《化学式和化合价》专题训练

《化学式和化合价》

一、填空题

1．在6吨尿素里含氮元素________吨，它跟________吨硝酸铵所含氮元素质量相等。

2．纯净物是由________物质组成的；用分子观点看，纯净物是由________构成的物质；纯净物又分为________和________；研究任何一种物质的性质，都必须取用________。

3．铁原子核外有26个电子，原子量约等于56，则铁原子核内含有的中子数是________。

4．某元素的最高价氯化物的式量为m，最高价硝酸盐的式量为n，求该元素的相对原子质量________。

5．将a g 2价金属M溶于稀硝酸中，可完全反应，生成b g氢气，求此金属的相对原子质量________。

6．4g某2价金属氧化物溶于足量的硫酸后，再向其中滴加足量的氢氧化钠溶液，得4.9g 沉淀，求该金属元素的相对原子质量________。

7．写出下列物质的化学式：

三氧化二铁________氯气________氯化银________硫________五氧化二氮________

二、选择题

1．下列说法不正确的是( )

A．由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物

B．元素可以以单质形式存在，也可以以化合物的形式存在

C．含有氧元素的化合物是氧化物

D．任何纯净物都是由元素组成的

2．某气体单质和氧气的相对分子质量之比为7：8，该气体可能是( )

A．B．C．D．

3．一氧化碳与气组成的混合物中，经分析氧元素的质量分数为60%，则气体的化学式可能是( ) A．B．C．D．

4．某氮的氧化物中，氮与氧两元素的质量之比为7：20，该氧化物的化学式是( )

A．B．C．D．

5．1985年，科学家发现了一种叫做“足球烯”的超导物质，其化学式为，关于该物质的说法①它是一种单质②它是一种化合物③它的一个分子中含有60个碳原子④它的相对分子质量为12 ⑤它的相对分子质量为720。其中说法正确的是( )

A．①④B．②③C．①③⑤D．②③⑤

6．分子数相同的和之间氧元素质量比是（）

A．1：1 B．2：1 C．1：4 D．1：2

7．金属元素R的硫化物的化学式为RS，其式量与相同价态氧化物的式量之比为9：7。求R 的相对原子质量是（）

A．40 B．56 C．64 D．24

8．某元素M的氧化物的分子式为，其中氧元素的质量分数为50%，则M的相对原子质量是（）A．12 B．24 C．32 D．64

9．根据原子相对质量的定义，判断溴（Br）的相对原子质量是（）

A．79.9g B．C．159.8g D．79.9

10．某2价金属的氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5：2，求该金属的相对原子质量是（）A．24 B．65 C．40 D．64

11．某元素R的氧化物的化学式为，其式量为M，R的相对原子质量是（）

A．B．C．D．

12．我国在1993年成功制取了一种由原子量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子的气体，下列说法正确的是（）

A．这种气体的式量为32 B．这种氧原子的核内质子数为10

C．这种氧原子的核外电子数为10 D．这种氧原子和氢原子构成水分子的式量为20

13．阳离子核外有10个电子，核内质子数和中子数相等；阴离子核外也有10个电子，核内有10个中子，则A和B形成的化合物的式量是（）

A．18 B．40 C．59 D．62

14．下列物质的化学式与名称一致的是（）

A．氯化钾B．二氧化碳C．氧气D．锰酸钾

15．表示氧气还可以表示：①氧元素；②一个氧分子；③二个氧元素；④氧气由氧元素组成；⑤每一个氧分子由两个氧原子构成；⑥两个氧原子。正确的是（）

A．①②③B．②④⑤C．②④⑥D．①④⑥

16．在氧化亚铁（），氧化铁（）和四氧化三铁（）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（）

A．B．

C．D．

17．血红蛋白的式量为68000，含铁的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是（）A．1 B．2 C．3 D．4

18．某金属元素R的硫化物的化学式为RS，其式量与相同价态氧化物的式量之比为9：7，则R的相对原子质量是（）A．40 B．56 C．64 D．24

18．某种氮的氧化物的式量与式量相同，则的化学式为（）

A．B．C．NO D．

20．要使和含有相同质量的铁元素，则和的质量比是（）

A．3：2 B．1：1 C．30：29 D．29：42

21．将25克甲物质跟5克乙物质进行反应，所得混合物中有10克甲，11克丙，还有另一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的式量分别为30，20，44，18化学式分别为A、B、C、D则下列化学方程式正确的是（）

A．A＋B＝C＋D B．A＋2B＝2C＋D

C．2A＋B＝2C＋D D．2A＋B＝C＋2D

22．有A、B两种元素组成的化合物中，A与B的质量比为3：1，A与B的原子量比为12：1，则能表示此化合物化学式的是（）A．B．C．D．

23．缺碘易使人患甲状腺机能亢进，因此在食盐中一般都加入碘这种物质。在碘酸钾中碘的化合物为＋5，则碘酸钾的化学式为（）

A．B．C．D．

24．下面根据化学式的计算，正确的是（）

A．的式量是（64＋16＋1）×2 B．的式量总和是3×40＋16

C．硫酸（）中各元素的质量比是1：32：16

D．硫酸铵中氮元素的质量分数计算式为

三、计算题

1．根据三氧化二铁化学式计算：

（1）三氧化二铁里铁元素和氧元素的质量比；

（2）三氧化二铁里各元素的质量分数；

（3）40克三氧化二铁里含铁多少克；

（4）多少克三氧化二铁里含铁14克。

2．多少克和58g 中所含的铁元素的质量相等？

3．已知氮元素在一定条件下生成的一种氧化物，其氮元素与氧元素的质量比为7：20，求该氧化物的化学式。

4．已知一个碳－12原子的质量为，则一个质量为的原子的相对原子质量是多少？

5．1 kg碳酸氢铵（）中，所含氮元素的质量与多少kg的硝酸铵（）中所含氮元素的质量相等。

6．某二氧化碳与一氧化碳的混合物中，含碳35.1%，求该混合物中二氧化碳的质量分数。

7．某含氧酸的化学式为，其相对分子质量为，求R的相对原子质量。

8．计算的式量。

9．根据四氧化三铁的化学式计算：

（1）四氧化三铁的相对分子质量；

（2）四氧化三铁中含铁的质量分数；

（3）四氧化三铁中铁、氧两种元素的质量比；

（4）10克四氧化三铁中含铁多少克；

（5）多少克氧化铁与11.6克四氧化铁中含铁量相等。

10．多少克硝酸铵中的含氮量跟214克氯化铵的含氮量相等？

11．一种纯净的铁的氧化物，可能是氧化铁（）或氧化亚铁（），实验测得该氧化物中含铁77.8%，试通过计算确定它是哪种铁的氧化物。

四、创新题

1．现有四种含铁化合物：①②③④其含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（）

A．③＞②＞①＞④B．①＞③＞②＞④C．④＞③＞②＞①D．①＞②＞③＞④

2．A、B两种化合物都是由元素R和氧元素组成的，A化合物中含R元素50%，B化合物中含R元素为40%，若A化合物的化学式为，则B化合物的化学式是：①②③

中的哪一个？

3．近段时期，我市个别餐饮店和学校食堂发生中毒事件，经卫生部门检验鉴定，是就餐者食用含鼠药“毒鼠强”的食品所致，毒鼠强的化学式为，以下有关说法中正确的是（）

A．毒鼠强是由5种元素组成的化合物，其式量为240

B．毒鼠强有剧毒，是因为其分子中含有有毒的硫元素

C．毒鼠强性能稳定，加热蒸煮后毒性消失

D．毒鼠强为白色粉末，不溶于水，饮用被毒鼠强污染的水不会中毒

4．康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大副作用而被禁用。

PPA的化学式为，它由______种元素组成，每个PPA分子中共含有______个原子，其式量为______。（相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16）

一、基础训练题

1、写出下列物质的化学式：

（1）氧气____ （2）氢气____ （3）氖气____（4）铁_____ （5）硫_____ （6）氯气_____ （7）铜______ （8）铝______ （9）氦氖_____（10）红磷____（11）银______ （12）碳_______ （13）氯化钾_____ （14）氧化镁______ （15）四氧化三铁___________ （16）二氧化碳_______ （17）二氧化锰_____（19）三氧化二铁_____ （20）五氧化二磷_______ （21）二氧化硫_____ （22）高锰酸钾_______ （23）氯酸钾____________ （24）过氧化氢________

2、根据化合价写出下列物质的化学式（在化合物中正三价的铁一般读作铁正二价的铁读作亚铁。）（1）氧化锌__________（2）氧化钠__________ （3）氧化铝__________ （4）氧化汞__________ （5）氧化镁__________ （6）氧化钾__________（7）氧化铜__________（8）氧化亚铁________ （9）氯化氢__________ （10）氯化铝__________（11）氯化钙__________（12）氯化镁_________ （13）氯化铜_________ （14）氯化锌_________ （15）氯化银__________（16）氯化铁_________ （17）氯化钠_________ （18）氟化钙__________（19）硫化锌__________（20）硫化铜__________ （21）硫化氢_________ （22）硫化钠__________（23）氮化镁_________ （24）硫化亚铁_________

3、已知酸根前加氢元素的名称读作“某酸”如H2SO4读作硫酸；请根据以上提示写出下列物质的

化学式：（1）硝酸________（2）碳酸________ （3）磷酸_________ （4）氯酸__________ 4、已知含有酸根的化合物（酸除外）的名称读作“某酸某”如Na2SO4读作硫酸钠；请根据以上

提示写出下列物质的化学式：

（1）硫酸锌__________（2）硫酸镁___________（3）硫酸铁____________（4）硫酸钾__________ （5）硫酸钠____________（6）硫酸亚铁__________（7）硫酸铜__________（8）硫酸钙__________ （9）碳酸铜___________（10）碳酸钙___________（11）碳酸钠__________（12）碳酸钾_________ （13）碳酸钡___________（14）碳酸镁__________（15）硝酸铝_________（16）硝酸钠________ （17）硝酸钾_________（18）硝酸亚铁__________（19）硝酸铁___________（20）硝酸铜_________ （21）磷酸铝_________（22）磷酸镁_________ （23）磷酸钠_________

5、已知含有氢氧根的化合物的名称读作“氢氧化某”如NaOH读作氢氧化钠；请根据以上提示写

出下列物质的化学式：

（1）氢氧化钾______ （2）氢氧化钙_______ （3）氢氧化镁________ （4）氢氧化锌______ （5）氢氧化铜_____ （6）氢氧化亚铁______ （7）氢氧化铁_______ （8）氢氧化铝______ 6、已知含有NH4的化合物的名称读作“某化铵”或“某酸铵”如NH4NO3读作硝酸铵；NH4Cl读作

氯化铵；请根据以上提示写出下列物质的化学式：

（1）硫酸铵_______ （2）碳酸铵_______ （3）磷酸铵___________ （4）硫化铵__________ 7、我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两元素的化合价均为3价，则该材料

的化学式为（）A、BN B、B3N2C、NB D、B2N3

8、H2、H2O、H2S、H2SO4四种物质的各一分子，下列说法正确的是( )。

A、都含有两氢元素

B、都含有一个氢分子

C、都含有两个氢原子

D、都含有氢元素

9、在2H2O、2H2、2H2SO4中含有相同的（）

A、氢分子数

B、＋1价的氢元素

C、氢原子数

D、氢元素的质量分数

10、n个H2O分子中和n个H2SO4分子中含一样多的是( )。

A、氢分子

B、氢原子

C、氢元素

D、氢元素的质量分数

11、据《彭城晚报》报道：从2003年12月起，徐州市全面禁止销售含磷洗涤剂。含磷洗涤剂中

的Na5PxO10会造成水的污染，该物质中磷元素为+5价，则x的值为（）

A、1

B、2

C、3

D、4

12、乙烯(化学式为C2H4)常用于水果催熟。下列说法正确的是(相对原子质量：H-1，C-12)( )

A、乙烯的相对分子质量为13

B、乙烯的相对分子质量为28

C、乙烯中碳元素与氢元素的质量比为1:2

D、乙烯中碳元素与氢元素的质量比为12:1

13、硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似，硒的元素符号为Se，相对原

子质量为79，其对对应的含氧酸为H2SeO4。下列说法中正确的一组是（）

①H2SeO4应读作硒酸，②H2SeO4的相对分子质量为145，③H2SeO4中Se的化合价为+4价，④H2SeO4

中组成元素H、Se、O的质量比为2：1：4

A、①②

B、①②④

C、②④

D、①②③

14、硝化甘油（化学式为C3H5O9N3）是一种烈性炸药的主要成分，用于国防、开矿、挖掘等。关于

它的叙述错误的是（）

①它是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的化合物；②它的相对分子质量为227g；③每个分子

中共含有20个原子核，且每个原子核内质子数和中子数相等；④其中氧元素的质量分数最大。

Ａ、①③Ｂ、②③Ｃ、①④Ｄ、只有②

15、要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是（）

A．分别计算它们的相对分子质量B．计算所含SO42—质量分数

C．比较Cu、Fe、Ca相对原子质量 D．计算所含金属元素的质量分数

16、乙酸（C2H4O2）与过氧乙酸（C2H4O3）两种物质具有相同的（）

Ａ、元素种类Ｂ、相对分子质量Ｃ、各元素质量比Ｄ、氧元素质量17、（1）求18克水中氢元素的质量。（2）求32克二氧化硫中氧元素的质量。

18、求多少克水中含有4克的氢元素？

19、求多少克硫酸中含有的氧元素质量与34克过氧化氢中含有的氧元素质量相等？

20、120Kg尿素[CO(NH2)2]的含氮量相当于多少克碳酸氢铵NH4HCO3的含氮量？

21、多少吨硝酸铵中所含的氮元素的质量与60t尿素中所含的氮元素质量相等？

22、氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造航天器材等领域。已知氮、

硅的原子结构示意图依次为。请推测，氮化硅的化学式为( )。

A、Si3N4

B、Si4N3

C、Si3N7

D、Si7N3

23、已知A元素原子最外层有6个电子，B元素原子最外层有2个电子，则A、B两种元素构成的

化合物的化学式为（）

A、AB

B、AB2

C、BA3

D、BA

24、元素X的氢氧化物的化学式为X(OH)m，元素Y的钾盐的化学式为K n Y，则X与Y元素组成化

合物的化学式为（）

A、X m Y n

B、Y m X n

C、X n Y m

D、Y n X m

25、元素M的硫酸盐的化学式为M2(SO4)3,则它的氧化物的化学式为_______________。

26、已知元素R的氧化物的相对分子质量为64，R的相对原子质量为32，则此氧化物的化学式为

A、RO

B、RO2

C、RO3

D、R2O

27、已知铁的一种氧化物中，铁元素的质量分数为70%，则此氧化物的化学式为（）

A、FeO

B、Fe2O3

C、Fe3O4

D、无法确定

28、已知R元素相对原子质量为96，在其氧化物中R元素与氧元素的质量比为2：1，则该氧化

物的化学式为( )。

A、RO3

B、RO2

C、R2O3

D、RO

29、某氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7：4，则氮的氧化物的化学式为（）

A、N2O

B、NO

C、N2O5

D、NO2

30、氮与氧两元素组成的氧化物，其中氮元素与氧元素的质量比为7：20，则该氧化物的化学式

是( ) A、NO B、N2O3 C、N2O4 D、N2O5

31、由X、Y两种元素组成的化合物，两种元素的质量比为21：8 ，相对原子质量之比为 7 ：2 ，

则该化合物的化学式可能为（） A、XY B、X2Y3 C、X3Y2 D、X3Y4

32、由X、Y两元素组成的化合物中，X、Y两元素的质量比为3：2，相对原子质量比为2：1，则

该化合物的化学式为（） A、XY B、X3Y4 C、XY2 D、XY3

33、在M、N两种元素组成的化合物中，M和N的质量比是3：1，又知M和N的相对原子质量之

比是12：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是（）。

A、MN4

B、MN3

C、MN

D、M2N

34、某含氧酸的化学式为H n XO2n-1,该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能是（）。

A、XO

B、XO2

C、X2O3

D、XO3

35、某有机物中，有关元素的质量分数如下：含碳71.58%，含氢6.67%，含氮4.91%，其余为氧。

若该有机物分子中只含1个氮原子，则它的相对分子质量为________，化学式为

____________。

36、在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO2和O2的质

量比是（）A、2：1 B、1：2 C、11：4 D、11：7

37、乙烯（C2H4）是石油炼制的重要产物之一。常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体

组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是（）。

A、H2

B、CH4

C、C2H2

D、CO

38、A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+5、－2，由这三种元素组成的化合物为（）

A. A2BC4

B. ABC3

C. A2BC3

D. A3BC4

39、某氧化物RO2中含氧元素的质量分数为50%，则该化合物的相对分子质量为（）

A、64

B、16

C、64

D、 80

40、某气体由SO2、H2、CO2中的一种或几种组成。现测知该气体中氧元素的质量分数为50%，则

该气体可能有的各种组成为___________________________________________________。41、某混合气体是由两种气体混合而成并只含两种元素，经分析，混合气体中的两种不管以什么

比例混合，其中氧元素和碳元素的质量比均大于8：3，则混合气体中肯定没有的是（）。

A、CO2

B、O2

C、C3O4

D、CO

42、在CO和M的混合气体中，测知氧元素的质量分数为50%，则M气体可能是（）。

A、CO2

B、N2O

C、SO2

D、SO3

43、某硝酸铵(NH4NO3)样品中混有一种其他氮肥，经分析样品含有36%的氮，那么该样品可能混有

的氮肥是（） A、NH4HCO3 B、(NH4)2SO4 C、NH4Cl D、CO(NH2)2

44、由氧化镁(MgO)和另一种金属氧化物组成的混合物4g，经测定知其中含氧元素1.8g，则另一

种金属氧化物是（） A、CaO B、Fe2O3 C、Al2O3 D、CuO 45、有两种元素X和Y，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合

物B中X占80%。已知A的化学式为XY4，则B的化学式为（）

A、XY2

B、XY3

C、X2Y3

D、X3Y2

46、甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素。甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为

30.4%和25.9%。若已知甲的化学式为XY2，则乙的化学式为（）。

A、XY

B、X2Y

C、X2Y3

D、X2Y5

47、X、Y、Z三种元素组成的化合物里，Y为+3价，X为+6价，Z为-2价；X、Z两种元素在化合

物里组成的原子团为-2价，且仅含5个原子。则由X、Y、Z组成的化合物的化学式为（用X、Y、Z代表元素符号）__________________________。

48、n个水分子和m个硫酸（H2SO4）分子中，氧元素的质量比为（）

A、n：m

B、n：2m

C、n：4m

D、2n：m

49、四种化合物CH4、C2H6、C2H2、C2H4，若碳的质量相同，则氢元素间的质量比是（）。

A、4：3：2：1

B、4：6：2：4

C、4：3：1：2

D、不可比

50、要使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的分子个数比为（）。

A、1：1

B、3：2

C、2：3

D、6：5

51、当SO2与SO3的质量比为1：1时，其所含的分子数之比为（）。

A、1：1

B、2：1

C、5：4

D、4：5

52、含相同质量铁元素的Fe2O3和Fe3O4的质量比是（）

A、3：2

B、3：1

C、30：29

D、29：42

53、对于SO2和SO3中

（1）相同质量的SO2和SO3中硫元素的质量比是___________。

（2）SO2和SO3中所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比是_____________。

（3）SO2和SO3中所含硫元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比是_____________。

（4）相同质量的SO2和SO3中，氧元素质量之比是_____________________。

55、若CO2和CO两物质中含氧元素的质量比是14：11，则CO2和CO两物质的质量关系是（）。

A、相等

B、CO的质量大于CO2的质量

C、CO2的质量大于CO的质量

D、不能确定

56、现有①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS四种含铁化合物，其中含铁元素的质量分数由大到小的

排列顺序是( )。

A、③>②>①>④

B、①>③>②>④

C、④>③>②>①

D、①>②>③>④

57、某元素R的化合价是奇数（不变化合价），已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相

对分子质量为n，则R的化合价为（）。

A、2(m-n)/55

B、2(n-m)/55

C、(2m-n)/55

D、(2n-m)/55

58、某金属M对应的氯化物、氢氧化物的相对分子质量分别为a和b，则M的化合价的数值表达

式是（） A、(a-b)/19.5 B、(b-a)/18.5 C、(a-b+16)/34.5 D、(a-b)/18.5 59、某元素R与硫酸根形成化合物的相对分子质量为M，同价态的R元素与碳酸根形成化合物的

相对分子质量为N，求R元素的化合价。

60、已知一个SO2分子的质量为nKg，一个SO3分子的质量为mKg（设两分子中的硫原子和氧原子

分别相同），若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为（）。A、16m/(m-n) B、16n/(m-n) C、16n/(n-m) D、32n/(m-n)

61、用KCl和KH2PO4固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为78:3l:10000的植物生长营养液，

所耗用的KCl和KH2PO4的质量比为。

62、某不纯的硝酸铵样品（杂质不含氮）中NH4NO3的质量分数（即样品的纯度）为80%，计算该

样品中氮元素的质量分数。

63、某硝酸铵(NH4NO3)样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数是

A、20%

B、70%

C、80%

D、无法确定

64、有一不纯的硫酸铵样品（杂质中不含氮元素）含氮的质量分数是20%，则该样品含硫酸铵的

纯度是（）。

A、94.3%

B、20%

C、21.2%

D、10.6%

65、国家质量标准规定：市售尿素中CO(NH2)2的质量分数在96%以上为达标一级品。某供销社出售

一批尿素，其含氮量为45%（杂质不含氮），通过计算说明该尿素可否按一级品出售。

66、已知在沥青中有一系列组成有规律的化合物：C10H8、C16H10、C22H12……，从C10H8开始，这一系

列化合物中的第25种物质的化学式为___________________。

67、锂电池具有质量轻、容量大、不含有毒物质等优点，因而得到了广泛应用。已知某种锂原子

中含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数是（）。

A、3

B、4

C、5

D、7

68、某种氧原子的原子核内有8个质子和8个中子，另一种氧原子核内有8个质子和10个中子，

则这两种原子中不同的是（）。

A、核电荷数

B、核外电子数

C、中子数

D、原子的带电量

69、下列原子各1g，所含原子数最少的是（）。

A、氧原子

B、氢原子

C、碳原子

D、镁原子

70、科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质，物质与反物质相遇会释放

出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。请你推测反氢原子的结构可能是（）

A、由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成

B、由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成

C、由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成

D、由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成

71、“国际热核聚变实验反应堆”计划是研究人类新的未来能源，其聚变原理是两个氘原子核（核

内含一个质子和一个中子）聚合成一个较重的氦原子核，从而释放出巨大的能量。而且海水中氘的储量大，足够人类使用几百亿年。请问聚合后氦原子核中的质子数是（）。

A、1

B、2

C、3

D、4

72、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836，通过下表，可以总结出“在原

通过此表，可以总结出的规律有：

（1）____________________________；（2）____________________________；

（3）____________________________；（4）____________________________。 73

、氢气是由氢分子构成的，每个氢分子都是由两个氢原子构成的。科学家发现了相对原子质量分别是1、2、3的三种氢原子。请分别说出三种氢原子在结构上的相同点和不同点：

（1）相同点：______________________________________________________。

（2）不同点：_____________________________________________________。

（3）已知相对分子质量就是该分子中各原子的相对原子质量之和，那么由相对原子质量分别是1、2、3的三种氢原子构成的氢分子有_____种，相对分子质量分别是

_______________________________。

74、1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比

电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：

(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；

(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向；

(3)有极少部分α粒子被弹了回来。

下列对原子结构的认识错误的是

A 、原子核体积很小

B 、原子核带正电

C 、原子内部有很大的空间

D 、原子是实心的球体

75、下列说法你认为正确的是（ ）。

A 、如果两种粒子属于同一种元素，则它们原子核中的质

子数一定相同

B 、如果两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于一种元素

C 、如果两种粒子属于同种元素，则它们原子核中的中子数、质子数、电子数都一定相同

D 、如果两种粒子含有的电子数相同，则它们一定属于同一种元素

76、已知碘元素（元素符号为I ）的原子结构示意图为 ，请回答下列问题：

（1）x 的值为_________________。

（2）一般情况下，元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是________。

77、今年4月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世

界人民的友谊，开始了全球传递。它采用的燃料是丙

烷(分子结构模型如图)，下列关于丙烷分子的说法不

正确的是 ( )

A ．丙烷分子由碳元素和氢元素组成

B ．丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8

C ．丙烷分子由碳原子和氢原子构成

D ．一个丙烷分子中含有26个质子

78、2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”（The Bird Nest ）,有一类物质也好似鸟巢，

如化学式是B 5H 9的五硼烷（见右图）。下列有关五硼烷的说法错误的是

A ．五硼烷属于化合物

B ．五硼烷的相对分子质量是64

C ．五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为5∶9

D ．1个五硼烷分子由5个硼原子和9

个氢原子构成

二、能力竞赛题 1、在由K 2S 、K 2SO 3、K 2SO 4组成的某混合物中，已知硫元素的质量分数为16%，则氧元素的质量分

数为( )A 、84% B 、45% C 、32% D 、50%

2、在由Na 2S 、Na 2SO

3、Na 2SO 4组成的某混合物中，已知氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素

的质量分数为( )A 、23% B 、46% C 、32% D 、无法确定

3、有一种FeSO 4和Fe 2(SO 4)3的固体混合物，已测得含硫的质量分数为23%，则含铁的质量分数为

（ ）。 A 、46% B 、31% C 、40% D 、30%

4、已知NaHS 、MgSO 4、NaHSO 3组成的混合物中，硫元素的质量为a%，则混合物中氧元素的质量分

数是（ ） A 、a% B 、2a% C 、(100-1.75a)% D 、(1-0.75a)%

5、在CO 、HCOOH 、OHC-COOH 的混合物中，已知氢元素的质量分数为y ，则碳元素的质量分数为（ ）

A 、3(19)7y -

B 、1(1)3y -

C 、6(1)7y -

D 、3(16)7

y - 6、某混合物中含MgSO 4和Fe 2(SO 4)3，经实验测知其中硫元素的质量分数为25%，则镁元素的质量

分数为_______________。

7、由MgO 、MgSO 4、MgHPO 4组成的混合物中镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分

数为______。

62、由Na 2CO 3和CaCO 3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%，则下列各项中：

①钠元素的质量分数；②钙元素的质量分数；③氧元素的质量分数；④CaCO 3的质量分数；⑤Na 2CO 3的质量分数；⑥Na 2CO 3和CaCO 3的质量比，其中能确定的是（ ）。

A 、都不能确定

B 、中有③能确定

C 、中有④⑤⑥能确定

D 、都能确

63、在下列三组固体混合物：

①Na 2O 2（过氧化钠）、NaOH 的混合物，其中Na 的质量分数是58%；②FeSO 4和Fe 2(SO 4)2的混合物，其中Fe 的质量分数是31%；③Na 2S 、Na 2SO 3和 Na 2SO 4的混合物，其中S 的质量分数是25.6%。

则固体混合物中含氧元素的质量分数最高的一组是____________，为________%；其次的一组是____________，为________%；最低的一组是____________，为________%。

64、已知在Fe 3O 4中铁、氧元素的质量比为21：8。现有由FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4组成的某混合物，经

实验测定其铁、氧元素的质量之比也为21：8，则此混合物中FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4三者的质量之比可能为（ ）。

A 、8：21：29

B 、9：20：29

C 、9：20：1

D 、9：10：20

北京奥运会主体育场模型

B 5H 9 五硼烷

化学计算题专题训练

一、春天是流感的多发季节，民间有很多治疗流感的土方法，其中多吃大蒜能预防感冒．大蒜中的大蒜素硫化丙烯是杀菌的有效成分，1千克大蒜中含大蒜素125克，已知大蒜素由C、H、S三种元素组成，相对分子质量为74，其中碳元素质量分数48.6%，氢元素质量分数8.1%，求： （1）大蒜素硫化丙烯属于____________（选填“有机物”或“无机物”） （2）1千克大蒜中含硫元素质量为多少克？ （3）硫化丙烯的化学式为____________． 二、我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答： （1）黄酮素的相对分子质量为_________． （2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为_________（填最简比）． （3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为_________g． 三.某火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,以防止空气污染. (1)补全其反应原理的化学方程式:2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X .其中X的化学式为______。 (2)若该发电厂每天要处理含有3.2吨二氧化硫的废气,计算每天至少需含碳酸钙 90%的石灰石多少吨才能满足处理废气所需?(写出计算过程,保留1位小数) 四.舟山虾蟹资源丰富,利用虾蟹等甲壳动物的废弃甲壳开发生产的可溶性甲壳素,是研制生物医药、化妆品等新产品的重要原料. 但甲壳素生产过程排放的废液中含有盐酸,对环境会造成严重污染.如图是某工厂所用盐酸容器上标签的部分内容,请仔细阅读后计算: (1)已知甲壳素的化学式为（C8H13NO5）n,它由______种元素组成. (2)甲壳素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为_________． (3)取上述20%盐酸10ml,加水稀释至100ml,问稀释后的稀盐酸中含溶质多少克?

中考物理质量和密度专题训练答案及解析

中考物理质量和密度专题训练答案及解析 一、初中物理质量和密度 1．把密度不同的两种液体倒满完全相同的甲、乙两个烧杯，甲杯中两种液体质量各占一半，乙杯中两种液体体积各占一半，两烧杯中液体质量分别为m 甲和m 乙，两烧杯液体的总质量为m ，则它们的质量关系是（ ） A ．m 甲＞m 乙 B ．m 甲＜m 乙 C ．m 甲=m 乙 D ．m = 1 2 （m 甲+m 乙） 【答案】B 【解析】 【详解】 设两液体的密度分别是1ρ、2ρ，烧杯的容积是V ，那么对于甲杯，两种液体的质量都是 1 2 m 甲，两种液体的体积分别是 1111 22m m V ρρ==甲甲 222 1 22m m V ρρ==甲甲 甲杯中液体的体积是 ()12121212+222m m m V V V ρρρρρρ+=+= =甲甲甲 对于乙杯，两种液体的体积相等，即为12 V ，那么 ()()()()2 12121212121212 11112222222m m m V V V ρρρρρρρρρρρρρρ++=+=+=??+=? 甲甲乙 可以得到 ()()22 12121212 ---0224m m m m m ρρρρρρρρ+=?=?>甲乙甲甲甲 即m m >乙甲；可以知道两烧杯液体的总质量是 m m m =+甲乙 故选B 。 2．题目文件丢失！ 3．题目文件丢失！ 4．题目文件丢失！

5．题目文件丢失！ 6．题目文件丢失！ 7．题目文件丢失！ 8．题目文件丢失！ 9．小明和妈妈从北京去西藏旅游，发现进入西藏拉萨，带去的食品包装都膨胀了，如图所示，该过程中一定不变的物理量是（） A. 密度 B. 温度 C. 质量 D. 体积 【答案】 C 【解析】【解答】解： AD、大气压随海拔高度的增加而减小，将食品从北京带到西藏，环境气压减小，食品包装膨胀体积增大，食品体积也可能膨胀，密度减小．故A、D不符合题意； B、同一时刻北京和西藏的温度有明显差别，所以食品的温度可能不同．故B不符合题意； C、质量是物体本身的属性，与位置无关，所以从北京到西藏，食品质量不变．故C符合题意． 故选C． 【分析】①密度是物质本身的一种特性，决定于物质的种类、状态和温度； ②温度是物体的冷热程度，同一时刻，不同地理位置的气温不同； ③物体所含物质的多少叫质量，质量是物体本身的一种属性，与物体的位置、形状、状态和温度无关； ④物体所占空间大小叫体积． 10．科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的问题变得直观明 了．下列两个量之间的关系不符合如图所示的是（） A. 物体在水中受到的浮力与排开水体积的关系 B. 物质的密度与质量的关系 C. 做匀速直线运动的物体，路程与时间的关系 D. 同一导体中通过的电流与该导体两端电压的关系

初中物理-质量和密度专题讲义

初中物理 质量和密度专题讲义 【本讲教育信息】 一． 教学内容: 质量和密度专题 题型一:质量的概念及单位 1. 质量：物体所含物质的多少叫质量。 2. 质量是物体本身的一种属性，它不随物体的形状、状态和地理位置变化而变化。 ３． 质量的单位:国际单位制中质量的主单位是千克(kg ），常用的单位还有:吨（t)、克（g)、 毫克（ｍg ）、微克(μg )。 4. 单位的换算：1101101101103 3 6 9 t kg g kg mg kg g kg ====---、、、μ。 5． 会估计日常生活中物体的质量。 题型二：天平的使用 1. 测量质量的工具：天平(包括学生天平和托盘天平）、台秤、电子秤等。 2. 正确使用天平的方法： （1）把天平放在水平台上，游码放在标尺左端的0刻线处； （2)调节天平横梁上的平衡螺母,使天平横梁平衡； （3)被测物体放在左盘,在右盘上用镊子放置砝码并调节游码位置使横梁两次平衡;特别注意的是在称量的过程中绝对不能移动平衡螺母； (4）记录右盘内砝码总质量及游码读数的和即为物体的质量。 3. 天平的构造：底座、托盘、平衡螺母、指针、分度盘、标尺、游码及砝码。 4. 知道如何使用天平测质量较小的物体质量。 ５． 若天平砝码磨损,则测量结果将偏大，若开始游码没有调零,就开始测量，则测量结果也将偏大，若物体和砝码的位置放反了，则有m m m 砝物游=+。 题型三:密度的物理意义 1. 密度:单位体积某种物质的质量叫做这种物质的密度,通常用ρ来表示。 2. 公式：ρ= m V 。理解密度的概念,能正确判断有关密度与质量、体积三者之间的关系的说法是否正确。 ３. 密度是物质的一种特性，它只与物质的种类有关，与物体的质量、体积等因素无关。 4． 单位:国际单位制中密度的单位是kg m /3 ,常用单位有g cm /3 。 110333g cm kg m //=。会进行密度单位的换算。 题型四：用天平和量筒测固体和液体的密度 1. 器材：天平、量筒、烧杯等。 2. 测量金属块密度的步骤： (1）将天平置于水平台上，调节天平平衡;

高一化学物质的量的计算专题讲练附答案

高一化学物质的量的计算专题讲练附答案 文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]

高一化学-有关物质的量的计算-专题讲 练 一讲：1n:先求中介n,再求最终问。 解题六关键2式:关注化学式、化学方程式所体现出的有关粒子间的物质的量的关系。 3恒:元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒。 二练： （一）选择题 1.(2 式)有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba 2+离子完 全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl —离子完全沉淀。反应中消耗xmolH 2SO 4、ymolAgNO 3。 据此得知原混合溶液中的c(Na +)（为()。 A ．（y-2x ）/a B ．(y-x)/a C ．(2y-2x)/a D ．(2y-4x)/a 2. (1n)在标准状况下，将 VL 气体A （摩尔质量为Mg ·mol -1）溶于水中，所得溶液密 度为dg ·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为（）。 3. ?+mol MV Vd 2240+mol MV Vd 22401000?式（化学式）]将 1L0．2mol/LNaCl 溶液和1L0．2mL/LNa 2SO 4溶液混合，若溶液的体积 变为二者体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（）。 A ．0．2mol/LB ．0．3mol/LC ．0．6mol/LD ．0．8mol/L 4.[3恒（电荷守恒）或2式（化学式）易]某溶液中含K 2SO 4和Fe 2（SO 4)3，测得溶液 中K +的浓度是 ·L -1,Fe 3+的浓度为·L -1,则溶液中SO42-的浓度为（）。

高一化学计算题专题学生

)一(化学计算的解题方法与技巧．

一、守恒法如化合价数、正负电荷(利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。（一）原子个数守恒 【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a ,求混合物中铁的质量分数2－-的HCO0.8molCO，求所得的溶液中CO 和的【例题2】用1L 1mol/LNaOH溶液吸收323物质的量之比为（二）电荷守恒--即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。 +2-+]=y L, [K ]= x mol／[Na，]=0.2mol／L[SO的混和溶液中，Na【例题3】在SO 和KSO如果42244mol／L，则x和y的关系是 ) ( 0.1 (D)y=2x－(B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) ）（Ax=0.5y 3－-HCO和，求所得的溶液中0.8molCONaOH1mol/L】用4【例题】1L 的溶液吸收CO322的物质的量之比为 （三）电子守恒--是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是原电池或电解池中均如此。 【例题5】将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO 去氧化溶32+2+溶液才能完全氧化，0.3mol/L KMnO离子尚需液中Fe12ml ，待反应后剩余的Fe4完全反应的方程式。和FeCl写出KNO23（标况）氯气，反应完全后，溶液中有2.24L溶液中缓缓通入6】往150mLFeBr【例题2的物质的量浓度。FeBr21/3的溴离子被氧化成溴单质。求原溶液（四）质量守恒--质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质

最新八年级质量与密度实验专题练习(解析版)

一、初二物理 质量与密度实验易错压轴题（难） 1．小夏居家实验，利用身边物体测量液体密度。实验器材∶刻度尺、细绳（若干）、橡皮筋、铝块（已知铝的密度为ρ铝）、石块、容器、待测液体。实验步骤如下∶ A ．如图甲，在刻度尺左端扎上橡皮筋，用细绳悬挂刻度尺，调节橡皮筋位置，使刻度尺在水平位置平衡； B ．如图乙，将悬挂铝块的细绳固定于a 位置并保持不变，记录oa 长度l 1； C ．如图乙，调节悬挂石块的细绳b 的位置，使刻度尺在水平位置平衡，记录ob 长度l 2； D ．如图丙，将铝块浸没于待测液体中，调节右侧细绳至c 位置，使刻度尺在水平位置平衡，记录oc 长度l 3； (1)步骤A 中，橡皮筋相当于______，使刻度尺在水平位置平衡的目的是________； (2)位置c 应在位置b 的_________侧（填“左”或“右”）； (3)待测液体的密度ρ液=________________（用上述已知量和测量量表示）； (4)若将步骤D 与步骤C 顺序对调，会导致密度测量值偏_____________。 【答案】平衡螺母 可方便测量力臂 左 321l l ρ? ?- ??? 铝 大 【解析】 【分析】 【详解】 (1) [1]为使杠杆在水平位置平衡，需要调节橡皮筋位置，因此橡皮筋相当于平衡螺母。 [2]使刻度尺在水平位置平衡，此时力臂与杠杆重合，可方便测量力臂。 (2)[3] 将铝块浸没于待测液体中，铝块受到浮力的作用，对杠杆的拉力减小，由杠杆平衡条件1122Fl F l =可知c 应在b 的左侧。 (3)[4]当刻度尺在空气当中平衡时，由杠杆平衡条件可得 12=G l G l 石铝 12 =G l G l 铝石 ① 将铝块浸没于待测液体中，此时

质量和密度的实验专题

．（5分）（2015?荆州）胜同学到楚王墓景区游玩，在景区他捡到一个形状不规则、不溶于水的物体，在实验室他进行了如下操作． （1）他将该物体放入装有适量水的透明玻璃杯中，发现物体下沉至杯底，如图（甲），说明该物体的密度水的密度，物体对杯底的压力物体的重力（以上两空选填“大于”、“等于”或“小于”）； （2）胜往杯中逐渐加盐并搅拌，直至观察到待测到物体悬浮，随即停止加盐，如图（乙）； （3）胜取出待测物体，用调好的天平测杯子和盐水的总质量，如图（丙），天平的读数为121 g； （4）将玻璃杯中的盐水全部倒入量筒，如图（丁），量筒盐水的体积为mL； （5）事先胜用天平测出了空玻璃杯的质量为63.8g，通过以上实验，可以得到待测物体的密度为kg/m3． 21．（6分）（2015?）小芳的爸爸在外出差给她带回一件小金属挂饰（实心），小芳想知道金属挂饰的材质，于是在学校实验室借了一些器材来测出它的密度． （1）她将天平放在水平桌面上，把游码轻轻地拨至标尺零位，稳定时发现分度标牌如图甲所示，要使横梁水平平衡，应将右侧的平衡螺母往（选填“右”或“做”）调． （2）将挂饰放在已调好的天平上测出其质量为21.6g （3）当他想测量挂饰的体积时，发现忘了借量筒，在她沮丧之时突然想到利用浮力的知识可以帮自己解决问题，她的测量过程如下：

①往烧杯中倒入适量的水，用调节好的天平测出烧杯和水的总质量为150g ②用细绳将挂饰栓好并浸没在水中（如图乙所示，挂饰不接触杯底，无水浸出）在右盘中加减砝码并移动游码，当天平平衡后，右盘中砝码和游码的位置如图乙所示，此时天平的读数为g，则挂饰的体积为（已知ρ水=1.0×10kg/m3）． （4）小芳计算出金属挂饰的密度为，通过查密度表对照可知，该金属挂饰可能是饰品． 物质金银铜铁铝 密度kg/m319.3×10310.5×1038.9×1037.9×103 2.7×103 23．(7分) (2015?滨州)小亮为了测量滨州特产“冬枣醋”的密度，进行了如下实验：小亮为了测量滨州特产“冬枣醋”的密度，进行了如下实验： （1）把天平放在水平桌面上，把游码移至标尺左端的处，然后调节，使天平横梁平衡； （2）接下来进行了以下四项操作，如图所示： A．用天平测出空烧杯的质量m0；B．将部分冬枣醋倒入烧杯中，用天平测出烧杯和冬枣醋的总质量m1；C．将烧杯中冬枣醋的一部分倒入量筒，测出这部分冬枣醋的体积V；D．用天平测出烧杯和剩余冬枣醋的总质量m2；以上操作步骤中有一步是多余的，它是步骤（选填步骤序号） （3）由图可知待测冬枣醋的质量为g，体积为cm3，冬枣醋的密度为g/cm3． 21．（6分）（2015?）联合国定义3月22日为国际水资源日，课外兴趣小组对我市的供水系统和水质进行了如下实验测量． （一）测自来水的密度 （1）某同学将天平放在水平桌面上，游码移到左侧的零刻度线，然后调节使指针指在分度标尺中央． （2）正确操作，测出自来水和杯子总质量为118.8g，将部分水倒入量筒，如图24甲所示，测出量筒中水的体积为cm3．测出剩余自来水和杯子的质量，如图24乙所示，为． （3）根据上述实验数据，计算自来水的密度为kg/m3．

高一化学物质的量的计算专题讲练附答案

高一化学-有关物质的量的计算-专题讲练 一讲：1n:先求中介n,再求最终问。 解题六关键2式:关注化学式、化学方程式所体现出的有关粒子间的物质的量的关系。 3恒:元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒。 二练： （一）选择题 1.(2式)有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba 2+离子完 全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl —离子完全沉淀。反应中消耗xmolH 2SO 4、ymolAgNO 3。 据此得知原混合溶液中的c(Na +)（为()。 A ．（y-2x ）/a B ．(y-x)/a C ．(2y-2x)/a D ．(2y-4x)/a 2. (1n)在标准状况下，将VL 气体A （摩尔质量为Mg ·mol -1）溶于水中，所得溶液密 度为dg ·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为（）。 3.?+mol MV Vd 2240+mol MV Vd 22401000?式（化学式）]将1L0．2mol/LNaCl 溶液和1L0．2mL/LNa 2SO 4溶液混合，若溶液的体积 变为二者体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（）。 A ．0．2mol/L B ．0．3mol/L C ．0．6mol/L D ．0．8mol/L 4.[3恒（电荷守恒）或2式（化学式）易]某溶液中含K 2SO 4和Fe 2（SO 4)3，测得溶液中K +的浓度是 ·L -1,Fe 3+的浓度为·L -1,则溶液中SO42-的浓度为（）。 恒（元素守恒或电荷守恒）]中·L -1Na 2SO 4溶液和·L -1 的Al 2(SO 4)3溶液混合 后，溶液中SO 42- 的物质的量浓度为（） ·L -1 ·L -1·L -1·L -1 6.[2式3恒（电荷守恒）]把500ml 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（）。 （b-2a ）mol·（2a-b ）mol·L -1 （b-a ）mol·（b-2a ）mol·L -1 （二）填空题 7.(1n)将密度为·mL -1、溶质质量分数为87%的硫酸溶液和密度为·mL -1、溶质质量分数为27%的硫酸溶液等体积混合，所得混合溶液的密度为·mL -1 ，则混合溶液的物质的量浓度是。 （三）计算题 8.(1n2式）取和Na 2SO 4的混合溶液，加入过量的BaCl 2溶液后得到白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到，并有气体放出。试计算：

(物理)物理质量和密度专题训练答案

（物理）物理质量和密度专题训练答案 一、初中物理质量和密度 1．已知铝的密度小于铜的密度，分别用铝和铜做一个实心球，下面情况不可能的是 A ．铝球的体积和质量都比铜球的小 B ．铝球的体积和质量都比铜球的大 C ．铝球的体积大于铜球的体积，但铝球比铜球轻 D ．铝球的体积小于铜球的体积，但铝球比铜球重 【答案】D 【解析】 【详解】 A ．当铝球的体积小于铜球的体积时，根据=m V ρ和G mg =可知，铝球的质量小于铜球的质量，故A 正确，不符合题意； B ．当铝球的体积远大于铜球的体积时，根据=m V ρ和=G mg 可知，实心铝球的质量可能大于铜球的质量，故B 正确，不符合题意； C ．铝球的体积大于铜球的体积时，因铝的密度小于铜的密度，根据=m V ρ可知，铝球可能比铜球轻，故C 正确，不符合题意； D ．铝球的体积小于铜球的体积时，根据=m V ρ可知，铜球的质量大于铝球的质量，故D 不正确，符合题意。 2．题目文件丢失！ 3．题目文件丢失！ 4．题目文件丢失！ 5．题目文件丢失！ 6．题目文件丢失！ 7．下列验证性小实验中，错误的是（ ） A. 将压瘪的乒乓球放入开水中，发现球恢复原状，说明温度升高使球内气体密度变大 B. 将一滴红墨水滴入清水中，发现水变红了，说明液体分子之间可以发生扩散现象 C. 用等质量的煤油和水研究物质吸热本领时，吸收相同热量后升温快的比热容小 D. 将酒精涂在温度计的玻璃泡上，发现温度计的示数逐渐降低，说明蒸发吸热 【答案】A 【解析】【解答】解：A 、乒乓球中气体温度升高，分子的平均动能增大，乒乓球能恢复原状，是气体压强增大的缘故，故A 错误； B 、红墨水分子不停地做无规则运动，经过扩散运动分布到整杯水中，因此将一滴红墨水滴入清水中，发现水变红了，故B 正确； C 、由Q=cm △t 可知，用等质量的煤油和水研究物质吸热本领时，吸收相同的热量，升温快的比热容小，故C 正确； D 、在温度计的玻璃泡上擦上酒精，过一会温度计的示数下降，说明酒精蒸发吸热，故D 正确．

高一化学计算题(完整资料)

此文档下载后即可编辑 有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( ) A．28.4 B．28.4 g / mol C．71 D．71 g / mol D 解析：先据体积计算出n＝0.2 mol，再据M＝m/n ，计算出摩尔质量M＝71 g / mol。 2、20 ℃时，KCl的溶解度为34 g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是( ) A．2 mol /L B．3 mol /L C．4 mol /L D．5 mol /L D 解析：设溶液为0.1L，则该条件下溶液最浓时为饱和溶液：(34g/74.5g/mol) /0.1L＝4.6 mol /L。 3、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是( ) A．29 B．29 C．29 D．29 C 解析：依据mA / mB＝MA / MB进行计算，即：相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。 4、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 A 解析：原溶液浓度为5 mol /L，根据c1V1＝c2V2，原溶液体积与稀溶液体积比为1∶5，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1∶4。 5、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( ) A．150 mL 1 mol /L的NaCl B．75 mL 3 mol /L的NH4Cl C．150 mL 2 mol /L的KCl D．75 mL 2 mol /L的CaCl2 B解析：注意本题考查的是浓度，与体积无关。 6、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( ) A．6.25 mol /L B．12.5 mol /L C．7 mol /L D．7.5 mol /L A 解析：根据m1w1＝m2w2,,得原溶液质量为200 g。溶质质量为20 g，即0.5 mol，则浓缩后该溶液的物质的量浓度为0.5mol/0.08L＝6.25 mol /L。

高一上学期化学计算题及答案(1)

xxxXXXXX 学校XXXX 年学年度第二学期第二次月考 XXX 年级xx 班级 姓名：_______________班级：_______________考号：_______________ 一、计算题 （每空？ 分，共？ 分） 1、稀硝酸和铜反应的化学方程式：3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O ，如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算： （1）在标准状况下产生气体的体积是多少？ （2）将所得溶液加水配成200mL 溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？ 2、将一块质量为8.5g 的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g 稀H 2SO 4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H 2SO 4），所得氢气的质量为0.3g ．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答： （1）该铁合金是生铁还是钢？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 3、某100mL 硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物质的量浓度为0.3mol/L ，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L ，向混合液中加入1.92g 铜粉，微热，待充分反应后，试求产生气体的体积以及Cu 2+ 的物质的量浓度。 4、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g 灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g 沉淀，灼烧后的残渣能与30mL 盐酸恰好完全反应．试求： （1）该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积？ （2）原混合物中各物质的质量． （3）所用盐酸的物质的量的浓度 5、浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L （标准状况下）．已知：Cu+2H 2SO 4 （浓）CuSO 4+SO 2 ↑+2H 2O 试计算： （1）反应后生成硫酸铜的物质的量；

《密度、质量和体积的计算》专题训练

密度、质量和体积的计算 解涉及多个物理量的计算题，应设法利用图、表，理清物理量之间的关系，进而找到解题的公式和方法．密度计算题中常隐含的三个条件：质量不变，如水结冰问题；体积不变，如瓶子问题；密度不变，如样品问题． 判断物体是否空心，可以从质量、体积和密度三个方面进行比较． 类型1 多物质问题 1．一个空瓶子的质量是150 g，当装满水时，瓶和水的总质量是400 g；当装满另一种液体时，瓶和液体的总质量是350 g．已知水的密度为1.0×103 kg/m3，则： (1)这个瓶子的容积是多少？ (2)液体的密度是多少？ 2．我国自行研制的拥有自主知识产权的“神龙一号”飞机，设计师为了减轻飞机的质量，将一些钢制零件改成铝制零件，使其质量减小了104 kg，则制造这些铝制零件所需铝的质量为多少？(ρ钢＝7.9×103 kg/m3，ρ铝＝2.7×103 kg/m3)

类型2 空心问题 3．一个铝球的质量是81 g，体积是0.04 dm3，这个铁球是空心的还是实心的？如果是空心的，空心体积 ＝2.7×103 kg/m3，ρ水银＝13.6×10 3 kg/m3) 有多少。如果在空心部分注满水银，则总质量是多少(已知ρ 铝 4．现有一个质量为54 g、体积为50 cm3的空心铝球．若在空心铝球内注满某种液体后总质量为78 g，已＝2.7×103 kg/m3.求： 知ρ 铝 (1)所注入的液体的质量； (2)所注入液体的密度． 类型3 物质含量问题 5．小明是“保护母亲河青年志愿者”，他想测出黄河中水的含沙量(即1 m3的河水中所含泥沙的质量)．他采集了40 dm3的水样，称得其总质量为40.56 kg.已知泥沙的密度为2.4×103 kg/m3.则小明测得的黄河水的含沙量是多少？ 6．小明的妈妈到某工艺品商店买了一件用金铜合金制成的实心工艺品，商店的售货员告诉她：这件工艺品是由质量相等的金、铜两种金属混合制成的，含金量为50%.小明的妈妈对商店售货员的话表示怀疑，让小明进行验证．小明通过实验测出工艺品的质量为1 200 g，体积为104 cm3，并从课本中查出了金、铜的密度分别是19.3 g/cm3和8.9 g/cm3. (1)请根据小明的实验结果计算工艺品的密度； (2)请根据售货员的说法，计算出工艺品的密度．并说明售货员的话是否可信； (3)请计算这件工艺品的实际含金量．

高一化学方程计算专题

计算专题 【方法讲解】 物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式中的化学计量数（方程式系数）可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。即可理解为：方程式系数表示参加反应粒子个数例： 2 Na + 2H2O == 2 NaOH + H2↑化学计量数之比： 2 ： 2 ： 2 ： 1 扩大6.02×1023倍：2×6.02×1023 ：2×6.02×1023 ：2×6.02×1023 ：6.02×1023物质的量之比： 2 mol ： 2 mol ： 2 mol ： 1 mol 化学计量数之比== 物质的量之比 【例题】 1、把6.5g Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算： (1) 6.5g Zn的物质的量； (2) 参加反应的HCl的物质的量； (3) 生成H2的体积（标准状况）。 2、CO是大气污染物之一。用氯化钯(PdCl2)可以测定微量CO的存在，该反应的化学方程式为PdCl 2＋CO＋H2O Pd↓＋2HCl＋CO2。(已知Pd的相对原子质量为106) （1）若反应后得到Pd的质量为1.06 g，则测得CO的质量为多少克？多少摩尔？ （2）若存在标况下4.48 L的CO，则反应后会得到Pb的物质的量？质量？ 3、（中考09）钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得： TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2，(已知Ti的相对原子质量为48) （1）若要制得24 g钛，需要镁的质量是多少克？需要镁的物质的量？ （2）若要制得2 mol钛，需要镁的质量是多少克？需要镁的物质的量？ （3）若反应生成了MgCl2 3 mol，则制得钛多少摩尔？

高一化学计算题专题(学生)

高中化学计算题的解法归纳

化学计算的解题方法与技巧(一) 一、守恒法 利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷 总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量 保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。 （一）原子个数守恒 【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a ,求混合物中铁的质量分数 【例题2】用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收，求所得的溶液中CO32－和HCO3-的物质的量之比为 （二）电荷守恒--即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代

数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。 【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=／L，[SO42-]= x mol／L, [K+]=y mol／L，则x和y的关系是( ) （A）x= (B)x=+ (C)y=2(x－ (D)y=2x－ 【例题4】】用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收，求所得的溶液中CO23－和HCO3-的物质的量之比为 （三）电子守恒--是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是原电池或电解池中均如此。【例题5】将纯铁丝克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用克KNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12ml L KMnO4溶液才能完全氧化， 写出KNO3和FeCl2完全反应的方程式。 【例题6】往150mLFeBr2溶液中缓缓通入（标况）氯气，反应完全后，溶液中有 1/3的溴离子被氧化成溴单质。求原溶液FeBr2的物质的量浓度。

初中物理-质量和密度专题讲义(打一份)

初中物理 质量和密度专题讲义 授课老师：陆建成 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 质量和密度专题 题型一：质量的概念及单位 1. 质量：物体所含物质的多少叫质量。 3. 密度是物质的一种特性，它只与物质的种类有关，与物体的质量、体积等因素无关。 4. 单位：国际单位制中密度的单位是kg m /3，常用单位有g cm /3。110333g cm kg m //=。会进行密度单位的换算。 题型四：用天平和量筒测固体和液体的密度 1. 器材：天平、量筒、烧杯等。 2. 测量金属块密度的步骤：

（1）将天平置于水平台上，调节天平平衡；（2）用天平测金属块的质量m； （3）在量筒内倒入一定量的水，记下体积V1； （4）将金属块全部浸没在水中，记录此时的体积V2，则ρ 物= - m V V 21 。 3. 测量液体密度的步骤： （1）将适量的液体倒入烧杯中测出杯和液体的总质量m1； V 物 于 2. 鉴别物质：检验纯度，依据题设条件求出物体的密度，然后把求出的密度跟物质的密度相比较，确定物质的种类或纯度。 3. 合金类问题：首先要抓住合金的总质量与总体积分别等于各种物质的质量之和与体积之和这一特征，然后根据具体问题，灵活求解。 4. 空心类问题：包括判断物体是实心还是空心和求算空心部分体积两种情况。判断空心还是实心，可选用比较密度，比较体积，比较质量的三种方法中的任一方法，求算空心部分 体积时则必须求材料的体积，有V V V 空实材 =-。 5. 溶液的配制问题：配制所需密度的液体等是密度应用的创新点，如要配制密度为

3 / 2.1cm g的盐水或3 / 7.0cm g混合液等。在这些计算中，若加固体物质，一般不考虑溶液的体积变化，若所加物质为液体溶剂，则在考虑溶液质量增加的同时，还要考虑溶液体积的变化。 【典型例题】 例题1. 下列物体中，质量为0.2kg的可能是： A. 一头大象 B. 一只苹果 C. 一台电视机 D. 一只蚂蚁 （ ） 例题6.小明为鉴别妈妈所戴的金戒指的真伪，他用天平和量筒测量它的质量和体积时所得数据如图所示，请你帮他读出戒指的质量是__________g，密度是__________kg m /3， 由此可判断这枚戒指__________纯金的。（填“是”或“不是”）（ρ 金=? 1931033 ./ kg m）

(完整)2018高考化学计算题专项训练

化学二卷计算专项练习 1、[2011全国卷]为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾(M=214g·mol-1)。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下： IO3－＋5I－＋6 H＋=3I2＋3H2O I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－ 2、[2015·全国卷Ⅰ36]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72—被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为__ __%。 3、[2017全国卷Ⅰ26]凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%。 4、[2017全国卷Ⅲ27]某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%，M=152g·mol-1）制备K2Cr2O7（M=294g·mol-1），最终得到产品m2kg，产率为 5、[2017全国卷Ⅱ28]水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I?还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32?+I2=2I?+ S4O62?）。 取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L?1。 6、[2017北京卷27]尿素[CO(NH2)2]溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g?mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mL c1mol·L ?1H SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中2 溶质的质量分数是_________。 7、[2016全国卷Ⅱ26]联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联

培优质量和密度问题辅导专题训练附答案

一、初中物理质量和密度问题 1．下列估测值最接近实际的（） A．一元硬币的直径约为2.5dm B．普通中学生走路的速度约为1.1m/s C．酒精灯点燃后外焰的温度约为98℃ D．一本九年级物理课本的质量约为10g 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．一元硬币的直径略为2.5cm左右．故A不符合实际； 左右．故B符合实际； B．中学生正常步行的速度约4km/h 1.1m/s C．酒精灯外焰温度最高，能够超过400℃．故C不符合实际； D．九年级物理课本的质量与两个苹果的质量差不多，在300g左右．故D不符合实际；故选B。 【点睛】 此类型的题目要求对所学的物理量有熟悉的认知，特别是单位大小要认识清楚，能对生活中常见的物理量进行估计，要多注意理论联系实际，生活中留心积累． 2．以下各组器材中，不能测出长方体金属块密度的是（） A．刻度尺、水、细线、烧杯B．天平和砝码、量筒、水、细线 C．弹簧测力计、刻度尺、细线D．刻度尺、天平和砝码 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 选择项中能测金属块密度的，必须能测金属块的质量和体积 A、刻度尺能测金属块的体积，但不能测出它的质量或重力，不能测出金属块密度． B、天平能测金属块质量，量筒水细线能测体积，故能测金属块密度． C、弹簧测力计能测金属块重力，从而得到质量，刻度尺能测出体积，故能测出金属块密度． D、天平砝码能测出金属块的质量，刻度尺能测出体积，故能测出金属块密度． 3．如图所示，体积之比为1∶2的甲、乙两个实心物块，分别挂在杠杆两端，此时杠杆恰好水平平衡，则甲、乙两个物块的密度之比为（）

A ．1∶1 B ．1∶2 C ．4∶3 D ．2∶1 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 由图知道，甲物体挂在左边第3格处，乙物体挂在右边第2格处，由杠杆的平衡条件知道，此时12G l G l =甲乙即 32m g m g ?=?甲乙 所以 2 3 m m 甲乙＝，又因为V 甲/V 乙＝1/2，甲、乙两个物块的密度之比是 24133 2m V m V ρρ===甲甲甲乙乙乙 故C 正确。 故选C 。 4．以下是陈老师测定酒精密度的部分实验步骤： ①用天平测出空矿泉水瓶的质量为m ； ②在矿泉水瓶中装满水，用天平测出总质量为m 1； ③将水倒出，在矿泉水瓶中装满酒精，用天平测出总质量m 2； ④用量筒测出矿泉水瓶中酒精的体积为V ； ⑤计算酒精的密度； 这些步骤中可以省去的是（ ） A ．①或③ B ．①或②或④ C ．①或③或④ D ．前三个答案都错了 【答案】B 【解析】 【分析】 测定酒精密度的实验依据的原理是m V ρ= ，因此关键看所提供的步骤能否顺利测出酒精的质量与体积，只要能达这一实验目的就是可取的．分析时注意有些步骤是从不同的角度来达成同一目的，这样的步骤可以有所取舍。 【详解】

质量与密度 专题练习

《质量与密度》专题练习 1、一枚一元硬币的质量最接近（） A.0.6g B.6g C.60g D.600g 估算:要求对物体质量的大小有个感性认识；一般，一张邮票的质量为50 ； 一个鸡蛋的质量为50 ；一名中学生的质量为50 。 2、粗心的小明同学将托盘天平放在水平桌面上，指针情况如图所示时，他 就用天平测量物体的质量，这样测得的结果比真实值（） A.偏大 B.偏小 C一样 D.无法判断 3、小华同学在探究两种物质的质量跟体积的关系时,做出了如图所示的图象。根据图象提供 的信息,以下说法错误的是( ) A.物质的质量跟体积的比值与质量有关 B.物质的质量跟体积的比值与体积无关 C.同种物质的质量跟体积的比值相同 D.不同物质的质量跟体积的比值不同 4、A、B、C三种物质的质量m与体积V的关系如图所示，由图可知A、B、 C三种物质的密度ρ A 、ρ B 、ρ C 和水密度ρ 水 之间的关系是（） A.ρ A ＞ρ B ＞ρ C ，且ρ A ＞ρ 水 B.ρ A ＞ρ B ＞ρ C ，且ρ A ＜ρ 水 C.ρ A ＜ρ B ＜ρ C ，且ρ A ＞ρ 水 D.ρ A ＜ρ B ＜ρ C ，且ρ A ＜ρ 水 5、有三个完全相同的玻璃杯，如图末-1-2所示，分别盛有质量相等 的水、盐水和白酒，则甲、乙、丙三杯中所盛的液体分别是（） A.水、盐水、白酒 B.白酒、水、盐水 C.盐水、白酒、水 D.水、白酒、盐水 6、关于质量和密度，下列说法中正确的是（） A.冰冻矿泉水完全熔化后，质量变小，密度不变 B.植物种子带到太空后，质量变小，密度不变 C.一杯牛奶喝掉一半后，质量变小，密度不变 D.给自行车车胎打气时，车胎内气体质量变大，密度不变 7、将密度为8.9×103kg/m3的实心铜球浸没到盛满水的溢水杯中，溢出水的质量是10g， 则下列说法正确的是（） A.铜球的质量是10g B.铜球的质量是89g C.溢水杯中水的质量是89g D.溢水杯中水的质量是10g 8、用天平称一粒米的质量，可采用的方法是（） A.先测出100粒米的质量，再计算求得 B.把一粒米放在天平盘里，测量多次，再求平均值 C.把一粒米放在天平盘里仔细测量 D.把一粒米和一小铁块放在一起测出总质量，再减去铁块质量 9、体积和质量都相同的铝球、铁球和铜球，下列说法中正确的是（） A.铝球可能是实心的，而铁球和铜球一定是空心的 B.铝球一定是空心的，而铁球和铜球也是空心的 C.铜球是实心的，铁球和铝球也是实心的 D.铜球是空心的，而铝球和铁球是实心的 10、某工厂要制造一种特殊用途的钢罐，钢罐内表面要压接一层0.25mm厚的铝膜，一时难 住了焊接和锻压专家，后经技术人员的联合攻关解决了这一难题；他们先把铝膜紧贴到

高一化学计算专题之差量法在化学解题中的应用

高一化学计算专题之差量法在化学解题中的应用差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（质量差、物质的量差、气体体积差、反应过程中的热量差等）与反应物或生成物的变化量成比例而建立的一种解题方法，此法实际上是有关化学方程式计算的变形。 一、基本方法 将“差量”看做化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例。用差量法解题的关键是从反应方程式中准确找出“理论差量”和对应于题目的实际差量。 二、适用条件 （1）反应不完全或有残留物：在这种情况下，差量法反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。 （2）反应前后存在差量，且此差量能够求出，这是使用差量法的前提，只有在差量易求出时，使用差量法才显得快捷，否则应考虑其它方法来解。 三、原理

在化学反应前后，物质的质量差和参加反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这是根据差量法进行化学计算的原理。 四、基本步骤 （1）审清题意，分析产生差量的原因。 （2）将差量写在化学方程式的右边，并以此作为关系量。 （3）写出比例式，求出未知量。 【示例】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是 解析： 解得x＝，将其带入下式可得： w(Na2CO3)＝＝，故A项正确。 答案：A。

点拨：本题用常规的计算方法来解答会比较繁琐，差量法是解答隐含有差量问题计算的一种求解捷径。 五、差量法解题示例 （1）质量差量法 【例题1】在1L 2mol·L－1的稀硝酸中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了，问：（1）加入铜粉的质量是多少（2）理论上产生NO的体积是多少（标况下）。 解析：根据题意知：硝酸过量，不能用酸性来求解。 3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O △m 3mol 2mol (192－60)g n(Cu) n(NO) 解得：n(Cu)＝， n(NO)＝. 加入铜粉的质量：m(Cu)＝×64g·mol－1＝ g 产生NO的体积：V(NO)＝×·mol－1＝ L 答案：加入铜粉的质量是 g，理论上产生NO的体积是 L。