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常考点高考题——阿伏加德罗常1数

常考点高考题——阿伏加德罗常数

高考点拔

此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：

1．水：常温下是液态；

2．稀有气体：单原子分子；

3．S O3：常温下是液态或固态；

4．N O2：存在与N2O4的平衡；

5．气体的体积：注意标准状况下才能用22.4 L。

6．不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。

7．把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量。

实战演练

一、单选题（每题4分，共40分）

1．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()

A. 53 g碳酸钠中含N A个-23

B. 0.1 mol OH－含N A个电子

C. 1.8 g重水（D2O）中含N A个中子

D.标准状况下11.2 L臭氧中含N A个氧原子(03上海化学)

2．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是()

A. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2N A

B. 1 L 1 mol / L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A(02上海化学)

C. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 N A

D. 在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 N A

3．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是()

A. 氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和

B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个-3

NO离子(02理综春)

C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2N A

D. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为N A

4．N A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是（）

A．将N A个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水

B．标准状况下，11.2L氦气中约含有N A个氦原子

C．常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2N A个氧原子

D．100mL0.1mol·L-1醋酸溶液含有醋酸分子总数一定等于0.01N A

5．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是(01上海化学)()

A. 标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 N A

B. 18 g 水中含有的电子数为10 N A

C. 46 g 二氧化氮和46 g 四氧化二氮含有的原子数均为3 N A

D. 在1 L 2mol / L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 N A

6．设N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确．．．

的是 ( ) A . 1 mol 醋酸的质量与N 个醋酸分子的质量相等 (00京徽春)

B . N 个氧分子和N 个氢分子的质量比等于16∶1

C . 28 g 氮气所含的原子数目为N

D . 在标准状况下，0.5 N 个氯气分子所占体积约是11.2 L

7．阿佛加德罗常数的符号为N A ，下列叙述正确的是 ( ) A . 1 mol D 2O 所含质子数为12 N A (97上海化学)

B . 10 g 氖气所含原子数为N A

C . 0.5 mol 单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N A

D . 标准状况下，1 L 水所含分子数为4.221

N A

8．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(MCE94) ( )

A. 2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A

B. 2 g 氢气所含原子数目为N A

C. 在25℃，压强为1.01×105 Pa 时，11.2 L 氮气所含的原子数目为N A

D. 17 g 氨气所含电子数目为10N A

11．设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是（）

A ．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n A

B ．乙烯和环丙烷（

C 3H 6 ）组成的28g 混合气体中含有3n A 个氢原子

C ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n A

D ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1n A 个Fe 3+

10．设N A 代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 (

) A. 2.3 g 金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1 N A

B. 18 g 水所含的电子数为N A (MCE90)

C . 在常温常压下11.2 L 氯气所含的原子数目为N A

D. 32 g 氧气所含的原子数目为N A

二、双选题（每题6分，共60分）

11．设N 0为阿伏加德罗常数，下列对0.3 mol / L 硫酸钾溶液的不正确．．．的说法是 ( ) A . 2 L 溶液中含有0.6 N 0个硫酸根离子(MCE88.一.B31)

B . 1 L 溶液中含有0.3 N 0个钾离子

C. 1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9 N0

D. 2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol / L

12．设N0为阿伏加德罗常数。下列关于0.2 mol / LBa(NO3)2溶液的不正确

．．．的说法是()

A. 1 L溶液中所含阴、阳离子总数是0.6 N0

B. 1 L溶液中含有0.2 N0个NO3-(MCE87.二.26)

C. 500 mL溶液中的Ba2+浓度是0.2 mol / L

D. 500 mL溶液中的NO3-浓度是0.2 mol / L

13．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()

A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A (03广东化学)

B. 1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为N A

C.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N A

D. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A

14．下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值) ( )

A. 28 g氮气所含有的原子数目为N

B. 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N

C. 1 mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等(MCE99.8)

D.标准状况下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N

15．下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值) ( )

A. 28 g氮气所含有的原子数目为N

B. 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N

C. 1 mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等(99广东化学)

D.标准状况下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N

16．下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值) ( )

A. 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N0

B. 在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N0

C. 71 g Cl2所含原子数为2N0(MCE97.)

D. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

17．下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值) ( )

A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4 L，所含有的分子数为N0

B. 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为

8 2240 .

C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换1 mol H2，发生转移的电子数为2N0

D. 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N0(MCE96)

18．下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值) ( )

A. 在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5 N

B. 在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为N

C. 32 g氧气所含原子数目为2N

D. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

19．用N A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()

A. 1 mol 钠作为还原剂可提供的电子数为N A

B.标准状况(0℃，101.3 kPa)下，22.4 L氯气中所含的氯原子数为N A

C. 16 g氧气中所含的氧原子数为N A

D. 18 g水中所含的电子数为8N A(MCE92 )

20、已知阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）

A．A．2.4g金属镁所含最外层电子数目为0.2N A

B．标准状况时，22.4L水中含有N A个O原子

C．在500mL 2mol/L的醋酸溶液中有N A个CH3COOH分子

D．常温常压时，32gSO2中含有0.5N A个SO2分子

高考化学常识题常考点大全

高考化学常识题常考点现行高考说明中要求学生了解生活中得一些化学现象，并且对有些现象能加以解释。下面根据教学大纲与教材,搜集体现渗透于生活中、生产得化学5０例,以期对学生复习备考有实实在在得帮助。 1、在山区常见粗脖子病(甲状腺肿大），呆小病（克汀病)，医生建议多吃海带，进行食物疗法。上述病患者得病因就是人体缺一种元素:碘。２、用来制取包装香烟、糖果得金属箔（金属纸)得金属就是:铝. 3、黄金得熔点就是10６ 4、4℃,比它熔点高得金属很多.其中比黄金熔点高约3倍，通常用来制白炽灯泡灯丝得金属就是:钨。 4、有位妇女将6、10克得一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。她怕工匠偷金或掺假，一直守在旁边不离开。她见工匠将戒指加热、捶打,并放人一种液体中,这样多次加工，一对漂亮得耳环加工完毕了.事隔数日，将这对耳环用天平称量,只有 5、２0克.那么工匠偷金时所用得液体就是:王水。 5、黑白相片上得黑色物质就是:银。 6、很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们,人将会生病.例如儿童常患得软骨病就是由于缺少：钙元素。 7、在石英管中充入某种气体制成得灯,通电时能发出比萤光灯强亿万倍得强光，因此有“人造小太阳”之称。这种灯中充入得气体就是：氙气. 8、在紧闭门窗得房间里生火取暖或使用热水器洗澡,常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白（Hb）结合而引起中毒得气体就是：CO。 9、地球大气圈得被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害得臭氧层受到损坏,引起皮肤癌等疾病得发生,并破坏了自然界得生态平衡。造成臭氧层空洞得主要原因就是:冷冻机里氟里昂泄漏。１0、医用消毒酒精得浓度就是:７5%. 11、医院输液常用得生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠得浓度大体上相等.生理盐水中ＮａCl得质量分数就是:0、9％. 12、发令枪中得“火药纸”（火子)打响后，产生得白烟就是:五氧化二磷。 13、萘卫生球放在衣柜里变小，这就是因为：萘在室温下缓缓升华。 14、人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单得处理方法就是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液. 1５、因为某气体A在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气,从而造成大气温度升高,产生了“温室效应”。气体A为:二氧化碳. 16、酸雨就是指pＨ值小于５、6得雨、雪或者其她形式得大气降水。酸雨就是大气污染得一种表现。造成酸雨得主要原因就是：燃烧燃料放出得二氧化硫、二氧化氮等造成得。 17、在五金商店买到得铁丝,上面镀了一种“防腐”得金属,它就是:锌。 1８、全钢手表就是指它得表壳与表后盖全部就是不锈钢制得.不锈钢锃亮发光，不会生锈,原因就是在炼钢过程中加入了：铬、镍。１9、根据普通光照射一种金属放出电子得性质所制得得光电管，广泛用于电影机、录相机中。用来制光电管得金属就是：铯。 20、医院放射科检查食道、胃等部位疾病时，常用“钡餐”造影法.用作“钡餐”得物质就是：硫酸钡. ２１、我国世界闻名得制碱专家侯德榜先生,在19４2年发明了侯氏制碱法。所制得得碱除用在工业上之外，日常生活中油条、馒头里也加入一定量这种碱。这种碱得化学名称就是：碳酸钠。 22、现代建筑得门窗框架,有些就是用电镀加工成古铜色得硬铝制成,该硬铝得成分就是:Al 一Cu一Mg－Mn-Ｓｉ合金.

阿伏加德罗常数常考考点归纳

．阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错 (1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2N A () (2)常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2N A () (3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为N A () (4)标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1N A () (5)标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N A () (6)标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N A () (7)标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N A () (8)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L () (9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2N A () (10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N A () (11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2N A () (12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2N A () (13)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2N A () (14)31 g白磷中含P—P键数为1.5N A () (15)1 mol白磷分子中含有P—P键数为1.5N A () (16)12 g金刚石中含C—C键数为4N A () (17)12 g石墨中含C—C键数为1.5N A () (18)6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个Si—O键() (19)6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个O原子() (20)1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为N A () (21)1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为N A个 () (22)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A () (23)1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于N A () (24)1 mol —OH中所含电子数为9N A () (25)1 mol CH＋3所含的电子数为8N A () (26)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3N A () (27)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10N A () (28)T℃ 1 L pH＝6的纯水中含10－6N A个OH－() (29)18 g D2O所含的电子数为10N A () (30)过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3N A () 答案(1)×，＜2N A(2)√(3)√(4)√(5)×，0.1N A(6)×，Cl2与水是可逆反应

2020年全国卷Ⅲ文数高考试题文档版(打印版)

2020年普通高等学校招生全国统一考试文科数学注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．已知集合{}1235711A =，，，，，，{}315|B x x =<<，则A ∩B 中元素的个数为 A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 2．若)(1i 1i z +=-，则z = A ．1–i B ．1+i C ．–i D ．i 3．设一组样本数据x 1，x 2，…，x n 的方差为0.01，则数据10x 1，10x 2，…，10x n 的方差为 A ．0.01 B ．0.1 C ．1 D ．10 4．Logistic 模型是常用数学模型之一，可应用于流行病学领城．有学者根据公布数据建立了某地区新冠肺炎累计确诊病例数I (t )(t 的单位：天)的Logistic 模型：0.23(53) ()= 1e t I K t --+，其中K 为最大确诊病例数．当 I (*t )=0.95K 时，标志着已初步遏制疫情，则*t 约为（ln19≈3） A ．60 B ．63 C ．66 D ．69 5．已知πsin sin =3 θθ++（）1，则πsin =6 θ+（） A ．1 2 B C ．23 D

常考点高考题目——离子浓度的比较

常考点高考题——离子浓度的比较 1．下列溶液中的c (Cl -)与50 mL 1 mol / L 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是 A . 150 mL 1 mol / L 氯化钠溶液 B . 75 mL 2 mol / L 氯化铵溶液 C . 150 mL 3 mol / L 氯化钾溶液 D . 75 mL 1 mol / L 氯化铝溶液 2．在 0.1 mol / L Na 2CO 3溶液中，下列关系正确的是 A ．c (Na +) ＝ 2c (-23CO ) B ．c (OH －) ＝ 2 c (H +) C ．c (-3HCO )＞c (H 2CO 3) D ．c (Na +)＜[c (-23CO )＋c (-3HCO )] 3．在常温下10 mL pH ＝10的KOH 溶液中，加人pH ＝4的一元酸HA 溶液至pH 刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 A. c (A －)＝c (K ＋) B. c (H ＋)＝c (OH －)＜c (K ＋)＜c (A －) C. V 总≥20 mL D. V 总≤20 mL 4．常温下，将甲酸与氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中 A . c (HCOO -)＞c (Na +) B . c (HCOO -)＜c (Na +) C . c (HCOO -)＝c (Na +) D . 无法确定c (HCOO -)与c (Na +)的关系 5．在10 mL 0.1 mol ·L －1 NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的HAc 溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是 A . c (Na ＋)＞c (Ac －)＞c (H ＋)＞c (OH －) B . c (Na ＋)＞c (Ac －)＞c (OH －）＞c (H ＋) C . c (Na ＋)＝c (Ac －)＞c (HAc ) D . c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (Ac －)＋c (OH －) 6．将0.2 mol ·L －1HCN 溶液和0.1 mol ·L －1的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A . c (HCN )＜c (CN －) B . c (Na ＋)＞c (CN －) C . c (HCN )－c (CN －)＝c (OH －) D . c (HCN )＋c (CN －)＝0.1 mol·L －1 7．将20mL 0.4mol/L 硝酸铵溶液跟50 mL 0.1mol / L 氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 A . c (-3NO )＞c (OH －)＞c (NH 4＋)＞c (Ba 2＋) B . c (-3NO )＞c (Ba 2＋)＞c (OH －)＞c (NH 4＋ ) C . c (Ba 2＋)＞c (-3NO )＞c (OH －)＞c (NH 4＋) D . c (-3NO )＞c (Ba 2＋)＞c (NH 4＋)＞c (OH － ) 8．在甲酸溶液中加入一定量NaOH 溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是 A . c (HCOO -)＜c (Na +) B . c (HCOO -)＞c (Na +) C . c (OH -)＞c (HCOO -) D . c (OH -)＜c (HCOO -) 9．将0.1 mol / L 的醋酸钠溶液20 mL 与0.1 mol / L 盐酸10 rnL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是 A. c (Ac －)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (HAc) B. c (Ac －)＞c (Cl －)＞c (HAc)＞c (H ＋） C. c (Ac －)＝c (Cl ＋)＞c (H ＋)＞c (HAc) D. c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (Ac －)＋c (Cl －)＋c (OH

专题三化学常用计量与阿伏加德罗常数(解析版)

专题二化学常用计量与阿伏加德罗常数（限时20分钟） 1．(2019·山西五市高三期末联考)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A．14 g聚丙烯中含有的碳原子数为3N A B．23 g Na缓慢氧化和在空气中燃烧转移电子数均为N A C．11.2 L(标准状况)H2含有的中子数为N A D．常温下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1N A 【答案】B 【解析】聚丙烯最简式为CH2,14 g聚丙烯中CH2的物质的量为1 mol，含有的碳原子数为N A，故A错误；Na缓慢氧化生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，23 g Na的物质的量是1 mol，无论与氧气反应生成氧化钠还是过氧化钠，Na完全反应均生成Na＋，转移电子的物质的量始终是1 mol，转移电子数均为N A，故B正确；H2分子中不含有中子，故C错误；没有明确pH＝13的NaOH溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故D错误。 2．(2019·黑龙江重点中学高三联考)N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A．2 L 1.5 mol·L－1乙酸钠溶液中含有的CH3COO－数目为3N A B．在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2N A C．向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中的分子总数为3N A D．17 g NH3和20 g D2O中含有的电子数均为10N A 【答案】D 【解析】乙酸为弱酸，乙酸钠为强碱弱酸盐，CH3COO－能发生水解，故2 L 1.5 mol·L－1的乙酸钠溶液中含有的CH3COO－数目小于3N A，A错误；氮气和氢气生成NH3的反应为可逆反应，不能完全进行，故转移电子数小于2N A，B错误；NO2可转化为N2O4，故容器中的分子总数小于3N A，C错误；17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10N A,20 g D2O的物质的量也是1 mol，含有的电子数为10N A，D正确。 3．(2019·南充市高三适应性考试)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A．7.8 g Na2O2固体中阴阳离子总数为0.4N A B．t℃时，1 L pH＝6的纯水中含OH－数为10－7N A C．22.4 L乙烯中含有的分子数为N A D．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2N A 【答案】D 【解析】过氧化钠由Na＋和O2－2构成，7.8 g(0.1 mol)过氧化钠中含有0.2 mol Na＋和0.1 mol O2－2，阴阳离子共有0.3 mol，A错误。任何纯水中都有c(H＋)＝c(OH－)，所以1 L pH＝6的纯水中含H＋和OH－数均为10－6N A，B错误。C项未指明气体的温度和压强，所以无法计算所含分子数，C错误。6.4 g S2和S8的混合物中，硫原子的物质的量为0.2 mol，D正确。

常考点高考题同分异构体(上)

常考点高考题——同分异构体(上) 1．互为同分异构体的一对物质是( B ) A. 乙醇和乙醚 B. 硝基乙烷和氨基乙酸 C. 淀粉和纤维素 D. 乙酸和乙酸酐 2．下列不互为同分异构体的一组物质是( D ) A. 丙酸和甲酸乙酯 B. 丁醇和2－甲基－1－丙醇 C. 异丁醇和乙醚 D. 丙酰胺和丙氨酸 3．下列各组化合物中，属于同分异构体的是( C ) A. 蔗糖和葡萄糖 B. 乙醇和丙醛 C. 乙酸和甲酸甲酯 D. 苯和已烷 E. 萘和蒽 4．已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是( C. ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 5．某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个－CH3、两个－CH2 －、一个和一个－Cl，它的可能的结构有四种，请写出这四种可能的结构简式（写五个或五个以上的，本小题就被判为0分） (1) (2) (3) (4) 5．下列四种分子式所表示的化合物中，有多种同分异构体的是( C ) A. CH4O B. C2HCl3 C. C2H2Cl2 D. CH2O2 6．下列化合物分别跟溴和铁粉反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴化物C8H9Br 有三种同分异构体的是(A) 7．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是( D ) A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3CH2)2CHCH3

C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3 8．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是( C ) A. C3H8 B. C4H10 C. C5H12 D. C6H14 9．1,2,3－三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下2个异构体。据此，可判断1,2,3,4,5－五氯环戊烷(假定五个碳原子也处在同一平面上)的异构体数是 ( A ) A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 10．一氯丁烯(C4H7Cl)的同分异构体只有8种，某学生却写了如下10种：其中，两两等同的式子是和，和。答. F；G；I；J 11．有机环状化合物的结构简式可进一步简化，例如A式可简写为B式。C式是1990年公开报导的第1000万种新化合物。则此化合物C中的碳原子数是，分子式是。若D是C的同分异构体，但D属于酚类化合物，而且结构式中没有—CH3基团。请写出D可能的结构简式。(任意一种，填入上列D方框中) 答. 14 ；C14H20O ； 12．A是一种酯，分子式是C14H12O2，A可以由醇B跟羧酸C发生酯化反应得到。A不

高考复习阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用

专题阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题 1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L 计算。 2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO 3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO 3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。） 3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。如：Na 2O 2+H 2O →，Na 2O 2+CO 2→，Cl 2+H 2O →，Cl 2+NaOH →,NO 2+H 2O →，Cu+HNO 3→; Cu+H 2SO 4（浓）→，电解NaCl 、Cu(NO 3)2溶液等。 4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO 2、Si 、P 4、CO 2）等等。 5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa 2CO 3的溶液中有N A 个CO 32-、1molFeCl 3完全水解生成N A 个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO 32-水解及胶粒的组成特点。 6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。如：D 2O 、T 2O 、18O 2、14CO 2等。例“18g 重水(D 2O)含有10N A 个电子”，其错误在于认为其式量为18，。 7、“不定体系”，如“NO 和O 2的混合气”、“NO 2气体有时应考虑2 NO 2 (g)N 2O 4 (g)”等。 1．（2014·四川理综化学卷，T5）设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A.高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下，1LpH=13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA D.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为 3.75NA 2．（2014·上海单科化学卷，T16）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg ，则 A ．被氧化的砒霜为1.98 mg B ．分解产生的氢气为0.672 mL C ．和砒霜反应的锌为3.90 mg D ．转移的电子总数为6×10-3NA 3．（2014·上海单科化学卷，T22）已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O ，向含2 mol NaOH 、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2

2019年全国卷Ⅲ文数高考试题文档版-最新Word版

2019年普通高等学校招生全国统一考试文科数学注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．已知集合2 {1,0,1,2}{1}A B x x =-=≤，，则A B =I A ．{}1,0,1- B ．{}0,1 C ．{}1,1- D ．{}0,1,2 2．若(1i)2i z +=，则z = A ．1i -- B ．1+i - C ．1i - D ．1+i 3．两位男同学和两位女同学随机排成一列，则两位女同学相邻的概率是 A ．16 B ．14 C ．13 D ．12 4．《西游记》《三国演义》《水浒传》和《红楼梦》是中国古典文学瑰宝，并称为中国古典小说四大名著.某中学为了解本校学生阅读四大名著的情况，随机调查了100学生，其中阅读过《西游记》或《红楼梦》的学生共有90位，阅读过《红楼梦》的学生共有80位，阅读过《西游记》且阅读过《红楼梦》的学生共有60位，则该校阅读过《西游记》的学生人数与该校学生总数比值的估计值为 A ．0.5 B ．0.6 C ．0.7 D ．0.8 5．函数()2sin sin2f x x x =-在[0，2π]的零点个数为 A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 6．已知各项均为正数的等比数列{a n }的前4项和为15，且a 5=3a 3+4a 1，则a 3= A ． 16 B ． 8 C ．4 D ． 2 7．已知曲线e ln x y a x x =+在点（1，a e ）处的切线方程为y =2x +b ，则 A ．a=e ，b =-1 B ．a=e ，b =1 C ．a=e -1，b =1 D ．a=e -1，1b =- 8．如图，点N 为正方形ABCD 的中心，△ECD 为正三角形，平面ECD ⊥平面ABCD ，M 是线段ED 的中点，则

常考点高考题目——阿伏加德罗常数

常考点高考题——阿伏加德罗常数1．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(03广东化学) A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A +离子中含有的电子数为N A B. 1.8 g的NH 4 C.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N A D. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A 2．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(03上海化学) A. 53 g碳酸钠中含N A个-2 CO B. 0.1 mol OH－含N A个电子 3 C. 1.8 g重水（D2O）中含N A个中子 D.标准状况下11.2 L臭氧中含N A个氧原子 3．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是(02上海化学) A. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2N A B. 1 L 1 mol / L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A C. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 N A D. 在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 N A 4．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是(02理综春) A. 氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和 B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个- NO离子 3 C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2N A D. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为N A 5．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是(02MCE春) A. 氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和 B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个- NO离子 3 C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2N A D. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为N A 6．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是(01上海化学) A. 标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 N A B. 18 g水中含有的电子数为10 N A C. 46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 N A D. 在1 L 2mol / L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 N A 7．设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确．．．的是 A. 1 mol醋酸的质量与N个醋酸分子的质量相等(00京徽春) 8

阿伏加德罗常数专题突破

高三化学一轮复习阿伏加德罗常数专题突破归纳总结阿伏加德罗常数(N A)为背景选择题的设陷方式：陷阱一气体摩尔体积适用条件、物质聚集状态 22．4 L·mol－1指在标准状况下(0℃ 101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。 1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用 (1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4 L时，其分子数不等于N A。 (2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。 (3)在常温常压，22.4 L 气体的分子数小于N A。题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A (×) (2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A (×) (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A (×) (4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A (×) (5)标准状况下，22.4 L二氯甲烷中所含的分子数约为N A个。(×) (6)含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 L。(×) 陷阱二物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。(2)最简式相同的物质中的微粒数目：如 NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。(3)摩尔质量相同的物质中的微粒数目：如N2、CO、C2H4等。题组二物质的量或质量与状况 2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A (√) (2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A (√) (3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A (√) (4)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A(√) (5)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A(√) (6)常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A(√) 题组三物质的微观结构 3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A (√) (2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4N A (√) (3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A (×) (4)18 g D2O所含的电子数为10N A (×) (5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A (×) (6)12 g金刚石中含有的共价键数为2N A(√) (7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5N A (√) (8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5N A(√) (9)1 mol C4H10分子中共价键总数为13N A。(√)

文数高考试题全国卷含答案

绝密★启封并使用完毕前试题类型： 2016年普通高等学校招生全国统一考试文科数学（3）注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷 3至5页. 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置. 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效. 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回. 第Ⅰ卷一. 选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. （1）设集合{0,2,4,6,8,10},{4,8}A B ==，则A B e= （A ）{48}，（B ）{026}，，（C ）{02610}，，，（D ）{0246810}，，，，，

（2）若43i z =+，则 || z z = （A ）1 （B ）1- （C ）43+i 55 （D ） 43 i 55- （3）已知向量BA → =（12，BC →=，1 2 ），则∠ABC = （A ）30°（B ）45° （C ）60°（D ）120° （4）某旅游城市为向游客介绍本地的气温情况，绘制了一年中各月平均最高气温和平均最低气温的雷达图.图中A 点表示十月的平均最高气温约为15℃，B 点表示四月的平均最低气温约为5℃.下面叙述不正确的是

（A）各月的平均最低气温都在0℃以上（B）七月的平均温差比一月的平均温差大（C）三月和十一月的平均最高气温基本相同（D）平均最高气温高于20℃的月份有5个（5）小敏打开计算机时，忘记了开机密码的前两位，只记得第一位是M，I,N中的一个字母，第二位是1,2,3,4,5中的一个数字，则小敏输入一次密码能够成功开机的概率是（A） 8 15（B） 1 8（C） 1 15（D） 1 30 （6）若tanθ=1 3，则cos2θ= （A） 4 5 - （B） 1 5 - （C） 1 5（D） 4 5

2018年高考语文试题及答案(全国Ⅲ卷)

绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试语文注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、淮考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、现代文阅读(36分) (一)论述类文本阅读(本题共3小题，9分) 阅读下面的文字，完成1~3题。对城市而言，文明弹性是一个城市体在生存。创新、适应、应变等方面的综合状态、综合能力，是公共性与私人性之间，多样性与共同性之间，稳定性与变迁性之间、柔性与刚性之间的动态和谐，过于绵柔、松散，或者过于刚硬、密集，都是弹性不足或丧失的表现，是城市体出现危机的表征，当代城市社会，尤其需要关注以下文明弹性问题。其一，空间弹性。城市具有良好空间弹性的一个重要表现，是空间的私人性与公共性关系能够得到较为合理的处理。任何城市空间都是私人性与公共性的统一，空间弹性的核心问题，就是如何实现空间的公共性与私人性的有机统一具体转换。片面地强调空间的公共性成片面地强调空间的私人性，都会使城市发展失去基础，目前，人们更多地要求空间的私人性，注重把空间因化为永恒的私人所有物、占有物。这种以私人化为核心的空间固化倾向，造成城市空间弹性不足，正在成为制约城市发展的一个重要原因，其二，制度弹性，一种较为理想的、有弹性的城市制度，是能够在秩序与活力、生存与发展间取得相对平衡的制度。城市有其发展周期、发展阶段，对一个正在兴起的城市而言，其主要任务是聚集更多的发展资源、激活发展活力，而对一个已经发展起来的城市而言，人们会更为注重城市制度的稳定功能。但问题在于，即使是正在崛起的城市，也需要面对秩序与稳定的问题:即使是一个已经发展起来的城市，也需要面对新活力的激活问题。过于注重某种形式的城市制度，过于注重城市制度的某种目标，都是城市制度弹性不足，走向僵化的表现，都会妨害城市发展. 其三，意义弹性。所谓城市的意义弹性，是指城市能够同时满足多样人群的不同层面的意义需要，并能够使不同的意义与价值在总体上达到平衡与和谐，不断形成具体的意义共同性，当一个城市体只允许一种、一个层面的意义存在时，这个城市体可能繁荣一时，但必然会走向衰落。当一个城市体只能满足某一类人的意义追求、意义需要时，。这个城市体也往往会丧失活力。当一个城市体被某一类型的意义体系固化时，这个城市体往往不具有综合吸纳力、发展潜力。启蒙主义的片面化，理性主义的片面化，世俗主义的片面化，神圣主义的片面化，都会导致城市意义弹性的减弱，都会从根基处危害城市的健康可持续发展，综上所述，保持城市的空间弹性、制度弹性、意义弹性，并以此为基础，把握城市的类型构成与历史，建构城市命运共同体，对于城市社会的健康发展而言，是意义重大的。

常考点高考题--配平氧化还原反应方程式.doc

常考点高考题—配平氧化还原反应方程式1．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□ 2．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： KClO3＋HCl(浓)→KCl＋ClO2↑＋O2↑＋（1）请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写编号，多选倒扣）。 ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为mo1。（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是C12的倍。 3．实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI ＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。（2）以上反应中的氧化剂为，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子mol。（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu2＋＋I－→CuI＋I3－ 4．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是________。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并

NA-阿伏伽德罗常数专题(1)

阿伏伽德罗常数专题202106 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是 A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数 B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1 D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同 4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N A

[历年真题]2019年全国卷Ⅰ文数高考真题(含答案)

绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试文科数学注意事项: 1．答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上. 2．回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号.回答非选择题时,将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效. 3．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回. 一、选择题:本题共12小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的. 1．设3i 12i z -=+,则z = A ．2 B C D ．1 2．已知集合{}{}{}1,2,3,4,5,6,72,3,4,52,3,6,7U A B ===，，,则U B A =I e A ．{}1,6 B ．{}1,7 C ．{}6,7 D ．{}1,6,7 3．已知0.20.3 2log 0.2,2,0.2a b c ===,则 A ． B ． C ． D ． 4．古希腊时期, 人们认为最美人体的头顶至肚脐的长度与肚脐至足底的长度之比是 12 （1 2 ≈0.618,称为黄金分割比例),著名的“断臂维纳斯”便是如此．此外,最美人体的头顶至咽喉的长度与咽喉若某人满足上述两个黄金分割比例,且腿长为105cm,头顶至脖子下端的长度为26 cm,则其身高可能是 A ．165 cm B ．175 cm C ．185 cm D ．190 cm a b c <

5．函数f (x )= 2 sin cos x x x x ++在[—π,π]的图像大致为 A ． B ． C ． D ． 6．某学校为了解1 000名新生的身体素质,将这些学生编号为1,2,…,1 000,从这些新生中用系统抽样方法等距抽取100名学生进行体质测验.若46号学生被抽到,则下面4名学生中被抽到的是 A ．8号学生 B ．200号学生 C ．616号学生 D ．815号学生 7．tan255°= A ．－2B ．－C ．2 D ．8．已知非零向量a ,b 满足a =2b ,且（a –b ）⊥b ,则a 与b 的夹角为 A ． π 6 B ． π3 C ． 2π3 D ． 5π6 9．如图是求1 12122 + +的程序框图,图中空白框中应填入 A ．A = 1 2A + B ．A =12A + C ．A = 1 12A + D ．A =112A + 10．双曲线C :22 221(0,0)x y a b a b -=>>的一条渐近线的倾斜角为130°,则C 的离心率为