第四章： 卤素同步习题
第四章：卤素同步习题
一.选择题
1.卤素的原子特性是( )
1). 最外电子层结构是ns np
2). 半径随原子序数增加而增大
3). 都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向
4). 随着原子序数增加，核外价电子的引力逐渐增大
A. 1和3
B. 2和4
C. 1，3，4
D. 1，2，3
2.下列关于氟和氯性质的说法正确的是( )
A. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯小
B. 氟的离解能比氯高
C. 氟的电负性比氯大
D. F-的水合能(绝对值)比Cl-小
E. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯大
3.按F--Cl--Br--I顺序，下列性质递变规律不正确的是( )
A. X-离子半径:F- B. 电负性:F>Cl>Br>I C. 电子亲和能:F>Cl>Br>I D. X-离子水和热(绝对值):F->Cl->Br->I- 4.卤素单质的颜色随分子量的增大而加深的原因是( ) A. 卤素单质的极化作用不同 B. 卤素原子价电子能量高低不同 C. 卤原子的电离能不同 D. 卤原子的电子亲和能不同 5.下列物质中具有漂白作用的是( ) A. 液氯 B. 氯水 C. 干燥的氯气 D. 氯酸钙 6.氟与水猛烈反应，并伴随燃烧现象，其主要反应产物有( ) A. HF和O2 B. HF和FOH C. HF、O2和FOH D. HF和O3 7.溴和碘都能与磷作用，反应生成物分别为( ) A. PBr5和PI3 B. PBr3和PI3 C. PBr5和PI5 D. PBr3和PI5 8.氯气中毒时，可以吸入何种物质做解毒剂( ) A. 乙醚蒸气 B. 氧气和乙醚的混合气体 C. 水蒸气和酒精蒸气的混合气体 D. 酒精和乙醚的混合蒸气 E. 氨水蒸气 9.氟表现出最强的非金属性，具有很大的化学反应活性，是由于( ) A. 氟元素电负性最大，原子半径小 B. 单质熔、沸点高 C. 氟分子中F--F键离解能高 D. 分子间的作用力小 E. 单质氟的氧化性强 10.实验室中常用浓HCl与下列哪一些氧化剂反应，均可制取Cl2? ( ) A. MnO2、KMnO4和CuO B. K2Cr2O4和CuO C. MnO2和CuO D. MnO2、K2Cr2O4和KMnO4 11.实验室制备Cl2，需通过下列物质洗涤，正确的一组为( ) A. NaOH溶液，浓H2SO4 B. 浓H2SO4，NaOH溶液 C. NaCl饱和水溶液，浓H2SO4 D. 浓H2SO4，H2O 12.从海水中提取溴时，海水的酸碱性必须控制在以下哪个范围( ) A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 微碱性 13.下列各物质分别盛装在洗气瓶中，若实验室制备的Cl2，按书写顺序通过， 洗气的方式正确的是( ) 1. NaOH 2. 浓H2SO4 3. CaCl2 4. P2O5 5. 饱和NaCl溶液 6. 变色硅胶 A. 3，1，6 B. 1，3 C. 3，2，5 D. 5，2 14.电解熔融KHF2和无水HF的混合物制取F2时，常加入少量LiF或AlF3，其 作用是( ) A. 作催化剂，加快反应速度 B. 作配合剂 C. 降低电解质熔点，减少HF挥发 D. 作氧化剂 15.溴常以碱金属和碱土金属卤化物形式存在于海水中，若某一海水中含Br-为 60ppm，如使一吨海水中的Br-完全被氧化为Br2，理论上需通入Cl2( )升. (标准状况下) (原子量: Br:79.9 Cl:35.5) A. 0.84升 B. 8.4升 C. 42升 D. 4.2升 16.液态氟化氢不能用来电解制备氟是因为( ) A. 液态HF是电的不良导体 B. 液态HF具有腐蚀性 C. 液态HF酸是弱酸 D. HF分子间存在氢键 17.下列物质中，还原能力最强的是( ) A.NaCl B. NaBr C. NaI D. NaF 18.下列关于HX性质的叙述正确的是( ) A. HX极易液化，液态HX不导电 B. HX都是极性分子，按HF→HI分子极性递增 C. HX都具有强烈刺激性气味的有色气体 D. HX水溶液的酸性:HI>HCl E. HX还原性:HF→HI依次减弱 19.对碘化氢，下列说法中正确的是( ) A. 碘化氢的有机溶液是一种良好导体 B. 在水溶液中，碘化氢是一种强酸 C. 碘化氢在水溶液中具有强氧化性 D. 碘化氢分子间只有取向力 E. 在加热时，碘化氢气体迅速分解 20.铅，铜等金属可用于制造盛氢氟酸的容器，其原因是( ) A. 氢氟酸是弱酸，无腐蚀性 B. 氢氟酸根本不与以上金属作用 C. 在金属表面生成了氧化物薄膜，具有保护作用 D. 在上述金属表面生成了不溶性氟化物薄膜，使金属免于进一步腐蚀 21.氯化氢易溶于水，在标准状态下，把充满干燥HCl的集气瓶倒置水面，水徐 徐上升，当水充满整个集气瓶时，此HCl溶液的百分含量是( ) A. 0.261% B. 0.163% C. 0.131% D. 0.098% 22.NaBr与下列哪一种酸作用可制取相当纯的HBr?( ) A. 浓HCl B. 纯HAc C. 浓H2SO4 D. 浓H3PO4 23.由单质直接合成HX的方法，对于下列哪一种HX的制备有实用价值( ) A. HBr B. HF C. HCl D. HI 24.实验室不宜用浓H2SO4与金属卤化物制备的HX气体有( ) A. HF和HI B. HBr和HI C. HF、HBr和HI D. HF和HBr 25.实验室中，用NaBr和H3PO4作用制取HBr气体，当有1mol H3PO4完全反 应时，生成的HBr气体折合成标准状况下的体积是( ) A. 67.2升 B. 44.8升 C. 11.2升 D. 22.4升 26.工业盐酸常显黄色是因含( ) A. FeCl3 B. Cl2 C. FeCl2 D. HClO 27.对于下列反应: 3HClO====2HCl+HClO3反应条件是( ) A. 加热 B. 光照 C. CoO氧化 D. NiO催化 28.106AA02 下列反应是HClO水溶液在各种条件下的分解反应，光照条件 下发生的反应是( ) A. 2HClO==Cl2O+H2O B. 3HClO==HClO3+2HCl C. 2HClO==2HCl+O2 D. 以上三种都是 29.对于NaClO下列说法正确的是( ) A. 在碱液中不分解 B. 在稀溶液中不能氧化非金属单质 C. 可作为配合剂 D. 能使淀粉--KI溶液变蓝 E. 加热易歧化 30.对于HClO4，下列说法正确的是( ) A. 在水中部分电离 B. 与活泼金属反应都可得到Cl2 C. 能氧化一些非金属单质 D. 反应后都可被还原为Cl- E. 是无机酸中最强酸 31.对于HClO在水溶液中的表现，下列说法正确的是( ) A. 不分解为HClO3和HCl B. 不能全部电离 C. 不能作为氧化剂 D. 不能作为还原剂 32.下列氯的含氧酸溶液中，氧化性最强的是( ) A. HClO4 B. HClO3 C. HClO2 D. HClO 33.氯的含氧酸的酸性大小顺序是( ) A. HClO>HClO2>HClO3>HClO4 B. HClO3>HClO4>HClO2>HClO C. HClO>HClO4>HClO3>HClO2 D. HClO4>HClO3>HClO2>HClO 34.下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是( ) A. ClO4->ClO3->ClO2->ClO- B. ClO3->ClO4->ClO2->ClO- C. ClO->ClO4->ClO3->ClO2- D. ClO->ClO2->ClO3->ClO4- 35.在酸性条件下，下列各组混合溶液中，可能发生氧化还原反应的是( ) A. NaCl+Br2 B. NaBr+I2 C. KBrO3+Cl2 D. KClO3+Br2 36.下列说法正确的是( ) A. 氯的电负性比氧的要小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧要小; B. 卤素单质与水作用，水解程度由F I依次增大; C. HBrO4是无机酸中氧化能力和酸性最强的酸; D. 卤酸盐还原为X-的氧化能力大小由Br--Cl--I依次减小; 37.氢氰酸的水溶液是( ) A. 强酸 B. 中强酸 C. 弱酸 D. 极弱酸 38.下列四种反应中，哪一种反应是真正可以进行的( ) A. (CN)2+3H2O=2NH3+N2O3 B. (CN)2+H2O=HCN+HCNO C. (CN)2+2H2O=2HCN+2OH- D. 2(CN)2+2H2O=4HCN+O2 39.拟卤素与卤素性质相似的主要原因是( ) A. 在游离态都是二聚体 B. 有相似的外层电子结构 C. 都易形成配合物 D. 与金属反应都生成一价阴离子盐 40.下列关于(CN)2的反应中，不象卤素的反应为( ) A. 在碱性溶液中生成CN-和OCN- B. 与卤素反应生成CNCl，CNBr等 C. 与Ag，Hg，Pb反应得难溶盐 D. 可在空气中燃烧 41.区别HCl(g)和Cl2(g)的方法应选用( ) A. AgNO3溶液 B. 观察颜色 C. NaOH溶液 D. 湿淀粉KI试纸 E. 干的有色布条 42.能够鉴别HF，HCl，HBr，HI四种溶液的是( ) A. CaCl2和苯 B. AgNO3 C. AgNO3和NH3 H2O D. SiO2和氯水 43.Cl2在水溶液中发生歧化反应的条件是( ) A. pH>3 B. pH<4 C. pH>4 D. pOH>12 44.下列说法中，性质变化规律正确的是( ) A. 酸性:HI>HBr>HCl>HF B. 还原性:HF>HCl>HBr>HI C. 沸点:HI>HBr>HCl>HF D. 熔点:HF>HCl>HBr>HI E. 还原性:HF 45.下列各组物质相互作用时，有蓝色现象出现的是( ) A. 淀粉溶液与KI溶液混合 B. 淀粉溶液与KI和Cl2混合 C. 淀粉溶液与Cl2水混合 D. 淀粉溶液与H2SO4混合 46.根据卤素性质递变规律，试推断原子序数为53的卤素X最不可能具备的性 质是( ) A. X是一种挥发性元素 B. X2能将水中的Fe 氧化为Fe C. AgX不溶于水 D. 氯水可将X氧化成XO3- 47.关于从HF到HI酸性递增的主要原因，下列叙述正确的是( ) A. HF--→HI 键能减弱 B. 从F--→I 原子电负性减小 C. 从F--→I 原子电子密度减小 D. 从F--→I 原子电子亲和能减小 48.知:I2(s)+2e=2I-E=0.535V I2(aq)+2e=2I-E=0.621V 计算碘的饱和溶液的浓度(mol·L )是( ) A. 3.48×10 B. 1.22×10 C. 2.915 D. 1.458 49.卤素的成键特征叙述不正确的是( ) A. 常温下以非极性共价键组成双原子分子 B. 卤素与活泼金属化合生成离子型盐，键是离子键 C. 在某些化合物中，氟，氯，溴，碘可显正氧化态(+1，+3，+5，+7)，键 是极性共价键 D. 卤素与电负性较小的非金属元素化合时，能形成极性共价键化合物 二.填空题 1.氟在自然界的分布主要以萤石和冰晶石矿物存在，它们的化学式分别是 ______________，___________________. 2.随原子序数的增大，ⅦA单质的熔沸点依次__________，这是因为 _________________ 3.卤素单质中，从氯到碘键能逐渐_____，分子间力逐渐_________. 4.氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，其化学反应方程式为: _________________________________.漂白粉的有效成分是________. 5.目前世界上的碘主要来源于__________，其分子式为__________. 6.制备F2只能采用______________法来实现，主要原料是 _________________________的混合物. 7.使用氢氟酸时必须戴_____________和________________ 8.氢卤酸在一定压力下能组成__________溶液，将氢卤酸蒸馏最后会达到 _____________的状态. 9.制备HF的主要方法是_____________________作用，其反应方程式为: _______________________________________. 10.市售盐酸的百分比浓度为______，其物质的量浓度为________. 11.KClO3和S混合，受到撞击产生爆炸，其反应方程式为: ___________________________________________________________. 12.工业上制备KClO3，通常用无隔膜电解槽，电解_________溶液得到 ___________，再与KCl进行复分解反应而制得. 13.电解NaCl水溶液时，以汞作阴极，其阴极反应为______________，而电解 NaCl水溶液时，以Fe做阴极，则其阴极反应为:___________________. 14.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分 解，反应式为____________________________________ 15.在含有I-的酸性溶液中，加入含有Fe 的溶液时，生成_________和______. (已知:E I2/I-=0.535V E Fe /Fe =0.77V) 三.问答题 1.卤素原子都有ns np 的电子构型，为什么氟和氯、溴、碘不同，它并不呈 现变价? 2.比较F、Cl、Br、I的电子亲和势递变的顺序，并简述理由. 3.在常态下，为何氟和氯是气体，溴是液体，碘是固体? 4.写出从海水提取Br2的过程及反应方程式，注明反应条件. 5.为什么配制碘酒时要加入适量的KI? 6.写出大量制备F2和Cl2的方法及反应方程式: 7.写出用NaIO3与NaHSO3反应制备I2的步骤及反应方程式: 8.卤化氢在空气中为什么冒烟? 9.卤化氢中HF分子的极性特强，熔、沸点特高，但其水溶液的酸性却最小， 试分析其原因. 10.与其它氢卤酸相比较，氢氟酸具有哪些特性? 11.为何要在HI水溶液中加入少量的铜? 12.一溶液中含有相同浓度的Br-离子和I-离子，逐滴加入AgNO3溶液时，你能 否从结构观点判断哪种物质先沉淀析出.简要说明理由. 13.实验室中有溴和红磷，如何制取HBr?并写出反应方程式. 14.为什么可用浓H2SO4与NaCl制备HCl气体，而不能用浓H2SO4和KI来制 备HI气体?(用反应方程式表示) 15.ClO-，BrO2-，IO3-，ClO4-，IO65-离子的空间构型和中心原子的杂化方式分别 是什么? 16.在碘酸盐和碘化物的溶液中加入Al2(SO4)3溶液会得到什么产物?并加以解 释. 17.写出以盐酸为原料制备次氯酸的化学方程式(可添加必要原料) 18.试讨论氢卤酸的酸性，还原性，热稳定性的变化规律. 19.为什么AgF，AgCl，AgBr，AgI的溶解度依次降低? 20.已知下列元素的电势图: 1.69 1.23 1.19 0.53 MnO ——MnO2——Mn ，IO ——I2——I- |__________________| |_____________| 1.51 1.08 写出当pH=0时，在下列条件下，KMnO4与KI反应的离子方程式: (a) 碘化钾过量(b)高锰酸钾过量 21.向KI溶液中通入足量的Cl2，溶液开始变黄，接着颜色褪去，试写出反应方 程式. 四.计算题 1.HCl与MnO2反应制取Cl2时，所需HCl的最低浓度是多少? MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O E=1.23V Cl2+2e=2Cl-E =1.36V P Cl2=1atm 2.从下列元素电势图中的已知标准电极电势，求E BrO3-/Br-，并判断哪种物质 可发生歧化反应，为什么?并计算K. 1.50 1.59 1.07 BrO3-————HBrO————Br2————Br- 3.已知下列元素电势图: 1.45 0.53 IO3-——HIO———I2———I- └───1.20 ──┘ 1.计算: E IO3-/I-=? E IO3-/HIO=? 2.电势图中哪种物质能发生歧化反应，并写出反应方程式，计算反应的K. 五.判断推理题 1.今有白色的钠盐晶体A和B，A和B都溶于水，A的水溶液呈中性，B的水 溶液呈碱性，A溶液与FeCl3溶液作用溶液呈棕色，A溶液与AgNO3溶液作用有黄色沉淀析出，晶体B与浓HCl反应有黄绿色气体生成，此气体同冷NaOH作用，可得含B的溶液，向A溶液中滴加B溶液时，溶液呈红棕色，若继续加过量B溶液，则溶液的红棕色消失，试问A，B为何物?写出有关方程式 2.有一种可溶性的白色晶体A(钠盐)，加入无色油状液体B的浓溶液，可得一 种紫黑色固体C，C在水中溶解度较小，但可溶于A的溶液成棕黄色溶液D， 将D分成两份，一份中加入一种无色(钠盐)溶液E，另一份中通入过量气体F，都变成无色透明溶液，E溶液中加入盐酸时，出现乳白色混浊，并有刺激性气体逸出，E溶液中通入过量气体F后再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀不溶于HNO3. 问: 1). A，B，C，D，E，F，各是何物? 2). 写出下列反应方程式: A+B-→C E+HCl-→ D+F-→E+F-→ 3.今有白色的钠盐晶体A和B. A和B都溶于水，A 的水溶液呈中性，B 的 水溶液呈碱性. A溶液与FeCl3溶液作用溶液呈棕色. A溶液与AgNO3溶液作用，有黄色沉淀析出. 晶体B与浓HCl反应有黄绿气体生成，此气体同冷NaOH作用，可得到含B的溶液. 向A溶液中滴加B溶液时，溶液呈红棕色; 若继续滴加过量B溶液，则溶液的红棕色消失. 试问A，B为何物?写出上述反应式. 第11章卤素习题解答一．选择题 二.填空题 1.CaF2，Na3AlF6 2.升高，X2为双原子分子，随之增大，色散力增大 3.减小增大 4.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2 5.智利硝石NaIO3 6.电解氧化无水HF和KHF2 7.防毒面具，橡皮手套 8.恒沸，溶液的组成和沸点恒定 9.萤石(CaF2)和浓H2SO4 △ CaF 2+H 2SO 4(浓)==CaSO 4+2HF↑ 10. 37% 12mol·L 2KClO 3 撞击 2KCl+3O 2↑ S+O 2 △ SO 2 或: 2KClO 3+3S=2KCl+3SO 2↑ 11. 热NaCl NaClO 3 12. Na ++e==Na 2H 2O+2e=H 2↑+2OH - 13. Na ++e==Na 2H 2O+2e=H 2↑+2OH - 14. Ba(ClO 2)2和稀H 2SO 4 4HClO 2==3ClO 2+12 Cl 2+2H 2O 15. Fe 和I 2 三.问答题 1. Cl 、Br 、I 原子中有与ns 、np 能级相近的nd 轨道，只要供给一定的能量， 其np 甚至ns 电子就会激发到nd 轨道上去，从而呈现变价，而F 原子电负 性最大，且无d 价电子轨道，故不呈现变价. 2. 电子亲和势:F 和势趋于减小，但氟反常.因其原子半径特别小，电子云密度特大，对外来电 子斥力较大，这种斥力部分抵消了获得一个电子所放出的能量，故其电子亲 和势比氯小. 3. 由F 2→I 2分子的半径越来越大，变形性也越来越大，色散力随之增强，故其 分子间的作用力依次增大.所以在常态下，从F 2到I 2的物态由气体变为液体 再到固体. 4. 1). 将盐卤加热到363K 后控制pH 值为3.5，通Cl 2置换出溴: 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl - 2). 用空气将Br 2吹出且以Na 2CO 3吸收 3Br 2+3Na 2CO 3=5NaBr+NaBrO 3+3CO 2↑ 3). 酸化，即得溴: 5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4=3Br 2+3Na 2SO 4+ 3H 2O 5. 为了增加I 2的溶解度.因加入KI 发生如下反应:I 2+I -=I 3- 因此加入KI 使I 2的 溶解度增大，且使I 2变得更加稳定，保持其消毒杀菌的性能. 6. 制备F 2采用:电解氧化法，温度373K ，电解熔融的KHF 2和无水氢氟酸. 2KHF 2 电解 F 2↑+H 2↑+2KF (阳极) (阴极) 制备Cl 2采用电解饱和食盐水溶液: 2NaCl+2H 2O 电解 Cl 2↑+H 2↑+2NaOH (阳极) (阴极) 7. 1). 先用适量的NaHSO 3将NaIO 3还原为I -: IO 3-+3HSO 3-==3SO 4 +I -+3H + 2). 再用所得的酸性 I -离子溶液与适量IO 3-溶液作用: IO 3-+5I -+6H +=3I 2+3H 2O 8. 卤化氢与空气中水蒸汽相遇时，便形成氢卤酸HX ，这一现象表明HX 对H 2O 有很大的亲和能，所形成的酸皆以小雾滴状分散在空气中，如同酸雾. 9. 卤原子中，由于F 原子半径特小，电负性特大，所以HF 分子中的共用电子 对强烈的偏向于F 原子一方，因而HF 具有强烈极性，也决定了HF 分子间 会产生氢键而缔合，故HF 与其它HX 相比有高的熔、沸点，至于HF 水溶 液的酸性比其它氢卤酸都弱，主要是和它具有最大的键能和多分子缔合结构 有关。 10. 1). 熔沸点反常的高，气化热、水合热(绝对值)特殊的大 2). 稀酸为弱酸，浓酸为强酸 3). 可与SiO 2或硅酸盐反应，腐蚀玻璃 11. 因在水溶液中I -很易被空气中的O 2所氧化: 4HI+O 2=2I 2+2H 2O 而铜能与I 2作用生成CuI 沉淀而除去. 2Cu+I 2=2CuI↓ 这样可以不影响HI 的使用. 12. 由于Ag +是18电子外壳的阳离子，其极化力和变形性都很大，而I -的变形性 比Br -大，所以AgI 中相互极化作用比AgBr 中大，故AgI 先沉淀出来. 13. 把溴滴加在磷和少许水的混合物中，即可产生HBr 气体. 2P+6H 2O+3Br 2=2H 3PO 3+6HBr↑ 14. 因浓H 2SO 4具有强氧化性，而I -具有强还原性，故浓H 2SO 4可将 HI 氧化为I 2，而得不到纯净的HI.而Cl -的还原性较弱，故可制备HCl. NaCl+H 2SO 4(浓)==NaHSO 4+HCl↑ 加热 (或2NaCl+H 2SO 4(浓)======Na 2SO 4+2HCl↑) 8KI+9H 2SO 4(浓)==8KHSO 4+4I 2+H 2S↑+4H 2O 15. 卤酸根离子 中心原子 离子 空间构型 杂化方式 ClO - 直线形 SP BrO 2- V 形 SP IO 3- 三角锥形 SP ClO 4- 四面体 SP IO 65- 八面体 SP 3d 16. 会得到单质I 2和Al 2O 3 xH 2O 沉淀或[Al(OH)3]沉淀: IO 3-+5I -+6H +==3I 2+3H 2O 由于Al 2(SO 4)3的水解溶液显酸性，使IO 3-和I -发生反应， 反应中消耗了H 促使Al 的水解继续进行而生成Al 2O 3·xH 2O 沉淀。 17. MnO 2+4HCl(浓) △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 2Cl 2+2HgO+H 2O=HgO·HgCl 2↓(棕)+2HClO 滤去棕色碱式氯化汞即可得HClO 溶液. 18. HF HCl HBr HI ————————— 酸性增强 还原性增强 热稳定性减弱 19. 从F -到I -半径依次增大，变形性随之增大，因此它们与Ag +之间的相互极化 作用逐渐增强，电子云重迭的程度逐渐增大，键的极性逐渐减弱，键长缩短， 从而逐渐由离子键过渡到共价键，又因水分子为极性分子，故从AgF AgI 在水中的溶解度依次减小 20. 由电势图知: (a) 当KI 过量，MnO 42-和MnO 2都可作为氧化剂反应完，还原产物是 Mn 2+，被氧化的只能是I -，氧化产物是I 2. 2MnO 42-+10I -+16H +=2Mn 2++5I 2+8H 2O (b) 当KMnO 4过量，可将I -全部氧化为I 2，从电势图可知，过量的 MnO 42-又可将I 2继续氧化为IO . 2MnO 42-+I -+2H +=2MnO 2+IO -+H 2O 21. Cl 2+2KI=I 2+2KCl 5Cl 2+I 2+6H 2O=10HCl+2HIO 3 四.计算题 1. 设反应开始时所需的〔HCl 〕=X(mol/L) 即: 〔Cl -〕=〔H +〕=X E MnO2/Mn =1.23 + 0.05922 X E Cl2/Cl -=1.36 + 0.05922 P Cl [Cl ] =1.36 +0.05922 1X 当MnO 2与Cl -反应刚开始时，两电极电势必相等， 即: E MnO2/Mn =E Cl2/Cl - 解得: X=5.4(mol·L ) 2. E BrO3-/Br -=n 1E 1 +n 2E 2 +n 3E 3 n + n + n =4×1.5+1×1.59+1×1.07 4+1+1 =1.44 (V) HBrO 可发生歧化反应，因E BrO3-/BrO - 可发生: 5HBrO=HBrO 3+2Br 2+2H 2O =1.59-1.50=0.09(V) K=n 0.0592= 4×0.09 0.0592=6.08 K=1.2×10 3. 1. E IO3-/I-=1.20×5+0.53×1 6=1.08V E IO3-/HIO=1.2×5-1.45×1 4=1.14V 2. 图中HIO能发生歧化反应 5HIO=HIO3+2I2+2H2O K=(1.45-1.14)×4 0.0592=20.946 K=8.83×1020 五.判断题 1.A:NaI B:NaClO 1). 2NaI+2FeCl3==2FeCl2+2NaCl+I2 2). NaI+AgNO3==AgI↓+NaNO3 3). ClO-+2H +Cl-==Cl2↑+H2O 4). Cl2+2NaOH(冷)==NaCl+NaClO+H2O 5). 2NaI+NaClO+H2O==I2+NaCl+2NaOH I2+5NaClO+2NaOH=2NaIO3+5NaCl+H2O 2.1). A:NaI B:H2SO4(浓) C:I2D: NaI3E:Na2S2O3F:Cl2 2). 8NaI+5H2SO4(浓)=4I2+H2S↑+4Na2SO4+4H2O I3-+8Cl2+9H2O=3IO3-+16Cl-+18H Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2↑+S↓+H2O Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+2NaCl +6HCl 3.A. NaI B. NaClO (1) 2NaI +2 FeCl3 = 2FeCl2 + 2NaCl + I2 (2) NaI + AgNO3= AgI↓ + NaNO3 (3) ClO- + 2H + Cl- = Cl2↑ + H2O (4) Cl2 + 2NaOH(冷)= NaCl + NaClO + H2O (5) 2 NaI + NaClO + H2O = I2 +NaCl + 2NaOH I2 + 5NaClO + 2NaOH = 2NaIO3 + 5NaCl +H2O 第11 章卤素 11.l 电解制氟时，为何不用KF 的水溶液？液态氟化氢为什么不导电，而氟化钾的无水氟化氢溶液却 能导电？ 解：由于氟的高还原电位(E F2/F－＝2 . 87V) ，氟遇水时会同水发生反应。因此，制备单质F2不能用KF 的水溶液。电解制氟的反应方程式是： 电解 2KHF 2 === 2KF ↑+H2 + F2↑ 液态氟化氢不导电，但氟化钾的无水氟化氢溶液能导电，是因为液态氟化氢可同无水氟化钾作用形成KHF 2，该物质可发生强的电离作用，产生正负离子，从而导电。 KHF 2 K+ + HF 2－ 本质上，无水氟化氢是溶剂，氟化钾是溶解于氟化氢的溶质，该体系是非水HF 溶剂(也是类水溶剂)的电解质溶液。 11.2 氟在本族元素中有哪些特殊性？氟化氢和氢氟酸有哪些特性？解：同同族其它元素相比，氟元素的特殊性主要有： ( l ) 除单质外，氟的氧化态呈－l 价，不呈正氧化态(其它卤素有多种氧化态)；氟有特别强的氧化性； ( 2) 氟的电子亲合能比氯小(从氯到碘又逐渐减小)。 ( 3 ) F 2 的键能因孤对电子的影响而小于Cl2 。 ( 4 ) 同其它的HX 在室温时是双原子气体相比，氟化氢是一种由氢键引起的聚合多原子气体(HF )x 。与同族其它元素的氢化物相比，由于氟化氢分子间存在强的氢键，其熔点、沸点、汽化热和热力学稳定性都特别高。HF 的高介电常数、低黏度和宽的液态范围，使它是各种类型化合物的一种极好溶剂。许多M I、M II和M III的离子性化合物在HF 中溶解后由于易离解而得到高效导电的溶液( XeF2，HSO3F ，SF6 及MF6 ( M：Mo 、W 、U 、Re 、Os )在HF 中可溶解但不离解) ( 5 ) 氟化氢的水溶液即氢氟酸。同其它氢卤酸是强酸相比，氢氟酸的 酸性较弱： HF + H2 H3O++ F－K1 2.4～4.7 ×10－4 HF + F －HF2－K2 ＝5～25 与其它弱酸相似，HF 浓度越稀，其电离常数越大。但是，随着HF 浓度的增加，体系的酸度增大。当浓度＞5mol. dm －3时，氢氟酸便是一种相当强的酸。 ( 6 ) 无论HF( g ) ，还是氢氟酸，都可同SiO 2 作用，其它HX 无此性质。 ( 7 ) HOF 跟HOCI ，HOBr ，HOI 不同，不是酸。 ( 8 ) 氟化物的溶解度与其他卤化物明显不同，如NaF 溶解度较小，而其他NaX 易溶，又如，CaF2 难溶，而其他CaX2 易溶。 11.3 ( l )根据电极电势比较KMnO 4 、K 2Cr2O7和MnO 2与盐酸( l mol dm·－3) 反应而生成的反应趋 势。 (2)若用MnO2 与盐酸反应，使能顺利地发生Cl2，盐酸的最低浓度是多少？ 解：( 1 ) 查酸表： E Cl2/ Cl －＝ 1.358V E MnO4－/Mn2+＝ 1.491V E Cr2O72－/Cr3+＝ 1.33V E MnO2/Mn2+＝1.228V 第14章卤素 1．氟、氯、溴、碘常见氧化态的变化规律、差别及原因。 2．卤素电子亲和能与键离解能的变化规律、特殊性及原因。 3．为何氯、溴、碘呈现奇数氧化态，有偶数氧化态出现吗，其本质原因是什么？试举例说明之。 4．与其它卤素相比，氟有哪些特殊性，引起这些特殊性的原因是什么？ 5．什么是元素电势图，如何构成元素电势图，元素电势图有哪些实际应用？试举例说明 6．卤素单质与水反应的差异及原因，如何分析、理解φ—pH图，此图有哪些应用。7．工业上从海水制溴过程中，用空气吹出的溴为何要用碳酸钠吸收，之后用硫酸酸化，为何又能析出单质溴，能否用我们已学过的知识来分析一下海水制溴的这一过程的原理。 8．卤素单质的制备方法特点与卤素在自然界中的存在形式间有无联系？原因何在？卤化氢的制备方法有哪些，不同卤化氢的制备方法又有何差异，为什么？ 9．非金属卤化物的水解反应和碳氢化物的卤化应本质上是什么反应？在什么样的条件下会发生这类反应，由此请你预测几个可能会发生这类反应的无机物。 10．由卤素与金属、非金属反应的活性情况及产物形式能说明什么问题，能推出什么结论？ 11．试分析在不同的条件下各卤素发生歧化的产物及可能的原因 12．总结HF的共性(物性与化性) 13．HF有哪些特殊性，其原因又是什么？与F2的特殊性有无必然联系？ 14．试总结卤化物、卤素互化物、多卤化物的性质及其变化规律、几种重要的特征反应。为什么说“不同氧化态的同一金属，其高氧化态卤化物的离子性小于低氧化态卤化物的离子性”？ 15．除了配位化合物的书写与命名有一定原则外，无机化合物的书写与命名也有一定的规则，试结合卤素氧化物的命名，熟悉无机物的书写与命名方法。 16．多原子卤素互化物和多卤阳离子的空间结构、各种卤酸根离子的结构各有什么特 —1 — 《心理学》（自考）同步练习 第四章记忆与学习同步练习 一、名词解释 1．记忆 P79 2．陈述性记忆P82 3．情景性记忆 P83 4．图式P90 5．组块P86 6．前摄干扰与倒摄干扰P94 7．记忆术 P96 8．学习P98 9．接受学习P100 10．发现学习P100 11．意义学习P100 12．机械学习P100 13．知识学习 P101 14．技能学习P101 15．社会规范学习P101 二、单项选择题 1．信息处理的观点认为，记忆是人脑对外界信息的( )P79 A．识记和保持 B．接受和储存 C．储存和提取 D．编码、储存和提取 2．从向脑内存储信息到再次把它提取出来应用，这个完整的过程总称为( )P79 A．识记 B．保持 C．再认 D．记忆 3、人们把来自感官的信息变成记忆系统能够接收和使用的形式，这种记忆的第一基本过程被称为( )P80 A·编码 B．保持 C．储存 D．提取 4、记忆的内容可以用言语表达，即事实类信息，包括字词、定义、人名、时间、事件、概念和观念等知识，这种记忆是( )P82 A．陈述性记忆 B．程序性记忆 C．情景记忆 D．语义记忆 5、记忆的内容通常包含一系列复杂的动作过程，又可称为技能记忆。如怎样做事情或如何掌握技能等情况，这种记忆是( )P82 A．陈述性记忆 B．程序性记忆 C．情景记忆 D．语义记忆 6．托尔文认为个人亲身经历过的，在一定时间和地点发生的事件或情景的记忆可以称为( )P83 A．陈述性记忆 B．程序性记忆 C．情景记忆 D．语义记忆 7．托尔文认为对字词、概念、规律和公式等各种概括化知识的记忆，它与一般的特定事件没有什么联系的记忆可以称为( )P83 A．陈述性记忆 B．程序性记忆 C．情景记忆 D．语义记忆 8.告诉你一个电话号码，你可以按照它去拨号，但打过以后，再问你该号码，你又不记得了。这是( )P85 A．瞬时记忆表现 B．感觉记忆表现 C.短时记忆表现 D．长时记忆表现 9．感觉记忆是感觉信息到达感官的第一次直接印象，又被称为( )P84 A.瞬时记忆 B．情景记忆 C．短时记忆 D．长时记忆 10.短时记忆中的信息主要是以怎样的编码形式储存( )P85 A．语义编码 B．视觉编码 C．情景编码 D．听觉编码 11.短时记忆的容量是有限的，研究结果表明其平均数量是( )P86 A．五加减二 B．六加减二 C．七加减二 D．八加减二 12．复述是使信息保存的必要条件，有一种复述是指将识记的材料与长时记忆中储存的信息建立起联系。这是( )P88 A.保持性复述 B．精细复述 C．形象性复述 D．注意性复述 13．人的各种知识经验在长时记忆中，构成了一个比较稳定的心理网络结构，这在心理学中被称为( )P90 A．图式 B．命题 C．内化 D．建构 14．首先系统地对长时记忆和遗忘现象进行科学研究的心理学家是( >P92 A.冯特 B．弗洛伊德 C．巴甫洛夫 D．艾宾浩斯 15．认为遗忘是记忆痕迹得不到强化而逐渐减弱以至最后完全消失，这是( )P94 A．干扰理论 B．消退理论 C．强化理论 D．抑制理论 16．认为长时记忆中信息的遗忘是因为在学习和回忆时受到了其他刺激信息的影响。这种理论是( )P94 《卤素》单元检测试题 一．选择题（每小题只有1或2个答案） 1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是 A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的服药，是因为硫酸钡不溶于水 B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多 C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水 2.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方 程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2 下列叙述正确的是 A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂 D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等 3.在Fe2(SO)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀为 A. Al2S3和I2 B. FeS、Al(OH)3、S C. Fe2S3和I2 D. Al(OH)3、Fe(OH)3 4.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为 A．1︰1︰2 B．2︰1︰3 C．6︰3︰2 D．3︰2︰1 5.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。向KBrO3溶液中滴加少量 ．．KI 的硫酸溶液后，所得产物除水外还有 A.Br－、I2 B.Br2、Br－、I2 C.Br2、I2、IO3－ D.Br2、IO3－ 6.50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2.87g固体，由此得出的结论是 A．氯离子只有一部分参加反应B．氟离子只有一部分参加反应 C．氟化银难溶于水D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成 7.对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的在动力。下列事实与相关规律不相吻合并有其在原因的是 A．Cs是很活泼的金属B．I2易溶于四氯化碳 C．HF在标准状况下是液体D．Cl在第三周期中原子半径最小 8.下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是 A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br— B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br— D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一 9.实验室保存下列试剂，有错误的是 A．溴化银保存在棕色瓶中B．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中 港口高中高一化学第四章卤素单元测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Br:80 I:127 Na:23 S:32 一、选择题：（每一小题只有一个正确答案，每小题2分共30分） 1、下列物质属于纯净物的是（ D ） A、碘酒 B、漂白粉 C、食盐水 D、液氯 2、提纯含杂质的碘，最常用的方法是（C ） A、过滤 B、重结晶 C、升华 D、蒸馏 3、1991年我国政府向全世界做出了“到2000年消灭碘缺乏病”的庄严承诺；下列对 补碘问题的描述错误的是（ D ） A、甲状腺素是一种含碘的氨基酸 B、缺碘易使婴儿患克汀病 C、吃海产品也有补碘的作用 D、目前国内食盐加碘加的是碘化钾 4、下列物质中，还原性最强的是（Ａ） A、HI B、HBr C、HCl D、HF ５、下列反应中，水作为还原剂的是（ B ） A、2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑ B、F2＋2H2O====4HF＋O2 C、Cl2＋H2O===HClO＋HCl D、CaO＋H2O===Ca（OH）2 6、能由金属与盐酸直接反应制得的盐是--------------------------------（ C ） A、AgCl B、FeCl3 C、FeCl2 D、CuCl2 7、关于氯化氢、浓盐酸、稀盐酸的说法正确的是--------------------------- （ A ） A、都可以用HCl来表示 B、它们所含微粒都相同 C、在实验室中通常都可用来制取氯气和氢气 D、它们都属于共价化合物 8、按卤素核电荷数递增顺序，下列各项变化逐渐减弱或减小的是---- （ A ） A、卤化氢稳定性变化 B、卤素阴离子半径变化 C、卤素阴离子还原性变化 D、卤素单质还原性变化 9、下列物质中，长期露置在空气中不会变质的是------------------------（ C ） A、AgI B、漂白粉 C、食盐 D、次氯酸溶液 10、a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr的任一种气体，若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则 c瓶装的气体是 ( B ) A、HBr B、HCl C、Cl2 D、H2 11、在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比为-------------------------------（ D ） A、2:1 B、5:1 C、1:1 D、1:5 12、下列关于氯水的叙述正确的是（B） 《卤素》检测题 （总分：120分时间：90分钟） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分） 1．下列对氯气的描述中，正确的是（） A．液氯和氯水是一种物质B．标准状况下氯气的密度是3.17g/L C．氯气与过量的铁反应生成氯化亚铁D．铜与氯气反应生成蓝色的氯化铜 2．不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的物质是（） A．氯化钾B．溴水C．碘酒D．氯气 3．在空气中能稳定存在的是（） A．氯水B．漂白粉C．生石灰D．食盐 4．下列物质中能导电的是（） A．酒精B．氯化氢C．液溴D．硫酸钾溶液 5．在如下顺序的排列中：MgCl2KClO、HClO2、NaClO3、Cl2O7 物质中的（） A．Ca(ClO) 2B．Cl2O3 C．Cl2D．CCl4 6．20gA物质和14.6gB物质完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（） A．100g/mol B．111g/mol C．23g/mol D．106g/mol 7．下列叙述正确的是（） A．氯气有强氧化性，它能漂白有色物质 B．虽然次氯酸盐较次氯酸稳定，但也不能露置于空气中 C．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中必含Cl― D．将蓝色石蕊试纸放入新制氯水中，发生的现象是试纸变红 8．现有四种黑色粉末，已知它们分别是氧化铜、铁粉、二氧化锰和碳粉，可以将他们区分的试剂是（） A．稀H2SO4 B．稀盐酸C．浓盐酸D．氯酸钾 9．下列物质中，在光照下不发生化学反应的是（） A．氟化氢B．氢气和氯气的混合气 C．溴化银D．氯水 10．向盛有碘化钾溶液的试管中，加入少量氯水和四氯化碳后，充分振荡，可观察到（）A．上层为紫色，下层为无色B．上层液体无色，下层液体紫色 C．上层液体无色，下层液体棕黄色D．上层液体黄绿色，下层液体紫色 11．下列关于卤素的描述中，正确的是（） A．卤素单质与水反应，均生成氢卤酸和次卤酸 B．卤代氢都极易溶于水，水溶液都是强酸 C．卤离子的还原性：I― > Br― > Cl― > F― D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2 第11章 卤素和氧族元素 习题参考答案 1. 解：(1) 2NaCl + 2H2O 电解2↑+Cl2↑ (2)2Br?+Cl22 + 2Cl?; 3 Br2+3CO32??+ BrO3?+3CO2↑; 5Br?+ BrO3?+ 6H+2+3H2O 2. 解：(1) 2Br?+Cl22+ 2Cl? (2) 6Ca(OH) 2(热) +6Cl2 Ca(ClO3)2+ 5 CaCl2+ 2H2O (3) I2+ 2HClO32+ 2HIO3 (4) 4KClO4+KCl 3. 解：（1）以食盐为基本原料制备Cl2、NaOH、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4； 2NaCl + 2H2O 电解2↑+Cl2↑ Cl2 + 2NaOH(冷) NaClO + NaCl + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2(冷) 2 + CaCl2 + 2H2O 3Cl2 + 6KOH(热) KClO3 + 5KCl + 3H2O 4KClO3 3KClO4 + KCl KClO4 + H2SO4(浓) 减压蒸馏4 + HClO4 （2）以萤石(CaF2)为基本原料制备F2。 CaF2 + H2SO4(浓) CaSO4 +2HF↑ KOH + 2HF KHF2 + H2O 2KHF2电解2↑+ F2↑ (3) 2KI+Cl2I2+ KCl 3I2 KIO3 + 5KI + 3H2O 4. 解：（1）Cl2 + 2KOH(冷) KClO + KCl + H2O （2）3Cl2 + 6KOH(热) KClO3 + 5KCl + 3H2O （3）KClO3 KCl+3Cl2↑+ 3H2O （4）2KClO3 2KCl+ 3O2↑ （5）I2+ 5H2O23+ 4H2O 高一化学《卤族元素》测试题 一. 选择题（每题有1~2个选项符合题意）（45分） 1. 下列物质能直接通过两种单质化合而成的是（ ） A. FeCl 2 B. Cu S 2 C. FeI 2 D. SO 3 2. 将氟气通入NaCl 溶液中，可以得到（ ） A. Cl NaF 2和 B. O HF 2和 C. NaCl NaF 和 D. Na HF 和 3. 下列制备卤化氢的方法，正确的是（ ） A. NaCl HNO NaNO HCl ()()固浓++↑33? B. NaBr H PO NaH PO HBr ()()固浓++↑3424? C. H I HI 22 2+? D. CaF H SO CaSO HF 22442++↑() 浓? 4. 将下列溶液加入KI 溶液中，再滴入四氯化碳，振荡，四氯化碳层不呈紫红色的是（ ） A. 氯水 B. 三氯化铁 C. 碘水 D. 硝酸钾溶液 5. 在反应aFeCl bKNO cHCl dFeCl eKCl fM gH O 2332++=+++中，若b =1，d =3，则M 的化学式为（ ） A. NH Cl 4 B. N O 2 C. NO D. NO 2 6. 能产生喷泉现象的是（ ） A. 烧瓶里集满HI 气体，用水做喷泉实验 B. 烧瓶里集满CO 2，用水做喷泉实验 C. 烧瓶里集满Cl 2，用水做喷泉实验 D. 在盛满Cl 2的烧瓶内加过量点燃的白磷，密封，反应完毕用水做喷泉实验 7. 在529443322NH NO HNO H O N =++的反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量之比为（ ） A. 3:5 B. 5:3 C. 5:2 D. 1:1 8. 自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ） (1)AgNO 3 (2)FeCl 3 (3)Na SO 23 (4)AlCl 3 (5)FeCl 2 (6)Na CO 23 (7)NaOH A. (1)(2)(6) B. (3)(4)(7) C. (2)(4) D. (5)(6)(7) 9. 在0101105 C Pa 、.?下，下列各组气体混合后，其平均分子量可能达到50的是（ ） A. O F 22， B. HF Cl ，2 C. HI HBr ， D. HI Cl ，2 10. 在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程表示如下：（未配平） （1）H O I H I H O 2222++→+-+ （2）H O I HIO 222+→ （3）H O HIO I O H O 22222+→+↑+ 由此判断下列说法正确的是（ ） A. 氧化性强弱顺序为H O HIO I 222>> B. 氧化性强弱顺序为HIO H O I >>222 C. 还原性强弱顺序为I I HIO - >>2 D. 反应（3）中H O 22既是氧化剂又是还原剂 11. 已知63422233FeCl Br FeCl FeBr +=+，现将112mL Cl 2（标准状况）通入101mL mol L /的FeBr 2溶液中，发生反应的离子方程式为（ ） A. Cl Br Cl Br 2222+=+- - B. Cl Fe Cl Fe 223222+=++ -+ C. 222242232Fe Br Cl Fe Br Cl + -+-++=++ D. 2432262232Fe Br Cl Fe Br Cl +-+-++=++ 12. 将0.03mol Cl 2缓缓通入含0.02mol H SO 23和0.2mol HBr 的混合稀溶液，在此过程中，溶液中的[]H + 与Cl 2用量间关系的示意图是（ ）（横坐标为Cl 2的物质的量，纵坐标为[]H + ，过程中溶液的体积可视为不变） 第四章 卤素 本章实验（1课时） 一、本课要点 1． HCl 的水溶性的喷泉实验 2． Cl 2制备及卤素单质和化合物性性质实验 二、课前思考 1． 喷泉实验成败的关键是什么？ 2． 以综合性实验题如何分析和解答？你能总结归纳几种适合自己的独特方法吗？ 三、同步训练 1． 在一个圆底烧瓶里先盛小半瓶水，加热使水的温度上升至沸腾，用带玻璃的塞子塞紧瓶口，然后将烧瓶倒置，放置在铁架台上，使玻璃管放进盛有石蕊的 烧杯里。这时如果用冷水浇瓶底部或用湿毛巾放在烧瓶底部，烧杯里 的溶液即由玻璃管喷入烧瓶，形成美丽的喷泉。 在干燥的圆底烧瓶里装满氯化氢，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先 吸入水）的塞子塞紧瓶口，立即倒置烧瓶，使玻璃管放进盛着石蕊溶 液的烧杯里，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，形成美丽的喷泉。 试根据以上材料回答下列问题： （1）以上两个实验形象地说明了氯化氢易溶解于水的性质，请说明其道理。 （2）在图装置中，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f ，烧杯内的液体b 呈喷泉状喷出，最后几乎充满烧瓶，则a 2． （1）过程①中实验中操作的名称是_______；过程②中有关反应的离子方程式是 _______。 （2）检验过程②所得溶液是否含有I 2的方法是__________。 （3）过程③包含两步实验操作，它们的名称是_______和________，此过程操作中必须使用的一种仪器是____________。 （4）过程③中需加入的有机溶剂不可选用的是_________（填序号字母） A ．苯 B ．酒精 C ．醋酸 D ．四氯化碳 3． 某学生课外活动小组设计的实验如下： （1）写出下列反应的化学方程式： ①NaCl 和浓H 2SO 4共热___________； ②制取气体E____________________。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①C → D____________； ②E 和NaBr 溶液________________。 （3）气体B 极易溶于水，B 溶于水时的最适宜装置（从下图中选）是______（填序号） （4）检验B 溶液中两种主要离子的方法是：①____________；②____________。 4． 实验室中用MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2，再用Cl 2和Ca(OH)2反应制漂白粉。已知Cl 2和 Ca(OH)2的反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl 2 + 6 Ca(OH)2 === Ca(ClO 3)2 + 5CaCl 2 + 6H 2O 。现有三位学生设计的甲、乙、丙三套装置如图所示：甲、乙、丙三套装置中，B 、D 、G 中试管均放有石灰乳，E 中放有NaOH 溶液，B 中水槽放有冷水。填写下列空白： （1）a ：不易控制反应速率 b. c. 有副反应发生 d. e. 容易污染环境 f. （2）请从甲、乙、丙三套装置中选择合理的组成部分（A 、B 、C 、D 、E 、F 、G ），组 第四章 Excel 电子表格同步练习题 4.1 正误判断题 1、工作表是指在Excel环境中用来存储和处理工作数据的文件。 2、正在处理的单元格称为活动的单元格。 3、在Excel中，公式都是以=开始的，后面由操作数和函数构成。 4、清除是对选定的单元格和区域内的内容作清除。 5、删除是指将选定的单元格和单元格内的内容和格式一并删除。 6、单元格引用位置是基于工作表中的行号和列号。 7、相对引用的含义是：把一个含有单元格地址引用的公式复制到一个新的位置 或用一个公式填入一个选定范围时，公式中的单元格地址会根据情况而改 变。 8、运算符用于指定对操作数或单元格引用数据执行何种运算。 9、如果要修改计算的顺序，把公式中需首先计算的部分括在方括号内。 10、比较运算符可以比较两个数值并产生逻辑值TRUE或FALSE。 11、可同时将数据输入到多张工作表中。 12、远距离移动单元格的数据时，用鼠标拖拽的方法比较简单。 13、图表中某一对象的删除，用鼠标先选中该对象，单击右键，选快捷菜单中的 “清除”命令。 14、输入公式时，所有的运算符必须是英文半角。 15、编辑图表时，删除某一数据系列，工作表中数据也同时被删除。 16、数据筛选时要先进行排序。 17、修改单元格中的数据时，不能在编辑栏中修改。 18、Excel自动识别的日期格式为：YY/MM/DD 19、要对A1单元格进行相对地址引用，形式为：$A$1 20、记录单中的列相当于数据库中的记录。 21、在sheet1工作表中引用sheet2中A1单元格的内容，引用格式为sheet2.A1. 22、利用记录单可以实现数据清单记录的添加、修改、删除、筛选。 4.2 单项选择题 1、Excel的三个功能是：、图表、数据库。 A）电子表格 B）文字输入 C）公式计算 D）公式输入 2、Excel广泛应用于。 A）统计分析、财务管理分析、股票分析和经济、行政管理等各个方面 B）工业设计、机械制造、建筑工程 C）美术设计、装潢、图片制作等各个方面 D）多媒体制作 3、工作簿是指。 第四章用计算器计算 【A组练习】： 一．直接写出得数 1.729＋174＝ 3704－2955＝ 680－365＝ 2166＋2093＝ 653＋748＝ 8001－7124＝ 1235－986＝ 6526＋3538＝ 2.134×26＝14287÷157＝ 672÷42＝544×105＝ 283×51＝38150÷218＝ 4896÷68＝416×322＝ 3.790＋140＋98＝55×66×77＝ 910－351＋49＝81×46÷2＝ 1150－665－409＝1890÷35×16＝ 4352－1478－901＝6408÷89×43＝ 4.768＋135×74=（451＋5477）÷57= 61×（140－97） 221640－209×312 9450÷25－346123×（50310－49281） 7328÷（54－38）5642÷（13×14） 二．填空 1.在计算器上，按“2”后按“4”，显示屏上是，接着按“×”，显示屏上是，再接着按“5”，显示屏上是 2.和都是我国古代劳动人民发明的计算。 3.一个乘数不变，另一个乘数扩大到原来的100倍，积就().两个乘数同时扩大到原 来的10倍，积就()。 三.列式计算 1.8523乘92356与70658的差，积是多少？ 2.27852与20346的和乘它们的差，积是多少？ 四．探索与运用 1.1×8＋1= 12×8＋2＝ 123×8＋3＝ 1234×8＋4＝ 12345×8＋5＝ 你能照样子每组继续编四道题，并且直接写出答案吗？ ＿＿＿＿＿×＿＿＋＿＿＿＝＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿×＿＿＋＿＿＿＝＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿×＿＿＋＿＿＿＝＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿×＿＿＋＿＿＿＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2.100粒大米饭约重4克。照这样计算，一亿粒大米饭约重多少克？ 粒数10010001000010000010000000100000000克数 500克大米饭可以供一名成年人生活一天，全国13亿人如果每人减少浪费一粒米饭，节约的粮食可供成年人生活多少天？ 3.每棵向日葵可收获葵花籽400克，125棵向日葵可收获多少克葵花籽？小熊一次能运60千克，它一次能将这些葵花籽运走吗？ 4.某食堂买来的大米是面粉的3倍，每次吃面粉20千克，大米50千克。几天后面粉全部吃完，大米还剩下100千克。那么这个食堂买来大米多少千克。 高一化学第一章检测题 一、选择题(每小题只有 1 个选项是正确的) 1、下列物质中，只含有氯分子的是（） （A ）液氯（ B）盐酸（ C）氯水（D ）漂白粉 2、卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（） （A ）原子半径依次增大（B ）元素的非金属性依次减弱 （C）单质的氧化性依次减弱（D ）氢化物的稳定性依次增强 3、下列各组中的物质，都能使碘化钾淀粉溶液变蓝色的是（） （A ）氯水、溴水、碘水（B ）氯化钠、溴化钠、碘化钠 （C）氯气、氯化氢、氯化钠（D ）氢氟酸、氢氯酸、氢碘酸 4、能鉴别 NaCl 、AgNO 3、KI 等三种无色溶液的试剂是（） （A ）稀硝酸（ B）新制氯水（ C）溴化钠溶液（D ）淀粉溶液 5、足量的氯气或盐酸分别跟下列物质反应，均有二氯化物生成的是（） （A ）红磷（ B）铁丝（ C）镁条（D ）铝粉 6、 I-和 Cl2能够发生反应，说明 I -比 Cl-的（） （A ）非金属性强（ B）得电子能力强（ C）氧化性强（D ）还原性强 7、在下列反应中，单质只作氧化剂的是（） （A ） 2F2+2H 2O=4HF+O 2 （B ） 2K+2H 2O=2KOH+H 2 （C） Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （D ）H 2+CuO H 2O+Cu 8、下列存放试剂的方法不正确的是（） （A ）氯气盛放在棕色玻璃瓶中，置于暗处 （B ）液溴盛放在无色玻璃瓶中，加一些水，并密封置于低温处 （C）氢氟酸盛放在棕色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞 （D ）浓盐酸盛放在无色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞 9、碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一问题， 我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（） （A ）大量食用海带（B ）食用加碘盐（ C）面包加碘盐（D）注射含碘药剂 第四章卤素 本章目标 1．通过对卤素代表性元素——氯的学习，掌握氯气的化学性质和实验室制法。了解卤素性质随着核电荷数的增加、原子半径的增大而递变的性质。 2．掌握氯、溴、碘和卤化物的鉴别。初步了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识。 3．了解可逆反应的涵义。 4．掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。 5．通过观察、分析演示实验的现象，培养观察和分析问题的能力；通过对卤素结构、性质的对比，培养比较、分析、归纳问题的能力。 本章重点 卤族元素性质变化规律 本章难点 物质的量应用于化学方程式的计算 课时分配 §4-1 氯气 教学目的： 1. 了解氯气的物理性质和用途； 2. 掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的原理和方法； 3. 掌握氯离子的检验方法； 4. 通过观察、分析实验现象，培养观察和分析问题的能力。 教学重点：氯气的化学性质 学习方法：实验探索——研讨总结——练习提高 教学过程： 第一课时 [引言] 前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素。这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它包括F、Cl、Br、I、At等五种元素。 卤素及其化合物的用途非常广泛。卤素中最主要的单质是氯气。这一节我们学习氯气的性质和用途。 一、氯气的性质和用途 （一）物理性质：氯气是色、味、态单质，易（在101kPa、-34.6℃时，氯气液化成液氯，将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯）。 注意：闻气体方法：。（二）化学性质： 氯气的化学性质是否活泼呢？物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，请回忆氯的原子结构示意图：。 [提问] 1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼？它具有强还原性还是强氧化性？为什么？ 2.写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂？哪个是还原剂？ 1.与金属反应 氯气与金属钠（活泼金属）反应方程式： [实验4-1] 氯气与金属铜反应现象： 氯气与金属铜（不活泼金属）反应方程式： [介绍] CuCl2溶于水，可观察到不同的颜色，这与溶液浓度有关。当CuCl2溶液浓度较大时，溶液呈绿色，当CuCl2溶液浓度较小时，溶液呈蓝色。 [练习] 实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式： （1）跟铝反应： （2）跟镁反应： 氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢？ 2.与某些非金属反应 第十一章激素 一、单项选择题 1) 雌甾烷与雄甾烷在化学结构上的区别是（D） A. 雌甾烷具18甲基，雄甾烷不具 B. 雄甾烷具18甲基，雌甾烷不具 C. 雌甾烷具19甲基，雄甾烷不具 D. 雄甾烷具19甲基，雌甾烷不具 E. 雌甾烷具20、21乙基，雄甾烷不具 2) 甾体的基本骨架 (C) A. 环已烷并菲 B. 环戊烷并菲 C. 环戊烷并多氢菲 D. 环已烷并多氢菲、 E. 苯并蒽 3) 可以口服的雌激素类药物是 (B) A. 雌三醇 B. 炔雌醇 C. 雌酚酮 D. 雌二醇 E. 炔诺酮 4) 未经结构改造直接药用的甾类药物是 (A) A. 黄体酮 B. 甲基睾丸素 C. 炔诺酮 D. 炔雌醇、 E. 氢化泼尼松 5) 下面关于甲羟孕酮的哪一项叙述是错误的 (C) A. 化学名为6α-甲基-17α-羟基孕甾-4-烯-3，20-二酮 B. 本品在乙醇中微溶，水中不溶 C. 失活途径主要是通过7位羟化 D. 与羰基试剂的盐酸羟胺反应生成二肟，与异烟肼反应生成黄色的异烟腙化合物 E. 本品用于口服避孕药 6) 雄性激素结构改造可得到蛋白同化激素，主要原因是 (B) A. 甾体激素合成工业化以后，结构改造工作难度下降 B. 雄性激素结构专属性性高，结构稍加改变，雄性活性降低，蛋白同化活性增加 C. 雄性激素已可满足临床需要，不需再发明新的雄性激素 D. 同化激素比雄性激素稳定，不易代谢 E. 同化激素的副作用小 7) 对枸橼酸他莫昔芬的叙述哪项是正确的 (A) A. 顺式几何异构体活性大 B. 反式几何异构体活性大 C. 对光稳定 D. 对乳腺细胞表现出雌激素样作用，因而用于治疗乳腺癌 E. 常用做口服避孕药的成分 8) 以下的化合物中，哪一个不是抗雌激素类化合物： (C) A. 雷洛昔芬 B. 氯米芬 C. 米非司酮 D. 他莫昔芬 E. 4-羟基他莫昔芬 9) 和米非司酮合用，用于抗早孕的前列腺素类药物是哪一个 (A) A．米索前列醇B．卡前列素 C．前列环素D．前列地尔 E．地诺前列醇 10) 胰岛素主要用于治疗 (C) 《电路分析基础》第一章~第四章练习题 一、基本概念和基本定律 1、将电器设备和电器元件根据功能要求按一定方式连接起来而构成的集合体称为。 2、仅具有某一种确定的电磁性能的元件，称为。 3、由理想电路元件按一定方式相互连接而构成的电路，称为。 4、电路分析的对象是。 5、仅能够表现为一种物理现象且能够精确定义的元件，称为。 6、集总假设条件：电路的??电路工作时的电磁波的波长。 7、电路变量是的一组变量。 8、基本电路变量有四个。 9、电流的实际方向规定为运动的方向。 10、引入后，电流有正、负之分。 11、电场中a、b两点的称为a、b两点之间的电压。 12、关联参考方向是指：。 13、电场力在单位时间内所做的功称为电功率，即。 p=，当0?p时，说明电路元件实际 14、若电压u与电流i为关联参考方向，则电路元件的功率为ui 是；当0?p时，说明电路元件实际是。 15、规定的方向为功率的方向。 16、电流、电压的参考方向可。 17、功率的参考方向也可以。 18、流过同一电流的路径称为。 19、支路两端的电压称为。 20、流过支路电流称为。 21、三条或三条以上支路的连接点称为。 22、电路中的任何一闭合路径称为。 23、内部不再含有其它回路或支路的回路称为。 24、习惯上称元件较多的电路为。 25、只取决于电路的连接方式。 26、只取决于电路元件本身电流与电压的关系。 27、电路中的两类约束是指和。 28、KCL指出：对于任一集总电路中的任一节点，在任一时刻，流出（或流进）该节点的所有支路电 流的为零。 29、KCL只与有关，而与元件的性质无关。 30、KVL指出：对于任一集总电路中的任一回路，在任一时刻，沿着该回路的代 数和为零。 31、求电路中两点之间的电压与无关。 32、由欧姆定律定义的电阻元件，称为电阻元件。 33、线性电阻元件的伏安特性曲线是通过坐标的一条直线。 34、电阻元件也可以另一个参数来表征。 35、电阻元件可分为和两类。 36、在电压和电流取关联参考方向时，电阻的功率为。 37、产生电能或储存电能的设备称为。 38、理想电压源的输出电压为恒定值，而输出电流的大小则由决定。 39、理想电流源的输出电流为恒定值，而两端的电压则由决定。 40、实际电压源等效为理想电压源与一个电阻的。 41、实际电流源等效为理想电流源与一个电阻的。 42、串联电阻电路可起作用。 43、并联电阻电路可起作用。 44、受控源是一种双口元件，它含有两条支路：一条是支路，另一条为支路。 45、受控源不能独立存在，若为零，则受控量也为零。 46、若某网络有b条支路，n个节点，则可以列个KCL方程、个KVL方程。 47、由线性元件及独立电源组成的电路称为。 48、叠加定理只适用于电路。 49、独立电路变量具有和两个特性。 50、网孔电流是在网孔中流动的电流。 51、以网孔电流为待求变量，对各网孔列写KVL方程的方法，称为。 52、网孔方程本质上回路的方程。 53、列写节点方程时，独立方程的个数等于的个数。 54、对外只有两个端纽的网络称为。 55、单口网络的描述方法有电路模型、和三种。 56、求单口网络VAR关系的方法有外接元件法、和。 卤素习题 卤族元素练习题 一、单选题 1．下列说法中正确的是 [ ] A．Cl-的半径比Cl的半径大 B．HF、HCl、HBr、HI还原性依次减弱 C．Cl-和Cl2都是黄绿色气体 D．氯水显黄绿色是因为氯水中有Cl- 2．当氯气与氢气的混合气体遇强光照射时，会发生爆炸现象，同时在瓶口形成 [ ] A．白烟 B．白色烟雾 C．白雾 D．棕色烟 3．鉴别氯气与氯化氢气体最好选用 [ ] A．AgNO3溶液 B．湿润的碘化钾淀粉试纸 C．湿润的蓝色石蕊试纸 D．酚酞试液 4．氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是[ ] A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HCl和HIO3 5．下列反应中说明氯的非金属性比硫强的是 [ ] A．NaCl(s)＋H2SO4(浓)=NaHSO4＋HCl↑ B．Na2S2O3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋S↓＋2HCl C．FaS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑ D．CuCl2＋H2S=Cus↓＋2HCl 6．把氯水加入到碘化钾溶液中，再加入CCl4，充分振荡静置分层后，现象描述正确的是 [ ] A．下层为紫红色溶液 B．上层为紫红色溶液 C．下层为棕褐色溶液 D．上层为棕褐色溶液 7．1995年诺贝尔化学奖授于致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭气层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧分子式为O3)。有关反应为： O3O2＋O Cl＋O3→ClO＋O2 ClO＋O→Cl＋O2 总反应：2O3→3O2 在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是 [ ] A．反应物 B．生成物 C．中间产物 D．催化剂 8．检查氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是 [ ] A．用干燥的有色布条检验 B．将气体通入硝酸银溶液 C．用干燥的蓝色石蕊试纸检验 D．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 [考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。 考点一 氯及其化合物的性质和应用 1．氯气的物理性质 少量气体飘进鼻孔。(如图所示) 2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 ――――→得1e － H 2，Fe ，I － (1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。 ②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。 (2)与非金属反应 与H 2反应：H 2＋Cl 2=======点燃或光照2HCl 。 现象—??? ? ――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾――→光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾 (3)与还原性无机化合物反应： ①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。 ②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。 ③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Cl － 。 3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 (1)与水反应 氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。 (2)与碱反应(完成下列化学方程式) ①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ； ②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。 4．次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸(HClO) ①不稳定性：化学方程式为2HClO=====光(或△)2HCl ＋O 2↑。 ②弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为HClO H ＋＋ClO －。 ③强氧化性：具有漂白性。 (2)Ca(ClO)2的主要化学性质 ①Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，它的稳定性比HClO 强。 ②水解显碱性，其水解离子方程式：ClO －＋H 2O HClO ＋OH －。 ③与酸反应生成HClO ，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CaCO 3↓。 深度思考 1．如遇到氯气泄漏应如何自救？ 答案 Cl 2密度比空气大，因此要逆着风向往高处转移。由于Cl 2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻子。 2．将Cl 2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH 试纸测定氯水的pH 值吗？ 答案 现象是先变红后褪色。不能用pH 试纸测定，因为氯水中的HClO 能将pH 试纸漂白。 3．如何保存氯水、漂白粉？说明原因。 答案 应避光(棕色试剂瓶中)，密封保存。 原因：氯水中的HClO 见光易分解，氯水具有挥发性，易挥发出Cl 2，漂白粉易吸收空气中的CO 2和水蒸气生成HClO ，HClO 见光分解而使漂白粉失效。北师大无机学四版习题答案11章卤素
第十一章 卤 素
00031《心理学》同步练习题(学生版含答案) 第四章记忆与学习
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第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素