金牌教程2017版高中化学第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡课堂达标练新人教版选修4

难溶电解质的溶解平衡

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1.下列说法正确的是( )

A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积

B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积

C.可用离子积Q c与溶度积K sp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向

D.所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

答案 C

解析溶度积应是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中各离子浓度幂的乘积,A错;溶度积与温度有关,B错;Ca(OH)2的K sp随温度升高而减小,D错。

2.[2015·陕西模考]一定温度下,Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡:Mg(OH)22+(aq)+2OH-(aq),要使Mg(OH)

c(Mg2+)不变,可采取的

2悬浊液中Mg(OH)2固体的质量减少而

措施是( )

A.加MgSO4(s) B.加适量盐酸

C.加适量NaOH(s) D.加入适量水

答案 D

解析加MgSO4(s),增大c(Mg2+),Mg(OH)2固体的质量增加,A错误;加适量盐酸消耗OH-,沉淀溶解平衡右移,c(Mg2+)增大,Mg(OH)2固体的质量减少,B错误;加适量NaOH(s),增大c(OH-),平衡左移,Mg(OH)2固体的质量增加,c(Mg2+)减小,C错误;加入适量水,沉淀溶解平衡右移,Mg(OH)2固体的质量减少而c(Mg2+)不变,D正确。

3.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )

A.K sp(AB2)小于K sp(CD),说明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的K sp增大

C.已知25 ℃时,K sp(AgCl)大于K sp(AgI),若向氯化银沉淀溶解平衡体系中,加入足量碘化钾固体,则有黄色沉淀生成

D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动

答案 C

解析由于AB2与CD分子组成形式不同,因此不能根据K sp大小来比较溶解度的大小,故A错误;K sp只与温度有关,与浓度无关,B错误;由于AgCl与AgI分子组成形式相同,故K sp越大,溶解度越大,溶解度大的能转化为溶解度小的,因为K sp(AgCl)大于K sp(AgI),故AgI

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