无机化学模拟试卷及参考答案1
无机化学模拟试卷1
一、填空（每空1份，共20分）
1. 原子核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素及符号是，该元素位于周期表的周期，族。
2.N2+分子的分子轨道组态是，
键级为；其键长N2，稳定性N2 (填写>或<)。
3. HPO42-离子作为共轭酸与H2O分子反应的离子方程式为
，该反应的平衡常数表达式为。
4. NH3分子中，氮原子以杂化轨道分别与三个氢原子形成
个键，分子的几何构型是。
5. N2（g），F2（g），Br2（l），Cl2（g），I2（s）的熵由大到小的顺序是。
6. 已知一密闭容器中反应NH4HS (s) NH3(g) + H2S (g)的Δr H?
M
>0，请填写下表（填写增大或减小，不变或改变，向左或向右，每空0.5分）：
1. A B + C 是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为Ea正，逆反应的活化能为Ea逆，则（）
（A）Ea正
（C）Ea正=Ea逆（D）无法比较
2.在绝对温度T时，某反应的吉布斯自由能是r G m
△
，焓变是△r H m
，则该反应的熵变
m r S 是：（ ）
r G m
△△r H m
T
(A)
r G m
△△r H m
(B)
T
r G m
△△r H m ()
T (C)
r G m △△r H m
()
T (D)
3.下列物种的标准生成焓变等于零的是：（ ）
（A ）Br 2（g ） （B ）Br （g ） （C ）Br 2（l ） （D ）Br 2（aq ） 4.按照质子理论，[Cr(H 2O)5OH]2+的共轭碱是：（ ） （A ）[Cr(H 2O)4(OH)2]+ （B ）[Cr (H 2O)6]3+ （C ）[Cr(H 2O)3(OH)3] （D ）[Cr(OH)4]- 5.一定温度下，已知反应 （1）H
G （2）G + W
V 则反应H + W
V 的 为：（ ）
2
K (A)
K
1
(B)
K 12
K (C)
K 12K ()
2
(D)
6. 下列（ ）组量子数描述的电子亚层（能级）可以容纳最多的电子数。 （A ）n =3，l =2 （B ）n =4，l =3 （C ）n =5，l =0 （D ）n =5，l =3，m = +1
7. 下列基态卤化氢中，分子极性由大到小的的顺序是：（ ） （A ）HCl ，HBr ，HI ，HF （B ）HF ，HCl ，HBr ，HI ， C ）HI ，HBr ，HCl ，HF （D ）HBr ，HCl ，HF ，HI
8. 一定温度下，在HAc 溶液中加入适量NaAc （S ），溶液的（ ） （A ）电离度不变 （B ）PH 值不变 （C ）PH 值减小 （D ）电离常数不变
9. O 22-分子无顺磁性的原因是：（ ）
（A ）O 22-分子离子中无双键 （B ）O 22-分子离子中无未成对电子 （C ）O 22-分子离子是极性分子 （D ）O 22-分子离子是双原子离子 10.多电子原子中，具有如下量子数的电子中能量最高的是（ ）： （A ）2，1，1，-1/2 （B ）2，1，0，-1/2 （C ）3，1，1，-1/2 （D ）3，2，-2，-1/2 11. Ag 2CrO 4固体加入Na 2S 溶液中，大部分Ag 2CrO 4转化为Ag 2S ， 其原因是：（ ）
2
K K
1
K
（A）S2-的半径比CrO42-的半径小（B）CrO42-的氧化性比S2-的强
（C）Ag2CrO4的溶解度比Ag2S的小（D）Ksp(Ag2S)远小于Ksp(Ag2CrO4)
12.具有sp?pσ键和П34大π键的分子是：（）
（A）CO2（B）CO （C）NO2（D）NO3-
13.除F2、O2外，第二周期元素同核双原子分子的分子轨道能级高低顺序
不正确的是：（）
（A）σ2s < σ*2s（B）π2py= π2p z
（C）σ2px < π2p y（D）π2p y <σ* 2px
14. 已知K b(NH3)= 1.8×10-5，K a(HAc)= 1.8×10-5，K a(HCN)=4.9×10-10，则下列共轭缓冲对不能配制pH=9的缓冲溶液的是：（）
（A）HAc-NaAc （B）NH4Cl-NH3
（C）HCN-NaCN （D）（A）、（B）都不行
15.下列分子属于CO32-的等电子体的是：（）
（A）SO32-（B）SO42-（C）NO3-（D）NO2-
16. 对一级气相反应 A B + C，A的起始量分解一半时需时间8.8min，若A的起始压力为53330，当A的分压降至6665时，所需的时间是：（）
（A）1.1 min （B）26.4 min （C）17.6min （D）35.2 min
17.下列物质的熔点高低顺序是：（）
（1）（2）（3）
OH
CHO OH
CHO
OH
CHO
（A）（1）>（2）>（3）（B）（1）<（2）<（3）（C）（3）>（1）>（2）（D）（3）>（2）>（1）18.石墨晶体中层与层之间的结合力是：（）
（A）金属键（B）共价键（C）分子间力（D）离子键19.下列叙述中正确的是：（）
（A）CaO的晶格能高于NaF （B）NaF的晶格能高于CaO （C）CaO的晶格能等于NaF （D）不能确定
20. 甲醇和水分子之间存在下列哪种分子间作用力：（）（A）取向力（B）色散力和诱导力
（C）氢键（D）以上四种作用力都存在三、回答或解释（共20分）
K
1.已知反应 2NO+Br 2
2NOBr 的机理如下：
（1）NO + Br 2 NOBr 2 快反应 （2）NOBr 2 + NO 2NOBr 慢反应
根据上述反应机理推出反应2NO+Br 2 2NOBr 的速率方程（10分）
2. 为什么Na 的第一电离能小于Mg 的第一电离能，而Na 的第二电离能却远大于Mg 的第二电离能？（5分）
3.二氯乙烯（C 2H 2Cl 2）有3种同分异构体,其中一种的偶极矩为零，另两种的偶极矩不等于零，试推测它们的分子结构并解释之，在三种结构式下标出偶极矩的大小顺序。（5分） 四、计算（共20分）
1. 今有反应 CO 2(g) + C (石墨) = 2CO(g) 已知：
（1）该反应在298K 时的△r G m （4分）
（2）该反应在298K 时的标准状态下能否自发进行？（2分）
（3）该反应在标准状态下从自发到非自发或从非自发到自发的转变温度（3分） （4）该反应在500℃时的标准平衡常数（3分）
2. 0.1mol·L -1Cu 2+溶液中含有0.01mol·L -1Fe 3+。计算说明是否可用调节pH 值的办法除去Fe 3+而Cu 2+仍留在溶液中。已知：Ksp Fe(OH)3 =2.64×10-39 Ksp Cu(OH)2 = 2.210-20（8分）
无机化学模拟试卷1 参考答案
一、填空。（每空1分，共20分）
1. Ag , 第五 IB
2. [He] σ22s σ*2s 2π2p 4σ1
2px ，2.5 ，＞，＜
3. HPO 42- + H 2O ≒H 2O + + PO 43- ，
Ka 3 = 4. sp 3不等性， 3， σ， 三角锥 5. Cl 2＞F 2＞N 2＞Br 2＞I 2
二、选择。（每题2分，共40分）
1．B 2.B 3.C 4.A 5.C 6.B 7.B 8.D 9.B 10.D
11.C 12. A 13.C 14.A 15.C 16.B 17.B 18.C 19.A 20.D
三、回答或解释（共20分）
1. 答：根据反应机理知（2）是慢反应，是速控步骤，故有：V = k 2 C NOBr2 C NO 根据平衡假设由反应（1）为： K =
2
Br NO NOBr2
C C C C NOBr = K C NO C Br2
代入上述速率方程为：V = k 2 K C NO 2
C Br2 = k C NO 2
C Br2
2、答：根据Na 何Mg 的价电子组态：Na 3s 1，Mg3s 2，可知，Na 失去3s 1
上的1个电子较容易，而Mg 失去3s 上的一个电子需要克服电子成对能，故I 1Na ＜I 1Mg 。
但当Na 失去1个电子形成Na +时，其价电子结构变为2s 22p 6，该结构是稳定的8电子结构，要再失去1个电子必须克服很大的能量；而Mg +要再失去1个电子，是3s 1上的电子，故所需要的能量小，所以I 2Na ＞＞I 2Mg 。
3.答：偶极矩μ涌来判断分子极性的大小，当μ=0时，分子无极性，当μ≠0时，μ越大，分子极性越强。由此可以判断C 2H 2Cl 2的三种同分异构体的结构式和μ的大小为：
C
Cl Cl
C
H
H
＞
C
Cl H
C
Cl
H
＞
C
Cl H
C
H
偶极矩的正负电荷重心不重合(不对称结构)
偶极矩的正负电荷重心重合(对称结构)
μ≠0 μ=0 四、计算（共20分）
1. 解：（1）△rH m θ
=2(-111)-(-394)=172 KJ ·mol -1
△rS m θ
= [2(+198)-(214+5.7)]=176.3 J ·mol -1·K -1
△rG m θ = △rH m θ - T △rS m θ
= 172 – 298 ×176.3 × 10-3= 119.46 KJ ·mol -1
(2) 非自发 (3) △rH m
θ - T △rS m
θ= 0
T = △rH m θ/△rS m θ=
3
.176101723
? = 975.6 K
(4)∵△rG m θ
(773K)
= -RT ㏑K
△rG m
θ
(773K)
= 172 - 773×176.3×10-3
= 35.72 KJ ·mol -1
∴㏑K = - △rG m θ
(773K)
/RT = -
773
10314.872
.353
??- = -5.56 K = 3.85× 10
-3
2.解：当Fe 3+沉淀完全时，溶液的OH -浓度为：Fe(OH)3 ≒ Fe 3+ + OH
-
C OH _
=3)(3)(3/完全+Fe OH spFe C K =3639100.1/1064.2--??=1.38 × 10-15
mol · L -1
。（pH=3.14）
而Cu 2+开始沉淀时，溶液的OH -浓度为：Cu(OH)2 ≒ Cu 2+ + 2OH -
C OH _ = 3)(22/+Cu OH spCu C K = 1.0/102.220-? = 4.69 × 10-10 mol · L -1
.( pH=4.67)
当Fe 3+沉淀完全时，J:= C Cu 2+·C 2OH _ = 0.1×(1.38×10-11)2=1.9×10-22
＜K spCu(OH)2
即当Fe 3+
沉淀完全时，Cu 2+
仍不能生成沉淀，故可通过调节pH 将Fe 3+
除去，而Cu 2+
仍留在溶液中。
解2：Cu(OH)2 ≒ Cu 2+ + 2OH -
而Cu 2+
开始沉淀时，溶液的OH -浓度为：C OH _
= 3)(22/+Cu OH spCu C K = 1.0/102.220-?
= 4.69 × 10-10 mol · L -1.( pH=4.67)。在此酸度条件下，溶液中的Fe 3+
的浓度为：
C Fe
3+ = K spFe(OH)3/C 3OH -
= 3
1039)
1069.4(1046.2--?? = 2.56 × 10-11 mol · L -1
. 即当Cu 2+开始沉淀时，Fe 3+已经完全沉淀，故可用调pH 的方法除去Fe 3+而Cu 2+
仍留在溶液中。
2018年中考科学模拟试题1(含答案)
慈溪市2018年初中毕业生学业水平模拟考试 科学试题 考生须知： 1．全卷分试题卷I、试题卷II和答题卷。试题卷共10页，有4个大题，33个小题。满分为180分，考试时间为120分钟。 2．请将学校、、班级、座位号、号分别填写在试题卷和答题卷的规定位置上。 3．答题时，把试题卷I的答案在答题卷上用2B铅笔涂黑、涂满。将试题卷II的答案用黑色字迹钢笔或签字笔书写，答案必须按照题号顺序在答题卷各题规定区域作答，做在试题卷上或超出答题区域书写的答案无效。 4．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 5．本试卷g取10N/kg。 试题卷Ⅰ 一、选择题（本题共15小题，第1～10小题，每小题4分，第11～15小题，每小题3分， 共55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分） 1．下图是《小蝌蚪找妈妈》水墨画邮票。下列关于图中生物的说法中正确的是 A．邮票中动物均用鳃呼吸 B．邮票中动物均属于恒温动物 C．邮票中虾、蟹属于软体动物 D．邮票中的鱼、乌龟、青蛙属于脊椎动物 2．下列各图所表达的相关科学容正确的是 A．过滤 B．称取氯化钠 C．光的折射 D．杠杆的力臂
3．某太空站的能量转化示意图如下图，下列有关说法错误的是 A．光电转换器中光能转化为电能 B．水电解系统中化学能转化为电能 C．在能量转化中水可以被循环利用 D．燃料电池系统可将化学能转化为电能 4．加热试管中的物质时，与防止试管炸裂无关的是 A.保持试管外壁干燥 B.试管夹夹在试管中部 C.先预热再对药品集中加热 D.加热固体时试管口略向下倾斜 5．下图是氢核聚变简图，请据图判断下列说法中正确的是 A．图中b核和c核的质子数不同 B．氢核聚变过程中元素种类不会改变 C．图中a和b分别代表不同种元素的原子核 D．原子弹主要是利用了核聚变释放出来的能量 6．下列有关生产实践的说法，错误的是 A.带土移植---减少根部损伤提高成活率 B.合理密植---充分利用太 C.移栽剪枝---降低蒸腾作用减少水分散失 D.树怕扒皮---导管受损减弱无机盐的运输 7．小科对新型LED灯带很好奇，取一段剖开后发现，灯带中的LED灯是串联后通过电源适配器接入照明电路（交流电）。取其中一只LED灯接在电池两端，灯不亮，对调电池正负极后灯亮了，用手试摸，点亮的灯几乎不发热。以下推断符合上述实验事实的是 A．LED灯主要是将电能转化为能 B．单只LED灯工作电压是220V C．灯带中一只LED灯断路后其他灯还能亮D．电源适配器将交流电转变为直流电8．从下列图片中不能获取的信息是 A．硅原子是由原子核和电子构成的 B．分子之间有间隔 C．水分子受热运动速率加快 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
期末无机化学模拟卷
生科院2011-2012学年无机化学期末模拟卷 一、选择题（每题1分） 1、尿素水溶液的凝固点是-0.372摄氏度，则其质量摩尔浓度为（水的Kf=1.86K?kg/mol）则其质量摩尔浓度为 (A)0.1mol/kg (B)0.2mol/L (C)0.692mol/L (D)0.2mol/kg 2、下列固体物质中，标准摩尔熵最大的是 (A)MgCO3 (B)NaCO3 (C)MgSO4 (D)NaSO4 3、二级反应速率常数的量纲是 (A)/s (B)mol/L (C)mol/(L?s) (D)L/(mol?s) 4、下列反应中，ΔrHmΘ与产物的ΔfHmΘ相同的是 (A)P （红）=P （白） (B)N 2 (g)+3/2H 2 (g)=2NH 3 (g) (C)2H 2(g)+C（石墨）=CH 4 (g) (D)NO(g)+1/2O2(g)=NO 2 (g) 5、反应PCl 5(g)=PCl 3 (g)+Cl 2 (g)达到平衡，保持温度和压力不变，向体系中通入氦气使体积 扩大2倍，平衡将 (A)右移 (B)左移 (C)无法判断 (D)不移动 6、0.1mol/LNaF溶液的PH=8.1，则HF的K a 是 (A)1.6×10-11 (B)1.6×10-3 (C)6.3×10-4 (D)6.3×10-10 7、已知H 2CO 3 的K a1 Θ=4.5×10-7，K a2 Θ=4.7×10-7,则0.1mol/LNaHCO 3 溶液的pH约为 (A)5.6 (B)7.0 (C)8.3 (D)13.0 8、下列叙述中正确的是 (A)溶度积大的难溶盐，其溶解度肯定大 (B)向含AgCl固体的溶液中加入少量水，溶解达到平衡后AgCl的溶解度不变 (C)难溶电解质在纯水中溶解达到平衡时，其离子浓度的乘积为该物质的溶度积 (D)AgCl的导电性弱，所以为弱电解质 9、下列元素的原子中，第一电离能最低的是 (A)Be (B)B (C)C (D)N 10、下列离子半径的大小顺序正确的是 (A)F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+＞O2- (B) O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ (C) O2-＞F-＞Al3+＞Mg2+＞Na+ (D) Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-＞O2- 11、下列分子中，属极性分子的是 (A)SO 3 (B)PCl 5 (C)ClO 2 (D)BCl 3 12、下列化合物中，熔点最高的是 (A)NaCl (B)MgCl 2 (C)CaCl 2 (D)MgO 13、下列化合物中，肯定为无色的是 (A)ScF 3 (B)TiCl 3 (C)MnF 3 (D)CrF 3 14、下列物质中，关于热稳定性判断正确的是 (A)HF＜HCl＜HBr＜HI (B)HF＞HCl＞HBr＞HI (C)HClO＞HClO 2＞HClO 3 ＞HClO 4 (D)HCl＞HClO 4 ＞HBrO 4 ＞HIO 4 15、下列化合物中，在标准状况下氧化能力最弱的是 (A)H 2SO 3 (B)H 2 SO 4 (C)H 2 S 2 O 8 (D)H 2 O 2 二、填空题（每空1分） 1、H 2O的共轭酸为 ____________ ，H 2 O的共轭碱为，________，OH-的共轭碱为________ 2、在100摄氏度时水的汽化热为44.0KJ·mol-1,则该温度下水汽化过程的ΔrHmΘ=______，
新版湖南师范大学材料与化工专业考研经验考研参考书考研真题
若在几十年前，我们的父辈们或许还可以告诉我们，未来从事怎样的职业，会有很好的发展，不至于失业。而如今，他们大抵再也不能如此讲话了，只因这个世界变化的如此之快，在这变化面前，他们大概比我们还要慌乱，毕竟他们是从传统的时代走来的，这个更新换代如此迅速的世界只会让他们措手不及。 但是，虽然如此，他们却可以告诉我们一条永远也不会过时的生存法则，那就是掌握不断学习的能力。 所以，经过各种分析考量我终于选择了考研这条路，当然，这是只是，千万条路中的一条。只不过我认为，这条路可操作性比较强，也更符合我们当下国情。幸运的是，我如愿以偿，考到自己希望的学校。 一年的努力奋斗，让自己从此走上了截然不同的人生道路。 秋冬轮回，又是一年春风吹暖。 在看到录取名单之后，我终于按捺不住发了我一条朋友圈，庆祝考研胜利。当时收到了很多平时不太联系的同学，发来的询问信息，这也促使我想将我的备考经验写下来，希望真的可以帮助接下来备考的学弟学妹们！ 因为想要讲的话太多，所以这篇文章会比较长，希望各位能够一点点看完。或许会从我的经验教训中找到自己的方向以及方法来面对考研。 在结尾处会奉上我的学习资料供大家下载。 湖南师范大学材料与化工专考研初试科目：(101)思想政治理论(204)英语二(302)数学二(846)无机化学或(847)分析化学或(848)有机化学或(970)化工原理
湖南师范大学材料与化工专考研参考书目： 北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机教研室编写的《无机化学》，高等教育出版社。 吉林大学、武汉大学、南开大学，宋天佑等编写的《无机化学》，高等教育出版社。 王积涛，张宝申，王永梅，胡青眉。有机化学（第二版），南开大学出版社, 2003。 何红运等编，本科化学实验（一），湖南师范大学出版社，2008。 先说英语吧。 词汇量曾经是我的一块心病，跟我英语水平差不多的同学，词汇量往往比我高出一大截。从初中学英语开始就不爱背单词。在考研阶段，词汇量的重要性胜过四六级，尤其是一些熟词僻义，往往一个单词决定你一道阅读能否做对。所以，一旦你准备学习考研英语，词汇一定是陪伴你从头至尾的一项工作。 考研到底背多少个单词足够？按照大纲的要求，大概是5500多个。实际上，核心单词及其熟词僻义才是考研的重点。单词如何背？在英语复习的前期一定不要着急开始做真题，因为在单词和句子的基础非常薄弱的情况下，做真题的效果是非常差的。刚开始复习英语的第一个月，背单词的策略是大量接触。前半月每天两个list，大概150个单词左右，平均速度大概1分钟看1个，2个半小时可以完成一天的内容。前一个月可以把单词过两遍。 历年的英语真题，单词释义题都是高频考点，这一点在完型中体现的非常突出，不仅是是完型，其实阅读中每年也都有关于单词辨析的题目，掌握了高频单词，对于做题的帮助还是非常大的，英语真题我用的是木糖英语真题手译。
山东大学无机化学精彩试题大一下
第一学期无机化学试题 一．名词解释（每个2分，共30分） 理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反应级数；氧化数；电负性；电离能；化学键；晶格能；镧系收缩。二．问答题（每题5分，共40分） 1．非电解质稀溶液的依数性有哪些？用其中之一，设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。 2．试判断下列过程熵变的正负号 (1)溶解少量食盐于水中； (2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2； (3)冰熔化变为水； (4)石灰水吸收CO2； (5)石灰石高温分解。 3．解释下列事实： (1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大； (2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大； (3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大； (4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大； (5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸； 4．根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱： NO2－、SO42－、HCOO－、HSO4－、Ac－、CO32－、S2－、ClO4－。 根据酸碱电子理论，按由强到弱的顺序排列下列各酸： Li＋、Na＋、K＋、Be2＋、Mg2＋、Al3＋、B3＋、Fe2＋。 5．在原子的量子力学模型中，电子的运动状态要用几个量子数来描述？简要说明各量子数的物理含义、取值围和相互间的关系。 6．试判断满足下列条件的元素有哪些？写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。 (1) 有6个量子数为n＝3、l＝2的电子，有2个n＝4、l＝0的电子；
(2) 第五周期的稀有气体元素； (3) 第四周期的第六个过渡元素； (4) 电负性最大的元素； (5) 基态4p 轨道半充满的元素。 7．根据共价键理论，说明下列分子或离子的成键情况和空间构型： H 2O ；CO 2；PCl 4＋；SO 3；NO 2－。 8．根据分子轨道理论，判断下列分子或离子的磁性大小和稳定性高低： CO ；O 2；O 22－。 三．计算题（每题10分，共30分） 1．向含有Cd 2＋和Fe 2＋浓度均为0.020 mol ·dm －3的溶液入H 2S 达饱和，欲使两种离子完全分离，则溶液的pH 应控制在什么围？ 已知K sp ?(CdS)＝8.0×10－27，K sp ?(FeS)＝4.0×10－19，常温常压下，饱和H 2S 溶液的浓度为0.1 mol ·dm －3，H 2S 的电离常数为K a1?＝1.3×10－7，K a2?＝7.1×10－15。 2．为了测定CuS 的溶度积常数，设计原电池如下：正极为铜片浸泡在0.1 mol ·dm －3 Cu 2＋ 的溶液中，再通入H 2S 气体使之达饱和；负极为标准锌电极。测得电池电动势为0.67V 。 已知 Cu /Cu 2＋E ＝0.34V ， Zn /Zn 2＋E ＝－0.76V ，H 2S 的电离常数为K a1?＝1.3×10－7，K a2?＝7.1×10－15。求CuS 的溶度积常数。 3. 已知 ＋＋Tl /Tl 3E ＝1.25 V ， Tl /Tl 3＋E ＝0.72 V 。设计下列三个标准电池： (a)（－）Tl ∣ Tl ＋ ? Tl 3＋∣ Tl （＋） (b)（－）Tl ∣ Tl ＋ ? Tl 3＋，Tl ＋∣Pt （＋） (c)（－）Tl ∣ Tl 3＋ ? Tl 3＋，Tl ＋ ∣Pt （＋） (1)写出每一个电池对应的电池反应式； (2)计算298K 时，每个电池的标准电动势E ? 和标准自由能变化△r G m °。 第一学期无机化学试题（1）平分细则及标准答案 一．名词解释（每个2分，共30分） 理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反
模拟题1附答案
全真模拟习题(1) 选择题 1.在寿险契约保全中，保险人对客户交费方式、交费期间、领取方式等项目的变更以及变更投保人（受益人）、增减保额、增加或取消保险责任条款，对合同内容做补充告知等提供服务，这些服务所涉及的寿险契约保全属于（） A.保险关系转移 B.合同内容转移 C.合同权益行使 D.保险金和退保金的给付 2.在我国，保险代理机构的种类包括（） A.专业保险代理机构和保险兼业代理机构 B.专业保险代理机构和个人保险代理机构 C.综合保险代理机构和保险兼业代理机构 D.综合保险代理机构和个人保险代理机构 3.各种不同类型的保险合同中，单一风险合同是指（） A.被保险人只能为一人的保险合同 B.只能有单个保险人承保的保险合同 C.只承保一种风险责任的保险合同 D.只承保特殊风险的保险合同 4.根据中国保监会发布的《保险代理从业人员职业道德指引》，在我国保险代理从业人员职业道德道德主体部分7个道德原则中包括（）等 A.独立执业原则 B.专业胜任原则 C.友好合作原则 D.客观公正原则 5.根据反不正当竞争法的规定，当事人对监督检查部门作出的出发决定不服可以向上一级主管机关申请复议。申请复议的期间应为（） A.自收到出发决定之日起15日内 B.自收到处罚决定之日起30日内 C.自收到处罚决定之日期60日内 D.自收到处罚决定之日起90日内 6.投保人因贪污行为所取得的利益不能作为保险利益投保，这一情况说明投保人所具有的保险利益应该是（） A.经济上有价的利益 B.确定的利益 C.具有利害关系的利益 D.合法的利益 7.根据《民法通则》规定，对于“依照法律规定或者按照双方当事人约定，应当由本人实施的民事法律行为”的代理选择的规定是（） A.可以选择委托代理 B.可以选择法定代理 C.不得选择代理 D.可以选择指定代理 8.我国特有的一种货物运输保险的原始形式是（） A.洋行 B.镖局 C.票号 D.当铺 9.《保险营销员管理规定》的施行日期是（） A.2006年7月1日 B.2006年8月1日 C.2006年10月1日 D.2006年9月1日 10.在我国意外伤害保险经营实务中，保险人对于及短期意外伤害保险的被保险人进行风险程度评价的主要依据是（） A.被保险人所从事活动的远近 B.被保险人所从事活动的性质 C.被保险人所从事活动的规模 D.被保险人所从事活动的设想 11.意外伤害保险的含义之一是必须有客观的意外事故发生，且事故原因必须是（） A.意外的、偶然的和不可预见的 B.意外的、客观的和不可预见的 C.意外的、必然的和可预见的 D.意外的、客观的和可预见的 12.我国机动车辆保险条款规定，被保险人必须对保险车辆妥善保管，使用，保养，使之处于正常状态。从保证形式看，该保证属于（） A．默示保证 B.明示保证 C.事实保证 D.确认保证 13.制定团体保险费率时考虑的主要因素是（） A.该团体的理赔记录 B.该团体的工作性质 C.该团体的职业特点 D.该团体的死亡率 14.最普遍、最基本的保险合同终止原因是（） A.因死亡而终止 B.因标的灭失而终止 C.因期限届满而终止 D.因履行而终止
北京化工大学《无机化学》(双语)期末考试模拟试卷-A
北京化工大学 Model of Final Examination of 《Inorganic Chemistry》 (bi-lingual course) C H M 2 1 7 0 T Course code 课程代码 Class No.: Name and ID: Items (题号) 一二三四五六Total score(总分) Score(得分) 一、是非题：（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×。不必 写在答题纸上。）（本大题共10小题，每题1分，共10分） （ ）1．在一定温度条件下，化学反应的恒压反应热只与系统的始态和终态有 关，因此化学反应热是状态函数。 （ ）2．按照金属键理论，金属能导电传热是因为存在导带，而金属镁中只有 满带和空带，所以金属镁晶体不能导电。 （ ）3．对一个化学反应，其速率常数总是随温度的升高而增大，因此增加反 应温度总有利于反应的正向进行。 （ ）4．任何反应都是由元反应或由元反应复合而成的，只要了解了化学反应 的反应机理，由反应机理可得出其总的反应速率方程式。 （ ）5．通常情况下，一个过程的自发进行方向在反应机理不发生变化的情况 下，高温时由熵变决定，低温下由焓变决定。 （ ）6．当一个原子得到电子时，半径增大，极化力变小，极化率增大。 （ ）7．电子亲和能是指一个原子得到电子后放出的能量，由于原子核在外层 有正电场存在，对电子有吸引能力，因此电子亲和能一定小于零。 （ ）8．凡中心原子以sp3形式杂化的分子，其空间构型都是正四面体。
8 （ ）9．经实验测定，配合物K[Fe(CN)]的磁距为2.41，接近于 36 ＝2.83。因此此配合物中未成对电子数为2。 （ ）10．因CaF的溶度积常数比CaCO的溶度积常数小，因此CaF 232 的溶解度一 定比CaCO的溶解度小。 3 二、选择题：（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内。）（本大题共20题，每题1.5分，共30分） （ ）1．已知 298 K时，Sn(s) + Cl 2(g)→SnCl2(s)的△r H(1) = -349.8 kJ·mol-1，SnCl 2(s) + Cl2(g) →SnCl4 (l) 的 △r H(2) = -195.4 kJ·mol-1， 则1 2Sn(s) + Cl2(g)→1 2 (g) 的△r H SnCl为: 4 A．-545.2 kJ·mol-1；B．-272.6 kJ·mol-1； C．154.4 kJ·mol-1-1 ；D．-154.4 kJ·mol。 （ ）2．下列叙述中错误的是。 A．配位平衡是指溶液中配离子解离为中心离子和配体的解离平衡； B．配离子在溶液中的行为像弱电解质； C．对同一配离子而言K·K = 1； D．配位平衡是指配合物在溶液中解离为内界和外界的解离平衡。 （ ）3．将10.7g NH Cl溶解于1L 0.1mol·L-1 NH·H 432 O中,该溶液的pH值为多少？K b（NH3·H2O）＝1.8×10－5。 A．9.26； B．8.96； C．9.56； D．11.13。 ，最适合溶解CuS的溶液是： （ ）4．CuS的K sp(CuS)=4×10-36 A．HNO；B．浓HCl；C．稀HCl；D．HAc。 3 （ ）5．在下列过渡元素的氯化物水溶液中，那一种溶液的颜色最浅。 A．CuCl2；B．CoCl； C．MnCl；D．NiCl。 222（ ）6．在酸性溶液中，下列各组离子能在水溶液中稳定共存的是那一组2+2- A．Ba、Cr2O7；B．Mn2+3+ 、Cr； C．S2-3+2+ 、Fe；D．Sn、Fe3+。
山东大学《无机化学》课后习题2-5
第二章物质的状态 习题 2.1 什么是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理？实际气体方程是怎么推导出来的？实际气体在什么条件下可以用理想气体模型处理？ 2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用，而不在夏天使用？ 2.3 常温常压下，以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的非金属单质各有哪些？ 2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体，温度是否相同？压力是否相同？为什么？ 2.5 同温同压下，N2和O2分子的平均速度是否相同？平均动能是否相同？ 2.6试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm－3。求单质磷的分子量。 2.71868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。测定结果显示，臭氧对氯气的扩散速度之比为1.193。试 推算臭氧的分子量和分子式。 2.8常压298K时，一敞口烧瓶盛满某种气体，若通过加热使其中的气体逸出二分之一，则所需温度为多少？2.9氟化氙的通式为XeF x（x＝2、4、6…），在353K、1.56×104Pa时，实验测得某气态氟化氙的密度为 0.899g·dm－3。试确定该氟化氙的分子式。 2.10温度为300K、压强为 3.0×1.01×105Pa时，某容器含640g氧气，当此容器被加到400K恒定后，问当容器内氧气的压力降到1.01×105Pa时，共放出多少克氧气？ 2.11为什么饱和蒸气压与温度有关，而与液体上方空间的大小无关？试计算 （1）303K、空气的相对湿度为100％时，每升空气中水汽的质量。 （2）323K、空气的相对湿度为80％时，每升空气中水汽的质量。 已知303K时，水的饱和蒸气压为4.23×103Pa；323K时，水的饱和蒸气压为1.23×104Pa。 2.12 在303K，1.01×105Pa时由排水集气法收集到氧气1.00dm3。问有多少克氯酸钾按下式分解？ 2KClO3 === 2KCl ＋3O2 已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa。 2.13 298K，1.23×105Pa气压下，在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2气。下列反应进行一段时间后，瓶内总压变为8.3×104Pa，求生成NO2的质量。 2NO ＋O2 === 2NO2 2.14一高压氧气钢瓶，容积为45.0dm3，能承受压强为3×107Pa，问在298K时最多可 装入多少千克氧气而不致发生危险？ 2.15将总压强为101.3kPa的氮气和水蒸气的混合物通入盛有足量P2O5干燥剂的玻璃瓶 中，放置一段时间后，瓶内压强恒定为99.3kPa。 （1）求原气体混合物中各组分的物质的量分数； （2）若温度为298K，实验后干燥剂增重1.50g，求瓶的体积。（假设干燥剂的体积 可忽略且不吸附氮气）
词汇学模拟试卷1及答案
《英语词汇学》模拟试卷(一) I. Choose the best answer and then put the letter of your choice in the given brackets. (30%) 1. The minimal meaningful units in English are known as ______. A. roots B. morphs C. stems D. morphemes ( ) 2. The most important of all the features of the basic word stock is ______. A. stability . B. productivity C. polysemy . D. all national character ( ) 3. Old English vocabulary was essentially ______ with a number of borrowings from Latin and Scandinavian. A. Celtic . B. Hellenic C. Italic . D. Germanic . ( ) 4. In modern times, ______ is the most important way of vocabulary expansion. A. borrowing B. backformation C. creation D. semantic change ( ) 5. The words “motel” and “comsat” are called ______. A. blends B. compounds C. acronyms D. initialisms . ( ) 6. The word “teachers” contains three morphemes, but the word “shortenings” has ______ morphemes. A. two B. three C. four D. five ( ) 7. Reference is the relationship between language and the ______. A. concept B. world C. context . D. sense ( ) 8. Transfer as a mode of semantic change can be illustrated by the example: ______. A. dorm for “dormitory” B. fond for “affectionate” C. dish for “food” D. TV for “television”( ) 9. The word “mouth” in the phrase “the mouth of a river” is regarded as a ______ motivated word. A. morphologically B. etymologically C. onomatopoeically D. semantically ( ) 10. Words formed by acronymy can be divided into initialisms and acronyms depending on the ______ of the word. A. pronunciation B. spelling C. function D. meaning ( ) 11. Frogs croak, but elephants ______. A. neigh B. squeak C. bleat . D. trumpet ( ) 12. The antonyms “present” and “absent” are ______ terms. A. relative B. contrary C. contradictory D. graded ( )
无机化学模拟试卷
无机化学模拟试卷 一、选择题 1．增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（D）。 A.单位体积的分子数增加 B.反应体系混乱度增加 C.活化分子数增加 D.单位体积内活化分子总数增加 2.某容器中加入相同物质量的NO和CL2，在一定温度下发生反应： NO(g)+1/2CL(g)→NOCL(g) 平衡时，有关各种分压的结论正确的是（C） A.P(NO)=P(CL2) B.P(NO)=P(NOCL) C.P(NO)
B.?rHm?越小，反应速率越快 C.活化能越大，反应速率越快 D.活化能越小，反应速率越快 6.如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则这一变化过程的（D ） A.Q=W=0 ?v=0 B.Q≠0 , W=0 ?v=0 C.Q=W≠0 ?H=0 D.Q≠W ?H=0 7.已知：H2(g) + S(s) →H2S(g) K1? O2(g) +S(s) →SO2(g) K2? 则反应H2(g)+SO2(g) →O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（A ） A.K1?/K2? B.K1?·K2? C.K2?/K1? D.K1?+K2? 8.健康人血液pH为7.35~7.45，患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.9，问此时血液中C(H+)为正常状态的多少（C ） A.25~33 B.26~34 C.27~34 D.28~33 9.在一定温度下，某容器内有相同质量的H2、N2、O2、He的混合气体，其中分压最小的组分是（B） A N2 B 、O2 C H2 D He 10.下列纯态单质中，哪个单质的△f H m不等于0. (B) A石墨B臭氧C液溴D铁 11.在定压下某气体膨胀吸收了1.55KJ的热量，如果其热力学能增加了1、32KJ，则该系统做功为（D）KJ. A 1.55 B1.32 C0.23 D.—0.23
山大无机化学试题
大学无机化学试题 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。 1.用氢碘酸处理CuO； 2.朱砂溶于王水； 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； 5.光气与氨气反应； 6.单质磷溶于热烧碱溶液； 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 二．述下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分）。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 2．以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。 3．以铬铁矿为主要原料制备铬黄。 三．回答下列问题（40分）。 1．向Hg2＋溶液中加入KI溶液时生成红色HgI2沉淀，继续加入过量的KI溶液，HgI2沉淀溶解得无色的HgI42－配离子溶液。请说明HgI2有色而HgI42－无色的原因。 2．什么是自旋－禁阻跃迁？为什么Mn(H2O)62＋配离子几乎是无色的？ 3．一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂，如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)等。实验测得它们都是反磁性物质，试用杂化轨道理论说明它们的成键情况，指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。 4．KClO3固态受热，在360℃时出现一吸热过程，500℃时出现一放热过程，580℃时再次放热并显著失重，770℃时又发生一吸热过程。请加以解释。 5．常见的金属硫化物中，哪些易溶于水？哪些可溶于稀盐酸？哪些可溶于浓盐酸？哪些可溶于硝酸溶液？哪些可溶于王水？ 试用6种试剂，将下列6种固体从混合物中逐一溶解，每种试剂只能溶解一种物质，并说明溶解次序。 BaCO3，AgCl，KNO3，SnS2，CuS，PbSO4。 6．写出下列物质主要成分的化学式： 毒重石，孔雀石，绿柱石，萤石，天青石。 7．分析说明NH3、N2H4、NH2OH、N3H的酸碱性变化规律。 8．设计实验方案分离下列离子：
模拟卷1及答案
一 一、判断题（每题1分，共15分） 1、人力资源是指一切具有为社会创造物质文化财富、为社会提供劳务和服务的人。（） 2、人力资源开发与管理工作主要涉及选人、育人、用人和留人四个方面。（） 3、任何工作岗位的员工选择都应遵循“最优原则”。（） 4、一线经理是人力资源管理工作的实施者和人事决策的制定者。（） 5、职位与职务是一一匹配的，也就是有多少职位就有多少职务，两者数量相等。（） 6、工作分析工作主要由人力资源管理的专业人员参与。（） 7、人力资源规划的任务就是确保组织需要的时候能获得一定数量的具有一定技能的员工。（） 8、人力资源规划的预测主要是人力资源的需求预测。（） 9、招聘岗位所需条件越高，劳动力市场的供给就越不足。（） 10、组织的发展战略和人事政策决定了组织对人力资源的需求状况。（） 11、在一个团体中，所有的人智商越高，则团队的战斗力就越强。（） 12、一个人的个性和气质决定了他应该从事什么样的工作。（） 13、人力资源开发需求分析既是发现员工潜能的过程，又是发现员工业绩问题的过程。（） 14、绩效管理系统的可接受性在很大程度上取决与组织成员对它公平性的认可。（） 15、薪酬管理最重要的作用就是要能够吸引、留住员工。（） 二、填空题（每题2分，共20分） 1、人力资源开发与管理的含义是指从其外在要素即，和内在要素即进行管理 2、日本人事管理的最大特点可以概括为。 3、影响职务分析的动态特征是，，。 4、心理测试从形式上可以划分为，，，
。 5、群体的形成方式可以分为和。 6、人才流动的原则有，，，。 7、影响报酬系统的内部因素有，，， ，。 8、人才流动的基本理论有，，， ，。 9、职业生涯的四个阶段分别是，，， 。 10、在岗培训可分为，，，。 三、简答题（每题5分，共20分） 1、工作分析的文件和具体内容。 2、培训开发的主要方法。 3、进行绩效评估的主要克服的误差。 4、内部招聘的主要方式并简述其作用。 四、问题分析题（15分） 如何对员工进行有效的激励？ 五．案例题（30分） 亨利的困惑 亨利已经在数据系统公司工作了5个年头。在这期间，他从普通编程员升到了资深的程序编制分析员。他对自己所服务的这家公司相当满意，很为工作中的创造性要求所激励。 一个周末的下午，亨利和他的朋友及同事迪安一起打高尔夫球。他了解到他所在的部门新雇了1位刚从大学毕业的程序编制分析员。尽管亨利是个好脾气的人，但当他听说这新来者的起薪仅比他现在的工资少30美元时，不禁发火了。亨利迷惑不解。他感到这里一定有问题。 下周一的早上，亨利找到了人事部主任埃德华，问他自己听说的事是不是真的?埃德华带有歉意地说，确有这么回事。但他试图解释公司的处境：“亨利，编程分析员的市场相当紧俏。为使公司能吸引合格的人员，我们不得不提供较高的
无机化学(上)模拟试卷3及参考答案
安顺学院化学系第一学期期末考试 无机化学模拟试卷3 一、选择题（共50分，每小题2分） 化学系 系 2007级 化生 专业 姓 名 学号 ――――――――⊙――――――――装―――――――⊙―――――订 ―――――⊙―――――――线――――――――⊙――――――――⊙――――――－ 考 生 答 题 不 得 超 过 此 线 (A) [PtCl2(NH3)4]2+ (B) [PtCl3(NH3)3]＋ (C) [PtCl(NO2)(NH3)4]2+ (D) [PtCl(NH3)5]3 2、向 [Cu(NH3)4]2＋水溶液中通入氨气，则 ( ) (A) K稳 [Cu(NH3)4]2+ 增大 (B) [Cu2+]增大 (C) K稳 [Cu(NH3)4]2+ 减小 (D) [Cu2+]减小 3. 下列含氧酸中属于三元酸的是 ( ) (A) H3BO3 (B) H3PO2 (C) H3PO3 (D) H3AsO4 4、、第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是 ( ) (A) 1s2 2s2 2p5 (B) 1s2 2s2 2p6 (C) 1s2 2s2 2p6 3s1 (D) 1s2 2s2 2p6 3s2 5、当1mol难挥发非电解质溶于4mol溶剂中，溶液的蒸气压与纯溶剂的 蒸气压之比 （ ） (A) 1∶5 (B) 1∶4 (C) 4∶5 (D) 5∶4 6、主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目，而不决定于这些粒子的性 质的特性叫 ( ) (A) 等电子性 (B) 各向同性 (C) 依数性 (D) 相似相 溶性 7、硫酸瓶上的标记是：H2SO4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g.cm－
大学无机化学经典题型
《无学化学》复习题答案 一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 二、选择题 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δ r H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θb．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θd．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g) 的Δr H mΘ为：d
山东大学无机化学测试试题大一下
山东大学无机化学试题大一下
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第一学期无机化学试题 一．名词解释（每个2分，共30分） 理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反应级数；氧化数；电负性；电离能；化学键；晶格能；镧系收缩。二．问答题（每题5分，共40分） 1．非电解质稀溶液的依数性有哪些？用其中之一，设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。 2．试判断下列过程熵变的正负号 (1)溶解少量食盐于水中； (2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2； (3)冰熔化变为水； (4)石灰水吸收CO2； (5)石灰石高温分解。 3．解释下列事实： (1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大； (2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大； (3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大； (4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大； (5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸； 4．根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱： NO2－、SO42－、HCOO－、HSO4－、Ac－、CO32－、S2－、ClO4－。 根据酸碱电子理论，按由强到弱的顺序排列下列各酸： Li＋、Na＋、K＋、Be2＋、Mg2＋、Al3＋、B3＋、Fe2＋。 5．在原子的量子力学模型中，电子的运动状态要用几个量子数来描述？简要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系。 6．试判断满足下列条件的元素有哪些？写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。 (1) 有6个量子数为n＝3、l＝2的电子，有2个n＝4、l＝0的电子；
期末模拟试题1及参考答案
VB期末模拟试题1 一、单项选择题（每题2分，共30分） 1．在设计应用程序时，可以查看到应用程序工程中所有组成部分的窗口是（）。 A、窗体设计器 B、代码编辑器窗口 C、属性窗口 D、工程资源管理器窗口 2．窗体的Load事件的触发时机是（） A、用户单击窗体时 B、窗体被加载时 C、窗体显示之后 D、窗体被卸载时 3．与传统的程序设计语言相比，Visual Basic最突出的特点是（） A、结构化程序设计 B、程序开发环境 C、事件驱动编程机制 D、程序调试技术 4．无论何种控件，共同具有的属性是（）。 A．Text属性B．Caption属性C．Name属性D．Autosize属性5．如果对象的名称为Mytext，而且对象有一个属性Text，那么在代码中引用该属性的正确格式是（） A、Text.Mytext B、Mytext.Text C、Mytext.(Text) D、Mytext*Text 6．按照变量的作用域可将变量划分为（） A、公有、私有、系统 B、全局变量、模块级变量、过程级变量 C、动态、常数、静态 D、Public、Private、Protected 7．可获得字符的ASCII码的函数是（）。 A、Val B、Fix C、Asc D、Chr 8．要退出Do…Loop循环，可使用的语句是（）。 A、Exit B、Exit For C、End Do D、Exit Do 9．把数值型转换为字符串型需要使用的函数是（）。 A、Val B、Str C、Asc D、Chr 10．关于语句行，下列说法正确的是（）。 A、一行只能写一条语句 B、一条语句可以分多行书写 C、每行的首字符必须大写 D、长度不能超过255个字符 11．设置对象的边框类型的属性是（） A、Drawstyle B、Borderstyle C、DrawWidth D、ScaleMode 12.为了清除图片框Picture1中的图形，应采取的正确方法是（） A、选择图片框，然后按Del键 B、执行语句Picture1.Picture = LoadPicture("") C、执行语句Picture1.Picture = "" D、选择图片框，在属性窗口中选择Picture属性条，然后按回车键 13．要绘制不同形状的图形，需要设置Shape控件的（）属性 A、Shape B、Borderstyle C、FillStyle D、Style 14．要绘制多种式样的直线，需要设置Line控件的（）属性 A、Shape B、Borderstyle C、FillStyle D、Style
最新大学无机化学期末试卷及答案
《无机化学》试题 学号：姓名：座号： 系别：年级：专业： 总分合计人：复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是 符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡” 的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。 每小题1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为（） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为 K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液, b 若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（）
A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16 ，其溶解度为 ( ) A 1.1×10-4mol?L -1； B 4.8×10-5mol?L -1； C 1.2×10-8mol?L -1； D 8.3×10-5mol ?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+； D SnCl 4、Sn 6 、 3d 轨 道 的 磁 量 子 数 可 能 是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下 列 各 物 质 中 ,熔 点 最 高 的 是