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卤代烃练习题

高二化学烃及卤代烃知识点

第二章烃与卤代烃第二章烃与卤代烃要点精讲烃得物理性质: ①密度:所有烃得密度都比水小 ②状态:常温下,碳原子数小于等于4得气态 ③熔沸点:碳原子数越多,熔、沸点越高 ; 碳原子数相同,支链越多,熔沸点越低;

2、化学性质 (1)甲烷化学性质相当稳定,跟强酸、强碱或强氧化剂(如KMnO4)等一般不起反应。 ①氧化反应甲烷在空气中安静得燃烧,火焰得颜色为淡蓝色。其燃烧热为890kJ/mol,则燃烧得热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);△H=－890kJ/mol ②取代反应:有机物物分子里得某些原子或原子团被其她原子或原子团所替代得反应。甲烷与氯气得取代反应分四步进行: 第一步:CH4+Cl2CH3Cl+HCl第二步:CH3Cl+ Cl2CH2Cl2+HCl 第三步:CH2Cl2+ Cl2CHCl3+HCl第四步:CHCl3+Cl2CCl4+HCl 甲烷得四种氯代物均难溶于水,常温下,只有CH3Cl就是气态,其余均为液态,CHCl3俗称氯仿,CCl4又叫四氯化碳,就是重要得有机溶剂,密度比水大。 (2)乙烯 ①与卤素单质X2加成CH2＝CH2＋X2→CH2X—CH2X ②与H2加成CH2＝CH2＋H2催化剂 △CH 3—CH3

③与卤化氢加成CH 2＝CH 2＋HX →CH 3—CH 2X ④与水加成CH 2＝CH 2＋H 2O ?? →?催化剂 CH 3CH 2OH ⑤氧化反应 ①常温下被氧化,如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液,溶液得紫色褪去。 ⑥易燃烧CH 2＝CH 2＋3O 2??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O 现象(火焰明亮,伴有黑烟) ⑦加聚反应二、烷烃、烯烃与炔烃 1.概念及通式 (1)烷烃:分子中碳原子之间以单键结合成链状,碳原子剩余得价键全部跟氢原子结合得饱与烃,其通式为:CnH2n ＋2(n ≥l)。 (2)烯烃:分子里含有碳碳双键得不饱与链烃,分子通式为:CnH2n(n ≥2)。 (3)炔烃:分子里含有碳碳三键得一类脂肪烃,分子通式为:CnH2n －2(n ≥2)。 2.物理性质 (1)状态:常温下含有1～4个碳原子得烃为气态烃,随碳原子数得增多,逐渐过渡到液态、固态。 (2)沸点:①随着碳原子数得增多,沸点逐渐升高。 ②同分异构体之间,支链越多,沸点越低。 (3)相对密度:随着碳原子数得增多,相对密度逐渐增大,密度均比水得小。 (4)在水中得溶解性:均难溶于水。 3.化学性质 (1)均易燃烧,燃烧得化学反应通式为:

高中化学：第二章卤代烃知识点(精选)

第二章卤代烃一．卤代烃的结构特点:卤素原子是卤代烃的官能团。C—Ｘ之间的共用电子对偏向X, 形成一个极性较强的共价键，分子中C—X键易断裂。二．卤代烃的物理性质 (１)溶解性:不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。 (２)状态、密度：CＨ3Cｌ常温下呈气态，C2H5Br、CH2Ｃl２、CHCl3、CＣl4常温下呈液态且密度> 1 g/cm３。(一氯代烃的密度都小于水) 三．卤代烃的化学性质（以ＣH３CH２Ｂｒ为例） 1．取代反应 ①条件:强碱的水溶液,加热 ②化学方程式为: 2.消去反应 (1)实质：从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个卤化氢分子，从而形成不饱和化合物。例如: CH3CH２Cl：+NaＯＨ错误!未定义书签。NａCl+ＣH2===CH↑+Ｈ2Ｏ（2）卤代烃的消去反应规律 ①没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应,如CH3Ｂr。 ②有邻位碳原子，但邻位碳原子上不存在氢原子的卤代烃也不能发生消去反应。例如: 。 ③有两个相邻碳原子，且碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可能生成不同的产物。例: CH 3—ＣH=＝=CＨ—CＨ 3 ＋NaＣl+H 2 O

(３)二元卤代烃发生消去反应时要比一元卤代烃困难些。有些二元卤代烃发生消去反应后可在有机物中引入三键。例如:ＣH3—CＨ2—CHCｌ2＋２NａOH错误!未定义书签。CH3—C≡ＣH ＋2NａＣl＋2H2O 四.消去反应与水解反应的比较反应类型反应条件键的变化卤代烃的结构特点主要生成物水解反应NａOH水溶液Ｃ—X与Ｈ—O键断裂Ｃ —O与H—X键生成含C—Ｘ即可醇消去反应ＮaOH醇溶液Ｃ—X与C—H键断裂 (或—C≡C—) 与H—X 键生成与Ｘ相连的Ｃ的邻位C上有Ｈ烯烃或炔烃特别提醒（1)通过卤代烃的水解反应可在碳链上引入羟基；通过卤代烃的消去反应可在碳链上引入碳碳双键或碳碳三键。五.检验卤代烃分子中卤素的方法（X表示卤素原子) 1．实验原理 R—X+H２O错误!未定义书签。Ｒ—OH＋ＨX HX＋NａOＨ===NaX＋H２O HＮO3+ＮaOH===NaＮＯ3＋H2O AgＮO3＋NａX===ＡｇＸ↓+NａNO３根据沉淀(AgX）的颜色可确定卤素：AgCl（白色)、AgＢr(浅黄色)、AgＩ(黄色)。 2.实验步骤 (1）取少量卤代烃;(2)加入ＮａOH水溶液;(3）加热;(４)冷却；(5)加入稀ＨNＯ３酸化; (6)加入AｇNO3溶液，观察沉淀的颜色。即RX错误!错误!未定义书签。错误!错误!未定义书签。错误!溶液错误!

第七章卤代烃四

生反应。这是因为分子中存在共轭效应。 8．CF 2Cl 2 的商品名叫，简称，广泛地用于、、等。由于会破坏地球上空的层，因此世界各地已使用。 9．聚四氟乙烯商品名叫，它的超过一切塑料。与和等都不起反应，机械强度高，具有“ ”之称。 10．在制备格氏试剂时，所用的溶剂乙醚必须是无无的，否则含有活泼氢的和可将格氏试剂分解形成。二、选择题 CH 3 CH CH 3CH 3C I 1、按系统命名法化合物名称应为CH 3 Br （）。 A. 2.3-二甲基-4-碘-3-溴戊烷 B. 2.3-二甲基-3-溴-4-碘戊烷 C. 2-碘-3-溴-3.4-二甲基戊烷 D. 3.4-二甲基-3-溴-2-碘戊烷 2.下列化合物与AgNO 3/C 2H 5OH 反应最快的是（）。 CH 3 CH 3CH Br CHCH 3 Br A. B. NO 2 Cl Br Br CHCH 3 CH CH 3 C. D. 3．2-甲基-3-氯戊烷脱氯化氢的主要产物是（）。 A. 2-甲基-1-戊烯 B. 2-甲基-2-戊烯

C. 2-甲基-3-戊烯 D. 4-甲基-2-戊烯 4.制备格氏试剂最好选择（）作为溶剂。 A. 乙醚 B. 绝对乙醚（无水无醇醚） C. 乙醇 D. 无水乙醇 5.化合物CCl 2FClF 2的商业代号为（）。 A. F -113 B. F -114 C. F -12 D. F -22 6.制备叔丁基醚的最佳途径是（）。 A.（CH 3）3CBr+CH 3CH 2ONa B. (CH 3)3COH+CH 3CH 2OH C. CH 3CH 2Br+(CH 3)3CONa D. (CH 3)3CF+CH 3CH 2ONa 7.下列卤代烯烃具有顺反异构现象的是（）。 CH 2 Cl Cl Cl CH 2CH 2CH CH 3CHCH CH 3CH 2CH CH 2 CH 3 CH 3C CHCl CH A. B.C. D. 8.下列卤代烷中最易进行S N 1反应的是（）。 CH 3Br CH 3 CH 3 CH 3 C A. B.C. D.CH 3CHCH 2CH 3 Br CH CH CH 2Br CH 3CH 2CH 2CH 2Br 9．烯烃的过氧化物效应是针对（）而言。 A. 加HBr B. 加HCl C. 加HI D. 加H 2O 10.下列化合物中，具有P-π共轭体系的是（）。 A. 1.3-丁二烯 B. 1-氯丙烯 C. 1-氯丙烷 D. 3-氯丙烯 11.威廉森合成法是用于制备（）。 A. 酚 B. 醛 C. 醚 D. 酮

(完整版)有机化学卤代烃知识点

卤代烃一定义卤代烃:烃分子中的氢原子被卤素取代。卤原子（F 、Cl 、Br 、I ）是卤代烃的官能团。二、卤代烃的分类 1、按卤原子分类：氟、氯、溴、碘代烃。 2、按烃基结构分类：饱和卤代烃、不饱和卤代烃、卤代芳烃。 3、按与卤原子相连的碳原子级数分类：伯、仲、叔卤代烃。 4、按X 的数目：一卤代烃多卤代烃三、卤代烃的命名 1.普通命名法: 按与卤素相连的烃基来命名，称为“某基卤” 2.系统命名（规则：卤原子做取代基。）卤素取代芳环氢时，以芳烃作母体. 四、卤代烃的物理性质卤代烃的密度一般比水大，分子中卤原子越多密度越大五、卤代烃的化学性质 1亲核取代反应（常见亲核试剂：H2O , NH3 , OH-, RO-, CN-等。）（一）水解：卤代烃与NaOH 水溶液共热，生成醇。 C 5H 11Cl +NaOH C 5H 11OH NaCl +H O 例: C X δ-δ+

（二）醇解反应(R-X 一般为伯RX 。) （三）氨解反应（四）氰解反应（五）与硝酸银反应室温下立即产生AgX 沉淀者，为活性卤，即苄卤、烯丙卤、叔卤、碘代烃加热后才出现AgX 沉淀者，为仲和伯卤代烷加热后仍不反应者，为惰性卤，即芳卤和乙烯卤（六）、消除反应（卤代烃与强碱的醇溶液加热作用时，发生消除反应）从含H 较少的β-C 上脱氢，称为Saytzeff 规则即雪上加霜 (七)、与金属反应卤代烃可以与金属（Li 、Na 、K 、Mg 、Al 、Cd ....）反应生成金属有机化合物。 CH 3Br + NaBr +例: CH 3 C ONa CH 3 CH 3CH 3 C OCH 3CH 3 CH 3C 4H 9Br ++例: C 4H 9NH 2NH 3 NH 4Br 2C 2H 5Br ++例: C 2H 5CN NaCN NaBr 丙腈 R-X + AgNO 3 R-O NO2 + AgX 硝酸酯

烃的衍生物重要知识点总结

1．烃的衍生物的比较类别官能团分子结构特点分类主要化学性质卤代烃卤原子 (－X) 碳－卤键 (C－X)有极性，易断裂烃、氯代烃、溴代烃 ②一卤代烃和多代卤烃； ③饱和卤代烃、不饱和卤代烃和芳香卤代烃 ①取代反应(水解反应)： R－X+H2O R－OH + HX ②消去反应： R－CH2－CH2X + NaOH RCH＝H2 + NaX + H2O 醇均为羟基 (－OH)－OH在非苯环碳原子上 ①脂肪醇(包括饱和醇、不饱和醇)；②脂环醇(如环己醇) ③芳香醇(如苯甲醇) ④一元醇与多元醇 (如乙二醇、丙三醇) ①取代反应：a．与Na等活泼金属反应；b．与HX反应； c．分子间脱水；d．酯化反应。 ②氧化反应：2R－CH2OH + O22R－CHO+2H2O ③消去反应，CH3CH2OH CH2＝CH2↑+ H2O 酚－OH直接连在苯环上．酚类中均含苯的结构一元酚、二元酚、三元酚等被空气氧化而变质；②具有弱酸性 ③取代反应④显色反应⑤缩聚反应醛醛基 (－CHO)分子中含有醛基的有机物 ①脂肪醛(饱和醛和不饱和醛)；②芳香醛； ③一元醛与多元醛 ①加成反应：R－CHO+H2R－CH2OH ②氧化反应：a．银镜反应；b．与新制Cu(OH)2反应：c．在一定条件下，被空气氧化羧酸羧基 (－COOH)分子中含有羧基的有机物 ①脂肪酸与芳香酸； ②一元酸与多元酸； ③饱和羧酸与不饱和羧酸； ④低级脂肪酸与高级脂肪酸 ①具有酸的通性； ②酯化反应羧酸酯酯基 (R为烃基或H 原子，R′只能为烃基) ①饱和一元酯： C n H2n+1COOC m H2m+1 ②高级脂肪酸甘油酯 ③聚酯 ④环酯水解反应： RCOOR′+ H2O RCOOH + R'OH RCOOR′+ NaOH RCOONa + R'OH (酯在碱性条件下水解较完全)

卤代烃公开课教案

公开课教案课题：有机化学反应类型（第三课时）一、教学目标（一）知识与技能目标 1.了解溴乙烷的物理性质。 2. 以溴乙烷为例，掌握卤代烃的取代反应和消去反应。（二）过程与方法目标 1.通过溴乙烷的水解实验设计，培养学生的实验设计能力； 2.从碳原子的成键特点出发，理解卤代烃的取代反应和消去反应发生过程。（三）情感态度与价值观目标培养学生思维的发散性，认识问题的全面性。二、教学重点卤代烃发生消去反应和取代反应的条件三、教学难点检验卤代烃中卤元素的实验设计和操作四、教学方法讲授法、实验法五、教学准备多媒体课件等六、教学过程【回顾】甲烷与氯气，乙烯与Br2、HBr的反应。它们的产物都可看作是烃分子中的氢原子取代后生成的化合物，我们将此类物质称为卤代烃。【播放微课】1.卤代烃的分类 ①按分子中卤原子个数分：一卤代烃和多卤代烃. ②按所含卤原子种类分：氟代烃、氯代烃、溴代烃. ③按烃基种类分：饱和卤代烃和不饱和卤代烃，含苯环的为芳香卤代烃. 3.卤代烃的用途：致冷剂、灭火剂、有机溶剂、麻醉剂，合成有机物。 2.卤代烃的危害：DDT、氟利昂【过渡】卤代烃化学性质通常比烃活泼，下面我们以溴乙烷作为代表物来介绍卤代烃的一些性质。【板书】卤代烃——溴乙烷（一）溴乙烷的结构【讲】溴乙烷在结构上可以看成是由溴原子取代了乙烷分子中的一个氢原子后所得到的产物。请同学们写出溴乙烷的电子式、结构式、结构简式。【投影】（投影球棍模型和比例模型）【板书】结构简式CH3CH2Br 官能团—Br 【引言】溴原子的引入对溴乙烷的性质有什么影响就是我们这节课研究的重点。让我们先来研究其物理性质。【板书】（二）物理性质【引导】观察溴乙烷，对比溴乙烷与乙烷的物理性质，你能解释其中的原因么【小结】烷烃分子中的氢原子被卤素原子取代后，其相对分子质量变大，分子间作用力变大，卤代烃溶沸点升高，密度变大。所以卤代烃除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体外是气体，大多数为固体或液体，不溶于水，可溶于大多数的有机溶剂，且大多数密度比水大。溴原子的引入能使溴乙烷具有什么样的化学性质呢【板书】（三）化学性质【分析】溴原子作为溴乙烷的官能团，发生化学变化应围绕着C—Br 键断裂去思考。C—Br键为什么能断裂呢在什么条件下断裂【讲】在溴乙烷分子中，由于Br的吸引电子的能力大于C，则C-Br 键中的共用电子对就偏向于Br原子一端，使Br带有部分负电荷，C原子带部分正电荷，容易结合带负电的基团。【引导】已知：CH3CH3与氢氧化钠溶液不能反应，CH3CH2Br能否与氢氧 △ CH2CH2Br＋NaOH —→CH3CH2OH+NaBr

卤代烃芳香烃知识点总结

、苯的物理性质色态：无色有特殊气味的液体熔沸点：低沸点80.1 C 熔点5.5 C 密度：比水小，0.8765g/mL ，溶解性：不溶于水、苯的结构分子式：：C6H6 苯分子结构小结: 1、苯的分子结构可表示为: 2、结构特点：分子为平面结构键角 120 ° 键长 1.40 X 10-10m 3、它具有以下特点： ① 不能使溴水和酸性高锰酸钾褪色 ② 邻二元取代物无同分异构体 4、性质预测：结构决定性质，苯的特殊结构具有哪些性质? 氢原子的取代：硝化，磺化，溴代苯的特殊性质加成反应：与H 2,与C 12 三、苯的化学性质 1. 苯的取代反应： 2. 加成反应 3. 氧化反应：溴代反应 a 反应原理 b 、反应装置 c 、反应现象 d 、注意事项最简式： CH （1825 年，法拉第）结构式：结构简式: 865年，凯库勒）

注意: ① 铁粉的作用：催化剂（实际上是 FeBr3），若无催化剂则苯与溴水混合发生的是萃取。 ② 导管的作用：导气兼冷凝导管末端不可插入锥形瓶内液面以下，否则将发生倒吸。 ③ 产物：溴苯留在烧瓶中， HBr 挥发出来因为溴苯的沸点较高， 156.43 C 。 ④ 纯净的溴苯：无色油状液体。呈褐色的原因：溴苯中含有杂质溴, 除杂万法：用稀 NaOH 溶液和蒸馏水多次洗涤产物，分液（2）硝化反应 ① 加液要求：先制混合酸：将浓硫酸沿器壁缓缓注入浓硝酸中，并不断振荡使之混合均匀，要冷却到50~60C 以下，再慢慢滴入苯，边加边振荡，控制温度在 50~60 C 以下。冷却原因：反应放热，温度过高，苯易挥发，且硝酸也会分解，苯和浓硫酸在 70~80 C 时会发生反应。 ② 加热方式：水浴加热（好处：受热均匀、温度恒定）水浴：在浴：温度更高。 ③ 温度计的位置，必须放在悬挂在水浴中。 ④ 直玻璃管的作用：冷凝回流。浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂 ⑤ 产物：纯净的硝基苯为无色，有苦杏仁味，比水重的油状液体，不溶解于水。不纯硝基苯显黄色原因：溶有 NO2 （硝酸的保存） ⑥ 提纯硝基苯方法：用 NaOH 溶液和蒸馏水洗涤，分液。检验是否洗净的方法：取清液用焰色反应检验钠离子，若无黄色火焰，则现象：①导管口有白雾，锥形瓶内产生浅黄色浑浊。 ②瓶底有褐色不溶于水的液体。 100C 以下。油浴：超过 100 C,在0?300 C 沙（图表示硝化反应装置）

高中化学烃和卤代烃知识点总结

高中化学烃和卤代烃知识点总结高中化学烃和卤代烃知识点总结大全1．烃的分类 1．基本概念[有机物] 含碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物．说明有机物一定是含有碳元素的化合物(此外，还含有H、O、N、S、P等)，但含有碳元素的化合物却不一定是有机物，如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、CaC2等少数物质，它们的组成和性质跟无机物很相近，一般把它们作为无机物．有机物种类繁多的原因是碳原子最外层有4个电子，不仅可与其他原子形成四个共价键，而且碳原子与碳原子之间也能以共价键(碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键)形成含碳原子数不同、分子结构不同的碳链或环状化合物．[烃] 又称为碳氢化合物，指仅由碳和氢两种元素组成的一大类化合物．根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等．[结构式] 用一根短线代表一对共用电子对，并将分子中各原子用短线连接起来，以表示分子中各原子的连接次序和方式的式子．如甲烷的结构式为：乙烯的结构式为： H－C－H H H H－C＝C－H [结构简式] 将有机物分子的结构式中的CC键和CH键省略不写所得的一种简式．如丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，乙烯的结构简式为CH2＝CH2，苯的结构简式为等．[烷烃] 又称为饱和链烃．指分子中碳原子与碳原子之间都以CC单键(即1个共用电子对)结合成链状，且碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合的一类烃．烷即饱和的意思．CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3等都属于烷烃．烷

烃中最简单的是甲烷．[同系物] 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物，互称同系物．说明判断有机物互为同系物的两个要点；①必须结构相似，即必须是同一类物质．例如，碳原子数不同的所有的烷烃(或单烯烃、炔烃、苯的同系物)均互为同系物．由于同系物必须是同一类物质，则同系物一定具有相同的分子式通式，但分子式通式相同的有机物不一定是同系物．由于同系物的结构相似，因此它们的化学性质也相似．②在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团．由于同系物在分子组成上相差CH2原子团的倍数，因此同系物的分子式不同．由同系物构成的一系列物质叫做同系列(类似数学上的数列)，烷烃、烯烃、炔烃、苯的同系物等各自为一个同系列．在同系列中，分子式呈一定规律变化，可以用一个通式表示．[取代反应] 有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，叫做取代反应．根据有机物分子里的原子或原子团被不同的原子或原子团[如－X(卤原子)、－NO2(硝基)，－SO3H(磺酸基)，等等]所代替，取代反应又分为卤代反应、硝化反应、磺化反应，等等．①卤代反应．如：CH4 + C12 CH3C1 + HCl(反应连续进行，可进一步生成CH2C12、CHCl3、CCl4) (一NO2叫硝基) ②硝化反应．如：③磺化反应．如：(一SO3H叫磺酸基) [同分异构现象与同分异构体] 化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做同分异构现象．具有同分异构现象的化合物互为同分异构体．说明同分异构体的特点：①分子式相同，相对分子质量相同，分子式的通式相同．但相对分子质量相同的化合

《卤代烃》优质课比赛教案(教学设计5)

卤代烃（第一课时）一、教学内容本节是人教版高中化学选修5《有机化学基础》第二章第3节《卤代烃》中的内容。计划两课时完成，第一课时教学内容主要包括溴乙烷的结构、性质，以及溴乙烷中溴元素的检验等；第二课时在此基础上学习卤代烃的相关知识。本案仅讨论第一课时。二、教学目标 1．知识与技能：（1）了解溴乙烷的结构及其主要物理性质。（2）掌握溴乙烷的主要化学性质，理解溴乙烷发生水解反应和消去反应的条件以及共价键的变化。（3）掌握溴乙烷中溴元素的检验方法。 2．过程与方法：（1）通过溴乙烷中C—Br键的结构特点，结合其水解反应和消去反应，体会结构和性质的相互关系；理解有机反应中“条件”的影响，训练分析问题的方法。（2）通过卤代烃发生水解和消去反应的条件比较，以及检验溴乙烷中溴元素的实验设计及操作，培养学生的思维能力和实验能力，提升解决问题的能力。 3．情感、态度和价值观：（1）通过溴乙烷中溴元素检验的讨论、实验设计、实验操作，尤其是不同方案的对比实验，激发学习兴趣，培养独立思考和严谨求实的科学态度。（2）通过溴乙烷作为卤代烃代表物的学习，让学生领会学习一类物质的方法。三、教学重点难点重点：溴乙烷的化学性质。难点：溴乙烷的取代反应和消去反应。

四、主要教法及学法教学方法：主要采用情境激趣法、问题导学法、实验促学法、任务驱动法及多媒体辅助教学法等。学习方法：主要包括讨论法、合作探究法、模型法及实验法等。五、教学用具仪器：试管，铁架台，石棉网，圆底烧瓶，广口瓶，酒精灯，试管夹，胶头滴管，导管，球棍模型药品：溴乙烷，硝酸银溶液，氢氧化钠溶液，稀硝酸，蒸馏水，氢氧化钠醇溶液，酸性高锰酸钾溶液电教硬件：多媒体电脑，投影仪，实物展台电教软件：《溴乙烷》PPT课件、足球比赛紧急救伤视频或图片六、教学过程（一）模块一：引入新课课前播放PPT封面的背景音乐（世界杯经典音乐《生命之杯》）。投影：运动员受伤救助的场面（视频或图片）。氯乙烷是我们今天要开始学习的卤代烃中的一种。我们今天学习卤代烃的代表物——溴乙烷的相关知识。（二）模块二：探究溴乙烷的物理性质投影：探究一、溴乙烷的物理性质。学生动手实验，观察。学生思考，然后交流。学生小结溴乙烷的物理性质。（三）模块三：探究溴乙烷的结构投影：溴乙烷C2H5Br 学生活动：动手搭建溴乙烷的球棍模型。学生搭建好模型后，让学生到黑板上写溴乙烷的结构式。

高中化学卤代烃知识点

第二章卤代烃一．卤代烃的结构特点：卤素原子是卤代烃的官能团。C —X 之间的共用电子对偏向X ，形成一个极性较强的共价键,分子中C —X 键易断裂。二．卤代烃的物理性质（1）溶解性：不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。（2）状态、密度：CH 3Cl 常温下呈气态，C 2H 5Br 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4常温下呈液态且密度> 1 g/cm 3 。三．卤代烃的化学性质（以CH 3CH 2Br 为例） 1.取代反应 ①条件：强碱的水溶液，加热 ②化学方程式为： 2.消去反应 (1)实质：从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个卤化氢分子，从而形成不饱和化合物。例如： CH 3CH 2Cl ：＋NaOH ――→醇△ NaCl ＋CH 2===CH↑＋H 2O (2)卤代烃的消去反应规律 ①没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应，如CH 3Br 。 ②有邻位碳原子，但邻位碳原子上不存在氢原子的卤代烃也不能发生消去反应。例如：。 ③有两个相邻碳原子，且碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可能生成不同的产物。例： CH 3—CH===CH —CH 3＋NaCl ＋H 2O

(3)二元卤代烃发生消去反应时要比一元卤代烃困难些。有些二元卤代烃发生消去反应后可在有机物中引入三键。例如：CH 3—CH 2—CHCl 2＋2NaOH ――→醇△ CH 3—C≡CH＋2NaCl ＋2H 2O 上引入碳碳双键或碳碳三键。五．检验卤代烃分子中卤素的方法（X 表示卤素原子） 1．实验原理 R —X ＋H 2O ――→NaOH △ R —OH ＋HX HX ＋NaOH===NaX ＋H 2O HNO 3＋NaOH===NaNO 3＋H 2O AgNO 3＋NaX===AgX↓＋NaNO 3 根据沉淀(AgX)的颜色可确定卤素：AgCl(白色)、AgBr(浅黄色)、AgI(黄色)。 2．实验步骤 (1)取少量卤代烃；(2)加入NaOH 水溶液；(3)加热；(4)冷却；(5)加入稀HNO 3酸化； (6)加入AgNO 3溶液，观察沉淀的颜色。即RX ――→加NaOH 水溶液△ R —OH NaX ――→加稀HNO 3酸化R —OH HX ――→加AgNO 3溶液????? 若产生白色沉淀，卤原子为氯原子若产生浅黄色沉淀，卤原子为溴原子若产生黄色沉淀，卤原子为碘原子

卤代烃的化学性质及在有机合成中的应用

卤代烃的化学性质及在有机合成中的应用卤代烃是一类重要的烃的衍生物，它是联系烃和烃的衍生物的桥梁，新的教学大纲规定，要求学生掌握卤代烃的性质，同时卤代烃这一内容又是新教材中新增内容之一，也是高考中的热点内容之一，应加以重视。本文仅对卤代烃的化学性质及其在有机合成中的应用，结合近年来的高考试题加以分析和归纳。一、卤代烃的化学性质 1．取代反应由于卤素原子吸引电子能力大，使卤代烃分子中的C—X键具有较强的极性，当C —X键遇到其它极性试剂时，卤素原子就易被其它原子或原子团所取代。（1）被羟基取代 R—X +H2O R—OH +NaX （2）被烷氧基取代卤代烃与醇钠作用，卤原子被烷氧基（RO—）取代生成醚。如： CH3Br + CH3CH2ONa→CH3—O—CH2CH3+NaBr （3）被氰基取代卤代烃与氰化物的醇溶液共热，卤原子被氰基所取代生成腈，如： R—X +NaCN RCN+ NaX 生成的腈分子比原来的卤代烃分子增加了一个碳原子，这是有机合成中增长碳链的一种方法。 2．消去反应卤代烃在碱的醇溶液中加热，可消去一个卤化氢分子，生成不饱和烃。如： RCH2CH2—X+KOH RCH = CH2 +KX +H2O 3．与金属反应卤代烃能与多种金属作用，生成金属有机化合物，其中格氏试剂是金属有机化合物中最重要的一类化合物，是有机合成中非常重要的试剂之一，它是卤代烷在乙醚中与金属镁作用，生成的有机镁化合物，再与活泼的卤代烃反应，生成更长碳链的烃。 RX +Mg RMgX CH2=CHCH2Cl+RMgCl →CH2=CHCH2R +MgCl2 卤代烷与金属钠反应可生成烷烃，利用此反应可制备高级烷烃。 2RBr +2Na →R—R +2NaBr 二、卤代烃在有机合成中的应用 1．烃与卤代之间的转化例1．（2002·广东卷）卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如该反应式也可表示为下面是八个有机化合物的转换关系

高中化学选修知识点总结：第二章烃和卤代烃

第二章烃和卤代烃（1）状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。（2）沸点：①碳原子数的增多，沸点逐渐升高。②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。（3）在水中的溶解性：均难溶于水。 3、化学性质（1）甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO 4）等一般不起反应。 ① 化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。 CH 4（g ）+2O 2（g ）CO 2（g ）+2H 2O （l ） ②取代反应：（注意：条件为光照）第一步：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 第二步：CH 3Cl+ Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 第三步：CH 2Cl 2+ Cl 2CHCl 3+HCl 第四步：CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl 常温下，只有CH 3Cl 是气态，其余均为液态，CHCl 3俗称氯仿，CCl 4又叫四氯化碳再如：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照 CH 3CH 2Cl ＋HCl （2）乙烯 ①加成反应与卤素单质Br 2加成：CH 2＝CH 2＋Br 2→CH 2Br —CH 2Br 与H 2加成：CH 2＝CH 2＋H 2 催化剂 △ CH 3—CH 3 与卤化氢加成：CH 2＝CH 2＋HX →CH 3—CH 2X 与水加成：CH 2＝CH 2＋H 2O ?? →?催化剂 CH 3CH 2OH （工业制乙醇的方法） ②氧化反应常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。

易燃烧：CH 2＝CH 2＋3O 2??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O 现象（火焰明亮，伴有黑烟） ③加聚反应（口诀：双键变单键，两边添横线，横线加括号，“n ”右下边）例如： n CH 2＝CH 2――→催化剂（3）烯烃的顺反异构 ①．顺反异构：由于碳碳双键不能旋转，导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。顺-2-丁烯反-2-丁烯 ②．顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧。 ③．反式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧。（4）二烯烃的加成反应 ①分子中含有两个双键的链烃叫做二烯烃，二烯烃可用通式C n H 2n －2(n ≥3，且为正整数)表示。 ②单键和双键交替的二烯烃为典型的二烯烃，1，3-丁二烯是最重要的代表物，其与溴按1∶1发生加成反应时有两种情况： ①1，2-加成＋Br 2― → ②1，4-加成＋Br 2― → （5）乙炔的化学性质与乙烯相似实验室制法： ①反应原理：CaC 2＋2H 2O ―→Ca(OH)2＋C 2H 2↑ ②收集方法：用排水法(因密度略小于空气，不能用向下排空气法) 三、苯及其同系物 1．苯的物理性质

烃和卤代烃的知识点及题型

烃和卤代烃的知识点及题型答：烃和卤代烃第一节脂肪烃一、烷烃和烯烃 1、结构特点和通式： (1) 烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C—C连成环状，称为环烷烃。）通式：C n H 2n+2 (n≥1) (2) 烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃) 通式：C n H 2n (n≥2) 2、物理性质 (1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大； (2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。 (3) 常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。 (4) 烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。 3、基本反应类型 (1) 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。如烃的卤代反应。 (2) 加成反应：有机物分子中双键（叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。如不饱和碳原子与H2、X2、H2O的加成。 (3) 聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。如加聚反应、缩聚反应。 4、烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色（1）取代反应：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3 CH 2 Cl + HCl(光照) 注意：1、此反应不会停留在第一步，会继续和乙烷生成二氯乙烷、三氯乙烷···· 2、烷烃只能和纯净的卤素单质发生取代反应，不和卤素的水溶液发生反应（2）氧化反应：C n H 2n+2 + —O 2 →nCO 2 +(n+1)H 2 O 3n+1 2 点燃

高二化学烃及卤代烃知识点

第二章烃和卤代烃第二章烃和卤代烃要点精讲烃的物理性质： ①密度：所有烃的密度都比水小 ②状态：常温下，碳原子数小于等于4的气态 ③熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高；碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低；有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃代表物 CH4C2H4C2H2C6H6 结构特点全部单键饱和烃含碳碳双键不饱和含碳碳叁键不饱和含大π键不饱和空间结构正四面体型平面型直线型平面正六边形物理性质无色气体，难溶于水无色液体燃烧易燃，完全燃烧时生成CO2和H2O 与溴水不反应加成反应加成反应不反应 KMnO4不反应氧化反应氧化反应不反应主要反应类型取代加成、聚合加成、聚合取代、加成

分类通式官能团化学性质烷烃CnH2n +2特点： C—C 稳定，取代、氧化、裂化烯烃（环烷烃） CnH2n一个C＝C加成、加聚、氧化炔烃（二烯烃） CnH2n -2 一个C≡C加成、加聚、氧化苯及其同系物 CnH2n -6 一个苯基取代、加成（H2）、氧化卤代烃CnH2n +1X —X水解→醇消去→ 烯烃 2、化学性质（1）甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。 ①氧化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。其燃烧热为890kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol ②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

甲烷与氯气的取代反应分四步进行：第一步：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl 第二步：CH 3Cl+ Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 第三步：CH 2Cl 2+ Cl 2 CHCl 3+HCl 第四步：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH 3Cl 是气态，其余均为液态，CHCl 3俗称氯仿，CCl 4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。（2）乙烯 ①与卤素单质X 2加成CH 2＝CH 2＋X 2→CH 2X —CH 2X ②与H 2加成CH 2＝CH 2＋H 2 CH 3—CH 3 ③与卤化氢加成CH 2＝CH 2＋HX →CH 3—CH 2X ④与水加成CH 2＝CH 2＋H 2O CH 3CH 2OH ⑤氧化反应 ①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。 ⑥易燃烧CH 2＝CH 2＋3O 22CO 2+2H 2O 现象（火焰明亮，伴有黑烟） ⑦加聚反应二、烷烃、烯烃和炔烃 1．概念及通式（1）烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：CnH2n ＋2（n ≥l ）。（2）烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：CnH2n （n ≥2）。（3）炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：CnH2n －2（n ≥2）。 2．物理性质（1）状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。（2）沸点：①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。 ②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。（3）相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。（4）在水中的溶解性：均难溶于水。 3．化学性质（1）均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：催化剂 △ ?? →?催化剂??→ ? 点燃

《卤代烃》优质课比赛教案(教学设计10)

第三节《卤代烃》教学设计一、教材分析：卤代烃是重要的烃的衍生物，是有机合成中常用的中间体，其本身也有重要的用途。本节知识在有机化学中占有十分重要的位置，也是高考有机化学的考查重点。本节分为两课时，第一课时主要完成卤代烃及溴乙烷重要性质的教学，第二课时巩固学生对卤代烃重要性质的掌握，了解卤代烃的用途与危害。本教学设计针对第一课时。二、教学目标（一）知识与技能 1.了解卤代烃的概念、分类和物理通性； 2.掌握溴乙烷水解反应、消去反应的本质及实验； 3.能正确书写水解、消去反应的化学方程式；（二）过程与方法：通过溴乙烷中C－X键的结构特点，结合其水解反应和消去反应，体会结构和性质的相互关系；通过溴乙烷发生取代反应的实验设计和操作，培养学生的思维能力和实验能力；（三）情感态度与价值观： 1、通过学习卤代烃的分类及重要物理性质，培养学生从宏观上把握事物特点的思想； 2、通过学生对溴乙烷化学性质的学习，从而掌握卤代烃的化学性质，培养学生“由局部到整体”哲学思想。 3、通过溴乙烷水解反应与消去反应的实验，激发同学学习兴趣，使其产生强烈的好奇心、求知欲；同时培养学生思考问题、分析问题、解决问题的方法与能力；三、教学重点与难点重点：1、卤代烃水解反应和消去反应的本质； 2、溴乙烷水解反应和消去反应的实验操作及溴离子的检验. 难点：卤代烃水解反应和消去反应的本质四、教学过程

质还是非电解质？结论：结论：结论：请各小组试写出溴乙烷在氢氧化钠水溶液中的方程式：【讲解】在碱性条件下溴乙烷与水反应生成了溴离子，说明了溴乙烷发生了水解反应，实质是水中的羟基取代了溴原子，所以该水解反应也是取代反应。【提问】反应中氢氧化钠的作用是？【讲解】氢氧化钠中和水解产生的氢溴酸，使水解反应向正反应方向进行，因此溴乙烷水解方程式可以写成CH3CH2Br＋NaOH →CH3CH2OH＋NaBr 【总结性提问】怎么检验卤代烃的卤原子【过渡】改变反应条件，反应现象又有怎样的变化呢？将上面探究实验的条件“氢氧化钠水溶液”改为“氢氧化钠乙醇溶液”。【教师实验】演示溴乙烷、氢氧化钠、乙醇反应的实验【提出问题】 1、在氢氧化钠乙醇溶液中溴乙烷的产物是：试写出方程式： 2、反应时溴乙烷的断键、成键情况？ 3、若其他卤代烃要发生消去反应，需具备什么结构特点？ 4、检验产物除了用溴水外还可用、试剂，此时可选择一下哪个装置，理由？【要求】学生用球棍模型展示溴乙烷的断键成键情况加深对水解反应的理解从取代的角度进一步认识溴乙烷学生回答学生思考总结学生观察实验现象，思考产物。观察思考学生讨论，解决问题到讲台展示小组讨论成果掌握氢氧化钠对溴乙烷反应的影响掌握卤素离子的检验方法加深学生对溴乙烷易溶于有机溶剂的理解注重学生观察能力的培养提高学生分析问题、总结想象的能力 △

(完整版)卤代烃知识点及习题

卤代烃一、结构性质：是卤代烃的官能团。C —X 之间的共用电子对偏向，形成一个极性较强的共价键,分子中C —X 键易断裂。 1.物理性质（1）溶解性：不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。（2）状态、密度：CH 3Cl 常温下呈态，C 2H 5Br 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4常温下呈液态且密度> 1 g/cm 3 。 2.化学性质（以CH 3CH 2Br 为例） ⑴取代反应 ①条件：，加热 ②化学方程式：。 ⑵消去反应 ①实质：从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个分子，从而形成不饱和化合物。反应方程式：。 ②规律 Ⅰ没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应，如CH 3Br 。 Ⅱ有邻位碳原子，但邻位碳原子上的卤代烃也不能发生消去反应。例如： Ⅲ有两个相邻碳原子，且碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可能生成不同的产物。例： CH 3—CH===CH —CH 3＋NaCl ＋H 2O ③二元卤代烃发生消去反应时要比一元卤代烃困难些。有些二元卤代烃发生消去反应后可在有机物中引入三键。例如： CH 3—CH 2—CHCl 2＋2NaOH ――→醇△ CH 3—C≡CH＋2NaCl ＋2H 2O 反应类型反应条件键的变化卤代烃的结构特点主要生成物水解反应 C —X 与H —O 键断裂C —O 与H —X 键生成含C —X 即可醇消去反应 C —X 与C —H 键断裂 (或—C≡C—) 与H —X 键生成与X 相连的C 的邻位C 上有H 烯烃或炔烃提示：卤代烃的水解反应可在碳链上引入基；卤代烃的消去反应可在碳链上引入或碳碳。练习：1-溴丙烷( )和2-溴丙烷 ( )分别与NaOH 的乙醇溶液共热的反应中，两反应( ) A ．产物相同，反应类型相同 B ．产物不同，反应类型不同 C ．碳氢键断裂的位置相同 D ．碳溴键断裂的位置相同

人教高中化学选修5知识点总结：第二章烃和卤代烃

第二章烃和卤代烃一、几类重要烃的代表物比较 C n H 2n (n ≥2) C n H 2n －2(n ≥2) 含碳碳双键；不饱和链含碳碳三键；不饱和链（1）状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。（2）沸点：①碳原子数的增多，沸点逐渐升高。②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。（3）在水中的溶解性：均难溶于水。 3、化学性质（1）甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO 4）等一般不起反应。 ① 化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。 CH 4（g ）+2O 2（g ）CO 2（g ）+2H 2O （l ） ②取代反应：（注意：条件为光照）第一步：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 第二步：CH 3Cl+ Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 第三步：CH 2Cl 2+ Cl 2CHCl 3+HCl 第四步：CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl 常温下，只有CH 3Cl 是气态，其余均为液态，CHCl 3俗称氯仿，CCl 4又叫四氯化碳再如：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照 CH 3CH 2Cl ＋HCl （2）乙烯 ①加成反应与卤素单质Br 2加成：CH 2＝CH 2＋Br 2→CH 2Br —CH 2Br 与H 2加成：CH 2＝CH 2＋H 2 CH 3—CH 3 催化剂 △

与卤化氢加成：CH 2＝CH 2＋HX →CH 3—CH 2X 与水加成：CH 2＝CH 2＋H 2O CH 3CH 2OH （工业制乙醇的方法） ②氧化反应常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。易燃烧：CH 2＝CH 2＋3O 22CO 2+2H 2O 现象（火焰明亮，伴有黑烟） ③加聚反应（口诀：双键变单键，两边添横线，横线加括号，“n ”右下边）例如： n CH 2＝CH 2――→催化剂（3）烯烃的顺反异构 ①．顺反异构：由于碳碳双键不能旋转，导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。顺-2-丁烯反-2-丁烯 ②．顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧。 ③．反式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧。（4）二烯烃的加成反应 ①分子中含有两个双键的链烃叫做二烯烃，二烯烃可用通式C n H 2n －2(n ≥3，且为正整数)表示。 ②单键和双键交替的二烯烃为典型的二烯烃，1，3-丁二烯是最重要的代表物，其与溴按1∶1发生加成反应时有两种情况： ①1，2-加成＋Br 2―→ ②1，4-加成＋Br 2―→ （5）乙炔的化学性质与乙烯相似实验室制法： ①反应原理：CaC 2＋2H 2O ―→Ca(OH)2＋C 2H 2↑ ②收集方法：用排水法(因密度略小于空气，不能用向下排空气法) 三、苯及其同系物 1．苯的物理性质 2. 苯的结构（1）分子式：C 6H 6，结构简式：或。（2）成键特点：6个碳原子之间的键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键。（3）空间构形：平面正六边形，分子里12个原子共平面。 3．苯的化学性质：可归结为易取代、难加成、能氧化 4、苯的同系物（1）概念：苯环上的氢原子被烷基取代的产物。通式为：C n H 2n －6（n ≥6）。（2）化学性质（以甲苯为例） ?? →?催化剂??→ ?点燃

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