苏教版高中化学必修一模块综合测试卷.docx

高中化学学习材料

唐玲出品

模块综合测试卷

时间：90分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷(选择题共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．京剧脸谱是中国戏曲特有的化妆艺术，具有很强的表现力和艺术价值。如图为窦尔敦京剧脸谱，若要将脸谱嘴唇部位涂成红色，则下列各组溶液中可达到该效果的是( ) A．氨水和石蕊溶液

B．碘水和淀粉溶液

C．FeCl3溶液和KSCN溶液

D．CuCl2溶液和NaOH溶液

答案：C

解析：Fe3＋与SCN－结合生成血红色的Fe(SCN)3，C项符合题意。

2．炸油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的元素，该元素是( )

A．铝B．铜C．铁D．铅

答案：A

解析：膨松剂的成分为明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，A项正确。

3．粗盐提纯获得精盐的操作步骤包括：溶解、过滤、蒸发和结晶。各步操作如图所示，其中错误

．．的是( )

答案：B

解析：过滤时漏斗尖嘴部位应紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅，B项错误。

4．下列逻辑关系图示中正确的是( )

A B

C D

答案：D

解析：根据分散质粒子的大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，A项错误；氧化还原反应与化合反应和分解反应的分类标准不同，B项错误；钾盐和钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的，C项错误；D项正确。

5．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确

．．．的是( )

A．某无色溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液是钠盐溶液

B．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌C．向某溶液中加入NaOH溶液，加热能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH＋4

D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

答案：A

解析：焰色反应呈黄色，表明溶液中含有Na＋，但不一定是钠盐溶液，如NaOH，A项错误。

6．下列有关金属及其合金的说法中正确的是( )

A．金属铝在地壳中广泛存在，是含量最高的金属

B．铝合金的密度小，抗腐蚀性强

C．工业上高温冶炼得到的铜可直接用于制造电线

D．镁在冷的浓硫酸中易发生钝化，因此常温下可用镁铝合金容器来盛装浓硫酸

答案：B

解析：地壳中不存在金属铝，A项错误；B项正确；高温冶炼得到的粗铜，必须经过电解精炼，才能作为电气工业生产用铜，C项错误；Mg在常温下很容易与浓硫酸反应，D项错误。

7．下列转化过程中，物质颜色变化对应正确的是( )

A．金属钠在空气中燃烧：银白色→白色

B．纯铁丝在纯氧中燃烧：黑色→红色

C．加热溶有SO2的酚酞溶液：无色→红色

D．常温下NO接触空气：无色→红棕色

答案：D

解析：A项中为Na(银白色)→Na2O2(淡黄色)，B项中生成物为Fe3O4(黑色)，C项中加热后，SO2逸出，溶液仍为无色，D项正确。

8．下列各组离子在酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能

．．大量共存的是( ) A．Na＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3

B．K＋、Mg2＋、ClO－、SO2－4

C．NH＋4、Fe3＋、SCN－、Cl－

D．Al3＋、SO2－4、NO－3、Cl－

答案：A

解析：酸性条件下，NO－3会氧化Fe2＋，A项符合题意。

9．下列对相应化学反应的离子方程式评价正确的是( )

编号化学反应离子方程式评价

A 碳酸钙与稀盐酸反应CO2－3＋2H＋=== CO2↑＋H2O 正确

B 向澄清石灰水中通入过量的

CO2

Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓

＋H2O

正确

C 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应H＋＋OH－===H2O 正确

D 向氯化铁溶液中加入铁粉Fe3＋＋Fe===2Fe2＋错误；因为电子不守恒，电荷也不守恒

答案：D

解析：碳酸钙属于难溶电解质，不能拆分，A项错误；B项的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2CO2===Ca2＋＋2HCO－3，B项错误；C项缺少反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，错误；D项符合题意。

10．做好环境消毒工作是预防“禽流感”的重要措施，目前常用的一种消毒剂是ClO2。实验室可通过以下反应制得ClO2(未配平)：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4―→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O。下列说法中正确的是( )

A．H2SO4在反应中作氧化剂

B．ClO2是氧化物

C．H2C2O4在反应中被氧化

D．当有1 mol KClO3参加反应时，则有2 mol电子发生转移

答案：C

解析：该反应中KClO3为氧化剂，H2C2O4为还原剂，ClO2为还原产物，当有1 mol KClO3参加反应时，则有1 mol电子发生转移，C项正确。

11．下图是某同学设计的用来验证SO2性质的微型实验装置。分析实验，下列结论正确的是( )

A．若a棉球褪色，则说明SO2具有较强的氧化性

B．若b棉球褪色，则说明SO2具有漂白性

C．若c棉球蓝色褪去，则说明SO2具有酸性氧化物的性质

D．可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气

答案：D

解析：品红褪色，说明SO2具有漂白性，A项错误；NaOH酚酞溶液褪色，说明SO2具有酸性氧化物的性质，B项错误；淀粉碘溶液褪色，说明SO2具有还原性，C项错误；D项正确。

12．生产海盐的过程中，剩余水溶液称为“苦卤”，其中含有大量的MgCl2，工业上以石灰石和“苦卤”为原料生产电解用无水MgCl2。下列说法正确的是( )

A．石灰石与苦卤反应得到MgCO3

B．熟石灰与苦卤反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

C．从溶液中结晶出的MgCl2为MgCl2·6H2O，其脱水过程为物理变化

D．提取MgCl2后的溶液可进一步提取溴

答案：D

解析：CaCO3不与MgCl2反应，A项错误；熟石灰[Ca(OH)2]不能写成离子形式，B项错误；MgCl2·6H2O脱水为化学反应，C项错误；D项正确。

13．若N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )

A．常温下11.2 L CO中所含原子个数为N A

B．标准状况下，将2.24 L Cl2通入足量的烧碱溶液中，转移电子数为0.1N A

C．将56 g Fe加入一定量热的浓硝酸中，完全溶解后，失去电子数为3N A

D．在反应H2O2＋Cl2===2HCl＋O2中，每生成32 g O2，转移4N A个e－

答案：B

解析：常温非标准状况，所含CO不一定为0.5 mol，A项错误；由反应Cl2＋2NaOH===NaClO

＋NaCl 可知，0.1 mol Cl 2参加反应时转移0.1 mol e －，B 项正确；由于硝酸的物质的量未知，则氧化产物中铁元素的价态不能确定，故无法计算转移的电子数，C 项错误；在反应H 2O 2

＋Cl 2===2HCl ＋O 2中，每生成32 g O 2转移2 mol e －，D 项错误。

14．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO 固体配制480 mL 含NaClO 25%、

密度为1.19 g ·cm －3的消毒液。下列说法中正确的是( )

A ．配制过程只需要三种仪器即可完成

B ．容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后才能用于溶液的配制

C ．所配得的NaClO 消毒液应存放在细口瓶中

D ．需要称量的NaClO 固体的质量为140 g

答案：C

解析：实验室没有480 mL 的容量瓶，应选用500 mL 的容量瓶，故需要称量的NaClO

固体的质量m ＝ρwV ＝1.19 g ·cm －3×25%×500 mL ＝148.75 g ，D 项错误；配制过程需要的

仪器有500 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平，A 项错误；定容时，容量瓶要加一定量的水，故容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干，B 项错误；C 项正确。

15．现有BaCl 2和NaCl 的混合溶液b L ，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba

2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl －完全沉淀。反应中消耗W mol H 2SO 4、y mol AgNO 3。

据此可知原混合溶液中c (Na ＋)为( )

A.y －2W b

mol ·L －1 B.

y －W b

mol ·L －1 C.2y －2W b

mol ·L －1 D.2y －4W b mol ·L －1 答案：D

解析：由题意可得b L 原混合溶液中含n (Ba 2＋)＝2W mol ，n (Cl －)＝2y mol ，根据电荷

守恒得c (Na ＋)＝2y －4W b

mol ·L －1，D 项正确。 16．向200 mL 1 mol ·L －1

NaHCO 3溶液中加入一定量的单质或化合物X ，恰好使其转化为只含Na 2CO 3溶质的溶液。实现该转变的物质X 有多种，则下列各组符合条件的是( )

编号 A B C D

X 的化学式 Na Na 2O Na 2O 2 NaOH

加入X 的质量(g) 4.8 6.4 7.8 16.0

答案：C

解析：由反应NaOH ＋NaHCO 3===Na 2CO 3＋H 2O ，可知恰好使NaHCO 3溶液转化为只含Na 2CO 3溶质的溶液，需要NaOH 0.2 mol ，A 、C 、D 三项生成的NaOH 均大于0.2 mol ，只有7.8 g Na 2O 2恰好生成0.2 mol NaOH ，C 项正确。

第Ⅱ卷(非选择题 共52分)

二、非选择题(本题包括6小题，共52分)

17．(9分)实验室可利用NaCl 溶液和AgNO 3溶液制备两种分散系，下图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。请回答下列问题：

(1)分散系Ⅰ、Ⅱ的名称分别为________、________，这两种分散系的本质区别是

________________________________________________________________________。

(2)请写出制备分散系Ⅰ的离子方程式： _____________________________________。

(3)某同学向盛有NaCl 溶液的试管中滴加AgNO 3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应，该区域为________(填字母)。

答案：(1)胶体；悬浊液；分散质粒子的直径不同 (2)Ag ＋＋Cl －===AgCl(胶体) (3)B

18．(9分)储氢钠米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，该反应中的反应物和生成物有C 、CO 2、H 2SO 4、K 2SO 4、K 2Cr 2O 7、Cr 2(SO 4)3、H 2O 七种物质。

(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：

________C ＋________＋________H 2SO 4―→________K 2SO 4＋________＋________Cr 2(SO 4)3＋________H 2O

(2)H 2SO 4在上述反应中表现出来的性质是________。

A ．氧化性

B ．氧化性和酸性

C ．酸性

D ．还原性和酸性

(3)若反应中转移了0.8 mol e －，则产生的气体在标准状况下的体积为________。

(4)若将0.05 mol 上述气体通入含0.1 mol NaOH 的溶液中，则溶液中发生反应的离子方程式是_______________________________________________________________________。

答案：(1)3,2K 2Cr 2O 7,8,2,3CO 2,2,8 (2)C (3)4.48 L (4)CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2O

19．(8分)甲、乙、丙分别由H 、O 、Si 、Al 、Cu 五种元素中的两种或多种元素组成。已知甲、乙、丙均不含结晶水，二元化合物甲能溶于盐酸也能溶于烧碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种蓝色固体，将147 g 丙隔绝空气加热分解生成120 g 黑色固体X ，无色液体Y ，固体X 难溶于水，能溶于硫酸形成蓝色溶液。

请回答下列问题：

(1)甲、乙、丙、X 、Y 中属于碱性氧化物的是________；属于酸性氧化物的是________；属于两性氧化物的是________。(填化学式)

(2)工业上常用乙与焦炭冶炼一种半导体材料，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(3)工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO ，而丁仅由两种元素组成，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。

答案：(1)CuO ；SiO 2；Al 2O 3 (2)SiO 2＋2C=====高温

Si ＋2CO ↑ (3)

20．(9分)A 、B 、C 、D 是中学常见的4种化合物，A 、B 是氧化物，且A 为红棕色粉末，X 、Y 是生活中常见的金属单质，相关物质间的关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)A 、B 的化学式分别为________、________。

(2)反应①～⑤中属于置换反应的有________个。

(3)反应③的离子方程式为___________________________________________。

(4)检验物质C的溶液中金属阳离子的方法是________，检验物质D的溶液中金属阳离子的方法是___________________________________________________。

答案：(1)Fe2O3；Al2O3(2)3 (3)Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O

(4)焰色反应；取少许待测液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明含有Fe3＋

21．(9分)硫酸铜晶体常用做农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。

(1)操作a的名称是________，操作b所需的玻璃仪器为_________________________________________________________，试剂X是________。

(2)写出反应②的离子方程式：_____________________________________。

(3)废铜料中的Fe会生锈，向废铜料中加入试剂X，其中有铜参与的离子方程式为________________________________________________________________________。

(4)从环保和经济的角度分析，对比途径Ⅲ与途径Ⅱ，途径Ⅱ的优点有________________________________________________________________________。

答案：(1)过滤；玻璃棒、酒精灯；稀硫酸(2)Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O

(3)Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋(4)不产生污染性气体，硫酸消耗量少

22．(8分)某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验。现称取不同质量的该混合物溶于水后，分别滴入相同浓度的盐酸50 mL，产生CO2气体的体积(标准状况)如图所示。

(1)a、b、c三点中表示盐酸过量的是________点。

(2)盐酸的物质的量浓度为________。

(3)混合物中NaHCO3的质量分数为________。

答案：(1)a (2)3 mol·L－1(3)45.65%

高一英语必修一第一单元测试卷

单元综合测评一 Unit 1Friendship (时间：100分钟满分：120分) 温馨提示：1.第Ⅰ卷答案写在答题卡上，第Ⅱ卷书写在试卷上；交卷前请核对班级、姓名、考号。2.本场考试时间为100分钟，注意把握好答题时间。3.认真审题，仔细作答，永远不要以粗心为借口原谅自己。 第Ⅰ卷选择题部分(共80分) 第一部分：英语知识运用(共两节，满分30分) 第一节：单项填空(共20 小题；每小题0.5分，满分10分) 从A、B、C和D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项，并在答题纸上将该选项标号涂黑。 1．________ all the figures to see how much they ________. A．Add; add up to B．Add up; add up to C．Add up; add up D．Add; add to 解析：考查固定搭配。add up把……加起来；add up to加起来总共是。 答案：B 2．—What's the matter with Rod? —I think he's still ________ that we forgot his birthday. A．unfair B．stubborn C．reliable D．upset 解析：答句句意：我想他还在因为我们忘记了他的生日而不高兴。upset难过的，符合题意。 答案：D 3．—So you didn't say “hello” to him last night? —Well, I stopped and smiled when I saw him, but he ________ me and walked on. A．ignored B．refused C．denied D．missed 解析：考查动词辨析。ignore不理会；refuse拒绝；deny否定；miss错过，想念。 答案：A 4．Don't be nervous! Keep ________ even when you are in the face of danger. A．still B．calm C．silent D．quiet

人教版高中物理必修1模块综合测试卷【解析版】

(完整word版)人教版高中物理必修1模块综合测试卷【解析版】 亲爱的读者： 本文内容由我和我的同事精心收集整理后编辑发布到 文库，发布之前我们对文中内容进行详细的校对，但 难免会有错误的地方，如果有错误的地方请您评论区 留言，我们予以纠正，如果本文档对您有帮助，请您 下载收藏以便随时调用。下面是本文详细内容。 最后最您生活愉快 ~O(∩_∩)O ~

人教版高中物理必修1模块综合测试卷 (时间:90分钟,满分:100分) 一、选择题(本题共10小题,每小题4分,共40分。在每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错或不答的得0分) 1. 2008年9月27日,穿”飞天”舱外航天服的翟志刚进行了25分23秒的舱外活动,成功返回轨道舱中。在翟志刚舱外活动期间,飞船飞过了9 165千米,因此翟志刚成为中国”飞得最高、走得最快”的人。关于翟志刚的运动,下列描述正确的是( ) A.说翟志刚是“走得最快”的人，是以飞船为参考系 B.说翟志刚是“走得最快”的人，是以地心为参考系 C.舱外活动时间“25分23秒”，指的是时刻 D.舱外活动时间“25分23秒”，指的是时间 2.据报道,到2011年底,由英国汽车工程师所设计的超音速汽车”侦探犬”即将正式开始试行(如图所示)。”侦探犬”汽车号称是世界上速度最快的汽车,能够在短短的40 s内从静止加速到1 609 km/h的速度。而一架飞机在跑道上从静止开始起飞,速度增加到300 km/h需要30 s,由此可知”侦探犬”汽车的平均加速度与飞机起飞过程的平均加速度之比约为( ) A.4∶1 B.4∶3 C.3∶1 D.16∶3 3.如图,在水平力F作用下,A、B保持静止。若A与B的接触面是水平的,且F不等于0,则关于B的受力个数可能为( ) A.3 B.4 C.5 D.6 4.如图所示,清洗楼房玻璃的工人常用一根绳索将自己悬在空中,工人及其装备的总重量为G,悬绳与

(完整版)苏教版化学必修一知识点总结

苏教版化学必修1 专题知识点 物质的分类及转化 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类） 物质的转化（反应）类型 四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应 2. 氧化还原反应实质：电子发生转移 判断依据：元素化合价发生变化 氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 注意：a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 氧化性、还原性强弱的判断 （１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物

还原性：还原剂> 还原产物 （2）从元素化合价考虑： 最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。 （3）根据其活泼性判断： ①根据金属活泼性： 对应单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强 ②根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱 Cl2Br2I2S 对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断： 不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。 如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2 (5) 通过与同一物质反应的产物比较： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 > S 离子反应 （1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 （2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 离子方程式书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-

苏教版高中化学必修二知识点总结

高中化学必修2知识点归纳总结 第一单元原子核外电子排布与元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子 核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．。（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ③把最外层电子数相同 ．．。 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性） 随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电 ．．．．．．．．．． 子排布的周期性变化 ．．．．．．．．．的必然结果。

岳麓版高中-历史必修一模块综合检测试卷(含答案)

岳麓版高中历史必修一模块综合检测试题 模块检测试题 (时间:60分钟满分:100分) 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分) 1.《中国大百科全书》中说:这种制度是“中国古代社会中凭借血缘关系对族人进行管辖和处置的制度”。这种制度是( ) A.分封制 B.宗法制 c.郡县制D.世袭制 解析:B 宗法制是一种按照血缘宗族关系分配政治权力的政治制度,故B项正确。 2.“秦廷有集议之制……君臣集议,犹与春秋列国贵族世卿之世略似……亦非一君权专制独伸之象。”材料认为秦朝集议制度( ) A.有利于皇帝决策时集思广益 B.承继先秦的分封制度 c.有效解决了皇权与相权的矛盾 D.强化君主个人独裁 解析:A 从“君臣集议……亦非一君权专制独伸之象”可知秦朝集议制度不是君主独裁,而是有利于皇帝决策时吸取他人意见,故A项正确。

3.比较下列甲、乙两图,由甲图到乙图所反映的本质问题是( ) A.中央官吏日益增多 B.以分权实现集权 c.尚书省权力最大D.太尉权力分到兵部 解析:B 甲图反映的是秦汉的三公九卿制,乙图反映的是隋唐的三省六部制,三公九卿制下,丞相权力很大,威胁皇权;而三省六部制下三省长官均为丞相,三省之间相互制约,相权一分为三,从而保障了皇权的独尊,故B项正确。 4.《儒林外史》中有一则故事,讲到屡试不中的穷书生范进,得知中举后,竟高兴得发了疯。这反映出作者认为科举制( ) A.扼杀人才和压抑人性 B.选拔人才注重德才兼备 c.体现社会公平和正义 D.考试程序繁杂试题艰涩 解析:A 材料“得知中举后,竟高兴得发了疯”,表明科举制使士人的心理发生扭曲,人性得不到应有的伸张,故A项正确。 5.中英《南京条约》第十一款规定:“英国驻中国之总管大员,与中国大臣,无论京内京外者,文书来往,用‘照会’字样。两属员往来,必当平行照会。”这说明( )

高中数学必修1RB版模块过关测试卷

必修1模块过关测试卷 （120分，150分钟） 一、选择题（每题5分，共60分） 1．〈2014,一中月考〉 下列函数中，既是单调函数，又是奇函数的是（ ） A ．5x y = B ．x y 3= C ．x y 3log = D ．2-=x y 2.〈2014,青州一中月考〉已知集合M ={x |4x －3≥0}，N ={y |y =x e },则M ,N 的关系是（ ） A.N M B.M N C.M =N D.以上都不正确 3．设()???????≤?? ? ??>=),0(21), 0(log 3 1x x x x f x ,则f (f (27))的值是（ ） A.9 B.81 C.8 D.9 1 4.〈2014,二中月考〉已知函数()41 51x x f x -?? ? ??=，那么函数f (x )的零点 所在的区间是（ ） A ．?? ? ??51,0 B.?? ? ??41,51 C.?? ? ??52,41 D.?? ? ??1,52 5.〈2013,实验中学期中〉函数()637++=x x x f ，若f (a )=5,则()a f -的值为（ ） A.7 B.8 C.－5 D.－7 6.已知全集U ={x ∈Z |0

M )∩N 7.〈2014,威海一中检测〉已知A =B =R ，x ∈A ,y ∈B ,b ax y x f -=→:是从A 到B 的映射，若B 中元素－1和5在A 中的原象分别为1和3，则A 中元素－6在f 下对应的B 中的象为（ ） A.11 B.22 C.－13 D. －22 8．〈2014,二中高一月考〉 设51 2 .04 1 3,51,6log =??? ??==c b a ，则（ ） A ．a 0且a ≠1）的图象过点(27,－1)，其反函数的图象过点(1,3),则f (x )在［9,81］上的最大值为（ ） A.－1 B.0 C.1 D.3

外研版英语必修1第二单元复习基础过关阶段检测卷及答案

外研版英语必修1第二单元复习基础过关阶段检测卷及答案 I.单项选择 1.---Are you sure you have______all the documents in your list? ---Oh,sorry,I forgot to______the one you had sent me. A.included;contain B.listed;include C.listed;be included D.contained;listed 2.She didn’t come to his b irthday party just______what he had said to her the day befo re. A.because B.because of C.as result of D.thanks for 3.If you want to do international trade successfully,______of English is_______. A.good command;a must B.a good command;a need C.a good command;a must D.good command;must 4.Pandas are native______China. A.with B.to C.for D.in

5.If you can’t_____a better plan,we have to carry out the present one. https://www.wendangku.net/doc/c513351985.html,e along with https://www.wendangku.net/doc/c513351985.html,e up with https://www.wendangku.net/doc/c513351985.html,e across https://www.wendangku.net/doc/c513351985.html,e about for 6.She pretended to be calm but_______she was more than nervous at the time she was being questioned. A.in actual B.actually C.as matter of fact D.in a fact 7.Everybody has______to play_____our environment. A.a part;to protect B.a role;in protecting C.part;in protecting D.a role;to protect 8.When the expression first came into being,people refused to use it but_____they began to accept it. https://www.wendangku.net/doc/c513351985.html,ually B.gradually C.frequently D.quickly 9.You won’t be able to make a wise_____of a word until you know all the_____of it. https://www.wendangku.net/doc/c513351985.html,e;uses https://www.wendangku.net/doc/c513351985.html,age;usages https://www.wendangku.net/doc/c513351985.html,e;usages https://www.wendangku.net/doc/c513351985.html,age;uses

最新苏教版高中化学必修二(全册)同步配套练习全集

[推荐]2020年苏教版高中化学必修二（全册）同步练习汇 总 课时跟踪检测（一）原子核外电子的排布、元素周期律 1．不符合原子核外电子排布基本规律的是() A．核外电子总是优先排在能量低的电子层上 B．K层是能量最低的电子层 C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2 解析：选D根据核外电子排布规律知，核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上，次外层电子数不超过18个，第n电子层最多可容纳的电子数为2n2个，A、B、C正确，D错误。 2．下列说法中正确的是() A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化 B．元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化 C．从Li―→F，Na―→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价―→＋7价的变化

D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化 解析：选B元素性质不包括核外电子排布，A错误；O无最高正价，F无正价，C错误；由H到He最外层电子数从1到2，D错误。 3．下列原子结构示意图正确的是() 解析：选C A项中正确的原子结构示意图为；B项中正确的原子结构示意 图为；D项中正确的原子结构示意图为。 4．下列判断正确的是() A．核电荷数：Al＜Na B．金属性：Na＞Al C．原子序数：Na＞Cl D．原子半径：Cl＞Na 解析：选B A项中核电荷数大小关系为Al＞Na，错误；B项中元素的金属性关系为Na＞Al，正确；C项中Na是11号元素，Cl是17号元素，所以原子序数：Na＜Cl，错误；D项中11～17号的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Cl＜Na，错误。 5．下列排列顺序不正确的是() A．原子半径：钠>硫>氯 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4>H3PO4 C．最高正化合价：氯>硫>磷 D．热稳定性：硫化氢>氯化氢 解析：选D氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性，则生成相应氢化物的热稳定性应为氯化氢>硫化氢，故D项符合题意。 6．已知下列元素原子的半径为： N O Si P 原子结构示意图 原子半径(10－10 0.75 0.74 1.17 r m) A．1.43×10－10 m B．1.10×10－10 m C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m 解析：选B P与N最外层电子数相同，原子序数P>N，则原子半径r>0.75，P与Si

高一数学必修1模块综合测试卷

竹溪一中高中数学 必修一模块综合测试卷 一．选择题 1．下列集合中，结果是空集的为 （ ） （A ） （B ） （C ） （D ） 2．已知实数集为R ，集合{}3<=x x M ，{}1<=x x N ，则=N C M R （ ） A.φ B.{}31<

苏教版高中化学必修一教案

高一化学必修I 第1章第1节《走进化学科学》 【教学目标】 1.知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。 2.过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。 3.情感态度与价值观目标 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】 使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。 【教学过程】 [电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。 情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）

苏教版高中化学必修二高二化学答案

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 杭绍金温衢七校2008学年第二学期期中联考 高二化学参考答案与评分标准 一、选择题（每题2分，共20分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A A A D A B C B 二、选择题（每题3分，共30分） 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B A C C B D B B D 三、填空题（每空2分） 21．(1) NaHCO3 ==Na++ HCO3-(2) H2CO3 H++ HCO3- (3)NaHCO4 ==Na++ H++SO42-(4)CaCO3==Ca2++CO32- 22．问题1：改变影响平衡的一个条件。平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。 问题2：C（金刚石、s）==C（石墨、s）：△H== —1.90kj/mol. 23．(1)正向(2)BD (3)n(D)＞0.6mol，n(C)=1.8mol，n(D)＞0.5mol。 24．(1) E NaClO ，I NH3。(2) Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O 。 高温高压 (3) N2+3H22NH3 催化剂 (4)只允许阳离子通过，不能使气体和阴离子通过，防止了氢气与氯气混合发生危险，以及氯气与碱的反应。 四、实验题（每空2分）

25．(1)锥形瓶溶液颜色交化，锥形瓶中溶液颜色由红色变无色，且30s不变。 (2)酸碱指示剂自身为有机弱酸碱。 (3)0.1288mol·L—1。(4)①③，②④。 五、计算分析题（6分） 26．(1)否当a=3时，b=6，该温度下不存在pH=6的一元强碱(1分) (2)否 a=5时，Va＞Vb(V a=103a—14Vb)，与题意不符 (3)3.5＜a＜4.67（2分）。 杭绍金温衢七校2009年4月期中联考高二化学双向细目表 题型序 号 知识点 能力层次 分 值 难度实际难度 识 记 理 解 应 用 分 析 选择题1 考查点电荷及库仑定律√ 3 0.8 2 考查库仑的贡献√ 3 0.8 3 考查电场强度的概念√ 3 0.7 4 考查电场线和磁感线√ 3 0.65 5 考查静电现象的应用 3 0.7 6 考查电容、电动势、电流单位√ 3 0.8 7 考查电流强度计算√ 3 0.8 8 考查利用电流的热效应√ 3 0.8 9 考查焦耳定律实验√ 3 0.7 10 考查磁场方向√ 3 0.65 11 考查物理学史事实√ 3 0.8 12 考查安培定则√ 3 0.65 13 考查左手定则√ 3 0.65 14 考查磁感应强度概念√ 3 0.7 15 考查洛伦兹力方向√ 3 0.7 16 考查磁化与退磁√ 3 0.8 17 考查磁性材料应用√ 3 0.75 18 考查安培力计算√ 3 0.65 19 考查安培力受力分析√ 3 0.6 20 考查电磁感应发现√ 3 0.8 21 考查电磁感应条与法拉第定律√ 3 0.6 22 考查交流电的有效值√ 3 0.8 填空23 考查元电荷√ 2 0.8 24 考查电容光焕发√ 2 0.7 25 考查电能计算√ 2 0.7

人教版语文单元测试：必修1模块综合测试

人教版必修1模块测试 （时间：90分钟分值：100分） 一、基础知识（共18分，每小题3分） 1.下列词语中加点字的读音，全都相同的一组是（） A.敕造炽热不啻整饬十恶不赦 B.操觚斗斛孤苦滥觞觥筹交错 C.聒噪舐犊恬静畋猎暴殓天物 D.猝然颦蹙醋意簇新一蹴而就 2.下列各组词语中只有一个错别字的一组是（） A.曼延荧绕牛角尖风马牛不相即 B.痉孪惦量金刚钻民以食为天 C.谛听积习家俱店行百里则半九十 D.倾轧付梓始作俑冒天下之大不违 3.依次填入下列各句横线处的词语，最恰当的一项是（） （1）政协委员们建议市政府要建立与首都地位、作用相适应的功能齐全的传染病救治中心，以突发公共卫生事件。 （2）大型盆景可以用来强烈的视觉感而成为室内焦点，在家具较少的客厅里，还可以成为填补空间的重要角色。 （3）像其他国家的大城市一样，这里也是高楼林立，交通拥挤。大都市的喧嚣给人以繁华之感，有时难免会让人感到烦躁。 A.应付营造即使/也 B.应对创造即使/也 C.应付创造尽管/但 D.应对营造尽管/但 4.下列各句中，加点的熟语使用不恰当的一句是（） A.我始终没来得及按照总编的要求修改这个剧本，几年来我一直耿耿于怀，深感有负他的嘱托。 B.虽然交通事故的发生率已经每况愈下，但我们仍不能有丝毫大意。 C.在现代社会生活中，电视和电脑这一对时代的宠儿，对我们来说几乎是不可或缺的。 D.这些风言风语总不会是从天上掉下来的。“无风不起浪，无根不长草”嘛。 5.下列各句中没有语病的一句是（） A.我们对于“比较文学”是个陌生的概念，读读钱钟书的《谈中国诗》，或许能走出陌生的境地。 B.我们要针对他离校较远，家务重，想个办法帮助他提高学习成绩。 C.科学家多年研究发现，不下三十种的乔木病害是由病毒和类菌原体混合感染而致病。 D.加强社会主义思想道德建设，是发展先进文化的重要内容和中心环节。 6.下列文学常识表述，不正确的一项是（） A.“新诗”是“五四”新文化运动时期创始和发展起来的一种新诗体，现代诗歌的主流是“新诗”。 B.文学史上一般把“五四”后写作的诗歌称为现代诗歌，但毛泽东的《沁园春·长沙》因用了古典诗词的形式，所以不属于现代诗歌。 C.《孟子》是记载战国时期思想家孟轲言行的书，由孟轲和他的弟子编成。是儒家经典著作之一。与《大学》《中庸》《论语》并称为“四书”。 D.词有词牌，是词的格式的名称，如“沁园春”，不同的词牌，其段落、句数、韵律。每句的字数、句式、声律，都有不同的规格。

高考数学模拟题复习试卷必修1模块过关测试卷

高考数学模拟题复习试卷必修1模块过关测试卷 （150分，120分钟） 一、选择题（每题5分，共60分） 1.〈长沙模拟〉设全集U=M ∪N={1,2,3,4,5},M∩?UN={2,4},则N=（） A.{1，2，3} B.{1，3，5} C.{1，4，5} D.{2，3，4} 2.函数x x x y lg 1 --= 的定义域为（） A.{x|x ＞1} B.{x|x≥1} C.{x|x ＞0} D.{x|x≥1}∪{0} 3.函数f(x)= 256x x -+-的零点是（） A.－2,3 B.2,3 C.2，－3 D.－1，－3 4.〈南京部分学校高一统考题〉已知函数f(x)的定义域为A ，如果对于属于定义域内某个区间I 上的任意两个不同的自变量12,x x 都有 ()() 1212 f x f x x x --＞0,则（） A.f(x)在这个区间上为增函数 B.f(x)在这个区间上为减函数 C.f(x)在这个区间上的增减性不变 D.f(x)在这个区间上为常函数 5.已知定义域为R 的函数f(x)在（8，+∞）上为减函数，且函数y=f(x+8)为偶函数，则（） A.f(6)＞f(7) B.f(6)＞f(9) C.f(7)＞f(9) D.f(7)＞f(10) 6.〈江西理〉观察下列各式:5 53125=,6 515625=,7 578125=,…，则2011 5的末四位数字 为（） A.3 125 B.5 625 C.0 625 D.8 125 7.〈唐山高一考题〉若函数f(x)=()12x a -在实数集R 上是减函数，则实数a 的取值范围是（） A.1,2?? +∞ ??? B.??? ??21,0 C.??? ? ?∞-21, D.??? ??-21,21 8.〈江苏淮安高一检测〉函数y=x 2 (x≥0)的反函数为（） A.y=24x (x ∈R) B.y=2 4 x (x≥0) C.y=2 4x (x ∈R) D.y=2 4x (x≥0) 9.设a=5log 4,b=()2 5log 3,c=4log 5，则（） A.a ＜c ＜b B.b ＜c ＜a

高中化学(苏教版 必修一)方程式及离子方程式汇总

高中化学（苏教版 必修一）方程式及离子方程式汇总 从海水中获得的化学物质 (1)工业制氯气（氯碱工业）—电解饱和食盐水： 2NaCl + 2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Cl - +2H 2O 2OH - +H 2↑+Cl 2↑ (2)实验室制氯气：MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H + +2Cl -Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O (3)铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 （棕褐色的烟） (4)* 铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 CuCl 2 （棕黄色的烟） (5)* 钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 2NaCl （白烟） (6)氢气与氯气的反应：H 2 + Cl 2 2HCl (苍白色火焰) H 2 + Cl 2 2HCl (7) 氯气溶于水：Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl - + HClO (8)次氯酸见光分解： 2HClO 2HCl + O 2↑ (9)氯气的尾气处理：Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - ＝ Cl - + ClO - +H 2O (10)漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 == Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O Cl 2 + 2OH - ＝Cl - +ClO - +H 2O (11)漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO ClO - + H + = HClO Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 ↓+ 2HClO Ca 2+ +2ClO - +CO 2 + H 2O= CaCO 3↓+2HClO (12)氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl – （Cl 2使湿润的淀粉KI 试纸变蓝）：Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl – Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br – (13)氯、溴、碘离子的检验： KCl+AgNO 3 == AgCl↓+KNO 3 Ag + +Cl - ==AgCl↓(白色沉淀) NaBr+AgNO 3==AgBr↓+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr↓（淡黄色沉淀） NaI + AgNO 3 == AgI↓+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI↓（黄色沉淀） (14)钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na + O 2 == 2Na 2O （氧化钠，白色固体） (15)钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 （过氧化钠，淡黄色固体） (16)钠与水的反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑ (17)钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4Na Ti + 4NaCl (18)钠的工业制法：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑ (19)氧化钠和水反应：Na 2O+H 2O ==2NaOH Na 2O+H 2O ==2Na + + 2OH - (20)氧化钠是碱性氧化物：Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 (21)过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 2 (22) 过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ (23)碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH Ca 2++CO 32-==CaCO 3↓ (24)碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32- ==BaCO 3↓ (25)碳酸钠溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 – (26)NaHCO 3与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2O (27)少量 NaHCO 3与Ca(OH)2溶液反应：NaHCO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+NaOH +H 2O 通电 通电 点燃 点燃 光照 点燃 点燃 光照 点燃 700～800℃ 通电 Na 2O 2既是氧化剂 又是还原剂

人教版高中物理必修1模块综合测试卷【解析版】

人教版高中物理必修1模块综合测试卷 (时间:90分钟,满分:100分) 一、选择题(本题共10小题,每小题4分,共40分。在每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错或不答的得0分) 1. 2008年9月27日,穿”飞天”舱外航天服的翟志刚进行了25分23秒的舱外活动,成功返回轨道舱中。在翟志刚舱外活动期间,飞船飞过了9 165千米,因此翟志刚成为中国”飞得最高、走得最快”的人。关于翟志刚的运动,下列描述正确的是( BD ) A.说翟志刚是“走得最快”的人，是以飞船为参考系 B.说翟志刚是“走得最快”的人，是以地心为参考系 C.舱外活动时间“25分23秒”，指的是时刻 D.舱外活动时间“25分23秒”，指的是时间 2.据报道,到2011年底,由英国汽车工程师所设计的超音速汽车”侦探犬”即将正式开始试行(如图所示)。”侦探犬”汽车号称是世界上速度最快的汽车,能够在短短的40 s内从静止加速到1 609 km/h的速度。而一架飞机在跑道上从静止开始起飞,速度增加到300 km/h需要30 s,由此可知”侦探犬”汽车的平均加速度与飞机起飞过程的平均加速度之比约为( ) A.4∶1 B.4∶3 C.3∶1 D.16∶3 3.如图,在水平力F作用下,A、B保持静止。若A与B的接触面是水平的,且F不等于0,则关于B的受力个数可能为( B ) A.3 B.4 C.5 D.6 4.如图所示,清洗楼房玻璃的工人常用一根绳索将自己悬在空中,工人及其装备的总重量为G,悬绳与竖直墙壁

的夹角为α,悬绳对工人的拉力大小为1F , 墙壁对工人的弹力大小为 2F , 空中作业时工人与玻璃的水平距离 为定值,则 ( BC ) A.1sin mg F α = B. 2F G =cot C.在空中统一位置作业,当桶中的水不断减少1 F ,与 2 F 同时减少 D.若缓慢增加悬绳的长度 1 F ,减小 2 F ,增大 5.在下列所给的质点位移图象和速度图象中,能反映运动质点回到初始位置的是( CD ) 6.如图所示是给墙壁刷涂料用的涂料滚的示意图,使用时,用撑竿推着粘有涂料的涂料滚沿墙壁上下缓缓滚动,把涂料均匀地粉刷到墙上。撑竿的重力和墙壁的摩擦均不计,且撑竿足够长,粉刷工人站在离墙壁一定距离处缓缓上推涂料滚,设该过程中撑竿对涂料滚的推力为 1F , 涂料滚对墙壁的压力为 2F , 则( D ) A. 1 F 增大 2 F ,减小 B. 1 F 增大 2 F ,增大 C. 1 F 减小 2 F ,减小 D. 1 F 减小 2 F ,增大 7.如图所示,质量为M 的斜劈形物体放在水平地面上,质量为m 的粗糙物块以某一初速度沿劈的粗糙斜面向上

高中化学必修一苏教版知识点整理

高中化学必修一（苏教版）知识点整理 1．物理变化与化学变化的区别与联系 【知识点的认识】 （1）物理变化和化学变化的联系： 物质发生化学变化的同时一定伴随物理变化，但发生物理变化不一定发生化学变化． （2）物理变化和化学变化的区别： 物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等． 常见的物理变化和化学变化： 物理变化：物态变化，形状变化等． 化学变化：物质的燃烧、钢铁锈蚀、火药爆炸，牛奶变质等． 【命题的方向】本考点主要考察常见的物理变化和化学变化． 题型：物理变化和化学变化的判断 典例1：下列变化中，不属于化学变化的是（） A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色 分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成． 解答：A．二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，属于化学变化，故A错误； B．氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，故B错误； C．活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确； D．漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D错误． 故选C． 点评：本题考查溶液的褪色，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化． 【解题思路点拔】物理变化和化学变化的本质区别就是否有新物质生成，化学变化有新物质生成． 2．核素 【知识点的认识】 1、核素： 核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子．很多元素有质子数相同而中子数不同的几种原子．例如，氢有、、3种原子，就是3种核素，它们的原子核中分 别有0、1、2个中子．这3种核素互称为同位素．例如，原子核里有6个质子和6个中子的碳原子，质量数是12，称为C﹣12核素，或写成12C核素．原子核里有6个质子和7个中子的碳原子，质量数为13，称13C核素．氧元素有16O，17O，18O三种核素．具有多种核素的元素称多核素元素．核素常用表示，X是元素符号，Z是原子序数，A是质量数， A﹣，N是该核素中的中子数． 【命题方向】本考点主要考察核素的概念，属于高中化学的重要概念．

苏教版高一化学必修二全书复习纲要

苏教版高一化学必修二 全书复习纲要 Document serial number【KKGB-LBS98YT-BS8CB-BSUT-BST108】

苏教版高一化学必修2复习纲要 专题1 微观结构与物质的多样性复习纲要 一、原子结构与元素原子核外电子排布规律 （一）、原子结构： 原子的表示方法：X A Z ，其中X 是原子符号，A 表示质量数，Z 表示质子数。 原子：核电荷数＝ ＝ ＝原子序数 质量数＝ ＋ ≈相对原子质量 阳离子：（a A m+）核外电子数＝质子数 － 所带电荷数，即核外电子数＝a-m 阴离子：（b B n-）核外电子数＝质子数 ＋ 所带电荷数，即核外电子数＝b+n （二）、同位素： 叫同位素。 （要点）两同：质子数相同，同种元素；两不同：中子数不同，不同原子. （三）、核外电子排布规律 在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较 的区域内运动，能量高的电子通常在离核较 的区域内运动。据此可以认为：电子在原子核外距核由 到 ，能量是由低到高的方式进行排布。通常把能量最 、离核最 的电子层叫第一层，由里往外以此类推，共有 个电子层，分别用字母 、 、 、 、 、 、 表示，每层最多容纳的电子数为 个。而最外层电子数不得超过 个（K 层为最外层时，电子数不超过2个），次外层不得超过18个。 （四）、画出1－20号元素的原子结构示意图和离子结构示意图 二、原子结构、元素周期律、元素周期表的关系 （一）、原子结构与元素周期表的关系 核电荷数＝ ＝ ＝原子序数 周期序数＝ ； 最高正价＋｜最低负价｜＝8 主族序数＝最外层电子数＝最高正价（O 、F 除外） 周期表结构 现行元素周期表的编排原则与特点：