中考化学备考方法小建议总结分享2021

中考化学备考方法小建议总结分享2021

化学复习过程中，要切实做到重视课本而不完全依赖课本，从而实现由“知识立意”向“能力立意”转变这一命题指导思想。做到瘦身减肥、扔掉包袱、轻装上阵。下面是WTT为大家整理的有关中考化学备考方法小建议分享，希望对你们有帮助!

中考化学备考方法小建议分享1 中学走入化学之门和帮助他们全面而又深刻理解物质的组成及其变化规律方面有着十分重要的作用。复习好化学基本概念，是正确掌握化学知识的关键。

1、浓缩要点，强化记忆

记忆是理解的仓库，要准确理解概念，必须强化记忆。为了取得记忆效果，需要用自己的语言去精炼定义，浓缩要点。如，复习催化剂概念时，可以将其浓缩为“一变”和“二不变”。“一变”是指催化剂能改变其它物质的化学反应速率，“二不变”是指催化剂本身的质量和化学性质在化学反应前后不发生变化。浓缩、提炼概念的要点，不仅便于记忆，又能将要点准确“还原”为课本语言。

2、抓住关键，揭示规律

复习化学概念，尤其是一些比较抽象的概念，最重要的是搞清定义中关键字、词的真正含义，抓了这些，就是抓住了关键，也即复习到位。如复习“溶解度”概念时，应抓住四个关键要素：⑴一定温度下;⑵100g溶剂;⑶饱和状态;⑷溶质质量(单位为

“g”)。四个要素缺一不可。又如，在复习“分子”概念时，在抓住“保持物质化学性质”和“一种粒子”这两个关键词的同时，还应揭示如下规律：⑴分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质;⑵同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同;⑶分子可以再分，但分割后的粒子不再保持物质的化学性质。显然，在抓住关键中揭示规律，不仅有助于理解概念，更能有助于灵活应用概念去判断是非，解决问题。

3、注重比较，准确运用

理清相关概念之间的区别和联系是复习基本概念的重要环节，复习基本概念时，一般注意比较：⑴在音、形、义方面相近的概念，如化学变化与化学性质;⑵外延部分重合的概念，如氧化反应与化合反应;⑶对称的概念，如氧化反应与还原反应;⑷既有本质区别又有内在联系的概念，如原子与离子;⑸似同实异的概念，如饱和溶液与浓溶液。通过多种形式的比较，一方面可以辨析概念的内涵与外延，另一方面可以明确概念间差异与联系，以便准确运用。最常用的比较方法是列表法，如化学变化与物理变化之间比较如下表：

物理变化化学变化特征无新物质生成有新物质生成

现象伴随状态、形态变化

伴随光、热产生，颜色变化

结果表现物理性质表现化学性质联系化学变化中往往伴随有物理变化发生

4、建立网络，理顺关系

化学基本概念之间的联系是千丝万缕的，复习化学基本概念的首要任务就是要理顺相关概念关系，也就是对相关概念按一定的从属关系或衍生关系进行系统整理，使之形成网络。复习化学基本概念建立网络图的方法是建立树状图，

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很多刚接触化学的同学都会感觉化学很繁杂，又难记，特别是元素符号、化学式和化学方程式，更不知从何记起，记过就忘。考起试来，明明知道的东西总是答不完整，那么学好初三化学?

1、初三化学除了学生自己做的探究实验外，可以不必预习，但一定要每天课后要进行复习，把当天学过的知识点当天记清楚;每周要进行一次周复习，把本周学过的概念、理论、实验方法和要求、现象、注意事项等做总结性的整理复习。因为化学科中的很多东西我们在日常生活中几乎没有这种概念，即使有，理解上也有较大的偏差，因此，只有通过不断的复习，才能让这些概念在大脑中留下深刻印象。

2、记忆化学式、化学方程式要用化学的方法。我们的同学有些从幼儿园就开始学英语了，最少的也是从小学三年级开始学英语，他们从小就学习拼写英语单词的习惯。而当接触化学式、化学方程式时，有些同学就会情不自禁地用记英语单词的方法来记忆，这就造成了记忆的困难了。化学式、化学方程式要用化学的

方法来记忆，也就用名称来记忆化学式和化学方程式。如记忆碳酸氢铵(NH4HCO3)，看起来有点复杂，其实按化学方法来记忆就不难了。从后入前读，从前往后写：铵根(+1价)氢(+1价)碳酸根(-2价)，判断正负化学价代数和为0，这样，只要记住了元素符号、原子团及它们在化合物中的化合价，根据物质的名称就能写出它的化学式。化学方程式也是这样，在化学式的基础上，要理解反应的特点，掌握反应物、生成物和反应条，这样根据物质的名称，写出后再进行配平。如硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液的化学方程式，只要记住硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，然后根据物质名称写出化学式，最后进行配平，就容易多了。

3、化学实验的基本操作方法要熟练掌握，要点和注意事项要记忆清晰;实验室制取气体的方法原理、仪器选择、收集方法、误操作造成的后果要理解;探究实验注意设计时要有仪器、药品和操作过程，别写成了实验原理。由于实验条的限制，我们不可能所有的实验都让大家反复做，因此，对做过实验的实验报告在考前都要作为复习资料进行复习。

4、化学计算在现在的中考中，难度都在降低，而且多数以填空的形式出现。因此，化学计算题得高分已经不再是智力因素的问题了，而主要是在于审题、格式(表达方式)和计算的准确性等，因此，平时养成良好习惯最为重要。

中考化学备考方法小建议分享3

一、勤于预习，善于听课做笔记

要想学好化学，必须先了解这门课程。为此，同学们可以利用暑期把化学课本先通览一遍，也许妙趣横生、图文并茂的化学课本会深深地吸引你。课前也一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。

初中化学内容比较多，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。因此大家要仔细听课，认真做笔记，这不仅有利于进行课后复习，掌握重点，而且还可以有效地预防上课时“走神”。不过，在记笔记时，必须讲究方法，要在听清楚老师所讲内容的基础上，记重点、难点、疑点和课本上没有的内容。

二、常复习，多记忆

课后应及时复习，认真做好作业，这是学好化学的重要环节。复习可采用课后复习、周后复习、单元复习、章节复习、综合复习等。复习的方法有复述、默写、做联系等。只有通过多次复习才能牢固地掌握知识。

现行初中化学课本中有五六十个基本概念和原理，要求掌握的元素符号二十多个，还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。这些内容都需要大家在理解的基础上记忆，它们多为学习化学的基础，若不能熟记，便会感到在“化学王国里”行走困难。

三、吃透课本，联系实际

以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。为此，同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等，既重视主要内容，也不忽视小字部分和一些图表及选学内容，因为这些内容有助于加深对主要内容的理解及拓宽知识面。课后细读时要边读边记边思考，争取能将预习、听课中未解决的问题全部解决。经常选读是指有选择性的阅读那些重要的或难以全面理解的内容。同时通过多种形式的阅读，还有助于提高自学能力。

初中化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求我们在学习化学的同时，应尽量联系生产、生活实际，从身边的生活中发现化学，体味化学，这样就能越学越有兴趣，越学越想学，越学越爱学。

四、重视实验，培养兴趣

化学是一门以实验为基础的学科，实验不仅可以激发我们的学习兴趣，而且对于我们形成化学概念、理解巩固知识、训练实验技能、培养观察和动手能力、提高思维和解决实际问题的能力都是非常重要的。这就要求我们要认真、细致地观察老师的演示实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。同时，认真做好学生实验、趣味实验以及家庭小实验，积极参加化学课外活动，如参观、讲座、化学游戏等，主动培养自己学习化学的兴趣。

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初中化学方程式大全(非常重要)

化学方程式大全 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水： 16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：

2019年中考化学真题集锦——专题八：化学方程式

2019年中考化学真题集锦——专题八：化学方程式 1．（2019·自贡）下列化学方程式书写正确的是 A．Fe与稀HC1：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B．Ba（NO3）2溶液与稀HCl：Ba（NO3）2+2HCl=BaCl2+2HNO3 C．NaOH溶液通入CO2：2 NaoH+CO2=Na2CO3+H2O D．乙醇燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 【答案】C 2.（2019·重庆）烹制鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口，这是因为两者发生了反应(未标明条件):C2H5OH+CH3COOH=H2O+CH3COOC2H5(乙酸乙酯)。下列四种说法正确的有( ) ①乙醇具有良好的导电性 ②加水稀释食醋，溶液pH值变大 ③能闻到香味，是分子受热体积膨胀的缘故 ④乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 【答案】A 3.（2019·平凉）宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下： 下列说法不正确 的是 ．．． A.物质C是由碳、氧两种元素组成的；

B．该反应前后原子的种类没有发生变化 C．该反应前后各元素化合价都没有变化 D．该反应的化学方程式为C+H2O高温CO+H2 【答案】C 4．（2019·广元）提升“中国芯”的性能是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的核心材料是高纯度的单质硅，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑,下列说法正确的是 A．硅元素在地壳中的含量比氧元素多B．该反应的基本类型为置换反应 C．在此反应中硅元素的化合价升高D．该反应体现了碳的氧化性 【答案】B 5．（2019·怀化）下列反应的化学方程式书写正确的是（） A．Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓ B．H2O2＝H2O+O2↑ C．NaNO3+KCl﹣＝NaCl+KNO3 D．Fe+3HCl＝FeCl3+H2↑ 【答案】A 6．（2019·东营）“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（） A．从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应

中考化学方程式及反应现象总结大全

中考化学方程式及反应现象总结大全 一、与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上， 二、跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 三、跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 四、跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

初中化学方程式大全

初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：

初中化学中考专项练习之化学方程式.doc

初中化学中考专项练习之化学方程式 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、实验,探究题（共3题） 评卷人得分 1.今年地球日主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式”。为减少化石燃料的使 用，降低污染，各国都在积极进行技术创新。 (1)近日，美国科学家发明了一种“发电叶子”，将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，再转化为电能，供家庭用电需求。①整个过程中都发生了哪些形式的能量转化?____________。 ③ 为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是____________C +2MgO ，该反应中发生还原反应的物质是____________2P2O5 （2）2KClO32KCl + 3O2↑ （3）S + O2____________SO2 难度：中等知识点：如何正确书写化学方程式三、综合题（共3题） 1.物质的构成与变化 现有以下6个变化： ①在点燃的条件下，氢气在氧气中燃烧； ②给水通直流电； ③锌加入稀硫酸溶液中； ④氢氧化钠溶液跟稀盐酸混合； ⑤冷却硝酸钾热饱和溶液析出硝酸钾晶体； ⑥日本福岛第一核电站发生核反应，铀235裂变产生碘131。 请回答下列问题： （1）探究化学变化的规律始终是化学科学的核心任务。上述变化中，属于化学变化的是（填变化的代号，下同）____________，属于物理变化的是____________。 （4）根据化学反应是放出热量还是吸收热量，将化学反应分为放热反应和吸热反应。在上述化学变化中，属于吸热反应的有____________________________________。 【答案】（1）①②③④⑤（2）②④ 根据反应物和生成物的种类和类别（或：根据反应物和生成物的种类和组成） （3）H2和O2 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ H+ 和Zn 锌原子失去电子，变成锌离子，氢离子得到电子变成氢原子，两个氢原子结合生成一个氢分子。H+、OH －不相同 ③是化学变化，原子核（元素和原子的种类）不变；⑥是核变化，原子核（元素和原子的种类）发生改变。 （4）②

初中化学方程式汇总(打印版)

初中化学方程式汇总 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 二、几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜： C u2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3Mn O2 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾： 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 17. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑ 18-1. 双氧水（过氧化氢）催化分解：2H2O2Mn O22H2O + O2↑ 三、几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸┈┈┈┈盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑

人教版初中化学方程式大全

人教版初中化学方程式大全 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5现象:：生成白烟 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 现象：燃烧 （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑　 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑　 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律：

中考化学考点总动员系列：专题(24)有关化学方程式的计算(含答案)

考点二十四：有关化学方程式的计算 聚焦考点☆温习理解 一、化学方程式 1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义： ⑴表示反应物、生成物和反应条件 ⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数得到的积之比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比） 点燃 3、化学方程式的读法以2H2＋O2 2H2O为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。 三、书写原则： 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：方程式两边原子的种类和数目相等） 四、书写化学方程式的步骤 1、写：写出反应物、生成物的化学式 2、配：配平方程式 3、注：注明反应条件和生成物的状态 4、等：将横线改为等号 五、利用化学方程式的简单计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。 六、利用化学方程式的简单计算步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答 注意： ①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 ②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 ③单位必须统一。 名师点睛☆典例分类

类型一、根据化学方程式的简单计算 【例1】【2015年四川省德阳市】（4分）CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解。试计算： （1）产生氧气的质量； （2）反应后所所得溶液中CuSO4的质量分数。 【答案】（1）0.7g；（2）2.5g 【解析】 考点：根据化学方程式的计算 【点睛】根据化学方程式的计算步骤和格式进行分析计算. 类型二、有关混合物的计算 【例2】21．【2015年山东省临沂市】黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件，仪表和日用品。为测定黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取 15.0g 此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量， 并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸的关系图。请你仔细分析此关系图，并进行计算：

人教版初中化学方程式归类大全

一、反应类型 （一）、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O === CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH 16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4 （二）、分解反应 17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O + O2↑ 18、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 19、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑ + O2↑ 20、碳酸不稳定而分解：H2CO3△H2O + CO2↑ 21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑ 22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑ 23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2和△2KCl + 3O2↑ 24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O （三）、置换反应 25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO 31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（四）、复分解反应 32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O 33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O 34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O 35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O 36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O 37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 38、硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH === Na2SO4+ 2H2O 39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O 40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4

人教版中考化学 化学方程式专题复习练习(含解析)

人教版中考化学化学方程式专题复习练习(含解析) 一、化学方程式选择题 1．已知反应：，A、B两物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（） A．60g B．80g C．90g D．120g 【答案】B 【解析】 【详解】 根据质量守恒定律，参加反应的物质（即A、B两物质）的质量总和应为140g，由于A、B 两物质完全反应时质量比为3:4，则消耗B物质的质量为。故选B。 2．火箭常用联氨（N2H4）作燃料，反应的化学方程式为：N2H4+2NO2X+2H2O．则X 的化学式是（） A．N2B．NO2C．NH3D．N2O 【答案】A 【解析】 试题分析：根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变。在 N2H4+2NO2X +2H2O反应中，反应前共有氮原子4个、氢原子4个、氧原子2个；反应后的原子为：氢原子4个、氧原子2个，则2X中含有氮原子4个，故X的化学式为N2，故选A。 考点：质量守恒定律及其应用。 点评：在化学反应前后，原子的种类、数目保持不变 3．长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加入物质X，发生反应的化学方程式为：2X+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,其中X的化学式为（） A．CaO B．CaO2C．CaCO3D．CaCl2 【答案】B 【解析】 试题分析：依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，每一种元素的原子个数不变；反应后Ca、O、H的原子个数依次为：2、6、4，已知反应前O、H的原子个数分别为：2、4，则2X中应含有Ca、O的原子个数分别为：2、4，则X的化学式为CaO2，故选B 考点：质量守恒定律 4．图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是

初中化学方程式分类总结

初中化学方程式分类总结 （一）化合反应A+B→C 多变一木炭完全燃烧：C+O2 CO2 （还记得什么情况下生成CO2 ）木炭不完全燃烧：2C+O22CO 什么情况下生成CO吗？硫在氧气或者空气中燃烧：S+O2 SO2铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 Fe3O4 （黑）磷在氧气中燃烧：4P+5O22P2O5 （白）铜在空气中加热：2Cu+O22CuO（黑）一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O22CO2二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C2CO二氧化碳与水反应：CO2 +H2O===H2CO3氧化钠溶于水：Na2O +H2O ===2NaOH氧化钾与水反应：K2O + H2O===2KOH生石灰和水化合：CaO+H2O ===Ca(OH)2三氧化硫溶于水：SO3+H2O ===H2SO4 【SO3是H2SO4的酸酐二氧化硫溶于水：SO2+H2O===H2SO3 注意S元素化合价未变哦】 氢气在氧气中燃烧：2H2 +O22H2O氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl22HCl铁在氯气中燃烧：2Fe +3 Cl22FeCl3铁生锈4Fe +3O2 +2n H2O===2Fe2O3nH2O铜生锈2Cu + O2 + H2O + CO2 ===Cu2(OH)2CO3白色无水硫酸铜遇水变蓝：CuSO4+5H2O ===CuSO45H2O （蓝）铝在纯氧中燃烧4Al+3O22Al2O3 铝在空气耐腐蚀的原因：4Al +3O2 ===2Al2O3 （不用写条件）镁条可以与氮气反应：3Mg + N2 Mg3N2镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO （白）（二）分解反应：

C→A+B 一变多氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O22KClO32KCl +3O2↑加热高锰酸钾制O2 ：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（注意会画这三种制取氧气方法的实验装置图）MnO2催化分解双氧水制 O2 ：2H2O22H2O +O2↑加热铜绿：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O +CO2 ↑电解水：2H2O2H2 ↑+ O2↑碳酸不稳定分解：H2CO3===H2O+CO2↑高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2 ↑硫酸铜晶体受热失水： CuSO45H2O CuSO4 +5H2O氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2 CuO + H2O 加热分解氧化汞：2HgO2Hg + O2↑工业制铝：2Al2O32Al +3O2 ↑碳酸氢铵的分解 NH4HCO3 NH3 ↑ + H2O +CO2 ↑碳酸氢钙的分解Ca（HCO3）2 CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O （三）置换反应 A + BC → B + AC 单质和化合物反应生成 另一种单质和另一种化合物 B的位置被A替换了（注意定义和观察置换的位置）注意置换反应是两种反应物两种生产物，近几年来，在物质推断题中经常考察置换反应，基本的设置是两种反应物，两种生产物，反应物中有种是单质，生产物有种是单质，那 就是置换嘛。但涉及到置换反应的分类。 1、金属与液态物质的置换反应①活波金属与酸（溶液）实验室用锌和硫酸制H2：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ （为什么用锌呢？）锌和稀盐酸的：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（因为锌的速度适中 那为什么不用盐镁与稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 酸 呢？盐酸挥发出HCl气体）镁与稀盐酸：Mg + HCl== MgCl2+ H2↑铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （注意是+2价的铁）铁和

初三中考化学方程式汇总

初三中考化学方程式汇总 <重要化学方程式汇总> 石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(实验室制CO2)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑ 二氧化碳通过澄清石灰水(检验CO2)：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O 氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑ 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ MnO2 MnO2 过氧化氢：H2O2 ========= H2O + O2↑ 一、与氧气的反应 (1)化合反应 1、木炭在氧气中燃烧：C + O2 CO2 (在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体) 2、木炭在空气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 (产生蓝色火焰) 4、硫粉在氧气中燃烧：S + O2 SO2 (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体) 5、磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 (产生浓厚的白烟) 瓶底留少量水或细沙

6、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体) 7、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO (发出耀眼的白光，生成白色固体) 8、铜在空气中加热;2Cu + O2 2CuO (红色固体变为黑色固体) 9、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O (产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水珠。或产生爆鸣声) (2)有机物质与氧气的反应[不属于四大反应类型中的任何一种] 10、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 11、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 二、制取气体 1、实验室过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 加热高锰酸钾制氧气：2KMmO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 加热氯酸钾(白色)和二氧化锰混合制氧气：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑(黑色固体与白固体末混合) 2、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(实验室制CO2)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑ 3、高温煅烧石灰石(工业上制二氧化碳的方法)：CaCO3 CaO + CO2↑

人教版初中化学方程式大全

初中化学方程式大全 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO

2017年全国中考化学真题知识点分类解析汇编-专题25 化学方程式

专题 25 化学方程式 一、选择题 1．【2017湖南邵阳】下列化学方程式及其反应类型都正确的是 2 2．【2017重庆A】在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是 3．【2017重庆A】科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水。下列有关说法中错误的是 A．该反应为置换反应B．甲烷是天然气的主要成分 C．纳米镍粒子反应前后质量不变D．二氧化碳的排放易引起温室效应 4．【2017浙江绍兴】下列属于置换反应的是 A．H2+CuO Cu+H2O B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．2MgO+O22MgO 5．【2017浙江嘉兴】以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是 H 2

2KCl+3O 6．【2017浙江杭州】工业上可用如下反应侧取金属钡：2Al+4BaO3Ba↑+Ba(AlO2)2。下列说法正确的是 A．反应物铝能被磁铁吸引B．生成物Ba(AlO2)2属于氧化物 C．反应前后铝元素的化合价发生改变D．该反应属于复分解反应 7．【2017四川内江】下列反应属于复分解反应的是 A．CO2+ H2O==H2CO3B．2HC1 +Ca(OH)2=CaCl2+ 2H2O C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．2Na+2H2O==2NaOH + H2↑ 8．【2017四川内江】下列化学方程式书写错误的是 A．Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑B．CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O C．CuSO4+ BaOH=CuOH↓+ BaSO4D．3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 9．【2017山东临沂】下列化学方程式书写正确的是 A．2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓＋NaSO4 B．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+HNO3 C．C+2CuO高温2Cu+CO2 D．Fe2O3+6HCl=2FeC12+3H2O 10．【2017江苏扬州】下列属于置换反应的是 A．2H2O2H2↑+O2↑B．H2+CuO △ Cu+H2O C．S+O2SO2D．NaOH+HCl=NaCl+H2O 11．【2017天津】己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A．23 B．46 C．92 D．96 12．【2017天津】下列说法中正确的是 A．质晕相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3:1 B．质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大 C．硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40% D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀

中考常见化学方程式

初中化学方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

中考化学化学方程式的计算专题卷(附答案)

中考化学化学方程式的计算专题卷（附答案） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分 一、选择题 A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为（） A．4：19 B．3：5 C．1：3 D．2：17 2.在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将10g混合气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀 A．2.8g B．10g C．5g D．4.4g 3.下列化学方程式书写合理，且反应后溶液质量增重的是（） A．Fe（OH）3+3NaCl = FeCl3+3NaOH B．2NaOH＋K2CO3=2KOH＋Na2CO3 C．Cu（OH）2+H2SO4 = CuSO4+2H2O D．CuSO4+ Ba（OH）2 =BaSO4↓+ Cu（OH）2 4.mgKClO3与zgMnO2混合共热，完全反应后留下残留物ng，则生成气体的质量为（）A．（m﹣n）g B．（m﹣z﹣n）g C．（m+z﹣n）g D．（n﹣z）g 5.在A+B═C+2D的反应中，9.8gA和8gB恰好安全反应生成14.2gC，同时得到D的质量是（） A．1.8g B．3.6g C．7.2g D．14.4g 6.现有双氧水溶液，其中氢元素的质量分数为10%，加入催化剂二氧化锰，充分反应后，过滤，称得剩余液体的质量为50g。则生成O2的质量约为 A．5.0 g B．5. 6g C．6.0g D．10 g 7.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为10.0 g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。(已知CaCO3==CaO+CO2↑)下列判断正确的是( ) A．生成2.0 gCO2气体 B．原来CaCO3为12.5 g C．生成了5.6 gCaO D．剩余CaCO3为3.0 g 8..在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入相同质量、相同浓度的稀硫酸;然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Mg粉，同时向左盘的烧杯中放入等质量的Zn粉，充分反应后两种金属都有剩余。则天平( ) A．最后保持平衡状态 B．指针先偏向左盘，后偏向右盘 C．指针始终偏向右盘 D．指针先偏向右盘，后偏向左盘 9.现有甲、乙两份质量相等的石灰石，甲份经研磨成为粉末状，乙份为块状，向两份中分别加入足量的稀盐酸至不再产生气体，下列图像正确的是

最新中考化学方程式归纳汇总

最新xx化学方程式归纳汇总一.制氧气: 2KClO3(MnO2,加热)=2KCl+3O2; 2KMnO4加热=K2MnO4+MnO2+O2; 二.制氢气: Zn+2HCl=ZnCl2+H2; Zn+H2SO4=ZNSO4+H2; 三.制二氧化碳: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2;(不能用H2SO4) 一、反应类型 （一）、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S +O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C +CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O ===H2CO312、生石灰溶于水：CaO +H2O ===Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl 15、氧化钠溶于水：Na2O +H2O ===2NaOH 16、三氧化硫溶于水：SO3+H2O ===H2SO4 （二）、分解反应 17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑ 18、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 19、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑ 20、碳酸不稳定而分解：H2CO3△H2O +CO2↑ 21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO +CO2↑22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O +CO2↑ 23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2和△2KCl+3O2↑24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O （三）、置换反应 25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4===FeSO4+Cu 26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn +H2SO4===ZnSO4+H2↑27、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl===MgCl2+H2↑ 28、氢气还原氧化铜：H2+CuO △Cu +H2O 29、木炭还原氧化铜：C +2CuO高温2Cu+CO2↑ 30、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温H2+CO