P区非金属元素卤素氧硫优质课件

氮气和氮的固定教学设计分析.doc

氮气和氮的固定教学设计分析

氮气和氮的固定 教材分析： 本章教材在章引言中，介绍了氮族元素的相似性和递变规律。在这之前高一已介绍过原子结构、元素周期律的知识，氧族元素、碳族元素等元素化合物的 知识，学生对于运用理论指导元素化合物知识学习的方法已经有了一定的了解。 所以本章没有将这部分内容单独编节，而是作为章引言介绍。 本章第一节的主要内容包括两部分。一是氮气，包括：氮气的物理性质，氮 分子的结构，氮气的化学性质，氮氧化物的污染，氮气用途；二是磷，包括： 磷的化学性质，磷的同素异形体白磷、红磷的区别与转化。 “教材只是课程的一种范例”。在教材节的教学设计方案中，我们根据设 计的教学目标对教材内容进行了重新的设计，将氮及其化合物的知识整合为“氮气和氮的固定”，将章引言与磷的有关知识整合为下一节课时内容，将氮氧化 物的污染的相关内容安排到硝酸一节处理。这样处理第一课时是因为氮元素在自 然界的循环中起着重要的作用。近些年来，人类活动对氮元素在自然界中循环的 影响也越来越大。氮元素在自然界的循环又是具体的物质循环。让学生了解氮元 素在自然界的循环，了解化学物质、化学反应在自然界循环中重要作用，了解化 学物质、化学反应对人类生产生活的重要意义，可以使学生在掌握基本的化学知 识的同时培养学生对化学的兴趣，建立可持续发展的观念，体会化学对人类、社 会发展所起的重要作用。这也是将本课时的课题定为“氮气和氮的固定”的重要 原因。 教学目标： 知识技能：1．通过对“氮的固定”的原理、方法的探究，使学生掌握N2的性 质、用途，了解 NO 、NO 2的性质； 2．使学生了解氮分子结构对氮气性质的影响。 过程方法：通过对固氮原理、方法的学习，培养学生利用氧化还原思想分析解决问题的能力，学习通过实验探究解决问题的科学方法。 情感态度价值观：通过对固氮原理、方法的学习，培养学生利用氧化还原思 想分析解决问题的能力，学习通过实验探究解决问题的科学 方法。 教学重点、难点： 氮气的化学性质、氮分子结构对氮气性质的影响。

【精华版】2021年高考一轮复习教学案第17讲：氮和氮的化合物

第17讲氮和氮的化合物 （建议2课时完成） [考试目标] 1．用元素周期律周期表的知识理解氮族元素性质的相似性和递变的规律性 2．以红磷、白磷为例了解同素异形体的概念，了解氮的固定 3．了解在氮循环过程中涉及到的氮元素单质及其重要化合物的主要性质、制法及应用4．以NO、NO2为例了解氮的氧化物对大气的污染和防护 [要点精析] 一、氮族元素 1．氮族元素： 包括氮（N）磷（P）砷（As）锑（Sb）铋（Bi）五种元素，最外层有5个电子，电子层数不同，是VA族元素。 2．氮族元素性质比较： 在周期表中从上到下性质相似，最高价态为+5，负价为-3，Sb、Bi无负价；最高价氧化物水化物（HRO3或H3RO4）呈酸性。但非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，从非金属元素逐渐过渡过金属元素。具体表现为：如氢化物的稳定性NH3>PH3>AsH3、最高价氧化物水化物的酸性HNO3>H3PO4等；这是由于它们的原子中最外层都有5个电子（性质相似），而在周期表中按从上到下的顺序电子层数逐渐增多（得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强）引起的。 例题1：下列各项性质的递变规律错误的是 A. 沸点：NH3 > PH3 > AsH3 B. 非金属性：N > P > As C. 还原性：AsH3 > PH3 > NH3 D. 酸性：HNO3 > H3PO4 > H3AsO4 答案：A 解析：根据氮族元素性质的递变规律，B、C、D均符合规律。NH3的式量最小，但氨分子间作用力最强，沸点比PH3高。 二、同素异形体 由同种元素组成的性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。如红磷和白磷都是由磷元素形成的单质，但常温下红磷在空气中能稳定存在而白磷在空气中能自燃（须保存在冷水中），红磷和白磷的完全燃烧产物都是五氧化二磷。白磷、红磷都是磷元素的同素异形体。在常见的元素中碳、氧、硫等也存在着同素异形现象，如，金刚石、石墨和富勒烯（C60、C70等）都是碳的同素异形体；O2、O3是氧的同素异形体。 例题2：下列说法中，正确的是 A． CO、CO2互为同素异形体 B．碘晶体、碘蒸气是同素异形体 C．同素异形体是同种元素的不同单质 D．金刚石、石墨和富勒烯虽然性质差异较大，但在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳且在一定条件下能相互转化 答案：CD

无机化学第15章 氮族元素习题演示教学

第15章氮族元素 15-1 给出下列物质的化学式。 （1）雄黄；（2）雌黄；（3）辉锑矿；（4）锑硫镍矿；（5）辉铋矿；（6）砷华；（7）锑华；（8）铋华 解： （1）As4S4；（2）As2S3；（3）Sb2S3；（4）NiSbS；（5）Bi2S3；（6）As2O3；（7）Sb2O3；（8）Bi2O3 15-2 在稀硫酸介质中完成并配平下列反应的方程式。 （1）I-+NO2- ------ （2）NH4++NO2- ------ （3）MnO4-+NO2- ------ （4）MnO4-+As2O3------ （5）NaBiO3+Mn2+ ------ （6）H3PO3+NO2- ------ （7）I-+AsO43- ------ （8）N2H4+NO2- ------ （9）N2H4+AgCl------ （10）As2O3+Zn------ 解： （1）2I-+2NO2-+4H+ ═== I2+2NO↑+2H2O （2）NH4++NO2- ? ===N 2 +2H2O （3）4MnO4-+5NO2-+6H+ === 2Mn2++5NO3-+5H2O （4）4MnO4-+5As2O3+9H2O+2H+ ===4 Mn2++10H2AsO4-（5）5NaBiO3+2Mn2++14H+ === 5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O （6）H3PO3+NO2-+2H+ === H3PO4+2NO↑+H2O （7）2I-+AsO43-+2H+ === I2+AsO33-+H2O （8）N2H4+NO2-+H+ === HN3+2H2O （9）N2H4+4AgCl === 4Ag+N2↑+4HCl （10）As2O3+6Zn+12H+ === 2AsH3↑+6Zn2++H2O 15-3 完成并配平下列NaOH溶液参与的反应。 （1）NaOH+P4------ （2）NaOH(过量)+H3PO2------ （3）NaOH+As2S3------ （4）NaOH+Sb(OH)3------ （5）NaOH+NCl3------ （6）NaOH+NO2------

高二化学教案-第一节氮气 最新

高温、高压 催化剂 一、教学目的 1．使学生了解氮族元素性质的相似性和递变规律 2．使学生掌握氮气的化学性质 3．使学生掌握运用元素周期律知识指导元素化合物知识学习的方法。 二、教学重点 氮族元素性质的相似性和递变规律；氮气的化学性质。 三、氮气分子结构与化学性质的关系。 四、教学方法 讨论、启发、讲解 五、教学过程 [引言]今天我们在学习了V ⅠA 、V ⅡA 两族非金属元素的性质之后，再来学习一族元素，即以氮为首的氮族元素。 [板书] 第一章 氮和氮的化合物 1． 氮族元素的成员： （由学生写出N 、P 的原子结构示意图，根据周期表知识推测剩余三种元素的原子序数，并根据核外电子排布知识写出原子结构示意图） [板书]2. 性质的递变规律： [投影 [板书]3。单质性质的递变 （引导学生看课本表1—1 ） [过渡]我们这节课来学习氮族元素的常见元素氮和磷的单质的性质。 [板书] 第一节 氮 气 一、氮气的物理性质 色、味、态、密度、熔沸点、水溶性 （结合空气的成分和课本知识，引导学生从以上几个方面总结氮气的性质） [提问]氮气的电子式？结构式？ [学生回答并板书]:N ┆┆N: N≡N [讲述]两个氮原子间以叁键相结合，使氮分子的结构很牢固。常温下氮气化学性质很不活泼。氧气和氮气共存于空气中，氧气很容易跟其他物质反应，而氮气却很难参加反应。但化学性质的稳定是相对的，一定条件下，如高温、高压、放电等，氮分子获得足够能量，使共价键断裂，就能与一些物质如O 2、H 2等发生反应。 二、 氮气的化学性质 [板书]1.氮气和氢气的反应 [讲述]工业上合成氨，就是利用N 2和H 2在高温、高压、催化剂条件下化合，生成NH 3 的反应，这一反应是可逆反应。 [板书]N 2+3H 2========2NH 3

氮一氮族元素简介二氮气教学目标知识目标掌握氮族

第三节氮 一氮族元素简介二氮气 [教学目标] 1．知识目标 （1）掌握氮族元素性质的相似性、递变性。 （2）掌握N2的分子结构、物理性质、化学性质、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意义。 2．能力和方法目标 （1）通过“位、构、性”三者关系，掌握利用元素周期表学习元素化合物性质的方法。 （2）通过N2结构、性质、用途等的学习，了解利用“结构决定性质、性质决定用途”等线索学习元素化合物性质的方法，提高分析和解决有关问题的能力。 [教学重点、难点]氮气的化学性质。氮族元素性质递变规律。 [教学过程] [引入]投影（或挂出）元素周期表的轮廓图，让学生从中找出氮族元素的位置，并填写氮族元素的名称、元素符号。根据元素周期律让学生通过论分析氮族元素在结构、性质上的相似性和递变性。 [教师引导]氮族元素的相似性： [学生总结]最外电子层上均有5个电子，由此推测获得3个电子达到稳定结构，所以氮族元素能显-3价，最高价均为+5价。最高价氧化物的通式为R2O5，对应水化物通式为HRO3或H3RO4。气态氢化物通式为RH3。

氮族元素的递变性： 氮磷砷锑铋 非金属逐渐减弱金属性逐渐增强 HNO3H3PO4H3AsO4H3SbO4H3BiO4 酸性逐渐减弱碱性逐渐弱增强 NH3PH3AsH3 稳定性减弱、还原性增强 [教师引导]氮族元素的一些特殊性： [学生总结]+5价氮的化合物（如硝酸等）有较强的氧化性，但+5价磷的化合物一般不显氧化性。 氮元素有多种价态，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6种氧化物。 [引导]氮族元素单质的物理性质有哪些递变规律？ [师生共同总结后投影]课本中表格。 [引入]氮气 布置学生阅读教材内容，进行归纳总结。 [边提问边总结]

氮族元素

第十三章 氮族元素 Chapter 13 The Nitrogen Family Elements Nitrogen (N) Phosphorus (P) Arsenic (As) Antimony (Sb) Bismuth (Bi) Electron configuration: n s 2n p 3 §13-1 氮及其化合物 Nitrogen and its Compounds 一、General properties 1．其电负性（electronegativity ）仅次于氟（4.0）、氧（3.5） 2．N 的三重键键能大于P 、C 的三重键键能： N N 945kJ·mol -1 ，P P 481kJ·mol -1 ，－C C － 8355kJ·mol -1 ； 而N 的单键键能很弱：N N 200 kJ·mol -1 ， C C 346kJ·mol -1 3．氮的氧化数为-3、-1、+1、+3、+5也有-2、+2、+4 4．氮为植物和动物机体蛋白质（proteins ）的成份 5．存在：智利硝石(Chile saltpeter)：NaNO 3 印度硝石(Indian saltpeter)：KNO 3 也存在于星云和太阳大气中，天王星，海王星 二、Simple Substance 1．N 2的MO 表示式：2 z 4y ,x 2*s 222s )()()()KK(σπσσ，所以键级为3，显得格外稳定。 N 2(g) 2N(g) ?d H m = 945kJ·mol -1 K = 10-120，当T = 3000℃时，N 2 的离解度仅为0.1%，但植物根瘤上生活的一些固氮细菌能够在常温常压下把空气中的N 2变成氮化物。 2．许多氮化物的?f H m ＞0（吸热），而?S ＜0（因为N 2为气体），所以?r G f 总是大于 零，因此氮化物在热力学上不稳定，易分解。 3．在通常条件下，N 2是化学惰性的，在一定条件下，N 2与金属、非金属反应 6Li + N 22Li 3N Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热温度与N 2直接化合 N 2 + O 2 放电 2NO N 2 + 3H 22NH 3 （中温，高压，催化剂） 4．Preparation: (1) Industry ：液态空气分馏 (2) Laboratory ：NH 4Cl + NaNO 2NaCl + NH 4NO 2 NH 4NO 2N 2 + 2H 2O 三、Compounds 1．[ -3 ] O.S. NH 3及其氮化物（nitride ） Na 3N Mg 3N 2 AlN Si 3N 4 P 3N 5 S 4N 4 Cl 3N

《元素无机化学》教学大纲

《元素无机化学》教学大纲 中山大学化学与化学工程学院 2010 一、教学目的及要求 通过系统地向学生讲授元素无机化学，使学生能进一步地应用无机化学基本原理(主要是热力学原理及结构原理)去学习元素的单质及其化合物的存在、制备、性质及反应性的变化规律，从而进一步加深了对无机化学基本原理的理解，也进一步运用有关原理去研究、讨论、说明、理解、预测相应的化学事实，从而掌握提出问题、分析问题、解决问题的能力，取得“纲举目张”的教学效果。 在教学内容上适当地增加了一些与当今世界密切相关的环境科学、生命科学、能源及材料科学的内容，扩大学生知识面，使学生感受到化学对社会发展与进步的作用从而增强作为化学工作者的使命感与责任感。 二、教材及教学参考书 《元素无机化学》，蔡少华、黄坤耀、张玉容编著，中山大学出版社，2006 《普通无机化学》，严宣申等编，北京大学出版社(第二版) 《无机化学》，武汉大学、吉林大学等编，高等教育出版社(第三版) 三、教学进度及教学要求 第一章绪论（2学时) 1．怎样学习元素无机化学 2．元索的ΔGθ/F-Z图在元素无机化学学习中的应用 第二章卤族元素（6-8学时) 1．卤族元索的基本性质与卤族元素ΔGθ/F-Z图 单质的物理性质，单质的强氧化性及单质制备，卤离于的还原性，卤化氢及卤化物形成过程的热力学分所，卤素单质的歧化及逆岐化作用，卤素各含氧酸及其盐氧化性变化规律(影响含氧酸及其盐氧化性的因素)。 2．卤索及其重要化合物的结构与性质 卤素单质及其性质，HX的酸性及其热力学分析，卤化物结构及性质(卤化物溶解及水解，卤素互化物，多卤化物)，卤族元素氧化物及含氧酸(含氧酸的酸性强弱的规则R-O-H模型及Pauling规则)含氧酸及其盐制备，拟卤素(氰、硫氰)。 3．卤族元素用途，生化功能及环境化学 4．Cl-、Br-、I-的分离及检出 5．氟的特殊性 6．本章教学要求 ①能熟练地应用卤族元素的ΔGθ/F-Z图讨论卤素不同氧化态化合物的基本性质及制取 方法；熟悉卤族元素含氧酸及其盐的氧化还原性的变化规律； ②能利用ΔGθ/F-Z图进行有关热力学的计算； ③掌握卤化物的性质及非金属卤化物的水解规律性； ④掌握氢卤酸及卤素含氧酸酸性及氧化还原性质的规律； ⑤熟炼地应用VSZPR理论分析讨论卤素常见化合物分子的空间构型； ⑥初步掌握第二周期元素性质的特殊性；

第八章《氮族元素》高三化学复习教案

第八章《氮族元素》高三化学复习教案（一） 【教学内容】 氮族元素、氮气、磷 【知识讲解】 一、氮族元素的结构特点 1、氮族元素包括N、P、As、Sb、Bi五种元素，在周期表中位于第V A族。它们的最外 层电子数均为5个，它们的原子半径随着核电荷数的增大而逐渐增大。它们在原子结构上的异同处决定了性质的相似性和递变性。 单质的物理性质递变规律有从氮到铋、单质的密度逐渐增大；固态氮和红磷、白磷均属分子晶体，熔沸点逐渐升高；锑和铋的金属性已较显著，熔、沸点的递变规律与碱金属单质相仿，逐渐降低。砷较特殊，灰砷已呈现一定金属性，但常压下，它在613C0时能升华，加压下测得的熔点是氮族元素的单质中最高的。 说明①氮族元素原子的价电子数是5，但主要为+3、+5价。②氮族元素最高价氧化物的水化物的通式为H3RO4，但硝酸为HNO3比通式少一个水分子。原因是氮原子半径小。 针对性训练 例1 砷为第四周期V A族元素，根据在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A、砷在通常状况下为固体B、可以有－3，+5等多种化合价 C、A S2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D、砷的还原性比磷强 解析砷在周期表中与N、P处在同一主族，此族元素性质递变是单质状态由气态到固态，

磷为固体，砷必为固体。本族元素非金属均有－3、+3、+5等多种化合价，且最高氧化物水化物酸性 HNO 3>H 3PO 4>H 3A S O 4. 答案 D 例2 酸性氧化物和碱性氧化物相互作用可生成含氧酸盐，而硫代硫酸盐也可由非金属硫化物与金属硫化物作用制得。如3Na 2S+A S2S 3=2Na 3A S S 3（硫代亚砷酸钠），试写出下列反应的化学方程式 ①Na 2S 和A S2S 5反应_______________________________. ②CaS 和A S2S 3反应________________________________. 解析 从熟知的物质性质类推出不熟悉的物质所具有的性质，解本题关键是将氧化物的 性质类推到硫化物性质的确定上。 答案 ①3Na 2S+As 2O 5=2Na 3A S O 4 ②3CaS+AsS=Ca 3(A S S 3)2 例3 在某温度下，一定量的元素A 的氢化物AH 3，在一定体积的密闭容器中可完全分 解成两种气态单质，此时压强增加了75%,则A 单质的一个分子有________个A 原子,AH 3分解反应的化学方程式是________________. 解析: 设每个分子中含有X 个A 原子 XAH 3=====A X +223XH △V X 1 X 23 1+X 2 3－X 1 75% % 751211+=X X X=4 答案 A 4 4AH 3=A 4+6H2 2、氮气 （1）氮气的物理性质 无色、无臭、难溶于水，在空气中体积分数78%，质量分数75%。 （2）氮气的分子结构 电子式为:N N:,结构式为N=N,因为键能很大,所以氮气的化学性质很不活泼. （3）氮气的化学性质 只有在高温下，氮气才与氢气、氧气和活泼金属反应 N 2+3H 2 高温、高压 2NH 3 催化剂 N 2+O 2 放电 2NO 2NO+O 2==2NO 2 N 2+3Mg 点燃 Mg 3N 2（镁在空气中生成微量Mg 3N 2，镁跟氮气反应比镁跟氧气反应要难得多。因此mg Mg 在空气中完全燃烧，所得固体的质量小于m ×Mg MgO g ，氮化镁为灰绿

[高三学生学习化学的有效方法]

[高三学生学习化学的有效方法] 化学是一门基础性、创造性和实用性的学科，是一门研究物质组成、结构性质和变化规律的科学，是研制新物质的科学，是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研究的重要基础下面是由小编整理的高三学生学习化学的有效方法，希望对您有用。 高三学生学习化学的有效方法一 (一)预习： 在上课前，做好各种准备是非常必要地，而做好心理准备是重中之重。预习，能把浅显的问题，基本的问题首先弄懂，进入学习状态，增强自己的自信心;能及早发现自己弄不懂的问题，做好充分地思想准备，这时应该主动的去查阅手头的复习资料，主动思考;能使听课的目的明确，提高效率;因为有了思想准备，听起课来就更有针对性，思维活跃又有深度，有利于参与讨论。

预习的方法： 1、读课本内容，思考; 2、在思考和查阅复习资料中解决一些基本问题; 3、总结读懂的问题，记下没有学会的问题。 (二)听课： 对于考点的突破，重点在课堂。听课的关键是精力集中。怎样才能精力集中呢?除了前面说的做好预习工作外，就是全身贯注的注视着老师的一举一动，让你的思维跟住老师的思路，听不懂时应及时向老师询问，有不同看法时，努力参与讨论。课堂上不做与学习内容无关的事儿，否则就会分散精力，还会影响其他人听课。为对付自己因想事而走神，注意随时记录笔记，把自己的思路尽快拉回课堂上来。一次课没有听好，一定要下课后及时补救，否则漏洞会越来越大，造成学习吃力，形成恶性循环。听课不仅是听知识的来龙去脉，对概念和原理的准确理解，同时还要学习领悟老师对难理解知识点的剖析，掌握破解每一知识点的

方法与思路。 高三学生学习化学的有效方法二 (一)教材是高考命题的依据。复习的关键首先要过好课本关，任何复习资料都不能代替课本。所谓过课本关是指阅读课本内容，画出其中的重点内容。有任何不理解的地方，经过短时间的思考后要马上去问老师，认真听老师的分析，纠正自己理解上的偏差。其次，要善于背诵。化学被称为理科中的文科，离不开记忆。平时着重背哪些内容呢?元素周期表、分子式、化学方程式、离子方程式，都是我们记忆的对象;元素、单质、化合物的特性以及变化规律是我们记忆的重点，尤其是化学方程式。化学用语，化学方程式书写要持之以恒常练不懈。再次，要对课本内容、知识结构进行梳理和归类，挖掘不同章节知识的内在联系，将所学知识由点到线，由线到面地进行组织，或绘图或制表。特别是中学化学的核心内容，力求做到记住理解会用。将散乱的知识串成线，结成网，纳入自己的知识结构之中，从而形成一个系统完整的知识体系。 (二)要学好化学，必须做一定量的习题，阅读教材与做题的精力分配可以是4：6。其实，学会解一道题仅是学习的低级层面，还应总结归纳、经常联想，找出同类题解题的规律，增强解题的技巧性，才能升华到学习的高级层面。化学易错、易混的知识点很多。应该每天拿出10分钟看做过、错过的知识点，体会知识的重点。每周把出错题涉及的知识点记录在笔记本上，随时看，提高自己甄别知识的能力。好多学生都有这样的体会：上课也能听懂，

第十三章氮族元素

第15章氮族元素 【教学基本要求】 掌握氮在本族元素中的特殊性。 掌握氮、磷以及其氢化物、氧化物、含氧酸和含氧酸盐的结构、性质、制备和用途。 掌握本族各元素及其化合物的主要氧化态间的转化关系，从磷到铋（+Ⅲ）氧化态的化合物 渐趋稳定的规律性。 了解砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律。 【重点与难点】 重点：氮、磷化合物的结构和性质。 难点：磷的含氧化合物。 【教学课时】 上课6学时，习题1学时。 【教学内容】 §15-1氮族元素通性 周期系ⅤＡ族包括N、P、As、Sb、Bi五种元素称为氮族元素 原子结构与氧化数 价电子层结构：ns2np3 氧化态：本族元素与电负性较小的元素化合时，可形成-3氧化态的共价化合物。 本族元素与电负性较大元素化合时，主要形成氧化数为+3或+5的化合物。 本族元素从上→下，+5氧化态化合物稳定性递减，而+3氧化态的稳定性递增。 §15-2 氮及其化合物 15-1-1氮 1.制备 工业上采用液态空气分馏法，利用N2(bp. 75K)和O2(bp. 90K)的沸点差异，蒸馏液态空气，N2先挥发。 实验室NH4Cl(饱和)+NaNO2＝N2 +2H2O+NaCl 2.结构N2的分子轨道排布为：N2[KK(σ2s)2(σ*2s)2(π2pY)2( π2pZ)2( σ2p)2] 3.性质从氮的电负性χ＝3.04看，氮应很活泼，但N2化学性质主要表现出不活泼性 §12─1-2 氮的氢化物 1．NH3 1) 结构NH3分子中N原子采取不等性sp3杂化态，NH3分子形状为角锥形，具有强极性，分子间易形成氢键。 2) 性质碱金属及碱土金属的液氨溶液中存在氨合电子e+YNH3＝(NH3)Y-兰，可导电，一般较稳定，常作为一种强还原剂。 (1)还原性4NH3+3O2(纯)＝2N2 +6H2O ΔH°＝-1267.75kJ/mol 2NH3+CuO=N2 +3Cu+3H2O 3Cl2+2NH3＝N2 +6HCl Cl2过量时3Cl2+NH3＝NCl3+3HCl (2)加合性(配位性) Ag++2NH3＝[Ag(NH3)2]+ BF3+NH3＝BF3·NH3 (3)弱碱性NH3+H2O＝NH4++OH-K＝1.8×10-5 (4)取代反应有两种情况：2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 COCl2(光气)+4NH3＝CO(NH2)2(尿素)+2NH4Cl HgCl2+2NH3＝Hg(NH2)Cl +NH4Cl 2.氨的制备实验室：2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3 +2H2O 3、氨的衍生物 1) 肼(联氨) H2N-NH2N2H4 制备：Rasching法：NaClO + 2NH3(过量) = N2H4 + NaCl + H2O 获得稀溶液 性质：①强还原性N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) ΔH°=-642.24kJ/mol 作火箭燃料 ②弱碱性(水溶液), 可形成硫酸盐N2H4·H2SO4。 2) 羟氨NH2·OH

高三化学氮族元素

氮族元素 第一课时氮与磷 一．氮气 1．N2的电子式，结构式。由此能够得出N2分子的结构很,化学性质活泼。 2. N2的化学性质 N2 + H2 →N2 + O2→ N2+Mg→Mg3N2+H2O→ 3.NO的性质 (1)___色___毒、___溶与水的气体,能与血红蛋白作用。 (2) 2NO + O2= NO + NO2 + 2NaOH = (除硝酸厂的尾气) 不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。 4.NO2的性质 (1)______色___毒、有_________气味的气体。 (2) 3NO2 + H2O = 2NO2 = (在解化学题中有很重要的应用) NO2+SO2=SO3+NO 5.相关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例) 4NO2 ~ O2 4NO ~ 3O2 NO2 ~ NO ~ O2 6.磷 (1)了解白磷分子结构,并与NH4+、CH4的空间结构、键角做对比。 (1)白磷是一种色状固体,有剧毒, 溶与水, 溶与CS2, 着火点为。白磷通常保存里。红磷是粉末状固体, 毒, 溶与水, 溶与CS2, 着火点为。两者互为。 (2) P + O 2 →P + Cl2(足量) → (3) P2O5是的酸酐,是固体,有极强的性,是一种酸性干燥剂。P2O5不能干燥等性气体。 【例题解析】 [例1]常温下,在V L密闭容器中有a mol NO气体,压强为b kpa,若再充入a mol O2,保持温度不变,反应后容器内的压强是( )

A.等于1.5b kpa B. 等于2b kpa C. 小于1.5b kpa D. 大于1.5b kpa [例2] A、B、C、D、E五种含氧化合物,(除氧元素外)还有一种元素X相同,它们之间转化关系如下：a.A+O2→B b. B + H2O→ A + C c. A + B + H2O→D d. 2B→E( a、b、c 均未配平)回答下列问题： (1)元素X的符号是 (2)写出b反应的化学方程式。 (3)写出c反应的化学方程式。 【考题再现】 1. 0.03mol铜完全溶与硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是( ) A.30 B.46 C.50 D.66 2.由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为 A. 198个 B.199个 C.200个 D.201个 【针对训练】 A．基础训练 1．第二次世界大战期间，某国有支侦察小分队发现了一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务，据你推测这种药剂是( ) A．TNT B. KMnO4和H2SO4 C. 黑火药和甘油 D. 白磷和CS2溶液 2．只含有一种元素的物质( ) A．可能是纯净物也可能是混合物 B. 可能是单质也可能是化合物 C．一定是纯净物 D. 一定是一种单质 3．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述准确的是( ) A．Na3N与盐酸反应生成的都是盐B．Na＋和N3－的电子层结构不相同 C．Na＋的半径大于N3－的半径D．在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂4．已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知下列说法准确的是( ) A．亚磷酸中的磷呈＋5价 B. 亚磷酸是二元酸

高中必修第二册《第二节 氮及其化合物》优质课教案教学设计

氮及其化合物 【教学目标】 （1）掌握氮的重要性质，了解氮在我们生活中的重要用途。 （2）掌握氮的氧化物的性质，氮的重要化合物的用途及硝酸的相关注意事项。 （3）掌握氮族元素的性质，理解氮族元素原子结构与性质递变规律。 【教学重点】 氮及其重要化合物的性质及转化 【教学难点】 氮及其重要化合物的性质及相关实验 【教学过程】 一、导入 我们上节课学习了硫的相关性质，掌握非金属元素的学习方法，那我们又知道空气中含量最多的元素为氮气，这节课我们就带着已有的学习方法，对氮及其化合物知识展开学习！ 二、知识讲解 使用建议说明：《氮及其化合物》知识内容丰富，涉及面广，是高考命题的热点内容之一。试题常以氮元素及其化合物知识为载体，考查基本概念、基本理论、实验、计算等，具有较强的综合性。 考点1氮气、氮的氧化物、硝酸 使用建议说明：考纲要求了解氮及其化合物的主要性质；了解氮的氧化物及其对环境的影响；了解硝酸的主要性质；通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性；通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。 一、氮气（ N） 2 （1）分子结构：电子式为，结构式为N N ，氮氮叁键键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。

（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。 （3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与2H 、2O 、II A 族的Mg 、Ca 等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）。2N 中N 元素0价，为N 的中间价态，既有氧化性又有还原性。 ①与2H 反应：223N 3H 2NH +高温、高压催化剂 ②与2O 反应：22 N O 2NO +放电 ③与活泼金属反应：232N 3Mg Mg N +点燃 （4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。 二、氮的氧化物 （1）氮的氧化物简介： （2）NO 和2NO 的重要性质和制法 ①性质：2 22NO O 2NO +（易被氧气氧化，无色气体转化为红棕色） ； () 224()2NO N O 无色红棕色（平衡体系）；

无机化学2教学笔记

无机化学（Ⅱ）教案

《无机化学》Ⅱ授课内容 第一章氧化还原反应 第二章卤素 第三章氧族元素 第四章氮族元素 第五章碳族元素 第六章硼族元素 第七章碱金属与碱土金属 第八章配位化合物 第九章铜、锌付族 第十章过渡元素 第十一章镧系、锕系元素

第一章氧化还原反应 一、教育教学目标： 氧化还原反应是一类重要的化学反应，它以有电子转移区别于非氧化还原反应。它的平衡属氧化还原平衡，不同于前面介绍过的弱电解质电离平衡，沉淀溶解平衡以及后面将介绍的配合平衡。 本章学习氧化还原反应的规律和有关理论，学习其基本概念及其方程式的配平方法，在介绍原电池的基础上引入电极电势的概念，它是衡量物质氧化还原能力的定量标准，也是氧化还原理论中最重要的物理量。 二、讲课思路： 1、氧化还原反应的概念 ①氧化数 ②氧化还原、氧化剂、还原剂 ③自身氧化还原反应和歧化反应 2、氧化、还原方程式的配平 3、氧化还原反应和电极电势（φ） ①原电池 ②电极电势 ③标准电极电势φφ 4、影响电极电势的因素 ①柰斯特方程 ②氧化还原的有关计算 5、氧化还原平衡及平衡常数 6、元素的标准电势图 三、本章重点、难点 重点：①氧化数概念 ②φ及其应用 ③柰斯特方程

难点：①电极电势的产生 ②氧化还原的有关计算 四、采取的教学方法： 自学指导法和课堂讲授法相结合，注重与中学化学的区别与联系。 五、作业 课本P119-122 1、2 3、4 5、6、9 20、21 六、备课时参考的文献资料 孟庆珍《无机化学》P636 杨德壬《无机化学》P422 第二章 卤素 一、教育教学目标 1、知识目标：掌握卤素元素的概况，卤素单质的氧化性，歧化现象及卤化氢和氢卤酸的酸性、还原性、热稳定性的变化，掌握氯的含氧酸及其盐的酸化、氧化性、热稳定的变化规律。 2、能力目标:通过卤素化合物的结构分析，卤单质的发现及性质讲解，培养学生认真、踏实的科学态度，认识物质的结构决定于性质，掌握物质的特殊化。 3、思想目标：具有辩证唯物主义观点，从化学发展史出发，以发展的眼光看待事物的过去与现在。 二、讲课思路 1、卤单质的性质及制备 2、HX的性质 3、HF的特殊化 4、卤素含氧酸及其盐 5、拟卤素化合物

无机化学 p区元素习题教学文案

无机化学p区元素习 题

P区元素习题目录 一判断题；二选择题；三填空题；四完成方程式；五计算并回答问题 一判断题 (返回目录) 1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。（） 2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中，最简单的是BH3。（） 3 硼酸是三元酸。（） 4 硼是非金属元素，但它的电负性比氢小。（） 5 由于B-O键键能大，所以硼的含氧化合物很稳定。（） 6 硼砂的化学式为Na2B2O7。（） 7 B2H6为平面形分子。（） 8 硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。（） 9 三卤化硼熔点的高低次序为BF3BCl3>BBr3>BI3。（） 11 地壳中丰度最大的金属元素是铝。（） 12 Al2O3是两性氧化物，因而各种晶型的Al2O3既可溶于酸，又可溶于碱。（） 13 只有在强酸性溶液中才有Al(H2O)63+存在。（） 14 在气相中三氯化铝以双聚分子Al2Cl6的形式存在。（） 15 AlX3都是共价型化合物。（） 16 KAl(SO4)2·12H2O与KCr(SO4)2·12H2O属于同分异构体。（） 17 在氯化氢气流中加热金属铝可制得无水AlCl3。（） 19 因AlCl3分子中Al为缺电子原子，所以AlCl3中有多中心键。（）

20 碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。（） 21 Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，同理，CaCO3比Ca(HCO3)2的溶解度也大。（） 22 硅在地壳中的含量仅次于氧。（） 23 分子筛是人工合成的硅铝酸盐，具有吸附和催化作用。（） 24 活性炭具有吸附作用，它是颗粒状的石墨。（） 25 金刚石比石墨更稳定，即使在纯氧气中，金刚石也不能燃烧。（） 26 一般情况下，CO2不能助燃，但是镁在二氧化碳气体中能燃烧。（） 27 高纯度的硅和锗是良好的半导体。（） 28 金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△r H>0。（） 29 用碳酸钠溶液沉淀溶液中的Ca2+，Mg2+，Cu2+时，均得到碳酸盐沉淀。（） 30 水溶液中Cu2+与CO32-作用形成的沉淀是Cu2(OH)2CO3。（） 31 水玻璃可用作不烧砖的粘合剂。（） 32 Na2SiO3·5H2O是高效洗衣粉的助剂，以取代Na5P3O10。（） 33 四卤化硅熔点高低的次序为SiF4

氮气和氮的固定教学设计分析

氮气和氮的固定 教材分析： 本章教材在章引言中，介绍了氮族元素的相似性和递变规律。在这之前高一已介绍过原子结构、元素周期律的知识，氧族元素、碳族元素等元素化合物的知识，学生对于运用理论指导元素化合物知识学习的方法已经有了一定的了解。所以本章没有将这部分内容单独编节，而是作为章引言介绍。 本章第一节的主要内容包括两部分。一是氮气，包括：氮气的物理性质，氮分子的结构，氮气的化学性质，氮氧化物的污染，氮气用途；二是磷，包括：磷的化学性质，磷的同素异形体白磷、红磷的区别与转化。 “教材只是课程的一种范例”。在教材节的教学设计方案中，我们根据设计的教学目标对教材内容进行了重新的设计，将氮及其化合物的知识整合为“氮气和氮的固定”，将章引言与磷的有关知识整合为下一节课时内容，将氮氧化物的污染的相关内容安排到硝酸一节处理。这样处理第一课时是因为氮元素在自然界的循环中起着重要的作用。近些年来，人类活动对氮元素在自然界中循环的影响也越来越大。氮元素在自然界的循环又是具体的物质循环。让学生了解氮元素在自然界的循环，了解化学物质、化学反应在自然界循环中重要作用，了解化学物质、化学反应对人类生产生活的重要意义，可以使学生在掌握基本的化学知识的同时培养学生对化学的兴趣，建立可持续发展的观念，体会化学对人类、社会发展所起的重要作用。这也是将本课时的课题定为“氮气和氮的固定”的重要原因。 教学目标： 知识技能：1．通过对“氮的固定”的原理、方法的探究，使学生掌握N2的性 质、用途，了解NO、NO2的性质； 2．使学生了解氮分子结构对氮气性质的影响。 过程方法：通过对固氮原理、方法的学习，培养学生利用氧化还原思想分析解决问题的能力，学习通过实验探究解决问题的科学方法。 情感态度价值观：通过对固氮原理、方法的学习，培养学生利用氧化还原思 想分析解决问题的能力，学习通过实验探究解决问题的科学 方法。 教学重点、难点： 氮气的化学性质、氮分子结构对氮气性质的影响。 教学方法：

高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第八章 氮族元素(全3课时,15页)

氮族元素 第一课时氮与磷 【考纲要求】 1．氮气的结构和性质。 2. 氮的氧化物及NO、NO2和O2的混合物的有关计算。 3. 考查NO、NO2的实验室制法以及有关气体的净化、干燥等知识。 4. 掌握同素异形体的概念。 5．了解P2O5 、H3PO4的性质用途。 教与学方案 【自学反馈】 一．氮气 1．N2的电子式，结构式。由此可以得出N2分子的结构很,化学性质活泼。 2. N2的化学性质 N2 + H2 → N2 + O2 → N2+Mg→ Mg3N2+H2O→ 3.NO的性质 (1)无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。 (2) 2NO + O2=2 NO2NO + NO2 + 2NaOH = 2NaOH + H2O (除硝酸厂的尾气) 不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。 4.NO2的性质 (1)红棕色有毒、有刺激性气味的气体。 (2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO2 = N2O4 (在解化学题中有很重要的应用) NO2+SO2=SO3+NO 5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例) 4NO2 ~ O2 4NO ~ 3O2 NO2 ~ NO ~ O2 6.磷 (1)了解白磷分子结构,并与NH4+、CH4的空间结构、键角做对比。 (1)白磷是一种色状固体,有剧毒, 溶与水, 溶与CS2, 着火点为。

白磷通常保存里。红磷是粉末状固体, 毒, 溶与水, 溶与CS2, 着火点为。两者互为。 (2) P + O 2 → P + Cl2(足量) → (3) P2O5是的酸酐,是固体,有极强的性,是一种酸性干燥剂。P2O5不能干燥等性气体。 【例题解析】 [例1]常温下,在V L密闭容器中有a mol NO气体,压强为b kpa,若再充入a mol O2,保持温度不变,反应后容器内的压强是( ) A.等于1.5b kpa B. 等于2b kpa C. 小于1.5b kpa D. 大于1.5b kpa 解题思路: 。 易错点: 。 [例2] A、B、C、D、E五种含氧化合物,(除氧元素外)还有一种元素X相同,它们之间转化关系如下:a.A+O2→B b. B + H2O→ A + C c. A + B + H2O→D d. 2B→E ( a、b、c 均未配平)回答下列问题: (1)元素X的符号是 (2)写出b反应的化学方程式。 (3)写出c反应的化学方程式。 解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】 1. 0.03mol铜完全溶与硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是( ) A.30 B.46 C.50 D.66 思维方法: 。 展望高考: 2.由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为 A. 198个 B.199个 C.200个 D.201个 思维方法: 。 展望高考:

高中各科复习方法

高中各科复习方法 高三化学一轮复习资料：含氧酸的方程式 1、氧化性： 4HClO3 + 3H2S === 3H2SO4 + 4HCl HClO3 + HI === HIO3 + HCl 3HClO + HI === HIO3 + 3HCl HClO + H2SO3 === H2SO4 + HCl HClO + H2O2 === HCl + H2O + O2 (氧化性：HClO>;HClO2>;HClO3>;HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+ C === CO2 + 2SO2 + 2H2O 2H2SO4(浓)+ S === 3SO2 + 2H2O H2SO4 + Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+ 2Fe === Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2H2SO4(浓)+ Cu === CuSO4 + SO2 + 2H2O H2SO4(浓)+ 2HBr === SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4(浓)+ 2HI === SO2 + I2 + 2H2O H2SO4(稀)+ Fe === FeSO4 + H2 2H2SO3 + 2H2S === 3S + 2H2O 4HNO3(浓)+ C === CO2 + 4NO2 + 2H2O 6HNO3(浓)+ S === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 5HNO3(浓)+ P === H3PO4 + 5NO2 + H2O 6HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 4HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 36HNO3 + 10Fe === 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O 30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O 精选高三学好数学走捷径 捷径一少题海多精题 “偷懒”的第一要任就在于减少复习的负荷量。数学最大的负荷是永无止境的题海。开学伊始，我便整理出一个大体的概念框架，并利用已有的做题经验对应框架进行知识点筛选，删除要求低的和已掌握的，突出重点和难点。这样在第一轮复习大家都埋头做题之时，我便早早地跳出了题海。 省下时间只是手段，把精力花在研究“精题”上才是目的。我最大限度地利用了两大类“精题”：一类是涵盖了多项考点的“母题”，一类是同一题型中频率较高的“错题”。经验表明，对这两类题的反复研究和提炼大大提升了我学习数学的效率，为短期内成绩攀升打下坚实基础。 捷径二少抄书多翻译 文科数学的一大特色，就在于你可以通过有效的总结来代替无尽的习题。总结并不代表一味地抄公式抄概念，而应该用自己的语言和做题经验归纳出针对自身的解题技巧，这也就是我所谓的“翻译”。事实上，高三一年我花在总结上的工夫与做题相比有过之而无不及。从总结中萃取出的一本针对性极强的“翻译”小册子最终成为我数学攻坚的不二法宝。 捷径三少动手多动脑 高三的任务很重，文科每天的作业量足以把手写到抽筋。为了“偷懒”，我在动笔做题之前总先浏览一遍题干，遇到会做的题绝不浪费笔墨，遇到相同类型的题也只综合起来做个思