多少的问题。再利用“金属的相对原子质量/金属在反应中的化合价”可很快选出答案为C、D。 4.等质量的三种金属a、b、c和相同浓度的足量的稀硫酸反应，都生成 +2价金属的硫酸盐，其反应情况如图