必修1课后习题答案
《化学(必修)1》课后习题参考答案
结晶
计算所需硫酸钠的质量， 称量
溶解并冷却至室温
转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯 2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液
第一章第一节 p10 1 . C 2. C 3. CD
5?乳化原理或萃取原理
4.略 6.利用和稀盐酸反应产生气体
7 .不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。 由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先 氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。 取样，再滴入
第一章第二节 p17
1. 5. 6. 7. 8.
9. D 2 . B 3 . B 4 . B
65 mg/dL ~110mg/dL (1mmol=10 -3mol ) 这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损
失。 14mL n(Ca): n(Mg) : n(Cu) : n(Fe)=224 : 140： 35 : 2 1) 0.2mol 2) Cu2+ : 0.2mol Cl-: 0.4mol 40。) 10. 40 ( M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为 第一章复习题 p19 1 . C 2. B 3. 6 . (1)不正确。
(2 )不正确。 (3 )不正确。 A 4. BC 5. C
(标况下或没有明确 02的状态) (溶液体积不为1L )或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 (水标况下不是气体)或水在常温下是液体 (4)正确。(同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比) 7. ( 1) 5%
(2) 0.28mol/L 8 . 9 . 1.42 g ， 操作步
骤 (1) (2) (3)
(4)
m (硫酸钠)=0.2mol/L >0.05L X142g/mol=0.56g
混合均匀
第二章第一节 p29
1.②⑧①④⑤ ⑥ ⑦⑩ 2 .树状分类法略 5.
6. BD
7 ?胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在
1~100nm 范围。
胶体的应用，例如明矶净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯 化铁溶液
用于应急性止血等。
第二章第二节 p33
1 .水溶液 熔融状态 电离 金属离子或铵根离子
酸根离子
阴阳离子
H +
阴离子 OH -
两种电解质在溶液中相互交换离子的反应
C
(1)
(3)
阳离子 H + OH =H 2O
生成难溶物、易挥发物质、弱电解质
4. C
5. C
6. B + -
NaOH=Na +OH
3+ 2- Fe 2(SO 4)3=2Fe +3SO 4 (1) 7.
⑶ CO 32-+2H +
=H 2O+CO2t 2+
-
⑵ CuCl 2=Cu 2
+2Cl
2+
- (4) Ba(NO 3)2=Ba +2NO 3
2+
3+
⑵ 2AI+3Hg =3Hg+2AI (4)不反应。
2
J (2)强酸+强碱=可溶盐+H 2O I (4)+=+H O+CO2t
10. (1 )可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)
(3)强酸+CaCO 3=可溶钙盐+H 2O+CO 2 (5)可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu
11. 金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。
电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。 金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。 第二章第三节 p38
1.
电子氧化还原 失去 氧化还原
得到
2. O 2 KCIO 3 KMnO 4 HNO 3 H 2O 2 Fe 3+
等 3 .氧化 S+O 2 =点燃=SO 2
还原
4. C
5. D
6. C
7. C B
8. B C
9. ( 1)
(2) (3) (4)
H 2 C CO 还原 氧化
金属单质等
还原剂H 2氧化剂O 2转移电子 还原剂P 氧化剂O2转移电子 KCIO 3既是氧化剂又是还原剂
转移电子 12e -
还原剂H 2氧化剂 WO 3转移电子 6e 4e -
20e -
转移电子 第二章复习题
p42
1 . ( 1) A
组CO 2 ; B 组非金属单质或气体等；
C 组
O 2 ; D 组酸或强电解质等
12 .该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。 Ca 2+
+CO 32-
=CaCO 3 J CaCO 3+2H +
=Ca 2+
+H 2O+CO2 | 若还有硝酸钡，则还有下列反应：
Ba 2+
+CO 32-=BaCO 3 J
BaCO 3+2H +
=Ba 2+
+H 2O+CO 2 J
第三章第一节 p53
1. 实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油 底部，
煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。
4Na+O 2=2Na 2O （白色固体） 2Na+O 2=加热=Na 2O 2
2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2 f
8 .一开始时浓烧碱溶液吸收 CO 2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢 气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。
2OH -+CO 2=CO 32-+H 2O CO 32-+H 2O+CO 2=2HCO 3- 2Al+2OH -
+2H 2O=2AIO 2"+3H2f 9. CaCO 3=高温=CaO+CO2f CaO+H 2O=Ca(OH) 2 Na 2CO 3+Ca(OH) 2=CaCO3 | +2NaOH
(2) 2Cu+O 2+H 2O+CO 2=Cu 2(OH) 2CO 3
2 .还原性 3. C ; S 和 KNO 3
4 . A
5 . C
6 . D
7 . B
8 . C
9 . A 11 .稀硫酸
H +OH =H 2O CO 3 +2H =H 2O+CO 2J
转移4e -
10. B
2H +
+SO 42-+2OH -+Ba 2+
=2H 2O+BaSO4 |
Ag +
+CI -=AgCI |
（淡黄色固体）
3 . B
4 . D
5 . D
6 . A
(1) 3Fe+4H 2O(g)=高温=Fe 3O 4+4H 2 2Al+2OH -
+2H 2O=2AlO 2+3H 2 f
⑶
6.72L (0.3mol ) + 3+ A
2Al+6H =2Al +3H 2 J Zn+Cu 2+
=Z n ^^+Cu
8. 9. Al 放出的氢气
第三章第二节 p62
2Na 2O 2+2H 2O= 4NaOH+O 4 转移 2e -
酸 强碱 两性 两性 白色沉淀
沉淀不消失
生成白色沉淀
D 5 . B 6 . B 7 . C 8 . D 9. D
二-3+ 二 二二2+ ；」1 2
+ 转移 2e
2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 转移 2e -
沉淀逐渐消失
4. 10. 2Fe 3
'+Cu=2Fe 2
'+Cu 11. 先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。 Fe 2++2OH -=Fe(OH) 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH) 3 转移 4e - 12. Na 2CO 3
2 + 4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)
3 21.2g
0.2 mol
第三章第三节 10. 55%
p68
21 X103
第三章复习题 p70
3. D
4. D
5. A
6. C
10. 取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝
蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色
钴玻璃观察火 焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有 而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有 淀，说明原溶液中含有 SO 42-
。
11. 53% 1: 1
Mg + 2H+ == Mg2+ + H2 f x ----------------- x 2AI + 6H+ == 2AI3+ + 3H2
2y/3
24x+27y=5.1 x+2y/3=5.6/22.4
解得x 和y
(1) 铝的质量分数=27y/5.1*100%= (2) 铝和镁的物质的量比为y:x
第四章第一节 (P80课后习题)
3. Na 2SiO 3 + H 2SO 4 + H 20 = HUSiO d J +NaSO 4 H 4SiO 4 = HkSiO s + H 2O
(2)④⑤⑥⑦⑨
(3 7②③④
K +
;在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继
Al 3+
;向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉 1. (1)⑧⑩ 2.
(注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸
H 4SiO 4,书上为了简便，就把它写成了硅酸
)
4. B (注：SiO 2+4HF = SiF 4 f +2HO ; NaOH 与SiO 2的反应太慢，故并不选
D 。
5.玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的 SiO 2, 熔融烧碱时有：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 反应发生，对坩
埚造成腐蚀。
6?河沙主要成分是石英，其化学成分为 SiO 2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。
7. SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 、Na 2CO 3+SiO 2色基Na 2SiO 3+CO 2f （注：其实水玻璃是指
Na 2SiO 3 的水溶
液，并非Na 2SiO 3本身，Na 2SiO 3叫 泡花碱”。
&半导体。用于二极管、三极管及集成电路( 9. (1)还原剂 (2)化合反应
置换反应
10. ( 1)同：最外层电子数都是 4;异：电子层数不同。二者为同主族元素。
(2) 晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石 墨由于结构的关系，却很软。 (3) CO 2、SiO 2由于结构关系，物理性质差异非常大。
CO 2常温下为气体，而 SiO 2为非常坚硬的固体。
但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被
C 还原等。
、13%
11. (1) n (Na 2O ): n (CaO ) : n (SiO 2)=
62
化学式为：Na 2OCaO ?6SiO 2
(2)纯碱：72 t
第四章 第二节(P87课后习题)
1.氯气溶于水后，部分与水发生下列反应 Cl 2+H 2O=HCI+HCIO ，生成的HCIO 不稳定，易分解产生新生
态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素(漂白)及把细菌、病毒杀死。
2.
3.略
&漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物
(其实，漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂
白粉起的新名字，并无其它含义)。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。
9?因为一旦发生上述反应，产生出 HCIO ，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外 包装是否破
损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。
10?防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。
IC )生产。
还原剂
(3) SiO 2 (沙滩物质)
Si （粗）
Si （纯）
集成电路产品如电脑(用户)
11.7% 75.3%
: ------- : -------- =1 : 1: 6
56
60
81 t
246 t
12.略
4. D
5. C
6. B
7. C
11.(1)这样可以尽快逃离氯气扩散区。
(2)吸收CI2 : CI2+2OH- = CI-+CIO-+H2O，减轻其污染。
12. ( 1) CI2+2Br- = Br2+2CI-CI2+2I- = I2 + 2CI-(2) Br2+2I- = l2+2Br-