福建省晋江市养正中学2013届高三上学期第一次月考化学试题

养正中学2013届高三第一次月考化学试题

可能用到的相对原子质量H -1 C-12 N-14 O-16 Al- 27 S-32 Fe -56 Cu -64

一、选择题，每小题只有一个选项。（每小题2分，共20分）

1．化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法错误的是

A．医院用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”

B．生石灰、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

C．“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象

D．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁

2.下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有

①氨水、冰醋酸、水都是电解质

②漂白粉、水玻璃都是混合物

③干馏、裂化、盐析都是化学变化

A．1 B．2 C．3 D．0

3.下列表述正确的是

①人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

A.①②③

B.②④

C.③④⑤

D.③⑤

4．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标况下，8g SO3分子的体积为2.24L

B．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有N A个Fe(OH)3胶粒

C. 足量的铜与100 mL18.4mol/L的硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2 0.92 mol

D．18g18O2中含有N A个氧原子

5．下列离子方程式正确的是

A、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋

B、足量NaOH稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：

2OH- +NH4+ + HCO3- == CO32- + NH3·H2O + H2O

C. Na投入水中：Na+2H2O = Na++2OH-+H2↑

D、过量铁粉与氯化铁溶液反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+

6．钡和钠相似，也能形成O2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是

A．过氧化钡的化学式是Ba2O2

B．1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol氧气

C．过氧化钡是离子化合物

D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

7．下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是

①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰

A．仅有③不正确B．仅有④不正确

C．仅有②不正确D．全对

8. 下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是

①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热②氧化亚铁与浓硝酸反应③氢氧化铝与浓硝酸反应④碳与浓硝酸

A.①②

B.③④

C.①④

D.②③

9．用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列类推结论中正确的是

A．Na失火不能用CO2灭火，K失火也不能用CO2灭火

B．工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝C．Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3 D．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3

二、选择题，每小题只有一个选项。（每小题3分，共30分）

12．下列实验操作能够达到实验目的的是

A．实验室采用图①所示装置收集SO2

B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱

C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤

D．称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol/LNaOH溶液

13．向饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是

A．有晶体析出，原溶液质量不变B．有晶体析出，原溶剂质量不变C．溶液仍为饱和溶液，浓度增大D．溶液仍为饱和溶液，浓度不变14．已知向氯酸钠（NaClO3)的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中SO2氧化过程为：SO2+2H2O–2 e-→SO42-+4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2 + 2 e- →2Cl-。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为

A．NaClO B．NaClO4C．HClO D．ClO2

15．将5．4 g Al投入200mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液

C．H2SO4溶液D．HCl溶液

16．含同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系为：

其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是

该元素的最高价氧化物的水化物，则a不可能

．．．是

①F2②S ③N2 ④C ⑤Si

A．②④B．①⑤C．③④D．②③17．干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1 m3空气中实际残留水蒸气的质量）来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：

根据以上数据，下列叙述错误

．．的是

A．上述干燥剂中阳离子对干燥效率的影响比阴离子小

B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关

C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂

D．MgO的干燥性能比CaO好

18．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是A.V1>V2>V3 B.V1>V3>V2 C.V2>V3>V1 D.V3>V1>V2

19．将a g纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO3为b g．若a∶b＝8∶21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为

A．b/2 g B．2b g C．3a/4 g D．3b/4 g

20．将8.34 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气

加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度

变化的曲线）见右图。下列说法正确的

是

A．FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合

力的水分子

B．在100℃时，M的化学式为FeSO4·6H2O

C．在200℃时，N的化学式为FeSO4·3H2O

D．380℃的P加热至650℃的化学方程式为：

二、填空题（共4题，50分）

21、（8分）亚硝酸（HNO 2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在

室温下立即分解。

（1）在酸性条件下，当NaNO 2与KI 按物质的量1:1恰好完全反应，且I — 被氧化为I 2时，产物中含氮的物质为_________（填化学式）。

（2）要得到稳定HNO 2溶液，可以往冷冻的浓NaNO 2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_____（填序号）。

a. 稀硫酸

b. 二氧化碳

c. 二氧化硫

d. 磷酸

（3）工业废水中的NO 2— 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al 、NaAlO 2、NaNO 2、NaOH 、NH 3、H 2O 六种物质。将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中： +

上述反应后废水的pH 值将_______（填“上升”、“下降”或“不变”）。

22．（10分）已知甲、乙、丙、X 、Y 为中学化学常见物质，其中甲、乙、丙中均含有元素A ，其转化关系如下图所示（反应条件已省略）：

（1）若甲是可用于自来水消毒的黄绿色气体，X 的水溶液通入二氧化碳能产生白色沉淀，则反应①的用途为____ （填一种）。

（2）若甲是空气中含量最高的气体，乙的密度小于丙，则一定条件下，反应③的化学方程式为 。

（3）若甲是蓝矾，可用于游泳池消毒，甲与X 在通电条件下生成的乙为硫酸（2CuSO 4+2H 2O=====2Cu+O 2↑+2H 2SO 4），则A 的原子结构示意图为 ；甲溶液呈酸性的原因为______________________（用离子方程式表示），反应③的化学方程式为 。

23．（20分）某学习小组在研究CH 4还原Fe 2O 3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引。查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe 3O 4。为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验。

一．定性检验

（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有____，产生气泡的离子方程式为____ 。

（2）热还原法检验：按下图装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置

的气密性。往装置中添加药品。打开止水夹K 通入氢气，持续一段时间后再点燃C 处的酒精灯。

通电

请回答下列问题：

①检查装置A气密性的方法是。

②B中试剂的名称是_ 。

③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是。

（3）为证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象。请分析此方案是否可行，并解释原因。答：。

二．沉淀法定量测定

按如下实验流程进行测定。

（4）操作II的名称是____ 、、转移固体。

（5）通过以上数据，计算黑色粉末中各组分的质量分别为。24．（12分）锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。

请回答：

(1)氯化锶溶液显________(填“酸性"、“碱性”或“中性”)；

(2)写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式_________________

(3)步骤③中调节溶液pH至8一1O，宜选用的试剂为_______________。

A．稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末

所得滤渣的主要成分是______________(填化学式)。

(4)步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。

A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液

工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是_____________。

养正中学高三第一次月考化学试卷（附答案）

可能用到的相对原子质量H -1 C-12 N-14 O-16 Al- 27 S-32 Fe -56 Cu -64

3.下

列

表

述

正

确

的

是

D

①

人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

A.①②③

B.②④

C.③④⑤

D.③⑤

4． 若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 D

A ．标况下，8g SO 3分子的体积为2.24L

B ．1molFeCl 3与沸水反应生成胶体后，含有N A 个Fe(OH)3胶粒

C. 足量的铜与100 mL18.4mol/L 的硫酸在加热条件下充分反应，生成SO 2 0.92 mol

D ．11.2gFe 投入到400mL 1mol/L 的硝酸中充分反应，转移电子总数为0.3N A

5．下列离子方程式正确的是（ B ）

A 、向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：S 2O 32－＋2Cl 2＋3H 2O ＝2SO 32－＋4Cl －＋6H ＋

B 、等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH 4HCO 3稀溶液混合：

2+-+-433322B a +2O H N H +H C O B aC O +N H H O +H O +→↓?

C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2O

D 、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：

()-2--+4233C lO +2Fe O H =2FeO +3C l +H O +4H 6．钡和钠相似，也能形成O 2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是 A

A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2

B ．1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol 氧气

C ．过氧化钡是离子化合物

D ．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

7．下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是 D

①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替

A ．仅有③不正确

B ．仅有④不正确

C ．仅有⑤不正确

D ．全对

8. 下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是 A

①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 ②氧化亚铁与浓硝酸反应 ③氢氧化铝与浓硝酸反应 ④碳与浓硝酸

A.①②

B.③④

C.①④

D.②③

9．用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列类推结论中正确的是( a )。

A ．Na 失火不能用CO 2灭火，K 失火也不能用CO 2灭火

B ．工业上电解熔融MgCl 2制取金属镁，也用电解熔融AlCl 3的方法制取金属铝

C ．Al 与S 直接化合可以得到Al 2S 3，Fe 与S 直接化合也可以得到Fe 2S 3

D ．Fe 3O 4可以写成FeO·Fe 2O 3，Pb 3O 4也可写成PbO·Pb 2O 3

二、选择题，每小题只有一个选项。（每小题3分，共30分）

12．下列实验操作能够达到实验目的的是B

A ．实验室采用图①所示装置收集SO 2

B ．可用图②所示装置比较KMnO 4、Cl 2、S 的氧化性强弱

C ．除去NaHCO 3溶液中的Na 2CO 3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤

D ．称取0.40gNaOH ，放入100mL 容量瓶中，配制0.10mol/LNaOH 溶液

图① 图②

13．向饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 D

A．有晶体析出，原溶液质量不变B．有晶体析出，原溶剂质量不变C．溶液仍为饱和溶液，浓度增大D．溶液仍为饱和溶液，浓度不变14．已知向氯酸钠（NaClO3)的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中SO2氧化过程为：SO2+2H2O–2 e-→SO42-+4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2 + 2 e- →2Cl-。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为( D )

A．NaClO B．NaClO4C．HClO D．ClO2

15．将5．4 g Al投入200mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为D A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液

C．H2SO4溶液D．HCl溶液

16．含同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系为：

其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是

该元素的最高价氧化物的水化物，则a不可能

．．．是（ B ）

①F2②S ③N2 ④C ⑤Si

A．②④B．①⑤C．③④D．②③17．干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1 m3空气中实际残留水蒸气的质量）来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：

根据以上数据，下列叙述错误

．．的是（ A ）A．上述干燥剂中阳离子对干燥效率的影响比阴离子小

B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关

C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂

D．MgO的干燥性能比CaO好

18．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 b A.V1>V2>V3 B.V1>V3>V2 C.V2>V3>V1 D.V3>V1>V2

19．将a g纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO3为b g．若a∶b＝8∶21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为(d)。

A．b/2 g B．2b g C．3a/4 g D．3b/4 g

20．将8.34 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气

加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度

变化的曲线）见右图。下列说法正确的

是（ D ）

A．FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合

力的水分子

B．在100℃时，M的化学式为FeSO4·6H2O

C．在200℃时，N的化学式为FeSO4·3H2O

D ．380℃的P 加热至650℃的化学方程式为：

二、填空题（共4题，50分）

21、（8分）亚硝酸（HNO 2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在

室温下立即分解。

（1）在酸性条件下，当NaNO 2与KI 按物质的量1:1恰好完全反应，且I — 被氧化为I 2时，产物中含氮的物质为_________（填化学式）。

（2）要得到稳定HNO 2溶液，可以往冷冻的浓NaNO 2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_____（填序号）。

a. 稀硫酸

b. 二氧化碳

c. 二氧化硫

d. 磷酸

（3）工业废水中的NO 2— 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al 、NaAlO 2、NaNO 2、NaOH 、NH 3、H 2O 六种物质。将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中： +

上述反应后废水的pH 值将_______（填“上升”、“下降”或“不变”）。

22．（10分）已知甲、乙、丙、X 、Y 为中学化学常见物质，其中甲、乙、丙中均含有元素A ，其转化关系如下图所示（反应条件已省略）：

（1）若甲是可用于自来水消毒的黄绿色气体，X 的水溶液通人二氧化碳能产生白色沉淀，则反应①的用途为____ （填一种）。

（2）若甲是空气中含量最高的气体，乙的密度小于丙，则一定条件下，反应③的化学方程式为 。

（3）若甲是蓝色含结晶水的盐，可用于游泳池消毒，甲与X 在通电条件下生成的乙为酸，则A 的原子结构示意图为 。甲溶液呈酸性的原因为______________________（用离子方程式表示），反应③的化学方程式为 。

23．（20分）某学习小组在研究CH 4还原Fe 2O 3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引。查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe 3O 4。为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验。

一．定性检验

（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有____，产生气泡的离子方程式为____ 。

（2）热还原法检验：按下图装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置

的气密性。往装置中添加药品。打开止水夹K 通入氢气，持续一段时间后再点燃C 处的酒精灯。

请回答下列问题：

①检查装置A气密性的方法是。

②B中试剂的名称是_ 。

③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是。

（3）为证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象。请分析此方案是否可行，并解释原因。答：。

二．沉淀法定量测定

按如下实验流程进行测定。

（4）操作II的名称是____ 、、转移固体。

（5）通过以上数据，计算黑色粉末中各组分的质量分别为。24．（12分）锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。

请回答：

(1)氯化锶溶液显________(填“酸性"、“碱性”或“中性”)；

(2)写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式____________________________

(3)步骤③中调节溶液pH至8一1O，宜选用的试剂为_______________。

A．稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末所得滤渣的主要成分是______________(填化学式)。

(4)步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。

A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液

工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是____________________。

养正中学高三第一次月考化学试卷答案

23(20分)

24.（12分）（1）中性（2分）（2）SrCO

3+2H+ = Sr2++CO

2

↑+H

2

O （2分）（化学式写错或未

配平均不得分，气标不扣分。）

（3）B、D （2分） BaSO

4、Fe(OH)

3

（2分）（4）D（2分）

温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于61℃时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去（2分）