【原创】2020届全国III卷高考化学模拟卷(六)
2020届全国III卷高考化学模拟卷（六）
可能用到的相对原子质量：H-1 li-7 Be 9 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 Cl-35.5 Mn- 55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 I-127
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
7.造纸术是中国古代四大发明之一。古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。下列说法正确的是（）
A．“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同
B．“竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮”，蒸解过程中使纤维素彻底分解
C．“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同D．明矾作为造纸填充剂，加入明矾后纸浆的pH变大
8.阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是
A．18克液态水与18克冰中氢键数目均为N A
B．工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除出，现用电解的方法模拟该过程，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过6mol电子，就有N A个Cr2O72-被还原C．标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3N A
D．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A
9.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是
（）
A．分子中所有碳原子共平面
B．分子式为C7H10O5，属于芳香族化合物
C．分子中含有3种官能团，能发生加成、氧化、取代反应
D．1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体
10.根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是
11. 2019年化学诺贝尔奖授予拓展锂离子电池应用的三位科学家。如图是某锂—空气充
电电池的工作原理示意图，下列叙述正确的是
A．电解质溶液可选用可溶性锂盐的水溶液
B．电池放电时间越长，Li2O2含量越少
C．电池工作时，正极可发生Li+＋O2－e- = LiO2
D．充电时，b端应接负极
12.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子
Z2M2Y4(YX)2，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子
数是其电子总数的3
4
，下列说法正确的是
A．简单离子半径: Z>M>Y
B．常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸
C．X与Y结合形成的化合物是离子化合物
D．工业上常用电解Z的氯化物的熔融液来制取Z单质
13.常温下，将1.0L X mol/L CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合充分反应，再向该混合溶液中通人HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是
A．X<0.1
B．b→a过程中，水的电离程度逐渐增大
C．Ka (CH3COOH) =10-8/(X-0.1)
D．b→c过程中，c(CH3COOH)/c(CH3COO) 逐渐变小
二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题
为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
26.氮化锂(Li3N)是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图所示：
实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2。
（1）盛装NH4Cl溶液的仪器名称是___________。
（2）安全漏斗中“安全”含义是__________。实验室将锂保存在_____（填“煤
油”“石蜡油”或“水”）中。
（3）写出制备N2的化学方程式__________。
（4）D装置的作用是____________。
（5）测定Li3N产品纯度：取mg Li3N产品按如图所示装置实验。
打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li3N完全反应后，调平F和G中液面，测得NH3体积为V L（已折合成标准状况）。
①读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH3的大气压________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。
②该Li3N产品的纯度为________%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。若N产品混有Li，则测得纯度_____________（选填“偏高”“偏低”或“无影
Li
3
响”）。
27.海洋是资源的宝库，醢藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。
(1)下列说法正确的是_________。
a．AgCl、AgBr、AgI的颜色依次变深b．F、Cl、Br、I的非金属性依次增强c．HF、HCl、HBr、HI的还原性的依次增强d．F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由难变易
(2)实验室从海藻灰中提取少量碘的流程如下图：
①氧化时，可以加入MnO2在酸性条件下进行氧化，反应的离子方程式为：
_________。
②上述步骤①②③分离操作分别为过滤、_________、_________。
(3)从海水提取的粗盐中含有Mg2+、Fe2+、Ca2+和SO42—等杂质，“除杂”所需试剂有：①过量的NaOH溶液②过量的Na2CO3溶液③适量的盐酸④过量的BaCl2溶液．试剂的添加顺序为_________。
为使Ca2+完全沉淀，溶液中c(CO32—)应不小于_________mol/L。[已知
Ksp(CaCO3)=2.9×10-9，离子浓度小于1×10-5mol/L视为完全沉淀]
(4)目前，利用食盐制取纯碱主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺
①能析出NaHCO3的原因是_________。
②“氨碱法”是在滤液中加入_________产生NH3，循环使用，但产生大量的度弃物CaCl2；“联合制碱法“是在滤液中继续通入NH3，并加入NaCl粉末以制得更多的副产物_________。
③常温下，向饱和食盐水中通入NH3和CO2，当(HCO3—)=c(NH4+)时，溶液的
pH_____7 (填“>”、“<”或“=”)。
28.硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛，工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一。
I．SO2尾气的处理
方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4
已知：a．CaO(s)+CO(g) = CaCO3(s) ΔH= ?178.3kJ·mol?1
b．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)= 2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH= ?2762.2kJ·mol?1
c．2CaSO3(s)+O2(g)= 2CaSO4(s) ΔH= ?2314.8kJ·mol?1
（1）写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：___。
方法2：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4。
（2）实验测得NH4HSO3溶液中
()
()
-
23
2
3
c SO
c H SO
=1500，则溶液的pH为________(已知：
H2SO3的K a1=1.5×10?2，K a2=1．0×10?7，K(NH3·H2O)=1.74×10－5；)。NH4HSO3溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是_____。
A c(NH4+)>c(HSO3－)>c(H+)>c(SO32?)>c(OH－)
B c(HSO3－)>c(NH4+)>(SO32－)>c(H+)>c(OH－)
C c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HSO3－)+2c(SO32?)+c(H2SO3)
D c(H+)+c(H2SO3)=c(OH－)+c(SO32?)+c(NH3·H2O)
II．SO2的回收利用：
（3）SO2与Cl2反应可制得磺酰氯(SO2Cl2)，反应为SO2(g)＋Cl2(g)垐?
噲?SO2Cl2(g)。按投料比1：1把SO2与Cl2充入一恒压的密闭容器中发生上述反应，SO2的转化率与温度T
的关系如下图所示：
①恒温恒压条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
a SO2Cl2的浓度保持不变
b 混合气体的压强不再改变
c 混合气体的密度不再改变
d 混合气体的平均相对分子质量不再改变
②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数K p＝_____(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。
III．（4）过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为。在工业上用作强氧化剂。
①在Ag+催化作用下，S2O82?能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42?和MnO4?，
1molS2O82?能氧化的Mn2+的物质的量为_________mol。
②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为________。
（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35. 2019年10月9日，瑞典皇家科学院将2019年度诺贝尔化学奖授予美国JohnBGoodenough教授、M.stanleyWhittlingham教授和日本化学家AkiraYoshino，以表彰其在锂离子电池的发展方面作出的贡献。
（1）基态锂原子核外能量最高的电子所处能级的电子云轮廓图的形状为___；基态磷原子第一电离能比硫的___ (填“大”或“小”)，原因是___。
（2）实室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3+，FeCl3与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是___；
（3）磷酸(H3PO4)和亚磷酸(H3PO3)是磷元素的两种含氧酸。PO43-的空间构型为
___；亚磷酸与NaOH反应只生成NaHPO3和NaH2PO3两种盐，则H3PO3的结构式为___。
（4）磷酸分子间脱水可生成多磷酸，其某一钙盐的结构如图所示：
由图推知该多磷酸钙盐的通式为__（用n表示重复单元数）
（5）氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，N A 代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与O2-紧邻且等距离的Fe2+数目为__；Fe2+与O2-最短核间距为___pm。
36.药物H(阿戈美拉汀)是一种抗抑郁药，H的一种合成路线如下：
已知：242
g；化合物B中含五元环结构，化合物E中含两个N H H O/KOH
?????→
六元环状结构。
回答下列问题：
(1)A的名称为_______
(2)H中含氧官能团的名称为_______
(3)B的结构简式为_______
(4)反应③的化学方程式为_______
(5)⑤的反应类型是_______
(6)M是C的一种同分异构体，M分子内除苯环外不含其他的环，能发生银镜反应和水解反应，其核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:3:2:1。任写出三种满足上述条件的M的结构简式_______(不考虑立体异构)。
(7)结合上述合成路线，设计以2—溴环己酮() 和氰基乙酸(NCCH2COOH)为原料制备的合成路线_______(无机试剂及有机溶剂任选)
答案与解析
7.【答案】C
【解析】宣纸主要成分为纤维素，丝绸主要成分为蛋白质，故A 错误；蒸解过程是将纤维素分离出来，而不是使纤维素彻底分解，故B 错误；过滤是利用滤纸把固体不溶物和溶液分离，抄纸过程中竹帘相当于与滤纸，纤维素等不溶于水的物质可留在竹帘上，故C 正确；明矾中铝离子水解会使纸浆显酸性，pH 变小，故D 错误；故答案为C 。
8. 【答案】D
【解析】冰中1个水分子周围有4个水分子通过氢键连接，每个水分子相当于含有2个氢键，所以1mol 冰中，氢键的数目是2N A ，故A 错误；铁为阳极，Fe-2e －=Fe 2＋，Cr 2O 72－与亚铁离子发生氧化还原反应生成Cr 3＋和三价铁离子，其离子方程式为：Cr 2O 72－+6Fe 2＋+14H ＋=6Fe 3＋+2Cr 3＋+7H 2O ；得关系式：Fe 2＋～2e －～～16 Cr 2O 72－，当电路中通过6mole －，有0.5molCr 2O 72－被还原，故B 错误；所以标准状况下，22.4LNO 2物质的量为：122.4L 22.4L?mol
－ =1mol ，含有的原子数等于3N A ，故C 错误；依据分解化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，1mol LiAlH 4在125℃完全分解成LiH 、H 2、Al ，化学方程式为：LiAlH 4=LiH+H 2↑+Al，转移电子3N A ，故D 正确；故选D 。
9. 【答案】C
【解析】A ．分子中含有一个碳碳双键，只有碳碳双键连接的5个碳原子共平面，A 错误；B ．分子中无苯环，不属于芳香族化合物，B 错误；C ．分子中有碳碳双键、羟基、羧基3种官能团，碳碳双键可以被加成，分子可以发生加成、氧化、取代反应，C 正确；D ．1mol 莽草酸中含有1mol-COOH ，可以与足量碳酸氢钠反应生成1molCO 2气体，D 错误；答案选C 。
10. 【答案】C
【解析】A ．在含0.1mol 的AgNO 3溶液中依次加入NaCl 溶液和KI 溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色，如果硝酸银过量，均有沉淀生成，不能比较AgCl 、AgI 的Ksp ，所以不能得出Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A 错误；B ．取FeSO 4少许溶于水，加入几滴KSCN 溶液，溶液变红色说明溶液中含有铁离子，但不能说明FeSO 4部分氧化，还有可能全部变质，B 错误；C ．将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO 4溶液 溶液紫色褪去，说明高锰酸钾被还原，因此可以说明乙烯具有还原性，C 正确；D ．在Ca(ClO)2溶液中通入SO 2气体有沉淀生成，由于次氯酸钙具有氧化性，把二氧化硫氧化为硫酸根离子，生成的沉淀是硫酸钙，不能得出酸性：H 2SO 3＞HClO ，D 错误。答案选C 。
11. 【答案】D
【解析】根据电子的流向可知b 极为负极，锂单质失电子被氧化，a 极为正极，氧气得电子被还原。A ．负极单质锂与水反应，所以电解溶液不能用水溶液，故A 错误；B ．电池放电过程中锂单质被氧化成锂离子，锂离子移动到正极发生xLi ++O 2+xe -=Li x O 2，所以时间越长正极产生的Li 2O 2越多，而不是越少，故B 错误；C ．正极发生得电子的还原反应，当x=1时发生：Li ++O 2+e -=LiO 2，故C 错误；D ．充电时，b 极锂离子转化为锂，发生还原反应，即为电解池的阴极，则充电时，b 端应接负极，故D 正确；故选D 。
12. 【答案】D
【解析】X 、M 的族序数均等于周期序数，结合团簇分子结合可知X 为H ，M 为Be 或Al ，Y 原子核外最外层电子数是其电子总数的34
，则Y 为O ，Y 的原子序数小于M ，则M 为Al ；根据团簇分子的结构可知其分子式应为Al 2Z 2H 2O 6，Z 的化合价为+2价，则Z 为Mg 。A ．离子核外电子层数相同时，原子序数越小其半径越小，所以简单离子半径：O 2->Mg 2+>Al 3+，故A 错误；B ．常温下金属铝与浓硝酸会钝化，故B 错误；C ．X 与Y 形成的化合物为H 2O 2或H 2O ，均为共价化合物，故C 错误；D ．Z 为Mg ，工业上常电解熔融状态下的氯化镁制取镁单质，故D 正确；故答案为D 。
13. 【答案】B
【解析】根据图像可知，b 点溶液显酸性，则为CH 3COOH 、CH 3COONa 的混合液。A. b 点溶液呈酸性，酸过量，则X>0.1mol/L ，A 错误；B. b→a 过程中，加入
NaOH 溶液，消耗过量的乙酸，生成乙酸钠，则水的电离程度逐渐增大，B 正确；C. a 点时，向乙酸溶液中加入0.2molNaOH ，溶液中c(H +)=10-7mol/L ，
c(CH 3COO -
)=0.2mol/L ，c(CH 3COOH)=(X-0.2)mol/L ，则Ka (CH 3COOH) =7100.2X 0.2-?-，C 错误；D. b→c 过程中，溶液中酸性增强，c(CH 3COOH)增大，c(CH 3COO) 减小，而()()
33c CH COOH c CH COO 逐渐变大，D 错误；答案为B 。
26. 【答案】圆底烧瓶 残留在漏斗颈部的液体起液封作用；当内部气体多、压强大时，又可通过积留液体而放出气体 石蜡油 NaNO 2＋NH 4Cl ΔNaCl ＋N 2↑＋2H 2O 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，干扰试验 等于
3510022.4m
V ? 偏高 【解析】分析题给装置图，可知装置A 为NH 4Cl 溶液和NaNO 2溶液共热制备N 2的发
生装置，装置B 的目的为干燥N 2，装置C 为N 2和金属Li 进行合成的发生装置，装置D 的主要目的是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，干扰试验。据此解答。
（1）盛装NH 4Cl 溶液的仪器是圆底烧瓶；
（2）安全漏斗颈部呈弹簧状，残留液体起液封作用，当内部气体多、压强大时，又可通过积留液体而放出气体；锂的密度小于煤油，锂与水反应，常将锂保存在石蜡油中。
（3）亚硝酸钠与氯化铵共热生成氮气、氯化钠和水。反应方程式为：NaNO 2＋NH 4Cl ΔNaCl ＋N 2↑＋2H 2O 。
（4）锂能与二氧化碳、水反应，氮化锂能与水反应，故用D 装置吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；
（5）①氨气压强无法直接测定，只能测定外界大气压，当G 和F 中液面相平时，氨气压强等于外界大气压；
②装置E 中发生反应：Li 3N ＋3H 2O=3LiOH ＋NH 3↑，根据题意有：n (NH 3)=
L =22.4L/mol 22.4V V mol ，则ω(Li 3N)=-1mol 35g mol 22.4m g
V
?g ×100%=3510022.4m V ?%。锂能与水反应产生H 2，如果产品混有锂，则产生气体体积偏大，测得产品纯度偏高。
27. 【答案】ac MnO 2＋2I —＋4H +＝Mn 2+＋I 2＋2H 2O 分液 蒸馏
①④②③（或④②①③或④①②③） 2.9×10－44） NaHCO 3的溶解度最小 CaO ［或Ca(OH)2］ NH 4Cl 小于
【解析】
(1) a ．AgCl 、AgBr 、AgI 的颜色分别为白色、浅黄色、黄色，依次变深，a 正确；b ．F 、Cl 、Br 、I 的非金属性依次减弱，金属性依次增强，b 错误；c ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次减弱，即还原性的依次增强，c 正确；d ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2与H 2
化合由易变难，d错误；答案为ac；
(2)①氧化时，在酸性条件下MnO2与碘离子反应生成二价锰离子、碘单质和水，离子方程式为MnO2＋2I-＋4H+＝Mn2+＋I2＋2H2O；
②步骤①为固液分离，方法为过滤；②为萃取后分液；③蒸发掉有机物生成晶态碘；
(3) 除Mg2+、Fe2+用NaOH，除Ca2+用碳酸钠，除SO42-用氯化钡溶液，但会引入钡离子，除钡离子也用碳酸钠，则除硫酸根离子在除钙离子之前，过滤后再加盐酸除去碳酸根离子和氢氧根离子，添加顺序为①④②③（或④②①③或④①②③）；
Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)×c(CO32-)=2.9×10-9，则c(CO32-)=2.9×10－4mol/L；
(4) ①NaHCO3的溶解度小于碳酸钠的，则饱和碳酸钠溶液中通二氧化碳和氨气时能析出碳酸氢钠；
②“氨碱法”滤液中的主要成分为氯化铵，加入CaO［或Ca(OH)2］时可产生氨气；在滤液中继续通入NH3，并加入NaCl粉末能得到更多的氯化铵；
③根据溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，c(Na+)=c(Cl-)，c(NH4+)=c(HCO3-)，则c(H+)= c(OH-)+2c(CO32-)，溶液呈酸性，pH<7。
28. 【答案】CaO（s）+SO2（g）=CaSO3（s）ΔH=?402.0kJ·mol?1 6 AD b 3/p 0.4 2SO42??2e?= S2O82?
【解析】
(1)CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)方程式为：CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)，可以由反应
2a+b-c
得到，根据盖斯定律，反应的焓变△H=
2
()-1-1-1
2-178.3kJ mol-2762.2kJ mol+2314.8kJ mol
?g g g=-402.0kJ?mol-1，即热化学方程式：
2
CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)△H=-402.0kJ?mol-1；
(2)H 2SO 3的K a1=()()
()+-323H HSO H SO c c c ，K a2=()()()+2-3-3H SO HSO c c c ，所以()()2-323SO H SO c c =()
a1a 2+2H K K c g =1500，将K a1=1.5×10?2，K a2=1.0×10?7带入可解得c (H +)=10-6mol/L ，则pH=-
lg c (H +)=6；
(3)NH 4HSO 3溶液中存在铵根的水解，其水解平衡常数K h =
-14
-10w -510 5.75101.7410
b K K ==??，存在HSO 3－的电离和水解，其电离平衡常数为K a2=1.0×10?7
，其水解平衡常数K h2=2-14
-13w a1 1.510= 6.671010K K -??，NH 4+的水解程度大于HSO 3－的水解，HSO 3－的电离大于水解，所以溶液显酸性，c (H +)>c (OH －)；
A ．NH 4+水解程度比HSO 3－的电离程度小，且HSO 3－会水解，所以c (NH 4+)>c (HSO 3－)，HSO 3－电离出氢离子，且大于水解，NH 4+水解也生成氢离子，所以
c (H +)>c (SO 32?)，溶液呈酸性，水解是微弱的，所以c (NH 4+)>c (HSO 3
－)>c (H +)>c (SO 32?)>c (OH －)，故A 正确；根据分析A 项正确，则B 错误；根据物料守恒可知：c (NH 4+)+c (NH 3·H 2O)=c (HSO 3－)+c (SO 32?)+c (H 2SO 3)，故C 错误；溶液中存在电荷守恒：c (NH 4+)+ c (OH －)= c (HSO 3－)+2c (SO 32?)+c (H +)，与物料守恒式联立消去c (NH 4+)可得：c (H +)+c (H 2SO 3)=c (OH －)+c (SO 32?)+
c (NH 3·H 2O)，故D 正确；综上所述选AD ；
(3)①当反应达到平衡时各组分的浓度不再改变，所以SO 2Cl 2的浓度保持不变说明反应达到平衡，故a 不选；恒温恒压条件下混合气体的压强一直不变，故b 选；恒压条件下，平衡移动过程中容器体积会发生变化，而气体的质量不变，所以平衡移动时密度发生改变，当密度不变时说明反应达到平衡，故c 不选；气体质量一直不变，平衡移动过程中气体的总物质的量会发生改变，所以平均相对分子质量会发生改变，当其不变时说明反应达到平衡，故d 不选；综上所述选b ；
②据图可知M 点SO 2的转化率为50%，不妨设初始投料为1mol SO 2和1mol Cl 2，则列三段式有：
()()()
2222SO g +mol 220mol 111
mol 11C 1
l g SO Cl g ?起始()转化()平衡() 相同条件下气体压强之比等于物质的量之比，所以p (SO 2)= p (Cl 2)= p (SO 2Cl 2)=13
p ，所
以K p =13=p
p 311p p 33?； (4)①根据过二硫酸的结构式可知过二硫酸中S 为+6价，两个O 为-1价，S 2O 82?与Mn 2+反应时-1价的O 被还原成-2价，Mn 2+被氧化成+7价，升高5价，1molS 2O 82?能得到2mol 电子，所以可以氧化Mn 2+的物质的量为0.4mol ；
②电解池中阳极发生氧化反应，用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵时，硫酸根被氧化成S 2O 82?，所以阳极反应为：2SO 42??2e ?= S 2O 82?。
35. 【答案】球形 大 基态磷原子的3p 轨道处于半充满状态，较稳定
K 2[Fe(SCN)5] 正四面体 (CaP 2O 6)n 6 103
A 3610N ρ?pm 【解析】
(1)基态锂原子价电子排布式为2s 1，电子最高占据2s 能级，电子云轮廓图形为球形；基态磷原子的3p 轨道处于半充满状态，较稳定，所以磷的第一电离能比硫大；
(2)Fe 3+与SCN -形成的配合物中，Fe 3+提供空轨道，SCN -提供孤对电子作为配体，所以配位数为5的配离子为[Fe(SCN)5]2-，相应的配合物的化学式是K 2[Fe(SCN)5]；
(3)PO 43-中P 的价层电子对数为4+52
342+-?=4，无孤电子对，所以的空间构型为正四面体；亚磷酸H 3PO 3与NaOH 反应只生成NaHPO 3和NaH 2PO 3两种盐，说明亚
磷酸含有2个羟基氢原子，另外的一个H 、O 直接与P 相接，所以H 3PO 3的结构式为
；
(4)根据图知，其最小的重复部分为，据此判断形成盐的化学通式为 (CaP 2O 6)n ；
(5)以体心O 2-研究，与O 2-紧邻且等距离的Fe 2+处于面心，共有6个；Fe 2+与O 2-的最短核间距等于晶胞棱长的
12，晶胞中Fe 2+数目=8×18+6×12=4，O 2-离子数目=1+12×14=4，所以晶胞质量=A
472N ?g ，设二者最短距离为a pm ，则晶胞棱长=2a pm ，晶胞的体积为(2a×10-10cm)3=8a 3×10-30cm 3，则：
A 472N ?g=ρg?cm -3×8a 3×10-30cm 3，解得
a=1010pm 。
36. 【答案】苯甲醚 醚键、酰胺键
24H SO ???→ +H 2O 消去反应
242N H H O KOH ????→g 2NaOH/H O Δ????→ 2O Cu ，Δ?????→ 2NCCH COOH 苄胺，庚酸
????→
【解析】
已知化合物B 分子式为C 4H 4O 3，有3个不饱和度，且含有五元环，那么必有一个O 原子参与成环；考虑到B 与A 反应后产物C 的结构为，所以推测B 的结构即为。C 生成D 时，反应条件与已知信息中给出的反应条件相同，所以D 的结构即为。D 经过反应③后，分子式中少了1个H 2O ，且E 中含有两个六元环，所以推测E 的结构即为。
(1)由A 的结构可知，其名称即为苯甲醚；
(2)由H 的结构可知，H 中含氧官能团的名称为：醚键和酰胺键；
(3) B 分子式为C 4H 4O 3，有3个不饱和度，且含有五元环，那么必有一个O 原子参与成环；考虑到B 与A 反应后产物C 的结构为，所以推测B 的结构简式即为；
(4) D 经过反应③后，分子式中少了1个H 2O ，且E 中含有两个六元环，所以推测E 的结构即为，所以反应③的方程式为：
24H SO ???→+H 2O ；
(5) F 经过反应⑤后分子结构中多了一个碳碳双键，所以反应⑤为消去反应；
(6)M 与C 互为同分异构体，所以M 的不饱和度也为6，去除苯环，仍有两个不饱和度。结合分子式以及核磁共振氢谱的面积比，可知M 中应该存在两类一共3个甲基。考虑到M 可水解的性质，分子中一定存在酯基。综合考虑，M 的分子中苯环上的取代基个数为2或3时都不能满足要求；如果为4时，满足要求的结构可以有：
，，，，
，；如果为5时，满足要求的结构可以有：